金属钠及其化合物计算课

钠及其化合物_教案.doc

学习必备欢迎下载适用学科高中化学适用年级高三适用区域沪教版区域课时时长（分钟） 2 课时1.金属钠的性质知识点2.钠的化合物的性质及用途1.识记有关的化学方程式；教学目标 2. 掌握金属钠及其化合物之间的转化关系；3.以金属钠为例，掌握第 IA 族内元素性质递变规律。

教学重点金属钠及其化合物之间的转化关系教学难点第 IA 族元素性质递变规律教学过程一、导入我们知道钠元素化学在等级考的考纲中对学生有如下要求（1）掌握钠的常见物理和化学性质。

（2）知道钠的常见氧化物的基本性质。

（3）掌握钠化合物的性质。

（4）运用简单元素周期律推断第一主族部分元素的化学性质。

使用建议说明：本节课是学生理解学习纯碱工业的基础，上好这节课尤为重要；关于本节课的导入笔者认为有很多种方法，一般控制在十分钟左右为宜，建议如下：1、直接导入法：如本讲事例2、课前小测：针对学生学校里近期讲授的内容进行出题（以简单题和中档题为主，以 10 分钟左右为宜）进行测验，，也可以针对基础知识进行复习提问，检查学生学校所学内容的掌握程度，进而展开教学二、知识讲解使用建议说明：钠元素化学在高考中多次出现，考纲要求掌握相关重要反应。

1．物理性质：银白色金属光泽、质软、可以用刀切割、密度小于水大于煤油、熔沸点低。

焰色反应为黄色。

2．化学性质：（ 1）钠与非金属单质反应：2Na＋Cl22NaCl（白烟）2Na ＋ SNa2S（研磨爆炸）缓慢氧化： 4Na+O22Na2O（白色固体）剧烈燃烧： 2Na+O2Na2O2（淡黄色固体）（ 2）钠与水的反应2Na+2H2O2NaOH+H2↑2Na+2H2O2Na+＋2OH－+H2↑（ 3）与酸（主要指非氧化性酸）的反应：钠不足，则反应为：钠与酸直接反应。

2Na+2H+ 2Na++H2↑钠过量，则反应为：钠先与酸反应，再与水反应。

3．钠的保存：少量的钠保存于煤油中，大量的钠密封于固体石蜡中。

4．钠的用途：电光源、钠钾合金常温下呈液态用于原子反应堆导热剂、还原剂用于冶炼金属。

高一化学《金属钠及钠的化合物》教学设计-精品教案

【演示实验1】老师演示实验3-1。

【操作】用镊子从煤油中取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，并用小刀将其切开，将切面展示给学生看。

【组织讨论】让同学们根据实验现象在组内讨论。

【提问】通过观察发现钠沉在煤油瓶的底部，那么钠的密度和煤油的密度有什么关系？【板书】钠的密度大于煤油的密度。

【提问】根据同学们的观察，钠是以什么状态存在？（固态）是什么颜色？（灰色）硬度是大还是小？【板书】物理性质：银白色、有金属光泽、固体、质软【提问】切开钠后发现切口呈银白色，很快变暗，这说明什么？【讲述】钠是一种活泼的金属单质，常温下与空气中的氧气反应生成一种灰色的物质，该物质就是氧化钠。

【记录现象】1、金属钠为固体；2、在煤油下层；3、切开外皮，看到银白色光泽；4、钠很软；5、切口很快变暗。

【讨论】学生讨论金属钠的物理和化学性质，并猜测钠在常温下在空气中生成的物质。

【回答】钠的密度大于煤油的密度。

【回答】钠是银白色的、有金属光泽的固体，钠能用小刀切开，说明钠的硬度小。

【回答】说明钠本来并不是灰色的，而是与空气中的物质发生作用而变成灰色。

【总结】物理性质：金属钠是银白色固体，质软。

化学性质：常温下在空气中易被氧化生成Na2O(氧化钠)，并写出化学反应方程式。

活动意图说明培养学生实验操作能力和观察实验现象、分析实验、归纳总结实验的能力。

培养学生运用观察法进行实验探究的能力，让学生体会试验方法在化学研究中的作用。

环节三：教的活动3【安排实验2】下面我们就来讲述钠的化学性质，请同学们完成课本实验3-2。

学的活动3【学生实验】1、用镊子夹取钠块并用滤纸擦干表面后，用小刀切取一小块钠放入水中。

1 第1节钠及其化合物

第1节钠及其化合物金属钠的性质及应用1．钠的物理性质颜色熔点硬度密度导电、导热性银白色低小比水的小，比煤油的大良好2.钠的化学性质从原子结构认识钠的化学性质。

(1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应①2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl(现象：剧烈燃烧，产生白烟)。

②4Na ＋O 2===2Na 2O(现象：银白色固体变暗)。

③2Na ＋O 2=====△Na 2O 2(现象：先熔化成小球，后燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体)。

(2)与水的反应①化学方程式：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。

②与滴加酚酞的水反应的现象与解释(3)与乙醇的反应 ①化学方程式：2Na ＋2CH 3CH 2OH ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑。

②实验现象：钠沉入乙醇底部，缓缓反应产生气泡。

(4)与盐(如CuSO 4)溶液的反应①化学方程式：2Na ＋CuSO 4＋2H 2O===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4＋H 2↑。

②实验现象：钠浮在水面上，熔化成小球，剧烈反应，产生气体和蓝色沉淀。

3．钠的制备、保存与用途(1)制备：电解熔融氯化钠，化学方程式为2NaCl=====熔融通电2Na ＋Cl 2↑。

(2)保存：密封存放。

少量：通常保存在煤油中；大量：用石蜡密封于铁桶中。

(3)用途①制取Na 2O 2。

②钠、钾合金(液态)可用于快中子反应堆的导热剂。

③用作电光源，制作高压钠灯。

④冶炼某些金属，如4Na ＋TiCl 4=====熔融4NaCl ＋Ti 。

(1)钠的取用方法：用镊子夹取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切取黄豆粒大小的钠，剩余的钠放回原试剂瓶。

(2)钠失火的处理：沙土盖灭。

(3)钠与乙醇反应比与水反应缓慢，反应实质相同，都属于置换反应。

(4)钠性质的巧记口诀银白轻低软，传导热和电；遇氧产物变，遇氯生白烟；遇水记五点，浮熔游响红；遇酸酸优先，遇盐水在前。

2.1 钠及其化合物（第1课时）教案

钠及其化合物（第1课时）教学设计课题钠及化合物（第1课时）单元 2 学科化学年级学习目标知识与技能1.学习钠的物理性质。

2.掌握钠的化学性质。

3.了解钠的制取和用途。

过程与方法引导学生自主学习，引导学生学习钠的物理性质，掌握钠的化学性质，了解金属钠的制取和用途。

情感、态度与价值观1.培养学生严谨求实、勇于探索的化学态度.2.对知识进行分类的方法是简单易行的科学方法.重点 1.学习钠的物理性质。

2.掌握钠的化学性质。

难点掌握钠的化学性质教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图导入新课教师：海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素。

钠是其中含量较高的元素，也是典型的金属元素。

（展示图片）教师：钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，如NaCl、Na2CO3、Na2SO4等，钠的单质可以通过化学反应式制得。

（展示图片）教师提问：钠有哪些性质呢？（展示图片）老师引导学生思考。

在老师的带领下，对钠的相关内容进行了解。

图文并茂，能够较快地让学生进入本节课堂学习。

简单的思维训练能够让学生不害怕对本节课知识点学习，感悟本节课的知识点。

教师：引出本节课学习内容讲授新课教师利用多媒体设备向学生投影出下面【思考讨论】实验室中，通常把钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气。

（展示被保存的钠的图片）教师提出疑问：为什么要把钠保存在石蜡油或煤油中呢？教师：从钠的原子结构来看，它的原子的最外层电子层上只有一个电子，该电子很容易在化学反应中丢失。

教师总结：钠的化学性质非常活泼表现出很强的还原性。

【思考讨论】教师：用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化。

（展示图片并向同学们演示该过程）教师：这里要注意，不要用手直接接触钠，而要用镊子夹取。

【新课讲解】钠的物理性质：和老师一起思考答案。

老师和同学一起讨论，思考问题。

观察实验现象，总结钠的物理性质。

通过对问题的分析，帮助同学们理解概念。

钠及其化合物(第一课时)教学设计高一上学期化学人教版

第二章海水中的重要元素——钠和氯第一节钠及其化合物第一课时《活泼的金属单质—钠》一、教材分析《活泼的金属单质—钠》选自新人教版高中化学（必修一）第二章《海水中的重要元素——钠和氯》第一节《钠及其化合物》。

本节课为《钠及其化合物》第一课时，以钠的性质作为主要教学内容。

“钠及其化合物”是高中化学必修课程中的核心内容之一。

钠元素是典型的活泼金属元素，也是高中阶段学习的第一种金属元素，学习本节内容对以后其他金属的学习有指导性作用。

这不仅与本章第二节《氯及其化合物》的第一课时可以进行金属与非金属上性质上的对比学习，而且为学生学习以后的元素周期表的知识提供了一定的基础。

并且有利于复习、巩固和运用第一章所学的氧化还原反应、离子反应等知识。

同时学生在获取相关化学知识和实验研究技能的同时，可以将物质性质和物质用途相关联，提高解决实际问题的水平。

二、学情分析学生在初中已经学习过钠的原子结构，知道当元素最外层电子小于4时，容易失去电子，同时结合金属活动性顺序表，可以使学生对钠的性质有初步的了解；学生在上一章学习的氧化还原反应的知识也为学生推测钠单质的反应方程式奠定了一定的基础；同时，学生在初中阶段接触到的实验使学生具备了一定的动手能力和实验探究能力。

但是学生的观察能力和语言表达能力仍存在不足。

本节课将引导学生沿着物理性质、化学性质、用途的顺序展开，并有效地利用了实验等手段，引导学生通过对实验现象的分析，找出规律性的知识，并依据这些规律性知识，进一步对钠的性质作出推断和预测。

同时通过实验探究的启发式教学，使学生更加深入的理解钠的性质，体会实验探究在化学学习过程中的重要意义。

三、教学目标1.从宏观上建立金属钠是一种强还原性金属单质的基本概念，从微观上明确金属钠的强还原性是其易失电子的重要表现。

2.通过完成金属钠的相关实验，初步体验有序地、全面地、敏锐地观察实验现象，并能准确地用语言描述，尝试对现象进行分析、归纳，了解科学探究的基本方法，培养自身初步的科学探究能力。

第三章第一课时(Na及其化合物)

五汛中学高二学业水平测试必修一复习教学案第三章金属及其化合物第一课时钠及其化合物[课程标准]：1、了解钠及其重要化合物的主要物理性质；了解钠、钾的焰色反应；2、了解钠分别与氧气、水、酸、碱、盐等物质的反应情况；3、了解氧化钠、过氧化钠分别与水、酸、碱等物质反应的情况；4、比较碳酸钠、碳酸氢钠的溶解性、热稳定性、与酸的反应，掌握鉴别碳酸钠、碳酸氢钠的方法；5、通过对钠及其化合物之间转化关系的比较和归纳，体会学习元素化合物知识的方法。

一、金属的通性：。

[实验一]：钠的燃烧实验现象，化学方程式：。

[实验二]：钠与水的反应1、实验现象：、、、、。

2、化学方程式：；二、钠的物理性质：；三、焰色反应：1、定义；举例：、、等。

三、钠的化学性质1、与O2：常温：现象，化学方程式：。

2、与水：现象，离子方程式：。

3、与酸（盐酸）：现象，离子方程式：。

4、与碱（烧碱）：现象，化学方程式：。

5、与盐（胆矾）：现象，化学方程式：。

1、以下说法错误的是（）A、钠在常温下就容易被氧化B、钠受热后能够着火燃烧C、钠在空气中缓慢氧化能自燃D、钠在氧气中燃烧更为激烈2、钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（）A、Na的熔点低B、Na的硬度小C、Na的密度小D、有强还原性3、将一小块Na投入足量的CuSO4溶液中，现象是（）A、置换出金属铜B、产生气体，置换出金属铜C、生成蓝色沉淀D、产生气体，生成蓝色沉淀4、将2.3g金属钠投入100g水中充分反应，溶液中溶质的质量分数计算式表示正确的是（）A.2.3/100*100%B.4/(100+2.3-0.1)*100%C.4/(100+2.3)*100%D.4/(4+100-1.8)*100%5、用光洁的铂丝蘸取无色溶液在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，下列叙述正确的是（）A．只含有Na+B．一定含Na+，也可含K+C．既含Na+又含有K+D．可能含Na+或K+中一种6、下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是（）A、NaB、NaClC、NaOHD、Na2O27、钠离子的性质是（）A、有强还原性B、有弱氧化性C、有碱性D、比钠原子稳定8、下列叙述正确的是（）①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3,Na2O2与CO2发生置换反应生成O2③Na2O主要有氧化剂，Na2O2主要有还原剂④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行⑤Na2O2是强氧化剂，Na2O是一种碱性氧化物A、都正确B、②③④⑤C、②③⑤D、④⑤9、下列说法中不正确的是（）A.Na2CO3比NaHCO3易溶于水B.Na2CO3比NaHCO3稳定C.Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀D.物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与盐酸反应得CO2的物质的量之比为2︰110、不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（）A.分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中B.分别在这两种物质的溶液中加入Ca Cl2溶液C.分别在这两种固体中加入同浓度的稀盐酸D.分别在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水11、有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述错误的是（）A.等质量的Na2CO3、NaHCO3与足量盐酸反应，在相同条件下NaHCO3产生CO2气体体积大B.同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，NaHCO3比Na2CO3剧烈C.与同种酸反应生成等量的CO2时，所消耗的酸的量相等D.将石灰水加入到NaHCO3溶液中将会产生沉淀12、往烧杯内注入煤油和水各100mL，静置后将一小块钠投入烧杯内（已知钠的密度介于煤油和水之间，且水和煤油互不相溶）。

钠及其化合物教案

钠及其化合物教案教案标题：钠及其化合物教案目标：1. 了解钠元素的基本性质和特点；2. 掌握钠的常见化合物的命名及其化学式；3. 理解钠及其化合物在生活中的应用。

教案步骤：引入活动：1. 引导学生回顾并讨论他们对钠元素的了解，如钠的外观、性质等。

2. 提出问题：你能列举一些钠的化合物吗？它们在生活中有哪些应用？知识讲解：3. 介绍钠元素的基本性质，如金属特性、在空气中的反应等。

4. 介绍钠的常见化合物，如氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等，并讲解它们的化学式和命名规则。

实验活动：5. 进行一个简单的实验，让学生观察钠在水中的反应。

引导学生观察并描述实验现象，并解释钠与水反应的化学方程式。

应用探究：6. 分组讨论：学生分组探究钠及其化合物在生活中的应用，并向全班汇报他们的研究成果。

巩固练习：7. 给学生发放练习题，让他们运用所学知识命名一些钠化合物的化学式，并解答相关问题。

总结回顾：8. 综合学生的讨论和练习结果，对钠及其化合物的知识进行总结回顾，并强调学生在今后学习中的应用。

作业布置：9. 布置作业：要求学生整理一份关于钠及其化合物的知识笔记，并列举一些他们在日常生活中接触到的钠化合物。

教案评估：10. 根据学生的讨论、实验观察和练习成绩，进行教学效果评估，并提供针对性的反馈和指导。

扩展拓展：11. 鼓励学生进一步探索钠及其化合物的相关知识，如钠的制备方法、钠与其他元素的反应等，并鼓励他们进行相关实验或小研究。

教案资源：- 钠元素的性质和特点的介绍资料；- 钠及其化合物的命名规则和化学式表格；- 钠在水中反应的实验材料和实验步骤；- 钠及其化合物的应用案例资料。

教案扩展：教师可以根据学生的学习情况和兴趣，加入更多的实验活动或应用案例，以增加学生的参与度和学习兴趣。

同时，也可以引导学生进行相关的研究或小项目，以提高他们的探究能力和综合应用能力。

钠及其化合物+第2课时教学设计

钠及其化合物（第2课时）大单元-高中化学必修1第二章第一单元1.了解钠的化合物主要性质，正确书写有关的化学方程式。

2.能从现象（宏观）、变化（微观）和化学方程式（符号）等方面建立对化学事实的多重表征。

3.能通过真实情境，感受化学对人类社会发展的巨大贡献，提升对化学与社会关系的认识水平。

我们每天摄入的食盐的主要成分是氯化钠，厨房中的碱的主要成分是碳酸钠，治疗胃酸过多的是碳酸氢钠，这些都是同学们熟悉的钠的化合物。

过氧化钠可用作潜水艇、航天飞船中的供氧剂，碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多等。

含有钠的化合物在生产、生活及航空航天、军事科研领域都有着极其广泛的应用。

【任务二】认识载人航天飞船的常用供氧剂——过氧化钠【任务三】由一瓶抗酸药探究碳酸钠与碳酸氢钠【任务一】认识载人航天飞船的常用供氧剂——过氧化钠1.载人航天飞船的供氧剂可能是什么【活动设计】根据你现有的知识，分析一下载人航天飞船内能提供航天员正常呼吸的供氧剂可能是什么？它们各有什么优缺点？供氧剂可能是。

优点是。

缺点是。

【设计意图】以载人航天飞船的供氧剂为情境，让学生回顾并梳理学过的能产生或制备氧气的物质，并根据航天飞船的客观条件，从成本、质量、反应条件等多方面综合分析利弊。

从真实情境学习目标情境导入学习任务学习活动引入的目的一是强化性质决定用途的观念，二是营造问题情境，激发学生的学习热情，为后续探究和学习奠定基础。

2.“滴水生火”——过氧化钠与水的反应【活动设计】观察教师演示实验：向包有过氧化钠的脱脂棉上滴加几滴水，观察现象。

设计实验验证过氧化钠与水反应的产物并与同学交流。

在过氧化钠与水反应后的溶液中滴入酚酞溶液，酚酞先变红后褪色，试分析可能的原因，并设计实验证明。

对比氧化钠、过氧化钠分别于水的反应。

【设计意图】引导学生从燃烧的三个必要条件分析脱脂棉燃烧的原因，从而分析过氧化钠与水反应的产物及伴随的能量变化。

再引导学生根据氧气、氢氧化钠的性质，设计实验验证过氧化钠与水反应的产物。

3.1钠及其化合物碱金属(含解析)

第一节钠及其化合物碱金属钠及其氧化物1．钠的主要性质及保存钠⎩⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎧物理性质：ρ＝0.97 g/cm 3，比水的密度小、比煤油的密度大，质软，熔点为97.81 ℃，沸点为882.9 ℃化学性质⎩⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎧与O 2反应⎩⎪⎧⎭⎬⎪⎫4Na ＋O 2===2Na 2O 2Na ＋O 2=====△Na 2O 2条件不同，产物不同与H 2O 反应⎩⎪⎨⎪⎧现象：（1）浮：说明钠的密度比水小（2）熔：说明反应放热且钠的熔点低（3）游：是因为反应生成的气体推动所致（4）响：说明反应剧烈（5）红：说明反应生成碱（滴加酚酞试液）离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑与CuSO 4溶液反应的化学方程式：2Na ＋CuSO 4＋ 2H 2O===Cu （OH ）2↓＋H 2↑＋Na 2SO 4保存：少量保存在煤油或石蜡油中 2．氧化钠和过氧化钠碳酸钠和碳酸氢钠1．碳酸钠写出上述序号所表示反应的化学方程式：①Na 2CO 3＋2HCl===2NaCl ＋CO 2↑＋H 2O②Na 2CO 3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2NaOH ③Na2CO 3＋BaCl 2===BaCO 3↓＋2NaCl2．碳酸氢钠写出上述序号①、③、④所表示反应的化学方程式，②反应的离子方程式： ①NaHCO 3＋HCl===NaCl ＋CO 2↑＋H 2O②Ca(OH)2过量：HCO －3＋Ca 2＋＋OH －===CaCO 3↓＋H 2OCa(OH)2少量：Ca 2＋＋2OH －＋2HCO －3===CaCO 3↓＋CO 2－3＋2H 2O③NaHCO 3＋NaOH===Na 2CO 3＋H 2O④2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O碱金属和焰色反应1．碱金属元素(1)物理性质：(2)化学性质：钾与水反应的化学方程式为： 2K+2H 2O===2KOH+H 22．焰色反应(1)概念：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，属于物理变化，属于元素的性质，应用于检验某些元素的存在。

专题—钠及其化合物计算

专题——钠及其化合物的计算【技能方法1】过氧化钠与H2O、CO2反应的重要关系及计算2CO2+2 Na2O2=2 Na2CO3 +O22H2O+2 Na2O2=4 NaOH +O2（1）物质的量关系无论是H2O或CO2得单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，H2O或CO2与放出O2的物质的量之比均为2:1。

（2）气体体积关系若CO2和水蒸气的混合气体（或单一气体）通过足量的Na2O2时，气体体积的减少量等于原混合气体体积的1/2，也等于生成氧气的量。

（3）电子转移关系当Na2O2与H2O、CO2反应时，物质的量关系为2Na2O2∽ H2O ∽ 2e-。

（4）固体质量关系凡分子组成符合(CO)m(H2)n的物质,m g该物质在O2中完全燃烧,将其产物(CO2和水蒸气)通过足量Na2O2后,固体增重必为m g。

或者是由C、H、O三种元素组成的物质,只要C、O原子个数比为1∶1,即可满足上述条件。

中学阶段常见的符合这一关系的物质有:①无机物:H2、CO及H2和CO的混合气体。

②有机物:CH3OH(甲醇)、HCHO(甲醛)、CH3COOH(乙酸)、HCOOCH3(甲酸甲酯)、C6H12O6(葡萄糖)等。

（5）先后顺序关系一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g) 的混合物的反应,可看作Na2O2先与CO2反应,待CO2反应完全后,Na2O2再与H2O(g)发生反应。

【技能方法2】碳酸钠与碳酸氢钠与盐酸反应及图像1、盐酸逐滴加入Na2CO3溶液中①现象：开始无明显现象，后有无色气体放出。

②反应：无明显现象时反应的离子方程式：CO32－＋H＋===HCO3－，无色气体放出时反应的离子方程式：HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O。

2、Na2CO3溶液逐滴加入稀盐酸中①现象：有无色气体放出。

②反应的离子方程式：CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O。

3、碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的基本图像的归纳总结①向Na2CO3中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图1所示；②向NaHCO3中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图2所示；③向NaOH、Na2CO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图3所示(设NaOH、Na2CO3的物质的量之比x∶y＝1∶1，其他比例时的图像略)；④向Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图4所示(设Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比m∶n＝1∶1，其他比例时的图像略)。

钠及其化合物教学设计教案

第一章第一节钠及其化合物【考纲解读】1、掌握钠的物理性质和化学性质，了解钠的用途和在实验室中的保存方法。

2、掌握重要的钠的化合物的性质及有关计算。

【知识梳理】一、化学发展史被称为近代化学发展史的里程碑四大史实是：1、1661年，英国科学家提出的概念。

2、1771年，法国化学家建立学说。

3、1803年，英国科学家提出了学说。

4、1869年，俄国化学家发现。

二、研究物质性质的基本方法和程序1、基本方法：包括、、、等，另外还有模型法和假说法。

2、基本程序：物质的外观、物质的性质、以及是研究过程的重要环节。

三、钠2.化学性质：(1)跟氧气反应：Na+O2──（切面很快变___ ,Na2O加热时不稳定易转化成___ ）Na+O2──（_____火焰,大量烟,生成_____色固体）以上反应说明Na2O2比Na2O稳定。

点燃(2)在氯气中燃烧：2Na+Cl2 ==== 2NaCl(白烟)(3)钠与硫混合研磨即生成Na2S Na+S---(4)钠与水反应，可见到下列现象：浮、熔、游、响、红反应的化学方程式为离子方程式：。

(5)钠与酸反应： Na + H+ ---实质是钠与氢离子直接反应，比与水的反应更激烈，极易爆炸，要特别小心。

（6）钠与醇的反应试描述钠与乙醇反应的现象：_化学方程式（7）与盐溶液的反应先考虑Na与水反应生成NaOH，再考虑NaOH 是否与盐溶液反应。

如将钠投入FeCl3溶液中有气体放出和沉淀生成。

写出钠和氯化铵溶液反应的离子方程式 ___________ _ ，_______________ 3．钠的存放、取用和制法少量金属钠可保存在煤油里或用石蜡密封。

取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下黄豆大小的一块再做有关实验。

制法：只能用的方法制取钠单质，化学方程式为4. 碱金属元素① 在元素周期表中的位置，原子结构特点写出元素符号：、、、、②化学性质和递变规律单质的化学性质相似，都具有强还原性，能跟卤素、氧气、硫等多数非金属直接化合。

3.2金属钠及其化合物教学设计2024-2025学年高一上学期化学苏教版(2019)必修第一册

知识点梳理
1.金属钠的基本性质：
-钠是碱金属元素，原子序数为11，位于元素周期表的第IA族。
-钠的原子结构：11个质子，11个电子，最外层电子数为1。
-钠的密度小，熔点低，具有良好的导电性和导热性。
-钠在常温下与氧气、水反应，生成相应的氧化物和氢氧化物。
2.金属钠与水的反应：
-反应方程式：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑
-反应特点：剧烈、放热、产生氢气。
-安全操作：在进行钠与水反应实验时，应采取防护措施，避免氢气引起火灾。
3.金属钠的氧化物和氢氧化物：
-钠的氧化物：Na2O、Na2O2，其中Na2O2具有强氧化性，可作漂白剂。
-钠的氢氧化物：NaOH，又称苛性钠，具有强碱性，广泛应用于化工、造纸、纺织等领域。
4.金属钠的化合物：
5.钠的活泼性使其在化学反应中容易失去最外层电子，形成正离子，从而影响其与其他元素形成的化合物的性质和稳定性。例如，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气。
教学反思与改进
在进行金属钠及其化合物这一章节的教学后，我意识到教学效果和学生的接受程度存在一些问题。首先，我发现部分学生在理解金属钠的性质和反应时存在困难，尤其是对钠与水反应的原理和反应方程式的记忆。这可能是由于我在课堂上讲解时没有提供足够的例子和详细的解释。因此，我计划在未来的教学中增加一些生动的案例和实验演示，以帮助学生更好地理解和记忆这些概念。
其次，我发现学生在参与课堂讨论和实验操作时，有些学生显得不够积极和主动。这可能是因为我对学生的激励和鼓励不够，或者课堂氛围不够活跃。为了解决这个问题，我计划在未来的教学中采取更多互动式和合作式的教学方法，如小组讨论、实验操作等，以激发学生的学习兴趣和参与度。

钠及其化合物说课稿

钠及其化合物说课稿尊敬的各位评委老师：大家好！今天我说课的内容是“钠及其化合物”。

一、说教材（一）教材的地位和作用“钠及其化合物”是高中化学必修课程中的重要内容。

钠是典型的活泼金属元素，通过对钠及其化合物的学习，学生能够深入理解金属元素的性质和化学变化规律，为后续学习其他金属元素及其化合物奠定基础。

同时，这部分知识在生活和生产中也有着广泛的应用，有助于培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。

（二）教学目标1、知识与技能目标（1）了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。

（2）理解钠的氧化物、氢氧化钠和碳酸钠等化合物的性质和用途。

（3）学会实验探究钠及其化合物的性质，培养实验操作和观察能力。

2、过程与方法目标（1）通过实验探究、观察分析等活动，培养学生的科学探究能力和思维能力。

（2）通过对钠及其化合物性质的学习，使学生学会运用对比、归纳等方法总结化学知识。

3、情感态度与价值观目标（1）激发学生学习化学的兴趣，培养学生的创新精神和实践能力。

（2）培养学生严谨求实的科学态度和合作精神。

（三）教学重难点1、教学重点（1）钠的化学性质，如钠与水、氧气的反应。

（2）钠的氧化物、氢氧化钠和碳酸钠的性质。

2、教学难点（1）钠与水反应的实验现象和本质的理解。

（2）碳酸钠和碳酸氢钠的性质差异及相互转化。

二、说教法（一）实验法化学是一门以实验为基础的学科，通过实验可以让学生直观地观察到化学现象，从而更好地理解化学知识。

在本节课中，将安排钠与水、钠在空气中燃烧等实验，让学生亲身体验钠的化学性质。

（二）讲授法对于一些重要的概念、原理和知识要点，通过讲授法进行讲解，使学生能够准确地理解和掌握。

（三）讨论法组织学生对一些问题进行讨论，激发学生的思维，培养学生的合作精神和交流能力。

三、说学法（一）自主学习让学生在课前预习教材内容，初步了解钠及其化合物的相关知识，为课堂学习做好准备。

（二）实验探究在实验过程中，引导学生仔细观察实验现象，积极思考，提出问题，并尝试通过实验探究解决问题。

金属钠及其化合物

现象：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
相关结论：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
•碳酸钠和盐酸反应：⑴稀盐酸加到碳酸钠溶液中的现象是:
⑵碳酸钠溶液加到稀盐酸中的现象是:
•碳酸氢钠及碳酸钠粉末分别与盐酸反应：离子方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿解释反应快慢不同的原因：
•碳酸氢钠的受热分解：反应原理
①用25 mLNaOH溶液吸收CO2气体，至CO2气体不再溶解； ②小火煮沸溶液1min~2min； ③在得到的溶液中加入另一半（25 mL）NaOH溶液，使其充分混合。此方案能制得较纯净的Na2CO3（第一步的实验装置如图所示）
（1）将块状大理石加入试管中的正确方法是 _____________。
Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
放热反应
过氧化钠具有：强氧化性
3.Na2CO3与NaHCO3比较
化学式
Na2CO3
俗名
稳定性
与H+反应
与OH-反应
N 问:如何区别Na2CO3、 NaHCO3固体、溶液？
水溶性比较
•钠与氧的反应：1、在空气中缓慢氧化现象：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
与CO2反应与SO2反应
过氧化钠
Na2O2 淡黄色固体
化合价降低，得到2×e-，被还原
－1
2Na2O2+ 2H2O
=4
－2
NaOH+
0
O2 ↑
放热反应
化合价升高，失去2×e- ，被氧化
化合价降低，得到2×e-，被还原
－1
－2 0
2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2
化合价升高，失去2×e- ，被氧化
产物的证明

《钠及其化合物复习》课件

钠在一些能源领域中具有应用潜力，如钠离子电池。
3 医药中的应用
4 化妆品中的应用
钠在医药领域中被用作输液和药物配方中的重要成分。
钠在化妆品中经常用作调节剂和防腐剂。
钠的安全性
钠的危险性
钠具有强烈的火和爆炸性，需要正确处理和储存。
正确储存和处理钠
钠应储存在干燥的环境中，远离水和氧气，以防止危险事故的发生。
安全使用建议
在使用钠时，需要穿戴安全装备，注意防护措施，遵守实验室和工作场所的安全规定。
应用广泛
由于钠的特性，它在许多工业和科学领域都有广泛的应用。
钠的制备与提纯
1
产量与分布
钠的产量主要依赖于钠盐矿物的开采和提
制备方法
2
取过程，分布广泛但不均匀。
钠可以通过电解熔融氯化钠溶液的方法制
备，也可以经由铝还原法。
3
提纯方法
钠可以通过升华、真空蒸馏等方法进行提纯，以去除杂质。
钠的反应
物理性质
氯化钠是一种重要的食盐，广泛应用于食品工业和日常烹饪中。
硝酸钠用于制备肥料和火药，也可用于储存钠金属。
碳酸钠
硫酸钠
碳酸钠是一种重要的化学品，广泛用于玻璃工业、制药和烘焙食品中。
硫酸钠用于制备洗涤剂和皮革工业，也可用于实验室分析。
钠在生活中的应用
1 食品工业中的应用
2 能源中的应用
钠盐在食品工业中被广泛用作调味品和防腐剂。
《钠及其化合物复习》 PPT课件
本课件详细介绍了化学元素钠及其化合物的复习内容，包括钠的基本特性、制备、反应、化合物、应用和安全使用等方面。希望能够为您的学习提供帮助和指导。
钠的基本特性
金属特性

钠及其化合物的计算

液，同时产生3.5 g气体，向所得溶液中加入 200 mL 3.5 mol/L的盐酸，先有沉淀出现，随后沉
淀恰好溶解，则Al和Na2O2的物质的量之比为（）
A. 1∶2
B.1∶4
C.11∶2
D.2∶11
解析铝和Na2O2混合溶于水发生反应如下：
2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑, 2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O
练习 1、甲、乙、丙、丁四个烧杯内各放入0.1mol的 Na、Na2O、Na2O2、NaOH，然后各放入 100ml水，使之完全溶解，则甲、乙、丙、丁四个烧杯中所盛溶液物质的量浓度大小顺序为（） A、甲<乙<丙<丁 B、丁<甲<乙=丙 C、甲=丁<乙=丙 D、丁<甲<乙<丙
• 2、将等物质的量的Na2O和Na2O2 分别投入到足够量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别为a%和b%的两种溶液，则a和b的关系是 ( ) • A．a＝b B．a＞b • C．a＜b D．无法确定 • 【解析】 Na2O＋H2O===2NaOH,2Na2O2 ＋ 2H2O===4NaOH ＋ O2↑ 。等物质的量的 Na2O和Na2O2 与水反应时，生成等质量的 NaOH，耗去了等质量的水，剩余水的质量相等，则溶液的质量分数相等。 • 【答案】 A
2A----O2
m(O2)=3.88g-2.28g=1.6g n(A)=0.1mol
M(A)=3.88g/0.1mol=38.8g/mol A是水蒸气和二氧化碳的混合气体 CO2 0.08mol CaCO3 8g 水蒸气0.02mol (Na2CO3、NaHCO3各0.04mol)

钠及其化合物教案第一课时

钠及其化合物教案第一课时教案：钠及其化合物（第1课时）一、教学目标与核心素养教学目标：（1）通过实验探究和实验现象归纳，掌握钠的性质；（2）从原子结构上解释钠的性质，形成结构决定性质的理念；（3）了解钠在生产生活中的应用。

核心素养：（1）科学探究能力：通过实验探究，学生能够自主探究钠与水反应的实验，并能够进行实验现象的观察、记录和分析，进而归纳出钠的性质。

（2）科学思维：通过钠的原子结构分析，学生能够理解结构决定性质的科学理念，并能够将这一理念应用于其他元素和化合物的性质探究中。

（3）科学态度：通过实验探究和交流评价，学生能够形成尊重事实、注重证据的科学态度，并能够积极参与讨论和交流，发表自己的观点和看法。

（4）科学价值观：通过了解钠在生产生活中的应用，学生能够理解科学、技术、社会之间的联系，并能够认识到科学知识的价值和应用意义。

二、教学内容与过程导入新课：教师介绍大海中的化学资源，并引出钠是其中含量较高的元素，同时也是典型的金属元素。

接着展示钠在自然界中以化合物形式存在的图片，并介绍实验室中钠单质的制取方法。

然后提出疑问：“钠有哪些性质呢？”引导学生思考。

讲授新课：（1）教师利用多媒体设备向学生展示钠单质的图片，并介绍钠的物理性质，如颜色、状态等。

随后进行实验演示，让学生观察钠与水反应的实验现象，并记录实验数据。

（2）在实验基础上，教师引导学生分析实验现象，并归纳出钠的性质。

例如，钠与水反应产生氢气和氢氧化钠，说明钠具有还原性和活泼性。

接着，教师从原子结构上解释钠的性质，强调结构决定性质的理念。

（3）教师介绍钠在生产生活中的应用，如食盐中氯化钠的来源、金属钠在化工、航空等领域的应用等。

同时展示相关的图片和视频资料，帮助学生更好地理解。

巩固练习：教师提供一些与本节课内容相关的练习题，让学生进行思考和回答。

例如，“为什么把钠保存在石蜡油或煤油中？”、“钠与水反应产生氢气说明了什么性质？”等。

通过这些练习题，加深学生对本节课内容的理解和掌握。

钠及其化合物(三课时)

不和煤油反应，密度比煤油大，能隔绝空气和水。
思考：能否用手直接取用钠？
思考与交流
钠着火时，应如何灭火？
用干燥的沙土扑灭
小结：钠的物理性质和化学性质
物理性质：银白色的固体，质软，密度比水还小(0.97g/cm3),熔点较低(97.87℃)
化学性质: 化学性质很活泼
1、与氧气反应
常温
4Na + O2 === 2Na2O
B、6︰3︰2 D、1︰1︰1
课堂练习
5.在加入铝粉能放出H2的溶液中，一定能大量
共存的离子组是：C
A.K+、Na+、CO32-、SO42B.NH4+、Na+、Cl-、NO3-
C.K+、Na+、Cl-、SO42D.K+、HCO3-、Cl- 、SO42-
2005年普通高等学校招生全国统一考试单项选择题
总反应式：
蓝色絮状深沉
2Na + 2H2O + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 + H2↑ 钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属。
3 、将金属钠(密度为0.98g/cm3)放入煤油(密度比水小,不溶于水)和水的混合物中，你推测可能会观察到什么现象？并解释原因。
钠块将沉到煤油和水的界面上，有气泡产生，钠块上浮。当气泡逸出后，钠块又下沉到煤油和水的界面上，又发生反应，重复发生上述现象至钠块消失。
钠与酸反应的离子方程式:
2Na + 2H+ = 2Na+ + H2↑
❖ 2.若将金属钠投入到硫酸铜溶液中，能
思否置换出铜来呢？
维钠和盐溶液反应
拓实质：钠先和水反应，生成的氢氧化钠再

3.1钠及其化合物课件

第三章金属及其化合物
第一节钠及其化合物
青铜器
古代炼铁
绝大多数金属元素是以化合态存在的，很少以游离态存在。为什么呢？
铜 Cu 铁 Fe 铝 Al 镁 Mg
Ag
Cu
Au 自然界中的金
回忆一下：
金属有哪些物理性质？
下图是一些化学反应的照片，请分析这些反应，并写出化学方程式。
思考：往碳酸钠溶液中加入稀盐酸和往稀盐酸中加入碳酸钠溶液，现象有什么不同?
总结
俗名
水溶性
溶液碱性
Na2CO3
纯碱苏打易溶
较强
NaHCO3
小苏打
可溶
较弱
与酸作用反应很剧烈
反应较剧烈
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
热稳定性稳定加热难分解
这一反应可以用来鉴别Na2CO3和NaHCO3
（4）Na2CO3和NaHCO3盐酸的反应
Na2CO3
NaHCO3
现反应较剧烈，反应很剧烈，
象有气泡产生
有气泡产生
化学
Na2CO3+2HCl
方 =2NaCl+H2O+CO2 ↑
程式
CO32-+2H+=H2O+CO2 ↑
NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2 ↑ HCO3-+H+=H2O+CO2↑
练习：将一小块金属钠投入氯化铁溶液中化学方程式为：
6Na + 2FeCl3 + 6H2O = 2Fe(OH)3 ↓ + 6NaCl + 3H2↑