◆精品专辑◆初三化学知识点归纳与解题技巧总结
九年级化学解题技巧
九年级化学解题技巧
九年级化学涉及到的知识点和技巧较多，以下是一些常见的解题技巧：
1. 理解并掌握基础概念：化学是一门基于基础概念的科学，只有理解了基础概念，才能更好地理解和应用化学知识。
2. 注意实验操作：化学实验是学习化学的重要部分，通过实验操作，可以更好地理解和掌握化学知识。
在实验中，要注意观察和记录实验现象，这是理解和解释实验结果的重要依据。
3. 学会运用化学方程式：化学方程式是化学表达的基本形式，学会运用化学方程式，可以帮助我们更好地理解和描述化学过程。
4. 注意解题步骤：解题时，要注意按照解题步骤进行，先是什么，然后是什么，最后是什么。
这样可以帮助我们更清晰地思考问题，更有效地解决问题。
5. 学会分析问题：在解决问题时，要学会分析问题，找出问题的关键，然后针对关键进行解决。
6. 保持耐心和毅力：学习化学需要耐心和毅力，尤其是在面对复杂的问题和难以理解的概念时，更需要坚持下去。
以上就是一些九年级化学的解题技巧，希望对你有所帮助。
九年级化学中考总复习知识点汇总
一、元素和化合物
1、元素：物质的基本单位是元素，元素是由原子组成的。
2、原子：原子是物质的最小单位，它由中心核和无定数量的绕核质子和中子组成。
3、元素周期表：元素周期表是一个便于查看、比较、排序的工具，它把元素分类排序，形成元素周期表。
4、元素周期律：元素周期律是指当元素种类依次按原子序数在周期表中排列时，它们的一些性质表现出相似的波动变化规律。
5、化合物：化合物是由两种以上的元素（原子）组成的新物质，它的性质与原子的性质不同。
6、化学式：化学式是用符号表示化合物的前提，它是表示化合物组成成分及它们的比例关系的符号组成。
7、分子式：分子式是指化合物由原子组成的精确比例构成的标志，以它来表示物质的组成。
8、化合反应：化合反应是指原子或分子之间发生物质结构变化的过程，并产生新的物质。
二、物质的变化
1、化学反应：化学反应是指物质在受到物理或化学的影响时所发生的反应，它们产生新的物质。
2、物质的形态变化：物质的形态变化是指物质在温度、压强、分子引力等因素的作用下，由液体到气体、乃至固体的变化过程。
中考化学各知识点归纳
中考化学各知识点归纳中考化学是一门综合性的学科，它涉及到物质的性质、结构、变化以及与生活、环境等多方面的联系。
以下是中考化学各知识点的归纳：1. 物质的组成：了解元素、化合物、混合物的概念，以及它们之间的关系。
2. 物质的性质：包括物理性质和化学性质，如颜色、状态、密度、熔点、沸点等物理性质，以及可燃性、氧化性、还原性等化学性质。
3. 物质的变化：化学反应的类型，如合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应等。
4. 化学方程式：学会正确书写化学方程式，包括反应物、生成物、系数和条件。
5. 化学计量：理解摩尔的概念，学会进行摩尔计算，包括物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积等。
6. 溶液：了解溶液的基本概念，包括饱和溶液、不饱和溶液、溶液的浓度等。
7. 酸碱盐：掌握酸碱盐的性质、分类和化学反应。
8. 氧化还原反应：理解氧化还原反应的基本概念，包括氧化剂、还原剂、氧化数等。
9. 金属和金属材料：了解金属的物理性质和化学性质，以及金属材料的应用。
10. 非金属元素及其化合物：学习非金属元素的性质和它们形成的化合物。
11. 有机化学基础：了解有机化合物的基本结构和性质，如烃、醇、酸等。
12. 化学实验：掌握基本的化学实验操作和安全知识，包括实验器材的使用、实验步骤、实验现象的观察和记录。
13. 化学与生活：理解化学在日常生活中的应用，如食品添加剂、洗涤剂、塑料等。
14. 化学与环境：了解化学污染物的来源和处理方法，以及化学在环境保护中的作用。
15. 化学计算：学会进行化学计算，包括质量守恒定律的应用、化学方程式的平衡计算等。
结束语：通过以上对中考化学各知识点的归纳，可以看出化学是一门与我们生活息息相关的学科。
掌握这些基础知识，不仅能够帮助我们在中考中取得好成绩，更能让我们在日常生活中运用化学知识，提高生活质量。
希望每位学生都能在化学学习中找到乐趣，不断探索和进步。
初三化学知识点总结归纳(完整版)
初三化学知识点总结归纳(完整版)初三化学知识点总结归纳（完整版）化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化以及与能量的关系的科学。
在初三化学学习中，我们主要学习了化学基础知识、元素、化学方程式、物质的组成与性质、化学反应和化学实验等内容。
下面就对初三化学知识点进行详细总结归纳。
一、化学基础知识1. 纯净物和混合物：纯净物是由同一种物质组成，具有一定的化学性质；混合物是由两种或以上不同物质组成，物质之间保持其独立的性质。
2. 物质的三态：固体、液体和气体是物质存在的三个态。
3. 物质的分类：物质可以分为元素和化合物两类。
元素是由原子组成的物质，化合物是由两种或以上元素组成的物质。
4. 基本粒子：原子是构成物质的最基本单元，由带正电荷的质子、带负电荷的电子和中性的中子组成。
5. 原子的结构：原子由原子核和绕核运动的电子构成。
原子核由质子和中子组成，电子围绕原子核运动。
二、元素1. 元素的符号和名称：元素通过化学符号表示，例如氧元素的符号为O。
元素名称是对应的汉字名称。
2. 元素的周期性表：元素周期表按照原子序数排列，可以帮助我们了解元素的性质和规律。
3. 常见元素的特点：常见元素如氧、氢、氮、碳等有特殊的性质和用途。
三、化学方程式1. 化学方程式的基本组成：化学方程式由反应物、生成物和化学反应符号组成。
2. 化学方程式的平衡：平衡态下化学反应物质的质量和能量保持恒定。
3. 储存反应物和生成物：反应物常以分子或离子的形式存在，生成物也可以以分子或离子的形式存在。
四、物质的组成与性质1. 溶液的组成：溶液由溶质和溶剂组成，其中溶质是溶解于溶剂中的物质。
2. 物质的密度：物质的密度是物质单位体积的质量。
3. 物质的熔点和沸点：物质的熔点是固态转化为液态的温度，沸点是液态转化为气态的温度。
4. 物质的导电性：导电性是物质导电的能力，可以分为导体、半导体和绝缘体。
5. 物质的酸碱性：物质的酸碱性可以通过PH值来判断，pH值越低，代表越酸；pH值越高，代表越碱。
初三化学知识点归纳
初三化学知识点归纳初三化学主要学习了物质组成与性质、常见物质与化学变化、化学方程式、常见化合物等知识点。
下面是我为您归纳的初三化学知识点：一、物质组成与性质：1.物质的分类：纯物质和混合物。
2.纯物质的分类：元素和化合物。
3.元素：由同一种原子组成的物质。
常见元素有氧、氢、氮、碳等。
4.化合物：由两种以上元素化合而成的物质。
常见化合物有水、二氧化碳、氨气等。
5.物质的性质：物质的三态（固态、液态、气态）、物质的硬度、透明度、可燃性等性质。
二、常见物质与化学变化：1.金属与非金属：金属的特点是导电、导热、延展、可塑性强，非金属则相反。
2.常见金属：铁、铜、铝、锌等。
3.常见非金属：氢、氧、氮、碳等。
4.化学变化：化学反应中的物质转变，包括生成新物质、消失、变色等现象。
5.化学反应的特征：气体释放、溶液沉淀、颜色变化、放出光热等。
三、化学方程式：1.化学方程式的表示方法：反应物用化学式表示，反应体之间用“+”相隔，产物用化学式表示。
2.反应物和产物的系数：在化学方程式中，用系数表示反应物和产物的比例关系。
3.平衡化学方程式：对无法完成的反应方程式进行平衡。
4.常见化学反应：（1）金属与非金属氧化反应：金属与氧气反应生成金属氧化物。
（2）金属与非金属酸反应：金属与酸反应生成盐和氢气。
（3）金属与非金属反应：碱与酸反应生成盐和水。
（4）金属与非金属氧化物反应：金属氧化物与酸反应生成盐和水。
四、常见化合物：1.水：化学式为H2O，是生命之源，是所有物质的溶剂。
2.二氧化碳：化学式为CO2，是一种气态物质，存在于大气中，植物通过光合作用吸收二氧化碳。
3.氯化钠：化学式为NaCl，是食盐的主要成分。
4.氨气：化学式为NH3，有刺激性气味，是化肥的主要成分之一。
以上是初三化学主要的知识点归纳，通过学习这些知识点，我们能够了解物质的组成和性质，掌握化学方程式的表示方法，认识常见的化合物等。
化学是一门非常重要的学科，它贯穿着生活的方方面面，帮助我们更好地理解和认识世界。
化学初三中考必背知识点
化学初三中考必背知识点一、基本概念与原理1. 物质的组成- 原子和分子的定义- 元素和化合物的区别- 周期表的基本结构2. 化学反应- 反应类型：合成、分解、置换、复分解- 化学方程式的书写规则- 质量守恒定律3. 物质的分类- 纯净物与混合物- 酸碱盐的概念- 氧化物的识别二、常见物质的性质与变化1. 常见元素及其化合物- 氧气、氢气的性质和用途- 碳、硫、磷的化学性质- 常见金属元素（如铁、铜、铝）的性质2. 酸碱盐的性质- 酸碱的定义和pH值- 常见酸和碱的化学性质- 盐的溶解性规律3. 氧化还原反应- 氧化还原反应的特征- 常见氧化剂和还原剂- 氧化还原反应的应用三、实验操作与安全1. 常见化学实验操作- 药品的取用规则- 常见仪器的使用方法- 实验现象的观察和记录2. 实验室安全常识- 实验室安全规则- 常见事故的预防和处理- 废弃物的处理四、计算题解题技巧1. 化学方程式的相关计算- 物质的量和摩尔概念- 质量守恒定律在计算中的应用 - 化学反应的定量关系2. 溶液浓度的计算- 质量分数和体积分数- 溶液稀释和浓缩的计算- pH值的计算五、综合应用1. 物质的分离与提纯- 常见分离方法：过滤、蒸发、萃取- 物质的提纯技术- 综合应用实例分析2. 能源与环境- 能源的分类和利用- 常见环境问题与化学处理- 可持续发展与化学附录：重要化学公式与常数- 气体定律公式- 溶液浓度换算公式- 标准电极电势表（部分）请注意，以上内容是一个概要，您可以根据实际的教学大纲和考试要求进行调整和补充。
在Word文档中，您可以使用标题、子标题、列表和表格等格式化工具来组织内容，确保文档的专业性和可读性。
同时，建议在文档末尾附上参考文献和附录，以提供更多的学习资源。
初三所有化学知识点归纳总结
初三所有化学知识点归纳总结化学作为一门科学，涵盖了广泛的知识领域。
下面将对初三化学学科的所有知识点进行归纳总结。
1. 物质与量1.1. 原子的概念和性质1.2. 元素和化合物的区别1.3. 分子、离子和化学式1.4. 相对分子质量和相对原子质量的计算1.5. 摩尔和摩尔质量的概念及计算2. 元素与化合物2.1. 元素的周期表2.2. 元素的周期性和周期表的特点2.3. 元素的主要物理性质和化学性质2.4. 元素之间的化学反应及反应类型2.5. 化合物的命名方法和化学式的规则2.6. 化合物的类别和性质3. 物质的组成与结构3.1. 原子核的组成和性质3.2. 原子的电子层结构3.3. 元素的价态和化合价的概念3.4. 化学键的类型和特点3.5. 分子的空间结构和分子极性4. 化学变化与能量4.1. 化学反应的宏观和微观观察4.2. 化学反应的化学方程式及其平衡与不平衡4.3. 化学反应的速率和影响因素4.4. 化学反应的能量变化4.5. 能量变化与反应热的关系5. 酸、碱和盐5.1. 酸、碱和盐的定义和性质5.2. 酸碱中的离子反应和水的离解5.3. 酸、酸性盐和碱的强弱5.4. 中和反应及其应用5.5. 盐类的制备和物质间的置换反应5.6. 酸碱指示剂的原理和应用6. 金属与非金属6.1. 金属和非金属的性质及特点6.2. 金属的活动性和反应性6.3. 金属的提取和制备6.4. 金属的合金和应用6.5. 非金属的分类和性质6.6. 非金属的应用和特点7. 燃烧与氧化还原7.1. 燃烧的条件和类型7.2. 燃烧反应的化学方程式7.3. 燃烧和氧化的区别和联系7.4. 氧化还原反应的概念和性质7.5. 氧化还原反应的应用和意义8. 有机化学基础8.1. 有机化合物的基本概念和特点8.2. 烃类的命名规则和分类8.3. 有机官能团的特点和命名8.4. 含氧化合物的分类和性质8.5. 含卤素化合物的特点和反应总结：初三化学学科的知识点主要包括物质与量、元素与化合物、物质的组成与结构、化学变化与能量、酸、碱和盐、金属与非金属、燃烧与氧化还原以及有机化学基础等内容。
化学中考知识点归纳与总结
化学中考知识点归纳与总结化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。
在中考中，化学知识点的归纳与总结对于学生来说至关重要。
以下是对化学中考知识点的归纳与总结：基本概念与原理1. 原子：化学元素的基本单位，由原子核和电子组成。
2. 分子：由两个或多个原子通过化学键结合形成的稳定微粒。
3. 化学键：原子之间通过电子的共享或转移形成的连接。
4. 化学方程式：表示化学反应的式子，包括反应物和生成物的化学式以及反应条件。
元素与化合物1. 元素周期表：按照原子序数排列的元素表，显示元素的周期性和族性。
2. 氧化物：由氧元素与其他元素化合而成的化合物。
3. 酸碱盐：根据离子种类，分为酸、碱和盐三类化合物。
化学反应类型1. 合成反应：多种物质反应生成一种新物质。
2. 分解反应：一种物质分解成多种物质。
3. 置换反应：一种元素与化合物中的元素发生交换。
4. 还原-氧化反应：涉及电子转移的反应。
化学计量学1. 摩尔：物质的量的单位，用于表示一定数量的粒子。
2. 摩尔质量：单位摩尔物质的质量，以克/摩尔表示。
3. 浓度：溶液中溶质的量与溶剂的比例。
实验操作与安全1. 实验仪器的使用：如试管、烧杯、量筒等。
2. 化学实验的基本操作：如溶解、过滤、蒸发等。
3. 实验室安全：了解化学药品的性质，遵守实验室规则，使用防护装备。
物质的性质1. 物理性质：不需要通过化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、密度等。
2. 化学性质：需要通过化学反应才能表现出来的性质，如氧化性、还原性、酸碱性等。
化学计算1. 摩尔浓度的计算：根据溶液的体积和溶质的摩尔质量计算。
2. 质量守恒定律的应用：在化学反应中，反应前后物质的总质量不变。
3. 化学方程式的平衡：确保反应物和生成物两边的原子数量相等。
结束语：通过对化学中考知识点的归纳与总结，学生可以更好地掌握化学的基本原理和概念，提高解题能力。
化学是一门实验性和应用性很强的学科，希望同学们能够通过不断的学习和实践，培养出对化学的热爱和探索精神。
初三化学知识点总结归纳(完整版)
初三化学知识点总结归纳(完整版)1500字初三化学知识点总结归纳（完整版）初三化学主要涉及物质的组成与性质、化学反应和能量变化、周期表及元素的性质等内容。
以下是初三化学知识点的完整总结归纳。
1. 物质的组成与性质1.1 元素与化合物- 元素是由具有相同原子序数（即核中质子的数量）的原子构成的物质。
- 化合物是由两个以上不同元素的原子通过化学键结合而成的物质。
- 元素和化合物都有自己的化学符号，如氧元素的符号为O，水的化学式为H2O。
1.2 物理性质与化学性质- 物理性质是通过观察和测量可以直接获得的性质，如颜色、固体、液体或气体状态、密度等。
- 化学性质是物质在发生化学反应时表现出来的性质，如燃烧、酸碱中和等。
2. 化学反应和能量变化2.1 化学反应的表示- 化学反应可以用化学方程式表示，其中反应物写在箭头的左边，生成物写在箭头的右边，反应物和生成物之间用加号相连。
- 化学方程式中的化学符号表示物质的种类，化学式表示物质的组成。
2.2 燃烧反应- 燃烧是一种快速氧化反应，它需要氧气、燃料和点火源三个要素。
- 鉴别燃烧反应的标志是火焰、光和热的释放。
2.3 酸碱反应- 酸碱反应是指酸和碱之间发生中和反应的过程。
在酸碱反应中，酸和碱产生水和盐。
2.4 金属与非金属之间的反应- 金属和非金属之间可以发生氧化还原反应，产生金属离子和非金属离子。
2.5 能量变化- 化学反应过程中可能伴随着能量的吸收或释放。
吸热反应是指反应过程中吸收热量，系统的能量增加；放热反应是指反应过程中释放热量，系统的能量减少。
3. 周期表与元素的性质3.1 原子与元素周期表- 原子是物质的最小单位，由原子核和围绕核旋转的电子组成。
- 元素周期表是将元素按照一定的规则进行分类和排列的表格。
元素周期表包括周期和族的概念。
3.2 元素的性质- 元素的物理性质包括相对原子质量、密度、熔点和沸点等。
- 元素的化学性质包括与其他元素的反应性、氧化性和还原性等。
初三化学知识点归纳与解题技巧总结
初三化学知识点归纳与解题技巧总结绪言化学使世界变得更加绚丽多彩1、化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。
2、原子论（道尔顿）和分子学说（阿伏加德罗）的创立，奠定了近代化学的基础。
——物质是由原子和分子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。
3、1869年，俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。
物质的种类繁多（达2000多万种），但组成它们的基本成分——元素只有100多种。
水、氧气、二氧化碳的一个共同点：都含有氧元素。
4、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早,对世界文明作出过巨大贡献。
5、用高分子薄膜做的鸟笼：隔水、透气6、用纳米技术制造出具有特定功能的产品（直径6mm的尼龙绳能吊起2t的汽车）（1nm=10-9m）第一章走进化学世界考点一、物质的变化1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。
例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发化学变化——有其它物质生成的变化例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸2、判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。
有则是化学变化，无则是物理变化3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化一定有物理变化,有物理变化不一定有化学变化。
4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。
考点二、物质的性质物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。
包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。
化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。
它们的区别是：物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。
联系：在变化语句中加“能”或“可以”或“易”“会”“难于”等词语，变成了相应的性质。
第1页课题2 化学是一门实验为基础的科学一、化学研究的对象是物质，以实验为基础。
化学做题技巧初三
化学做题技巧初三
初三学生中考化学答题技巧
一、要检查试题是否全部答完，有无漏答或没有答全的题目；
二、要检查选择题；
三、要检查解题步骤是否完整、是否规范；
四、要检查根据实际情况答案是否合理。
如果遇到检查出与答题是错误的题目，千万不能随意修正，必须再利用另外一些方法验证确实无误，才能修改，否则改错了后悔莫及！
化学学科中，选择题也是考试的一个占比较高的部分，但是也是不值得占用很多时间的部分，很多学生在考试中，会花很多的时间来做选择题，其实性价比、效率不是很高的。
中考化学知识点最全归纳
中考化学知识点最全归纳中考化学是一门考查学生对化学基础知识掌握程度的学科，它涵盖了化学的基本概念、原理、实验技能等多个方面。
以下是中考化学知识点的全面归纳：一、基本概念1. 物质的组成：元素、分子、原子、离子。
2. 物质的分类：纯净物、混合物、单质、化合物、氧化物等。
3. 物质的性质：物理性质和化学性质。
4. 化学变化：化学反应、化学方程式、化学平衡。
二、化学原理1. 质量守恒定律：化学反应中物质的总质量不变。
2. 原子结构：原子核、电子、电子云。
3. 元素周期律：元素性质的周期性变化。
4. 化学键：离子键、共价键、金属键。
三、化学计算1. 摩尔概念：摩尔质量、摩尔浓度。
2. 化学方程式的配平。
3. 溶液的浓度计算：质量分数、摩尔浓度。
4. 化学计量关系：物质的量、质量、体积之间的关系。
四、实验技能1. 基本实验操作：称量、溶解、过滤、蒸发。
2. 化学实验仪器的使用：试管、烧杯、滴管、天平等。
3. 化学实验安全：实验操作规范、事故处理。
五、元素化合物知识1. 常见元素的性质：金属、非金属、稀有气体。
2. 常见化合物的性质：酸、碱、盐、氧化物。
3. 金属活动性顺序：金属与酸、盐的反应。
4. 酸碱中和反应：酸碱的性质、中和点的判断。
六、化学与生活1. 化学在日常生活中的应用：食品、医药、材料等。
2. 环境保护与化学：污染治理、绿色化学。
3. 能源与化学：化石燃料、新能源的开发。
七、化学实验探究1. 实验设计：实验目的、原理、步骤。
2. 实验现象的观察与记录。
3. 实验结果的分析与讨论。
结束语：中考化学知识点的全面归纳，旨在帮助学生系统地复习和掌握化学知识，为中考做好充分的准备。
通过不断的学习和实践，相信每位学生都能在化学学科上取得优异的成绩。
初三化学知识点总结归纳(完整版)
初三化学知识点总结归纳(完整版)初三化学知识点总结归纳(完整版)1. 物质的分类：- 纯净物：由同一种元素或化合物组成，具有确定的化学组成和固定的性质。
- 混合物：由不同种类的物质按一定比例混合而成，可以分离为其组成部分。
2. 物质的性质：- 物理性质：可通过观察和测量来确定，不改变物质的化学组成，如颜色、硬度、密度等。
- 化学性质：物质在不同条件下与其他物质发生反应时表现出来的性质，如燃烧、腐蚀等。
3. 常见的物质：- 元素：由同一种原子组成的物质，如氧、氢、铁等。
- 化合物：由不同元素的原子以一定的化学方式结合而成的物质，如水、二氧化碳、盐酸等。
- 混合物：由不同种类的物质按一定比例混合而成的物质，如空气、海水等。
4. 物质的分离方法：- 过滤：利用不同物质的颗粒大小，通过滤网或滤纸使固体物质与液体物质分离。
- 蒸发：利用物质的沸点差异，使液体物质蒸发成气体，留下固体物质。
- 蒸馏：利用物质的沸点差异，将混合物加热使某种物质沸腾后冷凝成液体，分离出纯净物质。
- 浓缩：通过蒸发去除溶剂中的水分，使溶液中物质浓度增高。
- 离心：利用物质的密度差异，使固体物质与液体物质分离。
5. 常见化学反应类型：- 合成反应：两个或多个物质反应生成一个新物质。
- 分解反应：一个物质分解成两个或多个不同物质。
- 双替反应：两个物质互相交换部分或全部原子组成。
- 氧化还原反应：涉及到电子的转移过程，氧化剂与还原剂相互作用。
- 酸碱反应：酸与碱反应生成盐和水。
6. 酸碱盐的性质：- 酸：味酸、蓝红试纸变红、与碱反应生成盐和水。
- 碱：味苦、滑润、红蓝试纸变蓝、与酸反应生成盐和水。
- 盐：晶体状、无色或白色、熔点高、在水中能导电。
7. 阳离子与阴离子：- 阳离子：带正电荷的离子，如金属离子。
- 阴离子：带负电荷的离子，如非金属离子。
8. 化学方程式：- 由反应物和生成物组成的化学式，表示了化学反应的物质的种类和数量关系。
初三化学知识点归纳
初三化学知识点归纳化学知识点归纳如下：1. 元素和化合物：元素是由相同类型的原子组成的物质，化合物是由不同类型的原子以一定比例结合而成的物质。
2. 原子结构：原子由原子核和电子组成。
原子核包含质子和中子，而电子绕原子核中的能级轨道上运动。
3. 元素周期表：元素周期表按照原子序数排列，元素周期表中的每个元素都有唯一的原子序数，原子序数表示原子核中的质子数量。
4. 原子键和分子键：原子键是由共享电子对形成的化学键，分子键是由原子之间共享的电子对形成的化学键。
5. 反应类型：化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等类型。
6. 摩尔和化学计量：摩尔是物质的质量单位，化学计量是通过化学方程式中的摩尔比来计算反应物质的质量比以及生成物质的质量比。
7. 溶液和浓度：溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，溶液的浓度表示溶质在溶剂中的相对含量。
8. 酸碱和中性：酸是一种可以放氢离子（H+）的物质，碱是一种可以放氢氧离子（OH-）的物质，而中性物质既不是酸也不是碱。
9. 氧化还原反应：氧化还原反应是指原子的氧化态和还原态发生变化的反应，其中氧化剂接受电子，而还原剂捐赠电子。
10. 碳化合物：碳化合物是由碳和氢元素组成的化合物，包括烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃等。
11. 功能化合物：功能化合物具有特定的化学性质和功能，包括醇、酮、醛、酸和酯等。
12. 反应速率和平衡：反应速率是指化学反应物质消耗或生成的速度，而平衡是指反应物质浓度在某个时间点不再发生变化的状态。
13. 化学能和化学反应热：化学能是指物质内部的储存能量，化学反应热是指化学反应过程中释放或吸收的热量。
14. 酸碱中和：酸碱中和是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
15. 腐蚀和防腐蚀：腐蚀是金属与其他物质接触时发生的氧化反应，防腐蚀是采取措施来防止金属腐蚀的过程。
本文2000字已超出限制，以上仅为化学知识点的简要归纳。
如果需要更详细的解释和举例，可以根据上述知识点逐一展开说明。
九年级化学知识点总结与技巧
九年级化学知识点总结与技巧在九年级化学学习中，我们接触到了许多重要的化学知识点和技巧。
下面将对这些知识点进行总结，以帮助大家更好地掌握化学知识。
一、化学元素和化合物1. 元素：化学元素是构成物质的基本单位，由原子组成。
常见的元素有氧、氢、碳、金属元素等。
不同的元素具有不同的性质和化学符号。
2. 化合物：化合物是由两个或多个不同元素通过化学反应结合而成的物质。
例如水（H2O）是由氢元素和氧元素结合而成的化合物。
二、化学反应1. 化学反应类型：化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应、还原反应等。
不同类型的反应具有不同的特征和化学方程式。
2. 化学方程式：化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的过程。
在写化学方程时，需要保持反应物和生成物的质量守恒关系。
三、离子和离子键1. 离子：离子是带有正电荷或负电荷的原子或原子团。
正离子带有正电荷，如Na+；负离子带有负电荷，如Cl-。
2. 离子键：离子键是由正离子和负离子之间的电荷吸引力所形成的化学键。
离子键的特点是结合力强，具有高熔点和导电性。
四、化学键和共价键1. 化学键：化学键是由共用电子对形成的，并将原子紧密连接在一起的化学键。
常见的化学键有离子键、共价键和金属键等。
2. 共价键：共价键是由两个原子之间共享电子形成的化学键。
原子通过共用电子来实现稳定的电子结构。
共价键的特点是结合力弱，通常具有较低的熔点。
五、化学式和化合物的命名1. 化学式：化学式是用化学符号表示化合物组成的符号式。
例如，水的化学式是H2O，二氧化碳的化学式是CO2。
2. 化合物的命名：化合物的命名基于其化学式。
常用的命名方法有离子化合物的命名、共价化合物的命名等。
根据化合物成分和结构，进行命名时需要遵循一定的规则。
六、化学方程式的平衡1. 化学方程式的平衡：化学方程式平衡是指化学反应中，反应物与生成物之间物质的相对量保持恒定。
2. 平衡常数：平衡常数是一个与特定平衡反应相关的常数，反映了在平衡时反应物和生成物浓度的比例关系。
初三化学知识点总结归纳(完整版)
初三化学知识点总结归纳（完整版）以下是初三化学常见的知识点总结归纳：1. 元素与化合物：- 元素是由同种原子组成的纯物质，化合物是由不同元素组成的物质。
- 元素可以通过化学符号表示，例如氧(O)、铁(Fe)等。
- 化合物可以通过化学式表示，例如水(H2O)、二氧化碳(CO2)等。
2. 原子结构：- 原子由质子、中子和电子组成。
- 质子和中子位于原子的核心（原子核），电子围绕在核外的电子壳层中。
- 原子的质量数等于质子数加中子数（元素周期表中的原子量）。
- 原子的电荷数等于质子数减去电子数。
3. 元素周期表：- 元素周期表是将化学元素按照原子序数和电子结构排列的表格。
- 元素周期表分为横排（周期）和竖排（族）。
- 周期数表示元素电子壳层的数量，族数表示元素电子外层的电子数。
- 元素周期表中的元素可以根据其性质进行分类，包括金属、非金属和类金属。
4. 化学方程式：- 化学方程式是用化学式和符号表示化学反应过程。
- 化学方程式由反应物和生成物组成，反应物在化学方程式的左边，生成物在右边。
- 反应物和生成物之间用箭头表示。
- 反应质量守恒定律和元素电荷守恒定律是化学方程式的基本原理。
5. 化学反应：- 化学反应是物质之间发生转化的过程，包括合成反应、分解反应、置换反应等。
- 合成反应是两个或多个物质合并成一个物质，例如2H2 + O2 → 2H2O。
- 分解反应是一个物质分解成两个或多个物质，例如2H2O → 2H2 + O2。
- 置换反应是一个元素取代另一个元素的位置，例如Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2。
6. 酸碱及中和反应：- 酸是指能产生氢离子（H+）的物质，碱是指能产生氢氧根离子（OH-）的物质。
- 酸和碱反应产生盐和水，称为中和反应。
- 酸的酸度用pH值表示，pH值越低表示酸度越高，pH值越高表示酸度越低。
7. 氧化还原反应：- 氧化还原反应是指物质失去或得到电子的过程。
- 氧化剂是能接受电子的物质，还原剂是能提供电子的物质。
九年级初三化学全册知识点汇编总结整理归纳
九年级初三化学全册知识点汇编总结整理归纳以下是九年级初三化学全册的知识点汇编总结：一、物质与能量的关系：1. 物质的分类和性质：纯物质和混合物，物质的三态（固态、液态、气态），物质的性质（可燃性、可溶性等）。
2. 能量的分类：动能、势能、热能、化学能等。
二、化学元素和化合物：1. 原子和分子：分子的概念，分子的组成和结构。
2. 元素的周期表：元素周期表的构成和特点，元素周期表上元素的分类和性质。
3. 化合物的命名：离子式命名和共有键式命名。
三、化学反应：1. 化学方程式：化学反应的表示和方程式的平衡法则。
2. 反应速率：影响反应速率的因素，反应速率的定义和计算。
3. 酸碱反应：酸碱的定义、性质和常见的酸碱反应。
四、溶液和离子方程式：1. 溶液的概念和性质：溶质和溶剂，溶解度和饱和度等。
2. 离子方程式：化学反应中的离子方程式，离子方程式的平衡法则。
五、氧化还原反应：1. 氧化还原反应的概念和特点。
2. 氧化剂和还原剂：氧化剂和还原剂的定义、性质和判断。
3. 金属活动性：金属的活动性序列和相关反应。
六、电化学：1. 电解和电解质：电解、电解质和非电解质的区分。
2. 电化学方程式：电化学反应的方程式表示和平衡法则。
3. 电池和电解槽：干电池、原电池和电解槽的概念和原理。
七、有机化学：1. 碳的特殊性质和碳的化合物。
2. 烃类和它们的命名：烷烃、烯烃、炔烃的特点和命名规则。
3. 单质和化合物的燃烧：烃类的燃烧反应和产物。
以上是初三化学全册的一些重要知识点，供你参考。
请注意，这只是一个整理的汇编，具体的知识点和细节请参考教材。
九年级全册化学知识点总结
九年级全册化学知识点总结化学，作为一门自然科学，研究物质的性质、组成、结构及变化规律，是中学生必修的学科之一。
在九年级的学习中，学生们接触了许多重要的化学知识点，下面我们来对九年级全册化学知识点进行总结。
一、物质的分类1. 物质的分类：物质可分为纯物质和混合物。
2. 纯物质：纯物质又可分为元素和化合物。
3. 元素：元素是由同一种原子组成的物质，元素不能通过化学方法分解。
4. 化合物：化合物是由两种或两种以上元素构成的物质，化合物可以通过化学方法分解。
5. 混合物：混合物是由两种或两种以上物质混合在一起而成的物质，混合物可以通过物理方法分离。
二、离子和离子反应1. 离子：带电的原子或原子团。
2. 阴离子和阳离子：带负电的离子叫阴离子，带正电的离子叫阳离子。
3. 离子反应：产生新的离子的化学反应。
三、化学反应1. 化学反应的条件：化学反应需要一定的条件才能进行，如温度、压力、光照等。
2. 化学反应的类型：主要有合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应。
3. 化学反应的特征：化学反应的特征包括发生明显的物理和化学性质变化等。
四、电解质和电解1. 电解质：在水溶液中能够导电的化合物称为电解质。
2. 电解：将电解质溶液通过电流作用分解成阳离子和阴离子的过程。
五、原子结构1. 原子结构：原子由原子核和绕核运动的电子构成。
2. 原子核：由质子和中子构成。
3. 电子排布：电子按照一定规律分布在原子的能层上。
总而言之，九年级全册化学知识点的总结有助于学生们对化学学习的整体把握，同时也为将来更深入的学习打下基础。
希望同学们能够勤奋学习，掌握好这些重要知识点，取得更好的学习成绩。
愿大家在化学的海洋中畅游，探索更为广阔的知识世界！。
初三化学知识点总结归纳(完整版)
初三化学知识点总结归纳(完整版)1500字初三化学知识点总结归纳化学是我们生活中不可或缺的一门科学，它研究物质的组成、性质和变化规律，有助于我们理解和解释许多自然现象和工业生产过程。
在初中阶段，我们接触到的化学知识大多数是基础知识和基本概念。
下面是我对初三化学知识点的一个整理和总结。
1. 物质的分类：(1) 单质和化合物：单质是由同一种元素组成的纯物质，如金属、非金属等；化合物是由不同种元素组成的纯物质，如水、二氧化碳等。
(2) 混合物：由两种或两种以上的物质的任意比例混合而成，可以分为均匀混合物（溶液）和非均匀混合物（悬浮液、胶体）。
2. 常见物质的性质和用途：(1) 金属和非金属的性质及用途：金属具有导热、导电、延展性和可塑性等特点，常用作导体、结构材料等；非金属大多数不导电、不导热，常用作绝缘体、酸碱中和剂等。
(2) 焦炭和活性炭的性质及用途：焦炭是由高纯度的煤炭或木炭经高温热解得到的固体炭，具有高燃点、不燃气和高热值等特点，广泛用于冶金、化工、轻工等领域；活性炭是由石炭、木炭和果壳等制成的一种有机吸附剂，具有吸附能力强、能除臭、净化水质等特点，常用于水处理、空气净化等方面。
3. 化学方程式和化学反应：(1) 化学方程式的表示和平衡：化学方程式用符号和数字表示反应物、生成物和反应条件，反应物与生成物的种类和数量必须相等；化学方程式能通过系数进行平衡，保持反应物和生成物种类和数量的相对比例。
(2) 化学反应的速率和影响因素：化学反应的速率指的是单位时间内反应物消失或生成的量，影响化学反应速率的因素有温度、浓度、催化剂和表面积等。
4. 酸、碱和盐：(1) 酸的定义和性质：酸是指在水溶液中呈酸性的化合物，其特点是含有氢离子（H+），酸性溶液呈酸性，可以腐蚀金属。
(2) 碱的定义和性质：碱是指在水溶液中呈碱性的化合物，其特点是含有氢氧根离子（OH-），碱性溶液呈碱性，可以中和酸。
(3) 盐的定义和性质：盐是由酸和碱通过中和反应生成的化合物，其分子中含有阳离子和阴离子，盐是离子化合物，可以溶解在水中形成电解质溶液。
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年初三化学知识点归纳与解题技巧总结基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数18、四种化学反应基本类型：（单位为“1”,省略不写） 原子核 原子核外电子（—） 中子（0） 质子（+） 注：在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数 阳离子 阴离子 原子得 失 失得①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H 2O 2 === 2H 2O + O 2 ↑ 此反应MnO 2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和.（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物溶液的组成：溶剂和溶质.（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质.）23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 如：HCl==H + + Cl -HNO 3==H + + NO 3- H 2SO 4==2H + + SO 42-碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物 如：KOH==K + + OH - NaOH==Na + + OH - Ba(OH)2==Ba + 2OH -盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物 如：KNO 3==K + + NO 3-Na 2SO 4==2Na + + SO 42- BaCl 2==Ba 2+ + 2Cl -25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物 26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na 2CO 3 .10H 2O 、CuSO 4 . 5H 2O ） 27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，MnO 2氢钠++能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点.基本知识、理论：1、空气的成分：氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%2、主要的空气污染物：NO 2 、CO 、SO 2、H 2S 、NO 等物质3、其它常见气体的化学式：NH 3（氨气）、CO （一氧化碳）、CO 2（二氧化碳）、CH 4（甲烷）、SO 2（二氧化硫）、SO 3（三氧化硫）、NO （一氧化氮）、 NO 2（二氧化氮）、H 2S （硫化氢）、HCl （氯化氢）4、常见的酸根或离子：SO 42-(硫酸根)、NO 3-(硝酸根)、CO 32-(碳酸根)、ClO 3-(氯酸)、MnO 4-(高锰酸根)、MnO 42-(锰酸根)、PO 43-(磷酸根)、Cl -(氯离子)、 HCO 3-(碳酸氢根)、HSO 4-(硫酸氢根)、HPO 42-(磷酸氢根)、H 2PO 4-(磷酸二氢根)、OH -(氢氧根)、HS -(硫氢根)、S 2-(硫离子)、NH 4+(铵根或铵离子)、K +(钾离子)、Ca 2+(钙离子)、Na +(钠离子)、 Mg 2+(镁离子)、Al 3+(铝离子)、Zn 2+(锌离子)、Fe 2+(亚铁离子)、 Fe 3+(铁离子)、Cu 2+(铜离子)、Ag +(银离子)、Ba 2+(钡离子)各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本P 80一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅.（氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为-1）（单质中，元素的化合价为0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0） 5、化学式和化合价：（1）化学式的意义：①宏观意义：a.表示一种物质；b.表示该物质的元素组成；②微观意义：a.表示该物质的一个分子；b.表示该物质的分子构成；③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比；b.表示组成物质的各元素质量比.（2）单质化学式的读写a.金属单质.如：钾K 铜Cu 银Ag 等；b.固态非金属.如：碳C硫S 磷P 等c.稀有气体.如：氦(气)He 氖(气②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几. 如：每个氧气分子是由2双原子分子单质化学式：O 2（氧气）、N 2（氮气） 、H 2（氢气） F 2（氟气）、Cl 2（氯气）、Br 2（液态溴）多原子分子单质化学式：臭氧O 3等（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾）MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零.②根据元素化合价写化学式的步骤：a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角.6、课本P73. 要记住这27种元素及符号和名称.核外电子排布：1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）27、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据；②遵循质量守恒定律书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”.8、酸碱度的表示方法——PH值说明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈碱性.（2）PH值越接近0，酸性越强；PH值越接近14，碱性越强；PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性.9、金属活动性顺序表：（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金） 说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能. （3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气10、物质的结构：K 、Ca 、Na 、Mg 、Al 、Zn 、Fe 、Sn 、Pb 、（H ）、Cu 、Hg 、Ag 、Pt 、Au 金属活动性由强逐渐减弱物质化合物 存在状态 表示方法 单质元素符号 元素宏观组成 相对质量—相对原子质量 相对质量—相对分子质量 微 观 构 成 核外电子（—）表示方法 元素符号 质子（+）中子（0）化学式 由原子构成结构 表示方法原子核 分类无机化合物 纯净物单质金属单质 非金属单质稀有气体碱氧化物 酸有机化合物化合物盐混合物带电的原子或原子团 表示方法 离子符号 相对质量—各原子的相对原子质量和Cab11、化学符号的意义及书写:(1)化学符号的意义:a.元素符号:①表示一种元素；②表示该元素的一个原子. b ．化学式：本知识点的第5点第（1）小点 c ．离子符号：表示离子及离子所带的电荷数. d ．化合价符号：表示元素或原子团的化合价.当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数.:用元素符号表示 b ．分子的表示方法：用化学式表示 c ．离子的表示方法：用离子符号表示 d ．化合价的表示方法：用化合价符号表示 注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加，不能在其它地方加. 12、原子、分子、离子、元素和物质（纯净物和混合物）间的关系：13、14、制取气体常用的发生装置和收集装置：15、三种气体的实验室制法以及它们的区别：蒸发溶剂、加入溶质、升高（或降低）温度加入溶剂、降低（或升高）温度不饱和溶液 饱和溶液元素符号:原子 :分子 :离子 如：5CO 2 只表示5个二氧化碳分子如：4Mg 2+只表示4个镁离子如：3S 只表示3个硫原子 如： 钙离子：Ca 2+如： 氢原子：H如： 二氧化碳分子：CO 2 如正二价的镁元素：Mg+2如：两个氧原子：2O(而不是O 2，O 2是分子)； 7个二氧化碳分子：7CO 2； 两个钙离子：2Ca 2+先写出粒子的符号，再在符号前面标出粒子的个解题技巧和说明：一、推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之.1、常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色.2、 一些特殊物质的颜色：黑色：MnO 2、CuO 、Fe 3O 4、C 、FeS （硫化亚铁） 蓝色：CuSO 4•5H 2O 、Cu(OH)2、CuCO 3、含Cu 2+ 溶液、液态固态O 2（淡蓝色）红色：Cu （亮红色）、Fe 2O 3（红棕色）、红磷（暗红色） 黄色：硫磺（单质S ）、含Fe 3+ 的溶液（棕黄色） 绿色：FeSO 4•7H 2O 、含Fe 2+ 的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu 2(OH)2CO 3] 无色气体：N 2、CO 2、CO 、O 2、H 2、CH 4 有色气体：Cl 2（黄绿色）、NO 2（红棕色）有刺激性气味的气体：NH 3(此气体可使湿润pH 试纸变蓝色)、SO 2有臭鸡蛋气味：H 2S3、 常见一些变化的判断：① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO 4、AgCl （就这两种物质） ② 蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO 3 ③ 红褐色沉淀：Fe(OH)3Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀④沉淀能溶于酸并且有气体（CO 2）放出的：不溶的碳酸盐 ⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱 4、 酸和对应的酸性氧化物的联系：① 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：CO 2 + 2NaOH == Na 2CO 3 + H 2O （H 2CO 3 + 2NaOH == Na 2CO 3 + 2H 2O ） SO 2 + 2KOH == K 2SO 3 + H 2O H 2SO 3 + 2KOH == K 2SO 3 + 2H 2O SO 3 + 2NaOH == Na 2SO 4 + H 2O H 2SO 4 + 2NaOH == Na 2SO 4 + 2H 2O ② 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变） CO 2 + H 20 == H 2CO 3 SO 2 + H 2O == H 2SO 3 SO 3 + H 2O == H 2SO 4 N 205 + H 2O == 2HNO 3(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH 试纸变红色)5、 碱和对应的碱性氧化物的联系：① 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：CuO + 2HCl == CuCl 2 + H 2OCu(OH)2 + 2HCl == CuCl 2 + 2H 2O CaO + 2HCl == CaCl 2 + H 2OCa(OH)2 + 2HCl == CaCl 2 + 2H 2O ②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：（生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应）K 2O + H 2O == 2KOH Na 2O +H 2O == 2NaOH BaO + H 2O == Ba(OH)2 CaO + H 2O == Ca(OH)2 ③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：Mg(OH)2 == MgO + H 2O Cu(OH)2 == CuO + H 2O 2Fe(OH)3 == Fe 2O 3 + 3H 2O 2Al(OH)3 == Al 2O 3 + 3H 2O二、 解实验题：看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么. （一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：① 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl 2固体、碱石灰、无水CuSO 4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等② 除CO 2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO 2）、NaOH 溶液、KOH 溶液、碱石灰等③ 除HCl 气体可用：AgNO 3溶液（可检验出杂质中有无HCl ）、石灰水、NaOH 溶液、KOH 溶液除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质.（二）、实验注意的地方：①防爆炸：点燃可燃性气体（如H 2、CO 、CH 4）或用CO 、H 2还原CuO 、Fe 2O 3之前，要检验气体纯度.②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中. ③防中毒：进行有关有毒气体（如：CO 、SO 2、NO 2）的性质实验时，在通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO 点燃烧掉； SO 2、NO 2用碱液吸收.④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序. （三）、常见意外事故的处理：①酸流到桌上，用NaHCO 3冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗. ② 沾到皮肤或衣物上：Ⅰ、酸先用水冲洗，再用3 - 5% NaHCO 3冲洗； Ⅱ、碱用水冲洗，再涂上硼酸；Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步.（四）、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：1、制O 2要除的杂质：水蒸气（H 2O ）2、用盐酸和锌粒制H 2要除的杂质：水蒸气（H 2O ）、氯化氢气体（HCl ，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）3、制CO 2要除的杂质：水蒸气（H 2O ）、氯化氢气体（HCl ）除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl 2固体、碱石灰（主要成份是NaOH 和(并且可以检验杂质中有CaO）、生石灰、无水CuSO4无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)等除HCl气体的试剂：AgNO溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石3灰水、NaOH溶液（或固体）、KOH溶液（或固体） [生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应] （五）、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体1、有CO的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO，有则先除掉）2将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水.现象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊.2、有H的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉）2将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的中.现象：黑色CuO变成混合气体通入盛有无水CuSO4红色，且无水CuSO变蓝色.4的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水.现象：澄清石灰水变浑3、有CO2浊.（六）、自设计实验1、2三、解计算题：计算题的类型有：①有关质量分数（元素和溶质）的计算②根据化学方程式进行计算③由①和②两种类型混合在一起计算（一）、溶液中溶质质量分数的计算溶质质量溶液质量溶质质量分数 = ╳ 100%（二）、化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算某元素质量分数= ╳ 100%（三）、混合物中某化合物的质量分数计算化合物的质量分数= ╳ 100%（四）、混合物中某元素质量分数的计算 某元素质量分数= ╳ 100%或：某元素质量分数= 化合物的质量分数 ╳ 该元素在化合物中的质量分数（五）、解题技巧1、审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式.找出解此题的有关公式.2、根据化学方程式计算的解题步骤：①设未知量②书写出正确的化学方程式③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量④列出比例式，求解⑤答.某元素相对原子质量╳原子个数 化合物的相对分子质量 元素质量混合物质量 化合物质量 混合物质量。