高考化学专题复习第二讲离子反应

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高中化学高考总复习模块1 第二单元第2节离子反应

4.下列说法正确的是( )
A.NaHCO3 是强电解质，故 NaHCO3 的电离方程式为 NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO23－
B.室温下，0.1 mol·L－1 的 BOH 溶液的 pH＝11，则 BOH 的
电离方程式为 BOH BH>7 则 HA 的电离方程式为 HA==H＋
答案：(1)N2H6(HSO4)2 (2)H3PO2 H＋＋H2PO－ 2 正盐碱
强弱电解质与导电性的关系 (1)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl 等；能导电的物质不一定是电解质，如金属单质和电解质溶液等。 (2)非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石、单质硫等一些非金属单质。 (3)强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱。如极稀的NaCl 溶液的导电能力不如浓氨水的导电能力。溶液的导电能力取决于电荷浓度的大小，电荷浓度越大，导电能力越强。
解析：A 项，MCl 为离子化合物，不存在共用电子对，错误；B 项，MCl 为离子化合物，故 MCl 为强电解质，在水中完全电离，错误；C项，M+与水分子中的氧原子结合形成水合离子、Cl－与水分子中的氢原子结合形成水合离子，错误；D 项， MCl 在水作用下的溶解和电离过程中没有新物质生成，是物理变化，正确。
[归纳提升] (1)电解质、非电解质、强电解质、弱电解质之间的关系
(2)依据元素周期表，熟记常见的强电解质和弱电解质 ⅠA：除 LiOH 外其余都是强碱。 ⅡA：除 Mg(OH)2、Be(OH)2 外其余都是强碱。
ⅢA：Al(OH)3 是两性氢氧化物，既可看作弱碱，也可看作弱酸。
ⅣA：H2CO3、H2SiO3 均为弱酸，所有羧酸均为弱酸。 ⅤA：强酸：HNO3；中强酸：HNO2、H3PO4(也是弱酸)； NH3·H2O 为弱碱。 ⅥA：强酸：H2SO4；弱酸：H2SO3、H2S。 ⅦA：强酸：HCl、HBr、HI、HClO4 等；弱酸：HF、HClO 等。

第02讲离子反应(讲)-2023年高考化学一轮复习讲练测(原卷版)

第02讲离子反应1.能从宏观和微观的角度理解电解质的概念，了解常见的电解质，会正确识别判断电解质与非电解质。

2.认识酸、碱、盐在水溶液中或熔融状态下能发生电离，并会用电离方程式表示。

能从电离的角度认识酸、碱、盐的概念及其各自的化学通性。

3.通过实验事实认识离子反应，并掌握离子反应发生的条件，增强化学核心素养中的变化观念意识。

4.掌握离子方程式的书写方法及正误判断，初步掌握离子大量共存的判断方法，促进证据推理与模型认知化学核心素养的发展。

【核心素养分析】宏观辨识与微观探析：能从不同层次认识化学反应和离子反应的异同点；能从微观的角度认识溶液中离子导电的规律，能从宏观和微观相结合的视角理解化学反应和离子反应，并运用离子反应解决实际问题。

证据推理与模型认知：具有证据意识，能基于不同电解质溶液导电性的差异分析推理，理解溶液中电解质的电离特点和导电规律；通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征；能运用正确的模型理解离子方程式的书写方法、离子的检验与推断的规律。

知识点一物质的电离一、电解质和非电解质基础知识成网络：1.电解质与非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，酸、碱、盐属于电解质。

非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，如蔗糖、乙醇等。

电解质非电解质相同点均为化合物不同点水溶液或熔融状态能导电水溶液和熔融状态都不能导电本质区别在水溶液或熔融状态下自身能发生电离在水溶液中和熔融状态下自身不能发生电离所含物质类型酸：如H2SO4、HCl、HNO3等非金属氧化物：SO2、SO3、CO2、CO、P2O5碱：如NaOH、Ca(OH)2等盐：如NaCl、KNO3、NaHSO4、CaCO3等非酸性气态氢化物：NH3金属氧化物：如Na2O、CaO、MgO等水H2O部分有机物：蔗糖、酒精【易错警示】①电解质和非电解质均是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。

②电解质不一定导电，如固态NaCl、液态HCl等；导电物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。

高考化学大一轮复习专题二第2讲离子反应夯基提能作业

第2讲离子反应A 组基础题组1.(2018湖北荆州第一次质量检查)下列反应的离子方程式正确的是( )A.碳酸钠溶液中滴入少量盐酸:2H ++C O 32- H 2O+CO 2↑B.硫酸铝溶液中加入过量氨水:Al 3++4OH-Al O 2-+H 2OC.碳酸氢钠溶液中滴入少量氢氧化钡溶液:2HC O 3-+Ba 2++2OH -BaCO 3↓+CO 32-+2H 2OD.FeS 溶于稀硝酸:FeS+2H+H 2S↑+Fe 2+答案 C 碳酸钠溶液中滴入少量盐酸,发生反应的离子方程式为C O 32-+H +HC O 3-,A 项错误;NH 3·H 2O 属于弱碱,书写离子方程式时不能拆写成离子,且Al(OH)3不溶于氨水,B 项错误;氢氧化钡少量,因此氢氧化钡的化学计量数为1,离子方程式为2HC O 3-+Ba 2++2OH-BaCO 3↓+C O 32-+2H 2O,C 项正确;硝酸具有强氧化性,将FeS 氧化生成Fe 3+和S O 42-,D 项错误。

2.(2018江苏单科,7,2分)下列指定反应的离子方程式正确的是 ( )2CO 3 溶液与CaSO 4 固体反应: C O 32-+CaSO 4CaCO 3+S O 42-3和NaI 的混合溶液:I -+I O 3-+6H+I 2+3H 2OC.KClO 碱性溶液与Fe(OH)3反应: 3ClO -+2Fe(OH)32Fe O 42-+3Cl -+4H ++H 2OD.电解饱和食盐水: 2Cl -+2H+Cl 2↑+H 2↑答案 A 本题考查离子方程式的正误判断及元素化合物的性质。

CaCO 3是难溶物,CaSO 4是微溶物,向饱和Na 2CO 3溶液中加CaSO 4固体,固体CaSO 4会转化为更难溶的CaCO 3沉淀,A 项正确;酸化的NaIO 3和NaI 的混合溶液反应的离子方程式为5I -+I O 3-+6H+3I 2+3H 2O,B 项错误;KClO 碱性溶液与Fe(OH)3反应的离子方程式为3ClO -+2Fe(OH)3+4OH-2Fe O 42-+3Cl -+5H 2O,C 项错误;电解饱和食盐水的离子方程式为2Cl -+2H 2OCl 2↑+H 2↑+2OH -,D 项错误。

2025届高考化学一轮总复习真题演练第1章物质及其变化第2讲离子反应离子方程式

第2讲离子反应离子方程式1．(2023·浙江1月选考)下列反应的离子方程式不正确的是( )A．Cl2通入氢氧化钠溶液：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OB．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－C．过量CO2通入饱和碳酸钠溶液：2Na＋＋CO2－3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓D．H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液：SO2－3＋Ca2＋===CaSO3↓解析：选D。

因亚硫酸的酸性弱于盐酸，H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液，不发生反应，选项D不正确。

2．(2023·新高考重庆卷)下列离子方程式中，错误的是( )A．NO2通入水中：3NO2＋H2O===2H＋＋2NO－3＋NOB．Cl2通入石灰乳中：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2OC．Al放入NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑D．Pb放入Fe2(SO4)3溶液中：Pb＋SO2－4＋2Fe3＋===2Fe2＋＋PbSO4答案：B3．(2023·新高考北京卷)下列离子方程式与所给事实不相符的是( )A.Cl2制备“84”消毒液(主要成分是NaClO)：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OB．食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑C．利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋D．Na2S去除废水中的Hg2＋：Hg2＋＋S2－===HgS↓解析：选B。

Cl2和NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，除了Cl2和H2O不能拆写其余均可拆写为离子形式，A项正确；食醋为弱酸，不能拆写为离子形式，B项错误；FeCl3将Cu氧化为CuCl2而自身被还原为FeCl2，C项正确；Na2S将Hg2＋转化为沉淀除去，D项正确。

4．(2023·浙江6月选考)下列反应的离子方程式正确的是( )A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO－3C．铜与稀硝酸：Cu＋4H＋＋2NO－3 ===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2OD．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S2－＋2SO2＋2H2O===H2S＋2HSO－3解析：选B。

第02讲+离子反应+离子方程式-2024年高考化学一轮复习高频考点精讲(新教材新高考)

[归纳提升]
电离方程式书写的思维模型
专项突破
离子反应过程中溶液导电性变化的判断
1.下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像字母填在相应的题目后面的括号中。 (1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液( D ) (2)向H2S溶液中通入Cl2直至过量( B ) (3)向AgNO3溶液中通入少量HCl( C ) (4)向氨水中通入HCl直至过量( B ) (5)向NaOH溶液中通入少量Cl2( C ) (6)向饱和石灰水中不断通入CO2( A )
_____________________________________________________。答案：(1)H＋＋SO24－＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O (2)2H＋＋SO24－＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
3.(1)联氨(N2H4)为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为________。
√
[解析]
HCl为强电解质，CH3COOH为弱电解质，滴加NH3·H2O，先与HCl反应，生成同样为强电解质的NH4Cl，但溶液体积不断增大，溶液稀释，所以电导率下降；当HCl被中和完后，继续与 CH3COOH 反应，生成 CH3COONH4 ，为强电解质，所以电导率增大；HCl与CH3COOH均反应完后，继续滴加弱电解质 NH3·H2O，电导率变化不大，因为溶液被稀释，有下降趋势。
[例2]按要求书写下列电解质的电离方程式： ①Ba(OH)2：_B_a_(_O_H__)2_=_=_=_B__a_2＋__＋__2_O_H_－__； ②KAl(SO4)2：_K_A__l(_S_O__4)_2_=_=_=_K_＋__＋__A_l_3＋_＋ ___2_S_O_24_－_； ③CH3COOH：_C_H__3C__O_O__H____C_H__3_C_O_O__－_＋__H__＋_； ④H2CO3：_H_2_C_O__3 ___H__＋_＋__H__C_O_3－__、__H_C_O__－3____H__＋_＋__C_O__23－__； ⑤Cu(OH)2：_C_u_(_O_H__)_2 ___C__u_2＋__＋__2_O_H_－__； ⑥NaHSO4溶于水：_N_a_H__S_O_4_=_=_=_N__a_＋_＋__H_＋__＋__S_O_24_－_； ⑦NaHSO4熔融：_N__aH__S_O_4_(_熔__融__)=__=_=_N_a_＋_＋__H__S_O_－ 4__； ⑧NaHCO3：_N_a_H__C_O_3_=_=_=_N__a_＋_＋__H_C__O_－3_、__H__C_O__－3 ____H__＋_＋__C_O__23－__。

高考化学一轮复习第二章化学物质及其变化第二讲离子反应课件

①根据化学方程式改写为离子方程式。书写步骤如下：写、拆、删、查。第1步：写出反应的化学方程式。 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O 第2步：把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。 CaCO3＋2H＋＋2Cl－===Ca2＋＋2Cl－＋CO2↑＋H2O 第3步：删去方程式两边不参加反应的离子。 CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
如NaHSO4(熔融状态)：NaHSO4===Na＋＋HSO－4 。 NaHSO4溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO24－； NaHCO3溶液中：NaHCO3===Na＋＋HCO－3 、HCO3－ H＋＋CO23－。 ④两性氢氧化物[Al(OH)3]的电离。 Al3＋＋3OH－ Al(OH)3 H＋＋AlO－2 ＋H2O。
解析：A项，HCO
－
3
不完全电离，NaHCO3电离应分
步书写；B项，BOH为弱碱，可逆电离；C项，HA为弱
酸，可逆电离；D项，CaCO3难溶，但属于强电解质，全部电离。
答案：B
3．写出下列物质在水溶液中的电离方程式。 (1)HClO4：________________________________。 (2)HClO：________________________________。 (3)H2SO4：________________________________。 (4)H2SO3：______________________________。 (5)Ba(OH)2：_____________________________。 (6)NaHCO3：______________________________。
A
B

高考化学专题复习《离子反应》考点总结

高考化学专题复习《离子反应》考点总结考点一电解质与非电解质强电解质与弱电解质1．电解质与非电解质的比较电解质非电解质概念在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物在水溶液中和熔融状态下都不能够导电的化合物相同点二者均为化合物不同点在水溶液中或熔融状态下能够导电在上述两种情况下均不导电物质种类酸、碱、盐、金属氧化物和水非金属氧化物、气态氢化物、大多数有机物溶质微粒形式是否导电电解质非电解质NaCl晶体Na+、Cl—(不自由) 否是否NaCl溶液Na+、Cl—是否否熔融的NaCl 自由移动的Na+、Cl—是是否固态H2SO4H2SO4分子否是否H2SO4溶液H+、SO42—是否否液态纯H2SO4H2SO4分子否是否固态酒精酒精分子否否是酒精水溶液酒精分子否否否液态酒精酒精分子否否是干冰CO2分子否否是CO2的水溶液CO2、H2CO3、HCO3—、CO32—、H+等是否否液态CO2CO2分子否否是金属铜Cu2+、e—是否否强电解质弱电解质概念水溶液中全部电离的电解质水溶液中部分电离的电解质相同点都是电解质，在水溶液中或熔融状态下都能电离，都能导电，与溶解度无关不同点电离程度完全电离部分电离电离过程不可逆过程可逆过程，存在电离平衡表示方法电离方程式用“==”电离方程式用“”溶液中溶质微粒只有水合离子水合离子，弱电解质分子实例强酸：HCl、HNO3、H2SO4 HBr、HI、HClO4等强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2 Ca(OH)2绝大多数盐：(BaSO4、AgCl、CaCO3)弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、等。

弱碱：NH3·H2O、Al(OH)3等不溶性碱水：H2O3．电离方程式书写的思维模型考点二离子反应与离子方程式1．离子反应(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。

(2)离子反应的条件①生成难溶的物质；②生成难电离的物质；③生成易挥发的物质；④发生氧化还原反应。

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2Fe3＋＋2I2＋6Cl－ ⑧Cl2＋2I－== I2＋2Cl－ ⑨ClO－＋Cl－＋2H＋==Cl2↑＋H2O ⑩2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
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4.氧化还原型离子反应方程式书写
。
（3）亚氯酸钠( NaClO2)溶液可作为烟气的吸收剂，并对烟气进行脱硫、
脱硝。在碱性条件下，向装有亚氯酸
钠溶液的反应器中通入含有SO2和NO 的烟气，进行脱硫、脱硝。请分别写
出NaClO2溶液脱硫和脱硝过程中反应的离子方程式：
①
、
②Leabharlann 。答案（ 1 ） 4Fe2++ ClO2 — +8OH — =Fe(OH)3↓+Cl—
②Ca(HCO3)2足量_________。
② OH －＋ HCO3 — ＋ Ca2 ＋ ===CaCO3↓＋H2O
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3.二元弱酸与一元弱酸盐反应离子方程式书写
例题3. 完成下列反应的离子方程式： ①偏铝酸钠与少量二氧化碳反应：
⑥Al3++4OH—= AlO2－＋2H2O
Al3++ 3AlO2－＋6H2O=4Al(OH)3↓
⑦Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42— ==BaSO4↓＋2H2O
⑧ Ba2 ＋＋ OH －＋ H ＋＋ SO42— ==BaSO4↓＋H2O ⑨ Al3+ ＋ 2SO42 — ＋ 2Ba2 ＋＋ 4OH － ==2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O ⑩2Al3+＋3SO42—＋3Ba2＋＋8OH－ ==3BaSO4↓＋2AlO2－＋4H2O

高考化学专题复习离子反应

方程式遵循“三守恒”
原子、电荷、电子转移是否守恒
注意“量”的多少
以少量物质的离子计量数（充分反应）确定所需“过量物质”的离子计量数
二轮专题复习
2.离子共存问题审题“三大”注意（1）审清题干中的要求：①一定能大量共存；②可能大量共存；③不能大量共存。
二轮专题复习
3.明确常见离子的检验方法（1）常见阳离子的检验
二轮专题复习
3.(2023·汕头一模)下列在透明溶液中能大量共存的离子组是(
)
√
二轮专题复习
4.(2023·茂名模拟)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的
是(
)
√
二轮专题复习
二轮专题复习
思维建模
离子共存试题的解题模型
二轮专题复习
√
二轮专题复习
二轮专题复习
二轮专题复习
√
二轮专题复习
NO 和 H2O，化学方程式为 3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，B
错误；C.浓硝酸受热分解生成二氧化氮和氧气，离子方程式为 4H＋＋4NO－3
△
=====
4NO2↑＋O2↑＋2H2O，C 正确；D.镁条在 N2 中燃烧生成氮化镁，化
学方程式为 3Mg＋N2==点=燃== Mg3N2，D 正确。
（2）常见阴离子的检验
二轮专题复习
4.坚持“四个原则”，突破离子推断
二轮专题复习
三、好题多练
1.(2023·梅州质检)下列解释事实的离子方程式书写正确的是(
)
√
二轮专题复习
二轮专题复习
2．(2023·深圳高级中学模拟)含氮化合物的反应具有多样性。下列有关反应
的化学或离子方程式书写不正确的是( )

高考化学专题复习——离子反应离子方程式

Ⅳ化学反应与能量变化
一、离子反应离子方程式
1．离子反应
（1）概念
离子反应指有离子参加的反应。

在中学化学中仅限于在水溶液中进行的反应。

可以说离子反应是指水溶液中有电解质参加的反应。

离子反应代表来一类物质的反应，揭示了反应的实质。

[思考]1. 中和反应的实质是什么？
2．中和反应能否都用H++OH-=H2O来表示？
3．强酸强碱发生的中和反应能否能否都用H++OH-=H2O来表示？（2）进行的条件
①复分解反应
a.生成沉淀
b.生成气体
c.生成弱电解质
生成络离子
双水解
②氧化还原反应
具有氧化性的离子与具有还原性的离子有可能发生氧化还原反应
常见的具氧化性的离子
常见的具还原性的离子
在离子共存问题中我们还须注意以下事项：
a.溶液的颜色
b.溶液的酸碱性
2．离子方程式
（1）写法
①可写成离子形式的物质为：
可溶性的强电解质
微溶物的处理：a.溶液一般写成离子形式
b.悬浊液写化学式
c.产物中一般作为沉淀处理
②配平中需遵循以下原理
a.原子个数守恒
b.电荷守恒
c.电子得失守恒
（2）几个需要注意的问题
a.正确判断产物
铁与硝酸
次氯酸钙与二氧化硫
b.反应物的量对产物的影响
多元酸与碱的反应
酸式盐与碱的反应
氧化还原反应
三氯化铝与氢氧化钠
铁与硝酸
c.不同条件对产物的影响
铜与硝酸的反应
d.滴加顺序对产物的影响（实质是量的问题）碳酸钠与盐酸的反应
三氯化铝与氢氧化钠
偏铝酸与盐酸。

高考化学一轮复习离子反应专题02 离子反应方程式练习

专题2 离子方程式1．下列反应的离子方程式正确的是A. 漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOB. 铅蓄电池放电时的正极反应PbO2+2e-+4H+=Pb2++2H2OC. 硫酸铝溶液中加入过量氨水3NH3·H2O+A13+=Al(OH)3↓+3NH4+D. 用过量FeBr2溶液吸收少量Cl2 Br-+Cl2=Br2+2Cl-【答案】C【解析】分析：根据离子方程式书写要求和物质的性质判断离子方程式的正误。

详解：漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳气体，CaCO3将转化为Ca（HCO3）2，所以A选项错误；因为PbSO4不溶于水，所以铅蓄电池放电时的正极反应PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4↓+2H2O，B选项错误；氢氧化铝呈两性，它能够溶于强碱溶液，氨水是弱碱，所以C选项正确；Fe2+离子的还原性比Br-离子强，遇到少量强氧化剂，Fe2+首先被氧化为Fe3+，其次才是B r-，所以D选项错误。

正确选项C。

2．下列化学用语书写正确的是A. 苯的硝化反应的化学方程式:+HO-NO2+H2OB. 电解饱和氯化铜溶液(惰性电极)的阳极反应式:Cu2++2e-=CuC. 打磨过的镁条与热水反应的离子反应式: Mg+2H+=Mg2++H2↑D. 燃煤烟气用氨水法脱硫的化学反应式: 4NH3·H20+2SO2+O2=2(NH4)2SO4+2H2O【答案】D【解析】分析：本题考查化学用语书写。

解题时苯的硝化反应是指硝基中的氮原子与苯环中的碳形成共价键；电解反应的阳极发生的是氧化反应；离子反应方程式中可溶性的强电解质可拆与不溶性的物质和弱电解质不能拆；燃煤烟气用氨水法先反应生成盐，在被氧化。

详解：A. 苯的硝化反应的化学方程式:+HO-NO2+H2O，故A 错误；B. 电解饱和氯化铜溶液(惰性电极)的阳极反应式:Cl--2e-=Cl2↑，故B错误；C. 打磨过的镁条与热水反应的离子反应式:Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑,故C错误；D. 用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4，其反应的化学反应式: 4NH3·H20+2SO2+O2=2(NH4)2SO4+2H2O，故D正确；答案：选D。

高考化学总复习课件专题二离子反应

利用某些离子具有氧化性或还原性，通过加入适当的氧化剂或还原剂，观察反应现象进行鉴别，如亚铁离子可被氧化为铁离子。
通过加入特定的试剂，使待测离子生成难溶的沉淀物，从而进行鉴别，如银离子与氯离子生成白色沉淀。
阴离子检验与鉴别方法
沉淀法
通过加入特定的阳离子试剂，使待测阴离子生成难溶的沉淀物，从而进行鉴别，如硫酸根离子与
高考化学总复习课件专题
二离子反应
汇报人：XX
20XX-01-12
• 离子反应基本概念与原理 • 常见离子检验与鉴别方法 • 电解质溶液性质及变化规律 • 电化学基础知识与应用 • 综合实验设计与评价 • 高考真题解析与备考策略
01
离子反应基本概念与原理
离子方程式书写规则
01
客观事实原则
离子反应的反应物和生成物必须是客观事实相吻合，不能凭空想象。
钡离子生成白色沉淀。
酸碱反应
利用某些阴离子与酸或碱反应生成气体或水等特征现象进行鉴别，如碳酸根离子与酸反应生成二氧化碳气体。
氧化还原反应
部分阴离子具有氧化性或还原性，可通过加入适当的氧化剂或还原剂进行鉴别，如硝酸根离子可被还原为氮气。
复杂样品中离子成分分析
定性分析
通过初步试验确定样品中可能存在的离子种类，如观察颜色、气
。
误差来源分析
分析实验过程中可能出现的误差来源，如仪器误差、操作误差等。
误差处理方法
针对不同类型的误差采取相应的处理方法，如校准仪器、改进操作等。
实验结论评价
根据实验结果和误差分析，对实验结论进行评价和讨论。
实验安全注意事项和环保要求
安全操作规范
遵守实验室安全操作规范，注意个人防护和实验室安全。

高考专题复习——离子反应

写出下列离子方程式 1、实验室制取Cl2 2、SO2使溴水褪色注意1 3、Cl2通入KHS溶液中注意2 4、NH4HSO4 + Ba(OH)2 5、Ca(HCO3)2溶液中加入过量 NaOH 溶液注意3
返回
注意1（SO2 、SO32-与X2之间的离子反应）
1、SO2 + Cl2 / Br2
2、SO32-+ Cl2 / Br2 / I2 （1）体现SO2的还原性
HSO3-
返回
4、离子间发生络合反应 3+ － 1、 Fe + SCN
2、 Fe
3+
+ C6H5OH
3、 Al
3+
+
+ F
－
4、 Ag + NH3
苯酚跟FeCl3（aq）反应，使溶液呈紫色： 6C6H5OH＋Fe3＋→[Fe(C6H5O)6]3－＋6H＋棕黄色紫色
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专项练习——离子方程式的书写
AlCl3溶液与NaOH溶液反应 Al3++3OH- =Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O 3++4OH- = AlO -+2H O Al 2 2 NaAlO2溶液与HCl溶液反应 AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓ Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O AlO2-+4H+= Al3++2H2O
CO2过量
-+H O+CO =HCO -+HClO ClO 2 2 3
此反应说明了H2CO3与HClO的什么关系？酸性： H2CO3>HClO

高三总复习第二讲离子反应

S
、
CO
2－ 3
、
PO43－、 AlO 2－、 SO32－、 ClO －、 SiO32－等离
子在水溶液中发生水解，有 H +则促进其水解，生成难电离的弱酸或弱酸的酸式酸根离子。所以这些离子
可和 OH －（在碱性溶液中）大量共存，不能与 H+（在酸性溶液中）大量共存。
④ 强酸的酸根离子和强碱的金属阳离子，如：
Cl －、
Br －
、
I
－、
SO4
2
－、
NO
－
3
、
K
+、
Na
+等离子，因
为在水溶液中不发生水解，所以不论在酸性或碱性溶液中都可以大量共存。但
SO42－与 Ba2+不共存。
⑤ 某些络离子，如 [ Ag( NH 3) 2] ，它们的配位体能与 H+结合成 NH 3
[ Ag ( NH 3 ) 2 ] +2H +=Ag ++2NH 4+，所以，它们只能存在于碱性溶液中，即可与
共存。分析：“共存”问题，还应考虑到题目附加条件的影响，如溶液的酸碱性、
电离情况等。
OH －共存，而不能与 H + PH 值、溶液颜色、水的
3
【典型例题】
[例 1]下列各组离子：①
I
－、
ClO
－
、
NO
－
3
、
H
+；②
K +、NH
+ 4
、
HCO
3－、
OH
－
③
SO32－、 SO42
、 Cl －、
－
OH
（3）多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。－ +H +=SO 2↑+H 2O

高考化学二轮复习专题考点剖析—离子反应和离子方程式

高考化学二轮复习专题考点剖析—离子反应和离子方程式必备知识解读一、离子反应和非离子反应1.离子反应：有自由离子参加或生成的反应。

包括矿物或废料的酸溶、碱溶；从溶液中析出沉淀或晶体，或通过沉淀除去离子；加氧化剂、还原剂溶解沉淀等复杂的氧化还原反应。

2.非离子反应：（1）.高温反应、煅烧矿石的反应。

（2）.燃烧反应（3）.气体反应。

总之不是在水溶液中进行的反应。

二、电解质、非电解质、电解质的电离1.电解质和非电解质,哪些即不是电解质,哪些也不是非电解质。

2.电解质的电离（1）.电离概念：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动离子的过程。

（2）强电解质的电解、弱电解质的电离，①强电解质完全电离，用“===”表示。

如NaOH的电离方程式为NaOH===Na＋＋OH－。

②弱电解质部分电离，用“”表示。

如HClO的电离方程式为HClO H＋＋ClO－。

a．多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。

如H2S的电离方程式为H2S H＋＋HS－；HS－H＋＋S2－。

b．多元弱碱分步电离，但一步写出。

如Cu(OH)2的电离方程式为Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－。

c．两性氢氧化物双向电离。

如Al(OH)3的电离方程式：H＋＋AlO－2＋H2O Al(OH)3Al3＋＋3OH－。

或[Al(OH)4]-＋H+Al(OH)3Al3＋＋3OH－。

③酸式盐a．强酸酸式盐完全电离，一步写出。

如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4，在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO－4。

b．多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。

如NaHCO3在水溶液中的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－3。

3.电解质溶液怎么导电，导电性的强弱的比较。

（1）电解质溶液导电：电解质溶液中有能自由移动的阴、阳离子在电场的作用下移动导电，在阳、阴两极产生氧化还原反应。

高考化学复习第2章化学物质及其变化第2节离子反应市赛课公开课一等奖省名师优质课获奖课件

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3．下列说法中，正确的是( ) A．三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质 B．自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强 C．NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na＋、H＋、SO24－ D．NH3属于非电解质，但其水溶液能够导电
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【解析】三氧化硫本身不能电离出离子，SO3是非电解质，A错误；离子数目多的溶液中，离子浓度不一定大，离子所带电荷数不一定多，其导电能力不一定强，B错误；NaHSO4在熔融状态下只能电离出Na＋、HSO4－，C错误； NH3是非电解质，但其溶于水后可形成电解质NH3·H2O，溶液能导电，D正确。
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● 题组2—电离方程式书写 4．(2014·北京高考)下列解释事实的方程式不正确的是( ) A．测0.1 mol/L氨水的pH为11：NH3·H2O NH4＋＋OH－ B．将Na块放入水中，产生气体：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2=通==电==Cu2＋＋2Cl－
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典例引领
[典例1] (2016·试题调研)下列说法正确的是( )
A．NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO24－
B．H2CO3是弱酸，故Na2CO3是弱电解3和SO3为电解质
D．NaHCO3在水溶液中的电离：NaHCO3===Na＋＋HCO
===Cu(OH)2↓，将两方程式合并可得：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===4Na＋＋
2Cu(OH)2↓＋O2↑。
【答案】 D
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若对例题做如下改变，错误的是( ) A．向稀HNO3中滴加Na2CO3溶液：CO23－＋2H＋===CO2↑＋H2O B．向Na2SiO3溶液中通入少量SO2：SiO23－＋SO2＋H2O===H2SiO3↓＋ SO23 － C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量NaOH：Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－ D．向FeSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2Fe2＋＋2H2O===4Na＋＋ 2Fe(OH)2↓＋O2↑

2023届高考化学总复习第2讲离子反应与氧化还原反应(老高考旧教材)

-
HCO3 ,A 项错误;向氢氧化钠溶
液中通入氯气生成氯化钠和次氯酸钠,B 项中离子方程式正确,符合题目要求;
过氧化钠是固体粉末,书写离子方程式的时候不能拆,正确的离子方程式应
为 2Na2O2+2H2O
4Na++4OH-+O2↑,C 项错误;硅酸钠是可溶性盐,书写离子
2方程式时应该拆成离子形式,正确的离子方程式应为SiO3 +2H+
2023
高中总复习优化设计
GAO ZHONG ZONG FU XI YOU HUA SHE JI
专题一
第2讲离子反应与氧化还原反应
内
容
索
引
01
考情分析•备考定向
02
高频考点•探究突破
03
学科素养练——信息型氧化还原方程式、
离子方程式的书写
04
新题演练•能力迁移
考情分析•备考定向
【专题知识脉络】
D.氯化铜溶液中通入硫化氢:Cu2++S2-
2-
CaCO3+SO4
CuS↓
AlO2 +2H2O
解题要领:通常条件下,硫酸钙微溶于水,碳酸钙难溶于水,利用溶解度小的
沉淀可向溶解度更小的沉淀转化,可用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙,水
垢中的硫酸钙以固体状态存在,离子方程式中应保留化学式,A项正确;过量
的铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁,正确的离子方程式为3Fe+8H++2 NO-3
不能溶于氨水,明矾溶液与过量的氨水混合产生的是 Al(OH)3 沉淀,离子方程
式为 Al3++3NH3·
H2O
Al(OH)3↓+3NH4+,B 项错误;碳酸的酸性强于硅酸,向