高中化学选修三、第二章第二节习题(附答案)

合集下载

新人教版高中化学选修3第二章分子的结构与性质课时练习附答案

(3)σ键的特征是：以形成的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键的电子云。 (4)HCl分子里的共价键是由氢原子提供的未成对电子的原子轨道和氯原子提供的未成对电子的原子轨道重叠形成的。这样的σ 键称为。σ键还包括、。 (5)水分子是H2O而不是H3O，是因为共价键具有性；水分子的键角接近900是因为共价键具有性。 12、用电子式表示形成过程：HCl H2O -1CaCl2 13、写出电子式： NaOH Na2O2NH4Cl N2H2NH3 CH4H2O2CO2 14、A、B、C均为短周期元素，可形成A2C和BC2两种化合物。A、B、C的原子序数依次递增，A原子的K层的电子数目只有一个，B位于A的下一周期，它的最外层电子数比K层多2个，而C原子核外的最外层电子数比次外层电子数少2个。 (1)它们的元素符号分别为：A ；B ；C ； (2)BC2是由键组成的分子。 15、白磷结构式为正四面体，在O2不足时燃烧，则在每两个P原子之间“嵌”入一个氧原子，此化合物的真实分子式为，若此分子的分子结构中只含有单健，且每个原子的最外层都满足８电子结构，则该分子中含有的共价健的数目是。
15白磷结构式为正四面体在o2不足时燃烧则在每两个p原子之间嵌入一个氧原子此化合物的真实分子式为若此分子的分子结构中只含有单健且每个原子的最外层都满足8电子结构则该分子中含有的共价健的数目是
新人教版高中化学选修 3第二章分子的结构与性质课时练习附答案
第一节《共价键》(1) 共价键的本质 1、下列说法正确的是（） A、含有共价键的化合物一定是共价化合物 B、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 C、由共价键形成的分子一定是共价化合物 D、只有非金属原子间才能形成共价键 2、下列有关σ键的说法错误的是（） A、如果电子云图象是由两个s电子重叠形成的，即形成s--sσ键 B、s电子与p电子形成s--pσ键 C、p和p不能形成σ键 D、HCl分子里含有一个s--pσ键 3、下列过程中，共价健被破坏的是（） A、碘升华 B、碘蒸气被木炭吸附 C、蔗糖溶于水 D、HCl气体溶于水 4、分子中所含的电子数与HF分子相等且只含有2个极性共价健的是（） A．CO B．NO C．H2O D．CH4 ) 5、下列化合物电子式书写正确的是(

人教版高中化学选修三第二章《分子结构和性质》单元检测题(含答案)

D．SiF4和S的中心原子均为sp2杂化
4．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（）
A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大
B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子
C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素
D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子
(5)B、C、E三种元素的金属性按照由强到弱的顺序排列应为：_____________________。
20．短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。请回答：
17．极性高于氢键、配位键SO42−sp3BC
18．3 2非极性 3s23p1H2O+H++AlO2－ Al(OH)3 Al3++3OH－S H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑
19． Cs I-I 水结成冰时氢键增多，水分子按一定的规律排列整齐，分子间空隙增大，密度减小Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O碱性Cs>K>Al
5．某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，用强碱处理并没有NH3放出，则下列有关说法中正确的是
A．NH3与NO3-中氮原子的杂化方式相同B．配合物中心离子的电荷数和配位数均为4
C．PtCl4·2NH3的立体构型为正八面体形D．Cl－和NH3分子均与中心离子Pt4＋配位
(2)加入乙醇的作用是_____________________。

2021-2022学年人教版高中化学选修三教学案：第二章第二节分子的立体构型 Word版含答案

其次节⎪⎪分子的立体构型第一课时价层电子对互斥理论————————————————————————————————————— [课标要求]1．生疏共价分子结构的多样性和简单性。

2．能依据价层电子对互斥理论推断简洁分子或离子的构型。

1．常见分子的立体构型：CO 2呈直线形，H 2O 呈V 形，HCHO 呈平面三角形，NH 3呈三角锥形，CH 4呈正四周体形。

2．价层电子对是指中心原子上的电子对，包括σ键电子对和中心原子上的孤电子对。

中心原子形成几个σ键就有几对σ键电子对，而中心原子上的孤电子对数可由下式计算：12(a －xb )，其中a表示中心原子的价电子数，x 表示与中心原子结合的原子数，b 表示与中心原子结合的原子最多能接受的电子数。

3．价层电子对为2时，VSEPR 模型为直线形；价层电子对为3时，呈平面三角形；价层电子对为4时，呈四周体形，由此可推想分子的立体构型。

形形色色的分子1．三原子分子的立体构型有直线形和V 形两种化学式电子式结构式键角立体构型立体构型名称CO 2O===C===O180°直线形H 2O105°V 形2．四原子分子大多数实行平面三角形和三角锥形两种立体构型化学式电子式结构式键角立体构型立体构型名称CH 2O约120°平面三角形NH 3107°三角锥形3．五原子分子的可能立体构型更多，最常见的是正四周体化学式电子式结构式键角立体构型立体构型名称CH 4109°28′正四周体形CCl 4109°28′正四周体形1．下列分子的立体结构模型正确的是( )ABCD解析：选D CO 2分子是直线形，A 项错误；H 2O 分子为V 形，B 项错误；NH 3分子为三角锥形，C 项错误；CH 4分子是正四周体结构，D 项正确。

2．硫化氢(H 2S)分子中，两个H —S 键的夹角都接近90°，说明H 2S 分子的立体构型为________________；二氧化碳(CO 2)分子中，两个C===O 键的夹角是180°，说明CO 2分子的立体构型为______________；甲烷(CH 4)分子中，任意两个C —H 键的夹角都是109°28′，说明CH 4分子的立体构型为__________________。

(常考题)人教版高中化学选修三第二章《烃》测试题(含答案解析)

一、选择题1．(0分)[ID ：140496]下列各组中的物质均能发生加成反应的是A ．乙烯和乙醇B ．苯和氯乙烯C ．乙酸和溴乙烷D ．丙烯和丙烷 2．(0分)[ID ：140491]下列反应中属于取代反应的是A ．CH 2=CH 2+Br 2→CH 2BrCH 2BrB ．CH 4+Cl 2→CH 3Cl+HClC ．CH 2=CH 2+H 2→CH 3CH 3D ．CH 2=CH 2+HCl→CH 3CH 2Cl 3．(0分)[ID ：140490]已知某种烯烃经臭氧氧化后，在Zn 存在下水解，可得到醛和酮。

如：32(1)O (2)Zn/H O −−−−→R 〞CHO+现有化学式为714C H 的某烯烃，它与2H 加成后生成2，3－二甲基戊烷，它经臭氧氧化后，在Zn 存在下水解得到乙醛和一种酮，据此推知该烯烃的结构简式为A ．B ．C ．D ．4．(0分)[ID ：140488]下列排序正确的是A ．酸性：HClO<H 2CO 3B ．熔点：MgBr 2<CCl 4C ．碱性：Ca(OH)2<Mg(OH)2D ．沸点：正丁烷<异丁烷 5．(0分)[ID ：140475]下列说法不正确的是A ．乙烯可以发生加成反应，乙苯也可以B ．苯和四氯化碳可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别C ．正丁烷与异丁烷的一氯取代物都只有两种，它们的沸点都相同D ．石蜡在高温催化下反应能生成使酸性高锰酸钾溶液褪色的气体6．(0分)[ID ：140470]下列关于有机物的说法正确的是A ．苯和乙烯是两种重要的化工原料，都可用来衡量一个国家的石油化工发展水平B ．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能水解C ．苯乙烯在一定条件下可聚合生成高分子化合物D ．处于同一平面上的原子数最多为18个 7．(0分)[ID ：140468]下列说法正确的是A ．38C H 一定是烷烃，36C H 一定是烯烃B ．苯和乙烯的所有原子均共平面，则苯乙烯()中所有原子也一定共平面C ．苯的二氯代物，三氯代物均有三种结构D．乙烯和水的反应，淀粉和水的反应均属于水解反应8．(0分)[ID：140446]关于CH4和的叙述错误的是()A．均能用组成通式C n H2n＋2来表示B．互为同系物C．它们都不能跟酸性高锰酸钾、强酸、强碱溶液发生反应D．通常情况下它们都是气态烷烃9．(0分)[ID：140438]使用下列装置及相应操作能达到实验目的的是（已知电石主要成分为CaC2 ，含CaS Ca3P2等杂质）A．用装置配制一定浓度的NaCl溶液B．用装置除去氯气中的HCl气体C．用装置观察铁的吸氧腐蚀D．用装置检验乙炔的还原性10．(0分)[ID：140426]2005年的诺贝尔化学奖颁给在烯烃复分解反应研究方面做出突出贡献的化学家。

高中化学选修三第二章第二节习题附复习资料

化学选修三第二章二节习题（附答案）1、下列反应过程中，同时有离子键，极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是( )A 、4＝3↑+ ↑B 、322O ＝43C 、22＝2OD 、22O 2+2 2＝22322．下列分子或离子中，含有孤对电子的是（）A ．H 2OB ．4C ．4D ．4+3、σ键可由两个原子的s 轨道、一个原子的s 轨道和另一个原子的p 轨道以与一个原子的p 轨道和另一个原子的p 轨道以“头碰头”方式重叠而成。

则下列分子中的σ键是由一个原子的s 轨道和另一个原子的p 轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是（） A ．H 2224．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是（） A ．两个碳原子采用杂化方式 B ．两个碳原子采用2杂化方式C ．每个碳原子都有两个未杂化的2p 轨道形成π键D ．两个碳原子形成两个π键5．在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是（） A ．2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p 轨道形成π键 B ．2杂化轨道形成π键、未杂化的2p 轨道形成σ键C ．之间是2形成的σ键，之间未参加杂化的2p 轨道形成的是π键D．之间是2形成的σ键，之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键6、已知2+的4s轨道和4p轨道可以形成3型杂化轨道，则[4]2-的空间构型为（）A、直线形式上B、平面正方形C、正四面体形D、正八面体形7.有关苯分子中的化学键描述正确的是（）A．每个碳原子的2杂化轨道中的其中一个形成大π键B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键Ｃ．碳原子的三个2杂化轨道与其它形成三个σ键Ｄ．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成σ键8．三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，不正确的是（）A．3分子中三个共价键的键长，键角都相等 B．3分子中的键属于极性共价键C．3分子中三个共价键键能，键角均相等 D．3中磷原子是2D．丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展9.下列说法正确的是（）A.π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成的B.σ键是镜像对称，而π键是轴对称C.乙烷分子中的键全是σ键，而乙烯分子中含σ键和π键2分子中含σ键，而2分子中还含有π键10、.在分子中，C—键采用的成键轨道是（）—p 2—s 2—p 3—p11.下列物质的杂化方式不是3杂化的是（）2432O12.下列说法正确的是（）A.原子和其它原子形成共价键时，其共价键数一定等于原子的价电子数B.离子化合物中只有离子键，共价化合物中只有共价键C.铵根离子呈正四面体结构D.氨分子中氢原子、氮原子的化合价已饱和，不能再与其它原子或离子成键13、氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是（）A.氯化硼液态时能导电而固态时不导电B.氯化硼中心原子采用杂化C.氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子D.其分子空间结构类似于2O14．下列说法中正确的是 ( )。

2021-2022高中化学人教版选修3作业第二章第2节价层电子对互斥理论(系列二)Word版含解析

课时作业8价层电子对互斥理论时间：45分钟满分：100分一、选择题(共48分)1．(双选题)能说明CH4分子的5个原子不在同一平面而为正四面体结构的是()A．两个键之间的夹角为109°28′B．C—H键为极性共价键C．4个C—H键的键能、键长相同D．二氯甲烷没有同分异构体解析：CH4分子的空间结构由两个键之间的夹角决定，只有正四面体结构中，键角才为109°28′。

分子的空间构型与共价键的极性无关。

同样二氯甲烷没有同分异构体也说明了CH4分子为正四面体结构，如果为平面结构，则二氯甲烷就存在两种构型。

C项中因为同为C—H 键，不论分子构型如何，它们的键能、键长都相等。

答案：AD2．用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中不正确的是()A．NH＋4为正四面体形B．CS2为直线形C．HCN为V形D．PCl3为三角锥形解析：NH＋4、CS2、HCN中心原子上的价电子都用于形成共价键，没有孤电子对，所以其构型分别为正四面体形、直线形、直线形；PCl3中心P原子上有一对孤电子对，未用于形成共价键，其空间构型为三角锥形。

答案：C3．用价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型为()A．正四面体形B．V形C．三角锥形D．平面三角形解析：本题考查用价层电子对互斥模型判断分子的构型，SO3中S原子的价电子全部用于形成共价键，S原子周围有3个氧原子，应属于平面三角形。

答案：D4．据报道，大气中存在一种潜在的温室气体SF5—CF3，虽然其数量有限，但它是已知气体中吸热最高的气体。

关于SF5—CF3的说法正确的是()A．分子中有σ键也有π键B．所有原子在同一平面内C．CF4与CH4都是正四面体结构D．0.1 mol SF5—CF3分子中电子数为8 mol解析：A项，分子中都是σ键，无π键，错误；B项，碳原子与其相连的四个原子形成四面体结构，不可能所有原子共平面；C项，正确；D项，一个分子中有94个电子，错误。

高中化学选修三第二章第二节习题附答案

化学选修三第二章二节习题（附答案）1、下列反应过程中，同时有离子键，极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是( )A、NH4Cl＝NH3↑+ HCl↑B、NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3C、2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2OD、2Na2O2+2 CO2＝2Na2CO3+O22．下列分子或离子中，含有孤对电子的是（）A．H2O B．CH4 C．SiH4 D．NH4+3、σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。

则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是（）A．H2 B.HCl C.Cl2 D.F24．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是（）A．两个碳原子采用sp杂化方式 B．两个碳原子采用sp2杂化方式C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键 D．两个碳原子形成两个π键5．在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是（）A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键C．C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间未参加杂化的2p轨道形成的是π键D．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键6、已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么[ZnCl4]2-的空间构型为（）A、直线形式上B、平面正方形C、正四面体形D、正八面体形7.有关苯分子中的化学键描述正确的是（）A．每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键Ｃ．碳原子的三个sp2杂化轨道与其它形成三个σ键Ｄ．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成σ键8．三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，不正确的是（）A．PCl3分子中三个共价键的键长，键角都相等 B．PCl3分子中的P-Cl键属于极性共价键C．PCl3分子中三个共价键键能，键角均相等 D．PCl3中磷原子是sp2D．丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展9.下列说法正确的是（）A.π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成的B.σ键是镜像对称，而π键是轴对称C.乙烷分子中的键全是σ键，而乙烯分子中含σ键和π键D.H2分子中含σ键，而Cl2分子中还含有π键10、.在BrCH=CHBr分子中，C—Br键采用的成键轨道是（）A.sp—pB.sp2—sC.sp2—pD.sp3—p11.下列物质的杂化方式不是sp3杂化的是（）A.CO2B.CH4C.NH3D.H2O12.下列说法正确的是（）A.原子和其它原子形成共价键时，其共价键数一定等于原子的价电子数B.离子化合物中只有离子键，共价化合物中只有共价键C.铵根离子呈正四面体结构D.氨分子中氢原子、氮原子的化合价已饱和，不能再与其它原子或离子成键13、氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是（）A.氯化硼液态时能导电而固态时不导电B.氯化硼中心原子采用sp杂化C.氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子D.其分子空间结构类似于CH2O 14．下列说法中正确的是 ()。

高中化学选修三第二章《烃》经典练习题(2)

一、选择题1．下列各组中的物质均能发生加成反应的是A．乙烯和乙醇B．苯和氯乙烯C．乙酸和溴乙烷D．丙烯和丙烷答案：B解析：A．乙烯中含有碳碳双键，能发生加成反应，乙醇中无不饱和键，不能发生加成反应，A与题意不符；B．苯可与氢气发生加成反应生成环己烷，氯乙烯中含有碳碳双键，能发生加成反应，B符合题意；C．乙酸和溴乙烷均不能发加成反应，C与题意不符；D．丙烷中无不饱和键，不能发生加成反应，D与题意不符；答案为B。

2．下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D答案：D解析：A．向苯中滴入适量浓溴水，发生萃取，经振荡、静置后溶液上层呈橙红色，下层几乎无色，发生的是物理变化，A错误；B．乙醇与金属钠反应产生可燃性气体氢气，主要是具有活性的羟基氢与钠发生置换反应，与电离无关，乙醇属于非电解质，B错误；C．新制Cu(OH)2悬浊液检验是否含醛基，需在碱性条件下，因此正确的操作是：淀粉溶液和稀H2SO4混合加热一段时间后，先加氢氧化钠中和过量的稀H2SO4至溶液呈现碱性，再加新制Cu(OH)2悬浊液并加热至沸腾，C错误；D．乙烯能被酸性KMnO4氧化，使酸性KMnO4溶液褪色，体现了乙烯的还原性，D正确；3．下列说法正确的是（）A．沸点：戊烷＞2,2-二甲基戊烷＞2,3-二甲基丁烷＞丙烷B．木糖醇（）和葡萄糖互为同系物，均属于糖类C．H2NCH2COOCH3和CH3CH2CH2NO2是同分异构体D．钠融法可以测定有机物的结构中是否含有碳碳双键答案：C解析：A. 烷烃分子中碳原子个数越多，沸点越高，碳原子数相同时，支链越多沸点越低，则沸点：2，2-二甲基戊烷＞2，3-二甲基丁烷＞戊烷＞丙烷，A错误；B. 木糖醇（）分子中只有醇羟基，属于糖类，葡萄糖含有醛基和羟基，与木糖醇不互为同系物，B错误；C. H2NCH2COOCH3和CH3CH2CH2NO2的分子式均是C3H7NO2，结构不同，二者互为同分异构体，C正确；D. 钠融法是将有机样品与金属钠混合熔融，氮、氯、溴、硫等元素将以氰化钠、氯化钠、溴化钠、硫化钠等的形式存在，为确定有机化合物的元素组成的方法，不是测定有机物的结构中是否含有碳碳双键，D错误；答案选C。

高中化学人教版必修一二选修三四五课后习题答案全套Word版全套高中化学人教版课后习题答案

6．BD
7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在 1~100nm 范围。
胶体的应用,例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液
透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。
第二章第二节
1．水溶液熔融状态电离阴阳离子阳离子 H+ 阴离子 OH-
金属离子或铵根离子酸根离子 H+ + OH-=H2O
2．两种电解质在溶液中相互交换离子的反应
生成难溶物、易挥发物质、弱电解质
3．C 4．C 5．C 6．B 7．D
8．(1) NaOH=Na++OH-
(2) CuCl2=Cu2++2Cl-
(3) Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-
(4) Ba(NO3)2=Ba2++2NO3-
2 / 71
9．(1) SO42-+Ba2+=BaSO4
10．略
第二章温习题 1．（1）A 组 CO2 ；B 组非金属单质或气体等； C 组 O2 ； D 组酸或强电解质等（2） 2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 转移 4e2．还原性 3． C；S 和 KNO3 4．A 5．C 6．D 7．B 8．C 9．A 10．B 11．稀硫酸
（注：从水溶液里析出的硅酸其实都是原硅酸 H4SiO4,书上为了简便,就把它写成了硅酸）
4．B（注：SiO2+4HF = SiF4↑+2H2O；NaOH 与 SiO2 的反应太慢,故并不选 D。）
5．玻璃、石英、陶瓷里都含有大量的 SiO2,熔融烧碱时有：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 反应

2021年高中化学选修三第二章《烃》基础练习(答案解析)

一、选择题1．下列关于的说法正确的是A ．所有原子可能都在同一平面上B ．最多只可能有9个碳原子在同一平面C ．有7个碳原子可能在同一直线D ．只可能有5个碳原子在同一直线答案：D解析：A ．分子中有甲基，具有甲烷的正四面体结构，所有原子不可能在同一平面上，故A 错误；B ．甲基碳位于碳碳双键平面内，碳碳三键的直线结构位于苯环的平面内，碳碳双键平面和苯环平面，可以通过碳碳单键的旋转使两个平面重合，所以最多有11个碳原子共面，最少有9个碳原子共面，故B 错误；C ．苯环是平面图形，两个基团位于苯环的对位位置，碳碳三键为直线型结构，连接苯环的碳碳双键的碳原子处于苯中氢原子的位置，此碳原子、苯环上相连的碳原子和苯环对位的碳原子以及碳碳三键上的碳原子，一共5个碳原子共直线，故C 错误；D ．苯环是平面图形，两个基团位于苯环的对位位置，碳碳三键为直线型结构，连接苯环的碳碳双键的碳原子处于苯中氢原子的位置，此碳原子、苯环上相连的碳原子和苯环对位的碳原子以及碳碳三键上的碳原子，一共5个碳原子共直线，故D 正确；故答案为：D 。

2．下列各组中的物质均能发生加成反应的是 A ．乙烯和乙醇 B ．苯和氯乙烯 C ．乙酸和溴乙烷D ．丙烯和丙烷答案：B解析：A ．乙烯中含有碳碳双键，能发生加成反应，乙醇中无不饱和键，不能发生加成反应，A 与题意不符；B ．苯可与氢气发生加成反应生成环己烷，氯乙烯中含有碳碳双键，能发生加成反应，B 符合题意；C ．乙酸和溴乙烷均不能发加成反应，C 与题意不符；D ．丙烷中无不饱和键，不能发生加成反应，D 与题意不符；答案为B 。

3．已知某种烯烃经臭氧氧化后，在Zn 存在下水解，可得到醛和酮。

如：32(1)O (2)Zn/H O−−−−→R 〞CHO+现有化学式为714C H 的某烯烃，它与2H 加成后生成2，3－二甲基戊烷，它经臭氧氧化后，在Zn 存在下水解得到乙醛和一种酮，据此推知该烯烃的结构简式为 A ．B ．C ．D ．答案：C 【分析】该烯烃为单烯烃，与氢气的加成产物2，3－二甲基戊烷的结构简式为；该烯烃经臭氧氧化后，在Zn 存在下水解得到乙醛和一种酮，说明该烯烃中含有R|3CH CH C R '-=-结构，进行分析；解析：A ．该有机物与氢气发生加成反应，得到产物是，名称为2，4－二甲基戊烷，故A 不符合题意；B ．该有机物与氢气加成的产物是，名称为3－甲基己烷，故B 不符合题意；C ．该有机物与氢气加成后的产物是，名称为2，3－二甲基戊烷，根据题中所给信息，经臭氧氧化，然后在Zn 作用下生成的产物是CH 3CHO 和，故C 符合题意；D ．该有机物与氢气发生加成反应，得到，名称为2，3－二甲基戊烷，根据题中信息，经臭氧氧化，再在Zn 的作用下得到和，不符合题中所说的乙醛和一种酮，故D不符合题意；答案为C。

高中化学选修三习题附答案

第II 卷（非选择题）一、综合题：共4题每题15分共60分1．金属钛(Ti)被誉为21世纪金属，具有良好的生物相容性，它兼具铁的高强度和铝的低密度。

其单质和化合物具有广泛的应用价值。

氮化钛(Ti 3N 4)为金黄色晶体，由于具有令人满足的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品。

以TiCl 4为原料，经过一系列反应可以制得Ti 3N 4和纳米TiO 2(如图1)。

如图中的M 是短周期金属元素，M 的部分电离能如下表：请回答下列问题：(1)Ti 的基态原子外围电子排布式为________________。

(2)M 是______(填元素符号)，该金属晶体的积累模型为六方最密积累，配位数为________。

(3)纳米TiO 2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO 2催化的一个实例如图2所示。

化合物甲的分子中实行sp 2方式杂化的碳原子有__________个，化合物乙中实行sp 3方式杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的依次为________________。

(4)有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl 晶胞相像，如图3所示，该晶胞中N 、Ti 之间的最近距离为a pm ，则该氮化钛的密度为______________ g·cm－3(N A 为阿伏加德罗常数的值，只列计算式)。

该晶体中与N 原子距离相等且最近的N 原子有________个。

(5)科学家通过X －射线探明KCl 、MgO 、CaO 、TiN 的晶体与NaCl 的晶体结构相像。

且知三种离子晶体的晶格能数据如下：KCl 、CaO 、TiN 三种离子晶体熔点由高到低的依次为________________。

【答案】(1)3d24s2 (2)Mg12 (3)7O>N>C (4)12 (5)TiN>CaO>KCl 【解析】本题主要考查的是物质的结构和性质。

(1)Ti位于第四周期，第IVB族，外围电子排布为3d24s2，故答案为3d24s2；(2)金属M的第三电离能远远大于其次电离能，所以M应为短周期第IIA族元素，又因M可把Ti置换出来，所以M应为Mg，其晶体积累模型为六方最密积累，配位数为12，故答案为：Mg，12；(3)化合物甲的分子中实行Sp2杂化的碳原子由苯环上的6个碳原子和羧基中的一个，共7个，依据化合物乙的结构可知Sp3杂化的原子有羟基中的氧，氨基中的氮，碳链上的三个碳，C、N、O都位于其次周期，原子序数递增，电负性渐渐增大，所以它们的电负性关系为：O>N>C，故答案为：7，O>N>C；(4)由晶胞结构可知，N原子位于立方体晶胞的8个顶点，6个面心，而Ti原子位于立方体晶胞的12个棱中点和1个体心，依据均摊法可算出该晶胞中N原子个数为8×+6×=4，该晶胞中Ti原子数为：12×+1=4，晶胞质量为m=×4+×4=，晶胞中N、Ti之间的最近距离为立方体边长的一半，所以立方体边长为2a pm，则晶胞的体积V=(2a×10-10)3 cm3，所以晶体的密度ρ==；以顶点的N原子为例，顶点的N原子离面心上的N原子距离最近，则与顶点N原子同层上的有4个晶胞中的4个面心上的N原子，同样上层4个，下层4个，共12个，故答案为，12；(5)由表中数据可知，离子晶体所带电荷越大，晶格能也越大，KCl中，离子都带1个单位的电荷，CaO中离子都带2个单位的电荷，TiN中离子都带3个单位的电荷，所以晶格能TiN>CaO>KCl，而晶格能越大，离子晶体熔点越高，所以三种离子晶体熔点由高到低的依次为：TiN>CaO>KCl，故答案为：TiN>CaO>KCl。

2021年高中化学选修三第二章《烃》经典复习题(答案解析)(2)

一、选择题1．下列关于的说法正确的是A．所有原子可能都在同一平面上B．最多只可能有9个碳原子在同一平面C．有7个碳原子可能在同一直线D．只可能有5个碳原子在同一直线答案：D解析：A．分子中有甲基，具有甲烷的正四面体结构，所有原子不可能在同一平面上，故A错误；B．甲基碳位于碳碳双键平面内，碳碳三键的直线结构位于苯环的平面内，碳碳双键平面和苯环平面，可以通过碳碳单键的旋转使两个平面重合，所以最多有11个碳原子共面，最少有9个碳原子共面，故B错误；C．苯环是平面图形，两个基团位于苯环的对位位置，碳碳三键为直线型结构，连接苯环的碳碳双键的碳原子处于苯中氢原子的位置，此碳原子、苯环上相连的碳原子和苯环对位的碳原子以及碳碳三键上的碳原子，一共5个碳原子共直线，故C错误；D．苯环是平面图形，两个基团位于苯环的对位位置，碳碳三键为直线型结构，连接苯环的碳碳双键的碳原子处于苯中氢原子的位置，此碳原子、苯环上相连的碳原子和苯环对位的碳原子以及碳碳三键上的碳原子，一共5个碳原子共直线，故D正确；故答案为：D。

2．下列关于的说法正确的是A．含有5种不同化学环境的氢B．所有原子都可能在同一平面上C．最多有5个碳原子在同一直线上D．该物质与萘()互为同系物答案：C【分析】该有机物的结构为，据此可以看出，该有机物中最多有5个碳原子在同一条直线上，所有的碳原子（11个）都可能在同一平面上，而-CH3上的氢原子最多只有1个在此平面上。

解析：A．根据有机物的结构简式可知，该有机物中有6种不同化学环境的氢原子，故A 错误；B．有机物中含有甲基，甲基为四面体构型，则所有原子不可能在同一平面上，故B错误；C．根据分析可知，该有机物中最多有5个碳原子在同一直线上，故C正确；D．该有机物与萘的结构不相似，二者不互为同系物，故D错误。

故选：C。

3．下列反应中属于取代反应的是A．CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br B．CH4+Cl2→CH3Cl+HClC．CH2=CH2+H2→CH3CH3D．CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl答案：B解析：A．该方程式表示乙烯与Br2发生加成反应产生1，2-二溴乙烷，A不符合题意；B．该方程式表示甲烷分子中的1个H原子被Cl2中的1个Cl原子取代产生CH3Cl，同时产生HCl分子，B符合题意；C．该方程式表示乙烯与H2发生加成反应产生乙烷，C不符合题意；D．该方程式表示乙烯与HCl发生加成反应产生氯乙烷，D不符合题意；故合理选项是B。

人教版高中化学选修三第二章第二节分子的立体构型(第2课时)

例如： Sp 杂化 —— BeCl2分子的形成 Cl Be Cl
180 sp px px ° 22s2 Be原子：1s 没有单个电子，
Cl
Cl
2p
2p
激发
2s
2s
sp
sp杂化
sp2杂化轨道的形成过程 120° z y y
z y x
z
z y
x x x sp2杂化：1个s 轨道与2个p 轨道进行的杂化,
第二章分子结构与性质第二节分子的立体构型
第2课时
选修三
活动：请根据价层电子对互斥理论分析CH4的立体构型
1.写出碳原子的核外电子排布图，思考为什么碳原子与氢原子结合形成CH4，而不是CH2 ？ C原子轨道排布图 2p2 2s2 1s2 H原子轨道排布图
1s1
C
C
为了解决这一矛盾，鲍林提出了杂化轨道理论按照我们已经学过的价键理论，甲烷的4个C — H单键都应该是σ键，然而，碳原子的4个价层原子轨道是3 个相互垂直的2p 轨道和1个球形的2s轨道，用它们跟4 个氢原子的1s原子轨道重叠，不可能得到四面体构型的甲烷分子
z y x x
z y x
109°28′
z
z y x y
sp3杂化：1个s 轨道与3个p 轨道进行的杂化,
形成4个sp3 杂化轨道。
每个sp3杂化轨道的形状也为一头大，一头小，含有 1/4 s 轨道和 3/4 p 轨道的成分，每两个轨道间的夹角为 109.5°，空间构型为正四面体型
例如：
Sp3 杂化 —— CH4分子的形成
（3）杂化前后原子轨道为使相互间排斥力最小，故在空间取最大夹角分布，不同的杂化轨道伸展方向不同；
sp杂化轨道的形成过程 z y x x z

2020年人教版高中化学选修3物质结构与性质课后练习(2)(有答案解析)

2020年人教版选修3物质结构与性质课后练习（2）一、单选题（本大题共3小题，共3.0分）1.下列说法中正确的是A. 处于最低能量状态的原子叫做基态原子B. 表示3p能级有两个轨道C. 同一原子中，1s、2s、3s轨道的能量逐渐减小D. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多2.X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为、和，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是A. B. C. D.3.下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是A. 易形成价离子B. 从上到下原子半径逐渐减小C. 从上到下单质的氧化性逐渐减弱D. 从上到下氢化物的稳定性依次减弱二、简答题（本大题共7小题，共35.0分）4.甲元素原子的核电荷数为17，乙元素的正二价离子跟氩原子的电子层结构相同：甲元素在周期表里位于第______周期，第______主族，电子排布式是______，元素符号是______，它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是______；乙元素在周期表里位于第______周期，第______主族，电子排布式是______，元素符号是______，它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是______。

5.主族元素和副族元素的电子排布有什么不同的特征？主族元素的价电子层和副族元素的价电子层有何不同？6.有人把氢在周期表中的位置从ⅠA移至ⅧA，怎样从电子排布和化合价理解这种做法？7.元素的金属性与非金属性随核电荷数递增呈现周期性变化，给出具体例子对这种变化进行陈述。

8.怎样理解电负性可以度量金属性与非金属性的强弱？9.元素的化合价为什么会随原子的核电荷数递增呈现周期性的变化？10.假设元素周期系可以发展到第八周期。

而且电子仍按构造原理填入能级，第八周期总共应为多少种元素？-------- 答案与解析 --------1.答案：A解析：解：处于最低能量状态的原子叫做基态原子，故A正确；B.表示3p能级有两个电子，3p能级有3个简并轨道，故B错误；C.同一原子中，1s、2s、3s轨道的能量逐渐增大，故C错误；D.同一原子中，2p、3p、4p能级都含有3个轨道，故D错误；故选：A。

哈尔滨市高中化学选修三第二章《烃》基础卷(含答案解析)

一、选择题1．香菇是含烟酸较高的食物，烟酸分子中六元环的结构与苯环相似。

下列有关烟酸的说法错误的是A ．与硝基苯互为同分异构体B ．分子式为C 6H 6O 2N C ．所有的碳原子均处同一平面D ．六元环上的一氯代物有4种答案：B解析：A ．硝基苯的结构分子式为C 6H 5O 2N ，烟酸的分子式也为C 6H 5O 2N ，A 正确；B ．分子式为C 6H 5O 2N ，B 错误；C ．烟酸分子中六元环的结构与苯环相似，环上的碳原子共面，羧基碳与六元环直接相连也共面，C 正确；D ．六元环上有四种不同环境的氢原子，一氯代物有4种，D 正确；故选B 。

2．下列说法正确的是(N A 表示阿伏伽德罗常数)A ．1 mol 聚乙烯含有的原子数目为 6N AB ．20℃时，1 L 己烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为 6N A /22.4C ．2.8 g 乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为 0.2N AD ．1 mol 甲基含 10 N A 个电子答案：C解析：A ．聚乙烯是高分子化合物，聚合度不知道，无法计算原子数目，A 错误； B ．20℃时，己烷为液态，不能使用气体摩尔体积，B 错误；C ．乙烯和丙烯的最简式为CH 2，2.8g 乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子物质的量为12 2.8g 140.2mol 12g/mol⨯=，所以含碳原子数为0.2N A ，C 正确；D ．1个甲基中含有9个电子，1 mol 甲基含9N A 个电子，D 错误；答案选C 。

3．下列说法正确的是A．C240和C340互为同素异形体B．氕、氘、氚是氢元素的三种核素，其中子数相同C．CH3COOH与HCOOCH2CH3互为同系物D．C3H8的一氯取代物有3种答案：A解析：A．C240和C340都是由碳元素形成的单质，但二者组成和结构都不同，所以互为同素异形体，A正确；B．氕、氘、氚是氢元素的三种核素，其质子数相同，但中子数不同，B不正确；C．CH3COOH属于羧酸，而HCOOCH2CH3属于酯，所以二者不互为同系物，C不正确；D．C3H8分子中只有2种不同性质的氢原子，所以其一氯取代物有2种，D不正确；故选A。

上海位育初级中学高中化学选修三第二章《烃》知识点(含答案)

2．已知某种烯烃经臭氧氧化后，在Zn 存在下水解，可得到醛和酮。