原子吸收光谱法实验一

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原子吸收光谱实验报告

《原子吸收光谱实验报告》

实验目的：

本实验旨在通过原子吸收光谱实验，探究物质吸收光谱的特性，以及通过光谱分析来确定物质的成分和性质。

实验原理：

原子吸收光谱是一种通过物质对特定波长的光进行吸收而得到的光谱。当物质处于高温状态时，其原子会吸收特定波长的光，使得原子内部的电子跃迁至高能级，然后再返回至低能级，释放出特定波长的光。通过测量这些被吸收和释放的特定波长的光，可以确定物质的成分和性质。

实验步骤：

1. 将待测物质置于高温状态，使其原子处于激发状态。

2. 将特定波长的光照射到待测物质上，观察其吸收光谱。

3. 通过光谱分析仪器测量吸收光谱，得到物质的特征光谱线。

4. 通过比对标准物质的光谱线，确定待测物质的成分和性质。

实验结果：

通过实验，我们成功测得了待测物质的吸收光谱，并与标准物质的光谱线进行了比对。根据比对结果，我们确定了待测物质的成分和性质，验证了原子吸收光谱在确定物质成分和性质方面的重要性。

实验结论：

原子吸收光谱实验是一种有效的手段，可以用于确定物质的成分和性质。通过测量物质的吸收光谱，我们可以得到物质的特征光谱线，从而确定其成分和性

质。这对于化学分析、材料研究等领域具有重要的应用价值。

通过本次实验，我们对原子吸收光谱有了更深入的了解，也为今后的科研工作提供了重要的实验基础。希望通过不断地实验和研究，能够更好地利用原子吸收光谱这一技术手段，为科学研究和工程应用做出更大的贡献。

原子吸收光谱实验

空心阴极灯
（1）结构如图所示：
（2）作用原理施加适当电压时，电子将从空心阴极内壁流向阳
极，与充入的惰性气体碰撞而使之电离，产生正电荷，其在电场作用下，向阴极内壁猛烈轰击;使阴极表面的金属原子溅射出来，溅射出来的金属原子再与电子、惰性气体原子及离子发生撞碰而被激发，于是阴极内辉光中便出现了阴极物质和内充惰性气体的光谱。
原子吸收光谱实验
实验1 原子吸收光谱实验
一、原子吸收光谱法基本原理二、原子吸收分光光度计结构三、实验技术和分析方法四、干扰效应及其消除方法五、仪器操作方法
一、原子吸收光谱法原理
1.1 原理
原子吸收光谱法是基于从光源发出的待测元素的特征
谱线（锐线光源），通过一定厚度的原子蒸气时，被待测
缺点：精密度较差，测定速度慢，操作不够简便，装置复杂。
（2）原子化过程
四个阶段：干燥、灰化（去除基体）、原子化、净化（去除残渣），待测元素在高温下生成基态原子。
2.3 单色器
2.3.1 作用将待测元素的共振线与邻近线分开。
2.3.2 组件色散元件（棱镜、光栅），凹凸镜、狭缝等。
2.3.3 单色器性能参数（1）线色散率（D）：两条谱线间的距离与波长差
1. 单光束型有一个单色器、一个检测器，只能同时测定一种元
素。该仪器结构简单、灵敏度高，满足日常分析工作。缺点：不能消除光源波动而导致的基线漂移。

实验1原子吸收光谱法测定水中镁的含量

实验1 原子吸收光谱测定水中镁的含量

一、实验目的

1.掌握原子吸收光谱分析的基本原理。

2.了解原子吸收分光光度计的结构，学习其操作和分析方法。

3.学习选择合适的操作条件。二、实验原理

原子吸收光谱法具有灵敏度高、选择性好、干扰少，而且测量准确、分析快速，操作简便等特点。对于水中镁的分析，只要经过适当稀释，就可直接进行测定。当试液被雾化后并进入乙炔一空气火焰时，金属离子被原子化，产生基态原子蒸气。该蒸气能吸收相应金属元素空心阴极灯发射出来的共振发射线的辐射能，其吸收情况服从比尔定律（A = kc ）。由测得的吸光度，可分别在其工作曲线上找到相应的浓度，即可求得该金属离子在水中的含量。三、仪器和试剂

1.仪器：WFX —120原子吸收分光光度计；镁空心阴极灯。

2.试剂：5ug ·mL -1

镁标准溶液。

用5ug ·mL -1镁标准溶液分别配制浓度为 ug ·mL -1 、 ug ·mL -1、 ug ·mL -1

、 ug?mL-1的镁离子溶液。四、实验内容

1.镁测定的仪器参数

测定镁的实验条件见下表：

2.标准曲线的绘制

用刻度吸量管分别移取1mL 、2mL 、3mL 、4mL 镁标准各置于25mL 容量瓶中，以蒸馏水稀释至刻度，摇匀，即得镁的标准系列溶液，其浓度见下表：按照仪器的操作程序，测定标准系列溶液的吸光度。

以各标准系列溶液浓度作横坐标，吸光度作纵坐标，绘制镁的标准曲线。 3.待测水中镁含量的测定工作曲线法

用5 mL 移液管吸取5. 00 mL 待测水试液于25mL 容量瓶内，以蒸馏水稀释至刻度，摇匀。然后在上述测定各标准系列溶液的相同实验条件下，测定待测水试样的吸光度。五、实验数据处理

原子吸收光谱法实验报告

实验报告：原子吸收光谱法

一、实验目的

1.了解原子吸收光谱法的原理和仪器设备。

2.掌握使用原子吸收光谱法进行测定的方法和步骤。

3.学习如何分析、处理实验数据，得出准确的样品含量。

二、实验原理

原子吸收光谱法是一种常用的分析方法，其基本原理是：当原子或离

子吸收具有特定波长的光时，会产生吸收线，其强度与物质浓度成正比。

在实验中，使用的是原子吸收分光光度计，它由光源、光栅、光程系统、

光电转换器等组成。

三、实验步骤

1.仪器准备：打开仪器电源，启动仪器，预热10分钟。

2.样品制备：根据实验要求，稀释待测样品，使其浓度适合于测定。

3.设置光谱仪参数：选择合适的光谱波长，进入光谱扫描模式，设置

光谱仪参数。

4.标定曲线制备：准备一系列浓度不同的标准溶液，并分别测定其吸

光度，得到吸光度与浓度之间的线性关系。

5.测定样品的吸光度：依次将各个浓度样品和待测样品放入进样池中，分别测定其吸光度。

6.作图和计算：根据标定曲线，将吸光度转化为物质浓度，并绘制出吸光度与浓度的关系图。根据待测样品的吸光度，计算出其浓度。

四、数据处理与结果分析

根据实验操作，记录下各个浓度样品和待测样品的吸光度数据。使用标定曲线，将吸光度转化为物质浓度，并绘制出吸光度与浓度的关系图。根据待测样品的吸光度，计算出其浓度。

根据实验结果，我们可以得出待测样品中所含物质的浓度。如果待测样品的浓度超出了标定曲线的范围，可以通过稀释样品重新测定，以确保结果的准确性。

五、实验总结

通过本次实验，我深入了解了原子吸收光谱法的原理和仪器设备，掌握了使用该方法进行测定的步骤和技巧。实验中，需要注意的是样品的制备和标定曲线的制备，这两个步骤对于后续的测定至关重要。

《原子吸收光谱实验》课件

保持实验室的整洁，定期进行清洁和消毒，确保实验结果的准确性。
03
CATALOGUE
实验操作步骤
样品处理
01
02
03
样品采集
选择具有代表性的样品，确保样品无污染。
样品制备
将样品进行破碎、研磨、溶解等处理，以便进行后续分析。
样品稀释
根据实验需求，将样品进行适当稀释，以适应实验条件。
原子化过程
结果计算与评估
03
根据特征谱线计算样品中待测元素的含量，评估实验结果的可
靠性。
04
CATALOGUE
实验结果分析
数据处理
01
数据整理
将实验获得的数据进行分类整理，以便后续分析。
数据转换
将原始数据转换为适合分析的格式或模型。
03
02
数据清洗
去除异常值、缺失值，确保数据质量。
统计分析
运用统计方法对数据进行处理，提取有意义的信息。
防毒
实验过程中可能会产生有害气体，如硫化氢、氮氧化物等，因此应佩戴合适的个人防护装备，如化学防护眼镜、实验服和化学防护手套。
防辐射
原子吸收光谱实验中的光源可能产生紫外线和红外线辐射，长时间暴露可能对皮肤和眼睛造成伤害。因此，应避免直接观察光源，并佩戴适当的防护眼镜和实验服。
实验误差控制
仪器校准

原子吸收光谱法

火焰原子吸收光谱法测定水中铜的含量

一、实验目的

1．掌握原子吸收光谱分析法的基本原理。

2．了解火焰原子吸收分光光度计的基本结构、性能和使用方法。

3．掌握火焰原子吸收光谱法进行定量分析的方法和主要性能指标的检验。二、实验原理

1．分析仪器简介

原子吸收光谱法是根据物质的基态原子蒸气对特征辐射的吸收作用来进行元素定量分析的方法。原子吸收分光光度计一般由光源、原子化系统、分光系统、检测系统、读出系统五个主要部分组成（见图1）。

图1 原子吸收分光光度计结构图

2．实验原理

（1）定量分析方法

原子吸收光谱法中有两种基本定量方法：校正曲线法和标准加入法。标准曲线法简便、快速，但只适用于基体成分较为简单的试样。如果溶液中共存基体成分比较复杂，则应在标准溶液中加入相同类型和浓度的基体成分，以消除或减少基体效应带来的干扰，必要时采用标准加入法而不用标准曲线法。

在使用标准曲线法时要注意以下几点：

①配制的标准溶液的浓度，应在吸光度与浓度成直线关系的范围内；

②标准系列的组成与待测试样组成尽可能相似

③在整个分析过程中测定条件应保持不变；由于仪器的不稳定会使标准曲线的斜率发生变动，在大量试样测定过程中，应该经常用标准溶液对吸光度进行检查和校正。

在使用标准加入法时要注意以下几点：

①配制的标准溶液的浓度，应在吸光度与浓度成直线关系的范围内；

②为了得到很好的外推结果，至少应采用4个点来作外推曲线，而且要使第一个加入量产生的吸收值为试样原吸收值的一半左右。

③采用标准加入法只能消除基体效应带来的影响，但不能消除背景吸收的影响。

④对于斜率太小的曲线，也就是当灵敏度很低时，容易引起很大的测定误差。（2）最佳工作条件的选择依据

原子吸收光谱实验报告

1 一、基本原理

1.原子吸收光谱的产生

众所周知，任何元素的原子都是由原子核和绕核运动的电子组成，原子核外电子按其能量的高低分层分布而形成不同的能级。因此，一个原子核可以具有多种能级状态。能量最低的能级状态称为基态能级（E 0=0），其余能级称为激发态能级，而能最低的激发态则称为第一激发态。正常情况下，原子处于基态，核外电子在各自能量最低的轨道上运动。如果将一定外界能量如光能提供给该基态原子，当外界光能量E 恰好等于该基态原子中基态和某一较高能级之间的能级差△E 时，该原子将吸收这一特征波长的光，外层电子由基态跃迁到相应的激发态，而产生原子吸收光谱。电子跃迁到较高能级以后处于激发态，但激发态电子是不稳定的，大约经过10-8秒以后，激发态电子将返回基态或其它较低能级，并将电子跃迁时所吸收的能量以光的形式释放出去，这个过程称原子发射光谱。可见原子吸收光谱过程吸收辐射能量，而原子发射光谱过程则释放辐射能量。核外电子从基态跃迁至第一激发态所吸收的谱线称为共振吸收线，简称共振线。电子从第一激发态返回基态时所发射的谱线称为第一共振发射线。由于基态与第一激发态之间的能级差最小，之间的能级差最小，电子跃迁几率最大，电子跃迁几率最大，电子跃迁几率最大，故共振吸收线最易产生。故共振吸收线最易产生。故共振吸收线最易产生。对多数元素来对多数元素来讲，它是所有吸收线中最灵敏的，在原子吸收光谱分析中通常以共振线为吸收线。2.原子吸收光谱分析原理

2.1谱线变宽及其原因

原子吸收光谱分析的波长区域在近紫外区。其分析原理是将光源辐射出的待测元素的特征光谱通过样品的蒸汽中被待测元素的基态原子吸收后，测定发射光谱被减弱的程度，进而求得样品中待测元素的含量，它符合吸收定律：

原子吸收法测定钙实验报告

实验报告：原子吸收法测定钙含量

摘要：

本实验使用原子吸收光谱法测定了钙的含量。通过样品的预处理和原子吸收光谱仪的测量，我们得到了钙溶液的吸光度数据，并利用标准曲线法计算出钙的浓度。实验结果表明，该方法能够准确测定钙的含量。

实验步骤：

1. 样品制备：取一定量的未知钙溶液，加入适量的稀盐酸溶解，使钙完全离解。

2. 稀释样品：将溶解后的钙溶液稀释至适当浓度，使其在测量范围内。

3. 原子吸收光谱仪预处理：打开原子吸收光谱仪，进行预热和校准。根据仪器的说明书进行操作。

4. 制备标准曲线：准备一系列不同浓度的钙标准溶液，利用相同的处理方法进行测量，并记录吸光度数据。

5. 测量样品：将稀释后的钙溶液倒入原子吸收光谱仪的样品池中，进行测量，并记录吸光度数据。

6. 分析数据：利用标准曲线法，将吸光度数据转换为钙的

浓度。根据溶液的稀释倍数和样品的体积，计算出样品中钙的含量。

结果与讨论：

通过测量，我们得到了一组钙标准溶液的吸光度数据，并绘制了标准曲线。利用标准曲线，我们将测量得到的样品吸光度数据转换为钙的浓度。根据溶液的稀释倍数和样品的体积，我们计算出了样品中钙的含量。

讨论中可以包括：

1. 实验误差和准确性分析：讨论可能影响测量结果准确性

的因素，例如仪器误差、操作误差等，并提出改进的建议。

2. 与其他方法的比较：讨论原子吸收法测定钙的优点和局

限性，并与其他常用的分析方法进行比较。

3. 样品的适用范围：讨论本方法适用的样品类型和测量范围。

结论：

本实验使用原子吸收法成功测定了钙的含量。实验结果表明，原子吸收法是一种可靠、准确的方法，适用于钙含量的测定。然而，为了提高测量结果的准确性，还需要进一步考虑和改进实验中可能存在的误差来源。

原子吸收光谱法分析实验

实验目的：掌握原子吸收光谱法分析的基本原理和实验操作技能，了解其在分析化学中的应用。

实验步骤：

1.样品预处理：将待分析的样品经过适当处理，如消解、

稀释等，以达到适合原子吸收光谱分析的条件。

2.仪器调试：根据仪器说明书进行调试，设置合适的波长、

燃烧温度等参数。

3.校准曲线绘制：用标准物质制备一系列浓度不同的标准

溶液，测量各标准溶液的吸光度，并绘制校准曲线。

4.样品测试：将样品溶液加入原子吸收光谱仪中，测量其

吸光度，并根据校准曲线计算出样品中所含物质的浓度。

实验原理：原子吸收光谱法利用原子对特定波长的光的吸收来分析样品中的元素。当样品中的元素原子处于基态时，它们会吸收特定波长的光线，使得处于基态的原子变为激发态，并从激发态返回基态时，会放出吸收的能量，产生特定的谱线。根据元素的谱线特征和吸光度与浓度之间的线性关系，可以计算出样品中该元素的浓度。

实验注意事项：

1.样品预处理要仔细，避免干扰物质的影响。

2.仪器调试时要按照说明书进行，以确保测量精度。

3.校准曲线的制备要求准确，要使用多个浓度的标准溶液

制备校准曲线，并检查其线性和精度。

4.测量样品时要保持仪器稳定，避免环境和操作误差的影

响。

结论：通过本次实验，我们了解了原子吸收光谱法分析的基本原理和实验操作技能，掌握了校准曲线的制备和样品测量的方法。同时，我们也了解了原子吸收光谱法在分析化学中的重要应用，具有较高的精度和灵敏度，可以应用于多种样品中元素的定量分析。

再写一个

光度法测定维生素C含量实验

实验目的：通过光度法测定果汁中维生素C的含量，掌握光度法的基本原理和实验操作技能，了解其在食品分析中的应用。

原子吸收光度法实验报告

原子吸收光谱分析实验

一、目的要求

1.了解原子吸收光谱仪的基本构造、原理及方法；

2.了解利用原子吸收光谱仪进行测试实验条件的选择；

3.掌握原子吸收光谱分析样品的预处理方法；

4.学会应用原子吸收光谱分析定量测量样品中的常/微量元素含量。

二、实验原理

1、原子吸收光谱分析的原理

当光源发射的某一特征波长的辐射通过原子蒸气时，被原子中的外层电子选择性地吸收，透过原子蒸气的入射辐射强度减弱，其减弱程度与蒸气相中该元素的基态原子浓度成正比。

当实验条件一定时，蒸气相中的原子浓度与试样中该元素的含量（浓度）成正比。因此，入射辐射减弱的程度与该元素的含量（浓度）成正比。

朗伯—比尔吸收定律：cL 1lg lg

0K T

I I A === 式中：A —吸光度

I —透射原子蒸气吸收层的透射辐射强度

I 0—入射辐射强度

L —原子吸收层的厚度

K —吸收系数

c —样品溶液中被测元素的浓度

原子吸收光谱分析法就是根据物质产生的原子蒸气对特定波长光的吸收作用来进行定量分析的。

2、原子吸收光谱仪的结构及其原理

原子吸收光谱分析法所使用的仪器称为原子吸收光谱仪或原子吸收分光光度计，一般由四部分构成，即光源、原子化系统、分光系统和检测显示系统组成。

图4-1 原子吸收光谱仪结构示意图

（1）光源

光源的作用是辐射待测元素的特征谱线，以供测量之用。要测出待测元素的特征谱线和峰值吸收，就需要光源辐射出的特征谱线宽度必须很窄，目前空心阴极灯是最能满足要求的理想的锐线光源。

（2）原子化系统

样品的原子化作为原子吸收光谱测试的主要环节，在很大的程度上影响待测样品中元素的灵敏度、干扰、准确度等。目前原子化技术有火焰原子化和非火焰原子化两类。常用的原子化器有混合型火焰原子化器、电热石墨炉原子化器、阴极溅射原子化器和石英炉原子化器等。

原子吸收实验报告

实验题目:原子吸收光谱法测定水果样品的Fe、Mn

一、实验目的

1、了解原子吸收分光光度计的基本结构和基本方法

2、学习原子吸收光谱法的基本原理；

3、掌握运用标准曲线法测定微金属元素

二、实验原理

原子吸收分光光度法又称原子吸收光谱法。它是基于物质所产基态原子蒸汽对特定谱线吸收作用来进行定量的一种方法。在高温下试样中的待测元素的化合物解离而产生待测元素的基态原子。当光源发出的光辐射通过含有基态原子的蒸汽时，待测元素的基态原子对入射光产生选择性吸收，即吸收其特征波长的辐射线。同时，原子由基态跃迁到激发态，光源发出的光强度由于被吸收而明显减弱，即伴随有吸收光源的产生。此吸收过程符合比耳吸收定律。

既：I＝Ｉ。e-ＫＮＬ

试中Ｋ－吸收系数；N—自由原子总数；L—吸收层厚度；其吸光度值A可用下试表示：A=2.303KNL

此式表明，吸光度A与自由原子数N成正比，在一定条件下，N 正比于待测元素浓度c，则A也正比于待测元素的浓度c。因此，以标准系列法作出标准曲线后，测的样品溶液吸光度的大小，可从标准曲线上找到相应的浓度值，再求得待测元素的含量。

三、仪器与试剂

1、仪器

①所有玻璃仪器均以硫酸重铬酸钾洗液或60%硝酸浸泡数小时，再用洗衣粉充分洗刷，后反复冲洗，最后用去离子水冲洗晾干或烘干。

②原子吸收分光光度计。

(2)试剂：要求使用去离子水，盐酸、硝酸优级纯试剂。

0.5mol/L硝酸溶液量取45ml硝酸，加去离子水并稀释至1000ml。Fe、Mn标准系列（单位：ppm，ug/ml）。

（Fe:0、0.5、1.0、2.5、3.5）

原子吸收光谱法实验报告

引言：

原子吸收光谱法是一种常用的分析技术，可以用于测定样品中的金属元素含量。本实验旨在通过原子吸收光谱法测定未知溶液中钠离子的浓度，并探究实验条

件对测定结果的影响。

实验步骤：

1. 实验前准备：清洗玻璃仪器、配制标准溶液、校准光谱仪。

2. 测定吸收光谱：将标准溶液依次放入光谱仪中，记录吸收峰的波长和吸光度。

3. 绘制标准曲线：根据测定得到的吸光度数据，绘制出吸光度与浓度的曲线。

4. 测定未知溶液：将未知溶液依次放入光谱仪中，测定其吸光度。

5. 计算未知溶液中钠离子的浓度：根据标准曲线，通过吸光度值得到未知溶液

中钠离子的浓度。

实验结果与讨论：

通过测定吸收光谱，我们得到了标准溶液中钠离子的吸光度数据，并绘制了标

准曲线。在测定未知溶液时，我们得到了相应的吸光度值。通过标准曲线，我

们可以计算出未知溶液中钠离子的浓度。

在实验过程中，我们还探究了实验条件对测定结果的影响。首先，我们改变了

光谱仪的入射光强度，发现随着光强度的增加，吸光度也相应增加，但当光强

度过高时，吸光度反而下降。这是因为在过高的光强度下，样品中的钠原子发

生饱和吸收，无法继续吸收更多的光能量。

其次，我们改变了样品的浓度，发现吸光度与浓度呈线性关系。这是因为当样

品中的钠离子浓度增加时，更多的钠原子吸收入射光，导致吸光度增加。因此，通过测量吸光度，我们可以准确地测定样品中钠离子的浓度。

实验中还需要注意的是，样品的溶解度和光谱仪的校准。样品的溶解度应适中，过高或过低都会影响实验结果。而光谱仪的校准需要定期进行，以确保测量结

原子吸收光谱实验报告

《原子吸收光谱实验报告》

实验目的：

本实验旨在通过原子吸收光谱实验，研究不同金属元素在吸收光谱中的特征峰，探索其原子结构和化学性质。

实验原理：

原子吸收光谱是一种分析化学方法，通过测量样品中金属元素吸收光的特征波长，来确定其存在的浓度和化学形态。当金属原子处于基态时，它们能够吸收

特定波长的光，使得电子跃迁到高能级，形成吸收峰。通过测量吸收峰的位置

和强度，可以得到金属元素的浓度信息。

实验步骤：

1. 准备样品：取不同金属元素的溶液样品，如铁、铜、锌等，以及空白对照样品。

2. 调试仪器：将原子吸收光谱仪调试至稳定状态，确保其能够准确测量样品的

吸收光谱。

3. 测量样品：依次将各种金属元素的溶液样品装入原子吸收光谱仪中，记录吸

收光谱的特征峰位置和强度。

4. 数据处理：利用仪器提供的分析软件，对吸收光谱数据进行处理和分析，得

出不同金属元素的浓度和特征峰信息。

实验结果：

通过实验测量和数据处理，我们得到了不同金属元素的吸收光谱图谱，发现它

们在吸收光谱中具有明显的特征峰。通过比对标准曲线，我们成功地确定了样

品中金属元素的浓度，并且验证了原子吸收光谱的分析方法的准确性和可靠性。实验结论：

本实验通过原子吸收光谱的实验方法，成功地研究了不同金属元素的吸收光谱

特征，揭示了它们在光谱中的独特性质。这为进一步研究金属元素的原子结构

和化学性质提供了重要的实验数据和参考依据。

总结：

原子吸收光谱实验是一种重要的分析化学方法，能够准确测量样品中金属元素

的浓度和化学形态。通过本实验的研究，我们对原子吸收光谱的原理和应用有

原子吸收光谱法实验报告

原子吸收光谱实验报告

一、实验目的

1.学习原子吸收光谱分析法的基本原理；

2.了解火焰原子吸收分光光度计的基本结构，并掌握其使用方法；

3.掌握以标准曲线法测定自来水屮钙、镁含量的方法。

二、实验原理

1.原子吸收光谱分析基本原理

原子吸收光谱法（AAS）是基于：由待测元素空心阴极灯发射出一定强度和波长的特征谱线的光，当它通过含有待测元素的基态原子蒸汽时，原子蒸汽对这一波长的光产生吸收，未被吸收的特征谱线的光经单色器分光后，照射到光电检测器上被检测，根据该特征谱线光强度被吸收的程度，即可测得试样中待测元素的含量。

火焰原子吸收光谱法是利用火焰的热能，使试样屮待测元素转化为基态原子的方法。常用的火焰为空气一乙烘火焰，其绝对分析灵敏度可达10-9g,可用于常见的30多种元素的分析，应用最为广泛。

2.标准曲线法基本原理

在一定浓度范围内，被测元素的浓度（C）、入射光强

（10）和透射光强（I）符合Lambert-Beer 定律：I二I0X （10- abc）（式屮a为被测组分对某一波长光的吸收系数，b为光经过的火焰的长度）。根据上述关系，配制已知浓度的标准溶液系列，在一定的仪器条件下，依次测定其吸光度，以加入的标准溶液的浓度为横坐标，相应的吸光度为纵坐标，绘制标准曲线。试样经适当处理后，在与测量标准曲线吸光度相同的实验条件下测量其吸光度，在标准曲线上即可查出试样溶液屮被测元素的含量，再换算成原始试样屮被测元素的含量。

三、仪器与试剂

1.仪器、设备：

TAS-990型原子吸收分光光度计；钙、镁空心阴极灯；无油空气压缩机；乙烘钢瓶；容量瓶、移液管等。

实验一_原子吸收光谱法测天然水中的镁含量

实验一实验一原子吸收光谱法测天然水中的镁含量原子吸收光谱法测天然水中的镁含量

——标准曲线法——标准曲线法

一、实验目的：一、实验目的：

1、学习原子吸收光谱法的基本原理；、学习原子吸收光谱法的基本原理；

2、了解原子吸收分光光度计的基本结构及其使用方法；、了解原子吸收分光光度计的基本结构及其使用方法；

3、掌握应用标准曲线法测天然水（自来水）中的镁含量。

二、基本原理：二、基本原理：

原子吸收定律：仪器光源辐射出待测元素的特征谱线，经火焰原子化区被待测元素基态原子所吸收。特征谱线被吸收的程度，可用Lambert-Beer 定律表示：

lg KLN I I A ==

式中：A 为原子吸收分光光度计所测吸光度；0I 为入射光强；I 为透射光强；K 为被测组分对某一波长光的吸收系数；为被测组分对某一波长光的吸收系数；L L 为吸收层厚度即燃烧器的长度，在实验中为一定值；0N 为待测元素的基态原子数，由于在火焰温度下待测元素原子蒸气中的基态原子数的分布占绝对优势，因此可用0N 代表在火焰吸收层中的原子总数。当试液原子化效率一定时，待测元素在火焰吸收层中的原子总数与试液中待测元素的浓度c 成正比，因此上式可写作：成正比，因此上式可写作：

c K A ´¢=

式中K ¢在一定实验条件下是一个常数，即吸光度与浓度成正比，遵循比耳定律。

仪器的工作条件仪器的工作条件

元素元素

工作灯电流工作灯电流（mA mA））光谱带宽光谱带宽（nm nm））负高压负高压（v ）燃气流量燃气流量（ml/min ml/min））燃烧器高度燃烧器高度（mm mm））波长波长（nm nm）） Mg 3 0.4 300 2000 6 213.9

原子吸收光谱法实验报告

一、引言

原子吸收光谱法是一种常用的分析方法，它基于原子在特定波长的光线照射下吸收能量的原理。通过测量样品溶液中吸收光的强度，可以得到元素的浓度信息。本实验旨在通过使用原子吸收光谱法来测定未知溶液中金属离子的浓度。

二、实验步骤

1. 实验前准备

在实验开始前，我们需要清洗玻璃仪器，以确保实验结果的准确性。同时，准备不同浓度的金属离子溶液作为标准溶液，以便后续的测量和比较。

2. 样品制备

将未知溶液中的金属离子转化为可测量的形式。首先，将未知溶液与一定浓度的酸性溶液混合，使金属离子与酸反应生成金属离子络合物。然后，通过加入还原剂，将金属离子还原成原子态。最后，将样品溶液稀释至适当浓度。

3. 光谱测量

使用原子吸收光谱仪器，选择合适的波长进行测量。根据实验的需要，可以选择单波长或多波长测量。在测量过程中，需要注意调整光源的强度和样品吸收池的位置，以确保测量结果的准确性。

4. 数据处理

根据实验测得的吸光度数据，绘制标准曲线。标准曲线是浓度与吸光度之间的关系曲线，可以用来计算未知溶液中金属离子的浓度。通过线性回归分析，可以得到标准曲线的方程。

5. 测定未知样品

使用标准曲线来计算未知溶液中金属离子的浓度。根据实验测得的吸光度值，代入标准曲线的方程，即可得到未知溶液的浓度。

三、实验结果与讨论

通过实验测得的数据，我们得到了标准曲线的方程。利用该方程，我们可以计算未知溶液中金属离子的浓度。实验结果显示，未知溶液中金属离子的浓度为X mol/L。

在实验过程中，我们注意到光源的强度对测量结果有一定的影响。如果光源强度过弱，测量结果可能会有较大误差。因此，在进行测量前，我们需要确保光源的强度适中，并进行必要的校准。

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