九年级化学上册第3单元第2节原子的结构导学案第2课时新人教版.doc

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人教版九年级上册第三单元课题2原子的结构（第二课时）教案

人教版九年级上册第三单元课题2原子的结构（第二课时）教案课题2 原子的结构（第二课时）教学目标知识与技能知道原子核外电子是分层排布的||，引导学生认识原子最外层电子数与元素性质的关系||。

过程与方法学会运用实验、观察、识图等方法获取信息||，学会运用想象、类比、分析、归纳等方法处理加工信息||。

情感、态度、价值观体验探究活动的乐趣；初步建立“世界是物质的||，物质是可分的”的辩证唯物主义认识观||。

教学重点2．核外电子的分层排布||。

教学难点核外电子排布的规律（分层、结构示意图||，不同元素的规律）教学方法示范讲解教具课件教学过程一、新课导入上节课我们学习了原子的构成||，知道了原子是由带正电荷的原子核和带负电的核外电子构成的；原子核又是由带正电荷的质子和不带电的中子构成的；由于原子核内所带的正电荷和核外电子数电荷电量相等||，电性相反||，我们又知道了整个原子不显电性||。

接下来||，我们来学习一下原子核外电子的排布||。

探究新知原子核外电子的排布规律[板书]核外电子排布规律【读图并计算】再次读图3-9并计算原子半径大约是原子核半径的多少倍？【抽生回答】原子核半径只有原子半径的万分之一至十万分之一||。

【讲解】如果我们再进一步计算就会得出原子核的体积就仅占原子体积的几千亿分之一||。

假设一个原子有一座一百多层的摩天大厦那么大||，那么原子核就相等于楼体中间的一个小小的门把||。

如果把原子比做一个庞大的体育场||，而原子核只相当于一只蚂蚁||。

可见原子核比整个原子小得多||。

所以||，相对来说||，原子里有一个很大的空间||，电子就在这个空间里绕核以接近光速的速度作高速运动||。

【视频】电子绕核以接近光速的速度作高速运动||。

【过渡】那么||，电子在核外的运动有什么特点？会不会碰着呢？是杂乱无章的||，还是有规律的呢？是不是象行星绕太阳那样旋转呢？[回答]原子核外电子的排布是有规律的||。

【讲解】核外电子是分层排布的||。

人教版九年级上册第三单元课题2 原子的结构(2)(导学案设计)

第三单元物质构成的奥秘课题2 原子的结构（2）学习目标：1、掌握核外电子是分层排布的规律。

2、通过讨论能概述离子形成的过程，并能认识离子是构成物质的一种粒子。

重、难点：核外电子是分层排布的规律与离子的形成。

学习过程：一、复习引入：1、原子是由居于原子中心的和构成的。

2、在原子中：核电荷数核内质子数核外电子数原子序数.3、由于所带的电荷与核外电子的电荷数量，电性，所以整个原子不显电性。

二、合作探究：1、核外电子的运动虽没有固定的轨道，但围绕原子核，也有经常出现的区域，这些区域称为____________。

核外电子在不同的电子层内运动，人们把这种现象称为核外电子的分层排布。

2、现在发现的元素的原子核外电子最少的只有____个电子层，最多的有____个电子层。

3、核外电子的排布规律：（1）电子总是尽先排在离核、能量的电子层里（离核越近，电子的能量越低；离核越远，电子的能量越高）。

（2）第一层最多排_____个电子，第二层最多排______个电子。

（3）最外层电子数不超过个（第一层是最外层时不超过个电子）。

（4）只有排满第一层，才能排第二层，排满第二层，才能排第三层，……4、原子结构示意图：圆圈表示________,圆圈里的+表示___ _ _,圆圈里的数字表示______ __，弧线表示_____ ，弧线上的数字表示____ _。

5、原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系：（1）元素的化学性质决定于数。

（2）原子最外层电子数为8（氦为2）的结构称为稳定结构。

①金属元素原子的最外层电子数一般少于_____个，易_____电子，达到稳定结构.②非金属元素原子的最外层电子数一般多于或等于____个，易_____电子，达到稳定结构。

6、带电荷的或叫离子。

带正电荷的原子叫________,带负电荷的原子叫_____ __。

7、离子的形成：原子电子就形成离子。

（1）阳离子：原子电子就形成阳离子。

电子就带上几个单位的电荷。

九年级化学上册 3.2 原子的结构(第2课时)教案 (新版)新人教版

原子的结构☆教学目标1、掌握原子的结构示意图的画法2、认识离子的概念及离子结构示意图☆教学重点：原子和离子的结构示意图的画法☆难点:离子的形成，阳离子阴离子的区分。

☆教学过程教学环节教师预设活动预设学生行为设计意图展示目标通过课前的知识回顾，设置问题，引出课堂学习目标。

1、学生独立完成课前的知识回顾2、学生自行对答案3、学生齐读学习目标1、通过知识回顾，让学生既能对之前所学知识巩固，又能较快的进入学习新知识的状态。

2、让学生明确本节课的学习目标。

教师导学一、自主学习节选元素周期表前三周期元素，让学生回忆周期表所缺元素有哪些，并归纳出金属元素和非金属元素。

学生填写空缺的元素，并区分金属元素和非金属元素。

通过自我学习，深化理解，让学生更好地在课堂上掌握知识。

要求学生阅读课本，了解原子中的电子是分层排布的。

学生学习了解原子的分层排布情况通过让学生思考归纳，让学生学会观察，学会自己总结知识规律。

二、启导精思展示原子结构示意图，并按步骤教会学生正确地绘画原子结构示意图。

学生根据教师的知道绘画原子结构示意图，并尝试画出其他元素的原子结构示意图。

通过亲自动手绘画，更快更准确地掌握所学知识点。

三、自主提升将前三周期元素进行分类，区分出金属元素和非金属元素，要求学生观察其最外层电子数的相似与区别，逐步引出离子的概念。

学生按要求归纳金属元素与非金属元素，观察最外层电子数得只两者均为不稳定结构。

通过总结，深化学生对本节课所学知识的印象，同时，自主观察，将知识点构建更趋完善。

课堂检测要求学生完成练习册上【自主评价】的题目，并进行评讲。

完成练习册上【自主评价】的题目，并听教师评讲。

及时检验学生对本节课知识点的掌握程度。

作业布置抄写1-20号原子的结构示意图一遍并默写一遍；完成【能力训练】练习学生按要求完成作业。

原子的结构示意图是常以大题的形式出现在中考题中，所以要求学生对该示意图进行抄写默写以掌握。

【能力训练】中的练习多为本节课的变式练习，能让学生更灵活地使用所学知识。

第三单元课题2 原子的结构导学案九年级化学人教版上册

第三单元课题2 原子的结构一．学习目标：1、了解原子核外电子是分层排布的，认识金属、非金属、稀有气体元素的核外电子排布特点，进一步了解元素的性质跟原子结构有关。

2、了解离子的形成过程，知道离子是构成物质的一种微粒，认识由离子形成的典型化合物。

二．重点：认识理解结构示意图的含义，了解离子的形成过程。

难点：从原子、离子结构图分析判断元素的种类、性质，离子符号的书写。

三、教学方法：模型、图表直观教学；情景教学法四、课前预习：1、原子核外电子是排布的2、原子结构示意图各部分的含义可表示（以氧原子为例）3、元素的化学性质与原子的最外层电子数有关系。

①．稀有气体元素，原子最外层电子数都是8个（氦为2个）。

这种结构属于相对稳定结构。

②．金属元素，原子最外层电子数 4个，因而易电子。

③．非金属元素，原子的最外层电子数 4个，因而易电子。

所以，元素的化学性质主要由原子的决定。

4、离子：带电的或。

离子分为和5、构成物质的粒子有五、教学过程：【设问】：原子核外面的电子是如何运动的？运动是否有规定的轨道？你能确定某一时刻电子在何位置吗？（一）、核外电子的排布1、电子层：电子运动的区域2、多电子的原子，电子在核外是排布的3、原子结构示意图：（1）（2）特点：①第一层电子数不超过2个；②最外层电子数不超过8个（3）各元素原子最外层电子数特点：所以，元素的化学性质主要由原子的决定。

最外层电子数得失、电子情况化学性质金属元素非金属元素稀有气体元素六、课堂评价练习：1、某元素是人体中的常量元素，它在人体内99%存在于骨骼和牙齿中。

该元素的原子结构示意图为：则该元素的核电荷数为，该原子核外有个电子层，该元素属于（填“金属”或“非金属”）元素，该元素在化反应中易（填“得”或“失”）电子。

2、从1—18号元素的原子结构示意图，可以看出。

（1）稀有气体元素（氦除外）原子的最外层电子数是，这样的结构叫结构。

（2）金属元素原子的最外层电子数一般少于个，因而在化学反应中易电子。

初中九年级上册化学第三单元课题2《原子的结构》导学案

九年级上册化学科导学案主备人：审核组长：一、学习目标：知识与技能：(1)知道原子是由质子、中子和电子构成的及粒子的带电性质。

(2)知道原子核外电子是分层排布的。

(3)了解离子的形成，原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系。

过程与方法：(1)运用形象恰当的比喻减少学生对微观世界的神秘感。

(2)通过想象、猜想→探索证明→归纳原子核外电子的排布，培养学生空间想象力。

(3)观察l～18号元素原子结构示意图，归纳小结原子最外层电子数与元素性质关系。

情感态度与价值观：(1)对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教育。

(2)培养学生对微观世界学习的兴趣。

二、学习重难点：(1)原子的构成。

(2)原子结构与原子化学性质的关系三、预习感知1、原子的构成：①原子由居于和构成的，原子核由和构成的。

②在原子中，核电荷数＝＝2、原子结构示意图的含义：小圈表示，圈内的数字表示，弧线表示，弧线上的数字表示。

3、稀有气体元素的原子最外层电子数一般是个（氦原子是个），形成相对稳定结构；金属元素的原子最外层电子数一般少于个，在化学反应中易；非金属元素的原子最外层电子数则一般多于个，在化学反应中易电子，均趋向于达到相对稳定结构。

四、合作探究知识点一：原子的构成1、阅读课本第53页原子的构成一段文字，观察图3-8和表3-9后同桌互相描述原子的结构。

提示：可从位置、电性、质量等不同角度描述。

原子2、观察表3-1你能得出哪些结论？①②3、通过学习，描述一下你想象中的原子模型。

知识点二：相对原子质量阅读教材56页，相对原子质量提示：我们将地球按照一定比例缩小，把它呈现在地球仪上，我们选用的是缩小的比例尺。

讨论原子实际质量非常小，科学家是如何解决，使用不方便的问题？相对原子质量的概念填写表格中的空格。

原子种类质子数中子数相对原子质量氦 2 2氟9 10磷15 16镁12 12从上表中我发现：相对原子质量近似等于。

五、检查反馈：1.原子是________中的最小粒子，是指在________中不可再分，不等于原子不可再分。

人教版化学九年级上册第三单元课题2《原子的结构》word教案2

1、原子核外的电子是怎样排布的？有什么规律？
2、原子结构示意图中的各个部分表示什么含义？
3、原子时如何形成离子的？原子为什么要形成离子？
4、离子结构示意图和原子结构示意图关系如何？
5、离子化合物是如何形成的？
设疑、激趣、引入新课
讲授本节课的所有内容，对于学生的疑问要进行适当的点拨
简要总结、概括
提升、归纳、深化、拓展、评价
3、介绍元素的化学性质与原子最外层电子数的关系。
4、介绍离子的形成过程。
学习难点
1、对核外电子分层运动的想象。
2、画原子结构示意图
3、画离子结构示意图。
4、认识离子的形成过程。
教学过程
环节
教学内容
教任务
教师活动
学生活动
预见性问题及对策
备习
知识性准备：原子的结构
物质性准备：多媒体课件。
技能性准备：归纳、总结、记笔记的能力。
独立完成学案知识梳理部分，小组内交流达成共识。
完成知识运用，组内交流后全班报告。
学生容易忽视将各部分知识结构建立联系，教师应加以强调，达到学以致用的目的。
时习
1、阅读教材，记住知识要点，完成教材57页第1（2）（3）（4）题
2、预习相对原子质量的内容。
板书
设计
3.2原子的结构
二、原子核外电子的排布
原子的结构
导学目标
1、初步了解核外电子是分层排布的、了解原子结构示意图的含义。
2、培养学生归纳总结、对比学习的方法和培养学生普遍联系的观点。
3、了解离子形成的过程，知道离子也是构成物质的一种粒子。
4、认识氯化钠是离子化合物。
学习重点
1、原子的核外电子是分层排布的，并有一定的规律性。

人教版化学九年级上册(新)第三单元课题2原子的结构导学案

课题2 原子的结构学习目标1、知道原子是由原子核和核外电子构成的2、记住原子及原子中各微粒的带电情况。

3、记住在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。

4、知道原子核外电子是分层排布的。

学习重点、1、从微观角度来理解化学反应的本质；2、原子的构成学习难点1、原子的构成。

2、原子核外的电子排布。

学习过程一、自主探究1、原子的构成：原子是由居于原子中心的带正电的和核外带电的构成。

原子核是由和构成。

2、在原子中核电荷数质子数电子数。

3、在含有多个电子的原子中，电子是排布的。

4、一般地，金属的原子最外层电子都少于个，在化学反应中易电子，非金属原子的最外层电子都多于个，易电子，都趋于达到相对稳定结构。

三、合作学习（一）原子的构成1、阅读课本P53完成下列问题：（1）原子不是简单而不可分割的实心球体，那么，它由哪些部分构成？（2）原子核是由哪些粒子构成的？构成原子、原子核的各种粒子是否带电?若带电，是带正电还是负电？（3）用框图式表示原子的构成情况，并标明各微粒的带电情况。

（4）原子核所带的正电荷从何而来？（5）什么叫核电荷数？（6）原子有多大？相对原子来说，原子核的体积怎样？2、从P53的表3—1，你能发现哪些规律（1）为什么原子不显电性？（2）氢原子核内有几个质子？几个中子？（3）碳原子和氧原子的质子数、中子数和核外电子数是否相等？（4）所有原子的质子数、中子数和核外电子数是否相等？（5）不同原子的质子数、中子数和核外电子数是否相等？（6）不同原子的核外电子数是否相等？（二）原子核外电子的排布１．核外电子总是尽先排在能量较低的电子层，排满第一层才能排第二层，排满第二层才排第三层．２．每个电子层最多可容纳２ｎ２个电子（ｎ为层序数．即第一层ｎ＝１，第二层ｎ＝２）第一层上最多排2个电子，第二层上最多排8个电子。

３．最外层电子数不超过８个（第一层为最外层时，不超过2 个）次外层不超过18个电子。

4、原子结构示意图的意义：（1）弧线表示电子层。

九年级化学上册第三单元课题2 原子的结构(第2课时

离子一、教学目标：1、知识与技能：（1）初步了解原子核外的电子是分层排布的；（2）了解原子结构的表示方法；（3）了解原子结构与元素化学性质的关系；（4）了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子。

2、过程与方法：（1）通过学生间相互讨论、交流，增强学生归纳知识、获取知识的技能；（2）运用多媒体动画片、课文插图等辅助手段，演示离子的形成过程，化抽象为直观，增强学习效果。

3、情感、态度与价值观：（1）初步体会物质构成的奥秘，培养学生抽象思维能力、想象力和分析推理能力；（2）树立“结构决定性质”、“物质的微粒性”等辩证唯物主义观点。

二、教学重难点：重点：离子的形成。

难点：核外电子排布的概念。

三、教学过程：教师活动学生活动设计意图富有感情地朗读学生作品——科普小论文《漫游原子世界》，要求学生根据小论文的内容草稿纸上画出原子的构成。

评价学生所画内容。

欣赏作品；发挥想象力、画图。

创设问题情境，从巩固已有的知识切入，形成和谐、活跃的课堂气氛。

（提问式讲解）同学们，你们知道氢、碳、氧、钠、硫等原子核外各有几个电子吗？原子核对这些电子的吸引力是否相同？这些电子的排布有没有规律可寻呢？三、核外电子的排布猜测；查阅资料；回答。

充分利用教材资源，激发学生的好奇心。

导入课题。

指导学生阅读教材P54有关内容后提问：核外电子是怎样排布的？用两个字概括。

阅读课本；讨论、交流；寻找最佳词语。

培养学生的阅读、总结、概括能力。

（过渡）那么，电子究竟是怎样分层排布的呢？思考、猜想、查书。

自然过渡；层层深入。

请同学们利用教材P53表3-1的数据，进行创意绘画：（1）氢原子结构图。

（2）氧原子结构图。

自由创意画图：各种氢原子结构创意图很快画好；画氧原子结构创意图时遇到问题：含有8个电子的氧原子中，这8个电子究竟是怎样绕核外高速运动呢？画画是学生感兴趣的活动，再加上是抽象画，学生非常兴奋；培养学生的创造性思维能力。

请同学们打开书本，看教材P54图3-10，介绍电子层的概念。

新人教版人教版九年级化学上册【第3单元】课题2：原子的结构(第2课时)原子核外电子的排布导学案

第 2 课时原子核外电子的排布【学习目标】1.知道原子核外的电子是分层排布的，知道原子构造的表示方法，会画 1-18 号元素的原子构造表示图；2.知道原子构造与元素化学性质的关系；3.知道离子的形成过程，会用离子符号正确的表示离子。

【自主学习】阅读课本 P54-55，思虑以下问题：1. 核外电子是排布的。

2.画出钠原子的原子构造表示图，并说明各部分表示的含义：①圆圈表示、②圆圈内 +表示、③数字表示、④弧线表示、⑤弧线上的数字表示。

（原子构造表示图中有五个因素）3.认真研究 1—18 号元素原子构造表示图，我们发现原子核外电子的排布特点是：第一层最多排个电子，第二层最多排个电子，第一层后排第二层，第二层后排第三层；最外层最多排个电子。

4.原子的相对稳固构造是指：【共同建构】活动一：离子的形成我们进一步的研究发现：元素的最外层电子数与元素的性质的关系元素种类最外层电得失电子化学性质子数趋势金属元素非金属元素罕有气体元素比较原子构造表示图，思虑：O与 S、F 与 Cl 两组元素的化学性质如何?数关系亲密。

而元素的种类是元素的化学性质与原子的由原子的数决定的。

思虑：因为金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到稳固构造，在化学反响中简单失、得电子，进而达到稳固构造。

那么，得失电子的结果如何呢 ?离子的形成资料：① 钠与氯气反响生成氯化钠。

②钠和氯的原子构造表示图议论：要趋势稳固构造的钠原子和氯原子该如何变化来达到稳固呢？完成共鸣后由两名同学登台表演氯化钠的形成过程。

小结：1.离子的形成：原子→阳离子→带正电原子→阴离子→带2.离子：带电的或叫离子。

带正电的离子叫；带负电的离子叫。

3.离子符号⑴表示方法：在元素符号（或原子团）右上角表示离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。

离子带1 个单位的正电荷或 1 个单位的负电荷时，“1”省略不写。

如：阳离子：阴离子：⑵表表示义：表示离子（或一个离子），如：2+Mg——表示一个镁离子（一个镁离子带 2 个单位的正电荷）2+2Mg ：表示两个镁离子（离子符号前方的化学系数表示离子的个数。

2019-2020年九年级化学上册第3单元课题2 原子的结构导学案(新版)新人教版

2019-2020年九年级化学上册第3单元课题2 原子的结构导学案（新版）新人教版【学习目标】1知道原子的构成。

2记住1—20号元素的原子及其核外电子排布3理解离子的形成过程。

4理解相对原子质量【课前预习】1、原子的构成：①原子由居于和构成的，原子核由和构成的。

②在原子中，核电荷数＝＝2、原子结构示意图的含义：小圈表示，圈内的数字表示，弧线表示，弧线上的数字表示。

【课堂练习】1、在一个原子的原子核里必定含有的微粒是（）A. 质子和中子 B ．质子 C ．中子 D ．质子和电子2、在原子里，质子数等于（）A ．中子数B ．核外电子总数C ．最外层电子数D ．电子层数3、原子是构成物质的基本粒子。

下列有关原子的叙述错误的是（）A ．原子在化学变化中能够再分B ．原子质量很小C ．原子的质子数等于核电荷数 D ．原子的体积及在化学变化中的表现由电子决定4、下列四种粒子的结构示意图中，最容易失去电子的粒子是（）5、氮元素的原子结构示意图为（1）“+⑦”表示及（2）弧线表示。

（3）弧线上的数字表示。

【课后巩固】A B C D1、知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，如图是某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理，下列选项中与a、b、c对应的是（）A．原子、原子核、核外电子 B．原子核、原子、核外电子C．原子、核外电子、原子核 D．核外电子、原子核、原子2、据中央电视台报道，科学家通过测定古生物遗骸中的碳14含量来推断古城年代。

碳14原子的结构示意图为，下列关于碳14原子的说法中，不正确的是（）A、核外电子数为6B、核电荷数等于核外电子数C、质子数为6D、核外有两个电子层，第一层上有4个电子3、如图为钠原子和氯原子的结构示意图：（1）氯原子的核电荷数是。

人教版初中化学九年级上册第三单元课题2原子的结构(第2课时)教学设计

5.小组讨论：让学生分组讨论原子结构在实际应用中的例子，培养学生的逻辑思维和解决问题的能力。
6.总结：对本节课的主要内容进行总结，强调原子结构在化学学习中的重要性。
7.作业：布置与原子结构相关的练习题，巩固所学知识。
8.拓展：鼓励学生在课后查阅资料，了解原子结构在科学研究中的应用，拓宽知识面。
二、学情分析
（五）总结归纳
1.回顾本节课所学内容：引导学生回顾原子结构的基本组成、电子排布规律以及原子内粒子相互作用等方面知识。
2.强调重点和难点：对本节课的重点和难点进行强调，提醒学生注意理解。
3.感悟与收获：让学生谈谈对本节课化学知识的感悟和收获，激发学生学习化学的兴趣。
4.布置作业：布置适量的课后作业，巩固所学知识，为下一节课的学习做好准备。
（一）教学重点
1.原子结构的基本组成，包括原子核和核外电子的概念及其关系。
2.原子序数与电子数的关系，电子排布规律。
3.运用原子结构知识解释生活中的化学现象。
（二）教学难点
1.原子核和核外电子之间的相互作用力。
2.电子排布规律的理解和运用。
3.将原子结构知识应用于实际问题。
教学设想：
1.教学方法：
-采用问题驱动的教学方法，引导学生主动探究原子结构，培养学生的思考能力和自主学习能力。
五、作业布置
为了巩固本节课所学知识，培养学生的独立思考和解决问题的能力，特布置以下作业：
1.请同学们结合本节课内容，完成课后练习题第1、2、3题，加强对原子结构基本概念的理解。
2.设计一道与原子结构相关的问题，并尝试解答。要求问题具有一定的深度和挑战性，能够引发同学们的思考和讨论。
3.查阅资料，了解一位在原子结构研究领域取得重要成就的科学家，并撰写一篇300字左右的简介，介绍该科学家的主要贡献和影响。