2013-2014-高一上期末-格致中学
福建省福州市格致中学2024届高一化学第一学期期末统考试题含解析
福建省福州市格致中学2024届高一化学第一学期期末统考试题注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。
回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、下列有关溶质的质量分数和物质的量浓度的计算结果错误的是A.密度为0.91g/cm3的氨水,质量分数为25%,该氨水用等体积的水稀释后,所得溶液中溶质的质量分数等于12.5% B.有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液,已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4 mol/L ,SO42-的物质的量浓度为0.7 mol/L ,则此溶液中K+的物质的量浓度为0.2 mol/LC.将5 mol/L 的Mg(NO3)2溶液amL 稀释至bmL,稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度为10abmol/LD.将标准状况下,将VL A气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于0.1L水中,所得溶液密度ρg/cm3,则此溶液的物质的量浓度为1000VρMV+2240mol/L2、为检验溶液里的某种离子,进行下列实验,其中结论正确的是A.溶液中加AgNO3溶液有白色沉淀生成,再加入稀盐酸沉淀不溶解,溶液一定含Cl-B.先滴加KSCN溶液不显红色,再滴加氯水后显红色证明某溶液中含有Fe2+C.某溶液进行焰色反应为黄色,则该溶液一定含有Na+,一定没有K+D.溶液中加入稀HCl,产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体,则溶液中一定含CO32-3、下列有关电解质的说法中正确的是A.液态氯化氢不导电,所以氯化氢不是电解质B.氨溶于水形成的溶液能导电,所以氨是电解质C.熔融的铜导电性很好,所以铜是电解质D.氧化钠、氧化钙熔融时能导电,所以氧化钠、氧化钙是电解质4、某溶液加入铝可以产生H2,则在该溶液中一定能大量存在的离子组是A.Na+、Fe3+、SCN-、Cl-B.K+、Cl-、Na+、SO42-C.K+、Fe2+、Cl-、NO3-D.Na+、HCO3-、Al3+、Cl-5、下面关于硅及其化合物的叙述中,不正确的是()A.可用氢氟酸在玻璃上雕刻花纹B.晶体硅可用作半导体材料C.硅胶可用作食品干燥剂D.硅元素化学性质不活泼,在自然界中可以游离态形式存在6、某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验:①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解;再加入足量稀盐酸,有气泡产生,固体全部溶解;②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生,振荡后仍有固体存在。
格致中学 2014学年度第一学期期中考试高一物理
格致中学 2014学年度第一学期期中考试高一年级 物理试卷(共4页)(测试90分钟内完成,总分100分,试后交答题卷)(本卷210m/s g =)一、单项选择题(1-6题每题2分,7-12题每题3分,共30分) 1.下列所列的几种情况中可以将运动物体看做质点的是( ) A.研究河流中水的流速B.研究火车沿着弯道行驶时车厢各点的速度C.研究汽车车轮的转动D.研究飞机直线飞行时所受的阻力 2.关于自由落体运动下列说法中错误..的是( ) A.做自由落体运动的物体,其加速度是由重力的作用而产生 B.仅受重力作用的物体的运动一定是自由落体运动C.做自由落体运动的物体,任意相等的时间内速度的变化量都相等D.已知物体做自由落体运动,可以求出运动期间任意时刻物体的速度 3.几个物体在平面上运动,下列说法正确的是( ) A.一段时间内平均速度为零的物体,瞬时速度一定为零 B.一段时间内瞬时速度为零的物体,平均速度不一定为零 C.速度是描述物体运动状态的物理量 D.速度快的物体加速度一定大4.一个物体以大小为v ,方向坚直向上的初速度仅在重力作用下运动,以向上为速度的正方向,下列图像中能够正确反映物体运动的是( )5.如图,两个共点力12F F 、大小恒定,当两者的夹角θ从60︒逐渐增大到120︒的过程中,合力( )A.逐渐增大B.逐渐减小C.先增大后减小D.先减小后增大6.拿一个长约1.5m 的玻璃筒,一段封闭,另一端有开关,把形状和质量都不同的几个物体放在玻璃筒内.把玻璃筒倒立过来,观察这些物体下落的情况.把玻璃筒里的空气抽出去,再把玻璃筒倒立过来,再次观察物体下落的情况,则下列说法正确的是( )A.玻璃筒内有空气时物体不同时下落是因为它们的质量不同B.玻璃筒内有空气时物体不同时下落是因为它们所受空气阻力不同C. 抽出空气后物体同时下落是因为它们所受重力相同,初速度也相同D. 抽出空气后物体同时下落是因为它们的加速度相同,初速度也相同 7.下列说法正确的是( )A.物体运动加速度越大,则运动速度越大B.物体运动速度变化越大,则运动加速度越大C.运动速度很大的物体,其加速度可以很小D.加速度减小的直线运动一定是减速运动8.竖直细线拉着小球静止于光滑斜面体上,斜面体对小球的弹力图示正确的是( )9.在粗糙的水平面上有一个三角形木块ABC ,在它的粗糙斜面上分别放着两个质量为的1m 和2m 木块,12m m >,如图所示.已知三角形木块和两物体均静止,则粗糙水平面对三角形木块( )A.有摩擦力的作用,摩擦力的方向水平向右B.有摩擦力的作用,摩擦力的方向水平向左C.有摩擦力的作用,但摩擦力方向不能确定,因为1212m m θθ、,、的数值并未给出 D.以上结论都不对10.如图所示,物体B 在叠放在物体A 上,A B 、的质量均为m ,且上、下表面均与它们以共同速度沿倾角为θ的固定斜面C 匀速下滑,则( )A.A B 、间没有静摩擦力B.A 受到B 的静摩擦力方向沿斜面向上C.A 受到斜面的滑动摩擦力大小为sin mg θD.A 与斜面间的动摩擦因数tan μθ=11.一次物理课上张璐同学用两个手指捏住直尺的顶端(如图)另一同学李祥用一只手在直尺的下方做捏住直尺的准备,但手不碰到直尺,记下这时手指在直尺上的位置.当看到张璐同学放开直尺时,李祥同学立即捏住直尺.测出直尺降落的高度,可算出反应时间.下列说法正确的是( )A.实验中直尺降落的高度越大,说明李祥反应越灵敏B.实验中直尺降落的高度越大,说明张璐的反应时间越长C.实验中直尺降落的高度越大,说明李祥的反应时间越长D.一个同学用此实验左手放,右手捏,可测出自己的反应时间12.如上图小球用细绳系住放在倾角为θ的光滑斜面上,当绳子从水平方向缓慢向上偏移时,细绳上的位力将()A.逐渐增大B.逐渐减小C.先增大,后减小D.先减小,后增大二、多项选择题(每题4分,共16分)13.如图所示.物体A静止于竖直弹簧上,物体A的上表面向下倾斜并与斜面接触,则物体A所受的外力的个数可能的是()A.2个B.3个C.4个D.5个14.两个质点甲和乙同时由同一地方沿同一方向作直线运动,它们的v t-图如下图所示则()A.甲做匀速运动,乙做匀加速运动B.在2s时刻,乙追上甲C.2s前甲比乙速度大,2s后乙比甲速度大D.在第2s内,甲的平均速度大于乙的平均速度15.一物体m放在粗糙的斜面上保持静止,先用水平力F推m,如右下图所示,当F由零逐渐增加但物体m仍保持静止状态的情况下,则()A.物体m所受的静摩擦力逐渐减小到零B.物体m所受的弹力逐渐增加B.物体m所受的合力逐渐增加D.物体m所受的合力不变16.一物体从静止开始做匀加速直线运动,通过一段位移,通过这段位移的最后3米用了1秒,该物体在整段位移的平均速度可能是()A.3.2米/秒B.2.5米/秒C.1.8米/秒D.1.4米/秒三、填空题(每题4分,共20分)17.点由位置A向北运动了4m,又转向东运动了3m,到达B点,然后转向南运动了1m,到达C点,在上述过程中质点运动的路程是__________m,运动的位移是__________m.18.有两个共点力,一个是20N,另一个是F,它们的合力是50N,则F的大小最大值为__________N,最小值为__________N.19.如图所示,甲、乙两车同时从A点出发,同时到达B点,图中是每隔一秒记录的车的位置,乙车做匀速直线运动,甲车做变速直线运动,则在8s内的甲车平均速度__________乙车;若在第6s内甲、乙两车的位移相同,则6s末甲车速度__________乙车.(填“大于”、“等于”或“小于”)20.如图所示,一质量为m的木块靠在竖直粗糙墙壁上,木块与墙的滑动摩擦系数为 ,当受到水平力F的作用时,使木块静止,此时木块受到的摩擦力大小为__________,方向__________,当撤去F,木块沿墙壁下滑时,木块受摩擦力大小为__________.21.汽车刹车时以10m/s的速度行驶,刹车后获得22m/s的加速度,刹车后4s末的速度是__________m/s,刹车后8s内通过的位移是__________m.四、实验题(第22题4分,第23题4分,共8分)22.在《探究力的平行四边形定则》实验中,需要将橡皮条的一端固定在水平木板上,另一端系上两根细绳,细绳的另一端都有绳套,如图所示.实验中需用两个弹簧秤分别勾住绳套,并互成角度地拉橡皮条.某同学认为在此过程中必须注意以下几项:A.两根细绳必须等长.B.橡皮条应与两绳夹角的平分线在同一直线上.C.在使用弹簧秤时要注意使弹簧秤与木块平面平行.其中正确的是__________.(填入相应的字母)23.右上图是测定小车刹车时加速度大小的实验装置.(1)DIS系统中,除传感器外还需要的仪器有__________、__________.(2)右下图是实验测得的图像,根据图像中数据可求出小车的加速度的大小a=__________2m/s.五、计算题(第24题6分,第25题8分,第26题12分,共26分)24.物体从静止开始做加速度为25m/s的匀加速直线运动,由静止开始计时,求(1)第5秒末的瞬时速度大小;(2)第5秒的位移大小.25.从某一高度自由下落到地面的物体,在下落全过程时间的正中间1s内通过的路程为20m,g取210m/s,试求:(1)物体刚下落的高度;(2)物体通过全程高度正中间的20m内所需的时间.26.擦黑板也许同学们都经历过,手拿黑板擦在竖起的黑板面上,或上下或左右使黑板擦与黑板之间进行滑动摩擦,将黑板上的粉笔字等擦干净.已知黑板的规律是:2⨯,黑板的下边沿离地的高度4.5 1.5m为0.8m,若小黑板擦(可视为质点)的质量为0.1kg,现假定某同学用力将小黑板擦在黑板表面缓慢竖起向上擦黑板,当手臂对小黑板擦的作用力F与黑板面成45︒角时,20NF=,他所能擦到的最大高度为2.05m,g取210m/s.求:(1)做出此时黑板擦受力示意图,并求出此小黑板擦与黑板之间的滑动摩擦系数;(2)如该同学擦到最高位置时意外让小黑板擦沿黑板面竖直向下滑落,则小黑板擦砸到黑板下边沿的速度大小;(3)擦黑板时有这样的现象:粉笔字的位置越高或越远的地方,已经用力较大却还是不容易擦干净,请用物理知识简要解释.。
2013 格致中学 二○一三学年度第一学期期中考试高一年级物理试卷
t A ___________ s , t B ____________ s .本次实验测得的加速度为_________ m/s2 .估算
0.5s 至 2.0s 内小车的位移是_________ m .
4.如图是小张和小杨在进行课外活动的情况.他们利用学过的自由落体运动的知识估测各 自的“反应时间” ,开始时小张将直尺的下端“ 60cm ”刻度靠近小杨的大母指尖,要求小 张释放直尺的同时,小杨要立即抓住尺.结果发现小杨抓住尺时,他的大母指尖在“ 15cm ” 位置,设重力加速度 g 取 10m/s2 .小杨刚抓住尺时,尺已下落的高度是 ________ m ;请你 根据实验数据,估算一下小杨的反应时间是____________ s .
A.0 B. 10N C. 20N D.无法确定 7.某中学生身高 1.70m ,在学校运动会上参加跳高比赛,采用背跃式,身体横着越过 2.10m 的横杆,获得了冠军,据此可以估算出他跳起时竖直向上的速度为( g 10m/s2 ) ( A. 7m/s B. 6m/s
2
)
C. 5m/s
D. 3m/s
2 .物体作匀加速直线运动,初速度 v0 2m/s ,加速度 a 0.1m/s2 ,则第 3s 末的速度是 ________ m/s , 5s 末的速度是________ m/s . 3.物体从静止做匀变速直线运动,第 3s 内的位移为 10m .求第 6s 内的位移是________ m , 前 6s 内的平均速度为________ m/s . 4. 如图在水平桌面上放一个重为 20N 的木块 A,A 木块与桌面间的动摩擦因数 A 0.4 , 在 木块 A 上加一块重为 10N 的木块 B ,B 与 A 之间的动摩擦因数 B 0.2 ,那么当 A 、B 两木 块 一起沿桌 面匀速运 动时, 对 A 的水平 拉力 F 应为 ________ ,此 时 B 所受的 摩擦 力 ________.
2013-2014高一化学上学期期末试卷
福州格致中学鼓山校区13—14学年上学期期末考高一化学考试形式:闭卷; 考试时间:90分钟;满分:100分组卷人:何丽娟核对人:吴云龙审核人:何丽娟可能用到的相对原子量:H—1 C-12 O-16 Mn—55第I卷一、选择题(本题共22个小题,每小题2分,只有一个答案,共44分。
)1.我国大力推进生态文明建设,旨在为人民群众创造天蓝、地绿、水净的美好家园。
下列做法与此相违背的是 ( )A.不断减少煤、石油等化石燃料的使用量B.积极开发和利用新能源C.大量使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋D.倡导绿色化学理念,逐步实现化工企业零排放2.32He 可以作为核聚变材料,下列关于32He的叙述正确的是( )A.32He 和31H 互为同位素 B。
32He 原子核外电子数为2C。
32He 原子核内中子数为2 D.32He 代表有2个质子和3个中子的氦原子3.下列粒子的结构示意图中,表示金属元素的原子的是( )A。
B。
C。
D。
4.下列反应,不属于氧化还原反应的是()A.CaCO3==== CaO+ CO2↑B.2HClO===2HCl+ O2↑C.2Na2O2+ 2CO2===2Na2CO3+ O2D.Fe+CuSO4===FeSO4+Cu5. N A为阿伏加德罗常数,下列物质的物质的量最小的是()A.标准状况下2.24LO2B.含N A个氢原子的H2C.22gCO2(CO2摩尔质量为44g·mol—1)D.含3.01×1023个分子的CH46.下列分散系中,分散质微粒直径介于10-9—10—7m (l—100nm)之间的是A.溶液 B.胶体 C.悬浊液 D.乳浊液7.镁粉是制造焰火的原料之一,工业上镁粉是通过将镁粉蒸气冷却得到的.下列气体中,可用作冷却镁粉的保护气的是A.空气 B.二氧化碳 C.氧气 D.氦气8。
铝在人体中积累可使人慢性中毒,世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。
格致中学2014-2015高一上摸底考-英语卷
37. He was the first student _______________at school today.
A. having arrived B to arrive
C being arrived D arriving
38. Of all the jobs I’ve had, _______was my experience at Pennsylvania Railway Station _______impressed me most.
上海高中学习指导 shgaok 上海中高考 shhzgk
from the same place as the first driver, ____47____she drives aimlessly around, never getting anywhere, just
____48____gas. Which driver do you want to be?
II. Grammar: 2’*20=40’
21. China has many beautiful ____ lakes, including ____ West Lake.
A. /; /
B. /; the
C. the; the
D. /; a
22. Our teacher entered the classroom,____ book in ____ hand.
Successful people ____42____how their life should be and set lots of goals. By setting goals you are____43____your life. It’s like having a ____44____to show you where you want to go. Think of it this way. There are ____45____drivers. One has a destination in mind (her goal) which can be found on a map. She can drive straight there without any____46____time or wrong turns. The other driver has no goals or destination or map. She starts off at the same time
福建省福州市格致中学鼓山校区高一化学上学期期末试卷(含解析)
2015-2016学年福建省福州市格致中学鼓山校区高一(上)期末化学试卷一、单项选择题.(2012陕西校级学业考试)将钠、镁、铝各0.3mol分别加入100mL 1mol/L 的盐酸中,在同温同压下产生的气体体积比是()A.1:2:3 B.6:3:2 C.3:1:1 D.1:1:12.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂.实验室可通过以下反应制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O (方程式中H为+1价,O为﹣2价)下列说法正确的是()A.KClO3在反应中失电子B.ClO2是氧化产物C.H2C2O4在反应中被氧化D.1 molKClO3参加反应有2mol电子转移3.下列各组物质,前者加入后者时,无论前者是否过量,都能用同一离子方程式表示的是(还原性Fe2+>Br﹣>C1﹣)()A.稀盐酸,碳酸钠溶液B.稀盐酸,碳酸氢钠溶液C.碳酸氢钠溶液,澄清石灰水D.氯水,溴化亚铁溶液4.下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是()A.Mg2+、H+、C1﹣、OH﹣B.Na+、Ba2+、CO32﹣、NO3﹣C.Na+、H+、Cl﹣、CO32﹣D.K+、Cu2+、NO3﹣、SO42﹣5.下列实验仪器不宜直接用来加热的是()A.试管B.坩埚C.蒸发皿D.烧杯6.常温下,测得某无色溶液中由水电离出的C(H+)=1×10﹣13molL﹣1,则该溶液中一定能共存的离子组是()A.AlO、NO、Na+、Cl﹣B.Mg2+、SO、Na+、ClO﹣C.Fe3+、NO3﹣、K+、SO D.Ba2+、K+、NO、Cl﹣7.以下说法正确的是()A.1 L CO的质量小于1 L O2的质量B.常温下9 g H2O中所含原子数为1.5N AC.含1 mol FeCl3的溶液水解后生成的氢氧化铁胶体粒子的数目为N AD.OH﹣的摩尔质量为17 g8.下列叙述正确的是()A.阳离子只能得到电子被还原,作氧化剂B.在金属活性顺序表中,Na排在Cu的前面,所以Na可与CuSO4溶液反应置换出单质CuC.在氧化还原反应中,不一定所有元素的化合价都发生变化D.氧化还原反应中,某元素由化合态变为游离态,此元素一定被还原9.若N A表示阿佛加德罗常数,下列说法正确的是()A.1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N AB.在0℃,101 kPa时,22.4 L氢气中含有N A个氢原子C.14 g氮气中含有7N A个电子D.N A个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7:410.下列有关阿伏加德罗常数(N A)的说法错误的是()A.32g O2所含的原子数目为N AB.0.5mol H2O含有的原子数目为1.5N AC.1mol H2O含有的H2O分子数目为N AD.0.5N A个氯气分子的物质的量是0.5mol11.在配制500ml 0.1mol/L的H2SO4溶液时,下列操作中会导致结果偏高的是()A.洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液B.未等溶液降至室温就转移至容量瓶C.转移溶液时不慎洒到容量瓶外D.定容时仰视刻度线12.下列说法中正确的是()A.氯化钾溶液在电流作用下电离成K+和Cl﹣B.氧化还原反应的本质是有化合价的升降C.依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液D.硅是构成矿物和岩石的主要元素,硅在地壳中的含量在所有的元素中居第二位13.关于分散系,下列叙述中正确的是()A.直径介于1nm~100nm之间的微粒称为胶体B.电泳现象可证明胶体带电荷C.利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D.按照分散质和分散剂状态不同(固、液、气),它们之间可有6种组合方式14.在标准状况下,若VL甲烷中含有的氢原子个数为n,则阿伏加德罗常数可表示为()A.B.C.D.15.下列反应方程式正确的是()A.CuSO4溶液中加入过量稀氨水:Cu2++2NH3H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+B.向 AgCl 悬浊液中滴加 Na2S 溶液,白色沉淀变成黑色:2AgCl+S2﹣=Ag2S↓+2Cl﹣C.工业制取粗硅的化学方程式为:C+SiO2 Si+CO2↑D.Fe(OH)2 溶于稀硝酸:Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O16.下列装置所示的实验,能达到实验目的是()A.用装置A分离乙酸和乙酸乙酯B.用装置B收集NO气体C.用装罝C在实验室中制取氨气D.用装置D除去Cl2中的HC117.二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒剂,利用下列反应可制得ClO2:2NaClO3+Na2SO3+H2SO4═2ClO2+2Na2SO4+H2O,对于该反应,下列说法正确的是()A.Na2SO3中硫元素化合价升高B.该反应是复分解反应C.H2SO4发生氧化反应 D.NaClO3是还原剂18.在下列各组溶液中,离子间一定能大量共存的是()A.pH=1的溶液:K+、Cu2+、Br﹣、SO42﹣B.含有0.1mol/LI﹣的溶液:NH3+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣C.含有0.1mol/LHCO3﹣的溶液:Na+、Al3+、NO3﹣、OH﹣D.强酸性溶液:K+、Mg2+、NO3﹣、ClO﹣19.设为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是()A.常温常压下,15g甲基(﹣CH3)所含的中子数为6N AB.一定条件下足量的Fe粉与浓硫酸反应,转移电子数一定为3N AC.在1L的碳酸钠溶液中,若c(CO32﹣)=1mol/L,则Na+个数为2N AD.含4N A个离子的固体Na2O2溶于水配成1L溶液,所得溶液中Na+的浓度为1mol/L20.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.使酚酞试液变红的溶液中:S2﹣、SO42﹣、SO32﹣、Na+B.由水电离出来的c(H+)=10﹣12mol/L的溶液中:Na+、HCO3﹣、SO42﹣、K+C.pH=0的溶液中:Na+、K+、Fe2+、NO3﹣D.pH=7的溶液中:Al3+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣21.用N A表示阿伏加德罗常数,下列有关说法正确的是()A.在常温常压下,11.2LN2含有的分子数小于0.5N AB.标准状况下,2.24LSO3含有的原子数为0.4N AC.将1L 2 mol/L的FeCl3溶液制成胶体后,其中含有氢氧化铁胶粒数为2N AD.46gNO2和N2O4混合气体所含氧原子数目有可能为3N A22.已知反应:KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O,据此判断下列说法正确的是()A.反应生成物都属于电解质B.该反应表明氧化性Cl2比KClO3强C.HCl部分发生氧化反应D.1mol KClO3在反应中得到6mole﹣23.向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸,生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示.则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是()A.a点对应的溶液中:Na+、AlO2﹣、SO42﹣、NO3﹣B.b点对应的溶液中:Ba2+、K+、NO3﹣、Cl﹣C.c点对应的溶液中:Na+、Ag+、Mg2+、NO3﹣D.d点对应的溶液中:Cl﹣、NO3﹣、Fe2+、Na+24.将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中,恢复至室温,所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)①Na2O2②Na2O③Na2CO3④NaCl()A.①>②>③>④B.①>②>④>③C.①=②>③>④D.①=②>③=④25.把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份,取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全,另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全,则该混合溶液中c(Na+)为()A.B.(2b﹣a)mol/L C.D.(10b﹣5a)mol/L26.用固体NaOH配制一定物质的量浓度的NaOH溶液,下列操作正确的是()A.称量时,将固体NaOH直接放在天平左盘上B.将称量好的固体NaOH放入容量瓶中,加蒸馏水溶解C.定容时如果加水超过了刻度线,用胶头滴管直接吸出多余部分D.将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液,冷却到室温后转移至容量瓶中27.标准状况下,aL气体X2和bL气体Y2恰好完全反应生成cL气体Z,若2a=6b=3c,则Z的化学式为()A.XY2B.X3Y C.X2Y D.XY328.下列装置或操作能达到相应实验目的是()A.排水集气法收集NO B.实验室制取氨气C.检查装置气密性D.配制稀硫酸29.关于溶液的下列说法正确的是()A.c(H+):c(OH﹣)=1:10﹣2的溶液中K+、Ba2+、ClO﹣、CO32﹣一定能大量存在B.水电离出来的c(H+)=10﹣13mol/L的溶液中K+、Cl﹣、NO3﹣、I﹣一定能大量存在C.往0.1mol/LCH3COOH溶液中通人少量HCl,醋酸的电离平衡向逆反应方向移动,且溶液中增大D.等物质的量浓度的下列溶液:①H2CO3②Na2CO3③NaH CO3④(NH4)2CO3中c(CO32﹣)的大小关系为:②>④>③>①30.强酸性溶液X中可能含有Na+、K+、NH4+、Fe2+、A13+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、C1﹣中的若干种,某同学为了确认其成分,取X溶液进行连续实验,实验过程及产物如下:下列结论正确的是()A.X中肯定存在Na+、Fe2+、A13+、NH4+、SO42﹣B.气体F经催化氧化可直接生成气体DC.沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe(OH)3、沉淀I一定是Al(OH )3D.X中不能确定的离子是 A13+、Na+、K+和C1﹣二、填空题(40分)31.(1)相同条件下,体积之比为a:b和质量之比为a:b的H2和O2的混合气体,其平均相对分子质量为和.(2)已知各物质参加反应的物质的量之比等于其在化学方程式中的计量数之比,气体化合物A的分子式可表示为O x F y,同温同压下,10mLA受热分解生成15mLO2和10mLF2,则A的化学式为,推断的依据为.32.有一固体混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、KCl等混合而成,为检验它们,做了如下实验:①将固体混合物溶于水,搅拌后得无色透明溶液;②往此溶液中滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成;③过滤,将沉淀物置于足量稀硝酸中,发现沉淀全部溶解.试判断:(1)固体混合物中肯定有,肯定没有,可能有.(2)写出有关的离子方程式:实验②;实验③.33.根据下列框图关系填空,已知反应①、③是我国工业生产中的重要反应,X常温下为无色无味透明液体;C焰色反应火焰呈黄色,J为红褐色沉淀;D、E常温下为气体,且E能使品红溶液褪色;A固体中仅含两种元素,其中金属元素的质量分数约为46.7%.(1)A的化学式为; F的化学式为;(2)反应③的化学方程式:;(3)反应②的离子方程式:;(4)反应④的离子方程式:;(5)已知每生成16g E,放出106.5kJ热量,则反应①的热化学方程式为:.34.下列物质中属于强电解质的是;属于弱电解质的是;属于非电解质的是.(2015秋福州校级期末)某反应体系中的物质有:Cr2(SO4)3、K2S2O8、K2Cr2O7、K2SO4、H2SO4、H2O.已知K2S2O8的氧化性比K2Cr2O7强.(1)请将以上反应物与生成物编写成一个氧化还原反应方程式(不要求配平)(2)反应中,被还原的物质是Cr2(SO4)3是(3)在酸性条件下K2Cr2O7与草酸(H2C2O4)反应的产物是:Cr2(SO4)3、CO2、K2SO4和H2O,则还原剂与氧化剂物质的量之比为.2015-2016学年福建省福州市格致中学鼓山校区高一(上)期末化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题.(2012陕西校级学业考试)将钠、镁、铝各0.3mol分别加入100mL 1mol/L 的盐酸中,在同温同压下产生的气体体积比是()A.1:2:3 B.6:3:2 C.3:1:1 D.1:1:1【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用;化学方程式的有关计算.【专题】几种重要的金属及其化合物.【分析】根据反应物的量先判断金属与酸哪种过量,按不足量计算.钠与酸反应完会继续与水反应;【解答】解:将三种金属各0.3mol分别投入100mL 1mol/L的盐酸中,可知三种金属都过量,应按盐酸的量计算,镁、铝产生氢气物质的量相等,产生氢气的物质的量为:(0.1L×1mol/L)×═0.05 mol.但金属钠活泼,能与水反应生成氢气,则生成氢气最多的是钠,钠与水反应产生氢气应按钠的物质的量计算:0.3mol钠产生0.15mol氢气.故将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100mL 1mol/L的盐酸中,产生氢气的物质的量之比为:0.15mol:0.05mol:0.05mol═3:1:1,所以同温同压下产生的气体体积比是3:1:1.故选C.【点评】本题考察金属与酸反应的计算.此类题应先判断谁过量,按不足量计算,同时注意一些活泼金属与酸反应完会继续与水反应.本题易错选D.2.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂.实验室可通过以下反应制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O (方程式中H为+1价,O为﹣2价)下列说法正确的是()A.KClO3在反应中失电子B.ClO2是氧化产物C.H2C2O4在反应中被氧化D.1 molKClO3参加反应有2mol电子转移【考点】氧化还原反应.【分析】根据2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O(O均为﹣2价)中,Cl元素的化合价由+5价降低为+4价,C元素的化合价由+3价升高到+4价,以此来解答.【解答】解:A.Cl元素的化合价由+5价降低为+4价,则KClO3在反应中得电子,故A错误;B.该反应中KClO3是氧化剂,在反应中被还原,ClO2是还原产物,故B错误;C.该反应中C元素的化合价由+3价升高到+4价,所以H2C2O4是还原剂,在反应中被氧化,故C正确;D.Cl元素的化合价由+5价降低为+4价,1个氯原子转移1个电子,所以1mol KClO3参加反应,转移1mol电子,故D错误;故选:C.【点评】本题考查氧化还原反应,侧重于基础知识的考查,明确元素化合价变化是解本题关键,难度不大.3.下列各组物质,前者加入后者时,无论前者是否过量,都能用同一离子方程式表示的是(还原性Fe2+>Br﹣>C1﹣)()A.稀盐酸,碳酸钠溶液B.稀盐酸,碳酸氢钠溶液C.碳酸氢钠溶液,澄清石灰水D.氯水,溴化亚铁溶液【考点】离子方程式的书写.【专题】离子反应专题.【分析】A.盐酸少量,生成碳酸氢钠;盐酸过量,生成氯化钠、水、二氧化碳;B.只发生氢离子与碳酸氢根离子的反应;C.碳酸氢钠少量,生成碳酸钙、水、NaOH;碳酸氢钠过量,反应生成碳酸钙、碳酸钠、水;D.氯水少量,只氧化亚铁离子;氯水过量,亚铁离子与溴离子均被氧化.【解答】解:A.盐酸少量,生成碳酸氢钠;盐酸过量,生成氯化钠、水、二氧化碳,发生的化学反应不同,产物不同,不能用同一离子反应表示,故A错误;B.无论盐酸过量与否,只发生氢离子与碳酸氢根离子的反应,则能用同一离子方程式表示,故B正确;C.碳酸氢钠少量,生成碳酸钙、水、NaOH;碳酸氢钠过量,反应生成碳酸钙、碳酸钠、水,发生的化学反应不同,产物不同,不能用同一离子反应表示,故C错误;D.氯水少量,只氧化亚铁离子;氯水过量,亚铁离子与溴离子均被氧化,发生的化学反应不同,产物不同,不能用同一离子反应表示,故D错误;故选B.【点评】本题考查离子反应方程式的书写,注意与量有关的离子反应是解答的关键,明确发生的化学反应即可解答,题目难度中等.4.下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是()A.Mg2+、H+、C1﹣、OH﹣B.Na+、Ba2+、CO32﹣、NO3﹣C.Na+、H+、Cl﹣、CO32﹣D.K+、Cu2+、NO3﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题.【专题】离子反应专题.【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等,则离子大量共存,以此来解答.【解答】解:A.Mg2+、H+分别与OH﹣结合生成沉淀、水,不能大量共存,故A错误;B.Ba2+、CO32﹣结合生成沉淀,不能大量共存,故B错误;C.H+、CO32﹣结合生成水和气体,不能大量共存,故C错误;D.该组离子之间不反应,可大量共存,故D正确;故选D.【点评】本题考查离子的共存,为高频考点,把握常见离子之间的反应为解答的关键,侧重复分解反应的离子共存考查,题目难度不大.5.下列实验仪器不宜直接用来加热的是()A.试管B.坩埚C.蒸发皿D.烧杯【考点】直接加热的仪器及使用方法.【专题】化学实验常用仪器及试剂.【分析】根据实验室中的常用仪器的用途与使用方法解答.【解答】解:能直接加热的仪器有:试管、燃烧匙、坩埚、蒸发皿,必须垫石棉网才能加热的仪器有:烧杯、烧瓶、锥形瓶.不能加热的仪器有:集气瓶、量筒、胶头滴管、药匙等.故选D.【点评】本题考查直接加热的仪器及使用方法,要熟记常见仪器的名称、性质和用途,不要在做实验时进行错误操作.6.常温下,测得某无色溶液中由水电离出的C(H+)=1×10﹣13molL﹣1,则该溶液中一定能共存的离子组是()A.AlO、NO、Na+、Cl﹣B.Mg2+、SO、Na+、ClO﹣C.Fe3+、NO3﹣、K+、SO D.Ba2+、K+、NO、Cl﹣【考点】离子共存问题.【专题】离子反应专题.【分析】无色溶液中由水电离出的C(H+)=1×10﹣13molL﹣1,为酸或碱溶液,该组离子之间不能反应,则大量共存,以此来解答.【解答】解:无色溶液中由水电离出的C(H+)=1×10﹣13molL﹣1,为酸或碱溶液,A.酸溶液中不能大量存在AlO2﹣,故A错误;B.碱溶液中不能大量存在Mg2+,酸溶液中不能大量存在ClO﹣,故B错误;C.碱溶液中不能大量存在Fe3+,故C错误;D.无论酸或碱溶液中该组离子之间不反应,能共存,故D正确;故选D.【点评】本题考查离子的共存,为高考常见题型,侧重复分解反应及离子颜色的考查,注意信息的抽取和应用,题目难度不大.7.以下说法正确的是()A.1 L CO的质量小于1 L O2的质量B.常温下9 g H2O中所含原子数为1.5N AC.含1 mol FeCl3的溶液水解后生成的氢氧化铁胶体粒子的数目为N AD.OH﹣的摩尔质量为17 g【考点】物质的量的相关计算.【专题】物质的量的计算.【分析】A.体积相等的气体,温度、压强影响气体物质的量;B.根据n=计算水的物质的量,含有原子物质的量为水的3倍,再根据N=nN A计算含有原子数目;C.氢氧化铁胶体粒子为若干个“Fe(OH)3分子”的集合体;D.OH﹣的摩尔质量为17 g/mol.【解答】解:A.体积相等的气体,温度、压强影响气体物质的量,由于温度、压强未知,不能确定二者物质的量关系,故不能确定二者质量关系,故A错误;B.n(H2O)==0.5mol,1个H2O含有3个原子,则常温下9gH2O中所含原子数为1.5N A,故B正确;C.1molFeCl3能完全水解生成1molFe(OH)3,但氢氧化铁胶体粒子为若干个“Fe(OH)3分子”的集合体,则含1molFeCl3的溶液水解后生成的氢氧化铁胶体粒子的数目小于N A,故C错误;D.1mol OH﹣的质量为17 g,OH﹣的摩尔质量为17g/mol,故D错误.故选B.【点评】本题考查物质的量有关计算,题目难度不大,易错点为C,注意胶体的微粒及性质.8.下列叙述正确的是()A.阳离子只能得到电子被还原,作氧化剂B.在金属活性顺序表中,Na排在Cu的前面,所以Na可与CuSO4溶液反应置换出单质CuC.在氧化还原反应中,不一定所有元素的化合价都发生变化D.氧化还原反应中,某元素由化合态变为游离态,此元素一定被还原【考点】氧化还原反应.【分析】A.阳离子是否还原性取决于化合价是否处于最高价态;B.Na与盐溶液反应先与水反应;C.氧化还原反应中一定存在元素的化合价变化,可能为同种元素,也可能为不同元素;D.由化合态变为游离态元素由化合态变为游离态元素的化合价可能升高,也可能降低,可能被氧化,也可能被还原.【解答】解:A.阳离子是否还原性取决于化合价是否处于最高价态,如Fe2+离子具有还原性,而Fe3+只具有氧化性,故A错误;B.Na与盐溶液反应先与水反应,则;Na与CuSO4溶液反应时,先与水反应生成氢氧化钠,氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀,故B错误;C.反应2H2S+SO2═3S↓+2H2O中,H、O元素的化合价不变,则反应中不一定所有元素的化合价都发生变化,故C正确;D.元素由化合态变为游离态元素的化合价可能可能被氧化,也可能被还原,如二氧化硫与硫化氢反应生成S,S元素既被氧化又被还原,故D错误.故选C.【点评】本题考查氧化还原反应,明确反应中化合价的变化是解本题关键,题目难度不大,注意根据实例分析解答.9.若N A表示阿佛加德罗常数,下列说法正确的是()A.1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N AB.在0℃,101 kPa时,22.4 L氢气中含有N A个氢原子C.14 g氮气中含有7N A个电子D.N A个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7:4【考点】阿伏加德罗常数.【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.【分析】A、从氯气只做氧化剂和自身氧化还原反应分析电子转移;B、从标准状况下的体积换算物质的量,结合氢气是双原子分子计算;C、质量换算物质的量,结合分子结构计算电子数;D、从微粒数计算物质的量,结合摩尔质量计算质量;【解答】解:A、1molCl2作为氧化剂得到的电子数为2N A,故A错误;B、0℃,101 kPa时为标准状况,22.4 L氢气物质的量为1mol,含有氢原子2mol,故B错误;C、14g氮气物质的量为0.5mol,含电子数为0.5mol×2×7=7mol,即7N A,故C正确;D、N A个一氧化碳分子物质的量为1mol,质量=1mol×28g/mol=28g;0.5 mol甲烷的质量=0.5mol×16g/mol=8g,所以一氧化碳和甲烷的质量比为28:8=7:2;故D错误;故选C.【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的应用,主要是氧化还原反应的电子转移计算,气体摩尔体积的应用,物质的量与微粒数、电子数的计算应用.10.下列有关阿伏加德罗常数(N A)的说法错误的是()A.32g O2所含的原子数目为N AB.0.5mol H2O含有的原子数目为1.5N AC.1mol H2O含有的H2O分子数目为N AD.0.5N A个氯气分子的物质的量是0.5mol【考点】阿伏加德罗常数.【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.【分析】A、根据N(O)=2N(O2)=2n(O2 )N A=2N A计算.B、根据N(原子)=2N(H2O)=2n(H2O)N A计算.C、根据N=nN A计算.D、根据n=计算.【解答】解:A、N(O)=2N(O2)=2n(O2 )N A=2N A=2N A/mol=2N A,故A错误.B、N(原子)=3N(H2O)=3n(H2O)N A=3×0.5mol×N A=1.5N A,故B正确.C、N=nN A=1mol×N A/mol=N A,故C正确.D、n===0.5mol,故D正确.故选A.【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,难度不大,熟记阿伏伽德罗常数的有关公式.11.在配制500ml 0.1mol/L的H2SO4溶液时,下列操作中会导致结果偏高的是()A.洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液B.未等溶液降至室温就转移至容量瓶C.转移溶液时不慎洒到容量瓶外D.定容时仰视刻度线【考点】配制一定物质的量浓度的溶液.【分析】根据c=可得,一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的,误差分析时,关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化:若n比理论值小,或V比理论值大时,都会使所配溶液浓度偏小;若n比理论值大,或V比理论值小时,都会使所配溶液浓度偏大.【解答】解:A.干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液,溶质的物质的量和溶液的体积都不变,配制溶液浓度无影响,故A错误;B.未等溶液降至室温就转移至容量瓶,溶液体积偏小,配制溶液浓度偏高,故B正确;C.将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外,溶质的物质的量偏小,配制溶液浓度偏低,故C错误;D.定容时仰视刻度线,溶液体积偏大,配制溶液浓度偏低,故D错误;故选B.【点评】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液中的误差分析方法,该题是中等难度的试题,试题基础性强,贴近高考;该题难易适中,注重灵活性,侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练,有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力.12.下列说法中正确的是()A.氯化钾溶液在电流作用下电离成K+和Cl﹣B.氧化还原反应的本质是有化合价的升降C.依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液D.硅是构成矿物和岩石的主要元素,硅在地壳中的含量在所有的元素中居第二位【考点】电解质在水溶液中的电离;分散系、胶体与溶液的概念及关系;氧化还原反应;硅和二氧化硅.【分析】A.KCl在水分子的作用下电离出自由移动的阴阳离子;B.氧化还原反应的本质是有电子转移;C.只有胶体能产生丁达尔效应;D.硅是构成矿物和岩石的主要元素,矿物和岩石主要成分是二氧化硅、硅酸盐.【解答】解:A.KCl在水分子的作用下电离出自由移动的阴阳离子,电解质的电离不需要通过电流,故A错误;B.氧化还原反应的本质是有电子转移,其特征是有元素化合价升降,故B错误;C.只有胶体能产生丁达尔效应,所以不能利用丁达尔效应鉴别溶液、胶体和浊液,故C错误;D.硅是构成矿物和岩石的主要元素,矿物和岩石主要成分是二氧化硅、硅酸盐,地壳中元素含量前四位的分别是O、Si、Al、Fe,故D正确;故选D.【点评】本题考查电解质的电离、氧化还原反应、分散系、元素化合物等知识点,综合性较强,但较基础,注意氧化还原反应本质和特征的区别,易错选项是A.13.关于分散系,下列叙述中正确的是()A.直径介于1nm~100nm之间的微粒称为胶体B.电泳现象可证明胶体带电荷C.利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D.按照分散质和分散剂状态不同(固、液、气),它们之间可有6种组合方式【考点】胶体的重要性质;分散系、胶体与溶液的概念及关系.【分析】A.分散质粒子直径1nm~100nm之间的分散系为胶体;B.胶体粒子吸附电荷带电;C.丁达尔效应是胶体特有的性质;D.根据分散质、分散剂的状态将分散系分类.【解答】解:A.分散质粒子直径1nm~100nm之间的分散系为胶体,直径介于1nm~100nm之间的微粒为纯净物时不是分散系,不是胶体,故A错误;B.胶体的表面积较大,胶体粒子能吸附电荷带电,加电压时会定向移动,故B错误;C.丁达尔效应是胶体特有的性质,溶液没有丁达尔效应,所以利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体,故C正确;D.根据分散质、分散剂的状态将分散系分类,分散质有3种状态、分散剂有3种状态,所以分散系的组合可能有9种方式,故D错误.故选C.【点评】本题考查胶体的重要性质和分散系,比较基础,侧重对基础知识的巩固,注意对基础知识的理解掌握.14.在标准状况下,若VL甲烷中含有的氢原子个数为n,则阿伏加德罗常数可表示为()A.B.C.D.【考点】阿伏加德罗常数.【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.【分析】根据n=计算甲烷的物质的量,每个甲烷分子含有4个H原子,据此计算H原子的物质的量,再根据N=nN A计算阿伏加德罗常数.【解答】解:标准状况下,VL甲烷的物质的量为=mol,每个甲烷分子含有4个H原子,故H原子的物质的量为mol×4=mol,故n=mol×N A,解得N A=mol﹣1,故选D.【点评】本题考查阿伏伽德罗常数等,比较基础,注意对公式的理解与灵活运用.15.下列反应方程式正确的是()A.CuSO4溶液中加入过量稀氨水:Cu2++2NH3H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+B.向 AgCl 悬浊液中滴加 Na2S 溶液,白色沉淀变成黑色:2AgCl+S2﹣=Ag2S↓+2Cl﹣C.工业制取粗硅的化学方程式为:C+SiO2 Si+CO2↑D.Fe(OH)2 溶于稀硝酸:Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O【考点】离子方程式的书写.【专题】离子反应专题.【分析】A.CuSO4溶液中加入过量稀氨水,先生成氢氧化铜沉淀,然后发生络合反应,生成可溶性络合物;B.硫化银溶解度小于氯化银;C.不符合反应的客观事实;D.硝酸具有强的氧化性,能够氧化二价铁离子.【解答】解:A.硫酸铜溶液中加过量的氨水的离子方程式为:Cu2++4NH3H2O═[Cu(NH3)4]2++4H2O,故A错误;B.向 AgCl 悬浊液中滴加 Na2S 溶液,白色氯化银沉淀变成黑色硫化银沉淀:2AgCl+S2﹣=Ag2S↓+2Cl﹣,故B正确;C.工业制取粗硅的化学方程式为:2C+SiO2Si+CO↑,故C错误;D.Fe(OH)2 溶于足量稀硝酸,离子方程式:3Fe(OH)2+NO3﹣+10H+=3Fe3++8H2O+NO↑,故D错误;故选:B.【点评】本题考查了离子方程式的书写,明确反应的实质是解题关键,注意反应物用量对反应的影响,选项A为易错选项.16.下列装置所示的实验,能达到实验目的是()。
吉林省长春市格致中学高一物理上学期期末试卷含解析
吉林省长春市格致中学高一物理上学期期末试卷含解析一、选择题:本题共5小题,每小题3分,共计15分.每小题只有一个选项符合题意1. 我国著名篮球运动员姚明在原地拍球,球从1.5m高处落下,又被地板弹回,在离地1m处被接住。
则球通过的路程和位移的大小分别是()A.2.5m,2.5m B.2.5m,0.5m C.1.5m,1m D.1.5m,0.参考答案:B2. 如图所示的皮带传动装置中,皮带与轮之间不打滑,两轮半径分别为R和r,且R=3r,A、B分别为两轮边缘上的点,则皮带轮运动过程中,关于A、B两点下列说法正确的是( )A.角速度之比ωA︰ωB =3︰1B.向心加速度之比a A︰a B =1︰3C.速率之比υA︰υB =1︰3D.在相同的时间内通过的路程之比s A︰s B =3︰1参考答案:B3. 关于物体做曲线运动的概念,下列说法正确的是A. 物体在恒力作用下不可能做曲线运动B. 变速运动一定是曲线运动C. 由于匀速圆周运动速度没有变化,所以曲线运动可以不受力D. 两个匀变速直线运动的合运动既可以是直线运动也可以是曲线运动参考答案:D【详解】A.物体恒力作用下可能做曲线运动,如平抛运动,故A错误;B.变速运动不一定是曲线运动,如匀加速直线运动,故B错误;C.匀速圆周运动速度大小不变,方向变化,所以匀速圆周运动的速度变化了,所以曲线运动一定受到力的作用,故C错误;D.当两个匀变速直线运动的合初速度与合加速度在一直线上,则合运动为匀变速直线运动,当两个匀变速直线运动的合初速度与合加速度不在一直线上,则合运动为匀变速曲线运动,故D正确。
4. (多选题)质量为M的木块放在光滑的水平面上,质量为m的子弹以速度v0沿水平方向射中木块并最终留在木块中与木块一起以速度v运动.当子弹进入木块的深度为d时相对木块静止,这时木块前进的距离为S.若木块对子弹的阻力大小f视为恒定,下列关系正确的是()A.fS= B.fd=C.fd=﹣(m+M)v2 D.f(S+d)=﹣参考答案:ACD【考点】动量守恒定律;功能关系.【分析】分别对子弹和木块运用动能定理,列出动能定理的表达式.摩擦力与相对位移的乘积等于系统能量的损失.【解答】解:A、对木块运用动能定理得,fS=Mv2,故A正确.B、根据能量守恒得,摩擦力与相对位移的乘积等于系统能量的损失,有fd=mv02﹣(m+M)v2,故B错误,C正确.D、对子弹,由动能定理得:﹣f(S+d)=mv2﹣mv02,则f(S+d)=﹣,故D正确.故选ACD.5. 如图,用两根绳子吊起一重物,使重物保持静止,逐渐增大两绳之间的夹角,则两绳对重物的拉力的合力变化情况是( )A .保持不变B .逐渐增大C .逐渐减小D .以上说法中都有可能发生 参考答案:A二、 填空题:本题共8小题,每小题2分,共计16分6. 电火花打点计时器的工作电源是_________V 的___________电源(填“直流”或“交流”),当电源频率为50Hz 时,每隔__________秒打一个点。
福州格致中学2013-2014学年高二上半学期期中测试英语试卷
福州格致中学2013-2014学年高二上学期期中英语试题第I 卷(共150分)第一部分:听力(共两节,满分30分)第一节(共5小题,每小题1.5分,满分7.5分)听下面5段对话。
每段对话后有一个小题,从题中所给的A B C三个选项中选出最佳选项,并标在试卷的相应位置。
听完每段对话后,你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。
每段对话仅读一遍。
1. Where are the two speakers?A In a department store.B. In a clothes factory.C. On a playground.2.What time does the train leave?A. At 6:15.B. At 6:25C. At 6:503.What is the woman’s sister?A. A doctor.B. A teacher.C. A nurse.4.How will the two speakers go to London?A. By train.B. By air.C. By car.5.What’s the relationship between the two speakers?A Doctor and patient.B Teacher and student.C. Shop assistant and customer.第二节(共15小题,每小题1.5分,满分22.5分)听下面5段对话或独白。
每段对话或独白后有几个小题,从题中所给的A B C三个选项中选出最佳选项,并标在试卷的相应位置。
听完每段对话或独白前,你都有时间阅读各个小题,每小题5秒钟;听完后,各小题给出5秒钟的作答时间。
每段对话或独白读两遍。
听第6段材料,回答第6至8题。
6.Where is the boy going to spend his holidays?A. In the city.B. In the country.C. Abroad.7.What will the boy do there?A. He will do some farm work.B. He will study there.C. He will do some housework.8. Which of the following is NOT true?A. The boy’s grandparents live in the country.B. The boy’s school is in the city.C. The girl knows how to farm, too.请听第7段材料,回答第9至11题。
福州格致中学2014-2015学年高一上期末考试数学试卷(1-10裴岩峰,11-17陈年顺,18-25吕红梅)
福州格致中学2014-2015学年第二学段高一数学质量检测一、选择题(本大题共20小题,每小题5分,共50分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.若直线经过原点和点()0,1A ,则直线的倾斜角是( ) A.30︒B. 45︒C.60︒D.90︒2.一个球的表面积是16π,那么这个球的体积是( ) A.163π B.323π C.16πD.24π3.若直线0ax y a ++=与直线10x ay ++=平行,则a 的值为( ) A.1B. 1±C.1-D.以上均不对4.点()1,3,2A -在x 轴的摄影和在平面xOy 的摄影分别是( )A.()()1,0,2,1,3,0-B. ()()1,3,2,1,3,0--C.()()1,0,0,1,0,0D.()()1,0,0,1,3,0-5.一个几何体的三视图如图,则该几何体的体积为( ) A.2B.43C.4D.56.已知圆C 与圆()()22121x y ++-=关于点()1,0中心对称,则圆C 的方程为( ) A.22(3)(2)1x y ++-=B. 22(3)(2)1x y -+-=C.22(2)1x y ++=D.22(2)1x y +-=7.设m ,n 是两条不同的直线,α,β,γ是三个不同的平面,给出下列四个命题: ①m ⊥α,n ∥α,则m ⊥n ②若α∥β,β∥γ,m ⊥α则m ⊥γ ③若m ∥α,n ∥α则m ∥n ④若α⊥γ,β⊥γ,则α∥β A. ①和② B. ②和③ C.③和④D.①和④8.直线1y ax a=-的图像可能是( )A. B. C. D.9.已知四面体P ABC -各面均为正三角形,求异面直线PA 和BC 所成的角的大小( ) A.30︒B. 45︒C.60︒D.90︒10.由直线20x y -+=上的点向圆22(4)(2)1x y -++=引切线,则切线长的最小值为( ) A.30B.31 C.42D.33二、填空题:(本大题共4小题,每小题4分,共16分.)11.如图,一个水平放置的三角形的斜二测的直观图是等腰直角三角形,若,则原三角形的ABO 的周长是12.已知圆22(3)13y +-=(x-2)与圆22(3)9x y -+=交于AB 两点,则弦AB 的垂直平分线方程为13.半径为6的圆与x 轴相切,且与22(3)1x y +-=内切,则此圆的方程为14.矩形ABCD 的两边AB=3,AD=4,PA ⊥平面ABCD ,且PA=435,则二面角A-BD-P的度数是三、解答题(本大题共3小题,共34分,解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤) 15.(本题10分)已知在平面直角坐标系中,三角形ABC 的三个顶点A (0,-3),B (-4,0),C (-1,4)求:(1)AC 边上的中线所在的直线方程;(2)三角形ABC 的面积16. (本题12分)已知关于x,y 的方程C :22240x y x y m +--+=.(1)若方程C 表示圆,求m 的取值范围; (2)若圆C 与圆22812360x y x y +--+=有三条公切线,求m 的值;(3)当m=-4时,圆C 与过点(-1,-1)的直线l 相交于M ,N 两点,且25MN =,求直线l 的方程.17. (本题12分)如图,在三棱柱ABC-111A B C 中,侧棱垂直于底面,AB ⊥BC ,12AA AC ==,BC=1,E ,F 分别是11AC ,BC 的中点.(1)求证:平面ABE ⊥平面11B BCC ; (2)求证:1C F ∥平面ABE ;(3)求三棱锥E-ABC 的体积.四.选择题:(共3小题,每题5分,共15分)18.过点A (1,4)且横纵截距的绝对值相等的直线有( )A.1条 B 、2条 C 、3条 D 、4条19.设有平面γβα,,两两互相垂直,且三个平面有一个公共点A ,现有一个半径为1的小球与这三个平面都相切,则小球上的任一点到点A 的最近的距离是( ) 21.A 22.B 12.-C 13.-D 20.函数2422-+=x x y 的单调递减区间为( )(]6,,-∞-A [)∞+-,6.B C. (]1,-∞- D.[)∞+-,1五、填空题:(共3小题,每题4分,共12分)21. 一容器盛有水,,且侧棱121=AA ,若侧面B B AA 11水平放置时,水面恰好过1111,,C B C A BC AC ,的中点,当底面ABC 水平放置时,水面高为22. 曲线241x y -+=与直线()42+-=x k y 有两个交点时,实数k 的取值范围是 23. 若函数())1,0(11≠++=a a a mx f x是奇函数,则m 的值是 六、解答题(本大题共2小题,共23分)24.在圆锥PO 中,已知2=PO ,O Θ的直径AB=2,点C 在弧AB 上,且30=∠CAB ,D 为AC 的中点(1)证明:AC ⊥平面POD(2)求直线OC 和平面PAC 所成角的正弦值25. 圆C 的半径为3,圆心C 在直线2x+y=0上且在x 轴下方,x 轴被圆C 截得的弦长为52 (1)求圆C 的方程;(2)点P 是圆上任一点,过点P 引x 轴的垂线,垂直为P ’,求PP ’的中点Q 的轨迹方程 (3)设A (0,-5),M,N 分别是直线x-y-8=0和圆C 上的动点,求MN MA +的最小值以及此时M 点坐标福州格致中学2014-2015学年第二学段高一数学质量检测参考答案一.选择题(每小题5分,共50分) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 DBDDCBABDB二.填空题(每小题4分,共16)11. 22+4 12. 3x+y-9=0 13. 22x +y-=36±(4)(6) 14. o30 三.解答题(共34分)15.解:(1)AC 的中点M (-0.5,o.5)由A ,M 点得到:030.500.53x y -+=--+,化简得:-7x=y+3,即7x+y+3=0(2) 5AB =, :34120AB l x y ++=,且C 点到直线AB 的距离为2231612534d -++==+,则其面积15512.52S =⨯⨯= 16.解:(1)由1+4-m>0得m<5 (2)显然两圆外切,由此得到22(14)(26)45d m =-+-=+-,解得m=4(3)当m=-4时,圆C :22(1)(2)9x y -+-=,r=3,则圆心(1,2)到直线l 的距离为2。
格致中学2015-2016学年高一上学期期末数学试卷 含解析
2015-2016学年上海市格致中学高一(上)期末数学试卷一、填空题(本题共12题,每题3分,满分36分):1.设集合A={x|x2﹣x=0},B={x|y=lgx},则A∩B= .2.若,,则f(x)•g(x)= .3.顶点哎坐标原点,始边为x轴正半轴的角α的终边与单位圆(圆心为原点,半径为1的圆)的交点坐标为,则cscα=.4.函数f(x)=a1﹣x+5(a>0且a≠1)的图象必过定点.5.已知幂函数f(x)的图象经过点,则f(3)= .6.若f(x)=(x﹣1)2(x≤1),则其反函数f﹣1(x)= .7.圆心角为2弧度的扇形的周长为3,则此扇形的面积为.8.若log a3b=﹣1,则a+b的最小值为.9.定义在R上的偶函数f(x)和奇函数g(x)满足f(x)+g(x)=2﹣x+x,则g(2)= .10.若cot(﹣θ)=,则= .11.已知,若不等式f(x+a)>f(2a﹣x)在[a ﹣1,a]上恒成立,则实数a的取值范围是.12.已知奇函数f(x)满足:(1)定义域为R;(2)f(x)>﹣2;(3)在(0,+∞)上单调递减;(4)对于任意的d∈(﹣2,0),总存在x0,使f(x0)<d.请写出一个这样的函数解析式:.二、选择题(本题共4小题,每题4分,满分16分):13.不等式ax>b,(b≠0)的解集不可能是()A.∅B.R C.D.14.已知角α、β顶点在坐标原点,始边为x轴正半轴.甲:“角α、β的终边关于y轴对称";乙:“sin(α+β)=0”.则条件甲是条件乙的( )A.充分不必要条件B.必要不充分条件C.充要条件 D.既不充分也不必要条件15.已知函数f(x)=ax2+2ax+4(﹣3<a<0),其图象上两点的横坐标为x1、x2满足x1<x2,且x1+x2=1+a,则由()A.f(x1)<f(x2)B.f(x1)=f(x2)C.f(x1)>f(x2)D.f(x1)、f(x2)的大小不确定16.已知f(x)、g(x)、h(x)均为一次函数,若对实数x满足:|f (x)|+|g(x)|+h(x)=,则h(x)的解析式为() A.2x+6 B.6x﹣2 C.3x﹣1 D.x+3三、解答题(见答题卷)(本大题共4小题,满分48分)解答下列各题要有必要的解题步骤,并请在规定处答题,否则不得分.17.已知,且,.求(1)的值;(2)的值.18.已知集合,集合B={x|x﹣a|≤1,x∈R}.(1)求集合A;(2)若B∩∁R A=B,求实数a的取值范围.19.已知函数.(1)求此函数的定义域D,并判断其奇偶性;(2)是否存在实数a,使f(x)在x∈(1,a)时的值域为(﹣∞,﹣1)?若存在,求出a的值;若不存在,说明理由.20.定义区间(m,n),[m,n],(m,n],[m,n)的长度均为n﹣m,其中n>m.(1)若关于x的不等式ax2+12x﹣3>0的解集构成的区间的长度为,求实数a的值;(2)求关于x的不等式x2﹣3x+(sinθ+cosθ)<0(θ∈R)的解集构成的区间的长度的取值范围;(3)已知关于x的不等式组的解集构成的各区间长度和为5,求实数t的取值范围.2015—2016学年上海市格致中学高一(上)期末数学试卷参考答案与试题解析一、填空题(本题共12题,每题3分,满分36分):1.设集合A={x|x2﹣x=0},B={x|y=lgx},则A∩B= {1}.【考点】交集及其运算.【分析】先分别求出集合A,B,由此能求出A∩B.【解答】解:∵A={x|x2﹣x=0}={0,1},B={x|y=lgx}={x|x>0},∴A∩B={1}.故答案为:{1}.2.若,,则f(x)•g(x)= (x>0)..【考点】函数解析式的求解及常用方法.【分析】确定函数的定义域,再求出函数的解析式即可.【解答】解:由题意f(x)的定义域为{x|x≤﹣1或x≥0},g(x)的定义域为{x|x>0},∴f(x)g(x)的定义域为{x|x>0},f(x)g(x)=,故答案为(x>0).3.顶点哎坐标原点,始边为x轴正半轴的角α的终边与单位圆(圆心为原点,半径为1的圆)的交点坐标为,则cscα=.【考点】任意角的三角函数的定义.【分析】由题意,cscα==,即可得出结论.【解答】解:由题意,cscα==,故答案为.4.函数f(x)=a1﹣x+5(a>0且a≠1)的图象必过定点(1,6).【考点】指数函数的图象变换.【分析】由a得指数为0求得x值,再求出相应的y值得答案.【解答】解:由1﹣x=0,得x=1.此时f(x)=6.∴函数f(x)=a1﹣x+5(a>0且a≠1)的图象必过定点(1,6).故答案为:(1,6).5.已知幂函数f(x)的图象经过点,则f(3)= .【考点】幂函数的概念、解析式、定义域、值域.【分析】根据幂函数的定义,用待定系数法求出f(x)的解析式,再计算f(3)的值.【解答】解:设幂函数f(x)=xα,把点(,8)代入可得8=,解得α=﹣3,∴f(x)=x﹣3;∴f(3)=3﹣3=.故答案为:.6.若f(x)=(x﹣1)2(x≤1),则其反函数f﹣1(x)= 1﹣(x≥0).【考点】反函数.【分析】把已知函数化为关于x的一元二次方程,求解x,再求出原函数的值域得到反函数的定义域得答案.【解答】解:由y=(x﹣1)2,得x=1±,∵x≤1,∴x=1﹣.由y=(x﹣1)2(x≤1),得y≥0.∴f﹣1(x)=1﹣(x≥0).故答案为:1﹣(x≥0).7.圆心角为2弧度的扇形的周长为3,则此扇形的面积为.【考点】扇形面积公式.【分析】根据扇形的周长求出半径r,再根据扇形的面积公式计算即可.【解答】解:设该扇形的半径为r,根据题意,有l=αr+2r,∴3=2r+2r,∴r=,∴S扇形=αr2=×2×=.故答案为:.8.若log a3b=﹣1,则a+b的最小值为.【考点】对数的运算性质;基本不等式.【分析】把对数式化为指数式,再利用基本不等式的性质即可得出.【解答】解:∵log a3b=﹣1,∴a﹣1=3b,解得ab=.a,b>0.则a+b≥2=,当且仅当a=b=时取等号,其最小值为.故答案为:.9.定义在R上的偶函数f(x)和奇函数g(x)满足f(x)+g(x)=2﹣x+x,则g(2)= .【考点】函数奇偶性的性质.【分析】根据函数奇偶性的性质建立方程组进行求解即可.【解答】解:∵定义在R上的偶函数f(x)和奇函数g(x)满足f (x)+g(x)=2﹣x+x,∴f(2)+g(2)=2﹣2+2,①f(﹣2)+g(﹣2)=22﹣2=2,即f(2)﹣g(2)=2,②①﹣②得2g(2)=2﹣2=,则g(2)=,故答案为:.10.若cot(﹣θ)=,则= .【考点】三角函数的化简求值.【分析】利用利用诱导公式求得tanθ的值,再利用诱导公式、同角三角函数的基本关系求得要求式子的值.【解答】解:若=tanθ,则=====,故答案为:.11.已知,若不等式f(x+a)>f(2a﹣x)在[a﹣1,a]上恒成立,则实数a的取值范围是(2,+∞).【考点】函数恒成立问题;分段函数的应用.【分析】画出f(x)的图象,由图象可知函数f(x)在R上为增函数,则原不等式转化为2x>a在[a﹣1,a]上恒成立,解得即可.【解答】解:画出f(x)的图象,如图所示,由图象可知函数f(x)在R上为增函数,∵不等式f(x+a)>f(2a﹣x)在[a﹣1,a]上恒成立,∴x+a>2a﹣x在[a﹣1,a]上恒成立;即2x>a在[a﹣1,a]上恒成立,故2(a﹣1)>a,解得,a>2,故答案为:(2,+∞)12.已知奇函数f(x)满足:(1)定义域为R;(2)f(x)>﹣2;(3)在(0,+∞)上单调递减;(4)对于任意的d∈(﹣2,0),总存在x0,使f(x0)<d.请写出一个这样的函数解析式: f(x)=﹣2().【考点】抽象函数及其应用.【分析】分析函数f(x)=﹣2()的定义域,单调性,值域,可得结论.【解答】解:函数f(x)=﹣2()的定义域为R;函数f(x)在R上为减函数,故在(0,+∞)上单调递减;当x→+∞时,f(x)→﹣2,故f(x)>﹣2;函数的值域为:(﹣2,2),故对于任意的d∈(﹣2,0),总存在x0,使f(x0)<d.故满足条件的函数可以是f(x)=﹣2(),故答案为:f(x)=﹣2(),答案不唯一二、选择题(本题共4小题,每题4分,满分16分):13.不等式ax>b,(b≠0)的解集不可能是( )A.∅B.R C.D.【考点】一次函数的性质与图象.【分析】当a=0,b>0时,不等式ax>b,(b≠0)的解集是∅;当a=0,b<0时,不等式ax>b,(b≠0)的解集是R;当a>0时,不等式ax>b,(b≠0)的解集是();当a<0时,不等式ax>b,(b≠0)的解集是(﹣∞,).【解答】解:当a=0,b>0时,不等式ax>b,(b≠0)的解集是∅;当a=0,b<0时,不等式ax>b,(b≠0)的解集是R;当a>0时,不等式ax>b,(b≠0)的解集是();当a<0时,不等式ax>b,(b≠0)的解集是(﹣∞,).∴不等式ax>b,(b≠0)的解集不可能是(﹣∞,﹣).故选D.14.已知角α、β顶点在坐标原点,始边为x轴正半轴.甲:“角α、β的终边关于y轴对称”;乙:“sin(α+β)=0”.则条件甲是条件乙的( )A.充分不必要条件B.必要不充分条件C.充要条件 D.既不充分也不必要条件【考点】必要条件、充分条件与充要条件的判断.【分析】根据充分条件和必要条件的定义结合三角函数角的关系进行判断即可.【解答】解:若角α、β的终边关于y轴对称,则β=π﹣α+2kπ,则α+β=π+2kπ,则sin(α+β)=sin(π+2kπ)=sinπ=0,若sin(α+β)=0,则α+β=kπ,则角α、β的终边关于y轴不一定对称,故条件甲是条件乙的充分不必要条件,故选:A.15.已知函数f(x)=ax2+2ax+4(﹣3<a<0),其图象上两点的横坐标为x1、x2满足x1<x2,且x1+x2=1+a,则由( )A.f(x1)<f(x2)B.f(x1)=f(x2)C.f(x1)>f(x2) D.f(x1)、f(x2)的大小不确定【考点】二次函数的性质.【分析】运用作差法比较,将f(x1)﹣f(x2)化简整理得到a(x1﹣x2)(x1+x2+2),再由条件即可判断.【解答】解:∵函数f(x)=ax2+2ax+4,∴f(x1)﹣f(x2)=ax12+2ax1+4﹣(ax22+2ax2+4)=a(x12﹣x22)+2a(x1﹣x2)=a(x1﹣x2)(x1+x2+2)∵x1+x2=1+a,∴f(x1)﹣f(x2)=a(3+a)(x1﹣x2),∵﹣3<a<0,x1<x2,∴f(x1)﹣f(x2)>0,即f(x1)>f(x2).故选:C.16.已知f(x)、g(x)、h(x)均为一次函数,若对实数x满足:|f(x)|+|g (x)|+h(x)=,则h(x)的解析式为()A.2x+6 B.6x﹣2 C.3x﹣1 D.x+3【考点】函数解析式的求解及常用方法.【分析】根据函数的解析式得、2是函数的分界点,即可求出h(x)的解析式.【解答】解:由题意得,、2是函数f(x)的分界点,∴h(x)==x+3,故选:D.三、解答题(见答题卷)(本大题共4小题,满分48分)解答下列各题要有必要的解题步骤,并请在规定处答题,否则不得分.17.已知,且,.求(1)的值;(2)的值.【考点】两角和与差的正切函数;三角函数的化简求值.【分析】(1)利用同角三角函数的基本关系,求得的值.(2)利用同角三角函数的基本关系求得cos(﹣β)的值,再利用两角差的余弦公式求得的值.【解答】解:(1)∵,且,∴α﹣为锐角,故sin(α﹣)==,∴=.(2)∵,∴﹣β为锐角,∴cos(﹣β)==,∴=cos[(α﹣)﹣(﹣β)]=cos(α﹣)cos(﹣β)+sin(α﹣)sin(﹣β)=•+•=.18.已知集合,集合B={x|x﹣a|≤1,x∈R}.(1)求集合A;(2)若B∩∁R A=B,求实数a的取值范围.【考点】交、并、补集的混合运算.【分析】(1)求出A中不等式的解集确定出A即可;(2)由B与A补集的交集为B,确定出a的范围即可.【解答】解:(1)由A中不等式变形得:﹣1≤0,即≤0,解得:﹣1<x≤3,即A={x|﹣1<x≤3};(2)由B中不等式变形得:﹣1≤x﹣a≤1,解得:a﹣1≤x≤a+1,即B={x|a﹣1≤x≤a+1},∵B∩∁R A=B,∁R A={x|x≤﹣1或x>3},∴B⊆∁R A,即a+1≤﹣1或a﹣1>3,解得:a≤﹣2或a>4.19.已知函数.(1)求此函数的定义域D,并判断其奇偶性;(2)是否存在实数a,使f(x)在x∈(1,a)时的值域为(﹣∞,﹣1)?若存在,求出a的值;若不存在,说明理由.【考点】对数函数的图象与性质.【分析】(1)利用真数大于0,求此函数的定义域D,利用f(﹣x)=﹣f(x),判断其奇偶性;(2)由题意f(a)=﹣1,即=,从而得出结论.【解答】解:(1)由>0,可得x<﹣1或x>1,∴D={x|x<﹣1或x>1};f(﹣x)=﹣f(x),∴函数f(x)是奇函数;(2)由题意,函数单调递增,f(a)=﹣1,即=,∵a>1,∴.20.定义区间(m,n),[m,n],(m,n],[m,n)的长度均为n﹣m,其中n>m.(1)若关于x的不等式ax2+12x﹣3>0的解集构成的区间的长度为,求实数a的值;(2)求关于x的不等式x2﹣3x+(sinθ+cosθ)<0(θ∈R)的解集构成的区间的长度的取值范围;(3)已知关于x的不等式组的解集构成的各区间长度和为5,求实数t的取值范围.【考点】一元二次不等式的解法;区间与无穷的概念.【分析】(1)观察二次项的系数带有字母,需要先对字母进行讨论,当a等于0时,看出合不合题意,a≠0时,方程2ax2﹣12x﹣3=0的两根设为x1、x2,根据根与系数之间的关系,写出两根的和与积,表示出区间长度,得到结果.(2)根据所给的函数式,利用三角函九公式进行化简求值,根据二次不等式出不等式成立的条件,由此能求出结果.(3)先解关于x的不等式组,解出两个不等式的解集,求两个不等式的解集的交集,A∩B(0,5),不等式组的解集的各区间长度和为6,写出不等式组进行讨论,得到结果【解答】解:(1)当a=0时,不等式ax2+12x﹣3>0的解为x>,不成立;当a≠0时,方程ax2+12x﹣3=0的两根设为x1、x2,则,,由题意知(2)2=|x1﹣x2|2=(x1+x2)2﹣4x1x2=+,解得a=﹣3或a=4(舍),所以a=﹣3.(2)∵x2﹣3x+(sinθ+cosθ)<0,∴<0,∵∈(﹣,),∴当=﹣时,x2﹣3x﹣<0的解集为(1﹣,2+),当=时,x2﹣3x+<0的解集为(2﹣,1+),∴关于x的不等式x2﹣3x+(sinθ+cosθ)<0(θ∈R)的解集构成的区间的长度的取值范围是(1,2﹣1).(3)先解不等式>1,整理,得,解得﹣2<x<5.∴不等式>1的解集为A=(﹣2,5),设不等式log2x+log2(tx+3t)<3的解集为B,不等式组的解集为A ∩B,∵关于x的不等式组的解集构成的各区间长度和为5,且A∩B⊂(﹣2,5),不等式log2x+log2(tx+3t)<3等价于,当x∈(0,5)时,恒成立当x∈(0,5)时,不等式tx+3t>0恒成立,得t>0,当x∈(0,5)时,不等式tx2+3tx﹣8<0恒成立,即t<恒成立,当x∈(0,5)时,的取值范围为(),∴实数t≤,综上所述,t的取值范围为(0,).2017年2月23日。
格致中学2014学年度第一学期期末考试高一年级化学试卷
格致中学2014学年度第一学期期末考试高一年级 化学试卷(共7页)(测试90分钟内完成,总分100分,试后交答题卷)相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Al-27 Cl-35.5 Br-80 I-127 S-32 K-39 Fe-56 Zn-65 Ba-137 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1.下列对有关物质分类的说法错误的是( ) A .“面粉增白剂”中的过氧化钙()2CaO 属于氧化物B .“苏打水”中的碳酸氢钠,制作“毒豆芽”所用的亚硝酸钠都属于钠盐C .35Cl 和37Cl 互称为同位素,红磷、白磷互为同素异形体D .“碘片”和“加碘盐”都属于混合物,其中“碘”是单质碘2.13153I 是常规核裂变产物之一,可以通过测定大气或水中13353I 的叙述中错误的是( )A .13153I 的化学性质与12753I 相同B .13153I 的原子序数为53C .13153I 的原子核外电子数为78D .13153I 的原子核内中子数多于质子数3.下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是( ) A .液氯是纯净物,而氯水是混合物 B .液氯有酸性,氯水有漂白性 C .液氯较氯水的漂白作用更强 D .液氯无色,氯水呈黄绿色4.有关晶体的下列说法中正确的是( ) A .晶体中分子间作用力越大,分子越稳定 B .原子晶体中共价键越强,熔点越高 C .冰融化时水分子中共价键发生断裂D .氢氧化钠熔化时离子键、共价键均被破坏 5.下列化学用语和叙述正确的是( )A .3Ca +的结构示意图为,4NH Cl 的电子式为H[H :N :H]Cl H+- B .抗冰雪灾害时使用的融雪剂所含的氯化钠、氯化镁、氯化钙都属于盐6.氧化还原反应中下列各组微粒均可用作氧化剂的是( ) A .F -、I -、2S -B .3F +、4MnO -、2HNOC .ClO -、Mg 、22H OD .2Cl 、2Fe -、A l7.下列变化属于吸热反应的是①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 A .①④⑤ B .①②④ C .②③ D .②④ 8.对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池(如图),下列有关说法不正确的是( )A .Zn 是负极B .正极上发生氧化反应C .负极上发生氧化反应D .Cu 是正极 9.下列叙述正确的是( )A .若AgCl 沉淀完全,就是指氯化银溶液中溶质离子的浓度为零B .达到溶解平衡时,晶体就不再溶解C .室温下,在100g 水中能溶解1~10g 的溶质,这种物质被称为可溶性物质D .无机酸都是可溶的10.从海带中提取碘的实验过程中,涉及下列操作,其中正确的是( )A .将海带灼烧成灰B .过滤得含I -溶液C .放出碘的苯溶液D .分离碘并回收苯11.化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程,示意图如下:下列关于合成氨反应的叙述中不正确的是( )A .该过程表明,在化学反应中存在化学键的断裂与形成B .在催化剂的作用下,反应物的化学键变得容易断裂C .过程②需吸收能量,过程③则放出能量D .常温下该反应难以进行,是因为常温下生成物的化学键难以形成 12.NaCl 是一种化工原料,可以制备一系列物质(见下图)。
上海格致中学2013届高三上学期第一次月考文科数学试卷
格致中学2013届高三上学期第一次月考文科数学试卷(测试120分钟内完成,总分150分,试后交答题卷)一、填空题:(本大题共14小题,每小题4分,满分56分)。
把答案直接填写在答题卷的相应位置上。
1、对于集合A 、B ,定义运算{}A B x x A x B -=∈∉且,若{}11A x x =-<<,{}02B x x =<<,则A B -=______________。
2、若复数z 满足211z i i=+,(其中i 为虚数单位),则z =__________。
3、不等式2201a x x a ->--(1a ≠)的解集为_____________。
4、若()y f x =是函数12x y -=的反函数,则()1f =___________。
5、已知数列{}n a 为等比数列,且满足12a =,414a =,则数列{}n a 所有项的和为_________。
6、若α为锐角,且1sin 33⎛⎫-=⎪⎝⎭πα,则sin =α____________。
7、二项式62x x ⎛⎫+ ⎪⎝⎭展开式中常数项为________。
8、侧面展开图是半径长为2cm 、圆心角为23π的扇形的圆锥的体积为___________3cm 。
9、用系统抽样法要从180名学生中抽取容量为20的样本,将180名学生随机地从1180 编号,按编号顺序平均分成20组(19 号,1018 号,…,172180 号),若第16组抽出的号码为140,则第1组中用抽签的方法确定的号码是_________。
10、若变量x 、y 满足条件222441x y x y x y +≥⎧⎪+≤⎨⎪-≥-⎩,则3x y -的最小值为_________。
11、从个位数与十位数之和为奇数的两位数中任取一个,其十位数比个位数大的概率是____________。
12、已知数列{}n a 的各项均为正整数,n S 为其前n 项的和,对任意*n N ∈,有班级____________姓名________________学号____________准考证号______________11352n n n nn n k a a a aa k a +++⎧⎪=⎨⎪⎩为奇数为偶数,其中为使为奇数的正整数,则当11a =时,1234S S S S +++=___________。
福建省福州市格致中学高一化学上学期期中试题(含解析)新人教版
2013-2014学年福建省福州市格致中学高一(上)期中化学试卷一、选择题:(本题共有20个小题,每小题2分,共40分;每小题只有一个选项符合题意)1.(2分)(2014秋•龙海市校级期末)张青莲是我国著名的化学家,1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818,被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值.下列关于In的说法中,错误的是()A. 49115In原子核外有49个电子B. 49115In原子核内有49个中子C. 49115In原子核内质子数和中子数之和为115D. 49115In是In元素的一种核素考点:质量数与质子数、中子数之间的相互关系;核素.专题:原子组成与结构专题.分析:原子表示法中,元素符号左上角的数字为质量数,左下角的数字为质子数,质量数﹣质子数=中子数,核素是具有一定数目的质子和一定数目的中子的一类原子.解答:解:A、49115In原子核外电子数等于质子数,为49个,故A正确;B、49115In原子核内质子数为49,质量数是115,所以中子数=115﹣49=66,故B错误;C、49115In原子核内质子数和中子数之和即质量数为115,故C正确;D、49115In是In元素的一种核素,故D正确.故选B.点评:本题考查学生质量是、质子数以及中子数之间的关系,可以根据所学知识进行回答,难度不大.2.(2分)(2013秋•鼓楼区校级期中)经测定,一瓶气体中只含有C、H两种元素,通常情况下这瓶气体不可能是()A.一种化合物B.一种单质和一种化合物的混合物C.两种化合物D.两种单质考点:单质和化合物;混合物和纯净物.专题:物质的分类专题.分析:一瓶气体中只含有C、H两种元素,该气体可能是烃类化合物(烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃等),也可能是单质氢气,或氢气与与烃类化合物的混合气体.解答:解:A、一瓶气体中只含有C、H两种元素,该气体可能是烃类化合物(烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃等),如甲烷,故A正确;B、一种单质和一种化合物的混合物,例如氢气和甲烷,故B正确;C、两种化合物的混合物,例如甲烷和乙炔,故C正确;D、不可能是两种单质的混合物.如果是两种单质,则应该是碳和氢气,因为碳是固体,所以不可能是两种单质,故D错误;故选D.点评:本题考查了物质组成分析判断,解答本题的关键是掌握物质的分类方法和物质的元素组成方面的内容,只有这样才能对问题做出正确的判断.3.(2分)(2013秋•鼓楼区校级期中)下列各组内物质的转化,只通过一步反应不能完成的是()A.Zn→H2B.KMnO4→MnO2C.CO2→CaCO3D.Cu→Cu(OH)2考点:常见金属元素的单质及其化合物的综合应用.专题:几种重要的金属及其化合物.分析:根据物质的性质与反应发生的条件,分析反应是否可以发生,选出符合题意的选项.解答:解:A、锌与稀硫酸反应,生成硫酸锌和氢气,一步反应实现;B、高锰酸钾受热分解,生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,一步反应实现;C、氢氧化钙与二氧化碳反应,生成碳酸钙和水,一步反应实现;D、铜不和碱反应,所以不能一步生成氢氧化铜.故选D.点评:通过列举具体反应,可以较为简单地解决此类问题,但要求对物质的性质及变化应相当熟悉.4.(2分)(2013秋•鼓楼区校级期中)金属汞在加热条件下可以与氧气化合生成氧化汞,反应如下:2Hg+O22HgO下列哪个选项可以说明0.2mol Hg 与0.2mol O2 充分反应后物质的种类及其量的情况?()A. 0.02mol HgO+0.2mol Hg B. 0.1mol HgO+0.1mol HgC. 0.2mol HgO D. 0.2mol HgO+0.1mol O2考点:化学方程式的有关计算.专题:计算题.分析:根据化学反应方程式中,化学计量数之比等于物质的量之比来计算.解答:解:由2Hg+O22HgO2 10.2mol 0.1mol显然0.2mol Hg 与0.2mol O2 充分反应后氧气有剩余剩余氧气0.2mol﹣0.1mol=0.1mol,该反应中生成n(HgO)=n(Hg)=0.2mol,故选D.点评:本题考查学生利用化学反应方程式的计算,明确化学计量数与参加反应的物质的物质的量的关系是解答本题的关键,较简单.5.(2分)(2013秋•鼓楼区校级期中)下列物质能导电且属于电解质的是()A.稀硫酸B.熔融氯化钠C. NaCl晶体D.青铜考点:电解质与非电解质.专题:物质的分类专题.分析:能够导电的物质中一定存在自由移动的带电粒子;在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质,在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质;无论电解质和是非电解质,都一定为化合物,单质和混合物一定不是电解质、非电解质.解答:解:A、稀硫酸能导电,但属于混合物,不属于电解质,故A错误;B、熔融氯化钠能导电,因熔融有自由移动的钠离子和氯离子,能导电,氯化钠是化合物属于电解质,故B正确;C、NaCl晶体里没有自由移动的带电粒子,不能导电,但属于电解质,故C错误;D、青铜是合金,不属于化合物,不是电解质,故D错误.故选:B.点评:本题考查电解质与非电解质,理解概念是解答的关键,注意电解质导电的条件是溶于水或在熔化状态下,难度不大.6.(2分)(2013秋•鼓楼区校级期中)下列叙述正确的是()A. 1molCO2的质量为44g•mol﹣1B.固体或液体物质的体积主要决定于微粒个数及微粒之间的平均距离C. SO42﹣的摩尔质量为96gD. O2的摩尔质量为32g•mol﹣1考点:摩尔质量.专题:化学用语专题.分析:A、质量的单位是g.B、固体和液体物质的体积主要决定于微粒个数和粒子的大小.C、摩尔质量的单位是g/mol.D、氧气分子的摩尔质量在数值等于其相对分子质量.解答:解:A、1mol二氧化碳的质量为44g,故A错误.B、固体和液体中粒子之间的距离是非常小的,所以固体和液体物质的体积主要决定于微粒个数和粒子的大小,故B错误.C、SO42﹣的摩尔质量为96g/mol,故C错误.D、氧气分子的摩尔质量在数值等于其相对分子质量,即为32g•mol﹣1,故D正确.故选D.点评:本题考查了基本概念和基本理论,难度不大,注意基础知识的积累.7.(2分)(2013秋•鼓楼区校级期中)下列物质的体积约为22.4L的是()A.标准状况下1 mol H2OB. 20℃、101 kPa时36.5 g HClC.常温常压下17 g NH3D.标准状况下0.4 mol H2和0.6 mol O2的混合气考点:气体摩尔体积;阿伏加德罗定律及推论.专题:阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.分析:A.标准状况下,水是液体;B.36.5gHCl的物质的量为1mol,不是标准状况,不能使用气体摩尔体积22.4L/mol;C.常温常压下17 g NH3,不是标准状况,不能使用气体摩尔体积22.4L/mol;D.标准状况下,气体摩尔体积为22.4L/mol.解答:解:A.标准状况下,水是液体,不能使用气体摩尔体积22.4L/mol,故A错误;B.36.5gHCl的物质的量为1mol,氯化氢所处状态为通常条件,不是标准状况,不能使用气体摩尔体积22.4L/mol,相同压强,温度越高,气体摩尔体积越大,所以20℃、101kPa时36.5gHCl的体积大于22.4L,故B错误;C.常温常压下17 g NH3,的物质的量为1mol,17 g NH3所处状态为常温常压,不是标准状况,不能使用气体摩尔体积22.4L/mol,相同压强,温度越高,气体摩尔体积越大,所以常温常压时17 g NH3的体积大于22.4L,故C错误;D.0.4molH2和0.6molO2的混合气体二者共存,共1mol,标准状况下,气体摩尔体积为22.4L/mol,所以0.4molH2和0.6molO2的混合气体的体积为22.4L,故D正确;故选D.点评:本题主要考查了气体摩尔体积的运用,注意气体摩尔体积的使用条件与对象,题目难度不大.8.(2分)(2013秋•鼓楼区校级期中)下列事实与胶体性质无关的是()A.向豆浆中加入硫酸钙做豆腐B.将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物C.一束平行光线射入蛋白质溶液里,从侧面可以看到一束光亮的通路D.观看电影时,从放映机到银幕有明显的光路考点:胶体的重要性质.专题:溶液和胶体专题.分析:A、豆浆属于胶体分散系,加入硫酸钙发生胶体聚沉.B、植物油、水的混合物属于乳浊液.C、蛋白质溶液是胶体,胶体能产生丁达尔效应.D、观看电影时,从放映机到银幕有明显的光路,与胶体有关.解答:解:A、豆浆属于胶体分散系,硫酸钙属于电解质,豆浆中加入硫酸钙做豆腐是利用胶体遇电解质发生聚沉的性质,与胶体有关,故A不选;B、植物油、水的混合物属于乳浊液,不属于胶体,故B选.C、蛋白质溶液是胶体,胶体能产生丁达尔效应,所以与胶体有关,故C不选.D、观看电影时,从放映机到银幕有明显的光路,属于丁达尔效应,所以与胶体有关,故D不选.故选B.点评:本题考查胶体的性质,明确胶体常见的性质有丁达尔现象、胶体的聚沉、电泳等.9.(2分)(2013秋•鼓楼区校级期中)下列各组物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序排列的是()A.盐酸、醋酸、碳酸、氨水B.纯碱、碘酒、苛性钠、干冰C.石灰石、石油、水、硫酸钡D.烧碱、海水、氯化钠、氯气考点:混合物和纯净物;电解质与非电解质.专题:物质的分类专题.分析:根据纯净物、混合物、电解质和非电解质的概念分析.解答:解:纯净物是指由同种物质组成的,化合物是指由不同种物质组成的,电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物,非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物.据此可以分析各个选项中各种的所属类别.A.盐酸、醋酸、碳酸、氨水分别属于混合物、电解质、电解质、非电解质,故A错误;B.纯碱、碘酒、苛性钠、干冰分别属于化合物、混合物、电解质、非电解质,故B 正确;C.石灰石、石油、水、硫酸钡分别属于化合物、混合物、电解质、电解质,故C错误;D.烧碱、海水、氯化钠、氯气分别属于化合物、混合物、电解质、单质,故D错误.故选B.点评:本题考查纯净物、混合物、电解质和非电解质的概念,需要对相关概念有深刻的理解,并能对相关属类的物质有清晰的理解,这要求在学习概念时,既要理解概念,又要能举出典型例子.10.(2分)(2014秋•龙海市校级期中)下列溶液中c(Cl﹣)与50mL 1mol•L﹣1 AlCl3溶液中c(Cl﹣)相等的是()A.150 mL 1 mol•L﹣1的NaCl溶液B.75 mL 3 mol•L﹣1MgCl2溶液C.150 mL 2 mol•L﹣1的KCl溶液D.75 mL 1 mol•L﹣1的FeCl3溶液考点:物质的量浓度.专题:物质的量浓度和溶解度专题.分析:电解质离子浓度=电解质浓度×电解质电离出的该离子数目,与溶液的体积无关,50ml1mol/L的AlCl3溶液中c(Cl﹣)=3mol/L,据此结合计算判断.解答:解:50ml、1mol/L的AlCl3溶液中c(Cl﹣)=1mol/L×3=3mol/L,A、150ml、1mol/L NaCl溶液中c(Cl﹣)=1mol/L×1=1mol/L,与1mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度不相等,故A错误;B、75ml、3mol/L CaCl2溶液中c(Cl﹣)=3mol/L×2=6mol/L,与1mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度不相等,故B错误;C、150ml、2mol/L KCl溶液中c(Cl﹣)=2mol/L×1=2mol/L,与1mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度不相等,故C错误;D、75ml、1mol/L FeCl3溶液中c(Cl﹣)=1mol/L×3=3mol/L,与1mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等,故D正确;故选D.点评:本题考查离子物质的量浓度的有关计算,难度不大,注意电解质离子浓度与电解质浓度关系.11.(2分)(2013秋•鼓楼区校级期中)用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB.在常温常压下,11.2L Cl2含有的分子数为0.5NAC. 25℃,1.01×105Pa,64gSO2中含有的原子数为3NAD.标准状况下,11.2LH2O含有的分子数为0.5NA考点:阿伏加德罗常数.专题:阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.分析:A、依据n==计算;B、依据气体摩尔体积的条件应用分析判断;C、依据n=计算物质的量,结合分子式计算原子数;D、标准状况水不是气体.解答:解:A、依据n==计算,含有NA个氦原子的氦气物质的量为1mol,氦气是单原子分子,在标准状况下的体积约为22.4L,故A错误;B、在常温常压下,11.2L Cl2物质的量不是0.5mol,故B错误;C、由n=可知,物质的量==1mol,则原子数3NA,故C正确;D、标准状况水不是气体,11.2LH2O物质的量不是0.5mol,故D错误;故选C.点评:本题考查了气体摩尔体积的分析判断,掌握基础是关键,注意氦气是单原子分子,题目较简单.12.(2分)(2013秋•鼓楼区校级期中)下列溶液中可大量共存的离子组是()A. Ba2+、Na+、NO3﹣、SO42﹣B. K+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣C. Na+、Al3+、OH﹣、K+ D. Na+、Cl﹣、K+、Ag+考点:离子共存问题.专题:离子反应专题.分析:根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等,离子之间可大量共存,以此来解答.解答:解:A.Ba2+、SO42﹣结合生成沉淀,不能大量共存,故A不选;B.该组离子之间不反应,可大量共存,故B选;C.Al3+、OH﹣结合生成沉淀,不能大量共存,故C不选;D.Cl﹣、Ag+结合生成沉淀,不能大量共存,故D不选;故选B.点评:本题考查离子的共存,为高频考点,把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键,侧重复分解反应的考查,题目难度不大.13.(2分)(2013秋•龙山县校级期中)在下列变化过程中,只发生物理变化的是()A.荔枝酿酒B.酸雨侵蚀建筑物C.空气液化制取氮气D.生石灰遇水成为熟石灰考点:物理变化与化学变化的区别与联系.专题:物质的性质和变化专题.分析:在原子核不变的情况下,有新物质生成的变化叫化学变化,没有新物质生成的变化叫物理变化,化学变化的特征是:有新物质生成,判断物理变化和化学变化的依据是:是否有新物质生成.解答:A、荔枝酿酒的过程包括物质氧化的过程,有化学变化,故A错误;B、酸雨侵蚀建筑物是建筑物和酸反应的过程,有新物质生成,故B错误;C、空气液化制取氮气的原理是根据氮气和氧气沸点的不同来实现物质分离的方法,没有新物质生成,属于物理变化过程,故C正确;D、生石灰遇水发生反应生成氢氧化钙,即熟石灰,有新物质生成,属于化学变化,故D错误.故选C.点评:本考点考查了物理变化和化学变化的区别,只要抓住关键点:是否有新物质生成,问题就很容易解决,本考点基础性比较强.14.(2分)(2013秋•鼓楼区校级期中)下列类型的反应,一定属于氧化还原反应的是()A.化合反应B.有单质参加同时有单质生成的反应C.复分解反应D.置换反应考点:氧化还原反应.专题:氧化还原反应专题.分析:氧化还原反应的特征是反应前后有元素化合价的变化.解答:A、化合反应有的是氧化还原反应如C+O2=CO2,有的不是如CaO+H2O=CaCO3,所以不一定是氧化还原反应,故A不符合;B、有单质参加同时有单质生成的反应,不一定是氧化还原反应,如Zn+2HCl=ZnCl2+H↑是氧化还原反应,3O2=2O3不是氧化还原反应,故B不符合;C、复分解反应是化合物间相互交换成分,反应前后无化合价不变化,一定不是氧化还原反应,故C不符合;D、置换反应是单质和化合物反应生成另外一种单质和化合物,元素化合价一定有变化,故D正确;故选D.点评:本题考查了化学反应的分类,特征,氧化还原反应的判断方法.15.(2分)(2014秋•衢州期中)下列电离方程式正确的是()A. CaCl2=Ca2++Cl2‑B. Na2SO4=Na++SO42﹣C. HNO3=H++NO3﹣D. KOH=K++O2﹣+H+考点:电离方程式的书写.专题:电离平衡与溶液的pH专题.分析:强电解质在溶液中完全电离,弱电解质在水溶液中部分电离,离子团不能拆开.解答:解:A、氯化钙能完全电离出钙离子和氯离子,即CaCl2=Ca2++2Cl‑,故A错误;B、硫酸钠完全电离出的钠离子数目是硫酸根的2倍,即Na2SO4=2Na++SO42﹣,故B错误;C、硝酸是强酸,完全电离出氢离子和硝酸根离子,故C正确;D、氢氧化钾电离出的氢氧根不能拆开,即KOH=K++2OH﹣,故D错误.故选C.点评:本题考查学生离子方程式的书写知识,注意离子团不能拆开,可以根据所学知识进行回答,难度不大.16.(2分)(2013秋•鼓楼区校级期中)电解质电离时一定相等的是()A.阴、阳离子数B.阳离子和阴离子的质量C.正电荷总数和负电荷总数D.每个阳离子和阴离子所带电荷数考点:电解质在水溶液中的电离.专题:电离平衡与溶液的pH专题.分析:电解质在电离时,一个分子中的阴阳离子是同时分开的,而任何电解质都是电中性的,故电解时阴阳离子电荷总数相等.解答:解:根据电荷守恒的原则,任何溶液都是呈电中性的,也就是说,电解质电离时,正电荷总数和负电荷总数一定相等.比如说1mol Na2SO4电离出的2mol Na+和1mol SO42﹣,两者个数、质量、每个阳离子和阴离子所带电荷数均不相等,但正电荷总数和负电荷总数相等.故选C.点评:本题考查学生电解质电离中的守恒关系,可以根据电解质的电离实质来回答,难度不大.17.(2分)(2013秋•鼓楼区校级期中)下列离子方程式中,错误的是()A.碳酸钠溶液跟足量稀H2SO4混合:CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑B.硝酸铜溶液中滴加烧碱溶液:Cu2++2OH﹣=Cu(OH)2↓C.次氯酸溶液中加入氢氧化钾溶液:H++OH﹣=H2OD. MgSO4溶液中加入BaCl2溶液:Ba2++SO42﹣=BaSO4↓考点:离子方程式的书写.专题:离子反应专题.分析:A.碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳;B.硝酸铜与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠和氢氧化铜;C.次氯酸为弱酸,与KOH溶液反应生成次氯酸钾和水;D.MgSO4溶液中加入BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁.解答:解:A.碳酸钠溶液跟足量稀H2SO4混合的离子反应为CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑,故A正确;B.硝酸铜溶液中滴加烧碱溶液的离子反应为Cu2++2OH﹣=Cu(OH)2↓,故B正确;C.次氯酸溶液中加入氢氧化钾溶液的离子反应为HClO+OH﹣=H2O+ClO﹣,故C错误;D.MgSO4溶液中加入BaCl2溶液的离子反应为Ba2++SO42﹣=BaSO4↓,故D正确;故选C.点评:本题考查离子方程式书写的正误判断,明确发生的化学反应及离子方程式的书写方法即可解答,难度不大.18.(2分)(2013秋•鼓楼区校级期中)将AgNO3、Na2SO4、BaCl2三种物质按物质的量为2:1:1的比例混合后溶于足量水中,最终溶液中大量存在的离子是()A. Ba2+和NO3﹣B. Na+和Cl﹣C. Na+和NO3﹣D. Ag+和SO42﹣考点:物质的量的相关计算;离子方程式的有关计算.专题:计算题;离子反应专题.分析:物质溶于水,发生2AgNO3+BaCl2═2AgCl↓+Ba(NO3)2,Na2SO4+BaCl2═Ba SO4↓+2NaCl,利用物质的量的关系来判断.解答:解:将AgNO3、Na2SO4、BaCl2三种物质按物质的量为2:1:1的比例混合后溶于足量水中由2AgNO3+BaCl2═2AgCl↓+Ba(NO3)2,2 1 1Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl,1 1可知,Ag+、SO42﹣、Cl﹣、Ba2+均转化为沉淀,则溶液中大量存在的离子为Na+和NO3﹣,故选C.点评:本题考查物质的量的计算,明确发生的化学反应及离子在反应时的物质的量之比是解答本题的关键,难度不大.19.(2分)(2014•碑林区校级一模)将15mL 2mol•L﹣1 Na2CO3溶液逐滴加入到40mL 0.5mol•L ﹣1 MCln盐溶液中,恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐,则MCln中n值是()A. 4 B. 3 C. 2 D. 1考点:离子方程式的有关计算.分析:根据Na2CO3溶液与MCln盐溶液反应时,恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐,利用化合价得出Mn+离子与nCO32﹣离子的关系,然后利用物质的量来计算解答.解答:解:Na2CO3溶液中CO32﹣离子的物质的量为15mL×10﹣3×2mol•L﹣1=0.03mol,MCln盐溶液中Mn+离子的物质的量为40mL×10﹣3×0.5mol•L﹣1=0.02mol,由反应中恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐,及M的化合价为+n,则Na2CO3与MCln反应对应的关系式为:2Mn+~nCO32﹣2 n0.02mol 0.03mol,解得n=3,故选:B.点评:本题考查学生利用溶液中的离子之间的反应来进行简单计算,明确离子之间的关系是解答的关键,并应熟悉离子的物质的量的计算来解答即可.20.(2分)(2013秋•鼓楼区校级期中)体积相同的某营养液两份,其配方如下:KCl K2SO4 ZnSO4 ZnCl2(1)0.3mol 0.2mol 0.1mol(2)0.1mol 0.3mol 0.1mol两份营养液中各离子的浓度()A.完全相同B.完全不同C.仅c(K+)相同D.仅c(Cl﹣)相同考点:电解质在水溶液中的电离;物质的量浓度.专题:电离平衡与溶液的pH专题.分析:体积相同的溶液,离子的物质的量浓度与离子的物质的量有关,离子的物质的量相同,物质的量浓度也相同;求出两份营养液中各种离子的物质的量,进而判断离子的物质的量浓度的关系.第一份营养液中:n(K+)=0.3mol+0.2mol×2=0.7mol,n(SO42﹣)=0.2mol+0.1mol=0.3mol,n(Zn2+)=0.1mol,n(Cl﹣)=0.3mol;第二份营养液中:n(K+)=0.1mol+0.3mol×2=0.7mol,n(SO42﹣)=0.3mol,n(Zn2+)=0.1mol,n(Cl﹣)=0.1mol+0.1mol×2=0.3mol;两份营养液中离子浓度完全相同.解答:解:第一份营养液中,0.3molKCl里面有0.3mol钾离子和0.3mol氯离子,0.2mol硫酸钾里面有0.2mol×2=0.4mol钾离子和0.2mol硫酸根离子,0.1mol硫酸锌里面有0.1mol 锌离子和0.1mol硫酸根离子,那么总共此营养液里面有:n(K+)=0.3mol+0.4mol=0.7mol,n(SO42﹣)=0.2mol+0.1mol=0.3mol,n(Zn2+)=0.1mol,n (Cl﹣)=0.3mol;第二份营养液中,0.1molKCl里面有0.1mol钾离子和0.1mol氯离子,0.3mol硫酸钾里面有0.3mol×2=0.6mol钾离子和0.3mol硫酸根离子,0.1mol氯化锌里面有0.1mol锌离子和0.1mol×2=0.2mol氯离子,则第二份营养液内有:n(K+)=0.1mol+0.6mol=0.7mol,n(SO42﹣)=0.3mol,n(Zn2+)=0.1mol,n(Cl﹣)=0.1mol+0.2mol=0.3mol;对比以上可知:因体积相同,两种营养液相同离子的物质的量相同,则两种营养液离子浓度完全相同.故选A.点评:本题考查体积相同的溶液中离子浓度的关系,要知道离子浓度大小与离子的物质的量有关,离子的物质的量相同,物质的量浓度也相同.二、填空题(共38分)21.(10分)(2013秋•鼓楼区校级期中)从一个关系量的单位,我们可以得出该量的计算公式,如:从摩尔质量的单位:g•mol﹣1,可得出分子应当是质量、分母应当是物质的量,因此摩尔质量的计算公式为M=m/n,以此类推,物质的量浓度单位是mol•L﹣1,其计算公式c=;由微粒个数与物质的量的关系推出阿佛加德罗常数的公式NA=;气体摩尔体积的单位是L•mol﹣1,其计算公式是Vm=.考点:物质的量浓度;气体摩尔体积;阿伏加德罗常数.专题:化学用语专题.分析:根据题目信息进行推导:由单位得出表达式.解答:解:根据物质的量浓度单位为mol•L﹣1,可得出分子应当是物质的量、分母应当是体积,因此物质的量浓度的计算公式为c=;阿佛加德罗常数的单位为mol﹣1,可得出分子应当是个数、分母应当是物质的量,因此物质的量浓度的计算公式为NA=;气体摩尔体积的单位是L•mol﹣1,可得出分子应当是体积、分母应当是物质的量,因此物质的量浓度的计算公式为Vm=;故答案为:mol•L﹣1;;;L•mol﹣1;.点评:本题结合题目信息考查了一个关系量的单位和该量的计算公式的关系,进一步理解了物理量的表达式.22.(16分)(2013秋•鼓楼区校级期中)(1)物质的量相等的NO2 和N2O中所含O原子个数之比2:1,N原子数之比1:2,二者的质量之比23:22,在标准状况下的体积之比1:1.(2)在0.6mol Al2(SO4)3中含1.8mol SO42﹣,其中含Al3+ 1.2×6.02×1023个.(3)已知CO和CO2的混合气体14.4g在标准状况下所占的体积为8.96L.则该混合气体中,CO的质量为 5.6g,CO2的物质的量为0.2mol.考点:物质的量的相关计算;物质分子中的原子个数计算.专题:物质的量浓度和溶解度专题.分析:(1)物质的量相等的NO2 和N2O,设均为1mol,结合物质的构成、m=nM、V=nVm 计算;(2)Al2(SO4)3中,Al3+、SO42﹣之比为2:3;(3)设CO和CO2的物质的量分别为x、y,结合质量关系、物质的量关系计算.解答:解:(1)物质的量相等的NO2 和N2O,设均为1mol,所含O原子个数之比为1mol×2:1mol=2:1,N原子数之比为1mol:1mol×2=1:2,由m=nM可知质量比为46g/mol:44g/mol=23:22,由V=nVm可知体积之比为1:1,故答案为:2:1;1:2;23:22;1:1;(2)Al2(SO4)3中含1.8mol SO42﹣,Al2(SO4)3的物质的量为=0.6mol,Al3+、SO42﹣之比为2:3,则含Al3+为1.8mol××NA=1.2×6.02×1023,故答案为:0.6;1.2×6.02×1023;(3)设CO和CO2的物质的量分别为x、y,则,解得x=0.2mol、y=0.2mol,CO的质量为0.2mol×28g/mol=5.6g,CO2的物质的量为0.2mol,故答案为:5.6;0.2.点评:本题考查物质的量的计算,为高频考点,把握物质的量为中心的基本计算公式为解答的关键,侧重分析与计算能力的考查,题目难度不大.23.(12分)(2014秋•龙海市校级期中)对于混合物的分离或提纯,常采用的方法有:①过滤②蒸发结晶③蒸馏④萃取⑤洗气⑥加热分解等.选用合适的方法序号填空.(1)实验室中的石灰水久置,液面上常悬浮有CaCO3微粒.可用①的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒.(2)除去H2中的CO2,可用⑤的方法除去.(3)为了从氯化钾和二氧化锰的混合物中获得氯化钾,可先加足量的水溶解,过滤,将得到的滤液②,就可得到氯化钾晶体.(4)除去氧化钙中的碳酸钙,可用⑥的方法.(5)从溴水中提取溴单质,可用④方法.(6)分离沸点相差较大的液体混合物,可用③方法.考点:物质的分离、提纯的基本方法选择与应用.专题:化学实验基本操作.分析:根据不同分离方法的分离原理分析:①过滤用于分离固液混合物;②蒸发结晶用于分离易溶物质与水的分离;③蒸馏用于分离沸点不同的混合物;④萃取用于分离在不同溶剂中溶解度不同的物质;⑤洗气用于分离性质不同的两种气体;⑥加热分解用于分离难分解和易分解的物质.解答:解:(1)碳酸钙微粒和水互不相溶,可用过滤的方法分离,故答案为:①;(2)氢气和二氧化碳性质不同,二氧化碳可以和碱反应,而氢气不能,可以采用洗气的方法来除杂,故答案为:⑤;(3)从氯化钾的水溶液中获得氯化钾可以采用蒸发结晶的方法,故答案为:②;(4)碳酸钙高温易分解为氧化钙和二氧化碳气体,故可以采用加热的方法来分离,故答案为:⑥;(5)从溴水中提取溴单质,可以向溴水中加入四氯化碳,这样溴单质溶于四氯化碳中,实现溴和水的分离,故答案为:④;(6)分离沸点相差较大的液体混合物,可用蒸馏法,故答案为:③.点评:本题考查混合物的分离,题目难度不大,注意相关分离方法的积累.三、实验题(共12分)24.(12分)(2013秋•鼓楼区校级期中)某学生用已准确称量的2.000g烧碱固体配制一定物质的量浓度的溶液500mL.实验室提供以下仪器:①100mL烧杯②100mL量筒③1000mL 容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平(带砝码).请回答下列问题:(1)配制时,必须使用的仪器有①④⑤(填代号),还缺少的仪器是胶头滴管(填仪器名称);(2)配制时正确的操作顺序是(字母表示,每个操作只用一次)BCAFED;A.用少量水洗涤烧杯2﹣3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡B.在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解C.将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D.将容量瓶盖紧,反复上下颠倒,摇匀E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1﹣2cm处(3)实验中两次用到玻璃棒,其作用分别是:先用于搅拌、后用于引流;(4)若出现如下情况,其中将引起所配溶液浓度偏高的是②;(填下列编号)①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净,但未烘干。
福建省福州市格致中学2023-2024学年高一化学第一学期期末统考模拟试题含解析
福建省福州市格致中学2023-2024学年高一化学第一学期期末统考模拟试题注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型(B)填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2.作答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑;如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新答案;不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4.考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项)1、某溶液X中仅可能含有K+、Na+、Fe2+、Fe3+、NH4+、SO42-、SO32-、CO32-、I-、Cl-中的一种或多种,且溶液中各离子浓度相同。
现进行下列实验,下列说法正确的是()A.该溶液X中可能有Fe3+、Na+B.取样溶液Z,滴加氯化钡溶液出现沉淀,可推出X中一定存在SO42-、SO32-中的某一种C.该溶液可能由是硫酸亚铁、碘化钾和氯化铵溶于水后得到的D.如果气体Y能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,说明溶液中一定含有NH4+2、下列叙述中不正确的是( )A.氧化铝固体不溶于水,不导电,它是非电解质B.氧化铝熔点很高,是一种较好的耐火材料C.氧化铝是一种白色的固体,是冶炼铝的原料D.铝表面形成的氧化铝薄膜可防止铝被腐蚀3、常温常压下,在等体积的两个集气瓶中,分别盛装HI和Cl2如图所示,若将集气瓶的玻璃片抽走,可以观察到的现象及反应结果的判断正确的是( )A.黄绿色完全消失B.反应后,集气瓶中含有HI和HCl两种气体C.瓶中出现紫黑色固体D.反应后,将气体通入NaOH溶液,只能生成一种盐4、下列原子结构示意图所表示的元素与表示的元素属于同一主族的是()A.B.C.D.5、向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末,充分振荡,可观察到的现象是( )A.溶液仍为紫色B.除最终溶液褪色外,无其他现象C.溶液最终变为蓝色D.溶液中有气泡产生,溶液最终变为无色6、下表中金属难与表中其他金属形成二元合金的是()Fe Cu Zn Ag Au W熔点1535 1083 419.5 962 1064 3410沸点3000 2595 907 2212 2707 5627 A.Cu、Fe B.Fe、Au C.Zn、W D.Cu、Ag7、只用一种试剂区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、FeCl3五种溶液,这种试剂是()A.Ba(OH)2B.H2SO4C.NaOH D.AgNO38、对于某些物质或离子的检验及结论正确的是()A.某气体能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝,则该气体一定是氯气B.向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不变色,滴加氯水后溶液显红色,则原溶液中一定含有Fe2+C.向某溶液中加入足量盐酸,产生的无色无味气体能使澄清石灰水变浑浊,该溶液中一定含有CO32-D.向某溶液中滴加NaOH溶液后,加热,用湿润蓝色石蕊试纸检验发现变红,该溶液中一定含有NH4+9、某课外实验小组设计的下列实验合理的是A.配置一定浓度的硫酸B.制备少量氨气C.制备并收集少量NO2气体D.制备少量氧气,并随关随停10、某无色溶液中,已知含有H+、Mg2+、Al3+等阳离子,逐滴加入NaOH(溶液),则消耗NaOH(溶液)体积(x轴)和生成沉淀量(y轴)之间的函数关系,可用下图表示,则下列图中正确的是()A.B.C.D.11、某物质在灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色,说明该物质中一定含有A.钾原子B.钾离子C.钾元素D.钾的化合物12、从海带中提取碘的一种工业生产过程如下:下列说法中错误的是A.步骤(1)需要过滤装置B.步骤(2)需要用到分液漏斗C.“碱化”目的是让可溶性有机质形成沉淀D.“氧化”是让I-转化为I2,可以用适量氯气作氧化剂13、下列装置或操作能达到实验目的是实验目的A.检查装置的气密性B.蒸发操作中移开蒸发皿C.实验室制取蒸馏水D.分离水和酒精装置或操作A.A B.B C.C D.D14、下列物质不能由化合反应直接生成的是( )A.NaOH B.Cu2(OH)2CO3C.H2SiO3D.FeCl215、实验室用NaCl固体配制100mL0.10mol·L-1NaCl溶液。
2 2014·高一·期末·格致中学加试卷物理
格致中学 二○一四学年度第一学期期末考试高一年级物理试卷理科班加试卷(共2页)(1,2为单选,3为我选)1. (单选)一个质点由静止开始沿直线运动,速度随位移变化的图线如图所示,关于质点的运动下列说法正确的是( )A .质点做匀速直线运动B .质点做匀加速直线运动C .质点做加速度逐渐增大的加速运动D .质点做加速度逐渐减小的加速运动2. (单选)如图所示,质量均为1kg 的两个小物体A 、B 放在水平地面上相距9m ,它们与水平地面的动摩擦因数均为0.2μ=,现使它们分别以初速度A 6m /s v =和B 2m /s v =同时指向运动,重力加速度g 取210m /s . 则它们( )A .经约0.92s 相遇B .经约1.38s 相遇C .经2s 相遇D .不可能相遇3. (多选)质量为0.3kg 的物体在水平面上做直线运动,图中的两条直线个表示物体水平拉力和不受力水平拉力丙种情形下的v t -图像,则下列说法正确的是( )A .水平拉力大小可能等于0.3NB .水平拉力大小一定等于0.1NC .物体受到的摩擦力大小一定等于0.1ND .物体受到的摩擦力大小可能等于0.2N4. (10分)如图是建筑工地常用的一种“深穴打夯机”,电动机带动两个滚轮匀速转运将夯杆从深坑提上来,当夯杆底端刚到达坑口时,两个滚轮突然彼此分开,将夯杆释放,随后,夯杆只在重力作用下运动,落回深坑,夯实坑底,且不反弹,然后两个滚轮再次压紧,夯杆再次被提到坑口,如此周而复始,已知两个滚轮边缘的速度恒为4m /s v =,滚轮对夯杆的正压力4N 210N F =⨯,滚轮与夯杆间的动摩擦因数0.3μ=,夯杆质量3110kg m =⨯,坑深 6.4m h =,假定在打夯的过程中坑的深度变化不大可以忽略,取2g 10m /s =.⑴ 指出左、右滚轮压紧夯杆并提升夯杆时的旋转方向(“顺时针”或“逆时针”);⑵ 求夯杆被滚轮压紧后,加速上升至与滚轮边缘速度相同时的高度;⑶ 求打夯周期了.。
福建省福州格致中学2013-2014学年高一第一学段考试化
福州格致中学2013—2014学年第一学段高一化学质量检测卷(完卷时间:90分钟全卷满分:100分)可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Mn—55 Fe—56第Ⅰ卷(40分)一、选择题:(本题共有20个小题,每小题2分,共40分;每小题只.有一个选项符合题........意.)1.张青莲是我国著名的化学家,1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818,被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。
下列关于In的说法中,错误的是A.11549In原子核外有49个电子B. 11549In原子核内有49个中子C. 11549In原子核内质子数和中子数之和为115D. 11549In是In元素的一种核素2.经测定,一瓶气体中只含有C、H两种元素,通常情况下这瓶气体不可能是A.一种化合物B.一种单质和一种化合物的混合物C.两种化合物D.两种单质3.下列各组内物质的转化,只通过一步反应不能完成的是A. Zn→H2B. Cu→Cu(OH)2C. CO2→CaCO3D. KMnO4→MnO2△4.金属汞在加热条件下可以与氧气化合生成氧化汞,反应如下:2Hg +O2=2HgO 下列哪个选项可以说明0.2mol Hg 与0.2mol O2充分反应后物质的种类及其量的情况?A.0.02mol HgO +0.2mol Hg B.0.1mol HgO +0.1mol HgC.0.2mol HgO D.0.2mol HgO +0.1mol O25.下列物质能导电且属于电解质的是A. 稀硫酸B. 熔融氯化钠C. NaCl晶体D. 青铜6.下列叙述正确的是A.1molCO2的质量为44g·mol-1B.固体或液体物质的体积主要决定于微粒个数及微粒之间的平均距离C.SO42-的摩尔质量为96 gD.O2的摩尔质量为32g·mol-17.下列物质的体积为22.4L的是A.标准状况下1mol H2OB.20℃、101 kPa时36.5g HClC.常温常压下17g NH3D.标准状况下0.4 mol H2和0.6mol O2的混合气8.下列事实与胶体性质无关的是A.向豆浆中加入硫酸钙做豆腐B.将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物C.一束平行光线射入蛋白质溶液里,从侧面可以看到一束光亮的通路D.观看电影时,从放映机到银幕有明显的光路9.下列各组物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序排列的是A.盐酸、醋酸、碳酸、氨水B.纯碱、碘酒、苛性钠、干冰C.石灰石、石油、水、硫酸钡D.烧碱、海水、氯化钠、氯气10.下列溶液中c(Cl-)与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中c(Cl-)相等的是A.150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液B.75 mL 3 mol·L-1 MgCl2溶液C.150 mL 2 mol·L-1的KCl溶液D.75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液11.用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A. 含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB. 在常温常压下,11.2L Cl2含有的分子数为0.5N AC. 25℃,1.01×105 Pa,64gSO2中含有的原子数为3N AD. 标准状况下,11.2LH2O含有的分子数为0.5N A12.下列溶液中可大量共存的离子组是A.Ba2+、Na+、NO3―、SO42―B.K+、Ba2+、Cl―、NO3―C.Na+、Al3+、OH―、K+D.Na+、Cl―、K+、Ag+13.在下列变化过程中,只发生物理变化的是A.荔枝酿酒B.酸雨侵蚀建筑物C.空气液化制取氮气D.生石灰遇水成为熟石灰14.下列类型的反应,一定属于氧化还原反应的是A.化合反应B.有单质参加同时有单质生成的反应C.复分解反应D.置换反应15.下列电离方程式正确的是A. CaCl2=Ca2++Cl2-B. Na2SO4=Na+ +SO42-C. HNO3=H++NO3-D. KOH=K++O2-+H+16.电解质电离时一定相等的是A.阴、阳离子数B.阳离子和阴离子的质量C.正电荷总数和负电荷总数D.每个阳离子和阴离子所带电荷数17.下列离子方程式中,错误的是A.碳酸钠溶液跟足量稀H2SO4混合:CO32-+2H+=H2O+CO2↑B.硝酸铜溶液中滴加烧碱溶液:Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓C.醋酸溶液中加入氢氧化钾溶液:H++OH-=H2OD.MgSO4溶液中加入BaCl2溶液:Ba2++SO42-=BaSO4↓18.将AgNO3、Na2SO4、BaCl2三种物质按物质的量为2∶1∶1的比例混合后溶于足量水中,最终溶液中大量存在的离子是A.Ba2+和NO3-B.Na+和Cl-C.Na+和NO3-D.Ag+和SO42-19. 将15 mL 2 mol·L-1 Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol·L-1 MCl n盐溶液中,恰好将溶液中的M n+离子完全沉淀为碳酸盐,则MCl n中n值是A. 2B. 4C. 1D. 320.体积相同的某营养液两份,其配方如下:两份营养液中各离子的浓度A.完全相同B.完全不同C.仅c(K+)相同D.仅c(Cl-)相同福州格致中学2013—2014学年第一学段高一化学质量检测答题卷第Ⅰ卷(选择题共40分)第Ⅱ卷非选择题(共60分)二、填空题(共38分)21.(10分)从一个关系量的单位,我们可以得出该量的计算公式,如:从摩尔质量的单位:g·mol-1,可得出分子应当是质量、分母应当是物质的量,因此摩尔质量的计算公式为M =m / n ,以此类推,物质的量浓度单位是,其计算公式c =;由微粒个数与物质的量的关系推出阿佛加德罗常数的公式N A =;气体摩尔体积的单位是,其计算公式是V m=22.(16分)(1)物质的量相等的NO2和N2O中所含O原子个数之比,N原子数之比,二者的质量之比,在标准状况下的体积之比。
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格致中学 二○一四学年度第一学期期末考试
高一年级 数学试卷(共4页)
一、填空题(本题共11小题,每小题3分,满分33分)
1. 已知集合{}|30A x x =->,则R C A = ;
2. 不等式22601
x x x -->--的角集是 ; 3. (理科班和平行班)已知()f x x =,则()1f x -的递增区间是 ;
(创新班)已知()23x
f x ⎛⎫= ⎪⎝⎭,则()1f x -的递增区间是 ;
4. (理科班和平行班)若sin 2α=
,且[]0πα∈, ,则tan α= ;
(创新班)若sin α=[]0πα∈, ,则sin cos sin cos αααα+=- ; 5. (理科班和平行班)已知扇形的周长为16cm ,面积为212cm ,则扇形中心角的弧度数为 ;
(创新班)已知扇形的周长为定值m ,当扇形面积取最大值时,扇形中心角的弧度数为 ;
6. (理科班和平行班)若x y R +∈, ,且2x y -=,则41
x y ++的最小值是 ; (创新班)若x y R +∈, ,且280x y xy +-=,则x y +的最小值是 ;
7.(理科班和平行班)当[]02x ∈, 时,函数()()lg 3f x ax =-恒有意义,则实数a 的取值范围是 ;
(创新班)当[]02x ∈, 时,函数()()log 3a f x ax =-恒有意义,恒有意义,则实数a 的取值范围是 ;
8.(理科班和平行班)已知sin cos θθ, 为方程22
10x k x k -+
=的两个根,则实数k 的值是 ;
(创新班)已知sin cos θθ, 为方程210x kx k -++=的两个根,则实数k 的值是 ;
9. (理科班和平行班)已知函数()f x 是定义在R 上的奇函数,且在区间(]0-∞, 上递增,若实数m 满足()()313log log 21f m f m f ⎛⎫- ⎪⎝⎭
≤,则m 的取值范围是 ;
(创新班)已知函数()f x 是定义在R 上的偶函数,且在区间(]0-∞, 上递增,若实数m 满足
()()313log log 21f m f m f ⎛⎫- ⎪⎝⎭
≤,则m 的取值范围是 ;
10.函数()2121x a x f x x a x +<⎧=⎨--⎩
, , ≥,其中0a R a ∈≠, ,且a 为常数,若()()11f a f a -=+,则a 的值为 .
11.设方程20x ax b -+=的两根为20x bx c αβ-+=、, 的两根为γδ、(其中αβγδ、、、互不相等)
,集合{}{}|M S x x u v M v M v αυγδμμ===+∈∈≠、、、, , , , ,
{}|P x x v M v M v μμμ==⋅∈∈≠, , , , 已知{}57891012S =, ,
, , , ,{}61014152135P =, , , , , ,则a b c ++= .
二、选择题(本题共4小题,每小题4分,满分16分)
12.定义在R 上的函数()f x 对任意两个不相等的实数a b 、,总有
()()0f a f b a b ->-成立,则一定有
( )
A .()f x 是奇函数;
B .()f x 是偶函数;
C .()f x 在R 上递增;
D .()f x 在R 上递减.
13.“π3a ≠”是“1cos 2α≠”( ) A .充分不必要条件; B .必要不充分条件;
C .充要条件;
D .即非充分又非必要条件.
14.若a b <,则下列不等级式:①22
b a >;②11b a
<;③33b a >;④lg 0a b <;⑤1155a b <;其中,总成立的是( )
A .①和③;
B .②和④;
C .①和④
D .③和⑤ 15.已知函数()11f x x
=-,若关于x 的方程()()20f x bf x c ++=恰有6个不同的实数解,则b c , 的取值情况不可能...
的是( ) A .100b c -<<=, ; B .1001b c c ++=<<, ;
C .100b c c ++<>, ;
D .100b c c ++>>, .
三、解答题(本大题共有4题,满分51分,解答时要有必要的解题过程)
16.本题满分8分.
函数()()()2245213f x m m x m x =+---+对于自变量x 在实数范围内的每一个取值,函数值班恒
正,求实数m 的取值范围?
17.本题满分12分,第(1)小题4分,第(2)小题8分.
已知函数()k f x x b =+(其中k b R ∈、,且k b 、为常数)的图像经过()()42164A B , , 两点. ⑴ 求()f x 的解析式;
⑵ 已知a R ∈,且函数()g x 与()f x 的图象关于直线y x =对称,解关于x 的不等式;
()()()2224g x g x a x +->-+
18.本题满分15分,第(1)小题5分,第(2)小题5分,第(3)小题5分.
经调查测算,某厂某种产品的年销售量与年产量相等,且年销售量x 万件与年促销费用m 万元
(0m ≥)满足31
k x m =-+(k 为常数). 如果不搞促销活动,该产品的年销售量只能是1万件. 已知2015年生产该项产品的固定投入为8万元,每生产1万件该产品需要再投入16万元. 厂家将每件产品的销售价格定为每件产品年平均生产成本的1.5倍(产品生产成本包括固定投入和再投入两部分资金).
⑴ 求k 的值;
⑵ 写出2015年该产品的利润y 万元关于年促销费用m 万元的函数解析式;(产品利润=产品年销售收入—生产成本—促销纲用)
⑶ 该厂家2015年的促销费用投入多少万元时,厂家的利润最大?
19.本题满分16分,第(1)小题4分,第(2)小题6分,第3小题6分.
定义在区间D 上的函数()f x ,如果满足;存在常数0M >,对任意x D ∈,都有()f x M ≤成立,则称()f x 是区间D 上的有界函数,其中M 称为函数()f x 在区间D 上的上界. 已知函数
()()221111241x x
mx f x a g x mx -⎛⎫⎛⎫=++= ⎪ ⎪+⎝⎭⎝⎭, , , ⑴ 当1a =时,判断函数()f x 在()0-∞, 上是否为有界函数,说明理由;
⑵ 若函数()f x 在[)0x ∈+∞, 上是以3为上界的有界函数,求实数a 的取值范围;
⑶ 已知1m >-,函数()g x 在[]01, 上的上界是T ,求T 的最小值m T .
理科班长加试题
每小题4分,共20分:
1. 若不等式11x x m ++-<的解集为非空实数集,则实数m 的取值范围是 ;
2. 函数()1y f x =-的图像关于直线1x =对称,且()xf x 在(]0-∞, 上递减,若干()0.20.222f α=⋅,
()1
12211log log ln 2ln 244b f c f ⎛⎫==⋅ ⎪⎝⎭
, , . 则a b c , , 的大小关系是 ; 3. 对任意b R ∈,函数()21f x ax bx b =++-恒有两个不同的零点,则实数a 的取值范围是 ;
4. 已知函数()()()221f x x x ax b =-++的图像关于直线2x =对称,则()f x 的最小值为
;
5. 已知函数(
)f x =(]04, 上是增函数,则实数a 的取值范围是 .。