2013高中化学 1.3.4 物质的量在化学反应中的应用课件 鲁科版必修1

2.在化学反应中，反应物的总物质的量一定等于生成物的 总物质的量吗？ 提示：不一定。化学反应过程中，物质的总物质的量可能 不变、减小或增大，与化学方程式中的系数有关。
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例题
完全沉淀含有0.01 mol BaCl2的溶液，需要H2SO4的
物质的量为多少？生成沉淀的质量为多少？
【规范解答】
的物质的量以及气体C在标准状况下的体积有怎样的定量关 系？
提示：aA
+
bB ==== cC（g）
b mol n(B)
m(A) n(B)
+
dD
a×MAg m(A)
c×22.4 L V(C)
V(C)
则比例关系：a M A g = b mol = c 22.4 L 单位关系：上下一致，左右对应。
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根据化学方程式计算的基本步骤
（1）根据题意书写正确的化学方程式。
（2）明确已知条件，且化学方程式所表示的是参加反应的 纯净物之间的量的关系，因此，不纯物质的量必须换算成 纯净物的量，未参加该反应的物质要设法除去等。 （3）建立已知量与未知量的比例关系，求出未知量。
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3CO～3CO2～3CaCO3
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2.怎样利用质量守恒关系确定CO与CaCO3沉淀的定量关系？
提示：根据上述反应中碳原子守恒可得：CO～CaCO3
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3.若反应后固体质量减少了2.4 g，考虑利用差量法求算参 加反应的Fe2O3的质量。
△ 提示：3CO+Fe2O3 ==== 2Fe+3CO2 Δm（固） 160 112 160-112=48
一、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分） 1.某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体：2A
△
==== B↑＋2C↑＋2D↑。测得生成的混合气体对氢气的
相对密度为d，则A的相对分子质量为( A．7d B．5d C．2.5d ) D．2d
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【解析】选B。求A的相对分子质量肯定要与生成的混合气
积的差量等。该差量的大小与有关物质的有关量成正比。 差量法就是借助这种比例关系，解决一定量变的计算题。
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探究：
将CO通入足量加热的Fe2O3固体,再把反应生成的气体通入 足量的澄清石灰水中,试分析有关物质的定量关系。
1.如何利用化学方程式，用关系式法确定CO与CaCO3沉淀的
关系？
△ 提示：3CO+Fe2O3 ==== 2Fe+3CO2 CO2+Ca(OH)2 ==== CaCO3↓+H2O通过反应方程式可知：
一、过量计算
物质发生化学反应是按化学方程式确定的比例关系进行的， 若题目给出两个或两个以上反应物的量，则应先判断反应
物谁过量，然后按不足量的反应物的量进行计算。
判断反应物过量常用的方法有以下两种： 方法一：系数比法 先求出给定反应物的物质的量之比，与化学方程式中相应 反应物的系数之比作比较进行过量判断。
【解析】选C。根据电荷守恒原理可知，混合溶液中K+、
Al3+所带的正电荷总数等于SO42-所带的负电荷总数，则c(K+)
＋3c(Al3+)＝2c(SO42-)即c(K+)＋3×0.4 mol/L＝2× 0.7 mol/L，解得c(K+)＝0.2 mol/L。
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5.（2011·阳泉高一检测）a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶 液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的
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方法二：假设法 假设其中一种反应物不足，完全反应，求出另一反应物的 量，然后把另一反应物的所求量与已知量相比较，若小于 已知量，说明假设正确；若大于已知量，说明假设不正确。
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探究：向密闭容器中先加入0.2 mol Na2O2，再通入 0.1 mol CO2，试分析充分反应后容器中物质的种类及物质
体制成1 L溶液，溶质的物质的量浓度是_____mol/L。
【解析】由 n= m 、 在标准状况下: n=
M m 35.5 g V= 22.4 L/mol= 22.4 L/mol=11.2 L; M 71 g/mol V 两式合并 22.4 L/mol
H2 1
+
Cl2 点燃 2HCl
====
+0.1 mol+0.2 mol=1 mol,V=22.4 L。 解法二：由方程式知反应前后气体的物质的量不变，所以 反应后气体的总物质的量仍为1 mol。
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4.有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的 量浓度为0.4 mol/L，SO42-的物质的量浓度为0.7 mol/L， 则此溶液中K＋的物质的量浓度为( A．0.1 mol/L C．0.2 mol/L ) B．0.15 mol/L D．0.25 mol/L
最后容器中有Na2O2 0.1 mol,Na2CO3 0.1 mol,O2 0.05 mol。
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二、化学计算中常用的方法 1.关系式法
当已知量和未知量之间是靠多个反应来联系时，只需直接
确定已知量和未知量之间的比例关系，即“关系式”。 2.守恒法
在化学反应中的守恒关系有：质量守恒、电荷守恒。
质为NaOH，n(NaOH)=0.2 mol，c(NaOH)=n(NaOH)/V=
0.2 mol/1 L=0.2 mol·L-1 。
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2.已知钠与硫在常温下可化合生成硫化钠，现将4.6 g钠与
1.6 g硫粉迅速混合，并放在石棉网上加热，反应后生成的 固体是( ) B.硫与硫化钠 D.氧化钠与硫化钠
1 mol K2SO4；D项，1 L溶液中含2 mol K+、1 mol SO42-。
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4.等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的 Ba(OH)2溶液反应。若生成的BaSO4沉淀的质量之比为 1∶2∶3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比为( A．1∶2∶3 B．1∶6∶9 C．1∶3∶3 ) D．1∶3∶6
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（1）质量守恒 ①宏观特征：反应前后元素的质量守恒;
②微观特征：反应前后元素的原子个数守恒。
（2）电荷守恒 溶液中，阴离子所带负电荷总数等于阳离子所带正电荷总
数。
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3.差量法 根据化学反应前后物质的有关物理量发生的变化，找出所
谓“理论差量”，如反应前后的质量、物质的量、气体体
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1.已知参与反应的各物质的物理量之间的比例关系如下： aA 系数比： 质量比： a aMA + ∶ ∶ ∶ bB b bMB b ==== ∶ ∶ ∶ cC c cMC c + ∶ ∶ ∶ dD d dMD d
m(Fe2O3)
2.4 g
所以m(Fe2O3)=8.0 g。
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1.将0.1 mol Na2O2溶于水形成1 L溶液，所得溶液的物质 的量浓度为( )
A．0.1 mol·L-1
C．1 mol·L-1
B．0.2 mol·L-1
D．2 mol·L-1
【解析】选B。本题主要是把溶质弄清楚。Na2O2溶于水后溶
的量。
1.给定的两种反应物均是已知量，先判断谁过量： 方法一：系数比法 提示：n(CO2)∶n(Na2O2)=0.1 mol∶0.2 mol=1∶2,小于方 程式中二者的系数比，因此Na2O2过量。
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方法二：假设法
提示:若0.1 mol CO2完全反应,需Na2O2 0.1 mol,少于题给
由BaCl2 + 1 0.01 mol H2SO4 ==== BaSO4↓ 1 n(H2SO4) 1 n(BaSO4) + 2HCl
得n(H2SO4)= 0.01 mol×1/1= 0.01 mol n(BaSO4) = 0.01 mol m(BaSO4)= 0.01 mol×233 g/mol=2.33 g 答案：0.01 mol 2.33 g
物质的量之比为(
A.1∶7 B.7∶1
)
C.7∶8 D.8∶7
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3.（2011·福州高一检测）下列关于1 mol/L K2SO4溶液的说
法正确的是( ) A．溶液中含有1 mol K2SO4 B．1 mol K2SO4溶于1 L水中形成的溶液 C．溶液中c(K+)=2 mol/L
D．1 L溶液中含2 mol K+、2 mol SO42【解析】选C。A项，未指明溶液体积，故无法判断其溶质的 物质的量；B项，1 mol/L K2SO4溶液应该是1 L溶液中含有
【解析】选B。根据题意Al2(SO4)3、ZnSO4、Na2SO4三种溶液 中所含SO42-的物质的量之比为1∶2∶3，则3c1V∶c2V∶c3V ＝1∶2∶3，解得c1∶c2∶c3＝1∶6∶9。
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5.在标准状况下，35.5 g氯气的体积是_____L，将其与氢 气完全化合，需氢气的物质的量是_____mol，将生成的气
物质的量比：a
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（1）若上述反应中参加反应的物质均为气态，则各气体体
积之间有怎样的定量关系？
提示：在同温同压下，参加反应的气体体积之比等于化学 方程式中各气体前的系数比，即V（A）∶V（B）∶ V（C）∶V（D）=a∶b∶c∶d。
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