2010年中考化学压轴题精讲精练_2

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2010年中考化学压轴题：化学方程式

化学方程式一、选择题1．物质发生化学变化时，反应前后一定发生变化的是 ( )A．原子种类B．物质的质量总和C．分子种类D．元素的质量2．碱式碳酸铜受热分解生成CuO、CO2和H2O三种物质，则碱式碳酸铜的组成是 ( ) A．只含有碳、氢、氧元素B．一定含有碳、氢、铜元素，可能含有氧元素C．一定含有碳、氢、氧元素，可能含有铜元素D．肯定含有碳、氢、氧、铜四种元素3．化学方程式2H2＋O22H2O的正确意义是 ( )A．氢原子和氧原子在点燃条件下生成水分子B．2份质量的氢气和1份质量的氧气在点燃条件下生成2份质量的水C．氢气在氧气中燃烧生成水D．氢元素和氧元素在点燃条件下生成水元素4．碳在氧气中燃烧，下列说法符合质量守恒定律的是 ( )A．3gC和8gO2生成11 gCO2B．2gC和4gO2生成6gCO2C．4gC和5 gO2生成9gCO2D．5gC和9gO2生成14gCO25．4NH3＋5O24X＋6H2O反应中，则X的化学式为 ( )A．NO B．NO2C．N2O4 D．N26．下列能正确表示铁在氧气中燃烧的化学方程式是 ( )A．Fe＋O2FeOB．3Fe＋2O2Fe3O4C．4Fe＋3O22Fe2O3D．6Fe＋4O22Fe3O47．用天平称量潮湿的或具有腐蚀性的药品时，药品必须放在 ( )A．托盘上B．纸上C．玻璃器皿D．铁盒里8．下列相等质量的物质在O2中完全燃烧，其中耗氧量最多的是 ( )A．C B．H2C．P D．Mg9．化学方程式a C2H2＋b O2c H2O＋d CO2则a、b、c、d等数之和为 ( )A．15 B．14 C．13 D．1010．在4A＋5B 4C＋6D反应中，已知34gA与80gB完全反应生成了54gD。

若已知C的相对分子质量为30，则A的相对分子质量为 ( )A．68 B．34 C．17 D．5111．在化学反应A＋B＝C＋D中，8gA和16gB恰好完全反应生成10gC，若12gA参加反应，生成D的质量是 ( ) A．20g B．24g C．15g D．21g12．以下反应中．有一种元素从＋2价变为0价的是 ( )A．S＋O2SO2B．2Mg十O2 2MgOC．CuO十H2 Cu＋H2OD．2H2O2H2↑＋O2↑13．在常温下，下列各组物质能发生反应的是 ( )A．铁、硫酸铜溶液B．氢气、氧气C．碳、氧气D．镁、氧气14．不能用质量守恒定律解释的现象是 ( )A．蜡烛燃烧后，越来越短、最终消失B．铁丝燃烧，其固体质量增加C．潮湿的衣服在阳光下晒干D．高锰酸钾受热后，固体质量减少15．下列反应不属于分解反应的是 ( )A．H2CO3CO2↑＋H2OB．2HgO2Hg十O2↑C．2H2O2MnO2—2H2O＋O2↑D．Mg十CuO Cu＋MgO16．已知反应A＋B C＋D且A与B参加反应的质量比为4∶3，若反应后生成C和D质量共2.8g，则消耗的反应物B为( )A．0.3g B．0.9gC．1.2g D．1.6 g17．由化学方程式C x H y O z＋5O24CO2＋4H2O，可知x、y、z的值分别是 ( )A．1、2、3 B．2、4、1C．4、8、2 D．4、4、118．将20gH2、O2、N2的混合气体点燃，完全反应后生成18 g水，则剩余气体不能是 ( )A．N2和H2B．O2和N2C．2 g N2D．H2、O2和N2二、填空题19．下列化学方程式中分别有以下错误中的一种或两种，请将相应序号填在题号后的括号内。

精选30多个省市的2010年中考化学压轴题及参考答案

中考化学试题1．（6分）研究人员提出使用含汽油的混合燃料的方案，以解决汽车尾气的问题。

该方案的一种模拟过程如右图所示，常温下，C 、D 均为气体。

（1）写出C 的化学式： ▲ ；（2）写出下列反应的化学方程式：反应①： ▲ ；反应②： ▲ ；（3）在模拟转化关系图中，你认为可以循环重复使用的物质是 ▲ 。

（填字母）2．(11分)下图是一些常见物质的转化关系，其中C 是无色无刺激性的气体，且能使澄清石灰水变浑浊；E 是一种元污染的清洁能源，其燃烧产物是H 。

请根据上图，回答下列有关问题：(1)红棕色粉末A 和气体C 、E 的化学式分别为：A ▲ 、C ▲ 、E ： ▲ 。

(2)G 转化为H 和A 的反应类型是 ▲ 反应；B 转化成E 和D的反应类型是 ▲ 反应。

(3)①A 与盐酸反应的化学方程式为： ▲ ； ②D 和氯气化合生成F 的化学方程式为： ▲。

(4)以上图中无色气体C 为中心，延展如下图：①请写出实现这两个转化的另一反应物J 、K 的化学式：J ▲ 、K ▲ 。

②请完善由CO 和CaCO 3分别转变成无色气体C 的转化关系图，在箭号上注明必要的反应条件和其它反应物。

3． (9分)“钾泻盐”的化学式为MgSO 4·KCl ·x H 2O ，是一种制取钾肥的重要原料，它溶于水得到KCl 与MgSO 4的混合溶液。

某化学活动小组为了测定“钾泻盐”中KCl 的质量分固体J 高温化合▲数，设计了如下两种实验方案：方案一：方案二：试回答下列问题：(1)你认为方案 ▲ 比较合理，理由是 ▲ 。

(2)请选择上述方案中的数据，计算24.85g 钾泻盐样品中MgSO 4的质量。

(写出计算过程) ▲ 。

(3)请选择上述方案中的数据，计算24.85g 钾泻盐样品中KCl 的质量分数。

(写出计算过程) ▲ 。

4．“节能减排”是可持续发展的一项重要举措。

下列图标中，属于节能标志的是A BCD一些与燃烧和爆炸有关的图标23.30gBaSO 4固体沉淀滤液洗涤、干燥称量滴加足量AgNO 3溶液过滤、洗涤、干燥、称量14.35gAgCl 固体5.80gMg(OH)2固体沉淀滤液洗涤、干燥称量滴加足量Ba(NO 3)2溶液过滤、洗涤、干燥、称量23.30gBaSO 4固体5．（6分）右图中的物质均是初中化学常见物质，其中A是常见的无色液体，F是大理石的主要成分，甲是生活里常用的燃料。

压轴题02 鉴别与除杂(原卷版)-中考化学压轴题专项训练(上海专用)

公司战略规划管理制度集团战略管理制度公司战略规划管理制度是指公司为了实现战略目标，制定和管理战略规划的一套制度和流程。

这些制度和流程帮助公司在制定战略时考虑内外环境的因素，明确战略目标和优先事项，并将其落实到具体的行动计划中。

公司战略规划管理制度一般包括以下几个方面：1. 战略规划流程：这部分主要包括战略规划的流程和步骤，从环境分析、目标设定、选择战略方向到制定行动计划，确保战略规划过程的系统性和全面性。

2. 战略规划参与者：明确战略规划的参与者，包括高层管理人员、部门负责人、相关职能部门的代表等。

确保各个层级和部门的合作和协调。

3. 战略规划目标和指标：明确战略目标以及实现这些目标的时间框架和衡量指标，以便对战略执行进行评估和监控。

4. 战略规划的沟通和传递：确保战略规划能够有效地传达给各个部门和员工，使他们了解公司的战略目标和行动计划，并将其与个人目标和任务对齐。

5. 战略规划执行和评估：建立一套执行战略和评估战略执行效果的机制，包括制定和分解战略行动计划、设立目标责任人、定期汇报和评估等。

集团战略管理制度是在公司战略规划管理制度的基础上，进一步强调和管理集团层面的战略管理。

集团战略管理制度一般包括以下几个方面：1. 集团战略规划的协调和整合：确保集团内各个子公司和事业部门的战略目标之间的一致性和互补性，以及集团整体战略与子公司战略的一致性。

2. 集团资源的配置和优化：集团内各个子公司和事业部门的资源配置需要在整个集团层面进行协调和优化，以满足集团整体战略的需要。

3. 集团层面的战略执行和效果评估：对集团整体战略的执行和效果进行监控和评估，确保集团战略能够顺利实施和达到预期的效果。

4. 集团内部的协同合作和知识共享：鼓励集团内各个子公司和事业部门之间的协同合作和知识共享，以促进集团整体的创新和竞争力提升。

综上所述，公司战略规划管理制度和集团战略管理制度都是为了有效管理和执行公司战略，提高公司竞争力和持续发展能力而设计的一套制度和流程。

通用版备战中考化学压轴题精讲精练

通用版备战中考化学压轴题精讲精练SANY标准化小组 #QS8QHH-HHGX8Q8-GNHHJ8-HHMHGN#2011年中考化学压轴题精讲精练1. (2011.湛江市)（5分）苯甲酸（C6H5COOH）是一种酸性比醋酸更强的有机酸，能使紫色石蕊试液变红，常用作食品防腐剂。

请回答：（1）苯甲酸含有种元素。

（2）苯甲酸分子中，C、H、O三种元素的质量比是。

（3）苯甲酸中氧元素的质量分数为（结果保留到%）。

（1）3 （2）42:3:16 （3）﹪2.（2011.烟台市）(4分)低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐(C4H5O5Na)是低钠盐的一种。

请回答：(1)苹果酸钠盐的相对分子质量是。

(2)苹果酸钠盐中各元素的质量比为C:H:O:Na= 。

(3)若某病人每天食用5．85g苹果酸钠盐，比食用相同质量的食盐(NaCl)少摄入钠元素多少克(计算结果保留一位小数)(1)156 (2)48:5:80:23(3)5.85g NaCl中钠元素的质量为5.85g×（23/）×l00％一2.3g5.85g C4H5O5Na中钠元素的质量为5.85g×(23/156)×100%一6g5.85g NaCl比等质量的C4H5O5Na多的钠元素的质量为2.3g一0.86g=1.4g 答：该病人每天食用5.85g苹果酸钠盐比食用相同质量的NaCl少摄入钠元素1.4g。

3.（2011．济宁市）(2分)茶是我国的特产，种类很多。

其中，绿茶是将新鲜的茶叶炒熬，破坏其中酵素，再经搓揉、烘焙而成。

茶叶的化学成分主要是茶碱(C8H10N4O2·H2O)，还有鞣酸及芳香油等。

阅读以上信息后回答：①茶碱(C8H10N4O2·H2O)分子中______原子的个数最多；②茶碱(C8H10N4O2·H2O)中________元素的质量分数最大。

(1) 氢 (2)碳4.（2011.泰安市）（4分）无土栽培是一种农业高新技术，它可以显着提高农作物的产量和质量。

中考化学—综合题的综合压轴题专题复习含答案解析

一、中考初中化学综合题1．实验室常用下列装置来制取、收集气体。

请回答以下问题。

（1）仪器a的名称是：___________。

（2）实验室用氯酸钾制取氧气，可选用的装置组合为____（填字母序号），该反应的化学方程式是______________________。

收集装置的选择是由气体的性质决定的，既能用排水法也能用排空气法收集的气体一定具有的性质有_______（填数字序号）。

①易溶于水②难溶于水③不与水反应④密度与空气接近⑤常温下可与空气中某成分反应⑥有毒，是一种大气污染物（3）实验室要制取CO2应选择的发生装置是______（填字母序号）。

某同学取一定浓度盐酸与石灰石在一个密闭性良好的装置里反应，将生成的气体通入澄清石灰水中，始终未见浑浊，造成此现象的可能原因：___________。

（4）化学反应可控制才能更好地为人类造福，我们可以通过改变反应的条件、药品用量、改进装置等途径来达到控制反应的目的．常温下块状电石（CaC2）与水反应生成乙炔（C2H2）气体和氢氧化钙，该反应的化学方程式是___________________，实验室制取乙炔时，须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起装置炸裂．图中适合制取乙炔气体的发生装置有__________（填装置序号）。

（5）焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。

某研究小组进行如下实验：采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。

①装置I中产生气体的化学方程式为：H2SO4（浓）+Na2SO3═Na2SO4+SO2↑+H2O。

装置Ⅱ中生成Na2S2O5晶体发生的是化合反应，其反应的化学方程式为：___________。

②要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是__________________。

③该实验开始滴加浓硫酸时，应先除尽装置内的空气。

若忘记这一操作，新制取的Na2S2O5产品中会混有Na2SO4杂质。

这与O2的__________有关。

备战中考化学(综合题提高练习题)压轴题训练含答案(2)

一、中考初中化学综合题1．化学兴趣小组同学进行如下实验与探究活动，请你参与。

Ⅰ．制取气体并验证气体性质。

（1）写出仪器a的名称：______。

（2）用A装置制取氧气，反应的化学方程式为______，装置C可以收集氧气，这是因为氧气具有______的性质。

（3）装置B与D组合制取并验证CO2的某些性质。

①检查装置B的气密性的方法：______。

②若装置D中盛放滴有紫色石蕊试液的水，可以观察到的现象是______；若盛放氢氧化钠溶液，则没有明显现象产生。

Ⅱ．在老师的指导下，兴趣小组同学多角度探究二氧化碳与氢氧化钠确实能发生反应。

（4）小明进行如下实验：将收集满CO2的两支试管（相同规格）分别倒立在水和NaOH溶液中，轻轻晃动试管，产生了如下图所示现象。

①小明根据______，判断CO2和NaOH发生了反应，反应的化学方程式为______。

②甲实验的目的是______。

（5）小菁同学取氢氧化钠溶液于烧杯中，用pH计测定溶液的pH为13.5，通入二氧化碳一会儿，测得溶液的pH为11.2，继续通入二氧化碳，再测得溶液的pH为9.2，溶液的pH 降低的原因是______，该实验可以说明CO2和NaOH发生了反应。

（6）小菁根据化学变化的本质特征，设计了另一个实验方案。

实验步骤实验现象实验结论____________CO2与NaOH发生了反应。

【答案】长颈漏斗2KClO32KCl+ 3O2↑（或其他合理答案）氧气的密度比空气大关闭止水夹，往长颈漏斗注入一定量的水，如果长颈漏斗与锥形瓶中的液面形成稳定的水位差说明装置气密（或其他合理答案）紫色石蕊试液变红乙试管内液体高度比甲试管内的液体高得多（或其他合理答案） 2NaOH + CO 2 == Na 2CO 3 + H 2O 对比实验（或其他合理答案）溶液中 NaOH 减少，溶液碱性减弱取少量 NaOH 溶液于试管中，通入一定量二氧化碳后，再往溶液中滴加稀盐酸有大量的气泡冒出【解析】(1)通过分析题中所指仪器的作用可知，a 是长颈漏斗；(2)A 装置制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：32KClO 22KCl+3O ，C 装置收集氧气的方法是向上排空气法，原因是：氧气的密度比空气大；(3)①检查装置B 的气密性的方法是：关闭止水夹，向长颈漏斗注入一定量的水，如果长颈漏斗与锥形瓶中的液面形成稳定的水位差说明装置气密，说明装置气密性良好；②二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，所以装置D 中若盛放滴有紫色石蕊试液的水，可以观察到的现象是：紫色石蕊溶液变红色；若盛放氢氧化钠溶液，则没有明显现象产生；(4)①氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以小明根据乙试管内的液体比甲试管内的液体高得多，判断二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，化学方程式为：22322NaOH+CO ==Na CO +H O ；②甲实验中液面的高度对比乙实验中液面的高度得出结论，所以甲实验的目的是对比实验；(5)溶液的碱性强弱与溶液中的氢氧根离子浓度有关，所以小菁取氢氧化钠溶液于烧杯中，用pH 计测定溶液的pH 为13.5。

中考化学压轴题（90题）

中考化学压轴题（90题）初中化学中考压轴题（共90题）2、（2010?⼗堰）实验室常⽤下列装置制取⽓体，请你根据所学知识回答下列问题：（1）仪器①的名称为长颈漏⽃．（2）装置A、B均可⽤来制取CO2⽓体，⽐较两个装置，指出A装置⼀个突出有点可以随时控制反应进⾏，随开随停．（3）写出⽤恰当试剂制取CO2⽓体的化学⽅程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．（4）C装置充满⽔时，可作为O2的收集装置，则O2应从b端通⼊．若采⽤排空⽓法收集O2，则O2应从C装置的a端通⼊．5、（2010?安徽）⼩明对铁的锈蚀进⾏如下探究．室温时，将包有样品的滤纸包⽤⼤头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，装置如图．观察到量筒内⽔沿导管慢慢进⼊⼴⼝瓶（净容积为146mL）．当温度恢复⾄室温，且量筒内⽔⾯⾼度不变时读数（此时瓶内氧⽓含量近似为零）．记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如下表．（1）实验①和②说明NaCl可以加快（填“加快”或“减慢”）铁锈蚀的速率．（2）实验开始后，⼴⼝瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是放热（填“放热”或“吸热”）过程．（3）实验结束后取出滤纸包，观察到有红棕⾊物质⽣成，该物质的化学式是：Fe2O3?xH2O或Fe2O3或Fe（OH）3．（4）实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空⽩处填写实验③的样品组成．（5）该装置还可⽤于测量空⽓中氧⽓的含量，根据上述数据计算氧⽓的体积含量是20.5%（保留3位有效数字）．注意：若答对第（6）⼩题将奖励4分．但化学试卷总分不超过60分．（6）现仅提供：置筒、⼤烧杯、玻璃棒、⽔、滤纸包（内含1g铁粉、O.2g碳、10滴⽔和少量NaCl），请你帮助⼩明再设计⼀个测量空⽓中氧⽓体积含量的实验⽅案，画出实验装置⽰意图即可（注明滤纸包的位置）．6、（2009?扬州）下图是氧化沉淀法⽣产复印⽤⾼档Fe3O4粉的⼯艺流程简图，根据要求回答问题．（1）铁的另两种常见氧化物的化学式是Fe2O3、FeO．（2）加⽔溶解过程中，在实验室⾥通常要使⽤的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒，操作A的名称是过滤．（3）副产品P是Na2SO4，由溶液N获得该副产品的操作顺序是b→C→a→d．a．过滤b．加热浓缩c．冷却结晶d．晶体加热⾄完全失去结晶⽔（4）通空⽓时的化学⽅程式是4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3，由沉淀M获得Fe3O4的过程中发⽣的反应为Fe（OH）2+2Fe（OH）3△¯Fe3O4+4H2O，控制“⼀定量空⽓”的⽬的是控制Fe（OH）2与Fe（OH）3的质量⽐，沉淀M中Fe（OH）2和Fe（OH）3的最佳质量⽐为45：107．（相对分⼦质量：Fe（OH）2-90，Fe（OH）3-107）7、（2009?厦门）NaNO2是-种致癌物质．某兴趣⼩组为研究⽔中NaNO2的含量和消除污染的⽅法，进⾏了如下⽬视⽐⾊法实验（⽐较溶液颜⾊深浅以测定物质浓度的⽅法），请你参与实验，并填空：（1）测定⽅法的研究配制质量分数为0.07%的NaNO2标准溶液，分别取0、2、4、6、8、10mL标准溶液于6⽀试管，加蒸馏⽔⾄总体积均为l0mL，分别加⼊约0.30gM粉未（M是氨基苯磺酸），振荡后制成颜⾊深浅不同的标准⾊阶．测定时取10mL⽔样，加⼊约0.30gM粉末，振荡后与标准⾊阶⽐较，得出颜⾊相同的⾊阶所含标准溶液的毫升数，再按稀释⽐例计算出⽔样中NaNO2的质量分数（⽔和稀溶液的密度均按l g?cm-3计算）．①配制质量分数为0.07%的NaNO2溶液l000mL，所需NaNO2的质量是0.7g；②⽤上述⽅法测定某⽔样，其与含2mL标准溶液的⾊阶颜⾊相同，此⽔样中NaNO2的质量分数为0.014%；（2）研究某⽔样在不同煮沸时间后NaNO2含量的变化将另⼀⽔样⽤右图装置煮沸，测定不同煮沸时间NaNO2的质量分数，结果为：①兴趣⼩组设计的右图实验装置⽤到了蒸⽓回流装置，其作⽤是保持⽔的总量不变；②根据上述数据，可见此⽔样随煮沸时问的延长NaNO2的质量分数会逐渐增⼤；（3）寻找能降低⽔中NaNO2含量的物质，研究消除污染的有效⽅法查阅资料可知，加⼊醋酸或双氧⽔可降低⽔中NaNO2的质量分数，请设计实验证明少量醋酸是否有降低⽔中NaNO2质量分数的作⽤，填写下列实验报告：9、（2007?扬州）全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料约占全年钢铁产量的⼗分之⼀．下⾯是对铁的腐蚀条件及铁锈组成的探究．问题⼀：探究铁⽣锈的条件课本实验中，铁⽣锈所需要时间较长，某实验⼩组设计如下改进实验．（1）检查装置的⽓密性：连接好装置，关闭分液漏⽃的活塞，将C导管接⼈到装有⽔的烧杯中，微热甲装置，说明⽓密性良好的现象是C导管⼝有⽓泡．（2）反应开始后，甲装置中反应现象是产⽣⼤量是⽓泡，MnO2的作⽤催化剂．（3）4分钟后观察：A处铁丝依然光亮，B处铁丝表⾯灰暗，D处铁丝依然光亮．该实验说明铁⽣锈主要与⽔和氧⽓有关．B、D处实验现象对⽐说明：决定铁⽣锈快慢的⼀个重要因素是氧⽓的浓度．问题⼆：测定铁锈的组成铁锈的成分主要为Fe2O3?H2O，还含有少量的FeCO3．某兴趣⼩组设计如图装置测定锈铁钉的组成．取⼀⾼度腐蚀的⼲燥铁钉（含有少量铁），称其质量为20.08g，在N2氛围中，充分加热到质量不再减少．该过程中仅考虑发⽣：Fe2O3?H2O加热Fe2O3+H2O，FeCO3加热FeO+CO2↑，且不需要考虑装置中空⽓对本实验的影响．（碱⽯灰成分：CaO和NaOH固体混合物．物质的相对分⼦质量：Fe2O3?H2O178，FeCO3116）（1）若反应前后称得C装置总质量分别为100.00g和102.24g，则反应⽣成的CO2和⽔蒸⽓的总质量为2.24g，D装置中碱⽯灰的作⽤是防⽌空⽓中的⼆氧化碳和⽔进⼊装置C中．（2）仅有上述实验数据，⽆法计算组成，若在B、C之间增加⼀套装置即可，则装置名称和药品为洗⽓瓶、浓硫酸．（3）经过改进后，测得m（H2O）=1.80g，m（CO2）=0.44g，请计算锈铁钉的组成．①锈铁钉中Fe2O3?H2O的质量═17.8g．②锈铁钉中FeCO3的质量═1.16g．③锈铁钉中单质铁的质量分数═5.6%．（4）将20.08g该锈铁钉溶于⾜量的稀硫酸，充分反应后，产⽣的⽓体中是否有H2？⽆（填“有”或“⽆”），请通过计算说明．（假设铁在H2SO4和Fe2（SO4）3，混合溶液中先发⽣的反应为：Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4，Fe2（SO4）3的相对分⼦质量为400）[计算过程]．10、（2007?⽆锡）某化学兴趣⼩组的同学利⽤下列装置进⾏实验室制取⽓体的探究．请你参与探究并回答下列问题．（1）完成下表：（2）常温下NO是⼀种⽆⾊、难溶于⽔的⽓体，密度⽐空⽓略⼤，在空⽓中能与氧⽓迅速反应⽣成红棕⾊的NO2⽓体（2NO+O2═2NO2）．为了收集纯净的NO⽓体，利⽤下图所⽰仪器Ⅰ、Ⅱ，⽤胶管将b_（填导管⼝字母）与c相连组成收集装置．收集时，应先在Ⅰ中装满⽔．11、（2007?深圳）如图中最左端的实验装置．是初三某班学⽣在做“⽤过氧化氢溶液制取氧⽓”的实验时所设计的⽓体发⽣装置．虚线画的⽅框中缺少添加药品的漏⽃，如果让你来帮助完成实验．最好选⽤C（选填字母：“A”、“B”、C”）；理由是分液漏⽃易于控制反应速度（或分液漏⽃易于控制滴加液体的速度、流速、流量、多少、快慢等）（注：答案合理均给分）；收集⽅法是向上排空⽓法或排⽔集⽓法（注：答对任⼀种收集⽅法均给分）．（2）写出⽤过氧化氢溶液制取氧⽓的化学反应⽅程式2H2O2MnO2¯2H2O+O2↑（3）若要收集⼀瓶纯净⼲燥的氧⽓，应该选⽤的⼲燥装置是D（选填字母“D”、“E’）．实验中收集到氧⽓的质量为64g，需要溶质质量分数为13.6%的过氧化氢溶液质量为1000g．12.（2005?陕西）如图是探究质量守恒的实验装置：锥形瓶内插有⼀根上端系有⼀⼩⽓球、下端能与⽩磷接触的玻璃管．引燃⽩磷，⽓球胀⼤，待锥形瓶冷却⾄⾼温后，⽓球部分缩进玻璃管内，⽓球缩进的原因是⽩磷燃烧消耗氧⽓，导致瓶内⽓压⼩于瓶外，将锥形瓶放在托盘天平上称量，天平仍平衡，这说明化学反应前后各物质质量总和相等．14.（1）如图是实验室常⽤的化学仪器，你可能已使⽤过多次．请按要求写出图中仪器的名称．少量溶液相互反应时，需要⽤试管．（2）某同学⽤如图中的A、C装置制取并收集⼀瓶氧⽓，试管中应盛放化学药品的化学式是KMnO4．（3）若⽤B装置制某⽓体，请写出相应的化学⽅程式CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O（其它答案合理亦给分）．考点：⽓体制取装置的探究；常⽤仪器的名称和选⽤；氧⽓的制取装置；⼆氧化碳的实验室制法；书写化学⽅程式、⽂字表达式、电离⽅程式．15.⼀定条件下，同⼀化学反应进⾏的快慢与反应物的质量分数成正⽐．现⽤100g30%的盐酸溶液与过量的锌粉反应，为了使反应慢点⽽⼜不影响⽣成氢⽓的总量，可向所⽤的盐酸中加⼊适量的（）A．氢氧化钠B．⽔C．氯化钠稀溶液D．碳酸钠溶液18.某化学探究⼩组的同学从实验废液中回收铜，得到的铜样品中含有少量的铁粉．为测定样品中铜的质量分数，同学们按下述两种⽅案分别进⾏实验．⽅案⼀：加⼊过量稀硫酸充分反应，将铜样品过滤，将得到的固体洗涤、⼲燥、称量．⽅案⼆：加⼊过量硫酸铜溶液充分反应，将铜样品过滤，将得到的固体洗涤、⼲燥、称量．（1）请写出两个⽅案中发⽣反应的化学⽅程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．（2）⽅案⼀反应进⾏完毕时的现象是固体表⾯⽆⽓泡冒出．（3）⽤上述⽅案进⾏实验都不能（填“能”或“不能”）测得样品铜的质量分数，理由是没有对原样品进⾏称量．19.药品是按（）来存放的．A．类别B．颜⾊C．状态D．可燃性20.实验室制取⽓体时，在容器中装⼊药品后，再检查装置⽓密性．×考点：检查装置的⽓密性．专题：压轴实验题；实验⽅案评价题．分析：应从反应的实⽤性进⾏分析评价．解答：解：实验室制取⽓体时，组装好装置后，应在向容器中装⼊药品前检查装置⽓密性．然后再装⼊药品．避免装⼊药品后发现装置⽓密性不好，更换部分仪器⽽浪费药品．答案为：×点评：本题考查化学实验基本操作．加深对装置⽓密性检查的必要性的认识21.今天是学校化学实验室开放⽇，张⽼师拿出两瓶⽆标签的试剂，通过观察已知它们分别是固体和液体．张⽼师分别取少量试剂在试管中混合，⽴即产⽣了⼀种⽆⾊⽓体．同学们对此⽓体展开了⼀系列研究：（1）①此⽓体是什么物质？晓聪提出了他的猜想，并设计了关于验证它的实验⽅案如下表，请你帮助填写（只写⼀种猜想）：产⽣此⽓体的化学⽅程式可能是2H2O2MnO2¯2H2O+O2↑．②晓聪想在实验室制取该⽓体，他采⽤的发⽣装置可选取下图中的B（填序号）；收集装置是C或E或F（填序号）．③如⽤图中F装置收集该⽓体，⽓体由a端（填“a”或“b”）导⼊．（2）晓明猜想此⽆⾊⽓体还可能是另外⼀种⽓体，实验室制备它的化学⽅程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑22.⾬⽔的酸碱度可以反映⼤⽓受硫的氧化物或氮的氧化物污染的情况．请你设计⼀个实验，测定当地⼀次降⾬时⾬⽔的酸碱度，写出（1）实验⽤品；（2）实验步骤．考点：溶液的酸碱度测定；化学实验⽅案设计与评价．专题：压轴实验题；实验设计题．分析：抓住溶液酸碱度的测定⽅法：⽤玻璃棒（或胶头滴管）蘸取少量溶液滴到PH试纸上，然后⽴即与标准⽐⾊卡对照．解答：解：测定溶液的酸碱度主要会⽤到PH试纸，玻璃棒等，故答案为：实验⽤品：烧杯、玻璃棒、pH试纸，实验步骤：①⽤烧杯采集⾬⽔样品⼀份②取⼀条pH试纸，⽤玻璃棒蘸取少量待测⽔样，滴在pH试纸上，把试纸颜⾊跟⽐⾊卡对⽐，得到⽔样的酸碱度点评：主要考查了溶液的酸碱度的测定，培养学⽣的实验操作能⼒和设计实验的能⼒23.甲同学在学习了实验室制取氧⽓的⽅法后，试着⽤加热氯酸钾和⼆氧化锰混合物的⽅法来制取氧⽓，实验完毕后拆取装置时发现试管炸裂．请帮甲同学分析试管炸裂的原因．（⾄少5种情况）考点：制取氧⽓的操作步骤和注意点．专题：压轴实验题．分析：本题考查制取氧⽓的实验中，因操作不当⽽导致试管炸裂的原因．解答：解：在实验中若试管加热不均匀，或试管外壁有⽔，或试管⼝向上倾斜，或⽤酒精灯内焰加热，或在撤装置时先撤酒精灯后撤导管都可使试管炸裂．答：试管炸裂的原因有①加热不均匀；②试管外壁有⽔；③试管⼝向上倾斜；④⽤酒精灯内焰加热；⑤实验完先撤酒精灯后撤导管．点评：通过本题可以看出在实验中要严格按照实验的步骤和操作来完成，培养良好的学习习惯．24.⽤⼀个透明的玻璃瓶，装⼊2\3体积的热⽔，在热⽔中放⼊⼀⼩块⽩磷．然后，在热⽔的上⾯充满氧⽓，旋紧瓶塞（如图）．（1）操作时⽤⼒上下振荡玻璃瓶，⽩磷燃烧；停⽌振荡后，⽩磷燃烧现象消失；若再振荡，⽩磷⼜会继续燃烧．请解释这⼀现象：答：⽤⼒上下振荡玻璃瓶，⽩磷与氧⽓接触并达到着⽕点，⽩磷燃烧；停⽌振荡，⽩磷与氧⽓隔绝，⽩磷⽆法燃烧（2）实验中发⽣反应的化学⽅程式：4P+5O2加热¯2P2O5（写⼀个）．（3）本实验的优点是：操作简便，⽆危险性（或实验⽤品简单、易得；实验环保，⽆污染．）（写⼀条）．考点：燃烧与燃烧的条件；化学实验⽅案设计与评价；氧⽓与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；书写化学⽅程式、⽂字表达式、电离⽅程式；灭⽕的原理和⽅法．专题：开放性简答题；实验性简答题；压轴实验题．分析：（1）根据燃烧需要同时满⾜三个条件：①可燃物②氧⽓或空⽓③达到燃烧所需的最低温度即着⽕点，进⾏分析解答（2）根据书写化学⽅程式的要求写配注等，写出反应的⽅程式；（3）从实验⽤品，操作，安全，环保⽅⾯进⾏分析解答．解答：解：（1）根据燃烧需要同时满⾜三个条件：①可燃物②氧⽓或空⽓③达到燃烧所需的最低温度即着⽕点，现象解释为：⽤⼒上下振荡玻璃瓶，⽩磷与氧⽓接触并达到着⽕点，⽩磷燃烧；停⽌振荡，⽩磷与氧⽓隔绝，⽩磷⽆法燃烧；故答案为：⽤⼒上下振荡玻璃瓶，⽩磷与氧⽓接触并达到着⽕点，⽩磷燃烧；停⽌振荡，⽩磷与氧⽓隔绝，⽩磷⽆法燃烧；（2）根据书写化学⽅程式的要求写配注等，⽩磷与⽔反应的化学⽅程式为：4P+5O2加热¯2P2O5；故答案为：4P+5O2加热¯2P2O5；（3）从实验⽤品，操作，安全，环保⽅⾯解释，本实验的优点是：操作简便，⽆危险性（或实验⽤品简单、易得；实验环保，⽆污染等．）故答案为：操作简便，⽆危险性（或实验⽤品简单、易得；实验环保，⽆污染．）．点评：本题考查学⽣利⽤燃烧需要同时满⾜三个条件进⾏分析解释实验现象的能⼒．25.有关实验室制取氧⽓的说法不正确的是（）A．检查装置是否漏⽓B．⽤排⽔法收集满氧⽓，当⽓泡连续且均匀冒出才能进⾏收集C．⽤带⽕星的⽊条放在集⽓瓶⼝来检验氧⽓是否集满D．⽤向下排空⽓法收集氧⽓考点：制取氧⽓的操作步骤和注意点；氧⽓的收集⽅法．专题：压轴实验题．分析：本题考查了实验室制取氧⽓的实验步骤、检验和收集，实验的第⼀步是检查装置的⽓密性，⽤助燃性来检验，⽤排⽔法或向上排空⽓法来收集．解答：解：A、检查装置是否漏⽓是实验必做的⼀步操作，说法正确，故A错误．B、开始产⽣的氧⽓不纯，当⽓泡连续且均匀冒出时氧⽓纯净，说法正确，故B错误．C、检验氧⽓是否集满，⽤带⽕星的⽊条放在集⽓瓶⼝，若复燃说明充满，说法正确，故C错误．D、因氧⽓的密度⽐空⽓的⼤，应采⽤向上排空⽓法，说法错误，故D正确．故选D．点评：对于实验中的操作应明确为什么这么做，不这么做会导致怎么样的后果，要具有严谨的学习思维．26.⼩伟和⼩明两位同学在帮助化学⽼师整理实验室时，发现了半瓶久置的氢氧化钙粉末[Ca（OH）2]，他俩决定对这瓶氢氧化钙粉末的组成进⾏实验探究．（1）提出问题：这瓶氢氧化钙是否已经⽣成碳酸钙（CaCO3）⽽变质？（2）进⾏猜想：①氢氧化钙全部变为碳酸钙、②氢氧化钙部分变为碳酸钙、③氢氧化钙没有变质．（3）设计实验⽅案、进⾏实验：请你选择其中⼀种猜想参与探究，并填写下表．（4）反思与评价：根据实验结论，你认为该瓶氢氧化钙部分（选填“全部”、“部分”或“没有”）变质．（5）联想与启⽰：氢氧化钙变质是由于与空⽓中的CO2发⽣化学反应的缘故，因此氢氧化钙应密封保存．氢氧化钙变质的化学⽅程式为CO2+Ca（0H）2=CaCO3↓+H2O．通电27.熄灭酒精灯应该⽤灯帽盖灭，依据的原理是隔绝氧⽓；打翻燃着的酒精灯，使酒精流出着⽕应⽤湿抹布扑灭，依据的原理是隔绝氧⽓．考点：灭⽕的原理和⽅法；加热器⽫-酒精灯．专题：压轴实验题．分析：根据灭⽕的原理：（1）清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离，（2）隔绝氧⽓或空⽓，（3）使温度降到可燃物的着⽕点以下，解答本题．解答：解：熄灭酒精灯应该⽤灯帽盖灭，依据的原理是隔绝氧⽓；打翻燃着的酒精灯，使酒精流出着⽕应⽤湿抹布扑灭，依据的原理是隔绝氧⽓．故答案为：⽤灯帽盖灭；隔绝氧⽓；⽤湿抹布扑灭；隔绝氧⽓点评：本题综合酒精灯的使⽤考查了事故处理⽅法及灭⽕原理，密切了理论与实际的联系28.某校化学兴趣⼩组对⼀种⼯业废⽔按下列步骤进⾏实验（假设能发⽣的反应均恰好完全反应）：根据以上实验事实，⽤化学式回答：（1）当废⽔溶液中仅含⼀种溶质时，该溶质是FeCl3．（2）当废⽔溶液中仅含多种溶质时，除（1）中的溶质外，还可能存在的盐是NaNO3，NaCl，Fe（NO3）3．29.指出图中倾倒液体药剂时的错误：（1）试管直⽴试管要略微倾斜（2）标签朝下标签朝向⼿⼼（3）试管⼝与试剂瓶⼝离开试管⼝与试剂瓶⼝接触（4）瓶塞正放在试验台上试剂瓶塞倒放在实验台上30.请结合下列实验室中的常⽤装置，回答有关问题．（1）若提供双氧⽔和⼆氧化锰制取氧⽓，应选⽤的发⽣装置是B或C（填“A”、“B”或“C”），该反应的化学⽅程式是2H2O2═2H2O+O2↑；若提供氯酸钾和⼆氧化锰制取氧⽓，应选⽤的发⽣装置是A（填“A”、“B”或“C”），该反应的化学⽅程式是2KClO3═2KCl+3O2↑．（2）从氯酸钾和⼆氧化锰制取氧⽓后的固体剩余物中可以回收⼆氧化锰，操作步骤依次是溶解、过滤、洗涤、⼲燥，你所填写的这步操作需要使⽤的玻璃仪器包括漏⽃、烧杯、玻璃棒．（3）若提供⽯灰⽯和稀盐酸制取⼆氧化碳，并且要求可以随时控制反应的进⾏，应选⽤的发⽣装置是C（填“A”、“B”或“C”）；若要得到⼲燥的⼆氧化碳，还需选⽤D装置，该装置中应盛放浓硫酸（填试剂名称），⽓体从a端进⼊（填“a”或“b”）；若最后⽤E装置收集⼲燥的⼆氧化碳，⽓体从c端进⼊（填“c”或“d”）．31.据媒体报道，2010年2⽉12⽇我外交部发⾔⼈就法国佳⼠得公司拍卖我圆明园兔⾸和⿏⾸两件⽂物，发表严正声明：中国对其拥有不可置疑的所有权．这两件⽂物均为青铜器，其表⾯呈绿⾊，⼩芳查阅资料得知，这是铜器长期暴露在空⽓中⽣成了铜绿[Cu2（OH）2CO3]，铜绿不稳定，受热后可⽣成三种氧化物．（1）制作兔⾸⿏⾸的青铜合⾦材料属于（A）：A．⾦属材料B．复合材料C．合成材料D．⽆机⾮⾦属材料（2）根据铜绿的化学式，你认识铜绿的形成是铜与CO2、H2O和氧⽓共同作⽤的结果．写出该反应的化学⽅程式2Cu+CO2+O2+H2O═Cu2（OH）2CO3．（3）为探究铜绿的组成，⼩芳同学从其它铜器上取下适量的铜绿，放⼊右图所⽰装置中，加热后，可能出现的现象是绿⾊粉末变为⿊⾊、澄清⽯灰⽔变浑浊，根据实验现象说明，铜绿加热后可⽣成CuO、CO2和⽔．（4）为验证铜绿的组成中含有铜元素，你能设计⼀个实验证明吗？写出简要的操作步骤、可能的现象及结论．取少量铜绿于试管中，加⼊稀盐酸，溶液变为蓝⾊，再插⼊铁丝，有红⾊的物质⽣成，证明原铜绿中含有铜元素．32.⾃然界的矿物中有⼀种重晶⽯矿的主要成分是BaSO4，它不溶于任何酸、碱和⽔，纯净的硫酸钡可供医疗等⽅⾯应⽤，某课外活动⼩组同学，⽤重晶⽯和焦炭为原料，制取纯净硫酸钡，部分流程如下（设矿物中杂质不与焦炭反应，也不溶于⽔）：按要求填空：（1）步骤①中，哪些元素的化合价升⾼了，哪些元素化合价降低了？C，S（2）写出步骤②溶液A中溶质的化学式：BaCl2（3）出利⽤溶液A中的溶质主要原料制取BaSO4的化学⽅程式：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl．（4）有同学指出，上述步骤②产⽣有毒⽓体H2S，应将⽅法加以改进，请你提出改进意见，使该实验既不产⽣H2S⼜能获得纯净BaSO4，并写出有关反应的化学⽅程式．可在步骤②中加⼊Na2SO4溶液，过滤，洗涤后可得纯净BaSO4，BaS+Na2SO4=BaSO4↓+Na2S．33.被称为“绿⾊氧化剂”的过氧化氢（H2O2）俗称双氧⽔，是⼀种⽆⾊液体，常⽤作⽆公害的消毒杀菌剂和漂⽩剂等．在有少量催化剂（如⼆氧化锰）的条件下，它能迅速分解，在实验室⾥⽤来制取氧⽓的双氧⽔浓度不超过10%．请回答下列问题：（1）过氧化氢发⽣分解反应的⽂字表达式过氧化氢→⼆氧化锰⽔+氧⽓．（2）若在实验室⽤过氧化氢制取氧⽓，可采⽤的反应装置是下列三个装置中的B（填字母）．选⽤该装置的主要理由是可以获得稳定的⽓流．（3）怎样鉴别⽔和双氧⽔两瓶⽆⾊液体（简述实验操作步骤、现象、结论，⽅法越多越好）．35.某化学兴趣⼩组根据下图所⽰装置进⾏实验室制取⽓体的探究．回答下列问题：（1）写出图中编号仪器名称：a 试管，b 长颈漏⽃；在实验时，若发现酒精灯⾥有⾜够的酒精，却不能点燃，其可能原因是酒精灯不⽤时没有盖上灯帽致灯⼼留有⽔份．（2）⽤⾼锰酸钾制氧⽓的化学⽅程式为2KMnO4?K2MnO4+MnO2+O2↑，⽤C和D装置进⾏实验时，发现⽔槽中的⽔变成紫红⾊，原因是试管⼝没有塞⼀⼩团棉花，造成⾼锰酸钾粉末通过导管进⼊⽔槽．（3）若⽤⽯灰⽯和稀盐酸制取和收集⼲燥的⼆氧化碳，应选择的装置组合BEF（或AEF）（填字母），制取⼆氧化碳的化学⽅程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．（4）图⽰装置可⽤来测量⽣成的CO2⽓体的体积，其中在⽔⾯上放⼀层植物油的⽬的是使⼆氧化碳与⽔隔离，防⽌⼆氧化碳溶于⽔，植物油上⽅原有的空⽓对实验的结果没有（填“有”或“没有”）明显影响．（5）由（2）（3）可得出：C装置适合于②反应制取⽓体的实验，A、B装置适合于③反应制取⽓体的实验．（填序号）①固体②固体和固体加热③固体和液体不需加热．考点：常⽤⽓体的发⽣装置和收集装置与选取⽅法；量⽓装置；常⽤仪器的名称和选⽤；制取氧⽓的操作步骤和注意点；⼆氧化碳的实验室制法；书写化学⽅程式、⽂字表达式、电离⽅程式．37.⽤调节好的托盘天平称量⼀只烧杯的质量时，当天平的右盘加上最⼩的砝码后，发现指针稍微向分度盘中线的左侧偏斜，为了使天平平衡，应该CA．把天平右端的平衡螺母向外旋出⼀些B．把天平右端的平衡螺母向⾥旋进⼀些C．把标尺上的游码向右移⼀些D．把天平右端的底部垫⾼⼀些．38.某同学⽤pH试纸测定未知溶液的pH时，他先⽤蒸馏⽔将pH试纸湿润，然后再测定，则他所测得的未知溶液pH将（）A．偏⼤B．偏⼩C．⽆影响D．⽆法确定39.现有仪器①集⽓瓶；②铁架台；③量筒；④烧杯．请在下列空格中填上所需仪器的序号（1）⽤于量度液体体积③；（2）⽤于收集或贮存少量⽓体①；（3）⽤于配制溶液或者作较⼤量试剂反应的容器④；（4）⽤于固定和⽀持各种仪器②．40.超氧化钾（KO2）是⼀种黄⾊固体，它能与⼆氧化碳反应⽣成氧⽓，在潜⽔艇中⽤它作制氧剂，供⼈们呼吸之⽤，它与⼆氧化碳反应的化学⽅程式为：4KO2+2CO2═2K2CO3+3O2，某学⽣为了验证这⼀实验，以⼤理⽯，⾜量的盐酸和超氧化钾为原料制取O2，设计如下实验装置：（1）A是制取CO2的装置，应从下图1～3中选择图2．C装置内可能出现的现象是⽩⾊固体变成蓝⾊．为了检验E中收集到的⽓体，可以在取出集⽓瓶后，⽤带⽕星的⽊条放在集⽓瓶⼝，现象是⽊条复燃．（2）若E中的⽯灰⽔出现少量的⽩⾊沉淀，这是因为在D中有少量的⼆氧化碳没有参与反应随氧⽓进⼊到E中，⽣成了碳酸钙．（3）表明D中的超氧化钾样品接近反应完毕时的现象是D中的黄⾊固体全部变成⽩⾊，且E中浑浊明显．41.请根据下列实验装置图回答下列问题：（1）请填写标号仪器的名称：①酒精灯．，②试管．；（2）实验室中⽤过氧化氢溶液与⼆氧化锰混合制取氧⽓时，应选择发⽣的装置为（填写装置代号，下同）B．，将药品加⼊装置前．应进⾏的操作是检验装置的⽓密性．．（3）实验室⽤⽯灰⽯和稀盐酸制取⼆氧化碳⽓体时，应选择的收集装置是D．．该装置收集的⽓体所具有的物理性质是密度⽐空⽓⼤．，制取⼆氧化碳⽓体时发⽣的化学⽅程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．42.实验室制取⽓体所需的装置如下图所⽰．请回答以下问题：（1）仪器a的名称是试管；⽤⾼锰酸钾制取氧⽓时，所选⽤的发⽣装置是A（填字母序号，下同）；收集装置是C或D．（2）⽤⼤理⽯与稀盐酸制取⼆氧化碳时，所选⽤的发⽣装置是B，该装置还可⽤于制氢⽓，其反应的化学⽅程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．（3）⼄炔⼜称电⽯⽓，是⼀种⽆⾊、⽆味、密度跟空⽓接近、不溶于⽔的⽓体；⼯业上常⽤它燃烧产⽣的⾼温来切割和焊接⾦属；实验室⽤电⽯（固体）与⽔反应制取⼄炔．你认为制取⼄炔应选择的发⽣装置是B；收集装置是C．43.某班同学到实验室进⾏某⽓体的制取和性质实验，发现实验桌上已摆放了下列仪器可供选⽤（铁架台省略）．（1）组合⼀套制取CO2的实验装置，你选⽤的仪器是ACF（或DCF或DCD）（填字母）．（2）为证明CO2能与⽔反应，可把产⽣的⽓体通⼊E装置中，则E中盛装的试剂是（填名称）紫⾊⽯蕊试液．，写出E 中反应的现象紫⾊⽯蕊试液变红．．（3）如果⽤制取⼆氧化碳的实验装置来制取氧⽓，则所⽤的试剂是H2O2与MnO2．，反应的化学⽅程式是2H2O2MnO2¯2H2O+O2↑．（4）阅读以下资料并回答：。

中考化学(综合题提高练习题)压轴题训练含答案(2)

一、中考初中化学综合题1．实验室开放日，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，设计了如下实验装置进行气体制取和性质的探究，请回答有关问题：（1）请写出图中标有字母的仪器名称： b__________；实验室用加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（MnO2）混合物制取氧气时，应选用的发生装置是____ （填写装置的字母代号），请写出上述制取氧气的化学方程式：____________，在该反应中二氧化锰起____________作用。

（2）如果在加热高锰酸钾制取氧气时用装置C收集氧气，实验完毕后应先将___________。

（3）用分解过氧化氢溶液也可以制取氧气，写出该反应的化学方程式_____________，该方法制取氧气和用高锰酸钾制取氧气相比优点是_________________。

（4）某学习小组在实验室中用加热KClO3和MnO2混合物的方法制取O2，反应过程中固体质量变化如图所示，请计算：①制取O2的质量是________g；②原混合物中KClO3的质量分数______。

（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）【答案】铁架台 A 催化导气管撤出水面节约能源、装置简单、安全易操作等 19.2 81.7%【解析】【分析】【详解】（1）据图可知仪器b是铁架台；实验室用加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（MnO2）混合物制取氧气属于固体加热型，选择装置A来制取，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下、加热生成氯化钾和氧气；化学方程式为：；（2）如果在加热高锰酸钾制取氧气时用装置C收集氧气，为防止受冷温度降低水回流炸裂试管，实验完毕后应先将导气管撤出水面；（3）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，化学方程式为：；该方法制取氧气和用高锰酸钾制取氧气相比优点是节约能源、装置简单，安全易操作等；（4）①生成氧气的质量为：60g-40.8g=19.2g ；②原混合物中KClO 3的质量为x ，x=49g ，原混合物中KClO 3的质量分数：=81.7%。

2010年中考化学试题及答案

2010年九年级教学质量检测化学试题注意事项：1．本试题分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

全卷满分100分，考试时间为90分钟。

2．答第Ⅰ卷前务必将自己的姓名、准考证号、考试科目和试卷类型涂写在答题卡上。

第Ⅰ卷每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号（A、B、C、D）涂黑。

如需改动，必须先用橡皮擦干净，再改涂其它答案。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56第Ⅰ卷（选择题共36分）一、选择题（本题包括18小题，每小题2分，共36分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列自然现象存在化学变化过程的是A.频繁发生沙尘暴天气的过程B.大气污染物形成酸雨的过程C.地球极地冰山融化的过程D.温室气体使地球气温上升的过程2．下图所示实验操作正确的是检查装置气密性往试管中加入锌粒加热液体固体药品的取用A B C D3．下列物质中，属于纯净物的是A．澄清的石灰水B．新鲜的空气C．不锈钢D．干冰4．石油是—种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的困惑。

以下解决能源问题的方法不当的是A．砍伐树木作燃料B．利用太阳能C．利用风能D．开发核能5．4月22日是第41个世界地球日。

今年地球日主题为：“珍惜地球资源，转变发展方式，倡导低碳生活”。

“低碳生活”是指生活作息时所耗用能量要减少，从而减低碳特别座号等级是二氧化碳的排放。

下列不属于“低碳生活”方式的是A．多用电邮、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机B．乘地铁上下班C．将呼吸产生的二氧化碳用石灰水吸收D．吃天然食品、穿棉质服装6．3月22日是第18个“世界水日”，同时也是第23个“中国水周”，然而，干旱与沙尘暴已经在这个以水为主题的时期内唱起了主角。

水是生命之源，我们应该了解水、爱护水资源。

下列说法错误的是A．为使水中的悬浮杂质沉降，可在水中加入适量的明矾B．自来水厂常用ClO2消毒，其中氯元素的化合价为+2价C．通过过滤的方法可以将不溶于水的固体杂质与水分离开D．5mL水和5mL酒精混合，溶液体积小于10mL，说明分子间有间隔7．化学使我们的生活变得绚丽多彩。

中考化学——综合题的综合压轴题专题复习含答案解析

一、中考初中化学综合题1．能源的开发、储存和综合利用是世界各国科学家关注的重大课题．（1）现用的汽油、航空煤油、柴油等是根据沸点不同从石油中分馏出来，石油分馏的过程属________（选填“物理”或“化学”）变化．化石燃料中主要含有碳、氢元素，还含有少量硫、氮等元素，燃烧时，这些元素常常转化为________等气体污染物．（2）燃烧是化学能转化为热能的常见形式，图A、B是关于燃烧条件探究的实验．①图A铜片上的白磷能燃烧，红磷不能燃烧，由此现象能得出的结论是________②图B中发生反应的化学方式程为________（3）破坏燃烧条件可以灭火，避免火灾．①图C所示的“火立熄”接触到火焰3～5秒后炸开，释放的粉末覆盖在可燃物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭．“火立熄”的灭火原理是________（填序号）．A．清除可燃物 B．使可燃物与氧气隔绝 C．降低可燃物的着火点②CO2用于扑灭一般可燃物引起的火灾，利用了它的________和密度比空气大的性质．【答案】物理SO2、NO2（或氮氧化合物）可燃物燃烧的条件之一温度必须达到着火点4P+5O22P2O5B不能燃烧、不能支持燃烧【解析】【详解】(1)石油中存在汽油、航空煤油、柴油等物质，可以通过分馏的方法把这些物质分离，化石燃料中的碳、氢元素，完全燃烧时生成二氧化碳和水，含有的硫、氮等元素，燃烧时生成二氧化硫和氮氧化物；(2)①图A铜片上的白磷能燃烧，红磷不能燃烧，由此现象能得出的结论是：可燃物燃烧的条件之一温度必须达到着火点；②磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，化学方程式为：4P+5O22P2O5；(3)①图C所示的“火立熄”接触到火焰3～5秒后炸开，释放的粉末覆盖在可燃物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭，“火立熄”的灭火原理是隔绝氧气；②CO2用于扑灭一般可燃物引起的火灾，利用了它的不能燃烧、不能支持燃烧和密度比空气大的性质。

2．在一烧杯中盛有42.2gCaCO3和CaCl2的粉末状混合物，向其中加入188.8g水，使混合物中的可溶物完全溶解。

中考化学综合题提高练习题压轴题训练及答案解析

一、中考初中化学综合题1．某化学兴趣小组在做Fe和CuSO4溶液反应实验时，发现生成Cu的同时有气泡产生。

为了进一步探究有气泡产生原因，做了如下实验：①取8.5gFe粉放入一定量的CuSO4中，反应完成后，滤出固体，洗涤、干燥后称量，固体质量为9.2g。

②将该9.2g固体与一定质量分数的稀盐酸充分反应，消耗盐酸50.0g。

根据实验绘制如如图所示反应时间与反应产生氢气的质量关系图。

根据提供的有关数据进行下列计算和分析：（1）根据图象可知，步骤②与稀盐酸反应的Fe的质量为_____。

（2）步骤①与CuSO4反应的Fe的质量为_____。

（3）步骤①与CuSO4反应的Fe的质量及步骤②与盐酸反应的Fe的质量之和_____（选填“大于”、“小于”或“等于”）所取的Fe的质量8.5g。

（4）由上面实验的数据分析得出：Fe和CuSO4溶液反应，有气泡产生原因_____。

【答案】2.8g 5.6g ＜因为少量的铁与硫酸铜溶液中的酸性物质发生了反应(硫酸铜溶液呈酸性，少量的铁与其反应【解析】【详解】（1）设与稀盐酸反应的Fe的质量为x，盐酸的质量为w22Fe+2HCl=FeCl+H56732x w0.10g56732==x w0.10g解之得：x=2.8g；w=3.65g；答：与稀盐酸反应的Fe的质量为2.8g；（2）设与CuSO4反应的Fe的质量为y，44Fe+CuSO=FeSO+Cu5664y9.2g-2.8g5664=y9.2g-2.8g解之得：y=5.6g；答：与CuSO4反应的Fe的质量为5.6g；（3）与CuSO4反应的Fe的质量及与盐酸反应的Fe的质量之和为：2.8g+5.6g=8.4g＜8.5g；（4）在Fe和CuSO4溶液反应实验时，发现生成Cu的同时有气泡产生，而且与CuSO4反应的Fe的质量及与盐酸反应的Fe的质量之和＜8.5g，说明有少量Fe与CuSO4溶液中的酸性物质发生了反应，产生了氢气。

中考化学—综合题的综合压轴题专题复习附答案解析

一、中考初中化学综合题1．认识酒精灯中的酒精酒精灯是实验室常用的加热仪器，所用燃料为酒精，某同学通过观察、实验和查阅资料，整理了下列有关酒精的信息：①酒精又名乙醇，化学式为C2H5OH；②通常状况下，是一种无色透明，具有特殊气味的液体；③易挥发；④能与水以任意比例互溶，并能溶解碘、酚酞等多种物质；⑤易燃烧，燃烧能放出大量的热；⑥常用作燃料，是一种绿色能源；⑦点燃酒精灯，酒精在灯芯处汽化后发生燃烧，生成二氧化碳和水。

（1）以上描述酒精物理性质的是_____，化学性质的是_____（填序号）。

（2）组成酒精的碳、氢、氧元素的质量比为_____，各种“酒”中均含酒精（乙醇），假酒中因含少量甲醇（CH3OH），饮用后使人中毒，轻者失明，重者死亡，乙醇和甲醇性质不同的主要原因是_____。

（3）酒精易挥发，因此酒精灯不用时应盖上灯帽，酒精挥发发生的是_____ （填“物理”或“化学”）变化，该过程中没有发生变化的是_____。

a．酒精分子的运动速率 b．酒精分子的构成 c．酒精分子之间的排列方式 d．酒精的化学性质e．酒精分子之间的间隔 f．酒精分子的能量 g．酒精分子的质量（4）写出酒精燃烧的文字表达式_____。

（5）某同学仅用干燥的烧杯和澄清的石灰水就证明了点燃酒精灯时，酒精燃烧生成了二氧化碳和水，该同学的实验方法是：_____。

（6）下列仪器不能用酒精灯加热的是_____。

A 燃烧匙B 试管C 量筒D 蒸发皿（7）用分子的知识回答下列问题。

小组同学利用实验室中的酒精和水探究分子的性质，如图，在小玻璃药瓶中注入约一半体积的水，再向瓶中加入滴有蓝墨水的酒精，塞上瓶塞，液体液面处于a处，用手指堵住塑料管口，上下颠倒玻璃瓶，使两种液体充分混合后，发现塑料管内液面下降至b处以下，产生这一现象的原因是_____。

把液面下降至b处以下的小玻璃瓶先放入盛热水的烧杯中，发现塑料管内液面上升，紧接着将小玻璃瓶放入盛冷水的烧杯中，塑料管内液面又下降，说明_____。

2010年中考化学压轴题：化学方程式

2010年河南省中考化学试卷答案与解析

2010年河南省中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共小题，每小题分，满分分）．（分）（河南）低碳生活已成为热门话题．下列环境问题与的排放有关的是（）．酸雨．白色污染．臭氧层破坏．温室效应考点：二氧化碳对环境的影响．分析：本题考查的二氧化碳对环境的影响问题．大气中二氧化碳含量过高，会造成温室效应，全球气候变暖．解答：解：酸雨主要与空气中的二氧化硫、二氧化氮含量过高有关．白色污染是由废弃塑料带来的．臭氧层破坏是由于氟利昂等物质的排放造成的．而温室效应是由于人类使用化石燃料向大气中排放大量二氧化碳等温室气体造成的．故答案选．点评：二氧化碳、臭氧、甲烷等气体都是产生温室效应的主要气体．二氧化碳的排放主要是由于大量燃烧化石燃料造成的．值得注意的是：人呼出的二氧化碳对空气中二氧化碳含量的影响可以忽略不计．．（分）（河南）对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志．氢氧化钠溶液应选用的标志是（）．．．．考点：几种常见的与化学有关的图标．专题：分析比较法．分析：根据氢氧化钠有强腐蚀性，以及各标志的含义判断．解答：解：、图为爆炸品标志，不是腐蚀物品标志，所以错误．、图为氧化剂标志，与腐蚀性无直接关系，所以错误．、图为剧毒品标志，能使人或动物中毒，与腐蚀性无关，所以错误．、图为腐蚀品标志，所以正确．故选．点评：图标的含义对我们的日常生活有指导作用，特别是与燃烧和爆炸有关的以及腐蚀品和剧毒品等几种常见的图标，在化学实验室和其他危险场合最常见，明白它的含义，不但能保障我们的人身安全，该知识也是化学考查的热点之一．．（分）（河南）下列做法不正确的是（）．用熟石灰改良酸性土壤．用洗洁精清洗餐具上的油污．用食盐水检验硬水和软水．用氮气充入食品包装袋防腐考点：常见碱的特性和用途；空气对人类生活的重要作用；硬水与软水；乳化现象与乳化作用．专题：生产、生活、环保类简答题；结合课本知识的信息．分析：、根据熟石灰的成分分析即可；、根据洗洁精的用途分析即可；、根据硬水和软水的区别分析即可；、根据氮气的物理化学性质分析即可．解答：解：、熟石灰成分为氢氧化钙，显碱性，可用来改良酸性土壤，故对；、洗洁精可以用来清洗餐具上的油污，故对；、用食盐水不能检验出硬水和软水，需用肥皂水进行检验，故错；、氮气化学性质稳定，将氮气充入食品包装袋可以防止杂菌污染，防止食品的腐败，故对；故选．点评：本题考查了生活中常见物质的物理化学性质及其用途，需同学们掌握．．（分）（河南）下列变化能证明分子可以再分的是（）．水蒸发．石蜡熔化．干冰升华．水通电分解考点：化学变化和物理变化的判别；分子的定义与分子的特性．专题：结合课本知识的信息．分析：首先要明确只有化学变化中分子才可以再分．水蒸发、石蜡熔化、干冰升华等变化过程中没有新物质生成，属于物理变化；电解水能生成氢气和氧气，属于化学变化．解答：解：、水蒸发的过程中没有新物质生成，属于物理变化，水分子没有改变．、石蜡熔化的过程中没有新物质生成，属于物理变化，分子没有改变．、干冰升华的过程中没有新物质生成，属于物理变化，分子没有改变．、电解水时，水分子分解成氢原子和氧原子，氢原子结合成氢分子，氧原子结合成氧分子，能证明分子可以再分．故选：．点评：解答本题要分析变化过程中是否有新分子生成，如果有新分子生成就说明分子在化学变化中是可以再分的．．（分）（河南）下列关于维生素（化学式为）的说法正确的是（）．该物质属于氧化物．该物质中碳、氢、氧的质量比为：：．该物质的相对分子质量为．其分子由碳原子、氢分子和氧分子构成考点：元素质量比的计算；从组成上识别氧化物；分子和原子的区别和联系；相对分子质量的概念及其计算．专题：化学式的计算．分析：、根据氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，进行判断；、根据化合物中各元素质量比各元素的相对原子质量原子个数之比，进行解答；、根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，进行解答；、根据维生素化学式为的元素组成进行解答．解答：解：、根据氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，所以维生素不属于氧化物；故错误；、根据化合物中各元素质量比各元素的相对原子质量原子个数之比，维生素中碳、氢、氧的质量比为：：：：：；故错误；、根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，所以维生素相对分子的质量为：；故正确；、根据维生素化学式为可知由，，三种元素组成，故错误；故选．点评：本题考查学生对化合物中各元素质量比，相对分子的质量的计算，分析物质的元素组成及氧化物的概念理解与掌握，在解题中灵活应用．．（分）（河南）下列图示的实验操作中，正确的是（）．稀释浓硫酸．称取氯化钠．过滤．制取氧气考点：实验操作注意事项的探究；称量器托盘天平；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；过滤的原理、方法及其应用；氧气的制取装置．专题：实验操作型．分析：在稀析浓硫酸时，将浓硫酸慢慢注入水中．在使用天平时，满足左物右码．过滤时用玻璃棒引流．加热固体物质时，试管口略向下倾斜．解答：解：、在稀析浓硫酸时，将浓硫酸慢慢的注入水中，并且用玻璃棒不断搅拌．故正确．、称量氯化钠时，应将氯化钠放在左盘中，法码放在右码．故错误．、过滤时，用玻璃棒引流．没有用玻璃棒引流所以错误．、加热高锰酸钾时，试管口应略向下倾斜．所以错误．故选点评：加热固体时，若试管口向上倾斜，则药品中的水分冷却炸裂试管，所以在加热固体药品时，试管品略向下倾斜．且在加热高锰酸钾时，在试管口处放一小团棉花，防止高锰酸钾粉未进入试管，堵塞导管．．（分）（河南）分类法是化学学习和研究的重要方法之一．下列分类正确的是（）．非金属元素：、、．盐：纯碱、小苏打、硫酸铝．混合物：空气、石油、冰水共存物．合成材料：塑料、羊毛、合金考点：学习化学的重要途径及学习方法；合金与合金的性质；物质的简单分类；元素的简单分类；合成材料的使用及其对人和环境的影响．分析：了解什么样的元素属于非金属元素，知道盐、混合物、合成材料的内涵．解答：解：、金属元素一般都带有钅字旁（汞除外），镁中带钅字旁属于金属元素，所以不正确；、盐是电离出金属离子和酸根离子的化合物，纯碱、小苏打、硫酸铝都属于盐，是正确的；、混合物最少由两种物质组成，冰水共存物就是由水这一种物质组成，属于纯净物；、羊毛属于天然纤维，所以是错误的．故选点评：金属元素一般都带有钅字旁（汞除外），其余为非金属元素；盐是电离出金属离子和酸根离子的化合物；混合物最少由两种物质组成的物质．．（分）（河南）下列区分物质的试剂或方法不正确的是（）．用水区分氯化钙和碳酸钙．用闻气味的方法区分白酒和白醋．用盐酸区分黄金和黄铜（含锌）．用酚酞溶液区分氯化钠溶液和盐酸考点：酸碱指示剂及其性质；化学性质与物理性质的差别及应用．专题：物质的鉴别题．分析：进行物质鉴别时，要根据物质的性质进行，要求采用的鉴别方法须有明显的不同现象．解答：解：、氯化钙易溶于水，而碳酸钙不溶于水，根据溶解性用水可以鉴别，故正确；、白酒有特殊的香味，而白醋有酸味，气味不同，可以鉴别，故正确；、黄铜中含有的锌可以与盐酸反应产生气体，而黄金不与盐酸反应，现象不同，可以鉴别，故正确；、酚酞在氯化钠溶液和盐酸中均为无色，现象相同，无法鉴别，故错误；故选．点评：本题考查了常见物质的鉴别，完成此题，可以依据物质的性质进行，要求选用的鉴别方法须有明显的不同实验现象．．（分）（河南）下列各组物质充分反应后，溶液质量比反应前的溶液质量减小的是（）．铁片浸入稀硫酸中．铁片浸入硫酸铜溶液中．氧化铁粉末加入稀盐酸中．碳酸氢钠粉末加入稀盐酸中考点：质量守恒定律及其应用；金属的化学性质；酸的化学性质．专题：压轴实验题；物质质量守恒．分析：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．这就叫做质量守恒定律．据此对选项逐一分析，即可正确选择．解答：解：、铁与稀硫酸反应，生成氢气，逸出气体的质量＜铁的质量，故溶液质量比反应前的溶液质量增加，故不适合；、铁与硫酸铜反应，生成硫酸铁和铜，因为铁的相对原子质量＜铜的相对原子质量，故置换出的铜的质量＞参与反应铁的质量，故溶液质量减少．故适合；、氧化铁与稀盐酸反应，生成氯化铁和水，增加了氯化铁的质量．故不适合；、碳酸氢钠粉末加入稀盐酸中生成氯化钠、水和二氧化碳，逸出的二氧化碳的质量小于加入的碳酸氢钠粉末的质量，故溶液质量增加．故不适合．故选．点评：本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，通过归纳不同物质或不同变化过程中相同点和不同点有效地寻找出它们之间的内在联系以及融合点和嫁接点，从而培养了学生的创新思维能力．．（分）（河南）下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程．下列说法不正确的是（）．图中单质的化学式为．该反应使有害气体转化为无害气体．该反应属于置换反应．生成单质与化合物的质量比为：考点：微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别；置换反应及其应用；常见化学反应中的质量关系．专题：微观粒子模拟图型；化学反应模拟图型；压轴实验题；有关化学方程式的计算．分析：反应前的四个分子为两种分子，其一为个原子和个原子构成的分子，另一分子为个原子和个原子构成的分子；反应后生成三个分子也为两种分子，一是个原子构成的分子，另一为个原子和个原子构成的分子；反应的化学方程式为：；根据反应的化学方程式，判断所列出的四种说法的正误．解答：解：、反应中单质只有氮气其化学式为，故正确；、反应前的、都是污染空气的有害气体，而反应后生成的和为空气中含有的无害气体；故正确；、反应的反应物都是化合物，不符合单质与化合物生成单质与化合物的置换反应的特点，反应不属于置换反应；故不正确；、根据反应的化学方程式为：，生成单质与化合物的质量比：（）：；故正确；故选．点评：本题的解决思路：利用微观示意图写出反应的化学方程式，然后利用反应的化学方程式解决所提出的问题．二、填空题（共小题，满分）．（分）（河南）请从、、、、中选择元素组成符合要求的物质，将其化学式填写在横线上．天然气的主要成分是；农业上可用作复合肥料的盐是．考点：化学式的书写及意义；常见化肥的种类和作用；常用燃料的使用与其对环境的影响．分析：天然气、沼气、坑气的主要成分都是甲烷．复合肥料是指含有两种或两种以上营养元素的化肥．解答：解：天然气的主要成分是甲烷；甲烷由碳元素和氧元素组成，所提供的五种元素中含有碳元素和氧元素；甲烷由甲烷分子构成，个甲烷分子由个碳原子和个氢原子构成，因此甲烷的化学式为．所提供的五种元素能形成的复合肥料只有硝酸钾．硝酸钾由钾离子和硝酸根离子构成，硝酸钾中钾元素和硝酸根的化合价分别为和﹣ ．因此硝酸钾的化学式为．故选；．点评：本题主要考查化学式的书写，难度稍大．．（分）（河南）河南烩面配料（面粉、羊肉、食盐、青菜等）中含有的营养素有蛋白质、糖类等（写两种）．加碘食盐所含中显价．考点：生命活动与六大营养素；有关元素化合价的计算．专题：生产、生活、环保类简答题；化学式的计算．分析：从营养素的食物来源考虑回答前一空；根据碘酸钾的化学式来计算碘元素的化合价．解答：解：面粉中主要含有糖类；羊肉中主要含有蛋白质；食盐属于无机盐；青菜中主要含有维生素；因为化合物中元素化合价的代数和为，所以加碘食盐所含的中的化合价 ﹣（）﹣（﹣ ）．故答案为：蛋白质、糖类等；．点评：化学来源于生产生活，也服务于生产生活，因此在近年的中考中，与生产生活实际相关的情景题已渐渐成为新宠．．（分）（河南）如图是某固体物质的溶解度曲线．（）时，该物质的溶解度为．（）时，将该物质加入到水中，搅拌后得到的是不饱和（填饱和或不饱和）溶液；将该溶液降温到时可析出晶体．考点：固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念；晶体和结晶的概念与现象．专题：物质的性质与用途；压轴实验题；函数图像的应用．分析：理解固体溶解度曲线的意义和温度对固体溶解度的影响．解答：解：（）从该物质的溶解度曲线不难看出，时，该物质的溶解度是克，故答案为：（）由该物质的溶解度曲线不难看出，该物质在时的溶解度大于克，因此把克该物质加入到克水中，得到的是不饱和溶液，由于时，该物质的溶解度是克，因此降温至时会有晶体析出．故答案为：不饱和，点评：主要考查了固体溶解度曲线的意义，及温度对固体溶解度的影响，从而培养学生分析问题、解决问题的能力．．（分）（河南）红磷燃烧除需要氧气外，还需满足的条件是温度达到着火点；该反应的化学方程式为；用红磷做测定空气里氧气含量的实验时，若红磷的量不足，所测得氧气的体积分数偏小（填偏大、偏小或不变）．考点：测定空气里氧气含量的探究；实验数据处理或者误差分析的探究；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；燃烧与燃烧的条件．专题：结论探究．分析：运用燃烧三个必备条件、化学方程式的书写完成前两题，再根据实验过程得出实验结论若红磷量不足，所测得氧气体积偏小．解答：解：物质燃烧要同时具备三个条件：物质具有可燃性、可燃物与氧气或空气接触、温度达到物质的着火点，故红磷燃烧除需要氧气外，还需满足的条件是温度达到着火点．红磷燃烧生成五氧化二磷，故化学方程式为：．用红磷做测定空气里氧气含量的实验时，若红磷的量不足，氧气不能全被消耗，故所测的氧气的体积分数偏小．点评：本题对燃烧条件、化学方程式和实验结论进行了考查，综合性强注重前后知识点的联系．．（分）（河南）甲、乙、丙三种物质均含地壳中含量最多的元素．甲、乙是组成元素完全相同的化合物，丙是单质；乙通常为液体，在一定条件下可分解生成丙；它们之间有如右图所示的转化关系（部分物质和反应条件已经略去）．则：甲的化学式为；甲乙的化学方程式为；乙丙的化学方程式为．从微观的角度解释甲、乙性质有差异的原因是两种物质的分子构成不同．考点：物质的鉴别、推断；微粒观点及模型图的应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：元素推断题；常见物质的推断题；压轴实验题．分析：地壳中含量最多的元素为氧元素，通常为液体的化合物有水、过氧化氢等，过氧化氢则可分解为水和氧气，水电解时可生成氢气和氧气，氧气与氢气反应又可生成水；由氧元素组成的单质为氧气；利用以上基础知识，根据物质的组成特点及变化关系，推断三种物质，并完成对与所推断物质的问题分析．解答：解：地壳中含量最多的元素为氧元素，则单质丙为氧气；乙通常为液体且在一定条件下能生成氧气，又可由与其组成元素相同的甲反应生成，可判断乙为水、甲为过氧化氢；故答案为：；甲乙，即过氧化氢转化为水，过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气；故答案为：；乙丙，即水转化为氧气，水在通电条件下分解生成氢气和氧气；故答案为：；根据物质结构决定性质，甲过氧化氢、乙水，两物质的组成元素相同，但两物质的分子结构不同，所以两物质的性质有差异；故答案为：两种物质的分子构成不同．点评：根据物质的组成特点及转化关系，对转化关系中的物质进行推断，利用推断结果分析所提出的问题．．（分）（河南）用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的与加入的熟石灰质量的关系如右图所示．熟石灰与盐酸反应的化学方程式为（）；当加入熟石灰时，溶液中的溶质为和．若改用氢氧化钠与相同量盐酸反应，所得溶液的＜（填＞、＜或）．考点：中和反应及其应用；溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；溶液的酸碱性与值的关系；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：结合课本知识的信息；压轴实验题．分析：根据质量守恒定律可以书写化学方程式，根据化学方程式和图中情况可以进行相关方面的计算．解答：解：氢氧化钙和盐酸反应能生成氯化钙和水，化学方程式为：（）当加入熟石灰时，盐酸有剩余，溶液中的溶质是盐酸中的氯化氢和反应生成的氯化钙．故填：和．由（）；可知，氢氧化钙和盐酸反应的质量比是：．氢氧化钠和盐酸反应的质量比是：．加入氢氧化钙恰好完全反应，溶液显中性．加入氢氧化钠不能把盐酸反应完，即盐酸过量，溶液显酸性，＜．故填：＜点评：本题主要考查了化学方程式的书写及其根据图中信息进行相关方面计算的内容．三、解答题（共小题，满分分）．（分）（河南）小明将氢氧化钠溶液与硝酸钡溶液混合，发现无明显现象．一段时间后，他再次取敞口放置的上述两种溶液进行混合，结果出现了白色沉淀，请解释可能的原因．考点：碱的化学性质；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙．专题：实验性简答题．分析：根据氢氧化钠溶液的性质回答，氢氧化钠溶液能吸收空气中的二氧化碳而生成碳酸钠．解答：解：氢氧化钠溶液滴入硝酸钡溶液中，结果发现溶液中出现了白色沉淀：原因可能是溶液变质了，与空气中的反应生成了，溶液与（）溶液发生复分解反应生成了白色沉淀．故答案为：原因可能是溶液变质了，与空气中的反应生成了，溶液与（）溶液反应生成了白色沉淀．点评：掌握碱的化学性质和盐的化学性质，能利用其化学性质解释一些实验现象．．（分）（河南）请用化学方程式表示下列反应原理．（）利用一氧化碳还原氧化铁来炼铁．（）乙醇（化学式为）用作燃料．（）干粉灭火器中的干粉（主要成分是）受热时分解生成碳酸钠、水和一种气体．考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：课本知识同类信息；元素质量守恒．分析：书写化学方程式时，必须熟悉反应物、生成物和反应条件，必须依据客观事实、遵守质量守恒定律．解答：解：（）利用一氧化碳还原氧化铁来炼铁时，一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳．该反应的化学方程式为：．（）乙醇用作燃料是由于乙醇和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水．该反应的化学方程式为：．（）干粉灭火器中的干粉受热时分解生成碳酸钠、水和一种气体．根据质量守恒定律可知该气体为二氧化碳．该反应的化学方程式为：．故答案为：（）．（）．（）．点评：本题主要考查化学方程式的书写，难度稍大．．（分）（河南）许多因素会影响化学反应速率．请分析下列实验或事实，分别说明在其他条件不变时，这些因素是如何影响化学反应速率的．示例：硫在纯氧中燃烧比在空气中进行得更快，更剧烈．答：增大反应物浓度，可以加快化学反应速率．（）同种食品在夏天比冬天更容易变质．（）过氧化氢溶液在常温下能缓慢分解，若加入少量时分解加速．（）在相同质量的锌粉和锌粒中分别加入足量的稀盐酸，前者先反应完．考点：影响化学反应速率的因素探究．专题：结合课本知识的信息．分析：可以根据影响化学反应速率的因素方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．解答：解：（）温度越高反应的速率越快，同种食品在夏天比冬天更容易变质．答：升高温度，可以加快化学反应速率．（）过氧化氢溶液在常温下能缓慢分解，若加入少量时分解加速．说明化学反应速率受催化剂的影响，答：使用催化剂，可以加快化学反应速率．（）在相同质量的锌粉和锌粒中分别加入足量的稀盐酸，前者先反应完．说明反应物的接触面积越大，反应的速率大，答：增大反应物接触面积，可以加快化学反应速率．点评：解答本题的关键是要充分理解影响化学反应速率的因素，只有这样才能对问题做出正确的判断．．（分）（河南）请回答下列有关金属的问题．（）铝是活泼金属，为什么通常铝锅却很耐腐蚀？（）如图是某探究实验装置图．一段时间后，能观察到什么现象？（装置气密性良好，且开始时型管两端的红墨水液面相平）（）、、是三种金属固体，将和浸入稀硫酸中，溶解并产生氢气，无变化；将和浸入硝酸银溶液中，表面有银析出而无变化．判断、、和银四种金属的活动性由强到弱的顺序．具体确定一种后，写出与硝酸银溶液反应的化学方程式．考点：金属的化学性质；常见金属的特性及其应用；金属活动性顺序及其应用；金属锈蚀的条件及其防护；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：实验推断题；实验性简答题；压轴实验题．分析：（）从铝在空气中易被氧化考虑；（）铁钉在潮湿的环境中易于氧气发生反应，从而使密封试管内的氧气密度与压强均发生了改变；（）金属的活动性顺序最初是由化学家根据金属间的置换反应，还有金属跟水和各种酸、碱的反应总结而成．解答：解：（）铝在空气中易与氧气反应生成致密的氧化膜，附着在铝的表面，阻止了反应的进一步进行；。

中考化学压轴题(90题)

初中化学中考压轴题（共90题）1、（2011海南）欲量取）A．5mL40mL的液体试剂．现有以下量程的置筒，最好采纳（B．10mLC．50mLD．100mL考点：丈量容器-量筒．专题：联合课本知识的信息；压轴实验题．剖析：量取已知体积的液体，应选择比已知体积稍大的量筒，不然会造成偏差过大．解答：解：量筒是量度液体体积的工具，使用时应注意事项：量取已知体积的液体，应选择比已知体积稍大的量筒，不然会造成偏差过大．如量取40mL的液体，应采纳容量为50mL的量筒，不可以采纳容量为5mL、10mL或100mL的量筒．应选C．评论：本题主要观察了丈量容器--量筒．解答本题的重点是掌握好量筒中量程的选择方法，方法选择需要的依照是2、（2010十堰）实验室常用以下装置制取气体，请你依据所学知识回答以下问题：（1）仪器①的名称为长颈漏斗．（2）装置A、B均可用来制取CO2气体，比较两个装置，指出A装置一个突出有点能够随时控制反响进行，随开随停．3）写出用适合试剂制取CO2气体的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl+H2O+CO2↑．（4）C装置充满水时，可作为 O2的采集装置，则O2应从b端通入．若采纳排空气法采集O2，则O2应从C装置的a端通入．考点：二氧化碳的实验室制法；常用仪器的名称和采纳；氧气的采集方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：惯例题型；简答题；图示题；压轴实验题．剖析：本题不单要修业生熟习实验仪器，并且要修业生对二氧化碳的实验原理有较深刻的认识和理解，学会对不一样的实验条件进行综合剖析判断，找出它们的优弊端．在采集装置的选择时，同时还要加增强学和物理不一样学科间的联系．解答：解：（1）要修业生熟知的常用实验仪器长颈漏斗．（2）经过比较装置A与B，两种装置差异不大，可是不难发现装置A差异装置B的最大的特色是：因为导气管有个阀门，能够随时控制反响进行，随开随停．而装置B只能一次性反响完成．（3）实验室常用碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳，属于复分解反响种类．所以反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl+H2O+CO2↑（4）因为C装置正搁置，依据物理气压的知识，只有从 b进入气体才能将水从a排出，不然采集的气领会从b排出．假如用排空气法收氧气时，应当把导管伸到集气瓶底，便于排尽空气；所以从a进入．故答案为：1）长颈漏斗2）能够随时控制反响进行，随开随停3）CaCO3+2HCl=CaCl+H2O+CO2↑4）b，a评论：本题包含了丰富的实验基本技术知识，不单要修业生熟习实验仪器，而且要修业生对实验原理有较强的判断力，培育学生灵巧运用所学的化学知识进行解答本质问题的能力．3、（2010陕西）某兴趣小组的同学对一包久置的生石灰（CaO）干燥剂产生了好奇，于是他们对这包干燥剂的成分睁开了研究．提出问题这包干燥剂能否变质，成分是什么？猜想假定猜想一：所有是 CaO；猜想二：是CaO和Ca（OH）2的混淆物；猜想三：所有是Ca（OH）2；猜想四：是Ca（OH）2和CaCO3的混淆物．实验研究（1）取部分该干燥剂于试管中，加水后无放热现象，说明这包干燥剂中不含CaO（2）持续向试管中滴加足量稀盐酸，有气泡出现，说明这包干燥剂中含有CaCO3．3）为了进一步确立这包干燥剂中有无其余成分，小组同学设计了以下三种方案．另取部分干燥剂于烧杯中，加水并搅拌，静置后取上层清液于3支试管中．请你参加实验，并填写表中的空白：实验方案方案一方案二方案三实验操作实验现象溶液由无色变红色澄清石灰水变污浊产生蓝色积淀写出方案二发生的化学反响方程式CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．实验结论经过以上实验研究，得出猜想四成立．拓展迁徙小组同学反省了生石灰干燥剂变质的原由，认识到实验室保存氧化钙应注意密封保存．4、（2010滨州）以下实验操作正确的选项是（）A．B．C．D．考点：丈量容器-量筒；称量器-托盘天平；液体药品的取用；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释．专题：压轴实验题．剖析：从实验基本操作的注意事项进行剖析，得出正确答案．解答：解：A、氢氧化钠有吸水性，应在玻璃器皿中称量；B、量筒量程过大，偏差太大；D、胶头滴管不可以伸入试管内部．应选C．评论：化学是一门以实验为基础的科学，化学基本操作是中考重要考点之一，应理解掌握．5、（2010安徽）小明对铁的锈蚀进行以下研究．室温时，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，快速塞紧，装置如图．察看到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶（净容积为146mL）．当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数（此时瓶内氧气含量近似为零）．记录开端和最后量筒的读数以及所需时间以下表．1）实验①和②说明NaCl能够加速（填“加速”或“减慢”）铁锈蚀的速率．（2）实验开始后，广口瓶内温度有所上涨，说明铁的锈蚀过程是放热（填“放热”或“吸热”）过程．（3）实验结束后取出滤纸包，察看到有红棕色物质生成，该物质的化学式是：Fe2O3xH2O或Fe2O3或Fe（OH）3．4）实验①和③是研究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验③的样品构成．5）该装置还可用于丈量空气中氧气的含量，依据上述数据计算氧气的体积含量是%（保存3位有效数字）．注意：若答对第（6）小题将奖赏4分．但化学试卷总分不超出60分．（6）现仅供给：置筒、大烧杯、玻璃棒、水、滤纸包（内含1g铁粉、碳、10滴水和少许NaCl），请你帮助小明再设计一个丈量空气中氧气体积含量的实验方案，画出实验装置表示图即可（注明滤纸包的地点）．6、（2009扬州）以下图是氧化积淀法生产复印用高档Fe3O4粉的工艺流程简图，依据要求回答以下问题．1）铁的另两种常有氧化物的化学式是Fe2O3、FeO．2）加水溶解过程中，在实验室里往常要使用的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒，操作A的名称是过滤．3）副产品P是Na2SO4，由溶液N获取该副产品的操作次序是b→C→a→d．a．过滤b．加热浓缩c．冷却结晶d．晶体加热至完整失掉结晶水（4）通空气时的化学方程式是4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3，由积淀M获取Fe3O4的过程中发生的反响为Fe（OH）2+2Fe（OH）3△ˉFe3O4+4H2O，控制“必定量空气”的目的是控制Fe（OH）2与Fe（OH）3的质量比，积淀M中Fe（OH）2和Fe（OH）3的最正确质量比为45：107．（相对分子质量：Fe（OH）2-90，Fe（OH）3-107）考点：混淆物的分别方法；化学式的书写及意义．专题：压轴实验题．剖析：该工艺流程是用工业绿矾制的四氧化三铁，所以基本实验操作流程第一加入水将不溶性杂质除掉，而后将绿矾经过加入试剂转变为含铁的积淀，使之更好变为四氧化三铁．由硫酸亚铁和氢氧化钠溶液反响可知，溶液N是硫酸钠．由于氢氧化亚铁不稳固，在第二步实验操作中，需加入必定量空气转变为稳固的氢氧化铁．最后对于质量最正确之比，只需恰巧完整反响即可．解答：解：（1）第一铁的氧化物，一定只含铁和氧两种元素，铁常有的化合价为+2或+3，依据化合价定义写铁的氧化物出化学式FeO和Fe23O．故正确答案：FeO；Fe2O3．2）溶解操作过程需要玻璃仪器有盛装溶液的烧杯，搅拌用的玻璃棒．在分离固体和液体混淆物时用到的操作是过滤，所以操作A为过滤．故答案为：玻璃棒；过滤．3）氢氧化钠和硫酸亚铁溶液反响后生成氢氧化亚和硫酸钠，所以副产品P是Na2SO4，由硫酸钠溶液变为失掉结晶水的过程为：b→C→a→d．故答案为：Na2SO4；C；a．4）因为通空气时的化学方程式是4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3，即Fe（OH）2转变为Fe（OH）3，所以控制“必定量空气”的目的是控制Fe（OH）2与Fe（OH）3的质量比，以达到他们的最正确质量比．他们的最正确质量比就是能够高产获取Fe3O4，所以他们二者恰巧完整反响时的质量比就是最正确质量比，由化学方程式Fe（OH）2+2Fe（OH）3△ˉFe3O4+4H2O可知Fe（OH）2和Fe（OH）3的最正确质量比为：902×107═45107．故答案为：控制Fe（OH）2与Fe（OH）3的质量比；45：107．评论：本题是一道信息给与与生产实践有关的题型，以含铁的物质为基本出发点，引起出含铁的氧化物的种类，混淆物的分别方法，产品的制作流程．7、（2009厦门）NaNO2是-种致癌物质．某兴趣小组为研究水中NaNO2的含量和除去污染的方法，进行了以下目视比色法实验（比较溶液颜色深浅以测定物质浓度的方法），请你参加实验，并填空：（1）测定方法的研究配制质量分数为%的NaNO2标准溶液，分别取0、2、4、6、8、10mL标准溶液于6支试管，加蒸馏水至整体积均为l0mL，分别加入约粉未（M是氨基苯磺酸），振荡后制成颜色深浅不一样的标准色阶．测准时取 10mL水样，加入约粉末，振荡后与标准色阶比较，得出颜色相同的色阶所含标准溶液的毫升数，再按稀释比率计算出水样中NaNO2的质量分数（水和稀溶液的密度均按lgcm-3计算）．①配制质量分数为%的NaNO2溶液l000mL，所需NaNO2的质量是；②用上述方法测定某水样，其与含2mL标准溶液的色阶颜色相同，此水样中NaNO2的质量分数为%；2）研究某水样在不一样煮沸时间后NaNO2含量的变化将另一水样用右图装置煮沸，测定不一样煮沸时间NaNO2的质量分数，结果为：①兴趣小组设计的右图实验装置用到了蒸气回流装置，其作用是保持水的总量不变；②依据上述数据，可见此水样随煮沸时问的延长NaNO2的质量分数会逐渐增大；3）找寻能降低水中NaNO2含量的物质，研究除去污染的有效方法查阅资料可知，加入醋酸或双氧水可降低水中NaNO2的质量分数，请设计实验证明少许醋酸能否有降低水中NaNO2质量分数的作用，填写以下实验报告：依据可能的实实验步骤可能的实验现象验现象得出的结论考点：科学研究的基本方法．专题：惯例题型；压轴实验题；填写实验报告题；溶液的构成及溶质质量分数的计算．剖析：NaNO2有毒，为了研究水中NaNO2的含量和除去污染的方法1）利用标准溶液配制不一样溶质质量分数的NaNO2溶液10mL，而后分别加入约氨基苯磺酸粉末，比较颜色深浅，从而得悉溶液NaNO2的含量．①依据溶质质量分数计算公式，可得溶质质量．②先求出2mL标准NaNO2溶液中所含溶质质量再除以10mL溶液的质量即可求得此水样中NaNO2的质量分数．（3）设计实验经过加醋酸或双氧水的方法来可降低水中 NaNO2的质量分数，包括实验步骤、现象和结论．解答：解：由题意可知（1）①NaNO2的质量l000mL×lgcm-3×%=．②（2mL×lgcm-3×%）÷（10mL×lgcm-3）=%（2）认真剖析实验装置和数据可知，①蒸气回流的目的是保持溶剂的总量不变，②NaNO2的质量分数会逐渐增大．（3）依照（1）测定方法设计实验，展望现象和结论，实验步骤可能的实验现象可能的结论取10mLNaNO2标准溶液于试管，加入数滴溶液颜色比10mL醋酸或双氧水后振荡，再加入粉末，振荡后NaNO2标准色阶的少许醋酸有降低NaNO2与标准色阶比较颜色浅的作用评论：该题是典型的信息型实验研究题．信息量较大，且信息比较陌生，读清题意，梳理信息是重点．对于观察学生办理信息，加工信息的能力十分有利．8、（2009长沙）实验室有以下图的实验装置：1）写出图中有标号仪器的名称：a．酒精灯b．集气瓶2）实验室制取气体时均应先检查装置的气密性．3）实验室用石灰石和稀盐酸反响制取二氧化碳，应采纳的发生装置是B（填装置的字母代号，下同），采集装置是E．查验二氧化碳能否集满的方法是将燃着的木条凑近集气瓶口，若火焰熄灭，说明已经集满二氧化碳．4）在实验室里，往常用以下方法制氧气：①双氧水和二氧化锰混淆；②氯酸钾和二氧化锰混淆加热；③加热分解高锰酸钾．此中最能表现“节能、环保、低碳”理念的制备方法是①（填序号），该制备方法的反响的化学方程式2H2O22H2O+O2↑．5）某同学用C装置集满一瓶氧气后，实验时发现氧气不纯，原由可能是未等气泡连续平均冒出时就采集（或集气瓶中未装满水，或未在水底下盖玻璃片）．考点：二氧化碳的实验室制法；常用仪器的名称和采纳；实验室制取氧气的反应原理；氧气的制取装置；制取氧气的操作步骤和注意点；二氧化碳的查验和验满；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：压轴实验题．剖析：本题是一道实验综合题，观察了仪器的辨别、用途．依据实验室制取O2和CO2的反响原理及其性质，选择适合的实验装置和采集装置．实验室往常用稀盐酸和大理石反响制取二氧化碳，因为固液不需要加热的反响，所以实验装置与制氢气相像．又因为二氧化碳微溶于水，所以采集装置只能选择：向上排空气法．二氧化碳气体采集满的查验方法利用二氧化碳不焚烧也不支持焚烧的性质即可．同时还波及了对实验中出现的问题做出正确的剖析观察．解答：解：（1）属于常用仪器辨别问题，一定熟知如酒精灯、铁架台、集气瓶、长颈漏斗等名称及其用途．图中的a属于常用的加热仪器酒精灯，b为采集气体的装置集气瓶．2）为了防止制的气体不纯或溢出，所以实验室制取气体时均应先检查装置的气密性．3）实验室用石灰石和稀盐酸反响制取二氧化碳，因为反响物属于固液不加热的反响种类，所以应采纳的发生装置是B．依据二氧化碳微溶于水，密度比空气大的性质，所以采集装置的应选择E．至于二氧化碳能否采集满的查验，能够利用二氧化碳不焚烧也不支持焚烧的化学性质进行判断，方法是：将燃着的木条凑近集气瓶口，若火焰熄灭，说明已经集满二氧化碳．4）在实验室里，往常用以下方法制氧气：①双氧水和二氧化锰混淆；②氯酸钾和二氧化锰混淆加热；③加热分解高锰酸钾．依据实验药品和反响装置、反响条件灵巧选择制取方法．而本题应表现“节能、环保、低碳”的原则，所以比较后不难发现方法①不需要加热，常温下即可反响．切合本题的理念，尔后两种均需要加热，会耗费能量产生二氧化碳，均不切合．反响①2H2O2═2H2O+O2↑属于分解反响种类，方程式的书写特别简单．5）本题是对用排水法采集氧气而以致氧气不纯实验结果进行剖析判断的一道题，可能的原由有多种．此步骤正确的操作是预先用装满水的集气瓶盖上玻璃片后，倒置在水槽里，等气泡连续冒出后才能采集，不然会使采集的氧气不纯．故答案为：（1）酒精灯集气瓶（各1分）；2）气密性（1分）；3）B（1分）；E（1分）；将燃着的木条凑近集气瓶口，若火焰熄灭，说明已经集满二氧化碳，（（1分），主要看第一句）；MnO24）①（1分）；2H2O2═2H2O+O2↑（（2分）．未配平、漏写条件或↑的，共扣（1分）．若选择了方法=2②或=3③，此空不给分，但不株连化学方程式，只需写对相应序号的方程式，可给分）5）未等气泡连续平均冒出时就采集（或集气瓶中未装满水，或未在水底下盖玻璃片）（（1分）．其余合理答案也可）评论：本题包含了丰富的实验基本技术知识，不单要修业生熟习实验仪器，而且要修业生对实验原理有较深刻的认识和理解，培育学生综合剖析和解决问题的能力．9、（2007扬州）全球每年被腐化消耗的钢铁资料约占整年钢铁产量的十分之一．下边是对铁的腐化条件及铁锈构成的研究．问题一：研究铁生锈的条件课本实验中，铁生锈所需要时间较长，某实验小组设计以下改良实验．1）检查装置的气密性：连结好装置，封闭分液漏斗的活塞，将C导管接人到装有水的烧杯中，微热甲装置，说明气密性优秀的现象是C导管口有气泡．2）反响开始后，甲装置中反响现象是产生大批是气泡，MnO2的作用催化剂．3）4分钟后察看：A处铁丝依旧光明，B处铁丝表面昏暗，D处铁丝依旧光明．该实验说明铁生锈主要与水和氧气有关．B、D处实验现象对照说明：决定铁生锈快慢的一个重要要素是氧气的浓度．问题二：测定铁锈的构成铁锈的成分主要为Fe2O3H2O，还含有少许的FeCO3．某兴趣小组设计如图装置测定锈铁钉的构成．取一高度腐化的干燥铁钉（含有少许铁），称其质量为，在N2气氛中，充足加热到质量不再减少．该过程中仅考虑发生：Fe2O3H2O加热Fe2O3+H2O，FeCO3加热FeO+CO2↑，且不需要考虑装置中空气对本实验的影响．（碱石灰成分：CaO和NaOH固体混淆物．物质的相对分子质量：Fe2O3H2O178，FeCO3116）1）若反响前后称得C装置总质量分别为和，则反响生成的CO2和水蒸气的总质量为，D装置中碱石灰的作用是防备空气中的二氧化碳和水进入装置C中．2）仅有上述实验数据，没法计算构成，若在B、C之间增添一套装置即可，则装置名称和药品为洗气瓶、浓硫酸．（3）经过改良后，测得m（H2O）=，m（CO2）=，请计算锈铁钉的构成．①锈铁钉中Fe232OHO的质量═．②锈铁钉中FeCO3的质量═．③锈铁钉中单质铁的质量分数═%．（4）将该锈铁钉溶于足量的稀硫酸，充足反响后，产生的气体中能否有H2无（填“有”或“无”），请经过计算说明．（假定铁在H24243SO和Fe（SO），混淆溶液中先发生的反响为：Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4，Fe2（SO4）3的相对分子质量为400）[计算过程]．10、（2007无锡）某化学兴趣小组的同学利用以下装置进行实验室制取气体的研究．请你参加研究并回答以下问题．（1）达成下表：气体药品装置组反响的化学方程式合氧气氯酸钾和二氧化锰氢气A、C 二氧化碳（干燥）大理石和稀盐酸2）常温下NO是一种无色、难溶于水的气体，密度比空气略大，在空气中能与氧气快速反响生成红棕色的NO2气体（2NO+O2═2NO2）．为了采集纯净的NO气体，利用以下图所示仪器Ⅰ、Ⅱ，用胶管将 b_（填导管口字母）与c相连构成采集装置．采集时，应先在Ⅰ中装满水．考点：常用气体的发生装置和采集装置与选用方法；实验室制取氧气的反响原理；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：压轴实验题．剖析：本题综合观察初中阶段实验室的三大气体氧气、氢气和二氧化碳，剖析比较它们所有的药品、制取和采集装置、以及反响的原理，并进行了拓展和应用．解答：解：（1）本小题观察了实验室三大气体的制取，只需平常注意总结和对比，问题就会很简单解决，特别要注意化学方程式的书写．故答案为：药品装置组合反响的化学方程式BC/BD/BED2KClO3MnO2ˉ△2KCl+3O↑锌和稀硫酸Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑AED CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O（2）题目已经给出NO的有关信息：难溶于水的气体，密度比空气略大，所以最好使用排水法，Ⅰ中就一定装满水，要使得Ⅰ中的水排洁净，就一定用b连接c．应选B装满水评论：本题属于实验操作专题，有比较才有鉴识，本题考点明确，在剖析比较的基础上综合掌握三大气体，联系NO的采集进行了拓展延长．11、（2007深圳）如图中最左端的实验装置．是初三某班学生在做“用过氧化氢溶液制取氧气”的实验时所设计的气体发生装置．虚线画的方框中缺乏增添药品的漏斗，假如让你来帮助达成实验．最好采纳C（选填字母：“A”、“B”、C”）；原由是分液漏斗易于控制反响速度（或分液漏斗易于控制滴加液体的速度、流速、流量、多少、快慢等）（注：答案合理均给分）；采集方法是向上排空气法或排水集气法（注：答对任一种采集方法均给分）．（2）写出用过氧化氢溶液制取氧气的化学反响方程式2H2O2MnO2ˉ2H2O+O2↑（3）若要采集一瓶纯净干燥的氧气，应当采纳的干燥装置是 D（选填字母“D”、“E’）．实验中采集到氧气的质量为64g，需要溶质质量分数为%的过氧化氢溶液质量为1000g．考点：氧气的制取装置；气体的干燥（除水）；常用仪器的名称和采纳；氧气的采集方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；依据化学反响方程式的计算．专题：压轴实验题；守恒法．剖析：（1）依据实验室常用实验装置解决本题；过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下反响速度很快，所以采纳分液漏斗来加入过氧化氢溶液，反响时可通过控制过氧化氢溶液的加入量来控制反响速度，应选C．氧气不易溶于水，所以可采纳排水法采集；氧气的密度比空气大，可采纳向上排空气法采集氧气；2）书写化学方程式应当注意化学式、配平、条件、气体符号；3）气体的干燥，利用浓硫酸的吸水性来除掉气体中的水分；氢氧化钠溶液常用来除掉气体中混有的酸性气体，不可以用来除水．依据化学反响方程式的计算要注意等式两边量的对应、量的变换．解答：解：（1）依如实验室常用实验装置解决本题，答案为C，分液漏斗易于控制反响速度（或分液漏斗易于控制滴加液体的速度、流速、流量、多少快慢等）（注：答案合理均给分），向上排空气法或排水集气法（答对任一采集方法均给分）．（2）书写化学方程式应当注意化学式、配平、条件、气体符号；答案为：2H2O2MnO2ˉ2H2O+O2↑（3）浓硫酸有吸水性，可汲取气体中混有的水分，用来干燥气体．故答案选D．解：设获取64g氧气需要过氧化氢x克，则：2H2O2MnO2ˉ2H2O+O2↑32x6468x=3264x=136（g）需要质量分数为%的过氧化氢溶液为：13.6g%=1000（g）答：需要质量分数为%的过氧化氢溶液1000克．评论：书写化学方程式应当注意化学式、配平、条件、气体符号；依据化学反响方程式的计算要注意等式两边量的对应、量的变换．12.（2005陕西）如图是研究质量守恒的实验装置：锥形瓶内插有一根上端系有一吝啬球、下端能与白磷接触的玻璃管．引燃白磷，气球胀大，待锥形瓶冷却至高温后，气球部分缩进玻璃管内，气球缩进的原由是白磷焚烧耗费氧气，以致瓶内气压小于瓶外，将锥形瓶放在托盘天平上称量，天平仍均衡，这说明化学反响前后各物质质量总和相等．考点：质量守恒定律的实验研究．专题：压轴实验题．剖析：白磷焚烧生成五氧化二磷是固体颗粒不是气体，而白磷焚烧耗费了瓶内的氧气，因此瓶内的气压小于瓶外，从而气球部分缩进玻璃管内；化学反响前后天平仍旧均衡说明两个托盘的质量仍旧相等，即左盘中的物质在反响前后质量总和相等．解答：解：白磷焚烧生成五氧化二磷是固体颗粒不是气体，而白磷焚烧耗费了瓶内的氧气，因此瓶内的气压小于瓶外，从而气球部分缩进玻璃管内；故答案为：白磷焚烧耗费氧气，以致瓶内气压小于瓶外．化学反响前后天平仍旧均衡说明两个托盘的质量仍旧相等，即左盘中的物质在反响前后质量总和相等，故答案为：化学反响前后各物质质量总和相等．评论：该题经过实验的方式考证了质量守恒定律，提升了学生用实验查验知识的能力．13.（2001上海）用98%的浓硫酸（密度为3）和水配制100g10%的稀硫酸，以下仪器中一般不需要使用的是（）A．10mL量筒B．托盘天平C．100mL量筒 D．250mL烧杯考点：必定溶质质量分数的溶液的配制；常用仪器的名称和采纳．专题：压轴实验题．剖析：依据溶液稀释前后溶质质量不变的原则计算；依据浓硫酸的稀释操作中所用到的仪器去剖析．解答：解：设需要该浓硫酸vml则×98%v=100×10%v=所需水的质量=×≈90g=90ml所以应当采纳10ml的量筒，此外还需要用100ml量筒去量取90ml的水，稀释浓硫酸时要在烧杯中进行，故ACD均要用到．应选B评论：浓溶液稀释成稀溶液的原则：浓溶液稀释前后溶质质量不变．。