4.4.1_氨、硝酸和硫酸ppt

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【课件】4.4.1、4.4.2 对数函数的概念、图象和性质(课件)(新教材人教版必修第一册)

解：(1)对数函数 y＝log2x，因为它的底数 2>1，所以它在(0，＋∞)上是增函数．又 3.4＜8.5，于是 log23.4<log28.5. (2)对数函数 y＝log0.3x，因为它的底数 0<0.3<1，所以它在(0，＋∞)上是减函数．又 1.8＜2.7，于是 log0.31.8>log0.32.7.
1．比较对数值大小的注意点 (1)比较两个同底数的对数大小首先要根据对数的底数来判断对数函数的单调性，然后比较真数大小，再利用对数函数的单调性判断两个对数值的大小．
(2)底数中含有参数时，需要对底数进行讨论． (3)对于不同底的对数，可以估算范围，如 log22<log23<log24，即 1<log23<2，从而借助中间值比较大小． 2．求 y＝logaf(x)型函数的值域的注意点 (1)先求定义域，进而确定 f(x)的取值范围； (2)利用对数函数 y＝logax 的单调性求出 logaf(x)的取值范围．
x∈[1，＋∞)时，y∈ 的特点
_[_0_，__＋__∞_)__
x∈[1，＋∞)时，y∈_(_－__∞_，__0_]_
对称性函数 y＝logax 与 y＝ x 的图象关于_x_轴__对称
预习验收衔接课堂
1．下列函数是对数函数的是( D ) A．y＝2＋log3x B．y＝loga(2a)(a>0，且 a≠1) C．y＝logax2(a>0，且 a≠1) D．y＝ln x
2．函数 y＝lgxx－＋11的定义域是( C ) A．(－1，＋∞) B．[－1，＋∞) C．(－1,1)∪(1，＋∞) D．[－1,1)∪(1，＋∞)
3．已知 f(x)＝log3x，则 f 95＋f(15)＝_3_. 4.若函数 f(x)＝loga(2x－3)(a>0，且 a≠1)的图象恒过定点 P，则 P 点的坐标是__(2_,_0_)_．

4.4.1二项式定理课件-2023-2024学年高二上学期数学湘教版(2019)选择性必修第一册

2. 通项公式：
Tk 1 C nk a n k b k . 是展开式的第k＋1项.
3. 二项式系数：
C ,C ,C , ,C , ,C .注意：二项式系数与系数的区别.
0
n
1
n
2
n
k
n
n
n
作业布置
1、整理课堂笔记
2、完成课后练习及课后作业
3、预习下节内容并完成导学案
（4）定理中a,b仅仅是一种符号，它可以是任意的数与式子，只要是两项
相加的n次幂，就能运用二项式定理展开
在二项式定理中，若设a=1, b=x，则得到公式
在上式中,令x=1,则有:
典型例题
1 6
例1 求 ( x ) 的展开式 .
x
分式或者根式，一
般要化成指数幂的
形式
1
分析：只需把a x, b ,即b x 1 , n 6代入二项式定理中
x
解：根据二项式定理，可得
1 6
1 6
(x ) (x x )
x
C60 x 6 C61 x 5 x 1 C62 x 4 x 2 C63 x 3 x 3 C64 x 2 x 4 C65 xx 5 C66 x 6
x 6 6 x 4 15 x 2 20 15 x 2 6 x 4 x 6 .
k
n
（3）式中的
叫作二项展开式的通项，即通项为展开式的第k+1项：
Tk 1
二项展开式特征：
（1）项数：共有n＋1项，比指数n多1．
（2）次数：各项的次数均为n；
字母a的次数按降幂排列，由n递减到0 ，
字母b的次数按升幂排列，由0递增到n ．

4.4.1氨讲解

一、氨
氨的工业合成： N2 + 3H2 氮的固定：
高温、高压催化剂
2NH3
(1)概念：课本P97
自然固氮
雷电作用
(2)途径
人工固氮
生物固氮(根瘤菌固氮) 工业合成人工仿生物固氮
哈伯(1868—1930)，德国化学家, 合成氨工业的奠基人。1918年哈
伯由于对合成氨研究作出过重大
贡献，而获诺贝尔化学奖。
【思考】
如何检验某溶液中是否含有铵根离子？
NH4+的检验：
• 向某溶液中加入强碱溶液(如NaOH溶液) 并加热，若有气体放出，并且该气体能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝，则说明该溶液中含有NH4+。
氨的用途：
制尿素
制化肥
制硝酸
氨的用途
制纯碱
做致冷剂
• 作业：
1. 复习本节课所学内容，熟记化学方程式 2. 《分层训练》P137：1；2；6
B)
A.AgNO3
C.BaCl2
B.NaOH
D.Ba(OH)2
8、在含有下列离子的溶液中加入NaOH固体，浓度没有明显减少的是( A. NO3B.HCO3)A C.Cu2+ D. NH4+
• 3、氨的实验室制法
(1)原理：
△ 2NH4Cl+Ca(OH) CaCl2 + 2H2O + 2 2NH ↑ 3 (2)试剂：氯化铵晶体、Ca(OH) 固浓氨水加固体CaO
氨的工业合成： N2 + 3H2
高温、高压催化剂
2NH3
哈伯(1868—1930)，德国化学家, 合成氨工业的奠基人。1918年哈
伯由于对合成氨研究作出过重大
贡献，而获诺贝尔化学奖。

人教版初中生物七年级下册4.4.1 流动的组织——血液(18张PPT)

学习目标：
1.血液的组成成分；
2.组成血液的各成分具有什
么作用。
自主学习：范围：50—54页上时间：8—10分钟
要求：先通读课本后解决问题（在课本画出问题的答案）
1.人体所需的营养物质和氧气的运输主要靠运送到组织细胞。 2.血液是由什么构成的？功能有？ 3.血浆的特点是？成分有？功能是？ 4.红细胞的结构特点是？功能是？ 5.白细胞的结构特点是？功能是？ 6.血小板的结构特点是？功能是？
C DNA来自于血液成分的（）
A.红细胞 B.血小板 C.白细胞Ｄ.血红蛋白
• 20XX年中国足球队终于夺得了世界杯冠军，你正好是国足教练，记者采访你成功的原因，你说这次夺冠得益于选择了昆明作为集训地，记者不解，你微笑着解释……
• 提示昆明：属于高原地区，同平原地区
相比，空气中____氧___气的含量较少，在
B 2.验血报告单中的ＲＢＣ是指（）人受轻伤流血时，能自 D 动止血，此过程中起重要作用的血液成分是是（）
A.血细胞
B.红细胞
C.白细胞
D.血小板
反馈提高：
电镜下的白细胞
3.人的急性阑尾炎验血的时候，往往会发现血液
Ｂ中增多的是（）
A.红细胞 B.白细胞 C.血小板 D.血红蛋白 4.“亲子鉴定”需要从血液中提取DNA，那么
4.为什么把血液称做“流动的组织”?
合作探究（二）：
4.红细胞有何特点使其能运输氧？
5.若体内的红细胞或血红蛋白低于正常值，会对健康造成什么影响呢？
6.某人白细胞数目明显偏高，你认为可能是什么原因？
7.血小板过少会有什么危害？
合作探究（二）：张×× 男
解读血液化验单
正常参考值

高中化学_4.4.1《氨》课件人教版必修一

第四节氨硝酸硫酸（一）
氮的固定(fixation of nitrogen)：
将空气中游离的氮转变为氮的化合物的方法叫做氮的固定。
豆科植物根瘤菌固氮；氮自然固氮的打雷放电条件下固氮。固定人工固氮：合成氨
一、氨(NH3)： 1．氨的物理性质：颜色：无色气味：有刺激性气味状态：气体密度：比空气的密度小水溶性：极易溶于水（1:700）
打开止水夹，轻轻挤压胶头滴管，使少量的水进入烧瓶。观察并描述现象。 NH3 水
酚酞
【实验现象】：烧杯中的水进入烧瓶中，形成红色的喷泉。 ——“喷泉实验”
①烧瓶里为什么会形成喷泉？ ②胶头滴管的作用是什么？ ③烧瓶中的溶液为什么变成红色？
①烧瓶内外产生压强差。
②引发“喷泉”实验 ③水溶液呈碱性，有OH-离子存在。
NH3· H2O=== NH3↑+H2O

【探究实验】：
往烧杯中加 2-3 滴浓盐酸，在烧杯上盖上滤纸，在滤纸中间加上 2-3 滴浓氨水。用激光笔从侧面照射。现象：烧杯中产生大量的白烟，有丁达尔现象。
⑵氨与酸反应：
NH3+HCl==NH4Cl (白烟)
——此反应可检验NH3或HCl

2．氨气的化学性质： ⑴氨与水反应： NH3+H2O NH3· H2O 一水合氨
氨的溶解更主要的是化学反应。氨溶于水时，大部分氨与水结合，形成一水合氨（NH3· H2O）。
NH3· H2O可以部分电离形成NH4 和OH ，所以氨水显弱碱性。
NH3· H2O
NH3+H2O
+
NH4
NH3· H2O
++OH-

高中化学 4.4.1氨和铵盐课件新人教版必修1

将一块普通的棉布浸在氯化铵的饱和溶液中，片刻之后，取出晾干就成防火布了。如果将这块经过化学处理的布用火柴去点，会发现点不着，却会冒出白色的烟雾。你知道这其中所隐含的化学原理吗？
2 新知识·预习探索学习目标
1.了解氨气的物理性质，掌握氨气的化学性质。 2.理解氨气喷泉实验的原理。 3.掌握氨气的实验室制法。 4.了解铵盐的性质及 NH＋ 4 的检验方法。
②烧瓶不干燥 ③NH3 未充满烧瓶 ④塞子未塞紧 ⑤由胶头滴管挤入烧瓶内的水太少等。 b．有些气体虽然在水中溶解度不大，但能与某种溶液反应，从而产生压强差而形成喷泉。实验反思：形成喷泉一定是形成内外压强差，只要具有了合适的压强差都会形成喷泉。 c．烧瓶干燥气密好，气体充满切记牢。挤压胶头要迅速，红色喷泉多妖娆。
同时放出大量的热，液氨汽化时要吸收大量的热，使周围物质的温度
急剧下降，因此常被用作制冷剂。 (4)密度小：用向下排空气法收集。
(5)喷泉实验
实验装置
在干燥的圆底烧瓶中充满 NH3，用带有玻璃管和滴管(事先吸有实验水)的塞子塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入滴有酚酞的盛水
步骤烧杯中，打开橡胶管上的夹子，挤压滴管上的胶头，使少量水
【答案】 B
6．判断下列说法的正误。 (1)闪电时氮气和氧气化合，生成的氮的化合物被植物吸收的过程，
属于自然界氮的固定。( √ ) (2)氨气可以利用排水法收集。( × ) (3)NH3 和 HCl 可以共存于同一个容器中。( × ) (4)氨和铵盐的水溶液都能导电，所以氨和铵盐都是电解质。( × )
4NO＋6H2O。
4．铵盐都易溶于水，受热易分解，与碱反应加热时放出氨气。
写出氯化铵、碳酸氢铵受热分解的化学方程式：NH4Cl==△===NH3↑ ＋HCl↑、NH4HCO3==△===NH3↑＋H2O↑＋CO2↑。

4.4.1《氨》教学课件

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课堂练习
3.下列关于铵盐的叙述中正确的是（ B ）
①所有铵盐中，氮元素化合价都是-3价 ②所有铵
盐都溶于水 ③铵态氮肥不宜与碱性物质混合使用
④铵盐都是离子化合物 ⑤铵盐都能与碱反应，不能与酸反应 A. ①③④ C. ①②③④ B. ②③④ D. ①②③④⑤
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课堂练习
4.下列方法中，不能用于实验室制取氨气的是（ B ）
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新知讲解一、氨
3.铵盐
（2）铵盐与碱的反应
NH4NO3+ NaOH (NH4) 2SO4 +2NaOH
NaNO3 + NH3 + H2O Na2SO4+ 2NH3 + 2H2O
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新知讲解一、氨
4.氨的用途
制铵盐制硝酸制医用稀氨水用作制冷剂
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制纤维、塑料、染料氨制纯碱
NH3 + H2O
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思考交流：氨水中含有哪些粒子？
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新知讲解一、氨
1.氨的性质
化学性质（2）与酸反应
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NH3 + HClNH4Cl来自下一页新知讲解一、氨
1.氨的性质
化学性质（3）与氧气的反应（氨的催化氧化）
催化剂
4NH3 + 5O2
4NO + 6H2O
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新知讲解一、氨
2.氨的实验室制法
思考与交流
（1）多余的氨气如何处理？
（2）能否用浓H2SO4干燥氨气？（3）为什么不直接用NaOH和NH4Cl反应？（4）如何用浓氨水、NaOH或碱石灰制取少量NH3？

《氨》必修一PPT课件(第4.4.1课时)

高一化学精品课程（人教版）
第四章非金属及其化合物
第四节氨硫酸硝酸
第1课时氨授课讲师：XXX
目录 C O N T E N T S
01 学习的目标 02 氨的性质 03 氨的化合物 04 实训与提升
学习的目标
01
PART ONE
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学习目标
1、通过观察氨气及喷泉实验，掌握氨气的物理性质，具有证据推理的素养。 2、通过实验探究，了解氨气的化学性质。 3、能够由实验得到的证据推理出氨水所含的微粒，将宏观现象与微观微粒联系起来。 4、能从元素化合价的角度去分析含氮化合物之间的转化，了解含氮化合物通过氧化还原反应相互转化。
N2+3H2
催化剂
2NH3
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四、NH3的制法 2、NH3的实验室制法
（1）装置：固+固加热型 (类似于氧气的制取装置) （2）试剂：氯化铵晶体、氢氧化钙固体（3）原理： 2NH4Cl+Ca(OH)2 △= CaCl2+2H2O+2NH3↑
人教版高中化学必修一精品课件
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三、NH3与氧气的反应
催化剂
4NH3+5O2 △= 4NO+6H2O 氨的催化氧化（接触氧化）
工业制硝酸的基础
红热的铂丝
NH3
O2
无色气体
余气吸收
红棕色气体
人教版高中化学必修一精品课件
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四、NH3的制法
1、NH3的工业制法
高温、高压
一、物理性质
如右图，在干燥的圆底烧瓶里充满氨气，用带有玻璃管和滴管(滴管里预先吸入水)的塞子塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入有水的烧杯里(预先在水里加入少量酚酞试液)。轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶，打开橡皮管上的止水夹，观察现象。

4.4.1 氨课件(人教版化学必修1)

NH4Cl与Ca(OH)2反应，固体与固体反应，因为有水生成，
试管口应向下倾斜，③错误。在浓氨水中加入CaO，CaO 与水反应放出大量的热，使NH3· H2O分解放出氨气；加热浓氨水，加快氨气挥发。①是错误的，因为氯化铵分解生成的NH3与HCl冷却后又生成NH4Cl，不能得到NH3。
[答案]
A
返回
(3)浓硫酸溶于水放出大量热，使瓶内酒精汽化也会发生喷泉。 (4)图1、2导致上部压强减小，图3导致下部压强增大，人造喷泉及火山喷发均与图3原理相似。
返回
[答案]
水进入烧瓶
(1)①打开止水夹，挤压胶头滴管，使少量
部分NH3溶于少量水中，使圆底烧瓶内压
强减小，烧杯内水喷入圆底烧瓶
②打开止水夹，用热毛巾捂住圆底烧瓶至有气泡从水中冒出，移去热毛巾 (2)D (3)A (4)减小增大 3
4．氨的化学性质
返回
5.氨的用途
(1)氨是氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、
铵盐和纯碱的原料。
(2)氨易液化，可用作制冷剂。
返回
1．关于氨的下列叙述中，不正确的是 . A．氨易液化，因此可用作制冷剂 B．氨易溶解于水，因此可用来做喷泉实验
(
)
C．氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定(不容易分解) D．氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色解析：氨水不稳定受热易分解。
返回
[解析]
本题主要考查了喷泉形成的基本原理，即
圆底烧瓶内与烧杯(或锥形瓶)液面外产生压强差。 (1)图1引发喷泉，只需打开止水夹，挤压胶头滴管即可。图2则需先打开止水夹，用热毛巾捂圆底烧瓶，发
现有气泡冒出后，移去热毛巾即可。
(2)能在锥形瓶内反应产生气体，使压强大于圆底烧瓶内压强方可，故应选NH4HCO3和盐酸，其他要么不反应，要么反应不生成气体或产生气体很少，故不能形成喷泉。返回

海南省三亚五中七年级生物上册《4.4.1流动的组织—血液》课件新人教版

下面请一个同学根据已经学到的知识来概括总结一下血液的主要功能
血液的主要功能是运输、防御和保护
本课知识点“123”：一人体中一种重要的流动的组织—血液二血液包括两大部分（血浆和血细胞）三种血细胞的形态结构和功能特点

☆有时不小心，皮肤划破了，流出
血来，但过不久，在伤口处的血就凝固了，还把伤口堵住了，血就不流了。这是为什么？
——出现这种自我保护的现象，就是血小板的功劳。当血液流经伤口时，血液中的血小板就会在伤口处聚集成团，同时血小板破裂时还会释放一些物质，促进血液凝固成块，堵住伤口而止血。凝血块周围出现的淡黄色、透明的液体，叫做血清。血小板又发挥了什么作用呢？
☆当我们身体某处受伤后，受伤部位周围会出现红肿现象，这就是发炎。过一段时间之后，红肿可能会自动消失，这是什么原因呢？当身体某处受伤，病菌侵入时，白细胞可以通过变形穿过毛细血管壁，聚集到有病菌侵入的部位，去吞噬病菌，同时伤口周围就会出现红肿发炎现象。一旦病菌被消灭，炎症也就消失了。所以白细胞又有什么作用呢？
两面凹的圆饼运输氧和一男子约500万/mm3 型，无细胞核。部分二氧化女子约450万/ mm3 碳
比红细胞大，有细胞核
个体最小，不规则，无细胞核
吞噬病菌对人体有防御 5000--10000/mm3 和保护作用有止血和加速凝血的作 10-30万/ mm3 用。
请你当医生：
•☆血液中红细胞的数目过少，或者红细胞中血红蛋白的含量过少，会引起贫血，你认为贫血患者会出现哪些症状？根据血红蛋白的成分，可以采取哪些措施来缓解这些症状？
分析实验现象
A、为何要在试管中先加入柠檬酸钠溶液？
B、含有抗凝剂的血液静置段时间后，为何会分层？

化学必修Ⅰ人教版课件 4.4：第1课时氨和铵盐

铵盐
晶体易分解 NH3↑＋H2O＋CO2↑ NH3↑＋HCl↑ NH3↑＋H2O＋NaNO3 碱液红色石蕊试纸
碱
综合拓展四、氨气、液氨、氨水和铵盐的区别氨气
通常状态气态
液氨
液态
氨水
液态
铵盐(NH4Cl 为例) 固态纯净物、电解质 NH4Cl
物质分纯净物、纯净物、类非电解质非电解质化学式 NH3 NH3
4 5V 4 22.4mol 1 为V L，则V(NO2)＝ V，则c(HNO3)＝ V L ＝28 5
mol· －1≈0.036 mol·L－1。 L
答案：(1)0.045 mol· －1 L
(3)0.036 mol· －1 L
(2)0.045 mol· －1 L
三、铵盐的性质和氨气的实验室制法答下列问题：回忆实验室制取NH3的反应原理和实验装置，回
1．了解氨和铵盐的主要性质。 2．了解氨气的实验室制法。
氨
1.无有刺激性气味极易易 NH3· 2O 易不 H 催化剂蓝色 === NH4Cl 4NH3＋5O2 === 4NO＋6H2O △
△ 2．2NH4Cl＋Ca(OH)2 ===== 2NH3↑＋2H2O＋CaCl2 固＋固 △ 气 O2 碱石灰浓H2SO4 CaCl2 向下排空气法排水变蓝浓盐酸
D．含NH3· 2O为1 mol H 解析：计算氨水浓度时溶质以NH3总量来计算，而 NH3溶于水后大部分以NH3· 2O形式存在，还有NH3、 + H NH 4 形式。答案：C
2．有关氨的性质的叙述正确的是( A．氨能在空气中燃烧 B．氨水呈碱性
)
C．氨气和酸相遇都能产生白色烟雾

人教版高中化学必修一课件4.4.1《氨》ppt讲练

图③装置下部锥形瓶内物质相互反应或挥发产生大量气体，使锥形瓶内压强增大而产生压强差，将液体从锥形瓶压入到烧瓶而形成喷泉。
1．分别用NH3与盐酸、NO2与H2O来做喷泉实验，液体能否充满烧瓶？
答：NH3易与盐酸反应，无气体剩余，故用NH3与盐酸来做喷泉实验时，液体能充满烧瓶；NO2易溶于水并与H2O发生反应 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，有NO气体产生，故用NO2与H2O 做喷泉实验时，液体只能充满烧瓶容积的23。
③一水合氨是一种_______，在水中可发生电离：_______，所以氨水显________性，能使酚酞溶液________或红色的石蕊试纸变________。
④一水合氨不稳定，受热易分解，化学方程式： __________________________________________________。
下列关于氨气的说法中，正确的是( )
A．氨可以用浓硫酸干燥 B．氨溶于水显弱碱性，因此氨气可使湿润的酚酞试纸变蓝 C．氨本身没有毒，故发生液氨大量泄漏时，人们也不必采取任何防范措施 D．用水吸收NH3用如图所示的装置可防止倒吸
解析：氨属于碱性气体，不能用酸性干燥剂(如浓硫酸、五氧化二磷固体)干燥，也不能用无水CaCl2干燥，因为无水CaCl2与氨气反应生成CaCl2·8NH3，故只能用碱性干燥剂(如碱石灰、固体氢氧化钠等)干燥；湿润的酚酞试纸遇NH3会变红，虽然氨气并不能称之为有毒气体，但由于氨气的溶解度极高，且极易挥发，所以常被吸附在皮肤黏膜和眼黏膜上，从而产生刺激和炎症，故发生液氨大量泄漏时，人们必须采取一定的防范措施，例如根据氨的密度小的特征，可以向地势低、逆风的方向远离事故区，故A、 B、C三项都错误。四氯化碳是一种油状液体，氨气不溶解于其中，这样就防止了倒吸，D项正确。

人教版化学必修一4.4《氨硝酸硫酸-氨及铵盐》说课稿

氨及铵盐说课稿今天我讲的这节课是人教版必修一第四章第四节的内容，课题是《氨及铵盐》，下面我就教材分析、教学目标、教法和学法、课堂评价、教学过程等方面作简要的阐述。

一、说教材氨及铵盐是在学习完硅、氯、硫和氮的氧化物及硝酸之后，对氮元素低价化合物的研究，本节内容不仅是本章的一个重点，也是整个高中的重点之一。

氨气是重要的基本化工原料，由氨气制备的氮肥，对农业生产非常重要。

另外，氨及铵盐在近几年的高考题中频繁出现，以性质用途及氨的制备为知识载体，联系社会，联系生活，以化工生产中的新工艺为切入点，进行综合能力的考查，所以学好本节课不仅从知识储备上还是能力提升上都非常重要。

二、说学习目标根据本节课的知识内容特点以及历年试题中考查的侧重点，确立了以下具体可评价的教学目标。

1.知识与技能（1）能说出氨和铵盐的主要性质及用途，描述NH4+的检验方法。

（2）会正确组装制备氨气的仪器，写出原理。

（3）理解喷泉实验的原理，建构喷泉模型。

为了能够提高学生的学习兴趣、理清学习思路，在过程和方法中做了如下设计。

2. 过程与方法（1）通过阅读新闻、图片展示等多种手段了解氨、铵盐等物质的重要性质。

（2）通过逐步完善思维导图，建构知识网络。

本节复习内容中的铵盐在农业上是非常重要的营养物质氮肥，氮肥的产生在提高农作物产量的同时，如果不合理的使用，也会给自然和人类带来危害，所以本节课在情感态度价值观上做了如下设定。

3. 情感态度与价值观通过分析、讨论等手段认识到化肥的滥用对自然和人类带来的危害，引入人类与自然应该和谐共处的主题。

三、说重点、难点1. 教学重点：氨的制备及铵根离子的检验。

确立依据: 由于这部分内容是高考化学考查的新热点，是对学生能力考查的重要知识载体。

所以确立其为教学的重点。

为了突破教学重点，我采取了如下教学方法：转变学习方式，以学生合作学习为主，并结合今年的高考试题，加以巩固强化。

因为学生之间合作学习解决问题，不仅提升了学习能力，而且加深对知识的记忆理解，即时的习题练习，可再次深化，并达到及时反馈矫正的目的，从而突破难点。

4.4.1《氨》参考教案1

第四节氨硝酸硫酸第一课时氨【教学目标】知识与技能：1、通过观察与实验了解氨气的物理性质；认识氨气、铵盐的化学性质，学会氨气的实验室制取、收集、检验的方法。

2、知道铵根离子的检验方法3、认识氨在生产中的应用过程与方法：通过对氮及其化合物的归纳与比拟，培养学生归纳整合的能力。

情感态度与价值观：1、通过氮肥能提高粮食产量解决饥饿问题，让学生感悟化学和技术对社会开展的巨大奉献。

2、通过对氮的循环的学习树立学生认识人与自然的和谐开展的意识。

【教学重点】氨的化学性质和制取【教学难点】氨气的复原性【课时安排】【教学过程】〖引言〗我们知道，“氮是生命元素〞，氮是蛋白质的重要成份，动植物生长需要吸收含氮的养料，一般植物不能直接摄取空气中的游离态氮，只能吸收两种形式的化合态氮，一种是氨和铵盐，一种是硝酸盐。

但我们自然界中氮主要以什么样的形式存在呢？〖投影〗⎩⎪⎨⎪⎧游离态：大气中N 2占78%化合态⎩⎪⎨⎪⎧无机物中：KNO 3等有机物中：蛋白质、核酸等〖讲〗我们知道，自然界中氮主要以游离态的形式存在，但植物只能吸收化合态的氮，因此，我们要想方法将游离态的氮转化成化合态的氮，这种的方法叫氮的固定。

〖投影〗氮的固定(fixation of nitrogen)：将游离的氮〔N 2〕转变为氮的化合物的过程〔1〕自然固氮⎩⎪⎨⎪⎧雷雨固氮生物固氮〔根瘤菌固氮〕〔2〕人工固氮：合成氨工业等〖讲〗合成氨是人类科学技术开展史上的一项重大突破，德国化学家哈伯因为合成氨巨大奉献，获1918年诺贝尔化学奖。

直至今天，化学工业上仍旧采用氢气和氮气直接合成氨〖板书〗合成氨工业：N 2 +3H 2高温、高压催化剂2NH 3〖讲〗合成氨工业解决了地球上因粮食缺乏而导致饥饿和死亡问题，这是化学和技术对社会开展与进步做出巨大的奉献。

但科学是一把双刃剑，当年哈伯并没有将NH 3 为人类造福，而是被德国纳粹所利用，制造了危害性非常大的毒气弹。

人教版高中化学必修一4.4.1《氨》ppt课件1

向下排空气 3．收集：法(管口塞一团棉花，防止空气对流，使收集到的NH3尽量纯净)。 4．验满：将湿润的红色石蕊试纸放置在试管口附近，若试纸变蓝色，说明NH3已收集满。或用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若产生白烟，则已集满。
要点一
喷泉实验
1．喷泉形成的原理容器内外存在较大的压强差，在这种压强差的作用下，液体迅速流动，通过带有尖嘴的导管喷出来，即形成喷泉。
思考
2.实验室如何检验NH4＋的存在？【思考· 提示】向盛有待测液的试管中滴加浓NaOH溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸置于管口，若变蓝则证明溶液中存在 NH4＋。
三、氨的实验室制法 1．实验装置
2．反应原理： △ 2NH4Cl ＋ Ca(OH)2 ===== CaCl2 ＋ 2NH3↑＋2H2O
要点二
氨气的实验室制法
1．药品的选择 (1)铵盐：制取NH3时，一般用NH4Cl而不用 NH4NO3、(NH4)2SO4或(NH4)2CO3，原因如下：铵盐 NH4NO3 不选用的理由受热分解，会发生爆炸，不安全与Ca(OH)2反应时生成CaSO4，反应物呈块状，不利于NH3逸出，且反应后试管难清洗受热分解会产生CO2，使收集到的NH3不纯
变式训练
1．如图所示，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y。若挤压胶头滴管，使液体Y滴入锥形瓶中，振荡，过一会儿，可见小气球 a鼓胀起来。气体X和液体Y不可能是( ) X NH3 SO2 CO2 HCl Y H2O NaOH溶液 6 mol· L－1H2SO4溶液 6 mol· L－1Na2SO4溶液

2．使容器内外产生较大的压强差的两类情况 (1)容器内气体极易溶于水或容器内气体易与溶液中的溶质发生化学反应。

课件4：4.4.1　对数函数的概念~4.4.2　对数函数的图象和性质(一)

2．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)对数函数的定义域为 R.( ) (2)y＝log2x2 与 logx3 都不是对数函数．( ) (3)对数函数的图象一定在 y 轴的右侧．( ) (4)对数函数 y＝logax(a>0 且 a≠1)，在定义域上是增函数．( )
[答案] (1)× (2)√ (3)√ (4)×
[解析] 设对数函数的解析式为 y＝logax(a>0，且 a≠1)，由题意可知 loga4＝2， ∴a2＝4，∴a＝2. ∴该对数函数的解析式为 y＝log2x.
[答案] A
题型二对数型函数的定义域典例 2 求下列函数的定义域．
(1)y＝3 log2x； (2)y＝ log0.54x－3； (3)y＝ log0.54x－3－1； (4)y＝log(x＋1)(2－x)．
[解] (1)定义域为(0，＋∞)．
4x－3>0， (2)由4x－3≤1，
解得34<x≤1，
∴定义域为34，1.
4x－3>0， (3)由4x－3≤12，
解得34<x≤87，
∴定义域为34，78.
(4)由xx＋＋11≠>10，，2－x>0，
解得－1<x<0 或 0<x<2，
∴定义域为(－1,0)∪(0,2)．
课堂探究题型一对数函数的概念典例 1 指出下列函数哪些是对数函数？ (1)y＝3log2x； (2)y＝log6x； (3)y＝logx3； (4)y＝log2x＋1.
[解] (1)log2x 的系数是 3，不是 1，不是对数函数． (2)符合对数函数的结构形式，是对数函数． (3)自变量在底数位置上，不是对数函数． (4)对数式 log2x 后又加 1，不是对数函数．