高考化学 第16讲 化学能与热能
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3.燃料的充分燃烧 (1)化石燃料主要包括煤、石油、天然气等。 (2)可燃物燃烧的条件是与O2接触,温度达到⑨ 着火点 。 (3)充分燃烧的必要条件是 O2 要充足,可燃物与O2的接触面积要大。 (4)不充分燃烧则产热少,浪费资源,污染环境。
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4.放热反应与吸热反应的比较
比较
类型
定义
放热反应 放出 热量的化学反应
答案 A 从题图中可判断出表示的反应应为放热反wenku.baidu.com,再由选项来 看,B、C、D中的反应均为吸热反应,只有A中的反应为放热反应。
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题组二 热化学方程式的书写
4.已知热化学方程式2NO2(g) N2O4(g) ΔH=-56.9 kJ·mol-1,则关于热化 学方程式“N2O4(g) 2NO2(g) ΔH0”的说法中正确的是 ( )
ΔH > 0
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图示
实例
H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g) ΔH=-184.6 kJ·mol-1
C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3 kJ·mol-1
反应类型 ①大多数化合反应 ②所有的燃烧反应 ③酸碱中和反应 ④金属与酸反应等
①大多数分解反应 ②盐的水解 ③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 ④C和CO2、C和H2O(g)反应等
答案 C 此热化学方程式表示的意义为2 mol H2(g)和1 mol O2(g)反应 生成2 mol H2O(l),放出热量571.6 kJ,故A错;B中应为放出热量;D中H2O应为 液态。
吸热反应 吸收 热量的化学反应
形成原因
反应物具有的总能量 大于 生成物具有的总能量
反应物具有的总能量 小于 生成物具有的总能量
与化学 键强弱 的关系
生成物分子成键时释放出的总 生成物分子成键时释放出的总
能量 大于 反应物分子断键 能量 小于 反应物分子断
时吸收的总能量
键时吸收的总能量
表示方法
ΔH < 0
放出能量E2
(3)表示
a.吸热反应:ΔH为“+”或ΔH③ > 0。 b.放热反应:ΔH为“-”或ΔH④ < 0。
2.燃烧热、中和热 (1)燃烧热
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(2)中和热 a.定义:在⑦ 稀溶液 中,酸跟碱发生中和反应生成⑧ 1 mol H2O,这时 的反应热叫做中和热。
b.热化学方程式:H+(aq)+OH-(aq) H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1。
课标版 化学 第16讲 化学能与热能
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教材研读
题组一 化学反应中能量变化的有关概念及计算
1.反应热(焓变)
(1)定义 化学反应过程中,当反应物和生成物具有相同的温度时,放出或吸收的
热
量,符号:ΔH,常用单位:吸kJ收/m能ol量或Ek1J·mol-1。
(2)产生原因
↓
反应物 生成物
↓
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(2)注明反应物和生成物的状态:固态(④ s )、液态(⑤ l )、气态(⑥ g )、水溶液(aq)。
(3)热化学方程式的化学计量数只表示物质的⑦ 物质的量 ,而不代表⑧ 分子或原子个数 ,因此可以写成分数。
题组三 盖斯定律 1.内容 不管化学反应是一步完成还是分几步完成,其反应热是相同的,它只与反应 体系的① 始态 和② 终态 有关,而与反应途径无关。 2.应用 间接计算某些反应的反应热。
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题组一 化学反应中能量变化的有关概念及计算 1.下列图示关系中不正确的是 ( )
答案 B 一次能源和二次能源不是交叉关系。
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2.下列说法不正确的是 ( )
A.需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应
B.任何放热反应在常温条件下一定能够发生
C.反应物具有的总能量和生成物具有的总能量决定了反应是吸热还是放 热
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题组二 热化学方程式的书写 1.定义 表示参加反应的物质的量和反应热的关系的化学方程式。 2.表示意义 不仅表明了化学反应中的物质变化,也表明了化学反应中的① 能量 变
化。例如:25 ℃、101 kPa时,2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol,
表示2 mol H2(g)和1 mol O2(g)完全反应生成2 mol H2O(l),放出571.6 kJ的 热 量。 3.书写要求 (1不)注明反)。应的② 温度 和③ 压强 (25 ℃、101 kPa下进行的反应可
D.吸热反应在一定条件下(如加热等)也能够发生
答案 B B项,如C+O2 才发生。
CO2是放热反应,但必须在点燃或加热条件下
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3.下列物质间的反应,其能量变化符合图示曲线的是 ( )
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A.锌和稀盐酸反应制取氢气 B.灼热的碳与二氧化碳反应 C.碳酸钙的分解 D.Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合
A.热化学方程式中的化学计量数表示分子数
B.该反应ΔH0大于零 C.该反应ΔH0=-56.9 kJ·mol-1
D.该反应可表示1 mol N2O4投入容器中分解时的热效应 答案 B 热化学方程式中的化学计量数表示各物质的物质的量,A错。
当反应逆向进行时,其反应热与正反应的反应热数值相等,符号相反,B对,C 错。
应用 比较反应物和生成物的相对稳定性,能量越低越稳定
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特别提示 (1)化学反应表现为吸热或放热与反应开始是否需要加热无 关,需要加热的反应不一定是吸热反应(如C+O2 CO2,为放热反应),不需 要加热的反应也不一定是放热反应[如Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应为吸 热反应]。 (2)浓硫酸的稀释、NaOH固体溶于水放热,NH4NO3固体溶于水吸热,但它们 不属于化学变化,因此不属于吸热反应或放热反应。
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5.已知:2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1,下列叙述正确的是
() A.2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子,放出热量571.6 kJ B.2 mol H2(g)和1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(l),吸收热量571.6 kJ C.2 mol H2O(l)分解为2 mol H2(g)和1 mol O2(g),吸收热量571.6 kJ D.2 mol H2(g)和1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(g),放出热量571.6 kJ
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4.放热反应与吸热反应的比较
比较
类型
定义
放热反应 放出 热量的化学反应
答案 A 从题图中可判断出表示的反应应为放热反wenku.baidu.com,再由选项来 看,B、C、D中的反应均为吸热反应,只有A中的反应为放热反应。
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题组二 热化学方程式的书写
4.已知热化学方程式2NO2(g) N2O4(g) ΔH=-56.9 kJ·mol-1,则关于热化 学方程式“N2O4(g) 2NO2(g) ΔH0”的说法中正确的是 ( )
ΔH > 0
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图示
实例
H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g) ΔH=-184.6 kJ·mol-1
C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3 kJ·mol-1
反应类型 ①大多数化合反应 ②所有的燃烧反应 ③酸碱中和反应 ④金属与酸反应等
①大多数分解反应 ②盐的水解 ③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 ④C和CO2、C和H2O(g)反应等
答案 C 此热化学方程式表示的意义为2 mol H2(g)和1 mol O2(g)反应 生成2 mol H2O(l),放出热量571.6 kJ,故A错;B中应为放出热量;D中H2O应为 液态。
吸热反应 吸收 热量的化学反应
形成原因
反应物具有的总能量 大于 生成物具有的总能量
反应物具有的总能量 小于 生成物具有的总能量
与化学 键强弱 的关系
生成物分子成键时释放出的总 生成物分子成键时释放出的总
能量 大于 反应物分子断键 能量 小于 反应物分子断
时吸收的总能量
键时吸收的总能量
表示方法
ΔH < 0
放出能量E2
(3)表示
a.吸热反应:ΔH为“+”或ΔH③ > 0。 b.放热反应:ΔH为“-”或ΔH④ < 0。
2.燃烧热、中和热 (1)燃烧热
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(2)中和热 a.定义:在⑦ 稀溶液 中,酸跟碱发生中和反应生成⑧ 1 mol H2O,这时 的反应热叫做中和热。
b.热化学方程式:H+(aq)+OH-(aq) H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1。
课标版 化学 第16讲 化学能与热能
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题组一 化学反应中能量变化的有关概念及计算
1.反应热(焓变)
(1)定义 化学反应过程中,当反应物和生成物具有相同的温度时,放出或吸收的
热
量,符号:ΔH,常用单位:吸kJ收/m能ol量或Ek1J·mol-1。
(2)产生原因
↓
反应物 生成物
↓
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(2)注明反应物和生成物的状态:固态(④ s )、液态(⑤ l )、气态(⑥ g )、水溶液(aq)。
(3)热化学方程式的化学计量数只表示物质的⑦ 物质的量 ,而不代表⑧ 分子或原子个数 ,因此可以写成分数。
题组三 盖斯定律 1.内容 不管化学反应是一步完成还是分几步完成,其反应热是相同的,它只与反应 体系的① 始态 和② 终态 有关,而与反应途径无关。 2.应用 间接计算某些反应的反应热。
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题组一 化学反应中能量变化的有关概念及计算 1.下列图示关系中不正确的是 ( )
答案 B 一次能源和二次能源不是交叉关系。
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2.下列说法不正确的是 ( )
A.需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应
B.任何放热反应在常温条件下一定能够发生
C.反应物具有的总能量和生成物具有的总能量决定了反应是吸热还是放 热
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题组二 热化学方程式的书写 1.定义 表示参加反应的物质的量和反应热的关系的化学方程式。 2.表示意义 不仅表明了化学反应中的物质变化,也表明了化学反应中的① 能量 变
化。例如:25 ℃、101 kPa时,2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol,
表示2 mol H2(g)和1 mol O2(g)完全反应生成2 mol H2O(l),放出571.6 kJ的 热 量。 3.书写要求 (1不)注明反)。应的② 温度 和③ 压强 (25 ℃、101 kPa下进行的反应可
D.吸热反应在一定条件下(如加热等)也能够发生
答案 B B项,如C+O2 才发生。
CO2是放热反应,但必须在点燃或加热条件下
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3.下列物质间的反应,其能量变化符合图示曲线的是 ( )
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A.锌和稀盐酸反应制取氢气 B.灼热的碳与二氧化碳反应 C.碳酸钙的分解 D.Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合
A.热化学方程式中的化学计量数表示分子数
B.该反应ΔH0大于零 C.该反应ΔH0=-56.9 kJ·mol-1
D.该反应可表示1 mol N2O4投入容器中分解时的热效应 答案 B 热化学方程式中的化学计量数表示各物质的物质的量,A错。
当反应逆向进行时,其反应热与正反应的反应热数值相等,符号相反,B对,C 错。
应用 比较反应物和生成物的相对稳定性,能量越低越稳定
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特别提示 (1)化学反应表现为吸热或放热与反应开始是否需要加热无 关,需要加热的反应不一定是吸热反应(如C+O2 CO2,为放热反应),不需 要加热的反应也不一定是放热反应[如Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应为吸 热反应]。 (2)浓硫酸的稀释、NaOH固体溶于水放热,NH4NO3固体溶于水吸热,但它们 不属于化学变化,因此不属于吸热反应或放热反应。
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5.已知:2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1,下列叙述正确的是
() A.2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子,放出热量571.6 kJ B.2 mol H2(g)和1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(l),吸收热量571.6 kJ C.2 mol H2O(l)分解为2 mol H2(g)和1 mol O2(g),吸收热量571.6 kJ D.2 mol H2(g)和1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(g),放出热量571.6 kJ