2017高考化学(通用版)复习逐题对点特训4 含答案

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2017高考化学二轮(通用版)复习逐题对点特训17 Word版含答案.pptx

(3) 装置内有氧气，与氢气混合后受热可能发生爆炸，需要先排出气体，并检验气体纯度，当空气排尽后再加热装置。 (4) 尾气中有四氯化硅和氯化氢，HCl 易溶于水。C 中下层液体应为难溶于水且密度大于水的有机液体，如四氯化碳、氯仿等。 (5) 四氯化硅与水反应生成硅酸、盐酸，用氢氧化钠溶液吸收四氯化硅得到硅酸钠、氯化钠和水。
学无止境正确；根据反应：Cu＋2H2SO4(浓)==△===CuSO4＋SO2↑＋2H2O，可求得 n(SO2)＝12
1 n(H2SO4)＝2×0.05 L×18.4 mol/L＝0.46 mol，但随着反应的进行，浓 H2SO4 变稀则不再反应，故实际生成的 SO2 的分子数小于 0.46 NA，B 项错误；合成氨为可逆反应，
故转移电子数小于 0.6 NA，C 项错误；假设电解前后溶液的体积不变，根据反应： 2NaCl＋2H2O==电=解==2NaOH＋Cl2↑＋H2～2e－，可求得转移的电子的物质的量为 0.2
mol，故转移电子数为 0.2 NA，D 项错误。
9．A、B、C、D、E 五种短周期元素，其原子序数逐渐增大。元素 A 的单质是密度最小的气体，元素 B 的单质存在两种以上同素异形体，且其中一种是自然界中硬度最大的单质，元素 D 的最外层电子数是次外层电子数的三倍。B、C、D、E 四种元素均能与 A 形成电子数相等的四种分子，且化合物中各原子的个数比如下表：
化合物
甲
乙
丙
丁
原子个数比 B∶A＝1∶3 C∶A＝1∶2 D∶A＝1∶1 E∶A＝1∶1
下列说法正确的是( D )
A. 元素 E 在元素周期表中的位置为第二周期第ⅦA 族
B. 原子半径：A＜B＜C＜D
C．A、C、E 中三种元素或任意两种元素形成的物质中只可能含有共价键

2017高考化学物质结构与性质高考化学必考点试题过关特训含解析

1。

已知A、B、C、D四种短周期元素,它们的核电荷数依次增大。

A原子、C原子的L能层中都有两个未成对的电子，C、D同主族。

E、F都是第4周期元素，E原子核外有4个未成对电子,F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满。

根据以上信息填空:（1)基态D原子中,电子占据的最高能层符号是________，该能层具有的原子轨道数为________。

（2)E2+的价层电子排布图是________，F原子的核外电子排布式是________。

（3）A元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采取的轨道杂化方式为________，B元素的气态氢化物的分子模型为________。

(4)化合物AC2、B2C和阴离子DAB—互为等电子体，它们结构相似，DAB-的电子式为________。

（5)某种化合物由D、E、F三种元素组成,其晶胞如图所示,则其化学式为________,该晶胞上下底面为正方形,侧面与底面垂直,根据图中所示的数据列式计算该晶体的密度:d=________g·cm—3.2.氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。

回答下列问题：（1）基态氮原子中电子在2p轨道上的排布遵循的原则是______________。

前4周期元素中,基态原子核外电子排布成单电子数最多的元素的价层电子排布式为____________。

(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是______________________________________________________________________________ _____。

（3)N2F2分子中氮原子的杂化方式是____________,1 mol N2F2含有____________molσ键。

(4)NF3的键角____________NH3的键角(填“〈"“>”或“=”）,原因是____________.(5）NH4BF4（氟硼酸铵）是合成氮化硼纳米管的原料之一。

(通用版)2017高考化学二轮复习逐题对点特训9

逐题对点特训91．用废铁屑(含Fe2O3、油污、碳及少量不溶于酸碱的杂质)制取铁红的流程如下：回答下列问题：(1)浊液B中一定含有常见的难溶物C(填化学式)，热碱液的作用：除去油污。

(2)溶液C加入H2O2发生反应的离子方程式：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O；操作Ⅱ由浊液E得到80.0 g Fe2O3按操作顺序应为CED(选择合适的选项)→冷却→称量。

A．蒸发B．烘干C．过滤D．灼烧E．洗涤(3)在溶液C中加入H2O2，加热一段时间后，检验Fe2＋已经反应完全的试剂是D。

A．氯水B．KSCN溶液C．NaOH溶液D．KMnO4酸性溶液(4)已知：常温下，K sp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38；则浊液E中Fe3＋的物质的量浓度是4.0×10－8_mol/L。

(5)若原铁屑质量100.0 g，含铁元素质量分数70%，得到铁红80.0 g，则铁屑中铁的利用率为80%。

解析：(1)油污在碱性条件下水解而被除去；加H2SO4，硫酸和铁反应生成H2，碳与酸碱都不反应，浊液B中一定含碳。

(2)操作Ⅰ为过滤，由题意可知向溶液C中加H2O2的目的是将Fe2＋氧化为Fe3＋；加氨水，调pH将Fe3＋转化成沉淀Fe(OH)3，再经过过滤、洗涤、灼烧得到Fe2O3。

(4)浊液E中pH＝4, c(OH－)＝1.0×10－10 mol/L，c(Fe3＋ )＝K sp[Fe(OH)3]/c3(OH－)＝4.0×10－8 mol/L。

(5)铁红中铁元素的质量：56/80×80.0 g＝56.0 g，原铁屑中铁元素的质量：100.0 g×70% ＝70.0 g，铁的利用率为56.0 g/70.0 g×100%＝80%。

2．氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。

如图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制的流程：根据上述流程回答下列问题：(1)混合①中发生反应的化学方程式为SO2＋Br2＋2H2O===2 HBr＋H2SO4。

2017高考化学二轮(通用版)复习逐题对点特训5含答案

1．下列关于有机物的说法不正确的是(B）A．可以用水来鉴别苯和CCl4B．CH2Cl2有两种同分异构体C．煤的干馏属于化学变化D．加热能杀死H7N9禽流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性解析：CH4是正四面体结构，它的二氯取代物CH2Cl2没有同分异构体。

的是（A）2．（2016·全国卷丙)下列说法错误．．A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体解析：A项，乙烷和浓盐酸不反应。

B项，乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，聚乙烯可作食品包装材料。

C项,乙醇与水能以任意比例互溶，而溴乙烷难溶于水.D项，乙酸与甲酸甲酯分子式相同,结构不同,两者互为同分异构体。

3．下列说法正确的是( C)A．凡是分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质，彼此一定是同系物B．在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液,都会因盐析产生沉淀C.和CO2转化为的反应符合绿色化学的原则D．用新制氢氧化铜悬浊液无法检验失去标签的乙醇、乙醛、乙酸三瓶无色溶液解析：组成同系物的物质必须含有同种类型和数目相同的官能团，A项错误;加入CuSO4溶液，鸡蛋清溶液会因加入重金属盐而变性、沉淀，B项错误；只生成一种生成物，则原子利用率是100％，C项正确；新制氢氧化铜分别加入到乙醇、乙醛、乙酸中的现象是：无现象、生成红色沉淀（加热）、悬浊液变为蓝色溶液，能够鉴别,D 项错误。

4．（2016·北京模拟)有机化合物与我们的生活息息相关,下列说法正确的是（A）A．甲苯的硝化、油脂的皂化均可看作取代反应B．蛋白质水解生成葡萄糖放出热量，提供生命活动的能量C．石油裂解的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量D．棉花和合成纤维的主要成分是纤维素解析：蛋白质水解生成氨基酸，B项错误；石油裂解的目的是为了获得更多的乙烯、丙烯等化工基本原料，C项错误；合成纤维的主要成分不属于纤维素，D项错误。

2017高考化学二轮(通用版)复习逐题对点特训12含答案

1．（2016·黑龙江大庆质检)运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的性质有重要意义。

(1）已知25℃时:x SO2（g）＋2x CO(g）===2xCO2(g）＋S x（s）ΔH＝ax kJ/mol2x COS（g)＋x SO2(g)===2xCO2(g）＋3S x（s）ΔH＝bx kJ/mol则25℃时COS(g)反应生成CO(g）、S x(s)的热化学方程式是x COS(g)===x CO（g）＋S x (s) ΔH＝0。

5(bx－ax）kJ/mol。

(2）一定条件下,合成氨反应为N2(g)＋3H2（g)2NH3(g）。

图1表示该反应过程中的能量变化；图2表示在2 L的密闭容器中，反应过程中N2的物质的量随时间的变化曲线;图3表示在其他条件不变的情况下,改变起始时氢气的物质的量对此反应平衡的影响。

①N2(g）＋3H2（g)2NH3(g) ΔH＝－92_kJ/mol ，该反应的化学平衡常数表达式为K ＝c 2NH 3c N2·c3H2。

②由图2信息,计算0～10 min内该反应的平均化学反应速率v(NH3）＝0。

03_mol/(L·min）,从11 min起其他条件不变,压缩容器的体积为1 L,则n（N2）的变化曲线为d(填“a”、“b”、“c”或“d”)。

③由图3信息，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是c点，温度T1〈T2(填“＞”、“＝”或“<"）.(3）若将等物质的量的SO2与NH3溶于水充分反应，所得溶液呈酸性，所得溶液中c（H＋)－c(OH－)＝c（HSO－，3_)＋2c(SO2－3）－c（NH错误!)或c（SO错误!）＋c（NH3·H2O)－c（H2SO3)（填写粒子浓度表达式)(已知H2SO3∶K1＝1.7×10－2，K2＝6。

0×10－8，NH3·H2O∶K ＝1.8×10－5)。

2017高考化学(通用版)复习逐题对点特训10 含答案

1．(2016·福建福州一模)冬青油是一种无色液体，某实验小组利用如图所示的装置制备冬青油。

化学反应原理和实验装置如下所示：产物的有关数据如表所示：①向三颈瓶中加入6.9 g(0.05 mol)水杨酸和24 g(0.75 mol)甲醇，再小心地加入6 mL 浓硫酸，摇匀。

②加入2粒沸石(或碎瓷片)，装上仪器a ，在石棉网上保持温度在85～95℃，回流1.5 h 。

③反应完毕，将烧瓶冷却，加入50 mL 蒸馏水，然后转移至分液漏斗，弃去水层，将有机层再倒入分液漏斗中，依次用50 mL 5%碳酸氢钠溶液和30 mL 水洗涤。

④将产物移至干燥的锥形瓶中，加入0.5 g 无水氯化钙。

⑤最后将粗产品进行蒸馏，收集221～224°C 的馏分，其质量为6.8 g 。

请回答下列问题：(1)本实验中浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂。

(2)装置中仪器a 的名称是球形冷凝管，进水口为Ⅰ(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

温度计的适宜规格为②(填代号)。

①50℃ ②100℃ ③300℃(3)用碳酸氢钠溶液洗涤的目的是除去水杨酸和硫酸；用水洗涤时，产品在下(填“上”或“下”)层。

(4)加入无水氯化钙的目的是除去粗产品中的水分。

(5)本次实验中冬青油的产率为89.5%。

解析：(1)本实验的反应原理是酯化反应，浓硫酸是酯化的催化剂，同时，利用浓硫酸吸收生成的水，促进平衡向右移动，提高产率。

(2)仪器a 为球形冷凝管，水从下口流入，上口流出，可提高冷却效果。

实验温度控制在85～95 ℃，应选择量程为100 ℃的温度计。

(3)用碳酸氢钠溶液洗涤除去粗产品中未反应的水杨酸和硫酸。

根据密度的数据知冬青油的密度大于水的密度，故产品在下层，水溶液在上层。

(4)用无水氯化钙吸收粗产品中的水分，避免蒸馏时水分进入产品中。

(5)所加反应物中甲醇过量，故应以水杨酸为标准进行计算。

0.05 mol 水杨酸若反应完全，应生成0.05 mol 冬青油，即7.6 g ，实际生成6.8 g ，故本次实验中冬青油的产率为6.8 g7.6 g×100%＝89.5%。

2017年高考真题专题04+氧化还原反应Word版含解析

1．【2017北京卷】下列变化中，气体被还原的是
A．二氧化碳使Na2O2固体变白B．氯气使KBr溶液变黄
C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀
【答案】B
【名师点睛】明确氧化还原反应的含义和判断依据是解答的关键，注意氧化还原反应的分析思路，即判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。

其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。

该题的易错点是选项A，注意转化规律的理解：氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉；同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。

因此Na2O2分别与H2O、CO2反应时，Na2O2既是氧化剂、又是还原剂，而H2O、CO2都没有参与反应的电子得失。

2．【2017天津卷】下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是
A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能
B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能
C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能
D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能
【答案】A。

【解析】A、硅太阳能电池主要是以半导体材料为基础，利用光电材料吸收光能后发生光电转换反应，与氧化还原反应无关；B、锂离子电池工作时，涉及到氧化还原反应；C、电解质溶液导电实质是电解的过程，与氧化还原反应有关；D、葡萄糖供能时，涉及到生理氧化过程。

故选A。

【名师点睛】本题以各种能量之间的转化为载体考查氧化还原反应的判断。

氧化还原反应实质是电子的转移，涉及到化合价的升降，故可根据各种能量转化的原理来判断是否有化合价的变化，从而判断是否是氧化还原反应。

2017高考化学二轮(通用版)复习逐题对点特训15含答案

1．（2016·甘肃兰州模拟)某种医药中间体的结构简式为，常用与制备抗凝血药，可通过下列流程合成：已知：F变成G相当于从F分子中去掉1个X分子.请回答:（1)下列关于G的说法正确的是AB。

A．能与溴水反应B．能与氢氧化钠溶液反应C．1 mol G最多能和3 mol氢气反应D．能与FeCl3溶液反应显紫色（2）B→C的反应类型是取代反应。

(3）写出下列有关反应的化学方程式。

①A与新制氢氧化铜悬浊液共热:CH3CHO＋2Cu（OH)2＋NaOH 错误!CH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O。

②D→E:＋CH3OH错误!＋H2O。

（4)F分子中有6种化学环境不同的氢原子，化合物X的结构简式为CH3OH。

(5）写出与D互为同分异构体且含苯环、酚羟基和酯基的所有有机物的结构简式：。

解析：已知信息确定X分子组成,即从F与G分子组成差别中得到。

2．(2016·河北邯郸二模)有机物丙（C13H18O2)是一种香料,其合成路线如图所示。

已知：①R－CH＝CH2错误!R—CH2CH2OH；②质谱图表明甲的相对分子质量为88，它的核磁共振氢谱显示有3组峰;③乙是的同系物。

回答下列问题：（1）A的化学名称是2－甲基丙烯.（2)B的分子式是C4H10O。

(3)C与新制碱性Cu(OH)2反应的化学方程式是(CH3）2CHCHO ＋2Cu(OH）2＋NaOH(CH3）2CHCOONa＋Cu2O↓＋3H2O。

(4）丙中有两个甲基，在一定条件下，1 mol D可以和2 mol H2反应生成乙，D可以发生银镜反应，则D的结构简式为.（5)甲与乙反应的化学方程式为该反应的类型是酯化反应(或取代反应）。

(6）甲的同分异构体中符合下列条件的共有2种。

①含有“-COO—"结构；②核磁共振氢谱有3组峰且峰面积比为3∶2∶3。

解析:根据已知②，从反应中可以看出，A为烯烃，在双氧水、乙硼烷中发生反应生成醇（B）,进一步氧化为醛（C)，再氧化为羧酸(甲）,由甲的相对分子质量为88，可以推知其为C3H7COOH，其核磁共振氢谱中有3组峰，即甲的结构简式为(CH3)2CHCOOH，依次逆推C的结构简式为(CH3)2CHCHO,B的结构简式为(CH3）CHCH2OH、分子式为C4H10O，A的结构简式为(CH3）2C＝CH2，2则A的名称为2－甲基丙烯。

2017高考化学二轮(通用版)复习逐题对点特训2含答案

1．(2015·江苏卷)常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是(B)A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO2－，4、Cl－B。

错误!＝1×10－13mol·L－1的溶液中：NH错误!、Ca2＋、Cl－、NO错误!C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO错误!、SO错误!D．水电离的c（H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO错误!、CO错误!解析：A项，使酚酞变红色的溶液显碱性,Al3＋与OH－不能大量共存。

B项，错误!＝1×10－13mol·L－1的溶液显酸性，NH错误!、Ca2＋、Cl－、NO错误!都能与H＋大量共存。

C项，与Al反应放出H2的溶液可能显酸性也可能显碱性，酸性条件下HNO3易氧化Fe2＋，HNO3与Al反应不能生成H2；碱性条件下Fe2＋与OH－不能大量共存。

D项，由水电离的c(H＋）＝1×10－13mol·L－1的溶液可能显酸性也可能显碱性,酸性溶液中，A1O错误!、CO错误!不能存在。

2．（2015·广东卷）水溶液中能大量共存的一组离子是（C) A．NH错误!、Ba2＋、Br－、CO错误!B．Cl－、SO错误!、Fe2＋、H＋C．K＋、Na＋、SO错误!、MnO错误!D．Na＋、H＋、NO错误!、HCO错误!解析：A项，Ba2＋与CO错误!不能大量共存;B项,SO错误!与H＋、SO错误!与Fe2＋不能大量共存；D项,H＋与HCO错误!不能大量共存。

3．(2015·北京卷)某消毒液的主要成分为NaClO,含有一定量的NaOH。

下列用来解释事实的方程式中，不合理的是(已知：饱和NaClO溶液的pH约为11)( B）A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备:Cl2＋2OH－===ClO －＋Cl－＋H2OB．该消毒液的pH约为12∶ClO－＋H2O HClO＋OH－C．该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒Cl2∶2H ＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2OD．该消毒液加白醋生成HClO,可增强漂白作用：CH3COOH＋ClO－===HClO＋CH3COO－解析：A项，用NaOH溶液吸收Cl2可以制备NaClO，即Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O;B项，饱和NaClO 溶液的pH约为11是因为ClO－水解，该消毒液的pH约为12是因为消毒液中含有NaOH；C项，消毒液中的ClO－和洁厕灵中的Cl－在酸性条件下发生氧化还原反应产生Cl2；D项,白醋中的CH3COOH可以和NaClO 发生复分解反应生成HClO，增强消毒液的漂白作用。

2017高考化学二轮(通用版)复习逐题对点特训13含答案

1．（2016·山西太原模拟)PM2。

5（可入肺颗粒物)污染与能源使用的排放有关，SO2、NO x、氨气以及挥发性有机物都是污染性气体。

旋转喷雾干燥法是去除燃煤烟气中二氧化硫的方法之一，工艺流程如图所示：(1）写出高速旋转雾化器中发生反应的化学方程式:2SO2＋2Ca（OH）2＋O2===2CaSO4＋2H2O。

(2)在一定条件下，SO2可被氧气氧化，每生成8 g SO3气体，放出9.83 kJ的热量写出该反应的热化学方程式：2SO2（g）＋O2（g）错误!2SO3(g)ΔH＝－196。

6 kJ/mol。

(3)500℃时，在催化剂存在条件下，分别将2 mol SO2和1 mol O2置于恒压容器Ⅰ和恒容容器Ⅱ中(两容器的起始容积均为2 L)，充分反应，二者均达到平衡后两容器中SO3的体积分数关系是Ⅰ〉Ⅱ（填“＞”、“＜”或“＝”）。

若测得容器Ⅱ中的压强减小了30％，则该温度下的化学平衡常数K＝1620。

(4)用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4,其原理如图所示（电极材料为石墨）.①图中a极要连接电源的负（填“正”或“负”)极,C口流出的物质是浓硫酸（填名称）。

②SO错误!放电的电极反应式为SO错误!－2e－＋H2O===SO错误!＋2H＋.③电解过程中阴极区碱性明显增强,用平衡移动原理解释原因：H2O H＋＋OH－，在阴极H＋放电生成H2,c(H＋)减小,水的电离平衡正向移动，碱性增强。

解析:（1)由题给流程图可知,在高速旋转雾化器中发生的反应为2SO2＋2Ca(OH）2＋O2===2CaSO4＋2H2O。

(2)书写热化学方程式时注意不要漏掉物质的聚集状态并要正确计算反应热.(3)容器Ⅰ是恒压容器,容器Ⅱ是恒容容器，而该反应是气体分子数减少的反应，故容器Ⅰ中所建立的平衡可以看作在容器Ⅱ中的反应达到平衡后增大压强，增大压强可使该平衡正向移动，则达到平衡后容器Ⅰ中SO3的体积分数大于容器Ⅱ中SO3的体积分数。

2017高考化学二轮(通用版)复习逐题对点特训18含答案

本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

可能用到的相对原子质量：H—1 C-12 N—14O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 Si-28 P—31 S—32Cl—35.5 K—39 Fe-56 Cu—64 Zn—65 Ag—108第Ⅰ卷一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与生活密切相关。

下列物质变化过程中，一定发生了氧化还原反应的是( C）A．小苏打用于缓解胃酸过多B．用热纯碱溶液清洗餐具上的油污C．水中加入高铁酸钠杀菌消毒D．用SO2漂白黑木耳成银耳解析:A项，发生复分解反应，不是氧化还原反应；B项，涉及盐类的水解和有机物的水解，都不是氧化还原反应;C项,利用高价铁离子的氧化性杀菌消毒，一定发生氧化还原反应;D项，发生化合反应，不是氧化还原反应。

8．下列关于有机化合物的说法正确的是( B）A．2－甲基丁烷也称为异丁烷B．由乙烯生成乙醇属于加成反应C．C4H9Cl有3种同分异构体D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物解析：A项2－甲基丁烷的结构简式为（CH3)2CHCH2CH3，称为异戊烷。

B项乙烯(CH2＝CH2)分子中含有碳碳双键,在一定条件下，能与水发生加成反应生成乙醇CH3CH2OH)。

C项C4H9Cl由-C4H9和-Cl构成，而—C4H9有4种不同的结构，分别为—CH2CH2CH2CH3、—CH2CH（CH3)2，—CH(CH3)CH2CH3、—C(CH3）3，故C4H9Cl有4种同分异构体.D项蛋白质是有机高分子化合物，油脂不是高分子化合物。

9．设N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法不正确的是（B）A．含N A个铜原子的CuO和Cu2S的混合物质量为80。

0 gB．标准状况下，22。

4 L氧气作氧化剂时转移电子数为4N AC．500 mL 2 mol· L－1碳酸钠溶液中带电粒子数一定大于3N A D．50 mL 18 mol·L－1浓硫酸与足量锌粒反应，产生的气体分子数小于0。

2017高考化学二轮(通用版)复习逐题对点特训16含答案

可能用到的相对原子质量：H—1C—12N-14O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 Si-28 P—31 S—32Cl—35。

5 K—39 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108第Ⅰ卷一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与社会、生活密切相关.对下列现象或事实的解释正确的是( C)选项现象或事实解释A 在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋可防止食物氧化变质B用明矾净水明矾具有杀菌消毒的作用C 潮湿环境中的铁制品易生锈铁、碳与铁制品表面水膜形成了原电池D雾霾大量燃烧煤、天然气、石油等排放的CO2增多所致解析：硅胶具有吸水性，所以硅胶能防止食品受潮而变质，A 项错误；用明矾净水是因为明矾可以水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，明矾没有杀菌消毒的作用，B项错误；雾霾是由大量燃烧煤、天然气、石油等产生的各种颗粒物、有害气体形成的,不是因为排放的二氧化碳增加，D项错误。

8．下列有机物的同分异构体种数最多的是(不考虑立体异构）( D)A．C5H12B．甲苯的一氯代物C．C3H6Cl2D．含苯环的C7H8O解析：C5H12是戊烷，有3种同分异构体；甲苯的一氯代物有4种（取代甲基上的氢有1种，取代苯环上的氢有3种）;C3H6Cl2的同分异构体有4种，2个Cl原子在同一个C原子上时有2种,2个Cl 原子在不同C原子上时有2种）;含苯环的C7H8O的同分异构体有5种()。

9．某课外实验小组设计的下列实验合理的是（B)解析：A项，不能在容量瓶中稀释浓硫酸；C项，NO2气体不能用排水法收集;D项，Na2O2为粉末状固体，且与水反应剧烈，不适合用简易启普发生器制备少量氧气.10．用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( D) A．由2H和18O所组成的过氧化氢20 g，所含的中子数为10N A B．标准状况下，2。

24 L的二氯甲烷中含有的碳氯共价键的数目为0。

2017高三化学一轮复习原电池化学电源

2017高三化学一轮复习原电池化学电源在高三化学的学习中，原电池和化学电源是非常重要的知识点。

一轮复习时，我们要对这部分内容进行全面、深入的梳理和巩固，为后续的学习打下坚实的基础。

一、原电池的基本原理原电池是将化学能转化为电能的装置。

其工作原理基于氧化还原反应，在两个不同的电极上分别发生氧化反应和还原反应，从而形成电子的定向移动，产生电流。

以铜锌原电池为例，锌片作为负极，发生氧化反应：Zn 2e⁻＝Zn²⁺；铜片作为正极，发生还原反应：Cu²⁺＋ 2e⁻＝ Cu。

电子由负极（锌片）通过外电路流向正极（铜片），溶液中的离子则在电池内部进行定向移动，形成闭合回路。

理解原电池的工作原理，关键在于把握以下几点：1、电极的判断：通常较活泼的金属作为负极，较不活泼的金属或能导电的非金属作为正极。

但也有特殊情况，比如镁、铝在氢氧化钠溶液中构成原电池时，铝是负极。

2、电子和离子的移动方向：电子从负极流出，经外电路流向正极；溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。

3、电极反应式的书写：要根据所给的电解质溶液和电极材料，准确判断氧化还原反应，并正确书写电极反应式。

二、原电池的构成条件要形成一个原电池，需要满足以下几个条件：1、有两种不同的活动性不同的电极材料，其中一种能够与电解质溶液发生自发的氧化还原反应。

2、电极要插入电解质溶液中。

3、要形成闭合回路，包括外电路和内电路。

4、能自发进行的氧化还原反应。

这四个条件缺一不可。

只有同时满足这些条件，原电池才能正常工作，实现化学能向电能的转化。

三、常见的原电池类型1、锌锰干电池锌锰干电池是最常见的一次电池。

分为酸性和碱性两种。

酸性锌锰干电池中，负极是锌筒，正极是石墨棒，电解质溶液是氯化铵和氯化锌的混合溶液。

碱性锌锰干电池中，负极是锌粉，正极是二氧化锰，电解质是氢氧化钾溶液。

2、铅蓄电池铅蓄电池是一种二次电池，可以反复充电和放电。

放电时，负极是铅，电极反应为：Pb ＋ SO₄²⁻ 2e⁻＝ PbSO₄；正极是二氧化铅，电极反应为：PbO₂＋ 4H⁺＋ SO₄²⁻＋ 2e⁻＝PbSO₄＋ 2H₂O。

2017高考化学二轮(通用版)复习逐题对点特训19含答案

本试卷分为第Ⅰ卷（选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O—16 Fe—56第Ⅰ卷一、选择题（本题包括7小题,每小题6分，共42分.每小题均只有一个选项符合题意)7．化学与生活、生产密切相关。

下列说法正确的是（D) A．利用潮汐发电是将化学能转化为电能B．聚乙烯快餐饭盒的推广使生活变得既便捷又环保C．SiO2只能用作光导纤维材料D．用烧碱溶液可以鉴别植物油和矿物油解析：利用潮汐发电是动能转化为电能，A错误；聚乙烯快餐饭盒的大量使用是造成白色污染的原因之一，B错误；SiO2除了用作光导纤维材料，还用于冶炼单质硅、硅酸盐工业等等，C错误；植物油是油脂，在烧碱溶液水解后互溶不分层，矿物油是石油化工的产品,一般为烃类，与烧碱溶液不互溶而分层，D正确。

8．下列关于有机物化学用语的理解正确的是( C)A．比例模型，既可以表示CH4分子，也可以表示CCl4分子B．某物质的结构简式为CH2＝CHCH(OH）COOH，则该物质有三种含氧官能团C．乙醇的催化氧化反应可以表示为：2CH3CH18，2OD＋O2――→，催化剂△2CH3CH18O＋2HDOD．由丙烯酸（CH2＝CHCOOH)合成的高聚物为解析：比例模型是按分子中各原子的相对大小及空间排列来制作的,CH4、CCl4的分子空间构型相同，但H与Cl的大小不同，A错误;B项物质的官能团有碳碳双键、醇羟基、羧基，其中有两种含氧官能团，B错误;乙醇催化氧化时，羟基上O－H、连有羟基的碳原子上的C－H键断裂，C正确；D项应为加聚反应，只是碳碳双键断裂，D错误.9．X、Y、Z、W是原子序数递增的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中两种或三种元素组成的化合物,己是由Z元素形成的单质。

已知它们之间的反应有：甲＋乙＝丁＋己、甲＋丙＝戊＋己；0。

1 mol/L丁溶液的pH为13（25 ℃)。

下列说法正确的是（C)A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族C．1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子D．1.0 L 0.1 mol/L戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol解析：由“0.1 mol/L丁溶液的pH为13(25 ℃)"可知丁为一元强碱，在短周期元素的范围内，只能为NaOH。

2017高考化学二轮(通用版)复习逐题对点特训14含答案

1．有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30).A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E的内部各能层均排满，且有成单电子；D与E 同周期，价电子数为2。

则:（1)写出基态E原子的价电子排布式:3d104s1。

（2)A的单质分子中π键的个数为2。

（3）A、B、C三种元素第一电离能由大到小的顺序为，F>N〉O(用元素符号表示)（4)B元素的氢化物的沸点是同族元素中最高的，原因是H2O 分子间存在氢键.(5）A的最简单氢化物分子的空间构型为三角锥形,其中A原子的杂化类型是sp3.（6）C和D形成的化合物的晶胞结构如图所示，已知晶体的密度为ρg·cm－3，阿伏加德罗常数为N A,求晶胞边长a＝错误!(用ρ、N A的计算式表示）cm。

解析:（1）根据提供信息，A的电子排布式为1s22s22p3，为N，C的电子排布式为1s22s22p5，为F，则B为O。

E的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，为Cu，D为Ca。

(2)NN中含有1个σ键、2个π键.(3)同周期元素从左到右第一电离能逐渐增大，但N、O反常，则第一电离能：F〉N>O。

(5)NH3中N有一对孤对电子，空间构型为三角锥形,N的杂化类型为sp3杂化。

(6）该晶胞中黑球为Ca，白球为F，含有4个Ca2＋、8个F－，则ρ×a3＝错误!×4，a＝错误!。

2．（2016·江西上饶模拟）元素周期表中，金属和非金属分界线附近的元素性质特殊,其单质及化合物应用广泛，成为科学研究的热点。

(1)锗(Ge)可以作半导体材料，写出基态锗原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s24p2或（Ar]3d104s24p2）.（2)环硼氮六烷的结构和物理性质与苯很相似，故称为无机苯,其结构为①第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有3种。

2017高考化学二轮(通用版)复习逐题对点特训8含答案

1．钛被誉为“21世纪的金属".钛具有密度小、耐高温、耐腐蚀等特性，具有广泛的用途。

下面是用钛铁矿石（主要成分为FeTiO3)冶炼金属钛的工艺流程图:钛铁矿石错误!TiOSO4错误!H2TiO3,③TiO2错误!TiCl4错误!Ti根据上述工艺流程图回答下列问题：（1)反应①是一个非氧化还原反应，那么FeTiO3中Ti元素的化合价为＋4，含有铁元素的反应产物为FeSO4（写化学式）。

（2）除反应①外，剩余的四个反应中，属于氧化还原反应的是④⑤(写反应序号)。

(3)已知H2TiO3不溶于水.写出反应②的化学方程式：TiOSO4＋2H2O===H2TiO3↓＋H2SO4。

（4）反应⑤制备金属Ti的方法是B(填字母序号）。

A．热分解法B．热还原法C．电解法解析：(1）因为反应①是一个非氧化还原反应，所以由产物TiOSO4可知Ti元素的化合价为＋4,故FeTiO3中Fe的化合价为＋2，即含有铁元素的反应产物为FeSO4.(2）分析反应②、③中反应物与生成物的化合价可知，这两个反应属于非氧化还原反应；而反应④尽管反应物、生成物中的Ti元素化合价没变，但参加反应的物质还有C、Cl2，故该反应为氧化还原反应；反应⑤为镁作为还原剂制备钛，属于氧化还原反应。

(3)注意提示性语言“H2TiO3不溶于水"，由此可知该反应为TiOSO4的水解反应，生成物还有H2SO4,且H2TiO3后需要标注“↓"。

(4)反应⑤的基本原理就是用活泼金属作还原剂来冶炼其他金属.2．氯碱工业是以电解饱和食盐水为基础，工业上常用其部分产品生产光伏产业的主要原料高纯硅，流程如下:请回答下列问题：(1）C气体的化学式是H2，装置1中发生反应的条件是通电(或电解）。

（2）粗硅与B气体的反应属于化合反应（填反应类型).(3)SiCl4在水中易水解成两种酸，比较两种酸的强弱：HCl(填化学式，下同）大于H2SiO3或H4SiO4。

近年高考化学二轮复习逐题对点特训4(2021年整理)

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逐题对点特训41．下列有关物质的性质或应用不相对应的是（C）A．明矾能水解生成Al(OH）3胶体，可用作净水剂B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D．如图所示，①为AlCl3溶液，②为浓氨水，则①中有白色沉淀生成解析：C项，漂白纸浆体现出SO2的漂白性，错。

2．（2015·浙江卷）某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制备七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O），设计了如下流程：下列说法不正确的是（D）A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B．固体1中一定有SiO2,控制pH是为了使Al3＋转化为Al（OH）3进入固体2C．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中,须控制条件防止其氧化和分解D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O解析:A项，选用H2SO4不引入杂质，加入铁粉的目的是和足量的酸及生成的Fe3＋反应，正确;B项，SiO2不溶于硫酸，所以固体1中一定有SiO2，控制pH是为了除去Fe2＋中的Al3＋,正确;C 项，Fe2＋易被氧化，FeSO4·7H2O易分解，正确；D项，由于溶液1中铁以Fe3＋形式存在,所以加入NaOH至过量生成Fe（OH)3，最终只能得到Fe2（SO4）3,错误。

2017高考化学二轮(通用版)复习逐题对点特训6含答案

1．下列操作或叙述正确的是(C)A．实验中不慎将酒精灯打翻，导致酒精洒落桌面并起火，迅速用水扑灭B．在蔗糖中滴加浓硫酸产生的气体，能使酸性KMnO4溶液褪色，说明该气体具有漂白性C．测定中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中，所测温度值偏小D．做酸碱中和滴定实验时，滴定前应将锥形瓶用待测液润洗2．(2016·甘肃河西联考)下列有关试剂的保存方法正确的是(B)①NaOH固体保存在配有橡皮塞的细口瓶中；②Na2CO3溶液通常保存在配有橡皮塞的细口瓶中；③液溴通常用水封保存；④锂保存在煤油中；⑤浓硝酸通常保存在棕色广口瓶中。

A．①③⑤B．②③C．②④⑤D．①③④解析：固体应放在广口瓶，液体放在细口瓶；碱性物质应用橡胶塞；液溴通常用水封保存可防止挥发；锂的密度比煤油小，一般用石蜡密封。

3．(2015·天津卷)下列关于物质或离子检验的叙述正确的是(B)A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋B．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2解析：A项，KSCN只能检验Fe3＋的存在，无法确定Fe2＋是否存在，错误；B 项，水蒸气可使无水硫酸铜变蓝，正确；C项，通过焰色反应确定有无K＋时，需透过蓝色钴玻璃观察火焰是否显紫色，Na＋的黄色影响紫色的观察，错误；D项，SO2也可与氢氧化钙溶液反应生成CaSO3白色沉淀，错误。

4．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是(B)A．装置甲可用于分离苯和水的混合物B．装置乙可用于排气法收集H2、CO2、Cl2、NO、NO2等气体C．装置丙中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D．装置丁可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3解析：A项，苯和水属于互不相溶的液体混合物，可用分液漏斗分离，正确；B项，NO极易和空气中氧气反应生成NO2，不能用排空气法收集，错误；C项，CCl4不与氨气和氯化氢反应，可起到防倒吸作用，正确；D项，此装置可用于收集氨气，同时倒置的漏斗在此处有防倒吸作用，正确。