高考化学一轮复习第1章认识化学科学第2节氯及其化合物课后达标检测鲁科版
高考化学一轮复习 第一章 第2讲 氯及其重要化合物 鲁科版
闻集气瓶中氯气气味的方法:用手在瓶口轻轻 扇动 ,使极少量的氯气
飘进鼻孔。
2.化学性质
(1)与金属反应:与变价金属反应生成高价金属氯化物
①与铁反应: 2Fe+3Cl2 2FeCl3 ②与铜反应: Cu+Cl2 CuCl2
(2)与非金属(H2、磷等)反应
与 H2 反应: H2+Cl2
2HCl
点燃时 平静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口形成白雾
23
等)
反应,应考虑 Cl2 的作用。
跟踪训练
(2015·东北三校联考)下列有关氯水的表述不正确的是( A ) A.氯水可以导电,说明氯气是电解质 B.氯水中含有7种微粒,其可以与AgNO3、FeBr2等多种物质反应 C.蓝色石蕊试纸放入氯水中先变红后退色 D.向氯水中加入碳酸钙粉末,能提高溶液中HClO的浓度
Cl-+ClO-+H2O
【断一断】 (1)H2、Cu、Fe在Cl2中均可以发生燃烧反应。( ) (2)Cl2可用于消灭田鼠,为此可将Cl2用软管通入田鼠洞中,这是利用了Cl2的毒 性和密度比空气的大。( ) (3)Cl2与过量的铁反应生成FeCl2。( ) (4)Cl2有很强的氧化性,在反应中只做氧化剂。( ) (5)1 mol Cl2与足量Fe反应转移3 mol电子。( ) (6)Cl2 与少量 FeI2 溶液反应的离子方程式为:Cl2+2Fe2+ 2Fe3++2Cl-。( )
考点二 氯气的实验室制法 考点剖析
1.装置及过程
2.注意事项
(1)为了减少制得的Cl2中HCl的含量,加热温度不宜过高,以减少HCl的挥发。 (2)制备Cl2时必须用浓盐酸,稀盐酸与MnO2不反应。 (3)实验结束时,先使反应结束并排出残留Cl2,再拆卸装置,以免污染空气。 (4)不可用澄清石灰水进行尾气吸收,因澄清石灰水中Ca(OH)2浓度低,吸收慢 且吸收不完全。
高考化学一轮复习 课后限时集训2 氯及其化合物(含解析)鲁科版-鲁科版高三全册化学试题
氯及其化合物(建议用时：35分钟)A级基础达标1．水处理包括水的净化、杀菌消毒、蒸馏等。
其中常见的杀菌消毒剂包括氯气、臭氧、漂白粉等。
游泳场馆往往用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化。
下列说法中正确的是( )A．臭氧、活性炭处理水的原理相同B．氯气是一种常用的消毒剂，用氯气消毒的水也可以用于配制各种化学试剂C．氯气和二氧化硫都具有漂白性，等体积的两者混合会提高漂白的效率D．漂白粉长期露置在空气中会失效D [A项，臭氧具有氧化性，活性炭具有吸附性，二者的漂白原理不同，错误；B项，氯水中含有氯气、HClO、H＋、Cl－等多种粒子，如配制硝酸银溶液时会导致药品变质，错误；C 项，氯气和二氧化硫发生氧化还原反应，生成硫酸和盐酸，漂白效率降低，错误；D项，漂白粉的主要成分为次氯酸钙，可与空气中二氧化碳反应生成不稳定的次氯酸，易变质，正确。
] 2．氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。
下列实验现象和结论正确的是( )A．加入有色布条，一会儿有色布条退色，说明溶液中有Cl2存在B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在B [向氯水中加入有色布条，一会儿有色布条退色，说明溶液中有HClO存在，故A错误。
氯气是黄绿色有刺激性气味的气体，氯水呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在，故B正确。
盐酸中含有氯离子，向氯水中加入盐酸后再加入硝酸银溶液一定会生成氯化银白色沉淀，但不能说明氯水中含有氯离子，故C错误。
向氯水中加入氢氧化钠溶液，Cl2、盐酸和次氯酸均可与NaOH反应，不能证明含有HClO，故D错误。
]3．(2019·西安八校联考)CsICl2常用于化学上的分子筛技术，它既有氧化性又有还原性，下列有关说法正确的是( )A．CsICl2有氧化性，是因为Cs显＋3价B．CsICl2有还原性，是因为含有较强还原性的I－C．酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICl2溶液，溶液退色D．在CsICl2溶液中滴加HNO3，可生成Cl2C [CsICl2中Cs为＋1价，I为＋1价，Cl为－1价，CsICl2具有氧化性，是因为I显＋1价，A项错误；CsICl2具有还原性，是因为含有较强还原性的Cl－，B项错误；酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，滴加CsICl2溶液，Cl－与MnO－4在酸性条件下发生氧化还原反应，MnO－4被还原为Mn2＋，溶液退色，C项正确；硝酸不能将Cl－氧化为Cl2，故在CsICl2溶液中滴加HNO3，无Cl2生成，D项错误。
鲁科版高考化学一轮总复习课后习题 第一章 认识化学科学 第2讲 氯及其重要化合物
黄绿
气味
色
刺激性
密度
气味
比空气
大
特性
易液化
微点拨实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇
动,仅使极少量气体飘进鼻孔(如图所示)。
2.氯气的化学性质
(1)从原子结构角度认识Cl2的氧化性
氯元素在元素周期表中处于第
图为
故Cl2具有较强的
3
周期
ⅦA
族,其原子结构示意
,最外层有7个电子,在反应中易
。
(2)实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成亚硝酰氯,装置如图所示:
①仪器a的名称为
②B装置的作用是
。
。
③实验开始时,先打开K1,关闭K2、K3,再打开分液漏斗活塞滴入适量稀硝酸,当
观察到装置C中
时,打开K3向装置D三颈烧瓶中推入干燥纯净的
考题点睛
针对训练
1. 四氯化钛(TiCl4)极易水解,遇空气中的水蒸气即产生“白烟”,常用作烟幕
弹。其熔点为-25 ℃,沸点为136.4 ℃。某实验小组设计如下装置(部分加
热和夹持装置省略),用Cl2与炭粉、TiO2制备TiCl4。下列说法不正确的是
(
)
A.②中应盛装浓硫酸
B.冷凝管有冷凝、回流和导气的作用
足量冷的NaOH溶液(或石灰乳)反应时,转移电子数为NA。
3.从平衡的角度认识氯水的成分和性质
(1)氯水的成分
新制氯水的多种成分决定了具有多重性质,在不同的化学反应中,氯水中参
与反应的微粒不同
氯气能溶于水(1∶2),氯气的水溶液称为氯水,溶于水的氯气只有少量与水
反应。氯水中存在三种平衡关系:
Cl2+H2O
2020版高考化学一轮复习第1部分第1章第2节氯及其化合物教学案鲁科版
第2节 氯及其化合物1．Cl 2的物理性质Cl 2在通常情况下，是一种黄绿色具有强烈的刺激性气味的有毒气体，可溶于水，通常状况下，1体积水能溶解约2体积Cl 2，密度比空气的大。
提醒：(1)实验室里闻有毒性气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔；(2)Cl 2泄漏时，应逆风向高处跑。
2．Cl 2的化学性质及应用(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。
①与钠反应：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl(有白烟生成)。
②与铁反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3(生成棕红色烟，溶于水得黄色溶液)。
③与铜反应：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2(生成棕黄色烟，溶于水呈蓝色)。
(2)与非金属反应①与H 2反应：H 2＋Cl 2=========点燃或光照2HCl ，②与P 反应：2P ＋3Cl 2=====点燃2PCl 3，PCl 3＋Cl 2=====点燃PCl 5。
(3)与水反应溶于水中的部分氯气与水反应，离子方程式为Cl 2＋H 2OH ＋＋Cl －＋HClO 。
①新制氯水的粒子成分有三分子为H 2O 、Cl 2、HClO ，四离子为H ＋、Cl －、ClO －、OH －。
②氯水保存：棕色试剂瓶中，冷暗处放置。
③次氯酸(HClO)的三性a ．不稳定性：2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑，不能单独存在，只存在溶液中。
b ．强氧化性⎩⎪⎨⎪⎧漂白性杀菌、消毒c ．弱酸性(比H 2CO 3弱)NaClO 溶液中通入少量CO 2，化学方程式为NaClO ＋CO 2＋H 2O===HClO ＋NaHCO 3。
[深度归纳] 氯水的多重性注意：(1)氯水中因HClO 见光分解，随着HClO 的消耗，最后成为盐酸，故久置氯水酸性增强，无漂白性。
因此，氯水要现用现配。
(2)Cl 2尽管有较强的氧化性，但没有漂白性，氯水具有漂白性是因为Cl 2与水反应生成了具有强氧化性的HClO 。
高考化学一轮复习 第一章 认识化学科学 基础课时2 氯及其化合物课件 鲁科版
白雾
爆炸
白雾
(3)与水反应：溶于水的氯气部分与水反应。 离子方程式为_C__l2_＋__H_2_O_____H__＋_＋__C_l_－_＋__H__C_l_O。
(4)与碱反应：与NaOH溶液反应。 离子方程式为_C__l2_＋__2_O__H_－_=__=_=_C_l_－_＋__C__lO__－_＋__H__2O__。
提醒：①Cl2可使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条 褪色，说明Cl2没有漂白性，而是HClO起漂白作用。 ②Cl2可使湿润石蕊试纸先变红后褪色，原因是Cl2与水反应生 成的酸使石蕊先变红，HClO使变色后的石蕊褪色。
③常温下液态氯与铁不反应，故可用钢瓶贮运液氯。
4.氯的重要化合物 (1)次氯酸
提醒：①HClO不稳定，不能单独存在，只存在于氯水、次氯酸 盐溶液或次氯酸盐与酸反应的混合物中。 ②不能用pH试纸测量氯水的pH，原因是氯水中的HClO具有漂 白性。 ③工业上制取漂白粉是用氯气与石灰乳反应制得，而不是用氯 气与石灰水反应。 ④“84” 消 毒 液 的 主 要 成 分 为 NaClO ， 漂 粉 精 的 有 效 成 分 为 Ca(ClO)2。“84”消毒液和洁厕灵不能混合使用，其原因是ClO－ ＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。
3.(溯源题)(2014·江苏化学，13)在探究新制饱和氯水成分的实 验中，判断下列根据实验现象得出的结论是否正确。 (1)氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2( √ ) (2)向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明 氯水中含有Cl－( √ ) (3)向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 H＋( √ ) (4)向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水 中含有HClO( × ) 探源：本考题源于教材LK必修1 P15“方法导引”，对氯水的成 分和性质进行了探究。
高考化学一轮总复习 第1章 认识化学科学 第2节 氯及其化合物检测 鲁科版
第2节 氯及其化合物[基础知识自查]1．Cl 2的性质及其应用(写出有关化学方程式)在通常情况下，Cl 2是一种黄绿色具有刺激性气味的有毒气体，可溶于水，通常状况下，1体积水能溶解2体积Cl 2，密度比空气的大。
(1)与金属反应与变价金属反应生成高价金属氯化物。
①与铁反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。
②与铜反应：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2。
(2)与非金属反应与H 2反应：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl ，(3)与水反应溶于水中的部分氯气与水反应 离子方程式为Cl 2＋H 2＋＋Cl －＋HClO 。
氯水中含有的粒子有H 2O 、Cl 2、HClO 、H ＋、Cl －、ClO －、OH －。
(4)与碱反应①制漂白液(NaClO)的离子方程式Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O 。
②制漂白粉的化学方程式2Ca(OH)2＋2Cl 2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 。
(5)与还原性无机化合物反应①与碘化钾溶液反应的化学方程式：2KI ＋Cl 2===I 2＋2KCl 。
②与SO 2水溶液反应的化学方程式：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl 。
③与FeCl 2溶液反应的离子方程式：2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －。
2．次氯酸的性质(1)不稳定性：2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑。
氯水须现用现配，保存在棕色试剂瓶中，置于冷暗处。
(2)强氧化性①能将有色物质氧化为无色物质，有漂白性。
②杀菌、消毒。
(3)弱酸性NaClO 溶液中通入少量CO 2，化学方程式为2NaClO ＋CO 2＋H 2O===2HClO ＋Na 2CO 3。
3．漂白粉的性质(1)主要成分为Ca(ClO)2和CaCl 2，有效成分为Ca(ClO)2。
(2)化学性质①水溶液呈碱性，水解的离子方程式为ClO －＋H 2＋OH －②与酸性物质作用生成强氧化性的次氯酸，作消毒剂和漂白剂。
高中化学一轮复习第1章认识化学科学第2节氯及其化合物课件鲁教版
——歧化反应
氯气与水或碱反应，氯元素的化合价既有升高又有降低，因
而氯气既表现氧化性又表现还原性。
(1)与水反应 氯气与水反应的化学方程式： Cl2＋H2O
HCl＋HClO 。
(2)与碱(NaOH)反应 反应的化学方程式：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 。
第八页，共40页。
4．次氯酸
Cl－
离子方程式或解释 Cl－＋Ag＋===AgCl↓
第十八页，共40页。
所加试剂
Na2CO3 固体
有色布条
SO2 石蕊溶液
实验现象
参与反应 的微粒
离子方程式或解释
有气泡产生
H＋
布条颜色褪去 HClO
2H＋＋CO32－=== O2↑＋H2O
发生氧化还原反应
黄绿色褪去
SO2＋Cl2＋2H2O===
Cl2
△ (5)MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
第四页，共40页。
考点一 氯单质及其化合物的性质
[基础自主落实]
1．氯气的物理性质
颜色
气味
毒性
密度
特性
_黄__绿__色 _强__烈__(q_i_á_n_ɡ_l_iè气)刺味激性_有__毒 比空气_大__ _易__液化
[注意] 闻氯气气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，使极 少量的 Cl2 飘进鼻孔。
(3)与还原性无机化合物反应 ①与碘化钾溶液反应： Cl2＋2KI===2KCl＋I2 。 ②与 SO2 水溶液反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl 。 ③与 FeCl2 溶液反应： 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 。
第七页，共40页。
高三化学一轮复习 第一章 第2节氯元素单质及其化合物知识综合验收课件 鲁科版必修1
[Cl－]增大
左移
盐酸
[H＋]和[Cl
－]增大
左移
NaOH溶液
[H＋]减小
右移
•名 4.新制氯水、久置氯水、液氯的比较 新制氯水 久置氯水 液氯
称
物 质 类 别
混合物
混合物
纯净物
Cl2、HClO、 微 H2O、H＋ 粒 、Cl－、 种 ClO－、OH 类 －
H2O、H＋、 Cl－、OH－
Cl2
• 特别提醒 • 在氯水中加入CaCO3，过滤可制得一定浓度 的次氯酸，因为CaCO3只与HCl反应，促使 平衡Cl2＋H2O HCl＋HClO正向移动， 使Cl2几乎完全与H2O反应生成HClO。
• (4)通过实验②的“实验现象”，同学们得 出两个不同的结论。这两个结论可能是： a.________，b.________。 • 请设计简单的实验证明上述a、b结论 _____________________________________ ___________________________________ • _____________________________________ ___________________________________。
(2)工业制法：电解食盐水。
电解 2NaCl＋2H2O===== 2NaOH＋Cl2↑＋H2↑。
• 氯气的制取实验几点问题 • (1)足量MnO2和含4 mol HCl的浓盐酸加热制 得Cl2物质的量________1 mol(填小于或等于 或大于)，为什么？ • (2)该反应必须加热到90 ℃左右，为什么温 度不能再高？ • (3)若实验室没有浓盐酸，可用什么代替？ 写出化学方程式。
1．成分 由Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO可知： (1)三种分子：Cl2、HClO、H2O； (2)四种离子：ClO－、Cl－、H＋、OH－。
鲁科版高考化学一轮总复习课后习题 第一单元 认识化学科学 第2节 氯及其重要化合物
(2)氯水的性质分析。
(3)氯水性质的探究实验。
实验操作
观察氯水的颜色
向饱和氯水中加
入AgNO3溶液
①向饱和氯水中
加有色布条;
②干燥氯气接触
干燥的有色布条
现象
结论
浅黄绿色
含Cl2分子
白色沉淀
含Cl-
①布条退色
②无明显现
象
说明
溶于水中的部分氧气
与水发生反应
3.掌握氯气的实验室制法
2.科学态度与社会责任:将化学知识与技
(包括所用试剂、仪器、反 能的学习、创新意识和社会责任感的形
应原理和收集方法)
成等方面的要求融为一体,掌握氯气的实
验室制法及其实际应用。
考点一
氯及其化合物的性质及应用
必备知识 自主预诊
知识梳理
1.氯气的物理性质
颜色
黄绿 色
气味
刺激性 气味
C
向红色纸条上滴加氯水
红色纸条退色
氯水具有漂白性
D
向FeCl2溶液中滴加氯水
溶液变成黄色
氯水具有氧化性
答案 B
解析 氯气为黄绿色气体,氯水呈浅黄绿色是因为溶解了氯气,A正确;向饱
和NaHCO3溶液中加入足量氯水,有无色气体产生,是因为HC O-3与氯水中的
H+发生反应生成水和二氧化碳,B错误;红色纸条退色,说明氯水具有漂白
应Cl2+H2O
HCl+HClO,生成的HClO能使红纸漂白退色,A正确;Cl2在
饱和食盐水中的溶解度较小,c(HClO)较小,故红纸几乎不退色,不能确定使
红纸退色的是HClO,B错误;②中溶液呈酸性,④中溶液呈中性,但红纸④快
近年高考化学一轮复习第1章认识化学科学检测(二)氯及其化合物鲁科版(2021年整理)
2019版高考化学一轮复习第1章认识化学科学跟踪检测（二）氯及其化合物鲁科版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019版高考化学一轮复习第1章认识化学科学跟踪检测（二）氯及其化合物鲁科版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2019版高考化学一轮复习第1章认识化学科学跟踪检测（二）氯及其化合物鲁科版的全部内容。
跟踪检测（二）氯及其化合物1．（2018·池州模拟)下列离子方程式正确的是( ）①氯气与水反应：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－②氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O③浓盐酸与二氧化锰共热:MnO2＋4HCl错误!Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O④漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClOA．①③B．②④C．②③ D．①④解析：选B ①氯气与水反应生成的HClO为弱酸，在离子方程式中不能拆分书写；③中浓盐酸可全部电离，应写成H＋和Cl－的形式。
2．下列与含氯化合物有关的说法正确的是( )A．HClO是弱酸,所以NaClO是弱电解质B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH）3胶体C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电,所以HCl和NaCl均是离子化合物D．电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况）,理论上需要转移N A个电子（N A表示阿伏加德罗常数）解析：选B NaClO属于盐,为强电解质，A错;B可制备Fe(OH）3胶体，故正确；HCl为共价化合物，C错；电解NaCl溶液时,阴极反应：2H＋＋2e－===H2↑,产生标准状况下22.4 L H2，应转移2N A个电子,D错。
新高考化学一轮复习 第1章 认识化学科学 第2节 氯及其化合物教学案 鲁科版-鲁科版高三全册化学教学
第2节 氯及其化合物课标解读要点网络1.了解氯元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。
2．了解氯元素单质及其重要化合物对环境的影响。
3．掌握Cl 2的实验室制法(包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法)。
氯及其化合物的性质和应用1．氯气的物理性质颜色 气味 毒性 密度 特性 黄绿色刺激性气味有毒比空气大易液化注意：实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。
(如下图)2．Cl 2的化学性质(1)Cl 2的氧化性表现——氧化剂①与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。
a ．与钠反应：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl(有白烟生成)。
b ．与铁反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3(生成棕红色烟，溶于水得黄色溶液)。
c ．与铜反应：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2(生成棕黄色烟，溶于水呈蓝色)。
②与非金属反应a ．与H 2反应：H 2＋Cl 2=====点燃或光照2HCl ，b ．与P 反应：2P ＋3Cl 2=====点燃2PCl 3，PCl 3＋Cl 2点燃PCl 5。
③与还原性无机化合物反应a ．与碘化钾溶液反应的化学方程式为2KI ＋Cl 2===I 2＋2KCl 。
b ．与SO 2水溶液反应的化学方程式为Cl 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl 。
c ．与FeCl 2溶液反应的离子方程式为2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －。
(2)Cl 2参与的歧化反应——既作氧化剂又作还原剂 ①与水反应——增白剂与消毒剂溶于水中的部分氯气与水反应，其离子方程式为Cl 2＋H 2O===H ＋＋Cl －＋HClO 。
a ．新制氯水的微粒成分有三分子为H 2O 、Cl 2、HClO ，四离子为H ＋、Cl －、ClO －、OH －。
b ．氯水保存：棕色试剂瓶中，冷暗处放置。
2022版新教材高考化学一轮复习 第1章 认识化学科学 第2节 氯及其化合物学案 鲁科版
第2节氯及其化合物考试评价解读1．能利用化学方程式、离子方程式等正确表示氯气、漂白剂的主要化学性质，掌握氯气的实验室制法。
2．能根据氯气的性质分析其在实验室、生产、生活以及环境中的常见问题，说明妥善保存、合理使用氯气、漂白剂的常见方法。
3．能说明氯及其化合物的应用，以及对社会发展的价值、对环境的影响，能有意识地运用所学的氯及其化合物的相关知识参与社会性议题的讨论。
核心素养达成变化观念与平衡思想运用平衡的知识理解氯气与水的反应，体会氯水的成分和氯水发生的反应；从离子反应、氧化还原反应角度理解氯气发生的反应。
科学精神与社会责任根据氯气及其化合物的性质，理解漂白粉、84消毒液的正确使用，对84消毒液在杀灭新型冠状病毒中的重要作用做出正确的价值判断。
氯气及氯的重要化合物的性质[以练带忆]1．制备金属氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反应制得。
用以上两种方法都可制得的氯化物是( ) A．AlCl3 B．FeCl3 C．FeCl2 D．CuCl2A 解析：铝与氯气或盐酸反应均生成AlCl 3，但氯气与变价金属反应时生成高价态的氯化物，如与铁反应生成FeCl 3，与铜反应生成CuCl 2，但铁与盐酸反应生成FeCl 2，铜不与盐酸反应。
2．(双选)下列关于氯水的叙述不正确的是( ) A ．新制氯水中只含Cl 2和H 2O 分子B ．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C ．光照氯水有气泡逸出，该气体是O 2D ．氯水在无色玻璃瓶中久置后pH 增大AD 解析：新制氯水中主要含有三种分子：H 2O 、Cl 2、HClO ，四种离子：H ＋、Cl －、ClO －和极少量的OH －，A 项错误；新制氯水中含有H ＋和HClO ，蓝色石蕊试纸遇H ＋变红，变红后的试纸被HClO 氧化褪色，B 项正确；氯水被光照后，发生反应：2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑，生成盐酸，放出O 2，溶液酸性增强，pH 减小，C 项正确、D 项错误。
2020版高考化学一轮复习第1部分第1章第2节氯及其化合物教学案鲁科版(1)
第2节 氯及其化合物1．Cl 2的物理性质Cl 2在通常情况下，是一种黄绿色具有强烈的刺激性气味的有毒气体，可溶于水，通常状况下，1体积水能溶解约2体积Cl 2，密度比空气的大。
提醒：(1)实验室里闻有毒性气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔；(2)Cl 2泄漏时，应逆风向高处跑。
2．Cl 2的化学性质及应用(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。
①与钠反应：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl(有白烟生成)。
②与铁反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3(生成棕红色烟，溶于水得黄色溶液)。
③与铜反应：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2(生成棕黄色烟，溶于水呈蓝色)。
(2)与非金属反应①与H 2反应：H 2＋Cl 2=========点燃或光照2HCl ，②与P 反应：2P ＋3Cl 2=====点燃2PCl 3，PCl 3＋Cl 2=====点燃PCl 5。
(3)与水反应溶于水中的部分氯气与水反应，离子方程式为Cl 2＋H 2OH ＋＋Cl －＋HClO 。
①新制氯水的粒子成分有三分子为H 2O 、Cl 2、HClO ，四离子为H ＋、Cl －、ClO －、OH －。
②氯水保存：棕色试剂瓶中，冷暗处放置。
③次氯酸(HClO)的三性a ．不稳定性：2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑，不能单独存在，只存在溶液中。
b ．强氧化性⎩⎪⎨⎪⎧漂白性杀菌、消毒c ．弱酸性(比H 2CO 3弱)NaClO 溶液中通入少量CO 2，化学方程式为NaClO ＋CO 2＋H 2O===HClO ＋NaHCO 3。
[深度归纳] 氯水的多重性注意：(1)氯水中因HClO 见光分解，随着HClO 的消耗，最后成为盐酸，故久置氯水酸性增强，无漂白性。
因此，氯水要现用现配。
(2)Cl 2尽管有较强的氧化性，但没有漂白性，氯水具有漂白性是因为Cl 2与水反应生成了具有强氧化性的HClO 。
高考化学一轮复习 第1章 认识化学科学 第2讲 氯及其化合物学案 鲁科版-鲁科版高三全册化学学案
第2讲 氯及其化合物【2021·备考】最新考纲素养落地1.了解氯及其重要化合物的主要性质。
2.认识氯及其重要化合物在生产中的应用和对生态环境的影响。
宏观与微观相结合从结构、化合价、物质分类多角度、多层次认识、分析氯气及其重要化合物的性质，并以实验手段验证，探究相关物质的性质及反应规律；了解氯及其化合物对环境的影响，培养学生的科学求实的态度及可持续发展观。
考点 氯及其重要化合物的性质与应用『知识梳理』1.氯气(1)氯气的物理性质颜色 状态 气味 毒性 密度 溶解性 黄绿色气体刺激性有毒比空气重1∶2(2)从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性①与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。
②与非金属反应。
与H 2反应：H 2＋Cl 2=====点燃或光照2HCl ，③与还原性无机化合物反应：(写离子方程式)(3)从化合价的角度认识Cl2的化学性质——歧化反应氯气与水或碱反应，氯的化合价既有降低又有升高，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。
名师提示你(1)常温下液态氯与铁不反应，故可用钢瓶贮运液氯。
(2)1 mol Cl2与足量H2完全反应转移电子数为2N A，1 mol Cl2与足量强碱完全反应转移电子数为N A，1 mol Cl2与足量水充分反应转移电子数小于N A(可逆反应)。
(3)工业制漂白粉应选择石灰乳，而不是石灰水、石灰粉。
(4)从平衡的角度理解氯水的成分和性质①氯水中存在三个平衡关系：a.Cl2＋H2O HCl＋HClO；b.HClO H＋＋ClO－；c.H2O H＋＋OH－结合可逆反应的特点可知氯水中含有②氯水性质的多重性新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。
名师提示你(1)氯水中起漂白作用的是HClO，不是Cl2，干燥的Cl2没有漂白性。
(2)不能用pH试纸测量氯水、次氯酸盐溶液的pH。
2.次氯酸、次氯酸盐(1)次氯酸(2)漂白粉(3)漂白液[链接新教材]①(新教材LK第一册P192习题精选练)氯气是一种重要的化工原料，可用于制备盐酸、漂白剂和杀菌消毒剂等。
高考化学一轮复习 第1章 认识化学科学 第2节 氯及其化合物课后达标检测 鲁科版
第2节 氯及其化合物[课后达标检测]一、选择题1．下列关于氯气的说法中不正确的是 ( )A ．尽管氯气的化学性质很活泼，但是干燥的液氯能用钢瓶贮存B ．氯气和液氯是两种不同的物质C ．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气D ．氯气有毒，它曾在战争中被用于制造毒气弹解析：选B 。
在通常状况下，干燥的液氯可以用钢瓶储运，所以A 选项正确。
氯气和液氯是同一种物质的不同状态，所以B 选项不正确。
除去氯气中混有的水蒸气应选用不能和氯气反应的干燥剂，不宜选用碱性干燥剂，如碱石灰等，常选用酸性或中性干燥剂，如浓硫酸、无水氯化钙等，所以C 选项正确。
氯气有毒，对人体有害，曾经用于制造毒气弹应用于战争中，所以D 选项正确。
2．实验室制取氯气时，下列溶液不能用于吸收残余氯气的是( )A ．NaOH 溶液B ．浓硫酸C ．FeCl 2溶液D ．Na 2CO 3溶液解析：选B 。
NaOH 溶液和Na 2CO 3溶液均呈碱性，均与Cl 2反应：Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO－＋H 2O ；FeCl 2为还原性物质：2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3。
3．(2018·同心模拟)下列变化过程不能直接实现的是( )①HCl ②Cl 2 ③Ca(ClO)2 ④HClO ⑤CO 2A ．①→②B ．②→③C ．③→④D ．④→⑤解析：选D 。
①→②：4HCl(浓)＋MnO 2=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ；②→③：2Ca(OH)2＋2Cl 2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O ；③→④：Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO ；由于酸性：H 2CO 3>HClO ，故④→⑤不能直接实现。
4．(教材改编题)下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后退色的是( )①氯气 ②液氯 ③新制的氯水 ④氯气的酒精溶液 ⑤盐酸 ⑥盐酸酸化的漂白粉溶液A ．①②③B ．①②③⑥C ．③⑥D ．②④⑤⑥解析：选C 。
高三化学一轮复习 第一章 第2节 氯元素单质及其化合物 知识综合验收 鲁科版必修1
高三化学一轮复习 第一章 第2节 氯元素单质及其化合物 知识综合验收 鲁科版必修11．下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是A ．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质B ．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的C ．氯气可以使湿润的有色布条退色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气D ．在滴有酚酞的Na 2CO 3溶液中，加入BaCl 2溶液后溶液的红色退去，说明BaCl 2溶液具有酸性 解析 A 项，电解质必须是化合物；B 项，漂白粉是利用强氧化性消毒，而明矾净水是利用Al 3＋水解生成的Al(OH)3胶体来吸附杂质；D 项，加入BaCl 2生成BaCO 3沉淀，CO 2－3浓度变小，水解产生的[OH －]变小，酚酞退色。
答案 C2．用如图所示方法，检验某固体中是否含有Cl －。
关于溶液①和溶液②，下列说法正确的是A ．①是BaCl 2溶液，②是稀盐酸B ．①是稀盐酸，②是BaCl 2溶液C ．①是稀HNO 3，②是AgNO 3溶液D ．①是稀H 2SO 4，②是AgNO 3溶液答案 C3．(2009·长沙模拟)在标准状况下，将盛满Cl 2的一只体积为V 的试管侧立在水槽中，当日光照射一段时间后不再反应为止，假设试管内溶质不扩散，则试管内残留的气体体积和溶质的物质的量浓度分别为A.V 2，15.6mol·L －1 B.V 3，1 mol·L －1 C.2V 3，12.24mol·L －1D.V 4，111.2 mol·L －1 答案 A4．如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不退色；若关闭Ⅱ阀，再通入这种气体，布条退色。
甲瓶中所盛的试剂可能是①浓硫酸②饱和氯化钠溶液③亚硫酸钠溶液④饱和碳酸氢钠溶液A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④解析Cl2与H2O反应生成的HClO具有漂白作用。
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第2节 氯及其化合物[课后达标检测]一、选择题1．下列关于氯气的说法中不正确的是 ( )A ．尽管氯气的化学性质很活泼，但是干燥的液氯能用钢瓶贮存B ．氯气和液氯是两种不同的物质C ．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气D ．氯气有毒，它曾在战争中被用于制造毒气弹解析：选B 。
在通常状况下，干燥的液氯可以用钢瓶储运，所以A 选项正确。
氯气和液氯是同一种物质的不同状态，所以B 选项不正确。
除去氯气中混有的水蒸气应选用不能和氯气反应的干燥剂，不宜选用碱性干燥剂，如碱石灰等，常选用酸性或中性干燥剂，如浓硫酸、无水氯化钙等，所以C 选项正确。
氯气有毒，对人体有害，曾经用于制造毒气弹应用于战争中，所以D 选项正确。
2．实验室制取氯气时，下列溶液不能用于吸收残余氯气的是( )A ．NaOH 溶液B ．浓硫酸C ．FeCl 2溶液D ．Na 2CO 3溶液解析：选B 。
NaOH 溶液和Na 2CO 3溶液均呈碱性，均与Cl 2反应：Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O ；FeCl 2为还原性物质：2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3。
3．(2018·同心模拟)下列变化过程不能直接实现的是( )①HCl ②Cl 2 ③Ca(ClO)2 ④HClO ⑤CO 2A ．①→②B ．②→③C ．③→④D ．④→⑤解析：选D 。
①→②：4HCl(浓)＋MnO 2=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ；②→③：2Ca(OH)2＋2Cl 2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O ；③→④：Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO ；由于酸性：H 2CO 3>HClO ，故④→⑤不能直接实现。
4．(教材改编题)下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后退色的是( )①氯气 ②液氯 ③新制的氯水 ④氯气的酒精溶液 ⑤盐酸 ⑥盐酸酸化的漂白粉溶液A ．①②③B ．①②③⑥C ．③⑥D ．②④⑤⑥解析：选C 。
使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后退色的物质中须含有H ＋和HClO 。
5．(2018·泰安模拟)25 ℃时，下列关于饱和氯水的叙述中错误的是( )A ．在饱和氯水中加入CaCO 3，溶液的pH 变大B ．在饱和氯水中通入SO 2气体，溶液的pH 变小C ．在饱和氯水中通入H 2S 气体，溶液的pH 变小D ．新制饱和氯水的氧化性比久置氯水弱解析：选D 。
久置氯水的成分为稀盐酸，氧化性弱于新制饱和氯水。
6．下列离子方程式书写不正确的是( )A ．氯水和碘化钾反应：Cl 2＋2I －===2Cl －＋I 2B ．二氧化锰和浓盐酸制氯气：MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2OC ．氢氧化钙溶液吸收氯气：Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2OD ．氯气和水反应：Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO解析：选D 。
HCl 是强酸，应写成离子形式，D 项错误。
7．对氯水处理或氯水与下列物质反应过程中不会产生气体的是( )解析：选C 。
A 项，氯水中的HClO 见光分解生成氧气；B 项，氯水中的H ＋与发酵粉中的NaHCO 3反应生成CO 2；C 项，氯水滴入NaBr 溶液反应生成Br 2和NaCl ，没有气体产生；D项，氯水滴入Na2O2中会产生O2。
8．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。
下列说法正确的是( )A．Ⅰ装置中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部被消耗B．Ⅱ装置中：量筒中发生了加成反应C．Ⅲ装置中：发生的反应不是燃烧反应D．Ⅳ装置中：湿润的有色布条能退色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成解析：选D。
A项，稀盐酸与MnO2不反应；B项，发生取代反应；C项，Cu在Cl2中发生了燃烧反应；D项，Cl－、ClO－在酸性条件下反应，有Cl2生成。
9．某研究性学习小组同学利用MnO2、浓盐酸反应制取干燥氯气并验证其有无漂白性，所用装置如图所示(可重复使用，不含制气装置)。
下列说法正确的是( )A．按气流流动的先后顺序，装置连接顺序依次为DACBEB．按气流流动的先后顺序，装置连接顺序依次为DABAEC．装置E的主要用途是制备NaClOD．若实验中使用到装置C且有色布条退色，则说明氯气有漂白性解析：选B。
为验证干燥的氯气有无漂白性，就需要使进入到B装置中的氯气不含HCl 及水蒸气，故应先用饱和食盐水除去HCl，再用浓硫酸除去水蒸气，为防止E装置中水蒸气进入B装置中，在B、E装置之间还应加装一个A装置，尾气用NaOH溶液吸收，A、C 错误，B正确；本实验的目的是验证干燥的Cl2是否具有漂白性，故不需要使用装置C，且Cl2使湿润的有色布条退色是因为氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，D错误。
10．(2015·高考安徽卷)下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是( ) A．该溶液中，H＋、NH＋4、SO2－4、Br－可以大量共存B．该溶液中，Ag＋、K＋、NO－3、CH3CHO可以大量共存C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===Cl －＋2Fe3＋＋H2OD．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1 mol Cl2，转移电子约为6．02×1023个解析：选D。
A．由于HClO是弱酸，则溶液中H＋不可能大量存在，且HClO能氧化Br－。
B．Ag＋与Cl－能生成沉淀，不能大量共存，CH3CHO具有较强的还原性，则ClO－和CH3CHO不能大量共存。
C．因NaClO水解使得溶液显碱性，故生成的不是Fe3＋而是Fe(OH)3。
D．向溶液中加入浓盐酸后发生反应：ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，每产生1 mol Cl2时，转移1 mol电子，约为6．02×1023个。
二、非选择题11．三氯化铁是一种高效、廉价的净水剂，为红棕色固体，易潮解生成FeCl3·n H2O。
实验室用如下装置(部分加热、夹持等装置已略去)制备无水氯化铁固体。
(1)按照气流方向仪器接口的连接顺序为a→________→________→________→________→b→c→________→________。
(2)实验前检查装置气密性的方法是_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)装置D的作用是______________________________；装置E中的试剂X是________，其作用是__________________________________________________。
(4)用无水氯化铁固体配制氯化铁溶液的操作是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
解析：(1)用MnO2和浓盐酸反应制得的氯气中混有HCl气体和水蒸气，需要经过净化才可进行下一步反应；实验后剩余的气体要用碱石灰吸收。
(2)该装置比较复杂，可通过微热法检查装置气密性。
(3)装置A是Cl2的发生装置，装置B是Cl2与Fe反应的实验装置，装置C可吸收Cl2中的水蒸气，装置D可吸收未反应的Cl2，同时防止空气中的水蒸气进入装置B使FeCl3潮解，装置E中盛饱和食盐水可吸收Cl2中的HCl气体。
(4)氯化铁易水解，要得到氯化铁溶液，应将无水氯化铁固体溶解在滴有少量稀盐酸的蒸馏水中，以抑制氯化铁的水解。
答案：(1)h i d e f g(2)关闭分液漏斗活塞，打开a处止水夹，用酒精灯微热圆底烧瓶，装置E和C中有气泡产生；移开酒精灯后，装置C、E的导管内液面上升形成一段稳定的水柱(3)吸收未反应的Cl2，同时防止空气中的水蒸气进入装置B 饱和食盐水吸收Cl2中的HCl气体(4)将无水氯化铁固体溶解在滴有少量稀盐酸的蒸馏水中12．(2018·沈阳一模)四氯化钛是生产金属钛及其化合物的重要中间体。
某校化学课外活动小组准备利用如图装置制备四氯化钛(部分夹持仪器已略去)。
资料表明：室温下，四氯化钛为无色液体，熔点：－25 ℃，沸点：136．4 ℃。
在空气中发烟生成二氧化钛固体。
在650～850 ℃下，将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可得到四氯化钛和一种有毒气体。
回答下列问题：(1)检查该装置气密性的方法是____________________________________________________________________________________________________________________。
(2)A 处分液漏斗上方的胶皮管的作用是_____________________________。
(3)实验中B 装置中选用的试剂为________，该装置的作用是________________________________________________________________________。
(4)写出D 中物质制备的化学方程式：____________________；写出四氯化钛在空气中发烟的化学方程式：__________________________________________________________________________________________________________________________________。
(5)E 处球形冷凝管的作用是________，该装置冷却水应从________(填“c ”或“d ”)口通入。
(6)仪器F 中盛装的物质是________。
(7)该实验设计略有缺陷，请指出其不足之处：________________________________________________________________________________________________________。
解析：(1)检查装置气密性时可以在B 中加入蒸馏水至浸没玻璃导管a 的下端，关闭活塞b ，微热A 装置中的圆底烧瓶，若导管a 中的液面上升一定的高度，则气密性良好。