大学化学实验要求解析
大四选修实验课无机化学实验教学重点解析
大四选修实验课无机化学实验教学重点解析无机化学实验是大学化学专业学生在大四选修课程中所必须参与的重要一环。
通过实验教学，学生们能够深入了解无机化学的基本原理和实验操作技巧，为日后的科研工作或者进入行业提供了必要的实践能力。
本文将对大四选修实验课无机化学实验的教学重点进行解析，以帮助学生们更好地掌握相关知识和技能。
实验1：无机离子的制备与检验在本实验中，学生们将通过反应控制和实验操作技巧，掌握无机离子的制备和检验方法，了解化学反应过程中的重要参数以及注意事项。
为了使实验结果准确可靠，学生们需要掌握实验室安全操作规范，正确使用实验仪器和设备。
实验2：配位化合物的合成和表征配位化合物是无机化学中的重要研究对象，本实验将教授学生们合成和表征不同配位化合物的方法和技巧。
学生们需要了解配位化合物的性质、结构以及合成原理，并掌握常用的实验方法和仪器。
实验3：氧化还原反应的研究氧化还原反应是无机化学中重要的反应类型之一，本实验将教授学生们氧化还原反应的基本原理和实验方法。
学生们需要了解氧化还原反应的电子转移过程，掌握不同氧化还原反应的实验条件和实验操作，以及反应结果的判别方法。
实验4：化学平衡与溶液配制化学平衡和溶液配制是无机化学实验中不可或缺的内容。
学生们需要了解化学平衡的基本原理、计算方法和影响因素，掌握溶液配制的方法和技巧。
同时，他们还需要学会准确计量实验试剂，控制实验条件，以保证实验的准确性和可重复性。
实验5：无机化合物的结构和性质研究本实验将引导学生们通过实验手段研究无机化合物的结构与性质。
学生们需要运用一系列的物理方法如X射线衍射、核磁共振等来确定化合物的结构，并通过一系列的实验手段如热分析、光谱分析等来探究化合物的性质。
实验6：无机化学实验数据处理与分析在无机化学实验中，学生们需要掌握实验数据处理和分析的方法。
本实验将引导他们运用统计学原理和常用的数据处理软件，如Excel等，对实验数据进行整理、处理和分析，并撰写实验报告。
大一必修实验课化学实验教学大纲
大一必修实验课化学实验教学大纲一、课程概述化学实验是大学化学教学中非常重要的一环，通过实际操作使学生进一步了解化学实验操作技能和实验原理，培养学生实践能力和科学精神。
本实验教学大纲旨在规范大一必修实验课程的教学内容、教学目标和实验要求，以确保教学质量和学生的学习效果。
二、教学目标1. 培养学生具备基本化学实验操作技能，包括仪器操作、实验器材使用和安全操作等方面；2. 培养学生学习和理解实验原理、实验技术和实验方法的能力；3. 培养学生的实验设计和分析实验数据的能力；4. 培养学生的实验结果记录和实验报告撰写的能力；5. 培养学生的团队合作和沟通能力。
三、教学内容本实验课程的内容涵盖了基础的化学实验，具体包括以下几个方面：1. 基本实验操作技能的培养：包括实验室安全、玻璃仪器和实验器材的使用、溶液的制备和操作等；2. 常见化学反应实验：包括氧化还原反应、酸碱中和反应、沉淀反应、气体生成反应等；3. 性质鉴定实验：包括物质的颜色、味道、气味、溶解度、pH值等性质的鉴定；4. 离子反应实验：包括酸碱中和滴定、氯离子和硫酸根离子的鉴定等；5. 分析实验：包括重量分析、体积分析、比较分析等实验。
四、实验要求1. 学生必须按照实验室安全操作规范进行实验，注意防护措施和个人卫生；2. 学生必须认真听从实验指导老师的指导，遵守实验室规则；3. 学生要具备良好的实验记录和数据分析能力，实验报告按要求撰写；4. 学生要按时参加实验，积极配合小组合作完成实验任务。
五、教学评估1. 实验报告：学生每次实验完成后需撰写实验报告，报告中包括实验目的、原理、步骤、结果及分析等内容，按照要求格式进行撰写；2. 实验成绩：根据实验操作的规范性、数据记录的准确性、实验结果的正确性等进行评定；3. 实验讨论：学生可以在实验过程中进行交流和讨论，与组员共同解决实验中遇到的问题。
六、教学资源教学所需的实验室设备、试剂和教材等资源应提前准备齐全，保证实验教学的正常进行。
大学无机化学实验(一)
大学无机化学实验（一）引言概述：大学无机化学实验（一）是大学化学专业无机化学课程中的一部分。
通过此实验，学生可以深入了解无机化学的基本理论知识，并通过实际操作，提高实验技能和实际应用能力。
本文将分析和概述大学无机化学实验（一）的五个主要方面。
正文：一、实验目的1. 掌握无机化合物基本合成步骤。
2. 熟悉常用无机化合物的性质特征。
3. 锻炼实验操作技能和数据处理能力。
4. 培养实验设计、分析和解决实验问题的能力。
5. 提高团队合作和安全意识。
二、实验器材和试剂1. 器材：量筒、烧杯、瓶口和胶塞，热水浴装置，恒温恒湿箱等。
2. 试剂：无机盐、溶剂、指示剂等。
三、实验步骤1. 实验前准备：检查器材、秤量试剂、配制溶液等。
2. 实验操作：按照实验指导书的要求，进行试样制备、反应过程控制、反应物质量测定等实验操作。
3. 数据记录：记录实验过程中的数据、观察现象和相关结果。
4. 结果分析：对实验结果进行计算、分析和讨论，得出结论，并与理论值进行比较。
5. 数据处理：利用计算机或其他工具进行数据处理、绘图和报告撰写。
四、实验内容1. 合成无机化合物：通过反应合成不同类型的无机化合物，如氯化铜、硫酸铁等。
2. 确定物质性质：通过测定无机化合物的性质，如溶解度、酸碱性等。
3. 实验控制：探究不同条件下反应速率和产率的变化。
4. 数据记录与处理：使用适当的仪器记录实验过程中的数据，并进行数据处理和统计分析。
5. 安全措施：严格遵守实验室操作规程和安全操作要求，确保实验操作安全。
五、实验难点与解决办法1. 合成反应的选择和条件控制：根据实验要求，选择适当的反应条件，如温度、反应时间等。
2. 数据处理与结果分析：合理选择统计方法和计算工具，对实验数据进行分析，并进行合理的结果判断。
3. 安全意识与团队合作：着重培养学生的安全意识和团队合作精神，减少实验操作中的意外事故发生。
总结：大学无机化学实验（一）是大学化学专业中重要的实践环节，通过该实验，学生可以深入了解无机化学基础知识，提高实验操作能力和数据处理能力。
大学基础化学实验(分析化学)2006
大学基础化学实验（分析化学）刘壮2006年5月吸量管主要内容Ⅰ验证性实验部分Ⅱ综合性和设计性实验部分Ⅲ试验指导和报告示例Ⅰ验证性实验部分实验一、酸碱标准溶液的配制与浓度的标定（4学时）（酸碱滴定法）一、目的要求1.学会配制酸碱溶液的方法2.学会用基准物质标定酸碱浓度的方法。
3.进一步掌握滴定操作。
4.初步了解数理统计处理在分析化学中的应用。
二、原理（一）酸标准溶液浓度的标定常用无水碳酸钠和硼砂等作标定酸的基准物质。
1、用无水碳酸钠作基准物质时，先将其置于180℃干燥2～3小时，然后置于干燥器内冷却至室温备用。
其与盐酸的反应式如下：Na2CO3 + 2HCl ＝ 2NaCl + H2O +CO2若HCl浓度为0.1mol²L-1，滴定至反应完全时，化学计量点的pH为3.89，可选用溴甲酚绿－二甲基黄混合指示剂指示终点，其终点颜色变化为绿色（或蓝绿色）到亮黄色（pH ＝3.9），根据Na2CO3的质量和所消耗的HCl体积，可以计算出盐酸的浓度c（HCl）。
也可以用甲基红或甲基橙作指示剂，标定时应注意二氧化碳的影响，为减小二氧化碳的影响，在滴定临近终点时，可将溶液剧烈摇动或加热。
用甲基橙作指示剂时，必要时作指示剂校正。
2、用硼砂（Na2B4O7²10H2O）标定时，反应如下：Na2B4O7＋2HCl＋5H2O=4H3BO3＋2NaCl计量点时反应产物为H3BO3（Ka1=5.8³10-10）和NaCl,溶液的pH值为5.1，可以用甲基红作指示剂。
硼砂在水中重结晶两次（结晶析出温度在50℃以下），就可以获得符合基准试剂要求的硼砂，析出的晶体于室温下曝露在60%～70%相对湿度的空气中，干燥一天一夜，保存在密闭的瓶中备用，以防失水。
由于测定或测量总是存在一定的误差，因此，所测得的盐酸浓度与其真实浓度存在一定差别。
根据数理统计原理可知，只是当不存在系统测量误差时，无限多次测量的平均结果猜接近真实值。
复旦大学《有机化学实验》实验指导
复旦大学《有机化学实验》实验指导（128学时）一、教学目的有机化学实验是化学化工学院各专业必修的一门独立的基础实验。
它是训练学生牢固掌握有机实验的基本操作、技能和基础知识，通过有机化学实验加强学生对有机化学基础理论与基本概念的理解，培养学生正确选择有机化合物的合成、分离、提纯与分析、鉴定的方法以及分析解决问题和独立思考、独立工作的能力，并让学生及时掌握现代有机合成、分离、鉴定的手段。
同时也是培养学生理论联系实际的作风、实事求是、严格认真的科学态度和良好的工作习惯的重要环节。
二、适用专业本实验课程适合于化学类专业学生。
三、教学要求1. 通过实验，培养学生掌握基本操作技术和技能2. 正确记录，培养学生处理数据和表达实验结果的能力3. 正确观测实验现象，提高分析判断、逻辑推理作出结论的能力4. 正确选择实验方案，掌握解决实际问题的能力5. 通过阅读文献及各种信息源，提高学生严谨的科学态度和开拓创新精神的能力四、教学环节（一）掌握基本操作技术和技能1. 有机化学实验的一般知识①安全基本知识②常用玻璃仪器的清洗和干燥③标准玻璃磨口仪器的清洗和干燥④加热及热源的选择⑤冷却及冷却剂的选择⑥实验预习、记录和实验数据处理⑦手册、词典及有关化学文献的查询⑧有机化学实验的常用仪器⑨有机化学实验的常用反应装置及应用（蒸馏、分馏、水蒸气蒸馏、减压蒸馏、分水器、索氏提取器、电动搅拌器、磁力搅拌器、气体吸收、无水操作等）2. 有机化合物物理性质的测定①熔点的测定：正确掌握毛细管熔点测定法和熔点测定仪的使用②微量法和常量法测定沸点③折光率的测定④旋光度测定及旋光仪使用3.有机化合物的分离及提纯①普通蒸馏②简单分离③水蒸气蒸馏④减压蒸馏⑤重结晶（水溶剂、有机溶剂、混合溶剂）⑥升华⑦萃取和洗涤⑧干燥和干燥剂⑨色谱法（柱色谱、薄层色谱、气相色谱）（二）应该了解的实验操作和技能1. 使用近代物理仪器检测手段：红外光谱仪、核磁共振仪、紫外光谱仪、测试样品的制备、处理及仪器的使用、并能解析图谱。
《大学普通化学实验》
大学普通化学实验引言大学普通化学实验是化学专业学生必修的一门实践性课程。
通过该实验课程，学生能够巩固和应用在课堂上学到的化学理论知识，培养实验操作的技能，提高问题解决能力和科学思维能力。
本文将介绍大学普通化学实验的一般内容和常用的实验室技术，并对一些常见的实验进行详细讲解。
实验内容大学普通化学实验的内容广泛，包括物质的性质鉴定、化学反应的实验研究、仪器设备的操作和维护等。
实验内容大致可以分为以下几个方面：1.实验室安全与操作规范：学习实验室的基本安全知识，掌握实验室的操作规范和实验仪器的正确使用方法。
包括实验室危险品的标识与处理、常用实验器材的使用等。
2.基础实验：熟悉化学实验的基本操作，学习化学实验中常用的分析方法和实验技术。
主要包括酸碱中和反应、氧化还原反应、沉淀反应、气体的制备与性质等实验。
3.定量分析实验：学习并掌握一些常用的定量分析方法，如酸碱滴定、络合滴定、氧化还原滴定等。
通过实验，学生能够准确测定溶液中某种物质的浓度，掌握定量分析的原理和操作技巧。
4.有机化学实验：学习和熟悉有机化学实验的基本操作和实验技术，包括有机合成反应、分离纯化技术、有机化合物的鉴定方法等。
通过有机化学实验，学生能够理解有机化学的基本原理和反应机制。
实验室技术在大学普通化学实验中，学生需要掌握一些实验室技术，以确保实验的顺利进行和结果的准确性。
1.称量技术：学生需要掌握精确称量固体和液体的方法，使用天平、量筒、容量瓶等仪器进行准确称量。
2.溶液的配制：学生需要学会按照配制比例和溶液浓度的要求，正确配制溶液。
3.试剂的挥发和分液：在一些实验中，学生需要掌握试剂的挥发和分液的技术，以便分离和提取需要的物质。
4.仪器的使用和操作：学生需要学会使用常见的化学实验仪器，如酸碱滴定仪、分光光度计、气相色谱仪等。
常见实验讲解酸碱中和反应实验实验目的通过酸碱中和反应，学生能够观察到酸碱中和反应的现象和反应特点，掌握通过酸碱滴定确定溶液中酸碱浓度的方法。
学校化学实验安全规范
学校化学实验安全规范引言：化学实验是学校化学教育的重要组成部分，通过实践操作，学生可以更好地理解化学原理和现象。
然而，化学实验也存在一定的风险，需要我们采取一系列的安全措施来保护学生的安全。
本文将介绍学校化学实验安全规范，并提供一些建议和措施。
一、实验环境安全：1.1 实验室布局合理：实验室内应根据实验需要合理布置实验器材和药品，保障教师和学生的工作空间。
1.2 通风设备完善：实验室内应配备良好的通风设备，及时排除有毒气体和有害物质，保持空气清新。
1.3 防火设施齐全：实验室内应配备灭火器、消防栓等设施，以应对可能发生的火灾情况。
二、实验器材安全：2.1 质量可靠：使用的实验器材应符合国家标准，质量可靠，避免因器材故障引发事故。
2.2 定期检修：实验器材应定期进行检修和保养，确保器材正常运行，避免因器材老化或损坏引发事故。
三、实验药品安全：3.1 存储合理：实验药品应根据特性分类储存，避免不同性质的药品混放，防止产生不可预测的危险。
3.2 标签清晰：实验药品容器上应贴有清晰的标签，标注药品的名称、浓度、特性等信息，以便教师和学生正确使用。
3.3 使用规范：实验药品的使用应按照教师指导和操作规程进行，学生不得私自使用药品。
四、实验操作安全：4.1 穿戴防护装备：在实验操作前，学生应穿戴实验室指定的防护眼镜、实验服和手套等防护装备，确保自身安全。
4.2 操作规范：学生在进行实验时，应按照教师的指导和操作规程进行，不得盲目行动或进行个人创新实验。
4.3 防止扩散：学生应掌握正确的实验操作技巧，避免实验物质的扩散，确保实验环境的安全。
五、实验废弃物处理：5.1 分类处理：实验废弃物应根据性质进行分类，如酸碱废液、有机溶剂等，避免与其他废弃物混合处理。
5.2 定期清理：实验废弃物应定期进行清理和处理，防止废弃物积累导致安全隐患。
5.3 安全处置：实验废弃物的处理应符合相关法规和标准，确保环境和人身安全。
六、突发事件应急处理：6.1 应急知识普及：教师应对学生进行应急知识的培训，学生应了解常见事故的应急处理方法。
大学基础化学实验分析化学实验部分
四、实验步骤 1. 0.1 mol·L-1 HCl 溶液的标定
准 入确2用5称0无取m水L～锥N0.a形220C瓶Og中3无基。水准称N物量a质瓶2C标称O定3样3时份用一，称定分量要别瓶带倒 盖，以免吸湿。然后加入 20～30 mL 水使之 溶解，再加入 1～2 滴甲基橙指示剂，用待标 定的 HCl 溶液滴定至溶液由黄色恰变为橙色即 为终点。计算 HCl 溶液的浓度。 2. 总碱度的测定
的正确使用方法。 3. 绘制滴定曲线
(1) 调整好记录仪：a、记录仪零点调在中间；b、测量量程 选择为1V；c、走纸速度调到20cm/10000脉冲，即每 走1cm记录纸相当于滴出1mL滴定剂。
(2) 润洗滴定管；安装并用洗瓶清洗好电极
(3) 取10.00 mL H3PO4 试液于滴定用的小烧杯中，加 20mL水（加水量以液面能浸泡到电极为准），加1滴甲 基橙，1滴酚酞，然后旋紧、固定好。
五、滴定记录表格 溶液滴定
Ⅲ
VNaOH / mL
VHCl / mL
VHCl / VNaOH 平均值 VHCl /
VNaOH 相对偏差 / %
平均相对偏差 / %
溶液滴定HCl溶液 指示剂 ：
记录项目 滴 定 号 码
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
VHCl / mL
VNaOH / mL VNaOH 平均值 / mL n次间最大绝对差值
的习惯。
二、实验原理 杠杆平衡原理
三、实验步骤 1. 称前准备
检查天平、测定空盘零点 2. 固定质量称量法
称取 0.5000 g 石英砂试样两份。称量方法(参看教材) 3. 递减称量法
大学化学实验G的目的和要求
大学化学实验G基本知识、安全知识教育一目的1培养严谨的科学态度和实事求是、一丝不苟的科学作风。
2 正确熟练地掌握分析化学实验的基本操作技能，充实实验基本知识。
3 加深对分析化学基本理论的理解，确立准确的“量”的概念，了解并掌握影响实验结果的关键环节，正确掌握实验数据的处理方法。
4 通过所设置的相关实验的训练，提高观察问题、分析问题和解决问题的能力。
严禁抄、改数据，一经发现，严惩不贷。
二、实验时间实验次数：14次实验+1次实验操作考试+1次理论考试。
三次以上实验不做要重修。
上午8：00~11：00；下午1：15~16：15。
在规定的时间内按时完成。
提前5分钟到实验室按清单检查仪器是否齐整，如有缺损，请登记并重新补充。
8点以前报上来，属上班赔偿，8点以后上报属本人赔偿。
实验结束后请清点仪器。
实验室安排：三要求1实验前认真预习，领会实验原理、了解实验步骤和注意事项，做到心中有数。
2 预习报告：用本子。
内容：原理（简要的用自己的语言）、步骤（用框图）、数据记录表格（实验数据记录在预习报告上，不要用铅笔）、每次实验老师要抽查、结束后在老师那里留下实验数据。
参见实验讲仪P23。
3 实验中：认真操作、细心观察、如实记录、保持安静、注意安全。
4 实验报告：用报告纸。
内容：目的、原理（简要的用自己的语言）、步骤（用框图）、数据记录及结果处理（依据、公式、记录的数据、计算结果或结论、对实验现象的解释）、体会与总结（分析实验误差的原因、对实验中的疑难问题进行讨论、提出自己的见解和收获）、思考题。
下一次实验交上一次实验的报告。
不同的实验有合成、定性分析、定量分析、仪器分析等，实验报告的写法不同。
参见走廊玻璃宣传窗中样本。
四实验室卫生1 实验时保持台面的整洁有序，实验结束后回复原位(试剂的位置摆放、卫生、滴定架、拖把等)，每人做好自己的桌面。
大三选修实验课分析化学实验教学大纲
大三选修实验课分析化学实验教学大纲一、课程概述分析化学实验是一门针对大三化学专业学生的选修实验课程，旨在通过实验操作，让学生全面了解与掌握分析化学相关实验的基本原理、常用技术和实验方法。
本大纲将详细介绍该课程的教学目标、教学内容、教学方法和教学评价等内容。
二、教学目标1. 培养学生的实验操作能力，使其掌握分析化学实验中的常用仪器设备的操作方法和技巧；2. 培养学生的实验设计和数据分析能力，使其能够有效地计划和执行实验并准确分析实验结果；3. 培养学生的科学研究能力，使其能够扩展和应用所学的分析化学实验知识；4. 培养学生的团队合作和沟通能力，使其能够在实验课程中与同学们合作完成各项实验任务。
三、教学内容1. 实验室安全与规范：引导学生了解实验室的安全操作规范，学习处理实验中常见的安全事故。
2. 基本分析方法：介绍常用的分析化学方法和技术，如重量法、容量法、光度法、电位滴定法等。
3. 仪器设备的操作与维护：学习分析化学实验中常用的仪器设备及其操作方法，如天平、分光光度计、电位滴定仪等。
4. 无机分析实验：进行一些基本的无机分析实验，如酸碱滴定、络合滴定、沉淀分离等。
5. 有机分析实验：进行一些基本的有机分析实验，如有机物的定性分析、无水乙醇的测定等。
6. 仪器分析实验：掌握一些仪器分析方法，如红外光谱法、气相色谱法等。
7. 实验设计与数据分析：培养学生的实验设计和数据处理能力，让他们能够正确地设计实验方案并准确分析实验数据。
四、教学方法1. 理论教学与实验操作相结合：在理论课上引入相关的实验案例，让学生在理论学习的基础上，对实验操作有一定的了解。
2. 实验教学：通过小组合作的方式进行实验操作，在实践中加深对理论的理解和掌握。
3. 引导学生自主学习：鼓励学生进行独立思考和探索，注重培养学生的动手实践能力和自主学习能力。
五、教学评价1. 实验结果评估：根据学生的实验报告和实验数据进行评价，考察学生实验操作的准确性和数据分析的能力。
化学实验要点归纳
化学实验要点归纳在进行化学实验时，正确的操作和步骤是非常重要的，这可以确保实验结果的准确性和安全性。
为了帮助大家更好地进行化学实验，以下是一些化学实验要点的归纳。
一、实验室准备在进行化学实验之前，必须做好实验室准备工作，包括：1. 确保实验室通风良好，以便排出产生的有害气体。
2. 佩戴个人防护装备，如实验服、护目镜和手套，以保护自己的安全。
3. 检查实验用具是否完好无损，并清洗干净。
4. 准备好所需的试剂和溶剂，确保其纯度和质量符合要求。
5. 参阅相关文献或方案，了解实验的原理和步骤。
二、实验操作在进行化学实验时，需要注意以下要点：1. 严格按照实验方案的步骤进行操作，不可随意改变。
2. 注意实验用具的正确使用方法，如加热、过滤、称量等技巧。
3. 小心使用装有易燃、易爆或有毒物质的试剂瓶，避免发生事故。
4. 避免将试剂直接接触皮肤，使用中性滤纸等器材进行操作。
5. 注意实验温度、pH值等条件的控制，确保实验结果的准确性。
6. 使用实验室仪器时，应按照正确的操作方法和安全规定进行操作。
三、实验安全化学实验存在一定的风险，为了保障实验人员的安全，需要注意以下要点：1. 实验室内严禁大声喧哗、交流无关话题，保持专注和集中。
2. 实验室内禁止吃东西、饮水和吸烟。
3. 高低温实验室应进行相应的温度保护和控制。
4. 注意使用化学品时的毒性和危险性，避免直接暴露，防止中毒。
5. 合理储存和处置废弃物，避免对环境造成污染。
四、实验记录正确记录实验过程和结果是非常重要的，记录要点如下：1. 记录实验的开始时间、结束时间和持续时间。
2. 记录试剂的名称、用量、浓度等信息，确保结果的可重复性。
3. 详细描述实验操作的步骤和方法，便于他人复现实验。
4. 记录实验过程中发生的突发情况、异常事项等，供后续分析参考。
5. 对实验结果进行详细的描述和分析，比较不同试验条件下的结果差异。
综上所述，化学实验要点的归纳包括实验室准备、实验操作、实验安全和实验记录等方面。
《大学化学实验》教学大纲
《大学化学实验》教学大纲《大学化学实验》精品资源共享课程的教学体系、教学内容、考核方法等参照北京化工大学的《大学化学实验（A类）》进行教学设置，基本教学资源设置60学时的教学视频，涵盖该课程全部内容的实验技术讲座和实验教学项目讲授、常规仪器的原理及使用视频，同步匹配了教学教案，建立了教学导学资源、全部实验项目的实验报告样书，教学辅助学习资源。
在拓展资源中，为了加强学生科学研究能力的训练，设置了科研基本能力学习资源，化学与现代科技讲座，人文化学及互动作品资源，诺贝尔获奖科学家的故事等。
其60学时的视频课程的分配为：《大学化学实验》（I）：15学时，《大学化学实验》（II）：13.5学时《大学化学实验》（III）：19学时，《大学化学实验》（IV）：12.5学时一、课程基本信息二、课程教育目标化学是一门实验性很强的科学，化学实验不仅是化学理论的源泉，也是化工工程技术的基础。
因此，化学实验课程是高等学校工科（化工类）学生必不可少的必修课。
科学技术的综合化、整体化趋势，要求学生系统掌握完整的化学实验知识，提高分析、综合、创新的能力。
《大学化学实验》以化学实验基本操作技能训练、基础化学实验、综合化学实验和设计实验构—1—筑实验课程体系，按多层次的能力培养要求重组课程内容，以适应新世纪发展对人才培养的要求。
大学化学实验不仅是传授知识、验证理论和掌握实验技能，更重要的是培养学生严谨的科学态度、严肃认真的工作作风和良好的化学素质，重在提高学生的能力，使学生能够运用所学知识解决实际问题，培养学生动手、观察、思考和表达的能力，提高学生的创新能力。
化学实验教学中心遵循“加强基本训练、着重能力培养、培养创新精神”的原则，融传授知识、培养能力和提高素质为一体，在实验教学中要求学生掌握化学研究的一般方法，重视基本操作技术，提高学生分析问题和解决问题的能力，尤其要鼓励创新，重视创新能力、实践能力、学习能力的培养。
三、教学内容与要求《大学化学实验》(I)(15学时)＞实验技术讲座《大学化学实验》课程体系及内容简介；实验预习、记录和报告的要求和书写格式；实验结果的处理；化学实验基本常识；化学研究的基本方法。
大学化学实验要求及常用仪器使用方法
• 二、实验原理及相关计算公式（简单地用文字 、化学反应式、计算公式、符号说明）
• 三、主要仪器与试剂 • 四、实验步骤（用箭头表示，不要照抄课本） • 五、实验要点及注意事项（参考文献） • 六、数据记录与处理（表格式记录） • 七、讨论（实验的心得及体会）
• 很多物质不能用直接法配制，可先配制接 近于所需要浓度的该种物质的溶液，然后 用基准物来标定其浓度，这种方法称间接 法。
四. 相关计算
1. 标准溶液浓度表示方法
• 物质的量浓nB度表示溶液中溶质B的物质的量， ——单位其体单积位溶为液m中o所l或含m溶m质ol B 的物质的量。
cB=nB/V (mol/L)
• 六、数据记录与处理
• 1 按照课本样式画好表格，用尺画 • 2 有效数字的取舍和位数要注意 • 3 单位写明 • 4 计算结果要正确
注意点
• 实验报告题头：实验名称、时间、地点、 指导老师等，要写全
• 作图：用作图纸。 • 交实验报告：每次实验交上一次的报告。 • 最后一次完成实验后，报告现场交。
• 滴定管夹、铁架台 、台秤等
• 酸式滴定管、碱式 滴定管、移液管、 容量瓶
• 分析天平
1、移液管操作 ：p.26(4) • 洗涤：
自来水－洗涤液－自来水－蒸馏水
－被移取溶液润洗2～3次
• 移液 • 调零刻度 • 放液（容器倾斜30º－沿器壁垂直放液
－停15秒）
注意：最后尖端的残留液，一般不要吹出， 仪器生产过程中已经考虑在内， 除非移液管上标明“吹”字才能吹出
2、容量瓶的使用 p.26(3)
洗涤检漏：旋转180° 稀释定容：滴管滴至刻度线（定容） 摇匀：二十次（定容到2/3时可先初匀）
无机化学实验基本操作规程解析
无机化学实验基本操作规程解析无机化学实验是化学学习和研究中重要的一环，为确保实验的准确性和安全性，需要遵守一定的基本操作规程。
本文将解析无机化学实验的基本操作规程，帮助读者更好地了解和掌握实验技巧。
一、实验室准备在进行任何实验前，必须做好实验室准备工作。
这包括准备所需的试剂、玻璃仪器和实验台等实验设备，并确保设备的清洁和完整。
同时，要进行实验室安全检查，确保实验室环境安全无隐患。
二、实验前准备在具体的实验前，需要进行实验前准备工作。
这包括准备实验记录本、实验器材和标准溶液等，确保实验所需物品齐全。
在实验前还要对实验步骤、实验原理和实验安全措施进行了解，熟悉实验的流程和要点。
三、实验操作过程实验操作过程是无机化学实验的核心部分。
在进行实验操作前，必须按照实验要求和实验步骤准备好所需试剂和设备。
在具体实验操作过程中，需注意以下几点：1. 遵循实验顺序：按照实验步骤的顺序进行操作，不可以随意更改操作顺序。
特别是在反应物混合和加热过程中，一定要严格按照实验要求进行操作。
2. 注意实验条件：实验条件包括温度、压力和pH值等。
在进行实验时，必须保持实验条件的稳定，并按需调节、控制实验条件。
这样才能保证实验结果的准确性和可重复性。
3. 熟练掌握操作技巧：无机化学实验需要掌握一定的操作技巧，如溶液的配制、试剂的称量和设备的操作等。
在实验操作中，要熟练掌握各种技巧，并严格按照规定的步骤进行操作。
4. 注意实验安全：实验过程中，要注意实验室安全，遵循实验室安全规定。
在进行有毒物质或易燃物质的操作时，要戴上防护手套和防护眼镜，确保自身安全。
四、实验结果记录与分析在实验操作结束后，需要进行实验结果的记录和分析。
实验结果记录包括观察结果、实验数据和实验现象等，要准确记录实验结果，并做好相应标记。
在实验结果分析中，要结合实验原理和实验要求，对实验结果进行合理分析和解释。
五、实验后整理与清洁实验操作结束后，需要进行实验器材的清洁和整理工作。
学校化学实验操作规范
学校化学实验操作规范导言：在学校中，化学实验是培养学生科学素养和实践动手能力的重要环节。
然而，由于化学实验的特殊性，操作不规范可能导致事故发生，甚至危及学生的生命安全。
因此，学校化学实验操作规范显得尤为重要。
本文将从实验前准备、操作过程以及事后管理三个方面，详细阐述学校化学实验操作规范。
一、实验前准备1.1 实验目标与内容明确在进行实验前，教师应明确实验目标和内容，并制定详细的实验教学方案。
教师应根据学生的实际水平和实验条件，合理选择实验，确保实验的可行性和安全性。
1.2 实验设备与药品准备在进行实验前，教师应检查实验室设备的完好性，并确保实验设备和药品充足。
同时，教师还应检查实验室通风、消防等安全设施的正常运行，确保实验环境符合安全要求。
1.3 学生个人防护学生在参与化学实验前，应戴上实验服、防护眼镜和手套，以避免实验药品与皮肤接触造成伤害。
教师还应教导学生正确使用个人防护用品，并告知万一发生意外应立即报告。
二、操作过程2.1 观察仔细，测量准确在进行化学实验时，学生应仔细观察实验现象，并正确使用实验设备进行测量。
学生应牢记读数要准确，并注意量杯、试管等容器的刻度，避免误差造成实验结果的偏差。
2.2 操作规范，操作顺序合理学生在进行化学实验时，应按照教师的指示进行操作，严禁随意操作和违反实验步骤。
学生还应注意操作顺序，并根据实验要求逐步添加试剂，避免不必要的风险。
2.3 实验废弃物处理学生在实验结束后，应按照规定将废弃物进行分类处理。
有机废弃物、化学品容器等应放入指定的垃圾桶中，避免对环境造成污染。
实验室应设置相应的废弃物收集容器，以便学生能够正确丢弃实验废弃物。
三、事后管理3.1 清洗与储存实验器材教师和学生在实验结束后，应及时清洗和储存实验器材。
实验器材的清洗应使用适当的清洗剂和方法，确保器材干净整洁，并防止有机物残留导致下次实验污染。
另外，教师应对实验器材进行储存管理，以确保器材的安全和完整性。
大学化学实验教学大纲
《大学化学实验》教学大纲课程名称：大学化学实验课程总学时：96课程总学分：3实验学时：96适用专业及年级：环境科学专业、应用化学专业、高分子材料与工程专业等一年级开设实验项目数：20本大纲执笔人：李晓燕审稿人：审定人：一、实验目的与基本要求大学化学实验是化学相关专业的第一门实验必修课，它是一门独立的课程，但又与相应的理论课——大学化学有紧密的联系。
其目的和任务是：学习无机化学、化学分析的基本理论、基本知识，并运用它们指导实验。
掌握基本操作、基本技术、通过实验了解无机物的一般分离、提纯和制备方法，了解确定物质组成、含量和结构的一般方法；掌握常见工作基准试剂的使用，并学会运用误差理论正确处理数据；培养学生动手、观察、查阅、记忆、思维、想象和表达能力，从而使学生具备分析问题、解决问题的独立工作能力。
要求学生认真阅读教材和参考资料，明确实验目的、要求、原理、步骤，了解实验难点，做好实验报告；原始数据应如实记录于报告本上，正确使用有效数字；对实验现象、实验数据进行分析、判断和逻辑推理；实验报告清洁、整齐、表达正确清楚、具条理性；了解实验室安全知识和事故处理。
二、实验项目内容与学时分配三、实验成绩考核办法本实验课程主要重视课上老师的讲解和学生的实验操作。
学生要认真完成每次的实验报告。
分析化学实验部分的期末考试方式主要是采用操作考试的形式，考试设计主要在于考查学生对于分析化学实验基本操作以及常见分析方法的掌握情况。
无机化学实验部分的期末考试方式主要是采用书面考试的形式，考试设计主要在于考查学生对于无机化学常见元素单质和化合物的主要性质和常见阴阳离子的鉴定方法等的掌握情况。
本课程总评成绩由期末考试、平时学习以及作业三部分组成，采用百分制。
平时实验操作占总评成绩的50％，期末考试成绩占总评成绩的30％，实验报告占总评成绩的20％。
四、实验教材和参考书实验教材：1.南京大学大学化学实验教学组编. 《大学化学实验》. 高等教育出版社，1999.2.福建师范大学化学与材料学院无机化学教研室编.《无机化学实验》，2004.参考书：1.傅献彩.《大学化学》.高等教育出版社，2003.2.北京师范大学无机化学教研室等.《无机化学实验》.高等教育出版社，2004.3.河北师范大学等合编.《无机化学》.高等教育出版社，2005.五、主要使用的仪器设备电光天平、电子天平、托盘天平、电炉、离心机、循环水式多用真空泵、电热恒温干燥箱、蒸馏水器。
解析化学实验的步骤
解析化学实验的步骤解析化学实验是一种通过观察和检测物质性质、组成和含量的实验方法。
在进行解析化学实验时，必须按照特定的步骤进行操作，以确保实验结果的准确性和可靠性。
以下是解析化学实验的一般步骤：步骤一：实验前的准备工作在进行解析化学实验之前，必须进行充分的准备工作，包括了解实验目的、研究文献和收集所需的物质和试剂。
此外，需要检查实验室设备和仪器的状态，确保其正常工作。
另外，还需要检查和处理好有关安全问题，如戴上防护眼镜、穿戴实验服等。
步骤二：样品的制备在开始实验之前，需要对待测物质进行适当的制备。
这可能涉及到样品的采集、样品的提取和处理等步骤。
制备样品的过程中需要注意采用合适的技术和适当的条件。
确保样品的质量和纯度对于实验结果的准确性至关重要。
步骤三：试剂的配制试剂的配制是实验中非常重要的一步，因为试剂的质量直接影响到实验结果的准确性。
在配制试剂时，需要按照一定的比例和方法将试剂溶解在适当的溶剂中。
同时，还需要注意试剂的保存条件和有效期限，确保试剂的质量不受影响。
步骤四：实验操作在进行实验操作之前，需要对实验装置和仪器进行适当的校准和调试。
接下来，按照实验的要求进行相应的操作，例如加热、搅拌、混合等。
操作过程中需要掌握好时间和温度的控制，确保实验条件的稳定性和可重复性。
步骤五：数据记录和观察在实验过程中，需要对实验结果进行准确的数据记录和观察。
这包括记录实验操作的细节、观察实验现象和记录实验数据等。
同时，还需要主动观察并记录可能对实验结果产生影响的异常情况。
步骤六：数据分析和结果计算在实验完成后，需要对实验数据进行分析和处理。
这可能涉及到数据的整理、统计和计算。
通过数据分析和结果计算，可以得出实验结果，并与预期的结果进行比较和评估。
步骤七：实验报告最后，需要根据实验结果撰写实验报告。
实验报告应包括实验目的、实验原理、实验方法、实验数据和结果、数据分析和结论等内容。
实验报告需要准确、清晰地表达实验过程和结果，以便他人能够理解和重现实验。
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大学化学实验指导2015~2016学年第一学期目录2015~2016学年第一学期环科15大学化学实验安排 (3)1.大学化学实验基础知识 (4)2.容量器皿的校准 (6)3.滴定分析基本操作练习 (7)4.铵盐含氮量的测定 (9)5.天然水硬度的测定 (10)6.醋酸解离常数和解离度的测定（两人合作） (12)7.粗盐的提纯 (13)8.高锰酸钾溶液的配制与标定 (14)9.过氧化氢分解反应速率常数和活化能的测定 (15)10.分光光度法测定铁含量 (16)11.纸色谱法分离与鉴定某些阳离子 (18)2015~2016学年第一学期环科15大学化学实验安排1.大学化学实验基础知识——实验是一门技术一、开设实验课程目的1.验证化学的基本原理、基本知识，巩固、加深、拓展理论知识的学习；2.掌握实验的基本技能、基本操作，培养分析问题、解决问题的能力。
二、实验的程序实验前的预习－实验中的操作－实验后的报告－实验结束考试 【要求做到“三会”：会选择仪器，会配制试剂，会进行计算】三、实验预备知识(一)试剂(溶液)浓度的表示方法 1.物质的量浓度(摩尔浓度)定义式：基本单元—其中；B mol B M mB n L mol V B n B c )()()()(1=⋅=- 注：选择的基本单元不同，同样质量的溶质，其物质的量的数值不同，相应的溶液的浓度也不同！ 2.质量分数浓度ppt ppb ppm —，或—或—；当浓度比较小时，溶液质量溶质质量1296101010%100⨯⨯⨯⨯=ω3.体积质量数浓度定义式：1111----⋅⋅⋅⋅L ng L g L mg L g ；；；溶液体积溶质质量μ (二)试样待测组分含量(浓度)的表示方法 1.固体试样质量分数浓度 2.液体试样体积质量数浓度 3.气体试样①体积质量数浓度(mg·m -3或μg·m -3或ng·m -3) ②体积分数浓度A pptppb ppm A —；或—；或—；当浓度比较小时，气体样品的体积待测组分的分体积1296101010%100⨯⨯⨯⨯=(三)数据记录与数据处理1.有效数字—只含有一位可疑数字的物理量。
（注—物理量：不仅给出数值，而且反应测量的方法/仪器的准确度） 2.有效数字运算法则(1)加减法—计算结果保留的小数位数应与原始数据中小数位数最少的数相一致。
如：0.0121+25.64+1.05782=26.71(2)乘除法—计算结果保留的有效数字位数应与原始数据中有效数字位数最少的数相一致。
如：0.0121×25.64×1.05782=0.328(3)对数计算—计算结果有效数字位数等于尾数部分的位数 (4)数字修约—数据处理过程中舍去不必要的有效数字的过程数字修约规则—四舍六入五留双被修约数字≤4 舍去 0.52664=0.5266≥6 进位 0.36266=0.3627=50 舍去/进位=5* 进位 18.0852=18.09末位为偶数10.2350=10.24;10.2650=10.26（注意：不能连续修约，如：1.54546=1.5；1.54546≠1.6） 3.分析结果有效数字位数的一般要求 ①对于高含量组分（＞10%）一般要求分析结果用4位有效数字表示 ②对于中含量组分（1%～10%）一般要求分析结果用3位有效数字表示 ③对于微量组分（＜1%）一般只要求分析结果用2位有效数字表示 4.线性回归方程的建立(最小二乘法) 设自变量x 1,x 2,x 3,…x n (如浓度)应变量y 1,y 2,y 3,…y n (如仪器的信号值：电位、吸光度、峰高、峰面积等) 则∑=-i x n x 1；∑=-i y n y 1令Sxx=2)(-∑-x x i ；Syy=2)(-∑-y y i ；Sxy=))((----∑y y x x i i则线性相关系数r =SxxSyySxy回归方程斜率SxxSxy b =；截距---=x b y a回归方程（一元线性）y=a+bxExcel 建立回归方程的方法：斜率—slope ；截距—intercept ；线性相关系数—correl(四)基本实验仪器简介 1.体积测量仪器非容量器皿：量筒；带刻度烧杯；带刻度锥形瓶；带刻度试剂瓶；滴管等。
容量器皿：容量瓶；移液管；滴定管等。
2.称量仪器——天平 天平的两个重要指标： (1)最大称量值(2)感量/分度值——使天平在平衡位置产生1个分度变化所需要的质量。
感量越小，灵敏度用于测量溶液pH 值或电位的一种电化学分析仪器 4.可见分光光度计定性分析——吸收曲线(A~λ关系曲线)；定量分析——标准曲线(A~c关系曲线)(五)试剂配制（仪器选择问题）原则：根据试剂在实验中用途确定配制方法(1)作为标准溶液（具有已知准确浓度的溶液）用的试剂①直接法基准物质（g）溶解定量转移定容标准溶液（C）(分析天平)②间接法近似浓度的溶液准确浓度的溶液--标准溶液（C ＇）滴定、计算(2)作为一般反应用试剂只要配制近似浓度溶液即可！(六)仪器的洗涤方法介绍“少量多次”原则四、思考题1.何谓基准物质？基准物质的条件是什么？2.欲配制1000mgCl-·L-1标准溶液1L，问需NaCl多少克？若用KCl配制此溶液，需要KCl多少克？指出实验中所需要的称量仪器名称和体积控制仪器名称。
3.高锰酸钾法氧化还原滴定中需要3mo L·L-1的稀硫酸1000mL，现有密度为1.84gmI，浓度为98%的浓硫酸500mL，写出由浓硫酸配制上述稀硫酸的配制流程，指出实验中所需要的体积测量或体积控制仪器名称4.洗涤烧杯时，用自来水洗过后残留液体体积为1mL，其中杂质浓度为Xg·mL-1，之后用蒸馏水淋洗，假定每次残留的液体体积均为1mL，确定用30mL蒸馏水分三次洗涤后残留杂质浓度为多少？如果用30mL蒸馏水一次洗涤残留杂质浓度又为多少？比较两种洗涤方法的效果。
5.称取0.432gNH4Fe(SO4)2·12H2O溶于含硫酸的水中后，定量转移至容量瓶中并稀释至500mL 得Fe3+离子标准溶液。
按下列表格取一定体积的标准溶液，加入磺基水杨酸显色剂显色后，(2)将上述表格填写完整并建立磺基水杨酸法比色法测定铁的回归方程（A～m）、确定A与m 之间的线性相关系数r。
2.容量器皿的校准1.掌握容量瓶、移液管和滴定管的使用方法2.学习容量器皿的校准方法3.进一步熟悉分析天平的称量方法二、方法与原理容量仪器（指容量瓶、移液管和滴定管等）的实际体积必须与所标示体积相符，否则会影响定量分析的准确度。
1.相对校准法—容量瓶和移液管的校准2.称量法—容量瓶、移液管和滴定管的校准三、实验内容1.滴定管的校准（称量法）25.0mL蒸馏水（移液管）n=4100mL容量瓶（洗净晾干）结果：弯月面刻度线四、预习思考题：1.称量法校准容量器皿的前提条件是什么？2.容量器皿的相对校准中，如果一种容量器皿不准确，或者两种容量器皿都不准确，校准是否有意义？3.滴定分析基本操作练习一、实验目的1.了解滴定分析的基本概念2.学习盐酸溶液和氢氧化钠溶液的配制方法3.学习滴定分析的基本操作二、实验原理2.滴定分析计算：等物质的量关系如：HCl + NaOH = NaCl + H 2O (cV)HCl =n(HCl)=n(NaOH)=(cV)NaOH )()()()(HCl V NaOH V NaOH c HCl c三、 实验内容① 0.1mol·L -1HCl 溶液的配制4.2mL1：1盐酸稀释定容250mL② 0.1mol·L -1NaOH 溶液的配制稀释定容250mL 1.0gNaOH 溶解-1-1次 数数 据 内 容1 23NaOH 溶液 初读数/mL 终读数/mL 净体积/mLHCl滴定初读数/mL终读数/mL净体积/mL数据处理 体积比)()(HCl V NaOH V体积比平均值体积比相对平均偏差NaOH 滴定0.1mol·L HCl （酚酞为指示剂） 次 数数 据 内 容1 231.盐酸和氢氧化钠能否直接法配制标准溶液？2.准确度的表示方法以及精密度的表示方法。
3.本实验中用盐酸滴定氢氧化钠以及用氢氧化钠滴定盐酸两次体积比是否相等？4.铵盐含氮量的测定一、 实验目的1. 学会用基准物质标定溶液浓度的方法2. 了解甲醛法测定铵盐中含氮量的原理和方法 二、 实验原理NH 4 + + H 2ONH 3H 2O + H +·K h = K a (NH 4+) = K w / K b (NH 3·H 2O) = 5.6×10 –10 酸碱准确滴定条件：CK i ≥ 10 –8甲醛强化：4 NH 4+ + 6 HCHO = (CH 2)6N 4H + + 3 H + + 6 H 2O K a [(CH 2)6N 4H +] = 7.1×10 –6等物质的量关系： n(N)= n(NH 4+) =n(H +)=(CV)NaOH试样含氮量：31001.14)(01.14)(%⨯⨯=⨯=试样质量试样质量NaOH CV N n N 三、 实验内容1.0.1mol·L -1NaOH 溶液的配制与标定（1） 配制：溶解H 2O 转移250 mL（2） 标定（平行做3次）0.4 ~ 0.5 g KHP50mLH 2O 1D 酚酞溶液（1）滴定粉红色（终点）标定反应 ：KHP + NaOH == KNaP + H 2O等物质的量关系： 1.20410)(3⨯KHP m =n (KHP) = n (NaOH)=NaOH CV )(2.样品的测定（1）样品溶液的配制定量转移定容100mL0.6 ~ 0.8 g (NH4)2SO4H2O溶解（2）测定（平行做3次）4mL20%HCHO1D酚酞25mL溶液(1)（四、预习思考题1.实验中所使用甲醛中如果含有少量甲酸将对实验结果产生什么影响？如何消除其影响？2.除了邻苯二甲酸氢钾(KHP)，还有什么基准物质可以用来标定氢氧化钠溶液的浓度？3.在用邻苯二甲酸氢钾(KHP)标定氢氧化钠的实验中，选择称量质量0.4~0.5g的依据是什么？5.天然水硬度的测定一、实验目的1.掌握配位滴定的基本原理、方法和计算2.掌握铬黑T、钙指示剂的使用条件和终点变化二、实验原理(1)pH=10时的反应过程（M=Ca、Mg）M 2++HIn 2-MIn -+H +M 2++HY 3-MY 2-+H +MIn -+HYMY 2-+HIn 2-滴定前滴定中终点时(酒红色) (蓝色) 说明：1）控制酸度；2）等物质的量关系：n(Mg 2+)+n(Ca 2+)=n(HY 3-)=n 1(EDTA)=C V 1(2)pH=12时Mg 2+Mg(OH)2 Ca 2+与EDTA 反应过程与（1）相似；等物质量关系：n(Ca 2+)=n 2(EDTA)=CV 2 三、实验内容1.Ca 2+2+2.Ca 2+3.计算CaO 含量/mg·L -1=00.501000)(1⨯⨯-CaO M V c总硬度= 度（注：1度=10mgCaO·L -1）Ca 2+含量/mg·L -1=00.501000)(2⨯⨯-Ca M V c ；Mg 2+含量/mg·L -1=00.501000)()(21⨯⨯---Mg M V V c四、预习思考题1.配位滴定为什么要控制酸度？2..有哪些基准物质可以用来标定EDTA ？6.醋酸解离常数和解离度的测定（两人合作）一、实验目的1.测定醋酸的解离常数和解离度，加深对解离常数和解离度的理解。