原子吸收光谱法实验一
原子吸收光谱实验
空心阴极灯
（1）结构如图所示：
（2）作用原理 施加适当电压时，电子将从空心阴极内壁流向阳
极，与充入的惰性气体碰撞而使之电离，产生正电荷 ，其在电场作用下，向阴极内壁猛烈轰击;使阴极表面 的金属原子溅射出来，溅射出来的金属原子再与电子 、惰性气体原子及离子发生撞碰而被激发，于是阴极 内辉光中便出现了阴极物质和内充惰性气体的光谱。
光源→ 单色器 →吸收池→检 测器
消石标四量电墨准采、离 炉 溶 用干剂原液低扰是子，温原 光效在化用火应子谱火器试焰及焰剂；吸其中空消收能白除够溶方收范提液法供做光围大参谱量比电，的子，1m又9不0~会9在0所0用n 波锐原单长发线子色生光化器吸收源器的易原线电离子状的吸光元素收谱。
锐线光源
（空心阴极 灯）
锐线光源→原 子化器→单色 器→检测器
检测器
二、原子吸收分光光度计结构
原子吸收分光光度计主要组成： （1） 锐线光源 （2） 原子化器 （3） 分光系统 （4） 检测系统
2.1 光源
光源的作用：
发射被测元素的特征共振辐射。 光源应满足以下要求： （1）发射的共振辐射的半宽度 要明显小于吸收线的半宽度 （2）辐射的强度大 （3）辐射光稳定，使用寿命长。 目前广泛应用的光源是空心阴极灯
1.2 原子吸收光谱与紫外吸收光谱比较
（3）发射线与吸收线的相对宽度
（试6 b样） 原在火子转焰吸移温收、度光蒸越谱发高法过，的程产特中生点物的和理热应因激用素发相变态化似原引子之起越的处多干，扰对效应，主要影响试样喷入火焰的速度、雾化不效率同、之雾滴处大小等。
它表示能被仪器检出的元素的最低浓度或最低质量。
原子吸收光谱实验
实验1 原子吸收光谱实验
一 、 原子吸收光谱法基本原理 二 、 原子吸收分光光度计结构 三 、 实验技术和分析方法 四 、 干扰效应及其消除方法 五 、 仪器操作方法
实验1原子吸收光谱法测定水中镁的含量
实验1 原子吸收光谱测定水中镁的含量一、实验目的1.掌握原子吸收光谱分析的基本原理。
2.了解原子吸收分光光度计的结构，学习其操作和分析方法。
3.学习选择合适的操作条件。
二、实验原理原子吸收光谱法具有灵敏度高、选择性好、干扰少，而且测量准确、分析快速，操作简便等特点。
对于水中镁的分析，只要经过适当稀释，就可直接进行测定。
当试液被雾化后并进入乙炔一空气火焰时，金属离子被原子化，产生基态原子蒸气。
该蒸气能吸收相应金属元素空心阴极灯发射出来的共振发射线的辐射能，其吸收情况服从比尔定律（A = kc ）。
由测得的吸光度，可分别在其工作曲线上找到相应的浓度，即可求得该金属离子在水中的含量。
三、仪器和试剂1.仪器：WFX —120原子吸收分光光度计；镁空心阴极灯。
2.试剂：5ug ·mL -1镁标准溶液。
用5ug ·mL -1镁标准溶液分别配制浓度为 ug ·mL -1 、 ug ·mL -1、 ug ·mL -1、 ug?mL-1的镁离子溶液。
四、实验内容1.镁测定的仪器参数测定镁的实验条件见下表：2.标准曲线的绘制用刻度吸量管分别移取1mL 、2mL 、3mL 、4mL 镁标准各置于25mL 容量瓶中，以蒸馏水稀释至刻度，摇匀，即得镁的标准系列溶液，其浓度见下表： 按照仪器的操作程序，测定标准系列溶液的吸光度。
以各标准系列溶液浓度作横坐标，吸光度作纵坐标，绘制镁的标准曲线。
3.待测水中镁含量的测定 工作曲线法用5 mL 移液管吸取5. 00 mL 待测水试液于25mL 容量瓶内，以蒸馏水稀释至刻度，摇匀。
然后在上述测定各标准系列溶液的相同实验条件下，测定待测水试样的吸光度。
五、实验数据处理采用工作曲线法由待测水试样的吸光度，在各对应的标准曲线上，查得相应浓度ρm （ug ·mL-1）计算待测水中镁的含量ρM （ug ·mL-1）：525mM ρρ=数据记录测定对象样品编号Abs 浓度（ug·mL-1）标准样品Mg-1标准样品Mg-2标准样品Mg-3标准样品Mg-4样品Mg-1数据处理Abs浓度ug/样品在图中坐标值为（,），即=ug/,因为样品处理时将样品稀释到25ml∴===（ug·mL-1）六、思考题1.原子吸收光谱分析法与可见光分光光度法有何不同有何相同不同：（1）可见光的分光光度OD值(optical density)表示某一物质在某一个特定波长下的吸光度；原子吸收光谱吸光值ABS是absorbance的缩写。
(火焰)原子吸收光谱法实验报告
原子吸收光谱实验报告【1】一、实验目的1. 学习原子吸收光谱分析法的基本原理；2. 了解火焰原子吸收分光光度计的基本结构，并掌握其使用方法；3. 掌握以标准曲线法测定自来水中钙、镁含量的方法。
二、实验原理1. 原子吸收光谱分析基本原理原子吸收光谱法（AAS）是基于：由待测元素空心阴极灯发射出一定强度和波长的特征谱线的光，当它通过含有待测元素的基态原子蒸汽时，原子蒸汽对这一波长的光产生吸收，未被吸收的特征谱线的光经单色器分光后，照射到光电检测器上被检测，根据该特征谱线光强度被吸收的程度，即可测得试样中待测元素的含量。
火焰原子吸收光谱法是利用火焰的热能，使试样中待测元素转化为基态原子的方法。
常用的火焰为空气—乙炔火焰，其绝对分析灵敏度可达10-9g，可用于常见的30多种元素的分析，应用最为广泛。
2. 标准曲线法基本原理在一定浓度范围内，被测元素的浓度（c）、入射光强（I0）和透射光强（I）符合Lambert-Beer定律：I=I0×(10-abc)（式中a为被测组分对某一波长光的吸收系数，b为光经过的火焰的长度）。
根据上述关系，配制已知浓度的标准溶液系列，在一定的仪器条件下，依次测定其吸光度，以加入的标准溶液的浓度为横坐标，相应的吸光度为纵坐标，绘制标准曲线。
试样经适当处理后，在与测量标准曲线吸光度相同的实验条件下测量其吸光度，在标准曲线上即可查出试样溶液中被测元素的含量，再换算成原始试样中被测元素的含量。
三、仪器与试剂1. 仪器、设备：TAS-990型原子吸收分光光度计；钙、镁空心阴极灯；无油空气压缩机；乙炔钢瓶；容量瓶、移液管等。
2. 试剂碳酸镁、无水碳酸钙、1mol L-1盐酸溶液、蒸馏水3. 标准溶液配制（1）钙标准贮备液（1000g mL-1）准确称取已在110℃下烘干2h的无水碳酸钙0.6250g 于100mL烧杯中，用少量蒸馏水润湿，盖上表面皿，滴加1mol L-1盐酸溶液，至完全溶解，将溶液于250mL容量瓶中定容，摇匀备用。
原子吸收光谱 实验报告
原子吸收光谱实验报告
《原子吸收光谱实验报告》
实验目的：
本实验旨在通过原子吸收光谱实验，探究物质吸收光谱的特性，以及通过光谱分析来确定物质的成分和性质。
实验原理：
原子吸收光谱是一种通过物质对特定波长的光进行吸收而得到的光谱。
当物质处于高温状态时，其原子会吸收特定波长的光，使得原子内部的电子跃迁至高能级，然后再返回至低能级，释放出特定波长的光。
通过测量这些被吸收和释放的特定波长的光，可以确定物质的成分和性质。
实验步骤：
1. 将待测物质置于高温状态，使其原子处于激发状态。
2. 将特定波长的光照射到待测物质上，观察其吸收光谱。
3. 通过光谱分析仪器测量吸收光谱，得到物质的特征光谱线。
4. 通过比对标准物质的光谱线，确定待测物质的成分和性质。
实验结果：
通过实验，我们成功测得了待测物质的吸收光谱，并与标准物质的光谱线进行了比对。
根据比对结果，我们确定了待测物质的成分和性质，验证了原子吸收光谱在确定物质成分和性质方面的重要性。
实验结论：
原子吸收光谱实验是一种有效的手段，可以用于确定物质的成分和性质。
通过测量物质的吸收光谱，我们可以得到物质的特征光谱线，从而确定其成分和性
质。
这对于化学分析、材料研究等领域具有重要的应用价值。
通过本次实验，我们对原子吸收光谱有了更深入的了解，也为今后的科研工作提供了重要的实验基础。
希望通过不断地实验和研究，能够更好地利用原子吸收光谱这一技术手段，为科学研究和工程应用做出更大的贡献。
原子吸收光谱法实验报告
原子吸收光谱法实验报告实验报告：原子吸收光谱法一、实验目的1.了解原子吸收光谱法的原理和仪器设备。
2.掌握使用原子吸收光谱法进行测定的方法和步骤。
3.学习如何分析、处理实验数据，得出准确的样品含量。
二、实验原理原子吸收光谱法是一种常用的分析方法，其基本原理是：当原子或离子吸收具有特定波长的光时，会产生吸收线，其强度与物质浓度成正比。
在实验中，使用的是原子吸收分光光度计，它由光源、光栅、光程系统、光电转换器等组成。
三、实验步骤1.仪器准备：打开仪器电源，启动仪器，预热10分钟。
2.样品制备：根据实验要求，稀释待测样品，使其浓度适合于测定。
3.设置光谱仪参数：选择合适的光谱波长，进入光谱扫描模式，设置光谱仪参数。
4.标定曲线制备：准备一系列浓度不同的标准溶液，并分别测定其吸光度，得到吸光度与浓度之间的线性关系。
5.测定样品的吸光度：依次将各个浓度样品和待测样品放入进样池中，分别测定其吸光度。
6.作图和计算：根据标定曲线，将吸光度转化为物质浓度，并绘制出吸光度与浓度的关系图。
根据待测样品的吸光度，计算出其浓度。
四、数据处理与结果分析根据实验操作，记录下各个浓度样品和待测样品的吸光度数据。
使用标定曲线，将吸光度转化为物质浓度，并绘制出吸光度与浓度的关系图。
根据待测样品的吸光度，计算出其浓度。
根据实验结果，我们可以得出待测样品中所含物质的浓度。
如果待测样品的浓度超出了标定曲线的范围，可以通过稀释样品重新测定，以确保结果的准确性。
五、实验总结通过本次实验，我深入了解了原子吸收光谱法的原理和仪器设备，掌握了使用该方法进行测定的步骤和技巧。
实验中，需要注意的是样品的制备和标定曲线的制备，这两个步骤对于后续的测定至关重要。
实验中可能出现的误差主要包括仪器误差、操作误差和样品制备误差等。
在实验过程中，我们需要严格控制这些误差，以确保结果的准确性和可靠性。
同时，我们也要注意实验数据的处理与分析，避免统计和计算上的错误。
法一：原子吸收光谱法测定奶粉中铁、镁、锰、钾、钠、钙的含量
原子吸收光谱法测定奶粉中铁、镁、锰、钾、钠、钙的含量摘要：本法采用湿法消解技术处理样品，一次处理可测定钾、钠、钙、镁、铁、锰6 种元素。
测定钙、镁时加氯化镧做释放剂。
各元素检测限优于GB5413.21 标准要求。
回收率在98%～102%之间。
本方法准确可靠，特别适合于批量测定。
关键词：原子吸收光谱湿法消解技术奶粉1 实验部分1.1 主要仪器及材料AA7003 原子吸收分光光度计（配有Fe、Mg、Mn、K、Na、Ca 空心阴极灯，北京东西分析仪器有限公司）加热板硝酸（HNO3）：优级纯高氯酸（HClO4）：优级纯盐酸（HCl）：优级纯混合酸消化液：硝酸+高氯酸=4+1100g/L 氯化镧溶液：称取11.73g 氧化镧，先用少量水润湿再加37.5mL 盐酸于100mL 容量瓶中，加去离子水稀释至刻度。
铁单元素标准溶液（国家标准物质研究中心）镁单元素标准溶液（国家标准物质研究中心）锰单元素标准溶液（国家标准物质研究中心）钾单元素标准溶液（国家标准物质研究中心）钠单元素标准溶液（国家标准物质研究中心）钙单元素标准溶液（国家标准物质研究中心）1.2 仪器条件火焰法测定铁、镁、锰、钾、钠、钙的仪器及实验参数如表1 与表2 所示。
表1 火焰法测定铁、镁、锰、钾、钠、钙的测定操作参数表2 火焰法测定铁、镁、锰、钾、钠、钙的其它操作参数1.3 样品处理过程准确称取1.0～1.5g 样于250mL 高颈烧杯中，加20～30mL 混合酸，盖盖，置于电热板上加热消化，若未消化好而酸液不足时，可补加混酸继续加热消化，直至无色透明为止，加几毫升水加热除去多余酸，待液体接近3～4mL 时，冷却，转移到25mL 容量瓶中，用去离子水洗涤，合并洗液并定容。
按照表1、表2 所示参数进行仪器分析。
2 结果与讨论2.1 标准曲线将铁、镁、锰、钾、钠、钙标准溶液按照表3 所示浓度配成系列浓度标准溶液，按仪器条件部分所列参数测定标准曲线。
原子吸收测定实验报告
一、实验目的1. 熟悉原子吸收光谱法的基本原理及操作步骤。
2. 掌握原子吸收光谱仪的使用方法。
3. 学习标准曲线法在原子吸收光谱法中的应用。
4. 测定样品中特定元素的含量。
二、实验原理原子吸收光谱法（Atomic Absorption Spectrometry，AAS）是一种基于原子蒸气对特定波长光吸收进行定量分析的方法。
在原子吸收光谱法中，样品中的待测元素首先被转化为原子蒸气，然后通过特定波长的光源照射，待测元素原子蒸气对光产生吸收，吸收程度与待测元素浓度成正比。
通过测量吸光度，可以计算出样品中待测元素的含量。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：- 原子吸收光谱仪- 空心阴极灯- 气路系统- 移液器- 容量瓶- 酒精灯- 电脑2. 试剂：- 待测元素标准溶液- 待测样品溶液- 稀释液- 洗涤液- 酸性试剂四、实验步骤1. 样品预处理- 将待测样品溶液按照实验要求进行稀释，使待测元素浓度处于仪器检测范围内。
- 使用移液器准确移取一定量的待测样品溶液，加入容量瓶中。
- 加入适量的稀释液，摇匀。
2. 标准曲线制作- 准备一系列已知浓度的待测元素标准溶液。
- 将标准溶液按照实验要求进行稀释，使待测元素浓度处于仪器检测范围内。
- 使用移液器准确移取一定量的标准溶液，加入容量瓶中。
- 加入适量的稀释液，摇匀。
- 将标准溶液和待测样品溶液依次倒入原子吸收光谱仪中，测量吸光度。
- 以标准溶液浓度为横坐标，吸光度为纵坐标，绘制标准曲线。
3. 待测样品测定- 将待测样品溶液按照实验要求进行稀释，使待测元素浓度处于仪器检测范围内。
- 使用移液器准确移取一定量的待测样品溶液，加入容量瓶中。
- 加入适量的稀释液，摇匀。
- 将待测样品溶液倒入原子吸收光谱仪中，测量吸光度。
- 根据标准曲线，计算出待测样品中待测元素的含量。
五、实验结果与分析1. 标准曲线绘制- 标准曲线线性良好，相关系数R²>0.99。
2. 待测样品测定- 待测样品中待测元素含量为X mg/L。
原子吸收光谱实验报告
一、实验目的1. 学习原子吸收光谱分析法的基本原理，掌握其分析方法。
2. 了解火焰原子吸收分光光度计的基本结构，并掌握其使用方法。
3. 掌握以标准曲线法测定水样中重金属元素（如铅、镉、铜等）含量的方法。
二、实验原理原子吸收光谱法（AAS）是一种利用原子蒸气对特定波长光线的吸收特性进行元素定量分析的方法。
当具有一定能量的光照射到含有待测元素的样品时，如果样品中的待测元素处于激发态，则部分能量会被吸收，从而产生特征光谱。
通过测量特征光谱的吸光度，可以确定样品中待测元素的含量。
火焰原子吸收光谱法是AAS的一种，其原理是利用火焰的热能将样品中的待测元素转化为基态原子。
常用的火焰为空气-乙炔火焰，其绝对分析灵敏度可达10^-9g。
根据实验需要，可选择不同的火焰类型和燃烧器。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：火焰原子吸收分光光度计、移液器、锥形瓶、烧杯、玻璃棒、容量瓶、滤纸等。
2. 试剂：标准溶液（铅、镉、铜等）、硝酸、盐酸、氢氧化钠、去离子水等。
四、实验步骤1. 标准溶液配制：根据实验要求，配制一定浓度的标准溶液，用于绘制标准曲线。
2. 样品处理：取一定量的水样，加入适量的硝酸和盐酸，煮沸至近干，加入适量的去离子水，搅拌溶解，定容至一定体积。
3. 标准曲线绘制：将标准溶液按照一定比例稀释，分别测定吸光度，以浓度为横坐标，吸光度为纵坐标，绘制标准曲线。
4. 样品测定：将处理好的样品按照与标准曲线绘制相同的步骤进行测定，得到吸光度值。
5. 结果计算：根据标准曲线，查得样品中待测元素的含量，并进行计算。
五、实验结果与分析1. 标准曲线绘制：根据实验数据，绘制铅、镉、铜的标准曲线，如图1、图2、图3所示。
图1 铅的标准曲线图2 镉的标准曲线图3 铜的标准曲线2. 样品测定：根据标准曲线，测定样品中铅、镉、铜的含量，结果如下：铅含量：0.5mg/L镉含量：0.2mg/L铜含量：0.3mg/L3. 结果分析：实验结果表明，火焰原子吸收光谱法可以有效地测定水样中铅、镉、铜等重金属元素的含量，具有较高的准确度和灵敏度。
原子吸收光谱法
火焰原子吸收光谱法测定水中铜的含量一、实验目的1．掌握原子吸收光谱分析法的基本原理。
2．了解火焰原子吸收分光光度计的基本结构、性能和使用方法。
3．掌握火焰原子吸收光谱法进行定量分析的方法和主要性能指标的检验。
二、实验原理1．分析仪器简介原子吸收光谱法是根据物质的基态原子蒸气对特征辐射的吸收作用来进行元素定量分析的方法。
原子吸收分光光度计一般由光源、原子化系统、分光系统、检测系统、读出系统五个主要部分组成（见图1）。
图1 原子吸收分光光度计结构图2．实验原理（1）定量分析方法原子吸收光谱法中有两种基本定量方法：校正曲线法和标准加入法。
标准曲线法简便、快速，但只适用于基体成分较为简单的试样。
如果溶液中共存基体成分比较复杂，则应在标准溶液中加入相同类型和浓度的基体成分，以消除或减少基体效应带来的干扰，必要时采用标准加入法而不用标准曲线法。
在使用标准曲线法时要注意以下几点：①配制的标准溶液的浓度，应在吸光度与浓度成直线关系的范围内；②标准系列的组成与待测试样组成尽可能相似③在整个分析过程中测定条件应保持不变；由于仪器的不稳定会使标准曲线的斜率发生变动，在大量试样测定过程中，应该经常用标准溶液对吸光度进行检查和校正。
在使用标准加入法时要注意以下几点：①配制的标准溶液的浓度，应在吸光度与浓度成直线关系的范围内；②为了得到很好的外推结果，至少应采用4个点来作外推曲线，而且要使第一个加入量产生的吸收值为试样原吸收值的一半左右。
③采用标准加入法只能消除基体效应带来的影响，但不能消除背景吸收的影响。
④对于斜率太小的曲线，也就是当灵敏度很低时，容易引起很大的测定误差。
（2）最佳工作条件的选择依据选择最佳的工作条件能获得最好的灵敏度、检出限和良好的线性范围，不同的仪器与不同的待测元素其仪器工作条件都有所不同，因此在进行元素分析前均需进行工作条件的选择。
①分析波长的选择：分析波长的选择一般根据灵敏度、干扰、仪器条件三方面进行选择。
实验报告原子吸收光谱实验
实验报告原子吸收光谱实验实验报告：原子吸收光谱实验一、引言原子吸收光谱实验是一种常用的分析方法，用来研究样品中的化学元素。
通过测定原子在特定波长下的吸收量，可以得到样品中某种特定元素存在的浓度信息。
本实验旨在通过测量钠离子的吸收光谱，探究原子吸收光谱的原理和应用。
二、实验目的1. 了解原子吸收光谱的基本原理；2. 学习操作原子吸收光谱仪器，掌握相关实验技术；3. 探究不同样品浓度下钠离子的吸收光谱特征；4. 建立标准曲线，用于测量未知样品中钠离子的浓度。
三、实验仪器与试剂1. 原子吸收光谱仪器: 包括光源、单色器、样品室和光电倍增管等；2. 钠离子标准溶液：分别配制1mol/L、0.8mol/L、0.6mol/L、0.4mol/L、0.2mol/L的钠离子标准溶液；3. 稀释液：用于将标准溶液稀释至符合实验需求的浓度。
四、实验步骤1. 准备工作：a. 打开原子吸收光谱仪器，预热光源，调节单色器波长至钠离子吸收峰位置；b. 配制不同浓度的钠离子标准溶液，并标明浓度；c. 将各浓度标准溶液进行稀释，以获得更多的浓度点。
2. 测量标准溶液：a. 将第一种浓度的标准溶液放入样品室中，调节比色杯高度使其与光束平行；b. 通过控制仪器操作界面，记录吸收峰对应的吸光度值；c. 重复上述步骤，完成所有标准溶液的测量。
3. 建立标准曲线：a. 将浓度与吸光度数据绘制成散点图；b. 使用合适的拟合函数拟合散点图，并确定拟合曲线的方程。
4. 测量未知样品：a. 将未知样品放入样品室中，调节比色杯高度；b. 测量吸光度值，并利用标准曲线确定未知样品的钠离子浓度。
五、结果与讨论1. 标准曲线：在本实验中，我们得到了浓度与吸光度之间的线性关系曲线，其方程表示如下：吸光度 = a ×浓度 + b2. 未知样品测量：利用标准曲线，我们测量了未知样品的吸光度为0.3。
代入标准曲线方程，求得未知样品的钠离子浓度为0.5mol/L。
火焰原子吸收光谱法测定水中钙含量
⽕焰原⼦吸收光谱法测定⽔中钙含量实验⼀⽕焰原⼦吸收光谱法测定盐⽔中钙含量⼀、实验原理在使⽤锐线光源条件下，基态原⼦蒸汽对共振线的吸收，符合朗伯-⽐尔定律，即：A=lg（I0/I）=KLN0在试样原⼦化时，⽕焰温度低于3000 K时，对⼤多数元素来讲，原⼦蒸汽中基态原⼦的数⽬实际上⼗分接近原⼦总数。
在⼀定实验条件下，待测元素的原⼦总数⽬与该元素在试样中的浓度呈正⽐。
则：A= c⽤A-c标准曲线法或标准加⼊法，可以求算出元素的含量。
⼆、仪器与试剂1.仪器（1）TAS原⼦吸收分光光度计；钙空⼼阴极灯。
（2）10mL移液管⼀⽀（3）100 mL容量瓶六个（4）2mL移液管⼀⽀2.试剂（1）1.0g.L-1钙标准储备液（2）50 mg.L-1钙标准使⽤液(⽼师完成)配制⽤⽔均为⼆次蒸馏⽔。
三、实验步骤1.配制钙系列标准溶液：2.0，4.0，6.0，8.0，10.0 mg.L-1。
(⽼师完成)2.⼯作条件的设置(⽼师完成，具体实验过程中可能有变动，注意在实验过程中记录。
)（1）吸收线波长Ca 422.7 nm（2）空⼼阴极灯电流 4 mA（3）狭缝宽度0.1 mm（4）原⼦化器⾼度 6 mm（5）空⽓流量 4 L.min-1，⼄炔⽓流量1.2 L.min-13.钙的测定（1）样品（2 个/组）：移10.00 mL⾃来⽔于50 mL容量瓶中，⽤蒸馏⽔稀释⾄刻度，摇匀。
（学⽣在C209⾷品分析实验室完成）（2）加标样品（2 个/组）：移10.00 mL⾃来⽔样和2.50 mL50 mg.L-1钙标准使⽤液于50 mL容量瓶中，⽤蒸馏⽔稀释⾄刻度，摇匀。
（学⽣在C209⾷品分析实验室完成）（3）在最佳⼯作条件下，以蒸馏⽔为空⽩，测定钙系列标准溶液和⾃来⽔样、加标的⾃来⽔样吸光度A。
(⽼师和学⽣在B102共同完成)4.实验结束后，⽤蒸馏⽔喷洗原⼦化系统2 min，按关机程序关机。
最后关闭⼄炔钢瓶阀门，旋松⼄炔稳压阀，关闭空压机和通风机电源。
原子吸收光谱法实验一
特点： 检出限低， 10-10～10-14 g； 准确度高， 1%～5%； 选择性高，一般情况下共存元素不干扰； 应用广，可测定 70多个元素（各种样品中）；
局限性： 难熔元素、非金属元素测定困难、不能同 时多元素测定。
原子吸收光谱仪主要部件
光源
空心阴极灯
旋转斩光器 反 射 镜
反射镜
光束 半反射镜 空气
实验原理
在使用锐线光源条件下，基态原子蒸气对共 振线的吸收，符合朗伯 -比尔定律，即 A=lg（I0/I） =KLN 0，在一定实验条件下，待测元素原子总数目 与该元素在试样中的浓度成正比，则 A=KC。
由标准曲线法算出元素的含量，并计算灵敏
度：
S ? C ? 0.0044 (mg ?L?1 ) A
? 用不同待测元素作阴极材料，可 制成相应空心阴极灯。
? 空心阴极灯的辐射强度与灯的工 作电流有关。
优缺点： ?辐射光强度大，稳定，谱线窄， 灯容易更换。 ?每测一种元素需更换相应的灯。
空心阴极灯结构示意图
原子化系统
? 作用--- 将试样中离子转 变成原子蒸气。
? 原子化方法--?火焰法 ?无火焰法—电热高 温石墨管，激光。
仪器与试剂
1．仪器： A-3510 型原子吸收分光光度仪 ,钙空心阴极灯等
2．试剂： （1）1.0 g·L -1钙标准使用溶液 （2）100 mg·L -1钙标准使用溶液 （3）无水 CaCO 3（GR）， HCl（ AR） 配制用水均为蒸馏水。
? 火焰原子化装置—雾化器 和燃烧器。
雾化器结构示意图
定量分析方法
一. 标准曲线法
配制与试样溶液相同或相近基体的含有不同浓度的待测元素
的标准溶液，分别测定 A，作 A-c 曲线，测定试样溶液的A，从标 准曲线上查得 c。 适用于组成简单、干扰较少的试样。
原子吸收光谱法分析实验
原子吸收光谱法分析实验实验目的：掌握原子吸收光谱法分析的基本原理和实验操作技能，了解其在分析化学中的应用。
实验步骤：1.样品预处理：将待分析的样品经过适当处理，如消解、稀释等，以达到适合原子吸收光谱分析的条件。
2.仪器调试：根据仪器说明书进行调试，设置合适的波长、燃烧温度等参数。
3.校准曲线绘制：用标准物质制备一系列浓度不同的标准溶液，测量各标准溶液的吸光度，并绘制校准曲线。
4.样品测试：将样品溶液加入原子吸收光谱仪中，测量其吸光度，并根据校准曲线计算出样品中所含物质的浓度。
实验原理：原子吸收光谱法利用原子对特定波长的光的吸收来分析样品中的元素。
当样品中的元素原子处于基态时，它们会吸收特定波长的光线，使得处于基态的原子变为激发态，并从激发态返回基态时，会放出吸收的能量，产生特定的谱线。
根据元素的谱线特征和吸光度与浓度之间的线性关系，可以计算出样品中该元素的浓度。
实验注意事项：1.样品预处理要仔细，避免干扰物质的影响。
2.仪器调试时要按照说明书进行，以确保测量精度。
3.校准曲线的制备要求准确，要使用多个浓度的标准溶液制备校准曲线，并检查其线性和精度。
4.测量样品时要保持仪器稳定，避免环境和操作误差的影响。
结论：通过本次实验，我们了解了原子吸收光谱法分析的基本原理和实验操作技能，掌握了校准曲线的制备和样品测量的方法。
同时，我们也了解了原子吸收光谱法在分析化学中的重要应用，具有较高的精度和灵敏度，可以应用于多种样品中元素的定量分析。
再写一个光度法测定维生素C含量实验实验目的：通过光度法测定果汁中维生素C的含量，掌握光度法的基本原理和实验操作技能，了解其在食品分析中的应用。
实验步骤：1.样品制备：取适量果汁样品，将其加入稀释液中稀释到适宜浓度，以便于测量和操作。
2.标准曲线制备：制备一系列不同浓度的维生素C标准溶液，用分光光度计测量其吸光度，并绘制标准曲线。
3.样品测试：将待测果汁样品稀释后加入分光光度计中，测量其吸光度，并根据标准曲线计算出其维生素C的含量。
原子吸收光谱法 实验报告
原子吸收光谱法实验报告原子吸收光谱法实验报告引言：原子吸收光谱法是一种常用的分析技术，可以用于测定样品中的金属元素含量。
本实验旨在通过原子吸收光谱法测定未知溶液中钠离子的浓度，并探究实验条件对测定结果的影响。
实验步骤：1. 实验前准备：清洗玻璃仪器、配制标准溶液、校准光谱仪。
2. 测定吸收光谱：将标准溶液依次放入光谱仪中，记录吸收峰的波长和吸光度。
3. 绘制标准曲线：根据测定得到的吸光度数据，绘制出吸光度与浓度的曲线。
4. 测定未知溶液：将未知溶液依次放入光谱仪中，测定其吸光度。
5. 计算未知溶液中钠离子的浓度：根据标准曲线，通过吸光度值得到未知溶液中钠离子的浓度。
实验结果与讨论：通过测定吸收光谱，我们得到了标准溶液中钠离子的吸光度数据，并绘制了标准曲线。
在测定未知溶液时，我们得到了相应的吸光度值。
通过标准曲线，我们可以计算出未知溶液中钠离子的浓度。
在实验过程中，我们还探究了实验条件对测定结果的影响。
首先，我们改变了光谱仪的入射光强度，发现随着光强度的增加，吸光度也相应增加，但当光强度过高时，吸光度反而下降。
这是因为在过高的光强度下，样品中的钠原子发生饱和吸收，无法继续吸收更多的光能量。
其次，我们改变了样品的浓度，发现吸光度与浓度呈线性关系。
这是因为当样品中的钠离子浓度增加时，更多的钠原子吸收入射光，导致吸光度增加。
因此，通过测量吸光度，我们可以准确地测定样品中钠离子的浓度。
实验中还需要注意的是，样品的溶解度和光谱仪的校准。
样品的溶解度应适中，过高或过低都会影响实验结果。
而光谱仪的校准需要定期进行，以确保测量结果的准确性。
结论：通过原子吸收光谱法，我们成功测定了未知溶液中钠离子的浓度。
实验结果表明，该方法可以准确、快速地测定金属元素的含量。
在实验过程中，我们还发现实验条件对测定结果有一定的影响，因此在实际应用中需要注意控制实验条件。
总结：原子吸收光谱法是一种重要的分析技术，可以应用于环境监测、食品安全等领域。
实验报告原子吸收光谱的测定
实验报告原子吸收光谱的测定实验报告原子吸收光谱的测定一、引言实验目的：掌握原子吸收光谱的测定方法，了解原子光谱的基本原理。
实验原理：原子吸收光谱是一种通过测量被原子吸收的特定波长的光线强度来分析物质成分的方法。
当经过原子样品的光通过一个特定波长时，由于原子的吸收作用，其中部分光子被吸收，其余光子被透射。
通过测量透射光的强度，就可以推断出样品中特定元素的存在及其浓度。
实验仪器：原子吸收光谱仪、空白试剂、标准溶液、待测溶液。
二、实验步骤1. 仪器准备：将原子吸收光谱仪预热至适当温度，调整仪器参数。
2. 准备空白试剂：取适量的蒸馏水作为空白试剂。
3. 标准曲线制备：取一系列浓度已知的标准溶液，分别加入原子吸收光谱仪。
4. 检测待测溶液：将待测溶液放入原子吸收光谱仪并记录吸收峰位置、强度等数据。
5. 数据处理：利用标准曲线和待测溶液的数据，计算出待测溶液中目标物质的浓度。
三、实验数据与结果1. 实验条件：- 原子吸收光谱仪温度：25℃- 光源：氢灯- 目标元素：铜2. 标准曲线数据：| 浓度 (mg/L) | 吸光度 ||------------|--------|| 0 | 0 || 2 | 0.132 || 4 | 0.269 || 6 | 0.405 || 8 | 0.530 || 10 | 0.666 |3. 待测溶液数据：| 浓度 (mg/L) | 吸光度 ||------------|--------|| 待测溶液 | 0.316 |4. 计算待测溶液中铜离子的浓度：根据标准曲线，拟合出吸光度与浓度之间的线性关系函数。
将待测溶液的吸光度代入该函数，得到铜离子浓度为3.77 mg/L。
四、讨论与结论通过实验测定了待测溶液中铜离子的浓度为3.77 mg/L。
实验结果表明，我们成功地利用原子吸收光谱测定了待测溶液中的目标元素，并且测定结果与标准曲线所预测的浓度相吻合。
本实验的成功进行，验证了原子吸收光谱作为一种化学分析方法的可靠性。
原子吸收光谱实验报告
原子吸收光谱实验报告《原子吸收光谱实验报告》实验目的：本实验旨在通过原子吸收光谱实验，研究不同金属元素在吸收光谱中的特征峰，探索其原子结构和化学性质。
实验原理：原子吸收光谱是一种分析化学方法，通过测量样品中金属元素吸收光的特征波长，来确定其存在的浓度和化学形态。
当金属原子处于基态时，它们能够吸收特定波长的光，使得电子跃迁到高能级，形成吸收峰。
通过测量吸收峰的位置和强度，可以得到金属元素的浓度信息。
实验步骤：1. 准备样品：取不同金属元素的溶液样品，如铁、铜、锌等，以及空白对照样品。
2. 调试仪器：将原子吸收光谱仪调试至稳定状态，确保其能够准确测量样品的吸收光谱。
3. 测量样品：依次将各种金属元素的溶液样品装入原子吸收光谱仪中，记录吸收光谱的特征峰位置和强度。
4. 数据处理：利用仪器提供的分析软件，对吸收光谱数据进行处理和分析，得出不同金属元素的浓度和特征峰信息。
实验结果：通过实验测量和数据处理，我们得到了不同金属元素的吸收光谱图谱，发现它们在吸收光谱中具有明显的特征峰。
通过比对标准曲线，我们成功地确定了样品中金属元素的浓度，并且验证了原子吸收光谱的分析方法的准确性和可靠性。
实验结论：本实验通过原子吸收光谱的实验方法，成功地研究了不同金属元素的吸收光谱特征，揭示了它们在光谱中的独特性质。
这为进一步研究金属元素的原子结构和化学性质提供了重要的实验数据和参考依据。
总结：原子吸收光谱实验是一种重要的分析化学方法，能够准确测量样品中金属元素的浓度和化学形态。
通过本实验的研究，我们对原子吸收光谱的原理和应用有了更深入的理解，为进一步的科研工作和实际应用提供了有益的参考。
原子吸收光谱法实验报告
原子吸收光谱法实验报告原子吸收光谱法实验报告一、引言原子吸收光谱法是一种常用的分析方法，它基于原子在特定波长的光线照射下吸收能量的原理。
通过测量样品溶液中吸收光的强度，可以得到元素的浓度信息。
本实验旨在通过使用原子吸收光谱法来测定未知溶液中金属离子的浓度。
二、实验步骤1. 实验前准备在实验开始前，我们需要清洗玻璃仪器，以确保实验结果的准确性。
同时，准备不同浓度的金属离子溶液作为标准溶液，以便后续的测量和比较。
2. 样品制备将未知溶液中的金属离子转化为可测量的形式。
首先，将未知溶液与一定浓度的酸性溶液混合，使金属离子与酸反应生成金属离子络合物。
然后，通过加入还原剂，将金属离子还原成原子态。
最后，将样品溶液稀释至适当浓度。
3. 光谱测量使用原子吸收光谱仪器，选择合适的波长进行测量。
根据实验的需要，可以选择单波长或多波长测量。
在测量过程中，需要注意调整光源的强度和样品吸收池的位置，以确保测量结果的准确性。
4. 数据处理根据实验测得的吸光度数据，绘制标准曲线。
标准曲线是浓度与吸光度之间的关系曲线，可以用来计算未知溶液中金属离子的浓度。
通过线性回归分析，可以得到标准曲线的方程。
5. 测定未知样品使用标准曲线来计算未知溶液中金属离子的浓度。
根据实验测得的吸光度值，代入标准曲线的方程，即可得到未知溶液的浓度。
三、实验结果与讨论通过实验测得的数据，我们得到了标准曲线的方程。
利用该方程，我们可以计算未知溶液中金属离子的浓度。
实验结果显示，未知溶液中金属离子的浓度为X mol/L。
在实验过程中，我们注意到光源的强度对测量结果有一定的影响。
如果光源强度过弱，测量结果可能会有较大误差。
因此，在进行测量前，我们需要确保光源的强度适中，并进行必要的校准。
此外，实验中还需要注意样品溶液的稀释程度。
如果样品溶液过于稀释，可能会导致吸光度值过低，难以准确测量。
因此，在进行稀释时，需要根据样品的浓度选择合适的稀释倍数。
四、实验结论本实验利用原子吸收光谱法成功测定了未知溶液中金属离子的浓度为X mol/L。
原子吸收光谱法测定钢铁中微量铜--标准曲线法
实验一 原子吸收光谱法测定钢铁中微量铜--标准曲线法[目的要求]1、 巩固加深理解所学理论，掌握原子吸收光谱分析中标准曲线法进行定量分析的方法2、 了解原子吸收分光光度计基本结构及使用方法3、 学会钢铁样品制备及处理技术[原子吸收光谱法]又称原子吸收分光光度法，简称原子吸收法。
它的基本原理是，一束特定的入射光，强度为I 0.投射至被测元素的基态原子蒸汽，则此被测元素的基态原子对入射的特征光产生吸收，未被吸收的部分透射过去，被测元素原子蒸气浓度C 越大，光的吸收量越多，去透射量越小，也就是试样中被测元素的浓度C ，入射光I 0透射光强I 三者之间存在的关系。
图1-1 原子吸收分析原理示意图在使用锐线光源和低浓度的情况下，基态原子蒸汽对共振线的吸收符合比尔定律A=lg （I 0/I ）=KLN 0式中A 为吸收光，I 0为入射光强度，I 为经原子蒸气吸收后透射光强度，K 为吸收系数，L 为穿过原子蒸汽光程长度，N 0为基态原子密度。
当试样原子化，火焰绝对温度低于3000K 时，可以认为原子蒸汽中基态原子数接近于原子总数，在固定实验条件下，原子总数与试样浓度C 比例是恒定的，上式可记为：A=K ′C这是原子吸收分光光度法定量基础，定量方法可用标准曲线法或标准溶液加入法。
火焰原子化是目前使用最为广泛的原子化技术，火焰中原子生成是一个复杂的过程，其中最大吸收部位由该处原子生成和小时速度决定，它不仅与火焰类型有关，而且与元素性质燃气助燃气比例有关。
[仪器主要部分及作用]一、光路图 吸收池（原子） I 0I图1 单光束型原子吸收分光光度计结构示意图原子吸收分光光度计主要由以下四部分构成1、光源即空心阴极灯，作用是能发射出待测元素特征谱线，一种元素一个灯。
结构：阴极（材料是待测元素的金属），阳极，另充有惰性气体（一般为氖气）。
2、原子化器包括燃烧器和雾化器两部分其作用是将试液雾化后，与燃气（乙炔）助燃气（空气）一起进入空气-乙炔火焰利用火焰高温及还原性将待测元素分子解离成离子，离子还原成原子。
实验一_原子吸收光谱法测天然水中的镁含量
实验一实验一 原子吸收光谱法测天然水中的镁含量原子吸收光谱法测天然水中的镁含量——标准曲线法——标准曲线法一、实验目的：一、实验目的：1、学习原子吸收光谱法的基本原理；、学习原子吸收光谱法的基本原理；2、了解原子吸收分光光度计的基本结构及其使用方法；、了解原子吸收分光光度计的基本结构及其使用方法；3、掌握应用标准曲线法测天然水（自来水）中的镁含量。
二、基本原理：二、基本原理：原子吸收定律：仪器光源辐射出待测元素的特征谱线，经火焰原子化区被待测元素基态原子所吸收。
特征谱线被吸收的程度，可用Lambert-Beer 定律表示：00lg KLN I I A ==式中：A 为原子吸收分光光度计所测吸光度；0I 为入射光强；I 为透射光强；K 为被测组分对某一波长光的吸收系数；为被测组分对某一波长光的吸收系数；L L 为吸收层厚度即燃烧器的长度，在实验中为一定值；0N 为待测元素的基态原子数，由于在火焰温度下待测元素原子蒸气中的基态原子数的分布占绝对优势，因此可用0N 代表在火焰吸收层中的原子总数。
当试液原子化效率一定时，待测元素在火焰吸收层中的原子总数与试液中待测元素的浓度c 成正比，因此上式可写作：成正比，因此上式可写作：c K A ´¢=式中K ¢在一定实验条件下是一个常数，即吸光度与浓度成正比，遵循比耳定律。
仪器的工作条件仪器的工作条件元素元素工作灯电流工作灯电流 （mA mA）） 光谱带宽光谱带宽 （nm nm）） 负高压负高压 （v ） 燃气流量燃气流量 （ml/min ml/min）） 燃烧器高度燃烧器高度 （mm mm）） 波长波长 （nm nm）） Mg 3 0.4 300 2000 6 213.9三、仪器三、仪器1、原子吸收分光光度计（、原子吸收分光光度计（TAS-990TAS-990型；北京普析通用仪器有限责任公司）型；北京普析通用仪器有限责任公司）2、镁空心阴极灯、镁空心阴极灯3、空气压缩机、空气压缩机4、高纯乙炔钢瓶、高纯乙炔钢瓶四、试剂四、试剂1、镁标准溶液、镁标准溶液(0.1mg/ml (0.1mg/ml (0.1mg/ml；天津傲然精细化工研究所；天津傲然精细化工研究所；天津傲然精细化工研究所) )2、纯水、纯水(Cascada (Cascada TM 实验室超纯水系统实验室超纯水系统) )3、镁标准使用液、镁标准使用液(10ug/ml) (10ug/ml)准确吸取10ml 镁标准溶液于100ml 容量瓶中，用纯水稀释至刻度，摇匀备用。
原子吸收光谱法-1
2020/6/22
5. 背景干扰
背景干扰也是光谱干扰，主要指分 子吸与光散射造成光谱背景。分子吸收 是指在原子化过程中生成的分子对辐射 吸收，分子吸收是带光谱。光散射是指 原子化过程中产生的微小的固体颗粒使 光产生散射，造成透过光减小，吸收值 增加。
背景干扰，一般使吸收值增加。产生 正误差。
2020/6/22
3. 影响原子吸收谱线轮廓的主要因素
①. 自然宽度ΔυN
它与原子发生能级间路迂时激发态原子的有限寿命有关。 一般情况下约相当于10-4 Å
②. 多普勤（Doppler）宽度ΔυD
这是由原子在空间作无规热运动所引致的。故又称热 变宽。
D7.161070 T
M
2020/6/22
M的原子量， T 绝对温度，υ0谱线中频率 一般情况: ΔυD = 10-2 Å
2020/6/22
3.1概 述
1802年，发现原子吸收现象；1955年， Australia 物理学家Alan Walsh成功的将该 现象应用于了分析。60年代中期发展最快。
原子吸收光谱法（AAS）是基于气态的基 态原子外层电子对紫外光和可见光范围的相 对应原子共振辐射线的吸收强度来定量被测 元素含量为基础的分析方法。
优点：绝对灵敏度高，检出 达10-12-10-14g 原子核化效率高 。
缺点：基体效应，背景大，化 学干扰多，重现性比火焰差。
2020/6/22 ⑶．低温原子核化器
3.3.4 单色器
比发射光谱简单
光谱通带： W = D·S
S－缝宽度（mm） 倒线色散率 D = dλ/dl
被测元素共振吸收线与干扰线近，选用 W要小，干扰线较远，可用大的W，一般 单色器色散率一定，仅调狭缝确定W。
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空心阴极灯工作原理
施加适当电压时，电子将从空心阴极内壁流向阳极;与充入的惰性气体碰撞而使 之电离，产生正电荷，其在电场作用下，向阴极内壁猛烈轰击; 使阴极表面的金 属原子溅射出来，溅射出来的金属原子再与电子、惰性气体原子及离子发生撞 碰而被激发，于是阴极内辉光中便出现了阴极物质和内充惰性气体的光谱。
思考题
为什么要配制Ca标液？所配制的Ca标液可以放置 到第二天再使用吗？为什么？
火焰原子化装置—雾化器 和燃烧器。
雾化器结构示意图
定量分析方法
一. 标准曲线法
配制与试样溶液相同或相近基体的含有不同浓度的待测元素
的标准溶液，分别测定 A，作 A-c 曲线，测定试样溶液的A，从标 准曲线上查得 c。 适用于组成简单、干扰较少的试样。
二. 标准加入法
当试样基体影响较大，且又没有
1．仪器： A-3510型原子吸收分光光度仪,钙空心阴极灯等
2．试剂： （1）1.0 g·L-1钙标准使用溶液 （2）100 mg·L-1钙标准使用溶液 （3）无水CaCO3（GR），HCl（AR） 配制用水均为蒸馏水。
实验步骤
1．Ca标液的配制 （1）Ca：2.0，4.0，6.0，8.0，10.0 mg·L-1 2．工作条件的设置 （1）吸收线波长 Ca：422.7 nm （2）空心阴极灯电流 Ca：3.0 mA （3）狭缝宽度 0.4 mm （4）原电子化器高度 6 mm （5）空气流量4-8L·min-1，乙炔气流量1.2 L·min-1
实验原理
在使用锐线光源条件下，基态原子蒸气对共 振线的吸收，符合朗伯-比尔定律，即A=lg（I0/I） =KLN0，在一定实验条件下，待测元素原子总数目 与该元素在试样中的浓度成正比，则A=KC。
由标准曲线法算出元素的含量，并计算灵敏 度：
S C 0.0044 (mg L1 ) A
特点： 检出限低，10-10～10-14 g； 准确度高，1%～5%； 选择性高，一般情况下共存元素不干扰； 应用广，可测定70多个元素（各种样品中）；
局限性：难熔元素、非金属元素测定困难、不能同 时多元素测定。
原子吸收光谱仪主要部件
光源
空心阴极灯
旋转斩光器 反 射 镜
反射镜
光束 半反射镜 空气
狭缝 光栅
分光 系统
反 射 镜
原意图
吸光度
检测显 示系统
空心阴极灯
提供待测元素的特征光谱。获得较高的灵敏度和准 确度。光源应满足如下要求； 能发射待测元素的共振线； 能发射锐线； 辐射光强度大， 稳定性好。
纯净的基体空白，或测定纯物质中极微量
的元素时采用。先测定一定体积试液（cx） 的吸光度 Ax，然后在该试液中加入一定
量的与未知试液浓度相近的标准溶液，其
浓度为Cs ，测得的吸光度为A，则:
Ax = k cx
A = k (cx + cs)
整理以上两式得：cx
Ax A Ax
cs
标准加入法工作曲线
仪器与试剂
3．Ca的测定 （1）用10 mL移液管，吸取自来水样于100 mL容量瓶中，用
蒸馏水稀释至刻度，摇匀。 （2）在最佳工作条件下，以蒸馏水为空白，由稀至浓逐个
测量Ca系列标准溶液的吸光度，最后测量自来水样的吸光 度A。 4．结束后，用蒸馏水喷洗原子化系统2min，按关机程序关 机。 5．绘制钙的标准曲线，由未知样的吸光度求出自来水中的 Ca含量。 6．根据测量数据，计算仪器测定Ca的灵敏度S。
▪ 用不同待测元素作阴极材料，可 制成相应空心阴极灯。
▪ 空心阴极灯的辐射强度与灯的工 作电流有关。
优缺点： ➢辐射光强度大，稳定，谱线窄， 灯容易更换。 ➢每测一种元素需更换相应的灯。
空心阴极灯结构示意图
原子化系统
作用--- 将试样中离子转 变成原子蒸气。
原子化方法--火焰法 无火焰法—电热高 温石墨管，激光。