安徽省蒙城一中2013-2014学年高二化学下学期期中试题
安徽高二高中化学期中考试带答案解析
安徽高二高中化学期中考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.飓风“桑迪”，是由于气候变暖而形成于大西洋洋面上的一级飓风。
2012年10月30日上午6点45分，飓风“桑迪”在新泽西州登陆，截至11月4日上午，已导致美国113人死亡，联合国总部受损。
下列与飓风“桑迪” 的形成关系最为密切的是A．NO2B．SO2C．CO2D．CO2.人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是A．K B．Ca C．Na D．Fe3.为使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。
其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于A．无机物B．非金属单质C．盐类D．有机物有关的是4.导致下列现象的主要原因与排放SO2A．光化学烟雾B．酸雨C．臭氧空洞D．温室效应5.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已进入千家万户。
为延长食品的保质期，防止富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是A．无水硫酸铜B．硫酸亚铁C．硅胶D．生石灰6.钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是A．2H+ + 2e—＝H2↑B．Fe2+ + 2e—＝FeC．2H2O + O2 + 4e—＝4OH—D．Fe3+ + e—＝Fe2+7.误食重金属盐而引起的中毒，急救方法是A．服用大量生理盐水B．服用大量冷开水C．服用大量的豆浆或牛奶D．服用大量小苏打溶液8.下列家庭化学小实验不能达到预期目的的是A．用米汤检验食用加碘盐(含KIO3)中含有碘元素B．用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐C．用碘酒检验汽油中是否含有不饱和烃D．用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验9.某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜(其它成分不跟酸反应)，跟废盐酸接触形成污水。
若向该污水中撒入铁粉，反应后铁粉有剩余，所得溶液中一定含有的金属离子是A．Fe2+、Cu2+B．Cu2+、Zn2+C．Zn2+、Fe2+D．Zn2+、Fe3+10.下列反应的离子方程式正确的是A．钠与水反应 Na + H+＝Na++ H2B．用碳酸氢钠作为抗酸药来中和胃酸 H+ + HCO3—＝ H2O + CO2↑C．用熟石灰来中和酸性废水 Ca(OH)2+ H+＝ Ca2+ + 2H2OD．用H2SO4来中和碱性废水 2H+ + 2OH—＝ H2O11.根据生命元素在人体中含量的高低可分为常量元素和微量元素。
安徽阜阳一中2013-2014学年第二学期高二化学期中测试
阜阳一中2013-2014第二学期期中考试高二化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1；C 12；N 14 ；O 16； Br 80考试时间：100分钟满分：100分一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
)1．下列说法不正确的是A．“地沟油”禁止食用，但可用来制肥皂B．糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物C．医疗中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白质发生变性D．氨基酸既能和强酸反应，又能和强碱反应2．食品保鲜膜按材质分为聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）、聚偏二氯乙烯（PVDC）等种类。
PVC被广泛地用于食品、蔬菜外包装，对人体有潜在危害。
下列有关叙述不正确的是A．PVC单体可由PE的单体与氯化氢加成制得B．PVC保鲜膜属于链状聚合物，在加热时易熔化，能溶于氯仿C．鉴别PE和PVC，可把其放入试管中加强热，在试管口放置一湿润的蓝色石蕊试纸，如果试纸变红，则是PVC；不变红，则为PE。
D．聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）、聚偏二氯乙烯（PVDC）都是混合物3．下列实验式中，没有相对分子质量就可以确定分子式的是( )①CH3②CH ③CH2④C2H5A．①② B．③④ C．②③ D．①④4．下列有机物命名正确的是 ( )A． 2-甲基-2-氯丙烷 B． 1，3，4-三甲苯C． 2-甲基-1-丙醇 D． 2-甲基-3-丁炔5.下列说法中，正确的是( )A．乙醇和乙醚互为同分异构体 B．单斜硫和斜方硫互为同素异形体。
C．乙醇、乙二醇、丙三醇互为同系物 D．H2、D2、T 2 是同位素。
6．研究物质性质的基本程序之一就是“预测物质的性质”。
下列对物质性质的预测不正确的是A．乙烯双键中的一个键容易断裂，所以容易发生加成反应和取代反应[B．CH3CH3为乙烷，该物质可以看作是甲烷分子中的一个氢原子被—CH3取代的结果，该物质能与氯气发生取代反应C．某有机化合物可以表示为该物质能够使溴的四氯化碳溶液褪色D．乙炔与苯具有相同的最简式，故等质量的苯和乙炔完全燃烧，消耗O2的质量相同7．设阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确的是( )A．4.4 g乙醛分子中含有的共用电子对数为0.6N AB．标准状况下，11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5 N AC．18.8 g苯酚中含有碳碳双键的个数为0.6 N AD．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3N A8．下列实验事实可以用同一反应原理解释的是( )A ．活性炭、氯气都能使品红溶液褪色B ．苯、乙醇、纤维素都能与浓硝酸反应C ．福尔马林、葡萄糖都能发生银镜反应D ．饱和(NH 4)2SO 4、CuSO 4溶液都能使蛋白质形成白色沉淀9．下列实验操作中正确的是( )A ．制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热B ．实验室制取硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸C ．鉴别甲苯和苯：向甲苯和苯中分别滴入酸性KMnO 4溶液，振荡，观察是否褪色D ．检验卤代烃中的卤原子：加入NaOH 溶液共热，然后加入AgNO 3 溶液，观察沉淀颜色10．小红在帮实验员整理化学试剂时，发现一瓶标签破损的无色溶液，标签严重破损，只能隐约看到一部分（如右图）。
314学年高二上学期期中考试化学试题(附答案)(4)
合肥一中2013-2014第一学期段二考试高二化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1；C 12；N 14；O 16； F 19；Na 23; Ca 40; Br 80考试时间：90分钟 满分：100分一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
) 1．化学与科技、社会、生产、生活等关系密切，下列有关说法不正确．．．的是 A ．苯酚不小心沾到皮肤上，可用酒精进行洗涤以减轻伤害 B ．营养物质淀粉、纤维素和蛋白质都属于高分子化合物 C ．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染D ．35%-40%甲醛溶液俗称为福尔马林，可用来浸泡海产品来起到保鲜效果 2．下列化学用语正确的是A ．聚丙烯的结构简式：B ．丙烷分子的比例模型：C ．四氯化碳分子的电子式：D ．中子数为18的氯原子：Cl 35173．下列有机物的命名正确．．的是A ．3，4，4-三甲基己烷B ．CH 2Cl —CH 2Cl 二氯乙烷C ．2，2-二甲基-3-戊烯D ．4-甲基-2-戊炔 4．下列各组中两个变化所发生的反应，属于同一类型的是 A ．由苯制硝基苯、由乙醇制取乙酸乙酯B ．乙烯使溴的CCl 4溶液褪色、甲苯使酸性高锰酸钾水溶液褪色C ．由HO-CH 2-COOH 制、由氯乙烯制聚氯乙烯D ．由氯乙烷制乙烯、由溴乙烷制乙醇5．除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是[ CH 2CH 2CH 2]n61，2-丙二醇 （ ），按正确的合成路线依次发生的反应所属类型不可能是A ．⑤①④③B ．⑤⑥③①C ．⑤①④②D ．④①④② 7．仔细分析下列表格中烃的排列规律，判断排列在第15位的烃的分子式是A ．C 6H 14B ．C 6H 12 C ．C 7H 12D ．C 7H 148．最近美国宇航局（NASA ）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”—全氟丙烷（C 3F 8），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。
2025届安徽省亳州市蒙城县第一中学高二化学第一学期期中考试模拟试题含解析
2025届安徽省亳州市蒙城县第一中学高二化学第一学期期中考试模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、在相同温度下,已知2H2 (g)+O2 (g)=2H2O(g) △H1；2H2 (g)+O2 (g)=2H2O(l) △H2；H2 (g)+1/2O2 (g)=H2O(l) △H3，则△H1, △H2, △H3大小关系为A．△H1=△H2=△H3B．2△H3=△H2>△H1C．△H3>△H2>△H1D．2|△H3|=|△H2|>|△H1|2、把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。
若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极，则这四种金属活动性顺序由大到小为（）A．a＞b＞c＞dB．a＞c＞d＞bC．c＞a＞b＞dD．b＞d＞c＞a3、如图为铜-锌-稀硫酸构成的原电池示意图，下列说法错误的是A．锌片为负极，且锌片逐渐溶解B．铜片为正极，且铜片上有气泡C．电子由铜片通过导线流向锌片D．该装置能将化学能转变为电能4、下列事实不能用平衡移动原理解释的是A．B．C．D．5、乙烷、乙烯、乙炔共同具有的性质是( )A．都不溶于水，且密度比水小B．能够使溴水和酸性KMnO4溶液褪色C．分子中各原子都处在同一平面上D．都能发生聚合反应生成高分子化合物6、下列有关化学键类型的判断正确的是（）A．全部由非金属元素组成的化合物中肯定不存在离子键B．所有物质中都存在化学键C．已知乙炔的结构式为H—C≡C—H，则乙炔分子中存在2个σ键（C—H）和3个π键（C≡C）D．乙烷分子中只有σ键，即6个C—H键和1个C—C键都为σ键，不存在π键7、如图为以Pt为电极的氢氧燃料电池的工作原理示意图，稀H2SO4溶液为电解质溶液。
蒙城一中高二化学下学期期末试题附答案
蒙城一中2015年高二化学下学期期末试题（附答案）蒙城一中2015年高二化学下学期期末试题（附答案）（考试时间90分钟，满分100分）可能用到的原子量：H—1C—12O—16第Ⅰ卷选择题（共48分）（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有1个选项符合题意）1、我省的宣城市被誉为“文房四宝之乡”，文房四宝中做笔用的狼毫，研墨用的墨条以及宣纸（即白纸）和做砚台用的砚石的主要成份依次是A．多糖、石墨、蛋白质、无机盐B．蛋白质、炭黑、多糖、无机盐C．塑料、石墨、多糖、无机盐D．蛋白质、煤炭、多糖、有机玻璃2、下列有机物的命名正确的是A．3-甲基-2-乙基戊烷B．(CH3)3CCH2CH(C2H5)CH32，2-二甲基-4-乙基戊烷C．邻甲基苯酚D．2-甲基-3-戊炔3、wg含有双键的不饱和烃X能与VL的氢气（标准状况）完全反应，若X的相对分子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，则1molX中含有双键数目为A．B．C．D．4、聚丙烯酸酯类涂料是目前市场上流行的墙面涂料之一，它具有弹性好、不易老化、耐擦洗、色泽亮丽等优点．右边是聚丙烯酸酯的结构简式，它属于①无机化合物②有机化合物③高分子化合物④离子化合物⑤共价化合物A．①③④B．①③⑤C．②③⑤D．②③④5、NA代表阿伏加德罗常数，有关说法正确的是A．常温常压下，11.2L乙烯所含分子数目小于0.5NA B．常温常压下，28g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数目小于NAC．乙炔的摩尔质量为26gD．标准状态下，将22.4L乙醇溶于水后配成500mL溶液，所得溶液物质的量浓度为2mol/L6、全氟丙烷（C3F8）是一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”。
有关全氟丙烷的说法正确的是A．分子中三个碳原子可能处于同一直线上B．全氟丙烷的电子式为：C．相同压强下，沸点：C3F8＜C3H8D．全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键7、有机物分子中基团间的相互影响会导致化学性质的不同。
安徽省亳州一中高二化学下学期期中试题新人教版(1)
安徽省亳州一中2013-2014学年高二化学下学期期中试题新人教版可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 O －16 Cl －35.5 Br －80 Ag －108一、选择题（每小题只有一个正确选项，共20分）1．绿色化学的原子经济性是指化学变化中反应物的利用率很高，或者大部分甚至全部生成物是所需要的产物，其它副产品很少，甚至没有。
以下反应最符合原子经济性要求的是 A ．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料 B ．甲烷与Cl 2制备一氯甲烷 C ．以铜和浓HNO 3为原料生产硝酸铜 D ．用SiO 2制备高纯硅 2．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．16 g 甲烷分子中含有共价键的数目为2N A B ．常温常压下，30g 葡萄糖含有的氧原子数为N AC ．0.1 mol/L 的AlCl 3溶液中含有的氯离子数为0.3N AD ．25℃时，1 L 0.1mol/L 的CH 3COOH 溶液中的H ＋数为0.1 N A 3．下列关于淀粉和纤维素的叙述中，不正确．．．的是 A ．都属于糖类，且都是多糖 B ．水解的最终产物都是葡萄糖 C ．通式都是(C 6H 10O 5)n ，互为同分异构体 D ．它们都是天然高分子化合物 4．某烯烃与H 2加成后的产物结构如右图所示，则该烯烃 的结构式可能有A ．1种B ．2种C ．3种D ．4种5．在催化剂存在下，1－丙醇可被氧化为另一种有机物X ，下列有机物中与X 互为同系物的是A ．甲酸甲酯B ．丙酮C ．丙醛D ．乙醛 6．下列有机物中，既能发生消去反应，又能发生取代反应和酯化反应的是7．某有机物结构如右图所示，关于该有机物下列说法中正确的是 A ．它是苯酚的同系物B ．该有机物能与NaHCO 3发生反应C ．1 mol 该有机物与足量金属钠反应产生0.5 mol H 2D ．1 mol 该有机物最多能与1mol NaOH 反应8．0.116 g 饱和一元醛，进行银镜反应时析出0.432 g 银．则该醛为 A ．丙醛 B ．乙醛 C ．甲醛 D ．苯甲醛9．用相对分子质量为43的烷基取代苯酚苯环上的一个氢原子，所得产物的数目最多为 A ．3 B ．4 C ．5 D ．6 10．下列化学式所对应的结构式中，从成键情况看不合理．．．的是A ．CH 3NB ．CH 4SiHC=N-HH H HC-SiH HH-C-O-HH H-C-S-HC ．CH 2SeOD ．CH 4S二、选择题（每小题只有一个正确选项，共30分）11．清明假期期间我市对大量盆栽鲜花施用了S －诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。
安徽省蒙城一中高二化学12月月考试题新人教版
蒙城一中2013-2014学年高二12月月考化学试题时间：90分钟分值：100分第一卷选择题（共54分）一、选择题（共18个小题，每题3分，共54分，每题只有一个选项符合题意）1．下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是( )A．氯气B．二氧化碳C．碘化钾 D．醋酸钠2．下列溶液一定呈中性的是( )A．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6mol·L－1的溶液B．pH＝7的溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液3．下列有关电解质的说法中正确的是( )A．强电解质一定是离子化合物B．强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程C．强电解质的饱和溶液一定是浓溶液D．强电解质在水中一定能全部溶解4．要证明某酸是弱酸，下列方法正确的是( )A．将串联一小灯泡的该酸溶液与串联一相同小灯泡的硫酸溶液并联，接通电源后，若该溶液上的灯泡较暗，则说明该酸是弱酸B．测定该酸的钠盐溶液常温下的pH，若pH>7，则说明该酸是弱酸C．用该酸的溶液与金属锌反应，产生气泡较慢，则说明该酸是弱酸D．中和等体积等浓度的NaOH溶液消耗该酸的物质的量大于硫酸，则说明该酸是弱酸5．下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是( )A．电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱B．电离平衡常数(K)与温度无关C．不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K1<K2<K36．下列过程或现象与盐类水解无关的是( )A．草木灰不能与铵混合使用态氮肥B．铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味7．把0.05 mol NaOH固体分别加入到下列100 mL液体中，溶液的导电性基本不变，该液体是( )A．自来水B．0.5 mol·L－1盐酸C．0.5 mol·L－1醋酸D．0.5 mol·L－1氨水8． HA和HB两种酸的溶液分别加水稀释时，pH变化的简图如图所示，下列叙述中不．正确的是( )A．HA是一种强酸B．x点，[A－]＝[B－]C．HB是一种弱酸D．原溶液中HA的物质的量浓度为HB的10倍9．在相同的温度下，100 mL 0.01 mol·L－1醋酸溶液与10 mL 0.1mol·L－1醋酸溶液相比较，下列数值中前者大于后者的是( )A．中和时所需氢氧化钠的物质的量B．H＋的物质的量浓度C．电离平衡常数KD．H＋的物质的量10．pH＝1的两种一元酸HX与HY溶液，分别取50 mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2体积分别为V(HX)和V(HY)。
安徽蒙城县第一中学高中化学化学第五章 化工生产中的重要非金属元素 试题及答案
安徽蒙城县第一中学高中化学化学第五章化工生产中的重要非金属元素试题及答案一、选择题1．二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构与双氧水分子相似。
常温下，S2Cl2是一种橙黄色液体，遇水可发生反应，并产生能使品红褪色的气体。
下列说法中不正确的是A．S2Br2与S2Cl2结构相似，沸点S2Br2 > S2Cl2B．S2Cl2的结构式为Cl—S—S—ClC．S2Cl2中S显—1价D．2S2Cl2＋2H2O＝SO2↑＋3S↓＋4HCl【答案】C【详解】A. 组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高；S2Br2与S2Cl2结构相似，S2Br2相以分子质量较大，所以沸点S2Br2 > S2Cl2，A正确；B. 由题中信息分子结构与双氧水分子相似，双氧水的结构式为H-O-O-H，所以S2Cl2的结构式为Cl-S-S-Cl，B正确；C. 氯和硫都是第3周期元素，氯的非金属性较强，所以S2Cl2中Cl显-1价，S显+1价，C错误；D. 由题中信息S2Cl2遇水可发生反应，并产生能使品红褪色的气体，可知反应后生成二氧化硫，所以S2Cl2与水发生反应的化学方程式为2S2Cl2＋2H2O＝SO2↑＋3S↓＋4HCl，D正确；故选C。
2．图是利用二氧化硅制备硅及其化合物的流程，下列说法正确的是( )A．由反应②③说明SiO2属于两性氧化物B．由反应④说明酸性，H2SiO3＞H2CO3C．硅胶吸水后，经干燥可以重复再生D．图中所示转化反应都是氧化还原反应【答案】C【详解】A．二氧化硅是酸性氧化物能和强碱反应，反应方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；但也能和特殊的酸氢氟酸反应，反应方程式为：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，二氧化硅只是能和特殊酸反应，和其它酸不反应，和酸的反应没有普遍性，所以不能说明其具有两性，A错误；B．高温下SiO2能与Na2CO3固体反应生成Na2SiO3和CO2，不是在常温下进行，且不是在水溶液中进行，不能说明硅酸的酸性强于碳酸，B错误；C．硅胶吸附水后，可通过热脱附方式将水份除去重复使用，C正确；D．图中二氧化硅与氢氟酸、氢氧化钠、碳酸钠的反应，硅酸钠与盐酸的反应、硅酸的分解、硅酸的生成，元素的化合价都没有发生变化，是非氧化还原反应，D错误；答案选C。
精编安徽省芜湖一中2013-2014学年高二化学下学期期中检测卷理新人教版及解析
芜湖一中2013—2014年第二期期中考试高二（）试卷可能用到的相对原子质量：H：1 ：12 N：14 O：16一、单项选择（每题3分，共16题，每题只有一个正确选项）1．“能分类相关图”如图所示，四组能选项中全部符合图中阴影部分的能是( )A．煤炭、石油、潮汐能B．水能、生物能、天然气．太阳能、风能、沼气D．地热能、海洋能、核能2．下列反应中可判断为可逆反应的是( )A．氢气和氯气点燃生成氯氢，氯氢受热分解为氢气和氯气B．氮气和氢气在高温、高压、催剂作用下可以生成氨气，同时氨气又分解为氮气和氢气．单质溴可以置换出碘，氯气又可以置换出溴D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸光照条件下可分解为盐酸和氧气3．在工生产中，如果再加快反应速率，应该优先考虑的研方向是( ) A．提高设备强度，以便加压B．选择适宜的催剂．采用高温D．用块状反应物代替粉末状反应物4．下列是4位同在习“反应速率与平衡”一章后的观点，你认为不正确的是( ) A．反应速率论是研究怎样在一定时间内快出产品B．平衡论是研究怎样使用有限原料多出产品．反应速率论是研究怎样提高原料转率D．平衡论是研究怎样使原料尽可能多地转为产品5．已知2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O() ΔH ＝－5716 J/，则关于方程式2H 2O()===2H 2(g)＋O 2(g)的ΔH 的说法中正确的是( ) A ．方程式中的计量表示分子 B ．该反应ΔH 大于零 ．该反应ΔH ＝－5716 J/D ．该反应可表示36 g 水分解时的热效应6．下列有关反应速率的说法正确的是( )A ．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B ．100 L 2 /L 的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯钠溶液，反应速率不变 ．SO 2的催氧是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D ．汽车尾气中的NO 和O 可以缓慢反应生成N 2和O 2，减小压强反应速率减慢7．在体积不变的密闭容器中，2A(g)＋2B(g)3(g)＋D(g)达到平衡状态的标志是( )A ．单位时间内生成2 A ，同时生成 DB ．容器内压强不随时间而变．单位时间内生成 B ，同时消耗15 D ．容器内混合气体密度不随时间而变 8．下列说法完全正确的是 ( ) A ．放热反应均是自发反应 B ．ΔS 为正值的反应均是自发反应 ．物质的量增加的反应，ΔS 为正值D ．如果ΔH 和ΔS 均为正值，当温度升高时，反应可能自发进行9．在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性能发生变，如下图所示是其电流(Ⅰ)随新物质加入量()的变曲线。
安徽高二高中化学期中考试带答案解析
安徽高二高中化学期中考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列根据反应原理设计的应用，不正确的是A ．CO 32—＋H 2O HCO 3—＋OH －；用热的纯碱溶液清洗油污B ．Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3(胶体)＋3H ＋；明矾净水 C ．TiCl 4＋(x ＋2)H 2O(过量)TiO 2·xH 2O↓＋4HCl ；制备TiO 2纳米粉 D ．SiCl 2＋H 2O Sn(OH)Cl↓＋HCl ；配制氯化亚锡溶液时加入NaOH2.如图所示的Mg －H 2O 2电池以海水为电解质溶液，可用于驱动无人驾驶的潜航器。
该电池工作时，下列说法正确的是A ．Mg 电极是该电池的正极B ．H 2O 2在石墨电极上发生氧化反应C ．石墨电极附近溶液的碱性增强D ．溶液中Cl －向正极移动3.25℃时，四种均为0.1mol•L ﹣1的溶液，其pH 如下表所示：9.9下列关系不正确的是 A. 酸性：H 2CO 3 ＞B. 水电离产生的c （H +）：① = ②C. 溶液③中：c （HCO 3﹣）+ c （CO 32﹣）+ c （H 2CO 3）= 0.1mol•L ﹣1 D. 溶液④中：c （Na +）＞ c （）＞ c （OH -）＞ c （H +） 4.下列说法中正确的是( )A ．氨气溶于水能导电，故氨气属于电解质B ．碳酸钡难溶于水，故碳酸钡属于弱电解质C ．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电D ．室温下，氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同5.室温下，下列离子组在给定条件下一定能大量共存的是( )A ．能使pH 试纸变深蓝色的溶液：Na +、AlO 2﹣、S 2﹣、CO 32﹣B ．Na 2S 溶液中：K +、Na +、NO 3﹣、Ag +C ．含有大量Al 3+的水溶液中：Na +、NH 4+、HCO 3﹣、Br ﹣D ．水电离产生的H +浓度为1×10﹣12mol•L ﹣1的溶液：NH 4+、Na +、Cl ﹣、CO 32﹣6.下列解释事实的方程式不正确的是 （ ）A ．制Cl 2时用排饱和氯化钠溶液收集气体：H 2O + Cl 2 Cl －+H ++ HClOB ．SO 2的水溶液显酸性：SO 2+H 2O H 2SO 32H ++ SO 32－C ．常温下，0.1mol/L 醋酸溶液pH≈3：CH 3COOH CH 3COO －+ H ＋D ．Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg 2＋(aq)＋2OH －(aq)，该固体可溶于NH 4Cl 溶液7.下列说法不能说明H 3PO 4的酸性弱于H 2SO 4的是（ ） A ．非金属性P ＜SB ．Na 3PO 4溶液呈碱性，Na 2SO 4溶液呈中性C ．H 3PO 4溶液的导电能力弱于H 2SO 4溶液D ．H 2SO 4溶液与Na 3PO 4反应可以生成H 3PO 4和Na 2SO 48.室温下，分别用物质的量浓度为0.1 mol·L －1的溶液进行下列实验，结论不正确的是（ ）A ．向NaOH 溶液中通SO 2至pH=7：c (Na +) = c (HSO ) +2c (SO ) B ．向NH 4Cl 溶液中加入等浓度等体积的NH 3·H 2O 后，所得溶液呈碱性，则： c (NH 4+) < c (NH 3·H 2O)C ．向NH 4HSO 4加入等浓度等体积的NaOH 溶液后：c (NH 4+) + c (NH 3·H 2O) = c (Na +)D ．向CH 3COOH 溶液中加入少量CH 3COONa 晶体：增大9.右图为锌铜原电池装置示意图,下列说法不正确的是（ ）A ．电子由Zn 极流向Cu 极B ．此装置能将电能转变为化学能C ．取出盐桥，电流表指针不再偏转D ．该装置的总反应：Zn+Cu 2+ ="==" Zn 2++Cu10.水的电离平衡曲线如下图所示，下列说法不正确的是( )A ．图中五点K W 间的关系：B>C>A=D=EB ．若从A 点到D 点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸C ．若从A 点到C 点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH 4Cl 固体D ．若处在B 点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH 等体积混合后，溶液显中性11.已知25℃时，AgI 饱和溶液中c （Ag +）为1.22×10﹣8 mol/L ，AgCl 的饱和溶液中c （Ag +）为1.25×10﹣5 mol/L 。
安徽省阜阳市蒙城第一中学高二化学期末试卷含解析
安徽省阜阳市蒙城第一中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如下图所示：关于茉莉醛的下列叙述错误的是：（）A．能被高锰酸钾酸性溶液氧化B．在加热和催化剂作用下，能被氢气还原，且1mol最多可耗H2 5molC．在一定条件下能与Br2(g)发生取代反应D．不能HBr发生加成反应参考答案：D略2. 下列说法中，正确的是（）A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强B. 相同温度下，0.1 mol?L-1NH4Cl溶液中NH4+ 的浓度比0.1 mol?L-1氨水中NH4+ 的浓度大C. 盐酸中加入固体NaCl，因Cl-浓度增大，所以溶液酸性减弱D. 冰醋酸是弱电解质，液态时能导电参考答案：B略3. 在一密闭烧瓶中充满NO2，在25℃时NO2与N2O4达到平衡： 2NO2N2O4 ΔH﹤0 把烧瓶置于100℃沸水中，又建立新的平衡状态，前后两平衡比较，不变的是（）A. 颜色B. 平均分子量C. 物质的量 D. 密度参考答案：D略4. 目前工业上冶炼铝通常采用的方法是 ( )A．CO或H2还原法 B．铝热反应法C．电解法D．热分解法参考答案：C略5. 盛放浓硝酸的试剂瓶里出现黄色是因为硝酸具有（）A、酸性B、不稳定性C、强氧化性D、挥发性参考答案：B略6. 一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X（g）Y（g）+Z（s），以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是（）A．2v正（X）=v逆（Y）B．单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol XC．混合气体的密度不再变化D．反应容器中Y的质量分数不变参考答案：A考点：化学平衡状态的判断．.分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．解答：解：A、x的分解速率属于正速率，Y的消耗速率属于逆速率，二者之比为2：1时，该反应达到平衡状态，速率之比等于化学方程式计算之比，v正（X）=2v逆（Y），说明反应达到平衡状态，2v正（X）=v逆（Y），不能说明反应达到平衡状态，故A符合；B、单位时间内生成1molY为正速率，生成2molX为逆速率，而且正逆速率之比等于化学计量数之比，是平衡状态，故B不符合；C、该反应是一个反应前后气体的质量改变的化学反应，当反应达到平衡状态时，混合气体的质量不再发生变化，容器的体积不变，导致混合气体的密度不再变化，所以该反应达到平衡状态，故C不符合；D、根据平衡状态的概念可知，当反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变时即是平衡状态，所以反应容器中Y的质量分数不变，是平衡状态，故D不符合；故选A．点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．7. 下列有关元素周期表的说法正确的是（）A．元素周期表有七个周期B．元素周期表有18个族C．IA族的元素全部是金属元素D．短周期是指第一、二、三、四周期参考答案：A略8. 中草药秦皮中含有的七叶树内酯（每个折点表示一个碳原子，氢原子未画出），具有抗菌作用。
安徽省亳州市蒙城一中高二化学下学期期末试卷(含解析)
2014-2015学年安徽省亳州市蒙城一中高二（下）期末化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．（3分）（2014春•天津期末）书法离不开文房四宝（笔、墨、纸、砚），做笔用的狼毫，研墨用的墨条以及宣纸（即白纸）和做砚台用的砚石的主要成份依次是（）A．多糖、石墨、蛋白质、无机盐B．塑料、石墨、多糖、无机盐C．蛋白质、石墨、多糖、无机盐D．蛋白质、煤炭、多糖、有机机玻璃考点：生活中的有机化合物．专题：化学应用．分析：狼毫为动物的毛；墨条由炭黑制成；宣纸主要成分为纤维素；砚台成分为无机盐．解答：解：狼毫为动物的毛，属于蛋白质；墨条由炭黑制成；宣纸主要成分为纤维素，属于多糖；砚台成分为无机盐．故选C．点评：本题考查物质的成分，难度不大，平时注意知识的积累．2．（3分）（2015春•蒙城县校级期末）下列有机物的命名正确的是（） A． 3﹣甲基﹣2﹣乙基戊烷B．（CH3）3CCH2CH（C2H5）CH3 2，2﹣二甲基﹣4﹣乙基戊烷C．邻甲基苯酚D． 2﹣甲基﹣3﹣戊炔考点：有机化合物命名．专题：有机化学基础．分析：判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：（1）烷烃命名原则：①长：选最长碳链为主链；②多：遇等长碳链时，支链最多为主链；③近：离支链最近一端编号；④小：支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号”的原则；⑤简：两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；（2）有机物的名称书写要规范；（3）对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名；（4）含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小．解答：解：A．该有机物最长碳链含有6个C，主链为己烷，在3、4号C各含有1个甲基，该有机物正确命名为3，4﹣二甲基己烷，故A错误；B．（CH3）3CCH2CH（C2H5）CH3 2，2﹣二甲基﹣4﹣乙基戊烷，该命名选取的主链不是最长碳链，该有机物最长碳链含有6个C，主链为己烷，在2号C含有2个甲基，在4号C含有1个甲基，该有机物命名为：2，2，4﹣三甲基己烷，故B错误；C．该有机物主链为苯酚，在酚羟基邻位有一个甲基，有机物命名为：邻甲基苯酚，故C正确；D．2﹣甲基﹣3﹣戊炔，该命名没有从碳碳三键最近的一端开始编号，碳碳三键在2号C，甲基在4号C，该有机物正确命名为4﹣甲基﹣2﹣戊炔，故D错误；故选C．点评：本题考查了有机物的命名，题目难度中等，该题注重了基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的检验和训练，该题的关键是明确有机物的命名原则，然后结合有机物的结构简式灵活运用即可．3．（3分）（2015春•蒙城县校级期末）wg含有双键的不饱和烃X能与V L的氢气（标准状况）完全反应，若X的相对分子质量为M，阿伏加德罗常数为 N A，则1mol X中含有双键数目为（）A． B． C． D．考点：化学方程式的有关计算；物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：根据碳碳双键与氢气发生加成时的物质的量之比为1：1，设双键的数目为x，不饱和烃的物质的量与x的乘积等于氢气的物质的量，以此来计算．解答：解：设1mol X中含双键为x，饱和烃的物质的量与x的乘积等于氢气的物质的量，则×x=，解得x=，则其数目为，故选A．点评：本题考查学生利用不饱和烃与氢气加成的反应规律来进行计算，明确物质的量的关系是解答本题的关键，难度不大．4．（3分）（2014•玉山县校级模拟）聚丙烯酸酯类涂料是目前市场上流行的墙面涂料之一，它具有弹性好、不易老化、耐擦洗、色泽亮丽等优点．聚丙烯酸酯的结构简式，它属于（）①无机化合物②有机化合物③高分子化合物④离子化合物⑤共价化合物．A．①③④ B．①③⑤ C．②③⑤ D．②③④考点：常用合成高分子材料的化学成分及其性能．专题：有机化合物的获得与应用．分析：①无机化合物通常指不含碳元素的化合物，但少数含碳元素的化合物，如二氧化碳、碳酸、碳酸盐等也属于无机物；②通常把含碳元素的化合物叫做有机化合物，简称有机物．其组成中除含有碳外，还通常含有H、O、S、N、P等．有机物中一般含有碳元素，组成中含有碳元素的物质不一定是有机物；③高分子化合物指相对分子质量一般在1万以上、一般具有重复结构单元的化合物；④离子化合物是由阳离子和阴离子构成的化合物；⑤主要以共价键结合形成的化合物，叫做共价化合物．解答：解：聚丙烯酸酯的结构简式，是含碳的化合物，属于有机物；相对分子质量很大，属于高分子化合物；是以共价键结合形成的化合物，属于共价化合物．故选C．点评：本题以聚丙烯酸酯的结构为载体，考查高分子化合物、有机物、离子化合物的基本概念，难度较小，旨在考查学生对基础知识的掌握，注意基础知识的积累掌握．5．（3分）（2015春•蒙城县校级期末）N A代表阿伏加德罗常数，有关说法正确的是（） A．常温常压下，11.2L乙烯所含分子数目小于0.5N AB．常温常压下，28g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数目小于N AC．乙炔的摩尔质量为26gD．标准状态下，将22.4L乙醇溶于水后配成500mL溶液，所得溶液物质的量浓度为2 mol/L考点：阿伏加德罗常数．分析： A．常温常压Vm＞22.4L/mol；B．乙烯和丙烯的最简式相同，碳的质量分数相同，计算碳元素的质量，再计算碳原子数目；C．g为质量单位；D．乙醇标况下为液体．解答：解：A．常温常压Vm＞22.4L/mol，所以11.2L乙烯物质的量小于0.5mol，含分子数目小于0.5N A，故A正确；B.2.8g乙烯和丙烯的混合气体中碳元素的质量为28g×=24g，所含碳原子数目为×N A mol﹣1=2N A，故B错误；C．乙炔的摩尔质量为26g/mol，故C错误；D．乙醇标况下为液体，不能使用气体摩尔体积，故D错误；故选：A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，注意气体摩尔体积适用的对象和条件，题目难度不大．6．（3分）（2015春•蒙城县校级期末）全氟丙烷（C3F8）是一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”．有关全氟丙烷的说法正确的是（）A．分子中三个碳原子可能处于同一直线上B．全氟丙烷的电子式为：C．相同压强下，沸点：C3F8＜C3H8D．全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．分析： A．全氟丙烷相当于四氟甲烷分子中的一个F原子被﹣CF2CF3取代，根据四氟甲烷结构判断；B．全氟丙烷分子中每个F原子还有3个孤电子对；C．分子晶体中，熔沸点与相对分子质量成正比；D．同种元素之间存在非极性键、不同非金属元素之间存在极性键．解答：解：A．全氟丙烷相当于四氟甲烷分子中的一个F原子被﹣CF2CF3取代，四氟甲烷是正四面体结构，所以全氟丙烷中三个碳原子不可能处于同一直线上，故A错误；B．全氟丙烷分子中每个F原子还有3个孤电子对，所以每个F原子漏掉3个孤电子对，故B 错误；C．分子晶体中，熔沸点与相对分子质量成正比，所以相同压强下，沸点：C3F8＞C3H8，故C错误；D．C原子和C原子间的化学键是非极性共价键，F原子和C原子间的化学键是极性共价键，故D正确；故选D．点评：本题考查分子空间结构、物质熔沸点、电子式、化学键等知识点，侧重考查学生分析判断及知识迁移能力，A采用知识迁移方法判断，易错选项是B．7．（3分）（2015春•蒙城县校级期末）有机物分子中基团间的相互影响会导致化学性质不同．下列叙述不能说明上述观点的是（）A．甲苯与硝酸作用可得到2，4，6﹣三硝基甲苯，而苯与硝酸作用得到硝基苯B．甲苯可以是高锰酸钾溶液退色，而甲烷不能C．乙烯可发生加成反应，而乙烷不能D．苯酚能与NaOH溶液反应，而乙醇不能考点：烃的衍生物官能团；有机化学反应的综合应用．专题：有机反应．分析： A．受甲基影响，苯环上的邻位、对位氢原子变得比较活泼，容易被取代；B．受苯环的影响，甲基中的碳变得比较活泼，容易被酸性高锰酸钾溶液氧化；C．乙烯能够发生发生加成反应，原因是含有官能团碳碳双键；D．受苯环的影响，酚羟基中的氢原子变得比较活泼，能够部分电离出氢离子．解答：解：A．甲苯分子中，由于甲基对苯环的影响，导致苯环上的氢原子变得比较活泼，甲苯能够与硝酸作用可得到2，4，6﹣三硝基甲苯，而苯与硝酸作用得到硝基苯，说明了有机物分子中基团间的相互影响会导致化学性质不同，故A错误；B．由于苯环的影响，甲苯可以是高锰酸钾溶液退色，而甲烷不能，是由于有机物分子中基团间的相互影响会导致化学性质不同，故B错误；C．乙烯分子中含有碳碳双键，所以能够发生加成反应，不能说明有机物分子中基团间的相互影响会导致化学性质不同，故C正确；D．受苯环的影响，苯酚中的羟基氢原子变得比较活泼，所以苯酚能与NaOH溶液反应，而乙醇不能，是有机物分子中基团间的相互影响会导致化学性质不同，故D错误；故选B．点评：本题考查了有机物结构与性质的关系，题目难度中等，注意明确有机物结构决定其化学性质，要求学生熟悉常见的官能团类型及具有的化学性质．8．（3分）（2015春•蒙城县校级期末）某有机物X可能发生水解反应，水解产物为Y和Z．同温同压下，相同质量的Y和Z的蒸气所占的体积相同，化合物X可能是（） A．乙酸丙酯 B．丙酸乙酯 C．乙酸甲酯 D．乙酸乙酯考点：酯的性质；化学方程式的有关计算．专题：有机反应．分析：分子中含有n个C原子的饱和一元醇的相对分子质量与分子中含有（n﹣1）个C原子的饱和一元羧酸的相对分子质量相等，则：M r（C n H2n+2O）=M r[C（n﹣1）H2（n﹣1）O2]，为14n+18；同温同压下，相同质量的Y和Z的蒸气所占的体积相同，根据阿伏加德罗定律可得Y和Z的物质的量相等，进一步推得Y和Z的相对分子质量相等．解答：解：同温同压下，相同质量的Y和Z的蒸气所占体积相同，根据阿伏加德罗定律可得Y和Z的物质的量相等，进一步推得Y和Z的相对分子质量相等．A、乙酸丙酯水解生成乙酸和丙醇，相对分子质量分别为60，故A正确；B、丙酸乙酯水解生成丙酸和乙醇，其相对分子质量分别为74和46，故B错误；C、乙酸甲酯水解生成乙酸和甲醇，相对分子质量分别为60和32，故C错误；D、乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇，相对分子质量分别为60和46，故D错误；故选A．点评：本题难度不大，主要考查的是酯的水解，掌握酯的水解的性质，判断产物是做本题的关键．9．（3分）（2015•山东）分枝酸可用于生化研究．其结构简式如图．下列关于分枝酸的叙述正确的是（）A．分子中含有2种官能团B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C． 1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同考点：真题集萃；有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：由结构简式可知，分子中含﹣COOH、﹣OH、碳碳双键、醚键等，结合羧酸、醇、烯烃的性质来解答．解答：解：A．分子中含﹣COOH、﹣OH、碳碳双键、醚键，共4种官能团，故A错误；B．含﹣COOH与乙醇发生酯化反应，含﹣OH与乙酸发生酯化反应，故B正确；C．不是苯环，只有﹣COOH与NaOH反应，则1mol分枝酸最多可与2molNaOH发生中和反应，故C错误；D．碳碳双键与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，双键与﹣OH均能被酸性高锰酸钾溶液氧化，原理不同，故D错误；故选B．点评：本题为2015年山东高考题，侧重有机物结构与性质的考查，把握官能团与性质的关系为解答的关键，注意官能团的判断，题目难度不大．10．（3分）（2015春•蒙城县校级期末）己烷雌酚的一种合成路线如下：下列叙述正确的是（）A．在NaOH水溶液中加热，化合物X可发生消去反应B．化合物Y不能与HCHO发生反应C．用FeCl3溶液可鉴别化合物X和YD．化合物Y中共含有四种氢原子考点：有机物的结构和性质．分析： A．X中含有溴原子且连接溴原子碳原子相邻碳原子上含有氢原子，所以能发生消去反应；B．Y中含有酚羟基，且酚羟基邻位上含有氢原子，所以能发生缩聚反应；C．X中不含酚羟基、Y含有酚羟基；D．Y中含有6种氢原子．解答：解：A．X中含有溴原子且连接溴原子碳原子相邻碳原子上含有氢原子，所以能发生消去反应，卤代烃必须在碱的醇溶液中发生消去反应，在碱的水溶液中发生取代反应，故A错误；B．Y中含有酚羟基，且酚羟基邻位上含有氢原子，所以能发生缩聚反应，所以能与甲醛发生缩聚反应，故B错误；C．X中不含酚羟基、Y含有酚羟基，所以可以用氯化铁鉴别X和Y，故C正确；D．Y中含有6种氢原子，故D错误；故选C．点评：本题考查有机物结构和性质，为高频考点，把握官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查酚的性质，注意卤代烃发生消去反应、水解反应的条件区别，易错选项是B．A． A B． B C． C D． D考点：化学实验方案的评价．分析： A．醛基能和银氨溶液发生银镜反应；B．苯酚和碳酸钠反应生成苯酚钠和碳酸氢钠；C．乙醇具有挥发性，浓硫酸能被乙醇还原为二氧化硫，且乙醇、乙烯、二氧化硫都能被酸性高锰酸钾溶液氧化；D．重金属盐能使蛋白质发生变性．解答：解：A．醛基能和银氨溶液发生银镜反应，甲酸乙酯和银氨溶液混合后水浴加热产生银镜反应说明甲酸乙酯中含醛基，故A正确；B．苯酚和碳酸钠反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，说明苯酚酸性大于碳酸氢根离子，故B错误；C．乙醇具有挥发性，浓硫酸能被乙醇还原为二氧化硫，且乙醇、乙烯、二氧化硫都能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以再通入高锰酸钾溶液之前应该用NaOH溶液除去乙醇、二氧化硫，否则，无法实现实验目的，故C错误；D．重金属盐能使蛋白质发生变性，硫酸铜属于重金属盐，能使蛋白质发生变性而产生沉淀，故D错误；故选A．点评：本题考查化学实验方案评价，为高频考点，侧重考查蛋白质变性、物质检验、官能团检验等知识点，明确物质的性质及实验原理是解本题关键，易错选项是BC，注意C中生成的气体中还含有二氧化硫，为易错点．12．（3分）（2015春•蒙城县校级期末）某高分子化合物含有如下结构片段，对此结构的分析正确的是（）A．它是缩聚反应的产物B．高分子的分子式是C4H6O2C．合成它的单体是CH2=CHCOOCH3D．高分子的相对分子质量是86考点：常用合成高分子材料的化学成分及其性能．分析：高聚物的其链节为：，属于加聚反应产物，应该为CH2=CHCOOCH3的加聚反应产物，据此进行判断．解答：解：的链节为：，是CH2=CHCOOCH3的加聚产物，A．该高分子化合物为加聚反应产物，故A错误；B．该高分子化合物的分子式为：（C4H6O2）n，故B错误；C．该高分子化合物的单体为：CH2=CHCOOCH3，故C正确；D．该高分子化合物的分子式为（C4H6O2）n，其相对分子质量为86n，故D错误；故选C．点评：本题考查了高分子化合物的判断，题目难度中等，理解加聚反应原理为解答关键，注意掌握判断高分子化合物的链节、单体的方法，明确加聚反应与缩聚反应的区别．13．（3分）（2015春•蒙城县校级期末）下列实验能达到预期目的是（） A．向淀粉溶液中加入稀硫酸加热后，再用NaOH中和，并做银镜反应实验﹣﹣检验淀粉是否水解B．向甲酸和甲醛的混合物中加入氢氧化钠溶液，中和甲酸后，加入新制的氢氧化铜加热：检验混合物中是否含有甲醛C．向米汤中加入含碘的食盐，观察是否有颜色的变化﹣﹣检验含碘食盐中是否含碘酸钾 D．向乙酸乙酯加入氢氧化钠溶液再蒸馏﹣﹣提纯乙酸乙酯考点：化学实验方案的评价；物质的检验和鉴别的实验方案设计．分析： A．淀粉水解后显酸性，检验葡萄糖在碱性条件下；B．中和甲酸后，生成的甲酸钠中含﹣CHO；C．淀粉遇碘单质变蓝；D．乙酸乙酯加入氢氧化钠溶液发生水解．解答：解：A．淀粉水解后显酸性，检验葡萄糖在碱性条件下，则水解后用NaOH中和，并做银镜反应实验可检验淀粉是否水解，故A正确；B．中和甲酸后，生成的甲酸钠中含﹣CHO，加入新制的氢氧化铜加热会生成砖红色沉淀，不能检验混合物中是否含有甲醛，故B错误；C．淀粉遇碘单质变蓝，而食盐中加碘酸钾，不是碘单质，则不能检验含碘食盐中是否含碘酸钾，故C错误；D．乙酸乙酯加入氢氧化钠溶液发生水解，应加饱和碳酸钠溶液然后分液来提纯，故D错误；故选A．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及淀粉水解实验、醛的性质及的碘性质、混合物分离提纯等，把握实验原理及物质的性质为解答的关键，注意方案的操作性、评价性分析，题目难度中等．14．（3分）（2012春•黑龙江校级期末）下列物质是由3种氨基酸分子脱水缩合生成的四肽的结构简式：这种四肽彻底水解时，不可能产生的氨基酸是（）A． B． C． NH2﹣CH2﹣COOHD．考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．专题：糖类与蛋白质专题．分析：构成蛋白质的基本单位是氨基酸，其结构特点是每种氨基酸分子至少都含有一个氨基和一个羧基，水解原理是羰基接羟基，氨基接氢．解答：解：根据一个肽链中至少有一个游离的氨基和一个游离的羧基，水解原理是羰基接羟基，氨基接氢可得产物为，，NH2﹣CH2﹣COOH．故选D．点评：本题考查蛋白质结构和氨基酸结构特点的相关知识，意在考查学生的识图能力和判断能力，运用所学知识综合分析问题和解决问题的能力，明确蛋白质水解原理是解题的关键，难度不大．15．（3分）（2015春•蒙城县校级期末）乙烷受热分解生成乙烯和氢气，现有乙烷部分分解的产物，取1体积使其充分燃烧生成1.6体积的二氧化碳（在相同条件下测定）则乙烷的分解率为（）A． 20% B． 25% C． 50% D． 75%考点：有关混合物反应的计算．专题：计算题．分析：乙烷分解的化学方程式为：C2H6→C2H4+H2，根据方程式计算，解答：解：由于相同条件下体积之比即为物质的量之比，因而题目中的体积不妨改成物质的量，1mol混合物充分燃烧生成1.6molCO2，根据碳元素守恒可知：n（C2H6）+n（C2H4）=n（CO2）=×1.6mol=0.8mol，则：n（H2）=1mol﹣0.8mol=0.2molC2H6→C2H4+H21 10.2mol 0.2mol即有0.2molC2H6分解．则：乙烷的分解率为=25%，故选B．点评：本题考查混合物的计算，涉及乙烷的分解率，题目难度不大，注意由于相同条件下体积之比即为物质的量之比．根据C元素守恒计算．16．（3分）（2015春•蒙城县校级期末）由甲酸甲酯、乙醛、丙酸三种物质组成的混合物，已知其中氧元素的质量分数为37%，则氢元素的质量分数为（）A． 63% B． 54% C． 12% D． 9%考点：元素质量分数的计算．专题：计算题．分析：甲酸甲酯为C2H4O2，乙醛为C2H4O，丙酸为C3H6O3，各分子中碳原子与氢原子数目之比为1：2，故混合物中碳元素与氢元素的质量之比为12：2=6：1，根据氧元素的质量发生计算混合物中碳元素与氢元素的质量分数之和，再根据碳元素与氢元素质量关系计算．解答：解：甲酸甲酯为C2H4O2，乙醛为C2H4O，丙酸为C3H6O3，各分子中碳原子与氢原子数目之比为1：2，故混合物中碳元素与氢元素的质量之比为12：2=6：1，混合物中氧的质量分数为37%，则混合物中碳元素与氢元素的质量分数之和为1﹣37%=63%，故混合物中氢元素的质量分数=63%×=9%，故选：D．点评：本题考查混合物中元素的质量分数的计算，关键是各成分的化学式得出C、H的固定组成，学生应学会利用定组成的方法来解答混合物中元素的质量分数计算．二、解答题（共4小题，满分52分）17．（12分）（2015春•蒙城县校级期末）分析下列有机化合物的结构简式，请用相关序号完成填空．①CH3CH2CH2CH2CH3②③④⑤⑥⑦⑧⑨CH3CHBrCH3⑩⑪（1）属于芳香烃的是④⑥⑦；（2）互为同系物的是④⑥；（3）互为同分异构体的是①③；（4）能与溴水反应使其褪色的是②⑤⑪；（5）能与氢氧化铜悬浊液反应的是⑤⑧；（6）能与氢氧化钠溶液反应的是⑧⑨⑩⑪．考点：同分异构现象和同分异构体；有机物的结构和性质；芳香烃、烃基和同系物．分析：（1）分子中含碳苯环的烃为芳香烃；（2）结构相似，分子间相差1个或n个CH2原子团的化合物互为同系物；（3）具有相同分子式、不同结构的化合物互为同分异构体；（4）能够与溴水反应而褪色，该有机物能够与溴水反应，其分子中可能含有碳碳双键或碳碳三键或酚羟基；（5）能与氢氧化铜悬浊液反应，有机物分子中含有醛基；（6）能与氢氧化钠溶液反应，有机物分子中含有酚羟基、羧基或属于酯类．解答：解：（1）芳香烃分子中含有苯环，且只含有C、H元素，满足条件的有：④、⑥、⑦，故答案为：④⑥⑦；（2）互为同系物的化合物具有相似结构，分子间相差1个或n个CH2原子团，满足条件的为：④、⑥，故答案为：④⑥；（3）①CH3CH2CH2CH2CH3和③的分子式相同、结构不同，二者互为同分异构体，故答案为：①③；（4）②能够与溴水发生加成反应，⑤能够别溴水氧化，⑪中含有酚羟基，能够与溴发生取代反应，所以能够与溴水反应的有：②⑤⑪，故答案为：②⑤⑪；（5）⑤、⑧中都含有醛基，二者都能够与氢氧化铜悬浊液反应，故答案为：⑤⑧；（6）⑧能够与氢氧化钠发生中和反应，⑨CH3CHBrCH3与氢氧化钠加热发生取代反应，⑩中含有酯基，能够与氢氧化钠溶液发生酯的水解反应，⑪中含有酚羟基，能够与氢氧化钠发生中和反应，所以能够与氢氧化钠溶液反应的为：⑧⑨⑩⑪，故答案为：⑧⑨⑩⑪．点评：本题考查了有机物类别判断、同系物和同分异构体的判断、有机物结构与性质，题目难度中等，熟练掌握常见有机物结构与性质为解答关键，试题知识点较多、题量解较大，充分考查学生的分析能力及灵活应用能力．18．（15分）（2015春•蒙城县校级期末）非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成：（1）B结构中含氧官能团的名称为羰基、醚键．（2）反应①中加入的试剂X的分子式为C8H8O2，X的结构简式为．（3）反应②和④的反应类型分别为还原反应、取代反应．（4）A的名称为溴苯；经查阅资料发现A在一定条件下可以与氢氧化钠溶液发生反应，其方程式为+2NaOH+NaBr+H2O ．（5）B的一种同分异构体满足下列条件：Ⅰ．能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应．Ⅱ．分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环．写出该同分异构体的结构简式．（6）下列有关非诺洛芬的说法正确的是bca．非诺洛芬的分子式为C15H16O3 b．非诺洛芬可以发生取代反应c.1mol非诺洛芬最多可以和6molH2发生加成反应 d．非诺洛芬的结构中有6条π键．考点：有机物的合成．分析：（1）根据B的结构简式可知，含有的氧官能团为羰基、醚键；（2）对比A、B的结构可知，应是发生取代反应，据此判断X的结构简式；（3）对比B、C结构可知，B中羰基被还原为羟基；对比D、E结构可知，D中﹣Br被﹣CN取代生成E；（4）溴苯在氢氧化钠水溶液发生水解反应得到苯酚与HBr，而苯酚、HBr由于氢氧化钠反应得到苯酚钠、NaBr；（5）B的一种同分异构体满足下列条件：Ⅰ．能发生银镜反应，说明含有醛基，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应，含有甲酸与酚形成的酯基（﹣OOCH）；Ⅱ．分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环，苯环通过碳碳单键相连，甲基与﹣CHO处于对位；（6）a．根据非诺洛芬的结构简式确定其分子式；b．非诺洛芬含有羧基、苯环，可以发生取代反应；c．苯环与氢气发生加成反应；d．苯环中含有1个大π键，羧基中含有1个π键．解答：解：（1）根据B的结构简式可知，含有的氧官能团为羰基、醚键，故答案为：羰基、醚键；（2）对比A、B的结构可知，应是发生取代反应，可推知X的结构简式为，故答案为：；（3）对比B、C结构可知，B中羰基被还原为羟基，属于还原反应，对比D、E结构可知，D中﹣Br被﹣CN取代生成E，属于取代反应，故答案为：还原反应；取代反应；（4）A的名称为溴苯，溴苯在氢氧化钠水溶液发生水解反应得到苯酚与HBr，而苯酚、HBr由于氢氧化钠反应得到苯酚钠、NaBr，反应方程式为：+2NaOH+NaBr+H2O，故答案为：溴苯；+2NaOH+NaBr+H2O；（5）B的一种同分异构体满足下列条件：Ⅰ．能发生银镜反应，说明含有醛基，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应，含有甲酸与酚形成的酯基（﹣OOCH）；Ⅱ．分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环，苯环通过碳碳单键相连，甲基与﹣CHO处于对位，该同分异构体的结构简式为，故答案为：；（6）a．根据非诺洛芬的结构简式，可知其分子式为C15H14O3，故a错误；b．非诺洛芬含有羧基、苯环，可以发生取代反应，故b正确；c．苯环与氢气发生加成反应，1mol非诺洛芬最多可以和6molH2发生加成反应，故c正确；d．苯环中含有1个大π键，羧基中含有1个π键，故d错误，故选：bc．。
安徽省蒙城县第一中学2025届化学高二下期末教学质量检测试题含解析
安徽省蒙城县第一中学2025届化学高二下期末教学质量检测试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、反应2NO(g)+2H2(g)═N2(g)+2H2O(g)中，每生成7gN2放出166kJ的热量，该反应的速率表达式为v=k•c m(NO)•c n(H2)(k、m、n待测)，其反应包含下列两步：①2NO+H2═N2+H2O2(慢)②H2O2+H2═2H2O(快)T℃时测得有关实验数据如下：序号c(NO)/mol•L-1c(H2)/mol•L-1速率/mol•L-1•min-1Ⅰ0.0060 0.0010 1.8×10-4Ⅱ0.0060 0.0020 3.6×10-4Ⅲ0.0010 0.0060 3.0×10-5Ⅳ0.0020 0.0060 1.2×10-4下列说法错误的是A．整个反应速度由第①步反应决定B．正反应的活化能一定是①＜②C．该反应速率表达式：v=5000c2(NO)•c(H2)D．该反应的热化学方程式为2NO(g)+2H2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=-664kJ•mol-12、下列不能形成配位键的组合是（）A．Ag＋、NH3B．BF3、NH3C．NH4+、H＋D．Co3＋、CO3、有一分子式为C8H14N2O5的二肽，经水解得丙氨酸和氨基酸X，则X分子组成可能是A．C3H7NO3 B．C5H9NO4 C．C5H11NO5 D．C5H7NO44、已知：2H2(g) +O2(g)＝2H2O(g) ΔH =－483.6 kJ•mol-1下列说法不正确．．．的是A．该反应可作为氢氧燃料电池的反应原理B．破坏1mol H-O键需要的能量是463.4 kJC．H2O(g)＝H2(g) +1/2O2(g) ΔH = +241.8 kJ•mol-1D．H2(g)中的H-H键比H2O(g)中的H-O键牢固5、下列说法正确的是A．图①中△H1=△H2+△H3B．图②在催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2C．图③表示醋酸溶液滴定NaOH 和氨水混合溶液的电导率变化曲线D．图④可表示由CO(g)生成CO2(g)的反应过程和能量关系6、具有下列组成和结构特点的有机化合物中同分异构体数目最多的是(不考虑立体异构)选项 A B C D分子式C4H8Cl2C5H10O2C4H8O2C8H10类别含氯化合物羧酸酯含有苯环的烃A．A B．B C．C D．D7、常温下，二元弱酸 H2Y 溶液中滴加 KOH 溶液，所得混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如下图所示，下列有关说法错误．．的是A．曲线 M 表示 pH与 lg()()2c HYc H Y-的变化关系B．a点溶液中：c(H+) ― c(OH-)＝2c(Y2－)＋c(HY-) ― c(K+)C．H2Y 的第二级电离常数K a2(H2Y)＝10－4.3D．交点b的溶液中：c(H2Y)＝c(Y2-)＞c(HY-)＞c(H+)＞c(OH-)8、下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（）①金属钠投入到FeCl1溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca（OH）1投入过量NaHCO3溶液中④向饱和Na1CO3溶液中通入过量CO1．A．①②③④B．①④C．③④D．②③9、根据下列图示所得出的结论正确的是A．图是水的电离与温度的关系曲线，a的温度比b的高B．图是HI(g)分解能量与反应进程关系曲线，a、b中I2依次为固态、气态C．图是反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的速率与时间的关系，t1时改变条件是减小压强D．图是相同浓度相同体积的NaCl、NaBr及KI溶液分别用等浓度AgNO3溶液的滴定曲线，若已知：Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)，则a、b、c依次是KI、NaBr和NaCl10、下列叙述错误的是（）A．用金属钠可区分乙醇和乙醚B．用高锰酸钾酸性可区分乙烷和3-己烯C．用水可区分苯和溴苯D．用新制的银氨溶液可区甲酸甲酯和乙醛11、下列说法正确的是A．煤的干馏、石油的分馏都是物理变化B．工业上常用澄清石灰水和氯气反应制漂白粉C．蛋白质溶液中加入硫酸铵溶液和硫酸铜溶液均能产生白色沉淀，都属于“盐析”D．二氧化硅可以用于制造光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”12、下列反应中有机物化学键断裂只涉及π键断裂的是()。
最新-蒙城一中2018年高二(下学期)化学期中考试试卷 精
蒙城一中高二化学期中试卷命题人：某某某，考试时间100分钟，满分110可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16 Na ：23 Cl ：35.5一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案）1、下列物质久置于空气中，颜色不发生变化的是（ ）A. Na 2SO 3B.苯酚C.CuSO 4D.Na 2O 22、从石油中提取的矿物燃料燃烧后，产生的气体对环境会造成污染。
为减少汽车尾气对大气的污染，1998年我国成功地制造出以新燃料作能源的“绿色汽车”，这种新燃料是 A 、甲醇 B 、90号汽油 C 、97号汽油 D 、0号柴油 3、工业上利用皂化反应来制取肥皂。
肥皂的主要成分是( ) A 、油脂 B 、硬脂酸甘油酯 C 、高级脂肪酸的钠盐 D 、甘油 4、下列分子式表示的物质一定是纯净物的是A 、 C 5H 10B 、C 7H 8 C 、CH 4OD 、C 2H 4Cl 25、对于有机物 的命名正确的是（ ）A 、2－乙基－3－甲基丁烷B 、2，3－二甲基戊烷C 、2－甲基－3－乙基丁烷D 、3，4－二甲基戊烷6、下列各组物质中，最简式相同，但既不是同系物，也不是同分异构体的是（ ）A 、乙醇和甲醚B 、丁酸和乙酸乙酯C 、甲醛和甲酸甲酯D 、丁烯和异戊二烯 7、下列物质中属于醇类且能发生消去反应的是（ ）A 、CH 3OHB 、CH 2OHC 、CH 3CH (OH )CH 3D 、OH CH 38、可用于区别苯酚、乙醇、氢氧化钠、硝酸银、硫氰化钾五种溶液的试剂是：（ ）A 、 浓溴水B 、 石蕊试液C 、 FeCl 3溶液D 、 KMnO 4溶液9、分子式为C 5H 12O 的醇，其分子结构中有一个碳原子不跟氢原子直接相连，则该醇的分子结构可能有（ ）A ．1种B ．2种C ．3种D ．4种10、除去括号内杂质所用试剂和方法，正确的是（ ）A ．乙醇（乙酸） 生石灰 过滤B ．乙醇（乙醛） 通入水蒸汽 催化加热C ．乙酸（乙醛） 通入O 2气 常温常压D ．乙酸乙酯（乙酸） 碳酸钠溶液 分液 11、下列说法中，正确的是（ ）A 、卤代烃在一定条件下水解的产物一定是醇B 、凡含有醛基的物质都能发生银镜反应，但不一定是醛类C 、通式相同的有机物，当组成相差若干个CH 2时，它们之间一定是同系物D 、苯酚有弱酸性，俗称石炭酸，因此它属于羧酸 12、关于丙烯醛（CH 2CHCH O）的叙述中不正确的是：CH 3 CH CH CH 3CH 3 CH 2CH 3A 、能发生银镜反应B 、与氢气加成只能是丙醛C 、在一定条件下可氧化成酸D 、可使溴水和酸性KMnO 4溶液褪色 13、某有机物的结构简式如右图：则此有机物可发生的反应类型有：①取代 ②加成 ③消去 ④酯化 ⑤水解⑥氧化⑦中和A ．①②③⑤⑥B ． ②③④⑤⑥C ．①②③④⑤⑥D ． ①②③④⑤⑥⑦14、过氧乙酸(CH 3COOOH)是一种高效消毒剂，具有很强的氧化性和腐蚀性，它可由冰醋酸与过氧化氢在一定条件下制得；它可以迅速杀灭多种微生物，包括多种病毒(如：SARS 病毒)、细菌、真菌及芽孢，有关过氧乙酸的叙述正确的是 A ．过氧乙酸与羟基乙酸(HOCH 2COOH)互为同分异构体 B ．过氧乙酸可与苯酚混合使用C ．由过氧化氢与醋酸制取过氧乙酸的反应属于氧化还原反应D ．浓过氧乙酸中加入少许紫色石蕊试液，振荡后试液一定呈红色15、已知甲醛（HCHO ）分子中的4个原子共平面的。