2018届高考化学一轮复习考情分析检测第3章金属及其化合物3.2铝及其重要化合物教案

第3章 金属及其化合物 3.2检测时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共66分)1．下列关于铝及其化合物的叙述正确的是( )A ．氧化铝坩埚可用于熔融NaOH 实验B ．铝与Fe 2O 3发生铝热反应，反应后固体物质增重C ．氧化铝熔点很高，可作耐火材料D ．明矾用作净水剂，可以除去废水中的铜离子答案 C解析 A 项，氧化铝能与NaOH 反应，氧化铝坩埚不能用于熔融NaOH 实验，错误；B 项，根据质量守恒定律，反应后固体物质的质量不变，错误；C 项，氧化铝熔点很高，可用于制耐火砖、耐火坩埚、耐火高温实验仪器，正确；D 项，明矾净水时Al 3＋水解生成Al(OH)3胶体，可吸附水中不溶于水的杂质形成沉淀，从而起到净水作用，错误。

2．[2017·衡水模拟]下列叙述正确的是( )①含有大量AlO －2的溶液中，NH ＋4、NO －3、H ＋、Cl －可以大量共存②0.1 mol·L －1的AlCl 3溶液中，Na ＋、K ＋、SO 2－4、HCO －3可以大量共存③向AlCl 3溶液中加入过量的稀氨水，发生反应：Al 3＋＋4NH 3·H 2O===AlO －2＋4NH ＋4＋2H 2O ④加入铝粉能放出H 2的溶液中，Ca 2＋、Fe 2＋、Cl －、NO －3一定能够大量共存⑤用NaOH 溶液除去铝条表面的氧化膜：Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2O⑥依据铝热反应原理，能发生反应2Al ＋3MgO=====高温3Mg ＋Al 2O 3⑦向明矾溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，发生反应：2SO 2－4＋2Ba 2＋＋Al 3＋＋4OH －===2BaSO 4↓＋AlO －2＋2H 2O⑧常温下，铝可溶于过量浓硝酸，也可溶于过量NaOH 溶液A ．⑤⑦ B．③⑤ C．④⑥ D．⑦⑧答案 A解析 ①含大量AlO －2的溶液呈碱性，H ＋不能大量存在，错误；②Al 3＋与HCO －3发生双水解反应：Al 3＋＋3HCO －3===Al(OH)3↓＋3CO 2↑，不能大量共存，错误；③Al(OH)3不溶于NH 3·H 2O ，错误；④加入铝粉放出H 2的溶液，可能呈酸性，也可能呈碱性，若呈酸性，不能存在NO －3，若呈碱性，Ca 2＋、Fe 2＋不能大量共存，错误；⑥金属性：Mg>Al ，铝不能置换出Mg ，错误；⑧常温下，铝在浓硝酸中钝化，错误。

故A 项符合题意。

3．[2017·河南郑州高三质检]某无色溶液含有下列离子中的若干种：H ＋、NH ＋4、Cu 2＋、Ba 2＋、Al 3＋、CO 2－3、Cl －、OH －、NO －3。

向该溶液中加入铝粉，只放出H 2，则溶液中能大量存在的离子最多有( )A ．3种B ．4种C ．5种D ．6种答案 C解析 Cu 2＋在溶液中为蓝色，则溶液中一定不含有Cu 2＋。

能与铝粉反应放出H 2，则溶液中含有H ＋或OH －。

若溶液中含有H ＋，则不含CO 2－3、OH －、NO －3，一定含有Cl －，可能含有NH ＋4、Ba2＋、Al3＋。

若溶液中含有OH－，则不含H＋、NH＋4、Al3＋，结合溶液呈电中性知，一定含有Ba2＋，一定不含CO2－3，可能含有Cl－、NO－3。

综上所述，溶液中能大量存在的离子最多有5种。

4．[2017·山东重点中学联考]下列物质组合中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物共有( )①(NH4)2CO3②Al2O3③Al2(SO4)3④Al⑤NaHSO3⑥Al(OH)3A．3种 B．4种 C．5种 D．6种答案 B解析Al为单质，排除④；(NH4)2CO3与酸反应生成CO2，与碱反应生成NH3；Al2O3、Al(OH)3为两性物质，均能与强酸、强碱反应；NaHSO3与酸反应生成SO2，与碱反应生成Na2SO3；Al2(SO4)3只能与碱反应，不能与酸反应。

故既能与酸反应也能与碱反应的化合物是①②⑤⑥，B项正确。

5．下列各项所述内容对应的图象正确的是( )答案 D解析A选项，因为含有H＋，所以开始不会生成沉淀，错误；B选项，最终有BaSO4沉淀生成，错误；C选项，Al产生的氢气多，错误。

6．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间因果关系的判断，完全正确的是( )解析铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落是因为Al2O3的熔点高于金属Al，故B错；明矾水解产生Al(OH)3胶体，可净化水，但不能进行消毒，故C错；铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸钝化，并不是不反应，故D错。

7．[2016·福建四地六校联考]用铝土矿(主要成分为Al2O3，含有Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是 ( )A．试剂X可以是盐酸B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应D．操作②中发生的化学方程式为NaAlO2＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋NaHCO3答案 D解析A项，分离氧化铝和氧化铁，应用氢氧化钠溶液，不可能用盐酸，因为二者都可与盐酸反应，故A错误；B项，氧化铁与NaOH不反应，则反应①过滤后所得沉淀为氧化铁，故B错误；C项，电解熔融Al2O3属于氧化还原反应，故C错误；D项，操作②中向NaAlO2溶液中通入过量CO2的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3，故D正确。

8．[2016·日照联考]甲和乙两烧杯中各装有100 mL 0.2 mol·L－1 AlCl3溶液，向两烧杯中分别加入相同体积、相同浓度的NaOH溶液和氨水，两烧杯中都有沉淀生成。

下列判断正确的是( )A．实验过程中甲中和乙中的现象始终保持一致B．甲中沉淀一定比乙中的少C．甲中沉淀可能比乙中的多D．乙中沉淀可能比甲中的多答案 D解析Al(OH)3能溶于NaOH溶液，而不溶于氨水，NaOH溶液和氨水均为一元碱的水溶液，根据加入的碱溶液的量进行分析，可能出现以下几种情况：①若加入的碱溶液均不足量或均恰好完全反应生成Al(OH)3，则甲、乙中的现象一致，生成的沉淀的量相等；②若加入的碱溶液均过量，过量的NaOH会使生成的Al(OH)3沉淀部分溶解或完全溶解，而加入氨水的烧杯中生成的Al(OH)3不会溶解。

综上分析，只有D项符合题意。

9．一块表面被氧化的铝分成两等份，若向其中一份中滴加1 mol·L－1的NaOH溶液，向另一份中滴加x mol·L－1的稀盐酸，产生氢气的物质的量与所加NaOH溶液、稀盐酸的体积关系如图所示。

下列说法不正确的是( )A ．该铝块的总质量为8.46 gB ．a ＝260C ．b ＝780D ．该铝块中氧化铝与铝单质的物质的量之比为3∶20答案 A解析 当铝块与NaOH 溶液反应时，由关系式Al 2O 3～2NaOH 可得，n (Al 2O 3)＝12n (NaOH)＝0.03 mol ；由关系式2Al ～2NaOH ～3H 2可得，n (H 2)＝1.5n (Al)＝1.5n (NaOH)＝0.3 mol ，n (Al)＝0.2 mol ，n (NaOH)＝0.2 mol ，V (NaOH)＝200 mL ，a ＝260。

当铝块与盐酸反应时，由关系式Al 2O 3～6HCl 可得，n (HCl)＝0.03 mol×6＝0.18 mol ，c (HCl)＝0.18 mol 0.18 L＝1 mol·L －1；由关系式Al ～3HCl 可得，n (HCl)＝3n (Al)＝0.6 mol ，V (HCl)＝0.6 mol 1 mol·L－1×1000 mL·L －1＝600 mL ，b ＝180＋600＝780。

该铝块中氧化铝与铝单质的物质的量之比为0.03 mol∶0.2mol ＝3∶20。

铝块的总质量为(0.03 mol×102 g·mol －1＋0.2 mol×27 g·mol －1)×2＝16.92g 。

10. 常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH ＝14的溶液，然后用1 mol/L 的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法正确的是( )A ．原合金质量为0.92 gB ．产生氢气的体积为896 mL(标准状况下)C ．图中m 的值为1.56D．图中V2的值为60答案 C解析由图象可知，向合金溶解后的溶液中加盐酸，先发生反应NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，后发生反应NaAlO2＋HCl＋H2O===NaCl＋Al(OH)3↓，最后发生反应Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O，合金溶解后剩余的氢氧化钠的物质的量为0.02 L×1 mol/L＝0.02 mol，则V1为0.02 mol÷1 mol/L＝0.02 L＝20 mL，生成沉淀时消耗的盐酸为40 mL－20 mL＝20 mL，其物质的量为0.02 L×1 mol/L＝0.02 mol，生成沉淀的物质的量为0.02 mol，合金中钠的物质的量为0.04 mol，铝的物质的量为0.02 mol。

由原子守恒可知，合金的质量为0.04 mol×23 g/mol＋0.02 mol×27 g/mol＝1.46 g，故A错误；由Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O可知，溶解沉淀需要0.06 mol HCl，其体积为60 mL，则V2为40 mL＋60 mL＝100 mL，故D错误；由上述计算可知，生成沉淀0.02 mol，其质量为0.02 mol×78 g/mol＝1.56 g，C正确；由2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、2Al＋2H2O＋2NaOH===2NaAlO2＋3H2↑可知，生成氢气的物质的量为0.02 mol＋0.03 mol＝0.05 mol，在标准状况下的体积为0.05 mol×22.4 L/mol＝1.12 L，B错误。

11．某烧杯中盛有含0.2 mol NH4Al(SO4)2的溶液，向其中缓缓加入4 mo l·L－1的NaOH 溶液200 mL，使其充分反应，此时烧杯中铝元素的存在形式为( )A．Al3＋和Al(OH)3B．AlO－2C．AlO－2和Al(OH)3D．Al(OH)3答案 D解析由NH＋4＋OH－===NH3·H2O，Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓及题给数据知，Al3＋恰好全部转化为Al(OH)3。

二、非选择题(共34分)12．[2017·云南高中统一检测](12分)铝(熔点660 ℃)是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3(熔点2045 ℃)和冰晶石(Na3AlF6，六氟合铝酸钠)混合熔融后电解制得。