《难溶电解质的溶解平衡》说课稿(全国化学实验说课大赛获奖案例)
高中化学《难溶电解质的溶解平衡》说课稿
高中化学《难溶电解质的溶解平衡》说课稿高中化学《难溶电解质的溶解平衡》说课稿作为一名教职工，可能需要进行说课稿编写工作，借助说课稿可以让教学工作更科学化。
那么什么样的说课稿才是好的呢？下面是小编帮大家整理的高中化学《难溶电解质的溶解平衡》说课稿，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。
一、说教材这部分内容我主要从教材的地位与作用，教学内容，教学目标，等几方面进行说课。
1、课标的要求，能应用化学平衡理论描述溶解平衡，知道转化的本质。
2、地位和作用: 在学生学习了弱电解质的电离平衡，水的电离和溶液的酸碱性，盐类水解平衡后，再介绍难溶电解质的溶解平衡可以更全面的了解水溶液中离子平衡相关理论，更好地理解在溶液中发生离子反应的原理。
沉淀溶解平衡的过程分析，体现了化学理论的指导作用。
在教学功能上这一节起着延伸、拓展和巩固前面所学知识的作用。
3、教学内容: 难溶电解质的溶解平衡作为一种平衡体系，遵从平衡移动原理。
难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于零，如Ag2S，难溶≠不溶。
以辩证思维为特征，以溶解与沉淀这两个互逆的过程为研究对象，论证物质溶解的决对性和物质溶解限度大小的相对性，并且在论证物质的“溶”与“不溶”之间更使水溶液中各种微观粒子的相互作用以动态的形式展示出来，最终得出结论：沉淀的生成，沉淀的溶解，沉淀的转化实质就是沉淀溶解平衡的建立和移动的过程。
4、学情分析：在学习本节课之前，学生已经学习了弱电解质的电离平衡，水的电离和溶液的酸碱性，盐类水解平衡，对平衡及平衡移动的基本知识，探究方法有了一定的了解。
因而我采用了理论分析和实验探究并重，以思考与交流为主线，注重学习过程，强调学生主动参与。
5、教学目标。
【知识与技能】1）让学生掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用；培养学生的知识迁移能力和逻辑推理能力。
2）了解溶度积的意义；【过程与方法】引导学生根据已有的知识经验，分析推理出新的知识。
【情感态度与价值观】认识自然科学中对立统一的辩证唯物主义。
难溶电解质的溶解平衡 说课稿 教案 教学设计
难溶电解质的溶解平衡教学目标1. 了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质；2. 掌握沉淀溶解平衡有关计算3. 沉淀溶解平衡图像分析教学重点难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质；沉淀溶解平衡有关计算；沉淀溶解平衡图像分析教学难点难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质；沉淀溶解平衡有关计算；沉淀溶解平衡图像分析教学过程一、导入大家都知道AgCl 不溶于水，难道是一点都不溶吗？通过今天的学习我们会有更深入了解。
使用建议说明：我们知道，溶液中难溶于水的沉淀生成是离子反应发生的条件之一。
但是这样的反应真的能进行到底吗？以上的导入方法只是建议，可选择性采用。
二、知识讲解考点1 难溶电解质的沉淀溶解平衡使用建议说明：难溶电解质的沉淀溶解平衡同样为动态平衡，依然以之前我们学习过的平衡移动分析方法来解决溶液中离子与沉淀间的转化。
1、概念：在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时，溶解速率和生成沉淀速率相等的状态。
2、溶解平衡的建立：固体溶质−−−→←−−−溶解结晶溶液中的溶质⎩⎪⎨⎪⎧ (1)v 溶解＞v 沉淀，固体溶解(2)v 溶解＝v 沉淀，溶解平衡(3)v 溶解＜v 沉淀，析出晶体。
3、影响沉淀溶解平衡的因素(以AgCl 为例)：AgCl(s) −−−→←−−−溶解结晶Ag ＋(aq)＋Cl －(aq) ΔH ＞0外界条件 移动方向 c(Ag ＋) Ksp 升高温度正向 增大 增大 加入少量AgNO 3逆向 增大 不变 加入Na 2S正向 减小 不变 通入HCl逆向 减小 不变4、溶度积常数： (1)表达式：A m B n (s) −−−→←−−−溶解结晶mA n ＋(aq)＋nB m －(aq)，K sp ＝c m (A n ＋)·c n (B m －)。
(2)Ksp 的意义：Ksp 反映了难溶电解质在水中的溶解能力，当化学式所表示的组成中阴阳离子个数比相同时，Ksp 数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越大。
难溶电解质的溶解平衡 教学设计 说课稿 教案
难溶电解质的溶解平衡三维目标知识与技能让学生掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用。
培养学生的知识迁移能力、动手实验的能力和逻辑推理能力。
过程与方法引导学生根据已有的知识经验，分析推理出新的知识。
情感态度与价值观认识自然科学中的对立统一的辩证唯物主义。
教学重难点教学重点难溶电解质的溶解平衡。
教学难点难溶电解质的溶解平衡。
教学方法实验法、自主学习、合作探究、多媒体展示。
教学过程设计引入新课[复习引入]1．展示蔗糖溶解平衡的课件，回顾非电解质的溶解平衡。
2．进一步分析电解质氯化钠在水中的溶解情况(随氯化钠的增多)，演示课件。
说明并板书：强电解质溶解的过程就是电离的过程。
[提问]当氯化钠的溶解速率和结晶速率相等时，体系将处于什么状态？[回答]平衡状态。
推进新课[问题激趣](1)加热硬水Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2会转化为CaCO3和Mg(OH)2，你知道它们是怎样生成的吗？(2)处理污水时，向其中加入FeS固体，以除去Cu2＋、Hg2＋、Pb2＋等重金属离子，发生了哪些化学反应？[分析]CaCO3、FeS、Mg(OH)2等碱和盐是难溶电解质，尽管难溶电解质难溶于水，但在水中也会建立一动态平衡。
今天我们来学习难溶电解质的溶解平衡。
[板书]第四节难溶电解质的溶解平衡[讲解]我们知道，溶液中有难溶于水的沉淀生成是离子反应发生的条件之一。
例如，AgNO3溶液与NaCl溶液混合，生成白色的AgCl沉淀：Ag＋＋Cl－＝AgCl↓如果上述两种溶液是等物质的量浓度、等体积，一般认为反应是可以进行到底的。
[提问]Ag＋和Cl－的反应真能进行到底吗？[学生分析]1．当AgNO3与NaCl反应生成难溶AgCl时，溶液中是否含有Ag＋和Cl－？2．难溶电解质(如AgCl)悬浊液中是否存在溶解平衡？如果存在，写出溶解平衡表达式。
3．什么情况下存在溶解平衡？[实验探究]取有AgCl沉淀的饱和溶液中上层清液，即AgCl的饱和溶液滴加几滴KI溶液，观察现象。
全国高中化学说课大赛 ：难溶电解质的溶解平衡说课稿
难溶电解质的溶解平衡说课稿各位评委，各位老师：大家好！我叫易红霞，来自江西省萍乡中学。
我今天说课的主题是难溶电解质的溶解平衡。
我会从五个方面来完成我的说课——说教材，说学情，说方法，说过程，说反思。
说教材——本节内容处在人教版选修四化学反应原理第三章的最后一节，是运用平衡的一般原理来解释沉淀溶解平衡，同时也是通过沉淀的溶解平衡的学习概括出研究平衡问题的一般规律。
我计划分两课时完成本节内容，第一课时为初探溶解平衡，第二课时为探究沉淀溶解平衡的应用，今天我说的是第一课时。
通过这节课的学习，对难溶电解质的溶解平衡，学生在了解的基础上，能描述和理解移动原理，会写溶度积的表达式。
各种探究活动中进一步培养了团结合作的意识，多管齐下，多种方法并用解决问题的能力。
通过难溶物“难溶”到“溶”的转化理解，深化了辩证的唯物主义观点，养成科学的态度和精神。
通过与生产生活的关联，学以致用。
说学情——新课程理念强调关注学生的已有知识，学习新课前，学生已经有以下四方面的知识经验，却未知其本质。
我认为只有揭示过程本质，才能掌握其变化的规律，形成较好的研究方法和策略。
所以我将对难溶电解质溶解平衡本质的理解作为本节课的重点。
而将难点放在了解决学生的认知冲突，以及对沉淀溶解平衡的的探究和概念的形成。
为了突破重点、难点我采用了导学案，小组讨论、类比分析和实验探究等方法，学生通过预习、讨论、理论分析和实验探究等辅助学习。
理论课，学生都觉得难度大，所以整节课我采用了先行组织者的教学策略和认知同化的学习模式，通过不断地创设一些实验情景，建立新，旧知识之间的联系，在实验探究的过程中，使学生的认知结构不断发展。
下面我将对我的教学流程做个简单介绍——整个教学过程分为五个环节：情景导入新课、探究易溶物的溶解平衡、探究难溶物的溶解性、探究沉淀溶解平衡以及课堂反馈。
（一）情景导入新课为了激发学生学习热情，我首先播放了一则晶体成长的视频，并请学生思考以下两个问题：学生通过讨论交流，激发了原有的认知结构，唤起了关于物质结晶方面的知识记忆，为学习新知架起了自然过渡的桥梁。
3.4 难溶电解质的溶解平衡说课案 教案
第三章第四节难溶电解质的溶解平衡说课案课程标准要求：能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀转化的本质。
活动建议：①实验：沉淀的转化。
②查阅资料并交流：含氟牙膏预防龋齿的化学原理，提出加氟预防龋齿需要注意的问题。
教材分析1、在学生学习了弱电解质的电离平衡、水的电离和溶液的酸碱性、盐类的水解平衡之后，教科书接着介绍“难溶电解质的溶解平衡”可帮助学生全面了解水溶液中离子平衡的相关理论，使他们更透彻地理解在溶液中发生离子反应的原理。
2、本节内容的基本知识框架：难溶电解质的溶解平衡（平衡状态的理解和溶度积常数及相关计算）→沉淀溶解平衡的应用（沉淀的生成、成点的溶解、沉淀的转化）。
3、本节教材以理论分析与实验探究并重，注重学习过程的作用。
先后以四个【思考与交流】为主线，辅以必要的【资料】查询、“废水处理化学沉淀法工艺流程”介绍和“实验活动”始终强调学生主动参与。
4、关于学习过程的思维训练，教科书突出地以辩证思维为特征，以溶解与沉淀这两个互逆过程作为研究对象，从“沉淀的生成”“沉淀的溶解”“沉淀的转化”等不同角度反复论证物质的溶解性和物质溶解限度大小的相对性，并且在物质的“溶”与“不溶”之间更使水溶液中各种微观粒子的相互作用以动态的形式展现出来，最终得出结论：沉淀的生成、溶解、转化实质就是沉淀溶解平衡的建立和移动过程。
教学重、难点重点：难溶电解质的溶解平衡难点：难溶电解质的溶解和转化教学思路设计1、课程的引入：PPT展示优美的溶洞图片及蛀牙的形成，激发学生的兴趣，并以实验探究的形式展示向饱和NaCl溶液中加入浓盐酸，并描述现象及解释原因。
然后提出问题—可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？2、带领学生阅读教材的61页的第一、二自然段，认识什么是彻底进行的反应，并提出Ag＋和Cl－的反应真能进行到底吗？，然后让学生阅读教材P61～62页的相关内容，教师提出相关问题，让学生明确溶解平衡的表示方法。
难溶电解质的溶解平衡 说课稿 教案
一、内容及其解析1、内容：难溶电解质的溶解平衡和沉淀反应的应用。
2、解析：从弱电解质的电离引出难溶电解质的溶解平衡并根据平衡移动原理介绍沉淀反应的应用：包括：沉淀的生成、沉淀的溶解、沉淀的转化。
二、目标及其解析1、目标：（1）、掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用（2）、运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题2、解析：在学生学习了弱电解质的电离平衡的基础上学习难溶电解质的溶解平衡，并通过实验、讨论阅读相关内容等认识沉淀的溶解和转化。
三、教学问题诊断难溶电解质在水中也会建立一种动态平衡，这种动态平衡和化学平衡、电离平衡一样合乎平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律。
难溶电解质溶解程度大小可以用沉淀溶解平衡常数--溶度积K SP来进行判断，因此我们就可以运用溶度积K SP计算溶液中相关离子的浓度。
对难溶电解质的溶解平衡常数的正确的理解，一方面要运用前面的影响化学平衡、电离平衡的因素知识进行牵移和类比以达到强化和内化的目标；另一方面要用溶度积K SP知识来分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化。
本节内容的核心知识点就是溶度积K SP教学难点：沉淀的转化和溶解。
四、教学过程［引入］同学们，实验是化学研究过程中的重要方法和手段，化学史上诸多发现都是缘于科学家们善于观察、分析、总结实验中的特殊或异常现象，再应用到实际生产生活中去。
本节课希望大家努力体验一下：［探究实验--1］取3mL0.1mol/L的NaCl溶液于小试管中，向其中加入2mL0.1mol/L的AgNO3溶液，振荡、静置，取上层清夜于另一支小试管中，滴加KI溶液。
［思考］1、实验中的特殊异常现象是什么？努力分析产生的原因。
2、溶液中Ag+与Cl-的反应真能进行到底吗？为什么？3. 若将AgCl加入蒸馏水中，会发生何种变化，最终到达什么状态？［小结］1.“难溶”不是“不溶”，绝对不溶的电解质是没有的。
（见课本P61）2、溶解性与溶解度的关系难溶 微溶 可溶 易溶0.01 1 10 S(g)3、难溶电解质在水中最终会到达溶解平衡状态。
难溶电解质的溶解平衡 说课稿 教案 教学设计
难溶电解质的溶解平衡一、 教学与评价目标1、教学目标（1）通过实验探究理解电解质的溶解度这一概念来认识溶解平衡的研究对象（2） 通过宏微结合建立对沉淀溶解平衡的认识模型（3） 通过对已有知识的掌握迁移到对溶解平衡的影响因素的探究，培养学生知识迁移能力（4） 通过沉淀的溶解和生成认识溶解平衡的应用，培养学生理论联系社会生产和生活实际的意识和能力2、 评价目标（1） 通过对饱和NaCl 溶液中是否存在溶解平衡的讨论和交流来诊断学生对溶解平衡研究对象的认识（2） 通过对溶解平衡的特征理解来诊断并发展学生对溶解平衡模型的认识进阶和宏观辨识与微观探析的认识视角 （3） 通过对AgCl 的溶解平衡影响因素的判断和分析，诊断和发展平衡思想的进阶水平（4） 通过对情景问题“肾结石病人为什么要多喝水？”的解答情况诊断并发展学生解决实际问题的能力水平及其对化学价值的认识水平二、 教学与评价思路 “难溶电解质的溶解平衡”三、 教学流程1、 溶解平衡研究对象的建立【学习任务1】探究AgNO 3溶液中加入过量NaCl 溶液，Ag +完全沉淀后溶液中是否还有Ag +【评价任务1】诊断并发展学生对溶解平衡研究对象的认知水平2学习任务1教学流程图2、 溶解平衡移动的概念及特征【学习任务2】建立对溶解平衡的认识模型【评价任务2】诊断并发展学生对溶解平衡模型的认识进阶过渡和引导：结石能溶于水吗？如果不溶为什么要大量喝水？喝水有什么用？ 用大家熟悉的AgCl 代替结石，AgCl 沉淀完溶液中还有Ag +吗？提供资料：Ag 2S 是难溶于水的黑色沉淀探究实验：向AgNO 3和过量NaCl 沉淀完的溶液中滴加Na 2S 溶液实验现象：生成了黑色沉淀得出实验结论：AgCl 沉淀完溶液中依然存在Ag +，说明沉淀完全的AgCl 又有部分溶解在溶液中，说明绝对不溶的固体是不存在的！引发探究问题实验探究建立研究对象：AgCl 的饱和溶液根据投影，分别分析上层溶液与整个体系，包括溶液与沉淀中微粒，区分出电离与溶解 黑板书写： 溶液中：AgCl= Ag ++Cl - 整个体系：AgCl(s) Ag +(aq)+Cl -(aq) 讲解：整个体系AgCl 没有全部溶解，所以用可逆符号，溶于水以离子形式存在，既能溶解又能生成沉淀，所以是个可逆过程，当溶解速率与沉淀速率相等时，也就是溶解达根据现象和结论建立研究对象：此时试管底部还有AgCl 固体，说明此时能不能溶解更多的AgCl ？学生：不能教师：不能溶解更多我们就称此时AgCl 达到了？学生：饱和教师：这也是我们要研究的对象，饱和溶液证据推理局部与整体宏观与微观学习任务2教学流程图3、 溶解平衡的移动因素【学习任务3】由已知知识迁移到对溶解平衡的影响因素的认识 【评价任务3】诊断学生迁移知识的能力4学习任务3教学流程图4、 溶解平衡的应用【学习任务4】培养学生理论联系社会生产和生活实际的意识和能力【评价任务4】诊断并发展原理联系生活实际、社会生产的能力学习任务4教学流程图。
高中化学优秀说课稿《难溶电解质溶解平衡》
高中化学优秀说课稿《难溶电解质溶解平衡》高中化学优秀说课稿《难溶电解质溶解平衡》作为一位兢兢业业的人民教师，可能需要进行说课稿编写工作，说课稿有助于提高教师的语言表达能力。
说课稿要怎么写呢？以下是小编收集整理的高中化学优秀说课稿《难溶电解质溶解平衡》，欢迎大家分享。
一、教材分析第三章《水溶液中的离子平衡》是应用第二章所学的平衡理论，进一步探讨水溶液中的离子行为。
而第四节《难溶电解质的溶解平衡》是新教材增加的内容，是继化学平衡、电离平衡、盐类水解平衡之后又一个重点。
可以帮助学生更全面地了解水溶液中离子平衡相关的理论，使他们更加透彻地理解在溶液中发生离子反应的本质，及它们在生活生产中的应用，帮助学生形成辩证唯物主义世界观。
二、学情分析：认知基础：本节课的教学对象是高二理科学生，学生已经具有溶解度、离子反应的知识基础，和动态平衡的理论基础，在此基础上学习本节内容，学生更容易理解和接受。
心理特征：学生有了一定的理论基础，有强烈的好奇心和探究愿望，对用所学理论解决问题充满期待。
三、三维目标、重点、难点：依据课程标准和编写教材的意图，结合学生的特点，确立以下的三维目标和教学的重难点：知识与技能：(1)了解难溶电解质在水中的溶解情况及沉淀溶解平衡的建立过程，能描述沉淀溶解平衡;提高知识迁移能力和逻辑推理能力。
(2)能运用平衡移动的观点对沉淀转化过程进行分析，知道沉淀转化的本质并能对相关实验的现象以及生活中的一些相关问题进行解释。
过程与方法：在探究难溶电解质的溶解平衡实验中，学会自主设计实验、独立思考，提高分析问题、解决问题的能力。
情感态度与价值观：在实验探究过程中，激发学生学习化学的兴趣，树立对立统一的辩证唯物主义世界观。
3.教学重难点：重点：难溶电解质溶解平衡的建立难点：建立“沉淀溶解”的微观、动态过程，了解沉淀转化的本质。
四、设计思想:新课程倡导通过实现学习方式的多样化，引导学生“主动参与、乐于探究、勤于思考”，新教材的设计也更加注重学生学习和发展的需要，表情更加关注化学与生活、生产实际的联系。
难溶电解质的溶解平衡 说课稿 教案
难溶电解质的溶解平衡一、教材分析本节教材安排在第三章第4节。
它的知识基础是溶解度和化学平衡理论。
需要利用初中和高中必修、选修已学的知识，采用理论推理与实验探究相结合的方法，逐步分析并巩固第二、三章的知识点；利用本节内容可以更深刻的理解必修1中离子反应的实质。
本节内容涉及沉淀反应安排了一定篇幅的应用内容，在资料等栏目及问题的引出中，教材多处以不同方式涉及了相关知识的应用；由于其中相当部分的内容不仅仅是简单的事实介绍，而是于实际问题中应用所学进行理论分析或技能实践，因此在教学中落实这些理论联系实际的内容，有助于学生巩固、加深对相关知识的理解。
水溶液中的离子平衡是重要的化学原理，它具有较严密的逻辑性，是适用于几乎所有在溶液中进行的化学反应的普遍规律。
这些原理需要由特殊到一般、由具体到抽象、由现象到本质的过程中逐渐产生的，才能使学生正确认识、掌握并灵活运用，需要在感性认识和理性认识的不断循环中进行归纳和演绎等逻辑推理。
二、教学目标1、知识与技能（1）能应用化学平衡理论描述溶解平衡，知道沉淀转化的本质。
（2）根据溶解度和化学平衡的理论，掌握影响溶解平衡的因素。
（3）根据溶解度和化学平衡的理论，能从化学平衡角度研究难溶电解质溶解平衡的移动。
2、过程与方法（1）通过对沉淀的溶解、转化等问题的讨论，让学生经历认识事物由特殊到一般、由具体到抽象、由现象到本质的过程，培养学生归纳、演绎能力及辩证看待问题的思想。
（2）通过实验及对沉淀溶解的讨论，学会变换问题角度研究和解决问题的方法，用发展的观点看问题的方法。
3、情感态度价值观（1）通过对知识的学习和应用，体会化学平衡知识在解决实际问题中的应用，进一步认识化学知识与人类生活的密切关系。
（2）通过对本节的学习，培养学生运用化学平衡知识解决实际问题的能力。
三、教学重点（1）理解难溶电解质的溶解平衡。
（2）利用平衡移动的知识分析沉淀的生成、溶解及转化。
四、教学难点（1）理解难溶电解质的溶解平衡。
难容电解质的溶解平衡优质说课
难容电解质的溶解平衡（一）导入新课播放溶洞景观的图片，指出溶洞里有千奇百怪的石笋、石柱、钟乳石，你知道这些地貌的形成原因吗？通过本节课《难溶电解质的溶解平衡》的学习，你将从反应原理上弄清楚这个问题。
通过设计情境，引入新课。
以熟悉的事物激发学生学习兴趣，调动学生的积极情绪。
（二）分析课题，温故知新。
设计以下四个阶梯性问题，采取对话方式，使学生温故知新：1.通过课题请你分析本节课的研究对象是什么？2.该物质所属的类别是按什么标准进行分类的？与强弱电解质是否有一定关系？3.什么是固体物质的溶解度？难溶电解质的溶解度在什么范围？绝对不溶解的物质有吗？怎样理解溶解性表中“不溶”的含义？4.化学平衡、电离平衡、盐类的水解平衡各是如何建立的？你认为难溶电解质的溶解平衡又是如何建立的呢？通过以上问题，明确本节课的学习与前面的内容既有联系又有区别。
此时学生通过积极思维，自己对即将学习的知识做好了准备，思维进入兴奋状态。
（三）类比分析，自主构建“沉淀溶解”平衡的微观、动态过程。
首先做演示实验：通过向饱和氯化钠溶液中加入浓盐酸，产生白色沉淀。
引导学生分析得出在NaCl的饱和溶液中钠离子和氯离子仍然可以结合。
继而提出问题：问题一：为什么在加入浓盐酸之前没有晶体析出呢？学生思考可得出结论。
然后通过类比：将等物质的量浓度，等体积的NaCl溶液和AgNO3溶液混合沉淀后，上层清液中是否存在Ag+和Cl—呢？学生通过对溶解度的分析，根据溶解度再小也不会等于零，得出一定存在Ag+和Cl—，形成AgCl饱和溶液的结论。
接着提出问题：那么固体AgCl和溶液中的Ag+和Cl—是一种什么样的状态呢？这个状态是怎样形成的？学生很自然地想到也形成溶解和沉淀平衡。
通过画时间速率图像，帮助学生理解这一过程。
体会易溶电解质和难溶电解质只是溶解度大小不同，其溶解平衡的建立过程没有本质区别,最后归纳总结。
然后教师讲述沉淀溶解平衡表达式,再将知识加以引申，促进学生对反应本质的理解：提问：在以前的学习中我们会认为等物质的量的Cl-和Ag+会反应完全，那么通过今天的学习，你对Cl-和Ag+的反应有新的认识吗？这个问题的设计目的是想让学生转换思维的角度，重新认识有沉淀生成的离子反应其实质就是难溶电解质建立沉淀溶解平衡的过程。
《难溶电解质的溶解平衡》说课稿(省级优质课获奖作品)
《难溶电解质的溶解平衡》说课稿【设计思路】中学化学教学的重要目标之一是帮助学生建构化学基本概念, 教学更重要的是教给学生思考和解决问题的方法，因而我们的课堂不仅是知识的课堂更应该是思维的课堂。
批判性思维是一种求清晰求理性的思考方式，是明辨性、审辩式思维，是运用知识和方法系统分析，严谨论证，实现求真的目标。
本节课应用批判性思维建构溶解平衡概念，以央视互动节目“是真的吗？”创设教学情境，围绕“难溶物是绝对不可溶的，是真的吗？”，“可乐溶解牙齿，是真的吗？”，“喝可乐可以治疗肾结石，是真的吗？”三个问题，通过制造自然的矛盾冲突，让学生结合已有知识完成对信息的选择和整合，结合实验探究，逐步筛选，从而得出理性判断，完成化学概念的建构。
化学核心概念教学要遵循“应用至上”的原则，在完成概念建构后，将溶解平衡原理应用于沉淀的溶解，生成，转化，这即是对溶解平衡概念关键特征的内化过程，也能够更进一步地丰富和完善溶解平衡概念的内涵与外延。
【教材分析】1.内容分析本节内容选自人教版教材选修四《化学反应原理》第三章第四节，其包含沉淀溶解平衡和沉淀溶解平衡应用两部分。
难溶电解质的溶解平衡作为高中阶段四大平衡体系的重要组成部分之一,应用化学平衡理论指导探讨难溶电解质溶解平衡建立的过程，是对平衡理论体系的丰富和完善, 促进学生科学素养的全面发展。
同时，通过对溶解平衡建立和应用的探究过程，感受化学知识的社会应用价值，体会理论指导实践的重要意义。
2.教学目标分析知识与技能(1)理解难溶电解质的溶解平衡概念和KSP 含义，能利用KSP进行简单计算，定量认识溶解平衡。
(2)并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的生成、溶解和转化问题。
过程与方法(1)初步掌握运用所学知识，理性分析生活中各种传言的一般思路和研究方法，体会批判性思维对学习能力提高的价值。
能初步学会收集各种证据，提出假设，基于证据进行分析推理，能依据物质及其变化的信息建构模型，建立解决复杂化学问题的思维框架，提升学生在证据推理与模型认知维度的核心素养。
难溶电解质的溶解平衡 说课稿 教案
“难溶电解质的溶解平衡”复习一、设计思路难溶电解质的溶解平衡是近年来新增的内容，增加的目的、作用如何，值得关注。
在平时的教学中，有不少教师挖得较深，甚至把大学内容搬至高中课堂，即对此部分内容的深、广度应如何把握，值得关注。
因此我想通过这一节课把自己对《考试说明》中这部分知识的理解与同行进行交流，以期待共同提高。
二、教学目标1、知识与技能学生通过学习，掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用，并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化等问题。
2、过程与方法引导学生自主复习、独立思考，学会分析、解决问题。
3、情感态度与价值观培养学生学习化学的兴趣，以及对立统一的辨证唯物主义观点。
三、教学重难点重点：难溶电解质的溶解平衡、沉淀的转化难点：会运用溶度积常数进行相关计算四、教学方法和手段自主复习、合作探究、多媒体辅助五、教学过程【情境引入】分析氟化物防治龋齿的化学原理【师生交流】分析、得出结论【投影】解析考试说明【学生活动】阅读，找出关键词并思考分析，做到心中有数。
【投影】“四大平衡”比较【师生活动】分析、类比【设问】往AgNO3溶液中滴加NaCl溶液，一定有AgCl沉淀生成吗？【思考】将4×10-4mol·L-1的AgNO3溶液与 2×10-7mol·L-1的NaCl溶液等体积混合能否有AgCl沉淀析出？[Ksp(AgCl)= 1.8×10-10]（交流、讨论、解决问题）【设问】溶解平衡的特点是什么？如何证明它是一种动态平衡？【学生活动】学生一……学生二……【板书】1.溶解平衡的特点【设疑】外界哪些条件的变化会影响溶解平衡呢？【学生归纳】学生一……学生二……【板书】2.溶解平衡的影响因素：浓度、温度、同离子效应等【投影】观察图片获得信息：a. 往ZnS的溶解平衡体系中加入溶液可将其转化为更难溶的CuS沉淀。
b. 硬水中的煮沸时分解为，继续煮沸过程中，转化为更难溶的。
难溶电解质的溶解平衡 教案 说课稿
难溶电解质的溶解平衡一、沉淀溶解平衡1．沉淀的溶解平衡是怎样建立的？勒夏特列原理是否适用于该平衡？2．难溶电解质溶解能力的大小，通常怎样表示？其大小受哪些因素的影响？3．影响沉淀溶解平衡的因素有哪些？各怎样影响？典例导悟1下表是五种银盐的溶度积常数(25 ℃)：化学式AgCl Ag2SO4Ag2S AgBr AgI溶度积1.8×10－10mol2·L－21.4×10－5mol3·L－36.3×10－50mol3·L－35.4×10－13mol2·L－28.3×10－17mol2·L－2下列说法不正确的是()A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SB．将氯化银溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色沉淀C．氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度逐渐增大D．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动听课记录：变式演练1下列叙述不正确的是()A．CaCO3能够溶解在CO2的水溶液中B．Mg(OH)2可溶于盐酸，不溶于NH4Cl溶液C．AgCl可溶于氨水D．MgSO4溶液中滴加Ba(OH)2得到两种沉淀典例导悟2(2008·山东理综，15)某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是()提示BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO2－4(aq)的平衡常数K sp＝c(Ba2＋)·c(SO2－4)，称为溶度积常数。
A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C．d点无BaSO4沉淀生成D．a点对应的K sp大于c点对应的K sp听课记录：二、溶度积的计算和有关判断思考：(1)已知K sp(AgCl)＝1.8×10－10 mol2·L－2，则将AgCl放在蒸馏水中形成饱和溶液，溶液中的c(Ag＋)是多少？(2)已知K sp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11 mol3·L－3，则将Mg(OH)2放入蒸馏水中形成饱和溶液，溶液的pH为多少？(3)在0.01 mol·L－1的MgCl2溶液中，逐滴加入NaOH溶液，刚好出现沉淀时，溶液的pH是多少？当Mg2＋完全沉淀时，溶液的pH值为多少？典例导悟3(2011·泰安月考)已知K sp(AgCl)＝1.8×10－10mol2·L－2，K sp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12mol3·L－3，现在向0.001 mol·L－1K2CrO4和0.01 mol·L－1KCl混合液中滴加0.01 mol·L－1 AgNO3溶液，通过计算回答：(1)Cl－、CrO2－4谁先沉淀？(2)刚出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中Cl－浓度是多少？(设混合溶液在反应中体积不变)变式演练2一定温度下的难溶电解质A m B n在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数K sp＝c m(A n＋)×c n(B m－)，称为难溶电解质的溶度积。
难溶电解质的溶解平衡说课稿
难溶电解质的溶解平衡说课稿尊敬的学校领导、各位老师大家好！我本节课说课的内容是人教版化学反应原理第三章第四节难溶电解质的溶解平衡。
我将从以下五大方面来进行说课一．教材分析（一)本节内容在知识体系中的地位和作用本节应用第二章所学的化学平衡理论，探讨水溶液中离子平衡问题，是化学平衡学习的延伸和拓展，是对中学化学平衡理论体系的完善和丰富，通过本章的学习学生可以感受理论分析的作用,体会相关知识在生产生活中的应用价值.进一步拓展和巩固前一章所学的知识，更为透彻的理解在溶液中发生离子反应的原理。
（二)三维目标1、知识和技能目标:第一点让学生掌握难溶电解质溶解平衡概念，并运用平衡移动原理分析解决沉淀的生成溶解和转化问题第二点,培养学生动手实验能力，归纳概括能力。
知识迁移能力。
2、过程与方法目标。
（1)体验难溶电解质溶解平衡建立的过程，平衡移动的过程。
（2)让学生掌握科学探究的方法,根据实验现象和已有的知识经验,分析推理学新知识的方法3、情感态度与价值观激发学生学习化学的热情.培养其将化学知识应用于生产生活中的能力，认识自然科学中的对立统一的辩证唯物主义原理（三）教学重点难点。
本节课的教学重点是难溶电解质的溶解平衡的建立和应用,也是本节课的难点二．学情分析高二学生，已经具备了独立思考的能力,而且思维活跃，学习自觉性增强,能通过自主学习获取知识，高二学生已经了解了，氯化银，碘化银,硫化银等物质的颜色和溶解性，学习了复分解反应,化学平衡，电离平衡,盐类的水解平衡等知识,并具备应用其解决简单实际问题的能力。
、三．教法学法教法是,讲授法，实验探究法，讨论法，读书指导法，四种方法相结合。
学法是，自主学习,探究学习,合作学习。
三种方法相结合。
四．教学流程我整节课的设计流程分以下四个环节（一)、创设情境，引入新课。
我的设计是，为了激发学生兴趣,尽快让学生的注意力回到我本节课的教学内容来，我用生活中含氟牙膏能够预防龋齿的实例,来引入新课，因为其应用的原理就是我本节课所学的内容,难溶电解质的溶解平衡。
高中化学《难溶电解质的溶解平衡》说课稿
高中化学《难溶电解质的溶解平衡》说课稿一、基本说明1．教学内容所属模块：高中化学选修模块《化学反应原理》2．年级：高中二年级3．所用教材出版单位：人民教育出版社4．所属的章节：第三章第四节5．教学时间：45分钟二、教材分析1．本节内容在教材体系中的地位和作用本节内容是第三章《水溶液中的离子平衡》的最后一部分，包括难溶电解质的溶解平衡及其应用两个部分。
本节应用第二章所学的化学平衡理论，探讨水溶液中离子平衡问题，是化学平衡学习的延伸与拓展，是对中学化学的平衡理论体系的完善和丰富，是中学化学基础理论的一个重要部分，也是学生整个中学阶段的难点。
通过本章的学习，学生可以感受理论分析的作用，体会相关知识在生产生活中的应用价值，进一步拓展和巩固前一章所学知识，更为透彻地理解在溶液中发生离子反应的原理。
2. 教学目标（1）知识与技能：①让学生掌握难溶电解质的溶解平衡概念，并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的生成、溶解和转化问题。
②培养学生动手实验能力、归纳概括能力、知识迁移能力。
（2）过程与方法：①体验难溶电解质的溶解平衡建立的过程、平衡移动的过程；②让学生掌握科学探究的方法，根据实验现象和已有的知识经验，分析推理出新的知识的方法。
（3）情感态度与价值观：激发学生学习化学的热情，培养其将化学知识应用于生产、生活实践的能力，认识自然科学中的对立统一的辩证唯物主义原理。
3. 教学重点、难点：教学重点：难溶电解质的溶解平衡的建立和应用。
教学难点：难溶电解质的溶解平衡的建立和应用。
三、学情分析高二学生已经具备了独立思考的能力，而且思维活跃；学习自觉性增强，能通过自学主动获取知识。
高二学生已经了解了AgCl、AgI、Ag2S等物质的颜色和溶解性，学习了复分解反应、化学平衡、电离平衡、盐类的水解平衡等知识，并具备应用其解决简单实际问题的能力。
四、设计思路首先，通过学生熟悉的实验情景引发学生思考，然后指导学生进行过量NaCl溶液和少量AgNO3反应后溶液中是否还有Ag+的检验实验，与学生的已有认知形成冲突。
《难溶电解质的沉淀溶解平衡》 说课稿
《难溶电解质的沉淀溶解平衡》说课稿尊敬的各位评委老师：大家好！今天我说课的题目是《难溶电解质的沉淀溶解平衡》。
下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程、板书设计这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析（一）教材的地位和作用“难溶电解质的沉淀溶解平衡”是人教版选修 4《化学反应原理》第三章第四节的内容。
本节课是在学生学习了化学平衡、弱电解质的电离平衡和水的电离平衡等知识的基础上，进一步探讨难溶电解质在水溶液中的行为。
它不仅是化学平衡理论的延伸和拓展，也为后续学习盐类的水解、溶度积的计算和应用等知识奠定了基础。
（二）教材内容本节课主要包括沉淀溶解平衡的建立、沉淀溶解平衡的特征、沉淀溶解平衡的影响因素以及沉淀溶解平衡的应用等内容。
二、学情分析（一）知识基础学生已经掌握了化学平衡的相关知识，具备了一定的平衡思维能力，对弱电解质的电离平衡和水的电离平衡也有了一定的了解，这为学习难溶电解质的沉淀溶解平衡提供了知识铺垫。
（二）能力水平高二的学生具备了一定的观察能力、分析问题和解决问题的能力，但对于抽象的概念和理论的理解还存在一定的困难，需要通过实验和实例来帮助他们理解。
（三）学习特点学生在学习过程中，对实验现象比较感兴趣，喜欢通过实验探究来获取知识，但在归纳总结和知识迁移方面还需要进一步培养。
三、教学目标（一）知识与技能目标1、理解难溶电解质的沉淀溶解平衡的概念，能描述沉淀溶解平衡的建立过程。
2、理解沉淀溶解平衡的特征，能运用平衡移动原理分析沉淀溶解平衡的影响因素。
3、了解沉淀溶解平衡的应用，能运用沉淀溶解平衡的原理解决实际问题。
（二）过程与方法目标1、通过实验探究，培养学生的观察能力、实验操作能力和分析问题的能力。
2、通过对沉淀溶解平衡的分析和讨论，培养学生的逻辑思维能力和知识迁移能力。
（三）情感态度与价值观目标1、让学生体会化学知识与生活、生产的密切联系，激发学生学习化学的兴趣。
难溶电解质的溶解平衡 教学设计 说课稿
难溶电解质的溶解平衡教学目标1．知识与技能：了解沉淀溶解平衡在生产生活中的应用(沉淀生成、分步沉淀，沉淀的溶解和转化。
2．过程与方法：引导学生动手实验、分析实验、自主学习、独立思考，根据实验现象，学会分析、解决问题。
3．情感态度价值观：在活动中增强团结、协作的合作意识，培养学生学习化学的兴趣，以及对立统一的辩证唯物主义观点。
教学重点利用平衡移动的知识分析沉淀的生成、溶解及转化教学难点利用平衡移动的知识分析沉淀的生成、溶解及转化教学方法实验探究法、分析归纳法、理论联系实际。
主要教具实验仪器药品、多媒体教学过程【提问】能否通过改变条件，使难溶电解质的溶解平衡发生移动？使沉淀生成、溶解或转化？【新课】二、沉淀反应的应用1、沉淀的生成⑴应用：生成难溶电解质的沉淀，是工业生产、环保工程和科学研究中除杂或提纯物质的重要方法之一。
⑵方法①调pH值如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，加氨水调pH值至7－8Fe3＋+ 3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4＋②加沉淀剂如：沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀剂Cu2＋+S2－= CuS↓Hg2＋+S2－= HgS↓【思考与交流】1、如果要除去某溶液中的SO42-，你选择加入钡盐还是钙盐？为什么？加入钡盐，因为BaSO4比CaSO4更难溶，使用钡盐可使SO42-沉淀更完全。
2、以你现有的知识，你认为判断沉淀能否生成可从哪方面考虑？是否可能使要除去的离子通过沉淀反应全部除去？说明原因。
从溶解度方面可判断沉淀能否生成，不可能使要除去的离子通过沉淀完全除去2、沉淀的溶解⑴原理设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动⑵举例①难溶于水的电解质溶于酸中如：CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2溶于盐酸。
②难溶于水的电解质溶于某些盐溶液如：Mg(OH) 2溶于NH4Cl溶液【演示实验】Mg(OH)2的溶解【思考与交流】用平衡移动的原理分析Mg(OH) 2溶于盐酸和NH4Cl溶液的原因？解释：在溶液中存在Mg(OH) 2的溶解平衡：Mg(OH)2(s) ⇌Mg2＋(aq)+2OH－(aq)加入盐酸时，H＋中和OH-,使c(OH－)减小，平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解；加入NH4Cl时，NH4＋水解，产生的H＋中和OH－,使c(OH－)减小，平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解3、沉淀的转化【演示实验】3－4、3－5①记录现象，写出相应的方程式②如果将上述两个实验中沉淀生成和转化的操作步骤颠倒顺序，会产生什么结果？沉淀不会转化。
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《难溶电解质的溶解平衡》说课稿本节课说课的内容是人教版选修四《化学反应原理》第三章第四节难溶电解质的溶解平衡的第一课时中的实验课，包括演示实验和学生分组实验。
一、教材分析：1、教材地位本节教材安排在化学选修四第三章最后一节，包括沉淀溶解平衡及其应用两部分内容。
它的知识基础是初中溶解度和高中化学平衡理论，在学习了弱电解质的电离平衡和弱离子盐的水解平衡后，进一步探讨水溶液中的离子行为。
我采用理论推理与实验探究相结合的方法，逐步分析掌握本节内容，并可以更深刻的理解平衡的移动。
2、重点与难点重点：难溶电解质溶解平衡的建立。
难点：难溶电解质溶解平衡的建立；应用难溶电解质溶解平衡解决实际问题。
二、学情分析：认知基础：本节课的教学对象是高二理科学生，已经具备了独立思考的能力，而且思维活跃，学习自觉性增强，能通过自主学习获取知识，他们已经了解氯化银，碘化银，硫化银等物质的颜色和溶解性，学习了复分解反应，化学平衡，电离平衡，盐类的水解平衡等知识，并已具有溶解度、离子反应的知识基础和动态平衡的相应理论基础，并具备应用其解决简单实际问题的能力，且学生已具有一定的实验操作能力。
因此在这些基础上学习本节内容，学生更容易理解和接受。
心理特征：学生缺乏刻苦钻研精神，畏难情绪较严重，分析归纳推理能力不够强。
三、教法与学法：说教法：采用讲授法、实验探究法、设疑法、分析归纳法等方法来达到本堂课的教学目标；说学法：引导学生使用自主学习、实验探究、合作交流、分析归纳等方法来完成本堂课的学习任务。
四、实验教学目标：知识与技能：初步理解沉淀溶解平衡原理，能从宏观、微观和符号三个角度描述沉淀溶解平衡。
能初步运用沉淀溶解平衡解释简单的实验现象，能运用平衡移动原理归纳复分解反应发生条件。
培养学生的知识迁移能力、动手实验的能力和逻辑推理能力。
过程与方法：（1）通过实验，学习探究的方法并逐步探究平衡移动的原理对难溶电解质溶解平衡的应用，引起学生在学习过程中主动探索的兴趣，培养学生的观察能力和实验探究能力。
沉淀转化问题的过程中，学习科学实验方案设计与评价的方法。
学会（2）在解决Mg(OH)2应用控制变量的方法，完成沉淀的生成、溶解和转化实验。
（3）通过实验探究、对比、讨论、理论分析等方法，综合探究温度、浓度变化与难溶电解质溶解平衡之间的相互影响，学会透过宏观现象(溶液颜色的变化)探查微观本质(微粒浓度变化)并运用化学用语(K SP)进行表征的科学方法。
（4）体验“发现问题、查阅资料、提出猜想、实验及理论验证、形成规律、解决问题”的科学探究过程，尝试从化学的视角看待生活中的物质和现象，并运用化学知识解决生活中的实际问题。
情感态度与价值观：（1）激发学生的学习兴趣，培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度,树立透过现象看本质的唯物主义观点。
（2）通过沉淀溶解平衡原理在生产、生活中的应用，体验平衡理论对实践的指导作用，体验化学学科实际价值。
五、实验原理：平衡移动原理；溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现；溶解度较小的沉淀在一定条件下也可以转化成溶解度较大的沉淀。
六、实验器材：小试管若干、饱和氯化钠溶液、浓盐酸、蒸馏水、酚酞、Mg(OH)2固体、稀盐酸、NaOH溶液、饱和MgCl2溶液、NH4Cl溶液、NaHCO3溶液，0.1 mol/L AgNO3溶液、 0.1 mol/L NaCl溶液、 0.1 mol/L KI溶液、 0.1 mol/L Na2S溶液。
七、实验改进要点：本节课从饱和食盐水中滴加浓盐酸产生白色沉淀的演示实验入手，引入溶解平衡，再通过验证Mg(OH)2难溶电解质溶解后体系中存在的Mg2＋和OH－，以及验证Mg(OH)2难溶电解质的确存在溶解平衡的演示实验，学习难溶电解质的溶解平衡过程以及其表达方式。
通过学生小组实验，利用所提供的蒸馏水、酚酞、Mg(OH)2固体、盐酸、NaOH溶液、饱和MgCl2溶液、NH4Cl溶液、NaHCO3溶液，探究如何破坏Mg(OH)2的溶解平衡，通过实验加强平衡移动原理的应用。
改进并补充了教材实验3-3和3-5，使学生实验有更多地选择，能够从酸、碱、盐及加热条件分别取对平衡的影响进行直观感受。
改进实验3-4，通过一支试管、0.1 mol/L AgNO3溶液、 0.1 mol/L NaCl溶液、 0.1 mol/L KI溶液、 0.1 mol/L Na2S溶液，再探Ksp与沉淀溶解平衡的关系，得到沉淀转化的规律。
由于此实验并没有规定学生滴加试剂的先后顺序，为开放性实验，在学生分组实验中观察并引导学生得出结论。
八、实验教学内容：1、演示实验：向饱和食盐水中滴加浓盐酸产生白色沉淀入手，引入溶解平衡，再通过向Mg(OH)2的过饱和溶液中分别滴加酚酞和氢氧化钠来验证体系中存在的Mg2＋和OH－，最后向滴加酚酞的Mg(OH)2过饱和溶液中滴加饱和MgCl2溶液，观察现象，得出结论。
2、学生分组实验：（1）改进并补充了教材实验3-3和3-5，请学生分小组活动，利用所提供的蒸馏水、酚酞、Mg(OH)2固体、盐酸、NaOH溶液、饱和MgCl2溶液、NH4Cl溶液、NaHCO3溶液，探究如何破坏Mg(OH)2的溶解平衡，通过实验加强平衡移动原理的应用。
（2）改进实验3-4，通过一支试管、0.1 mol/L AgNO3溶液、 0.1 mol/L NaCl溶液、 0.1 mol/L KI溶液、 0.1 mol/L Na2S溶液，再探Ksp与沉淀溶解平衡的关系，得到沉淀转化的规律。
由于此实验并没有规定学生滴加试剂的先后顺序，为开放性实验，在学生分组实验中观察并引导学生得出结论。
九、实验教学过程：分成五个环节进行。
实验教学流程图【引言】通过设计情境。
以熟悉的化学物质引入新课，激发学生学习兴趣，调动学生的学习积极情绪。
环节一：创设情景，引出课题【演示实验一】取饱和的NaCl溶液2mL于试管中，向其中滴加浓盐酸。
实验现象：NaCl饱和溶液中有晶体析出【问题】加入浓盐酸后为何有晶体析出呢？【讨论分析】在NaCl的饱和溶液中，存在溶解平衡NaCl(s) Na+(aq) + Cl-(aq)加浓盐酸会使c(Cl- )增加，平衡逆向移动，因而有 NaCl晶体析出。
若继续加入水，此沉淀又会重新溶解。
该环节的设计目的：该实验选取生活中常见的氯化钠物质及其析出晶体作为课堂的引入，既体现了化学与生活的联系，又创设了一个很好的问题情景，初步从平衡的视角研究物质的溶解问题。
【问题引入】：在可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，那么难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？进入环节二。
环节二：实验探究建立模型【设疑】以 Mg(OH)2沉淀为例，若难溶电解质Mg(OH)2存在溶解平衡，它的溶液中有什么离子？【学生】Mg2＋和OH－【引导】那么只要检验溶液中是否存在Mg2＋和OH－，就可以判定Mg(OH)2沉淀是否发生了溶解。
如何检验溶液中是否存在Mg2＋和OH－？【学生】用酚酞对OH－进行检验。
【深入引导】如何检验是否存在Mg2＋？【学生】用NaOH溶液。
【演示实验二】取少量Mg(OH)2固体于试管中，加入蒸馏水，振荡后，分别取上层清液于两只试管中，一支滴加酚酞，另一支滴加饱和NaOH溶液。
【讲述】通过对Mg(OH)2溶液进行的实验，证明了我们的猜想是正确的。
溶液中的确存在Mg2＋和OH－，说明Mg(OH)2沉淀发生了溶解。
这也说明没有绝对不溶解的物质。
此时小试管中Mg(OH)2沉淀的上清液称为——饱和溶液。
【引导】Mg(OH)2在水分子的作用下溶解成Mg2＋和OH－，同时Mg2＋和OH－又沉淀回去，所以此体系存在什么？【学生】可逆过程【设疑】若真的存在可逆过程，若加入Mg2＋，OH－会如何变化？【学生】OH－浓度减小，红色变浅。
【演示实验三】向加入酚酞的试管中滴加饱和MgCl2溶液。
观察现象。
【解释】红色果真变浅了，说明平衡发生了移动，也更进一步证明了Mg(OH)2溶液中的确存在平衡。
如果固体溶解为离子的速率等于离子生成沉淀的速率时，Mg(OH)2沉淀量将会保持不变。
溶液中的c(Mg2＋)和c(OH－)也将不变。
故在化学上把在一定条件下，难溶电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，且各离子浓度保持不变的状态，叫做难溶电解质的溶解平衡。
【设计目的】1、引出难溶电解质存在溶解平衡。
2、通过明显的实验现象，对学生已有知识形成冲突，激发学生思考和探究，建立沉淀溶解平衡模型；3、通过实验探究的方式对沉淀溶解平衡的建立过程的分析，引导学生从宏观现象到微粒之间的相互作用的问题分析，深入理解沉淀溶解平衡反应的实质。
环节三：实验探究，建立模型，寻找规律【引导】我们来看溶解平衡如何表达。
NaCl(s) Cl－(aq) + Na＋(aq)Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq) + 2OH－(aq)【强调】1、一定要用可逆符号2、与电离过程进行区分NaCl== Cl－+ Na＋ Mg(OH)2 Mg2＋+ 2OH－【问题一】BaSO4是难溶电解质，为什么是强电解质？（溶于水的部分完全电离）【讲解】电离平衡是指已溶解的弱电解质分子和电离出的离子之间的平衡；而溶解平衡是指已溶解的电解质与未溶解的电解质之间的平衡。
故要标明物质的状态加以区别。
【小结】书写难溶电解质平衡的通式：AmBn(s)mA n+(aq) + nB m-(aq)【设计目的】建立沉淀溶解平衡模型，为进一步探究埋下伏笔。
【探究实验1】我们仍以Mg(OH)2沉淀溶解平衡为例，若使氢氧化镁沉淀溶解平衡被破坏，可以采取什么方法？所依据的原理是什么？（根据平衡移动原理，使沉淀溶解平衡向溶解方向移动）。
现提供以下试剂，请你设计可行的实验方案。
蒸馏水、酚酞、Mg(OH)2固体、盐酸、NaOH溶液、饱和MgCl2溶液、NaHCO3溶液、NH4Cl溶液。
【思考】除了已给试剂，你是否还有办法将难溶电解质Mg(OH)2溶解？【学生】加热，增大溶解度。
【补充】升高温度，大多数物质的溶解增大，除Ca(OH)2，且NaCl的溶解度随温度的变化不大。
对于一个平衡体系，温度不变，它的平衡常数不变。
【设计目的】将沉淀溶解平衡模型用于分析、处理实际问题。
并将化学平衡理论与溶解平衡建立联系。
【过渡】仍以Mg(OH)2的溶解平衡为例，引出溶解平衡常数的表达：【板书】二、难溶电解质的溶度积常数AmBn(s)mA n+(aq) + nB m-(aq) [A n+]m·[B m－]n＝K sp【讲解】一般来说，温度升高，溶解平衡正向移动，Ksp增大。
但除Ca(OH)2，NaCl。
化学平衡常数和电离平衡常数都表示可逆反应进行的程度，所以溶度积常数K sp也表示溶解进行的程度。
【练习二】写 CuS、Fe(OH)3、Ag2SO4 的K sp表达式。