化学计算

第I 卷（选择题）
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一、选择题（题型注释）
1．氧气中氧元素的化合价为
A ．-2
B ．-1
C ．0
D ．+1
2．亚硒酸钠（23Na SeO ）可以用来预防克山病，23Na SeO 中硒的化合价为
A.+3
B.+4
C.+5
D.+6
3．某Mg 和MgO 的混合物6.4g ，与一定量稀硫酸恰好完全反应（反应后溶液中无晶体
析出），所得溶液中溶质的质量为24.0g ，则原混合物中氧元素的质量为（ ）
A ．4.8g
B ．1.6g
C ．3.2g
D ．2.56g
4．美国阿拉莫斯国家实验室5月13日宣布，首次从某种溶液中生产出钼99。

Na 2MoO 4
是Mo 元素的重要化合物，其中Mo 元素的化合价是
A ．+4价
B ．+5价
C ．+6价
D ．+7价
5．据报道，俄罗斯科学家最近合成了一种新的原子，经测定该原子的核电荷数为114，
相对原子质量为289，其中子数与电子数之差为
A 、175
B 、114
C 、61
D 、289
6．下图是某尿素[CO(NH 2）2]肥料包装袋上的说明，此尿素肥料的纯度是
A 、≥46.3%
B 、≥46.7%
C 、≥60%
D 、≥99.2%
7．航天探测发现：金星周围的大气层中含有三氧化二碳(C 2O 3)，则C 2O 3中碳元素的化
合价为( )
A. +1
B. +2
C.+3
D.+4
8．下列物质中的“Cl”的化合价是“+5”的是
A ．NaCl
B ．HclO
C ．Cl 2
D ．KClO 3
9．电解水时，常在水中加入氢氧化钠使反应容易进行，氢氧化钠本身并不被分解。

现
用
118g 溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液进行电解水的实验，一段时间后，溶液中溶质
质量分数变为11.8%，下列数据计算正确的是
A ．产生氧气质量为8g
B ．溶液中氢氧化钠质量为18g
C ．被电解的水的质量为18g
D ．反应后溶液质量为90g
10．质量相同的下列金属，分别加入到足量的稀硫酸中充分反应，放出氢气最多的是
（ ）
A ．Na
B ．Al
C ．Cu
D ．Zn
第II卷（非选择题）
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二、选择填充题（题型注释）
三、填空题（题型注释）
11．化肥硝酸铵（NH4NO3）中各元素的质量比为N：H：O＝__________；100kg硝酸铵中氮元素的质量为__________kg。

12．（09扬州）美国化学家西博格说：化学世人类进步的关键。

（1）绿色净水剂①高铁酸钾（K2FeO4）②聚合硫酸铁（［Fe2（OH）n（SO4）3-n/2］m，简称聚铁），这两种物质中共含有▲（填数字）种金属元素，高铁酸钾与水反应生成一种红褐色的氢氧化物▲（填化学式），该物质对水中的杂质有絮凝作用。

（2）为减少“温室效应”带来的负面影响，法国化学家Paul Sabatier提出CO2甲烷反应。

该反应使CO2和H2在催化剂作用下生成CH4和H2O，试写出该反应的化学方程式▲
（3）德国INTEGRAL公司因研究出无辐射冷却技术而荣获德国环境大奖，他们用水和冰组
成的物质代替传统的氟利昂或氨做冷却剂。

该致冷剂▲（填字母序号）
A．电解生成氢气和氧气 B．对环境不产生任何污染 C．化学性质和水不同(4)在温度超过374℃、压强超过22.1MPa下的水就是超临界水。

用超临界水、空气氧化处理聚氯乙烯（C2H3Cl）n的反应中，生成两种无污染的氧化物▲、▲（写化学式）和HCl。

13．化肥硝酸铵（NH4NO3）中各元素的质量比为N：H：O＝__________；500kg硝酸铵中氮元素的质量为__________kg。

14．（5分）如图是化肥碳酸氢铵（NH4HCO3）标签的部分内容。

⑴纯净的NH4HCO3由种元素组成，其中N元素的质量分数为________________；则上述碳到氢铵化肥属于________________（填“纯净物”或“混合物”）；
⑵根据碳酸氢铵的保存和施用注意事项推测，其物理性质是________________________，化学性质是________________________________。

（各填一条即可）
15．（10分）化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关．
（1）下列是家庭厨房的一些常用物品：
A ．大米
B ．食盐
C ．莱籽油
D ．食醋
E ．铁锅
F ．食品保鲜膜．
从其中选择适当的物品，回答有关问题：（用宇母填写）
①主要为我们提供糖类的食品是 。

②主要由合金制作的物品是 。

（2）炒菜时，锅内热油着火，此时可用锅盖盖灭，其原理是 。

（3）在实验室小坤同学发现：盛氢氧化钠溶液的试剂瓶用橡皮塞，盛盐酸的试剂瓶用
玻璃塞，对此他产生疑惑．课后査阅资料知道：玻璃中含有的少量二氧化硅（SiO 2）能
与氢氧化钠（NaOH ）反应，生成有粘性的硅酸钠（Na 2SiO 3），容易将瓶和塞粘在一起，
很难开启．硅酸钠（Na 2SiO 3）中Si 的化合价为 。

（4）一氧化碳与氢气在一定条件下，发生反应的化学方程式是：
2CO+4H 2→Ni H 2 ——————→水浴加热 ——————→一定条件下 ————→加热 ————————→①NaCN ②H 2O 、H +————→H 2O Δ X+C 2H 5OH 则X 的化学式为 。

16．已知在某种氮的氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为7∶4，则这种氮的氧化物
的化合物为 。

17．（2011年浙江衢州，27题）硫铁矿(主要含FeS 2)是工业制硫酸(H 2SO 4)的原料，第一
步在高温下将硫铁矿的粉末与氧气充分反应生成氧化铁和二氧化硫，再经过一系列转化
生成硫酸。

第一步的反应可用化学方程式表示为： 4FeS 2+xO 2==2Fe 2O 3+ySO 2(x 、y 表示化
学计量数)，则其中的x ＝ 。

18．(4分）我国民间有端午挂艾草的习俗。

艾草含有丰富的黄酮素(化学式为：C 15H 10O 2），
有很高的药用价值。

请回答：
（1）黄酮素属于 化合物(填“有机”或“无机”）。

（2）黄酮素含有 种元素，碳、氢的原子个数比为 (填最简比）。

（3）黄酮素分子中碳元素的质量分数为 ．(结果精确到0．1％）。

19．小科以化合价为纵坐标、以物质类别为横坐标绘制了下图，每种物质中都有一种元
素的化合价与纵坐标的数值对应，图中字母均表示初中科学中的常见物质，其中“→”
表示物质间的转化关系。

已知A 中氧元素的质量分数为60%，C 、D 、E 、F 均含有铜元素。

请回答：
（1）“A＋H 2O ＝B”的反应属于基本反应类型中的 ；
（2）写出B 和D 反应得到C 和水的化学方程式为 ；
（3）列举3种能与E 反应得到F 的物质 。

20．(7分)下列是小明同学配制100 g 10% NaCl 溶液的实验操作示意图。

(1)该实验正确的操作顺序是____________(填序号)。

(2)认真观察
．．的操作步骤________(填序号)。

．．．．指出图中错误
(3)配制该溶液需要NaCl固体________g，需要水________mL(ρ水＝1 g/mL)。

(4)小明同学将称量完毕的食盐转移到烧杯里时，不慎将少量食盐洒落在桌面上，这样会使所配制的溶液中溶质质量分数________10%(填“＞”“＝”或“＜”)。

(5)部分物质溶解度曲线如右图所示，在20 ℃时，将40 g NaCl固体加入到100 g水中，搅拌使其充分溶解，你认为所得NaCl溶液的质量是________g，溶质质量分数是________%(精确到0.1%)。

四、简答题（题型注释）
21．（10株洲）31．(6分)上海世博会期间对大量盆栽鲜花施用了S一诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。

已知S－诱抗素分子的化学式为C1 5H20O4。

请回答：
(1)s－诱抗素中碳、氢、氧三种元素的质量比为
(2)S一诱抗素中氧元素的质量分数为。

(3)世博园的建设大量使用了太阳能、地热能、风能等新能源技术，它们将有利于
；面对当今世界能源危机，为了警示人们，请你拟一条公益广告语。

22．制作“叶脉书签”需要100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液．请问：
（1）配制时需要氢氧化钠固体_________ g，需要水_________ mL．（水的密度1g/cm3）
（2）配制该溶液时，需要用到的仪器有_________ （填序号）．
①托盘天平②烧杯③量筒④漏斗⑤玻璃棒⑥酒精灯⑦胶头滴管⑧药匙
（3）若用20%的氢氧化钠溶液和水配制，需要20%的氢氧化钠溶液_________ g，此
（填正整数）（20%的氢氧化钠溶液密度1.22g/mL）．20%的氢氧化钠溶液_________ mL，
23．(3分)2008年初，我国南方地区抗击暴风雪中融雪剂发挥了一定的作用。

其中一种融雪效果好、无污染的融雪剂的主要成份是醋酸钾(CH3COOK)。

请回答：
(1)醋酸钾中C、H、O元素的质量比为；
(2)醋酸钾的相对分子质量为，钾元素的质量分数为 (保留0.1%)。

24．某大理石样品（所含杂质不溶于水且不与酸反应）与足量的盐酸充分反应，过滤后将绿叶蒸干，冷却后称量所得氯化钙固体，相关实验数据如下图所示（不计损耗）：
（1）氯化钙的质量为______________g。

（2）计算该大理石样品中碳酸钙的物质的量（根据化学方程式列式计算）。

25．下图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字说明。

（1）稀释浓硫酸时用到玻璃棒，玻璃棒在这里的作用是；
（2）取10 mL该硫酸可配制成9.8%的硫酸g；
（3）取适量9.8%的硫酸与某金属反应可生成氢气，请写出一个符合要求的化学方程式。

26．Ⅰ．（6分）在高温条件下，A、B两种物质可以发生化学反应生成C和D。

反应前后分子种类变化的微观示意图如下所示。

（1）一个A分子中共含有个原子。

（2）四种物质中，属于单质的是（填上图中的字母，下同），可用作燃料的是。

（3）B中氢元素与氧元素的质量比为_____________；A中氢元素的质量分数为________。

（4）该反应中化学方程式为__________________________________。

Ⅱ．（6分）在煤中加入适量的生石灰（CaO）制成供居民取暖的“环保煤”，以减少二氧化硫的排放，减弱SO2对空气的污染。

燃烧时生石灰吸收二氧化硫的化学方程式如下：
2CaO + 2SO2 +O2高温 2CaSO4
试回答下列问题：
①煤燃烧会排放烟尘、二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳气体，这些物质中会引起温室效应的是；造成酸雨的是。

②若煤厂一次共加入生石灰168t，则理论上最多可吸收二氧化硫的质量是多少？27．（5分）钙是维持人体正常功能所必须的元素，有时需要服用补钙满足人体需求。

下图分别为两种补钙剂说明书的一部分。

请根据图示中的信息回答下列问题：
（1）钙是人体必须的常量元素，每日要摄取足量的钙，才能避免（填字母序号）；
A．佝偻病或骨质疏松 B．贫血症 C．甲状腺肿大
（2）葡萄糖酸钙（C12H22O14Ca）的化学式量是；
（3）碳酸钙（化学式为CaCO3）中钙元素的质量分数为；（4）每片金钙尔奇中含碳酸钙的质量为 mg；
（5）按照金钙尔奇说明书每日的补钙量，若该服用葡萄糖酸钙片，一日3次，一次应服用几片？。

28．（8分）有机物的发明，给我们的生活带来很大方便也带来很大影响，如何正确的使用及处理有机物是我们面临的重大课题，请根据所学知识回答下列问题：
（1）塑料瓶就是由有机物制成的，在瓶底一般会标示PET，PET的化学名称是聚对苯二甲酸乙二醇酯，它无毒、无味，卫生安全性好，可直接用于食品包装，化学简式为【C10H8O4】，PET分子中碳、氧元素质量之比为
（2）某些超市为了自身利益，在所卖的馒头中添加甜蜜素，这也是一种有机物，其化学式【C6H11NHSO3Na】，摄入过量会对人体的肝脏和神经系统造成危害，甜蜜素由种元素组成，每个甜蜜素分子由个原子构成。

（3）对于有机物在生活中的广泛应用，下列认识或做法错误的是
①要继续不加选择的使用各种有机物
②要注意研发一些无毒、无害、易降解性，对生态无影响的新型有机物
③生活中禁止使用一次性塑料袋，买菜可以用竹编篮子
④现代农田中的白色垃圾可以在几年内消失，不会造成危害
⑤对于收集到的塑料制品一定要焚烧处理
29．（4分）分析以下化学反应的微观示意图，并回答问题：
（1）表示A物质的分子，则A物质的化学式为。

（2）表示B物质的分子，B物质中碳、氧元素的质量比是。

（3）该反应前后涉及到的化合物共有种。

（4）参加反应的两种物质的分子个数比是。

30．（7分）实验室常用下列装置研究气体的制取和性质，根据所学知识回答下列问题。

（1）写出实验室用A 装置制取氧气的一个化学方程
式 。

（2）若收集一瓶氧气，进行F 的实验使用，最好选择气体收集装置中的___________(填
装置
序号)，理由是 。

（3）通过比较可以发现：实验室制取O 2、H 2和CO 2的发生装置都可以选B ，试写出满足
选择B 装置的一般条件__________________________。

（4）某同学称取了10g 含杂质20%的石灰石与足量的稀盐酸反应，理论上可以制得二
氧化碳的质量为 g （精确到0．1g ）。

五、探究题（题型注释）
31．袋装食品中常用一种“双吸剂”保质，主要成分是铁粉和生石灰，同学们对一久置
的双吸剂固体样品很好奇，设计了如下实验进行探究．
【提出问题】久置“双吸剂”的成分是什么？
【做出猜想】久置“双吸剂”中可能有Fe 、Fe 2O 3、CaO 、Ca(OH)2和CaCO 3
【实验探究1】
取固体样品研磨，用磁铁吸引，磁铁上沾有黑色粉末，说明“双吸剂”中一定
有 。

再用磁铁反复吸引后，残留固体用于后续探究活动。

【实验探究2】
【实验探究3】
【实验结论】
步骤②产生白色沉淀，说明久置的“双吸剂”中含有 ，其反应的化学方程
式： 。

步骤③有气泡冒出，溶液变为黄色，写出溶液变为黄色所发生的化学方程
式 ；根据步骤③的现象，说明久置的“双吸剂”中含有 和 。

【实验探究4】
联想到生铁是铁和碳的合金，某同学对生铁又进行了如下探究。

（1）为测定某生铁粉末状样品中铁的质量分数，进行如下实验。

设计如图所示装置，
实验时首先检验该装置是否密封的正确操作是 。

（填序号）
A ．安装好装置并在量气管内加入水，上下移动水准管，若水准管中液面与量气管液面
维持一定的高度差，说明装置密封。

B ．安装好装置并在量气管内加入水，上下移动水准管，若水准管中液面与量气管液面
始终相平，说明装置密封。

水
准
管
然后将生铁与稀硫酸放入Y型管中，塞紧橡皮塞。

要使生铁样品与稀硫酸开始反应的操作方法为（填字母序号）
A．将Y型管向左倾斜，使稀硫酸缓慢流入生铁样品中。

B．将Y型管向右倾斜，使生铁样品被缓慢倒入稀硫酸中。

实验结束后，根据量气管中的气体体积和密度，计算生铁样品中铁的质量分数，若测定的结果偏低，可能的原因是（填字母序号）。

A．实验结束读数时未调节量气管和水准管中液面相平，立即读取气体体积
B．稀硫酸过量
C．反应结束未冷却到室温立即读数
（2）若称取11.5克生铁样品，放入装有100.0g稀硫酸的烧杯中恰好完全反应，在化学反应过程中对烧杯（包括溶液和残余固体，烧杯质量为60.0g）进行了四次称量
记录如表。

反应后所得溶液中溶质质量分数为多少？（结果精确到0.1%，写出计算过程，共2分）
32．汽油主要组成元素是碳和氢，发动机中汽油与空气参与了一系列反应．学习小组为了探究某汽车所排放气体的成分，进行如下实验．
【猜想】
该气体可能含有、及少量的CO、NO和NO2等．你猜想含有这些气体的依据是。

【查阅资料】
①NO是无色无味、难溶于水的有毒气体，NO2是红棕色、有刺激性气味的有毒气体。

②一氧化氮遇到氧气发生反应：2NO+O2═2NO2；
二氧化氮通入水中发生反应：3NO2+H2O═2HNO3+NO．
③CO和NO均可使新鲜血液变质而使颜色变暗．
足量的氧化铁，高温一段时间后收集到12.4g气体，则10g气体中二氧化碳的质量为。

33．（2011年江苏南京，27题）某兴趣小组的化学探究浓硫酸与铁钉(碳素钢)反应后产生气体的成分。

【查阅资料】①Ｆｅ与浓Ｈ２ＳＯ４反应，加热，有ＳＯ２生成，
②Ｃ与浓Ｈ２ＳＯ４反应，加热，有ＣＯ２和ＳＯ２生成，
③ＳＯ２可使澄清石灰水变浑浊，
④ＳＯ２可使口红溶液的红色褪去，而ＣＯ２不能。

⑤ＳＯ２可使酸性高锰酸钾溶液褪色，而ＣＯ２不能。

⑥碱石灰的主要成分是ＮａＯＨ和ＣａＯ
【实验探究】称取24.0克铁钉放入60.0ｍｌ浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X 并收集到气体Y。

甲同学通过实验测定并推知气体Y中ＳＯ２的体积分数为66.7%。

同学们认为气体Y中还可能含有Ｈ２和Z气体，则Z气体可能是。

探究实验的主要装置如下图所示：
⑵装置A中试剂的作用是。

⑶为确认Z的存在，需将装置甲(如图所示)拉入上述装置(填编号) 之间。

装置甲中的液体名称是。

⑷在实验中，如果观察到装置D中，且装置E 中，则可确认Y中含有Ｈ２气体。

⑸如果需要测定限定体积气体Y中Ｈ２的含量，(Ｈ２约为0.01克)。

除可用测量
Ｈ２体积的方法外， (选填“能”或“不能”)用称量上图装置D装置E的质量变化的方法，通过计算并说明你判断的理由。

34．某Fe3O4样品中中可能含有的杂质是Fe2O3和FeO其中的一种。

为探究杂质
的情况设计如下方案：
【实验设计】同学们称取了34.92g该Fe3O4样品用图一进行了下列实验：
【实验分析】因探究思路不同，兴趣小组分成甲、乙两个讨论小组。

甲组：（1）B装置中盛的是氢氧化钠溶液，吸收生成的二氧化碳（2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O），B中带孔玻璃球泡的作用是________________________________________。

（2）上述实验过程中，CO的作用有____________________（填序号）
①CO气体作为反应物
②实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸
③停止加热后，防止A中生成物被氧化
④停止加热后防止B中的溶液倒吸入A中
⑤对B中反应物起到一定的搅拌作用，便于CO2与反应液充分接触而反应
乙组：乙组同学认为B装置反应前后的质量差会偏小而影响计算、分析，你认为他们
的理由是__________________________________________________；改进为：在B装置后接一盛有浓硫酸的吸水装置，将B和该装置“捆绑”称量，从而减小误差。

【查阅资料】Fe2O3和CO反应是随温度升高而逐步进行的，先生成Fe3O4，再生成FeO （黑色），最后生成Fe；利用仪器测定并绘制成反应
过程中A装置中玻璃管内的固体质量随温度的变化
曲线（见下图二）。

（1）写出BC段发生反应的化学方程式：_______________________；
（2）确定：该Fe3O4样品中含有的杂质是____________________，其中含Fe3O4的质量是__g，（不需要写出过程
（已知Fe3O4、FeO、Fe2O3中铁元素质量分数分别为72.4%、77.8%、70.0%）
35．如图是实验室常用的两种气体制备、收集、净化的多种功能装置．请完成下列各题
（1）若制备的气体是氢气，且产生的气体中不含酸性杂质气体，则试剂X常用;
（2）若X是过氧化氢溶液，Y是二氧化锰，将装置甲和乙通过A、C相连来制取气体，检查装置气密性后，还须将装置乙 ;
（3）为测定黄铜（Cu和Zn）中锌的质量分数，某化学小组只用甲装置：称取ag黄铜与足量的盐酸反应。

欲计算黄铜中锌的质量分数，还须测定的数据有。

36．（11分）化学兴趣小组测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（假定：石灰石样品中除碳酸钙外，其余物质不与稀盐酸反应也不溶于水）。

I 他们的方法是：(1)取3.0g样品放入烧杯；(2)加入足量的稀盐酸至恰好不再产生气体时，测定反应后生成的CO2质量；(3)根据CO2的质量求出样品中碳酸钙的质量及质量分数。

II 为测定CO2的质量，他们想出了以下方案，请帮助他们完成设计方案：
(1)选用如图▲（填“甲”或“乙”）装置可测量产生的CO2的▲，再利用此时CO2的密度，可计算CO2的质量。

图中瓶内水面上油层的作用是▲。

(2)他们选用该方案时测量的气体在常温下体积为440mL。

已知常温下CO2气体的密度为2.0g/L，则上述反应放出气体的质量为▲ g。

请根据化学反应方程式计算该石灰石样
品中CaCO3的质量分数。

III 实验后小明提出用不同的方法测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数：(1)取mg 样品放入烧杯；(2)加入足量的稀盐酸至不再产生气体时，过滤，洗涤、干燥后称量剩余固体质量为ng；(3)根据剩余固体的质量求出样品中碳酸钙的质量分数为▲。

（用m、n的代数式表示）
Ⅳ除了上述实验方法外，还可以采用的方法是：▲，称量反应前后物质总质量的减小量。

根据减小量求出样品中碳酸钙的质量及质量分数。

37．（9分）查阅资料可知：浓硫酸能吸水，且不与CO2反应：CO2能与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水。

某同学为了测定某石灰石矿样中碳酸钙的质量分数，按下列过程进行实验：用过量稀盐酸溶解矿样(杂质不与盐酸反应)→用浓硫酸干燥所得气体→用过量NaOH 溶液吸收CO2→根据NaOH溶液的增重计算矿样中碳酸钙的质量分数，实验装置如下图所示：
(1)其中A为溶解矿样的实验装置，若已准备了分液漏斗、双孔橡胶塞、试管，为完成溶解并将产生的气体通入B中至少还需要的实验仪器是▲。

(2)在装置气密性良好的情况下，某同学将经过准确称量的矿样加入试管后，通过分液漏斗加入过量稀盐酸进行实验。

当A中产生大量气泡时，发现B中没有气泡，为准确测定该石灰石矿样中碳酸钙的质量分数，该同学应该▲。

(3)下列情况一定不会
．．使实验结果产生偏差的是▲（填序号）：
A．实验开始前用纯净的氮气除去实验系统内残留的空气
B．让气体快速通过盛有浓硫酸和NaOH溶液的洗气瓶
C．装置C右端导管口连接一个能吸收CO2和H2O的装置
D．实验结束时，整个实验系统内保留少量二氧化碳气体
E．用经过准确称量的呈块状的石灰石试样直接进行实验
(4)将插入NaOH溶液下端的导管改成多孔球泡(如图中的D)，能让NaOH溶液更好地吸收二氧化碳，其理由是▲：
(5)某次实验时，称取了10.0g矿样，经正确操作后，测得C装置在实验前后的质量增加了3.6g，则该次实验时测得该矿样中碳酸钙的质量分数为多少？（请写出计算步骤，精确到小数点后一位）
38．2014年12月28日，郑州地铁1号线投入试运营，不但缓解了市内交通压力，也改善了我市空气质量。

I．地铁站里氧气含量的测定
地铁站里氧气的含量应与地面保持一致。

现有一瓶从地铁站里收集到的空气样品，康康利用如图实验装置测定样品中氧气的含量。

请指出测定时需要注意的事项。

（至少3条）
Ⅱ，铁的冶炼
地铁的修建需要大量的钢材。

康康用下图装置模拟炼铁的化学原理，请写出反应的化学方程式：。

为了提高CO的利用率，你将怎样改进此装置？
Ⅲ．金属材料在地铁方面的应用在地铁修建过程中使用了大量的金属材料
（1）地铁入口处的雨篷骨架用铝合金而不用纯铁的原因是。

（2）钢轨用锰钢的原因是。

（3）出口处的广告架是金属经焊接而成的，焊条的熔点（填“＞”、“＝”或“＜”）组成焊条的纯属金属的熔点。

Ⅳ．金属的活动性
康康到工地了解了部分金属材料的防锈问题。

技术人员告诉他，采用镀锌钢管做水管时，最好不要用铜质接头。

为了探究这三种金属的活动性，康康把等表面积的铁片和锌片放入硫酸铜溶液中（如图所示）。

请回答：
（4）如何判断它们是否发生了化学反应？
（5）甲试管中反应前后溶液的质量（填“增重”、“不变”或“减轻”），乙试管中发生反应的化学方程式为。

（6）上述实验不能够完全证明三种金属的活动性，需要补充的实验操作是。

Ⅴ．郑州地铁1号线每车次运送乘客约1800人，走同样的路线，CNG公交车每车次消耗天然气akg（以甲烷计算），每辆CNG公交车运送乘客以60名计。

若乘CNG公交车的乘客均改乘地铁1号线，则地铁每运行一车次，可减少二氧化碳排放多少千克？39．（9分）同学们对Na2CO3溶液也能使酚酞试液变红产生了兴趣。

请你一同参与以下的实验探究。

【提出问题】碱溶液使酚酞试液变红，是因为碱在水中解离出OH﹣。

Na2CO3属于（选填“酸”、“碱”、“盐”）；那么Na2CO3溶液中究竟是哪种粒子使酚酞试液变红呢？【进行实验】同学们取了三份酚酞试液进行下图实验
（1）实验I的目的是为了；
（2）实验Ⅱ加入蒸馏水的目的是探究水分子是否能使酚酞试液变红，小明同学认为实验Ⅱ没必要做，你认为小明的理由是；
（3）实验Ⅲ滴入Na2CO3溶液，振荡，酚酞试液变红，向变红后的溶液中再滴加过量的CaCl2溶液，振荡，红色逐渐消失，同时观察到生成。

【得出结论】溶液中的CO32﹣使酚酞试液变红；
【交流反思】（4）老师看了同学们的探究结论说：“Na2CO3溶液使酚酞变红也是由于溶
液中存在OH﹣。

”你认为Na2CO3溶液中存在OH﹣的原因可能是。

【拓展应用】同学们称取10g纯碱（杂质只有氯化钠）固体，将其加入50g稀盐酸中，恰好完全反应，使气体全部放出（忽略CO2在水中的溶解），得到氯化钠溶液56.7g。

请计算：①反应中产生的CO2的质量；②纯碱中Na2CO3的质量分数。

(请写出解题过程) 40．(8分) “侯氏制碱法”制得的纯碱(Na2CO3)中常含有少量氯化钠。

某化学兴趣小组的同学拟测定某纯碱样品中Na2CO3的质量分数。

【方案一】沉淀分析法(如下图所示)。

（1）溶液M含有的溶质是CaCl2和；沉淀N的化学式是。

【方案二】气体分析法
称取该纯碱样品21.5g，加入到盛有150 g的稀盐酸的烧杯中，样品完全反应后，测得烧杯内混合物的质量为162.7 g。

（2）写出实验室检验反应中生成气体的化学方程式：。

（3）求该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。

(写出具体计算过程) 。

（4）假如称量准确，通过计算得到的纯碱样品中Na2CO3的质量分数比实际数值偏小，你认为其中可能的原因是。

六、信息分析题（题型注释）
41．三聚氰胺[ 化学式C3N3(NH2)3 ] 是一种重要的有机化工中间产品。

它是一种纯白色单斜棱晶体，无味，密度1.573g·cm-3(16℃)、熔点354℃；快速加热升华，升华温度300℃。

溶于热水，微溶于冷水，极微溶于热乙醇，不溶于醚、苯和四氯化碳，可溶于甲醇、甲醛、乙酸、热乙二醇、甘油等。

低毒。

在一般情况下较稳定，但在高温下可能会分解放出氰化物。

食品工业中常用一种叫做凯氏定氮法的方法来测定蛋白质含量。

即通过测定氮原子的含量来间接推算食品中蛋白质的含量。

三聚氰胺中含氮量高，加入牛奶后可以提高牛奶中的蛋白含量，使产品在常规检查中显得含有较高的蛋白质，但三聚氰胺没有任何营养价值，它是一种禁止用于宠物食品及动物饲料的化学物质, 动物食用后可以使动物发生肾衰竭并导致死亡。

（1）根据上述信息我们知道三聚氰胺的物理性质有，化学性质有（各写一点）。

（2）三聚氰胺的相对分子质量为，其中各元素的质量比为。

（3）某品牌牛奶的标签上标有：蛋白质含量2.8g（每100g）。

则喝一盒牛奶（250g）相当于同时喝下蛋白质 g。

（保留一位小数，下同）
（4）蛋白质种类繁多。

若牛奶中含有的蛋白质其平均含氮量为16%。

则上述品牌牛奶中氮元素的含量为 g（每100g）。

（5）若在上述每100g牛奶中添加1g三聚氰胺，则能把“蛋白质”含量提高到 g。

42．（4分）2015年4月13日，西昌市动物疫病预防控制中心堆放在仓库中浓度为21%的过氧乙酸消毒液发生泄漏。

经查阅资料可知：过氧乙酸（化学式为C2H4O3）是无色液体，有强烈刺激性气味，易溶于水、乙醇等，易挥发，与其他酸有相似的化学性质，温度稍高即分解为乙酸、氧气。

请回答下列问题：
（1）过氧乙酸的物理性质有：（写出两条即可）。

（2）过氧乙酸溶液中存在的阳离子是（填离子符号）。