江西省上饶县中学2017_2018学年高二化学下学期第二次月考习题(零班)

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江西高二高中化学月考试卷带答案解析

江西高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.为了测定酸碱反应的中和反应反应热，计算时至少需要的数据是 ①酸的浓度和体积 ②碱的浓度和体积 ③比热容④反应后溶液的质量 ⑤生成水的物质的量 ⑥反应前后溶液温度变化 ⑦操作所需的时间． A ．①②③⑥ B ．①③④⑥ C ．③④⑤⑥D ．全部2.能降低反应所需的活化能的是 A ．降低温度 B ．使用催化剂C ．增大压强D ．增加浓度3.向体积为2L 的容器中加入1mol N 2和6mol H 2，合成氨．2秒钟之后达到平衡，测得氮气为0.6mol ．则氢气的反应速率是A ．0.1mol/（L•s ）B ．0.2mol/（L•s ）C ．0.3mol/（L•s ）D ．0.6mol/（L•s ）4.对于：2H 2（g ）+O 2（g ）═2H 2O （l ）△H=﹣571.6kJ/mol 的叙述错误的是 A ．该反应的反应热为△H=﹣571.6kJ/mol ，是放热反应 B ．该反应的△H 与各物质的状态有关，与化学计量数也有关C ．该式的含义为：25℃、101kPa 下，2mol 氢气完全燃烧生成液态水时放出热量571.6kJD ．该反应为氢气燃烧的热化学方程式，由此可知氢气的燃烧热为571.6kJ/mol5.可逆反应A （g ）+3B （g ）2C （g ）+D （g ），在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是 A ．v （A ）="0.5" mol/（L•min ） B ．v （B ）=0.02mol/（L•s ） C ．v （C ）="0.8" mol/（L•min ） D ．v （D ）=0.01mol/（L•s ）6.下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是A ．往H 2S 水溶液中加碱有利于S 2﹣增多B ．在二氧化硫的催化氧化反应中，通入过量的空气以提高二氧化硫的转化率C ．高压有利于合成NH 3的反应D ．500℃左右比室温更有利于合成NH 3的反应7.在一密闭容器中，反应 a A （g ）═b B （g ）+c C （g ）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B 的浓度是原来的70%，则下列判断不正确的是 A ．平衡向正反应方向移动了 B ．物质A 的转化率减少了 C ．物质B 的质量分数增加了 D ．a ＜b+c8.在一定温度下，反应H 2（g ）+X 2（g ）⇌HX （g ）的平衡常数为10．若将1.0mol 的HX （g ）通入体积为1.0L 的密闭容器中，在该温度时HX （g ）的最大分解率接近于 A ．5% B ．17% C ．25%D ．33%9.在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：mA （g ）+nB （g ）═pC （g ）+qD （g ），当m 、n 、p 、q 为任意整数（不为零）时，一定能说明达到平衡状态的标志是A ．各组分的浓度不再改变B ．体系的压强不再改变C ．反应速率υA ：υB ：υC ：υD =m ：n ：p ：qD ．单位时间内m mol A 断键发生反应，同时n mol B 也断键发生反应10.可逆反应：mA （s ）+nB （g ）qC （g ），在一定温度的密闭容器中进行，B 的体积分数（V （B ）%）与压强的关系如图所示．下列叙述中正确的是A ．m+n ＜qB ．m+n ＞qC ．n ＞qD ．x 点时，v （正）＞v （逆） 11.已知：①2CH 3OH （g ）=CH 3OCH 3（g ）+H 2O （g ）△H 1=﹣23.9kJ/mol ②2CH 3OH （g ）=C 2H 4（g ）+2H 2O （g ）△H 2=﹣29.1kJ/mol ③C 2H 5OH （g ）=CH 3OCH 3（g ）△H 3=+50.7kJ/mol 则C 2H 4（g ）+H 2O （g ）=C 2H 5OH （g ）的是△H A ．﹣45.5kJ/mol B ．+45.5kJ/mol C ．﹣55.9kJ/molD ．+55.9kJ/mol12.某固定体积的密闭容器中，加入一定量的A 达化学平衡：aA （g ）⇌bB （g ）+cC （g ），在温度不变的条件下，再充入一定量的A ，重新达到平衡时，下列判断中正确的是 A ．若a=b+c 时，B 的物质的量分数变大 B ．若a=b+c 时，B 的物质的量分数不变 C ．若a ＞b+c 时，A 的转化率不变 D ．若a ＜b+c 时，A 的转化率变大13.一定温度下，在密闭容器中发生如下反应：N 2O 4（g ）⇌2NO 2（g ）△H ＞0，反应达到平衡时，下列说法不正确的是A ．若缩小容器的体积，则容器中气体的颜色先变深后又变浅，且比原平衡颜色深B ．若压强不变，向容器中再加入一定量的N 2O 4，再次达到平衡时各种物质的百分含量不变C ．若体积不变，向容器中再加入一定量的N 2O 4，平衡向逆反应方向移动，再次平衡时N 2O 4的转化率将降低D ．若体积不变，升高温度，再次平衡时体系颜色加深14.在一定条件下，可逆反应X （g ）+3Y （g ）⇌2Z （g ）达到平衡时，测得Y 的转化率为37.5%，X 的转化率为25%，则反应开始时，充入容器中的X 、Y 的物质的量之比是 A ．1：3 B ．3：1 C ．3：2 D ．1：215.对于可逆反应 2AB 3（g ）⇌A 2（g ）+3B 2（g ）（正反应为吸热），下列图象正确的是 A ．B ．C ．D ．16.在一个固定体积的密闭容器中，加入4mol A 和2mol B 发生反应：2A （g ）+B （g ）⇌3C （g ）+D （g ）达到平衡时，C 的浓度为Wmol/L ，若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质，达到平衡后，C 的浓度仍为Wmol/L 的是 A ．8mol A+4mol B B ．2mol A+1mol BC ．6mol C+2mol D+2mol BD ．6mol C+2mol D17.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源标准的是①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能． A ．①②③④ B ．⑤⑥⑦⑧ C ．①③⑤⑥⑦⑧ D ．③④⑤⑥⑦⑧二、填空题1.在密闭容器中的可逆反应A （g ）+2B （g ）2C （g ）△H ＞0．达到平衡后：（1）扩大容器体积，平衡（填“正移”、“逆移”或“不移”），c （A ）将；（填“增大”、“减小”或“不变”）（2）升高温度，平衡（填“正移”、“逆移”或“不移”），体系的压强；（填“增大”、“减小”或“不变”）（3）加入催化剂，C 的物质的量．（填“增大”、“减小”或“不变”）2.汽车发动机工作时会引发N 2和O 2反应，其能量变化示意图如下：①写出该反应的热化学方程式．②随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是．（填“增大”、“减小”或“不变”）3.工业上利用天然气（主要成分为CH 4）与CO 2进行高温重整制备CO ，已知CH 4、H 2、和CO 的燃烧热（△H ）分别为﹣890.2kJ•mol ﹣1、﹣285.8kJ•mol ﹣1和﹣283.0kJ•mol ﹣1，则生成1mol CO 所需热量为． 4.在一定条件下xA+yBzC 的可逆反应达到平衡，（1）已知A 、B 、C 均为气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x 、y 、z 的关系是．（2）已知C 是气体且x+y=z ，在加压时如果平衡发生移动，则平衡必向方向移动．（填“正反应”或“逆反应”）（3）已知B 、C 是气体，现增加A 的物质的量（其他条件不变），平衡不移动，则A 是态．5.373K 时，某 2L 密闭容器中加入2mol NH 3发生如下可逆反应：2NH 3（g ）⇌N 2（g ）+3H 2（g ）．其中物质H 2的物质的量变化如图所示．（1）前 20s 内NH 3（g ）的平均反应速率为．（2）373K 时该反应的平衡常数的值为．（3）将原平衡升温至473K ，重新达平衡时（其它条件不变），H 2的平衡浓度为NH 3的2倍，该反应为（填“放热反应”或“吸热反应”），为增大平衡体系中H 2的物质的量，下列措施正确的是（其它条件不变）． a ．降低温度 b ．扩大容器的体积 c ．加入合适的催化剂 d ．再充入N 2．6.一定温度下，将3mol A 气体和1mol B 气体通人一密闭容器中，发生如下反应：3A （g ）+B （g ）⇌xC （g ）．请填写下列空白：（1）若容器体积固定为2L ，反应2min 时测得剩余0.6mol B ，C 的浓度为0.4mol/L ． ①x= ；②4min 后，C 的浓度 0.8mol/L （填“大于”、“等于”或“小于”）； ③已知平衡混合物中C 的体积分数为25%，则A 的转化率为；④改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C 的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量分别为a 、b 、c ，它们之间应该满足的关系式为、；（2）若维持容器压强不变，改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C 的物质的量是原平衡的2倍，则应加入 mol A 气体和 mol B 气体．7.如图所示，当关闭K 时，向A 中充入2molX 、7molY ，向B 中充入4molX 、14molY ，起始时V （A ）=V （B ）=a 升，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：2X （g ）+2Y （g ）⇌Z （g ）+2W （g ）△H ＜0达到平衡（Ⅰ）时V （B ）=0.9a 升，试回答：（1）B 中X 的转化率α（X ）B 为．（2）A 中W 和B 中Z 的物质的量的比较：n （W ）A n （Z ）B （填＜、＞、或=）（3）打开K ，过一段时间重新达平衡（Ⅱ）时，B 的体积为升（用含a 的代数式表示，连通管中气体体积不计）（4）要使B 容器恢复原来反应前的体积，可采取的措施是．江西高二高中化学月考试卷答案及解析一、选择题1.为了测定酸碱反应的中和反应反应热，计算时至少需要的数据是 ①酸的浓度和体积 ②碱的浓度和体积 ③比热容④反应后溶液的质量 ⑤生成水的物质的量 ⑥反应前后溶液温度变化 ⑦操作所需的时间． A ．①②③⑥ B ．①③④⑥ C ．③④⑤⑥D ．全部【答案】C【解析】根据反应热的计算公式△H=Q=﹣cm △T 可知，酸碱反应的中和热计算时，至少需要的数据有：比热容c 、反应后溶液的质量以及生成水的物质的量m 、反应前后温度，根据反应前后的温度获得反应前后温度变化△T ．故选C ．2.能降低反应所需的活化能的是 A ．降低温度 B ．使用催化剂 C ．增大压强 D ．增加浓度【答案】B【解析】压强、浓度只能改变单位体积的活化分子数目，不能改变活化能；降低温度，活化分子百分数减小，反应速率降低，但不是降低反应的活化能的原因，使用催化剂，可改变反应历程，降低活化能，故选B ．3.向体积为2L 的容器中加入1mol N 2和6mol H 2，合成氨．2秒钟之后达到平衡，测得氮气为0.6mol ．则氢气的反应速率是A ．0.1mol/（L•s ）B ．0.2mol/（L•s ）C ．0.3mol/（L•s ）D ．0.6mol/（L•s ）【答案】C【解析】发生N 2+3H 2⇌2NH 3，由2秒钟之后达到平衡，测得氮气为0.6mol ，则氮气的反应速率为=0.1mol/（L•s ），由速率之比等于化学计量数之比，可知氢气的反应速率为0.1mol/（L•s ）×3=0.3mol/（L•s ），故选C ．4.对于：2H 2（g ）+O 2（g ）═2H 2O （l ）△H=﹣571.6kJ/mol 的叙述错误的是 A ．该反应的反应热为△H=﹣571.6kJ/mol ，是放热反应 B ．该反应的△H 与各物质的状态有关，与化学计量数也有关C ．该式的含义为：25℃、101kPa 下，2mol 氢气完全燃烧生成液态水时放出热量571.6kJD ．该反应为氢气燃烧的热化学方程式，由此可知氢气的燃烧热为571.6kJ/mol【解析】A 、化学反应的焓变表示反应热，该反应的反应热为△H=﹣571.6kJ/mol ，焓变的符号是负号，所以反应是放热的，故A 正确；B 、化学反应焓变的影响因素：△H 与各物质的状态有关，与化学计量数也有关，故B 正确；C 、该热化学方程式的意义：25℃、101kPa 下，2mol 氢气完全燃烧生成液态水时放出热量为571.6kJ ，故C 正确；D 、燃烧热是指完全燃烧1mol 物质生成稳定的产物所放出的热量，由此可知氢气的燃烧热为285.8kJ ，故D 错误．故选D ．5.可逆反应A （g ）+3B （g ）2C （g ）+D （g ），在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是 A ．v （A ）="0.5" mol/（L•min ） B ．v （B ）=0.02mol/（L•s ） C ．v （C ）="0.8" mol/（L•min ） D ．v （D ）=0.01mol/（L•s ）【答案】D【解析】不同物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，则不同物质的反应速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快： A.="0.5" mol/（L•min ）；B ．v （B ）=0.02mol/（L•s ）="1.2" mol/（L•min ），="0.4" mol/（L•min ）；C.="0.4" mol/（L•min ）；D ．v （D ）=0.01mol/（L•s ）="0.6" mol/（L•min ），="0.6" mol/（L•min ），故选：D ．6.下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是A ．往H 2S 水溶液中加碱有利于S 2﹣增多B ．在二氧化硫的催化氧化反应中，通入过量的空气以提高二氧化硫的转化率C ．高压有利于合成NH 3的反应D ．500℃左右比室温更有利于合成NH 3的反应【答案】D【解析】A ．往H 2S 水溶液中加碱，碱与氢离子反应，使硫化氢的电离平衡正移，有利于S 2﹣增多，所以能用勒夏特列原理解释，故A 正确；B ．增大一种气体反应物的用量，平衡正移，可以提高另一种反应物的转化率，所以能用勒夏特列原理解释，故B 正确；C ．合成氨反应是体积增大的反应，增大压强，平衡正移动，能提高氨气的产量，能用勒夏特列原理解释，故C 正确；D ．合成NH 3的反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，但升高温度为加快反应速率，但不利用合成氨，不能用勒夏特列原理来解释，故D 错误．7.在一密闭容器中，反应 a A （g ）═b B （g ）+c C （g ）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B 的浓度是原来的70%，则下列判断不正确的是 A ．平衡向正反应方向移动了 B ．物质A 的转化率减少了 C ．物质B 的质量分数增加了 D ．a ＜b+c【答案】B【解析】先假设体积增加一倍时若平衡未移动，B 的浓度应为原来的50%，实际平衡时B 的浓度是原来的70%，比假设大，说明平衡向生成B 的方向移动，即减小压强平衡向正反应方向移动，则a ＜b+c ，A 、假设体积增加一倍时若平衡未移动，B 的浓度应为原来的50%，实际平衡时B 的浓度是原来的70%，大于原来的50%，说明平衡向生成B 的方向移动，即向正反应移动，故A 正确； B 、根据A 的判断，平衡向正反应移动，A 的转化率增大，故B 错误；C 、平衡向正反应移动，B 的质量增大，混合气体的总质量不变，故物质B 的质量分数增大，故C 正确；D 、根据A 的判断，平衡向生成B 的方向移动，则a ＜b+c ，故D 正确；8.在一定温度下，反应H 2（g ）+X 2（g ）⇌HX （g ）的平衡常数为10．若将1.0mol 的HX （g ）通入体积为1.0L 的密闭容器中，在该温度时HX （g ）的最大分解率接近于 A ．5% B ．17% C ．25%D ．33%【解析】由一定温度下，反应H 2（g ）+X 2（g ）HX （g ）的平衡常数为10，则相同条件下HX 分解的化学反应的平衡常数为，设HX 分解的物质的量为x ，则HX （g ）⇌H 2（g ）+X 2（g ）开始 1.0mol/L 0 0 转化 mol/L mol/L mol/L 平衡（1﹣x ）mol/L mol/L mol/L 故=，解得x=0.17mol ，该温度时HX （g ）的最大分解率为×100%=17%，故选B ．9.在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：mA （g ）+nB （g ）═pC （g ）+qD （g ），当m 、n 、p 、q 为任意整数（不为零）时，一定能说明达到平衡状态的标志是 A ．各组分的浓度不再改变 B ．体系的压强不再改变C ．反应速率υA ：υB ：υC ：υD =m ：n ：p ：qD ．单位时间内m mol A 断键发生反应，同时n mol B 也断键发生反应【答案】A【解析】A 、各组分的浓度不再改变，正逆反应速率相等，反应达平衡状态，故A 正确；B 、mA （g ）+nB （g ）⇌pC （g ）+qD （g ），若m+n=p+q ，则体系的压强不再改变不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据；若m+n≠p+q ，则体系的压强不再改变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故B 错误； C 、反应速率之比等于化学计量数之比，故反应速率υA ：υB ：υC ：υD =m ：n ：p ：q 不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故C 错误；D 、只要反应发生就有单位时间内m mol A 断键发生反应，n mol B 也断键发生反应，故D 错误；10.可逆反应：mA （s ）+nB （g ）qC （g ），在一定温度的密闭容器中进行，B 的体积分数（V （B ）%）与压强的关系如图所示．下列叙述中正确的是A ．m+n ＜qB ．m+n ＞qC ．n ＞qD ．x 点时，v （正）＞v （逆）【答案】D【解析】A ．由图象的曲线变化特征可以看出，增大压强，B 的百分含量增大，说明平衡向逆反应方向移动，则有n ＜q ，由于A 为固体，所以m+n 与q 的关系不确定，故A 错误；B ．由图象的曲线变化特征可以看出，增大压强，B 的百分含量增大，说明平衡向逆反应方向移动，则有n ＜q ，由于A 为固体，所以m+n 与q 的关系不确定，故B 错误；C ．由图象的曲线变化特征可以看出，增大压强，B 的百分含量增大，说明平衡向逆反应方向移动，则有n ＜q ，故C 错误；D ．x 点位于曲线上方，未达到平衡状态，由图象可以看出，当B 的含量减小时，可趋向于平衡，则应是向正反应方向移动，即v 正＞v 逆，故D 正确．11.已知：①2CH 3OH （g ）=CH 3OCH 3（g ）+H 2O （g ）△H 1=﹣23.9kJ/mol ②2CH 3OH （g ）=C 2H 4（g ）+2H 2O （g ）△H 2=﹣29.1kJ/mol ③C 2H 5OH （g ）=CH 3OCH 3（g ）△H 3=+50.7kJ/mol 则C 2H 4（g ）+H 2O （g ）=C 2H 5OH （g ）的是△H A ．﹣45.5kJ/mol B ．+45.5kJ/mol C ．﹣55.9kJ/mol D ．+55.9kJ/mol【解析】①2CH 3OH （g ）=CH 3OCH 3（g ）+H 2O （g ）△H 1=﹣23.9KJ•mol ﹣1②2CH 3OH （g ）=C 2H 4（g ）+2H 2O （g ）△H 2=﹣29.1KJ•mol ﹣1③CH 3CH 2OH （g ）=CH 3OCH 3（g ））△H 3=+50.7KJ•mol ﹣1，根据盖斯定律①﹣②﹣③可得：C 2H 4（g ）+H 2O （g ）═C 2H 5OH （g ） △H=（﹣23.9+29.1﹣50.7）kJ/mol=﹣45.5kJ/mol ，故选A ．12.某固定体积的密闭容器中，加入一定量的A 达化学平衡：aA （g ）⇌bB （g ）+cC （g ），在温度不变的条件下，再充入一定量的A ，重新达到平衡时，下列判断中正确的是 A ．若a=b+c 时，B 的物质的量分数变大 B ．若a=b+c 时，B 的物质的量分数不变 C ．若a ＞b+c 时，A 的转化率不变 D ．若a ＜b+c 时，A 的转化率变大【答案】B【解析】A 、若a=b+c 时，反应两边气体体积不变，压强不影响平衡，B 的含量不变，故A 错误； B 、若a=b+c 时，反应两边气体体积不变，加入A 达到新的平衡后，各组分含量不变，故B 正确；C 、若a ＞b+c ，加入A 后，达到新的平衡，与原平衡相比，由于压强增大了，平衡向着正向移动，A 的转化率增大了，故C 错误；D 、a ＜b+c 时，加入A 后，达到新的平衡，与原平衡相比，由于压强增大了，平衡向着逆向移动，A 的转化率减小，故D 错误；13.一定温度下，在密闭容器中发生如下反应：N 2O 4（g ）⇌2NO 2（g ）△H ＞0，反应达到平衡时，下列说法不正确的是A ．若缩小容器的体积，则容器中气体的颜色先变深后又变浅，且比原平衡颜色深B ．若压强不变，向容器中再加入一定量的N 2O 4，再次达到平衡时各种物质的百分含量不变C ．若体积不变，向容器中再加入一定量的N 2O 4，平衡向逆反应方向移动，再次平衡时N 2O 4的转化率将降低D ．若体积不变，升高温度，再次平衡时体系颜色加深【答案】C【解析】A 、缩小容器的体积，物质浓度增大，压强增大平衡逆向进行，二氧化氮是红棕色气体，四氧化二氮是无色气体，则容器中气体的颜色先变深后又变浅，且比原平衡颜色深，故A 正确；B 、若压强不变，向容器中再加入一定量的N 2O 4，体积增大，最后达到相同平衡状态，故B 正确；C 、若体积不变，向容器中再加入一定量的N 2O 4，平衡正向进行，等效于增大原来平衡压强，平衡逆向进行，平衡时N 2O 4的转化率将降低，故C 错误；D 、反应是吸热反应，升温平衡向正向进行，再次平衡时体系颜色加深，故D 正确；故选C ．14.在一定条件下，可逆反应X （g ）+3Y （g ）⇌2Z （g ）达到平衡时，测得Y 的转化率为37.5%，X 的转化率为25%，则反应开始时，充入容器中的X 、Y 的物质的量之比是 A ．1：3 B ．3：1 C ．3：2 D ．1：2【答案】D【解析】设反应开始时，充入容器中的X 、Y 的物质的量分别为amol 和bmol ，则转化了的X 的物质的量为25%a ，X 的物质的量为37.5%b ，根据化学方程式可知，转化了的X 、Y 的物质的量之比为1：3，则有25%a ：37.5%b=1：3，所以a ：b=1：2，故选D ．15.对于可逆反应 2AB 3（g ）⇌A 2（g ）+3B 2（g ）（正反应为吸热），下列图象正确的是 A ．B ．C ．D ．【答案】D【解析】A ．升高温度，向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，与图象不符，故A 错误； B ．升高温度，向正反应方向移动，生成物的含量增大，与图象不符，故B 错误； C ．增大压强，平衡逆向移动，反应物的含量增大，与图象不符，故C 错误；D ．升高温度，向正反应方向移动，反应物的含量减少，而增大压强，平衡逆向移动，反应物的含量增大，与图象符合，故D 正确；16.在一个固定体积的密闭容器中，加入4mol A 和2mol B 发生反应：2A （g ）+B （g ）⇌3C （g ）+D （g ）达到平衡时，C 的浓度为Wmol/L ，若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质，达到平衡后，C 的浓度仍为Wmol/L 的是 A ．8mol A+4mol B B ．2mol A+1mol BC ．6mol C+2mol D+2mol BD ．6mol C+2mol D【答案】D【解析】恒温恒容下，不同途径的该可逆反应达到平衡后，C 的浓度仍为W mol/L ，说明与原平衡为等效平衡，根据2A （g ）+B （g ）⇌3C （g ）+D （g ） 4mol 2mol 6mol 2mol可知，按化学计量数转化到左边，一定满足：n （A ）=4mol ，n （B ）=2mol ，A.8mol A+4mol B 与4molA+2molB 与不相等，在温度、体积不变的情况下不是相同平衡状态，故A 错误；B ．开始加入2mol A+1mol B4molA+2molB 与不相等，在温度、体积不变的情况下不是相同平衡状态，故B 错误； C.6mol C+2mol D+2mol B 与相当于4molA 、4molB ，与4molA 、2molB 不相等，在温度、体积不变的情况下不是相同平衡状态，故C 错误；D.6molC+2molD 相当于4molA+2molB ，与4molA+2molB 相等，在温度、体积不变的情况下是相同平衡状态，达到平衡后，C 的浓度仍为Wmol/L ，故D 正确；17.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源标准的是①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能． A ．①②③④ B ．⑤⑥⑦⑧ C ．①③⑤⑥⑦⑧ D ．③④⑤⑥⑦⑧【答案】B【解析】煤、石油和天然气都是化石燃料，不可再生，不是新能源；常见新能源有：太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等，则属于未来新能源标准的是③⑤⑥⑦⑧，故选：B ．二、填空题1.在密闭容器中的可逆反应A （g ）+2B （g ）2C （g ）△H ＞0．达到平衡后：（1）扩大容器体积，平衡（填“正移”、“逆移”或“不移”），c （A ）将；（填“增大”、“减小”或“不变”）（2）升高温度，平衡（填“正移”、“逆移”或“不移”），体系的压强；（填“增大”、“减小”或“不变”）（3）加入催化剂，C 的物质的量．（填“增大”、“减小”或“不变”）【答案】（1）逆移，减小；（2）正移，减小；（3）不变；【解析】（1）在密闭容器中的可逆反应A （g ）+2B （g ）⇌2C （g ）△H ＞0，反应是气体体积减小的吸热反应，扩大容器体积，压强减小，平衡逆向进行，体积变化为主，A 的浓度减小，故答案为：逆移，减小；（2）反应是气体体积减小的吸热反应，升温平衡正向进行，气体体积减小，容器中压强减小，故答案为：正移，减小；（3）催化剂只改变反应速率，但不改变平衡移动，所以加入催化剂对平衡移动无影响，故答案为：不变；2.汽车发动机工作时会引发N 2和O 2反应，其能量变化示意图如下：①写出该反应的热化学方程式．②随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是．（填“增大”、“减小”或“不变”）【答案】N 2（g ）+O 2（g ）=2NO （g ）△H=+183kJ/mol ；增大．【解析】该反应中的反应热=反应物的键能和﹣生成物的键能和=（945+498）kJ/mol ﹣2×630kJ/mol=+183kJ/mol ，所以N 2和O 2反应生成NO 的热化学反应方程式为N 2（g ）+O 2（g ）=2NO （g ）△H=+183kJ•mol ﹣1；升高温度，平衡向着吸热方向进行，K 增大，3.工业上利用天然气（主要成分为CH 4）与CO 2进行高温重整制备CO ，已知CH 4、H 2、和CO 的燃烧热（△H ）分别为﹣890.2kJ•mol ﹣1、﹣285.8kJ•mol ﹣1和﹣283.0kJ•mol ﹣1，则生成1mol CO 所需热量为．【答案】123.7kJ ．【解析】根据CH 4、H 2、和CO 的燃烧热，可得热化学方程式：①CH 4（g ）+2O 2（g ）=CO 2（g ）+2H 2O （L ）△H=﹣890.2kJ•mol ﹣1 ②O 2（g ）+H 2（g ）=H 2O （L ）△H=﹣285.8kJ•mol ﹣1③CO （g ）+O 2（g ）=CO 2（g ）△H=﹣283.0kJ•mol ﹣1根据盖斯定律，①﹣②×2﹣③×2可得：CH 4（g ）+CO 2（g ）=2CO （g ）+2H 2（g ）△H="+247.4" kJ•mol ﹣1，即生成2molCO ，需要吸热247.4 KJ ，则生成1mol CO 所需热量为123.7kJ4.在一定条件下xA+yBzC 的可逆反应达到平衡，（1）已知A 、B 、C 均为气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x 、y 、z 的关系是．（2）已知C 是气体且x+y=z ，在加压时如果平衡发生移动，则平衡必向方向移动．（填“正反应”或“逆反应”）（3）已知B 、C 是气体，现增加A 的物质的量（其他条件不变），平衡不移动，则A 是态．【答案】（1）x+y ＞z ；（2）逆反应；（3）固体或纯液体．【解析】（1）A 、B 、C 都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，降低压强平衡向气体体积增大的方向移动，即x+y ＞z ；（2）C 是气体，且x+y=z ，在加压时化学平衡可发生移动，说明X 、Y 至少有1种不是气体，逆反应是气体体积减小的反应，故平衡向逆反应方向移动，故答案为：逆反应；（3）B 、C 是气体，增加A 物质的量（其他条件不变），平衡不移动，说明A 是固体或纯液体，即A 为非气态；故答案为：固体或纯液体．5.373K 时，某 2L 密闭容器中加入2mol NH 3发生如下可逆反应：2NH 3（g ）⇌N 2（g ）+3H 2（g ）．其中物质H 2的物质的量变化如图所示．（1）前 20s 内NH 3（g ）的平均反应速率为．（2）373K 时该反应的平衡常数的值为．（3）将原平衡升温至473K ，重新达平衡时（其它条件不变），H 2的平衡浓度为NH 3的2倍，该反应为（填“放热反应”或“吸热反应”），为增大平衡体系中H 2的物质的量，下列措施正确的是（其它条件不变）． a ．降低温度 b ．扩大容器的体积 c ．加入合适的催化剂 d ．再充入N 2．【答案】（1）0.01 mol/（L•s ）；（2）0.12；（3）吸热反应；b ．【解析】（1）前20s 内氢气反应的物质的量为0.6mol ，根据方程式知，参加反应的氨气物质的量为0.4mol ，v （NH 3）==="0.01" mol/（L•s ），故答案为：0.01 mol/（L•s ）；（2）2NH 3（g ）⇌N 2（g ）+3H 2（g ）开始（mol/）1 0 0 反应（mol/） 0.4 0.2 0.6 平衡（mol/）0.6 0.2 0.6 化学平衡常数K===0.12，故答案为：0.12；（3）根据（2）知，平衡时氢气浓度和氨气浓度相等，升高温度平衡向吸热方向移动，升高温度时氢气浓度是氨气浓度的2倍，说明平衡正向移动，则正反应是吸热反应；为增大平衡体系的氢气浓度，平衡应该正向移动， a ．降低温度平衡逆向移动，氢气浓度降低，故错误；b ．扩大容器的体积时降低压强，平衡正向移动，故正确；c ．加入合适的催化剂只改变反应速率不影响平衡移动，故错误；d ．再充入N 2时生成物浓度增大，平衡逆向移动，故错误；故答案为：吸热反应；b ．6.一定温度下，将3mol A 气体和1mol B 气体通人一密闭容器中，发生如下反应：3A （g ）+B （g ）⇌xC（g ）．请填写下列空白：（1）若容器体积固定为2L ，反应2min 时测得剩余0.6mol B ，C 的浓度为0.4mol/L ． ①x= ；②4min 后，C 的浓度 0.8mol/L （填“大于”、“等于”或“小于”）； ③已知平衡混合物中C 的体积分数为25%，则A 的转化率为；④改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C 的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量分别为a 、b 、c ，它们之间应该满足的关系式为、；（2）若维持容器压强不变，改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C 的物质的量是原平衡的2倍，则应加入 mol A 气体和 mol B 气体．【答案】（1）①2；②小于；③40%；④n （A ）+1.5n （C ）=3、n （B ）+0.5n （C ）=1；（2）6；2．【解析】（1）一定温度下，将3molA 气体和1molB 气体通入一密闭容器中，若容器体积固定为 2L ，反应1min 时测得剩余0.6mol B ，C 的浓度为0.4mol/L ，则： 3A （g ）+B （g ）⇌x C （g ）起始量（mol ）：3 1 0 变化量（mol ）：1.2 0.4 0.4x 1min 时（mol ）：1.8 0.6 0.4x ①=0.4mol/L ，则x=2，故答案为：2；②后1min 内速率小于前1min 内反应速率，故后1min 内C 的浓度变化量小于0.4mol/L ，故2min 达到平衡，平衡时C 的浓度小于0.8mol/L ，故答案为：小于； ③令平衡时转化的B 为ymol ，则： 3A （g ）+B （g ）⇌2 C （g ）起始量（mol ）：3 1 0 变化量（mol ）：3y y 2y2min 时（mol ）：3﹣3y 1﹣y 2y 所以=25%，解得y=0.4，故A 的转化率为×100%=40%，故答案为：40%；④改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C 的物质的量分数与原平衡相等，恒温恒容下，反应前后气体体积不相等，按化学计量数转化到左边满足n （A ）=3mol 、n （B ）=1mol ，则：n （A ）+1.5n （C ）=3、n （B ）+0.5n （C ）=1（2）若维持容器压强不变，改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C 的物质的量是原平衡的2倍，与原平衡等效，反应物转化率相等，应满足A 、B 的物质的量之比与初始配比数相等且为原来的2倍，则应加入6molA 、2molB ，故答案为：6；2．7.如图所示，当关闭K 时，向A 中充入2molX 、7molY ，向B 中充入4molX 、14molY ，起始时V （A ）=V （B ）=a 升，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：2X （g ）+2Y （g ）⇌Z （g ）+2W （g ）△H ＜0达到平衡（Ⅰ）时V （B ）=0.9a 升，试回答：（1）B 中X 的转化率α（X ）B 为．（2）A 中W 和B 中Z 的物质的量的比较：n （W ）A n （Z ）B （填＜、＞、或=）（3）打开K ，过一段时间重新达平衡（Ⅱ）时，B 的体积为升（用含a 的代数式表示，连通管中气体体积不计）（4）要使B 容器恢复原来反应前的体积，可采取的措施是．【答案】（1）90%；（2）＜；（3）0.35a ；（4）升高温度．【解析】（1）B 容器中达到平衡后体积变化为0.9aL ，依据压强之比等于气体物质的量之比计算得到平衡后气体物质的量，=，n=16.2mol ，反应前后气体物质的量减小18mol ﹣16.2mol=1.8mol ，2X （g ）+2Y （g ）⇌Z （g ）+2W （g ）△n 2 1n （X ） 1.8mol n （X ）=3.6molB 中X 的转化率α（X ）B =×100%=90%；（2）A 为恒温恒容，B 为恒温恒压，正反应为气体物质的量减小的反应，A 中压强减小，A 中所到达的平衡等效为在B 的平衡基础上降低压强，B 中的平衡向逆反应方向移动到达A 中的平衡，故A 中转化率较小，B 中X 、Y 的量为A 中的2倍，W 的化学计量是Z 的2倍，则n （W ）A ＜n （Z ）B ，故答案为：＜；（3）打开K ，为恒温恒压条件下，过一段时间重新达平衡（Ⅱ）与原B 容器的平衡为等效平衡，X 的转化率相同，则参加反应的X 的物质的量=（4mol+2mol ）×90%=5.4mol ，则：。

2017-2018学年江西省上饶县中学高二下学期第二次月考化学试题(实验班) Word版

考试时间：2018年5月12—13日上饶县中学2017-2018学年高二年级下学期第二次月考化学试卷（实验班）命题人：黄婷审题人：蒋炜时间：90分钟总分：100分相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列因素对结果没有影响的是A. 溶解过程中有少量液体溅出B. 容量瓶使用前未干燥C. 洗涤液未全部转移到容量瓶中D. 定容时液面未到刻度线2．用如图所示装置进行实验,装置正确且设计合理的是A. 装置①可用于排空气法收集NO气体B. 可用图②所示装置及操作配制一定物质的量浓度的硫酸C. 装置③可用于吸收氯化氢或氨气D. 实验室可用装置④制取NH33．下列实验操作能达到实验目的的是A. 配制稀硫酸时，用10 mL量筒量取5.45 mL浓硫酸B. 用稀硝酸清洗H2还原CuO后内壁附有Cu和Cu2O的试管C. 将C与浓H2SO4反应产生的气体通入澄清石灰水检验CO2D. 配制FeCl3溶液时，将FeCl3溶于热水中，冷却后加水稀释4．下列操作错误的是①给烧瓶加热必须使用石棉网②制取蒸馏水的装置温度计要插入加热的水中③分液时要将分液漏斗上口玻璃塞打开，或使塞上凹槽对准漏斗上的小孔④振荡分液漏斗中的溶液时，要一只手按住口部，另一只手握住活塞部分颠倒振荡⑤容量瓶的刻度线上方有水珠未干燥就开始配制溶液⑥实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收A. ①②③B. ③④⑤C. ②⑤⑥D. ③⑤⑥5．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A. 1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为N AB. 常温常压下，14 g由N2和CO组成的混合气体含有的电子总数为7N AC. 78 g苯含有C=C键的数目为3N AD. 1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N A6．甲烷、甲醛、丙烷的混合气体在同温同压下与乙烷的密度相同，那么三种气体的体积比是：A. 1: 1: 1B. 1: 2 : 2C. 4 : 1: 2D. 1：1 : 27．同温同压下，等容积的两个密闭集气瓶中分别充满12C18O和14N2两种气体。

江西高二高中化学月考试卷带答案解析

江西高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列各项表述正确的是：（）A．丙烯的键线式：B．CH2F2的电子式：C．醛基官能团符号：—COH D．－OH与都表示羟基2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（）A．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14 g，其原子数为3N AB．1 mol甲基的电子数目为9 N AC．标准状况下，1L苯完全燃烧生成的气态产物的分子数为N AD．28 g乙烯所含共用电子对数目为6N A3.苯环实际上不具有碳碳单键和双键的交替结构，可以作为证据的事实有 ()①苯的间位二取代物只有一种②苯的邻位二取代物只有一种③苯分子中碳碳键的键长均相等④苯不能使酸性KMnO4溶液褪色⑤苯在加热和催化剂存在条件下，与氢气发生加成反应⑥苯在FeBr3存在的条件下，与液溴发生取代反应，但不能因化学变化而使溴水褪色A．①②③④B．②③④⑥C．③④⑤⑥D．全部4.下列实验方案合理的是（）A．可用溴水鉴别己烯、己烷和四氯化碳B．可用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中混有的杂质乙烯C．制备氯乙烷（C2H5Cl）：将乙烷和氯气的混合气放在光照条件下反应D．证明溴乙烷与NaOH醇溶液共热生成乙烯：用如图所示的实验装置5.已知2－丁烯有顺、反两种异构体，在某条件下两种气体处于平衡，下列说法正确的是 ( )△H=－4.2 kJ/molA．反－2－丁烯和顺－2－丁烯具有相同的熔沸点。

B．顺－2－丁烯比反－2－丁烯更稳定。

C．加压和降温有利于平衡向生成顺－2－丁烯反应方向移动D．反－2－丁烯和顺－2－丁烯的核磁共振氢谱都有两个峰。

6.下列反应属于加成反应的是（）A．甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色。

B．苯滴入溴水中，振荡后溴水层接近无色C．甲烷和氯气混合后，放置在光亮的地方，混合气体颜色逐渐变浅D．将裂化获得的汽油滴入溴水中，溴水褪色7.CaC 2和ZnC 2、Al 4C 3、Mg 2C 3、Li 2C 2等都同属于离子型碳化物。

江西高二高中化学月考试卷带答案解析

江西高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列说法中正确的是（）A．在相同条件下，燃烧等物质的量的C2H4和乙醇，消耗O2体积不相同B．分子式为C7H8O且属于酚类物质的同分异构体有4种C．室温下，在水中的溶解度：乙醇>苯酚>乙酸乙酯D．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼2.能用分液漏斗分离的混合物是（）A．液溴和四氯化碳B．甘油和乙酸C．生石灰和乙醇溶液D．苯和蒸馏水3.下列有关甲醛的化学用语表达错误的是 ( )A．结构简式：HCHO B．最简式：CH2OC．比例模型：D．电子式：4.相同质量的下列各烃，完全燃烧后生成水最多的是（）A．甲烷B．乙烷C．乙烯D．乙炔发生加成反应后的产物，符合该条件的稳定有机物物共有（）[ 已知5.是某有机物与H2]A．2 种B．4种C．1种D．3种6.曾有人说“有机合成实际就是有机物中官能团的引入、转变”。

已知有机反应： ( )a、酯化反应，b、取代反应，c、消去反应，d、加成反应，e、水解反应。

其中能在有机物分子中引入羟基官能团的反应正确组合是（）A．a、b、c B．d、e C．b、d、e D．b、c、d、e7.已知丙醇分子中羟基的氧原子是18O，这种醇与乙酸反应生成酯的相对分子质量是A．126B．122C．120D．104表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）8.用NAA．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2N AB．0.5molC3H8分子中所含C-H共价键数为2N AC．标准状况下，22.4L乙醇完全燃烧所耗的氧气分子数为3N AD．1mol碳正离子所含的电子数为11N A9.下列实验能成功的是 ( )A．用高锰酸钾酸性溶液鉴别苯和正己烷B．苯和浓溴水反应制溴苯C．CH3CH2Br中滴加AgNO3溶液观察是否有浅黄色沉淀，判断卤代烃的类型D．用CuSO4溶液和过量NaOH溶液混合，然后加入几滴乙醛，加热煮沸观察红色沉淀10.组成为C 3H 6Cl 2的卤代烃，可能存在同分异构体有（） A ．三种 B ．四种 C ．五种D ．六种11.等物质的量的与Br 2起加成反应，生成的产物不可能是（）12.下列各物质中的少量杂质，可用括号内的试剂和方法除去的是（） A ．苯中溶有苯酚（浓溴水，过滤） B ．甲烷中含有乙烯（溴水，洗气） C ．乙醇中的乙酸(NaOH 溶液，分液） D ．乙醇中含有水（金属钠，蒸馏）13.有机物能发生的反应有（）①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④使溴的四氯化碳溶液褪色 ⑤聚合反应 ⑥使酸性高锰酸钾溶液褪色 A ．全部 B ．除⑤外 C ．除①外 D ．除①、⑤外14.咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下图所示，关于咖啡鞣酸的下列叙述正确的是（）A ．分子式为C 16H 13O 9B ．与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应C ．1 mol 咖啡鞣酸水解时可消耗8 mol NaOHD ．能使酸性KMnO 4溶液褪色，说明分子结构中有碳碳双键15.某饱和一元醇14.8克与足量的金属钠反应，放出标准状况下氢气2.24L,该醇可氧化为醛，则其结构可能有几种 (不考虑立体异构) （） A ．2种 B ．3种 C ．4种 D ．5种16.某有机物分子式为C 3H 6O 2在酸性条件下水解得一元酸A 与一元醇B ，A 与B 的相对分子质量相等，则以下结论不正确的是A ．A 中含碳26.09%B ．A 具有还原性C ．B 经氧化也可得到一元酸且酸性比A 强D ．B 分子结构中有甲基二、填空题1.某烃类化合物A 的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢原子。

江西省上饶县中学2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题

上饶县中学2019届高二年级下学期期末考试化学试卷命题人：蒋炜审题人：严文娟时间：90分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 P:31 Ca:40Na：23 Cu：64 Cl：35.5 Ba:137一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1．《茶疏》中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶…… ”文中涉及下列操作方法的是A. 溶解B. 渗析C. 蒸馏D. 分液2．下列对有关文献的理解错误的是A.《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，《梦溪笔谈》对“洧水”的使用有“试扫其烟为墨，光如漆，松墨不及也”的描述，其中的烟指炭黑B.《物理小识》记载“青矾(绿矾) 厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂”，青矾厂气是 CO和CO2C.《本草纲目》描述“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”其中的碱是 K2CO3D.《天工开物》记载制造青瓦“(窑)泥周寒其孔，浇水转釉”，红瓦转化为青瓦的原因是 Fe2O3转化为其他铁的氧化物3．下列叙述正确的是A. 24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数B. 同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C. 1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1D. 1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同4．N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A. 常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4N AB. 100 mL 1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N AC. 标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD. 密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2N A5．能正确表示下列反应的离子方程式是A. 过氧化钠固体与水反应：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑B. 向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH- =2Al(OH)3↓+3BaSO4↓C. 用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+D. FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 无色透明的溶液中: NH4+、Fe3+、SO42-、OH-B. c(NO3-)=1mol/L的溶液中:H+、Fe2+、SO42-、Cl-C. 能使甲基橙变红的溶液中: Na+、NH4+、SO42-、NO3-D. c(H+)/c(OH-)=1×10l2的溶液中: Ca2+、Na+、SiO32-、HCO3-7.ClO2是一种高效水处理剂，实验室通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO 42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，关于此反应的说法正确的是A. KClO3发生化合价降低，失电子B. 反应中H2SO4体现了酸性和强氧化性C. 反应中H2C2O4被氧化，每生成1molClO2转移1mol电子D. 产物中Cl与C化合价相同，因而氧化性一样强8．下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是A. A D. D9．下列实验操作、实验现象以及所得出的结论均正确的是10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，A、B、C、D、E均由上述元素组成的中学化学常见的物质，其中A是单质，C是酸性氧化物，A的水溶液和C均具有漂白性，B是自然界最常见的液体，E是三元化合物，物质之间存在如右下图所示的关系。

江西高二高中化学月考试卷带答案解析

江西高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列各对物质中，一定互为同系物的是（） A ．C 2H 6， C 4H 10 B ．CH 3COOH ，HCOOCH 3 C ．C 3H 6，C 4H 8D ．C 4H 8O ，C 5H 10O2.下列有机物中，不属于烃的衍生物的是（） A ．氯丁烷 B ．甲苯C ．硝基苯D ．四氯化碳3.由2-氯丙烷取少量的1，3-丙二醇时，需要经过下列哪几步反应（） A ．加成消去取代 B ．消去加成水解C ．取代消去加成D ．消去加成消去4.下列化合物中，既能发生消去反应，又能发生水解反应的是（）A ．氯仿B ．一氯甲烷C ．乙醇D ．一氯乙烷5.已知C 6H 5ONa+CO 2+H 2O C 6H 5OH+NaHCO 3，某有机物的结构式如右：Na ，NaOH ，NaHCO 3分别与等物质的量的该物质恰好反应时，Na ，NaOH ，NaHCO 3的物质的量之比为（） A ．3：3：2 B ．3：2：1 C ．1：1：1 D ．3：2：26.某有机物的结构简式为CH 2=CHCHCHO ，下列对其化学性质的判断中，不正确的是（） CH 3 A ．能被银氨溶液氧化 B ．1 mol 该有机物只能与1mol Br 2发生加成反应 C ．能使KmnO 4酸性溶液褪色 D ．1 mol 该有机物只能与1mol H 2发生加成反应7.某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯化物，该烃的分子式可能是（） A ．C 3H 8 B ．C 4H 10 C ．C 5H 12D ．C 6H 148.苯甲酸和山梨酸CH 3CH=CH-CH=CH-COOH 都是常用的食品防腐剂，下列物质中只能与其中的一种酸发生反应的是（） A ．溴水 B ．金属钾 C ．氢氧化钠 D ．甲醇9.某链烃的分子式是C 5H 8，其分子内容含有的不饱和碳原子数不可能为（） A ．2个 B ．3个 C ．4个D ．5个10.与足量的H 2完全加成后，不可能生成2，2，3一三甲基戊烷的是A．B．C．D．11.某芳香烃分子的实验式为“CH”（无其他环），相对分子质量为104，对其描述正确的是（）A．只能使溴水褪色，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．是苯的同系物C．只能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴水褪色D．既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

江西高二高中化学月考试卷带答案解析

江西高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.在通常情况下，下列各组物质的性质排列不正确的是( )A．沸点：乙烷>戊烷>2-甲基丁烷B．同分异构体种类：戊烷<戊烯C．密度：苯<水<1，1，2，2-四溴乙烷D．点燃时火焰明亮程度：乙烯>乙烷2.下列说法正确的是( )①石油裂解得到的汽油是纯净物②石油裂解能得到乙烯，乙烯是生产聚乙烯的原料③天然气是一种清洁的化石燃料④用酸性高锰酸钾溶液鉴别四氯化碳、环己烯和环己烷⑤石油产品都可用于聚合反应⑥甲烷、苯都属于烃，都不存在同分异构体⑦煤液化后可以得到甲醇⑧煤中含有苯和甲苯，可以用蒸馏的方法把它们分离出来A．③④⑥⑦⑧B．②③④⑦C．③④⑤⑥⑦⑧D．③④⑦⑧3.某有机物分子的结构简式如图所示：下列相关叙述正确的是( )A．该有机化合物含有3种官能团B．该有机物分子中最多有12个碳原子在同一平面内C．该有机物分子中最多有6个碳原子共线D．该有机物分子中最多有14个碳原子在同一平面内4.下列化学用语正确的是 ( )A．丁烷的结构简式为：CH3CH2CH2CH2CH3B．甲醛的电子式为：C．有机物CH2=CH—CH2—CH3的键线式为：D．乙酸(CH3COOH)的最简式为：C2H4O25.下列物质的类别与所含官能团都正确的是（）A．酚类–OH B．羧酸–CHOC．CH3-O-CH3醚类D．醛类–CHO6.下列各有机物的分类或命名正确的是（）A． 2-甲基-3-丙基戊烷B． 2-乙基丁烷C． 2-甲基-1-丙醇D． 3-甲基-1-丁烯为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（）7.设NAA ．溶液中，CH 3COOH 分子数为N AB ．1 mol 甲基（﹣CH 3）所含的电子总数为10 N AC ．标准状况下，22.4L 甲醇完全燃烧后生成的CO 2分子数目约为N AD ．2.8 g 乙烯和丁烯的混合气体中所含碳原子数为0.2N A8.高分子化合物的结构如下：其单体可能是: ①CH 2=CHCN ；②乙烯；③1，3-丁二烯；④苯乙炔；⑤苯乙烯；⑥1-丁烯（） ①③⑤ B ．②③⑤ C ．①②⑥ D ．①③④ 9.从柑橘中可提取出一种有机物：1,8-萜二烯，即，下列有关它的推测不正确的是（） A ．常温下为液态，难溶于水 B ．它不能使高锰酸钾酸性溶液褪色 C ．分子式为C 10H 16D ．与过量的溴的CCl 4溶液反应后产物是10.下列关于同分异构体数目的叙述不正确的是( )A ．甲苯苯环上的1个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种B ．已知丙烷的二氯代物有4种异构体，则其六氯代物的异构体数目也为4种C ．含有5个碳原子的某饱和链烃，其一氯代物有3种D ．菲的结构为，它与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物11.历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，其结构简式如图所示，下列关于靛蓝的叙述中错误的是A ．靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成B ．它的分子式是C 16H 10N 2O 2 C ．它是芳香族有机物D ．该物质是高分子化合物12.实验中，所选取的分离装置与对应原理都正确的是（）选项目的装置原理A. AB. BC. CD. D13.25℃时，某溶液中由水电离出的c（OH﹣）=1×10﹣13mol/L，该溶液中一定不能大量共存的离子组是A．NH4+、Fe3+、SO42－、Cl－B．HCO3－、Na+、HSO3－、K+C．Na+、SO42－、NO3－、Cl－D．CO32－、PO43－、K+、Na+14.常温下，下列有关离子浓度及pH大小的比较正确的是（）A．NH4+浓度相同的下列溶液：①(NH4)2Fe(SO4)2②(NH4)2CO3③(NH4)2SO4，溶液浓度由大到小的顺序为③>②>①B．由pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，其离子浓度不可能是c（CH3COO）>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)C．pH=12的Ba(OH)2溶液与pH=14的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH范围是13<pH<14D．pH=13的Ba(OH)2溶液与pH=1的盐酸等体积混合，混合溶液的pH>7中充分燃烧，得到体积为65 mL的混合气体（气体体积均在相同条件20℃时15.10 mL某气态混合烃在80 mL O2测定），则该混合物不可能是（）A．丙烷和丙烯B．乙烷和丙烯C．丙烯和丁炔D．丁烯和丙炔二、实验题醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：O+H2可能用到的有关数据如下：相对分子质量﹣3沸点/℃溶解性合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸．b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃．分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g．回答下列问题：（1）装置b的名称是__________．（2）加入碎瓷片的作用是_________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是________（填正确答案标号）．A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为________________________．（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并__________；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的______________（填“上口倒出”或“下口放出”）．（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_______________．（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有______（填正确答案标号）．A．蒸馏烧瓶 B．温度计 C．吸滤瓶 D．冷凝管 E．接收器（7）本实验所得到的环己烯产率是________（填正确答案标号）．A．41% B．50% C．61% D．70%三、填空题1.（1）有机物的系统命名是________________，将其在催化剂存在的条件下完全氢化，所得烷烃的系统命名是________________。

江西高二高中化学月考试卷带答案解析

江西高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.有机物的正确命名为（）A．2-乙基-3，3-二甲基-4-乙基戊烷B．3，3-二甲基-4-乙基戊烷C．3，3，4-三甲基已烷D．2，3，3-三甲基已烷2.要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是( )A．加入溴水振荡，观察水层是否有棕红色出现B．滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成C．加入NaOH溶液共热，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D．加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成3.花青苷是引起花果呈现颜色的一种花色素，广泛存在于植物中。

它的主要结构在不同pH条件下有以下存在形式：下列有关花青苷说法不正确的是( )A．花青苷可作为一种酸碱指示剂B．I和II中均含有二个苯环C．I和II中除了葡萄糖基外，所有碳原子可能共平面D．I和II均能与FeCl3溶液发生显色反应4.某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下图。

则下列叙述正确的是A．有机物A属于芳香烃B．有机物A可以和Br2的CCl4溶液发生加成反应C．有机物A和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应D．1molA和足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗4mol NaOH5.奥运吉祥物福娃，其外材为纯羊毛线，内充物为无毒的聚酯纤维(如下图所示)，下列说法正确的是A．羊毛与聚酯纤维的化学成分相同B．聚酯纤维和羊毛一定条件下均能水解C．该聚酯纤维的单体为对苯二甲酸和乙醇D．聚酯纤维属于纯净物6.糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述正确的是A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖C．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应D．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水7.生活中常常碰到涉及化学知识的某些问题，下列叙述正确的是①人的皮肤在强紫外线的照射下将会失去生理活性②用甲醛溶液浸泡海产品保鲜③变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应④棉花和木材的主要成分都是纤维素，禽类羽毛和蜘蛛丝的主要成分都是蛋白质⑤蜂蚁叮咬人的皮肤时将分泌物甲酸注入人体，此时可在患处涂抹小苏打或稀氨水A．①④⑤B．②③④C．①②④⑤D．全部8.“诺龙”属于国际奥委会明确规定的违禁药品类固醇，其结构简式如下图所示。

江西省上饶市高二下学期化学第二次月考试卷

江西省上饶市高二下学期化学第二次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2019高二上·杭州期中) 2019年4月杭州环保监测中心研判，杭州地区空气质量明显改善，环保中心提出开发利用可再生能源，建设美好家园，下列属于可再生能源的是（）①天然气②生物质能③地热能④石油⑤太阳能⑥潮汐能⑦风能⑧氢能A . ①②③④B . ②③⑤⑥⑦⑧C . ④⑤⑥⑦⑧D . ①②③⑤⑥⑦⑧2. （2分） (2016高一上·东方期中) 下列说法正确的是（）A . 酸、碱、盐都是电解质B . 电解质都是易溶于水的物质C . 氧化物都是电解质D . 氢化物都不是电解质3. （2分） (2020高一上·沈阳期末) 已知充分燃烧a g乙炔（C2H2）气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则表示乙炔燃烧热的热化学方程式正确的是（）A . 2C2H2(g)＋5O2(g) =4CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝-4b kJ·mol-1B . C2H2(g)＋ O2(g) =2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－2b kJ·mol-1C . C2H2(g)＋ O2(g) =2CO2(g)＋H2O(g) ΔH＝+2b kJ·mol-1D . 2C2H2(g)＋5O2(g) =4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝+4b kJ·mol-14. （2分） (2019高一上·黑龙江期末) 化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。

下列实验中所选用的仪器合理的是（）A . 用50 mL量筒量取5.25 mL稀硫酸B . 用瓷坩埚（含有二氧化硅）灼烧碳酸钠晶体C . 用托盘天平称量11.70g氯化钠晶体D . 配制240 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液用250 mL容量瓶5. （2分） (2018高二下·邯郸开学考) 下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是（）选项指定环境能够共存的离子A滴加酚酞显红色的溶液K+、S2-、SO32-、NO3-B有HCO3-存在的无色透明溶Na+、K+、Cl-、Al3+C水电离的c(H+)=10-12mol·L- 1的溶液中Cl-、CO32-、NO3-、NH4+D使石蕊变红的溶液中Fe2+、MnO4-、NO3-、SO42-A . AB . BC . CD . D6. （2分）工业碳酸钠(纯度约为98％)中含有Mg2＋、Fe2＋、Cl－和SO42－等杂质，提纯工艺流程如下：下列说法错误的是（）A . 步骤①，通入热空气可加快溶解速率B . 步骤②，产生滤渣的离子反应为：Mg2+ + Fe3+ + 5OH- = Mg(OH)2↓+ Fe(OH)3↓C . 步骤③，趁热过滤时温度控制不当会使Na2CO3•H2O中混有Na2CO3•10H2O等杂质D . 步骤④，灼烧时用到的主要仪器有铁坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯7. （2分） (2018高二上·红桥期中) 25 ℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：Sn（s）＋Pb2＋（aq） Sn2＋（aq）＋Pb（s），体系中c（Pb2＋）和c（Sn2＋）变化关系如图22所示。

江西省上饶市2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题-含答案-精选

上饶市2017-2018学年度下学期期末教学质量测试高二化学试卷一、选择题（16小题，每小题3分，共48分）1.名句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”成分分别是（）A.纤维素脂肪B.蛋白质油脂C.蛋白质液态烃D.纤维素液态烃2.下列说法中不正确的是（）A.淀粉和纤维素属于多糖类天然高分子化合物，在一定条件下均能水解B.聚乙炔用I2或Na等做掺杂处理后可形成一种导电塑料，该导电塑料有固定的熔点C.食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质D.“地沟油”经加工处理后,可以用制肥皂和生物柴油3．下列化学用语正确的是（）A．CCl的电子式：B．中子数为8的碳原子：C．乙烯的结构简式：CH2CH2D．CH4分子的比例模型：4．下列说法正确的是( )A．某有机物燃烧只生成CO2和H2O，二者物质的量相等，此有机物的组成为C n H2nB．相同物质的量的烃，完全燃烧，生成的CO2越多，说明烃中的碳元素的含量越大C．某气态烃CHy与足量O2恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变（温度＞100℃），则y=4；若体积减小，则y＞4；反之，则y＜4D．一定条件，完全燃烧14 g含氧质量分数为a的乙烯、乙醛混合气体，生成水的质量为18(1－a) g5．下列说法正确的是（）A．按系统命名法，化合物的名称为2, 4-二乙基-丙基辛烷B．乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它们与足量氢气充分反应后的产物也不是同系物C．淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖D．CH3COOCH2CH3与CH3CH2COCH3为同分异构体，不能用1H—NMR鉴别6．N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（）A．标准状况下，11.2 L苯完全燃烧生成的气态产物的分子数为3 N AB．42 g乙烯中含碳原子数为3 N AC．0.1 mol C3H6Cl2中化学键总数为N AD．0.1 mol乙醇完全燃烧所消耗的氧气为0.3 N A7.有人认为CH2=CH2与Br2的加成反应,实质是Br2先断裂为Br+和Br-，然后Br+首先与CH2=CH2一端碳原子结合，第二步才是Br-与另一端碳原子结合。

江西省上饶县中学2017_2018学年高二化学下学期补考试题

江西省上饶县中学2017-2018学年高二化学下学期补考试题时间：90分钟总分：100分可能用到的相对原子质量： Na：23 S：32 Cl：35.5 Ni：69一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1．下列关于有机物的说法正确的是A. 苯与溴水可发生加成反应B. 以苯甲醇为原料可生成苯甲酸C. 糖类、油脂和蛋白质都可水解D. 分子式为C5H12O的有机物一定属于醇类2．下列有关苯酚的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是A. 苯酚能与氢气加成生成环己醇B. 苯酚能和NaOH溶液反应C. 苯酚燃烧产生带浓烟的火焰D. 苯酚与浓溴水反应生成三溴苯酚3．下列说法正确的是A．CH(CH2CH3)3的名称是3－甲基戊烷B．都属于同一种物质C．乙醛和丙烯醛（）不是同系物，与氢气充分反应后产物也不是同系物D．向苯中加入酸性高锰酸钾溶液震荡后静置，观察到液体分层，且上、下层均无色4．如表所示，为提纯下列物质(括号内为少量杂质)，所选用的除杂试剂与主要分离方法不D. D5．下列有机物的核磁共振氢谱中只出现两组峰且峰面积之比为2∶1的是A．B．C．D．6．下列叙述正确的是A. 向混有苯酚的苯中加入浓溴水，过滤，可除去其中的苯酚B. 向酸性KMnO4溶液中滴加维生素C溶液，KMnO4溶液褪色，说明维生素C有还原性C. 向淀粉溶液中加稀硫酸，加热，加新制Cu(OH)2浊液，加热未见红色沉淀，说明淀粉未水解D. 向NaOH溶液中加入溴乙烷，加热，再加入AgNO3溶液，产生沉淀，说明溴乙烷水解7．判断下列离子方程式正确的是A. 乙酸与碳酸钠溶液的反应：2H ++CO 32-=H 2O+CO 2B. 苯酚钠中通入少量的二氧化碳：2C 6H 5O -+CO 2+H 2O→2C 6H 5OH+CO 32-C. 往乙醇中加入重铬酸钾溶液：16H ++3C 2H 5OH+2Cr 2O 72-→ 3CH 3COOH+4Cr 3++11H 2O D. 萘和氢气发生加成：8．下列说法正确的是A. 石墨和C 70是同素异形体B. 某烷烃的名称是3—甲基丁烷C. 冰醋酸CH 3COOH 和无水乙醇C 2H 518OH 的混合物中含有三种核素9为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是D 10．氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为：a HClO 3 = bO 2↑+ c Cl 2↑+ d HClO 4 + e H 2O 。

江西省上饶县中学高二化学下学期第二次月考试题(零班)

江西省上饶县中学2017-2018学年高二化学下学期第二次月考试题（零班）时间：90分钟总分：100分相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1．用如图所示装置进行实验,装置正确且设计合理的是A. 装置①可用于排空气法收集NO气体B. 可用图②所示装置及操作配制一定物质的量浓度的硫酸C. 装置③可用于吸收氯化氢或氨气D. 实验室可用装置④制取NH32．配制一定体积，一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是A. 容量瓶中原有少量蒸馏水B. 溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯C. 定容时俯视液面D. 滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外3．下列实验操作能达到实验目的的是A. 配制稀硫酸时，用10 mL量筒量取5.45 mL浓硫酸B. 用稀硝酸清洗H2还原CuO后内壁附有Cu和Cu2O的试管C. 将C与浓H2SO4反应产生的气体通入澄清石灰水检验CO2D. 配制FeCl3溶液时，将FeCl3溶于热水中，冷却后加水稀释4．下列叙述错误的是①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部②给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管⑤取用放在细口瓶中液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上标签对着地面⑥将滴管垂直伸进试管内滴加液体⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿⑧稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中⑨检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热A. ①④⑤⑦B. ①④⑦⑨C. ②③⑤⑥⑧D. ②④⑦⑨5．下列实验装置能达到实验目的是A. ①②B. ②③C. ③④D. ①④6．设阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确的是A. 28g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为2N AB. 46g乙醇中含有的共价键数为0.7N AC. 标准状况下11.2 LCl2与NaOH溶液完全反应转移的电子数为N AD. 1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中氧原子数少于0.3N A7．甲烷、甲醛、丙烷的混合气体在同温同压下与乙烷的密度相同，那么三种气体的体积比是：A. 1: 1: 1B. 1: 2 : 2C. 4 : 1: 2D. 1：1 : 28．将过量铁粉放入100 mL 2 mol/L的HNO3溶液中，假设还原产物只有NO且HNO3完全反应，则参加反应的Fe的质量为A. 2.8 gB. 5.6 gC. 4.2 gD. 11.2 g9．洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应:NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，生成有毒的氯气。

江西省上饶市高二下学期化学第二次月考试卷

江西省上饶市高二下学期化学第二次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共46分)1. （2分） (2018高一下·唐山期末) 下列物质中，属于天然高分子化合物的是（）A . 淀粉B . 油脂C . 葡萄糖D . 聚乙烯2. （3分） (2016高二下·汉台期中) 下列各组有机物中，只需加入溴水就能一一鉴别的是（）A . 己烯、苯、四氯化碳B . 苯、己炔、己烯C . 己烷、苯、环己烷D . 甲苯、己烷、己烯3. （3分） (2018高一上·苏州期中) 下列四种化学操作名称从左到右分别是（）A . 过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液B . 过滤、蒸馏、蒸发、萃取分液C . 蒸发、蒸馏、过滤、萃取分液D . 萃取、蒸馏、蒸发、过滤分液4. （3分） 3﹣氯戊烷是一种有机合成中间体，下列有关3﹣氯戊烷的叙述正确的是（）A . 3﹣氯戊烷的分子式为C5H9Cl3B . 3﹣氯戊烷属于烷烃C . 3﹣氯戊烷能发生取代反应D . 3﹣氯戊烷的同分异构体共有6种5. （3分）下列说法，不正确的是（）A . 实验室可用电石与蒸馏水制乙炔B . 苯与液溴反应时，要加入铁粉，所以真正起到催化作用的是铁粉C . 石油裂化的目的是为了提高汽油的产量和质量D . 说明苯分子中的碳碳键不是单、双键交替的事实是苯的邻位二取代物只有一种6. （3分） (2017高三上·洛阳期中) 下列有关物质应用的说法错误的是（）A . CCl4曾用作灭火剂，但因与水在高温下反应会产生有毒物质，现已被禁用B . 工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体带电这个性质而设计的C . Li是最轻的金属，也是活动性较强的金属，是制造电池的理想物质D . 为了延长果实或花朵的成熟期，可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果或花朵产生的乙烯7. （3分） (2018高二下·张家口期末) 龙脑烯醛是合成檀香系列香料的中间体，其结构简式为，下列关于检验该物质官能团的试剂和顺序正确的是（）A . 先加入溴水；后加入银氨溶液，水浴加热B . 先加入新制氢氧化铜悬浊液，加热；酸化后再加入溴水C . 先加入溴水；后加入酸性高锰酸钾溶液D . 先加入银氨溶液；再另取该物质加入溴水8. （3分）(2018·内江模拟) 下列说法正确的是（）A . 异戊烷也叫2-甲基戊烷B . 乙醇制乙烯、苯的硝化、乙酸与乙醇酯化三个反应中，浓硫酸均做催化剂和吸水剂C . 分子式为C3H7ClO且能与Na反应生成H2的有机物共有5种D . 油脂、蛋白质、糖类都能在一定条件下发生水解反应9. （3分）分子式为C4H10的烃的一氯代物的同分异构体有（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种10. （3分） (2018高一下·吉安期末) 下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（）A . 甲烷与氯气混合后在光照条件下发生反应;乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B . 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应;苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C . 甲苯与浓硝酸、浓硫酸的混合液加热;乙烯与水在一定条件下反应生成乙醇D . 在苯中滴入溴水,溴水层变无色;乙烯在一定条件下生成聚乙烯11. （3分） (2020高二下·宁波期中) 已知酸性H2SO3＞＞H2CO3＞＞HCO3- ，现要将转变为，可行的方法是（）A . 与足量的NaOH溶液共热,再通入B . 加稀硫酸共热后,再加入足量NaOH溶液C . 加热该物质溶液,再通入足量的D . 与稀硫酸共热后,加入足量的12. （3分） (2019高二下·黑龙江期中) 有一种线性高分子，结构如下图所示。

江西省上饶市2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题含答案

上饶市2017-2018学年度下学期期末教学质量测试高二化学试卷一、选择题（16小题，每小题3分，共48分）1.名句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”成分分别是（）A.纤维素脂肪B.蛋白质油脂C.蛋白质液态烃D.纤维素液态烃2.下列说法中不正确的是（）A.淀粉和纤维素属于多糖类天然高分子化合物，在一定条件下均能水解B.聚乙炔用I2或Na等做掺杂处理后可形成一种导电塑料，该导电塑料有固定的熔点C.食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质D.“地沟油”经加工处理后,可以用制肥皂和生物柴油3．下列化学用语正确的是（）的电子式：B．中子数为8的碳原子：A．CClC．乙烯的结构简式：CH2CH2D．CH4分子的比例模型：4．下列说法正确的是( )A．某有机物燃烧只生成CO2和H2O，二者物质的量相等，此有机物的组成为C n H2nB．相同物质的量的烃，完全燃烧，生成的CO2越多，说明烃中的碳元素的含量越大C．某气态烃CHy与足量O2恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变（温度＞100℃），则y=4；若体积减小，则y＞4；反之，则y＜4D．一定条件，完全燃烧14 g含氧质量分数为a的乙烯、乙醛混合气体，生成水的质量为18(1－a) g5．下列说法正确的是（）A．按系统命名法，化合物的名称为2, 4-二乙基-丙基辛烷B．乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它们与足量氢气充分反应后的产物也不是同系物C．淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖D．CH3COOCH2CH3与CH3CH2COCH3为同分异构体，不能用1H—NMR鉴别6．N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（）A．标准状况下，11.2 L苯完全燃烧生成的气态产物的分子数为3 N AB．42 g乙烯中含碳原子数为3 N AC．0.1 mol C3H6Cl2中化学键总数为N AD．0.1 mol乙醇完全燃烧所消耗的氧气为0.3 N A7.有人认为CH2=CH2与Br2的加成反应,实质是Br2先断裂为Br+和Br-，然后Br+首先与CH2=CH2一端碳原子结合，第二步才是Br-与另一端碳原子结合。

江西省上饶县中学高一化学下学期第二次月考试题(零、特招班)

江西省上饶县中学2017-2018学年高一化学下学期第二次月考试题（零、特招班）时间：90分钟总分：100分相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Fe-56一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案） 1．16O 和 18O 是氧元素的两种核素,用 A N 表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法不正确的是A. 在16218g O 中含有A N 个氧原子B. 16O 与18O 核外电子排布方式相同C. 在标准状况下,1621.12L O 和1821.12L O 均含有0.1A N 个氧原子 D. 182O 和162O 化学性质相同2．下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是①酸性:2434H SO H PO > ②热稳定性:233Na CO NaHCO >③非金属性:Cl Br >④熔点：22H O H S > ⑤碱性:32NaOH NH H O > ⑥稳定性:22H O H S >⑦酸性:HI HCl >⑧还原性:HI HCl >A. ①③⑥⑧B. ③④⑤⑥C. ②④⑤⑦⑧D. ②④⑤⑦3．已知某元素的阳离子2R +的核内中子数为N ,质量数为A ,则1mol 它的氧化物中所含电子的物质的量是A. (8)mol A N -+B. (10)mol A N -+C. (2)mol A N -+D. (6)mol A N -+4．下列有关粒子的表示方法正确的是A. 氨气分子的电子式：B. 硫原子结构示意图：C. H 2O 的电子式：2H :O:H -++⎡⎤⎣⎦D. 次氯酸的结构式：H －O －Cl5．下列实验现象或图象信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是6．21mol H (g)与21mol I (g)反应生成HI(g)释放出8.7kJ 热量，有关数据如图所示：下列说法不正确的是A. 2H (g)中的H H -键比HI(g)中的H I -键牢固B. 破坏1mol H I -键需要的能量是298.7kJC. 1mol HI(g)完全分解生成2H (g)和2I (g)时吸收4.35kJ 热量D. 2H 和2I 的总能量低于HI 的能量 7．下列有关原电池的说法中，正确的是A. 碱性锌锰电池的正极反应为+-2+22MnO +4H +2e =Mn +2H OB. 镀锌铁和镀锡铁的镀层破损后，前者铁较易被腐蚀C. 利用反应3+2+2Fe +Fe =3Fe 设计原电池，可用锌片作负极，铁片作正极，3FeCl 溶液作电解质溶液D. 锌、铜和稀硫酸构成的原电池工作时，有6.5g 锌溶解，就有0.2g 气体生成8．爱迪生蓄电池在充电和放电时发生的反应为，下列对该蓄电池推断错误的是①放电时,Fe 参与负极反应, 2NiO 参与正极反应②放电时,电解质溶液中的阴离子向正极移动 ③放电时,负极上的电极反应式为:-+22Fe+2H O-2e =Fe(OH)+2H④该蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中A. ①②B. ②③C. ①③D. ③④9．在一定温度下，将一定量的气体通入体积为2L 的密闭容器中，使其发生反应，有关物质X 、Y 、Z 的物质的量的变化如图所示。

江西高二高中化学月考试卷带答案解析

江西高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.食品卫生与人的身体健康关系密切，下列做法会导致食品对人体有害的是①用乙烯催熟水果；②在沥清公路上翻晒粮食；③用甲醛浸泡海产品保鲜；④用硫磺薰制粉丝使之变白；⑤用苏打粉作发酵粉炸油条。

A．②③④B．①③⑤C．①②③D．①②④2.用一种试剂鉴别苯酚.1—己烯.碘化钾溶液.苯四种液体，应选用A．盐酸B．FeCl3溶液C．溴水D．四氯化碳3.以下是四种毒品的结构简式，下列有关说法不正确的是A．这四种毒品都属于芳香族化合物B．K粉的分子式为C13H12ClNOC．摇头丸在一定条件下可发生消去反应D．1mol大麻最多可与含3 mol Br2的溴水发生反应，最终出现浑浊的是4.向下列溶液中通入过量CO2A．氢氧化钙饱和溶液B．苯酚钠饱和溶液C．醋酸钠饱和溶液D．氯化钙饱和溶液5.乙醇的熔沸点比含相同碳原子的烷烃的熔沸点高的主要原因是A．乙醇的分子量比含相同碳原子的烷烃的分子量大B．乙醇分子之间易形成氢键C．碳原子与氢原子的结合没碳原子与氧原子的结合的程度大D．乙醇是液体，而乙烷是气体6.下列离子反应方程式书写正确的是A．在Ba（OH）2溶液中加入少量的硫酸氢钠溶液Ba2++2OH－+2H++SO=BaSO4↓+2H2OB．向次氯酸钙溶液中通入SO2气体Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOC．标准状况下，将112mLCl2缓慢注入10mL 1mol·L－1的FeBr2溶液中2Fe2++4Br－+3Cl2 =2Fe3++6Cl－+2Br2D．向苯酚钠溶液中通入少气体7.某有机物的结构简式为：，则此有机物可发生的反应类型有：①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦加聚⑧中和A．①②④⑤⑥⑦⑧B．②③④⑤⑥⑧C．②③④⑤⑥⑦⑧D．①②③④⑤⑥⑦⑧8.芳香族化合物A 的分子式为C 7H 6O 2，将它与NaHCO 3溶液混合加热，有酸性气体产生。