弱电解质的电离说课
《弱电解质的电离》说课稿
《弱电解质的电离》说课稿一、教学分析1、说教材《弱电解质的电离》是人教版高中化学选修4《化学反应原理》中的第三章第一节的内容，从教材的体系看，它在中学化学反应原理的学习中起到了承前启后的作用。
承前是指本节内容既是初中所学有关酸、碱、盐的概念及电离知识的深化，同时又是本书第二章化学平衡理论知识的应用、延伸和拓展。
启后是指弱电解质的电离是研究物质在水溶液中行为的重要环节，是学生后面学习水的电离和盐类水解、电解等知识的基础和铺垫，体现了化学理论的重要指导作用。
2. 说学情（1）知识基础：在初中和必修1教材中，学生已学过有关酸、碱、盐及电离知识，同时通过对本教材第二章化学平衡理论知识的学习，学生也普遍具备用平衡思想思考问题的能力。
（2）实验能力：学生初步具备简单化学实验方案的操作能力，能够独立完成简单的实验探究；具备一定的观察、分析、质疑和表达能力（3）认知能力：已经习惯了新教材的学习思路和学习方法，已具备一定的化学思维基础和基础实验技能。
3、教学目标知识与技能：①掌握强弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡。
②培养学生的观察能力，分析比较能力，推理归纳能力，实验动手能力。
过程与方法：①运用实验探究法学习弱电解质概念及电离平衡知识，了解概念规律形成的一般方法。
②运用自主式学习法由已有知识迁移到新知识，体会螺旋上升的学习方法。
情感态度与价值观：①通过实验探究活动及结果分析获得正确认识，体验科学认知过程。
②通过对物质进行多角度分类方法的辨析，体会“横看成岭侧成峰”的美感。
3、教学重点、难点教学重点：弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡，教学难点：强弱电解质的判断方法二、教法，学法分析考虑到我们学校学生基础较差，知识能力参差不齐的特点，所以在教学中我注意从以下几方面去启发学生积极主动地参与学习。
1、温故知新法：板书多种具体物质，让学生按电解质，非电解质进行分类，吸引学生注意力，为引入新课做知识准备和心理铺垫。
2、实验促学法：充分发挥学生主体作用，让学生做演示实验并与其他学生互动观察现象，从而调动学生的积极性，促使学生主动学习。
《弱电解质的电离》说课稿
《弱电解质的电离》说课稿一、使用教材本节课内容是化学选修四第三章第一节《弱电解质的电离》，属于化学基本概念和基础理论范畴。
从教材的体系看，是对必修1离子反应的拓展及延伸，也是选修4化学平衡原理在水溶液中的初次应用，是后续学习水的电离、盐类的水解及难溶电解质的溶解平衡的重要基础，在整个教学中具有承上启下的作用。
二、实验教学目标知识与技能：1.了解强弱电解质的区别；2.理解弱电解质电离平衡的建立过程。
过程与方法：1. 感受运用观察、实验等多种手段获取信息，并运用比较、分类、迁移、归纳等方法对信息进行加工升华。
2.在实验过程中，初步体会“证据推理”对于解决问题的重要性能够应用化学平衡原理分析微粒的运动和变化过程，并用恰当的化学语言进行解释。
情感态度与价值观：能够收集各种实验、理论证据并进行分析，得出正确的结论，逐步形成严谨的科学态度，培养学科素养。
重点是体会证据推理对于解决问题的重要性难点是应用化学平衡原理分析微粒的运动和变化，并用化学语言解释。
三、实验创新要点/改进要点（一）改演示实验为学生分组对比实验（二）补充演示实验，并利用手持技术收集数据处理分析四、实验原理/实验设计思路（一）用两支试管分别取0.1mol/L盐酸和醋酸各5ml，测其溶液的pH（二）常温下，向0.1mol/L CH3COOH 溶液中，不断加入中性的 CH3COONH4固体，用pH传感器测量溶液的pH的变化，实时呈现溶液 pH 随时间变化的图像。
（三）常温下，向两支盛有等量 Mg 条的具支试管中分别同时加入 1mL 1mol/L HCl 和1mol/L CH3COOH，利用压强传感器测量试管内的压强变化，绘制压强（P）随时间（t）变化的曲线图。
五、实验教学过程【活动探究一】醋酸在水中的电离程度，提出问题:等量的盐酸、醋酸分别与足量镁条反应产生气体的速率如何? 通过讨论学生一致认为影响该反应产生气体速率的主要因素是H+的浓度，然后提出猜想。
弱电解质的电离说课 罗钊PPT课件
强、弱电解质概念的理解和弱 电解质的电离平衡
弱电解质电离平衡知识的应用
2
二、学情分析
在初中和必修1教材中，学生已学过
知识基础
有关酸、碱、盐及电离知识，同时 通过对本教材第二章化学平衡理论
（1）了解强弱电解质的概念及与酸、碱、盐 在物质类别方面的联系；
（2）认识弱电解质在溶液中的电离平衡，掌 握弱电解质电离方程式的书写；
（3）认识弱电解质的电离平衡是动态平衡， 符合化学平衡原理。
过程与方法
通过实验，培养学生观察、分析能力，掌握 推理、归纳、演绎和类比等科学方法。
态度情感价值观
（1）通过对强电解质和弱电解质概念的学习 培养学生辩证唯物主义观点，通过实验的 方法判断强电解质和弱电解质，培养学生 科学探究能力和严谨求实的科学态度；
小组讨论总结 灯泡的亮度
溶液导电性的强弱 溶液中自由移动离子的浓度
c(H+)：HCl ＞ CH3COOH
【学生分组实验—2】
Mg条与等浓度盐酸、醋酸的反应
【实验要求】 ＊取3cm左右Mg条，并用砂纸打磨亮 ＊用量筒取5mL酸溶液
实验结果
小组讨论总结
Mg与酸反应的实质：
Mg+2H+=Mg2++H2↑
分组探究实验
主要实验用品清单：
Mg条、1mol/L 盐酸、0.1mol/L醋酸、 1mol/L醋酸、 1mol/L硫酸、 1mol/L氢氧 化钠 1mol/L氨水 pH试纸、气球、学生 电源、溶液导电实验器等
【学生分组实验—1】
探究盐酸、醋酸的导电性
弱电解质的电离 说课稿教案
弱电解质的电离(一)、教材内容：本节包括两大部分：一是“电解质有强弱之分”；二是“弱电解质的电离过程是可逆的”，并存在着电离平衡。
要求学生在已经学过化学平衡理论并了解电解质发生电离和发生离子反应的条件等知识的基础上，进一步学习强电解质和弱电解质的概念，了解强、弱电解质与酸、碱、盐在物质类别方面的联系，及弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响。
（二）、教学目标：1、知识与技能：（1）认识电解质有强弱之分，能应用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液的电离平衡。
（2）了解强弱电解质与酸、碱、盐在物质类别方面的联系，了解物质的分类方法与强弱电解质之间的关系。
（3）理解弱电解质的电离平衡以及外界条件对电离平衡的影响。
（4）了解电离平衡常数，能用电离平衡常数解释有关离子浓度的问题。
2、过程与方法：通过对电解质概念的教学，了解概念形成的一般方法，理解化学平衡原理对电离平衡中的指导作用，了解平衡的思想与方法。
3、情感态度与价值观：通过本节的学习，了解物质间的相互联系、相互依存和相互制约的关系，了解由一般到特殊的辨证关系。
（三）教学重点与难点：本节教学重点：强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡本节教学难点：弱电解质的电离平衡（四）教学建议：（1）在复习电解质与非电解质的基础上了解电解质有强弱之分，以酸、碱、盐是电解质为切入点，以盐酸和醋酸的酸性为设疑点，创设教学情景和教学氛围。
在教学设计中，应该充分体现分类原则和分类思想，了解相应的概念。
（2）认真设计实验3-1，先引导学生书写Mg与HCl反应的离子方程式，指出金属与酸的反应实质上是金属与酸电离出H+的反应，反应的快慢取决于金属的活动性和H+的浓度；可考虑将课本的实验结果设计成两部分，一个用于通过实验分析帮助学生建立强弱电解质的概念，一个研究强弱电解质反应时的特征，初步建立弱电解质电离平衡的思想。
在完成实验3-1后通过讨论得到的结论是：A.由于镁与盐酸反应速率较大，表明同体积、同浓度的盐酸比醋酸溶液中c(H+)大，并由此推断：在水溶液中，HCl易电离，CH3COOH较难电离；B.由于相同物质的量浓度的盐酸比醋酸溶液的pH小，且盐酸的物质的量浓度与盐酸中H+浓度几乎相等，表明溶液中HCl分子是完全电离，而CH3COOH分子只有部分电离。
弱电解质的电离 说课
一、强弱电解质
强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质..如强碱、强酸和绝大多数盐.. 弱电解质：只有一部分分子电离成离子的电解质..如弱酸、弱碱和水..
二、弱电解质的电离平衡
为例 CH3COOH
CH3COO - + H+
2、在一定条件如温度、浓度下;当电解质分子电离成离子的速率和离子重新 结合生成分子的速率相等时;电离过程就达到了平衡状态;这叫电离平衡..
H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO
小 结 §3.1 弱电解质的电离
一、强弱电解质
强电解质 弱电解质
二、弱电解质的电离
电离平衡状态 电离平衡状态的特征 电解质的电离方程式的书写 影响电离平衡的因素 电离平衡常数
板书设计
第三章 水溶液中的离子平衡
第一节 弱电解质的电离平衡
cH+ 小
盐酸与醋酸在水中的电离示意图
盐酸在水中的电离示意图 醋酸在水中的电离示意图
溶液
溶液里 的粒子
H2O、H+ 、Cl-
H2O、CH3COOH H+、CH3COO-
§3.1 弱电解质的电离
一、强弱电解质
强电解质
弱电解质
定义
在水溶液中能够全 部电离的电解质
在水溶液中部分电离的 电解质
物质类别
电离特点
2. 意义：K值越大;电离程度越大; 相应酸 或碱的酸或碱性越强..
3.K 值只随温度变化..
探究实验: 向两支分别盛有0.1mol/L醋酸和饱和硼酸
溶液的试管中滴加等浓度Na2CO3溶液;观察现 象..
CH3COOH+Na2CO3＝
弱电解质的电离平衡说课稿
弱电解质的电离主要内容：强弱电解质的概念、电离方程式书写、弱电解质的电离平衡、平衡的建立、外界条件对平衡的影响及电离常数（一元及多元弱酸/碱的电离）一、课程目标能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论。
二、教材分析从具体的知识结构来看，化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡是研究电解质在溶液中发生各种变化的理论基础，而电离平衡又是联系化学平衡与水解平衡和溶解平衡的纽带。
因此，本节知识对于后续章节的学习有重要作用。
本节包括两大部分：一是“电解质有强弱之分”；二是“弱电解质的电离过程是可逆的”，并存在着电离平衡。
学生在必修1已经了解电解质和非电解质的基础上需进一步学习强电解质和弱电解质的概念，了解强弱电解质与酸、碱、盐在物质类别方面的联系，及弱电解质的电离平衡以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。
三、教学目标1、知识与技能：①掌握强电解质与弱电解质的概念；②了解弱电解质的电离平衡以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响；③了解电离平衡常数及电离度。
2、过程与方法：通过化学平衡移动学习过程理解电离平衡和移动的原因和结果,体会学习相关理论方法。
3、情感态度与价值观：体会化学实验和科学探究对化学的重要作用，提高学生学习化学的兴趣。
四、教学重难点重点：强、弱电解质的概念；弱电解质的电离平衡难点：弱电解质的电离平衡及其移动五、教学方法启发教学实验探究合作学习自主学习讲练结合演示教学六、教学过程【实验3-1】建立强、弱电解质的概念，实验中应该强调以下知识点：（1）HCl和CH3COOH都是电解质，在水溶液中都能发生电离；（2）实质都是与溶液中的H+反应；（3）由于酸液浓度、温度、体积均相同，且镁条的量也相同，因此实验中影响反应速率的因素只能是溶液中c（H+）的大小，通过对溶液中pH的测定也能证实这一点；（4）对基础好的学生，可说明：pH的实际意义是溶液中c（H+）的负对数，使学生对盐酸中HCl的完全电离有更为确切的理解。
弱电解质的电离说课稿
学情分析
知识基础
在初中和必修1教材中，学生已学过有关 酸、碱、盐及电离知识，同时通过对本教 材第二章化学平衡理论知识的学习，学生 也普遍具有了研究的热情。
实验能力
学生初步具备简单化学实验方案的设计能 力，能够合作完成实验探究；具备一定的 观察、分析、质疑和表达能力。
认知心理
已经习惯了新教材的学习思路和学习方法， 已具备一定的化学思维基础和基础实验技 能。
强弱电离方程式的书写
教材分析 学情分析 教法分析 学法分析 教教学学过过程程 板书设计
学生总结
教材分析 学情分析 教法分析 学法分析 教教学学过过程程 板书设计
以小组为单位，设计 实验验证醋酸是弱电解质
醋酸溶液中存在 H+、CH3COO和CH3COOH分子
教材分析 学情分析 教法分析 学法分析 教教学学过过程程 板书设计
学生小结
一、强电解质和弱电解质 分类依据：是否完全电离
1.定义： 强电解质：在水溶液中能全部电离成离子的电解质。 弱电解质：在水溶液中只部分电离成离子的电解质。
2.常见强、弱电解质 常见的强电解质：强酸，强碱，大多数盐， 活泼金属氧化物 常见的弱电解质：弱酸，弱碱，水
弱电解质的电离
溶解平衡
教教材材分分析析 学情分析 教法分析 学法分析 教学过程 板书设计
知识与技能
1、掌握强弱电解质概念 及与酸、碱、盐在物质类 别方面的联系； 2、认识弱电解质在溶液 中的电离平衡，掌握弱电 解质电离方程式的书写； 3、了解电离平衡的影响 因素，其规律符合勒夏 特列原理。
三、教法分析
3
.com 教材分析 사学情업分단析 주教요学法分析연구教분法学야法 教学过程 板书设计
弱电解质的电离 说课稿
弱电解质的电离教学目标：1． 掌握弱电解质的电离平衡。
2． 了解电离平衡常数的概念。
3． 了解影响电离平衡的因素重点、难点： 外界条件对电离平衡的影响，电离平衡常数。
教学过程：今天学习的内容是：“电离平衡”知识。
1．弱电解质电离过程（用图像分析建立）2．当子速率离子结合成弱电解质分弱电解质分子电离速率v v =则弱电解质电离处于平衡状态，叫“电离平衡”，此时溶液中的电解质分子数、离子数保持恒定，各自浓度保持恒定。
3．与化学平衡比较（1）电离平衡是动态平衡：即弱电解质分子电离成离子过程和离子结合成弱电解质分子过程仍在进行，只是其速率相等。
（2）此平衡也是有条件的平衡：当条件改变，平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡，即平衡发生移动。
（3）影响电离平衡的因素A ．内因的主导因素。
B ．外国有：①温度：电离过程是一个吸热过程，所以，升高温度，平衡向电离方向移动。
②浓度：问题讨论：在OH NH 23⋅-++OH NH 4的平衡体系中：①加入HCl ：②加入NaOH ：③加入Cl NH 4：各离子分子浓度如何变化：3NH 、O H 2、4NH 、-OH 溶液pH 如何变化？（“变高”，“变低”，“不变”）（4）电离平衡常数（ⅱ）一元弱酸： COOHCH 3+-+H COO CH 3 )COOH (CH )H ()COO CH (33a c c c K +-⋅= （3）一元弱碱O H NH 23⋅-++OH NH 4 )O H (NH )OH ()NH (234b ⋅⋅=-+c c c K ①电离平衡常数化是温度函数，温度不变K 不变。
②k 值越大，该弱电解质较易电离，其对应的弱酸弱碱较强；k 值越小，该弱电解质越难电离，其对应的弱酸弱碱越弱；即k 值大小可判断弱电解质相对强弱。
③多元弱酸是分步电离的，一级电离程度较大，产生+H ，对二级、三级电离产生抑制作用。
如：43PO H -++42PO H H31105.7-⨯=K -42PO H -++24HPO H82102.6-⨯=K -4HPO -++34PO H133102.2-⨯=K。
弱电解质的电离-说课
《弱电解质的电离》说课稿一、教材分析1、教材的地位与作用这节课在本册书中的地位承上启下，关联化学平衡和电离平衡，所以要学生掌握归纳、演绎、分析辨析的水平。
学习本课有以下几个作用：一、复习化学平衡的相关知识。
二、推演电离平衡和化学平衡的联系及区别。
三、掌握电解质的概念，区分强弱电解质。
四、为盐的水解平衡构建基础。
2、教学目标及依据根据《化学课程标准》的具体要求，结合教材，本着面向全体学生、使学生自主全面主动发展的原则，我确定本节课的教学目标如下：①知识与水平目标1、能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论2、了解电离平衡常数及其意义3、了解强电解质和弱电解质与结构的关系②过程与方法目标：通过实验，培养学生观察、分析水平，掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法③情感、态度与价值观目标：让学生了解化学与生活，化学与社会的息息相关3、重点与难点突破及途径本节教学重点是：强、弱电解质的概念和弱电解质的概念难点原因：弱电解质的电离平衡，要掌握弱电解质的可逆电离，再由化学平衡的定义推演突破途径：构建实验，设计实验方案，从等浓度的盐酸和醋酸导电性以及PH值不同的比较，分析不同的原因，归纳出强弱电解质的划分标准及概念。
二、教材处理1、学生状况及对策：学生对化学平衡已经有了较深刻的理解，已经知道化学平衡的特征，所以上手较容易。
要让学生学会用已知知识推断和演绎未知知识的思想，要强化实验的设计和分析，培养学生的理科思维。
2、内容的组织安排：内容上结合学生实际，分为两课时，这节课主要让学生掌握强弱电解质的区别及电离平衡的构建。
教学中要注意前后知识的关联，侧重实验的分析，概念的辨析，从知识最细微的地方强化区别。
课堂主思路就是回顾------辨析------实验-----分析------构建概念-----应用-------小结。
三、教法学法与教学手段1、教学方法：为了突出重点，突破难点，完成教学目标，选择行之有效的教学方法是非常关键的。
弱电解质的电离平衡说课稿(正式稿)
《弱电解质的电离平衡》说课稿一、教材分析“弱电解质的电离平衡”是高一教材第7章第一节第三课时的内容，属于化学基本概念和基础理论范畴。
从教材的体系看，起承上启下的作用，在第二课时已辨析过强弱电解质，它是前两课时学习溶液导电性实验、强弱电解质知识的延续和深化，也是第六章《揭示化学反应速率和平衡之谜》化学平衡理论知识的应用，同时又是学习电解质溶液理论知识的基础，是研究物质在水溶液中行为和认识溶液中离子反应的起始课。
从研究方法看，它是通过宏观实验现象从微观角度认识在溶液中电离情况，透过现象从微粒的角度认识电离平衡的本质。
二、学生情况分析：1、知识基础：根据以往的教学经验，学生已经学习了强、弱电解质和弱电解质的电离，对化学平衡知识也有了系统地学习，已能初步解决化学平衡问题，高一第二学期的学生在初中、高一也积累了些许元素化合物的知识。
2、能力基础：在高一学习过原子结构、化学键、氧化还原反应、化学平衡等理论知识，有了一定的研究理论知识的经验和能力，具备一定的联想和逻辑推理能力。
但学生对于离子的概念一直比较薄弱，设计并动手实验方面还较为欠缺，同时还对化学平衡移动的影响因素应用还不够熟练，有待在实践中继续加强。
三、基于以上分析制定以下教学目标：⒈知识与技能领域：（1）理解弱电解质电离平衡的建立过程（2）初步认识温度、浓度对电离平衡的影响⒉过程与方法领域：感受运用观察、实验等多种手段获取信息，并运用比较、分类、迁移、归纳等方法对信息进行加工升华。
通过电解质溶液DIS导电实验，提高实验探索和分析能力。
⒊情感态度与价值观领域：感悟化学与生活、社会、健康的密切联系四、本节教学重点难点：教学重点：感悟电离平衡的建立过程及浓度、温度等外因对电离平衡的影响教学难点：浓度、温度等外因对电离平衡的影响，特别是溶液稀释时电离平衡的移动五、教学模式：问题探究法六、设计思路这节课我采用“问题探究法”，通过情境引入、知识迁移、对比学习、实验探究、应用巩固等方法，启发引导学生逐步掌握知识。
新课程高中化学选修4《化学反应原理》第三章第一节《弱电解质的电离》说课稿
三、教学准备
1、实验材料：醋酸溶液、盐酸溶液、电导率计、PH试纸等。 2、课件制作：PPT课件、教学视频等。
四、教学过程
1、导入：提问导入，询问学生酸和醋酸有什么区别，引出弱电解质的概念 和本节课题。
2、知识讲解：通过PPT展示弱电解质的概念，重点讲解弱电解质的电离平衡 及其影响因素。利用醋酸溶液的实验，引导学生观察现象，了解弱电解质的电离 过程和平衡移动。
4、及时反馈矫正，巩固深化认识。设计的练习有层次、有坡度、容量大， 既符合学生的认知规律，又适合各层面的学生，做到面向全体，使基础差的学生 有所收获，优等生也有用武之地，使全体学生在“成功体验”中有所感悟、有所 发现、有所创新。
三、说教学程序
1、展示目标（2分钟）
目的是让学生明确本节课的学习目标，做到心中有数，有的放矢。
的情境下进行学习，极大的调动了学生的学习积极性、主动性，有效的培养 了学生的创新精神和实践能力。
3、重视实验与媒体辅助，提高教学效率。通过实验和媒体资料可以丰富学 生的感性认识，帮助学生突破难点。如：通过测定醋酸溶液的导电性实验和酸碱 中和滴定实验及醋酸溶液稀释时溶液PH的变化规律实验等来增强学生对弱电解质 电离平衡的理解和掌握。
2、过程与方法：通过实验探究和理论分析，培养学生的观察、分析和推理 能力。
3、情感态度与价值观：培养学生对化学的好奇心和探究欲，认识化学与生 活的密切关系，培养科学态度和社会责任感。
二、教学重难点
1、重点：弱电解质的电离平衡及影响因素。 2、难点：理解电离平衡的建立和移动，以及影响因素的分析。
5、教学关键
关键是抓住弱电解质在水溶液中存在电离平衡，其平衡也和化学平衡一样， 具有“动等、定、变”的特点。
二、说教法与学法
人教版选修四第三章第一节 弱电解质的电离说课稿
弱电解质的电离说课稿陕西省西安中学化学教研组教材分析1、教材的地位和作用《弱电解质的电离》是人教版高中化学选修 4《化学反应原理》中的第三章第一节的内容，是《水溶液中的离子平衡》知识的开篇，它不仅是本章教材的一个重点，也是整个中学化学教学的重点之一。
它在化学反应原理的学习中起到了承前启后的作用。
承前是指本它既是有关酸、碱、盐的概念及电离知识的深化，又是化学平衡理论知识的应用、延伸和拓展。
启后是指弱电解质的电离是学生学习水的电离和盐类水解、难溶电解质的溶解平衡等知识的基础和铺垫，体现了化学理论的重要指导作用。
鉴于本节内容的重要地位和作用，确定了如下教学目标。
2、教学目标(1)知识与技能：①了解强弱电解质的概念及与酸、碱、盐在物质类别方面的联系；②认识弱电解质在溶液中的电离平衡，掌握弱电解质电离方程式的书写；③认识弱电解质的电离平衡是动态平衡，符合化学平衡原理。
(2)过程与方法：通过实验，培养学生观察、分析能力，掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法(3)情感态度价值观：①将化学平衡原理应用于弱电解质的电离平衡，并依据该原理解决某些实际问题，培养学生分析问题、解决问题的能力；②通过对强电解质和弱电解质概念的学习培养学生辩证唯物主义观点，通过实验的方法判断强电解质和弱电解质，培养学生科学探究能力和严谨求实的科学态度。
3、教学重点、难点重点：强、弱电解质概念的理解和弱电解质的电离平衡难点：弱电解质电离平衡二、学情分析1、知识基础在初中和必修1教材中，学生已学过酸、碱、盐及电离知识，同时通过对本教材第二章化学平衡理论知识的学习，学生也普遍具有了研究的知识背景。
2、实验能力学生初步具备简单化学实验方案的设计能力，能够合作完成实验探究；具备一定的观察、分析、质疑和表达能力。
3、认知心理已经习惯了新教材的学习思路和学习方法，已具备一定的化学思维基础和基本实验技能。
三、教法分析为了充分体现学本课堂，创造一切条件有利于学生学习。
弱电解质的电离说课
问题线 提出问题
活动线
问题5：
刚刚溶于水的醋酸， 溶液中的各种微观粒子是 如何变化的？
环节 知识线
环节二
弱电解质的 电离平衡
情境线
醋酸中的微 粒的示意图
问题线
活动线
提出问题
挖掘信息，分析 弱电解质的电离
C(H+) C(Ac-) C(HAc)
HAc初溶于水 最小
最小
最大
紧接着
最后
不变
不变
不变
环节 知识线
弱电解质的电离
化学选修4第三章第一节说课
教
教学内
学
容分析
目
教
标
学
与
设
学生情
重
计
况分析
难
点
本节内容的重要地位
1.弱电解质的电离联系之前学习过的酸碱盐等电解 质和离子反应知识，以及化学平衡的相关应用。
2.弱电解质的电离是学生学习水的电离、盐类的水 解等重要内容的基础。
考纲要求
1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的 概念。
强弱电解质
电解质的分 类
提出生活实 例
问题线
活动线
提出问题 演示实验
设计实验方案
对比醋酸与盐酸的 酸性
落实的知识与技能
1. 电解质与酸的基本概 念
2. 能够通过实验验证同 浓度酸的酸性区别。
提升的能力与方法
1. 巩固分类的方法 2.对比实验在概念形成 过程中的应用
环节 知识线 环节二
情境线
醋酸中的微 粒的示意图
说明HCl和CH3COOH的电离程度不同。
环节 知识线 情境线
环节一
常见电解质 的分类
弱电解质的电离说课稿(优秀版)word资料
弱电解质的电离说课稿（优秀版）word资料佛山教师招聘弱电解质的电离说课稿各位考官大家好，我说可得内容是<弱电解质的电离>请问我可以开始了么?因为新课标提倡，在教学过程中，以学生为教学主体，教师是教学过程的组织者和领导者，所以一切教学活动的设置都要以调动学生的积极性，激发学生的学习兴趣为出发点。
那么本堂课根据我的教学内容以及学生实际，我将从教材分析，教学目标，教学方法以及教学过程加以说明。
一. 说教材首先来谈谈我对教材的理解。
本节课是在学生学习了电解质的概念包括甲烷的结构、性质及取代反应的定义。
是高中阶段正式步入有机化学的阶段。
以最简单的有机化合物开篇，其结构及性质比较简单，与生活联系紧密，可以激发学生学习有机化学的兴趣，为后续继续学习较为复杂的有机物做个铺垫。
二. 说学情。
掌握学生的基本情况才能更好的因材施教。
高中二年级的学生，已经学习了电解质概念及电离的知识，并且具有一定的自主探究、合作探究、分析问题和解决问题的能力，这些都为本堂课的顺利开展奠定基础。
三. 说教学目标。
基于对教材和学情的理解与分析，我将教学目标设计如下。
1.知识与技能：区分强弱电解质，会写弱电解质的电离方程式。
2.过程与方法：通过观察实验现象，学会分析化学反应的实质，提高归纳总结能力、分析问题能力、解决问题的能力。
3.情感态度与价值观：提高将化学知识应用于生产、生活实践的意识。
四.说教学重难点。
结合新课标对本节课的要求，我将教学重点设置为：重点：强弱电解质的概念，弱电解质的电离平衡过程。
难点：理解弱电解质达到电离平衡的过程。
五. 说教学方法。
教学活动是教与学的双边活动，必须充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，使之相互促进，协调发展，根据这一原理和我校学生的实际情况，我采用了：讲授法，观察-演示法，启发式教学法。
六：说教学过程下面，主要谈谈对本课教学过程的设计。
1. 导入新课：在这一环节我将采用设疑导入法。
盐酸用于卫生洁具清洁或去除水垢，我们知道醋酸比盐酸的腐蚀性小，比较安全，为什么不用醋酸代替盐酸呢?引发学生思考，学生根据已有的知识可以说出浓度不同，继续追问是否还有其他原因?让学生带着问题来学习本节课。
《弱电解质的电离》 说课稿
《弱电解质的电离》说课稿尊敬的各位评委老师：大家好！今天我说课的内容是《弱电解质的电离》。
下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程、板书设计这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析1、教材的地位和作用“弱电解质的电离”是人教版高中化学选修 4《化学反应原理》第三章第一节的内容。
在此之前，学生已经学习了化学平衡的相关知识，为理解弱电解质的电离平衡奠定了基础。
同时，弱电解质的电离也是后续学习水的电离、盐类的水解等知识的重要铺垫，在整个高中化学知识体系中起着承上启下的作用。
2、教材内容本节课主要包括电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念，以及弱电解质的电离平衡等内容。
通过实验探究和理论分析，引导学生认识弱电解质在水溶液中部分电离的特点，理解电离平衡的建立和影响因素。
二、学情分析1、知识基础学生在必修 1 中已经学习了电解质和非电解质的概念，但对于强电解质和弱电解质的区分还不够清晰。
同时，他们已经掌握了化学平衡的相关知识，具备了一定的平衡思维能力。
2、学习能力高二的学生已经具备了一定的观察、分析和解决问题的能力，但对于抽象的化学概念和理论的理解还存在一定的困难，需要通过实验和实例来帮助他们理解。
3、学习兴趣化学实验对于学生具有较大的吸引力，通过实验探究可以激发学生的学习兴趣，提高他们的学习积极性。
三、教学目标1、知识与技能目标（1）理解电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念，能正确区分常见的强电解质和弱电解质。
（2）了解弱电解质在水溶液中的电离平衡，理解电离平衡常数的含义。
（3）能够运用化学平衡的理论分析弱电解质的电离过程，掌握影响弱电解质电离平衡的因素。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究和数据分析，培养学生的观察能力、实验操作能力和数据分析能力。
（2）通过对弱电解质电离平衡的分析，培养学生运用化学平衡理论解决问题的能力，提高学生的逻辑思维能力。
3、情感态度与价值观目标（1）通过实验探究，培养学生严谨的科学态度和实事求是的精神。
弱电解质电离 说课稿 教案
弱电解质的电离【学习目标】1、了解强电解质、弱电解质在水溶液中电离程度的差异，能判断常见的强电解质和弱电解质；2、了解电离平衡的概念，能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡以及温度、浓度等条件对弱电解质电离平衡的影响；3、能正确书写常见弱电解质的电离方程式；4、了解酸碱电离理论学习重点：强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡学习难点：弱电解质的电离平衡【知识要点】一：电解质有强弱之分（不同的电解质在水溶液中的电离程度是不一样的）1、知识回顾：电解质：在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物例：酸、碱、盐、H2O等非电解质：在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物例：大多数有机物、SO3、CO2等2、强、弱电解质：⑴观察试验3-1：得出强电解质与弱电解质的概念实验3-1：体积相同、浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条（Mg条使用前应用砂纸除去表面的氧化膜）反应，并测量溶液的pH值。
实验表明浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH值不同，并且1mol/L HCl与镁条反应剧烈，而1mol/L CH3COOH与镁条反应较慢。
说明两种溶液中的H+浓度是不同的。
1mol/L HCl溶液中氢离子浓度大，氢离子浓度为1mol/L，说明HCl完全电离；1mol/L CH3COOH溶液中氢离子浓度较盐酸小，小于1mol/L，说明醋酸在水中部分电离。
所以不同电解质在水中的电离程度不一定相同。
注：反应速率快慢与Mg条的表面积大小及H+浓度有关⑵强、弱电解质的概念根据电解质在水溶液中离解成离子的程度大小分为强电解质和弱电解质：①强电解质：在水分子作用下，能完全电离为离子的电解质。
包括大多数盐类、强酸、强碱、部分碱性氧化物等例：NaCl电离方程式NaCl = Na++Cl-②弱电解质：在水分子作用下，只有部分分子电离的电解质。
包括弱酸(如HAc、H2S)、弱碱(如NH3·H2O) 、Al(OH)3、H2O等例：CH3COOH电离方程式 CH3COOH CH3COO-+H+小结：二：弱电解质的电离过程是可逆的（属于化学平衡的一种，符合平衡移动原理）弱电解质溶于水时，在水分子的作用下，弱电解质分子电离出离子，而离子又可以重新结合成分子。
人教版选修4《弱电解质的电离》说课稿
人教版选修4《弱电解质的电离》说课稿一、教学目标•知识目标：了解弱电解质的概念、电离程度和电离常数的定义；掌握计算弱电解质电离程度和电离常数；理解弱酸、弱碱和弱酸碱盐的性质和重要应用。
•能力目标：培养学生分析问题和解决问题的能力，运用所学知识解决相关实际问题。
•情感目标：培养学生的科学思维和实验观察能力，激发学生的学科兴趣，增强学生的自信心和动手能力。
二、教学重点•弱电解质的概念、电离程度和电离常数的定义；•弱酸、弱碱和弱酸碱盐的性质和重要应用。
三、教学难点•弱电解质电离程度和电离常数的计算；•弱酸、弱碱和弱酸碱盐的性质的理解和应用。
四、教学准备•教学工具：电脑、投影仪、白板、黑板、标尺、试管、试剂等实验材料。
•教学资源：人教版选修4教材、课件、实验指导书。
五、教学过程1. 导入（5分钟）通过引入一个实际生活中的问题，引起学生对本节课内容的兴趣。
•老师：“我们在生活中经常使用蓝墨水、盐酸、醋等溶液，你们有没有思考过其中的溶液为什么会有酸味或苦味？”•学生回答。
•老师：“今天我们就来学习一下有关弱酸、弱碱和弱酸碱盐的知识，看看能不能找到答案。
”2. 弱电解质的概念和电离程度（20分钟）2.1 弱电解质的概念•老师：“先让我们来了解一下什么是电解质。
”•教师在黑板上写下电解质的定义，引导学生回忆或解释。
•老师：“那么，什么是弱电解质呢？”•学生回答。
•老师：“非常好，弱电解质是指在水溶液中只有少部分分子能够发生电离的电解质。
”2.2 弱电解质的电离程度•老师：“那么，弱电解质的电离程度是什么意思？”•学生回答。
•老师：“非常好，电离程度是指弱电解质分子中有多少比例的分子能够发生电离。
我们用符号α表示电离程度，电离程度是分离出来的离子的摩尔数和初始浓度之比。
”2.3 弱电解质的电离常数•老师：“接下来，我们来学习一下弱电解质的电离常数是什么。
”•老师在黑板上写下电离常数的定义，引导学生回忆或解释。
•老师：“电离常数是指弱电解质发生电离反应后离子浓度的乘积与未电离部分浓度的乘积之比。
弱电解质的电离(说课稿)
弱电解质的电离（说课稿）各位评委、老师，大家好，今天我说课的内容是选修模块《化学反应原理》第三章第2节的弱电解质的电离。
一、说教材1、 本节以前两章的理论为基础，选取了最常见、最典型的水溶液体系来引导学生运用所学理论建立新概念的能力。
2、 这节课的重点是温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响，难点是电离平衡常数的含义。
二、说目标知识与技能：使学生知道电离平衡常数的含义，能说明浓度、温度、外加物质对电离平衡的影响。
过程与方法：通过实验探究、交流研讨等活动，引导学生体会综合、分析、归纳等方法在解决水溶液问题中的应用。
情感态度与价值观：通过介绍与电离平衡相关的应用知识，帮助学生认识水溶液在化学中的重要作用，体会化学知识在人类生产、生活中的应用。
2、这节课是在《化学1（必修）》第二章第2节电解质之后出现的，建立了一定的知识储备，并且也是在学习了化学平衡理论以后出现的，建立了一定的理论储备，体现了化学学习的螺旋式上升，目标具有合理性和科学性。
3、教学方法：以教学知识目标为主线，以老师为主导，以学生为主体，培养学生的能力，运用了总结归纳法、实验探究法、引导启发法等方法。
学习方法：在教师的指导下，让学生在“实验探究→思考讨论→归纳总结→练习巩固”的过程中完成学习任务。
三、说过程课堂教学的整体思路和环节：这节课从化学平衡的建立和化学平衡的移动理论认识电离平衡的建立与电离平衡的移动。
通过化学平衡常数来推知电离平衡常数，通过交流研讨、实验探究来归纳总结影响电离平衡的因素。
（一）导入课题[探究实验]分别试验等体积、等浓度的盐酸、醋酸溶液与等量镁条的反应；并测这两种酸的pH[总结]请分析盐酸和醋酸产生上述不同现象的原因？ [提升拓展]请依据上表所提供的信息，绘制出醋酸电离的速率—时间图象：1mol/LHCl 1mol/LCH 3COOH与镁条反应现象溶液的pH 相对大小[总结]1、弱电解质电离的定义：2、依据化学平衡的特征，请回答弱电解质电离的特征：[讲解]弱电解质的电离平衡，也是化学平衡中比较特殊的一种。
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设计实验方案 对比醋酸与盐 酸的酸性
环节二
醋酸中的微 粒的示意图
提出问题 引起思考 提出问题 引起思考
挖掘信息，分析 弱电解质的电离
环节三
电离平衡 的影响因 素
应用平衡知 识分析平衡 的移动
逐 步 完 善 知 识 体 系， 提 高 解 决 问 题 的 能 力
教学目标
练习
1 .在氨水中存在怎样的电离平衡？向其中分
环节二
弱电解质的 电离平衡
醋酸中的微 粒的示意图
提出问题
挖掘信息，分析 弱电解质的电离
C(H+) C(CH3COO-) C(CH COOH)
3
醋酸初溶 于水 紧接着 最后
最小
最小
最大
不变
不变
不变
环节二
弱电解质的 电离平衡
醋酸中的微 粒的示意图
提出问题
挖掘信息，分析 弱电解质的电离
CH3COOH υ CH3COO
强、弱电解质概念和弱电解质的电离平衡
弱电解质电离平衡知识的应用
二、学情分析
已有知识储备
1.初中所学有关酸、 碱、盐的概念及相 关反应。 2.必修一电解质的电 离，离子反应的条 件。 3.对平衡的建立、平 衡的标志、平衡的 移动有了一定的基 础。
认知发展目标
1. 能够依据强弱电解 质的特征，准确判 断强弱电解质。
运用平衡知识建立新的 平衡类型。
环节三
提出问题
应用平衡知 识分析
问题: 6. 对0.1mol/L的CH3COOH 溶液作如下处理，分析平衡 的移动，及各种微粒的变化 情况？
环节三
电离平衡 的影响因 素
提出问题
应用平衡知 识分析
改变条件 反应方向 水
C(H+)
C(CH COO-) C(CH COOH)
过程与方法
培养学生严谨求实，勇于
探索的科学态度；培养 学生与他人合作、交流的 意识和能力，激发学生
2、认识弱电解质在溶液
中的电离平衡，掌握弱电 解质电离方程式的书写； 3、了解电离平衡的影响 因素。
学习化学的兴趣和情趣，
提高辩证思维的能力。
合作、交流，使他们
掌握推理、归纳、演绎 和类比迁移等科学方法。
3 3
冰醋酸
HCl NaOH Zn粒 升温
环节三
电离平衡 的影响因 素
提出问题
应用平衡知 识分析
落实的知识与技能 应用已有的平衡移动 知识，对弱电解质电 离平衡的移动进行分 析
提升的能力与方法 巩固平衡的移动的 相关知识。
环节一
强弱电解质 电解质的分 类 弱电解质的 电离平衡
提出生活实 例
提出问题 演示实验
2
（2）当酸溶液的物质的量浓度相等时，溶液中 的H+浓度是否相等？怎么判断？ 反应速率不同，pH不同，说明盐酸和醋酸中 的H+浓度是不同的。 （3）为什么相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸 中，H+浓度却不同？ 说明HCl和CH3COOH的电离程度不同。
环节二
醋酸中的微 粒的示意图
提出问题
学生小结
一、强电解质和弱电解质 分类依据：是否完全电离 1.定义： 强电解质：在水溶液中能全部电离成离子的 电解质。 弱电解质：在水溶液中只部分电离成离子的 电解质。 2.常见强、弱电解质 常见的强电解质：强酸，强碱，大多数盐，活 泼金属氧化物 常见的弱电解质：弱酸，弱碱，水
弱电解质的电离平衡
化学选修4专题三第一课时 献县一中 代文花
二学情分析
五板书设计
一、教材分析
电解质和离子 反应 衔
接 延伸ห้องสมุดไป่ตู้拓展
化学平衡
电离 平衡
基础、铺垫
水的电离 盐类的水解
教学目标
情感态度与价值观
知识与技能
1、掌握强弱电解质概念
设计对比试验、分析和推理，
培养学生发现问题、 分析问题、解决问题 的能力：通过学生讨论、
五、板书设计
第三章 第一节弱电解质的电离
一、强弱电解质 二、弱电解质的电离 强电解质： 1、平衡状态 弱电解质： 2、电离方程式的书写 区别：是否完全电离 3、影响电离平衡的因素
作 业
书写作业：
课本第69页习题
预习作业：
水的电离。
六、课后反思 本节课上完后，总体感觉气氛还可以。 学生在分组讨论上相对活跃，在对结论准 确性的表达上相对欠缺，以后值得注意。 在对电解质的复习回顾上没有做到细 致，需要通过以后的训练加以弥补。
学生乙：
我们一直说三强酸 （盐酸、硫酸、硝 酸），没有醋酸， 醋酸比较弱。
设计实验方案 对比醋酸与盐酸的 酸性
学生进行小组讨论
设计意图：
问题： 1.通过生活实际引出酸性强弱的问题，激发 学生求知欲。 2.怎样控制条件，
才能证明醋酸 与盐酸的酸性 2.设计对比试验，强调控制变量的实验方法。 区别?醋酸到底 是哪里比较弱？
CH3COO
H
CH3COOH
H
υ
电离
=
υ ≠0
结合
电离平衡 结合
t
逆、等、 动、定、 变
环节二
弱电解质的 电离
醋酸中的微 粒的示意图
提出问题
挖掘信息，分析 弱电解质的电离
落实的知识与技能
1.具体实例的分析，复习 可逆反应与平衡的建立。 2.能够运用平衡的知识对 弱电解质的电离进行分 析。
提升的能力与方法
思考与交流
电解质的 在何种条 强弱与溶 件下导电 解性的关 是否完全电离 ？ 系
.
电解质的 强弱与导 电性的关 系
强弱电解质的不同表示--电离方程式 HCl NH3· H2O H+ +Cl-
NH4++OH—
Fe3++3OH— H++HCO3— H++CO32—
Fe(OH)3
H2CO3 HCO3—
环节一
强弱电解质 电解质的分 类
提出生活实 例
提出问题 根据学生方 案演示实验
设计实验方案 对比醋酸与盐酸的 酸性 总结出醋酸与盐酸 的酸性强弱
镁条
pH试纸
点滴板
1mol/L 醋酸
注意事项： 1.每个穴中各加6滴溶液 2.最好使镁条浮在液面上反应
根据实验现象，讨论下列问题（小组讨论）
（1）镁条和酸的反应的实质是什么？影响反应 速率的因素是什么？ Mg+2H+ Mg2++H
2. 能够正确书写弱电 解质的电离方程式。
3. 能够应用平衡的原 理，对弱电解质溶 液中的电离平衡进 行分析。
三、教法与学法
教法
1.结合生活实例，激 发学习兴趣
学法
1.问题驱动，对比实 验
2.利用多媒体课件
2. 分小组合作探究。
3. 结合对比实验进行 分析
3. 通过旧知识的延伸， 分析新内容。
四、本节课 教学内容分 析
运用平衡知识分析弱 电解质的电离平衡
准确书写弱电解质 的电离方程式
能够通过电离程度区 分强弱电解质 知道电解质有强弱
•盐酸常用 于卫生洁 具的清洁 或除去水 垢。我们 知道醋酸 的腐蚀性 比盐酸小， 比较安全， 为什么不 用醋酸代 替盐酸呢？
学生甲：
问题： 1.为什么同属于酸，用途 差别这么大？这说明 他们性质上有哪些差 异？ 醋的浓度比较小， 与水垢反应较慢。
别加入适量的盐酸、NaOH溶液、NH4Cl 溶液以及大量的水，对平衡有什么影响？
NH3· H 2O
加入 物质 平衡移 动方向 NaOH 盐酸 溶液
NH4
NH4Cl 溶液
+
+ OH
加大量水
-
正
逆
逆
正
2．下列有关强、弱电解质的说法正确的（ D ） A．弱电解质的水溶液都不能导电 B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电 解质溶液强 C．H2SO4、HCl、H2CO3都是强电解质 D．能够全部电离的电解质称为强电解质