2012年高考理综化学总复习资料(64)——考前重点题型回顾(1)
2012年高考理综化学总复习资料(66)—— 考前重点回顾(3)化学实验装置图
2012年高考理综化学总复习资料（66）——考前重点回顾（3）
化学实验装置图
班别：____________ 学号：____________ 姓名：______________ 1．（2010广东22）对实验I~IV的实验现象预测正确的是
A．实验I：液体分层，下层呈无色
B．实验II：烧杯中先后出现白色沉淀，后溶解
C．实验III：试管中溶液颜色变为红色
D．实验IV：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体
2．（2011广东23）下列试验现象预测正确的是
A．实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变
B．实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去
C．实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色
D．实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应3．（2012调研23）下列实验装置设计正确、且能达到目的的是
A．实验I：可用于吸收氨气，并能防止倒吸
B．实验Ⅱ：静置一段时间，小试管内有晶体析出
C．实验III：配制一定物质的量浓度的稀硫酸
D．实验Ⅳ：海水的淡化
4．（2012一模23）对于实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象预测正确的是
A ．实验I ： 试管中先出现白色胶状物质，后溶解
B ．实验II ： 振荡后静置，下层溶液颜色保持不变
C ．实验III ：抽去中间玻璃片，瓶内产生白烟
D ．实验IV ：BaCl 2溶液变浑浊，品红溶液褪色 5、下列实验Ⅰ~Ⅳ中，正确的是
A ．实验Ⅰ：配制一定物质的量浓度的溶液
B ．实验Ⅱ：除去Cl 2中的HCl
C ．实验Ⅲ：用水吸收NH 3
高考化学一轮复习(第五辑)考点六十二 影响化学平衡的因素(含解析)1
考点六十二影响化学平衡的因素
聚焦与凝萃
1．掌握影响化学平衡的因素；
2．由图像的变化情况来判断外界条件的改变对化学平衡的影响。
解读与打通
常规考点
一、影响化学平衡的因素
1．浓度：
（1）规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动。
（2）当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或纯液体物质时，由于其“浓度”是恒定的，不随其量的增减而变化，故改变这些固体或液体的量，对平衡基本无影响。
（3）在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度也减小，v正减小，v逆也减小，但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动。
（4）这种影响常用于提高某反应物的转化率。如催化氧化二氧化硫时，多通空气，使平衡右移，以提高二氧化硫的转化率。
2．温度：
（1）规律：在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向着吸热反应方向移动，温度降低会使化学平衡向着放热反应方向移动。
3．压强：
（1）规律：在有气体参加的可逆反应里，其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着体积缩小方向移动；减小压强，会使平衡向着体积增大方向移动。
（2）压强的改变，通常是改变容器体积，或向恒容体系中加(减)气体物质等手段实现的。压强对平衡的影响，实际上就是浓度对平衡的影响，只有当这些“改变”能改变反应物或生成物的浓度(分压)时，平衡才可能移动。由于压强对固态、液态物质体积影响非常小，压强的改变几乎不影响这类体系的平衡。在考虑压强对不均匀体系平衡的影响时，只须考虑对参加反应的气态物质的影响。
2012年高考理综化学总复习资料(67)—— 考前重点回顾(4)
2012年高考理综化学总复习资料（67）——考前重点回顾（4）班别：____________ 学号：____________ 姓名：______________
阿伏伽德罗常数
1．（2011广东9）设n A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．常温下，23g NO2含有n A个氧原子
B．1L 0.1mol•L-1的氨水含有0.1n A个OH―
C．常温常压下，22.4L CCl4含有个n A CCl4分子
D．1mol Fe2＋与足量的H2O2溶液反应，转移2n A个电子
2．（2010广东8）设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．16g CH4中含有4n A个C-H键
B．1mol·L-1 NaCl溶液含有n A个Na+
C．1mol Cu和足量稀硝酸反应产生n A个NO分子
D．常温常压下，22.4L CO2中含有n A个CO2分子
3．（2009广东）设n A 代表阿伏加德罗常数（N A ）的数值，下列说法正确的是A．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为n A
B．乙烯和环丙烷（C3H6）组成的28g混合气体中含有3n A 个氢原子
C．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为n A
D．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1n A Fe3+
4．（2008广东10）设阿伏加德罗常数（N A）的数值为n A，下列说法正确的是A．1mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3n A
B．1.5mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为n A
2012年北京高考化学试题及答案详解.
2012年普通高等学校招生全国统一考试(北京卷)
理科综合能力测试
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Br 80
第一部分(选择题共120分)
本部分共20小题，每小题6分，共120分.在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
6.下列用品的有效成分及用途对应错误的是
A B C D
用品
有效成分NaCl Na2CO3Al(OH)3Ca(ClO)2
用途做调味品做发酵粉作抗酸药作消毒剂
【答案】B
【解析】小苏打的有效成分为NaHCO3，可用于发酵食品。
【考点】化学与生活
【题型】图形结合知识内容，与实际生活有关
7.下列解释实验现象的反应方程式正确的是
A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2
B．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2-=Ag2S↓+2C1-
C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3+O2
D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀
2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
【答案】B
【解析】A.切开的金属Na在空气中变暗是因为Na与O2反应生成了Na2O，重点考的是反应条件
B.由于Ag2S比AgCl更难溶，故加入Na2S溶液时发生沉淀转化，由一种难溶物质转化
为一种更难溶的物质B 项正确，重点这是课改新加入的内容
C.Na2O2在潮湿的空气中与H2O反应生成NaOH，重点考察信息读取“潮湿”
2012年全国卷I高考理综化学部分试题含答案
2012年普通高等学校招生统一考试
理科综合能力测试试题
可能用到的相对原子质量：H l C l2 N 14 O 16 Mg 24 S 32 C1 35 5 Fe
56 Cu 64 Zn 65 Br 80
一、选择题：本大题共13小题．每小题6分。在每小题给出的四个选顼中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列叙述中正确的是
A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封
B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－
D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋
答案：A
解析：此题为基础题，B答案在考前多个试题里面都出现过，因为除了氯气外，其它的如臭氧都可以将其氧化得到碘单质。C答案应该是碘单质，D答案不能排除硫酸根的干扰。
8．下列说法中正确的是
A．医用酒精的浓度通常为95％
B．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料
C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物
D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料
答案：B答案
解析：此题为基础题。A答案应该为75%，C中油脂不为高分子化合物，这个选项也在考前多个试题里出现
D答案光导纤维为二氧化硅，合成纤维为有机材料，这个选项多个试题也出现，从前面两个题看来，还是没什么创新，或者考前已经被很多老师抓住题了。
9．用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是
A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N A
B．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2 N A
2012年高考理综化学总复习资料(68)—— 考前重点回顾(5)
2012年高考理综化学总复习资料（68）—— 考前重点回顾（5）
班别：____________ 学号：____________ 姓名：______________
1．（16分）香豆素是用途广泛的香料，合成香豆素的路线如下（其他试剂、产物及反应条件均
省略）：
（1）Ⅰ的分子式为_____________；Ⅰ与H 2反应生成邻羟基苯甲醇，邻羟基苯甲醇的结构简式
为______________。
（2）反应②的反应类型是_____________，反应④的反应类型是_____________。 （3）香豆素在过量NaOH 溶液中完全水解的化学方程式为
_________________________________________________________________________。 （4）Ⅴ是Ⅳ的同分异构体，Ⅴ的分子中含有苯环且无碳碳双键，苯环上含有两个邻位取代基，
能发生银镜反应。Ⅴ的结构简式为_______________（任写一种）。
（5）一定条件下，
与CH 3CHO 能发生类似反应①、②的两步反应，最终生成的
有机物的结构简式为_____________。
－CHO
（Ⅲ）
CHO
OH （Ⅱ）
（Ⅰ） CH 3－C －O
－C －CH 3
O
O
①
OH
CH －CH 2－－O －－CH
3
O
O
②
③
④
香豆素
OH
CH ＝CH －－O －－CH 3 O
O
CH ＝CH －COOH O
O
（Ⅳ）
2．（16分）共轭双烯与含有双键的化合物相互作用，能生成六元环状化合物，常用于有机合成，例如：
化合物Ⅱ可发生以下反应：
2012年全国高考化学真题及答案解析(全)
2012年高考试题全国卷化学解析版
6 、下列关于化学键的叙述，正确的是
A 离子化合物中一定含有离子键
B 单质分子中均不存在化学键
C 含有极性键的分子一定是极性分子
D 含有共价键的化合物一定是共价化合物
7 、能正确表示下列反应的离子方程式是
A 硫酸铝溶液中加入过量氨水3
Al++3OH=Al(OH)3 ↓
B 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)
2 +2
3
CO-=CaCO3 ↓ + 2OH-
C 冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl
2 + 2OH-=Cl O- + Cl-+ H
2
O
D 稀硫酸中加入铁粉 2Fe + 6H+= 23
Fe+ + 3H2 ↑
8 、合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反映制得，其中的一步反应为
CO（g）+ H
2O(g) −−−→
←−−−
催化剂CO
2
(g) + H
2
(g) △H ＜0
反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是
A 增加压强
B 降低温度
C 增大CO的浓度
D 更换催化剂
9 、反应 A+B →C（△H ＜0）分两步进行① A+B→X （△H ＞0），② X→C（△H ＜0）。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是
10 、元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子半径，X元素为
A.Al
B.P
C.Ar
D.K
11、①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极，②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是
2012年高考理综化学总复习资料(6)—— 氧化还原反应方程式的配平
2012年高考理综化学总复习资料（6）— 氧化还原反应方程式的配平
班别：_______________ 学号：____________ 姓名：________________
一、氧化还原反应的配平
【练习一】配平下列化学方程式：
1、___NH 3 +___ O 2 ＝___ NO +___ H 2O
2、___Cr 2O 72- + ___Fe 2＋ +___ H ＋ ___Cr 3+ +___ Fe 3＋ + ___H 2O
3、___MnO 4
+ ___ H 2O 2 + ___ H +＝ ___Mn 2+ + ___O 2↑ + ___H 2O
4、____ MnO 4- +____ C 2O 42-+____ H + ＝ ____ CO 2↑ +____ Mn 2++____H 2O
【练习二】配平下列化学方程式：
5、___KI +___KIO 3 +___H 2SO 4——___ I 2 + ___ K 2SO 4 +___H 2O
6、___Cl 2 +___KOH ——___KCl + ___ KClO 3 +___H 2O
【练习三】配平下列化学方程式：
7、
8、___ KMnO 4 + ___HCl ＝___ KCl + ___MnCl 2 + ___Cl 2↑ + ___H 2O
9、___Zn + ___HNO 3 ＝___Zn(NO 3)2 + ___NH 4NO 3 + ___H 2O
二、电子转移的计算
1．1 mol Ca变成Ca2+时失去的电子数为______n A
2．1mol S在足量O2中燃烧，转移的电子数为_______n A
2012年全国统一高考理综试卷化学部分(新课标)参考答案与试题解析
2012 年全国一致高考理综试卷化学部分（新课标）
参照答案与试题分析
一、选择题（每题 6 分．在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项切合题目
要求的）
1．（6 分）以下表达中正确的选项是（）
A．液溴易挥发，在寄存液溴的试剂瓶中应加水封
B．能使湿润的淀粉KI 试纸变为蓝色的物质必定是Cl2
．某溶液中加入
CCl4， CCl 层显紫色，证明原溶液中存在 I﹣
C4
D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色积淀，该溶液必定含
有 Ag+
【考点】 PS：物质的查验和鉴其他基本方法选择及应用；PT：物质的查验和鉴识的实验方案设计．
【专题】 542：化学实验基本操作．
【剖析】 A．实验室保留液溴常用水封的方法；
B．能使湿润的淀粉 KI 试纸变为蓝色的物质拥有氧化性；
C．CC14层显紫色，证明原溶液中存在 I2；
D．溶液中加入 BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色积淀，可能为 AgCl或 BaSO4．【解答】解： A．液溴易挥发，密度比水大，实验室常用水封的方法保留，故A 正确；
B．能使湿润的淀粉KI 试纸变为蓝色的物质拥有氧化性，可能为NO2、 O3、Cl2等物质，但不必定为Cl2，故 B 错误；
C．CC14层显紫色，证明原溶液中存在I2，I﹣无色，故 C 错误；
D．溶液中加入 BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色积淀，可能为 AgCl或 BaSO4，+
不必定含有 Ag ，故 D 错误。
应选： A。
【评论】此题考察物质的保留、查验等知识，题目难度不大，解答该类题目注意掌握有关化学基本实验操作．
2012年高考理综化学总复习资料(44)—— 化学反应速率
2012年高考理综化学总复习资料（44）—— 化学反应速率
班别_______________姓名_______________学号_______________
【练习1】
1、化合物Bilirubin 在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物尝试随反应时间变化如右图所示，计算反应4~8 min 间的平均反应速率和推测反应16 min 反应物的浓度，结果应是 A 2.51
1
min mol L μ-- 和2.01
mol L μ- B 2.51
1
min mol L μ-- 和2.51
mol L μ- C 3.01
1
min mol L μ-- 和3.01
mol L μ- D 3.01
1
min mol L μ-- 和3.01
mol L μ-
2．（2009广东20）某探究小组用HNO 3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO 3浓度为1.00 mol ·L -1、2.00 mol ·L -1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K 、308 K ，每次实验HNO 3的用量为25.0mL 、大理石用量为10.00g 。
(2)依据反应方程式
2CaCO 3+HNO 3==2Ca(NO 3)2+2CO 2↑+2
H 2O ，计算实验①在70~90s 范围内HNO 3的平均反应速率(忽略溶液体积变化，写出计算过程)。
(3)请在答题卡的框图中，画出实验②、③和④中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图。
【小结】一、计算反应速率的方法：
1、
2、
【练习2】《备考》P89—1、5、6、12、15
2012年高考理综化学总复习资料(46)—— 强弱电解质与电离平衡
2012年高考理综化学总复习资料（46）——电离平衡
班别：____________学号：____________姓名：____________
【练习1】
酸、碱、盐和水是中学阶段研究最多的电解质，例如HCl、H2SO4、CH3COOH、H2SiO3、NaOH、NH3·H2O、Fe(OH)3、NaCl、CH3COONa、Na2CO3、CaCO3、Na2SO3、BaSO4等。
1、将上述电解质按不同的研究角度进行分类：
（1）属于离子化合物的是_________________________________________________________ 属于共价化合物的是__________________________________________________________ （2）属于易溶电解质的是_________________________________________________________ 属于难溶电解质的是__________________________________________________________ （3）属于强电解质的是___________________________________________________________ 属于弱电解质的是____________________________________________________________
【练习2】
2、分别写出表示CH3COOH电离平衡和CaCO3沉淀溶解平衡的式子，说出其书写形式和化学意义的差异。
2012年高考真题-新课标2-化学试题及答案
2012年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(新课标卷)
化学试题
第Ⅰ卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Mg 24
S 32Cl 35.5Fe 56Cu 64Zn 65Br 80
一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列叙述中正确的是()
A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封
B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-
D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+
8．下列说法中正确的是()
A．医用酒精的浓度通常为95%
B．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料
C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物
D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料
9．用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确
．．．的是()
A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N A
B．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N A
C．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N A
D．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A
10．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)()
A．5种B．6种C．7种D．8种
11．已知温度T时水的离子积常数为K W，该温度下，将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是()
2012年高考理综化学总复习资料(47)—— 盐类水解
2012年高考理综化学总复习资料（47）——盐类水解
班别：____________学号：____________姓名：____________
盐类水解口诀：_________________________________________________________
_________________________________________________________
【练习1】根据要求填空
1、在碳酸钠溶液中：
（1）水解的离子方程式：_________________________________________________________ （2）所存在的粒子：_____________________________________________________________ （3）电荷守恒：________________________________________________________________ （4）物料守恒：________________________________________________________________ （5）质子守恒：________________________________________________________________
2、在碳酸氢钠溶液中：
（1）水解的离子方程式：_________________________________________________________ （2）所存在的粒子：___________________________________________________________ （3）电荷守恒：________________________________________________________________ （4）物料守恒：________________________________________________________________ （5）质子守恒：________________________________________________________________
2012年高考理综化学总复习资料(48)—— 有机化合物的组成、分类与结构
2012年高考理综化学总复习资料（48）——有机化合物的组成、分类与结构
班别：____________学号：____________姓名：____________
【练习1】
1、2010年广州亚会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保
证鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构如右图，填空：
（1）S-诱抗素的分子式为_______________________
（2）S-诱抗素分子结构含有的官能团有（写出名称与结构简式）
_____________________________________________________________
（3）按照有机物的分类方法，S-诱抗素可以属于_______________________
A ．烯烃
B ．醇
C ．酚
D ．羧酸
E ．酮
F ．酯
笔记：关于有机物组成的表示方法、有机物分类的方法与种类
2、某有机物的结构简式如右图所示，请填空：
（1）该有机物的分子式为：_______________
（2）按照有机物的分类方法，该有机物属于________类
（3）该有机物的核磁共振氢谱能够表示出_________种峰。
（4）该有机物在酸性溶液中水解后生成的产物的结构简式为
___________________________________________________
笔记：关于有机化合物中氢原子的种类及判断方法
3、某有机物A 的结构简式如右图所示，请填空：
（1）有机物A 的核磁共振氢谱能够表示出_________
种不同环境的氢原子。
（2）该有机物酸性水解后生成物的种类有______种，其中含有苯环的产物
2012年高考理综化学总复习资料(65)——考前重点题型回顾(2)
2012年高考理综化学总复习资料（65）——考前重点题型回顾（2）
班别：____________ 学号：____________ 姓名：______________
相关化学计算
请回答下列问题：
(1)上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是 。
2.（2009广东24）（2）NH 4Al(SO 4)2·12H 2O 的相对分子质量为453。欲配制100ml pH 为2、浓
度约为0.1mol.L -1
的NH 4Al(SO 4)2溶液，配制过程为： ①用托盘天平称量NH 4Al(SO 4)2·12H 2O 固体 g 。
②将上述固体置于烧杯中 。 3.（2007广东21）以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：
氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题： （1）欲制备10.7gNH 4Cl ，理论上需NaCl g 。
4.（2011广东33）某同学进行试验探究时，欲配制1.0mol •L -1Ba(OH)2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)2·8H 2O 试剂（化学式量：315）。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。为探究原因，该同学查得Ba(OH)2·8H 2O 在283K 、293K 和303K 时的溶解度（g/100g H 2O ）分别为2.5、3.9和
5.6。
（3）将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba(OH)2·8H 2O 的含量。实验如下：
①配制250ml 约0.1mol •L -1Ba(OH)2·8H 2O 溶液：准确称取w 克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，________________，将溶液转入________________________，洗涤，定容，摇匀。 ②滴定：准确量取25.00ml 所配制B a (O H )2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将________________（填“0.020
2012年高考化学试题精简版及其答案
2012年高考化学经典试题分类汇编——化学实验
1. ［2012·江苏化学卷6］下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是
图1 图2 图3 图4
A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
B.用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体
D.用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
2 ［2012·海南化学卷4］下列实验操作正确的是
A．可用氨水除去试管内壁上的银镜
B．硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中
C．将三氯化铁溶液蒸干，可制得无水三氯化铁
D．锌与稀硫酸反应时，要加大反应速率可滴加少量硫酸铜
3. ［2012·安徽理综化学卷10］仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的的是
5.［2012·浙江理综化学卷8］下列说法不正确．．．
的是 A ．用倾析法分离时，将烧杯中的上层清液用玻璃棒引流到另一容器内，即可使沉淀与
清液分离
B ．做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放
入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象
C ．用移液管取液后，将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，
松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管
D ．一旦金属汞洒落，必须尽可能收集起来，放在水中保存以防挥发；并将硫磺粉撒在
洒落的地方，使金属汞转变成不挥发的硫化汞
6.［2012·重庆理综化学卷7］下列叙述正确的是
A.e F 与S 混合加热生成2S F e
B. 3NaHCO 的热稳定性大于32CO Na
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2012年高考理综化学总复习资料（64）——考前重点题型回顾（1）班别：____________ 学号：____________ 姓名：______________
用文字解释化学问题
1.（2008年广东22）
(4)黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。请简述粗铜电解得到精铜的原理：
。
2．（2009广东23）（3）次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍。
①NaH2PO2中P元素的化合价为。
②化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2－，在酸性等条件下发生下述反应：
（a）Ni2+ + H2PO2－+ → Ni++ H2PO3－+
（b）6H2PO-2 +2H+ =2P+4H2PO3+3H2↑
请在答题卡
．．．上写出并配平反应式（a）。
③利用②中反应可在塑料镀件表面沉积镍—磷合金，从而达到化学镀镍的目的，这是一种常见的化学镀。请从以下方面比较化学镀与电镀。
方法上的不同点：；
原理上的不同点：；
化学镀的优点：。
3.（2008年广东23）
(3)硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。写出实验现象并给予解释
。
4．（2007广东25）（4）将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4。酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是。
5．（2009广东20）（10分）甲酸甲酯水解反应方程式为：
HCOOCH3(l)+H2O(l)HCOOH(l)+CH3OH(l) △H>0
某小组通过试验研究该反应（反应过程中体积变化忽略不计）。反应体系中各组分的起始量
1
（1）根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均
反应速率，结果见下表：
（2）依据以上数据，写出该反应的反应速率在不同阶段的变化规律及其原因：
。
6. (2010广东31)（16分）
（2）在其他条件相同时，反应H3BO3+3CH3OH B(OCH3)3+3H2O
中，H3BO3的转化率（α）在不同温度下随反应时间（t）的变
化见图12，由此图可得出：
①温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是
。
②该反应的△H_________0（填“＜”、“＝”或“＞”）。
**请解释升高温度对反应速率的影响以及原因
7.(2011广东32)（5）钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是
8.(2011广东33)某同学进行试验探究时，欲配制1.0mol •L -1Ba(OH)2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)2·8H 2O 试剂（化学式量：315）。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。为探究原因，该同学查得Ba(OH)2·8H 2O 在283K 、293K 和303K 时的溶解度（g/100g H 2O ）分别为2.5、3.9和5.6。
（1）烧杯中未溶物仅为BaCO 3，理由是 。
9.(2007广东26）羟基磷灰石[Ca 5(PO 4)3OH]是一种一种重要的生物无机材料。其常用的制备方法有两种： 方法A ：用浓氨水分别调Ca(NO 3)2和(NH 4)2HPO 4溶液的pH 约为12；在剧烈搅拌下，将(NH 4)2HPO 4溶液缓慢滴入Ca(NO 3)2溶液中。 方法B ：剧烈搅拌下，将H 3PO 4溶液缓慢滴加到Ca(OH)2悬浊液中。 3种钙盐的溶解度随溶液pH 的变化如上图所示（图中纵坐标是钙离子浓度的对数），回答下列问题： （1）完成方法A 和方法B 中制备Ca 5(PO 4)3OH 的化学反应方程式：
①5Ca(NO 3)2＋3(NH 4)2HPO 4＋4NH 3·H 2O ＝Ca 5(PO 4)3OH ↓＋ ＋
②5Ca(OH)2＋3H 3PO 4＝
（2）与方法A 相比，方法B 的优点是 。
（3）方法B 中，如果H 3PO 4溶液滴加过快，制得的产物不纯，其原因是
。
10.(2006广东23)水体中重金属铅的污染问题备受关注。 水溶液中铅的存在形态主要有Pb 2+、Pb(OH)+、P b (O H )2、 Pb(OH)3-、Pb(OH)42-，各形态的浓度分数α随溶液pH 变 化的关系如图所示： 【1表示Pb 2+，2表示Pb(OH)+，3表示P b (O H )2，4表示Pb(OH)3-，5表示Pb(OH)42-】
⑴Pb(NO 3)2溶液中，32()c Pb -+ 2(填“>”、“=”、“<”)；往该溶液中滴入氯化铵溶液后，32()()
c NO c Pb -+增加，可能的原因是 。
⑵往Pb(NO 3)2溶液中滴稀NaOH 溶液，pH=8时溶液中存在的阳离子(Na +除外)有
，pH=9时，主要反应的离子方程式为 。
-1
-2 -3
-4 -5
-6 -7 4 6 8 10 12 14 l g c (C a 2＋
) pH
CaHPO 4 Ca 2(PO 4)3 Ca 5(PO 4)3OH 1 0.8
0.6
0.4 0
4 6 8
10 12 14 2
1 3 4 5 pH α
11．（2009广东22）（4）Mg(ClO
)2在农业上可用作脱叶剂、
催熟剂，可采用复分解反应制备：
MgCl2+2NaClO3===Mg(ClO3)2+2NaCl
已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线
如下图所示：
①将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg(ClO3)2.
简述可制备Mg(ClO3)2的原因：
。
②按①中条件进行制备实验。在冷却降温析出Mg(ClO3)2过程中，常伴有NaCl析出，原因是：
。除去产品中该杂质的方法是：。
12．（2008年广东19）碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠(纯度约98％)中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl—和SO42—等杂质，提纯工艺路线如下：
已知碳酸钠的溶解度(S)随温度变化的曲线如下图所示：
回答下列问题：
(1)滤渣的主要成分为。
(2)“趁热过滤”的原因是
。
(3)若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是
(写出1种)。
(4)若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是
。
(5)已知：Na2CO3·10H2O(s)==Na2CO3(s)+10H2O(g) △H1 = +532.36kJ·mol-1
Na2CO3·10H2O(s)==Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g) △H2 = +473.63 kJ·mol-1写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式
。