2017年高考化学(第01期)大题狂练系列专题38 沉淀溶解平衡(含解析)

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高考专题训练——沉淀溶解平衡

沉淀溶解平衡1.沉淀溶解平衡固体溶质⇌溶液中的溶质v(溶解)>v(结晶) 固体溶解v(溶解)=v(结晶) 溶解平衡v(溶解)<v(结晶) 晶体析出2.影响溶解平衡的因素①内因：电解质本身的性质a.难溶的电解质溶解度很小，但不会等于0，并不是绝对不溶b.当溶液中残留的离子浓度<1×10-5 mol/L时，沉淀就达到完全②外因：遵循平衡移动原理a.浓度：加水，平衡向溶解方向移动b.温度：升温，多数平衡向溶解方向移动c.同离子效应：加入含有相同离子电解质，平衡向结晶的方向移动3.溶度积对于沉底溶解平衡：AmBn(s) ⇌mA n+(aq)+nB m-(aq) K sp = c(A n+)m·c(B m-)n和其他平衡常数一样，K sp只受温度的影响Q c< K sp，溶液不饱和Q c = K sp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态Q c> K sp，溶液过饱和，有沉淀析出4.沉淀反应的应用--除杂、提纯①调pH 如：工业原料NH4Cl中混有FeCl3，使其溶解于水，再加氨水调pH 至7-8，可使Fe3+转变为Fe(OH)3沉淀而除去Fe3+ + 3NH3•H2O = Fe(OH)3↓+3NH+ 4②加沉淀剂如：沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀剂Cu2+ + S2-= CuS↓ Hg2+ + S2-= HgS↓③沉淀的转化实质：沉淀溶解平衡移动，沉淀可以从溶解度小的向溶解度更小的方向转化eg：1.已知K sp(Ag2CrO4)=9.0×10-12，将等体积的4×10-3 mol∙L-1的AgNO3溶液和4×10-3mol∙L-1的K2CrO4溶液混合，下列说法正确的是（）A.恰好形成Ag2CrO4饱和溶液B.能析出Ag2CrO4沉淀C.不能析出Ag2CrO4沉淀D.无法确定能否析出Ag2CrO4沉淀2.将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，发生的反应为（）A.只有AgBr沉淀生成B.AgCl与AgBr沉淀等量生成C.AgCl与AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主D.AgCl与AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主4.难溶化合物的饱和溶液存在着溶解平衡，例如：AgCl(s) ⇋Ag++Cl-。

【精校版】2017年高考天津卷理综化学试题(解析版)1

1．以下有关水处理方法不正确的选项是A．用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C．用氯气处理水中的Cu2+、Hg+等重金属离子D．用烧碱处理含高浓度NH4+的废水并回收利用氨【答案】C【解析】考点：水处理技术、化学在生产、生活中的应用【名师点睛】此题从各种水处理技术方法等方面设计考核知识点，让考生了解化学在生活中的应用，让考生正确地认识化学的价值和功能。

展现学科价值，灌输绿色化学思想。

2．汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。

以下有关汉黄芩素的表达正确的选项是A．汉黄芩素的分子式为C16H13O5B．该物质遇FeCl3溶液显色C．1 mol该物质与溴水反响，最多消耗1 mol Br2D．与足量H2发生加成反响后，该分子中官能团的种类减少1种【答案】B。

【解析】试题分析：A、汉黄岑素的分子式为C16H12O5，A错误；B、该物质中含有酚羟基，能与FeCl3溶液反响呈紫色，B正确；C、该物质酚羟基的邻、对位还可以与1mol溴水反响，碳碳双键可以与1mol溴水发生加成反响，故1mol该物质最多可以消耗2mol Br2，C错误；D、该物质中含有羟基、羰基、碳碳双键、醚键，与足量氢气加成后只剩余羟基和醚键，官能团种类减少2种，D错误。

应选B。

考点：考察有机物的构造和性质【名师点睛】此题以传统中草药黄芩有效成分“汉黄芩素〞考察有机物的构造和性质。

从试题素材、考核知识点以及情景设置等角度，着力引导考生关注我国社会、经济和科学技术的开展，弘扬社会主义核心价值观。

通过挖掘历史文献和顶级科研论文寻找适宜资料，以中国古代科技文明、我国科学家最新研究成果编制试题，表达中国传统科技文化对人类开展和社会进步的奉献，引导考生热爱化学，为国奉献。

3．以下能量转化过程与氧化复原反响无关的是A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能【答案】A。

2017年高考化学小题精练系列专题40 沉淀溶解平衡(含解析)

专题40 沉淀溶解平衡（满分42分时间20分钟）姓名：班级：得分：1．25 ℃时，在含有大量PbI 2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)加入KI 溶液，下列说法正确的是 ( )A．溶液中Pb2＋和I－浓度都增大 B．溶度积常数K sp增大C．沉淀溶解平衡向右移动 D．溶液中Pb2＋浓度减小【答案】D考点：考查沉淀溶解平衡2．下列叙述正确的是A．常温下，AgCl在同物质的量浓度的AgNO3和NaCl溶液中的溶解度比较，前者大B．常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后形成溶液a，等物质的量浓度的盐酸与NaOH溶液等体积混合后形成溶液b，水的电离程度a>bC．若将适量CO2通入0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，则溶液中(不考虑溶液体积变化)2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1 mol·L-1D．常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为K w；则有：Ka·Kh=Kw【答案】D【解析】试题分析：A．根据K sp=c(Ag+)c(Cl-)常温下，AgCl在同物质的量浓度的AgNO3和NaCl溶液中的溶解度相同，错误；B．常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后形成溶液a为醋酸过量，会抑制水的电离，等物质的量浓度的盐酸与NaOH溶液等体积混合后形成溶液b 为恰好中和为氯化钠，对水的电离无影响，故水的电离程度a＜b，错误；C．所得溶液根据电荷守恒有：2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH－)=c(H+)+c(Na+)，溶液恰好呈中性，则有2c(CO32-)+c(HCO3-)=c(Na+)=0.2 mol·L-1，错误；D．常温下，醋酸电离平衡常数为K a=；醋酸根水解平衡常数为K h=；水的离子积为K w=c(H+)c(OH－)；则有：Ka·K h=K w，正确。

2017年高考化学专题8模块6盐类的水解、沉淀溶解平衡之高考真题与各地优秀试题汇总(含解析)

专题8 模块6 盐类的水解、沉淀溶解平衡之高考真题与各地优秀试题汇总1.(2016·江苏化学，14，4分)H 2C 2O 4为二元弱酸。

20℃时，配制一组c (H 2C 2O 4)＋c (HC 2O )＋c (C 2O )＝0.100 －42－4mol·L －1的H 2C 2O 4和NaOH 混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH 的变化曲线如图所示。

下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是(双选)( )A ．pH ＝2.5的溶液中：c (H 2C 2O 4)＋c (C 2O )>c (HC 2O )2－4－4B ．c (Na ＋)＝0.100 mol·L －1的溶液中：c (H ＋)＋c (H 2C 2O 4)＝c (OH －)＋c (C 2O )2－4C ．c (HC 2O )＝c (C 2O )的溶液中：c (Na ＋)>0.100 mol·L －1＋c (HC 2O )－42－4－4D ．pH ＝7.0的溶液中：c (Na ＋)>2c (C 2O )2－4【答案】BD2．(2016·江苏化学，13，4分)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是(双选)( )选实验操作和现象结论项A室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO 2，溶液变浑浊。

碳酸的酸性比苯酚的强B室温下，向浓度均为0.1 mol·L －1的BaCl 2和CaCl 2混合溶液中滴加Na 2SO 4溶液，出现白色沉淀。

K sp (BaSO 4)<K sp (CaSO 4)C室温下，向FeCl 3溶液中滴加少量KI 溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色。

Fe 3＋的氧化性比I 2的强D室温下，用pH 试纸测得：0.1 mol·L －1Na 2SO 3溶液的pH 约为10；0.1mol·L －1NaHSO 3溶液的pH 约为5。

高中沉淀溶解平衡习题.docx

沉淀溶解平衡练习一一、选择题1.下列说法中正确的是（）A 、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B 、不溶于水的物质溶解度为 0C 、绝对不溶解的物质是不存在的D 、某粒子被沉淀完全是指该粒子在溶液屮的浓度为零2.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（）A 、溶解开始时，溶液中各离子浓度相等。

B 、沉淀溶解平衡达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C 、沉淀溶解平衡达到平衡时，溶液屮溶质的离子浓度相等，且保持不变。

D 、沉淀溶解平衡达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解。

3.（双选）有关AgCI 沉淀的溶解平衡，正确的说法是（）A. 当AgC 沉淀溶解达到平衡时，往溶液中投入AgCI 固体，溶液中 Ag+和CL 的浓度增大B. 当溶液屮有AgCI 沉淀时，增加水的量，溶液中Ag +和的数目都增大但浓度都减少C. 升高温度,AgCI 沉淀的溶解度增大D. 向AgCI 沉淀中加入NaCl 固体,其溶解度不变4. （双选）Mg （OH ） 2固体在水中达到溶解平衡： Mg （OH ） 2（s ）Mg 2+(aq) + 2OH 「(aq)时，为使 Mg(OH) 2 固体的量减少，需加入少量的（） C.MgSCU D.NaHSO 4=Ca 2+(aq)+2OH _(aq),加入下列溶液，可使Ca(OH) 2固体 C.水 D.CaCl 溶液24. 一定温度下，在氢氧化领的悬浊液屮，存在氢氧化顿固体与其它电离的离子间的溶解平衡关系： Ba （OH ） 2（s ）A.NH 4NO 3B.NaOH5.石灰乳中存在下列平衡：Ca （OH ） 2（s ）增多的是（） A. Na CO 溶液 B. A1C1溶液233^B a 2++ 2OH " o向此种悬浊液中加入少量的氢氧化领粉末，下列叙述正确的是A・溶液中顿离子数目减小 B.溶液屮领离子浓度减少C .溶液中氢氧根离子浓度增大 D. PH 减小6.为除去MgCH 酸性溶液中的 Fe 齐，可在加热搅拌的条件下，加入一种试剂后过滤，这试剂不可以是:( )A. 溶度积大的化合物溶解度肯定大B. 向含有AgCl 固体的溶液中加入适量的水使AgCl 溶解又达到平衡时，AgCl 的溶度积不变，其溶解度也不变C. 将难溶电解质放入纯水屮，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积D. AgCl 水溶液的导电性很弱，所以AgCl 为弱电解质11. 已知常温下 BaSO 4的溶解度为2.33X10F g,类似于水的离子积，难溶盐 M “也有离子积Ksp且 Ksp = ( C ( A n+))皿・(c ( B m- ) ) n,则其 Ksp 为 ( )A . 2.33 X 10 4B ・ 1X10 5C. 1X10 i0 D ・ lXlO 】?12、已知 Ks P (AgCl)=1.56 10X-10,Ks P (AgBr)=7.7 10X _13,K S p(Ag 2 CrO 4)=9.0 10X _12o 某溶液屮含有 CI\ BL和CrO ?-，浓度均为0.010 mol -L 1,向该溶液中逐滴加入 0.010 mol • L 」的AgNO 3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( )A.C1\ Br\ CrO 42' B.CrO 42- > Br \ Cl' C.Br\ CL 、CrO 42-D.Br\ CrO Cl'13. 将足量 BaCO 3 分别加入：① 30mL 水 ② 10mL0.2mol/LNa 2CO 3 溶液 ③ 50mLO.Olmol/L 氯化领溶液 ④100mL0.01mol/L 盐酸屮溶解至溶液饱和。

2017高考全国1卷理综化学试题[解析版]

一、选择题:本大题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与生活密切相关,下列有关说法错误的是A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95％【答案】D【解析】试题分析:A、蚕丝的主要成分是蛋白质,蛋白质灼烧能产生烧焦羽毛的气味,可以区别蚕丝和人造纤维，A正确；B、食用油反复加热发生化学变化，从而产生稠环芳香烃等有害物质，B 正确;C、高温能使蛋白质发生变性,从而杀菌消毒,C正确;D、医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，D错误，答案选D。

考点：考查化学与生活的判断8．设N A为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB．1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC．1 molFe溶于过量硝酸,电子转移数为2N AD．标准状况下,2。

24 LCCl4含有的共价键数为0。

4N A【答案】A考点：考查阿伏加德罗常数计算9．下列关于有机化合物的说法正确的是A．2—甲基丁烷也称异丁烷B．由乙烯生成乙醇属于加成反应C．C4H9Cl有3种同分异构体D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物【答案】B【解析】试题分析：A。

2—甲基丁烷也称异戊烷,A错误；B。

乙烯与水发生加成反应生成乙醇，B正确;C.C4H9Cl有4种同分异构体，C错误;D.油脂不是高分子化合物，D错误，答案选B。

考点：考查有机物结构和性质判断10．下列实验操作能达到实验目的的是A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC．配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2【答案】C【解析】试题分析：A.用分液漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物乙酸乙酯,A错误；B。

2017年高考新课标Ⅰ卷理综化学试题解析(精编版)(解析版)

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5K39Ti48Fe56I127 7．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣【答案】A【名师点睛】掌握常见物质的组成以及合成纤维的含义是解答本题的关键，题目难度不大，注意羊绒衫和棉衬衣的区别。

8．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。

”文中涉及的操作方法是A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取【答案】B【解析】“将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结”，属于固体直接转化为气体，类似于碘的升华，因此涉及的操作方法是升学#科.网华，答案选B。

【名师点睛】掌握常见物质分离与提纯的方法是解答的关键，易错选项是A，注意升华与蒸馏的区别，蒸馏是依据混合物中各组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，固体不经过液体直接变为气体的叫升华，例如碘的升华等。

9．已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是A．b的同分异构体只有d和p两种B．b、d、p的二氯代物均只有三种C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面【答案】D【解析】A．b是苯，其同分异构体有多种，不止d和p两种，A错误；B．d分子中氢原子分为2类，根据定一移一可知d的二氯代物是6种，B错误；C．b、p分子中不存在碳碳双键，不与酸性高锰酸钾溶液发生反应，C错误；D．苯是平面形结构，所有原子共平面，d、p中均含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，D正确。

答案选D。

【名师点睛】明确有机物的结构特点是解答的关键，难点是二氯取代物和共平面判断。

二取代或多取代产物数目的判断一般采用定一移一或定二移一法，即可固定一个取代基的位置，再移动另一取代基的位置以确定同分异构体的数目，注意不要重复。

2017年高考理综真题试题(化学部分)(新课标全国Ⅲ卷)(Word版+答案+解析)

2017年高考理综真题试卷（化学部分）（新课标Ⅲ卷）一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1.化学与生活密切相关．下列说法错误的是（）A. PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物B. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C. 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D. 天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料2.下列说法正确的是（）A. 植物油氢化过程中发生了加成反应B. 淀粉和纤维素互为同分异构体C. 环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别D. 水可以用来分离溴苯和苯的混合物3.下列实验操作规范且能达到目的是（）A. AB. BC. CD. D4.N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A. 0.1 mol 的11B中，含有0.6N A个中子B. pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1N A个H+C. 2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6N A个CO2分子D. 密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5（g），增加2N A个P﹣Cl键5.全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+xS8=8Li2S x（2≤x≤8）．下列说法错误的是（）A. 电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e﹣=3Li2S4B. 电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 gC. 石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性D. 电池充电时间越长，电池中的Li2S2量越多6.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外电子数之和为21．下列关系正确的是（）A. 氢化物沸点：W＜ZB. 氧化物对应水化物的酸性：Y＞WC. 化合物熔点：Y2X3＜YZ3D. 简单离子的半径：Y＜X7.在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl﹣会腐蚀阳极板而增大电解能耗．可向溶液中同时加入Cu 和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl﹣．根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是（）A. K sp（CuCl）的数量级为10﹣7B. 除Cl﹣反应为Cu+Cu2++2Cl﹣=2CuClC. 加入Cu越多，Cu+浓度越高，除Cl﹣．效果越好D. 2Cu+=Cu2++Cu平衡常数很大，反应趋于完全二、解答题（共3小题，满分43分）8.（14分）绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途．某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究．回答下列问题：（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化．再向试管中通入空气，溶液逐渐变红．由此可知：________、________．（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g．将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2 g．按下图连接好装置进行实验．①仪器B的名称是________．②将下列实验操作步骤正确排序________（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g．a．点燃酒精灯，加热b．熄灭酒精灯c．关闭K1和K2d．打开K1和K2，缓缓通入N2e．称量Af．冷却至室温③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=________（列式表示）．若实验时按a、d次序操作，则使x________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热．实验后反应管中残留固体为红色粉末．①C、D中的溶液依次为________（填标号）．C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为________．a．品红b．NaOHc．BaCl2d．Ba（NO3）2e．浓H2SO4②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式________．9.（15分）重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO•Cr2O3，还含有硅、铝等杂质．制备流程如图所示：回答下列问题：（1）步骤①的主要反应为：FeO•Cr2O3+Na2CO3+NaNO3→高温 Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2上述反应配平后FeO•Cr2O3与NaNO3的系数比为________．该步骤不能使用陶瓷容器，原因是________．（2）滤渣1中含量最多的金属元素是________，滤渣2的主要成分是________及含硅杂质．（3）步骤④调滤液2的pH使之变________（填“大”或“小”），原因是________（用离子方程式表示）．（4）有关物质的溶解度如图所示．向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体．冷却到________（填标号）得到的K2Cr2O7固体产品最多．a.80℃b.60℃c.40℃d.10℃步骤⑤的反应类型是________．（5）某工厂用m1 kg 铬铁矿粉（含Cr2O3 40%）制备K2Cr2O7，最终得到产品m2 kg，产率为________．10.（14分）砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途．回答下列问题：（1）画出砷的原子结构示意图________．（2）工业上常将含砷废渣（主要成分为As2S3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫．写出发生反应的化学方程式________．该反应需要在加压下进行，原因是________．H2（g）+2O2（g）=H3AsO4（s）△H1（3）已知：As（s）+ 32O2（g）=H2O（l）△H2H2（g）+ 122As（s）+ 5O2（g）=As2O5（s）△H32则反应As2O5（s）+3H2O（l）=2H3AsO4（s）的△H=________．（4）298K时，将20mL 3x mol•L﹣1 Na3AsO3、20mL 3x mol•L﹣1 I2和20mL NaOH溶液混合，发生反应：AsO33﹣（aq）+I2（aq）+2OH﹣⇌AsO43﹣（aq）+2I﹣（aq）+H2O（l）．溶液中c（AsO43﹣）与反应时间（t）的关系如图所示．①下列可判断反应达到平衡的是________（填标号）．a．溶液的pH不再变化b．v（I﹣）=2v（AsO33﹣）c．c （AsO43﹣）/c （AsO33﹣）不再变化d．c（I﹣）=y mol•L﹣1②t m时，v正________ v逆（填“大于”“小于”或“等于”）．③t m时v逆________t n时v逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是________．④若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K为________．三、[化学--选修3：物质结构与性质]11.（15分）研究发现，在CO2低压合成甲醇反应（CO2+3H2=CH3OH+H2O）中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景．回答下列问题：（1）Co基态原子核外电子排布式为________．元素Mn与O中，第一电离能较大的是________，基态原子核外未成对电子数较多的是________．（2）CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为________和________．（3）在CO2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为________，原因是________．（4）硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn（NO3）2中的化学键除了σ键外，还存在________．（5）MgO具有NaCl型结构（如图），其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得MgO 的晶胞参数为a=0.420nm，则r（O2﹣）为________nm．MnO也属于NaCl型结构，晶胞参数为a'=0.448nm，则r（Mn2+）为________nm．四、[化学--选修5：有机化学基础]12.氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物．实验室由芳香烃A制备G的合成路线如下：回答下列问题：（1）A的结构简式为________．C的化学名称是________．（2）③的反应试剂和反应条件分别是________，该反应的类型是________．（3）⑤的反应方程式为________．吡啶是一种有机碱，其作用是________．（4）G的分子式为________．（5）H是G的同分异构体，其苯环上的取代基与G的相同但位置不同，则H可能的结构有________种．（6）4﹣甲氧基乙酰苯胺（）是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚（）制备4﹣甲氧基乙酰苯胺的合成路线________（其他试剂任选）．答案解析部分一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1.【答案】C【考点】物质的组成、结构和性质的关系，绿色化学【解析】【解答】解：A．PM2.5是指空气中直径等于或小于2.5μm的悬浮颗粒物，它能较长时间悬浮于空气中，其在空气中含量浓度越高，就代表空气污染越严重，故A正确；B．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上消除或减少生产生活对环境的污染，而不能污染后再治理，故B正确；C．加入氧化钙可与煤燃烧生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙，二氧化硫排放量减少，但在高温下反应生成二氧化碳，燃煤中加入CaO后可减少酸雨的发生，但不能减少温室气体的排放量，故C错误；D．天然气（CNG）主要成分是甲烷，液化石油气（LPG）的成分是丙烷、丁烷等，这些碳氢化合物完全燃烧生成二氧化碳和水，则这两类燃料是清洁燃料，故D正确；故选C．【分析】A．PM2.5是直径等于或小于2.5μm的悬浮颗粒物；B．绿色化学是从源头上消除或减少污染物的使用；C．加入氧化钙可与煤燃烧生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙，二氧化硫排放量减少，但在高温下反应生成二氧化碳；D．天然气和液化石油气的燃烧产物无污染．2.【答案】A【考点】有机物的鉴别，同分异构现象和同分异构体【解析】【解答】解：A．植物油氢化过程为与氢气发生加成反应的过程，由不饱和烃基变为饱和烃基，故A正确；B．淀粉和纤维素都为高分子化合物，聚合度介于较大范围之间，没有具体的值，则二者的分子式不同，不是同分异构体，故B错误；C．环己烷为饱和烃，苯性质稳定，二者与高锰酸钾都不反应，不能鉴别，故C错误；D．溴苯和苯混溶，且二者都不溶于水，不能用水分离，故D错误．故选A．【分析】A．植物油含有不饱和烃基，可与氢气发生加成反应；B．淀粉和纤维素都为高分子化合物，二者的分子式不同；C．环己烷与苯与高锰酸钾都不反应；D．溴苯和苯都不溶于水．3.【答案】B【考点】试纸的使用，配制一定物质的量浓度的溶液，化学实验方案的评价，酸（碱）式滴定管的使用【解析】【解答】解：A.50 mL酸式滴定管，50mL以下没有刻度，可容纳盐酸，则将剩余盐酸放入锥形瓶，体积大于20mL，故A错误；B．碘易溶于酒精，可使试管内壁的碘除去，且酒精可与水混溶，用水冲洗可达到洗涤的目的，故B正确；C．湿润pH试纸，溶液浓度发生变化，导致测定结果偏低，故C错误；D．容量瓶只能用于配制一定浓度的溶液，且只能在常温下使用，不能在容量瓶中溶解固体，故D错误．故选B．【分析】A．酸式滴定管刻度以下部分还有盐酸；B．碘易溶于酒精，且酒精可与水混溶；C．湿润pH试纸，溶液浓度发生变化；D．不能在容量瓶中溶解固体．4.【答案】A【考点】气体摩尔体积，物质的量浓度，物质结构中的化学键数目计算，阿伏伽德罗常数【解析】【解答】解：A．11B中含有中子数=11﹣5=6，0.1 mol 的11B中含有0.6mol中子，含有0.6N A个中子，故A正确；B．没有告诉pH=1的H3PO4溶液的体积，无法计算溶液中含有氢离子的物质的量就数目，故B错误；C．标准状况下苯不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故C错误；D．PCl3与Cl2生成PCl5的反应为可逆反应，则生成PCl5的物质的量小于1mol，增加的P﹣Cl键小于2N A，故D错误；故选A．【分析】A．B的质子数为5，11B中含有中子数=质量数﹣质子数=11﹣5=6；B．缺少溶液体积，无法计算氢离子数目；C．标况下苯的状态不是气体；D．该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化成生成物．5.【答案】D【考点】电极反应和电池反应方程式，原电池工作原理及应用【解析】【解答】解：A．据分析可知正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e﹣=3Li2S4，故A正确；B．负极反应为：Li﹣e﹣=Li+，当外电路流过0.02mol电子时，消耗的锂为0.02mol，负极减重的质量为0.02mol×7g/mol=0.14g，故B正确；C．硫作为不导电的物质，导电性非常差，而石墨烯的特性是室温下导电最好的材料，则石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性，故C正确；D．充电时a为阳极，与放电时的电极反应相反，则充电时间越长，电池中的Li2S2量就会越少，故D错误；故选D．【分析】由电池反应16Li+xS8=8Li2S x（2≤x≤8）可知负极锂失电子发生氧化反应，电极反应为：Li﹣e﹣=Li+，Li+移向正极，所以a是正极，发生还原反应：S8+2e﹣=S82﹣，S82﹣+2Li+=Li2S8，3Li2S8+2Li++2e﹣=4Li2S6，2Li2S6+2Li++2e﹣=3Li2S4，Li2S4+2Li++2e﹣=2Li2S2，根据电极反应式结合电子转移进行计算．6.【答案】D【考点】晶体熔沸点的比较，元素周期表的结构及其应用，元素周期律和元素周期表的综合应用，微粒半径大小的比较【解析】【解答】解：由以上分析可知X为O、Y为Al、Z为Cl、W为N元素，A．W为N元素，对应的氢化物分子之间可形成氢键，沸点比HCl高，故A错误；B．Y为Al，对应的氧化物的水化物呈碱性，W为N，对应的氧化物的水化物溶液呈酸性，故B错误；C．Al2O3离子化合物，AlCl3为共价化合物，则离子化合物的熔点较高，故C错误；D．X为O、Y为Al，对应的离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大离子半径越小，故D正确．故选D．【分析】由元素在周期表中的位置可知W、X为第二周期，Y、Z为第三周期，设Y的最外层电子数为n，则W的最外层电子数为n+2、X的最外层电子数为n+3、Z的最外层电子数为n+4，则n+n+2+n+3+n+4=21，4n=12，n=3，则Y为Al元素，W为N元素，X为O元素，Z为Cl元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题．7.【答案】C【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质【解析】【解答】解：A．由图象可知，横坐标为1时，lgc（Cu+）大于6，则K sp（CuCl）的数量级为10﹣7，故A正确；B．涉及反应物为铜、硫酸铜以及氯离子，生成物为CuCl，反应的方程式为Cu+Cu2++2Cl﹣=2CuCl，故B正确；C．发生Cu+Cu2++2Cl﹣=2CuCl，反应的效果取决于Cu2+的浓度，如Cu2+不足，则加入再多的Cu也不能改变效果，故C错误；D．酸性条件下，Cu+不稳定，易发生2Cu+=Cu2++Cu，可知没有Cl﹣存在的情况下，2Cu+=Cu2++Cu趋向于完全，说明2Cu+=Cu2++Cu的平衡常数很大，故D正确．故选C．【分析】A．根据Ksp（CuCl）=c（Cu+）×c（Cl﹣）判断；B．涉及反应物为铜、硫酸铜以及氯离子，生成物为CuCl；C．铜为固体，加入铜的量的多少不能影响化学反应速率和效率；D．酸性条件下，Cu+不稳定，易发生2Cu+=Cu2++Cu．二、解答题（共3小题，满分43分）8.【答案】（1）硫酸亚铁与KSCN不反应；硫酸亚铁易被空气氧化为硫酸铁（2）干燥管；dabcfe；76(m2−m3)9(m3−m1)；偏小（3）c、a；产生白色沉淀、品红褪色；2FeSO4高温_Fe2O3+SO2↑+SO3↑【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变，二价铁离子和三价铁离子的检验，常用仪器及其使用，化学实验操作的先后顺序，性质实验方案的设计【解析】【解答】解：（1）滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化，可知硫酸亚铁与KSCN不反应，但亚铁离子不稳定，易被空气中氧气氧化生成铁离子，最终溶液变红色，故答案为：硫酸亚铁与KSCN不反应；硫酸亚铁易被空气氧化为硫酸铁；（2）①由仪器的图形可知B为干燥管，故答案为：干燥管；②实验时，为避免亚铁离子被氧化，应先通入氮气，冷却时注意关闭开关，防止氧气进入，冷却至室温再称量固体质量的变化，则正确的顺序为dabcfe，故答案为：dabcfe；③直至A恒重，记为m3 g，应为FeSO4和装置的质量，则m（FeSO4）=（m3﹣m1），m（H2O）=（m2﹣m3），则n（H2O）= m2−m318、n（FeSO4）= m3−m1152，结晶水的数目等于n(H2O)n(FeSO4)= 76(m2−m3)9(m3−m1)，若实验时按a、d次序操作，会导致硫酸亚铁被氧化，则导致固体质量偏大，测定结果偏小，故答案为：76(m2−m3)9(m3−m1)；偏小；（3）①实验后反应管中残留固体为红色粉末，说明生成Fe2O3，则反应中Fe元素化合价升高，S元素化合价应降低，则一定生成SO2，可知硫酸亚铁高温分解可生成Fe2O3、SO3、SO2，C为氯化钡，用于检验SO3，可观察到产生白色沉淀，D为品红，可用于检验SO2，品红褪色，故答案为：c、a；产生白色沉淀、品红褪色；②硫酸亚铁高温分解可生成Fe2O3、SO3、SO2，方程式为2FeSO4高温_Fe2O3+SO2↑+SO3↑，故答案为：2FeSO4高温_Fe2O3+SO2↑+SO3↑．【分析】（1）亚铁离子不稳定，易被空气中氧气氧化生成铁离子；（2）①根据仪器的图形可判断仪器名称；②实验时，为避免亚铁离子被氧化，应先通入氮气，冷却时注意关闭开关，防止氧气进入，冷却至室温再称量固体质量的变化；③直至A恒重，记为m3 g，应为FeSO4和装置的质量，则m（FeSO4）=（m3﹣m1）．m（H2O）=（m2﹣m3），以此计算n（H2O）、n（FeSO4），结晶水的数目等于n(H2O)n(FeSO4)；若实验时按a、d次序操作，会导致硫酸亚铁被氧化；（3）硫酸亚铁高温分解可生成Fe2O3、SO3、SO2，C为氯化钡，用于检验SO3，D为品红，可用于检验SO2．9.【答案】（1）2：7；二氧化硅与碳酸钠高温下反应生成硅酸钠和二氧化碳（2）Fe；Al（OH）3（3）小；CrO42﹣+2H+⇌Cr2O72﹣+H2O（4）d；复分解反应（5）m2 m1×40%152g/mol ×294g/mol×100%【考点】氧化还原反应方程式的配平，化学平衡的影响因素，硅和二氧化硅，制备实验方案的设计【解析】【解答】解：（1）由上述分析可知步骤①的主要反应为2FeO•Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO3高温_ 4Na2CrO4+Fe2O3+4CO2+7NaNO2，则FeO•Cr2O3与NaNO3的系数比为2：7，该步骤不能使用陶瓷容器，原因是二氧化硅与碳酸钠高温下反应生成硅酸钠和二氧化碳，故答案为：2：7；二氧化硅与碳酸钠高温下反应生成硅酸钠和二氧化碳；（2）由上述分析可知，滤渣1含Fe2O3，滤渣1中含量最多的金属元素是Fe，滤渣2的主要成分是Al（OH）3及含硅杂质，故答案为：Fe；Al（OH）3；（3）④中调节pH发生CrO42﹣+2H+⇌Cr2O72﹣+H2O，则步骤④调滤液2的pH 使之变小，增大氢离子浓度，平衡正向移动，利于生成Cr2O72﹣，故答案为：小；CrO42﹣+2H+⇌Cr2O72﹣+H2O；（4）向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体，由溶解度可知，冷却到10℃K2Cr2O7固体的溶解度在四种物质中最小，过滤分离产品最多；步骤⑤发生Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl，反应类型是复分解反应，故答案为：d；复分解反应；（5）用m1 kg 铬铁矿粉（含Cr2O3 40%）制备K2Cr2O7，最终得到产品m2kg，产率为实际产量理论产量，由Cr原子守恒可知，则产率为m2m1×40%152g/mol×294g/mol×100%，故答案为：m2m1×40%152g/mol×294g/mol×100%．【分析】铬铁矿的主要成分为FeO•Cr2O3，还含有硅、铝等杂质，制备重铬酸钾，由制备流程可知，步骤①的主要反应为FeO•Cr2O3+Na2CO3+NaNO3高温_Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2，Cr元素的化合价由+3价升高为+6价，Fe元素的化合价由+2价升高为+3价，N元素的化合价由+5价降低为+3价，由电子、原子守恒可知，反应为2FeO•Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO3→高温 4Na2CrO4+Fe2O3+4CO2+7NaNO2，该步骤中若使用陶瓷，二氧化硅与碳酸钠高温下反应生成硅酸钠和二氧化碳，则使用铁坩埚，熔块水浸过滤分离出滤渣1含Fe2O3，滤液1中含NaAlO2、Na2CrO4，调节pH过滤分离出Al（OH）3、Si，滤液2中含Na2CrO4，④中调节pH发生CrO42﹣+2H+⇌Cr2O72﹣+H2O，滤液3含Na2Cr2O7，由水中的溶解度：Na2Cr2O7＞K2Cr2O7，可知⑤中向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体后得到K2Cr2O7，溶解度小的析出，以此来解答．10.【答案】（1）（2）2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S；加压反应速率增大，而且平衡右移，可提高生产效率（3）2△H1﹣3△H2﹣△H3（4）ac；大于；小于；tm时AsO43﹣浓度更小，反应速率更慢；4y 3(x−y)2【考点】画元素的原子结构示意图，氧化还原反应，盖斯定律及其应用，化学平衡的影响因素，化学平衡转化过程中的变化曲线【解析】【解答】解：（1）砷元素原子序数为33，原子核外有四个电子层，最外层5个电子，原子结构示意图为，故答案为：；（2）工业上常将含砷废渣（主要成分为As2O3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫，砷元素化合价+3价变化为+5价，反应的化学方程式为2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S，增大压强，可增大反应速率，并使平衡正向移动，增大反应物的转化率，故答案为：2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S；加压反应速率增大，而且平衡右移，可提高生产效率；（3）已知：①As（s）+ 32H2（g）+2O2（g）=H3AsO4（s）△H1②H2（g）+ 12O2（g）=H2O（l）△H2③2As（s）+ 52O2（g）=As2O5（s）△H3则利用盖斯定律将①×2﹣②×3﹣③可得As2O5（s）+3H2O（l）=2H3AsO4（s）△H=2△H1﹣3△H2﹣△H3，故答案为：2△H1﹣3△H2﹣△H3；（4）①a．溶液pH不变时，则c（OH﹣）也保持不变，反应达到平衡状态，故a正确；b．同一个化学反应，速率之比等于化学计量数之比，无论是否达到平衡，都存在v（I﹣）=2v（AsO33﹣），故b错误；c．c （AsO43﹣）/c （AsO33﹣）不再变化，可说明各物质的浓度不再变化，反应达到平衡状态，故c正确；d．由图可知，当c （AsO43﹣）=y mol•L﹣1时，浓度不再发生变化，则达到平衡状态，由方程式可知此时c （I﹣）=2y m ol•L﹣1，所以c（I﹣）=y mol•L﹣1时没有达到平衡状态，故d错误．故答案为：ac；②反应从正反应开始进行，t m时反应继续正向进行，则v正大于v逆，故答案为：大于；③t m时比t n时浓度更小，则逆反应速率更小，故答案为：小于；tm时AsO43﹣浓度更小，反应速率更慢；④反应前，三种溶液混合后，Na3AsO3的浓度为3xmol/L× 2020+20+20=xmol/L，同理I2的浓度为xmol/L，反应达到平衡时，生产c（AsO43﹣）为ymol/L，则反应生产的c（I﹣）=2ymol/L，消耗的AsO33﹣、I2的浓度均为ymol/L，平衡时c（AsO33﹣）=（x﹣y）mol/L，c（I2）=（x﹣y）mol/L，溶液中c（OH﹣）=1mol/L，则K=y⋅(2y)2(x−y)⋅(x−y)×12= 4y3(x−y)2，故答案为：4y 3(x−y)2．【分析】（1）砷元素原子序数为33，原子核外有四个电子层，最外层5个电子，据此写出原子结构示意图：（2）工业上常将含砷废渣（主要成分为As2O3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫，结合氧化还原反应电子守恒和原子守恒书写化学方程式，反应为气体体积减小的反应，增大压强提高反应速率，平衡正向进行，反应效率高；（3）①As（s）+ 32H2（g）+2O2（g）=H3AsO4（s）△H1②H2（g）+ 12O2（g）=H2O（l）△H2③2As（s）+ 52O2（g）=As2O5（s）△H3盖斯定律计算得到反应As2O5（s）+3H2O（l）=2H3AsO4（s）的△H；（4）①达到平衡时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变；②反应从正反应开始进行，t m时反应继续正向进行；③物质的浓度越大，反应速率越大；④根据反应的离子方程式，计算平衡时各物种的浓度，可计算平衡常数．三、[化学--选修3：物质结构与性质]11.【答案】（1）1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2；O；Mn（2）sp；sp3（3）H2O＞CH3OH＞CO2＞H2；常温下水和甲醇是液体而二氧化碳和氢气是气体，液体的沸点高于气体；水分子中有两个氢原子都可以参与形成分子间氢键，而甲醇分子中只有一个羟基上的氢原子可用于形成分子间氢键，所以水的沸点高于甲醇；二氧化碳的相对分子质量比氢气大，所以二氧化碳分子间作用力较大、沸点较高（4）π键、离子键（5）√24×0.420；√34×√22×0.448【考点】原子核外电子排布，共价键的形成及共价键的主要类型，晶胞的计算，氢键的存在对物质性质的影响【解析】【解答】解：（1）Co是27号元素，位于元素周期表第4周期第VIII族，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2．元素Mn与O中，由于O元素是非金属性而Mn是过渡元素，所以第一电离能较大的是O，O基态原子价电子为2s22p4，所以其核外未成对电子数是2，而Mn基态原子价电子排布为3d54s2，所以其核外未成对电子数是5，因此核外未成对电子数较多的是Mn，故答案为：1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2；O；Mn；（2）CO2和CH3OH的中心原子C原子的价层电子对数分别为2和4，所以CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为sp和sp3，故答案为：sp；sp3；（3）在CO2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为H2O＞CH3OH＞CO2＞H2，原因是常温下水和甲醇是液体而二氧化碳和氢气是气体，液体的沸点高于气体；水分子中有两个氢原子都可以参与形成分子间氢键，而甲醇分子中只有一个羟基上的氢原子可用于形成分子间氢键，所以水的沸点高于甲醇；二氧化碳的相对分子质量比氢气大，所以二氧化碳分子间作用力较大、沸点较高，故答案为：H2O＞CH3OH＞CO2＞H2；常温下水和甲醇是液体而二氧化碳和氢气是气体，液体的沸点高于气体；水分子中有两个氢原子都可以参与形成分子间氢键，而甲醇分子中只有一个羟基上的氢原子可用于形成分子间氢键，所以水的沸点高于甲醇；二氧化碳的相对分子质量比氢气大，所以二氧化碳分子间作用力较大、沸点较高；（4）硝酸锰是离子化合物，硝酸根和锰离子之间形成离子键，硝酸根中N原子与3个氧原子形成3个σ键，硝酸根中有一个氮氧双键，所以还存在π键，故答案为：π键、离子键；（5）因为O2﹣是面心立方最密堆积方式，面对角线是O2﹣半径的4倍，即4r= √2a，解得r= √24×0.420nm；MnO也属于NaCl型结构，根据晶胞的结构，Mn2+构成的是体心立方堆积，体对角线是Mn2+半径的4倍，面上相邻的两个Mn2+距离是此晶胞的一半，因此有√34×√22×0.448nm，故答案为：√24×0.420；√34×√22×0.448．【分析】（1）Co是27号元素，可按照能量最低原理书写电子排布式；O为非金属性，难以失去电子，第一电离能较大；（2）CO2和CH3OH分子中C原子分别形成2、4个σ键；（3）水和甲醇分子间都存在氢键，二氧化碳和氢气常温下为气体，结合氢键数目和相对分子质量判断；（4）Mn（NO3）2为离子化合物，含有离子键、共价键，共价键含有σ键和π键；（5）阴离子采用面心立方最密堆积方式，位于顶点和面心；阳离子为体心立方堆积，体心和棱，以此计算半径．四、[化学--选修5：有机化学基础]12.【答案】（1）；三氟甲苯（2）浓硫酸、浓硝酸，并加热；取代反应（3）；吸收反应产物的HCl，提高反应转化率（4）C11H11O3N2F3（5）9（6）【考点】有机物的合成，有机物的结构和性质，同分异构现象和同分异构体，苯的同系物及其性质【解析】【解答】解：（1）由以上分析可知A为甲苯，结构简式为，C的化学名称是三氟甲苯，故答案为：；三氟甲苯；（2）③为三氟甲苯的硝化反应，反应条件是在浓硫酸作用下，加热，与浓硝酸发生取代反应，故答案为：浓硫酸、浓硝酸，并加热；取代反应；（3）⑤的反应方程式为，反应中吡啶的作用是吸收反应产物的HCl，提高反应转化率，故答案为：；吸收反应产物的HCl，提高反应转化率；（4）由结构简式可知G的分子式为C11H11O3N2F3，故答案为：C11H11O3N2F3；（5）H 是G的同分异构体，其苯环上的取代基与G的相同但位置不同，则苯环有3个不同的取代基，如固定一种取代基，则对应的同分异构体的种类为C52=10，或者说，固定﹣CF3和﹣NO2，如﹣CF3和﹣NO2处于邻位，另一种取代基有4种位置，﹣CF3和﹣NO2处于间位，另一种取代基有4种位置，﹣CF3和﹣NO2处于对位，另一种取代基有2种位置，共10种，则H可能的结构还有9种，故答案为：9；（6）由苯甲醚（）制备4﹣甲氧基乙酰苯胺，可先与浓硝酸发生取代反应生成，发生还原反应生成，最后与CH3COCl发生取代反应可生成，则合成流程为，故答案为：．【分析】由B的分子式可知A为，则B为，C为三氟甲苯，发生硝化反应生成D，D 还原生成E，生成F为，然后发生硝化反应生成G，结合对应的有机物的结构和性质解答（1）～（4）；（5）H是G的同分异构体，其苯环上的取代基与G的相同但位置不同，则苯环有3个不同的取代基，对应的同分异构体的种类为C52种；（6）由苯甲醚（）制备4﹣甲氧基乙酰苯胺，可先与浓硝酸发生取代反应生成，发生还原反应生成，最后与CH3COCl发生取代反应可生成，以此解答该题．。

2017年高考真题：化学试卷(新课标ⅰ)【含答案及解析】

2017年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ）一、选择题：本题共7个小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（6分）下列生活用品中主要由合成纤维制造的是（）A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣2．（6分）《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。

”文中涉及的操作方法是（）A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取3．（6分）已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是（）A．b的同分异构体只有d和p两种B．它们的二氯代物均只有三种C．它们均可与酸性高锰酸钾溶液反应D．只有b的所有原子处于同一平面4．（6分）实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是（）A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体浓度C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气5．（6分）支撑海港码头基础的防腐技术，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。

下列有关表述不正确的是（）A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整6．（6分）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。

由X、Y 和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。

下列说法不正确的是（）A．X的简单氢化物的热稳定性比W强B．Y与X的简单离子的具有相同的电子层结构C．Y与Z形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期7．（6分）常温下将NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示。

高考化学第01期大题狂练系列专题38沉淀溶解平衡含解析1

专题38 沉淀溶解平衡（满分60分时间30分钟）姓名：班级：得分：1．某些电镀厂的酸性废水中常含有一定量的CrO42-和Cr2O72-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。

常用的处理方法有两种。

方法1：还原沉淀法，该法的工艺流程为：其中第①步存在平衡步存在平衡：2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O（1）若平衡体系的pH=12，该溶液显________色。

（2）写出第③步的离子反应方程式：__________。

（3）第②步中，用6mol的FeSO4·7H2O可还原________molCr2O72-离子。

（4）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH-(aq)常温下，Cr(OH)3的溶度积K sp=c(Cr3+)·ｃ3(OH-)=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至_______。

方法2：电解法：该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。

（5）写出阳极的电极反应式___________________。

（6）在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释)__________________________。

（7）用电镀法在铁制品上镀上一层锌，则阴极上的电极反应式为____________。

【答案】（1）黄；（2）Cr3++3OH-=Cr(OH)3↓;（3）1；（4）5；（5）Fe-2e-=Fe2+；（6）2H++2e-=H2↑；（7）Zn2++2e-=Zn。

考点：考查了铬及其化合物的性质、氧化还原反应、沉淀溶解平衡和电化学的相关知识。

2．（1）已知KI溶液与Pb（NO3）2溶液混合后可形成沉淀PbI2，此沉淀的K sp=7．0×10—9。

现将等体积的KI溶液与Pb（NO3）2溶液混合，若原KI溶液的浓度为1×10—2mo1/L ，则生成沉淀所需原Pb（NO3）2溶液的最小浓度为。

高考化学真题分专题精编测试题：专题36 沉淀溶解平衡含答案及解析

高考化学真题分专题精编测试题：专题36 沉淀溶解平衡（满分60分时间25分钟）姓名：班级：得分：1．【2018新课标3卷】用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。

下列有关描述错误的是A．根据曲线数据计算可知K sp(AgCl)的数量级为10-10B．曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=K sp(AgCl)C．相同实验条件下，若改为0.0400 mol·L-1 Cl-，反应终点c移到aD．相同实验条件下，若改为0.0500 mol·L-1 Br-，反应终点c向b方向移动2．【2018江苏卷】根据下列图示所得出的结论不正确的是A．图甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的ΔH<0B．图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2 )随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小C．图丙是室温下用0.1000 mol·L−1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L−1某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一元强酸D．图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba2+)与c(SO42−)的关系曲线，说明溶液中c(SO42− )越大c(Ba2+ )越小3．【2017新课标3卷】在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl-会腐蚀阳极板而增大电解能耗。

可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl-。

根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是A．SP (CuCl)K的数量级为710-B．除Cl-反应为Cu+Cu2++2Cl-=2CuClC．加入Cu越多，Cu+浓度越高，除Cl-效果越好D．2Cu+=Cu2++Cu平衡常数很大，反应趋于完全4．【2016海南卷】向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是A．c(CO32−)B．c(Mg2+) C．c(H+) D．K sp(MgCO3) 5．【2014上海卷】向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反应后恢复到原来的温度，所得溶液中（）A．c(Ca2＋)、c(OH－)均增大 B．c(Ca2＋)、c(OH－)均保持不变C．c(Ca2＋)、c(OH－)均减小 D． c(OH－)增大、c(H＋)减小6．【2014新课标Ⅰ卷】溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是（）A．溴酸银的溶解时放热过程B ．温度升高时溴酸银溶解速度加快C ．60 ℃时溴酸银的K sp 约等于6×10－4D ．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯7．【2017新课标1卷】Li 4Ti 5O 12和LiFePO 4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO 3，还含有少量MgO 、SiO 2等杂质）来制备，工艺流程如下：回答下列问题：（5）若“滤液②”中21(Mg )0.02mol L c +-=⋅，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使3Fe +恰好沉淀完全即溶液中351(Fe ) 1.010mol L c +--=⨯⋅，此时是否有Mg 3(PO 4)2沉淀生成？（列式计算）。

高考化学(热点+题型全突破)专题8 模块1 盐类的水解、沉淀溶解平衡命题规律与热点题型(含解析)(2

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专题8 模块1 盐类的水解、沉淀溶解平衡命题规律与热点题型热点一、盐类的水解规律及影响因素典例一、【考点定位】本题通过分析图像的分析、酸碱中和反应进行的程度，结合弱电解质的电离平衡和盐类的水解规律，考查了离子浓度比较、水的电离程度的比较.【2015·山东理综】室温下向10 mL 0。

1 mol·L－1NaOH溶液中加入0。

1 mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。

下列说法正确的是( )1、理解盐类水解的原理、过程、实质。

2、能够判断水解后溶液的酸碱性和书写水解方程式，总结、归纳出盐类水解的基本规律。

3、了解影响盐类水解平衡的主要因素。

4、了解盐类水解的应用。

5、能够比较溶液中离子浓度大小。

6、了解沉淀平衡的定义及影响因素。

7、掌握沉淀的溶解和转化条件及应用。

8、了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算。

A．a点所示溶液中c(Na＋）>c（A－)〉c（H＋）>c(HA)B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C．pH＝7时，c（Na＋)＝c（A－)＋c(HA）D．b点所示溶液中c（A－)>c(HA）【答案】D热点二、溶液中离子浓度大小比较典例二、【考点定位】本题重点考查溶液中水的电离和离子的水解，比较溶液中离子浓度的大小，物料守恒，电荷守恒和质子守恒原理的应用。

高中化学沉淀溶解平衡的测试题和答案.doc

高中化学沉淀溶解平衡的测试题和答案高中化学沉淀溶解平衡的测试题1.在100mL0.10molL-1的AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08gBaCl2的溶液，再加入100mL溶有0.010molCuSO45H2O的溶液，充分反应。

下列说法中正确的是( )A.最终得到白色沉淀和无色溶液B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C.最终得到的溶液中，Cl-的物质的量为0.02molD.在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.01molL-1解析：此题为一计算推断题。

经计算AgNO3、BaCl2、CuSO45H2O 三种物质的物质的量都为0.01mol，反应生成的AgCl和BaSO4各为0.01mol,溶液中剩余的是0.01mol、0.01molCl-和0.01molCu2+，所以溶液应呈蓝色，故A、C是错误的，三种溶液混合后溶液的体积增大两倍，Cu2+的物质的量浓度为0.033molL-1。

答案：B2.一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(固体)Ba2++2OH-。

向此种悬浊液中加入少量的氢氧化钡粉末，下列叙述正确的是( )A.溶液中钡离子数目减小B.溶液中钡离子浓度减小C.溶液中氢氧根离子浓度增大D.pH减小解析：氢氧化钡悬浊液中存在氢氧化钡的固体和氢氧化钡饱和溶液的溶解平衡，即氢氧化钡的固体溶解到溶液中电离生成钡离子和氢氧根离子，溶液中的钡离子和氢氧根离子结合，沉淀出氢氧化钡的固体，再加入少量的氢氧化钡粉末，由于溶液中固体不存在浓度问题，平衡没有发生移动。

可是选项中所描述的量都发生变化，与结论相矛盾。

是否从该体系的另一方面分析，水的量发生变化考虑?由于加入的氢氧化钡粉末在水中转化为结晶水合物，消耗了一定量的水，平衡发生移动。

溶解的离子结合生成氢氧化钡的固体，引起溶解物质相应的量发生变化。

选项A中的钡离子的个数随着水的量的减少，溶液质量、溶质质量都相应减少，其个数必然减少。