安徽省宿州部分省示范高三第4次化学联考试题(11月份)
安徽省2020-2021年高三化学第四次月考试卷(全国一)
安徽省2020-2021年高三化学第四次月考试卷（全国一）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题： (共16题；共42分)1. （2分） (2018高二下·聊城期末) 下列有关糖类、油脂、蛋白质的叙述正确的是（）A . 向淀粉溶液中加入碘水后，溶液变蓝色B . 蛋白质纤维素、蔗糖、PVC都是高分子化合物C . 硫酸铜溶液、硫酸铵溶液均可使蛋白质发生变性D . 变质的油脂有难闻的特味气味，是由于油脂发生了水解反应2. （2分） (2016高一上·邵东期末) NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A . 32g氧气与足量锂完全反应得到的电子数为2NAB . 在1L2mol•L﹣1MgCl2溶液中含有的Cl﹣数为2NAC . 标准状态下，2.24LCO2与2.24LH2O中所含原子数均为0.3NAD . 标准状况下，11.2L氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.5NA3. （2分）用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法．如表所示的实验中（可加热），下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2015高二上·临川期末) 如图所示的原电池装置，X，Y为两个电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列叙述正确的是（）A . 外电路中的电流方向为：X→外电路→YB . 若两个电极分别为Zn和碳棒，则X为碳棒，Y为ZnC . 若两个电极都是金属，则它们的活动性为X＞YD . X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应5. （2分） (2016高二上·大连期中) 某恒温密闭容器发生可逆反应：Z（？）+W（？）⇌X（g）+Y（？）△H，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件．下列有关说法中正确的是（）A . Z和W在该条件下至少有一个是为气态B . t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量可能相等也可能不等C . 若在该温度下此反应平衡常数表达式为K=c（X），则t1～t2时间段与t3时刻后的X浓度不相等D . 若该反应只在某温度T以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而减小6. （2分） (2018高二下·普宁月考) 已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是（）A . 异丙苯的分子式为C9H12B . 异丙苯的沸点比苯高C . 异丙苯和苯互为同系物D . 异丙苯中碳原子可能都处于同一平面7. （3分） (2017高二上·揭阳期末) 在密闭容器中，一定条件下进行反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD （g），若增大压强或升高温度，重新达到平衡，v正、v逆随时间变化过程均如图所示，下列有关叙述正确的是（）A . 正反应是吸热反应，m+n＞p+qB . 逆反应是吸热反应，m+n＜p+qC . 正反应是吸热反应，m+n＜p+qD . 逆反应是吸热反应，m+n＞p+q8. （3分） (2018高二上·北京期中) 下列关于各图像的解释或结论错误的是（）A . 由甲可知：使用催化剂不影响反应热B . 由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应2NO2(g) N2O4(g)，A点为平衡状态C . 由丙可知：同温度、同浓度的HA溶液比HB溶液酸性强D . 由丁可知：将℃的A,B饱和溶液升温至℃时，A与B溶液的质量分数相等9. （3分） (2018高一上·云南期中) “毒胶囊”泛指含重金属铬(Cr)超标的胶囊，其中含有可能引起人体肾伤害的+6价铬。
安徽省淮南市第二中学、宿城第一中学2022届高三第四次考试化学试题 Word版含答案
2022届高三第四次模拟考试化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
请在答题卷上作答。
可能用到的相对原子质量：H l B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 I 127第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1.化学与环境、材料、能源等关系亲密。
下列说法错误的是A．利用电渗析法将海水淡化可以在肯定程度上解决淡水危机B．高纯度的硅单质广泛用于制备光导纤维，光导纤维遇强碱会造成“断路”C．接受纳米TiO2光触媒技术，将装修材料中释放的HCHO转化为无害物质D．我国首艘国产001A 型航母用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料2.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是A．标准状况下，22.4LCH3Cl含有的分子数为N AB．0.5mol雄黄（As4S4，结构如图）含有1.5N A个S-S键C．4.6 g甲苯(C7H8)和丙三醇（C3H8O3）的混合物中含有的氢原子数为0.4N AD．反应5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75N A3.下列说法正确的是A．乙烯、丙烯和苯乙烯互为同系物B．现代“点石成金”术将石墨变成金刚石属于化学变化C．N2O3的水溶液能导电，说明N2O3是电解质D．12C、14C、C60互为同位素4.汉黄芩素是一种溶于有机溶剂而不溶于水的黄色针状结晶物（结构如图所示），对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。
下列有关汉黄芩素的叙述不正确的是A．该物质的分子式为C16H12O5B．该物质遇FeCl3溶液显色C．该物质有四种含氧官能团D．该物质可以发生加成反应、取代反应5.下列各组离子在指定溶液中肯定能大量共存的是A．FeCl2溶液中：H＋、NH4＋、MnO4－、SO42－B. NH4HCO3溶液中：Na＋、Al3＋、SO42－、NO3－C. 能使甲基橙变黄的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－D. K w/c(H＋)=0.1mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、SiO32－、NO3－6.下列指定反应的离子方程式书写正确的是A．向Mg(HCO3)2溶液中滴加过量NaOH：Mg2＋＋2HCO3－＋2OH－＝MgCO3↓＋2H2OB. 向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2充分反应：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2C. 0.3mol·L−1 NH4Al(SO4)2溶液与0.5mol·L−1Ba(OH)2溶液等体积混合：3Al3＋＋ 5SO42－＋5Ba2＋＋10OH－= 2Al(OH)3↓＋ 5BaSO4 ↓＋AlO2－＋2H2OD. Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液混合：Al3＋＋ 3HCO3－= Al(OH)3↓＋ 3CO2↑7.关于离子的检验，下列说法正确的是A．向某溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消逝，则原溶液中肯定有Cl－B．向某溶液中加入硝酸钡溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消逝，则原溶液中肯定有SO42－C．向某溶液中加入浓氧氧化钠溶液并加热，产生的气体能使潮湿红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中肯定有NH4＋D．向某溶液中加稀盐酸，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中肯定有CO32－或HCO3－8.关于物质的性质和变化，下列说法正确的是A．Mg、Al、Cu在空气中长时间放置，在其表面均生成氧化物B．把SO2气体分别通入到BaCl2、Ba(NO3)2溶液中均有白色沉淀生成C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中均能稳定存在D．SiO2、CO2都是酸性氧化物，均能与NaOH溶液反应9.下列试验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项试验现象结论A向稀硝酸中加入过量铁粉，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋B 用玻璃棒蘸取某溶液进行焰色反火焰呈黄色该溶液中含有Na＋应试验C用坩埚钳夹住一小块用砂纸认真打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D 分别用Fe3＋浓度相同的FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液清洗做完银镜反应的试管用FeCl3溶液清洗比Fe2(SO4)3溶液清洗得洁净Fe3＋氧化银单质的过程可能是一个可逆过程：Fe3＋＋Ag Fe2＋＋Ag＋10.2022 年 12 月，华为宣布：利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性，开发出石墨烯电池，电池反应式为 LixC6＋Li1-xCoO2 放电充电C6＋LiCoO2，其工作原理如图所示。
安徽省宿州市级化学上学期11月份阶段考考试题考试题及答案.doc
安徽省宿州市级化学上学期11月份阶段考考试题考试题及答案姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、选择题（共10题）评卷人得分1.下列说法正确的是（）A.由分子构成的物质在发生化学变化时，分子种类改变，原子种类不变B.离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子C.构成固体物质的微粒都是静止不动的D.与元素化学性质关系最密切的是原子的核外电子数【答案】A难度：容易知识点：离子2.在①NaCl②Cl2③HClO ④X ⑤HClO4五种物质中，它们是按照氯元素的化合价由低到高顺序排列的，则X可能是下列物质中的（）A．KclO3B．NaClO C.NH4Cl D．KCl【答案】A难度：容易知识点：化学式与化合价3.学习化学要善于发现规律，例如：水（H2O）→过氧化氢（H2O2）；氧化钠（Na2O）→过氧化钠（Na2O2）。
那么按照这样的规律，过氧化钡的化学式为：（）A.BaO2B.Ba2O2C.BaOD.2BaO【答案】C难度：容易知识点：化学式与化合价4.稀土是储量较少的一类金属的统称，有“工业维生素”的美誉，是不可再生的战略资源。
铈是一种稀土元素，它在元素周期表中的信息如右图所示，下列有关说法错误的是（）A．铈原子的核内质子数是58B．在化学反应中，铈原子一般失去电子C．铈的相对原子质量是140.1g D ．铈元素符号是Ce【答案】C难度：基础知识点：化学式与化合价5.“神舟十号”发射成功。
其主要任务之一是探测月球上的氦（He-3），其原子核内的质子数为2，中子数为1，每一百吨氦（He-3）核聚变所释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
下列关于氦（He-3）元素的说法正确的是（）A.原子核外电子数为3 B .相对原子质量为2C. 原子结构示意图为D.原子结构示意图为【答案】C难度：容易知识点：离子6.如图是某反应的微观示意图，下列有关该反应的说法正确的是()A．该反应中四种物质均为化合物B．该l 难度：容易知识点：水的组成8.2015年10月5日，瑞典卡罗琳医学院宣布将2015年诺贝尔生理学或医学奖授予中国药学家屠呦呦等人，表彰他们在寄生虫疾病治疗研究方面取得的成就。
2020年安徽省宿州市第四中学高三化学月考试题含解析
2020年安徽省宿州市第四中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. ．实验是研究化学的基础。
下列所选的实验方法、装置或操作完全正确的是①图②图③图④图A．分离Na2CO3溶液和乙酸乙酯混合液选①图 B．实验室制Cl2选②图C．除去Cl2中的HCl杂质选③图 D．称取一定质量NaOH 选④图参考答案：A2. 短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素。
其中X与W处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外）。
Z与W、W与Q的原子序数之差均为3，五种元素原子的最外层电子数之和为21，下列说法正确的是( )A. X和Y的常见氧化物都是大气污染物B. 自然界中的W的储量丰富，高纯度的W的氧化物是将太阳能转化为电能的材料C. 一定条件下，Q单质可把Y从其氢化物中置换出来D. 最高价氧化物对应水化物的酸性顺序：Q>Y>W>X参考答案：C短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素。
Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外），则Z为钠。
Z与W、W与Q的原子序数之差均为3，则W为硅、Q为氯。
X与W处于同一主族，则X为碳。
五种元素原子的最外层电子数之和为21，则Y为氮。
A. X的常见氧化物二氧化碳不是大气污染物，A不正确；B. 白然界中的W的储量丰富，高纯度的W的氧化物是制造光导纤维的材料，B不正确；C. 氯的非金属性比氮强，所以在一定条件下，氯气可把氮从其氢化物中置换出来，C正确；D. 最高价氧化物对应水化物的酸性顺序：碳酸强于硅酸，D不正确。
本题选C。
3. 下列说法正确的是A．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样灼烧溶解过滤萃取B．用乙醇和浓制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度C．在室温下，向氯化银的沉淀溶解平衡的体系中加入蒸馏水，氯化银的Ksp保持不变D．将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性参考答案：C4. 三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加放适量硫酸钠后进行电解。
安徽省部分学校2024届高三下学期4月联考化学试卷(原卷版)
A10联盟2024届高三4月质量检测考试化学试题可能用到的相对原子质量： 第I 卷 选择题（共42分）一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意。
）1. 下列安徽传统的优秀工艺品中，主要材料是合金的是A.宣城宣纸B.黄山徽墨C.界首彩陶D.芜湖铁画A. AB. BC. CD. D2. 下列关于物质的用途，说法错误的是A. 豆浆中加入石膏，使蛋白质变性制得豆腐B.加工馒头、面包和饼干等食物时，加入的膨松剂常含碳酸氢钠、碳酸氢铵等C. 以淀粉为原料，可得到多种产品如白酒和食醋等D. 市场上售卖的某些麦片含有微量、颗粒细小的还原铁粉，有助于缓解缺铁性贫血3. 去羟加利果酸具有抗炎作用，它对诱导的内毒性休克具有保护作用，其结构简式如图，下列说法错误的是A. 去羟加利果酸分子中含有三种官能团B. 去羟加利果酸最多能与反应H 1-C 12-N 14-O 16-Cl 35.5-Fe 56-Cu 64-LPS 1mol 31mol NaHCOC. 去羟加利果酸能使酸性溶液和溴水褪色D. 去羟加利果酸能发生水解、氧化、加成等反应4. 以邻硝基苯甲醛合成吲哚的反应如下，下列说法正确的是A. 基态的价电子排布图：B. 基态原子未成对电子数：C.分子中有手性碳原子D.分子中和原子均是杂化5. 下列离子方程式书写正确的是A. 用醋酸和碘化钾淀粉溶液检验加碘盐中的B. 少量通入到溶液中：C. 向硫酸铝铵溶液中加入等物质量的氢氧化钡溶液：D. 已知亚磷酸分子的结构为，向亚磷酸溶液中加入足量的溶液：6. 下列实验装置能达到实验目的的是A.图甲装置可除去淀粉胶体中的的4KMnO 2Fe +N O C >>C N 2sp 3322IO :IO 5I 6H 3I 3H O ---+=+++2SO NaClO 2224SO H O ClO Cl SO 2H ---+++=++()3224432Al 3SO 3Ba 6OH 2Al OH 3BaSO +-+-+++=↓+↓NaOH 33332H PO 3OH PO 3H O--+=+NaClB. 图乙装置探究催化剂对化学反应速率的影响C. 图丙装置检查装置的气密性D. 图丁装置可比较和的稳定性7. 我国科学家首次在实验室实现到淀粉的合成，其路线如下，设为阿伏加德罗常数的值。
高三化学第四次质量检测试题
高三化学第四次质量检测试题化 学 试 卷本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，全卷满分150分，考试时刻120分钟。
可能用到的原子量：H —1 C —12 O —16 N —14 Na —23 Cu —64Br —80 Ag —108第Ⅰ卷（选择题 共72分）一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个选项符合题意）1、2005年4月22日是第36个“世界地球日”，我国国土资源部确定今年“世界地球日”的主题为“善待地球—科学进展，构建和谐”。
你认为下列行为中不符合这一主题的是 A 、开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料 B 、操纵含磷剂的生产和使用，防止水体富营养化，爱护水资源C 、研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速进展D 、实现资源的“3R ”利用观，即：减少资源消耗（Reduce ）、增加资源的重复使用（Reuse ）、资源的循环再生（Recycle ）2、最近美国宇航局（NASA ）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”—全氟丙烷（C 3F 8），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的打算。
有关全氟丙烷的说法正确的是A 、分子中三个碳原子可能处于同一直线上B 、全氟冰烷的电子式为：C 、相同压强下，沸点：C 3F 8＜C 3H 8D 、全氟冰烷分子中既有极性键又有非极性键3、超临界流体（Supercritical Fluid ）是温度和压力同时高于临界值的流体，也即压缩到具有接近液体密度的气体，是物质介于气态和液态之间的一种新的状态。
目前应用最广的是超临界二氧化碳，在中药、香料的萃取分离以及作为溶剂、发泡剂取代氟利昂等具有重要价值。
下列有关说法中错误的是A 、超临界二氧化碳与CO 2的物理性质不同，化学性质相同B 、超临界二氧化碳可能是一种原子晶体C 、用超临界二氧化碳溶解萃取物质，符合绿色化学的思想D 、用超临界二氧化碳代替氟利昂可减轻对臭氧层的破坏 4、下列有关说法正确的是A 、胶体能够较稳固存在的全然缘故是胶粒作布朗运动B 、铝丝和铜丝用导线连接后插入冷的浓硝酸溶液中构成原电池，铝为负极C 、氯化钠投入到酒精中将形成胶体D 、蛋白质溶液中加入氯化汞溶液能使其发生盐析5、化学实验室中常将溶液或试剂进行酸化,下列酸化处理中正确的是 A 、鉴别溶液中是否含有Br —时，所加的AgNO 3溶液用硝酸酸化C C C F F F F F F F FB 、检验C 2H 5Cl 中含Cl 元素时，将C 2H 5Cl 和NaOH 溶液混合加热后，加硫酸酸化C 、鉴定待测溶液中是否含有Fe 2+时，用硝酸酸化D 、为提高KMnO 4溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO 4溶液酸化 6、“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂。
安徽省宿州市高三上学期化学第四次月考试卷
安徽省宿州市高三上学期化学第四次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高二上·集宁期末) 某有机化合物的结构简式如下：，此有机化合物属于（）①烯烃②多官能团有机化合物③芳香烃④烃的衍生物⑤高分子化合物A . ①②③④B . ②④C . ②④⑤D . ①③⑤2. （2分）下列关于有机物的说法不正确是（）A . 油脂是热值最高的营养物质B . 苯和乙醇都能发生氧化反应C . 聚乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色D . 用Na2CO3溶液可以区分CH3COOH和CH3COOCH2CH33. （2分）下列化学方程式中，不属于水解反应的是（）A . CH≡CH+H2O→CH3CHOB . C2H5Br+H2O C2H5OH+HBrC . CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑D . CH3COOCH3+H2O CH3COOH+CH3OH4. （2分）(2018·济南模拟) 香豆素（）是一种用途广泛的香料，可用于配制香精以及制造日用化妆品和香皂等。
下图所示为合成香豆素的部分流程。
下列说法中正确的是（）A . N分子内的所有原子都可能位于同一平面B . 上述流程中，M和N所发生反应的反应类型相同C . 可用酸性KMnO4溶液鉴别M和ND . 香豆素分子中苯环上的一氯代物只有2种5. （2分） (2016高二下·通榆期中) 下列叙述中，错误的是（）A . 苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60℃反应生成硝基苯B . 苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C . 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，2﹣二溴乙烷D . 甲苯与氯气在光照下反应主要生成2﹣氯甲苯6. （2分） (2018高二上·丰台期中) 十九大报告提出将我国建设成为制造强国，2020年我国“PX”产能将达到3496万吨/年。
2024年安徽省宿州市化学高三上学期模拟试题及解答参考
2024年安徽省宿州市化学高三上学期模拟试题及解答参考一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是：A. 反应速率越大，反应物的转化率越高B. 反应速率与反应物的初始浓度无关C. 反应速率常数只与温度有关D. 反应速率可以通过增加反应物浓度来无限增大答案：C解析：A选项错误，因为反应速率表示的是单位时间内反应物浓度的变化，而转化率表示的是反应物转化为生成物的比例，两者没有直接关系。
B选项错误，反应速率通常与反应物的初始浓度有关，浓度越大，反应速率一般越快。
C选项正确，反应速率常数（k）是一个与反应物浓度无关，只与温度和催化剂等因素有关的常数。
D选项错误，虽然增加反应物浓度可以增大反应速率，但反应速率不能无限增大，它还受到其他因素的影响，如温度、催化剂等。
因此，正确答案是C。
2、下列哪一种元素在周期表中的位置是第四周期，第VIIA族，并且其单质在常温下为黄色晶体？A. 氧 (O)B. 硫 (S)C. 溴 (Br)D. 碘 (I)答案：B. 硫 (S)解析：此题考察学生对元素周期表的理解以及常见元素物理性质的认识。
选项中的元素分别位于周期表的不同位置：A. 氧 (O) 属于第二周期，第VIA族；B. 硫 (S) 是第三周期，第VIA族的元素，但存在一个同素异形体——硫磺，在常温下呈现黄色晶体形态；C. 溴 (Br) 位于第四周期，第VIIA族，但在常温下为红棕色液体；D. 碘 (I) 虽然位于第五周期，第VIIA族，并且其单质为固体，但它并非黄色。
根据题干要求的是第四周期，第七主族的元素，且单质在常温下为黄色晶体，实际上没有完全符合所有条件的选项。
但如果按照题目的描述最接近的答案应该是硫磺(S)，尽管它实际上是第三周期的元素。
若要严格遵循题干信息，则可能需要修正题干中的周期描述或更改正确选项。
您希望如何调整？3、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是：A. 反应速率越大，反应现象越明显B. 反应速率与反应物的物质的量成正比C. 反应速率常数只与温度有关D. 反应速率与反应物的浓度无关答案：C解析：A选项错误，因为反应速率的大小并不一定与反应现象的明显程度直接相关。
安徽省宿州市高三上学期化学第四次月考试卷
安徽省宿州市高三上学期化学第四次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。
) (共14题；共42分)1. （3分） (2016高二上·黑龙江期中) 化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（）A . 为防止电池中的重金属污染土壤和水体，应积极开发废旧电池的综合回收利用B . 氢能是清洁能源，工业上电解水法制大量氢气符合节能减排理念C . 大量的汽车尾气是造成雾霾天气的一个重要因素D . 煤的液化和气化均属于化学变化2. （3分） (2018高二下·吉林期末) 下列有关概念和原理的说法正确的是（）A . 酸和碱反应只能生成盐和水B . 由14N和中子在宇宙射线影响下形成12C 为化学变化: 14N+1n→ 12C+ 3HC . 金属主要发生吸氧腐蚀，其本质是被氧化D . Na2O2的水溶液能导电，所以Na2O2是电解质3. （3分） C6H14的各种同分异构体中所含甲基数和它的一氯代物的数目分别是（）A . 2个甲基，可能生成4种一氯代物B . 3个甲基，可能生成3种一氯代物C . 3个甲基，可能生成5种一氯代物D . 4个甲基，可能生成4种一氯代物4. （3分）关于电解精炼铜的说法正确的是（）A . 粗铜作阴极B . 用CuSO4作电解质溶液C . 阳极只发生Cu﹣2e﹣═Cu2+反应，其它杂质沉淀为阳极泥D . 电解质溶液的组成和浓度都不改变5. （3分） (2018高二上·烟台期中) NaNO2是一种食品添加剂，它与酸性KMnO4溶液可发生反应：MnO4-+NO2-+X→Mn2++NO3-+H2O（未配平）。
下列叙述中正确的是（）A . 生成1mo1NaNO3需消耗0.4molKMnO4B . 反应过程中溶液的pH减小C . 该反应中NO2﹣被还原D . X可以是盐酸6. （3分）(2016高一上·清流期中) 制取新型水处理剂ClO2的化学方程式为：2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列说法不正确的是（）A . KClO3在反应中得到电子B . ClO2是还原产物C . H2C2O4在反应中被氧化D . 1molKClO3参加反应有2mol电子转移7. （3分） (2016高二上·长沙期中) 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据图可得出的判断结论正确的是（）A . 正反应一定是放热反应B . 若T2＞T1 ，则正反应一定是吸热反应C . 达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞cD . b点时，平衡体系中A，B原子数之比接近3：18. （3分） (2018高二下·肇庆期末) 已知化合物C6H6（苯）与B3N3H6（硼氮苯）的分子结构相似，如图。
安徽省宿州市第四中学高三化学下学期期末试题含解析
安徽省宿州市第四中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法正确的是()A. 淀粉、纤维素等高分子化合物均属于纯净物B. 非金属氧化物都是酸性氧化物C. 食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐D. 丁达尔效应可用于区别溶液与胶体参考答案：D【详解】A、淀粉和纤维素等高分子化合物不是纯净物，选项A错误；B、某些非金属氧化物如CO，既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，选项B错误；C、纯碱为碳酸钠，属于盐，选项C错误；D、丁达尔效应是胶体的特性，丁达尔效应能区别溶液和胶体，选项D正确。
答案选D。
2. 下列关于沉淀溶解平衡的说法正确的是（）A. 只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程B. 沉淀溶解平衡过程是可逆的C. 在平衡状态时D. 达到沉淀溶解平衡的溶液不一定是饱和溶液参考答案：B略3. 下列叙述正确的是A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B.向Na2 CO3溶液中逐滴加入含等物质的量HCl的稀盐酸，生成的CO2与原Na2 CO3的物质的量之比为1：2C.等质量的Na HCO3和Na2 CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D.向Na2 CO3饱和溶液中通入CO2，有Na HCO3结晶析出参考答案：D知识点:钠及其化合物的性质解析：A、向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解得到Ca（HCO3)2溶液，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，二者不反应无有CaCO3沉淀生成，故A错误；B、向Na2 CO3溶液中逐滴加入含等物质的量HCl的稀盐酸，得到NaHCO3和NaCl混合溶液，无CO2生成，故B错误；C、等物质的量的NaHCO3和Na2 CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同，而等质量的NaHCO3和Na2 CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积不相同，故C错误；D、向Na2 CO3饱和溶液中通入CO2，得到NaHCO3的质量比Na2 CO3大，且NaHCO3溶解度比Na2 CO3小，所以会有Na HCO3结晶析出，故D正确。
2021年高三第四次阶段性测试化学试题 含答案
2021年高三第四次阶段性测试化学试题含答案本试题分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
考生作答时，将答案答在答题卡上（答题注意事项见答题卡），在本试题卷上答题无效。
考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56第I卷选择题（126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与社会、科学、技术、环境密切相关。
下列说法不正确的是A．预防H7N9流感病毒的措施之一是高温消毒餐具等生活日用品B．《添加剂标准》中儿童膨化食品拟禁含铝添加剂，铝对人体有毒害C．我国京津冀等城市实施SO2、CO2、NO2、N2等大气污染物排放限值D．明矾、硫酸铁等在水中因水解生成胶体粒子，都可用作净水剂8．下列实验操作不能达到实验目的的是A．用图1中滴定管准确量取20.00mL NaOH溶液B．用图2洗气瓶除去二氧化硫中混有的氯化氢C．用图3装置制备并较长时间观察氢氧化亚铁颜色D．用图4装置探究铜与浓硝酸反应并体现绿色化学9．设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列有关说法正确的是A．在标准状况下，2.24L氮气含有共用电子对数的0.5N AB．22.4g铁粉完全溶于一定浓度的硝酸中，转移的电子数可能为0.6N AC．含Al3+数目为0.1N A的硝酸铝溶液中，NO—3个数等于0.3N AD．4.6g甲醇和二甲醚（CH3—O—CH3）的混合物中所含分子数等于0.1N A10．分子式为C4H7O2Br的有机物能与碳酸氢钠溶液反应产生气体，该有机物的结构可能有A．3种B．4种C．5种D．6种11．已知：，下列五种模型中小球代表质子数小于10的原子。
下列有关推断正确的是A．①和④代表的有机物都能与溴发生加成反应B．②和③代表的有机物都能发生取代反应和氧化反应C．用酸性高锰酸钾溶液可以除去有机物⑤中混有的有机物①D．②和③代表的有机物所含官能团与葡萄糖相同12．常温下，将20mL 0.1mol·L-1NaOH溶液与V mL 0.1mol·L-1HX溶液发生中和反应，得到混合溶液pH=a。
安徽省高三化学第四次月考试卷(全国一)
安徽省高三化学第四次月考试卷（全国一）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题： (共16题；共42分)1. （2分） (2018高一下·桂林期末) 下列物质中，其主要成分属于烃的是（）A . 汽油B . 油脂C . 蛋白质D . 纤维素2. （2分） (2016高三上·淄川期中) NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 12g石墨和C60的混合固体中，含NA个碳原子B . 标准状况下，2.24L水中含有0.1NA个水分子C . 7.8g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2NAD . 5.6g铁在足量氯气中燃烧，电子转移数目为0.2NA3. （2分） (2015高二下·广州期中) 下列实验，能达到目的是（）A . 用图装置检验乙炔的还原性B . 先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液，鉴别己烯中是否混有少量甲苯C . 用裂化汽油从溴水中提取溴D . 将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液，除去甲烷中混有的乙烯4. （2分） (2015高二上·济南期末) 某同学组装了如图所示的原电池装置，下列叙述中正确的是（）A . 电流方向：电极Ⅱ→ →电极ⅠB . 电极Ⅱ逐渐溶解C . 电极Ⅰ上发生还原反应D . 盐桥中装有含氯化钾的琼脂，Cl﹣向右池移动5. （2分） (2016高三上·威海期末) 下列说法正确的是（）A . 改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大B . 常温下，V1L pH=12的NaOH溶液与V2L pH=2的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V2C . 在0.1mol•L﹣1 NaHCO3溶液中，加入少量NaOH固体，Na+和CO32﹣的离子浓度均增大D . 原子晶体与分子晶体在溶于水和熔化时化学键均断裂6. （2分） (2019高三上·虹口期末) 葡萄糖发酵产生乳酸，其结构简式如图所示，乳酸不能发生的反应类型是（）A . 取代B . 消去C . 加成D . 聚合7. （3分） (2016高二上·屯溪期中) 在容积一定的密闭容器中，可逆反应A（g）+B（g）⇌xC（g），有如图所示的关系曲线，根据下图下列判断正确的是（）A . p3＞p4 ， y轴表示A的物质的量分数B . 若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，C一定是有颜色的气体C . p3＜p4 ， y轴表示平衡常数KD . p3＞p4 ， y轴表示混合气体的平均摩尔质量8. （3分） (2017高二上·延安期末) 反应2A（g）⇌2B（g）+C（g）；△H＞0，达平衡后，要使v（正）降低、c（A）增大，应采取的措施是（）A . 降温B . 加催化剂C . 升温D . 加压9. （3分）(2018·奉贤模拟) 在下列工业生产中，进行的主要反应是非氧化还原反应的是（）①氯碱工业②氨碱法制纯碱③由焦炭、水、空气等合成氨④工业上生产硫酸A . ④B . ①③C . ①②④D . ②10. （3分） (2018高三上·河西期末) 下列有关酸碱中和滴定实验操作或说法正确的是（）A . 洗净的锥形瓶须烘干后再滴入待测液B . 用待测溶液润洗锥形瓶可以减小误差C . 若滴定终点时，俯视刻度线记录数据，会导致测定结果偏高D . 满定管装待测溶液前，须先水洗，后再用该溶液润洗以减小误差11. （3分） (2019高一下·宁波期中) 下列说法正确的是（）A . 1H2和2H2互为同素异形体B . CH3Cl和CH2Cl2互为同系物C . C60和C70互为同位素D . C2H6和C3H8均不存在同分异构现象12. （3分） (2015高二上·盘山月考) 25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH﹣△H＞0，下列叙述正确的是（）A . 向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）降低B . 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，KW不变C . 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低D . 将水加热，KW增大，pH不变13. （3分） (2018高二上·长春月考) 室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH 溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（）A . 若pH＞7，则一定是c1V1＝c2V2B . 在任何情况下都是c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO-) ＋c(OH-)C . 当pH=7时，若V1＝V2 ，一定是c2＞c1D . 若V1＝V2 ， c1＝c2 ，则c(CH3COO-) ＋c(CH3COOH)= c(Na+)14. （3分）25℃时，三种难溶银盐的Ksp与颜色如下表，下列说法正确的是（）A . AgCl、Ag2CrO4、AgI饱和溶液中c(Ag＋)依次减小B . Ag2CrO4饱和溶液中c(Ag＋)约为1.0×10－6mol·L－1C . 向AgCl悬浊液中加入足量KI溶液，沉淀将由白色转化为黄色D . 向等浓度的KCl与K2CrO4的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，将生成砖红色沉淀15. （3分） (2015高二上·秦安期末) 已知水的电离方程式：H2O⇌H++OH﹣．下列叙述中，正确的是（）A . 升高温度，KW增大，pH不变B . 向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c（OH﹣）降低C . 向水中加入少量硫酸，c（H+）增大，KW不变D . 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c（H+）降低16. （3分） (2017高二上·西安期末) 某温度下，Fe（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示．据图分析，下列判断错误的是（）A . Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Cu（OH）2]B . Fe（OH）3、Cu（OH）2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和C . 加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点D . c、d两点代表的溶液中c（H+）与c（OH﹣）乘积相等二、非选择题：共58分。
2021-2022学年安徽省宿州市第四中学高三化学下学期期末试卷含解析
2021-2022学年安徽省宿州市第四中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 有一种锂碘电池可用于心脏起搏器，电解质是固态薄膜状的碘化锂，电池的总反应式为2Li＋P2VP·n I2===P2VP·(n－1)I2＋2LiI，则下列说法不正确的是()A．正极的反应式为P2VP·n I2＋2Li＋＋2e－===P2VP·(n－1)I2＋2LiIB．电池工作时，碘离子移向Li极C．该锂电池在水溶液中也可工作D．该电池的优点是使用寿命比较长参考答案：C正极上I2得电子发生还原反应，其电极反应式为P2VP·n I2＋2Li＋＋2e－===P2VP·(n－1)I2＋2LiI，故A正确；原电池中阴离子向负极移动，所以电池工作时，碘离子移向Li电极，故B正确；锂能与水反应，故C错误；该电池能用于心脏起搏器延续患者的生命，故使用寿命比较长，D正确。
2. 在水溶液中能大量共存的一组离子是（）A3. （2005·广东卷）2.将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100 mL 1 mol·L-1 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是A.1:2:3B.6:3:2C.3:1:1D.1:1:1参考答案：C本题主要考查金属与水、酸反应的实质。
根据金属与酸反应的实质2M+2nH+==== 2Mn++nH2↑可知三种金属都过量，而铝、镁都不与H2O反应，按盐酸计算，两者产生气体体积都为0.05 mol，金属钠可继续与H2O反应最终产生0.15 mol H2，即同温同压下产生气体的体积比为：0.15 mol∶0.05 mol∶0.05 mol=3∶1∶1。
4. 下列化学用语或模型图正确的是（）A. HClO的结构式：H-Cl-OB. H2O2的电子式：C. CO2的比例模型：D. 14C的原子结构示意图参考答案：DA. 氯原子最外层有7个电子，可以形成1个共价键，氧原子最外层有6个电子，可以形成2个共价键，所以次氯酸的结构式为H-O-Cl，故A错误；B. H2O2是共价化合物，不存在离子，正确的电子式为：，故B错误；C. 二氧化碳的分子式为CO2，由模型可知小球为碳原子，2个大球为氧原子，氧原子半径大，但实际上碳原子半径大于氧原子半径，故C错误；D. 14C原子有6个质子，原子核外有6个电子，原子结构示意图为：，故D正确；答案选D。
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安徽省宿州部分省示范高三第4次化学联考试题（11月份）可能用到的原子量H 1;Fe 56；Si 28；C 12; K 39; Cl 35.5；S 32；O 16；； N 14； Ca 40 Cu 64 Ag 108 Ba 137注意： 所有题目答案统一答道答题卡的规定区域。
一 选择题（单选题，每题2分，共40分）1．最近，食品安全问题引起广泛关注。
下列做法正确的是 ( )A ．用硫磺熏制白净的粉丝B ．用福尔马林保鲜海产品C ．用三聚氰胺作食品添加剂,以提升食品检测中的蛋白质含量指标,D ．腌制食品中严格控制NaNO 2的用量2．金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生物金属”之称。
下列有关4822Ti 和5022Ti 的说法中正确的是A ．4822Ti 和5022Ti 原子中均含有22个中子B ．4822Ti 和5022Ti 核外均有4个电子层C ．分别由4822Ti 和5022Ti 组成的金属钛单质互称为同分异构体D ．4822Ti 与5022Ti 为同一核素3、用等量的铁与足量的CuO 制单质铜，有人设计了以下两种方案：（ ）若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量为A.一样多B.①多C.②多D.无法判断4．下列物质中，既含有离子键,又含有非极性共价键的物质是 （ ） A ．MgCl 2 B ．Na 2O 2 C ．H 2 D ．NaOH 5．设N A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A ．23g 钠与足量氧气充分反应，转移的电子数为N A 个B ．1 mol O 22—中的电子数为14N AC ．任何气体单质在标况下体积若为22.4L ，则含有2N A 个原子D ．在1L 1mol/L Na 2S 溶液中，含有N A 个S2—6． 下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是：（ ）A ．对装置①，双手移去后．导管中水面高于烧杯内水面H 2SO 4H 2FeCuOCu①H 2SO 4CuSO 4 CuOFeCu②B ．对装置②，长颈漏斗内液面高度保持不变C ．对装置③，长导管内形成一段水柱D ．对装置④，上下移动a 管后，a 、b 两端液面仍相平7. 有一根粗铝含铁和硅两种杂质，取等质量的粗铝分别投入到足量的稀盐酸和足量的NaOH 溶液中，放出等量的H 2，则该粗铝中，铁和硅的关系为（ ）①物质的量之比为2∶1 ②物质的量之比为3∶1 ③质量之比为2∶1 ④质量之比为4∶1A ．①③B ．②③C ．①④D ．②④8．某温度下，100g 饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5g 。
若向此溶液中添加3.5g 氯化钠和6.5g 水，则所得溶液的溶质量分数是 ( )A ．30% C.26.5%9．美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，有关说法不正确．．．的是 ( ) A ．原子半径：Na ＞AlB ．铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n(Al) ≤ n(Na)C ．m g 不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出H 2越多，则铝的质量分数越小D ．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出10.化学与数轴有密切的关系，将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观形象、简明易记的良好效果。
下列数轴表示的化学知识错误的是 ( )A.分散系的分类B.氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液后铝元素的存在形式C.铁和稀硝酸反应后溶液中铁元素的存在形式11、有一瓶无色溶液，可能含有K +、Al 3+、Mg 2+、NH 4+、Cl –、SO 42-、HCO 3-、MnO 4-离子中的几种。
为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na 2O 2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH 溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO 3酸化的Ba(NO 3)2溶液，有白色沉淀产生。
下列推断正确的%1005.61005.36.26.B ⨯++26.5+3.5D.100%100+6.5+3.5⨯A.肯定有Al 3+、Mg 2+、NH 4+、Cl –B.肯定有Al 3+、Mg 2+、HCO 3-C.肯定有K +、HCO 3-、MnO 4-D.肯定有Al 3+、Mg 2+、SO 42-12．有一未完成的离子方程式为□3-+6H +==3X 2+3H 2O ，据此判断，X 元素的最高化合价为 （ ） A ．-1 B ．+4 C ．+5 D ．+713．某化学手册上图形表示H 2分子，则图形表示：A 、 CO 2B 、 H 2OC 、 SO 2D 、 O 3 14．下列离子方程式书写正确的是 :（ ）A ．向含0．5mol 溴化亚铁溶液中通入0．5mol 氯气 -+++=+Cl Fe Cl Fe 222322B ．二氧化硫气体通入溴水：SO 2+Br 2+2H 2O== 4H ++SO 42-+2Br -C ．向Ba （OH ）2溶液中逐滴加入NH 4HSO 4溶液至刚好沉淀完全Ba 2++ 2OH -+ 2 H ++ SO 24-= BaSO 4↓ + 2H 2OD ．向Ca （ClO ）2溶液中通入适量SO 2 Ca 2+ + 2ClO -+ SO 2 + H 2O = CaSO 3↓ + 2HClO 15．某元素的一种同位素X 的原子质量数为A ，含N 个中子，它与1 H 原子组成H m X 分子，在agH m X 中所含质子的物质的量是( )A ．a A ＋m (A －N ＋m)molB ．aA (A －N)mol C ．a A ＋m(A －N)mol D ．aA(A －N ＋m)mol 16．下列说法正确的是 （ ） A ．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B ．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 C ．活性炭、SO 2和HClO 都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同 D ．硫酸厂厂址的选择应靠近原料产地17．据最新报道，科学家发现了如下反应：O 2+PtF 6=O 2（PtF 6），已知O 2（PtF 6）为离子化合物，其中 Pt 为+5价，对于此反应，下列说法正确的是（ ）A ．在此反应中，每生成1mol O 2（PtF 6）则转移1mol 电子B ．在此反应中，O 2是氧化剂，PtF 6是还原剂C ．O 2（PtF 6）中氧元素的化合价是+1价D ．O 2（PtF 6）中不存在共价键18． X 、Y 为短周期元素，X 位于IA 族，X 与Y 可形成化合物X 2Y ，下列说法正确的是A ．X 的原子半径一定大于Y 的原子半径B ．X 与Y 的简单离子不可能具有相同的电子层结构C ．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1:1D ．X 2Y 可能是离子化合物，也可能是共价化合物19. 把一块镁铝合金投入到1mol/L HCl 溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/L NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH 溶液体积变化的关系如下图A 所示。
下列说法中不正确的是图A 图B 图CA ．a 的取值范围为 0≤a <50B ．)(Mg n 的最大值为2.5C ．若将关系图改为B 图时，则a 的取值范围为80<a <90D ．若将关系图改为C 图时，则a 的取值范围为75<a <9020. 氧化铁和氧化铜混合物mg ，加13-⋅L mol 盐酸溶液mL 100，恰好完全溶解，若mg 的该混合物在过量氢气流中加热充分反应，冷却后剩余固体质量为 A 、g m )6.1(-B 、g m )4.2(-C 、g m )2.3(-D 、无法确定二 探究题（18分）21、学习了元素周期律后，同学们对第四周期过渡元素氧化物产生了浓厚的兴趣。
是否只有二氧化锰能催化氯酸钾受热分解？氧化铁、氧化铜、氧化铬等对氯酸钾的受热分解有没有催化作用？对此他们进行了实验探究。
请你根据要求完成下列部分实验报告。
I 课题名称：____________________________________________________________ II 实验仪器及试剂：实验仪器：带铁夹的铁架台、带橡皮塞的导管、量气装置、过滤装置、电子天平、药匙、_ ______ （填3种）。
实验试剂：二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬和氯酸钾 III 实验步骤：略V 实验讨论：(1)在氧化物的回收过程中，要进行过滤操作，所用的玻璃仪器是玻璃棒、_________、________ (2)实验编号3的实验中KClO 3的分解率为_________%(保留一位小数)(3)在用Cr 2O 3 做研究实验时，发现有刺激性气味的黄绿气体产生，同时绿色的混合物变成了橘黄色。
该刺激性气体是________(填分子式)，可用______________试纸检验。
上述异常现象产生的原因是___________________________________。
VI 实验结论：_____________________________________________________________三 填空（4小题，共42分）22．（10分）实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。
为测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行以下实验：①量取25.00mL 甲溶液，缓慢滴入乙溶液15.00mL ，共收集到224mL （标准状况）气体 ②量取15.00mL 乙溶液，缓慢滴入甲溶液25.00mL ，共收集到112mL （标准状况）气体。
（1）判断：甲是 溶液，甲的物质的量浓度 ；乙是 溶液。
乙的物质的量浓度（2）写出实验2中所发生反应的离子方程式 23．（12分）铜在自然界存在于多种矿石中，如：(1） 工业上以黄铜矿为原料。
采用火法溶炼工艺生产铜。
该工艺的中间过程会发生反应：2Cu 2O+Cu 2S 高温6Cu+SO 2↑，反应的氧化剂是 。
转移3mol 电子生成SO 2标准状况下的体积是(2）SO 2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是 ；处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称 。
(3）黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe 、Ag 、Au 等金属杂质，需进一步电解炼制。
由粗铜作为电解池的： 。
（阴极或阳极）24.( 10分) W 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的第三短周期元素，W 、X 是金属元素，Y 、Z 是非金属元素。
（1）W 、X 各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为： （2）W 与Y 可形成化合物Y W 2，该化合物的电子式为（3）比较Y、Z气态氢化物的稳定性： > （用分子式表示）（4）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是> > > （用离子符号表示）（5）画出z离子的结构示意图25、（10）下图中，A是一种无色液体，G是极易溶于水的碱性气体，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，J 是无色无味遇空气变成红棕色的气体，反应⑤是工业制X的主要反应之一。