苏教版高中化学选修四上学期第三次月考

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苏教版高中化学选修四高二(上)第一次月考化

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作2015-2016学年福建省三明市尤溪七中高二（上）第一次月考化学试卷一、选择题（本大题共16小题，每题3分，共48分．每题只有一项是符合题目要求的．）1．在生产和生活中，人们广泛利用着化学反应释放的能量．下列说法正确的是（）A．物质发生化学变化并不一定都伴随着能量变化B．用实验方法和理论方法研究反应热的化学称为热化学C．只要有能量变化的都是化学变化D．任何反应中的能量变化都表现为热量变化2．废电池的污染引起人们的广泛关注，废电池对环境污染的主要物质是（）A．石墨 B．二氧化锰 C．锌D．汞3．我国某大城市今年夏季多次降下酸雨．据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH平均为3.2．在这种环境中的铁制品极易被腐蚀．对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是（）A．此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀B．发生电化学腐蚀时的正极反应为2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣C．在化学腐蚀过程中有氢气产生D．发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe﹣2e﹣═Fe2+4．已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=﹣701.0kJ．mol﹣l；2Hg（l）+O2（g）═2HgO（s）△H=﹣181.6kJ•mol﹣1则反应Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg （l）的△H为（）A．+519.4 kJ•mol﹣1B．+259.7 kJ•mol﹣1C．﹣259.7 kJ•mol﹣1D．﹣519.4 kJ•mol﹣l5．下列过程属于放热反应的是（）A．在生石灰中加水B．硝酸铵溶于水C．浓硫酸加水稀释D．用石灰石煅烧石灰6．关于热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol，下列有关叙述错误的是（）A．2 mol H2完全燃烧生成液态水时放出571.6kJ的热B．1 mol H2完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热C．2 个H2分子完全燃烧生成液态水时放出571.6kJ的热D．上述热化学方程式可以表示为：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ•mol﹣1 7．关于如图所示装置的叙述，正确的是（）A ．铜是阳极，铜片上有气泡产生B ．铜片质量逐渐减少C ．电流从锌片经导线流向铜片D ．铜离子在铜片表面被还原8．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（） A ．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl ﹣﹣2e ﹣═Cl 2B ．氢氧燃料电池的负极反应式：O 2+2H 2O +4e ﹣═4OH ﹣C ．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu ﹣2e ﹣═Cu 2+D ．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe ﹣3e ﹣═Fe 3+9．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（）A ．CuCl 2[CuSO 4]B ．NaOH [NaOH ]C ．NaCl [HCl ]D ．CuSO 4[Cu （OH ）2] 10．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A ．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B ．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C ．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D ．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀11．烧杯A 中盛放0.1mol •L ﹣1的H 2SO 4溶液，烧杯B 中盛放0.1mol •L ﹣1的CuCl 2溶液（两种溶液均足量），装置如图所示，下列说法正确的是（）A ．A 为电解池，B 为原电池B ．Fe 电极发生还原反应C ．当A 烧杯中产生0.1 mol 气体，B 烧杯中产生气体也为0.1molD ．一段时间后，B 烧杯中溶液的浓度增大12．已知lg 肼（N 2H 4）气体燃烧生成氮气和水蒸气，放出16.7kJ 的热量．下列热化学方程式书写正确的是（）A ． N 2H 4（g ）+O 2（g ）═N 2（g ）+H 2Og ）△H=﹣267.2 kJ •mol ﹣lB ．N 2H 4+O 2═N 2+2H 2O △H=﹣534.4 kJ •mol ﹣lC ．N 2H 4（g ）+O 2（g ）═N 2（g ）+2H 2O （1）△H=﹣534.4 kJ •mol ﹣lD ．N 2H 4（g ）+O 2（g ）═N 2（g ）+2H 2O （g ）△H=534.4 kJ •mol ﹣l13．甲醇燃料电池可用于笔记本电脑、汽车等，它一极通入甲醇，电解质是能够传导氢离子的溶液，电池工作时，甲醇被氧化为CO2和H2O，下列叙述不正确的是（）A．电池总反应为：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2OB．负极的反应为：CH3OH﹣6e﹣+H2O=CO2+6H+C．正极的反应是：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣D．电池工作时，H+移向正极14．某蓄电池放电、充电的反应式为：Fe+Ni2O3+3H2O Fe（OH）2+2Ni（OH）2，下列推断中正确的是（）①放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极；②充电时，阴极上的电极反应式是：Fe（OH）2+2e﹣═Fe+2OH﹣；③充电时，Ni（OH）2为阳极；④蓄电池的电极必须浸在某碱性溶液中．A．①②③ B．②③C．①③④ D．②③④15．如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置，通电后在石墨电极a和b附近分别滴加石蕊溶液，下列实验现象正确的是（）A．逸出气体的体积：a电极的小于b电极的B．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D．电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体16．在锌和稀硫酸制氢气的反应中，要使反应速率加快应采取的措施是（）A．加入少量硫酸铜溶液B．加入少量氯化锌溶液C．把纯锌换成有杂质的锌 D．把稀硫酸换成浓硫酸二．填空题：17．在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量．（1）写出该反应的热化学方程式．（2）已知H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ•mol﹣1，则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是kJ．（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是．18．（Ⅰ）钢铁容易生锈的主要原因是因为钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池，发生电化学腐蚀．在空气酸度不大的环境中，其正极反应式为．（Ⅱ）下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是如图1（用序号表示）（Ⅲ）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置示意图如图2．请回答：①A电极对应的金属是（写元素名称），B电极的电极反应式是．②镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因．19．电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：①电解池中X极上的电极反应式为；在X极附近观察到的现象是．②Y电极上的电极反应式为；检验该电极反应产物的方法是．（2）如用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则①X电极的材料是，电极反应式为．②Y电极的材料是，电极反应式为．（说明：杂质发生的电极反应不必写出）20．如图是一个甲烷燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时N电极的质量减少，请回答下列问题：（1）M电极的材料是，其电极反应式为：N的电极名称是，电极反应式为：（2）通入甲烷的铂电极的电极反应式为．（3）在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗氧气为L （标准状况下）．21．如图所示的装置中，若通入直流电5min时，铜电极质量增加2.16g，试回答：（1）电源电极X的名称为．（2）pH变化：A，B．（填“增大”“减小”或“不变”）（3）若A中KCl溶液的体积是200mL，电解后，溶液中OH﹣的物质的量浓度为（设电解前后溶液体积无变化）．2015-2016学年福建省三明市尤溪七中高二（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题共16小题，每题3分，共48分．每题只有一项是符合题目要求的．）1．在生产和生活中，人们广泛利用着化学反应释放的能量．下列说法正确的是（）A．物质发生化学变化并不一定都伴随着能量变化B．用实验方法和理论方法研究反应热的化学称为热化学C．只要有能量变化的都是化学变化D．任何反应中的能量变化都表现为热量变化【考点】反应热和焓变．【分析】A、任何化学反应都伴随着能量变化；B、研究反应热的化学称为热化学；C、物质的三态变化有能量变化；D、能量变化有热能、光能、电能等等．【解答】解：A、化学反应的过程是旧键断裂新键形成的过程，断键成键都有能量变化，所以说任何化学反应都伴随着能量变化，故A错误；B、研究反应热的化学称为热化学，故B正确；C、水的三态变化是物理变化，有能量变化，故C错误；D、能量变化有热能、光能、电能等等，故D错误；故选B．2．废电池的污染引起人们的广泛关注，废电池对环境污染的主要物质是（）A．石墨 B．二氧化锰 C．锌D．汞【考点】"三废"处理与环境保护．【分析】废电池里含有大量重金属汞、镉、锰、铅等．当废电池日晒雨淋表面皮层锈蚀了，其中的重金属等有毒成分就会渗透到土壤和地下水，人们一旦食用受污染的土地生产的农作物或是喝了受污染了的水，这些有毒的重金属就会进入人的体内，慢慢的沉积下来，对人类健康造成极大的威胁．可见废旧电池对土壤、水等环境造成的污染主要是重金属污染．【解答】解：废电池里含有大量重金属汞、镉、锰、铅等，废旧电池对土壤、水等环境造成污染，控制废电池危害的根本措施是禁止生产和销售危害性大的电池，特别是含汞或镉的电池，大力开展无公害的环保型电池电池，对于废旧电池，则应当及时回收，集中进行安全处理，故选D．3．我国某大城市今年夏季多次降下酸雨．据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH平均为3.2．在这种环境中的铁制品极易被腐蚀．对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是（）A．此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀B．发生电化学腐蚀时的正极反应为2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣C．在化学腐蚀过程中有氢气产生D．发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe﹣2e﹣═Fe2+【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【分析】酸雨pH=3.5，所以酸雨中含有大量氢离子；铁制品中含有铁和碳，具备了原电池的构成条件，所以构成了原电池；铁作负极，铁失去电子生成二价铁离子，碳作正极，溶液中的氢离子得电子生成氢气．【解答】解：A、金属铁的腐蚀中，金属铁可以和酸中的氢离子直接发生化学腐蚀，铁制品中含有铁和碳，再加之电解质环境，具备了原电池的构成条件，所以构成了原电池，会发生电化学腐蚀，故A正确；B、发生电化学腐蚀时，碳作正极，溶液中的氢离子得电子生成氢气，2H++2e﹣=H2↑，故B 错误；C、发生电化学腐蚀时，碳作正极，发生反应：2H++2e﹣=H2↑，有氢气产生，故C正确；D、发生电化学腐蚀时的负极是金属铁，电极反应式为：Fe﹣2e﹣═Fe2+，故D正确．故选B．4．已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=﹣701.0kJ．mol﹣l；2Hg（l）+O2（g）═2HgO（s）△H=﹣181.6kJ•mol﹣1则反应Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg （l）的△H为（）A．+519.4 kJ•mol﹣1B．+259.7 kJ•mol﹣1C．﹣259.7 kJ•mol﹣1D．﹣519.4 kJ•mol﹣l【考点】有关反应热的计算；用盖斯定律进行有关反应热的计算．【分析】根据盖斯定律，利用已知方程式进行叠加，构造出目标反应式，关键在于设计反应过程，注意：（1）当反应式乘以或除以某数时，△H也应乘以或除以某数．（2）反应式进行加减运算时，△H也同样要进行加减运算，且要带“+”、“﹣”符号，即把△H看作一个整体进行运算．【解答】解：已知：①2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=﹣701.0kJ•mol﹣1②2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=﹣181.6kJ•mol﹣1根据盖斯定律，①﹣②得2Zn（s）+2HgO（s）=2ZnO（s）+2Hg（l），△H=﹣519.4kJ•mol ﹣1．即Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l），△H=﹣259.7kJ•mol﹣1．故选：C．5．下列过程属于放热反应的是（）A．在生石灰中加水B．硝酸铵溶于水C．浓硫酸加水稀释D．用石灰石煅烧石灰【考点】吸热反应和放热反应．【分析】常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸或与水、所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、工业制水煤气、碳（一氧化碳、氢气）还原金属氧化、某些复分解（如铵盐和强碱）．【解答】解：A．生石灰与水反应生成氢氧化钙是放热反应，故A正确；B．硝酸铵溶于水是物理变化，故B错误；C．浓硫酸加水稀释是物理变化，故C错误；D．石灰石煅烧石灰是分解反应，属于吸热反应，故D错误．故选A．6．关于热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol，下列有关叙述错误的是（）A．2 mol H2完全燃烧生成液态水时放出571.6kJ的热B．1 mol H2完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热C．2 个H2分子完全燃烧生成液态水时放出571.6kJ的热D．上述热化学方程式可以表示为：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ•mol﹣1【考点】反应热和焓变．【分析】热化学方程式的化学计量数只表示物质的量，不表示分子个数，可以是整数也可以是分数，注意△H的数值与化学计量数的统一．【解答】解：热化学方程式的化学计量数只表示物质的量，不表示分子个数，可以是整数也可以是分数，注意△H的数值与化学计量数的统一．A、由2H2（g）+02（g）═2H20（1），△H=﹣571.6kJ•mol﹣1知，故A正确；B、1mol氢气燃烧放热是2mol氢气燃烧放热的，故B正确；C、热化学方程式中的化学计量数指表示物质的量不表示分子个数，故C错误；D、热化学方程式2H2（g）+02（g）═2H20（1），△H=﹣571.6kJ•mol﹣1，化学计量数除以2可得，故D正确；故选：C．7．关于如图所示装置的叙述，正确的是（）A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．铜离子在铜片表面被还原【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】先判断该装置是原电池还是电解池，再根据原电池工作原理判断选项正误．【解答】解：没有外加电源，所以该装置是原电池．原电池中，活泼性较强的锌作负极，锌失去电子变成离子进入溶液，所以锌片质量减少；活泼性较差的铜作正极，铜离子得电子生成铜单质，附着在铜片上，所以铜片质量增加；电子从锌片沿导线流向铜片，电流从铜片沿导线流向锌片．A、铜是正极，铜片上有铜析出，故A错误．B、铜片质量逐渐增加，故B错误．C、电流从铜片沿导线流向锌片，故C错误．D、铜离子得电子被还原生成铜单质，附着在铜片上，故D正确．‘故选D8．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu﹣2e﹣═Cu2+D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe﹣3e﹣═Fe3+【考点】电极反应和电池反应方程式．【分析】A、电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电；B、氢氧燃料电池中正极上得电子发生还原反应，负极上失电子发生氧化反应；C、粗铜精炼时，连接电源正极的是阳极，连接电源负极的是阴极；D、钢铁发生电化学腐蚀时，负极上铁失去电子生成亚铁离子．【解答】解：A、电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电生成氯气，所以阳极的电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，故A正确；B、氢氧燃料的正极上氧气得电子发生还原反应，电池反应式：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，故B 错误；C、粗铜精炼时，粗铜连接电源正极，纯铜连接电源负极，阳极上电极反应式为Cu﹣2e﹣═Cu2+，故C错误；D、钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe﹣2e﹣═Fe2+，故D错误；故选A．9．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（）A．CuCl2[CuSO4]B．NaOH[NaOH]C．NaCl[HCl]D．CuSO4[Cu（OH）2]【考点】电解原理．【分析】A．电解氯化铜生成氯气和铜；B．电解NaOH溶液生成氢气和氧气；C．电解氯化钠溶液生成氢氧化钠，氯气和氢气；D．电解硫酸铜溶液生成铜、氧气和硫酸，结合两极生成的物质选择加入的试剂．【解答】解：A．惰性电极电解氯化铜溶液，电极生成物是氯气、铜，所以需要加入的是氯化铜，故A错误；B．惰性电极电解氢氧化钠溶液，实质是电解水，加入的应该是水，故B错误；C．电解氯化钠溶液生成氢气、氯气和氢氧化钠溶液，需要加入的是HCl，故C正确；D．惰性电极电解硫酸铜溶液，生成物是铜、氧气和硫酸，所以需要加入的是氧化铜或碳酸铜，加入氢氧化铜会多加水，故D错误．故选C．10．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【分析】A．纯银器主要发生化学腐蚀；B．铁比锡活泼，易被腐蚀；C．海轮外壳连接锌块，锌为负极；D．防止金属被氧化，金属应连接电源的负极．【解答】解：A．发生电化学腐蚀时，金属应不纯，则纯银器主要发生化学腐蚀，故A错误；B．铁比锡活泼，当镀锡铁制品的镀层破损时，铁易被腐蚀，故B错误；C．海轮外壳连接锌块，锌为负极，保护外壳不受腐蚀，为牺牲阳极的阴极保护法，故C正确；D．防止金属被氧化，金属应连接电源的负极，如连接正极，加剧腐蚀，故D错误．故选C．11．烧杯A中盛放0.1mol•L﹣1的H2SO4溶液，烧杯B中盛放0.1mol•L﹣1的CuCl2溶液（两种溶液均足量），装置如图所示，下列说法正确的是（）A．A为电解池，B为原电池B．Fe电极发生还原反应C．当A烧杯中产生0.1 mol气体，B烧杯中产生气体也为0.1molD．一段时间后，B烧杯中溶液的浓度增大【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A、A中Fe、C、稀硫酸构成原电池，则B为电解池；B、Fe为负极发生氧化反应；C、根据电极方程式结合电子守恒分析；D、B中电解氯化铜，溶液的浓度减小．【解答】解：A、A中Fe、C、稀硫酸构成原电池，A、B相连，B有外接电源，所以B为电解池，故A错误；B、A中Fe、C、稀硫酸构成原电池，Fe为负极发生氧化反应，故B错误；C、A中C上有氢气生成，其电极反应式为：2H++2e﹣=H2↑，当A烧杯中产生0.1mol气体时，转移0.2mol电子，B中阳极上氯离子失电子生成氯气，其电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，当转移0.2mol电子时，生成氯气为0.1mol，所以A和B中生成气体的物质的量相同，故C正确；D、B中为惰性电极电解电解氯化铜，所以一段时间后，B烧杯中溶液的浓度会减小，故D 错误；故选C．12．已知lg肼（N2H4）气体燃烧生成氮气和水蒸气，放出16.7kJ的热量．下列热化学方程式书写正确的是（）A．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+H2Og）△H=﹣267.2 kJ•mol﹣lB．N2H4+O2═N2+2H2O△H=﹣534.4 kJ•mol﹣lC．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（1）△H=﹣534.4 kJ•mol﹣lD．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=534.4 kJ•mol﹣l【考点】热化学方程式．【分析】热化学方程式的书写：标明物质的聚集状态；焓变符号中的“+”和“﹣”代表吸热和放热，化学反应的焓变和物质的量相对应，1g 火箭燃料肼（N 2H 4）气体燃烧生成N 2和H 2O （g ）时，放出16.7kJ 的热量，则32g 肼（N 2H 4）气体燃烧生成N 2和H 2O （g ）时，放出534.4kJ 的热量，即N 2H 4（g ）+O 2（g ）=N 2（g ）+2H 2O （g ）△H=﹣534.4kJ/mol ，或N 2H 4（g ）+O 2（g ）═N 2（g ）+H 2Og ）△H=﹣267.2 kJ •mol ﹣l ．【解答】解：A 、1g 火箭燃料肼（N 2H 4）气体燃烧生成N 2和H 2O （g ）时，放出16.7kJ 的热量，则32g 肼（N 2H 4）气体燃烧生成N 2和H 2O （g ）时，放出534.4kJ 的热量，16gN 2H 4，燃烧放热267.2 kJ ，热化学方程式为： N 2H 4（g ）+O 2（g ）═N 2（g ）+H 2Og ）△H=﹣267.2 kJ •mol ﹣l ，故A 正确；B 、没注明物质的聚集状态，故B 错误；C 、1g 火箭燃料肼（N 2H 4）气体燃烧生成N 2和H 2O （g ）时，放出16.7kJ 的热量，则32g 肼（N 2H 4）气体燃烧生成N 2和H 2O （g ）时，放出534.4kJ 的热量，即N 2H 4（g ）+O 2（g ）=N 2（g ）+2H 2O （g ）△H=﹣534.4kJ/mol ，故C 错误；D 、反应为放热，焓变为负值，故D 错误；故选A ．13．甲醇燃料电池可用于笔记本电脑、汽车等，它一极通入甲醇，电解质是能够传导氢离子的溶液，电池工作时，甲醇被氧化为CO 2和H 2O ，下列叙述不正确的是（） A ．电池总反应为：2CH 3OH +3O 2=2CO 2+4H 2OB ．负极的反应为：CH 3OH ﹣6e ﹣+H 2O=CO 2+6H +C ．正极的反应是：O 2+2H 2O +4e ﹣=4OH ﹣D ．电池工作时，H +移向正极【考点】化学电源新型电池．【分析】甲醇燃料电池中，负极上甲醇失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，原电池放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动．【解答】解：A ．甲醇燃料电池中，甲醇和氧气反应生成二氧化碳和水，所以电池反应式为：2CH 3OH +3O 2═2CO 2+4H 2O ，故A 正确；B ．负极上甲醇失电子和水反应生成二氧化碳和氢离子，所以电极反应式为：CH 3OH +H 2O ﹣6e ﹣═CO 2↑+6H +，故B 正确；C ．正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，电极反应式为：O 2+4H ++4e ﹣═2H 2O ，故C 错误；D ．该原电池放电时，氢离子由负极向正极移动，故D 正确；故选C ．14．某蓄电池放电、充电的反应式为：Fe +Ni 2O 3+3H 2O Fe （OH ）2+2Ni （OH ）2，下列推断中正确的是（）①放电时，Fe 为正极，Ni 2O 3为负极；②充电时，阴极上的电极反应式是：Fe （OH ）2+2e ﹣═Fe +2OH ﹣；③充电时，Ni （OH ）2为阳极；④蓄电池的电极必须浸在某碱性溶液中．A．①②③ B．②③C．①③④ D．②③④【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】根据电池的总反应：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2，可以判断出铁镍蓄电池放电时Fe作负极，发生氧化反应，为还原剂，失电子生成Fe2+，最终生成Fe（OH）2，Ni2O3作正极，发生还原反应，为氧化剂，得电子，最终生成Ni（OH）2，电池放电时，负极反应为Fe+2OH﹣﹣2e﹣=Fe（OH）2，则充电时，阴极发生Fe（OH）2+2e﹣=Fe+2OH﹣，阴极附近溶液的pH升高，电池充电时，阳极发生2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣=Ni2O3+3H2O．【解答】解：①、由放电时的反应可以得出铁做还原剂失去电子，Ni2O3做氧化剂得到电子，即正极为Ni2O3、负极为Fe，故①错误；②、充电可以看作是放电的逆过程，即阴极为原来的负极，所以电池放电时，负极反应为：Fe+2OH﹣﹣2e﹣=Fe（OH）2，所以电池充电过程时阴极反应为Fe（OH）2+2e﹣=Fe+2OH﹣，故②正确；③、充电时，阴极发生Fe（OH）2+2e﹣=Fe+2OH﹣，阳极发生2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣=Ni2O3+3H2O，Ni（OH）2做阳极，故③正确．④、根据总反应Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2，可以判断出铁镍蓄电池放电时Fe作负极，发生氧化反应，为还原剂，失电子生成Fe2+，碱性电解质中最终生成Fe（OH）2，所以电解质溶液是碱，故④正确；故选D．15．如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置，通电后在石墨电极a和b附近分别滴加石蕊溶液，下列实验现象正确的是（）A．逸出气体的体积：a电极的小于b电极的B．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D．电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体【考点】电解原理．【分析】A、根据电解水时，阳极产生的氧气体积是阴极产生氢气体积的一半来回答；B、酸遇石蕊显红色，碱遇石蕊显蓝色，酸遇酚酞不变色，碱遇酚酞显红色，结合该极反应来回答；C、酸遇石蕊显红色，碱遇石蕊显蓝色，酸遇酚酞不变色，碱遇酚酞显红色，结合该极反应来回答；D、氢气和氧气均是无色无味的气体．【解答】解：和电源的正极b相连的是阳极，和电源的负极a相连的是阴极，A、和电源的正极b相连的是阳极，和电源的负极a相连的是阴极，电解硫酸钠的实质是电解水，阳极b极是氢氧根离子失电子，放氧气，阴极是氢离子得电子，a放氢气，氧气体积是氢气体积的一半，即气体体积：a电极的大于b电极的，故A错误；B、a电极氢离子放电，碱性增强，该极附近呈蓝色，b电极氢氧根离子放电，酸性增强，该极附近呈红色，故B正确；C、a电极氢离子放电，碱性增强，该极附近呈蓝色，b电极氢氧根离子放电，酸性增强，该极附近呈红色，故C错误；D、a电极逸出氢气，b电极逸出氧气，均是无色无味的气体，故D错误；故选B．16．在锌和稀硫酸制氢气的反应中，要使反应速率加快应采取的措施是（）A．加入少量硫酸铜溶液B．加入少量氯化锌溶液C．把纯锌换成有杂质的锌 D．把稀硫酸换成浓硫酸【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】A、C两选项皆因构成原电池使反应速率加快，而B相当于对硫酸稀释，D选项锌和浓硫酸反应不放氢气．【解答】解：A．加入少量硫酸铜溶液，置换出铜，构成原电池使反应速率加快，故A正确；B．加入少量氯化锌溶液，溶液浓度减小，反应速率减小，故B错误；C．把纯锌换成有杂质的锌，构成原电池使反应速率加快，故C正确；D．锌和浓硫酸反应不放氢气，而是生成二氧化氯气体，故D错误．故选AC．二．填空题：17．在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量．（1）写出该反应的热化学方程式N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641.625 kJ•mol﹣1．（2）已知H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ•mol﹣1，则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是408.8kJ．（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是生成物为氮气和水，不污染空气．【考点】热化学方程式；有关反应热的计算．【分析】（1）根据热化学方程式的书写方法；（2）根据盖斯定律来书写；（3）根据燃烧产物无污染来分析．【解答】解：（1）0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量，1mol液态肼与足量液态双氧水反应时放出的热量641.625kJ，则热化学方程式为：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=641.625 kJ•mol﹣1，故答案为：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641.625 kJ•mol﹣1；（2）因①N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641.625 kJ•mol﹣1，②H2O （l）═H2O（g）△H=+44kJ•mol﹣1，根据盖斯定律，①﹣②×4，得N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）△H=﹣817.625 kJ•mol﹣1，所以16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量为408.8kJ，故答案为：408.8；（3）除释放大量热和快速产生大量气体外，生成物为氮气和水，不污染空气，故答案为：生成物为氮气和水，不污染空气．。

—上学年高二化学第三次月考试卷苏教版选修4

2009—2010上学年高二化学第三次月考试卷注意事项：1.本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

第Ⅰ卷48分，第Ⅱ卷52分，全卷共100分，考试时间为90分钟。

2.答题时，用黑色中性水笔把答案填写在答题卷．．．中各题相应位置。

3.可能用到的相对原子质量：第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1.下列说法中正确的是（）A.二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质B.硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质C.硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电D.氯离子浓度相同的盐酸与醋酸导电能力相同2.pH=5的硫酸溶液加水稀释1000倍，下列表述式正确的是（）A.pH=8B.pH≈7C.[OH-]=1×10-8 mol·L-1D.[H+]=1×10-8 mol·L-13.下列实事能说明醋酸是弱电解质的是（）○1醋酸和水能以任意比互溶○2醋酸溶液能导电○3醋酸溶液中存在醋酸分子○40.1mol·L-1的醋酸的pH比0.1mol·L-1的盐酸pH大○5醋酸能和碳酸钙反应放出二氧化碳○60.1mol·L-1的醋酸的pH=8.9 ○7大小相同的锌粒与浓度相同的盐酸和醋酸反应醋酸产生H2的速率慢A.○2○6○7B.○3○4○6○7C. ○3○4○5○6D.○1○2○34.下列关于电离平衡的说法中正确的是（）A.电解质在溶液中达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等B.电离平衡状态时，由于分子和离子的浓度不再发生变化，所以说电离平衡是静态的平衡C.电离平衡是相对的、暂时的，外界条件发生改变时，平衡就会发生移动D.电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等5.常温下，将0.2 mol·L-1的一元酸HA溶液和0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后，pH大于7，若混合后溶液体积等于两溶液体积之和，则下列关系中正确的是（）A.[HA]<[A-]B.[HA]一定大于0.1 mol·L-1C.[Na+]=[HA]+[A-]D.2[OH-]=2[H+]+[HA]-[A-]6.pH=9的氢氧化钠和醋酸钠两种溶液中，设由水电离产生的[OH-]为A mol·L-1和B mol·L-1则A 与B的关系是（）A.A>BB. A =10-4BC. B =10-4AD. A=B7.在一支试管中加入2mL 1mol·L-1的KI溶液，然后滴加两滴0.1 mol·L-1的硝酸银溶液，静置，试管中有黄色沉淀生成。

苏教版高中化学选修四高二上学期第1次月考.docx

高中化学学习材料东山二中2015—2016学年高二上学期第1次月考化学试卷（试卷满分100分；考试时间90分钟）可能用到的相对原子质量： H：1 Li：7 C：12 O：16 Zn：65第I卷（选择题，共40分）一、选择题（本题共有20小题，每小题2分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．已知Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g) ΔH<0，则下列关于该反应的叙述不正确的是( )A．该反应中旧键断裂需吸收能量，新键形成需放出能量，所以总能量不变B．上述热化学方程式中的ΔH的值与反应物的用量有关C．该反应的化学能可以转化为电能D．反应物的总能量高于生成物的总能量2．热化学方程式中化学式前的化学计量数表示( )A．分子个数 B．原子个数 C．物质的质量 D．物质的量3．下列过程一定．．释放出能量的是( )A．所有化合反应 B．所有分解反应 C．分子拆成原子 D．原子组成分子4．下列热化学方程式书写正确的是( )桑水桑水A ．2SO 2＋O 22SO 3 ΔH ＝－196.6kJ ·mol －1B ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ ·mol －1 C ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝+ 571.6 kJ ·mol －1D ．C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝393.5 kJ5．下列叙述的说法不正确的是( ) A ．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍 B ．用牺牲锌块的方法来保护船身C ．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀D ．在镀件上电镀锌，用锌作阳极6．下列有关能量变化说法正确的是（）。

A ．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B ．放热反应都不需要加热就可以发生C ．需要加热的化学反应都是吸热反应D ．化学反应放热还是吸热，取决于反应条件7．已知25 ℃、101 kPa 下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C(石墨)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－393.5 kJ ·mol －1①C(金刚石)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－395.4 kJ ·mol －1②据此判断，下列说法正确的是( )A ．由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的低B ．由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的高C ．由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的低D ．由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的高桑水 8．由右图分析，有关叙述正确的是( )A ．AB ＋C 和B ＋C A 两个反应吸收或放出的能量数值不相等B ．A B ＋C 是放热反应C ．A 具有的能量高于B 和C 具有的能量总和D ．A B ＋C 是吸热反应，则B ＋C A 必然是放热反应9．已知：C(s)+ 12O 2(g)CO(g) ΔH 1 = —110.5 kJ/mol CO(g)+ 12O 2(g)CO 2(g) ΔH 2 = —283.0 kJ/mol则反应C(s)+O 2(g)CO 2(g)的反应热为( )A ．172.5 kJ/molB ．—172.5 kJ/molC ．393.5 kJ/molD ．—393.5kJ/mol10．关于如图所示装置的叙述,正确的是( )A ．铜是正极,铜片上有气泡产生B ．铜片质量逐渐减少C ．电流从锌片经导线流向铜片D ．铜离子在铜片表面被还原11．通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。

2022届高中化学苏教版选修4知识点复习第三章物质在水溶液中的行为 Word版

第三章物质在水溶液中的行为(一)水溶液1、水的电离和水的离子积水是一种极弱的电解质，存在以下电离平衡2H2O H3O＋＋OH－，ΔH＞0 简写为：H2O H＋＋OH－；ΔH＞0。

25℃时，c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1水的电离程度： 1.8×10－7%水的离子积：K W＝c(H＋)·c(OH－)＝10－14(25℃ )理解K W时要留意：(1)K W与温度有关，由于水的电离过程是吸热过程，所以温度上升，有利于水的电离，K W增大。

如100℃时，K W ＝10－12。

(2)K W 不仅适用于纯水，还适用于酸性或碱性的稀溶液。

不管哪种溶液均有如酸性溶液中{c(H+)酸＋}·＝K W碱性溶液中：{c(OH－)碱＋} ·＝K W(3)K W与c(H+)及c(OH－)的计算对于水溶液，要精确求算c(OH－)、c(H+)的大小，可依靠K W来计算。

对于中性溶液(或纯水)，c(H+)＝c(OH－)＝。

而酸性溶液，若已知c(H＋)、c(OH－)其中之一，另一种离子的浓度即可代入关系：K W＝c(H+)c(OH－)求出。

应留意的是：在酸、碱性很弱的溶液中c(H＋)和c(OH－)都很小，这时由水电离生成的c(H+)和c(OH－)与酸或碱供应的c(H+)或OH－的浓度较接近，因而不行忽视由水电离生成的c(H+)和c(OH－)，应考虑水电离出来的c(H+)和OH－的浓度、并将总的离子浓度代入水的离子积常数关系式中进行求解。

（4）影响水电离平衡的外界因素：(1)酸、碱：抑制水的电离（pH之和为14的酸和碱的水溶液中水的电离被同等的抑制）(2)温度：促进水的电离（水的电离是吸热的）(3)易水解的盐：促进水的电离（pH之和为14两种水解盐溶液中水的电离被同等的促进）2、溶液的酸碱性和pH(1)溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)与c(OH－)的相对大小。

(2)pH：①水溶液里的H＋浓度的负对数叫做pH，即pH＝－lgc(H＋)。

高中化学选修4试题及答案

高中化学选修4试题及答案电化学是高中化学选修四的重点学习内容，知识点你都掌握了多少呢？接下来店铺为你整理了高中化学选修四试题及答案，一起来看看吧。

高中化学选修四试题高中化学选修四试题答案一、选择题(每小题3分，共54分)1.解析：该装置的左边是燃料电池，右边是电解池。

a极为正极，发生还原反应;Cu极与电池正极连接，故为阳极;当铜片溶解了12.8 g 时，失去了电子12.8 g÷64 g/mol×2=0.4 mol，于是a极上O2得到电子也是0.4 mol，则消耗O2的物质的量是0.1 mol，在标准状况下的体积为2.24 L。

答案：D2.解析：铁锅表面的油污用水刷洗掉后，铁直接与空气接触，而且铁锅刷洗后，表面有水，极易生锈;铁刀用凡士林涂抹后，使Fe与空气隔绝，可以减缓其生锈;铁器接触水，或在潮湿的空气中容易发生电化学腐蚀而生锈。

答案：B3.解析：图中左边装置是以Zn、Cu为电极的原电池装置，该电池中，Zn极为负极，Cu极为正极，而右边为电解池，根据连接情况可以推知，X为阳极，发生氧化反应，Y为阴极，发生还原反应，两极的电极反应式分别为X：4OH--4e-===2H2O+O2↑，Y：2H++2e-===H2↑，从而可得出答案应为A。

答案：A4.解析：A项，当银的化合物又变成单质银时可以变光亮。

B项，锌比铁活泼，所以镀层破损后仍与铁构成原电池做负极，铁被保护。

C 项，不锈钢不生锈是因为内部结构原因而具有强的耐腐蚀能力。

D项，要使地下输油钢管不生锈，应该与外加电源的负极相连。

答案：A5.解析：由电池总反应可知，Li失电子，做电池的负极，石墨做电池的正极，故B选项不正确;Li为碱金属，易与水发生反应：2Li+2H2O===2LiOH+H2↑，故A选项不正确;电池工作过程中，SOCl2被还原为S，故C选项不正确;由电池总反应式知，8 mol Li参与反应，可提供8 mol e-，同时在正极析出2 mol S，故本题正确选项为D。

苏教版高中化学选修四高二(上)第三次月考化.docx

高中化学学习材料唐玲出品2015-2016学年浙江省台州市书生中学高二（上）第三次月考化学试卷一、选择题（本题共25小题，每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分）1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）A B C D硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶A ．AB ．BC ．CD ．D2．下列叙述不正确的是（）A ．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液B ．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀C ．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱D ．将海水中的钢铁闸门与电源的负极相连，可防止闸门被腐蚀3．下列反应是氧化还原反应，且反应的焓变大于零的是（）A ．铝片与稀H 2SO 4反应B ．Ba （ OH ）2•8H 2O 与NH 4Cl 反应C ．灼热的炭与CO 2反应D ．甲烷在O 2中的燃烧反应4．下列说法正确的是（）A ．凡是放热反应都是自发的B ．铁在潮湿空气中生锈是自发过程C ．自发反应都是熵增大的反应D ．电解池的反应是属于自发反应5．下列过程或现象与水解无关的是（）A ．实验室制氢气加CuSO 4加快反应速率B ．明矾在生产中常作净水剂C ．NaHCO 3与Al 2（SO 4）3混合作泡沫灭火剂D ．热的纯碱溶液去油污效果更好6．下列说法中正确的是（）A ．已知2H 2（g ）+O 2（g ）=2H 2O （g ）△H=﹣483.6kJ/mol ，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/molB ．需要加热的化学反应，生成物的总能量一定高于反应物的总能量C ．熵减的反应一定是非自发反应D ．己知2C （s ）+2O 2（g ）=2CO 2（g ）△H 1，2C （s ）+O 2（g ）=2CO （g ）△H 2，则△H 1＜△H 27．某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E 1表示正反应的活化能，E 2表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（）A ．该反应为吸热反应B ．催化剂能改变反应的焓变C ．催化剂能降低反应的活化能D ．逆反应的活化能大于正反应的活化能8．对于可逆反应H 2（g ）+I 2（g ）⇌2HI （g ），在温度一定下由H 2（g ）和I 2（g ）开始反应，下列说法正确的是（）A ．H 2（g ）的消耗速率与HI （g ）的生成速率之比为2：1B ．正、逆反应速率的比值是恒定的C ．当HI 的分子数与I 2分子数之比为2：1时，说明反应达到了平衡状态D ．达到平衡时，正、逆反应速率相等9．对于可逆反应N 2（g ）+3H 2（g ）⇌2NH 3（g ）△H ＜0，下列研究目的和示意图相符的是（）A B C D 研究目的压强对反应的影响（P 2＞P 1）温度对反应的影响平衡体系增加N 2对反应的影响催化剂对反应的影响图示A ．AB ．BC ．CD ．D10．在1L 容器中充入0.5mol N 2和1.5mol H 2发生反应：N 2（g ）+3H 2（g ）⇌2NH 3（g ）△H=﹣92.4kJ •mol ﹣1，下列关于该反应的说法正确的是（）A ．反应达到平衡时共放出46.2 kJ 的热量B ．若将容器体积压缩至0.5L ，可提高单位体积内活化分子百分数，从而加快正反应速率，降低逆反应速率C ．任何时刻均有：υ（N 2）=3υ（H 2）=2υ（NH 3）D ．若保持容器体积不变，继续通入0.5mol N 2和1.5mol H 2，则N 2的转化率变大11．如图是电解CuCl 2溶液的装置，其中c 、d 为石墨电极，则下列有关判断正确的是（）A ．a 为负极，b 为正极B ．d 为阳极，c 为阴极C ．电解过程中，d 电极质量增加D ．电解过程中，氯离子浓度不变12．不能证明HA 是弱酸的是（）A ．0.01 mol •L ﹣1HA 溶液的pH=4B ．HA 溶液跟锌反应，放出H 2很慢C ．pH=2的HA 溶液稀释100倍后pH=3.5D ．溶液中存在HA 的电离平衡13．K 、K a 、K W 分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积，下列判断正确的是（）A ．温度升高，三者都增大B ．室温下K （HCN ）＜K （CH 3COOH ），说明CH 3COOH 的电离度一定比HCN 大C ．2SO 2（g ）+O 2（g ）⇌2SO 3（g ）达平衡后，改变某一条件K 值不变，SO 2的转化率可能增大、减小或不变D ．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关14．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A ． =1012的溶液中：Mg 2+、Al 3+、NO 3﹣、Cl ﹣B ．使pH 试纸显蓝色的溶液中：NH 4+、NO 3﹣、SO 42﹣、Na +C ．由水电离的c （H +）=1×10﹣14mol •L ﹣1的溶液中：Mg 2+、K +、Cl ﹣、NO 3﹣D ．pH=0的溶液中：K +、Fe 3+、SO 42﹣、SCN ﹣15．醋酸钡晶体[（CH 3COO ）2Ba •H 2O]是一种媒染剂，易溶于水．下列有关0.1mol •L ﹣1醋酸钡溶液中粒子浓度关系的表示中，错误的是（）A ．c （Ba 2+）＞c （CH 3COO ﹣）＞c （OH ﹣）＞c （H +）B ．c （H +）+2c （Ba 2+）=c （CH 3COO ﹣）+c （OH ﹣）C ．c （H +）=c （OH ﹣）﹣c （CH 3COOH ）D ．2c （Ba 2+）=c （CH 3COO ﹣）+c （CH 3COOH ）16．一定温度下，两个恒容密闭容器中分别发生反应：①H 2（g ）+I 2（g ）═2HI （g ）； ②C （s ）+H 2O （g ）═CO （g ）+H 2（g ），下列状态能表明两反应都达到平衡状态的是（） a ．各物质的浓度不变；b ．容器内气体压强不变；c ．容器内气体密度不变；d ．容器内气体颜色不变；e ．各组分的物质的量分数或质量分数不变；f ．混合气体的平均分子量不变．A ．aeB ．aefC ．abcD ．ac17．有一可逆反应2A （g ）+3B （g ）⇌4C （g ）+D （g ），已知起始浓度c （A ）=2mol/L ，c （B ）=3mol/L ，c （C ）=c （D ）=0，反应开始20min 后达到平衡状态，此时D 的平衡浓度为0.5mol/L ，则下列说法不正确的是（）A ．前20 min 的平均反应速率v （C ）=0.1 mol/（L •min ）B ．A 的转化率为50%C ．C 的平衡浓度c （C ）=4 mol/LD ．B 的平衡浓度c （B ）=1.5 mol/L18．燃料电池是燃料（如CO 、H 2、CH 4）等跟O 2（或空气）起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱（如KOH ）溶液，下列关于甲烷燃料电池的说法中不正确的是（）A ．通入氧气的一极发生还原反应，通入甲烷的一极发生氧化反应B ．负极的电极反应式为CH 4+10OH ﹣﹣8e ﹣═CO +7H 2OC ．随着反应的进行，电解质溶液的pH 保持不变D ．甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的大19．今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（）① ② ③ ④pH 11 11 3 3溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A ．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH 均减小B ．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞④＞③C ．V a L ④与V b L ②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则V a ：V b =9：11D ．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c （NH 4+）＞c （Cl ﹣）＞c （OH ﹣）＞c （H +）20．在 1L K 2SO 4、CuSO 4的混合溶液中，c （SO 42﹣）=2mol •L ﹣1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后（电解完全），两极均收集到22.4L 气体（标准状况），原溶液中c （K +）为（）A ．0.5 mol •L ﹣1B ．1 mol •L ﹣1C ．1.5 mol •L ﹣1D ．2 mol •L ﹣121．有机物种类繁多的主要原因是（）A ．有机物的分子结构十分复杂B ．碳原子能与其他原子形成四个共价键，而且碳原子之间也能互相成键C ．有机物除含碳元素外，还含有其他多种元素D ．自然界中存在多种形式的、大量的有机物22．研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是（）A ．蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物B ．核磁共振氢谱通常用于分析有机物中氢的个数C ．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团D ．燃烧法是研究确定有机物元素组成的有效方法23．下列有关化学用语等问题中不正确的是（）A ．CH 4分子的比例模型：B ．2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯的键线式C ．乙炔分子的电子式：H ：C ┇┇C ：HD ．乙烯的结构简式：CH 2CH 224．某烃的结构简式为，下列关于该烃的说法错误的是（）A ．该烃易溶于有机溶剂，但不易溶于水B ．1 mol 该烃含有1 mol 碳碳双键C ．既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO 4溶液褪色D ．能发生聚合反应，其产物可表示为：25．某甲、乙两种气态烃混合物，其中甲的相对分子质量小于乙，混合气体的密度是相同状况下H 2密度的13倍，把标准状况下4.48L 该混合气体通入足量的溴水中，溴水增重2.8g ，则下列有关叙述错误的是（）A ．甲一定是烷烃B ．甲的物质的量为0.1molC ．符合条件的乙的可能结构有3种D ．乙的质量为2.8g二、解答题（共5小题，满分50分）26．请按要求回答下列问题：（1）现有以下物质：①NaHCO 3固体 ②液态SO 3③BaSO 4晶体 ④蔗糖 ⑤盐酸 ⑥铜⑦KOH 溶液 ⑧H 2SO 3⑨H 2O ．其中属于强电解质的是：，属于非电解质的是：．属于弱电解质的是：．（2）液化石油气的主要成分为丁烷，已知1g 丁烷完全燃烧生成液态水和二氧化碳放出50kJ 的热量，写出反应的热化学方程式；（3）氨气是生产化肥、硝酸等的重要原料，合成搭中每生产1molNH 3，放出46.2KJ 热量．断裂1mol N ≡N 键需要能量 KJ（4）1000℃时硫酸钠与氢气发生下列反应：Na 2SO 4（s ）+4H 2（g ）⇌Na 2S （s ）+4H 2O （g ）．该反应的平衡常数表达式为K=已知K 1000℃＜K 1200℃，则该反应是反应（填“吸热”或“放热”）． 27．电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液CuSO 4；X 、Y 是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：（1）如要用电解方法精炼粗铜，则X 电极的材料是，电极反应式是．（2）若X 、Y 都是惰性电极，一段时间后取出电极，若加入一定质量的Cu （OH ）2后的溶液与电解前的溶液完全相同．则写出电解过程中发生的反应方程式．28．在2L密闭容器中进行反应：mX（g）+nY（g）⇌pZ（g）+qQ（g），式中m、n、p、q为化学计量数．在0～3min内，各物质物质的量的变化如下表所示：物质X Y Z Q时间起始/mol 0.7 12min末/mol 0.8 2.7 0.8 2.73min末/mol 0.8已知2min内v（Q）=0.075mol•L﹣1•min﹣1，v（Z）∕v（Y）=（1）试确定以下物质的相关量：起始时n（Y）= ，n（Q）= ．（2）方程式中m= ，n= ，p= ，q= ．（3）用Z表示2min内的反应速率．29．某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：A．用250mL容量瓶中配制250mL烧碱溶液B．用移液管（或碱式滴定管）量取25.00mL 烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴酚酞指示剂C．在天平上准确称取烧碱样品w g，在烧杯中加蒸馏水溶解D．将物质的量浓度为m mol•L﹣1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V1mLE．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2mL请完成下列问题：（1）正确的操作步骤是（填写字母）→→→D→．（2）操作D中液面应调整到；尖嘴部分应．（3）以下操作会造成所测烧碱溶液浓度偏低的是A．酸式滴定管未用待装溶液润洗B．碱式滴定管未用待装溶液润洗C．锥形瓶未用待装溶液润洗D．在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失（4）该烧碱样品的纯度计算式是．30．按要求回答下列问题：（1）写出甲苯与硝酸发生硝化反应的化学方程式：．（2）有机物用系统命名法命名：（3）某烃的结构简式是，其中在同一平面上的碳原子至少为个．（4）苯环上有两个取代基的某烃C9H12的同分异构体有种，其苯环上的一氯代物的同分异构体可能有种，该烃被酸性高锰酸钾溶液氧化后可能形成的产物有多种，写出其中一种的结构简式：．2015-2016学年浙江省台州市书生中学高二（上）第三次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共25小题，每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分）1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）A B C D硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶A．A B．B C．C D．D【考点】常见的能量转化形式．【分析】化学变化中不但生成新物质而且还会伴随着能量的变化，解题时要注意看过程中否发生化学变化，是否产生了热量．【解答】解：A．硅太阳能电池是太阳能转化为电能，故A错误；B．锂离子电池是把化学能转化为电能，故B错误；C．太阳能集热器是把太阳能转化为热能，故C错误；D．燃烧是放热反应，是化学能转化为热能，故D正确．故选D．2．下列叙述不正确的是（）A．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液B．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀C．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱D．将海水中的钢铁闸门与电源的负极相连，可防止闸门被腐蚀【考点】原电池和电解池的工作原理；金属的电化学腐蚀与防护．【分析】A．电镀时，镀层金属为阳极；B．锌与铁形成原电池反应，锌为负极；C．生铁中含有碳，发生发生电化学腐蚀；D．将海水中的钢铁闸门与电源的负极相连，为外加电源的阴极保护法．【解答】解：A．电镀时，镀层金属为阳极，待镀金属为阴极，含有镀层金属离子的电解质为溶液，则在铁制品上镀铜时，镀件为阴极，铜盐为电镀液，故A错误；B．锌与铁形成原电池反应，锌为负极，负极发生氧化反应，铁被保护，故B正确；C．生铁中含有碳，易发生电化学腐蚀，则生铁抗腐蚀能力比纯铁弱，故C正确；D．将海水中的钢铁闸门与电源的负极相连，铁为阴极，不易被氧化，为外加电源的阴极保护法，故D正确．故选A．3．下列反应是氧化还原反应，且反应的焓变大于零的是（）A．铝片与稀H2SO4反应B．Ba（ OH）2•8H2O与NH4Cl反应C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷在O2中的燃烧反应【考点】焓变和熵变．【分析】属于氧化还原反应，反应中应存在元素化合价的变化，焓变大于0，应为吸热反应，结合常见吸热反应判断．【解答】解：A．铝片与稀H2SO4反应为氧化还原反应，且为放热反应，故A错误；B．Ba（ OH）2•8H2O与NH4Cl反应，没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故B错误；C．灼热的炭与二氧化碳的反应为氧化还原反应，且为吸热反应，故C正确；D．甲烷在O2中的燃烧反应为氧化还原反应，且为放热反应，故D错误．故选C．4．下列说法正确的是（）A．凡是放热反应都是自发的B．铁在潮湿空气中生锈是自发过程C．自发反应都是熵增大的反应D．电解池的反应是属于自发反应【考点】反应热和焓变．【分析】化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当△G=△H﹣T•△S＜0时，反应可自发进行，以此解答该题．【解答】解：A．放热反应不一定自发进行，如铝热反应需要在高温下才能进行，而常温下不反应，故A错误；B．铁在潮湿空气中生锈，发生电化学腐蚀，为自发进行的反应，故B正确；C．化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，自发进行的反应，熵不一定增大，故C错误；D．电解池的反应是外加电源的反应，将电能转化为化学能，如断开电路，则反应不能自发进行，故D错误．故选B．5．下列过程或现象与水解无关的是（）A．实验室制氢气加CuSO4加快反应速率B．明矾在生产中常作净水剂C．NaHCO3与Al2（SO4）3混合作泡沫灭火剂D．热的纯碱溶液去油污效果更好【考点】盐类水解的应用．【分析】A、实验室用稀硫酸和锌反应制取氢气；B、明矾在水中能水解出氢氧化铝胶体；C、NaHCO3和Al2（SO4）3可发生互促水解生成二氧化碳气体；D、盐的水解吸热．【解答】解：A、实验室用稀硫酸和锌反应制取氢气，加入硫酸铜后，锌能置换出铜，而剩余的锌和生成铜在酸溶液中能形成原电池，加快反应速率，与盐类水解无关，故A正确；B 、明矾为硫酸铝钾的结晶水合物，铝离子可水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，可用作净水剂，与盐类水解有关，故B 错误；C 、NaHCO 3和Al 2（SO 4）3可发生互促水解生成二氧化碳气体，可用于灭火，与盐类水解有关，故C 错误；D 、盐类的水解吸热，故热的纯碱溶液的水解程度更大，溶液碱性更强，去污效果更好，与盐类水解有关，故D 错误；故选A ．6．下列说法中正确的是（）A ．已知2H 2（g ）+O 2（g ）=2H 2O （g ）△H=﹣483.6kJ/mol ，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/molB ．需要加热的化学反应，生成物的总能量一定高于反应物的总能量C ．熵减的反应一定是非自发反应D ．己知2C （s ）+2O 2（g ）=2CO 2（g ）△H 1，2C （s ）+O 2（g ）=2CO （g ）△H 2，则△H 1＜△H 2【考点】焓变和熵变；燃烧热；反应热的大小比较．【分析】A ．燃烧热是1mol 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；B ．需要加热的化学反应不一定是吸热反应，也能是放热反应，放热反应中，生成物的总能量低反应物的总能量；C ．反应自发进行的判断依据是△H ﹣T △S ＜0，是由焓变、熵变和温度共同决定；D ．完全燃烧放出的热量多以及放热反应△H ＜0．【解答】解：A ．燃烧热是1mol 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，氢气燃烧的稳定氧化物为液态水，故A 错误；B ．需要加热的化学反应也能是放热反应，放热反应中，生成物的总能量低反应物的总能量，故B 错误；C ．焓变小于零的反应，△H ＜0，低温下反应可以自发进行，故C 错误；D ．完全燃烧放出的热量多，所以△H 1＜△H 2，故D 正确；故选D ．7．某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E 1表示正反应的活化能，E 2表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（）A ．该反应为吸热反应B ．催化剂能改变反应的焓变C ．催化剂能降低反应的活化能D ．逆反应的活化能大于正反应的活化能【考点】反应热和焓变．【分析】A 、依据图象中反应物和生成物能量的大小比较判断；B 、催化剂改变速率不改变平衡；C 、催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能；D 、图象中分析判断；【解答】解：A 、图象中反应物能量低于生成物能量，故反应是吸热反应，故A 正确；B 、催化剂不能改变该反应的焓变，只能改变反应速率，故B 错误；C 、催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能，故C 正确；D 、图象分析逆反应的活化能E 2小于正反应的活化能E 1，故D 错误；故选AC ．8．对于可逆反应H 2（g ）+I 2（g ）⇌2HI （g ），在温度一定下由H 2（g ）和I 2（g ）开始反应，下列说法正确的是（）A ．H 2（g ）的消耗速率与HI （g ）的生成速率之比为2：1B ．正、逆反应速率的比值是恒定的C ．当HI 的分子数与I 2分子数之比为2：1时，说明反应达到了平衡状态D ．达到平衡时，正、逆反应速率相等【考点】化学平衡状态的判断．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：A 、都体现的正反应速率，未说明正与逆的关系，故A 错误；B 、正逆反应速率的比值恒定，而不一定相等，故B 错误；C 、当HI 的分子数与I 2分子数之比可能为2：1，也可能不是2：1，与各物质的初始浓度及转化率有关，故C 错误；D 、当体系达平衡状态时，正、逆反应速率相等，故D 正确；故选D ．9．对于可逆反应N 2（g ）+3H 2（g ）⇌2NH 3（g ）△H ＜0，下列研究目的和示意图相符的是（） A B C D 研究目的压强对反应的影响（P 2＞P 1）温度对反应的影响平衡体系增加N 2对反应的影响催化剂对反应的影响图示A ．AB ．BC ．CD ．D【考点】化学平衡的影响因素．【分析】A 、合成氨反应是气体体积缩小的反应，则利用压强对化学平衡及化学反应速率的影响，然后结合图象来分析；B 、合成氨的反应是放热反应，利用温度对化学平衡的影响及图象来分析；C 、利用增大反应物的浓度对化学平衡移动的影响并结合图象来分析；D 、利用催化剂对化学反应速率及化学平衡的影响，结合图象来分析．【解答】解：A 、该反应中增大压强平衡向正反应方向移动，则氨气的体积分数增大，并且压强越大，化学反应速率越大，达到化学平衡的时间越少，与图象不符，故A 错误；B 、因该反应是放热反应，升高温度化学平衡向逆反应反应移动，则氮气的转化率降低，与图象中转化率增大不符，故B 错误；C 、反应平衡后，增大氮气的量，则这一瞬间正反应速率增大，逆反应速率不变，然后正反应速率在不断减小，逆反应速率不断增大，直到新的平衡，与图象符合，故C 正确；D 、因催化剂对化学平衡无影响，但催化剂加快化学反应速率，则有催化剂时达到化学平衡的时间少，与图象不符，故D 错误；故选C ．10．在1L 容器中充入0.5mol N 2和1.5mol H 2发生反应：N 2（g ）+3H 2（g ）⇌2NH 3（g ）△H=﹣92.4kJ •mol ﹣1，下列关于该反应的说法正确的是（）A ．反应达到平衡时共放出46.2 kJ 的热量B ．若将容器体积压缩至0.5L ，可提高单位体积内活化分子百分数，从而加快正反应速率，降低逆反应速率C ．任何时刻均有：υ（N 2）=3υ（H 2）=2υ（NH 3）D ．若保持容器体积不变，继续通入0.5mol N 2和1.5mol H 2，则N 2的转化率变大【考点】化学平衡的影响因素．【分析】A ．反应为可逆反应，不能完全转化；B ．若将容器体积压缩至0.5L ，可提高单位体积内活化分子百分数，正逆反应速率都增大；C ．根据反应速率始终与系数成正比；D ．若保持容器体积不变，再通入0.5mol N 2和1.5mol H 2，增大压强平衡向正反应方向移动，所以N 2的转化率变大．【解答】解：A ．反应为可逆反应，不能完全转化，则加入0.5mol N 2和1.5mol H 2发生反应达到平衡时，放出的热量小于46.2KJ ，故A 错误；B ．若将容器体积压缩至0.5L ，可提高单位体积内活化分子百分数，正逆反应速率都增大，故B 错误；C ．因为反应速率始终与系数成正比，所以任何时刻均有：6υ（N 2）=2υ（H 2）=3υ（NH 3），故C 错误；D ．若保持容器体积不变，再通入0.5mol N 2和1.5mol H 2，增大压强平衡向正反应方向移动，所以N 2的转化率变大，故D 正确；故选D ．11．如图是电解CuCl 2溶液的装置，其中c 、d 为石墨电极，则下列有关判断正确的是（）A ．a 为负极，b 为正极B ．d 为阳极，c 为阴极C ．电解过程中，d 电极质量增加D ．电解过程中，氯离子浓度不变【考点】电解原理．【分析】在电解池中，电流的流向和电子的移动方向相反，根据电子或电流的流向可以确定电解池的阴阳极，进而确定电极反应．【解答】解：在电解池中，电流的流向和电子的移动方向相反，电流是从正极流向阳极，所以c 是阳极，d 是阴极，a 是正极，b 是负极．A 、a 是正极，b 是负极，故A 错误；B 、c 是阳极，d 是阴极，故B 错误；C 、电解过程中，d 电极是阴极，该电极上铜离子得电子析出金属铜，电极质量增加，故C 正确；D 、电解过程中，氯离子在阳极上失电子产生氯气，氯离子浓度减小，故D 错误．故选C ．12．不能证明HA 是弱酸的是（）A ．0.01 mol •L ﹣1HA 溶液的pH=4B ．HA 溶液跟锌反应，放出H 2很慢C ．pH=2的HA 溶液稀释100倍后pH=3.5D ．溶液中存在HA 的电离平衡【考点】弱电解质的判断．【分析】要证明一元酸HR 为弱酸，可证明存在电离平衡、不能完全电离或从对应的强碱盐溶液呈碱性的角度，以此解答该题．【解答】解：A ．常温下，测得0.01 mol/LHA 溶液的pH=4，说明HA 没有完全电离，可证明HA 为弱酸，故A 不选；B ．HA 溶液跟锌反应，生成氢气的快慢与溶液的浓度有关，不能根据放出H 2很慢，判断为弱酸，如果是强酸浓度很小生成氢气的速率也很小，故B 选．C ．常温下，将pH=2的HA 溶液稀释100倍，测得pH=3.5，说明加水稀释促进电离，如为强酸，稀释后pH=4，所以可证明为弱酸，故C 不选；D ．溶液中存在HA 的电离平衡，说明HA 为弱酸不能完全电离，故D 不选；故选B ．13．K 、K a 、K W 分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积，下列判断正确的是（）A ．温度升高，三者都增大B ．室温下K （HCN ）＜K （CH 3COOH ），说明CH 3COOH 的电离度一定比HCN 大C ．2SO 2（g ）+O 2（g ）⇌2SO 3（g ）达平衡后，改变某一条件K 值不变，SO 2的转化率可能增大、减小或不变D ．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；化学平衡常数的含义；水的电离．【分析】A ．升高温度后，化学平衡向着吸热的方向移动，若正反应为放热反应，则化学平衡常数减小；B ．电离度与起始浓度、同离子效应等有关；C ．改变压强平衡发生移动，SO 2的转化率可能增大、减小，使用催化剂平衡不移动；D ．平衡常数与温度有关，与浓度、压强、催化剂无关．【解答】解：A ．升高温度，电力平衡常数、水的离子积增大，而化学平衡常数不一定增大，故A 错误；B ．相同温度下CH 3COOH 、HCN 的电离度与起始浓度、同离子效应等有关，故B 错误；C．改变压强平衡发生移动，SO2的转化率可能增大、减小，使用催化剂平衡不移动，故C 正确；D．化学平衡常数只与温度有关，温度不变化学平衡常数不变，而与浓度、压强及催化剂无关，故D错误；故选C．14．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A． =1012的溶液中：Mg2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣B．使pH试纸显蓝色的溶液中：NH4+、NO3﹣、SO42﹣、Na+C．由水电离的c（H+）=1×10﹣14mol•L﹣1的溶液中：Mg2+、K+、Cl﹣、NO3﹣D．pH=0的溶液中：K+、Fe3+、SO42﹣、SCN﹣【考点】离子共存问题．【分析】A. =1012的溶液，显酸性；B．使pH试纸显蓝色的溶液，显碱性；C．由水电离的c（H+）=1×10﹣14mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液；D．pH=0的溶液，显酸性，离子之间结合生成络离子．【解答】解：A. =1012的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故A 正确；B．使pH试纸显蓝色的溶液，显碱性，不能大量存在NH4+，故B错误；C．由水电离的c（H+）=1×10﹣14mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液，碱溶液中不能大量存在Mg2+，故C错误；D．pH=0的溶液，显酸性，Fe3+、SCN﹣结合生成络离子，不能共存，故D错误；故选A．15．醋酸钡晶体[（CH3COO）2Ba•H2O]是一种媒染剂，易溶于水．下列有关0.1mol•L﹣1醋酸钡溶液中粒子浓度关系的表示中，错误的是（）A．c（Ba2+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．c（H+）+2c（Ba2+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）C．c（H+）=c（OH﹣）﹣c（CH3COOH）D．2c（Ba2+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）【考点】离子浓度大小的比较；盐类水解的应用．【分析】A、CH3COO﹣离子水解程度较小，水解后溶液呈碱性，c（CH3COO﹣）＞c（Ba2+）；B、从溶液的电中性角度考虑；C、根据溶液电中性和物料守恒分析；D、根据物料守恒分析．【解答】解：A、CH3COO﹣离子水解程度较小，水解后溶液呈碱性，由（CH3COO）2Ba可知，则有c（CH3COO﹣）＞c（Ba2+），c（OH﹣）＞c（H+），正确的顺序应为，c（CH3COO﹣）＞c（Ba2+）＞c（OH﹣）＞c（H+），故A错误；。

苏教版高中化学选修四第一学期第二次月考.docx

高中化学学习材料唐玲出品上墅私立高中2015学年第一学期第二次月考高二年级化学试题卷考试时间60分钟满分100分出卷人：杜玉成审阅：杨平旺（可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Al—27 Mg—24 Cl—35.5 Na—23 K—39 Fe--56 Cu---64 ）一、选择题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）。

1．下列物质中，属于强电解质的是A、酒精B、二氧化硫C、一水合氨D、硫酸钡2．下列实验中所选用的仪器合理的是A．用100mL量筒量取5.2mL稀硫酸B．用碱式滴定管量取20.10mLCCl4C．用托盘天平称取8.56g食盐溶液D．用酸式滴定管量取20.50mLKMnO43．下列与1.0×10－5 mol·L－1的NaOH溶液pH相同的是A．把pH＝6的盐酸稀释1000倍溶液稀释10倍B．把pH＝10的Ba(OH)2C．把pH＝8和pH＝10的NaOH溶液等体积混合D．把pH＝8的NaOH溶液稀释10倍4．如图所示的装置中，在产生电流时，以下说法正确的是A．Fe是阴极，C是阳极B．负极反应式为：Fe－3e－＝Fe3＋溶液C．盐桥中阴离子移向FeCl3D．导线中的电流由石墨电极流向Fe电极5．下列事实中，能证明氯化钠是离子化合物的是A．氯化钠易溶于水 B．氯化钠的水溶液能导电C．熔融状态下氯化钠能导电 D．氯化钠不易分解6．在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mol/L的HCl溶液，其液面恰好在5 mL刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1 mol/L的NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积A．大于20 mL B．小于20 mL C．等于20 mL D．等于5 mL7．对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大逆反应速率的措施是A．恒容通入一定量的SO2B．增大体系容积C．恒容移去部分SO3D．降低体系温度8. 用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列导致结果偏低的是①锥形瓶用蒸馏水洗浄后，再用待测液润洗2～3次②滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失③滴定前仰视读数，滴定后平视读数④摇动锥形瓶时，有少量液体溅出⑤滴定时，锥形瓶里加入少量蒸馏水稀释溶液A．只有③B．④⑤ C．①②③D．③④9. 下列粒子中，不会破坏水的电离平衡的是A．F－B．Cu2+ C．S2－D．Na+10．将0.01mol/L的NaOH加水稀释10倍后溶液的pH值是A．0.001 B．3 C．11 D．1311．常温下，pH＝9的Ba(OH)2溶液与pH＝12的KOH溶液，按4∶1的体积比混合，则溶液中c(H＋)为(mol·L－1)A．(4×10－9＋1×10－12)/5 B．(8×10－9＋1×10－12)/5C．5×10－10D．5×10－1212．pH＝2的X、Y、Z三种酸的溶液各1 mL，分别稀释到1000 mL，其pH与溶液体积(V)的变化关系如图所示，下列正确的是A．X、Y和Z都是弱酸B．稀释前的浓度大小为c(Z)>c(X)>c(Y)C．稀释前电离程度大小为X>Y>ZD．pH＝2时，X、Y、Z都是稀溶液13.下列关于铜电极的叙述正确的是A．铜一锌原电池中，铜是负极B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极C．在镀件上电镀铜时，用金属铜作阳极D．电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极14．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是 A．2H++2e == H2B．Fe2++2e == FeC．2H2O+O2+4e == 4OH-D．Fe3++e == Fe2+15．充分说明在恒温下的密闭容器中，反应2SO2+O22SO3已经达到平衡状态的标志是A．容器中SO2、O2和SO3共存B．SO2和SO3的物质的量浓度相等C．容器中SO2、O2、SO3的物质的量比为2:1:2D．反应器内压强不再变化16.在可逆反应中，平衡常数与反应进行的限度关系正确的是A．K越大，反应程度越大 B．K越大，反应程度越小C．K的大小与反应程度无关 D．K越大，反应可能变大，也可能变小17. CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH CH 3COO — +H + 对于该平衡，下列叙述正确的是A ．加入水时，平衡向逆反应方向移动B ．加入少量NaOH 固体，平衡向正反应方向移动C ．加入少量0.10 mol ·L —1HCl 溶液，溶液中c(H +)减小D ．加入少量CH 3COONa 固体，平衡向正反应方向移动18．现有H +浓度相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m 倍和n 倍，稀释后两溶液的H +浓度仍相等，则m 和n 的关系是A ．m ＞nB ．m ＝nC ．m ＜nD ．无法确定19．一定质量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA （气）+yB （气）zC （气）。

北京市高中化学课程计划

北京市高中化学课程架构与进度教材版本：北京市高中化学采用统一的人教版（新课标）选用教材：人教版新课标一共8册，必修1,2、选修1,2,3,4,5,6。

北京选用必修1,2及选修1,4,5其中：必修1,2 选修1为文理科学习，选修4,5为理科学习教材及各学校教学的一般特点：重点校的教学特点：由于新教材大幅改动了教学顺序和难度配置，例如：原电池电解池学习了2遍。

所以，为了节省时间和方便教学，某些重点校会加大必修1，必修2的学习难度，并且会一定程度的更改教学顺序，即：不同学校使用教材的顺序可能不同。

关于考试：1、各区的模块考试（难度：易）2、各校的月考（难度：中等，重点校难度高）3、高二春季会考（难度：易）4、高考（难度：？）高考试卷结构：（理综化学）满分100分，第I卷6~12题为化学单选题，共42分。

第II卷25~28题为化学题，共58分。

各省市新课标高考要求差异：***考试大纲要求必考内容为必修模块化学1、化学2和选修模块“化学反应原理”。

选考内容为选修模块“化学与生活”“化学与技术”“物质结构与性质”和“有机化学基础”，考生从中任选一个模块考试。

***有特殊要求的省市海南：不考“化学与生活”。

江苏：不考选修模块“化学与生活”“化学与技术”，增加选修模块“实验化学”。

北京、天津（理综化学）：不考“化学与技术”“物质结构与性质”。

浙江（理综化学）：不考“化学与生活”“化学与技术”“物质结构与性质”，增加选修模块“实验化学”。

山东、辽宁、宁夏、陕西、吉林、黑龙江、湖南、山西、江西、新疆、河北、云南、内蒙古（理综化学）：不考“化学与生活”。

福建、安徽、河南（理综化学）：不考“化学与生活”“化学与技术”。

高一书本章节知识点重点难点上学期（必修1）（第一次月考，模块考试）第一章：物质的量（必修1）物质的量阿伏伽德罗常数物质的摩尔质量气体摩尔体积物质的量浓度实验：配置一定物质的量浓度的溶液公式的运用认识物质的量阿伏伽德罗常数的运用各公式变化利用物质的量进行方程式的计算溶液稀释认识物质的量阿伏伽德罗常数运用利用物质的量进行方程式的计算溶液稀释的计算上学期（必修1）（第二次月考，模块考试，期中考试）第二章：化学反应（必修1）电解质与非电解质电解质分类，电离方程式的书写离子共存离子方程式书写氧化还原反应电解质与非电解质电离方程式的书写离子共存离子方程式书写氧化还原反应离子共存离子方程式书写氧化还原反应（配平）上学期（必修1）（第三次月考，模块考试）第三章：金属（必修1）金属钠的性质铁的性质铝的性质金属性质运用钠的化合物性质铝的化合物与两性金属化合物相关计算钠的化合物性质铝的化合物与两性金属化合物相关计算钠的化合物性质铝的化合物与两性金属化合物相关计算上学期（必修1）（第四次月考，模块考试，期末考试）第四章：非金属（必修1）硅的结构和化学性质氯水，氯工业氯气相关（方程式，计算，运用）硫氮的化学性质（方程式，计算）硫酸，硝酸性质（与金属，非金属，盐类的反应规律）氯水氯气性质硫氮的化学性质（方程式，计算）硫酸，硝酸性质（与金属，非金属，盐类的反应规律）氯水氯气性质硫氮的化学性质（方程式，计算）硫酸，硝酸性质（与金属，非金属，盐类的反应规律）下学期（第一次月考，模块考试）第一章：元素周期表，元素周期律（必修2）周期表记忆及规律元素周期律与运用离子共价键离子化合物，共价化合物的电子式极性与非极性共价键周期律的运用运用周期律进行推断离子化合物，共价化合物的电子式极性与非极性共价键极性与非极性分子运用周期律进行推断离子化合物，共价化合物的电子式极性与非极性共价键极性与非极性分子下学期（第二次月考，模块考试，期中考试）第二章：化学反应中的能量变化，原电池（必修2）吸热放热反应中和热测定原电池基础化学反应速率和限度化学反应的能量中和热测定的实验原电池电极方程式化学反应速率的计算中和热测定的实验原电池电极方程式化学反应速率的计算下学期（第三次月考，模块考试）有机物基础（必修2）烷烃烯烃醇与酸甲烷性质乙烯性质乙醇乙酸烃类的燃烧取代反应加成反应下学期（第四次月考，模块考试，期末考试）第四章：资源利用（必修2）第一章糖类油脂蛋白质（选修1）金属的冶炼糖类的分类与性质油脂的性质蛋白质的性质与鉴定金属冶炼糖类的鉴别：银镜，新制氢氧化铜油脂的皂化反应蛋白质的性质，鉴定糖类的鉴别：银镜，新制氢氧化铜油脂的皂化反应蛋白质的性质，鉴定高一课程说明：由于课程安排的原因，学校的课程安排会有所变化，可能会延长某些章节所用的时间，或者是安排假期补课。

2728学高中化学苏教版选修4专题3第一单元第1课时强弱电解质弱电解质的电离平衡课件34张[可修改版

(3)常见的强电解质和弱电解质(填物质种类) ①强电解质： _强__酸__、 _强__碱__、 _大__多__数__盐___等。 ②弱电解质： _弱__酸__、 _弱__碱__和水。
二、弱电解质的电离平衡
1．电离平衡在一定温度下，弱电解质分子在溶液中_电__离__成__离__子__的速率和 __离__子__结__合__成__弱__电__解__质__分__子___的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化，电离过程就达到了平衡状态。
一、强电解质和弱电解质
1．电解质、非电解质 (1)电解质：在__水__溶__液__中__或__熔__融__状__态__下___能导电的化合物。 (2)非电解质：在水__溶__液__中___和__熔__融__状__态__下_都不导电的化合物。
2．强电解质、弱电解质 (1)强电解质：在水溶液中能__完__全__电__离__的电解质。 (2)弱电解质：在水溶液中只能_部__分__电__离___的电解质。
2．弱电解质电离方程式的书写
(1)弱酸、弱碱在_水__溶__液___中电离，在熔融态下__不__电__离__。
(2)弱电解质电离是_可__逆____的，用_______表示。
例如：CH3COOH
_C_H__3_C_O__O__－_＋__H__＋_，
NH3·H2O
_N__H_＋ 4_＋__O__H_－__。
解析：选 A。电离出的 HA 的物质的量浓度为
c(HA)＝0.10 mol·L－1×1%＝1.0×10－3 mol·L－1，
根据：HA
H＋＋A－，则平衡时：
c(H＋)＝c(A－)＝1.0×10－3 mol·L－1，
c(HA)平＝0.10 mol·L－1－1.0×10－3 mol·L－1

2021年高中化学专题三2_2酸碱中和滴定课时作业含解析苏教版选修4

酸碱中和滴定时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1．酸碱恰好完全中和时( D )A．酸与碱的物质的量一定相等B．溶液呈现中性C．酸与碱的物质的量浓度相等D．酸所能提供的H＋与碱所能提供的OH－的物质的量相等解析：根据酸碱中和反应的实质可知酸碱恰好完全中和时，酸所能提供的H＋与碱所能提供的OH－的物质的量相等。

2．下列说法正确的是( D )A．不能使酚酞变红的溶液一定呈酸性B．某同学用普通pH试纸测得盐酸溶液的pH为10.6C．某溶液中加入甲基橙后变黄色，则溶液一定呈碱性D．某溶液中加入石蕊后变红色，加入甲基橙呈黄色，则溶液pH在4.4～5.0之间解析：指示剂只能测定溶液pH的范围，如甲基橙的变色范围为3.1～4.4，当溶液的pH 大于4.4时呈黄色，而石蕊的变色范围为5.0～8.0，在pH小于5.0时，溶液呈红色，所以C项错误，D项正确。

酚酞的变色范围为8.2～10.0，在pH大于8.2时，溶液呈红色，而小于8.2时，呈无色，故A项错误。

普通pH试纸只能粗略测溶液的pH，读数时只能读取整数值，故B项错误。

3．用酚酞作指示剂，对某新制NaOH溶液进行中和滴定实验，数据记录如下表：待测液消耗标准盐酸(0.01 mol·L－1)的体积①20 mL NaOH溶液V1 mL②20 mL NaOH溶液＋10 mL水V2 mL③敞口隔夜放置的20 mL NaOH溶液V3 mL则该新制NaOH溶液的浓度c为( B )A.0.01×V1＋V2＋V33×20mol·L－1B.0.01×V1＋V22×20mol·L－1C.0.01×V1＋V32×20mol·L－1D.0.01×V 120mol·L －1 解析：酸碱中和滴定实验一般重复2～3次，取体积的平均值用于计算待测液的浓度，故D 项不正确；用酚酞作指示剂时，敞口放置的NaOH 吸收CO 2生成Na 2CO 3，其与盐酸反应生成NaHCO 3，使所耗盐酸的体积偏小，故求待测液浓度时只能用V 1、V 2进行计算。

江苏省启东市高二化学第一学期第三次月考试卷人教版选修4

高二年级第一学期第三次月考化学试卷时间: 100分钟分值: 120分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64一、单项选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

） 1. 通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。

下列各图所示的措施中，能加快化学反应速率的是A B C D 2．下列化学式只表示一种物质的是A ．O H C 83B ．105HC C ．22Cl CHD ．242Cl H C 3．下列过程不属于化学变化的是A ．石油分馏B ．烧菜用过的铁锅，经常出现红棕色斑迹C ．用明矾净化水D ．煤的气化4．有机物3523323CH CH |H C CH |C |CH CH CH ---的准确命名是A ．3，3-二甲基-4-乙基戊烷B ．3，3，4-三甲基已烷C ．3，4，4-三甲基已烷D ．2，3，3-三甲基已烷注意事项１．本试卷共8页，包含选择题（第1题～第14题，共48分）、非选择题［第15题～第21题（其中第21题为选做题，考生只要在A 、B 两题中任选其中一题作答。

如果两题均作答，则以A 题得分计入总分），共72分］两部分。

2．统一把Ⅱ卷答案填写在答题纸上,否则不予评分。

铁门表面喷漆橡胶里加炭黑扇子扇煤炉火煤土壤稍稍烤焦木头电线杆5．下列对化学平衡移动的分析中，不正确．．．的是①已达平衡的反应C （s ）+H 2O （g ） CO （g ）+H 2（g ），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N 2（g ）+3H 2（g ） 2NH 3（g ），当增大N 2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N 2的转化率一定升高③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡可能不移动 A ．①④B ．①②③C ．②③④D ．①②③④ 6.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A ．标准状况下，3.36L 丁烷中含有的非极性键数为0.45 N AB ．1.0L 0.1mol/L 氨水中，NH 3·H 2O 的分子数为0.1N AC ．在标准状况下，1升乙烯完全燃烧后，所生的气态产物的分子数为2.113N AD ．1mol 甲基所含的电子数目为7N A7．三氧化二镍（Ni 2O 3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH 调NiCl 2溶液pH 至7.5，加入适量硫酸钠后进行电解。

高中化学选修4期末测试卷(含解析)

高中化学选修4期末测试卷班级______ 姓名_______一、单选题（每小题3分，共54分）1. 下列说法正确的是（）A. 浓硫酸稀释属于放热反应B. 等质量的硫蒸气和硫固体完全燃烧，后者放出的热量多C. 任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，反应热均相同D. 已知C(s,石墨）= C(s,金刚石）ΔH＝+ 1.5kJ·mol－1，则石墨比金刚石稳定2.黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为S（s）+2KNO3（s）+3C（s）====K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）ΔH=x kJ·mol−1已知：碳的燃烧热ΔH1=a kJ·mol−1S（s）+2K（s）====K2S（s）ΔH2=b kJ·mol−12K（s）+N2（g）+3O2（g）====2KNO3（s）ΔH3=c kJ·mol−1则x为（）A．3a+b﹣c B．c﹣3a﹣b C．a+b﹣c D．c﹣a﹣b3.化学反应4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），经2 min，B的浓度减少0.6 mol·L−1。

对此反应速率的表示正确的是（）A．用A表示的反应速率是0.4 mol•（L•min）﹣1B．2 min内，v正（B）和v逆（C）表示的反应速率的值都是逐渐减小的C．2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol•（L•min）﹣1D．分别用B、C、D表示反应的反应速率其比值是3∶2∶14. 下列说法正确的是（）A. 增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大B. 升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大C. 活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞D. 加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大5. 下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是（）A．Na与水反应时增大水的用量B．将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2C．在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强D．恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量6. 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）A. 用排饱和氯化钠溶液的方法来收集氯气B. 配制和保存硫酸铁溶液常加入适量稀硫酸C. 向氢氧化镁悬浊液中加入饱和氯化铵溶液，溶液变澄清D. 对2 HI (g)H2 (g) + I2 (g)的平衡体系，增大压强使颜色变深7.下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A. SO3溶于水后能导电，故SO3为电解质B. 一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解C. 硫酸酸性强于醋酸，但CaCO3难溶于硫酸，可溶于醋酸D. pH=5的盐酸和氯化铵溶液，水的电离程度相同8.对于可逆反应mA(g)+nB(s)pC(g)+qD(g)反应过程中，其他条件不变时，产物D的质量分数D %与温度Ｔ或压强p的关系如图所示，下列说法正确的是( )A．降温，化学平衡向正反应方向移动B．使用催化剂可使D%有所增加C．化学方程式中化学计量数m+n<p+qD．升温，A的转化率提高9.下列过程或现象与盐类水解无关的是( )A. 纯碱溶液去油污B. 加热稀醋酸溶液其pH稍有减小C. 草木灰和铵态氮肥不能混合使用D. 小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀10. 室温下，对于pH=11的氨水，下列判断正确的是（）A. 该氨水的浓度为1.0×10－3mol·L－1B. 加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小C. 加水稀释，溶液中c(NH4+)/c(NH3·H2O)变大D. 与pH=3的盐酸等体积混合，反应后溶液pH=711.下列说法错误的是（）A．蒸发氯化亚铁溶液要得到氯化铁固体，必须在HCl的气流中蒸干B．水电离的H+浓度c(H+)=10-12 mol/L的溶液中：Cl-，CO32-，NH4+，S2O32-可大量共存C．KH2PO4溶液呈酸性D.对于同类型的难溶电解质，Ksp越大，其溶解度就越大12. 常温下，下列粒子浓度关系错误的是（）A. 0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中：c(Na+)＞c(OH－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)B. pH=5的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)＞c(Na+)C. 将0.2mol·L-1CH3COOH溶液与0.1mo1·L-1NaOH溶液等体积混合：c(CH3COO一)+c(CH3COOH) = 2c(Na+)D. 向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2至中性：c(NH4＋) = c(HCO3－)＋c(CO32－)13.下列说法正确的是( )A. 中和等体积等物质的量浓度的盐酸和氢硫酸，盐酸消耗的氢氧化钠更多B. 将等物质的量的Na2CO3和NaHCO3混合溶于水中：>1C. pH=9的Na2CO3溶液中，2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)D. pH相等的①NH4NO3 ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液中，c(NH4+)大小顺序为：①>②>③14.已知常温下K sp(AgCl)=1.6×10-10，K sp(AgI)=1.6×10-16，下列有关说法正确的是( )A. 常温下，AgCl在纯水中的K sp比在AgNO3溶液中的K sp大B. 向AgI与AgCl的悬浊液中加入几滴浓NaCl溶液，不变C. 在AgCl的饱和溶液中通入HCl，有AgCl析出，且溶液中c(Ag+)=c(Cl-)D. 向AgCl与AgI等体积混合的饱和溶液中加入足量浓硝酸银溶液，产生的AgCl沉淀少于AgI15.分别在下图所示装置(都盛有0.1 mol·L-1H2SO4溶液)中放置四个相同的纯锌片,腐蚀最快的是()。

2022上学年高二化学第三次月考试卷鲁教版选修4

2022—2022上学年高二化学第三次月考试卷注意事项：1本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

第Ⅰ卷48分，第Ⅱ卷52分，全卷共100分，考试时间为90分钟。

2答题时，用黑色中性水笔把答案填写在答题卷．．．中各题相应位置。

3可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1同一温度下，强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属导体c三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力强弱顺序是（）A．b>a>c B．a=b=c C．c>a>b D．b>c>a2氯气溶于水达到平衡后，若其它条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（）A．再通入少量氯气，[H]/[CO-]减小2，溶液漂白性增强C．加入少量ＮaOH，一定有[Na]=[C-][CO-] D加入少量水，水的电离平衡正反应方向移动溶液，以3︰2体积比相混合，所得溶液的A.0.01o/L B L欲使L的KHCO3溶液[H]、[CO32-]、[HCO3-]都减小，可采用的方法是（）A．通入CO2气体固体C．通入HC气体D加入饱和石灰水溶液=12的BaOH2溶液中逐滴加入一定浓度的NaHSO4溶液，当溶液中Ba2恰好完全沉淀时溶液1 o BaC2,恰好使溶液中的SO42-完全沉淀，如加入足量强碱并加热可得到c moNH3气，则原溶液中的A3浓度为（）1A2b-c/2a B 2b-c/a C 2b-c/3a D 2b-c/6a7下列离子方程式正确的是（）A 用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2C -2H H 2 C 2B 氯气通入浓氢氧化钠溶液中加热：3C 2 6OH -CO 3-5C -3H 2O固体：FeS2H Fe 2H 2SD 硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2HSO 42-Ba 22OH -BaSO 4 2H 2O =1时，可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是（） A ．Ca 2、CH 3COOH 、Br -、Na 、 B ．NO 3- 、 Fe 3、 Mg 2、 SO 42-C ．HCO 、Ba 2、Na 、C -D ．K 、C -、A 3、SO 32-9“酸化”是实验中常采用的一种方法，下列酸化方法正确的是（）3溶液时，为抑制Fe 3的水解，用HC 酸化 2的水解，用稀硝酸酸化-时，用稀硫酸酸化，再检验 42-时，用稀硝酸化，再检验10在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液并灼烧，可得原有物质的固体是（）A 氯化铝B 碳酸氢镁C 硫酸亚铁D 碳酸钠11 下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法中正确的是（） H]相同mL L 的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠=3的两溶液稀释100倍，o ·L -1的氨水b L 错误![OH -]=1×10-3mo ·L -1的氨水c L 错误![OH -]=1×10-3mo ·L -1的BaOH 2溶液d L 。

苏教版高中化学选修四焓变的大小比较和计算

ΔH3=?－393.5kJ/mol
你能找出三个反应中物质间存在的关系吗？ ① + ②=③ ΔH1+ ΔH2 =ΔH3
ΔH1 =ΔH3－ ΔH2 =－393.5kJ/mol+ 283.0kJ/mol =－110.5kJ/mol 先对物质进行“四则运算”，后将关系迁移至ΔH
焓变(反应热)的计算
B
从山下A到达山顶B 300m
A 由起点A到终点B有很多条途径，但由A点到B点改变位移一定相同由起点A到终点B，能量变化差与爬山的路径无关
焓变(反应热)的计算
ΔH=生成物总能量 – 反应物总能量 ΔH ΔH1
由Ａ生成B时，ΔH与转化过程无关 ΔH2
ΔH=ΔH1+ΔH2
焓变(反应热)的计算
2.2盖斯定律一个化学反应，不论是一步，还是分步完成，热效应是完全相同的。反应热只与反应体系的始态和终态有关，与途径无关。 ⑴图解找关系 A
2 2 2
焓变的大小比较
1.过程的焓变(反应热)比较
☺将物质变化与焓变分别对应作差 ☺由作差所得过程的热效应特点，比较大小 ▇用数学思想解决化学问题一定是最好的方法！
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焓变(反应热)的计算
2.SF6是一种优良绝缘气体，分子结构中只存在S－F键。已知：1molS(s) 转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF－F 、S－F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)＋3F2(g)＝SF6(g)的反应热∆H为 A.-1780kJ/mol B.-1220 kJ/mol C.-450 kJ/mol ∆H ΔH=+破键键能和 –成键键能和 S(s) ＋ 3F2(g) ＝ ΔH=+280kJ/mol S(g) ( B ) D.+430 kJ/mol

2020年苏教版化学反应原理(高中化学选修)课后练习(3)(有答案解析)

2020年苏教版化学反应原理（选修）课后练习（3）一、单选题（本大题共4小题，共12.0分）1.反应在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了，则此反应的速率可表示为A. B.C. D.2.下列因素中，对发生在溶液中且无气体参加的反应的速率不产生显著影响的是A. 浓度B. 温度C. 压强D. 反应物的性质3.要增大铁与盐酸反应的速率，所采取的下列措施中无效的是A. 增大盐酸的浓度B. 增大压强C. 提高反应的温度D. 用铁粉代替铁片4.如图为反应的速率变化的图象，则横坐标不可能是A. 反应时间B. 温度C. 压强D. 的浓度二、填空题（本大题共1小题，共1.0分）5.等质量的铁与过量盐酸在不同的实验条件下进行反应实验数据如表，c为盐酸的浓度，测定反应相同时间后产生氢气的体积则V值最大的组是______填写组别序号，其原因是______。

组别温度铁的状态125块状230粉状350块状430粉状三、简答题（本大题共6小题，共30.0分）6.为了比较铁、铜的还原性强弱，两位同学分别设计了如下方案：甲方案：分别将铁皮和铜片插入稀硝酸中，有气体产生的是铁，无气体产生的是铜。

乙方案：用惰性电极电解含有、的溶液，首先在阴极上析出的是铜。

请对两位同学的方案作出评价。

请设计另外两种方案，证明铁的还原性强于铜。

7.我国实施的“西气东输”工程，就是将西部的天然气通过管道运输至东部以逐渐代替煤气、液化石油气等作为燃料。

目前，在华东地区的某些城市，天然气已经进入家庭作为燃料。

已知天然气的主要成分为，标准燃烧热为煤气的种类较多，多为氢气、一氧化碳等的混合物。

已知氢气的标准燃烧热为，一氧化碳的标准燃烧热为假设某煤气中一氧化碳的体积分数为，其余为氢气，请比较燃烧相同体积的天然气和煤气，哪种气体放出的热量多______。

家用灶具具有进气口及进风口即进空气口，现用天然气代替煤气作为燃料，若保持进气口不变，则应如何调整进风口？______。

2019-2020学年高中化学苏教版选修4同步测训卷：1.1.3反应热的测量 Word版含答案

2019-2020学年高中化学苏教版选修4同步测训卷1.1.3反应热的测量1、用中和热的测定方法，即保温、隔热的条件下，向盛有20mL 2.08mol/L的NaOH溶液的试管中分五次加入5mL未知浓度的H2SO4(边加边振荡，每次加1mL，不考虑H2SO4溶于水的放热效应)后，测得溶液的温度分别是1.4℃、2.5℃、4.2℃、5.2℃、5.18℃，则该硫酸的浓度是( )A．20.8mol/L B．6.9mol/L C．5.2mol/L D．4.16mol/L2、关于中和热的测定实验,下列说法不正确的是( )A.烧杯间填满碎泡沫塑料是为了减少实验过程中的热量损失B.使用环形玻璃搅拌棒既可以搅拌又可以避免损坏温度计C.向盛装酸溶液的烧杯中加碱溶液时要小心缓慢D.测过酸溶液的温度计要用水清洗后再测量碱溶液的温度3、已知H＋+OH－=H2O生成1mol H2O放出热量57.3kJ，下列反应中符合该特点的是( )A．1mol稀H2SO4与足量NaOH溶液反应B．稀盐酸与氨水反应生成1mol H2OC．稀盐酸与稀Ba（OH）2溶液反应生成1mol水D．稀NaOH与95%浓硫酸反应生成1mol水4、下列说法错误的是( )A.中和热是指酸和碱反应生成1mol水时放出的热量B.在稀溶液中,1mol NaOH与1mol CH3COOH反应生成1mol H2O,放出的热量小于中和热C.在稀溶液中,1mol NH3·H2O与1mol HCl反应生成1mol H2O,放出的热量小于中和热D.在稀溶液中,0.5mol H2SO4与0.5mol Ba(OH)2反应生成1mol水,放出的热量大于中和热5、在做中和热实验测定中和热时，应使用的仪器正确的组合是( )①天平②量筒③烧杯④滴定管⑤温度计⑥试管⑦酒精灯A．①②④⑤B．②③⑤C．②③④⑦D．全部6、进行中和热的测定中，下列操作错误的是( )A．反应前酸、碱溶液的温度要相同B．测量溶液的温度计要一直插在溶液中C．为了使反应均匀进行，可以向酸(碱)中分次加入碱(酸)D．为了使反应更完全，可以使酸或碱适当过量7、强酸和强碱的稀溶液反应的中和热可表示为H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1。

苏教版高中化学选修四上学期第三次月考.doc

高中化学学习材料唐玲出品漳州双语实验学校2008—2009学年上学期第三次月考高二年化学专题3 溶液中的离子反应可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Na:23一、选择题（本题包括23小题，每小题2分，共46分，每小题只有一个正确答案）1．亚硝酸(HNO2)的下列性质中,不可以证明它是弱电解质的是A．把pH=2的亚硝酸溶液稀释100倍后pH=3.5B．B．0.1mol/L的亚硝酸溶液的PH约为2C．NaNO2溶液能使酚酞试液变红D.100mL l mol/L的亚硝酸溶液恰好与100mL l mol/L的NaOH溶液完全反应2.下列方法能使电离平衡H2O H+ + OH-向右移动，且使溶液呈酸性的是A．向水中加入少量硫酸氢钠固体B．向水中加入少量硫酸铝固体C．向水中加入少量碳酸钠固体D．将水加热到100℃，使水的pH＝63．下列溶液一定是碱性的是A．滴加甲基橙后溶液显红色 B．滴加甲基橙后溶液显黄色C．溶液中含有OH-离子 D．溶液中c (OH-)＞c(H+)4．0.1 mol·L－1盐酸分别跟20 mL NaOH和20mLNH3·H2O反应，都消耗了20 mL盐酸，这表明NaOH溶液和氨水的关系A．物质的量浓度相同 B．氢氧根离子浓度相同C．pH相同D．溶液中离子浓度相同5．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是A．氯化铝B．碳酸氢钠C．硫酸镁 D．高锰酸钾6．下列说法中，不正确．．．的是A. 室温下，CH3COOH分子可能存在于pH＝8的碱性溶液中B. 在0.1mol·L-1的氢溴酸溶液中加入适量的蒸馏水，溶液的c(H+)减小C. 由水电离出的c(OH－)＝1×10-12mol·L-1的溶液中，溶液的pH一定等于2D. 向醋酸钠溶液中加入醋酸，使混合液的pH=7，此时混合液中c(Na+)＝c(CH3COO-)7．若溶液中由水电离产生的c (OH －)＝1×10－14mol ·L －1，满足此条件的溶液中一定不能大量共存的离子组是A ．Al 3＋Na ＋NO 3－Cl －B ．K ＋ Na ＋ Cl － NO 3－C ．K ＋Na ＋Cl －HCO 3-D ．K ＋Fe 3+SO 42－NO 3－8．MOH 和ROH 两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH 变化如右图所示。