姜堰姜淮培训中心20092010届下学期高三化学周练八
江苏省姜堰市姜淮培训中心高三化学期中考试试题
2009年江苏省姜堰市姜淮培训中心 高三化学期中考试试题2009、11本试卷分为选择题和非选择题两部分，共120分。
考试时间为100分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137 S-32 Cl-35.5 I-127选择题（共48分）单项选择题：(本题包括8小题，每题3分，共24分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意) 1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中错误．．的是：A ．北京天安门的烟花是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B ．加热能杀死甲型H1N1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性C ．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置D ．废旧电池应集中回收，并填埋处理。
2．下列有关化学用语，表达正确的是A ．氯化氢的电子式：H +B ．氟离子的原子结构示意图：CD ．质量数为40的钙原子：2040CaC l+93．绿色化学是从源头上防止污染产生或将化学过程对环境的负面影响降低到最低限度的化学。
不仅化工生产应遵循绿色化学的原则，化学实验也应遵循绿色化学原则，实现原料和过程的绿色化。
下列实验或实验过程遵循绿色化学原则的是A ．在通风橱中制取氯气时不用NaOH 溶液吸收尾气B ．用图右所示装置进行不同浓度的硝酸与铜的反应C ．用反应：2CH 2＝CH 2＋O 2Ag——→O CH 2CH 2制备环氧乙烷 D ．用反应：Cu ＋2H 2SO 4(浓)══ΔCuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 制备硫酸铜 4．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A ．标准状况下，2.24 LCl 2完全被NaOH 溶液吸收，转移的电子数为0.2N AB ．0.1 mol FeCl 3溶于水，所得溶液中含有0.1N A Fe 3＋C ．25℃时，44gCO 2气体中含有的氧原子数为2N AD ．1 mol 的NH 4Cl 晶体中含有共用电子对的数目为3N A 5．下列有关说法不正确的是A ．小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包B ．以海水为原料能制取Na 、HCl 、Mg 、Br 2等物质C ．工业上常用硅制造光导纤维D ．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小 6．下列反应过程中，有关说法正确的是A ．向某溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀生成，则该溶液中必含有Cl －B ．向氯化铝溶液中加入足量的氨水，先有白色沉淀生成后白色沉淀逐渐溶解C ．向饱和碳酸钠溶液与氯化钡溶液中分别通入足量的CO 2，均有白色沉淀生成D ．将等体积的Cl 2与SO 2气体混合后溶于水，向其中滴加品红溶液，溶液变为红色 7．下列各组离子或分子在特定条件下一定．．能够大量共存的是 A ．含有较多Fe 2＋的溶液：Na ＋、SO 42－、NO 3－、Cl 2B ．c (OH －)＝1mol·L －1的溶液：AlO 2－、CH 3COO －、K ＋、Na ＋C ．pH ＝1的溶液：K ＋、Cl －、Al 3＋、NH 3·H 2O D ．遇Al 能放出H 2的溶液：K ＋、Mg 2＋、HCO 3－、Cl—8．硅酸的化学式H 2SiO 3，原硅酸的化学式为H 4SiO 4；碳酸的化学式为H 2CO 3（HOOHC O），原碳酸的化学式为H 4CO 4（HO OHC OH），据此可推知，下列结构简式中属于原甲酸乙酯的是A ．C(COC 2H 5)4B ．HC(OC 2H 5)3C ．H 2C(COC 2H 5)2D ．CO(OC 2H 5)2不定项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。
江苏省泰州市姜堰蒋剁中学高三化学模拟试题含解析
江苏省泰州市姜堰蒋剁中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol—1，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，18.0 g重水(D2O)所含的电子数约为10×6.02×1023B．室温下，42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023C．标准状况下，22.4 L甲苯所含的分子数约为6.02×1023D．标准状况下，a L甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为（a/22.4）×6.02×1023参考答案：BD略2. 电解84.7mL、质量分数为16%的氢氧化钠溶液（密度1.18g·cm-3），过一段时间后，电解所得溶液中溶质的质量分数为19.5%（用石墨作电极），这是因为（）（A）溶质增加了3.5g （B）有1mol水被电解（C）在阳极生成2gH2（D）在阳极生成16gO2参考答案：BD略3.某有机物结构简式为，有关它的说法正确的是（）A．它属于芳香烃 B．分子中最多有22个原子共面C．分子式为 D．1mol该物质能与6mol H2加成参考答案：答案：D4. 下列关于胶体的认识错误的是（）A．鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀，属于物理变化B．将一束强光通过淀粉溶液，也能产生丁达尔效应C．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷D．纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米(1 nm=10－9 m)，因此纳米材料属于胶体参考答案：D略5. 下列措施不符合节能减排的是（）A．大力发展火力发电，解决电力紧张问题B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D．用杂草．生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气参考答案：A略6. 用系统命名法命名烷烃：，其名称是（）A．2—乙基丁烷 B．二乙基丁烷C．2，3—二乙基丁烷 D．3，4—二甲基已烷参考答案：D略7. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
江苏省姜堰市姜淮培训中心高二化学学业水平(必修)模拟试题1
江苏省姜堰市姜淮培训中心2008届高二化学学业水平（必修）模拟试题1本试题分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Br-80 Mg-24 Cl-35.5第I 卷（选择题 共68分）一、选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意） 1、下列单质中，通常用来制造半导体材料的是 A 、铝 B 、铁 C 、晶体硅 D 、金刚石 2、下列物质不能与水反应的是A 、氨气B 、铜C 、氧化钙D 、二氧化硫 3、下列化学用语书写正确的是 A 、乙醇的官能团是—OH ，称为醇基 B. 苏打的化学式：Na 2CO 3C. 硫酸的电离方程式：H 2SO 4 == H 2++ SO 42-D. Na 的原子结构示意图为：4、下列有机物在空气中燃烧，产生明亮并带有浓烟火焰的物质是 A 、甲烷 B 、乙烯 C 、苯 D 、乙醇5、下列化合物中，既有离子键又有共价键的是 A 、氯化铵 B 、氧化镁 C 、C 2H 6 D 、二氧化碳6、分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时，可以采取多样分类方法。
下列关于“Na 2SiO 3”的分类不正确的是A 、离子化合物B 、电解质C 、钠盐D 、碱性氧化物 7、下列酸和金属铝作用能产生氢气的是 A 、浓硫酸 B 、稀硫酸 C 、浓硝酸 D 、稀硝酸 8、下列实验现象描述正确的是A 、氯化氢与氨气相遇，有大量的白雾生成B 、用铂丝蘸取硫酸钠溶液灼烧，火焰呈黄色C 、氯化亚铁溶液与硫氰化钾溶液混合，溶液呈红色D 、二氧化硫通入品红溶液，红色褪去，再加热，红色不复现 9、对于反应：2NaBr+Cl 2=2NaCl+Br 2，下列说法不正确的是A、该反应是既是置换反应，又是氧化还原反应B、氯气是氧化剂，发生还原反应C、若有1.6gBr2生成，反应过程中转移了0.02N A个电子D、钠元素在反应中化合价不变，所以溴化钠既不是氧化剂，又不是还原剂10、下列离子方程式中，正确的是A、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+B、硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓C、氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2OD、氧化钠与水反应：O2-+H2O=2OH-11、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A. K+、Na+、Cl-- 、NO3--B. Cu2+、NO3-、OH-、Cl-C. CO32-、OH- 、NH4+、K+D. Ba2+、Na+、SO42-、H+12、X、Y、Z都是第三周期元素，核电荷数依次增大，X的氧化物对应的水化物是强碱，Z的原子半径最小。
姜堰姜淮培训中心2010届高三化学期中考试试题
江苏省姜堰市姜淮培训中心 2010届高三化学期中考试试题2010. 4一、选择题（本题包括 6小题，每小题3分，共18分。
每小题只有一个选项符合题意） 1. 2009年12月7日，联合国在哥本哈根召开《联合国气候变化框架公约》缔约方第 15次会议，该会议的目的是通过全世界共同努力来减少CO 2的排放，以减小温室效应。
有资料表明，当压强达到22MPa 、 温度达到374C 时，水成为 超临界状态”，此时水可将CO 2等含碳化合物转化为有机物，称之为 水热反应”一一亥反应能吸收CO 2。
生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。
下 列说法不正确的是A. 水热反应”是一种复杂的物理化学变化B •水热反应说明研究如何吸收利用 CO 2很有意义C •随着科技的进步， 水热反应”的制取能源有望实现地球上碳资源的循环D •生物质与超临界水作用生成汽油的反应，能解决目前人类汽油短缺问题 2•设N A 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 A . 1mol Fe （OH ） 3可形成N A 个氢氧化铁胶体微粒B. 0.03mol Cu 与过量浓硝酸反应， 收集到1.12L 气体（标准状况），则被还原的硝酸的分子数目是 0.06N AC.常温常压下，100mL 0.5mol/L 的乙二酸溶液中，总的离子数目大于 0.15N AD . 20g D 2O 所含的中子数为 9N A3. X 、Y 、Z 是短周期元素的单质，甲、乙是常见的化合物，已知有如下反应：① ③X+甲T Y+乙，下列叙述正确的是A .甲中不含组成 X 的元素，乙中不含组成 Y 的元素B .单质X 一定是金属C . X 、Y 、Z 不可能都是非金属单质D .如果Y 是氢，X 是铝，则甲是 AlCl 34•双羟香豆素医学上用作抗凝剂，其结构如右图所示。
下列说法中正确的是A .分子式为 C 19H 14O 6B .遇FeCl 3溶液能发生显色反应C . 1 mol 该物质最多能与10 mol 氢气发生加成反应D . 1 mol 该物质最多能与含 4 mol 氢氧化钠的水溶液完全反应5.某学生根据化学知识和右表的数据，设计了以下比较物质酸性的验证实验，其中不合理的是 A .盐酸和碳酸：往碳酸钙固体中滴加盐酸，看有无气体产生 B. 碳酸与苯酚：往苯酚钠饱和溶液中，通入足量 CO 2，观察溶液是否 变浑浊C. 碳酸与苯酚：在苯酚悬浊液中，加入 NaHCO 3固体，看有无气体产生D .碳酸氢根与苯酚：在苯酚悬浊液中，加入过量 Na 2CO 3溶液，观察悬浊液是否变澄清6•将含有少量杂质的硝酸铜固体用酒精灯加热至恒重， 收集到20.20mL 气体,再将该气体用足量水吸收，剩 余2.10mL 气体（气体体积在同温同压下测定），则杂质不可能A.只是NaNO 3 B.只是AgNO 3 C.只是NaCI D.是NaNO 3和AgNO 3的混合物二、选择题（本题包括 6小题，每小题4分，共24分。
江苏省姜堰市姜淮学校2008—2009学年七年级化学阶段性考试试卷 上科版
某某省姜堰市姜淮学校2008—2009学年初三阶段性考试化学试卷(一、二、三章)一、选择题1.学习化学能让我们更好地认识生活和世界。
下列说法正确的是A．香烟的烟气中含有尼古丁等有毒物质，吸烟有害健康B．食用经甲醛水溶液浸泡过的水产品对人体有益C．绿色食品中不含任何化学物质D．天然物质都无毒无害2．氢气的下列性质属于化学性质的是A．通常状况下，是一种无色无味的气体 B．相同条件下，是密度最小的气体C．具有可燃性 D．难溶于水3．下列叙述中，前者是化学性质，后者是物理性质的是A．镁条在空气中燃烧酒精挥发B．铁钉在潮湿空气中生锈木炭在空气中燃烧C．二氧化硫具有刺激性气味氢气难溶于水D．碳酸氢铵受热分解液态氧是淡蓝色液体4．区别下列物质，必须利用其化学性质的是5．玻璃仪器洗涤时，下列注意事项不正确．．．的是A．灼热的玻璃仪器应冷却到室温后再洗涤以防炸裂B．洗涤时一般是先用水冲洗，若达不到要求再用别的方法洗涤C．凡是已经洗净的仪器，要用布或纸擦干D．玻璃仪器洗净的标志：附着在玻璃仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股下6．小明用调节好的天平称量氯化钠固体，在称量过程中，发现指针偏左，为了使天平平衡，他应该7．下列操作正确的是A．实验室里两个失去标签的试剂瓶中均装有白色固体，为了分清哪一瓶是白糖，哪一瓶是食盐，可取少量药品尝味道B．向试管中滴加液体时，为防止液滴飞溅，滴管应该紧贴试管内壁C．向试管里倒液体时，试剂瓶口要紧挨试管口D．用完滴瓶上的滴管要用水冲洗后再放回滴瓶中8．常温下，当碘与镁化合时反应很慢，若滴少量水，则剧烈反应，生成碘化镁，还形成一股美丽的紫色烟雾。
在这个反应中水的作用是9．下列关于催化剂的说法中正确的是A．催化剂都能加快其他物质的化学反应速度B．催化剂本身的质量和性质在反应前后不变C．不使用二氧化锰作催化剂，过氧化氢就不能分解产生氧气D．二氧化锰在对一定量的双氧水起催化作用以后，仍能用作另外的双氧水分解的催化剂10．气相合成金刚石被誉为20世纪的炼金术。
江苏省姜堰市姜淮培训中心2009届高三化学周练五
江苏省姜堰市姜淮培训中心2009届高三化学周练五2009.10.19选择题：每题只有一个正确答案1．美丽的“水立方”(Water Cube)是北京奥运会游泳馆，设计灵感来自于有机细胞的天然图案以及肥皂泡的形成。
在这个中心的蓝色汽泡墙之内，钢结构的基本单位是一个由 12 个正五边形和2个正六边形所组成的几何细胞。
覆盖这个框架的是半透明的汽泡，称为PTFE膜（聚四氟乙烯），它能为场馆内带来更多的自然光。
根据以上信息，下列说法不正确．．．的是A．若设想将一个结构单元钢棍焊成足球形状“碳笼”，它与C24形状相似B．若设想将一个结构单元钢棍焊成足球形状“碳笼”，需钢棍(相当于键)36 根C．PTFE的单体为：CF2=CF2D．PTFE在空气中易被氧气氧化2．11.9g金属锡跟100mL12mol·L－1HNO3共热一段时间。
完全反应后测定溶液中c(H+)为8mol·L－1，溶液体积仍为100mL。
放出的气体在标准状况下体积约为8.96L。
由此推断氧化产物可能是A．SnO2·4H2O B．Sn(NO3)4 C．Sn(NO3)2 D．Sn(NO3)2和Sn(NO3)43．海洋中有丰富的食品、矿产，能源、药物和水产资源等(如下图所示)，下列有关说法正确的是A．大量的氰、磷废水排入海洋，易引发赤潮B．工段②中结晶出的MgCl2·6H20可在空气中受热分解制无水MgCl2C．在工段③④⑤中溴元素均被氧化D．工段①中除去粗盐中的S042-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2C03溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸4．有关下图及实验的描述正确的是A．用甲图装置电解精炼铝B．用乙图装置制备Fe(OH)2C．丙图装置可制得金属锰，用同样的装置可制得金属铬D．丁图验证NaHCO3和Na2CO3热稳定性5．一定质量的Fe2O3、ZnO、CuO的固体混合粉末，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物4．82g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生l0g白色沉淀。
江苏省姜堰市姜淮培训中心高三化学模拟试题
江苏省姜堰市姜淮培训中心2007-2008学年度高三化学模拟试题一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、2007年10月10日德国格哈德·埃特尔因在表面化学研究领域作出开拓性贡献而获得诺贝尔化学奖。
在物质表面所发生的一切物理化学现象称为表面现象，而研究各种表现现象实质的科学称为表面化学。
表面活性剂指活跃于表面和界面上具有极高的降低表面、界面张力的能力的一类物质。
α-烯基磺酸钠是一种常见的表现活性剂，其结构简式为RCH=CH（CH2）nSO3Na，常用作洗涤剂，有关其叙述正确的是A、α-烯基磺酸钠难溶于水B、α-烯基磺酸钠水溶液显酸性C、α-烯基磺酸钠中“-SO3Na ”为憎水基D、α-烯基磺酸钠能使溴水褪色A、①②③B、④⑤⑥C、⑥⑦⑧D、③④⑥3、下列各组物质在一定条件下都能跟水反应的是①铁、木炭、纤维素②镁、硫磺、乙酸乙酯③淀粉、蛋白质、氨基酸④氯气、乙炔、乙烯⑤硫化铝、黄铁矿、蔗糖A、①④B、②③C、①⑤D、①③④⑤4、pH相同的四种一元酸A、B、C、D的溶液各20mL，与过量镁充分反应后，产生氢气的质量是D>C>A=B。
下列说法正确的是①D的酸性最强②A和B的酸性最强且相当③反应后原D溶液的PH最大④反应后原A和B 溶液的PH最大⑤反应前D溶液的物质的量浓度最大⑥反应前四种溶液的物质的量浓度一样大A、②③⑤B、①④⑥C、②④⑤D、①③⑤5、把二氧化硫分别通入到①硝酸钡溶液②氢氧化钡溶液③溶有氨的氯化钡溶液④苯酚钠饱和溶液⑤氯化钙溶液中，可能观察到白色沉淀或产生浑浊的是A、②③B、①②③④C、②③④D、①②③④⑤6、某密闭容器中进行如下反应：X（g）+2Y（g）2Z（g），若最初时只加入X、Y两种物质，要使平衡时反应物总物质的量与生成物的物质的量相等，则X、Y的初始物质的量比的范围是A、(1,3)B、（1/4,2/3）C、（1/4,3/2）D、(3,4)7、在一定体积pH=a的氢氧化钡溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的硫酸氢钠溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，用去氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液的体积比为1：4，所得溶液的PH=11，则a的值等于A、10B、11C、12D、138、下列为某些卤素或卤化物特有的性质的是A、氢氟酸用于雕刻玻璃B、溴化银见光分解C、淀粉遇碘化钾变蓝色D、单质溴在水和汽油中的溶解度不同二、选择题（每题有1-2个正确答案）9、下列现象或结果一定不可能出现的是A、在溴化钠溶液中滴加几滴硝酸银溶液，产生淡黄色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，但溶液由无色变为黄色B、在浓硝酸中滴加几滴紫色石蕊试液，加热最终变为无色溶液C、葡萄糖与新制的氢氧化铜悬浊液混合，然后用水浴加热，看不到红色沉淀D、过量的铁在氯气中燃烧，最终产物是氯化亚铁10、假定把12C的相对原子质量定为24，把24克12C含有的原子个数作为阿佛加德罗常数，则下列推断不正确的是A、此时16O的相对原子质量为32B、标准状况下，44克二氧化碳的体积为22. 4LC、40克氢氧化钠溶于水配成1L溶液，其物质的量浓度为1mol/LD、N A个氧分子与N A个氢分子有相同数目的分子11、可逆反应A（g）+3B（g）2C(g) ;△H=-QkJ/mol(Q>0).有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1molA和3molB，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1kJ;在相同条件下，向乙容器中加入2molC达到平衡后吸收热量为Q2kJ，已知Q1=3Q2。
江苏省姜堰中学2008～2009学年度第一学期第四次综合练习.doc
江苏省姜堰中学2008～2009学年度第一学期第四次综合练习高三化学2008.12本卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Si：28 Fe：56Cu：64第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意) 1．2008年初，我国南方经历了50年一遇的大雪灾，为了打通京珠高速，有关部门在高速上撒下了数千吨融雪剂帮助破冰除雪，恢复交通。
融雪剂主要分为两大类，一类是以醋酸钾为主要成分的有机融雪剂，而另一类则是氯盐类融雪剂，通称作“化冰盐”，但它对大型公共基础设施的腐蚀是很严重的。
下列说法中不正确的是A．通过在熔融状态下能否导电来证明CaCl2是否为离子化合物B．CaCl2通常用作干燥剂，但是不能干燥NH3C．电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因D．“化冰盐"可以替代食盐来作调味剂，氯盐类融雪剂不会造成地下水污染2．下列各组顺序正确的是A．热稳定性：SiH4>PH3>H2O>HF B．微粒半径：S2->Cl->Na+>Mg2+C．熔点：铁>铁铝合金>铝D．还原性：S2- >I- >Br- > Fe2+3．2007年10月，一台湾女孩因食用河虾后服用大剂量的维生素C而中毒。
菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。
主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的三价砷。
下列说法正确的是A．在该反应中维生素C作催化剂B．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用C．砒霜是砷的氧化物，由上述信息可推知砒霜中含有的砷可能是3价砷D．上述反应中维生素C作氧化剂4．下列说法正确的是A．光化学烟雾属于二次污染B．为防止食品氧化变质，常在包装袋中放入铁粉或者生石灰、硅胶等C．目前世界上使用量最大的合金是铝合金D．Na2O和Na2O2所含化学键类型完全相同5．下列关于化学基本原理和基本概念的几点认识中正确的是A．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象B．一般认为沉淀离子浓度小于1.0×10-5mol/L时，则认为已经沉淀完全C．由于Ksp(BaSO4)小于Ksp(BaCO3)，因此不可能使生成的BaSO4沉淀再转化为BaCO3沉淀D ．由SO 2通入Ba(NO 3)2溶液产生白色沉淀可知，BaSO 3不溶于硝酸6编号实验内容 实验目的 A金属钠投入硫酸铜溶液中 置换出铜 B向硫酸铝溶液中滴加过量氨水 制取氢氧化铝 C将氯化铁溶液加热蒸发 制氯化铁晶体 D 把铜和银用导线连接后插入稀硫酸中组成原电池验证铜比银活泼 7．设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A ．标准状况下，1L 液态水中含有的H + 数目10－7N AB ．足量Zn 与一定量的浓硫酸反应，产生22.4L 气体时，转移的电子数为2N AC ．常温常压下，含有N A 个NO 2分子的气体质量为4.6gD ．28 g 晶体硅中含有Si －Si 键的数目为2N A二、选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。
江苏省姜堰市姜淮培训中心高三化学周练试题二
江苏省姜堰市姜淮培训中心2009届高三化学周练二选择题单项选择题：每题只有一个正确答案1.海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是A.海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C.从海水中可以得到NaCl ，电解熔融NaCl 可制备Cl 2D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能2.工业上以CuO 和H 2SO 4为原料制备CuSO 4·5H 2O 晶体。
为确保制备过程中既不补充水，也无多余的水分，所用硫酸溶液溶质的质量分数应为A ．45.8%B ．57.6%C ．72.3%D ．无法确定3.利用下列各组中的物质间反应制备和收集少量相应气体，能采用右图实验装置的是①浓氨水与固体NaOH ②H 2O 2 溶液与二氧化锰 ③稀硝酸与铜片 ④方解石与稀盐酸 ⑤电石与水 ⑥二氧化锰与浓盐酸A ．①⑤ B．②④ C．④⑥ D．③⑤4.已知在热的碱性溶液中，NaClO 发生如下反应：3NaClO 错误！未找到引用源。
2NaCl+NaClO 3。
在相同条件下NaClO 2也能发生类似的反应，其最终产物是A ．NaCl 、NaClOB ．NaCl 、NaClO 3C ．NaClO 、NaClO 3D ．NaClO 3、NaClO 45.已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。
右图所示为气体扩散速度的试验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。
下列关于物质甲、乙的判断正确的是A ．甲是浓氨水，乙是浓硫酸B ．甲是浓盐酸，乙是浓氨水C ．甲是浓氨水，乙是浓盐酸D ．甲是浓硝酸，乙是浓氨水6．以任意比例将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是A ．②③④B ．②③④⑤C ．①③④D ．①②③④7.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是A ．在pH ＝1溶液中：NH 4＋、K ＋、ClO —、Cl —B ．有SO 42—存在的溶液中：Na ＋、Mg 2＋、Ca 2＋、I —C ．有NO 3—存在的强酸性溶液中：NH 4＋、Ba 2＋、Fe 2＋、Br —D．在c(H＋) ＝1.0×10—13mol/L的溶液中：Na＋、S2—、AlO2—、SO32—8. (NH 4)2SO4在一定条件下发生如下反应：4(NH4)2SO4N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O。
江苏省姜堰市姜淮高考复读学校2011届高三化学周练新人教版
江苏省姜堰市姜淮高考复读学校2011届高三周练化学2010．9．20 单项选择题1．下列现象或反应的原理解释正确的是现象或反应原理解释A．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用B．合成氨反应需在高温条件下进行该反应为吸热反应C．镀层破损后，镀锡铁比镀锌铁易腐蚀锡比锌活泼D．2CO＝C＋O2在任何条件下均不能自发进行该反应△H＞0，△S＜0 2．玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。
下列有关实验过程中，一般不需要使用玻璃棒进行操作的是①用pH试纸测定Na 2CO3溶液的pH②从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl③实验室用新制FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀④用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验⑤将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体⑥用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验⑦探究Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化A．②③⑦B．③④⑤C．⑤⑥⑦D．④⑥⑦3．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．一定温度下，15g甲醛和乙酸的混合物中O原子数为0.5N AB．电解精炼铜的过程中转移了N A个电子，阳极溶解32 g铜C．7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1 N AD．标准状况下，2.24LCCl4和CH2O的混合物中含有N A个碳原子4．在给定条件的水溶液中一定能大量共存的离子组是A．能与Na反应生成H2的溶液：Ca2＋、NH4＋、HCO3－、Cl－B．存在多量Fe2＋的溶液：H＋、Na＋、NO3－、SO42－C．由水电离出的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液：Na＋、K＋、Cl－、NO3－D．c(H＋)∶c(OH－)＝1∶2的溶液：K＋、Ba2＋、ClO－、CO32—5．下列有关实验原理或操作正确的是A．选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO 和O2B．制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸C．洗涤沉淀时（见图2），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干D．用广泛pH试纸测得0.1mol/L NH4Cl溶液的pH＝5.26.将NO2、NH3、O2的混合气体26.88 L通过稀硫酸后，溶液质量增加45.75g，气体体积缩小为2.24L，将带火星的木条插入其中，木条不复燃。
江苏省姜堰市姜淮培训中心2010届高三化学周练(14)新人教版
江苏省姜堰市姜淮培训中心2010届高三化学周练（14）一．单项选择题：(本题包括6小题，每题3分，共18分。
每小题只有一个选项符合题意) 1．下列物质的化学用语正确的是A ．NH4H 的电子式：B ．硝基苯的结构简式：C ．葡萄糖的实验式：CH2OD ．甲烷分子的比例模型：2．下列装置或操作能达到实验目的的是3．下列离子方程式正确的是A ．向银氨溶液中滴加盐酸：[Ag(NH3)2]+ + OHˉ + 3H+ = Ag+ + 2NH4+ + H2OB ．Fe(OH)3溶于氢碘酸：2Fe(OH)3 + 6H+ + 2Iˉ = 2Fe2+ + I2 + 6H2OC ．向硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中加入氢氧化钡溶液至SO42ˉ离子沉淀完全 Al3+ + 2SO42ˉ + 2Ba2+ + 4OHˉ = AlO2ˉ + 2BaSO4↓+ 2H 2OD ．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32ˉ＋2Cl2＋3H2O ＝2SO32ˉ＋4Clˉ＋6H+ 4.下列有关离子大量共存的说法正确的是A ． H+、Fe2+、SO42-、NO3－因发生氧化还原反应而不能大量共存B ．水电离产生c(H+)=1×10-12mol/L 的溶液中，可能有Mg2+、Na+、Cl －、HCO3－大量共存C ．澄清透明的无色溶液中，可能有ClO －、MnO4－、Al3+、SO42－大量共存D ．在含大量Fe3＋的溶液中，可能有NH4＋、Na ＋、Cl —、SCN — 大量共存 5．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol －1，下列说法中正确的是B ．实验室制备乙炔 煤油 FeSO 4溶液NaOHA.制备Fe(OH)2C ．从碘水中分离出A．将通常状况下分子数为6.02×1023的NO2和N2O4气体变至标准状况时其体积为22.4L B．7.1g氯气与足量石灰乳充分反应转移电子数为0.2×6.02×1023C．常温常压下体积均为11.2L的CO2和SiO2所含有的氧原子数都是6.02×1023D．新戊烷与异戊烷的混合物7.2g中所含共价键数目为1.6×6.02×10236．有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，已知A和C，B 和D分别位于同一主族，且B和D质子数之和是A和C质子数之和的两倍；E在同周期元素中原子半径最小，则下列正确的是A．C2B、C2B2的稳定性强的是前者B．A2B2中各原子最外层都满足8（或2）电子稳定结构C．离子半径：C<D<ED．B元素在自然界中有两种常见的单质，他们之间互为同位素的关系二．不定项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。
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江苏省姜堰市姜淮培训中心2009届高二化学学业水平模拟试题3说明：本卷满分为100分，考试时间为75分钟相对原子质量：Na -23 O-16一、选择题（每题只有一个选项符合要求，每题3分，共51分）1、下列物质中，不属于电解质的是A、氢氧化钠B、硫酸C、蔗糖D、氯化钠2、下列反应中，属于氧化还原反应的是A、碳酸钙与稀盐酸反应B、生石灰溶于水C、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成氧气和水D、锻烧石灰石3、关于钠的叙述中，不正确的是A、钠燃烧时发出黄色的火焰B、钠燃烧时生成氧化钠C、钠有很强的还原性D、钠原子的最外层只有一个电子4、下列溶液中滴加稀硫酸或氯化镁溶液时，均有白色沉淀生成的是A、氯化钡B、氢氧化钡C、碳酸钠D、氢氧化钾5、为了检验某氯化亚铁溶液是否变质，可向溶液中加入A、氢氧化钠溶液B、铁片C、硫氰化钾溶液D、石蕊试液6、下列不需要用到二氧化硅的是A、光导纤维B、计算机芯片C、石英钟表D、玛瑙手镯7、下列不能使有色布条褪色的是A、氯水B、次氯酸钠溶液C、漂白粉溶液D、氯化钙溶液8、下列说法中错误的是A、燃烧一定有发光现象B、燃烧一定是氧化还原反应C、燃烧一定要有氧气参加D、燃烧一定要放出热量9. 下列离子方程式的书写正确的是A．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+ === Ca2+ + 2H2O B．钠与水的反应Na + 2H2O === Na+ +2OH-+ H2↑C．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ === Cu2+ + AgD．大理石溶于醋酸的反应CaCO3 + 2CH3COOH === Ca2+ + 2CH3COO- +CO2↑+ H2O10、下列气体中，不能用排空气法收集的是A、氢气B、二氧化碳C、一氧化氮D、氧气11、下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是A、二氧化硫B、氢气C、氨气D、一氧化氮12、元素周期表中某区域的一些元素多能用于制造半导体，它们是A、左、下方区域的金属元素B、金属元素和非金属元素分界线附近的元素C、右、上方区域的非金属元素D、稀有气体元素13、下列物质中，只含有非极性共价键的是A、氢氧化钠B、氯化钠C、氢气D、硫化氢14、下列反应中，属于吸热反应的是A、炸药爆炸B、中和反应C、食物因氧化而变质D、炭与二氧化碳高温下反应15、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A、H＋Na＋CO32－Cl－B、Ba2＋Na＋Cl－SO42－C、K＋H＋SO42－OH－D、Ag＋Al3＋NO3－H＋16、某学生进行蔗糖的水解实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖。
姜堰姜淮培训中心2010届高三化学周练十
江苏省姜堰市姜淮培训中心2010届 高三化学周练十一、单项选择题：每题只有一个选项符合题意1．下列工业生产过程不涉及氧化还原反应的是 ①制玻璃、水泥 ②制硝酸 ③制硫酸 ④氯碱工业 ⑤合成氨 ⑥制漂白粉 ⑦制皂 A ．①②③⑤ B ．①③⑤⑥⑦ C ．只有①⑦ D ．③⑥⑦2．下图装置（I ）为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K ＋通过，该电池充放电的化学方程式为; 223242K S +KI K S +3KI −−−→←−−−放电充电，装置（II ）为电解池的示意图当闭合开关K 时,X 附近溶液先变红。
则下列说法正确的是 A ．闭合K 时，K 十从右到左通过离子交换膜B.闭合K 时，A 的电极反应式为：3I ――2e －＝I 3－C.闭合K 时，X 的电极反应式为：2Cl －一2e －= Cl 2↑D.闭合K 时，当有0.1mo1K ＋通过离子交换膜，X 电极上产生标准状况下气体1.12L3．下列物质的溶液中通入H 2S 不发生反应的是A ．Na 2SB ．FeCl 2C ．NaNO 3D ．(CH 3COO)2 Pb4．20世纪90年代，科学家发现并证明碳有新的单质形态C 60存在。
后来又相继得到了C 70、C 76、C 84、C 90、C 94等另外一些球碳分子。
21世纪初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状分子碳，大大丰富了碳元素单质的家族。
下列有关说法错误．．的是 A ．熔点比较：C 90＜金刚石B ．金刚石与C 70、管状碳和洋葱状碳都是石墨的同素异形体 C ．已知C （石墨，s ）＝ C （金刚石，s ）；△H>0，则石墨比金刚石稳定D ．C 60晶体如图，每个C 60分子周围与它距离最近且等距离的C 60分子有8个 5.将钠、二氧化碳的混合物12.9g 投入到一定量水中，无固体剩余，溶液体积为100mL ，共收集到标准状况下的气体VL 。
向反应后的溶液中逐滴加入浓度为2.00mol/L 的盐酸50.00mL 后开始有白色沉淀产生。
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江苏省姜堰市姜淮培训中心2010届高三化学周练八单项选择题：每题只有一个选项符合题意1.2009年8月15日，陕西省凤翔县政府新闻发布会宣布，东岭冶炼公司是导致凤翔县长青镇部分儿童血铅超标的主要原因。
血铅超标，可致免疫力低下、学习困难、智商水平下降等症状。
下列关于铅的说法正确的是：A．铅位于周期表中的第7周期、ⅣAB．二氧化碳､二氧化铅均有很强的氧化性C．与铅同主族的单质均能导电D．在铅蓄电池中，负极电极方程式为：Pb + SO42-－2e- ＝PbSO42．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．0.1mol/L的CH3COONa溶液中CH3COOH和CH3COO－的总数为0.1N AB．煅烧黄铁矿生成11.2LSO2(标准状况下)，反应中转移的电子总数为2.75N AC．常温常压下，1.6gO2和O3混合气体中质子总数为0.8N AD．1L0.1mol/L麦芽糖溶液完全水解后溶液中分子总数为0.2N A3．向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。
已知：2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br- 2Fe3++2I-＝2Fe2++I2则下列有关说法中，不正确．．．的是A．线段BD表示Fe3+物质的量的变化－B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为6molC．当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I-+2Cl2＝2Fe3++I2+4Cl-D．原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：34．X、Y、Z、M是4种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y与M、X与Z位于同一周期。
X原子最外层电子数是其电子层数的3倍。
Z原子的核外电子数比X原子少1。
M是同周期中半径最大的元素(除稀有气体元素外)。
下列说法正确的是A．工业上，Y元素氧化物对应水化物的浓溶液常用铝制或铁制容器盛装B．Z和X组成的化合物可作为缺氧场所的供氧剂C．X、Y、Z元素的气态氢化物中，Y的沸点最高D．四种元素简单离子的半径由大到小依次为Y＞Z＞X＞M5. 已知在酸性条件下能发生下列反应：Cu＋→Cu＋Cu2＋（未配平）。
NH4CuSO3与足量的10 mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。
据此判断下列说法一定合理的是A. 该反应显示硫酸具有酸性B. NH4CuSO3中硫元素被氧化C. 刺激性气味的气体是氨气D. 反应中硫酸作氧化剂6．不久前，日本某一材料研究所的科学家发明了一种“碳纳米管温度计”，这种温度计被认定为世界上最小的温度计。
研究人员在长约10-6m，直径为10-7m的碳纳米管中充入液态的金属镓。
当温度升高时，管中镓就会膨胀，通过电子显微镜就能读取温度值。
这种温度计测量的范围可从18℃到490℃，精确度较高，所以它可用于检查电子线路是否异常，测量定毛细血管的温度等许多方面。
根据以上信息判断下列推测中不正确的是A．碳纳米管的体积在10℃至500℃之间随温度变化很小，可忽略不计B．金属镓的体积在10℃至500℃之间随温度变化很小，可忽略不计C．金属镓的体积在30℃至500℃之间随温度变化比较均匀D．金属镓的熔点很低，沸点很高7．“假说”在化学科学的研究和发展中起到不可替代的作用。
下列“假说”在化学科学发展过程中曾经起到一定的作用，从目前的化学理论看，仍然科学的是A．道尔顿提出的“每一元素的原子以其原子质量为其特征”B ．阿伦尼乌斯提出的“电解质在溶液中会自发离解成带电的粒子”C ．贝采里乌斯提出的“不同原子带不同的电性，因而产生吸引力，由此形成化合物”D ．盖·吕萨克提出的“在同温同压下，相同体积的不同气体含有相同数目的原子”8．在常温下10mL pH=10的KOH 溶液中，加入pH=4的一元酸HA 溶液至pH 刚好等于7(假设反应前后体积不变)，则对反应后溶液的叙述①②其中正确的是A ．①④B ．①③C ．②④D ．②③不定项选择题：每题有1-2个正确选项9.某温度下，在一密闭容器中发生如下可逆反应：2E(g) F(g)+xG(g)；△H<0。
若起始时E 浓度为a mol·L -1，F 、G 浓度均为0，达平衡时E 浓度为O.5a mol·L -1；若E 的起始浓度改为 2a mol·L -1，F 、G 浓度仍为O ，当达到新的平衡时，下列说法正确的是 A ．升高温度时，正反应速率加快、逆反应速率减慢B ．若x=l ，容器体积保持不变，新平衡下E 的体积分数为50％C ．若x=2，容器体积保持不变，新平衡下F 的平衡浓度小于0．5a mol·L -1D ．若x=2，容器压强保持不变，新平衡下E 的物质的量为a mol 10．向四只盛有一定量NaOH 溶液的烧杯中通入不同量的CO 2气体后，在所得溶液中逐滴加入盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与加入盐酸的物质的量的关系如图：溶液组成主要成分 对应图象 溶液中离子浓度关系 A NaHCO 3、Na 2CO 3 Ⅱ c(CO 32－) < c(HCO 3－) B NaOH 、 Na 2CO 3Ⅲ c(OH －)>c(CO 32－)C Na 2CO 3 Ⅳ c(Na ＋)=c(CO 32－)+c(HCO 3－)+c(H 2CO 3)DNaHCO 3Ic(Na ＋) = c(HCO 3－)11．类推是在化学学习和研究中常用的思维方法，但类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否，下列几种类推结论中不正确的是A ．钠、镁都是活泼金属，金属钠和镁引起火灾都不能用干冰灭火器灭火B ．第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF ＞H 2O ＞NH 3 ，则第三周期元素氢化物的稳定顺序也是：HCl ＞H 2S ＞PH 3C ．NH 4Cl 、NH 4I 结构相似，将两种固体分别加热，都分解生成HX 和NH 3D ．原电池中通常是活泼金属做负极，不活泼金属做正极，用铜和铝与浓硝酸构成原电池时，铝却是正极12.下列实验对应的结论正确的是 实验n(CO 2)n (HCl)n(CO 2) n (HCl) 0 n(CO 2) n (HCl) 0 n(CO 2) n (HCl) 0结论能组成Zn、Cu原电池能证明非金属性Cl＞C＞Si白色沉淀为BaSO3说明反应2NO 2N2O4 △H＞0（无色）选项A B C D13.下列实验结论，其中错误的是A．往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，用CCl4不能从中萃取出碘。
B．当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据。
C．制备硫酸亚铁铵晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干。
D．提取海带中碘元素时，为保证I－完全氧化为I2，加入的氧化剂（H2O2或新制氯水）均应过量。
14．聚四氟乙烯的耐热性和化学稳定性超过其他塑料，被称为“塑料王”。
其合成路线如下：下列说法中，不正确的是A．“塑料王”不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．三氯甲炕（CHCl3）可以用甲院与氯气的取代反应来制取C．四氟乙烯（CF2=CF2）中所有的原子都在同一个平面上D．二氟一氯甲院（CHClF2）中所有原子最外层都达到了8电子稳定结构15．利用下图所示实验装置可以测定一条条件下1mol气体的体积，图中仪器C称为液体量瓶，瓶颈上有110~130mL刻度线。
将一定质量的镁带和过量的衡硫酸在仪器A瓶中完全反应，产生的H2将B瓶中的液体压入液体量瓶中，根据液体的体积可以转换成H2的体积。
实验步骤（1）装配好化学反应气体体积测定仪，作气密性检查。
（2）用砂皮擦去镁带表面的氧化物，然后称取0.100g~0.110g的镁带，把数据记录于表格。
（3）取下A瓶加料口的橡皮塞，用小烧杯加入20ml水，再把已称量的镁带加到A瓶的底部，用橡皮塞塞紧加料口。
（4）用注射器从A瓶加料口处抽气，使B瓶导管内外液面持平。
（5）用注射器吸取10mL 3mol/L硫酸，用针头扎进A瓶加料口橡皮塞，将破酸注入A瓶，注入后迅速拔出针头。
（6）当镁带完全反应后，读取C瓶中液体的体积，把数据记录于表格。
（7）用注射器从A瓶加料口处抽气，使B瓶中导管内外液面持平，记录抽出气体的体积，把数据记录于表格。
重复上述操作进行第二次实验，避免偶然误差。
根据上述实验方法回答下列问题：实验室温度：25℃，压强：101kPa。
该条件下1mol氢气体积的理论值：为24.5L（1）连接装置及气密性检查：当A瓶加料口塞上橡胶塞，可以确认装置气密性合格。
（2）B中所装液体一般是（填“水”或“品红”）。
A中发生反应的离子方程式为。
（3）实验数据如下：温度：25℃（镁元素的相对原子质量为24.3）实验次数m(Mg)g硫酸体积ml液体量瓶中液体体积ml抽出气体体积ml氢气体积ml计算1mol氢体积L1 0.100 10.0 110.0 6.5 X2 0.115 10.0 121.0 8.0①上表中X= 。
②计算1mol氢气体积两次实验的平均值= L。
③计算实验误差：（实验值-理论值）/理论值×100%=④引起该误关的可能原因（填字母）A．镁带中含有跟硫酸不反应的杂质 B．没有除去镁带表面的氧化镁C．镁带中含有杂质铝D．所用稀硫酸不足量（4）许多同学在实验中测得的数据偏高（记录数据时已恢复至室温）。
为此，某化兴趣小组的同学对此实验方案提出了两条修正建议①A、B瓶的气体中含有水汽，增加的气体体积中所含的水汽，不该计入氢气的体积。
②B瓶中导管（图中阴影部分V B）内液柱部分在反应后为空气所占据，不该计入氢气的体积。
你认为他们的意见合理的是（合理则填序号，否则填“无”）如有合理之处，请根据下面的数据给出修正的实验次数m(Mg)g硫酸体积ml液体量瓶中液体体积ml抽出气体体积mlB瓶的一段液柱体积ml水汽体积百分含量计算1mol氢体积L1 0.100 10.0 110.0 6.5 V B a%1mol氢气体积= L（填写数学表达式）。
16．运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。
根据图示回答下列问题：①2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的△H 0（填“>”或“<”）；若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡移动（填“向左”、“向右”或“不”）；②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2；若反应进行到状态D时，正v 逆v（填“>”、“<”或“=”）（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。