2017年江苏省泰州市中考化学试卷
2017年江苏省泰州市中考化学试卷有答案
化学试卷 第1页（共14页） 化学试卷 第2页（共14页）绝密★启用前江苏省泰州市2017年化学中考试卷化 学本试卷满分60分,考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1— C 12— O 16— N 14— Si 28—第一部分(选择题 共20分)第1～10题,每小题只有一个选项符合题意。
每小题1分,共10分。
1.下列属于物质化学性质的是( ) A .导热性B .可燃性C .挥发性D .延展性 2.下列日常生活中的变化,属于物理变化的是( ) A .菜刀生锈B .面包发霉C .粮食酿酒D .电灯发光 3.下列化学用语书写正确的是( ) A .镁元素MGB .氧离子2OC .水银AgD .2个氮原子N 2 4.科学家最近研发出用铝镓合金制备氢气的新工艺。
镓原子的质子数为31,相对原子质量为70,则镓原子的核外电子数为( ) A .31B .39C .70D .101 5.下列实验操作不符合规范要求的是( )A .加粉末药品B .读液体体积C .测定溶液pHD .稀释浓硫酸 6.下列物质属于不可回收垃圾的是( ) A .旧报纸B .废铁屑C .口香糖D .空矿泉水瓶 7.下列物质属于复合肥的是( )A .3KNOB .22CO(NH )C .23K COD .342Ca PO () 8.儿童体内缺少钙元素,易患的疾病是( ) A .侏儒症B .贫血症C .甲状腺疾病D .佝偻病 9.下列有关微粒的叙述错误的是( )A .金刚石由碳原子构成B .水蒸发,分子间隙增大C.氯化钠晶体由分子构成 D .化学反应前后,原子个数一定不变 10.下列说法错误的是( )A .硝酸铵溶于水,溶液温度升高B .灼烧羊毛线,闻到一股烧焦羽毛的气味C .用洗洁精洗去餐具上的油污,属于乳化作用在日常生活中的应用D .工业上分离液态空气获得氧气,是利用液氮和液氧的沸点不同第11～15题,每小题有一个或两个选项符合题意。
2017年江苏省泰州市中考化学试卷-答案
江苏省泰州市2017年化学中考试卷化学答案解析第一部分 选择题1.【答案】B【解析】导热性、挥发性、延展性不需要通过化学变化就能表现出来，都属于物理性质；可燃性需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质。
2.【答案】D【解析】菜刀生锈、面包发霉、粮食酿酒都有新物质生成，都属于化学变化；电灯发光无新物质生成，属于物理变化。
3.【答案】B【解析】镁元素应为Mg ，水银应为Hg ，2个氮原子应为2N 。
4.【答案】A【解析】镓原子的核外电子数=质子数=31。
5.【答案】C【解析】测定溶液pH 时不能将pH 试纸直接放入待测液中，否则会污染待测试剂。
6.【答案】C【解析】口香糖无利用价值，属于不可回收垃圾。
7.【答案】A【解析】3KNO 中含K N 、两种营养元素，属于复合肥；22CO(NH )属于氮肥；23K CO 属于钾肥；342Ca (PO )属于磷肥。
8.【答案】D【解析】儿童体内缺少锌元素易患侏儒症，缺少铁元素易患贫血症，缺少碘元素易患甲状腺疾病，缺少钙元素易患佝偻病。
9.【答案】C【解析】氯化钠晶体是由氯离子和钠离子构成的。
10.【答案】A【解析】硝酸铵溶于水，吸收热量，溶液温度降低。
11.【答案】BD【解析】由题意可知紫杉醇的化学式为425114C H NO ，所以紫杉醇的相对分子质量不可能达到上万，不属于有机高分子化合物，故A 错误；根据紫杉醇的化学式可知，紫杉醇由碳、氢、氧、氮四种元素组成，故B正确；紫杉醇中氮、氧元素的质量比为14(1614)=116⨯：：，故C 错误；紫杉醇中碳、氢、氮、氧元素的相对原子质量总和分别为124751141614⨯⨯、、、所以碳元素的质量分数最大，D 正确。
12.【答案】D【解析】30℃时甲的溶解度为40g ，所以30℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数为20℃时甲、乙的溶解度相等，所以20℃时甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，但所含溶质质量不一定相等，因为溶液的质量40g 100%28.6%100g+40g⨯≈，故A 错误不确定，故B 错误；30℃时甲的溶解度大于乙，所以将等质量的甲、乙固体分別配成30℃的饱和溶液，相对于乙来说，甲需要更少的水就能溶解与乙相等质量的溶质，即所需水的质量：甲<乙，故C 错误；20℃时甲、乙的溶解度相等，所以20℃时甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等。
九年级化学上册(人教版)课件-江苏泰州2017中考试题化学卷(word版含解析)
2017年江苏省泰州市中考化学试卷一、选择题，每小题只有一个选项符合题意．每小题1分，共10分．1．下列实验物质化学性质的是（）A．导热性B．可燃性C．挥发性D．延展性2．下列日常生活中的变化，属于物理变化的是（）A．菜刀生锈B．面包发霉C．粮食酿酒D．电灯发光3．下列化学用语书写正确的是（）A．镁元素MG B．氧离子O﹣2C．水银Hg D．2个氮原子N24．科学家最近研发出用铝稼合金制备氧气的新门艺．稼原子的质子数为31，相对原子质量为70．则稼原子的核外电子数为（）A．31 B．39 C．70 D．1015．下列实验操作不符合规范要求的是（）A．加粉末药品 B．读液体体积 C．测定溶液pH D．稀释浓硫酸6．下列物质属于不可回收垃圾的是（）A．旧报纸B．废铁屑C．口香糖D．空矿泉水瓶7．下列物质属于复合肥的是（）A．KNO3B．CO（NH2）2 C．K2CO3D．Ca3（PO4）28．儿童体内缺少钙元素，易患的疾病是（）A．侏儒症B．贫血症C．甲状腺疾病D．佝偻病9．下列有关微粒的叙述错误的是（）A．金刚石由碳原子构成B．水蒸发，分子间隙增大C．氯化钠晶体有分子构成D．化学反应前后，原子个数一定不变10．下列说法错误的是（）A．硝酸铵溶于水，溶液温度升高B．灼烧羊毛线，闻到一股烧焦羽毛的气味C．用洗洁精洗去餐具上的油污，属于乳化在日常生活中的应用D．工业上分离液态空气获得氧气，是利用液氧和液氮的沸点不同二、选择题，每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，错选得0分．每小题2分，共10分．11．抗癌新药紫衫醇的化学式为C47H51NO4，下列说法正确的是（）A．紫衫醇属于有机高分子化合物B．紫衫醇由C、H、O、N四种元素组成C．紫衫醇中氮、氧元素的质量比为1：14D．紫衫醇中碳元素的质量分数最大12．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（）A．30℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为40%B．20℃时，甲、乙的饱和溶液中所含溶质的质量一定相等C．将等质量的甲、乙固体，分别配成30℃的饱和溶液，所需水的质量：甲＞乙D．将20℃时甲、乙的饱和溶液升温到30℃，所得甲、乙溶液的溶质质量分数相等13．下列有关叙述正确的是（）A．溶液的基本特征是均一性，稳定性B．用嘴吹灭蜡烛，其灭火原理是降低蜡烛的着火点C．红磷燃烧产生大量的白雾，生成五氧化二磷固体D．工业炼铁的原理：利用还原剂（CO）将铁从其化合物中置换出来14．下列除去杂质（少量）的方法中正确的是（）物质杂质除杂方法选项A CaCO3固体CaO加足量稀盐酸，过滤B O2气体H2O通过浓硫酸洗气、收集C Cu（NO3）2溶液AgNO3加过量Fe粉，过滤D NaCl固体KNO3配成热饱和溶液，降温结晶、过滤、洗涤、干燥A．A B．B C．C D．D15．“细菌冶金”的原理是利用氧化铁硫杆菌促使黄铁矿（主要成分FeS2）氧化成硫酸铁和硫酸，并能为CO2和H2O合成有机物提供能量．流程如图，下列说法错误的是（）A．反应①化学方程式：4FeS2+15O2+2X=2Fe2（SO4）3+2H2SO4，X为H2O2B．整个流程提高了能量的利用率C．图中有机物一定不含氧元素D．氧化铁硫杆菌在反应①中起催化作用三、非选择题16．人类的生存与发展离不开化学．（1）2017年5月，我国首架大型客机C919首飞，飞机材料中使用了大量的铝镁合金，它属于材料，铝制品具有“自我保护”能力，原因是．（2）2017年5月，我国载南海进行了天然气水合物（可燃冰）试开采，天然气的主要成分为（填化学式），其完全燃烧的化学方程式为．（3）活性炭净化水，是利用了它的性，生活中硬水软化的常用方法是．（4）硫酸型酸雨的形成与大气污染物中的气体有关，吸收该气体常用溶液．17．完成下列实验．（1）现提供下列装置：①写出上图中B装置甲仪器的名称．②实验室用A装置进行高锰酸钾制氧气的实验，化学方程式为，用D装置收集氧气，气体由导管进入（填“a”或“b”）③实验室用锌粒和稀盐酸制氢气，用C装置代替B装置的优点是：若要检验氧气中是否含有氯化氢气体，可将气体通过盛有溶液的D装置（填“AgNO3”或“饱和NaHCO3溶液”）（2）对一定质量的粗盐（含泥沙）进行初步提纯．①实验主要步骤：称量与、过滤、蒸发；实验中多次使用玻璃棒．过滤时它的作用是；蒸发时，待蒸发皿中出现时停止加热．利用余热将滤液蒸干．②下列因素会导致获得的精盐质量偏小的是（填序号）a．蒸发是液滴溅出b．过滤时，滤纸破损c．粗盐中加入过量的水d．过滤后，滤纸上的泥沙未同水冲洗．18．A～H为初中化学常见物质．其中A、E为氧化物且E为常见的液体，B、D 为碱，H、G为单质，C为石灰石的主要成分，F为胃酸的主要成分；反应①为光合作用．它们之间的相互关系如图所示．其中“→”表示转化关系，“﹣”表示相互之间能发生反应（部分反应物、生成物以及反应条件省略）．请回答下列问题：（1）C的化学式为；E的化学式为．（2）B物质的一种用途为；反应③的基本反应类型为．（3）写出下列反应的化学方程式：①；②；③．19．某化学兴趣小组通过探究活动学习和理解化学知识．请你一起研究学习，并回答有关问题．研究主题：水溶液中复分解反应的实质相关信息：一定体积的溶液中，离子的数目越多，其离子的浓度越大．电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小．相同温度下同种溶液电导率越大，离子浓度越大．（1）实验一：恒温条件下，向一定体积一定浓度的稀Ba（OH）2溶液中滴加2﹣3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀硫酸，测得溶液的电导率变化如图中甲曲线所示．①写出Ba（OH）2与H2SO4反应的化学方程式．②甲曲线M点时混合液体呈色；③通过对甲曲线的分析，下列说法错误的是（填序号）．A．M点前曲线下滑的过程中，H+和OH﹣结合成H2O，Ba2+和SO42﹣结合成BaSO4 B．M点时离子浓度几乎为零C．M点后溶液电导率逐渐增大，仅由于溶液中H+在逐渐增大（2）实验二：恒温条件下，向等量同浓度的稀Ba（OH）2溶液中滴加2﹣3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀Na2SO4溶液，测得溶液的电导率变化如上图乙曲线所示．①通过对乙曲线的分析，下列说法错误的是（填序号）．A．开始至完全反应过程中，电导率减小，溶液由红色逐渐变为无色B．电导率下降到最低点时仍然较大，表明溶液中还存在较多离子C．整个实验过程中，溶液中Na+数目一直增大②N点时，溶液中含有的离子是（填离子符号）．③通过比较分析，结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子，结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度（填“增大”或“减小”）．（3）拓展：①请根据示例仿写离子方程式．示例AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3离子方程式：Ag++Cl﹣=AgCl↓仿写：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl离子方程式：．②向一定量饱和澄清石灰水中持续通入过量的CO2气体，溶液先变浑浊后浑浊逐渐消失．请推测此过程的溶液中Ca2+的浓度变化情况．20．高纯硅可用于制备硅半导体材料．制备高纯硅的主要生产流程如图所示．信息：石英砂的主要成分是SiO2，反应①化学方程式（1）石英砂属于（填“纯净物”或“混合物”）；SiCl4中硅元素的化合价为；写出合理处理中间产物CO的一种方法．（2）反应③反应除生成高纯硅外，同时还生成一种化合物．请写出此过程的化学方程式；（3）反应③如果H2中混入O2，从安全角度考虑，可能引起的后果是．（4）若杂质不参加反应，利用反应①生产含硅质量分数为9O%的粗硅2.8吨，计算至少需要焦炭多少吨？2017年江苏省泰州市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题，每小题只有一个选项符合题意．每小题1分，共10分．1．下列实验物质化学性质的是（）A．导热性B．可燃性C．挥发性D．延展性【考点】E4：化学性质与物理性质的差别及应用．【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、延展性等．【解答】解：A、导热性属于物理性质，故选项错误；B、可燃性属于化学性质，故选项正确；C、挥发性属于物理性质，故选项错误；D、延展性属于物理性质，故选项错误；故选B2．下列日常生活中的变化，属于物理变化的是（）A．菜刀生锈B．面包发霉C．粮食酿酒D．电灯发光【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、菜刀生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化．B、面包发霉过程中有新物质生成，属于化学变化．C、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化．D、电灯发光过程中没有新物质生成，属于物理变化．故选D．3．下列化学用语书写正确的是（）A．镁元素MG B．氧离子O﹣2C．水银Hg D．2个氮原子N2【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义．【分析】A、书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写．B、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．C、水银属于金属单质，直接用元素符号表示其化学式．D、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．【解答】解：A、镁元素的元素符号为Mg，故选项化学用语书写错误．B、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．氧离子的离子符号为O2﹣，故选项化学用语书写错误．C、水银属于金属单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为Hg，故选项化学用语书写正确．D、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氮原子表示为：2N，故选项化学用语书写错误．故选：C．4．科学家最近研发出用铝稼合金制备氧气的新门艺．稼原子的质子数为31，相对原子质量为70．则稼原子的核外电子数为（）A．31 B．39 C．70 D．101【考点】BB：原子的有关数量计算．【分析】根据原子中：核电荷数=质子数=核外电子数，结合题意进行分析解答．【解答】解：因为在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数，由题意稼原子的质子数为31，则稼原子的核外电子数为31．故选A．5．下列实验操作不符合规范要求的是（）A．加粉末药品 B．读液体体积 C．测定溶液pH D．稀释浓硫酸【考点】4U：溶液的酸碱度测定；42：测量容器﹣量筒；48：固体药品的取用；4D：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释．【分析】A、根据向试管中装粉末状固体药品的方法（“一斜、二送、三直立”）进行分析判断．B、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．C、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断．D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．【解答】解：A、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确．B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确．C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误．D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确．故选：C．6．下列物质属于不可回收垃圾的是（）A．旧报纸B．废铁屑C．口香糖D．空矿泉水瓶【考点】A2：物质的简单分类．【分析】可回收的垃圾主要包括废纸、塑料、玻璃、金属和布料五大类．不可回收垃圾包括如烟头、煤渣、建筑垃圾、油漆颜料、食品残留物等等．【解答】解：旧报纸、废铁屑、空矿泉水瓶属于可回收垃圾；口香糖属于不可回收垃圾．故选C．7．下列物质属于复合肥的是（）A．KNO3B．CO（NH2）2 C．K2CO3D．Ca3（PO4）2【考点】9J：常见化肥的种类和作用．【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．【解答】解：A、KNO3中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，故A正确．B、CO（NH2）2中含氮元素属于氮肥，故B错．C、K2CO3中含有钾元素，属于钾肥，故C错．D、Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故D错．故选：A．8．儿童体内缺少钙元素，易患的疾病是（）A．侏儒症B．贫血症C．甲状腺疾病D．佝偻病【考点】J1：人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．【分析】根据钙的生理功能和缺乏症进行分析判断．【解答】解：A、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，会患侏儒症，故选项错误．B、人体内缺铁会患贫血症，故选项错误．C、人体内缺碘会患甲状腺疾病，故选项错误．D、儿童体内缺钙会患佝偻病，故选项正确．故选：D．9．下列有关微粒的叙述错误的是（）A．金刚石由碳原子构成B．水蒸发，分子间隙增大C．氯化钠晶体有分子构成D．化学反应前后，原子个数一定不变【考点】B2：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；BA：分子的定义与分子的特性；G1：质量守恒定律及其应用．【分析】A、根据氯化钠晶体由钠离子和氯离子构成进行解答；B、根据水蒸发是物理变化解答；C、根据氯化钠晶体由钠离子和氯离子构成解答；D、根据化学反应的实质解答．【解答】解：A、金刚石是非金属固体单质，是由碳原子构成的物质，故正确；B、水蒸发是物理变化，分子间隙增大，故正确；C、氯化钠晶体由钠离子和氯离子构成，故错误；D、化学反应前后，原子个数和种类一定不变，故正确．答案：C10．下列说法错误的是（）A．硝酸铵溶于水，溶液温度升高B．灼烧羊毛线，闻到一股烧焦羽毛的气味C．用洗洁精洗去餐具上的油污，属于乳化在日常生活中的应用D．工业上分离液态空气获得氧气，是利用液氧和液氮的沸点不同【考点】IB：棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；6B：氧气的工业制法；7F：溶解时的吸热或放热现象；7H：乳化现象与乳化作用．【分析】A、根据物质溶于水的能量变化解答；B、根据羊毛的成分解答；C、根据洗洁精的乳化作用解答；D、根据工业分离液态空气的方法解答．【解答】解：A、硝酸铵溶于水吸收热量，溶液的温度降低，错误；B、羊毛的成分是蛋白质，故灼烧羊毛线时闻到一股烧焦羽毛的气味，正确；C、用洗洁精洗去餐具上的油污，属于乳化在日常生活中的应用，正确；D、业上分离液态空气获得氧气，是利用液氧和液氮的沸点不同，正确；故选A．二、选择题，每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，错选得0分．每小题2分，共10分．11．抗癌新药紫衫醇的化学式为C47H51NO4，下列说法正确的是（）A．紫衫醇属于有机高分子化合物B．紫衫醇由C、H、O、N四种元素组成C．紫衫醇中氮、氧元素的质量比为1：14D．紫衫醇中碳元素的质量分数最大【考点】D1：化学式的书写及意义；AA：有机物的特征、分类及聚合物的特性；D9：元素质量比的计算；DA：元素的质量分数计算．【分析】A．根据有机高分子化合物的概念来分析；B．根据物质的组成来分析；C．根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析；D．根据化合物中元素的质量分数计算方法来分析．【解答】解：A．C47H51NO4的相对分子质量为：12×47+1×51+14+16×4=693，而有机高分子化合物的相对分子质量大到几万甚至几十万，所以不属于有机高分子化合物，故错误；B．由化学式可知，该物质是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的，故正确；C．紫衫醇中氮、氧元素的质量比为14：（16×4）=7：32，故错误；D．紫衫醇中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为：（12×47）：（1×51）：14：（16×4）=564：51：14：64，可见其中碳元素的质量分数最大，故正确．故选BD．12．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（）A．30℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为40%B．20℃时，甲、乙的饱和溶液中所含溶质的质量一定相等C．将等质量的甲、乙固体，分别配成30℃的饱和溶液，所需水的质量：甲＞乙D．将20℃时甲、乙的饱和溶液升温到30℃，所得甲、乙溶液的溶质质量分数相等【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．【解答】解：A、30℃时，甲物质的溶解度是40g，所以甲物质的饱和溶液溶质质量分数为：×100%=28.6%，故A错误；B、20℃时，甲、乙物质的溶解度相等，所以等质量的甲、乙饱和溶液中所含溶质的质量一定相等，故B错误；C、30℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以将等质量的甲、乙固体，分别配成30℃的饱和溶液，所需水的质量：甲＜乙，故C错误；D、20℃时，甲、乙物质的溶解度相等，所以将20℃时甲、乙的饱和溶液升温到30℃，甲、乙物质都不会析出晶体，所得甲、乙溶液的溶质质量分数相等，故D 正确．故选：D．13．下列有关叙述正确的是（）A．溶液的基本特征是均一性，稳定性B．用嘴吹灭蜡烛，其灭火原理是降低蜡烛的着火点C．红磷燃烧产生大量的白雾，生成五氧化二磷固体D．工业炼铁的原理：利用还原剂（CO）将铁从其化合物中置换出来【考点】7C：溶液的概念、组成及其特点；6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；8B：铁的冶炼；H4：灭火的原理和方法．【分析】A、根据溶液的特点考虑；B、根据着火点不能降低考虑；C、根据红磷燃烧的现象考虑；D、一氧化碳炼铁不属于置换反应．【解答】解：A、溶液的特点：均一性，稳定性，故A正确；B、着火点不能降低，用嘴吹灭蜡烛，其灭火原理是降低蜡烛的温度到着火点以下，故B错；C、红磷燃烧生成的是白烟，故C错；D、一氧化碳炼铁不属于置换反应，故D错．故选A．14．下列除去杂质（少量）的方法中正确的是（）选物质杂质除杂方法项A CaCO3固体CaO加足量稀盐酸，过滤B O2气体H2O通过浓硫酸洗气、收集C Cu（NO3）2溶液AgNO3加过量Fe粉，过滤D NaCl固体KNO3配成热饱和溶液，降温结晶、过滤、洗涤、干燥A．A B．B C．C D．D【考点】2H：物质除杂或净化的探究；4S：气体的干燥（除水）；9H：盐的化学性质．【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解答】解：A、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．B、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．C、Cu（NO3）2溶液和AgNO3均能与过量Fe粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．D、氯化钠溶液中含有少量的硝酸钾，硝酸钾含量较少，不能形成硝酸钾的饱和溶液，用降温结晶的方法分离不出硝酸钾，不能除去杂质；氯化钠溶解度受温度影响较小，析出氯化钠应该用蒸发结晶的方法，故选项所采取的方法错误．故选：B．15．“细菌冶金”的原理是利用氧化铁硫杆菌促使黄铁矿（主要成分FeS2）氧化成硫酸铁和硫酸，并能为CO2和H2O合成有机物提供能量．流程如图，下列说法错误的是（）A．反应①化学方程式：4FeS2+15O2+2X=2Fe2（SO4）3+2H2SO4，X为H2O2B．整个流程提高了能量的利用率C．图中有机物一定不含氧元素D．氧化铁硫杆菌在反应①中起催化作用【考点】AF：物质的相互转化和制备；6J：催化剂的特点与催化作用；G1：质量守恒定律及其应用．【分析】A、化学反应遵循质量守恒定律，即反应前后元素种类不变，原子种类和总个数都不变；B、借助利用氧化铁硫杆菌促使FeS2氧化成硫酸铁和硫酸释放的能量供给二氧化碳和水的反应，提高了能量的利用率；C、二氧化碳和水反应生成有机物时，部分或全部氧元素转化到有机物中；D、氧化铁硫杆菌在反应①中，能够促使FeS2氧化成硫酸铁和硫酸，起催化作用．【解答】解：A、由4FeS2+15O2+2X=2Fe2（SO4）3+2H2SO4可知，反应前后铁原子都是4个，硫原子都是8个，反应后氧原子是32个，反应前应该是32个，其中2个包含在2X中，反应后氢原子是4个，反应前应该是4个，包含在2X中，因此X为H2O，该选项说法不正确；B、借助利用氧化铁硫杆菌促使FeS2氧化成硫酸铁和硫酸释放的能量供给二氧化碳和水的反应，提高了能量的利用率，该选项说法正确；C、二氧化碳和水反应生成有机物时，部分或全部氧元素转化到有机物中，该选项说法不正确；D、氧化铁硫杆菌在反应①中，能够促使FeS2氧化成硫酸铁和硫酸，起催化作用，该选项说法正确．故选：AC．三、非选择题16．人类的生存与发展离不开化学．（1）2017年5月，我国首架大型客机C919首飞，飞机材料中使用了大量的铝镁合金，它属于金属材料，铝制品具有“自我保护”能力，原因是铝在通常情况下能和空气中的氧气反应生成氧化铝保护膜．（2）2017年5月，我国载南海进行了天然气水合物（可燃冰）试开采，天然气的主要成分为CH4（填化学式），其完全燃烧的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O．（3）活性炭净化水，是利用了它的吸附性，生活中硬水软化的常用方法是加热煮沸．（4）硫酸型酸雨的形成与大气污染物中的二氧化硫气体有关，吸收该气体常用氢氧化钠溶液．【考点】85：金属的化学性质；77：硬水与软水；89：金属材料及其应用；9C：酸雨的产生、危害及防治；C6：碳单质的物理性质及用途；G5：书写化学方程式、．【分析】（1）合金属于金属材料；通常情况下铝能和空气中的氧气反应生成氧化铝；（2）天然气的主要成分为甲烷，甲烷燃烧生成水和二氧化碳；（3）活性炭具有吸附性，能够吸附色素、异味等；加热煮沸可以软化水；（4）二氧化硫是导致酸雨的重要物质，能和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水．【解答】解：（1）铝镁合金属于金属材料，铝制品具有“自我保护”能力，原因是铝在通常情况下能和空气中的氧气反应生成氧化铝保护膜．故填：金属；铝在通常情况下能和空气中的氧气反应生成氧化铝保护膜．（2）天然气的主要成分是CH4，其完全燃烧的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O．故填：CH4；CH4+2O2CO2+2H2O．（3）活性炭净化水，是利用了它的吸附性，生活中硬水软化的常用方法是加热煮沸，加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度．故填：吸附；加热煮沸．（4）硫酸型酸雨的形成与大气污染物中的二氧化硫气体有关，吸收该气体常用氢氧化钠溶液．故填：二氧化硫；氢氧化钠．17．完成下列实验．（1）现提供下列装置：①写出上图中B装置甲仪器的名称分液漏斗．。
2017泰州中考化学练习试题及答案解析
2017泰州中考化学练习试题及答案解析2017泰州中考化学练习试题及答案解析中考化学要想取得更好的成绩就要多做中考化学练习真题，学生备考的时候掌握中考化学练习真题自然能考得好。
以下是小编精心整理的2017泰州中考化学练习真题及答案解析，希望能帮到大家! 2017泰州中考化学练习真题一、选择题(本大题包括16个小题，每小题2分，共32分)每小题只有一个选项符合题意，正确选项的序号填入括号内。
1.下列描述属于化学变化的是( )A.香水挥发B.湿衣服晾干C.铁矿石冶炼成铁D.工业上分离液态空气获得氧气2.某同学在学习了化学实验基本技能后，得出了以下结论。
你认为正确的是( )A.没有说明用量时，取用液体药品的体积一般为1～2mLB.给固体物质加热时，必须使用坩埚钳C.用胶头滴管取液后，要平放或倒置，以防液体流出D.用滴瓶上的滴管吸取试剂后，立即用清水冲洗干净3.不能证明分子间有间隔的事实是( )A.打满气的气球可以被压缩B.硫在空气中点燃生成二氧化硫C.小块糖放到水中一会不见了D.5mL酒精和5mL水混在一起体积小于10mL4.下列物质中，会对大气造成污染的是( )①飞机尾气②人类的呼出气体③海水蒸发产生的水蒸气④火灾产生的烟尘⑤工厂废气⑥劣质煤燃烧产生的粉尘A.①④⑤⑥B.①②⑤⑥C.②③④⑥D.③④⑤⑥5.给液体加热，不能选用的仪器是( )A.试管B.量筒 c.烧杯 D.蒸发皿6.可以鉴别出空气、氧气、二氧化碳三瓶气体的最佳方法是( )A.分别加入适量澄清石灰水B.用带火星木条分别伸入瓶中C.分别放入一只苍蝇D.用燃着的木条分别伸入瓶中7.下列气体的用途中，主要是利用其物理性质的是( )A.氧气用于气割气焊B.氮气用于膨化食品袋中的保护气C.氩气用于填充霓虹灯D.二氧化碳用于植物光合作用原料8.下列变化中，不属于缓慢氧化的是( )A.钢铁制品的生锈B.动植物的呼吸C.农家肥的腐熟D.家庭燃气的燃烧9.常温下，将l00 mL的空气通过足量灼热的铜网，充分反应后，恢复到常温，余下气体的体积约为( )A.80 mLB.60 mLC.40 mLD.20 mL10.镁条是银白色的固体，在空气中点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体氧化镁。
江苏省泰州市2017年中考化学真题试题(含解析)
江苏省泰州市2017年中考化学真题试题一、选择题，每小题只有一个选项符合题意．每小题1分，共10分．1．下列实验物质化学性质的是（）A．导热性B．可燃性C．挥发性D．延展性【答案】 B【解析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、延展性等．A、导热性属于物理性质，故选项错误；B、可燃性属于化学性质，故选项正确；C、挥发性属于物理性质，故选项错误；D、延展性属于物理性质，故选项错误；故选B2．下列日常生活中的变化，属于物理变化的是（）A．菜刀生锈 B．面包发霉 C．粮食酿酒 D．电灯发光【答案】 D3．下列化学用语书写正确的是（）A．镁元素 MG B．氧离子O﹣2C．水银Hg D．2个氮原子N2【答案】【解析】A、书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写．B、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．C、水银属于金属单质，直接用元素符号表示其化学式．D、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．A、镁元素的元素符号为Mg，故选项化学用语书写错误．B、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．氧离子的离子符号为O2﹣，故选项化学用语书写错误．C、水银属于金属单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为Hg，故选项化学用语书写正确．D、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氮原子表示为：2N，故选项化学用语书写错误．故选：C．4．科学家最近研发出用铝稼合金制备氧气的新门艺．稼原子的质子数为31，相对原子质量为70．则稼原子的核外电子数为（）A．31 B．39 C．70 D．101【答案】A【解析】因为在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数，由题意稼原子的质子数为31，则稼原子的核外电子数为31．故选A．5．下列实验操作不符合规范要求的是（）A．B．C．D．加粉末药品读液体体积测定溶液PH 稀释浓硫酸【答案】C6．下列物质属于不可回收垃圾的是（）A．旧报纸B．废铁屑C．口香糖D．空矿泉水瓶【答案】C【解析】可回收的垃圾主要包括废纸、塑料、玻璃、金属和布料五大类．不可回收垃圾包括如烟头、煤渣、建筑垃圾、油漆颜料、食品残留物等等．旧报纸、废铁屑、空矿泉水瓶属于可回收垃圾；口香糖属于不可回收垃圾．故选C．7．下列物质属于复合肥的是（）A．KNO3B．CO（NH2）2C．K2CO3 D．Ca3（PO4）2【答案】A【解析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥． A、KNO3中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，故A正确．B、CO（NH2）2中含氮元素属于氮肥，故B错．C、K2CO3中含有钾元素，属于钾肥，故C错．D、Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故D错．故选：A．8．儿童体内缺少钙元素，易患的疾病是（）A．侏儒症B．贫血症C．甲状腺疾病D．佝偻病【答案】D9．下列有关微粒的叙述错误的是（）A．金刚石由碳原子构成 B．水蒸发，分子间隙增大C．氯化钠晶体有分子构成 D．化学反应前后，原子个数一定不变【答案】C【解析】A、金刚石是非金属固体单质，是由碳原子构成的物质，故正确；B、水蒸发是物理变化，分子间隙增大，故正确；C、氯化钠晶体由钠离子和氯离子构成，故错误；D、化学反应前后，原子个数和种类一定不变，故正确．答案：C10．下列说法错误的是（）A．硝酸铵溶于水，溶液温度升高 B．灼烧羊毛线，闻到一股烧焦羽毛的气味C．用洗洁精洗去餐具上的油污，属于乳化在日常生活中的应用D．工业上分离液态空气获得氧气，是利用液氧和液氮的沸点不同【答案】A【解析】A、硝酸铵溶于水吸收热量，溶液的温度降低，错误；B、羊毛的成分是蛋白质，故灼烧羊毛线时闻到一股烧焦羽毛的气味，正确；C、用洗洁精洗去餐具上的油污，属于乳化在日常生活中的应用，正确；D、业上分离液态空气获得氧气，是利用液氧和液氮的沸点不同，正确；故选A．二、选择题，每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，错选得0分．每小题2分，共10分．11．抗癌新药紫衫醇的化学式为C47H51NO4，下列说法正确的是（）A．紫衫醇属于有机高分子化合物 B．紫衫醇由C、H、O、N四种元素组成C．紫衫醇中氮、氧元素的质量比为1：14 D．紫衫醇中碳元素的质量分数最大【答案】BD12．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（）A．30℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为40%B．20℃时，甲、乙的饱和溶液中所含溶质的质量一定相等C．将等质量的甲、乙固体，分别配成30℃的饱和溶液，所需水的质量：甲＞乙D．将20℃时甲、乙的饱和溶液升温到30℃，所得甲、乙溶液的溶质质量分数相等【答案】D【解析】A、30℃时，甲物质的溶解度是40g，所以甲物质的饱和溶液溶质质量分数为：×100%=28.6%，故A错误；B、20℃时，甲、乙物质的溶解度相等，所以等质量的甲、乙饱和溶液中所含溶质的质量一定相等，故B错误；C、30℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以将等质量的甲、乙固体，分别配成30℃的饱和溶液，所需水的质量：甲＜乙，故C错误；D、20℃时，甲、乙物质的溶解度相等，所以将20℃时甲、乙的饱和溶液升温到30℃，甲、乙物质都不会析出晶体，所得甲、乙溶液的溶质质量分数相等，故D正确．故选：D．13．下列有关叙述正确的是（）A．溶液的基本特征是均一性，稳定性B．用嘴吹灭蜡烛，其灭火原理是降低蜡烛的着火点C．红磷燃烧产生大量的白雾，生成五氧化二磷固体D．工业炼铁的原理：利用还原剂（CO）将铁从其化合物中置换出来【答案】A【解析】A、溶液的特点：均一性，稳定性，故A正确；B、着火点不能降低，用嘴吹灭蜡烛，其灭火原理是降低蜡烛的温度到着火点以下，故B错；C、红磷燃烧生成的是白烟，故C错；D、一氧化碳炼铁不属于置换反应，故D错．故选A．14．下列除去杂质（少量）的方法中正确的是（）选项物质杂质除杂方法A CaCO3固体CaO 加足量稀盐酸，过滤B O2气体H2O 通过浓硫酸洗气、收集C Cu（NO3）2溶液AgNO3加过量Fe粉，过滤D NaCl固体KNO3配成热饱和溶液，降温结晶、过滤、洗涤、干燥【答案】B15．“细菌冶金”的原理是利用氧化铁硫杆菌促使黄铁矿（主要成分FeS2）氧化成硫酸铁和硫酸，并能为CO2和H2O合成有机物提供能量．流程如图，下列说法错误的是（）A．反应①化学方程式：4FeS2+15O2+2X=2Fe2（SO4）3+2H2SO4，X为H2O2B．整个流程提高了能量的利用率C．图中有机物一定不含氧元素 D．氧化铁硫杆菌在反应①中起催化作用【答案】AC【解析】A、由4FeS2+15O2+2X=2Fe2（SO4）3+2H2SO4可知，反应前后铁原子都是4个，硫原子都是8个，反应后氧原子是32个，反应前应该是32个，其中2个包含在2X中，反应后氢原子是4个，反应前应该是4个，包含在2X中，因此X为H2O，该选项说法不正确；B、借助利用氧化铁硫杆菌促使FeS2氧化成硫酸铁和硫酸释放的能量供给二氧化碳和水的反应，提高了能量的利用率，该选项说法正确；C、二氧化碳和水反应生成有机物时，部分或全部氧元素转化到有机物中，该选项说法不正确；D、氧化铁硫杆菌在反应①中，能够促使FeS2氧化成硫酸铁和硫酸，起催化作用，该选项说法正确．故选：AC．三、非选择题16．人类的生存与发展离不开化学．（1）2017年5月，我国首架大型客机C919首飞，飞机材料中使用了大量的铝镁合金，它属于材料，铝制品具有“自我保护”能力，原因是．（2）2017年5月，我国载南海进行了天然气水合物（可燃冰）试开采，天然气的主要成分为（填化学式），其完全燃烧的化学方程式为．（3）活性炭净化水，是利用了它的性，生活中硬水软化的常用方法是．（4）硫酸型酸雨的形成与大气污染物中的气体有关，吸收该气体常用溶液．【答案】(1) 金属；铝在通常情况下能和空气中的氧气反应生成氧化铝保护膜．(2) CH4；CH4+2O2CO2+2H2O．(3) 吸附；加热煮沸．(4) 二氧化硫；氢氧化钠．17．完成下列实验．（1）现提供下列装置：① 写出上图中B装置甲仪器的名称．②实验室用A装置进行高锰酸钾制氧气的实验，化学方程式为，用D装置收集氧气，气体由导管进入（填“a”或“b”）③实验室用锌粒和稀盐酸制氢气，用C装置代替B装置的优点是：若要检验氧气中是否含有氯化氢气体，可将气体通过盛有溶液的D装置（填“AgNO3”或“饱和NaHCO3溶液”）（2）对一定质量的粗盐（含泥沙）进行初步提纯．①实验主要步骤：称量与、过滤、蒸发；实验中多次使用玻璃棒．过滤时它的作用是；蒸发时，待蒸发皿中出现时停止加热．利用余热将滤液蒸干．②下列因素会导致获得的精盐质量偏小的是（填序号）a．蒸发是液滴溅出 b．过滤时，滤纸破损c．粗盐中加入过量的水 d．过滤后，滤纸上的泥沙未同水冲洗．【答案】（1）分液漏斗； 2KMnO4K2MnO+MnO2+O2↑；a；节约药品；AgNO3；（2）溶解；引流；较多量晶体；ad18．A～H为初中化学常见物质．其中A、E为氧化物且E为常见的液体，B、D为碱，H、G为单质，C为石灰石的主要成分，F为胃酸的主要成分；反应①为光合作用．它们之间的相互关系如图所示．其中“→”表示转化关系，“﹣”表示相互之间能发生反应（部分反应物、生成物以及反应条件省略）．请回答下列问题：（1）C的化学式为；E的化学式为．（2）B物质的一种用途为；反应③的基本反应类型为．（3）写出下列反应的化学方程式：①；②；③．【答案】（1）CaCO3；H2O；（2）改良酸性土壤等；复分解反应；（3） 6CO2+6H2O C6H12O6+6O2；CO2+Ca （OH）2═CaCO3↓+H2O；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．19．某化学兴趣小组通过探究活动学习和理解化学知识．请你一起研究学习，并回答有关问题．研究主题：水溶液中复分解反应的实质相关信息：一定体积的溶液中，离子的数目越多，其离子的浓度越大．电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小．相同温度下同种溶液电导率越大，离子浓度越大．（1）实验一：恒温条件下，向一定体积一定浓度的稀Ba（OH）2溶液中滴加2﹣3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀硫酸，测得溶液的电导率变化如图中甲曲线所示．①写出Ba（OH）2与H2SO4反应的化学方程式．②甲曲线M点时混合液体呈色；③通过对甲曲线的分析，下列说法错误的是（填序号）．A．M点前曲线下滑的过程中，H+和OH﹣结合成H2O，Ba2+和SO42﹣结合成BaSO4B．M点时离子浓度几乎为零 C．M点后溶液电导率逐渐增大，仅由于溶液中H+在逐渐增大（2）实验二：恒温条件下，向等量同浓度的稀Ba（OH）2溶液中滴加2﹣3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀Na2SO4溶液，测得溶液的电导率变化如上图乙曲线所示．①通过对乙曲线的分析，下列说法错误的是（填序号）．A．开始至完全反应过程中，电导率减小，溶液由红色逐渐变为无色B．电导率下降到最低点时仍然较大，表明溶液中还存在较多离子C．整个实验过程中，溶液中Na+数目一直增大②N点时，溶液中含有的离子是（填离子符号）．③通过比较分析，结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子，结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度（填“增大”或“减小”）．（3）拓展：①请根据示例仿写离子方程式．示例AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3离子方程式：Ag++Cl﹣=AgCl↓仿写：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl离子方程式：．②向一定量饱和澄清石灰水中持续通入过量的CO2气体，溶液先变浑浊后浑浊逐渐消失．请推测此过程的溶液中Ca2+的浓度变化情况．【答案】（1）Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O．；无； C；(2)A； Na+、OH﹣、SO42﹣；减小．（3）Ba2++SO42﹣=BaSO4↓．先减小后增大．溶液中含有氢氧化钠和过量的硫酸钠，故含有的离子是钠离子、氢氧根离子和硫酸根离子。
江苏省泰州市中考化学试卷
江苏省泰州市中考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共10题；共20分)1. （2分）(2011·河南) 生活中发生的下列变化，属于化学变化的是（）A . 冰雪融化B . 食物腐烂C . 汽油挥发D . 石蜡熔化2. （2分） (2015九上·寒亭期中) 焊接金属时，能用作保护气的一组气体是（）A . 氢气、氮气B . 氮气、氧气C . 氢气、氧气D . 氮气、稀有气体3. （2分）下列各物质的俗名中，属于同种物质的名称是（）A . 沼气、天然气、液化石油气B . 熟石灰、消石灰、生石灰C . 金刚石、大理石、石灰石D . 烧碱、火碱、苛性钠4. （2分）(2017·自贡) 强化安全意识，提升安全素养．下列采取的安全措施错误的是（）A . 不必检纯度，直接点燃氢气B . 在火灾逃生时用湿毛巾捂住口鼻C . 在加油站张贴严禁烟火标志D . 在燃气灶的厨房内上方安装报警器5. （2分） (2018九上·厦门期中) “钻石恒久远，一颗永流传” 用金刚石加工成钻石，是因为它常温下具有“很稳定且光泽性好，璀璨夺目”的性质。
请记住：性质决定用途，下列有关“物质——性质——用途”的叙述中，用途与性质不相关的是（）A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2017九上·卫辉期中) 已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下（一种小球代表一种原子）：则下列说法正确的是（）A . 化学反应前后各元素的化合价没有改变B . 该反应属于分解反应C . 该反应不符合质量守恒定律D . 图示中共有4种分子7. （2分） (2018九下·绵阳开学考) 李一丁同学设计的下列实验方案中，合理且能获得成功的是（）A . 用木炭代替红磷测定空气中氧气的含量B . 将混有少量CO的CO2气体点燃，以除去COC . 将混有O2的CO通过灼热的CuO，以除去O2D . 根据H2、CO、CH4三种气体燃烧产物不同将它们区分开来8. （2分） (2018九上·岱岳月考) 下列有关溶液的说法正确的是（）A . 稀释：稀释浓硫酸时应将水慢慢注入浓硫酸里B . 蒸发：做粗盐提纯实验时，当蒸发皿中开始出现固体时停止加热C . 形成：将少量酒精、面粉、蔗糖分别加入水中均能形成溶液D . 配制：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解9. （2分） (2018九上·苏州期末) 以下关于“1+1=2”的说法正确的是（）A . 1mL酒精与1mL水充分混合后得到2mL酒精溶液B . 1g硫酸铜溶液与1g氢氧化钠溶液反应后得到的溶液质量为2gC . 1g石灰石和1g稀盐酸充分反应后得到的生成物的总质量为2gD . 1g硫和1g氧气点燃生成2g二氧化硫10. （2分）(2016·青岛) 某溶液可能含有盐酸、硫酸、硝酸钠、氯化铜中的一种或几种，为了探究其组成，向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示，下列相关说法正确的是（）A . 加入氢氧化钡溶液至过量，共发生了三个化学反应B . 该溶液一定含有盐酸、氯化铜，可能含有硝酸钠C . 反应过程生成的沉淀一定有氢氧化铜，可能有硫酸钡D . 到达b点时所消耗氢氧化钡溶液中溶质的质量是17.1g二、综合题 (共4题；共19分)11. （6分）(2018九上·泰州期末) 有下列粒子：a．Fe3+ b.Fe2+ c.3H d.e．Ne f． 3N2（1）按要求填空：①表示3个氮分子的是________(填序号)，②表示铁离子的是________(填序号)，③a与d两粒子结合形成的物质是________(填化学式)。
江苏省泰州市中考化学试卷
江苏省泰州市中考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共19题；共38分)1. （2分）(2016·黔西南) 下列变化属于化学变化的是（）A . 生米煮成熟饭B . 水变成冰C . 灯泡发光D . 干冰用于人工降雨2. （2分）(2017·西华模拟) 下列物质的用途中，利用其化学性质的是（）A . 铜用于制作电线B . 金刚石用来切割大理石C . 干冰用于人工降雨D . 天然气用作燃料3. （2分） (2017九上·钦州港月考) 下图所示的实验操作正确的是（）A . 点燃酒精灯B . 往试管中加入锌粒C . 称量氢氧化钠D . 收集氧气4. （2分）(2019·中山模拟) 下列物质中，化学式与俗名不相符的是（）A . Hg—水银B . NaHCO3—苏打C . Ca(OH)2—消石灰D . C2H5OH—酒精5. （2分） (2017九上·诸城期末) 中国科学院某研究小组设计了一种高性能锂空气电池，其反应原理可表示为：2Li+O2 Li2O2 ，已知锂元素在化合物中显+1价，下列说法错误的是（）A . 反应物锂是金属单质B . 该反应中MnO2是催化剂C . Li2O2中氧元素的化合价显﹣2价D . 该反应是化合反应6. （2分） (2018九上·徐汇月考) 从分子或原子的角度分析并解释下列现象，其中正确的是（）A . 铜在空气中加热变黑——铜原子的化学性质发生了变化B . 温度计中的水银热胀冷缩——原子变大或变小C . 搜救犬通过闻气味找到搜寻的目标——分子在不断运动D . 一氧化碳有毒，二氧化碳无毒——构成物质的元素不同7. （2分）(2019·青海) 下列物质在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体的是（）A . 铁丝B . 红磷C . 硫粉D . 镁条8. （2分）(2017·黄石) 从如图获取的信息错误的是（）A . 硒属于金属元素B . 硒的原子序数是34C . 硒的相对原子质甘是78.96D . 硒原子中的质子数是349. （2分） (2016九上·株洲期中) 下列现象用分子或原子理论解释正确的是（）A . 温度计中水银受热膨胀，说明了原子的体积发生了改变B . 矿石粉碎，说明分子可以再分C . 空气能被压入足球中，说明分子的质量很小D . 将一滴红墨水滴入一杯水中，整杯水慢慢变红，说明分子在不断运动10. （2分） (2020九上·邵阳期末) 下列有关化学用语的表述正确的是（）A . 2N2表示4个氮原子B . 氩元素符号：arC . MgCl2的名称氯化镁D . 碳酸根的化学式：CO3-11. （2分） (2019九上·滦南期末) 除去下列物质中混有的少量杂质，所选试剂或方法正确的是（）序号混合物除杂试剂与方法A氧化铜中混有少量碳粉加入适量稀盐酸,过滤、洗涤、干燥B硫酸溶液中混有少量硫酸铜适量氢氧化钠溶液C氧气中混有少量氨气将气体缓缓通过灼热的铜网D二氧化碳气体中混有水蒸气通过浓硫酸干燥A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2018九上·历城期末) 在天平左右两盘中各放一个等质量的烧杯，烧杯中分别盛有等质量的足量的稀硫酸，天平平衡。
2017年泰州市中考化学试题及答案
泰州市二○一二年初中毕业、升学统一考试化学试题（考试时间：化学、物理共150分钟题号范围：化学1—20；物理21—51）（化学满分：60分）请注意：1.本试卷分选择题和非选择题两个部分。
2.答题卡正面为化学学科的答题范围，反面为物理学科的答题范围。
所有试题的答案均须填写在答题卡上，答案写在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23第一部分选择题（共20分）第1题—第10题，每小题只有一个．．选项符合题意。
每小题1分，共10分。
1.下列变化过程中，仅发生物理变化的是A.食物腐败B.粉尘爆炸C.干冰升华D.镁带燃烧2.下列物质中，属于有机合成材料的是A.棉花B.塑料C.陶瓷D.蚕丝3.下列物质中，属于氧化物的是A.SO2B.KMnO4C.C6H12O6D.O24.下列洗涤方法中，利用乳化原理的是A.用食醋除水垢B.用稀盐酸除铁锈C.用汽油清洗油渍D.用洗洁精清洗油污5.下列做法中，不利于保护和改善环境的是A.开发替代化石燃料的绿色能源B.研发高效率低消耗的污水处理技术C.将垃圾实行分类回收和无害化处理D.电厂、水泥厂远离城市排放含PM2.5的烟尘6.下列物质用途的说法中，错误的是A.烧碱溶液用于制作叶脉书签B.液态氧用作火箭燃料C.不锈钢用作制餐具D.氦气用作填充探空气球7.下列实验基本操作中，错误的是8.下列说法中，错误的是A.带电的微粒都称为离子B.物理变化中分子种类不变C.化学变化中，原子的种类和个数不变D.分子、原子、离子都是构成物质的微粒A.取用粉末状药品B.点燃酒精灯C.向试管中倾倒液体D.称取氢氧化钠固体9.下列叙述中，正确的是A.红磷在空气中燃烧产生大量白雾B.生成盐和水的反应都是中和反应C.电解水时加入氢氧化钠可增强导电性D.吹灭蜡烛后的瞬间，烛芯处产生大量黑烟10.下列关于溶液的说法中，正确的是A.溶液都是无色透明的混合物B.稀溶液一定是不饱和溶液C.溶质的溶解度都随温度的升高而增大D.溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中第11题—第15题，每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
16．（8 分）人类的生存与发展离不开化学．
（1）2017 年 5 月，我国首架大型客机 C919 首飞，飞机材料中使用了大量的铝镁合金，
溶液．
17．（9 分）完成下列实验。
（1）现提供下列装置：
第 2页（共 9页）
①写出上图中 B 装置甲仪器的名称
。
②实验室用 A 装置进行高锰酸钾制氧气的实验，化学方程式为
，
用 D 装置收集氧气，气体由导管
进入（填“a”或“b”）
③实验室用锌粒和稀盐酸制氢气，用 C 装置代替 B 装置的优点是
：
若要检验氧气中是否含有氯化氢气体，可将气体通过盛有
相关信息：一定体积的溶液中，离子的数目越多，其离子的浓度越大．电导率传感器用
于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小．相同温度下同种溶液电导率越大，离
子浓度越大．
（1）实验一：恒温条件下，向一定体积一定浓度
的稀 Ba（OH）2 溶液中滴加 2﹣3 滴无色酚酞试液， 插入电导率传感器，然后滴加稀硫酸，测得溶液的
②N 点时，溶液中含有的离子是
（填离子符号）．
③通过比较分析，结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子，结
合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度
（填“增大”或“减小”）．
（3）拓展：①请根据示例仿写离子方程式． 示例 AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3 离子方程式：Ag++Cl﹣＝AgCl↓
需要焦炭多少吨？
第 4页（共 9页）
2017 年江苏省泰州市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题，每小题只有一个选项符合题意．每小题 1 分，共 10 分． 1．【解答】解：A、导热性属于物理性质，故选项错误；
B、可燃性属于化学性质，故选项正确； C、挥发性属于物理性质，故选项错误； D、延展性属于物理性质，故选项错误； 故选：B。 2．【解答】解：A、菜刀生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化。 B、面包发霉过程中有新物质生成，属于化学变化。 C、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化。 D、电灯发光过程中没有新物质生成，属于物理变化。 故选：D。 3．【解答】解：A、镁元素的元素符号为 Mg，故选项化学用语书写错误。 B、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数， 数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略。氧离子的离子符号为 O2﹣，故选项 化学用语书写错误。 C、水银属于金属单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为 Hg，故选项化学用 语书写正确。 D、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号 前加上相应的数字，故 2 个氮原子表示为：2N，故选项化学用语书写错误。 故选：C。 4．【解答】解：因为在原子中：核电荷数＝质子数＝核外电子数，由题意镓原子的质子数为 31，则镓原子的核外电子数为 31。 故选：A。 5．【解答】解：A、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中 所示操作正确。 B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确。 C、用 pH 试纸测定未知溶液的 pH 时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在 干燥的 pH 试纸上，与标准比色卡对比来确定 pH．不能将 pH 试纸伸入待测液中，以免 污染待测液，图中所示操作错误。 D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热 量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。 故选：C。 6．【解答】解：旧报纸、废铁屑、空矿泉水瓶属于可回收垃圾；口香糖属于不可回收垃圾。 故选：C。 7．【解答】解：A、KNO3 中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，故 A 正确。 B、CO（NH2）2 中含氮元素属于氮肥，故 B 错。 C、K2CO3 中含有钾元素，属于钾肥，故 C 错。 D、Ca3（PO4）2 中含有磷元素，属于磷肥，故 D 错。 故选：A。 8．【解答】解：A、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，会患侏
（部分反应物、生成物以及反应条件省略）．
请回答下列问题：
（1）C 的化学式为
；
E 的化学式为
．
（2）B 物质的一种用途为
；
反应③的基本反应类型为
．
（3）写出下列反应的化学方程式：①
；
②
；③
．
19．（8 分）某化学兴趣小组通过探究活动学习和理解化学知识．请你一起研究学习，并回
答有关问题．
研究主题：水溶液中复分解反应的实质
A．加粉末药品
B．读液体体积
C．测定溶液 pH
D．稀释浓硫酸
6．下列物质属于不可回收垃圾的是
A．旧报纸
B．废铁屑
C．口香糖
D．空矿泉水瓶
7．下列物质属于复合肥的是
A．KNO3
B．CO（NH2）2
C．K2CO3
D．Ca3（PO4）2
8．儿童体内缺少钙元素，易患的疾病是
A．侏儒症
B．贫血症
C．甲状腺疾病
第 5页（共 9页）
儒症，故选项错误。
B、人体内缺铁会患贫血症，故选项错误。 C、人体内缺碘会患甲状腺疾病，故选项错误。 D、儿童体内缺钙会患佝偻病，故选项正确。 故选：D。 9．【解答】解： A、金刚石是非金属固体单质，是由碳原子构成的物质，故正确； B、水蒸发是物理变化，分子间隙增大，故正确； C、氯化钠晶体由钠离子和氯离子构成，故错误； D、化学反应前后，原子个数和种类一定不变，故正确。 故选：C。 10．【解答】解：A、硝酸铵溶于水吸收热量，溶液的温度降低，错误； B、羊毛的成分是蛋白质，故灼烧羊毛线时闻到一股烧焦羽毛的气味，正确； C、用洗洁精洗去餐具上的油污，属于乳化在日常生活中的应用，正确； D、业上分离液态空气获得氧气，是利用液氧和液氮的沸点不同，正确； 故选：A。 二、选择题，每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案包括两个选项，只选一个且
Si+2CO↑
（1）石英砂属于
（填“纯净物”或“混合物”）；
SiCl4 中硅元素的化合价为
；写出合理处理中间产物 CO 的一种方法
．
（2）反应③反应除生成高纯硅外，同时还生成一种化合物．请写出此过程的化学方程
式
；
（3）反应③如果 H2 中混入 O2，从安全角度考虑，可能引起的后果是
．
（4）若杂质不参加反应，利用反应①生产含硅质量分数为 90%的粗硅 2.8 吨，计算至少
电导率变化如图中甲曲线所示．
①写出 Ba（OH）2 与 H2SO4 反应的
化学方程式
．
②甲曲线 M 点时混合液体呈
色；
③通过对甲曲线的分析，下列说法错误的是
（填序号）．
A．M 点前曲线下滑的过程中，H+和 OH﹣结合成 H2O，Ba2+和 SO42﹣结合成 BaSO4
第 3页（共 9页）
B．M 点时离子浓度几乎为零 C．M 点后溶液电导率逐渐增大，仅由于溶液中 H+在逐渐增大
仿写：BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl 离子方程式：
．Байду номын сангаас
②向一定量饱和澄清石灰水中持续通入过量的 CO2 气体，溶液先变浑浊后浑浊逐渐消失．
请推测此过程的溶液中 Ca2+的浓度变化情况
．
20．（8 分）高纯硅可用于制备硅半导体材料．制备高纯硅的主要生产流程如图所示．
信息：石英砂的主要成分是 SiO2，反应①化学方程式 SiO2+2C
溶液的 D 装置
（填“AgNO3”或“饱和 NaHCO3 溶液”） （2）对一定质量的粗盐（含泥沙）进行初步提纯。
①实验主要步骤：称量与
、过滤、蒸发；实验中多次使用玻璃棒。过滤时它的作
用是
；蒸发时，待蒸发皿中出现
时停止加热。利用余热将滤液蒸干。
②下列因素会导致获得的精盐质量偏小的是
（填序号）
a．蒸发时液滴溅出
D．紫杉醇中碳元素的质量分数最大
12．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．下列说法正确的是
第 1页（共 9页）
A．30℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为 40%
B．20℃时，甲、乙的饱和溶液中所含溶质的质量一定相等 C．将等质量的甲、乙固体，分别配成 30℃的饱和溶液，所
需水的质量：甲＞乙
D．将 20℃时甲、乙的饱和溶液升温到 30℃，所得甲、乙 溶液的溶质质量分数相等
它属于
材料，铝制品具有“自我保护”能力，原因是
．
（2）2017 年 5 月，我国在南海进行了天然气水合物（可燃冰）试开采，天然气的主要成
分为
（填化学式），其完全燃烧的化学方程式为
．
（3）活性炭净化水，是利用了它的
性，生活中硬水软化的常用方法是
．
（4）硫酸型酸雨的形成与大气污染物中的
气体有关，
吸收该气体常用
（2）实验二：恒温条件下，向等量同浓度的稀 Ba（OH）2 溶液中滴加 2﹣3 滴无色酚酞 试液，插入电导率传感器，然后滴加稀 Na2SO4 溶液，测得溶液的电导率变化如上图乙曲 线所示．
①通过对乙曲线的分析，下列说法错误的是
（填序号）．
A．开始至完全反应过程中，电导率减小，溶液由红色逐渐变为无色
B．电导率下降到最低点时仍然较大，表明溶液中还存在较多离子 C．整个实验过程中，溶液中 Na+数目一直增大
第 11-15 题，每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案包括两个选项，只选一个且正
确得 1 分；错选得 0 分．每小题 2 分，共 10 分。