中学化学竞赛辅导——物质的鉴别与推断
初中化学物质推断题解题技巧
初中化学物质推断题解题技巧
初中化学物质推断题是化学考试中的一个重要类型，其解题技巧可以从以下几个方面入手:
1. 熟悉初中化学常见物质的颜色、性质和特征反应。
这是解答推断题的基础，只有熟悉这些物质的特征信息，才能敏锐地发现问题并进行推断。
2. 掌握常见物质的化学式和化学方程式。
了解常见物质的化学式和化学方程式，可以帮助考生推断物质的性质和组成，从而快速解决问题。
3. 利用化学反应进行推断。
化学反应是化学学科的核心，推断题中往往会涉及到一些化学反应，考生可以通过理解化学反应的原理和规律，结合已知信息进行推断。
4. 充分利用图表和实验数据。
图表和实验数据在推断题中经常出现，考生应该善于利用这些信息，结合已有的知识和经验进行推断。
5. 多练习题目，熟练掌握推断题的解题技巧和方法。
只有不断地练习和总结，才能提高推断题的解题能力和效率。
总结起来，初中化学物质推断题的解题技巧需要考生多方面的准备和积累，只有全面掌握知识和技能，才能在考试中取得好成绩。
第4节 物质的鉴定、鉴别、推断doc
第4节 物质的鉴定、鉴别、推断知识回顾1．物质的鉴定：鉴定是根据物质的特性，用化学方法对它的组成成分加以确认、证实。
若待检验物质为酸、碱、盐溶液、鉴定前首先应该考虑可能存在的离子是否能够共存；其次应该考虑离子鉴定的先后顺序问题，越容易跟其他离子反应产生干扰的离子就应该越先除去。
2．鉴别是根据几种物质的不同特性，用物理或化学的方法使之区分开来。
（1）鉴别的依据：根据物质的性质的不同加以区分。
先根据物质的物理性质来鉴别，如观察颜色、状态、气味、溶解性等；再根据物质的化学性质来鉴别，如可燃性、还原性、热稳定性及其他特性。
（2）鉴别的原则：操作尽量简便易行，现象还要明显。
（3）常用的鉴别方法：按鉴别操作步骤分：一步鉴别，多步鉴别。
按所加试剂种类分：加一种试剂，加多种试剂，不加试剂。
①用一种试剂鉴别物质：例1 用一种试剂区别424)(SO NH 、3AgNo 、HCI 、CI NH 4、4CuSO 、3FeCI 、32CO Na 七种溶液，选择的试剂为 。
②不用任何试剂鉴别：例2 不用外加试剂鉴别①4MgSO 、②NaOH 、③4CuSO 、④KCI 四种溶液，则被鉴别出来的物质顺序正确的是（ ） A ．①②③④B ．③②①④C ．④③②①D ．③①②④例3 不用任何试剂鉴别四瓶无色溶液：2BaCI 、3AgNO 、32CO Na 、HCI 。
③多种试剂鉴别物质：这类试题鉴别时往往根据物质的性质，选用试剂将物质分组，然后再用试剂将每一小组内的物质一一鉴别。
例4 如何鉴别NaOH 、2)(OH Ca 、稀HCI 、稀42SO H 四瓶无色溶液？入门衔接物质的鉴别主要集中在以下离子的鉴别：阳离子有+H 、+3Fe 、+2Cu、+4NH 、+Ag 、+2Ba；阴离子有-OH 、-CI 、-23CO 、-24SO 等。
鉴别的依据就是这些离子的性质。
鉴别的方法是开放的，只要是根据离子不物质的推断是单质、氧化物、酸、碱、盐知识的综合题，涉及的知识点多，综合能力强，解题一定要分析题意，挖掘解题的突破口——“题眼”。
中考化学物质的鉴别鉴定推断知识
中考化学物质的鉴别鉴定推断知识中考化学物质的鉴别鉴定推断知识1. 物质的鉴别：鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。
如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl或KNO3。
我们只要把NaCl溶液中的Cl-检验出来，即可认定NaCl溶液，另一瓶则是KNO3溶液。
（1）常见离子鉴别的特效试剂H+和：紫色石蕊试液或pH试纸。
OH-：无色酚酞试液（可鉴别碱性溶液）--变红。
Cl-：AgNO3溶液和稀HNO3--有白色沉淀。
SO42-：BaCl2溶液和稀HNO3--有白色沉淀。
CO32-：稀HCl和石灰水--有CO2↑。
PO43-：AgNO3溶液--有黄色沉淀。
NH4+：强碱溶液（NaOH）--有NH3↑。
使湿润红色石蕊试纸变蓝。
（2）特征离子关系图（3）物质鉴别的原则① 操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法。
能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。
② 现象明显：使待检物质的现象对比度较大。
③ 防止干扰：鉴别Cl－和SO42－时，只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。
（4）物质鉴别的`思路和方法① 气体鉴别：一看颜色，二用试纸，三用火点，四加试剂。
② 固体、液体鉴别：一看颜色，二看气体，三辨沉淀。
③ 一种试剂的鉴别：A. 几种溶液含不同阳离子时，常选用溶液或NaOH溶液做鉴别试剂。
B. 几种溶液含不同阴离子时，常选用强酸做鉴别试剂。
C. 几种溶液酸碱性不同时，常选用紫色石蕊做鉴别试剂。
D. 几种物质是金属或金属氧化物时，常选用稀强酸做鉴别试剂。
E. 一种试剂与四种溶液反应时，应是现象对比度大。
多数是有沉淀、有气体，既有沉淀又有气体、沉淀颜色不同，无明显现象。
F. 当给定的一种试剂不能鉴别出被检物时，可从已鉴别出的物质中找出一种试剂再鉴别。
④ 不同试剂的鉴别：A. 观察法：根据物理性质中颜色、气味、状态、溶解性等进行鉴别。
B. 热分解法：根据不同物质的热稳定性，利用产物的不同性质特征进行鉴别。
C. 相互作用法：根据两两混合后的不同现象进行鉴别。
中考化学复习专题五物质的性质鉴别与推断
物质的性质、鉴别与推断［知识网络］1、了解混合物的分离与提纯（包括物理方法和化学方法）。
2、常见物质的鉴别方法典型物质常用检验试剂或方法实验现象O2带火星的木条复燃H2O无水硫酸铜变蓝CO2澄清石灰水变浑浊CO通过灼热的氧化铜后将产物通入澄清石灰水黑色固体变红，石灰水变浑浊H2通过灼热的氧化铜后将产物通过无水硫酸铜黑色固体变红，硫酸铜变蓝CH4点燃后通过无水硫酸铜和澄清石灰水硫酸铜变蓝，石灰水变浑浊H+紫色石蕊试液或无色酚酞试液变红或不变色OH—紫色石蕊试液或无色酚酞试液变蓝或变红Cl—加入AgNO3和稀HNO3生成白色凝乳状沉淀SO42—加Ba(NO3)2和稀HNO3生成白色沉淀CO32—加稀盐酸，将生成气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊NH4+与碱共热，将气体通过湿润红色石蕊试纸试纸变蓝［典例剖析］例1、利用如图所示装置进行A、B两组实验，将滴管a中的少量溶液滴入b中，待完全反应后打开止水夹d。
a、b、c中的物质如下表所示，请填写表中的空格。
实验a中物质b中物质c中物质实验现象化学方程式A盐酸碳酸钠溶液紫色石蕊试液c中：c中：B氢氧化钠浓溶液二氧化碳澄清石灰水b中：b中：答案：实验现象化学方程式有气泡冒出，紫色石蕊试液变红CO2+H2O＝H2CO3 C瓶中的石灰水倒吸入b瓶内，溶液变浑浊CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2ONa2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH例2、下列各组物质的溶液，不另加任何试剂就能将它们区别开来的是（）A．CuSO4HCl NaOH B．KNO3MgCl2NaOHC．Na2CO3HCl BaCl2D．NaCl AgNO3HCl答案：AC例3、某同学想用实验证明硫酸铜溶液显蓝色与SO42-无关，只进行下列实验无意义的是（）A．观察硫酸钠溶液没有颜色B．向硫酸铜溶液中滴加适量的氯化钡溶液，振荡后静置，溶液蓝色未消失C．向硫酸铜溶液中滴加适量的氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液蓝色消失D．加水稀释硫酸铜溶液，溶液蓝色变浅例4、除去下列物质中的杂质所用的试剂和方法不正确的是（）物质杂质除杂质所用试剂和方法A．Na2CO3溶液NaOH通入适量二氧化碳B．CO气体CO2 通过灼热的氧化铜C．HNO3溶液HCl AgNO3溶液，过滤D．Cu(OH)2固体CuCl2加入适量稀盐酸答案：BD例5、某校实验室在搬迁时，不慎把三瓶无色溶液的标签损坏了，只知道它们分别是盐酸、BaCl2溶液和Na2CO3溶液。
中考复习物质的检验鉴别推断
①CH4 ; ②H2，CO ; ③H2，CH4 ; ④ CO ，CH4 ; ⑤H2，CO，CH4
存在，什么物质一定不存在等 可能含有
；
紫色石蕊试液和无色酚酞以及用pH试纸
二、常见气体和常见离子的检验
可归纳为：方法---现象---物质 紫色石蕊试液和无色酚酞以及用pH试纸
4、现有失去标签的两瓶无色溶液：稀盐酸和氯化钠。
用AgNO3溶液和稀HNO3
二、常见气体和常见离子的检验
你知道吗：
我们学过那些气体？你知道哪些气体 的检验方法？
1、常见气体的检验： 如何检验O2、CO2、H2、CO、CH4、H2O？
气体
方法
O2
带火星的木条
现象 木条复燃
化学方程式
CO2
通入澄清石灰水
①CH4 ; ②H2，CO ; ③H2，CH4 ; ④ CO ，CH4 ; ⑤H2，CO，CH4
2、常见离子的检验
H + ：加紫色石蕊试液,用pH试纸检验,加碳酸盐（如CaCO3）
加活泼金属（Mg,Al,Zn,Fe）
Fe 3+：含有Fe 3+的溶液为黄色
加NaOH溶液（能生成红褐色沉淀）。
Cu2+：含色有沉C淀u2）+的；溶加液铁为钉蓝（色表，面加有N红aO色H物溶质液生（成能）生。成蓝
什么方法鉴别出来呢
❖ 解析：它们的性质有什么不同呢 ❖ 1 品尝 2 用酚酞试液 3 用ＰＨ试纸 ❖ ４用稀盐酸 ５用可溶性钡盐或钙盐
3、有一包白色粉末，可能含有Ba(OH)2、 KNO3 、 FeCl3 、 Na2CO3 、Na2SO4中的一种或几种。为了确定其成分，进行 如下实验：
初中常见物质的鉴别、除杂、推断
初中常见物质的鉴别、检验、推断、除杂鉴别是利用几种物质性质上的差异,选择适当的试剂,通过实验所产生的不同现象把它们一一区别出来。
检验是根据物质的特性，选择适当的试剂，通过实验所产生的现象来分析它的组成，从而确定是不是这种物质（如果是酸碱盐，则要分别确认阴阳离子各是什么）。
推断是根据题目所给的信息，通过推理判断各种物质是什么或物质的存在情况。
做推断题时，以文字信息为序，寻找并抓住“突破口”（特征反应、特征现象、特征物质），逐步分析和筛选。
除杂是根据被提纯物和杂质的物理或化学性质的差别，通过物理或化学方法将杂质除去或转化成被提纯物。
物质的鉴别、检验、推断、除杂的依据（四个方面的变化规律）一、三类物质的性质（七种物质的特点）：1、酸的通性（盐酸、硫酸）：（1）酸与酸碱指示剂作用：（石蕊试液）（常用酸碱指示剂来判断溶液的酸碱性，用PH试纸测定溶液的酸碱度）（2）酸能与活泼金属反应生成可燃性气体（H2）（硝酸除外）（常用酸来制氢气或溶解活泼金属）（3）酸能与碱性氧化物（大多数金属氧化物）反应生成盐（基本都能溶于水）和水（常用酸来溶解金属氧化物如除锈）（4）酸能与碱发生中和反应生成盐和水（常用酸来溶解难溶性碱）（5）酸能与某些盐（如碳酸盐）反应生成盐和水（或二氧化碳）（常用酸来溶解碳酸盐或制取二氧化碳）2、碱的通性（氢氧化钠、氢氧化钙）（1）碱溶液能使酸碱指示剂变色：（酚红石蓝）（2）碱溶液能与CO2、SO2反应：（常用NaOH溶液吸收CO2，用Ca（OH）2溶液来鉴别CO2）（3）碱能与酸发生中和反应（4）碱溶液能与某些盐溶液（铜盐、铁盐、镁盐等）反应生成新盐和新碱（生成物至少一种是沉淀）3、盐的性质（氯化钠、硫酸铜、碳酸钠）（1）盐溶液（钾盐、钠盐、钙盐、铵盐除外）能与较活泼的金属单质发生置换反应（湿法冶金）（2）某些盐（如碳酸盐）能与酸反应生成盐和水（或二氧化碳）（3）某些盐溶液（铜盐、铁盐、镁盐等）能与碱溶液反应生成新盐和新碱（生成物至少一种是沉淀）两种可溶性盐之间发生复分解反应生成两种新盐（至少有一种是沉淀）二、四类离子对的关系：1、Cl-类：Cl-与Ag+反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀（AgCl）2、SO42-类：SO42-与Ba2+反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀（BaSO4）3、OH-类：（1）OH-和H+反应生成水，无明显现象的反应可用酸碱指示剂来判断是否恰好完全反应（2）OH-与Mg2+、Zn2+、Al3+反应生成能溶于酸的白色沉淀（3）OH-能与Fe3+反应生成能溶于酸的红褐色沉淀[Fe（OH）3]（4）OH-能与Cu2+反应生成能溶于酸的蓝色沉淀[Cu（OH）2]（5）OH-能与NH4+反应生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味的气体（NH3）（6）OH-能与CO2反应生成CO32-和水7、CO32-类：（1）CO32-能与H+反应生成能使澄清石灰水变浑浊的气体（CO2）（2）CO32-能与Ca2+、Ba2+、Mg2+反应生成能溶于酸的白色沉淀三、五种气体的特点：1、氢气：H2是密度最小的气体，未来最理想的燃料，具有可燃性、还原性2、氧气：O2具有氧化性，能供给呼吸和支持燃烧3、一氧化碳：CO有毒，具有可燃性、还原性4、二氧化碳：CO2密度比空气大，能象液体一样倾倒；能使紫色石蕊试液变红；能使澄清的石灰水变浑浊；不能支持燃烧；不能供给呼吸，能使人窒息死亡。
中考化学物质鉴别、鉴定和推断
xx化学物质的鉴识、判定和推测1.物质的鉴识：鉴识是经过化学实验将几种不一样特征的物质差别开来。
如鉴识两瓶无色溶液哪瓶是 NaCl或 KNO3。
我们只需把 NaCl溶液中的 Cl-查验出来，即可认定 NaCl 溶液，另一瓶那么是 KNO3溶液。
(1)常有离子鉴其他殊效试剂H+和：紫色石蕊试液或pH 试纸。
OH-：无色酚酞试液 (可鉴识碱性溶液 )--变红。
Cl-：AgNO3溶液和稀 HNO3--有白色积淀。
SO42-：BaCl2溶液和稀 HNO3--有白色积淀。
CO32-：稀 HCl和石灰水 --有 CO2↑。
PO43-：AgNO3溶液 --有黄色积淀。
NH4+：强碱溶液 (NaOH)--有 NH3↑。
使润湿红色石蕊试纸变蓝。
(2)特点离子关系图(3)物质鉴其他原那么① 操作简易：能用物理方法鉴其他不用化学方法。
能用一种试剂鉴其他不用多种试剂。
② 现象显然：使待检物质的现象对照度较大。
③防备扰乱：鉴识Cl-和 SO42-时，只好用 BaCl2溶液不可以用 AgNO3溶液。
(4)物质鉴其他思路和方法① 气体鉴识：一看颜色，二用试纸，三用火点，四加试剂。
② 固体、液体鉴识：一看颜色，二看气体，三辨积淀。
③ 一种试剂的鉴识：A.几种溶液含不一样阳离子时，常采用溶液或NaOH溶液做鉴识试剂。
B.几种溶液含不一样阴离子时，常采用强酸做鉴识试剂。
C.几种溶液酸碱性不一样时，常采用紫色石蕊做鉴识试剂。
D.几种物质是金属或金属氧化物时，常采用稀强酸做鉴识试剂。
E.一种试剂与四种溶液反响时，应是现象对照度大。
多半是有积淀、有气体，既有积淀又有气体、积淀颜色不一样，无明展现象。
F.当给定的一种试剂不可以鉴识出被检物时，可从已鉴识出的物质中找出一种试剂再鉴识。
④ 不一样试剂的鉴识：A.察看法：依据物理性质中颜色、气味、状态、溶解性等进行鉴识。
B.热分解法：依据不一样物质的热稳固性，利用产物的不一样性质特点进行鉴别。
C.互相作用法：依据两两混淆后的不一样现象进行鉴识。
中考化学精品讲义物质的鉴定鉴别和推断
学问梳理：一、物质的鉴定、鉴别和推断1、一样点：均需根据物质的特征反响，选择恰当的试剂与方法，精确视察反响中的颜色改变，沉淀的生成或溶解，气体的生成与气味等现象，加以断定，得出结论，必需时写出化学方程式。
2、不同点：鉴定是根据物质的某些特征，用试验方法分别检出阴、阳离子及有关成分来确定是某种物质。
鉴别是根据几种物质的不同特性，用试验的方法将它们一一区分。
推断是通过已知试验事实，根据性质进展分析，然后推理出被检验物质的组成或名称（确定是什么，可能是什么，确定没什么）3、操作步骤物质的检验：A物理方法：根据特别性质进展视察、分析、推断，得出结论。
B化学方法：分别取少量待鉴别的溶液（假如是固体，先取少量配成溶液）参加试管中；分别参加试剂充分反响；视察现象；根据现象分析、推断，得出结论；写出有关的化学方程式。
可归纳为：物质——方法——现象物质的推断：是根据试验现象，运用物质的特征反响来推断所检验的物质是什么，或推断什么物质可能存在，什么物质确定不存在等。
可归纳为：方法——现象——物质二、有关常见物质的色、态、味等试验现象的描绘1．初中阶段应驾驭下列各（固体）代表的颜色及形态红色：铜Cu、红磷P、氧化铁Fe2O3 黑色: Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4黄色：硫磺S、氯化铁FeCl3及其他三价铁盐溶液Fe3+蓝色：胆矾CuSO4.5H2O 氢氧化铜Cu(OH)2铜盐溶液Cu2+白色：五水硫酸铜CuSO4 CaCO3、AgCl、 BaSO4、 BaCO3、 Al(OH)3、Mg(OH)2、Zn(OH)2、MgCO3、CaO 、MgO 、Ca(OH)2红褐色：Fe(OH)3浅绿色：绿矾Fe SO4.7H2O 亚铁盐溶液Fe2+紫红色：KnMO4溶液无色：H2、O2、 N2、 CO2 、CO、 SO2、 HCl、 NH3、CH4、钠盐Na+、钾盐 K+、铵盐NH44+、可溶性碱溶液、酸溶液黄绿色：Cl2红棕色：NO2 Br2有刺激性气味的气体：HCl NH3 SO2有毒气体：CO Cl2 SO2雾：HCl HNO3三、常见物质的主要化学特征及重要反响现象1、常见可燃物燃烧的主要现象在氧气中：硫——蓝紫色火焰，产生无色有刺激性气味的气体铁——火星火星四色，生成黑色固体木炭——发出白光在空气中：镁带——刺眼的白光，生成白色固体红磷——产生大量的白烟S 、H2、CH4——淡蓝色火焰 CO——蓝色火焰2、常见气体的检验方法及现象3、常见离子的检验方法和现象4．物质的推断原理：根据已知的试验现象或物质间的转化关系进展分析推理打破口：沉淀、气体、特征颜色、特征反响等主要类型：涉及物质鉴定的推断、涉及物质鉴别的推断、涉及物质分别提纯的推断5、以根本反响类型为打破口。
中考化学实验复习：物质的鉴别和推断
中考化学实验复习：物质的鉴别和推断物质的鉴别和推断检验、鉴别、推断的含义检验及鉴别是根据物质的某一特性，用化学方法来确定是不是这种物质或含不含某种成分，是对物质的确认、鉴别及区别。
推断是根据已知现象，应用物质特性进行分析，推理，判断被检测物是什么或其中含有什么，不含什么，可能含有什么。
（一）化学物质的检验1、气体的检验[1]氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．[2]氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．[3]二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．[4]氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．[5]水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．[6]一氧化碳：在玻璃尖嘴点燃气体，在火焰上方罩一干冷小烧杯，观察烧杯内壁无水珠生成，然后将烧杯迅速倒转，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若澄清的石灰水变浑浊，则是一氧化碳．[7] 氮气：将燃烧的木条伸入集气瓶中，木条熄灭，然后向集气瓶中倒入澄清石灰水，石灰水不变浑浊。
2、离子的检验.（1）酸液（H+）：（1）用紫色石蕊试液或PH试纸（2）活泼金属（如：镁条、锌粒等）（3）不溶性碱（如：氢氧化铜等）(4)某些金属氧化物（如：铁锈）(5)碳酸盐（如：碳酸钠等）（2）碱液（OH-）：（1）紫色石蕊试液或无色酚酞或PH试纸（2）某些可溶性盐（如：硫酸铜、氯化铁）（3）盐酸和Cl-：用AgNO3溶液和稀HNO3，若产生白色沉淀，则是氯离子(4)硫酸和SO42-：硝酸钡溶液Ba(NO3)2和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡BaCl2区别Cl-和SO42-:先用 Ba(NO3)2溶液再用AgNO3溶液(5)CO32-：用盐酸和石灰水(6)铵盐（NH4+）：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
(7)Cu2+：用可溶性碱（如：氢氧化钠、氢氧化钙）若产生蓝色沉淀则是铜离子(8)Fe2+：用可溶性碱（如：氢氧化钠、氢氧化钙）若产生红褐色沉淀则是铁离子(9)Ca2+：用可溶性碳酸盐（如：碳酸钠）若产生白色沉淀则是钙离子*相关例题[1]如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质[2]检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石[3]检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
《物质的鉴别与推断》 讲义
《物质的鉴别与推断》讲义一、引言物质的鉴别与推断是化学学习中的重要内容，它不仅能够帮助我们确定物质的成分，还能加深对化学知识的理解和应用。
在实际生活和实验中，准确鉴别和推断物质具有重要的意义。
二、物质鉴别的方法1、观察法通过观察物质的颜色、状态、气味等物理性质，初步判断物质的种类。
例如，铜是紫红色固体，氧气是无色无味的气体。
2、化学方法（1）酸碱指示剂法利用石蕊试液和酚酞试液等酸碱指示剂，鉴别溶液的酸碱性。
石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝；酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红。
（2）沉淀法向溶液中加入某种试剂，产生沉淀，通过沉淀的颜色和性质来鉴别物质。
例如，向含有氯离子的溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，可鉴别出氯离子的存在。
（3）气体法通过加入试剂产生气体的性质来鉴别物质。
例如，向含有碳酸根离子的溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，可鉴别出碳酸根离子。
三、物质推断的思路1、寻找突破口从题目中给出的特征现象、特殊性质、反应条件等入手，作为推断的突破口。
例如，常见的有使带火星木条复燃的气体是氧气，能使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳等。
2、逐步分析根据突破口，结合所学的化学知识，逐步分析推理，缩小范围，确定可能的物质。
3、验证推断将推断出的物质代入原题中，验证是否符合所有条件。
四、常见物质的鉴别与推断1、气体的鉴别（1）氧气和二氧化碳将燃着的木条分别伸入两种气体中，木条燃烧更旺的是氧气，木条熄灭的是二氧化碳。
（2）氢气、一氧化碳和甲烷点燃这三种气体，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁无水珠生成的是一氧化碳；有水珠生成，再迅速倒转烧杯，倒入澄清石灰水，石灰水变浑浊的是甲烷，不变浑浊的是氢气。
2、离子的鉴别（1）氢离子（H⁺）加入紫色石蕊试液，溶液变红，证明有氢离子存在。
（2）氢氧根离子（OH⁻）加入酚酞试液，溶液变红，证明有氢氧根离子存在。
（3）碳酸根离子（CO₃²⁻）加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
物质的鉴别推断
物质的鉴别、推断物质的鉴别就是指根据常见的物质的性质或相互关系，尤其是它们的特性或反应时的现象等，通过细致地分析、推断，来鉴别出它们究竟是哪一种具体的物质的复杂过程．这类鉴别的类型和方法有多种，现点两种类型及其原理、方法和典型例题等，以图起到抛砖引玉的作用．1．一剂鉴别（即限用一种试剂来鉴别多种物质），其原理是选择一种试剂，分别加入到待测物质中，会出现明显不同的现象；然后据此将其逐一鉴别开来．常用的方法如下：（1）若物质间有明显的溶解性差异、溶解时的吸热或放热差异以及水溶液的颜色差异时，可用“水”来鉴别（如碳酸钙、氢氧化钠、硫酸铜和氯化钠的鉴别）．（2）若物质间有明显的酸碱性差异，可选用紫色石蕊溶液或pH试纸来鉴别（如盐酸、氯化钠和氢氧化钙溶液的鉴别）．（3）鉴别一组溶液时，若其中有酸，可选用碳酸钠等可溶性碳酸盐来鉴别（如盐酸、氯化钠和氢氧化钙溶液的鉴别）．若其中有碳酸盐，可从酸入手；当同时有含银离子的化合物时，应选用盐酸（如碳酸钠、氯化钠和硝酸银的鉴别）；当同时有含Ba2+的化合物时，则选用硫酸（如碳酸钠、氯化钡和硝酸钾的鉴别）．若阴离子相同而阳离子不同，可用强碱溶液（如氢氧化钠、氢氧化钡）来鉴别（如氯化铜、氯化镁、氯化亚铁和氯化铵的鉴别）．（4）若被鉴别的物质为金属单质、非金属单质和金属氧化物时，可选用稀盐酸、稀硫酸为试剂来鉴别（如铁粉、碳粉、氧化铜）．2．无剂鉴别（即不用任何其它试剂鉴别多种物质），其原理是一般利用物质的物理性质（如颜色、溶解性等）不同，通过感观找到突破口，然后利用已鉴别出来的物质作为试剂将其余物质依次鉴别出来．例如：不用其它试剂，用最简单的方法鉴别下列物质（1）氢氧化钠溶液；（2）氯化镁溶液；（3）硫酸铜溶液；（4）氯化钾溶液．正确鉴别顺序是（）A．（1）（2）（3）（4）B．（3）（2）（1）（4）C．（4）（1）（2）（3）D．（3）（1）（2）（4）通过观察发现，只有硫酸铜溶液为蓝色，其余溶液均为无色．就以硫酸铜溶液为已知试剂，用来鉴别本组另外三种溶液．分别取这三种待测溶液少量于3支试管中，分别滴加硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀的原溶液为氢氧化钠溶液；再以氢氧化钠溶液为已知试剂鉴别另外2种溶液，方法同上，加入氢氧化钠溶液时有白色沉淀产生的是氯化镁溶液，无明显现象的是氯化钾溶液．因此，正确答案为D．当然，有时也利用物质的化学性质，通过比较它们两两化学反应时的不同现象，来将其鉴别开来．例如，不用其它试剂，将稀盐酸、氯化钠溶液、碳酸钠溶液和氯化钡溶液四种物质鉴别开的顺序是碳酸钠溶液→稀盐酸或氯化钡溶液→氯化钠溶液．方法是将这四种物质，分别取样，然后两两进行反应；既可和其中的一种物质反应生成沉淀，又可和其中的另一种物质反应生成气体（即冒气泡）的是碳酸钠溶液；那么和碳酸钠反应生成气体（即冒气泡）的是稀盐酸，而生成沉淀的氯化钡溶液，最后剩余的一种就自然而然的是氯化钠溶液了．而物质的推断是指根据给出的某种物质的可直接的物理、化学特性，确定部分物质后，再顺藤摸瓜地逐一推断出每一种物质的过程．这类题的解题方法或思路是：首先，分析好题意，既关注明显信息，又要挖掘出有用的隐含信息；然后，根据所学的掌握的基础知识，抓住关键信息，寻找突破口（即物质的特性或反应时的特殊现象等），细心地全面地思考、推断即可．。
《物质的鉴别与推断》 讲义
《物质的鉴别与推断》讲义一、引言在化学学习中，物质的鉴别与推断是一项重要的技能。
它不仅能帮助我们确定物质的成分和性质，还能加深我们对化学知识的理解和应用。
本讲义将系统地介绍物质鉴别与推断的方法和技巧，帮助大家提高解决相关问题的能力。
二、物质鉴别的方法1、观察法通过观察物质的颜色、状态、气味等物理性质，初步判断物质的种类。
例如，铜是紫红色的固体，氧气是无色无味的气体。
2、物理性质法利用物质的溶解性、密度、熔点、沸点等物理性质进行鉴别。
例如，鉴别氯化钠和碳酸钙，可以利用它们在水中的溶解性，氯化钠易溶于水，而碳酸钙难溶于水。
3、化学性质法（1）燃烧法根据物质燃烧时产生的现象不同进行鉴别。
例如，鉴别氢气、一氧化碳和甲烷，可以通过燃烧产物来判断。
氢气燃烧只生成水，一氧化碳燃烧只生成二氧化碳，甲烷燃烧生成水和二氧化碳。
（2）酸碱指示剂法利用酸碱指示剂（如石蕊试液、酚酞试液）鉴别溶液的酸碱性。
例如，能使石蕊试液变红的溶液显酸性，能使酚酞试液变红的溶液显碱性。
（3）金属活动性顺序法根据金属与酸、盐溶液的反应现象来鉴别金属的活动性顺序。
例如，将锌、铁分别放入稀盐酸中，产生气泡较快的是锌，较慢的是铁，说明锌的活动性比铁强。
4、特定试剂法（1）澄清石灰水常用于鉴别二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
（2）氧化铜可用于鉴别氢气和一氧化碳，氢气和一氧化碳通过加热的氧化铜时，分别产生不同的现象，氢气还原氧化铜生成水，使无水硫酸铜变蓝；一氧化碳还原氧化铜生成二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊。
三、物质推断的思路1、审清题意仔细阅读题目，理解题目所给的条件和信息，明确推断的目标。
2、寻找突破口从题目中找到明显的特征或特殊的现象作为突破口。
例如，有颜色的物质、产生气体或沉淀的反应、特殊的反应条件（如高温、通电等）。
3、逐步推理根据找到的突破口，结合物质的性质和反应规律，逐步推断出其他物质。
4、验证答案将推断出的物质代入原题，检查是否符合题目中的所有条件。
黄冈中学化学竞赛--竞赛专题辅导8：物质的鉴别与推断
竞赛专题辅导八：物质的鉴别与推断
【内容综述】解题依据：基础知识，常见物质、离子特征（色、态、溶解性互相与反应规律）培养审题能力，尤其是实际生活、生产相关的题，读懂，依题给条件层层分析，灵活运用基础知识解析。
【要点讲解】小结记忆：带色离子：棕黄、蓝。
带色物质：黑、红、红
溶解性、白色沉淀：碳酸盐中
、也不溶于酸
这些为解题依据、（1）对已给实验加以分析，推断物质
（2）创设实验途径鉴别不同物质
例1．有八种固体物质：右灰粉、氯化银、硫酸铜、消石灰、食盐、硝酸钠、纯碱、硫酸钠
解析：将八种物质从溶解性看不起，有两不溶，一微溶，三者对溶现象各不一样。
溶的五种，有色，剩下四种盐，各有、、特征离子。
各取少量样品编号：
结论：A B C D
E F G H
例2．有A、B、C、D四瓶失去标签的无色溶液，它们是盐酸、氯化钡、碳酸纳、硝酸银、将两两混合现象记录如下，（↓表示产生沉淀↑表示有气体生成──一表示无明显现象）
A B C D
A ──一↓白──一↑无色
B ↓白──一↓白↓白
C ──一↓白──一↓白。
初三化学物质的检验鉴别推断复习教案
物质的检验、鉴别与推断一、中考复习要求1、会用实验方法鉴别氧气、氢气、二氧化碳以与盐酸、硫酸和碳酸盐。
2、会使用指示剂和PH试纸鉴别酸性溶液和碱性溶液。
3、会根据实验步骤和现象以与常见物质的其它特征判断物质的存在。
二、基础知识回顾1、常见气体的检验：气体检验方法实验现象O2将木条伸入到集气瓶内木条。
H2点燃该气体，在其火焰上方罩一冷而干燥的烧杯。
火焰呈色，烧杯内壁有生成。
CO2将气体通入到中。
澄清石灰水变。
CO(1)点燃，将产生的气体通入中。
(2)将该气体通入灼热的，再将产生的气体通入中。
(1)火焰呈色，澄清石灰水变。
(2)灼热的氧化铜变色，石灰水变。
CH4点燃，先再其火焰上方罩一干燥的烧杯，再将附有的烧杯罩上。
火焰呈色，干燥的烧杯内壁有生成，另一烧杯内壁。
2、酸、碱、盐的检验取少量待检验溶液或固体于试管①紫色石蕊试液②BaCl2(或Ba(NO3)2)溶液和稀硝酸取少量待检验溶液或固体于试管①紫色石蕊试液②AgNO3溶液和稀硝酸溶液蕊试液②用玻璃棒蘸取少量溶液滴到蓝色石蕊试纸上。
③用玻璃棒蘸取少量溶液滴到pH试纸上色。
②蓝色石蕊试纸变色。
③pH 7。
碱性溶液①取少量于试管，滴加几滴无色酚酞试液②用玻璃棒蘸取少量溶液滴到红色石蕊试纸上③用玻璃棒蘸取少量溶液滴到pH试纸上①无色酚酞试液变色②红色石蕊试纸变色③pH 7。
3、物质的鉴别和推断（1）物质的鉴别：根据几种物质的不同性质，用实验的方法逐一区别的过程。
如果只有两种物质，只要确定了一种，余下的就是另一种物质。
（2）物质的推断：根据实验内容、步骤、现象以与物质的其它特征，通过推理确定未知物的成分。
请归纳初中学到的常见物质的特征。
①、具有唯一性的物质、元素、相对分子质量最轻的气体，相对分子质量最小的单质。
地球表面分布最广的非气态物质，常温常压下是液态，相对分子质量最小的氧化物，人类生存须臾离不开的自然资源有和。
空气中含量(按体积分数计算)最多的气体是，其次是，空气中含量(按质量计算)最多的元素是，其次是。
中考化学 专题复习一 常见物质的检验、鉴别、推断
专题复习一常见物质的检验、鉴别、和推断【专题解读】一、物质的检验方法及步骤物质的检验包括鉴定、鉴别和推断等类型。
（1）鉴定（指一种物质）：是根据一种物质的特征，用化学方法检验它是不是这种物质，若是离子化合物，必须检验出它的阳离子和阴离子；（2）鉴别（指多种物质）：是根据几种物质的不同特征，区别它们各是什么物质；（3）推断：是根据已知实验步骤和实验现象，运用物质特性进行分析，通过推理，判断被检验的样品是什么物质，或样品中含有什么物质，不含什么物质等。
物质检验的操作步骤：（1）物理方法：依据特殊的物理性质（如颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等）进行观察、分析、推断，得出结论。
（2）化学方法：一般应包括取样、操作、现象、结论四个部分，要求做到：①“先取样，后操作”如果样品是固体，一般先用水溶解，配成溶液后再检验；②要“各取少量溶液分别加入几支试管”进行检验，不得在原试剂瓶中进行检验；③要“先现象，后结论”，如向Na2CO3溶液中滴加盐酸，所观察到的现象应记录为“有气泡产生”或“有无色气体放出”，不能说成“碳酸钠和盐酸反应，放出二氧化碳气体”，或“有无色二氧化碳气体放出”。
也就是不能说出生成物的名称。
二、常见物质的主要物理性质（1）固体物质的颜色①红色固体：铜（Cu）——单质、氧化铁(Fe2O3)——金属氧化物②黑色固体：木炭(炭粉)（C）、铁粉（Fe）——单质，氧化铜（CuO）、二氧化锰（MnO2）、四氧化三铁（Fe3O4）——金属氧化物，锰酸钾——盐③紫黑色固体：高锰酸钾蓝KMnO4④蓝色固体：五水硫酸铜（胆矾、蓝矾）CuSO4·5H2O⑤绿色固体：碱式碳酸铜Cu2(OH)2 CO3⑥淡黄色固体：硫S⑦白色固体：初中范围内，以上没提到的固体物质基本上是白色固体。
（2）沉淀的颜色①不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4。
②不溶于水但能溶于酸，且能产生大量气泡，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀：CaCO3、 BaCO3。
九年级化学物质的鉴定鉴别推断.doc
九年级化学科辅导讲义（第讲）学生姓名：__________________ 授课教师：_______________ 授课时间:专题物质的鉴定、鉴别、推断目标了解常见气体和酸碱盐的检验方法，掌握解答鉴别题和推断题的技巧重难点物质的鉴别、物质的推断知识点1介绍:气体鉴定共同要求：反应灵敏、现象明显、操作简便、结论可靠物质检验的一般步骤：物理方法：依据特殊性质进行观察、分析判断、得出结论。
化学方法：分别取出少S:待检验物质（一般为溶液）；加入少M试剂充分反应；观察反应现象；根据现象分析、判断、得出结论。
知识点2介绍：常见阳离子的检验：离子- 检验方法。
实验现象PH〜①滴加紫色石蕊试液# 石蕊试液变红P②用pH试纸测重其pH#pH小于③加入少重锌粒f有气泡产生P④加入少量碳嚴盐（碳嚴转或碳嚴钠）# 有气泡产生PFe3^加入NaOH滔液产生红竭色沉淀P常见阴离子的检验考点一气体的鉴别典型例题：设计实验鉴定如下物质：甲烷：气体验纯后_________ ，将__________________ 罩于火焰上方，现象为_____________ 往_________ 加入 ___________ ，现象为____________________ -则该气体是甲烷。
巩固练习题：右图为已收集满的一瓶无色无毒气体。
请你用学过的知识进行探究，确定该气体可能是什么气体。
典型例题：归纳鉴别co 和co 2的方法:总结分析：气体鉴别：一看颜色，二用试纸，三用火点，四加试剂。
巩固练习题：典型例题：1、自行选择试剂，鉴别以下各组物质： (1) 稀盐酸和稀硫酸：(2) 氢氧化钠溶液与氢氧化钙溶液： (3) 氢氧化钠溶液与碳酸钠溶液：(4) CaCO 3、Na 2CO 3 和 Na 2SO 4三种固体：(5) 鉴别 NaOH 、Na 2CO 3、KNO 3、HC1、H 2SO 4五种无色溶液 2、 只用一种试剂即可鉴别下列各组物质，写出该试剂的名称或化学式。
化学之物质的推断方法
化学之物质的推断方法
化学推断方法是根据化学性质和反应特点进行判断和推断某一化学物质的方法。
下面是一些常用的化学推断方法：
1. 颜色反应法：利用某种化学物质与待测物质发生反应后产生明显的颜色变化，来推断待测物质的存在。
例如，用酸性高锰酸钾溶液滴加到未知物质上，若产生紫色沉淀，则可能为有机物。
2. 气体反应法：通过待测物质产生的气体特点，可以推断待测物质的存在。
例如，用盐酸与碳酸钙反应，产生气泡则可以推断有碳酸钙存在。
3. 沉淀反应法：利用待测物质与一定试剂相互作用形成沉淀的特点，来推断其存在。
例如，用铵盐试剂与无机酸反应，产生白色沉淀则可能存在铵盐。
4. 比重法：通过测量待测物质的密度或比重，来推断其可能的化学成分。
例如，通过测量待测液体的密度可以推断其为无机盐溶液。
5. 燃烧法：通过待测物质的燃烧特性来推断其可能的成分。
例如，待测物质燃烧时产生火花，则可能含有金属元素。
这些方法仅仅是化学推断中的一部分，实际上化学推断在实验中还需综合考虑多种因素来判断物质的性质和成分。
中考复习 物质的检验、鉴别、除杂与推断
常见物质的检验〔鉴别〕检验和除杂的顺序: ①检验混合物中CO2与H2O时，先，来检验，后，根据，来检验。
②除去CO2与H2O时，先，后三、除杂题的方法解答除杂质一类的题目时，要注意三原那么；三要领；五种常用的方法。
三原那么：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于别离。
三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。
除杂质思路分析方法：〔1〕沉淀法：参加一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。
〔2〕化气法：加热或参加一种试剂将杂质变为气体逸出。
〔3〕置换法：利用置换反响的原理将杂质除去。
〔4〕转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。
〔5〕吸收法：常用于气体的提纯。
四、典型习题演练1．H2、CO2、CO、和水蒸气是初中化学中常见的气体，有一混合气体可能含有它们当中的假设干种。
为确定该气体的组成，某校化学活动小组进展了以下图所示的实验：混合气体依次通过图中装置后．产生的实验现象如下：A装置中出现白色沉淀；C装置中有红色物质生成；D装置中的无水CuSO4白色粉末变蓝；E装置中未出现白色沉淀(假设以上各步均完全反响)。
根据上述现象判断：(1) 请写出装置C中发生的反响方程式；(2) 混合气体中一定含有；〔3〕混合气体中可能含有；(4) 请你在原装置的根底上改良实验方案，以确定可能的成分是否存在2．乙醇是以高粱、玉米、薯类等为原料，经发酵、蒸馏而制得，属于可再生能源。
在汽油中参加适量乙醇作为汽油燃料，可节省石油资源，减少汽车尾气的污染。
2001年4月2日国家技术监视局发布?车用乙醇汽油?国家标准，并于同年4月15日开场实施。
乙醇〔C2H5OH〕完全燃烧时生成CO2和H2O。
如果氧气不充足，乙醇燃烧可能还有生成CO。
现用以下装置进展实验，确证乙醇燃烧产物中有CO、CO2和H2O。
请答复以下问题：〔1〕能确证产物中有H2O的现象是；能确证产物中有CO的现象是。
〔2〕实验时，可观察到装置B中石灰水变浑浊，D中石灰水无变化。
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竞赛专题辅导八：物质的鉴别与推断
【内容综述】解题依据：基础知识，常见物质、离子特征（色、态、溶解性互相与反应规律）培养审题能力，尤其是实际生活、生产相关的题，读懂，依题给条件层层分析，灵活运用基础知识解析。
【要点讲解】小结记忆：带色离子：棕黄、蓝。
带色物质：黑、
红、红
溶解性、白色沉淀：碳酸盐中
、也不溶于酸
这些为解题依据、（1）对已给实验加以分析，推断物质
（2）创设实验途径鉴别不同物质
例1．有八种固体物质：右灰粉、氯化银、硫酸铜、消石灰、食盐、硝酸钠、纯碱、硫酸钠
解析：将八种物质从溶解性看不起，有两不溶，一微溶，三者对溶现象各不一样。
溶的五种，有色，剩下四种盐，各有、、特征离子。
各取少量样品编号：
结论：A B C D
E F G H
例2．有A、B、C、D四瓶失去标签的无色溶液，它们是盐酸、氯化钡、碳酸纳、硝酸银、将两两混合现象记录如下，（↓表示产生沉淀↑表示有气体生成──一表示无明显现象）
结论
依此推断A、B、C、D各为什么的质。
解析：分析四物质相互之间转化特征：
出↑是盐酸与（A与D），会出现两次↓白。
（、）
则为D；会出现三次↓白（、）肯定为B
例3．朱砂（又名丹大砂）是一种红色颜料，它是一种金属化合物。
通过下列实验确定其化学式。
请回答：1、朱砂化学式______；C液的溶质_____
2、写出①③⑤步的化学反应方程式
解析：推出代回题目验证
答案：1、2、①
②③
强化练习：
★★1、请在、、、、、、中选择组成符合下列性
质的各物质
（1）A不溶于水也不溶于酸。
（2）B溶液使酚酞变红，遇C可生成A （3）B溶液与D溶液生成白色沉淀，其中一部分可溶于，（4）E溶液与B溶液也出白沉淀。
此沉
淀溶于酸且冒气泡，依此分析，写化学式A_____ B______ C______ D______ ★★2、下表表示A、B、C、D、E、F各溶液两两混合部分实现现象。
“↑”表示有气体生成“↓”表示有沉淀生成，“──一”表示无明显现象或有微溶物。
请将表内实验现
象填全。
已知六种物质为、、、、、将推
断结果标出。
A_____ B______C______ D_______E_______ F______
★3、甲、乙两同学设计实验方案，确证原溶液中含有
甲：溶液白色沉淀沉淀不消失
乙：溶液无明显变化出白色沉淀
评述两个方案的正确性并说明理由。
★★★4、某混合物，可能含碳酸钙、炭粉、氧化铜、氧化铁的一种或几种。
现做如下实验：
（1）取样品灼烧，产生使澄清石灰水变混的气体
（2）向冷却后固体中加足量盐酸，固体全溶产生可燃性气体，试推断
混合物肯定含________ 肯定不含_______ （1）中化学反应方程式为________ 可能含有_______ 为证明它存在，可采取方法为________ 依据原理为（写化学反应方程式）
[答案与提示]
1、不溶于水又不溶于酸的只有确定A，继之由（2）推出B为，突破。
答案A B C D E
2、
3、甲方案不严密，若原溶液含，同样有同样现象。
乙方案可行先加盐酸，证明不含，再证明加出白色沉淀定有
产生。
4、灼烧出，可以都有，如酸全溶，说明不含，含，有没有不影响实验现象
答案，肯定无，肯定有和C 2
+
不肯定取少量样品滴加稀盐酸，放出使澄清石灰水变混的气体
+。