稀溶液的依数性练习题
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第二章稀溶液依数性练习题
一、是非题（共10题）
1. 溶液的沸点是指溶液沸腾温度不变时的温度。（）
2. 溶液与纯溶剂相比沸点升高、凝固点降低是由于溶剂摩尔分数减小引起的。（）
3. 等物质的量硝酸钾和碳酸钾分别加入等量的水中，该两溶液的蒸气压下降值相等。（）
4. 凡是浓度相等的溶液都是等渗溶液。（）
5. 溶液的蒸气压下降和沸点升高仅适用于难挥发的非电解质溶质，而凝固点降
低及渗透压则不受此限制。（）
6. 电解质浓溶液也有依数性变化规律，但不符合拉乌尔定律的定量关系。（）
7. 一定量的电解质加入纯水中，此溶液的沸点一定高于100℃，但无法定律计算。
（）
8. 任何两种溶液用半透膜隔开，都有渗透现象发生。（）
9. 分散质粒子大小在合适的范围内，高度分散在液体介质中就能形成稳定的溶
胶。（）
10. AlCl3、MgCl2、KCl三种电解质对负溶胶的聚沉值依次减小。（）
二、选择题( 共11题)
1. 以下论述正确的是---------------------------------------------------------------------------（）
（A）饱和溶液一定是浓溶液
（B）甲醇是易挥发性液体，溶于水后水溶液凝固点不能降低
（C）强电解质溶液的活度系数皆小于1
（D）质量摩尔浓度数值不受温度变化
2. 已知乙醇和苯的密度分别为g·cm-3和g·cm-3,若将乙醇和901 cm3苯互溶, 则此溶液中乙醇的质量摩尔浓度为-----------------------------------------------------( )
习题参考 第二章 稀溶液的依数性
第二章 稀溶液的依数性 首 页 难题解析 学生自测题 学生自测答案 章后习题答案 难题解析 [TOP]
例 2-1 已知异戊烷C 5H 12的摩尔质量M = 72.15 g·mol -1，在20.3℃的蒸气压为77.31 kPa 。现将一难挥发性非电解质0.0697g 溶于0.891g 异戊烷中，测得该溶液的蒸气压降低了2.32 kPa 。
（1）试求出异戊烷为溶剂时Raoult 定律中的常数K ；
（2）求加入的溶质的摩尔质量。
解 （1）A
A B A
B B A B B M m n n n n n n X =≈+= B B A 0A A
B 0
B 0ΔKb b M p M m n p x p p ==== K = p 0M A 对于异戊烷有 K = p 0M A = 77.31 kPa×72.15 g·mol -1
=5578 kPa·g·mol -1 = 5.578 kPa·kg·mol -1
（2）A
B B B Δm M m K Kb p == 11
A B B mol g 188kg 1000
0.891kPa 32.2g 0697.0mol kg kPa 578.5Δ--⋅=⨯⋅⋅=⋅=m p m K M 例2-2 一种体液的凝固点是-0.50℃，求其沸点及此溶液在0℃时的渗透压力（已知水的K f =1.86 K·kg·mol -1，K b =0.512K·kg·mol -1）。
解 稀溶液的四个依数性是通过溶液的质量摩尔浓度相互关连的，即
RT
K T K T K p b ∏≈===f f b b B ΔΔΔ 因此，只要知道四个依数性中的任一个，即可通过b B 计算其他的三个依数性。
稀溶液的依数性练习题
稀溶液的依数性练习
题
Revised on November 25, 2020
稀溶液依数性
一、判断题
1、水的液－汽两相平衡线，是水的蒸气压曲线。（）
2、在t℃时，液体A较液体B有较高的蒸气压，由此可以合理推断A比B有较低的正常沸点。（）
3、一个溶液所有组分的摩尔分数总和为1。（）
4、 mol·kg-1甘油的水溶液和 mol·kg-1甘油的乙醇溶液，应有相同的沸点升高。（）
5、质量分数的蔗糖水溶液和质量分数的果糖水溶液有相同的渗透压。（）
6、K b的物理意义可以认为就是1 mol·kg-1溶液的沸点升高值。（）
7、纯溶剂通过半透膜向溶液渗透的压力叫作渗透压。（）
8、溶液的蒸汽压与溶液的体积有关，体积愈多，蒸汽压愈大。（）
9、通常指的沸点是蒸汽压等于外界压力时液体的温度。（）
10、 mol·kg-1甘油的水溶液和 mol·kg-1蔗糖水溶液，有相同的渗透压。（）
二、选择题
1、处于恒温条件下的一封闭容器中有两个杯子，A杯为纯水，B杯为蔗糖溶液。防止总够长时间后则发现（）。
A．A杯水减少，B杯水满后不再变化 B．B杯水减少，A杯水满后不再变化
C．A杯变成空杯，B杯水满后溢出 D．B杯水干并有蔗糖晶体，A杯水满后溢出
2、不挥发的溶质溶于水形成溶液之后，将使其（）。
A．熔点高于0℃ B．熔点低于0℃ C．熔点仍为0℃ D．熔点升降与加入物质分子量有关
3、不挥发的溶质溶于水后会引起（）。
A．沸点升降 B．熔点升降 C．蒸气压升高 D．蒸气压下降
4、16克I2溶于100克乙醇（C2H5OH）所配成的溶液，其密度为0.899 g·mL-1，碘溶液的b值和c值那个大（）。
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例 2-1 已知异戊烷C 5H 12的摩尔质量M = 72.15 g·mol -1，在20.3℃的蒸气压为77.31 kPa 。现将一难挥发性非电解质0.0697g 溶于0.891g 异戊烷中，测得该溶液的蒸气压降低了2.32 kPa 。
（1）试求出异戊烷为溶剂时Raoult 定律中的常数K ；
（2）求加入的溶质的摩尔质量。
解 （1）A
A B A
B B A B B M m n n n n n n X =≈+= B B A 0A A
B 0
B 0ΔKb b M p M m n p x p p ==== K = p 0M A 对于异戊烷有 K = p 0M A = 77.31 kPa×72.15 g·mol -1
=5578 kPa·g·mol -1 = 5.578 kPa·kg·mol -1
（2）A
B B B Δm M m K Kb p == 11
A B B mol g 188kg 1000
0.891kPa 32.2g 0697.0mol kg kPa 578.5Δ--⋅=⨯⋅⋅=⋅=m p m K M 例2-2 一种体液的凝固点是-0.50℃，求其沸点及此溶液在0℃时的渗透压力（已知水的K f =1.86 K·kg·mol -1，K b =0.512K·kg·mol -1）。
解 稀溶液的四个依数性是通过溶液的质量摩尔浓度相互关连的，即
RT
K T K T K p b ∏≈===f f b b B ΔΔΔ 因此，只要知道四个依数性中的任一个，即可通过b B 计算其他的三个依数性。
习题参考 第二章 稀溶液的依数性
第二章 稀溶液的依数性 首 页 难题解析 学生自测题 学生自测答案 章后习题答案 难题解析 [TOP]
例 2-1 已知异戊烷C 5H 12的摩尔质量M = g·mol -1，在℃的蒸气压为 kPa 。现将一难挥发性非电解质溶于异戊烷中，测得该溶液的蒸气压降低了 kPa 。
（1）试求出异戊烷为溶剂时Raoult 定律中的常数K ；
{
（2）求加入的溶质的摩尔质量。
解 （1）A
A B A
B B A B B M m n n n n n n X =≈+= B B A 0A A
B 0
B 0ΔKb b M p M m n p x p p ==== K = p 0M A 对于异戊烷有 K = p 0M A = kPa× g·mol -1
=5578 kPa·g·mol -1 = kPa·kg·mol -1
（2）A
B B B Δm M m K Kb p == 11
A B B mol g 188kg 1000
0.891kPa 32.2g 0697.0mol kg kPa 578.5Δ--⋅=⨯⋅⋅=⋅=m p m K M 例2-2 一种体液的凝固点是℃，求其沸点及此溶液在0℃时的渗透压力（已知水的K f = K·kg·mol -1，K b =·kg·mol -1）。
解 稀溶液的四个依数性是通过溶液的质量摩尔浓度相互关连的，即
@
RT K T K T K p b ∏≈===f f b b B ΔΔΔ
因此，只要知道四个依数性中的任一个，即可通过b B 计算其他的三个依数性。
B f f b K T =∆
11-f f B kg mol 269.0mol kg K 86.1K 500.0Δ-⋅=⋅⋅==k T b K 138.0kg mol 269.0mol kg K 512.0Δ-1-1B b b =⋅⨯⋅⋅==b k T 故其沸点为100+ = ℃ 0℃时的渗透压力 RT b cRT B ≈=∏ = ·L -1×·K -1·mol -1×273K = 0. 269mol·L -1×·L·K -1·mol -1×273K = 610 kPa ! 例2-3 按溶液的凝固点由高到低的顺序排列下列溶液： ① ·kg -1的葡萄糖溶液 ② ·kg -1的NaCl 溶液 ③ ·kg -1的尿素溶液 ④ ·kg -1的萘的苯溶液 解 这里要考虑多种因素：溶剂的凝固点、溶剂的摩尔凝固点降低常数、溶液的质量摩尔浓度、溶质是电解质还是非电解质。 ①②③的溶剂为水，T f 0 = 0 ℃，K f = K·kg·mol –1。 ΔT f （葡萄糖）= ΔT f （尿素）= mol·kg -1× K·kg·mol –1 =
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第二章 稀溶液的依数性 难题解析
例 2-1 已知异戊烷C 5H 12的摩尔质量M = 72.15 g·mol -1，在20.3℃的蒸气压为77.31 kPa 。现将一
难挥发性非电解质0.0697g 溶于0.891g 异戊烷中，测得该溶液的蒸气压降低了2.32 kPa 。
（1）试求出异戊烷为溶剂时Raoult 定律中的常数K ；
（2）求加入的溶质的摩尔质量。
解 （1）A
A B A
B B A B B M m n n n n n n X =≈+= B B A 0A A
B 0
B 0ΔKb b M p M m n p x p p ==== K = p 0M A 对于异戊烷有 K = p 0M A = 77.31 kPa×72.15 g·mol -1
=5578 kPa·g·mol -1 = 5.578 kPa·kg·mol -1
（2）A
B B B Δm M m K Kb p == 11
A B B mol g 188kg 1000
0.891kPa 32.2g 0697.0mol kg kPa 578.5Δ--⋅=⨯⋅⋅=⋅=m p m K M 例2-2 一种体液的凝固点是-0.50℃，求其沸点及此溶液在0℃时的渗透压力（已知水的K f =1.86 K·kg·mol -1，K b =0.512K·kg·mol -1）。
解 稀溶液的四个依数性是通过溶液的质量摩尔浓度相互关连的，即
RT
K T K T K p b ∏≈===f f b b B ΔΔΔ 因此，只要知道四个依数性中的任一个，即可通过b B 计算其他的三个依数性。
稀溶液的依数性练习题资料
稀溶液依数性一、判断题
1、水的液－汽两相平衡线，是水的蒸气压曲线。（）
2、在t℃时，液体A较液体B有较高的蒸气压，由此可以合理推断A比B有较低的正常沸点。（）
3、一个溶液所有组分的摩尔分数总和为1。（）
-1-1甘油的乙醇溶液，应有相同的沸点升高。（）甘油的水溶液和0.1 mol·kg 4、0.1 mol·kg5、质量分数0.01的蔗糖水溶液和质量分数0.01的果糖水溶液有相同的渗透压。（）
-1溶液的沸点升高值。（）的物理意义可以认为就是1 mol·kg 6、K b7、纯溶剂通过半透膜向溶液渗透的压力叫作渗透压。（）
8、溶液的蒸汽压与溶液的体积有关，体积愈多，蒸汽压愈大。（）
9、通常指的沸点是蒸汽压等于外界压力时液体的温度。（）
-1-1蔗糖水溶液，有相同的渗透压。（）甘油的水溶液和0.1 mol·kg10、0.1 mol·kg二、选择题
1、处于恒温条件下的一封闭容器中有两个杯子，A杯为纯水，B杯为蔗糖溶液。防止总够长时间后则发现（）。
A．A杯水减少，B杯水满后不再变化B．B杯水减少，A杯水满后不再变化
C．A杯变成空杯，B杯水满后溢出D．B杯水干并有蔗糖晶体，A杯水满后溢出2、不挥发的溶质溶于水形成溶液之后，将使其（）。
A．熔点高于0℃B．熔点低于0℃C．熔点仍为0℃D．熔点升降与加入物质分子量有关
3、不挥发的溶质溶于水后会引起（）。
A．沸点升降B．熔点升降C．蒸气压升高D．蒸气压下降
-1，碘溶液的b值和·mLc值那个大100I溶于克乙醇（CHOH）所配成的溶液，其密度为0.899 g4、16克522（）。
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第二章稀溶液依数性练习题
一、是非题(共10题）
1. 溶液的沸点是指溶液沸腾温度不变时的温度。（）
2. 溶液与纯溶剂相比沸点升高、凝固点降低是由于溶剂摩尔分数减小引起的。( )
３. 等物质的量硝酸钾和碳酸钾分别加入等量的水中,该两溶液的蒸气压下降值相等。（ )
4．凡是浓度相等的溶液都是等渗溶液。( ）
5. 溶液的蒸气压下降和沸点升高仅适用于难挥发的非电解质溶质,而凝固点降
低及渗透压则不受此限制。( ）
6. 电解质浓溶液也有依数性变化规律,但不符合拉乌尔定律的定量关系。
（ )
７. 一定量的电解质加入纯水中,此溶液的沸点一定高于100℃,但无法定律计算。( )
8．任何两种溶液用半透膜隔开，都有渗透现象发生。( )
9．分散质粒子大小在合适的范围内，高度分散在液体介质中就能形成稳定的溶胶。( ）
１0. AlＣl
３、MgCl
2
、KCl三种电解质对负溶胶的聚沉值依次减小。（）
二、选择题( 共１1题）
1. 以下论述正确的是----－－－－---－－－---－----－---－------－-－---－----－－－－－－-－-－-－-－--－--------－--－--（) （A）饱和溶液一定是浓溶液
（B）甲醇是易挥发性液体,溶于水后水溶液凝固点不能降低
（C)强电解质溶液的活度系数皆小于1
(D）质量摩尔浓度数值不受温度变化
2．已知乙醇和苯的密度分别为０.800 g·cm－３和０.９０0 g·cｍ-3,若将86.3ｃm３乙醇和901 ｃm3苯互溶, 则此溶液中乙醇的质量摩尔浓度为------------－------－----－---－---－-----－－－-－--－--－----( )
1稀溶液的依数性包括
第一章习题
一、填空题
1．稀溶液的依数性包括蒸气压下降，沸点升高，凝固点降低，渗透现象。
2．引起溶胶聚沉的诸多因素中，最重要的是电解质的聚沉作用。
3．在15℃和97 kPa压力下，15 g氮气所占有的体积为13升。
4．在20℃和97 kPa压力下，0.842 g某气体的体积是0.400 L，这气体的摩尔质量是52.89 g•mol-1。
5．试比较下列溶液的沸点：0.1 mol•L-1蔗糖水溶液= 0.1 mol•L-1NaCl 水溶液= 0.1 mol•L-1Na2SO4水溶液。
6．试比较下列溶液的凝固点：0.1 mol•L-1蔗糖水溶液=0.1 mol•L-1甲醇水溶液= 0.1 mol•L-1苯甲醇水溶液。
7．试比较下列溶液的渗透压：0.1 mol•L-1蔗糖水溶液=0.1 mol•L-1NaCl 水溶液= 0.1 mol•L-1Na2SO4水溶液。
二、选择题
1．下列溶液性质中哪一种不是依数性？（D）
A. 凝固点
B. 沸点
C. 渗透压
D. 颜色
2．在容易聚沉的溶胶中加入适量的大分子物质溶液，以使溶胶的稳定性大大增加，这叫做什么作用？（B）
A. 敏化作用
B. 保护作用
C. 加聚作用
D. 聚沉作用
3．等体积：0.1 mol•L-1KI和：0.1 mol•L-1AgNO3溶液混合制成的AgI溶胶，下列电解质中，聚沉能力最强的是（ C ）
A. Na2SO4
B. MgSO4
C. FeCl3
D. K3[Fe(CN)6]
4．溶胶的基本特征之一是（D）
A. 热力学上和动力学上皆稳定的系统
B. 热力学上和动力学上皆不稳定的系统
《稀溶液的依数性》习题解答
习 题
1. 什么叫稀溶液的依数性？难挥发性非电解质稀溶液的四种依数性之间有什么联系？ 答 溶液的蒸气压下降、沸点升高、凝固点降低和渗透压力等性质只与溶质、溶剂微粒数的比值有关，而与溶质的本性无关，因为这类性质的变化规律只适用于稀溶液，所以统称为稀溶液的依数性。
难挥发性非电解质稀溶液的四种依数性之间关系密切，知道一种依数性则可以求出另一种依数性：
b f B b f T T p Πb K K K RT
∆∆∆==== 2．已知293.15K 时水的饱和蒸气压为2.338kPa ，若将5.00g 尿素[CO （NH 2）2]溶于100g 水中，试问该溶液的蒸气压为多少？
解 尿素的摩尔质量M = 60g ·mol -1，溶液中H 2O 的摩尔分数为
()-1
2-1-1
100g
18g mol H O 0.9855.00g 100g 60g mol 18g mol x ⋅==+⋅⋅ 尿素溶液的蒸气压为
p = p 0 x (H 2O) = 2.338 kPa ×0.985= 2.303 kPa
3. 将19.0g 某生物碱溶于100g 水中，测得此溶液的凝固点降低值△T f 为0.220K ，试求该生物碱的相对分子质量。
解 水的K f =1.86K ·kg ·mol -1，则
-13-119.0g []=1.86K kg mol 1. 6110g mol 0.220K 0.100kg
M ⋅⋅⨯=⨯⋅⨯生物碱 由计算结果可知，该生物碱的相对分子质量为1.61×103。
4. 什么叫渗透？渗透压力的定义是什么？渗透现象产生的条件是什么？
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第二章稀溶液依数性练习题
一、是非题（共10题）
1. 溶液的沸点是指溶液沸腾温度不变时的温度。（）
2. 溶液与纯溶剂相比沸点升高、凝固点降低是由于溶剂摩尔分数减小引起的。（）
3. 等物质的量硝酸钾和碳酸钾分别加入等量的水中，该两溶液的蒸气压下降值相等。（）
4. 凡是浓度相等的溶液都是等渗溶液。（）
5. 溶液的蒸气压下降和沸点升高仅适用于难挥发的非电解质溶质，而凝固点降低及渗透压则不受此限制。（）
6. 电解质浓溶液也有依数性变化规律，但不符合拉乌尔定律的定量关系。（）
7. 一定量的电解质加入纯水中，此溶液的沸点一定高于100℃，但无法定律计算。（）
8. 任何两种溶液用半透膜隔开，都有渗透现象发生。（）
9. 分散质粒子大小在合适的范围内，高度分散在液体介质中就能形成稳定的溶胶。（）
10. AlCl3、MgCl2、KCl三种电解质对负溶胶的聚沉值依次减小。（）
二、选择题 ( 共11题 )
1. 以下论述正确的是---------------------------------------------------------------------------（）
（A）饱和溶液一定是浓溶液
（B）甲醇是易挥发性液体，溶于水后水溶液凝固点不能降低
（C）强电解质溶液的活度系数皆小于1
（D）质量摩尔浓度数值不受温度变化
2. 已知乙醇和苯的密度分别为0.800 g·cm-3和0.900 g·cm-3,若将
86.3cm3乙醇和 901 cm3苯互溶, 则此溶液中乙醇的质量摩尔浓度为-----------------------------------------------------( )
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第二章稀溶液依数性练习题
一、是非题（共10题）
1. 溶液的沸点是指溶液沸腾温度不变时的温度。（）
2. 溶液与纯溶剂相比沸点升高、凝固点降低是由于溶剂摩尔分数减小引起的。（）
3. 等物质的量硝酸钾和碳酸钾分别加入等量的水中，该两溶液的蒸气压下降值相等。（）
4. 凡是浓度相等的溶液都是等渗溶液。（）
5. 溶液的蒸气压下降和沸点升高仅适用于难挥发的非电解质溶质，而凝固点降
低及渗透压则不受此限制。（）
6. 电解质浓溶液也有依数性变化规律，但不符合拉乌尔定律的定量关系。（）
7. 一定量的电解质加入纯水中，此溶液的沸点一定高于100℃，但无法定律计
算。（）
8. 任何两种溶液用半透膜隔开，都有渗透现象发生。（）
9. 分散质粒子大小在合适的范围内，高度分散在液体介质中就能形成稳定的溶
胶。（）
10. AlCl
3、MgCl
2
、KCl三种电解质对负溶胶的聚沉值依次减小。（）
二、选择题 ( 共11题 )
1. 以下论述正确的是---------------------------------------------------------------------------（）
（A）饱和溶液一定是浓溶液
（B）甲醇是易挥发性液体，溶于水后水溶液凝固点不能降低
（C）强电解质溶液的活度系数皆小于1
（D）质量摩尔浓度数值不受温度变化
2. 已知乙醇和苯的密度分别为0.800 g·cm-3和0.900 g·cm-3,若将86.3cm3乙醇和901 cm3苯互溶, 则此溶液中乙醇的质量摩尔浓度为-----------------------------------------------------( )
稀溶液的依数性练习题资料
稀溶液依数性一、判断题
1、水的液－汽两相平衡线，是水的蒸气压曲线。（）
2、在t℃时，液体A较液体B有较高的蒸气压，由此可以合理推断A比B有较低的正常沸点。（）
3、一个溶液所有组分的摩尔分数总和为1。（）
-1-1甘油的乙醇溶液，应有相同的沸点升高。（）甘油的水溶液和0.1 mol·kg 4、0.1 mol·kg5、质量分数0.01的蔗糖水溶液和质量分数0.01的果糖水溶液有相同的渗透压。（）
-1溶液的沸点升高值。（）的物理意义可以认为就是1 mol·kg 6、K b7、纯溶剂通过半透膜向溶液渗透的压力叫作渗透压。（）
8、溶液的蒸汽压与溶液的体积有关，体积愈多，蒸汽压愈大。（）
9、通常指的沸点是蒸汽压等于外界压力时液体的温度。（）
-1-1蔗糖水溶液，有相同的渗透压。（）甘油的水溶液和0.1 mol·kg10、0.1 mol·kg二、选择题
1、处于恒温条件下的一封闭容器中有两个杯子，A杯为纯水，B杯为蔗糖溶液。防止总够长时间后则发现（）。
A．A杯水减少，B杯水满后不再变化B．B杯水减少，A杯水满后不再变化
C．A杯变成空杯，B杯水满后溢出D．B杯水干并有蔗糖晶体，A杯水满后溢出2、不挥发的溶质溶于水形成溶液之后，将使其（）。
A．熔点高于0℃B．熔点低于0℃C．熔点仍为0℃D．熔点升降与加入物质分子量有关
3、不挥发的溶质溶于水后会引起（）。
A．沸点升降B．熔点升降C．蒸气压升高D．蒸气压下降
-1，碘溶液的b值和·mLc值那个大100I溶于克乙醇（CHOH）所配成的溶液，其密度为0.899 g4、16克522（）。
溶液的依数性习题
1.难挥发性，非电解质，稀 2.溶液的蒸气压下降，沸点升高，凝固点降低， 溶液的渗透压力 3.存在半透膜，膜两侧单位体积中溶剂分子数 不等，从纯溶剂向溶液，从稀溶液向浓溶液 4.小于
• 例 1 已知异戊烷C5H12的摩尔质量M = 72.15 g· mol-1，在20.3℃的蒸气压为77.31 kPa。现将一难挥发性非电解质0.0697g溶 于0.891g异戊烷中，测得该溶液的蒸气压降 低了2.32 kPa。 （1）试求出异戊烷为溶剂时拉乌尔定律中 的常数K； （2）求加入的溶质的摩尔质量。
-1 -1
故其沸点为100+0.138 = 100.138℃
0℃时的渗透压力
cRT bB RT
= 0.269mol· L-1×8.31J· K-1· mol-1×273K = 0. 269mol· L-1×8.31kPa· L· K-1· mol1×273K
欲较精确地测定某蛋白质的相对分子质量，最合适的 测定方法是 ( C ) A. 凝固点降低 B. 沸点升高 C. 渗透压力 D. 蒸气压下降 E. 以上方法都不合适
50g水中溶解0.5g非电解质，101.3kPa时，测得 该溶液的凝固点为-0.31℃，水的Kf = 1.86K· kg· mol-1，则此非电解质的相对分子质量 为 (A) A. 60 B. 30 C. 56 D. 28 E. 280
溶液的依数性
基础化学题库（题库+标准答案）
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第⼆章稀溶液依数性练习题
⼀、是⾮题（共10题）
1. 溶液的沸点是指溶液沸腾温度不变时的温度。（）
2. 溶液与纯溶剂相⽐沸点升⾼、凝固点降低是由于溶剂摩尔分数减⼩引起的。（）
3. 等物质的量硝酸钾和碳酸钾分别加⼊等量的⽔中，该两溶液的蒸⽓压下降值相等。（）
4. 凡是浓度相等的溶液都是等渗溶液。（）
5. 溶液的蒸⽓压下降和沸点升⾼仅适⽤于难挥发的⾮电解质溶质，⽽凝固点降
低及渗透压则不受此限制。（）
6. 电解质浓溶液也有依数性变化规律，但不符合拉乌尔定律的定量关系。（）
7. ⼀定量的电解质加⼊纯⽔中，此溶液的沸点⼀定⾼于100℃，但⽆法定律计算。
（）
8. 任何两种溶液⽤半透膜隔开，都有渗透现象发⽣。（）
9. 分散质粒⼦⼤⼩在合适的范围内，⾼度分散在液体介质中就能形成稳定的溶
胶。（）
10. AlCl3、MgCl2、KCl三种电解质对负溶胶的聚沉值依次减⼩。（）
⼆、选择题( 共11题)
1. 以下论述正确的是---------------------------------------------------------------------------（）
（A）饱和溶液⼀定是浓溶液
（B）甲醇是易挥发性液体，溶于⽔后⽔溶液凝固点不能降低
（C）强电解质溶液的活度系数皆⼩于1
（D）质量摩尔浓度数值不受温度变化
2. 已知⼄醇和苯的密度分别为g·cm-3和g·cm-3,若将⼄醇和901 cm3苯互溶, 则此溶液中⼄醇的质量摩尔浓度为-----------------------------------------------------( )
稀溶液的依数性
第一章 稀溶液的依数性
1. 一杯糖水和一杯等量的纯水同时放置，纯水为什么蒸发得快？
答：在相同温度下，糖水溶液的蒸气压低于纯水，即纯水易于挥发，所以蒸发得快。
2. 冬天，室外水池结冰时，腌菜缸里的水为什么不结冰？
答：腌菜缸里是盐的水溶液，溶液的凝固点比纯水低，冬天室外水池结冰时温度为0℃，此时的温度还不到溶液的凝固点，所以腌菜缸里的水不结冰。
3. 在下雪的路面上撒盐，为什么比较容易清除积雪？
答：雪融化时一旦结冰就不易清除，但现在形成了盐的溶液，要在很低温度下才会结冰，就比较容易清除。
4. 稀溶液刚凝固时，析出的物质是纯溶剂，还是溶质？还是溶质、溶剂同时析出？ 答：析出的是溶剂。若要溶质析出来，必须是过饱和溶液，现在是稀溶液，远远未达到溶质的饱和度，所以不会是溶质析出。同理，也不会是溶质、溶剂同时析出。
5. 同为0.05mol ·kg -1
糖(C 6H 12O 6)水、盐(NaCl)水及乙醇（C 2H 5OH ）溶液，它们的沸点相同吗？
答：C 6H 12O 6 、C 2H 5OH 都为非电解质，同为0.05mol ·kg -1溶液的沸点比100℃高，且沸点相同。但是NaCl 是强电解质，1mol NaCl 近似产生1mol 的Na +和1mol 的Cl -，总的质量摩尔浓度变为0.10 mol ·kg -1，它的沸点升高是那两份溶液的2倍，沸点最高。
6.在20℃时水的饱和蒸气压为2.34 kPa 。若于100g 水中溶有10.0 g 蔗糖（C 12H 22O 11 ，相对分子质量M r = 342），求此溶液的蒸气压。
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稀溶液的依数性练习题 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】
稀溶液依数性
一、判断题
1、水的液－汽两相平衡线，是水的蒸气压曲线。（）
2、在t℃时，液体A较液体B有较高的蒸气压，由此可以合理推断A比B有较低的正常沸点。（）
3、一个溶液所有组分的摩尔分数总和为1。（）
4、 mol·kg-1甘油的水溶液和 mol·kg-1甘油的乙醇溶液，应有相同的沸点升高。（）
5、质量分数的蔗糖水溶液和质量分数的果糖水溶液有相同的渗透压。（）
6、K b的物理意义可以认为就是1 mol·kg-1溶液的沸点升高值。（）
7、纯溶剂通过半透膜向溶液渗透的压力叫作渗透压。（）
8、溶液的蒸汽压与溶液的体积有关，体积愈多，蒸汽压愈大。（）
9、通常指的沸点是蒸汽压等于外界压力时液体的温度。（）
10、 mol·kg-1甘油的水溶液和 mol·kg-1蔗糖水溶液，有相同的渗透压。（）
二、选择题
1、处于恒温条件下的一封闭容器中有两个杯子，A杯为纯水，B杯为蔗糖溶液。防止总够长时间后则发现（）。
A．A杯水减少，B杯水满后不再变化 B．B杯水减少，A杯水满后不再变化
C．A杯变成空杯，B杯水满后溢出 D．B杯水干并有蔗糖晶体，A杯水满后溢出
2、不挥发的溶质溶于水形成溶液之后，将使其（）。
A．熔点高于0℃ B．熔点低于0℃ C．熔点仍为0℃ D．熔点升降与加入物质分子量有关
3、不挥发的溶质溶于水后会引起（）。
A．沸点升降 B．熔点升降 C．蒸气压升高 D．蒸气压下降
4、16克I2溶于100克乙醇（C2H5OH）所配成的溶液，其密度为0.899 g·mL-1，碘溶液的b值和c值那个大（）。
A．b＞c B．b＜c C．b＝c D．不能确定
5、在稀溶液的凝固点降低公式中的b所代表的是溶液的（）。
A．溶质的质量摩尔浓度 B．溶质的摩尔分数 C．溶剂的摩尔分数 D．溶液的（物质的量）浓度
6、质量摩尔浓度的定义是在何物质中所含溶质的量（mol）（）。
A．1L溶液中 B．1000g溶液中 C．1000g溶剂中 D．1L溶剂中所含溶质的量(mol)
7、在质量分数为的甲醇水溶液中，甲醇的摩尔分数接近于（）
A． B．0.5 C． D．
8、质量分数为×10－3的NaCl溶液产生的渗透压接近于（）。
A．质量分数为×10－3蔗糖（C12H22O11）溶液 B．质量分数为×10－3葡萄糖（C6H12O6）溶液C． mol·L－1蔗糖溶液 D． mol·L－1葡萄糖溶液
9、下列水溶液渗透压最大的是（）。
A． mol·L－1 C12H22O11 B． mol·L－1 C2H5OH
C． mol·L－1 KCl D． mol·L－1 K2SO4
10、今有果糖（C6H12O6）（Ⅰ）葡萄糖（C6H12O6）（Ⅱ）蔗糖（C12H22O11）（Ⅲ）三溶液，质量分数为，则三者渗透压（π）大小的关系是（）。
A．πⅠ＝πⅡ＝πⅢ B．πⅠ＝πⅡ＞πⅢ C．πⅠ＞πⅡ＞πⅢ D．πⅠ＝πⅡ＜πⅢ
11、将A（蔗糖C12H22O11）及B（葡萄糖C6H12O6）各称出10克，分别溶入100克水中，成为A、B两溶液，用半透膜将两溶液分开后，发现（）。
A．A中水渗入B B．B中水渗入A C．没有渗透现象 D．无法判断
12、在体积相等的三个箱子中，分别放有不等量乙醚的烧杯：A箱杯中乙醚最少，过一段时间乙醚完全挥发了；B箱杯中乙醚中量，蒸发后剩下少量；C箱杯中乙醚最多，蒸发后剩余一半。三个箱子中乙醚蒸气压的关系是（）。
A．p A＝p B＝p C B．p A＜p B＜p C C．p A＜p B，p B＝p C D．p A＝p B，p B＜p C
13、已知质量分数为葡萄糖（C6H12O6）是血液的等渗溶液，则尿素（(NH2)2CO）溶液应该是血液的（）。
A．等渗溶液 B．高渗溶液 C．低渗溶液
D．37℃是等渗溶液，其它温度下不一定
14、将0℃的冰放进0℃的盐水之中，体系将是（）。
A．水－冰平衡 B．水会在冰的表面上冻结，使冰的体积增大
C．冰会融化而体积变小 D．无法判断
15、测定一水溶液的凝固点是－0.186℃，下列各数据中正确的是（）
A．溶液的π＝ kPa B．溶液的△p＝p o×0.1 C．溶液的沸点 D．以上均不对
16、有同温同体积的三杯蔗糖溶液，A杯溶液浓度为1 mol·kg-1，B杯溶液浓度为1 mol·L-1，C 杯溶液质量分数为10%，已知蔗糖的相对分子质量为180，则各杯中蔗糖的质量（）。A．C杯多 B．B杯多 C．A杯多 D．A杯等于B杯
17、1 000 g水中溶解 mol食盐的水溶液与1 000 g水中溶解 mol葡萄糖（C6H12O6）的水溶液，在100 kPa，下列有关沸点的陈述中正确的是（）。
A．都高于100℃，但食盐水比葡萄糖水要低 B．都高于100℃，但葡萄糖水比食盐水要低C．食盐水低于100℃，葡萄糖水高于100℃ D．葡萄糖水低于100℃，食盐水高于100℃18、若溶液的浓度都为 mol·L-1，则下列水溶液的沸点由高到低排列，顺序正确的是（）。A．Na2SO4，NaCl，HAc B．Al2(SO4)3，NaCl，Na2SO4
C．NaAc，K2CrO4，NaCl D．NaCl，K2CrO4，CaCl2
19、下面几种溶液：① mol·L-1 Al2(SO4)3，② mol·L-1CuSO4③ mol·L-1 NaCl④ mol·L-1尿素（CO(NH2)2）。按溶液的凝固点由高到低排列，顺序正确的是（）。
A．①②③④ B．①③②④ C．④②①③ D．④②③①
20、100 g水中含4.5 g某非电解质的溶液于-0.465℃时结冰，则该非电解质的相对分子质量约为（）。（已知水的K f= K·kg·mol -1）
A．90 B．135 C．172 D．180
21、在相同温度下，和1%尿素[CO(NH2)2]水溶液具有相同渗透压的葡萄糖（C6H12O6）溶液的浓度约为（）。
A．2% B．3% C．4% D．5%
22、溶解3.24 g硫于40 g苯中，苯的沸点升高。若苯的K b= K·kg·mol -1，则溶液中硫的组成是（）。
A．S2 B．S4 C．S6 D．S8
23、为防止水在仪器内结冰，可在水中加入甘油（C3H8O3）。欲使其冰点下降至℃，则应在100 g水中加入甘油（A）。（已知水的K f= K·kg·mol -1）
A． g B． g C． g D． g
24、在1 000 g水中溶解3 g碘化钾，将溶液降温至产生500 g冰时的温度是（）。（已知水的K f= K·kg·mol -1）
A．℃ B．℃ C．℃ D．℃
25、测得人体血液的冰点降低值△T f=，已知水的K f= K·kg·mol -1，则在体温37℃时血液的渗透压是（）。
A．1 776 kPa B．388 kPa C．776 kPa D．194 kPa
26、土壤中NaCl含量高时植物难以生存，这与下列稀溶液的性质有关的是（）。
A．蒸气压下降 B．沸点升高 C．冰点下降 D．渗透压