云南省德宏州梁河县第一中学人教版化学必修二学案1.2元素周期律.doc

1.2元素周期律

【学习目标】

了解物质的组成、结构和性质的关系；了解原子核外电子排布规律；

了解金属、非金属元素在元素周期表中的位置及其性质递变规律；

掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系；掌握元素周期律的实质；

【课前准备】

1、材料阅读：根据稀有气体元素的原子序数推断元素在周期表的位置

第一〜七周期稀有气体元素的原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118(第七周期若排满)，可利用元素的原子序数与最相近稀有气体元素原子序数的差值来推断元素在周期表中的位置，遵循“比大小，定周期；比差值，定族数''的原则。如：53号元素，由于36V53V54,则53号元素位于第五周期，54-53 = 1,所以53号元素位于54号元素左侧第一格，即V0A族，得53号元素在元素周期表中的位置是第五周期VUA族。

用“原子序数”推导元素：(1)56号元素位于第周期族；

114号元素位于第周期族；25号元素位于第周期族。

2、知识回顾：按要求填空、填元素符号(均为短周期元素)

(1)最外层电子数为［的元素有 _________________________________________________

(2)最外层电子数为2的元素有 _________________________________________________

(3)最外层电子数与次外层电子数相等的元素有

(4)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素是

(5)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素是.

(6)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素有

(7)内层电子总数是最外层电子数2倍的元素有

(8)电子层数与最外层电子数相等的元素有_________________________________________

(9)最外层电子数是电子层数2倍的元素有_________________________________________

(10)最外层电子数是电子层数3倍的元素有请画出第一主族和第七主族元素原子结构示意图

【课堂活动】

一、原子核外电子的排布

1、电子层的表示方法及能量变化

核外电子排布规律：能量最低原理（电子离核越近能量越低、越稳定）；每层最多容纳2子个电子；最外层不超过8个（只有一层为2）,次外倒数第二层不超过18个，倒数第三层不超过32个。问题1、讨论分析元素的化学性质主要取决于原子结构的哪部分。

原子核外电子离核越远，能量越高，活泼性越强，故原子发生化学反应时，主要是最外层电子发生变化。所以元素原子的化学性质主要取决于原子核外的电子层数和最外层电子数。

问题2、前20号元素与稀有气体原子电子层结构相同的离子：

⑴与Ne原子电子层结构相同的离子有：;

（2）与Ar原子电子层结构相同的离子有：o

2、写出10电子微粒和18电子微粒

【对点训练】

1.下列叙述正确的是（）

A.电子的能量越低，运动区域离核越远

B.核外电子的分层排布即是核外电子的分层运动

C.稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子

D.当M层是最外层时，最多可排布18个电子

2.下列各原子结构示意图中所表示的核外电子排布正确的是（）

©））&S}

A B C D

3.下列叙述中，正确的是（）

A.核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同

B.凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布

C.核外电子排布相同的两原子一定属于同种元素

D.阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同

4.某元素原子的核电荷数是电子层数的五倍，其质子数是最外层电子数的三倍，该元素的原子核外电子排布是（）

A.2、5

B. 2、7

C. 2、8、5

D. 2、8、7

4.与氢氧根离子具有相同的质子数和电子数的微粒是（）

5.CH4 B. NH； C. NH] D. CP

二、元素周期律

1.元素的原子核外电子排布、原子半径、元素化合价的变化规律。

（1）原子结构的变化规律。

2.微粒(原子、离子)半径大小比较

3.探究第三周期元素性质的递变规律。(1)

钠、镁、铝的性质比较。

综上所述，我们可以从11〜18号元素性质的变化中得出如下结论:

从左往右金属性逐渐,非金属性逐渐

问题1、素原子得失电子能力能力在同周期、同主族有何规律？

3.元素周期律

（1）内容：元素的性质随着原子序数的递增而呈的规律。

（2）实质：元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果。也就是说，由于元素原子结构的周期性变化,引起了元素性质上的周期性变化，这体现了结构决定性质的规律。

问题2、随着原子序数的递增，C、N、0、F的最高正化合价也递增吗？

问题3、请结合原子结构解释同周期元素随着原子序数的递增，元素性质的递变性。

提示：因同周期元素原子的电子层数相同，但核电荷数依次增大，原子半径逐渐减小，原子核对最外层电子吸引能力依次增强，失电子能力依次减弱，得电子能力依次增强，故金属性依次减弱，非金属性依次增强。

【对点训练】

4.

已知 “A”', /】)+, cL,

B.原子序数：b>a>c>d D.单质还原性：A>B>C>D

的某些性质与核电荷数的变化关系，下

碱金帼的核中.荷数

1. 下列关于元素周期律的叙述正确的是()

A. 随元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现

B. 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化

C. 随元素原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+ 7,负价从一7到一1重复出现

D. 元素性质的周期性变化的根本原因是：原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化 2. 能说明钠的金属性比镁强的事实是() A.

钠的硬度比镁小 B. NaOH 的碱性比Mg(OH)2强

C.钠的熔点比镁低

D. Na?O 的熔点比MgO 低

3. 下列说法正确的是()

A. I A 族元素的金属性比IIA 族元素的金属性强

B. IVA 族元素的氢化物中，稳定性最好的是CH4

C. 同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强

D. 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单离子,

下列叙述中正确的是()

A. 原子半径：C>D>A>B

C.离子半径：C w->D (w+,)~>A rt+>B (w+I)+ 5. 如图表示碱金属(Li 、Na 、K 、Rb)

列各性质中不符合图示关系的是

A. 单质的还原性

B. 单质与水反应的剧烈程度

C. 单质的熔点

D. 原子半径

三、元素周期律和元素周期表的运用

“位一构一性”的说明；相似性与递变性的运用

(1) 根据元素周期表中的位置寻找未知元素

(2) 主族元素的最高正化合价等于它所处的族序数，因为族序数与最外层电子数相同 (3) 预测元素的性质(巾递变规律推测)

%1 比较不同周期、不同主族元素的性质

如：金属性 Mg>Al 、Ca>Mg,则碱性 Mg(OH)2 A1(OH )3、Ca(OH)2 Mg(OH)2