6[1].1奇光异彩的金属

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沪教版(上海)化学九年级下册6.1奇光异彩的金属_学案2(无答案)

奇光异彩的金属【学习目标】1．知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应；2．初步认识常见金属与酸的置换反应，能利用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。

【学习重难点】1．对金属活动性顺序的探究，归纳得出置换反应的特点2．金属活动性顺序和置换反应的理解和应用【学习过程】一、自主学习1．铁制品放入稀盐酸中除锈时，溶液变成黄色，并常有气泡产生，有关反应的化学方程式是：______________________________________、__________________________。

2．以氧化铜、锌粒、稀硫酸为原料，用两种不同的方法制备铜（其中第一个方案的过程中有蓝色溶液产生），写出有关反应的化学方程式：方案一：_____________________________________________；方案二：_______________________________________________。

3．等质量的金属镁、锌、铁、铝与足量的等质量、等浓度的稀硫酸充分反应。

（1）反应速度最快的是（2）产生氢气最多的是4．如果血液中缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血，市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒极小的还原铁粉，这些铁粉在人的胃液（胃酸的主要成分是盐酸）作用下转化成亚铁盐，这个转化的化学方程式是。

5．把足量的盐酸加入到盛有少量铁粉、铜粉、银粉、铝粉和碳酸钙粉末的混合物的烧杯中，充分搅拌反应完全后过滤，在滤纸上的剩余固体有（写化学式），烧杯中发生反应的化学方程式为、、上述反应中，属于置换反应的有个。

二、自我检测1．下列金属的活动性按由弱到强的顺序排列的是（）A．Al、CA．Cu、Zn B．Ag、Hg、Fe、ZnC．Al、NA．Zn、Cu D．Cu、Zn、Fe、Ca2．鱼胆养破后会使鱼肉粘上难溶于水的胆汁酸(一种酸)而变苦，要减少这种苦味。

用来洗涤的最佳物质是（）A．水B．纯碱C．食盐D．食醋3．公元2世纪，我国古代炼丹专家魏伯阳在最早的炼丹专著《周易参同契》一书中记载“金入于猛火，而色不夺精光”，这句话是指在强热的条件下黄金的性质（）A．很稳定B．很活泼C．易氧化D．易还原4．“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。

6-1-奇光异彩的金属知识点

第六章：常用的金属和盐§6-1 奇光异彩的金属第1课时金属材料一、金属材料纯金属（90多种）合金（几千种）分类：按密度分重金属（密度大于4.5g/cm 3）如汞Hg ，铅Pb ，铜Cu ，银Ag ，金Au轻金属（密度小于4.5g/cm 3）如锂Li ，钠Na ，铝Al ，镁Mg习惯上又分为黑色金属（铁铬锰及它们的合金）和有色金属（除黑色金属以外所有金属）。

1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。

2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）3）有良好的导热性、导电性、延展性、一定的韧性3、金属的共性（1）导电性导电导热最好的是银，（2）导热性常用铜做电线。

（3）表面有光泽──铂和金常做饰品。

（难与空气、水等反应）（4) 有延性和展性──最好的是铝。

4、金属之最地壳中含量最多的金属铝Al 人体中含量最多的金属钙Ca人类至今冶炼最多的金属铁Fe 熔点最高的金属钨W熔点最低的金属汞Hg 硬度最大的金属铬Cr密度最大的金属锇Os 密度最小的金属锂Li二、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。

(注：混合物)，因此可用来制造人造骨等。

（1）熔点高、密度小优点（2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好1、金属材料第2课时金属的化学性质一、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气反应2Mg +O 2 2MgO 2Mg +O 2 2MgO 注：MgO ：白色固体 4Al +3O 2 2Al 2O 3 4Al +3O 2 2Al 2O 3注：Al 2O 3：白色固体3Fe +2 O 2 Fe 3O 4 2Cu + O 2 2CuO 注：CuO ：黑色固体注意：①虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了反应的进行，所以铝在常温下不会锈蚀。

②“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极不活泼。

沪教版(上海)初中化学九年级第二学期6.1《奇光异彩的金属》测试试题(解析版)

沪教版（上海）初中化学九年级第二学期6.1《奇光异彩的金属》测试试题（解析版）6.1《奇光异彩的金属》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．合理使用金属制品很重要，下列说法不正确的是（）A．硫酸铜溶液不宜用铁桶来盛放B．使用金属制品时，尽可能避免接触酸性物质C．保险丝使用锡铅锑合金是因为它的熔点高D．在金属表面刷漆隔绝氧气，是防止腐蚀的有效方法2．下列归类正确的是（）A．A B．B C．C D．D3．下列实验现象描述正确的是：（）A．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，且有黑色固体生成B．红磷在空气中燃烧，产生大量烟雾C．镁带在氧气中燃烧，生成黑色固体D．将铁加入硫酸铜溶液中，有红色固体铜析出4．下列物质间比较的说法中不正确的是（）A．熔点：焊锡（锡、铅合金）＞纯铅B．二氧化碳的体积分数：人体呼出的气体＞人体吸入的气体C．碳元素的质量分数：生铁＞钢D．汽油去油污是溶解，洗涤剂去油污是乳化5．下列物质不属于合金的是（）A．黄铜矿 B．生铁 C．不锈钢 D．黄铜6．下列有关实验现象或事实叙述错误的是（）A．用过的菜刀洗净擦干放在通风干燥处可以防止生锈B．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体1 / 17C．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体D．铁锈放入稀盐酸中，溶液由无色变成黄色7．废旧家用电器的某部件含有Zn、Fe、Cu三种金属，若与足量稀盐酸充分反应，过滤后滤液中一定有（）A．ZnCl2 FeCl2 B．CuCl2 FeCl2 C．ZnCl2 FeCl3 D．CuCl2 FeCl38．物质的性质决定物质的用途。

下列因果关系不成立．．．的是（）A．因为磷燃烧能产生白烟，所以可用于制作烟幕弹B．因为金属钨的熔点高，所以被用来制造灯泡中的灯丝C．因为氮气化学性质不活泼，所以可用于食品包装袋内防腐D．因为氧气能支持燃烧，所以氧气可供给呼吸9．现有X、Y、Z三种金属，只有Y能与盐酸反应，X与ZNO3溶液不反应，三者活动性强弱顺序是（）A．X＞Y＞Z B．Y＞Z＞X C．Z＞Y＞X D．X＞Z＞Y10．等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图象能正确反应氢气质量与反应时间之间关系的是（）A．A B．B C．C D．D11．下列实验中，颜色变化不符合实验事实的是（）A．铁钉放入硫酸铜溶液中，溶液由蓝色变为浅绿色B．把用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花直接放入二氧化碳中，纸花由紫变红C．将空气中燃着的硫伸入氧气中，火焰由淡蓝色变为蓝紫色D．在水中加入少量高锰酸钾，液体由无色变成紫红色12．常温下，往盛放适量M物质的烧杯中逐渐加入N物质并充分搅拌。

2022年上海(沪教版)九年级化学下册同步备课精品系列6-1 奇光异彩的金属(备作业)

6.1 奇光异彩的金属一、单选题1．下列有关金属的说法中，错误的是（）A．铝在空气中表面会生成一层致密的氧化铝薄膜，使铝具有很好的抗腐蚀性能B．生铁的含碳量大于钢的含碳量C．金属具有金属光泽，常温下都是固体D．回收利用是保护金属资源的有效途径之一【答案】C【解析】A、铝的化学性质比较活泼，在常温下，能与空气中的氧气反应，在其表面会生成一层致密的氧化铝薄膜，使铝具有很好的抗腐蚀性能，故选项正确，但不符合题意；B、生铁和钢是含碳量不同的铁合金，其中生铁的含碳量大于钢的含碳量；故选项正确，但不符合题意；C、金属具有光泽，常温下大都是固体，汞在常温下是液体；故选项错误，但符合题意；D、金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一；故选项正确，但不符合题意；故选：C。

2．“芙夷侯国”遗址出土的文物中有保存完好的青铜器，青铜是一种合金。

下列物质不属于合金的是A．钢铁B．黄铜C．焊锡D．四氧化三铁【答案】D【解析】A、钢铁是铁的合金，不符合题意；B、黄铜是铜、锌合金，不符合题意；C、焊锡是锡、铅合金，不符合题意；D、四氧化三铁是铁的氧化物，不属于合金，符合题意。

故选D。

3．人类利用金属的历史经历了从青铜器时代到铁器时代，再到铝合金大量使用的过程。

这一事实与下列因素有关的是A．地壳中金属元素的含量B．金属的延展性C．金属的导电性D．金属冶炼的水平【答案】D【解析】人类利用金属的历史经历了从青铜器时代到铁器时代，再到铝合金大量使用的过程，因为铜的活性比较弱，而铝的活性比较强，存在形式比较复杂，所以金属冶炼的水平就限制了金属的使用。

故选：D4．下列说法中，正确的是（）A．水中铁易生锈是因为铁易与水反应B．炼铁是将铁矿石中的铁置换出来的过程C．铁的性质比较活泼，常温下，在干燥的空气中很容易与氧气发生反应D．炼钢是将生铁中所含过量的碳和其他杂质转变为气体或炉渣而除去的过程【答案】D【解析】A、铁在水和氧气并存时易生锈，故选项错误；B、炼铁就是将铁矿石中的铁转变为铁单质的过程，发生的不是置换反应，故选项错误；C、在干燥的空气中铁不易生锈，故选项错误；D、炼钢就是减少生铁中的含碳量，故选项正确；故选：D。

6.1奇观异彩的金属--课后作业 2020-2021学年沪教版(上海)九年级化学下册

第六章奇光异彩的金属课后作业1．下列金属中，属于黑色金属的是( )①铁②铜③金④银⑤铬⑥锰⑦锌(A)①⑤⑥B)②③④(C)①②⑦(D)①②⑤⑥2．以下性质中，不属于金属共性的是( )(A)导电性(B)传热性(C)易溶性(D)延展性3．一种新兴的金属由于其密度小，延展性好，耐腐蚀性强，它和它的合金在航空、航海和化学工业中逐步取代铝和铝合金而被广泛应用，该金属是( )(A)锌(B)钛(C)铜(D)镁4．下列反应中属于置换反应的是( )点燃CO2 + 2H2O (A)CO + CuO∆−−→Cu + CO2(B)CH4 + 2O2−−−→高温2Cu+ CO2↑(D) Fe + 2FeCl3→3FeCl2(C)C + 2CuO−−−→5．A、B、C、D四种金属，分别投入盐酸中，A、B、C表面都产生气泡，而D 没有，再将B、C两种金属放入A的盐溶液中，C表面有A析出，而B没有，则四种金属的活动性顺序是( )(A)A>C>B>D (B)C>A>B>D (C)C>B>A>D (D)A>B>C>D6．将铁放入下列溶液中，溶液的质量会减少的是( )(A) HCl (B) H2SO4(C) FeSO4(D) CuSO47．下列左栏是铝的用途、右栏是铝的性质，请用短线把用途及其相关酌性质连结起来：8．将一定量的锌粉、铜粉投入到CuSO4溶液中，充分反应后，现象是，将反应溶液静置片刻，将沉在溶液底部的固体取出，加入稀硫酸，充分振荡，现象是，写出上述变化的化学方程式：(1)____________________(2)____________________。

9．用锌跟稀H2SO4反应制取0.15 mol氢气，需要_______mol锌，改用铁则需铁____mol，改用铝制则需铝________mol。

10．我国是世界上炼铜最早的国家，原料为氧化铜矿，氧化铜跟硫酸反应生成硫酸铜，再用铁把铜置换出来，写出有关的化学方程式：_________________________________________________________________，__________________________________________________。

沪教版(上海) 九年级第二学期 6.1奇光异彩的金属课件(共20张PPT)

沪教版（上海）九年级第二学期 6.1奇光异彩的金属课件(共20张PPT)(共20张PPT)九年级沪教版（上海）化学6.1奇光异彩的金属教学目标了解金属的用途12理解金属的分类和共性理解和掌握金属的化学性质，与酸、盐的反应3理解金属的活动性顺序4知识点应用广泛的金属材料12金属的分类和共性金属和酸盐的反应3应用广泛的金属材料01商代“司母戊鼎”青铜器春秋晚期的“越王勾践剑”奇光异彩的金属金属材料金属用品是由金属材料制成的，日常生活中用到的锄、刀等都是由金属材料制成的，金属材料包括纯金属和它们的合金。

合金合金是一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的具有金属特性的物质。

合金是一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的具有金属特性的物质，属于混合物。

(1)合金可以为金属与金属或金属与非金属的混合物；(2)合金是几种成分熔合在一起，而不是像铝粉、铁粉简单地混合在一起；(3)合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更易适合于不同的用途；(4)日常使用的金属材料，大多数为合金。

注意合金与组成他们的金属的性质差异：合金比其他组分金属的颜色更鲜艳合金的硬度大于组成他们的金属合金的抗腐蚀能力一般强于组成他们的金属合金的熔点低于组成他们的金属2、合金的特点①熔点低；如：保险丝、焊锡②硬度大；如：硬铝、黄铜（Cu-Zn）、青铜（Cu-Sn）、生铁、钢、18K 黄金。

③导电性差：如：导线都是最纯净的金属。

金属的分类和共性02金属的分类和共性(1)冶金工业上黑色金属：铁、铬、锰及它们的合金有色金属：黑色金属以外的金属(2)按密度分轻金属：密度小于4.5 g/cm3重金属：密度大于4．5g/cm3金属的共性(1)导电性。

人们利用金属制导线就是利用这一性质。

(2)导热性。

人们用金属（如铁、铝）制成炊具，就是利用这一性质。

(3)金属的表面一般都有光泽。

如黄金饰品就是利用这一性质制成的。

(4)金属具有良好的延性、展性，即可将它们拉成线状细丝或槌击成薄片。

沪教版(上海)化学九年级下册6.1奇光异彩的金属_学案3(无答案)

奇光异彩的金属【学习目标】1．了解金属活动性顺序；2．掌握金属活动性顺序的应用。

【学习重难点】1．金属的活动性顺序的应用【学习过程】一、自主学习1．宋代初期，人们发现江西上饶有一苦泉，蒸发这种苦泉水会得到胆矾，熬苦泉水的铁锅用久了会变成铜锅，这也是湿法炼铜的起源，写出这个反应的化学方程式_____________________________________ 。

2．为了验证铁、铜、银的金属活动性顺序，可选用一种单质，两种盐溶液和，其中发生反应的化学方程式。

3．等质量的铁、镁、锌、铝分别与足量的等质量等浓度的盐酸反应，则反应速度由快到慢为，产生氢气质量由多到少顺序有为。

4．要除去硫酸亚铁中混有的硫酸铜溶液，可以先加入，充分反应后，留下溶液即硫酸亚铁，反应的化学方程式为。

二、自我检测1．将X、Y两种金属片分别放在硫酸铜溶液中，X表面析出金属Cu，Y没有明显现象，据判断，三种金属活动性顺序是（）A．铜>X >Y B．X > 铜> Y C．Y > 铜> X D．X > Y > 铜2．社会上一些不法分子用黄铜（铜锌合金）冒充黄金进行诈骗活动。

为了辨别真伪，以下方法可行的是（）A．观察颜色B．称质量C．放入稀盐酸中D．用磁铁吸引3．一个铁制容器，不能盛放的溶液是（）①盐酸②氢氧化钠③硫酸亚铁④氯化铜A．①②④B．①②C．②③④D．①④4．将锌片分别放入下列各溶液中，反应后所得溶液的质量减小的是（）A．硫酸铜溶液B．稀硫酸C．硫酸镁溶液D．硝酸银溶液5．在CuSO4和ZnSO4的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，滤纸上的物质是（）A．Fe和Zn B．Cu和Zn C．Cu D．Cu和Fe6．把铁棒浸入下列溶液中，一段时间后取出，固体质量减少的是（）A．稀硫酸B．硝酸银溶液C．硫酸镁溶液D．硫酸铜溶液7．在天平的左右两盘上，各放一只盛有150克20%的稀硫酸的烧杯，并调至天平平衡，然后分别放入铁和铝各5克（硫酸足量），反应完成后，天平将（）A．右低左高B．左低右高C．保持平衡D．无法判断8．在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后有少量金属析出，过滤后往滤液中加入稀盐酸，有白色沉淀生成，则析出的金属是（）A．铁和铜B．铜和银C．铁和银D．银9．下列各组物质的溶液中，不加任何试剂就能鉴别出来的是（）A．KNO3NaOH HCl B．BaCl2Na2SO4Na2CO3C．FeCl3NaOH KOH D．BaCl2Na2CO3HCl10．在置换反应：A＋Ｂ→ C＋D中，（1）若D为氢气，B为稀硫酸，则A的选择应满足的条件是；（2）若D为铜，化合物B的物质类别可能为；(选填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”)（3）某些非金属也有活动性顺序。

沪教版(上海)化学九年级下册6.1奇光异彩的金属_学案设计(无答案)

奇光异彩的金属【学习目标】1．知道常见的金属；2．了解金属的分类，掌握金属的共性。

【学习重难点】1．金属的共性【学习过程】一、自主学习1．金属有多种分类方法。

根据密度不同，可分为和；一般将密度在以上的金属叫做。

金属还可分为金属和金属，如铁是金属，铝是金属。

2．大多数金属一般具有、、、等共性。

铜是制作输电导线的材料，就是利用它的性。

金属在通常情况下，除是液体外，都是固体。

3．人体中含量最多的金属元素是，目前冶炼最多的金属是，地壳中含量最多的金属元素是，密度最小的金属是，熔点最低的金属是。

导电能力最强的金属是______。

4．地壳中含量最多的金属元素和地壳中含量作多的非金属元素组成的化合物的化学式为_____ ；地壳中含量最多的两种元素组成的化合物的化学式为_______。

5．金属的表面一般都有，黄金饰品就是利用这种性质制作的。

但是有些金属露置于空气中，其表面会变得暗淡无光，这是因为它们与空气中的等物质发生了变化。

二、自我检测1．下列金属中，属于黑色金属的是（）A．铝B．铜C．汞D．铁2．从金属的利用历史看，先是青铜器时代后是铁器时代，铝的利用是近100年的事。

下列说法与这个先后顺序有关的是（）A．金属的导电性B．金属的延展性C．地壳中金属元素的含量D．金属冶炼的难易程度3．我国广泛使用铁锅，最主要是因为（）A．铁锅具有良好的导热性B．铁资源丰富，铁制品价格低廉C．使食物中增加人体必需的微量元素铁D．铁在干燥的空气中不易生锈，使用寿命长4．金、银、铜被人们做成货币流通，主要是利用它们性质中的（）A．硬度适中B．不活泼型C．产量高D．在自然界中得到它们的单质矿石5．患贫血症的人可以多吃韭菜，因为韭菜是一种含铁量很高的蔬菜，每100g韭菜中含铁8．9mg。

这里的8．9mg铁是指的是（）A．铁元素B．铁单质C．氧化铁D．硫酸亚铁6．下列关于铝的性质叙述中，属于化学性质的是（）A．铝是银白色金属B．铝易传热导电C．铝有良好的延展性D．铝表面易形成氧化膜7．下列物质中属于金属单质的是（）A．不锈钢B．水银C．铁锈D．冰8．垃圾是“放错了位置的资源”，应该分类回收。

上海市崇明区横沙乡九年级化学下册6.1奇光异彩的金属(1)校本作业

上海市崇明区横沙乡九年级化学下册6.1奇光异彩的金属(1)校本作业6.1非凡光彩的金属(1)金属的性质和用途以及金属活动的顺序独立梳理一、金属的分类和共性:1 .金属分类:(密度> 4.5g/cm3)根据密度金(密度c > b > b > a > c > d > a > b)12.如果金属锰(Mn)在金属活性序列中位于铝和锌之间，则以下反应是不正确的()...a .锰+硫酸→硫酸锰+H2↓硼镁+硫酸锰→硫酸镁+mnc。

Fe+mnso4 → feso4+mndMn+cuso4 → mnso4+cu13，在下面的除杂方法中，误差是选项a.b.c.d .物质稀硫酸硫酸钙溶液氯化铁溶液二氧化碳杂质铜稀硫酸氯化铜一氧化碳除杂方法过滤过量的碳酸钙，过滤过量的铁粉，过滤并点燃14，将一根光亮的铜线插入硝酸银溶液中，过一会儿取出，铜线表面覆盖一层银白色物质，反应的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

15.要除去混合在硫酸亚铁中的硫酸铜溶液，可以先加入。

充分反应后，溶液为硫酸亚铁。

反应的化学方程式是。

16.向盛有少量铁粉、铜粉、银粉、铝粉和碳酸钙粉末混合物的烧杯中充分加入足够的盐酸3搅拌反应完成后，过滤，滤纸上剩余的固体为(写化学式)，烧杯中反应的化学方程式为:在上述反应中，有一个属于取代反应。

17、判断下面的置换反应是否会发生，如果会发生反应，写出反应方程式，不能说明原因。

(1)铝和硫酸，(2)铜和稀硫酸，(3)锌和硝酸银，(4)铁和稀硫酸，(5)铜和氯化银，(6)铁和硝酸银。

18.通过实验验证铁、铜和银的活性顺序，并填写以下实验报告。

[实验用品]清洁铁丝和铜线，硝酸银溶液，硫酸铜溶液。

在实验过程中，将铁丝插入硫酸铜溶液中，然后取出。

将铜线插入硝酸银溶液中，稍后取出。

【结论】铁、铜、银的活性顺序为> >。

6.1(1)奇光异彩的金属(原卷版)

6.1（1）奇光异彩的金属——金属的性质1．金属的分类重金属（密度>4.5g/cm3）根据密度金轻金属（密度<4.5g/cm3）属黑色金属根据习惯（铁铬锰及它们的合金）有色金属（除黑色金属外）2.金属的共性（1）导电性导电导热最好的是银，（2）导热性常用铜做电线。

（3）表面有光泽──铂和金常做饰品。

（难与空气、水等反应）（4) 有延性和展性──最好的是金3．金属的化学性质a).金属与氧气的反应金属化学性质的实验铁Fe 铁Fe 镁Mg 铜Cu金属与氧气的反应潮湿空气中（一星期）氧气中燃烧空气中燃烧在空气中加热反应现象有红褐色的粉末产生化学反应方程式总结：金属与氧气反应：活泼金属+ 氧气→金属氧化物b)金属与酸反应铁Fe 镁Mg 锌Zn 铜Cu 金属与稀盐酸反应反应现象化学反应方程式总结：1.金属与酸反应，不同金属反应速度不一样。

活泼金属与稀盐酸（稀硫酸）反应生成盐和氢气。

活泼金属+ 酸→盐+ 氢气↑置换反应：一种单质与一种化合物生成另一种单质与另一种化合物的反应叫置换反应。

一、单选题1．以下可回收垃圾中属于金属的是 A ．塑料 B ．玻璃 C ．废报纸 D ．废旧铁锅 2．下列有关金属的说法正确的是 A ．所有金属都呈银白色B ．常温下，所有的金属都是固体C ．为了增加金属产量，大量开采金属矿物D ．金属的回收利用，能减少对环境的污染3．生活中金属材料得到越来越广泛的应用，下列属于金属共性的是（） A ．熔点高 B ．良好的导电性 C ．硬度大 D ．银白色的光泽 4．青铜是人类最早使用的铜锡合金。

下列说法中错误的是 A ．青铜属于金属材料 B ．青铜的硬度比纯铜更大 C ．青铜的熔点比纯铜的熔点要低 D ．铜是目前世界年产量最高的金属 5．以下不含有黑色金属的一组是 A ．Fe Zn ??Mg B ．Fe ??Cr ??Al C ．Al ??Zn ??Mg D ．Mn ??Sn Mg 6．水银的物质类别是（） A ．混合物 B ．化合物 C ．非金属 D ．金属7．我市在南浔区和孚镇建立了首个垃圾发电厂，实现了生活垃圾的无害化和资源化处理．从各乡镇运来了第一批垃圾，在这批垃圾中，含废铝线、一次性塑料餐具、果皮、废旧报纸等．其中属于金属的是（） A ．废铝线 B ．一次性塑料餐具 C ．果皮 D ．废旧报纸 8．合金的应用和发展印证了人类文明的进步。

沪教版(上海)化学九年级下册-6.1《奇光异彩的金属》教案(1)

奇光异彩的金属
【教学目标】
一、知识与技能
1．了解金属的分类和共性。

2．知道物质的用途在很大程度上取决于物质的性质，但同时还需考虑如价格、资源以及废料是否易于回收等其他因素。

3．认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。

二、过程与方法
通过讨论探究物质的性质与用途的关系，初步学会综合分析问题的能力。

三、情感态度与价值观
通过讨论探究活动体验成功的喜悦，逐步养成在学习过程中敢于质疑敢于探究的良好品质。

【教学重难点】
1．金属的性质与用途的关系。

2．综合分析问题能力的培养。

【教学过程】
【教学反思】
根据课程标准要求，关于金属材料的学习，在认知领域的教学属于知道和了解水平，且学生已有关于金属的不少生活常识，学习难度不大。

所以本节课主要采用学生自主学习、交流、讨论、归纳活动为主，学生的学习热情教高，参与面广、参与程度深；教师在多样化的教学方式下，于潜移默化中引领学生转变学习方式，同时又适时增加了拓展视野，增强化学课堂的趣味性、知识性，提高学生的综合素养；同时又多次、适时应用STS渗透教育，使学生体验到学习化学的价值和乐趣，让学生体会到化学就在我们的生活中，增强学生发现生活、感受生活的意识，从而实现“教学生活化”的教学理念。

九年级化学下册 61 奇光异彩的金属1校本作业试题

6.1 奇光异彩的金属〔1〕本卷贰O贰贰年贰月捌日编写；出题人：令狐学复；欧阳化语；令狐理总。

金属的性质和用处、金属活动性顺序自主梳理一、金属的分类和一共性：1、金属的分类：>/cm3〕根据密度金〔密度</cm3〕属根据习惯〔除黑色金属外〕2、金属的一共性：〔1〕导电导热最好的是，〔2〕常用做电线。

〔3〕外表有──铂和金常做饰品。

〔难与空气、水等反响〕〔4) 有性和性──最好的是。

二、金属的化学性质：1、活泼金属+酸→ +如：Mg+ HCl→ + ↑〔现象：〕Zn+ HCl→ + ↑〔现象：〕Fe+ HCl → + ↑〔现象：〕Cu＋HCl →〔现象：〕或者 Mg+ H2SO4→ + ↑Zn+ H2SO4→ + ↑Fe+ H2SO4→ + ↑Cu＋H2SO4→由实验现象推知，金属的活动性：﹥﹥﹥﹥2、金属+盐〔溶液〕→ +如：Fe+ CuSO4→ + 〔现象：〕Cu＋ AgNO3→＋〔现象：〕由实验现象推知，金属的活动性：﹥﹥3、常见金属的活动性由强到弱：三、置换反响：由一种跟一种反响生成另一种跟另一种。

根底稳固1、以下金属中能跟稀盐酸反响的是〔〕A. CuB. AgC. HgD. Fe2、社会上一些不法分子用黄铜〔铜锌合金〕冒充黄金进展HY活动。

为了区分真伪，以下方法可行的是〔〕A．观察颜色 B。

称质量 C。

放入稀盐酸中 D。

用磁铁吸引2、以下金属的活动性按由弱到强的顺序排列的是〔〕A. Al、Ca、Cu、ZnB. Ag、Hg、Fe、ZnC. Al、Na、Zn、CuD. Cu、Zn、Fe、Ca3、不可用于盛放硫酸铜溶液的容器是〔〕A. 铜制容器B. 瓷制容器C. 塑料容器D. 铁制容器4、以下各金属中不能和硫酸亚铁溶液反响，置换出铁的是〔〕A. ZnB. MgC. AlD. Cu5、要除去铜粉中混有的铁粉，应选用的试剂是〔〕A. HClB. AgNO3溶液C. ZnSO4溶液D. FeSO4溶液6、把同样大小的金属颗粒投入稀硫酸中，产生氢气速率最快的是〔〕A．Cu B.Zn C.Mg D.Fe7、将甲、乙、丙三种金属分别放在盐酸中，只有乙不反响。

奇光异彩的金属

7、某工厂排放旳废液中具有Zn(NO3)2和 AgNO3，为回收金属Ag，设计了下列方案：
B中具有__A_g__、__Z_n_____，气体C是__H__2 _。
试验环节
现象
结论
将Fe片、Ag片
分别浸入 Cu(NO3)2溶液中，观察现象
Fe片表面析出红色固体，且溶液由蓝色变浅绿色，Ag片无变化
Fe>Cu>Ag
2、要验证Zn、Fe、Cu三种金属活动性顺序，欲进行试验，可合用旳一组物质是（C、D） A、Fe Cu ZnSO4 B、Cu FeCl2 ZnCl2 C、Zn Fe Cu HCl D、Fe CuCl2 ZnSO4
探究Fe、Cu、Ag活动性强弱
设计一种方案，比较这三种金属旳活动性强弱
提出假设：三种金属旳活动性强弱为_F_e_>_C__u_>_A__g__ 设计环节： _把__铜__片__分__别__浸__入__F_e_(_N_O__3_)2_溶__液
_和__A_g_N__O_3_溶__液__，__观__察__现__象____ 观察描述现象：_浸_入__F_e_(_N__O_3_)_2溶__液__中__旳__铜__片__无_变__化__，_
措施三：分别把铁片、铜片、银片浸入稀硫酸中，铁片表面产愤怒泡，铜片和银片无变化
再将铜片浸入AgNO3溶液中，铜片表面析出银白色固体，而且溶液由无色变蓝色
已知金属活动性A>B>（H）>C，证明它旳措施有哪些？
最简朴旳措施是什么？
用最简朴旳措施证明金属活动性：A>B>C
措施一：取中间金属和两边盐溶液（两头中间）措施二：取中间盐溶液和两边金属（中间两头）
巩固练习
1、某爱好小组欲验证Fe、Cu、Ag三种金属旳活动性顺序。请完毕试验报告。【试验目旳】_探__究__F_e_、__C_u__、__A_g_活__动__性__强__弱___________ 【【试试验验用内具容】】F__e_片__、__A_g_片__、__C_u_(_N__O_3_)_2溶__液__、__试__管__、__滴__管

九年级化学下册 61(奇光异彩的金属)练习题2沪教版试题

币仍仅州斤爪反市希望学校6-1奇光异彩的金属一、填空、1、地壳里含量最多的元素是______，其次是______，含量最多的金属元素是_________；人体里含量最多的元素是______，含量最多的金属元素是_______；常温下为液态的金属________。

人类冶炼最多的金属是____________。

2、金属通常分为_____________〔主要包括_________________三种〕和___________________二类。

根据密度分为______________和___________________二类。

3、金属材料一般可以拉成头发丝细材料，这是因为金属具有良好的性，金属材料一般可以做导电材料，这是因为金属具有良好的性。

二、选择题4．收藏家收藏清末铝制品，至今保存十分完好，该艺术品不易锈蚀的主要原因是〔〕A．铝不易发生化学反响 B．铝不易发生化学反响C．铝易氧化，其外表的氧化膜具有保护内部作用 D．铝很难与酸发生反响5．全世界每年被锈蚀损耗的钢铁材料约占全年钢铁产量的十分之一。

为探究钢铁锈蚀的快慢，进行如以下列图的实验，请指出试管内铁钉锈蚀得最快的是〔〕。

6、完成试验报告一：金属与氧气的反响7.完成试验报告二：金属与酸的反响三、选择题1、以下各组金属中，金属活动性顺序由弱到强依次正确排列的是〔〕〔A〕Zn、Fe、Cu 〔B〕Fe、Zn、Cu 〔C〕Cu、Fe、Zn 〔D〕Cu、Zn、Fe2、为研究锰、铜、镍〔Ni〕的金属活动性，进行如下实验：将镍丝分别插入MnSO4溶液和CuSO4溶液中，前者镍丝外表无变化，后者镍丝外表有红色固体析出。

由此可得出，锰、铜、镍三种金属活动性由强到弱的顺序为〔〕。

〔A〕Cu、Mn、Ni 〔B〕Mn、Ni、Cu 〔C〕Ni、Cu、Mn 〔D〕Ni、Mn、3．废旧计算机的某些部件含有Zn、Fe、Cu、Ag、Pt、Au等金属，经物理方法初步处理后，与足量稀盐酸充分反响，然后过滤。

沪教版化学九下6.1《奇光异彩的金属》word教案

奇光异彩的金属
一、教学意图
通过本单元的教学，使学生知道金属的分类和共性，理解金属的用途所对应的性质，金属与酸的反应，置换反应以及金属活动性顺序。

知道氢气的物理性质及其还原性以及氧化还原反应。

通过本单元的教学，使学生能够初步形成设计简单实验解决实际问题的能力。

二、核心内容：
三、学情分析
已经对生活中的金属制品的共性和用途有初步的认识，了解一些的实验方法，具备观察实验基本现象的能力。

课堂接受能力较一般，对于实验现象的描述与分析存在一定的困难，不善于归纳总结结论。

通过练习巩固金属的活动性顺序。

四、教学方法
让学生思考讨论生活中的金属用途对应的性质，直接呈现金属的分类和共性。

通过学生实验使学生直观感受到置换反应，然后直接呈现置换反应的概念和用途。

让学生回忆氢气的物理性质，思考讨论有关氧化还原反应的内容。

通过学生实验验证几种金属的活动性顺序，直接呈现常见金属的活动性顺序。

五、课时安排。

2023春沪教版化学九下6 1《奇光异彩的金属》(第1课时)

反M应g剧SO烈4+H反2↑应适F中e+H反2SO应4缓慢FeS不O4反+H应2↑ 反应剧烈反应适中反应缓FFee慢CSOl2氯 4硫不化酸反亚亚应铁铁
课堂练习：
1、科学家发现了一种新金属，它的一些性质如下：熔点： 2500 ℃ 密度： 3 g/cm3 强度：与钢相似导电性：良好导热性：良好抗腐蚀性：优异这种金属的表面有一层氧化物保护层，试设想这种金属的可能用途。
金属有金属光泽金属有良好的延、展性
导电性和导热性最好的是银。
最富延展性的是金，380 克金拉成细丝，可以由北京沿铁路线延伸到上海。用金压成的薄片，5 万张叠加到一起，才有 1 毫米厚。
练一练书28页
【讨论交流】 1.为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？ 2.银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？ 3.为什么现在高压电线用铝丝而不用铜丝了？
课堂练习：
2、下列关于置换反应的说法错误的是（） A.置换反应中反应物中一定有单质 B.置换反应一定是氧化—还原反应 C.锌能够把硫酸中的氢气置换出来 D.置换反应生成物中只有两种物质
课堂练习：
3、回答下列有关金属性质的问题。（1）铁和铝都可以用来制作炊具，这是利用了
铁和铝的性。（2）用金属钨做白炽灯的灯丝，这是利用了钨
的性。（3）铝能制成薄的铝箔，这是利用了铝的___
性。
4、铁是一种应用广泛的金属，下列有关铁的说法中，正确的是（）
A.生铁不能完全溶解在足量的稀硫酸中 B.铁在干燥的空气中容易生锈 C.用稀硫酸可以除去混在铜粉中的少量铁 D.铁在氧气中燃烧生成黑色的氧化铁
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