溶质的质量分数精品PPT课件
合集下载
溶质的质量分数PPT教学课件
定义：溶质的质量与溶液的质量之比。
定义式：
溶质的质量分数
=
溶质质量 溶液质量
推导公式:
溶质=溶液×p%
= 溶质质量
溶质质量+溶剂质量
二、溶液中溶质的质量分数计算
1．10克食盐能溶于90克水中，求所得溶液的 食盐的质量分数? (1)10％ (1)．将上述溶液倒出一半到另一烧杯中，求剩 余溶液中食盐的质量分数? (2) 10％ (2)．在剩下溶液中加入10克水，所得溶液的 食盐的质量分数为多少? (3)8．3％ (3)．向另一杯中加入5克食盐，食盐的质量分 数为多少? (4)18．1％ (4)．若将(1)所得溶液的食盐的质量分数变为 原来一半，需加水多少克(?5)100克
SO2 3NCau2+S8OH4+NSOO3(2稀↑)+＝H2O
NO 3CCu+u(4NHON3O)23+(浓2N)＝O↑+4H2O
二、常见气体实验室制法、收集及尾气吸收装置
1、根据反应物的状态、反应条件选择制备装置
（1）固+固 气
可用于实验室制 O2、NH3等
1. 试管口略向下倾斜； 2．试管内导管刚好伸 出胶塞即可； 3．用酒精灯外焰加热。
解： 溶质＝50克×10%＝5克 水的质量＝50克－5克＝45克
浓缩的计算 例3：把50g硫酸溶液溶质质量分数为98%
的稀释成20%的硫酸溶液,得到20%溶液多少克? 解：设稀释后溶液质量为m，可以列出下式：
50g × 98%＝m ×20%
稀释前溶液中溶质质量 稀释后溶液中溶质质量
二、溶液中溶质的质量分数计算 例1：20℃时，食盐的溶解度为36克， (1)计算此温度下饱和食盐水的食盐的
课题3、溶质的质量分数_ppt
关键： 关键：溶液稀释前后溶质的质量不变 解： 设稀释后溶液的质量为x。 设稀释后溶液的质量为x 50g 50g× 98%=X × 20% X=245g 需要水的质量=245g 需要水的质量=245g-50g=195g =245 答：需要水的质量为195g。 需要水的质量为195g 195
某工厂化验室配制5000g20%的盐酸， 的盐酸， 练习 某工厂化验室配制 的盐酸 需要38%的盐酸（密度为 的盐酸（ 需要 的盐酸 密度为1.19g/mL）的盐酸 ） 多少毫升？ 多少毫升？
三、配制一定溶质质量分数的溶液
溶质为固体）配制50g6%的食盐水 例： （溶质为固体）配制 的食盐水 ①需氯化钠：50 g× 6% = 3 g 需氯化钠： × 需水： 需水：50 g– 3 g= 47 g ②用托盘天平称量 3 g食盐 ，倒入烧杯中。 食盐 倒入烧杯中。 用量筒量取47mL水，倒入盛有氯化钠的烧 ③用量筒量取 水 用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。 杯 中，用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。 ④装瓶，贴标签 装瓶， 装瓶
课题三 溶质的质量分数
喷洒农药 药液太稀不能杀死害虫 和病菌,但药液太浓又会毒 和病菌 但药液太浓又会毒 害农作物或树木。 害农作物或树木。怎样才 能得到合适的溶液呢？ 能得到合适的溶液呢？
实验9 实验9-5
在三支试管中各加入10mL水 在三支试管中各加入10mL水，然后分 10mL 别加入约0.5g 1g、2g固体硫酸铜 0.5g、 固体硫酸铜。 别加入约0.5g、1g、2g固体硫酸铜。比较 三种溶液的颜色。 三种溶液的颜色。
配制过程: 配制过程 计算 称量 配制操作流程图 溶解 装瓶、 装瓶、 贴标签
实验仪器：药匙、托盘天平（砝码）、烧杯、 实验仪器：药匙、托盘天平（砝码）、烧杯、 ）、烧杯 量筒、 胶头滴管、 量筒、 胶头滴管、玻璃棒
溶质的质量分数ppt
3.生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液现将1000g生 理盐水给病人输液进入病人人体的氯化钠的质量为 A、
0.9g B B、 9g C、 90g D 、900g
4.配制质量分数为20%的某盐溶液需向100 g水中所加盐的质量
是
B A.20g
B. 25g
C.10g D.40g
总结
溶液组成的定量表示——溶质的质量分数 1、溶质的质量分数 1定义：溶质的质量分数是溶质的质量与溶液的质量 之比 2定义式
一、溶质的质量分数
判断溶液浓稀
判断： 这三支试管中溶液的组成是否相同 判断溶液浓稀的根据是什么
喷洒农药
药液太稀不能杀死 害虫和病菌但药液太 浓又会毒害农作物或 树木
某物质含 量为X%
浅
20
0.1
20.1
较深
20
0.5
20.5
深
20
2
22
对于有色溶液来说根据颜色的深浅可以区分 溶液是浓还是稀但这种方法比较粗略不能准确地 表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质
已知20℃时食盐的溶解度为36g求20℃时食盐饱和溶液 的溶质质量分数
解：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为
36g 100g＋36g
=26.5%
答：略.
想一想：已知溶质和溶
剂的量这样的溶液我们会 配制了那么如果告诉你一 定量的一定溶质质量分数 的溶液你会配制吗
例题1在农业生产上常需要用质量分数为16%的氯化钠
溶液来选种现要配制150kg这种溶液需要氯化钠和水的质
量各是多少
溶质质量
解 溶质的质量分数＝
×100%
溶液质量
溶质质量＝ 溶液质量×溶质的质量分数
溶质的质量分数培训课件(ppt 32页)
溶质质量/g 溶剂质量/g 溶液质量/g
10
190
200
4
96
100
15
135
150
50
100
150
溶质的 质量分数
5%
4%
10%
33.3%
[思考题]
1.进行如下两个实验: 实验1：称取10g白糖倒入一烧杯中,加入40g水，
搅拌，使白糖全部溶解。 实验2：称取12g白糖于另一烧杯中,加入48g水，
请问溶质的质量分数与溶 解度有什么区别？
溶质的质量分数36% 是指： 100g溶液中含有36g溶质。
溶质T0C时溶解度36g是指：在t0C 时，100g水最多
溶解该溶质36g。溶液质量应该为136g
意义
温度 溶剂量 是否饱和
单位
关系式
溶质质量分数
表示溶液中溶质 质量的多少
不一定 不一定 不一定 无单位
通常采用 蒸__发___溶__剂__结___晶_____的方法；
（4）欲从接近饱和的A溶液中得到A，
通常采用__降__低___温__度__结___晶____的方法；
（5）t4℃时，将50gA加入50g水中，
充分搅拌后得到A溶液___8_0____g。
练习 配制500g质量分数为10%的氢氧 化钠溶液,需要氢氧化钠和水各多少克？
答：略
2、200C时，NaCl的溶解度是36g。现有50g水放 入20gNaCl，求：所得溶液的溶质质量分数
分析：溶解度即为“溶解的限度”，50g水若
溶不下20gNaCl，则溶液中NaCl的质量分数即为
饱和溶液中溶质的质量分数： 36g /
（1解00：g+1306g0）g 。＝ 50g
溶质的质量分数培训课件(ppt 35页)
答：配150kg质量分数为16%的氯化钠溶液需24kg 氯化钠和126kg的水。
二、配制溶质质量分数一定的溶液
1、步骤：计算，称量，溶解，装瓶，贴标签 2、仪器：
称：托盘天平，药匙 量：量筒，胶头滴管
溶解：烧杯，玻璃棒
称量
【例题2】化学实验室现有98%的浓硫酸，但 在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质 量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫 酸溶液，需要多少克水？
需要水的质量＝245g－50g＝195g
答：把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分 数为20%的硫酸溶液，需要195g水。
总结
溶液组成的定量表示——溶质的质量分数 1、溶质的质量分数 （1）定义：溶质的质量分数是溶质的质量与溶液的 质量之比。 （2）定义式
2、配制一定溶质质量分数的溶液，一般要经过计算、 称量（或量取）、溶解（或稀释）、装瓶存放等步骤。
150kg×16%=24kg 需水的质量为：150kg－24kg= 126kg 答：配制150kg16%的氯化钠溶液，需要氯化钠24kg， 需要水126kg。
溶质质量分数与溶解度的比较
溶质的质量分数36%是指： 100g溶液中含有36g溶质。 溶质T℃时溶解度36g是指： 在T℃时，100g水最多溶解 该溶质36g。 饱和溶液的溶质质量分数＝
一、溶质的质量分数
【判断溶液浓稀】
判断： 这三支试管中溶液的组成是否相同？ 判断溶液浓稀的根据是什么？
浅
10
0.5
10.5
较深
10
1.0
11.0
深
10
1.5
11.5
对于有色溶液来说，根据颜色的深浅可以区 分溶液是浓还是稀。但这种方法比较粗略，不能 准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质。
溶质的质量分数-PPT课件
溶质质量=溶液体积×溶液密度×溶质质量分数
M质= v ·ρ·P%
13
解：设需要质量分数为98%的浓硫酸 的体积为x。
500mL×1.14g/cm3×20% =x ·1.84g/cm3×98%
x = 63.2cm3 答：需要63.2mL质量分数为98%
的浓硫酸。
14
解：设加水的质量为x。
50g×98% =（50g + x）×20%
x = 195g 答：需水195g。
12
例2、配制500mL质量分数为20%的 稀硫酸溶液，为1.14g/cm3， 98%的硫酸密度为1.84g/cm3
1mL=1cm3
课题3 溶质的质量分数
1
一、溶质的质量分数（P%）
1.定义：溶质质量与溶液质量之比
2.数学表达式：
溶质的质量分数
溶质质量 溶液质量
100%
溶质质量 溶质质量 溶剂质量 100%
2
(1)、溶质的质量分数
溶质质量 溶液质量
100%
溶质质量 溶质质量 溶剂质量 100%
（2）溶质质量 = 溶液质量× 溶质质量分数
（M质） （M液）
（P%）
3
例1、从一瓶氯化钾的溶液中取 出20g溶液蒸干后得到2.8g氯化 钾固体，求这瓶溶液溶质的质量 分数。
解：溶质的质量分数
溶质的质量 溶液的质量
100%
2.8g 100% 14% 20g
答：这瓶溶液中氯化钾的质量 分数为14%
4
例2、在农业上，常需要用质量分数 为16%的氯化钠溶液来选种。配制 150kg这种溶液，需要氯化钠和水 的质量各是多少？
解： 氯化钠： 150kg× 16%=24kg
溶质的质量分数PPT课件12 人教版优质课件
试管 溶液颜 溶剂 溶质 溶液 溶质质 编号 色比较 质量/g 质量/g 质量/g 量分数
1
浅
10g
0.5g 10.5g 4.8%
2 较深 10g 3 最深 10g
1g 11g 9.1% 1.5g 11.5g 13%
例1：20g食盐溶液中含有 2g食盐，求： 该溶液的溶质质量分数。
解： 2g 20g
则：溶质在溶液中的质量分数为：
18g
36g
或 50g＋18g
×100% ≈ 26.5% 100g＋36g
二、溶质质量分数的计算 类型
1．根据一定量溶液求溶质和溶剂的量 2．稀释的计算 3．增浓的计算 4．根据化学方程式进行计算
1．根据一定量溶液求溶质和溶剂的质量
例：在农业生产中，常需要用质量分数为
A．①② B．③④
C．②③ D．①④
5．在一定温度下，往某饱和溶液中加入
原溶质，此时溶液的溶质质量分数（ A ）
A．不变 B．减小 C．增大 D．无法判断
6．当溶液被水稀释时，如温度不变，则
下列诸量保持不变的是（ C ）
A．溶液的质量 B．溶剂的质量 C．溶质的溶解度 D．溶液中溶质的质量分数
7．欲使100 g 5%的硝酸钠溶液浓度增
×100%=10%
答：稀硫酸的质量分数为10%。
实验二：配制一定溶质的质量 分数的溶液
课堂小结
一、溶质的质量分数
溶质的质量分数 =
溶质质量 溶液质量 ×100%
溶质质量
=
×100%
溶质质量+溶剂质量
t℃时，某物质的溶解度为Sg，则t℃，该物
质饱和溶液中，
溶质的质量分数
Sg Sg +100g
9.3.2 溶质质量分数的综合计算课件(共19张PPT)
2.溶质的质量和溶剂的质量的计算： 溶质的质量 = 溶液的质量 × 溶质的质量分数
化学反应中溶液的 溶质质量分数如何
溶剂的质量 = 溶液的质量 - 溶质的质量
计算呢？
溶液的质量 =
溶质的质量 溶质的质量分数
×100%
课时2 溶质质量分数的综合计算
新知学习
类型Ⅰ 反应前溶液的质量分数
例1. 为测定某工厂排放的废水中氢氧化钠的含量，兴趣小组将100 g该 废水与50 g硫酸铜溶液混合恰好完全反应，得到4.9 g沉淀。请计算该 废水中氢氧化钠的质量分数。 【提示：CuSO4＋2NaOH ===== Na2SO4＋Cu(OH)2↓】
反应后所得氯化亚铁溶液中溶质的质量分数为：
12.7g 100% 12.7% 100g 答：反应后所得氯化亚铁溶液中溶质的质量分数为12.7%。
课时2 溶质质量分数的综合计算
求反应后所得溶液的质量的两种方法
1. 溶液组成法：溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量。 有些反应不生成(或不消耗)水，溶剂(水)的质量等于参加反应的各溶 液中溶剂质量之和；若反应后有水生成(或反应中消耗了水)，则还 需要加上(或减去)生成(或消耗)水的质量。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
课时2 溶质质量分数的综合计算 (1)生成二氧化碳的质量为12.5 g + 94.4 g - 102.5 g = 4.4 g。
(2)解：设碳酸钙的质量为x，生成的氯化钙质量为y。
CaCO3 + 2HCl ===== CaCl2 + H2O + CO2 ↑
100
课时2 溶质质量分数的综合计算 2.小明用石灰石测定某稀盐酸中溶质的质量分数。向盛有100 g稀盐 酸的烧杯中依次加入石灰石粉末(杂质不参加反应)，充分反应后， 记录实验数据见下表。请计算：
溶质的质量分数完整ppt课件
10g 10g+90g ×100%
=10%
20g 20g+80g ×100%
=20%
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
推导公式
1、溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数
2、溶剂的质量＝溶液的质量－溶质的质量
溶液的质量
×100%
不要忘记！！
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
编 溶剂 号 质量
① 10 ② 10 ③ 10
溶质 质量
0.5 1 1.5
溶液 质量 10.5
11 11.5
溶质的 质量分数
习题练习
1、配制500 mL质量分数为10%的氢氧 化钠溶 液（密度为1.1g/mL），需要氢 氧化钠和水各多少克？
解：需要溶质的质量为: 500 mL×1.1g/mL×10%=55 g 需要溶质的质量为: 500 mL×1.1g/mL-55 g=495 g
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
• 分析解题关键列出等式
2、溶解度与溶质的质量分数概念间有什么区 别和联系？
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
分组练习:
溶质质量 /g
溶剂质量/g
溶液质量 /g
课题3溶质的质量分数课件ppt
定义： 溶质质量与溶液质量之比
计算式： 溶质的质量分数=
溶质质量 溶液质量 ×100％
溶液质量=溶剂质量+溶质质量 = 溶质质量÷溶质质量分数
溶质质量=溶液质量× 溶质质量分数
从使用情况来看，闭胸式的使用比较 广泛。 敞开式 盾构之 中有挤 压式盾 构、全 部敞开 式盾构 ，但在 近些年 的城市 地下工 程施工 中已很 少使用 ，在此 不再说 明。
1、 2、
3、 4、
从使用情况来看，闭胸式的使用比较 广泛。 敞开式 盾构之 中有挤 压式盾 构、全 部敞开 式盾构 ，但在 近些年 的城市 地下工 程施工 中已很 少使用 ，在此 不再说 明。
请你利用标签中的 数据设计一个简单的 关于溶质质量分数计 算的题目，设计好后 与同桌交换练习。完 成后交由同桌批改。
学 生 汇 报 结 果：
试管 溶液颜 编号 色比较
1
浅
2 较深
3
深
溶剂 质量/g
10g
10g
10g
溶质 质量/g 0.5g
1.0g
2g
溶液 质量/g 10.5g
11.0g
12g
溶质质量 分数
4.8%
9.1% 16.7%
5%的食盐溶液，表示的含义是什么？
从使用情况来看，闭胸式的使用比较 广泛。 敞开式 盾构之 中有挤 压式盾 构、全 部敞开 式盾构 ，但在 近些年 的城市 地下工 程施工 中已很 少使用 ，在此 不再说 明。
从使用情况来看，闭胸式的使用比较 广泛。 敞开式 盾构之 中有挤 压式盾 构、全 部敞开 式盾构 ，但在 近些年 的城市 地下工 程施工 中已很 少使用 ，在此 不再说 明。
探究活动：
将0.5 g、1g、2g的硫酸铜分别放入三支装有10 ml水的 试管中。 提出问题：
化学《溶质的质量分数》
例如，已知某物质在20℃时的溶解度为 20g/100g水，那么该物质在50g水中 最多能溶解10g，溶液的溶质质量分数 为：(10g / (50g + 10g)) × 100% = 16.7%。
溶解度与温度的关系
大多数物质的溶解度随着温度的 升高而增大，少数物质的溶解度
随着温度的升高而减小。
一些物质的溶解度受温度影响较 小，如氯化钠；一些物质的溶解 度受温度影响较大，如硝酸钾。
不同溶剂的分子结构和极性不同，与溶质的相互作用力也不同，因此对同一溶质 的溶解度有差异。
同一溶剂对不同溶质的溶解度不同
不同溶质的分子结构和性质不同，与溶剂的相互作用力也不同，因此同一溶剂对 不同溶质的溶解度也有差异。
06 溶质质量分数的实际应用
在化学工业中的应用
化学反应的精确控制
溶质的质量分数是化学反应的重要参数，通过精确控制溶质的质量 分数，可以确保化学反应的顺利进行，提高产品质量。
根据所需的溶质质量分数，计 算所需溶质和溶剂的质量。
选择合适的溶剂和溶质，确保 能够达到所需的溶质质量分数。
确定配制过程中需要的仪器和 操作步骤，如称量、溶解、转 移和混合等。
03 溶质质量分数与溶解度的 关系
溶解度的定义
在一定温度下，某固态物质在100g溶剂 中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做 这种物质在这种溶剂中的溶解度。
在一定温度和压力下，溶液的密度与溶质的分子量和溶液的浓度有关。因此，可以 通过测量溶液的密度来推算溶质的质量分数。
在化学实验中，溶质质量分数和溶液密度的测量是常用的实验方法，对于研究化学 反应和物质性质具有重要意义。
02 溶质质量分数在化学实验 中的应用
计算溶液中溶质的含量
根据溶质和溶液的质 量，计算溶质在溶液 中的质量分数。
溶解度与温度的关系
大多数物质的溶解度随着温度的 升高而增大，少数物质的溶解度
随着温度的升高而减小。
一些物质的溶解度受温度影响较 小，如氯化钠；一些物质的溶解 度受温度影响较大，如硝酸钾。
不同溶剂的分子结构和极性不同，与溶质的相互作用力也不同，因此对同一溶质 的溶解度有差异。
同一溶剂对不同溶质的溶解度不同
不同溶质的分子结构和性质不同，与溶剂的相互作用力也不同，因此同一溶剂对 不同溶质的溶解度也有差异。
06 溶质质量分数的实际应用
在化学工业中的应用
化学反应的精确控制
溶质的质量分数是化学反应的重要参数，通过精确控制溶质的质量 分数，可以确保化学反应的顺利进行，提高产品质量。
根据所需的溶质质量分数，计 算所需溶质和溶剂的质量。
选择合适的溶剂和溶质，确保 能够达到所需的溶质质量分数。
确定配制过程中需要的仪器和 操作步骤，如称量、溶解、转 移和混合等。
03 溶质质量分数与溶解度的 关系
溶解度的定义
在一定温度下，某固态物质在100g溶剂 中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做 这种物质在这种溶剂中的溶解度。
在一定温度和压力下，溶液的密度与溶质的分子量和溶液的浓度有关。因此，可以 通过测量溶液的密度来推算溶质的质量分数。
在化学实验中，溶质质量分数和溶液密度的测量是常用的实验方法，对于研究化学 反应和物质性质具有重要意义。
02 溶质质量分数在化学实验 中的应用
计算溶液中溶质的含量
根据溶质和溶液的质 量，计算溶质在溶液 中的质量分数。
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
13
例1、已知20℃时食盐的溶解度为36g，求 20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。
解：20℃时食盐饱和溶液的溶质质 量分数为
36g 100g＋36g
=26.5%
答：略
14
2、200C时，NaCl的溶解度是36克。现有50克水 放入20克NaCl，求：所得溶液的溶质质量分数
分析：溶解度即为“溶解的限度”，50克水 若溶不下20克NaCl，则溶液中NaCl的质量分数 即为饱和溶液的浓度 36 /（100+36）。
溶质氯化钠 溶剂水的 氯化钠溶液 溶质（氯化钠） 的质量（克） 质量（克） 的质量（克） 的质量分数
1
50
950
1000
5％
2
50
200
250
20%
3
5
45
50
4
10
40
50
10% 20%
11
小结：
溶质的质量分数（w）＝
溶质质量 溶液质量
×100%
变形公式：
溶质的质量 = 溶液质量 ×溶液的溶质质量分数
溶质的质量分数 第一课时
1
学习目标
▪ 1、掌握溶质的质量分数的含义，并能根据 定义进行有关计算；
▪ 2、了解饱和溶液中溶质的质量分数与S之 间的关系。
2
有颜色的溶液它们的浓度怎么判断 呢？可不可以用颜色的深浅来判断溶液 的浓稀的程度（浓度）呢？
三种不同组成的硫酸铜溶液
3
在三支试管中各加入10mL水，然后分 别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。 比较三种溶液的颜色。
溶剂质量=溶液质量—溶质质量
溶液的质量＝ 溶质质量 溶液的质量分数
12
二、溶质质量分数与溶解度的比较
溶质的质量分数36% 是指：
100g溶液中含有36g溶质。
溶质T0C时溶解度36g是指： 在T0C 时，100g水最多溶解该溶质36g。
饱和溶液中：
溶解度（S）
溶质质量分数＝ 100g＋溶解度（S）
解：100g ＝ 50g
36g
x
x = 18g ＜ 20g
则：溶质在溶液中的质量分数为：
18g
36g
50g＋18g 或 100g＋36g ×100% ≈ 26.5%
15
2、如图为A、B、C三种物质的 溶解度曲线，则在t2时A、B、C溶 三种物质的饱和溶液溶质的质量解度
分数由大到小的排列为 A＞B＞C；
试管 溶液颜 溶 剂 溶 质 溶 液 溶质质量 编号 色比较 质量/g 质量/g 质量/g 分数
1 浅 10g 0.5g 10.5g 2 较深 10g 1g 11g 3 深 10g 1.5g 11.5g
4
通过以上实验我们能否确定有颜色 的溶液可以根据颜色的深浅来确定溶液 的浓稀程度呢？这样来判断是不是比较 准确呢?
▪ [解答]：
▪ ：需要加入水x克：则
▪ 50克×98%=（50+x）×20%
▪ 解之得：x=195克
▪ 答：把50克质量分数为98％的浓硫酸稀释为质量
分数为20％的硫酸，需要水195克。
19
[小结]：溶液稀释（加水稀释）的计算方法： 稀释前溶液中溶质的质量=稀释后溶液中溶质的量，
即：m1×W= m2×W
▪ [课例]：化学实验室现有98％的浓硫酸，但实验 室中常需要用较稀的硫酸。要把50克质量分数为 98％的浓硫酸稀释为质量分数为20％的硫酸，需 要水多少克？
▪ [分析]：你在家里煮过稀饭吗？如果稀饭太浓了， 你知道如何处理吗，（加入水 ），加水前后稀 饭中什么量没有变呢？（ 米量）
▪ 故：溶液稀释的计算应抓住溶质的质量不变来求 解。
可以通过溶液的颜色来确定溶液的 浓稀程度,但这样是不太准确的。
5
溶液的溶质的质量分数的定义：溶液中溶质 的质量分数是指溶质质量与溶液质量之比。
计算公式： 溶质的质量分数（w）＝ 溶质质量 ×100%
溶液质量
溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量
注：溶质的质量是指实际溶解的质量，未溶解的 质量不能计算在内。
9
解： 溶质的质量分数＝
溶` 质质量
溶液质量
×100%
溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数 =150kg × 16%=24kg
溶剂质量=溶液质量—溶质质量
=150kg-24kg=126kg 答:若配制150kg,16%的氯化钠溶液需要 氯化钠24kg,需要水的质量为126kg 10
检测： 计算填空
溶质质量分数的意义：
表示一定量溶液中含有溶质的多少
6
在三支试管中各加入10mL水，然后 分别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸 铜。比较三种溶液的颜色。
试管 溶液颜 溶 剂 溶 质 溶 液 溶质质量 编号 色比较 质量/g 质量/g 质量/g 分数
1 浅 10g 0.5g 10.5g 4.8% 2 较深 10g 1g 11g 9.1% 3 深 10g 1.5g 11.5g 13%
7
[实验9－6]
溶质质量
10g 20g
溶剂质量
90g 80g
溶液中溶质质量分数
10% 20%
8
例题一、在农业生产上，常需要用 质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。 现要配置150kg这种溶液，需要氯化钠和 水的质量各是多少？
溶质的质量分数＝
溶质质量 溶液质量
×100%
溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数
▪ 课堂检测：
将100克，36%的浓盐酸稀释成 10%的稀盐酸，需要加水多少克？
20
二：有关溶液配制的计算：
▪ 1、实验室里配制一定溶质质量分数的方法和步骤：
▪ [演示实验]：教材P43实验：
▪ （1）：计算：m溶质= m溶液×W
▪
m溶剂= m溶液—m溶质
▪ （2）：称量：固体：用天平称
▪
液体：用量简来量取体积
▪ （3）：溶解；
▪ （4）：装瓶、贴标签。（写上溶液和名称、W）
实验仪器：天平（砝码）、药匙、量筒、
胶头滴管、烧杯、玻璃棒
21
2、实验室里，要配制100mL，20%的稀硫酸（密度为：1.20 克/ mL），需要98%的浓硫酸(密度为1.84克/ mL)多少mL？ 加水多少mL？
▪ [分析]：
▪ （1）：此类题目，涉及到溶液的质量、体积、密度之间的换算，故要掌握 下列计算方法：m溶液= v溶液×ρ溶液
m溶质= m溶液×W= v溶液×ρ溶液×W
若将A、B、C三种物质的饱和溶 液从t2度降到t1时，溶液中溶质 的质量分数由大到小的排列为 A=B＞C 。
0
A
B C
t1 t2 t/℃
16
第二课时
17
学习目标
▪ 1、掌握溶液的稀释和配制的有关计算； ▪ 2、掌握实验室配制一定溶质质量分数溶液
的方法和步骤。
18
一：溶液稀释的计算(加水稀释）：
例1、已知20℃时食盐的溶解度为36g，求 20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。
解：20℃时食盐饱和溶液的溶质质 量分数为
36g 100g＋36g
=26.5%
答：略
14
2、200C时，NaCl的溶解度是36克。现有50克水 放入20克NaCl，求：所得溶液的溶质质量分数
分析：溶解度即为“溶解的限度”，50克水 若溶不下20克NaCl，则溶液中NaCl的质量分数 即为饱和溶液的浓度 36 /（100+36）。
溶质氯化钠 溶剂水的 氯化钠溶液 溶质（氯化钠） 的质量（克） 质量（克） 的质量（克） 的质量分数
1
50
950
1000
5％
2
50
200
250
20%
3
5
45
50
4
10
40
50
10% 20%
11
小结：
溶质的质量分数（w）＝
溶质质量 溶液质量
×100%
变形公式：
溶质的质量 = 溶液质量 ×溶液的溶质质量分数
溶质的质量分数 第一课时
1
学习目标
▪ 1、掌握溶质的质量分数的含义，并能根据 定义进行有关计算；
▪ 2、了解饱和溶液中溶质的质量分数与S之 间的关系。
2
有颜色的溶液它们的浓度怎么判断 呢？可不可以用颜色的深浅来判断溶液 的浓稀的程度（浓度）呢？
三种不同组成的硫酸铜溶液
3
在三支试管中各加入10mL水，然后分 别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。 比较三种溶液的颜色。
溶剂质量=溶液质量—溶质质量
溶液的质量＝ 溶质质量 溶液的质量分数
12
二、溶质质量分数与溶解度的比较
溶质的质量分数36% 是指：
100g溶液中含有36g溶质。
溶质T0C时溶解度36g是指： 在T0C 时，100g水最多溶解该溶质36g。
饱和溶液中：
溶解度（S）
溶质质量分数＝ 100g＋溶解度（S）
解：100g ＝ 50g
36g
x
x = 18g ＜ 20g
则：溶质在溶液中的质量分数为：
18g
36g
50g＋18g 或 100g＋36g ×100% ≈ 26.5%
15
2、如图为A、B、C三种物质的 溶解度曲线，则在t2时A、B、C溶 三种物质的饱和溶液溶质的质量解度
分数由大到小的排列为 A＞B＞C；
试管 溶液颜 溶 剂 溶 质 溶 液 溶质质量 编号 色比较 质量/g 质量/g 质量/g 分数
1 浅 10g 0.5g 10.5g 2 较深 10g 1g 11g 3 深 10g 1.5g 11.5g
4
通过以上实验我们能否确定有颜色 的溶液可以根据颜色的深浅来确定溶液 的浓稀程度呢？这样来判断是不是比较 准确呢?
▪ [解答]：
▪ ：需要加入水x克：则
▪ 50克×98%=（50+x）×20%
▪ 解之得：x=195克
▪ 答：把50克质量分数为98％的浓硫酸稀释为质量
分数为20％的硫酸，需要水195克。
19
[小结]：溶液稀释（加水稀释）的计算方法： 稀释前溶液中溶质的质量=稀释后溶液中溶质的量，
即：m1×W= m2×W
▪ [课例]：化学实验室现有98％的浓硫酸，但实验 室中常需要用较稀的硫酸。要把50克质量分数为 98％的浓硫酸稀释为质量分数为20％的硫酸，需 要水多少克？
▪ [分析]：你在家里煮过稀饭吗？如果稀饭太浓了， 你知道如何处理吗，（加入水 ），加水前后稀 饭中什么量没有变呢？（ 米量）
▪ 故：溶液稀释的计算应抓住溶质的质量不变来求 解。
可以通过溶液的颜色来确定溶液的 浓稀程度,但这样是不太准确的。
5
溶液的溶质的质量分数的定义：溶液中溶质 的质量分数是指溶质质量与溶液质量之比。
计算公式： 溶质的质量分数（w）＝ 溶质质量 ×100%
溶液质量
溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量
注：溶质的质量是指实际溶解的质量，未溶解的 质量不能计算在内。
9
解： 溶质的质量分数＝
溶` 质质量
溶液质量
×100%
溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数 =150kg × 16%=24kg
溶剂质量=溶液质量—溶质质量
=150kg-24kg=126kg 答:若配制150kg,16%的氯化钠溶液需要 氯化钠24kg,需要水的质量为126kg 10
检测： 计算填空
溶质质量分数的意义：
表示一定量溶液中含有溶质的多少
6
在三支试管中各加入10mL水，然后 分别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸 铜。比较三种溶液的颜色。
试管 溶液颜 溶 剂 溶 质 溶 液 溶质质量 编号 色比较 质量/g 质量/g 质量/g 分数
1 浅 10g 0.5g 10.5g 4.8% 2 较深 10g 1g 11g 9.1% 3 深 10g 1.5g 11.5g 13%
7
[实验9－6]
溶质质量
10g 20g
溶剂质量
90g 80g
溶液中溶质质量分数
10% 20%
8
例题一、在农业生产上，常需要用 质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。 现要配置150kg这种溶液，需要氯化钠和 水的质量各是多少？
溶质的质量分数＝
溶质质量 溶液质量
×100%
溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数
▪ 课堂检测：
将100克，36%的浓盐酸稀释成 10%的稀盐酸，需要加水多少克？
20
二：有关溶液配制的计算：
▪ 1、实验室里配制一定溶质质量分数的方法和步骤：
▪ [演示实验]：教材P43实验：
▪ （1）：计算：m溶质= m溶液×W
▪
m溶剂= m溶液—m溶质
▪ （2）：称量：固体：用天平称
▪
液体：用量简来量取体积
▪ （3）：溶解；
▪ （4）：装瓶、贴标签。（写上溶液和名称、W）
实验仪器：天平（砝码）、药匙、量筒、
胶头滴管、烧杯、玻璃棒
21
2、实验室里，要配制100mL，20%的稀硫酸（密度为：1.20 克/ mL），需要98%的浓硫酸(密度为1.84克/ mL)多少mL？ 加水多少mL？
▪ [分析]：
▪ （1）：此类题目，涉及到溶液的质量、体积、密度之间的换算，故要掌握 下列计算方法：m溶液= v溶液×ρ溶液
m溶质= m溶液×W= v溶液×ρ溶液×W
若将A、B、C三种物质的饱和溶 液从t2度降到t1时，溶液中溶质 的质量分数由大到小的排列为 A=B＞C 。
0
A
B C
t1 t2 t/℃
16
第二课时
17
学习目标
▪ 1、掌握溶液的稀释和配制的有关计算； ▪ 2、掌握实验室配制一定溶质质量分数溶液
的方法和步骤。
18
一：溶液稀释的计算(加水稀释）：