化学平衡图表解析演示文稿
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化学平衡作图PPT课件演示文稿
气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图。
第十二页，共13页。
多条件定量型
例9：(2016绍兴一模)若起始投料量H2/CO2=4，起始温度为298K，反应④在503K时达到平衡， 请在上图画出CO2转化率随温度升高的变化曲线。
2CO2(g) + 6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(l)
起点
拐点
趋势
第十三页，共13页。
CaO(s) + SO2(g) + CO2(g) ΔH1=218.4kJ·mol-1(反应Ⅰ)
CaSO4(s)+4CO(g)
CaS(s) + 4CO2(g) ΔH2= -175.6kJ·mol－1(反应Ⅱ)
（6）恒温恒容条件下，假设反应Ⅰ和Ⅱ同时发生，且v1＞v2，请在图2中画出反应体系中c(SO2)随
时间t变化的总趋势图。
第十一页，共13页。
多条件定性型
例8：（2014年天津卷10）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g） ∆H= -92.4kJ•mol‾1
隐含信息是什么？
依据温度对合成氨反应的影响，在图2坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料
n(H2)∶n(CO2)＝3∶1的投料比加入反应物，至t0时达拐到点2化：学12平.5衡～拐。点t11时将容
器体积瞬间扩大至2V L并保持不变，t2时重新达平衡。作出容器内混合气体的平均
相对分子质量随时间变化的图像。
M
25
M
25
20
15
15
10
10
5
5
O
t0
t1
平衡移动图像解析(课堂PPT)
300C 200C 100C
压强
m+n > p+q
Q>0
看图技巧：图象中 有三个量时，“定一看 二”， 先看曲线的高 低，再看曲线的变化趋 势。
7
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH=Q
A% 等压线
300C m+n < p+q
200C 100C
Q <0
0
P 压强
8
练习： 1.在可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g);△H<0中m、n、p
11
练习：
1.可逆反应mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g)。反应中，当
其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）
的关系如上图，根据图中曲线分析，判断下列叙述中正
确的是（ B ）
(A)达到平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大 (B)平衡后，若升高温度，则平衡向逆反应方向移动 (C)平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移动
如可逆反aA(g)+bB(g)=dD(g)+eE(g)+Q
在一定条件下达平衡状态时，A的转化率与温
度、压强的关系如图2-29所示。则在下列空
格处填写“大于”、“小于”或“等于”。
(1)a+b_____c+d；
(2)Q___0。 看任一根曲线，可知温度升高，
A的转化率变大，送说明升温
使平衡正移，故正反应为吸热
为系数，且m+n>p。分析下列各图，在平衡体系中A的质量 分数与温度t℃、压强P关系正确的是（ B ）
9
2.物质百分含量——时间曲线
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH=Q
化学平衡图像专题超详细版PPT课件
由于v正、ห้องสมุดไป่ตู้逆相
v
v正 v逆
同程度的增大，t1时
的改变因素可能是 a.
加入(正)催化剂 b. 当
t1
t m+n=p+q时增大压强。
平衡没有移动。
第十页，共31页。
速率－时间图
V
t1:A t2:B t3:C 正反应为放热反应
正反应气体物质的量增大
V正
V逆
V正
V正
V正
V逆
0
V逆
V逆
t
t1
t2
t3
1、确定t1、t2、t3时刻的操作： A、降温 B、加压 C、浓度减小
若对以上反应已知m+n>p+q，平衡后降低 压强时，画出相关的v – t图。
第八页，共31页。
对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)(正反应放 热)有如下图所示的变化，请分析引起平衡移动
的因素可能是什么？并说明理由。
v
v逆
v正
由于v正、v逆均有不
同程度的增大, 引起平衡移
动的因素可能是 a. 升高温
1)写出化学反应方程式：
C A
B
t
A+2B 3C
A的转化率=33.3% B的转化率=66.7%
2)求反应物的转化率：
第四页，共31页。
c
练： 0.4
0.3
B
0.2
A
0.1
C
t
1) 写出化学反应方程式: 5A 3B+2C
2) 求反应物的转化率： A的转化率=62.5%
第五页，共31页。
二、速度-时间图: 可用于：
应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正 确的是（ C ）
平衡图像 完整PPT课件
m+n > p +q (> = < ) m+n < p+q ( > = <)
四、浓度---时间图像
【10年重庆】右图表示800℃时，A、B、C三种气体物质的浓度
随时间的变化情况，t1是到达平衡状态的时间。试回答：
（1）该反应的反应物是：
；
（2）反应物的转化率是：
浓度
（3）该反；应A的化学方程式
为
40%
2.0 A
1.6
1.2
0.8 C
0.4
B
2A B+3C
0
t1
时间
五、其它
1、mM(S)+ nN(g)
+n>p
A
N%
A. C .B
压强
五、其它
2、可逆反应2A+B
2C（g）(正反应放热)，
随温度变化气体平均摩尔质量如图所示，则下
C 列叙述正确的是（ ） A．A和B可能都是固体
平均摩尔质量
B．A和B一定都是气体
二、转化率（物质百分含量）—时间图像
【08年山东】一定条件下在某容积不变的密闭容器中
发生反应A(g) + B(g)
xC(g) 根据右图判断下列说
法正确的是 A．温度: T1<T2
B B．压强: p11
看图方法：
先看等压线（压强都是P2的那条线） 先拐弯的速率快，温度高 T1>T2
可逆反应 mA(g) + nB(g) pC(g) +qD(g)
高考必考 ——化学平衡图
像
对于反应mA(g)+nB(g)
+n>p+q)
化学平衡图像专题PPT课件演示文稿
压强
练习1：对于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反应吸 热)有如下图所示的变化，图中Y轴可能表示（ ） AD
A.B物质的转化率 Y
B.正反应的速率
C.平衡体系中的A%
300℃ 200℃
100℃
P
D.平衡体系中的C%
第二十八页，共31页。
练习2：
对于可逆反应 2AB3(g)
A2(g) ＋ 3B2(g) (正反应
t3曲线 变化的原因是（ ）
D
A．增大了x或y的浓度 B．使用了催化剂
C．增加反应体系压强 D．升高反应的温度
第三十一页，共31页。
A的百分含量与外压强有如下图的关系， (温度不变)则： (1) P点左面曲线表示为_________
(2) X(＜、＝、＞)_____Y，其理由是： A％
(1) 达平衡前的情况
(2) ＜；达到平衡点P后加压，
A％增加，说明平衡向左移动了
P·
0
看图技巧：可逆反应的最大程度即化学平衡状态
第二十七页，共31页。
B、加压
C、降温
⑵该反应正向是 放 （吸、放）热反应；
⑶气体物质的量 增大（增大、减少）的反应。
第八页，共31页。
v
V(逆)
V(正) V(逆)
V(正) V(逆)
V(正)
V(正) V(逆)
t1 t2
t3
t
看图技巧：
1、改变条件使平衡移动的瞬间曲线是连
续的，则是物质浓度发生改变
2、改变条件使平衡移动的瞬间曲线出现断 点，则是温度改变或是压强改变 3、改变条件反应速率变化但是平衡不移动，
质的初始加入量。下列说法中正确的是 （ A）
化学平衡图像专题(超详细版)
化学平衡图像专题(超详细版)化学平衡是化学反应中一个非常重要的概念，它描述了在封闭系统中，反应物和物之间的动态平衡状态。
在化学平衡状态下，反应物和物的浓度保持不变，尽管反应仍在进行。
为了更好地理解和应用化学平衡原理，我们可以通过图像来直观地展示和解释这一概念。
一、化学平衡图像概述1. 反应物和物浓度随时间变化的曲线图2. 反应速率随时间变化的曲线图3. 平衡常数与温度、压力等条件的关系图二、反应物和物浓度随时间变化的曲线图在化学平衡图像中，反应物和物浓度随时间变化的曲线图是最常见的一种。
这种图像可以清晰地展示出反应物和物在反应过程中的浓度变化趋势，以及它们何时达到平衡状态。
1. 反应物浓度随时间变化的曲线图：在反应初期，反应物浓度较高，随着反应的进行，反应物浓度逐渐降低。
当反应达到平衡状态时，反应物浓度不再变化，形成一条水平直线。
2. 物浓度随时间变化的曲线图：在反应初期，物浓度较低，随着反应的进行，物浓度逐渐升高。
当反应达到平衡状态时，物浓度不再变化，形成一条水平直线。
3. 反应物和物浓度随时间变化的曲线图：将反应物和物浓度随时间变化的曲线图叠加在一起，可以更直观地展示它们之间的浓度关系。
在平衡状态下，两条曲线会相交，形成一个平衡点。
三、反应速率随时间变化的曲线图反应速率随时间变化的曲线图可以展示出反应速率在反应过程中的变化趋势，以及它如何受到反应物浓度、温度、压力等条件的影响。
1. 反应速率随时间变化的曲线图：在反应初期，反应速率较快，随着反应的进行，反应速率逐渐降低。
当反应达到平衡状态时，反应速率不再变化，形成一条水平直线。
2. 反应速率与反应物浓度的关系图：反应速率通常与反应物浓度成正比，即反应物浓度越高，反应速率越快。
当反应物浓度达到一定值时，反应速率达到最大值，不再随反应物浓度变化。
3. 反应速率与温度的关系图：反应速率通常与温度成正比，即温度越高，反应速率越快。
这是因为温度升高，反应物分子运动加快，碰撞频率增加，从而提高反应速率。
化学平衡状态PPT课件演示文稿
平衡
正、 在单位时间内消耗了mmolA的同 平衡
逆反 时生成了mmolA
应速 率关 系
在单位时间内消耗了nmolB的同 时消耗了pmolC
在单位时间内生成了nmolB的同 时消耗了qmolD（均指ひ逆 ）
平衡
不一定
ひ(A) ׃ひ(B) ׃ひ(C) ׃ひ(D) = m ׃n 不一定 ׃p ׃q，ひ正不一定等于ひ逆
总结.化学平衡状态的标志:（难点）
• Ⅰ .直接标志： {任何情况均适用}
• （1）等——同一种物质ひ正（B）=ひ逆（B）
• （2）反应混合物中反应物和生成物各组分的浓度
或其百分含量保持不变
• 注意陷阱： 非标志
• （1）同一反应中不同的物质的速率之比等于方程式
中各物质的计量数之比。
（错）
• （2）若反应前后总质量一直不变，则化学反应达到
了大量资金建造了一个高大的炼铁高炉，以增
加CO和Fe2O3的接触时间。可后来发现，用这个
高炉炼铁，排出的高炉气中CO的含量并未减少。
这是为什么呢？
第三页，共25页。
一、 可逆反应
1、定义
在同一条件下既可向正反应方向进行
又可向逆反应方向进行的反应。
如：
2SO2 + O2
催化剂 2SO3
Cl2 + H2O
D． N2、H2、NH3的物质的量浓度保持不变。
CD是含量范畴
E．容器中气体的密度保持不变。
EFG是P、ρ、M范畴
F．混合气体的平均摩尔质量保持不变。
G．容器中气体的总压强保持不变。
H. 断裂3molH-H键的同时形成2molN-H键.
I. 3V正(H2)=2V逆(NH3) 21
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化学平衡图表解析演示文稿
解读考纲
知识点要求
理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数 进行简单的计算。理解外界条件（浓度、温度、压强、 催化剂等）对化学平衡的影响，认识并能用相关理论 解释其一般规律。
化学学习能力的要求
（2）将分析解决问题的过程和成果，用正确的化学术语 及文字、表格、图形、模型、等表达，并做出解释。
量 40
分 30
数 20
% 10
0
时间
关注热点----作图
（2013浙江卷、 27 ）(NH4)2CO3(aq) + H2O(l)+ CO2(g) 2NH4HCO3(aq) △H﹤0反应在温度为T1时，溶液pH随时间变化的
趋势曲线如图2所示。当时间到达t1时，将该反应体系温度迅 速上升到T2，并维持该温度。请在该图中画出t1时刻后溶液的 pH变化趋势曲线。
pH
0
t1
时间
【课堂小结】
1.提取信息
图
像
解
2.联想规律
析
3.准确表达
横坐标和纵坐标 特殊点（起、交、拐、终） 图象趋势 速率的影响因素 化学平衡移动原理 化学平衡常数
按题目要求作出准确 答案
提升演练2 （2009年浙江高考、27题）
科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2 和N2，其反应为： 2NO＋2CO 催化剂 2CO2＋N2 （2009年浙江
1.20×10-3
1.20×10-3
CO初始浓度 (mol·L-1)
5.80×10－3
5.80×10-3
5.80×10-3
催化剂的比表 面积(m2·g-1)
82
124
124
实验 编号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
T(℃) 280 280 350
NO初始浓度 (mol·L-1)
1.20×10－3
1.20×10－3
1.20×10－3
CO初始浓度 (mol·L-1)
5.80×10－3
5.80×10－3
5.80×10－3
催化剂的比表 面积(m2·g-1)
82
124
124
①请在上表空格中填入剩余 的实验条件数据。
c(NO)
②请在给出的坐标图中，画
出上表中的三个实验条件下
混合气体中NO浓度随时间变
化的趋势曲线图，并标明各
条曲线的实验编号。
（2012浙江卷，27）（5）CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g）在某
一给定进料比的情况下温度、压强对H2物质的量分数的影响如图，
画出600℃，0.1MPa条件下，系统中H2物质的量分数随反 应时间（从常温进料开始计时）的变化趋势示意图：
100
H2 的
90 80
物 70
质 60
的 50
N2
0 0021 0030 0030 0034 0034
CO2
0 0021 0030 0030 0017 0017
①T1℃时，该反应的平衡常数K＝ 0.56 （保留两位小数）。②30min后，改
变某一条件，达到平衡，则改变的条件可是 减小CO。2的浓度或移走部分CO2
③若30min后升高温度至T2℃，一段时间后，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：
分析图象 数据处理 按要求作图
夯实基础----分析图象
（2008年浙江高考、11题）已知：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O
(g) △H= -1025kJ·mol-1该反应是一个可逆反应。若反应物起始
物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是 (C )
NO
NO
含 量
1000℃
①计算反应在第8 min时的平衡常数K= 0.234 ；
②比较第2 min反应温度T(2)与第8min反应温度T(8)的高低： T(2) __<__ T(8)(填“<”、“>”或“=”)；
③若12min时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2)=
0.03m1ol·L－1；
突破难点-----数据处理
升温
1200℃
含 量
先拐先平
减1压×105pa
10×105pa
A
时间
NO 含
1200℃
量
1000℃
C
时间
B
时间
NO
含
1000℃、催化剂
量
1000℃、无催化剂
时间
D
夯实基础----分析图象
(2006江苏高考16题）某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一 条件对化学平衡的影响,得到如下变化规律（图中p表示压强，T 表示温 度，n表示物质的量）
三看线：线的趋势
分
当横坐标是T、P n 、pH时
、
定一议二
析
方
法
当横坐标t时 先拐先平
突破难点-----数据处理
(2012新课标∙27) (4)COCl2的分解反应为COCl2(g)
Cl2(g)＋CO(g)
△H=＋108kJ·mol－1 。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件
下的变化状况如下同所示(第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出)：
高考、27题部分）
（5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面 积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积 对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实 验条件已经填在下面实验设计表中。
实验 编号
Ⅰ
Ⅱ Ⅲ
T(℃) 280
280
350
NO初始浓度 (mol·L-1)
1.20×10－3
定一议二
升温
当横坐标是T、P 、n 、pH时
根据以上规律判断，下列结论正确的是 （ BC ） A.反应Ⅰ:ΔH>0,p2>p1 B.反应Ⅱ:ΔH<0,T1>T2 C.反应Ⅲ:ΔH>0,T2>T1或ΔH<0,T2<T1 D.反应Ⅳ:ΔH<0,T2>T1
分析图像方法：
一看面：横、纵坐标 三看： 二看点：（起、交、拐、终）点
0
t
3：3，则该反应的△H ＜
0（填“＞”、“ ＝”或“＜”）。
数据处理的方法（平衡常数）：
1、依据表达式计算 固体或纯液体不代入表达式 2、K与△H的关系 升温，K值增大，反应正向
进行, △H>0，反之亦然
3、K与Qc的关系
Q<K：向正向移动 Q=K：平衡状态 Q>K：向逆向移动
关注热点----作图
（嵊州优秀生联赛27）（4）用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应 为 加 同入时：一间C(s定测)＋量得2N的各O活物(g)性质炭的和浓NN度2(Og)，如＋恒下CO温：2((gT) 1△℃H)条。件某下研反究应小，组反向应某进密行闭到容不器
时间
浓度
0 10 20 30 40 50
NO
0．100 0．058 0．040 0．040 0．032 0．032
解读考纲
知识点要求
理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数 进行简单的计算。理解外界条件（浓度、温度、压强、 催化剂等）对化学平衡的影响，认识并能用相关理论 解释其一般规律。
化学学习能力的要求
（2）将分析解决问题的过程和成果，用正确的化学术语 及文字、表格、图形、模型、等表达，并做出解释。
量 40
分 30
数 20
% 10
0
时间
关注热点----作图
（2013浙江卷、 27 ）(NH4)2CO3(aq) + H2O(l)+ CO2(g) 2NH4HCO3(aq) △H﹤0反应在温度为T1时，溶液pH随时间变化的
趋势曲线如图2所示。当时间到达t1时，将该反应体系温度迅 速上升到T2，并维持该温度。请在该图中画出t1时刻后溶液的 pH变化趋势曲线。
pH
0
t1
时间
【课堂小结】
1.提取信息
图
像
解
2.联想规律
析
3.准确表达
横坐标和纵坐标 特殊点（起、交、拐、终） 图象趋势 速率的影响因素 化学平衡移动原理 化学平衡常数
按题目要求作出准确 答案
提升演练2 （2009年浙江高考、27题）
科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2 和N2，其反应为： 2NO＋2CO 催化剂 2CO2＋N2 （2009年浙江
1.20×10-3
1.20×10-3
CO初始浓度 (mol·L-1)
5.80×10－3
5.80×10-3
5.80×10-3
催化剂的比表 面积(m2·g-1)
82
124
124
实验 编号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
T(℃) 280 280 350
NO初始浓度 (mol·L-1)
1.20×10－3
1.20×10－3
1.20×10－3
CO初始浓度 (mol·L-1)
5.80×10－3
5.80×10－3
5.80×10－3
催化剂的比表 面积(m2·g-1)
82
124
124
①请在上表空格中填入剩余 的实验条件数据。
c(NO)
②请在给出的坐标图中，画
出上表中的三个实验条件下
混合气体中NO浓度随时间变
化的趋势曲线图，并标明各
条曲线的实验编号。
（2012浙江卷，27）（5）CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g）在某
一给定进料比的情况下温度、压强对H2物质的量分数的影响如图，
画出600℃，0.1MPa条件下，系统中H2物质的量分数随反 应时间（从常温进料开始计时）的变化趋势示意图：
100
H2 的
90 80
物 70
质 60
的 50
N2
0 0021 0030 0030 0034 0034
CO2
0 0021 0030 0030 0017 0017
①T1℃时，该反应的平衡常数K＝ 0.56 （保留两位小数）。②30min后，改
变某一条件，达到平衡，则改变的条件可是 减小CO。2的浓度或移走部分CO2
③若30min后升高温度至T2℃，一段时间后，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：
分析图象 数据处理 按要求作图
夯实基础----分析图象
（2008年浙江高考、11题）已知：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O
(g) △H= -1025kJ·mol-1该反应是一个可逆反应。若反应物起始
物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是 (C )
NO
NO
含 量
1000℃
①计算反应在第8 min时的平衡常数K= 0.234 ；
②比较第2 min反应温度T(2)与第8min反应温度T(8)的高低： T(2) __<__ T(8)(填“<”、“>”或“=”)；
③若12min时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2)=
0.03m1ol·L－1；
突破难点-----数据处理
升温
1200℃
含 量
先拐先平
减1压×105pa
10×105pa
A
时间
NO 含
1200℃
量
1000℃
C
时间
B
时间
NO
含
1000℃、催化剂
量
1000℃、无催化剂
时间
D
夯实基础----分析图象
(2006江苏高考16题）某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一 条件对化学平衡的影响,得到如下变化规律（图中p表示压强，T 表示温 度，n表示物质的量）
三看线：线的趋势
分
当横坐标是T、P n 、pH时
、
定一议二
析
方
法
当横坐标t时 先拐先平
突破难点-----数据处理
(2012新课标∙27) (4)COCl2的分解反应为COCl2(g)
Cl2(g)＋CO(g)
△H=＋108kJ·mol－1 。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件
下的变化状况如下同所示(第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出)：
高考、27题部分）
（5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面 积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积 对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实 验条件已经填在下面实验设计表中。
实验 编号
Ⅰ
Ⅱ Ⅲ
T(℃) 280
280
350
NO初始浓度 (mol·L-1)
1.20×10－3
定一议二
升温
当横坐标是T、P 、n 、pH时
根据以上规律判断，下列结论正确的是 （ BC ） A.反应Ⅰ:ΔH>0,p2>p1 B.反应Ⅱ:ΔH<0,T1>T2 C.反应Ⅲ:ΔH>0,T2>T1或ΔH<0,T2<T1 D.反应Ⅳ:ΔH<0,T2>T1
分析图像方法：
一看面：横、纵坐标 三看： 二看点：（起、交、拐、终）点
0
t
3：3，则该反应的△H ＜
0（填“＞”、“ ＝”或“＜”）。
数据处理的方法（平衡常数）：
1、依据表达式计算 固体或纯液体不代入表达式 2、K与△H的关系 升温，K值增大，反应正向
进行, △H>0，反之亦然
3、K与Qc的关系
Q<K：向正向移动 Q=K：平衡状态 Q>K：向逆向移动
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（嵊州优秀生联赛27）（4）用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应 为 加 同入时：一间C(s定测)＋量得2N的各O活物(g)性质炭的和浓NN度2(Og)，如＋恒下CO温：2((gT) 1△℃H)条。件某下研反究应小，组反向应某进密行闭到容不器
时间
浓度
0 10 20 30 40 50
NO
0．100 0．058 0．040 0．040 0．032 0．032