江苏省邳州市第二中学2013年高中化学必修一课件：第一课时 二氧化硫的性质和作用

B．有氧化性，有还原性，有酸性
C．有还原性，无氧化性，无酸性 D．有还原性，无氧化性，有酸性
解 析 ： 选 B 。 SO2 溶 于 水 后 得 H2SO3 ， H2SO3 具 有 酸 性 、 氧 化 性 (H2SO3 ＋ 2H2S===3S↓ ＋ 3H2O) 和 还 原 性 (H2SO3 ＋ H2O2===H2O＋H2SO4)。
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废气 厂的____________。 2．酸雨的危害 水生生物 (1)酸化湖泊，危害______________。 作物 (2) 酸 化 土 壤 ， 降 低 土 壤 肥 力 ， 影 响
生长 _______
____________。
(3)腐蚀建筑物等。
3．防治措施 (1)从根本上防治酸雨 开发、使用能代替化石燃料的绿色能源(氢 能、核能、太阳能)。
②提高热能利用率
③硫酸厂采用更好的催化剂使SO2氧化成 SO3 ④使用CS2萃取煤炭中的硫
⑤燃煤中加入生石灰后再使用 A．①②⑤ C．①③④ B．①③⑤ D．③④⑤
解析：选A。上述措施③中使用催化剂不影 响SO2的转化率，故不会减少SO2的排放 量。所以有③的选项就是不正确的选项。
物质的漂白性
探究导引 中学化学中涉及哪几类漂白物质？ 提示：(1)氧化性很强的物质，如：O3、
专题4
硫、氮和可持续发展
专题4
硫、氮和可持续发展
zxxkw
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第一单元 含硫化合物的性质和应用
第一课时
二氧化硫的性质和作用
新知初探自学导引
自主学习
一、酸雨的形成及防治
1．硫酸型酸雨的形成 <5.6 人们通常将pH________的雨水称为酸雨。 硫 (1)形成原因：含______燃料(化石燃料)的
SO2 SO2＋2H2S=== 氧化性 3S↓＋2H2O
化 2SO2＋O2 加热 学 2SO3 性 能被酸性高锰酸 还原性 质 钾、氯水、溴水、 碘水等氧化性物 质氧化
催化剂
CO2 高温 CO===== 2＋C 2CO
无还原性
SO2 化学 漂白 有，不稳定 性质 性 对环境的 过量排放形成酸 影响 雨
1．物理性质 颜 色 状 态 气味 密度
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溶解性 易溶于 水
毒 性 有 毒
刺激性 无 ___ 气 _______ 色 体 _气味
比空 气大
2.化学性质 具有酸性氧化物的通性，具有还原性，具有 弱氧化性，具有化学特性——漂白性。
紫红色溶液变无色 橙色溶液变无色 Br2＋SO2＋2H2O ===2HBr＋H2SO4
①双氧水
炭 ⑤臭氧 A．①②⑤ C．②③④
②次氯酸
③二氧化硫
④活性
B．①③⑤ D．①②③
解析：选A。①②⑤均属氧化型漂白；④属
于吸附型，③属于加合型。
SO2 和CO2 的性质比较及鉴 别
探究导引 将SO2、CO2分别通入BaCl2溶液或CaCl2溶 液中有何现象？再向溶液中通入NH3或Cl2 呢？
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实验内容 (3)向另一支试管中加 入5 mL二氧化硫水溶 液，滴加氯化钡溶液, 再滴加0.5 mL 3%的 过氧化氢溶液，振荡, 放置片刻后滴加稀盐 酸，观察实验现象
结论 在H2O2存在 加入BaCl2后 的条件下， 无沉淀，加 H2SO3被氧 入过氧化氢 化成H2SO4, 溶液后，有 并与BaCl2 白色沉淀生 反应生成不 成；加入稀 溶于稀盐酸 盐酸后，沉 的白色沉淀 不溶解 淀________ BaSO4 _________
长。
3．臭氧空洞——主要是氮氧化物、氟氯代
烃等的排放引起的；使地球上的生物受太阳 紫外线的伤害加剧。(2011年11月发现北极
上空有臭氧空洞)
4．温室效应——主要是由于大气中CO2含 量的不断增加造成的；会使全球气候变暖。 5.白色污染——形成原因是聚乙烯塑料的大 量使用，随意丢弃；会破坏土壤结构和生态
(2)对含硫燃料进行脱硫处理(如煤的液化和
煤的气化)现在常用的方法是： a．石灰石－石膏法脱硫：
CaCO3=====CaO＋CO2↑ CaO＋SO2===CaSO3 SO2＋Ca(OH)2===CaSO3＋H2O 2CaSO3＋O2===2CaSO4 b．氨水法脱硫：
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高温
(NH4)2SO3 SO2＋2NH3＋H2O===________________ 2(NH4)2SO4 2(NH4)2SO3＋O2===________________
A瓶盛①酸性KMnO4溶液或②饱和NaHCO3
溶液或③溴水通过B瓶内溶液不褪色，说明 逸出的气体中不含SO2。
自主体验
1．2011年12月9日在南非德班结束的国际 气候变化大会,又促进了全世界对气候的重 视.下列各项与“减缓温室气体和空气污染 物的排放”无关的是( A．用煤炭作燃料 C．燃放鞭炮 )
与温室效应有关。C项燃放鞭炮产生SO2、
烟尘等较多污染空气的物质，与空气污染有
关。D项用明矾净水不产生气体，故与温室
气体、空气污染无关，故应选D。 2．以下四个装置中，你认为能用于检验火 柴头燃烧可产生SO2的是( )
解析：选B。显然应外拉活塞使气体被吸入
试管中，进气管插入液面以下，使SO2能与 酸性KMnO4溶液充分接触。 3．SO2溶于水后，所得溶液的性质是( A．有氧化性，无还原性，无酸性 )
实验内容
实验现象
结论 二氧化硫具 有漂白作用, 但漂白后生 成的新物质 不稳定 _______， 加热时易恢 复为原来的 颜色
滴加品红溶 (2)向试管中加入5 液后，溶液 mL二氧化硫水溶液， 变红；振荡 滴加品红溶液，振荡， 后，溶液变 然后加热试管，观察 无 ___色；加热 加热前后溶液颜色的 后，溶液再 变化 红 次变_____
环境。
6．赤潮——形成原因是含磷洗衣粉的大量 使用及其废水的任意排放；会使藻类过度繁 殖，鱼类死亡，水质恶化。 7．硫化氢污染——硫化氢是一种无色有臭
鸡蛋气味的气体，有剧毒，是一种大气污染
物；天然气矿发生井喷时喷出的气体中以及 某些工业的废气中含有硫化氢。
即时应用
1．SO2是常见的大气污染物之一，我国规定 空气中SO2含量不得超过0.02 mg/L。下列措 施中能够减少SO2排放量的是( ①用天然气代替煤炭作民用燃料 )
大量燃烧。 (2)形成过程：
zxxkw
①SO2＋H2O
H2SO3
2H2SO3＋O2===2H2SO4 ②2SO2＋O2
催化剂
2SO3
SO3＋H2O===H2SO4
(3)SO2的来源
含硫燃料的燃烧 空气中SO2 主要来自于________________， 冶炼 其次是含硫金属矿石的________及硫酸工
实验现象
在上述第(3)个实验过程中，发生了两个反
应：①H2O2＋H2SO3===H2SO4＋H2O，② H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl __________________________________。 将上述两个反应方程式改写成离子方程式为： ①
H2O2＋H2SO3===2H ＋SO2 ＋H2O 4
CO2 无 过量排放引起 温室效应
鉴 别
利用二氧化硫的还原性，能使酸 性高锰酸钾溶液或溴水等褪色来 鉴别； 利用二氧化硫的漂白性，用品红 溶液鉴别(有时需加热看溶液颜色 能否复原)
即时应用
3．下列实验能证明一定有二氧化硫存在的 是( )
①能使澄清石灰水变浑浊； ②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；
③能使品红溶液褪色；
题型探究权威预测
SO2的性质
例1 下列事实各表现了SO2的什么性质，
请将其代号填入每小题后的横线上。
－ －
要点归纳
SO2和CO2的比较、鉴别 SO2 气味 密度 物理 熔、沸点 性质 毒性 溶解性 有刺激性气味 比空气大 易液化 有毒 易溶(1∶40) CO2 无味 比空气大 干冰易升华 无毒 微溶(1∶1)
SO2 与水的 SO2＋H2O 反应 H2SO3 化 学 性 质
CO2 CO2＋H2O H2CO3
B．用纯碱制玻璃 D．用明矾净水
解析：选D。本题考查与空气污染、温室效
应有关的知识，通过这些知识的考查提高学 生的环保意识，是高考的热点，学习时要加 大关注度。 A项中煤炭作燃料，燃烧时既产生CO2(温室
气体),又产生SO2(空气污染物)等有害物质.B
项中制玻璃时，Na2CO3与SiO2高温反应过 程中生成CO2，
④通入足量的氢氧化钠溶液再滴加BaCl2溶 液有白色沉淀产生，该沉淀溶于稀盐酸；
⑤通入溴水能使溴水褪色，再滴加
Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生 A．均能 C．③④⑤ B．均不能 D．只有⑤
解析：选D。能使澄清石灰水变浑浊的气体
除SO2外，还有可能是CO2，①不能证明；
大多数酸性气体均能使湿润的蓝色石蕊试纸 变红，如SO2、HCl等，②不能证明；
能使品红溶液褪色的气体有SO2 、Cl2 等， ③不能证明；CO2 通入NaOH溶液后再加入 BaCl2 溶液也会有白色沉淀产生，该沉淀也 溶于盐酸,④不能证明;通入溴水发生反应:
Br2 ＋SO2 ＋2H2O===2HBr＋H2SO4 ，再加
入Ba(NO3)2 溶液会有BaSO4 沉淀生成，⑤ 能证明二氧化硫存在。
定，受热时还会变为原色，属暂时性漂白；
氯气属于氧化性漂白，将有色物质氧化掉， 属永久性漂白，两种物质都有漂白作用，但 原理不同，若将等物质的量的Cl2 和SO2 气 体相混合后，在溶液中发生反应：SO2 ＋
Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl,从而失去漂白
能ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ.
即时应用
2．下列物质均有漂白作用，其漂白原理相 同的是( )
(3)提高环保意识，加强国际合作