高考化学二轮复习原电池教案

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人教版高中化学原电池教案

人教版高中化学原电池教案
教学目标：
1. 了解原电池的组成及工作原理。

2. 了解原电池在生活中的应用。

3. 能够分析原电池在电路中的作用。

教学重点与难点：
1. 原电池的组成及工作原理。

2. 原电池在电路中的作用。

教学准备：
1. 实验器材：锌片、铜片、酸性溶液、导线、灯泡等。

2. 实验材料：硫酸、盐酸等。

教学过程：
1. 导入：通过展示原电池的实物或图片，引出原电池的概念及应用。

2. 理论讲解：介绍原电池的组成，如锌、铜作为电极，酸性溶液作为电解液，电化学反应
产生电子流动的原理。

3. 实验演示：进行原电池的实验演示，让学生观察电池的极性变化及电路中的电流变化。

4. 讨论与总结：让学生讨论原电池在电路中的作用及应用，并总结原电池的优点和缺点。

5. 拓展练习：设计相关的习题及实验，帮助学生进一步理解原电池的原理及应用。

教学反思：
通过本节课的教学，学生能够了解原电池的组成及工作原理，理解原电池在电路中的作用，培养学生动手实验的能力，激发学生对化学的兴趣及探索精神。

在今后的教学中，可以通
过设计更多的实验和案例，加深学生对原电池的理解，提高学生的实验设计和分析能力。

高三化学复习原电池教学设计

原电池复习学案一、考纲1、掌握原电池原理，2、掌握原电池的正负极，书写电极反应式、电池反应式，二、教学重点、难点重点：进一步了解原电池的工作原理，能够写出电极反应式和电池反应方程式。

难点：由两个半电池组成的原电池的工作原理。

三、教学模式情境教学模式，讨论法，探究法，多媒体手段辅助教学四、教学过程【引入】通过伽伏尼的“青蛙抽搐”实验引出今天要讲的原电池原理，青蛙为什么会抽搐呢？电池是怎样把化学能转变为电能的呢？复习有关原电池的相关内容。

原电池原理一原电池实验设计 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑要求：A、标出原电池的正负极及反应类型B、标出电子的流向C、两极转移电子数的关系D、写出电极反应方程式E、溶液中SO42-、H+的移动方向F、放电一段时间后，溶液的PH值的变化G、电极本身的粗细变化H、画出原电池的示意图1、原电池的概念：将转变为的装置2、原电池的实质：例、发生原电池的反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应是（）A. C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g); △H>0B. Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s) =BaCl2(1)+2NH3·H2O(1)+8H2O(1)；△H>0C. CaC2(s)+2H2O(1)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g); △H<0D. CH4(g)+2O2(g) →CO2(g)+2H2O(1); △H<03、原电池的原理：负极电子，发生反应正极电子，发生反应4、粒子（阴阳离子，自由电子）的移动方向：外电路导电，从极流向极内电路导电，流向，流向。

判断负极的常见方法①发生反应的电极②电子的电极，③电流的电极④较的电极⑤离子移向负极⑥常见溶解的电极判断正极的方法①发生反应的电极②电子的电极，③电流的极④较的电极⑤离子移向正极⑥常见气泡冒出或金属析出的电极学生活动：回忆旧知，结合活动情境，总结出构成原电池的几个条件。

高中化学原电池教案设计

高中化学原电池教案设计
教学重点和难点：原电池的工作原理及构造、原电池的应用。

教学准备：实验器材：铜板、锌板、铜硫酸、锌硫酸、酒精灯等。

教学过程设计：
1. 导入：通过一个生活中的例子引出原电池的概念，引导学生思考原电池的作用和原理。

2. 理论讲解：详细讲解原电池的工作原理和构造，介绍电极、电解液、电动势的概念。

3. 实验操作：组织学生进行铜锌原电池的实验操作，观察铜板和锌板在铜硫酸和锌硫酸中的反应情况。

4. 实验结果分析：通过实验结果，让学生总结出原电池的工作原理，并讨论原电池中各个部件的作用。

5. 应用拓展：介绍原电池在日常生活和工业中的应用，让学生了解原电池的重要性和广泛应用。

6. 思维拓展：通过一些实例引导学生思考原电池可能存在的问题和改进方向，培养学生的创新意识。

7. 小结：总结本节课的内容，强调原电池在生活中的作用和重要性。

教学反思：本节课注重理论与实践相结合，通过实验操作引导学生深入理解原电池的工作原理和应用，提高学生的动手能力和实践能力。

同时，通过应用拓展和思维拓展部分，培养学生的创新思维和解决问题的能力，使学生对化学知识有更深层次的理解和应用。

高中化学教案原电池

高中化学教案原电池
教学内容：原电池
教学目标：
1. 了解原电池的定义和组成结构。

2. 掌握原电池的工作原理和电解质的作用。

3. 能够解释原电池中化学反应的电子传递过程。

教学重点和难点：
重点：原电池的定义和组成结构。

难点：工作原理和化学反应的电子传递过程。

教学准备：
1. 教材资料：化学教材《化学原理》。

2. 实验器材：原电池实验装置、锌板、铜板、酸性溶液等。

3. 录音、视频资料：关于原电池工作原理的相关资料。

教学过程：
Step 1：导入
通过图片或实物展示原电池，引导学生了解原电池的定义和组成结构。

Step 2：讲解原电池的工作原理
1. 讲解原电池中阳极、阴极和电解质的作用。

2. 通过图示和实例解释原电池中化学反应的电子传递过程。

Step 3：实验演示
老师进行原电池实验演示，学生观察实验现象，根据实验结果分析原电池的工作原理。

Step 4：师生互动
老师与学生进行互动讨论，解答学生提出的问题，引导学生深入理解原电池的工作原理。

Step 5：课堂小结
总结本节课的重点内容，强调原电池的组成结构和工作原理。

Step 6：作业布置
布置相关习题作业，巩固学生对原电池的理解和掌握。

教学反思：
通过本节课的教学，学生对原电池的定义和工作原理有了初步的了解和掌握。

在后续教学中，可以进一步引导学生探索原电池在生活中的应用，并拓展学生的化学知识。

高中化学苏教版原电池教案

高中化学苏教版原电池教案
一、教学目标：
1. 了解原电池的基本概念和结构；
2. 掌握原电池的工作原理；
3. 能够解释原电池中的化学反应过程；
4. 能够区分不同种类的原电池。

二、教学重难点：
1. 原电池的结构和工作原理；
2. 原电池中的化学反应过程。

三、教学准备：
实验器材：锌板、铜板、硫酸铜溶液、导线、电灯泡等。

四、教学过程：
1. 导入：引导学生思考，什么是原电池？原电池有哪些种类？介绍原电池的基本概念和结构。

2. 实验演示：进行一个简单的原电池实验演示，将锌板和铜板分别浸泡在硫酸铜溶液中，
连上导线后，观察电灯泡的亮度变化。

3. 理论学习：讲解原电池的工作原理和化学反应过程，包括氧化还原反应等相关知识。

4. 实践操作：让学生自行设计实验方案，验证不同种类原电池的工作原理和效果。

5. 思考探索：引导学生思考，如何优化原电池的结构和材料选择，提高电池的效率和寿命。

6. 总结归纳：总结原电池的特点和应用领域，加深对原电池的理解和认识。

五、课堂作业：
1. 总结原电池的种类和作用；
2. 设计一个新型原电池，包括结构和反应过程。

六、教学反思：
本节课通过实验演示和理论讲解相结合的方式，让学生深入了解原电池的基本原理和结构，提高了学生的动手能力和实践能力，激发了学生对化学实验的兴趣，达到了预期的教学效
果。

同时，本节课设有课堂作业，让学生在课后进行更深入的思考和探索，促进了学生的自主学习和创新能力的提升。

高三化学原电池复习教案设计

原电池
学习目标
1．原电池的定义、本质、构成条件。
2.带盐桥原电池的组成、原理及电子、电流、阴阳离子的移方向。
3.书写典型的电极反应方程式，pH的变化。
4.设计可逆反应原电池并规范作图。
重点难点
重点：原电池原理、正负极判断、电极反应书写、原电池的设计
难点：电极式书写；陌生带盐桥原电池分析、计算。
1.原电池工作原理
(2)Mg-Al-NaCl溶液写出正极反应方程式：_____________，总反应方程式：_____________；
（3）Mg-Al-NH4Cl溶液，写出正极反应方程式：_____________。
（4）Fe-Cu-浓HNO3，写出正极反应方程式：_____________。
（5）铝电池性能优越，Al—AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图。写出该电池的正极反应式_。
3.可逆反应与原电池
Zn－Cu－CuSO4原电池中实验一中铜片、锌片表面均有红色物质析出，电流计指针偏转，但较短时间内电流即明显减小。实验结束时测得锌片减少了3.94 g，铜片增重了3.84 g，则该原电池的工作效率是________(指参加原电池反应的锌占反应总量的百分率)。
(1)原电池中输出电能的能力取决于。
(2)电子的电极是负极，电子的电极是正极（填流入或流出）
（3）结合课本72页图4-1分析：①盐桥中，向左边烧杯中移动的离子为_______，向右边烧杯中移动的离子为_______；
②假设开始两电极质量相等，两烧杯中的溶液质量相等，当电路中转移2mol电子时，两烧杯的溶液的质量差为_______，两电极的质量差为______；左侧烧杯的pH变；
③维持电流强度为0.5A，电池工作5分钟，理论上消耗锌g。（已知F=96500C·mol-1）

高考化学第二轮复习原电池与电解教案

前言我们分析每年考上清华北大的北京考生的成绩，发现能够考上清北的学生化学的平均分都在95分以上，先开始我们认为，学习能力强的孩子化学一定学得好。

可是在分析没有考上清北的学生的成绩的时候发现，很多与清北失之交臂的学生，化学的平均分要略低，数学物理的分数却不相上下。

我们仔细讨论其中的缘由，通过对学生的调查研究发现一个令人惊讶的结论：化学学的好的学生更容易在理综上考得高分！这是因为化学学的好的学生，能够用更快的速度在理综考试中解决100分的分值，之后孩子可以用更多的时间去处理没有见过的物理难题。

物理的难题在充分的时间中得到更多考虑的空间，使得考生在理综总分上能够有所突破。

所以想上好大学，化学必须学好，化学的使命就是在高考当中帮助考生提速提分。

因此这份资料提供给大家使用，主要包含有一些课件和习题教案。

后序中有提到一些关于学习的建议。

安徽省怀远县包集中学高考化学第二轮复习教案：原电池与电解教学目标知识技能：通过复习掌握原电池、电解、电镀、金属的腐蚀和防护原理。

能力培养：根据知识点的复习培养总结、归纳的能力，培养应用所学知识解决实际问题的能力。

科学思想：应用电化学的知识综合、归纳，理论联系实际。

科学方法：应用实验研究问题的方法。

重点、难点原电池与电解池的比较。

教学过程设计教师活动一、电化学知识点的复习【设问】电化学中有哪些知识点是重点要掌握的呢？学生活动回答：原电池与电解池的不同点；原电池的工作原理以及电解池的工作原理；两极反应的判断和书写；电化学的应用。

很好，我们可以将电化学的知识归纳在网络图中，哪一个同学能够写出？【投影】知识点的归纳，网络图学生打出投影：1．常见的电池【设问】①构成原电池的材料是什么呢？②原电池的原理是什么呢？③它的原理与电解池有什么不同？④常见的电池的类型？看录像或投影：回答：①原电池是由金属与金属或非金属，电解质溶液构成的。

②原电池是由化学能转化为电能的装置。

③它的原理与电解池不同，因为电解池是由电能转化为化学能的装置。

高中化学教案《原电池》

高中化学教案《原电池》主题：原电池
一、教学目标：
1. 理解原电池的构造和工作原理；
2. 掌握原电池中正负极的原理及其化学反应；
3. 能够解释原电池在电化学方面的应用。

二、教学重点：
1. 原电池的构造和工作原理；
2. 原电池中的正负极化学反应。

三、教学内容：
1. 原电池的定义及构造；
2. 原电池的工作原理；
3. 原电池中正负极的化学反应。

四、教学过程：
1. 导入新知识：介绍原电池的定义及其在生活中的应用；
2. 学习原电池的构造及工作原理；
3. 分析原电池中正负极的化学反应；
4. 进行小组讨论，探讨原电池的优缺点及改进方向；
5. 总结课程内容，做一些相关练习。

五、教学评估：
1. 参与小组讨论，展示对原电池的理解；
2. 完成相关练习，检测对知识的掌握情况。

六、扩展阅读：
1. 《物理化学原理》；
2. 《化学电源》杂志。

七、小结：
原电池在电化学领域中有着重要的应用，通过本节课的学习，相信同学们已经掌握了原电池的构造和工作原理，以及其中的化学反应。

希望同学们能够进一步深入学习，将知识应用到实际生活和工作中。

高三化学复习原电池教学案

原电池教案一、教学目标知识与技能：1.理解原电池原理2.初步掌握电极判断。

3.掌握原电池的组成条件，能设计简单的原电池过程与方法：能对电池概念及形成条件的学习过程进行反思、评价和调控，提高自主学习化学的能力。

情感、态度与价值观：发展学习化学的兴趣，乐于探究化学能转化成电能的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界和奇妙与和谐。

二、教学重点、难点重点：进一步了解原电池的工作原理，能够用原电池原理解决问题。

难点：由两个半电池组成的原电池的工作原理。

三、教学模式、方法与手段讨论法，多媒体手段辅助教学四、教学过程【引入】化学反应伴随着能量变化。

重点剖析：1.原电池的概念：（学生讨论填空）原电池是______________________的装置。

原电池反应的本质是____________________反应。

例：如右图所示组成的原电池：（1）当电解质溶液为稀H2SO4时：Zn电极是____（填“正”或“负”）极，其电极反应为_______________，该反应是______（填“氧化”或“还原”，下同）反应；Cu电极是______极，其电极反应为_______________,该反应是_________反应。

（ 2）当电解质溶液为CuSO4溶液时： Zn电极是____极，其电极反应为_____________，该反应是________反应；Cu电极是____极，其电极反应为_______________,该反应_________反应.(过度)以上电池不能产生稳定持续的电流（动画展示）此电池的优点：能产生持续、稳定的电流。

盐桥的作用：使Cl-向锌盐方向移动，K+向铜盐方向移动，使锌盐和铜盐溶液一直保持电中性，从而使电子不断从Zn极流向Cu极思考：下列装置能否构成原电池?.2.原电池的形成条件：（1）能自发地发生的氧化还原反应（2）电解质溶液。

（3）两导体作电极：①活动性不同的金属（或一种金属和一种非金属导体石墨），与电解质溶液反应的活泼金属为负极。

原电池专题复习教学设计

高三化学复习专题：原电池原理【考纲要求】1、了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。

2、了解常见化学电源的种类及其工作原理。

3、理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。

【教学目标：】知识目标：使学生理解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式；了解常见化学电源的种类及其工作原理；了解金属的电化学腐蚀。

过程目标：引导学生回扣教材的基础知识的同时对典型习题的由易到难的剖析，培养学生的归纳总结能力，解题方法的探究能力和对知识的应用迁移能力。

情感目标：联系高考增强学生学习的内趋力，剖析高考，增强学生信心，适时思路点拨，培养学生主动探究，善于归纳总结的学习习惯。

【复习重难点及命题趋势】1、原电池的原理、构成及应用。

2、常见原电池、能判断电极名称、产物与氧化还原反应的关系，能正确写出电极反应式、正确判断电子及离子的移动方向。

【教学方法】通过高考题创设问题情境――回扣教材联想归纳原电池相关知识点，通过剖析典型题――自主构建原电池的知识体系，形成学生的归纳总结能力和典型题的思维方法。

完成原电池相关的知识目标和能力目标。

教学过程：能力拓展思维点拨铜片流向锌片C 正极有O2逸出 D铜片上有H2逸出2.（07海南）依据氧化还原反应：2Ag+（aq） + Cu（s）== Cu2+（aq） + 2Ag（s）设计的原电池如右图所示。

请回答下列问题：（1）电极X的材料是；电解质溶液Y是；（2）银电极为电池的极，发生的电极反应为；X电极上发生的电极反应为；（3）外电路中的电子是从电极流向电极原电池正负极的判断（1）两极材料的相对活泼性（2）电子的流向（3）电流的方向（4）离子移动的方向（5）电极发生的现象利用反应Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2 ，设计一个单液原电池，一个双液原电池（使用盐桥），画出原电池的示意图，并写出电极反应。

设计原电池。

（1）、将氧化还原反应拆成氧化反应和还原反应两个半反应，分别做原电池的负极和正极。

高中化学必修二《原电池》教案 (菁选【7篇】

高中化学必修二《原电池》教案 (菁选【7篇】（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

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2019-2020年高考化学二轮复习原电池教案

2019-2020年高考化学二轮复习原电池教案一教学目标知识与技能:深入了解原电池的工作原理,通过对单液原电池不足的分析和改进，设计并完成双液原电池的装置。

使学生对原电池的形成条件、反应过程中离子导体的作用及整个工作原理产生更完整的认识。

学习实验研究的方法并学会书写电极反应式和电池总反应方程式。

过程与方法:学生通过铜锌原电池的实验活动，温故而知新，学会观察、学会发现、学会思考；在解决问题的过程中进一步加深原理的认识，感悟和体会科学探究的思路和方法。

通过分析双液原电池闭合回路中微观粒子的定向移动体会盐桥的作用，加深对原电池原理和离子导体内涵的认识。

同时进一步体验构建模型的过程。

情感态度价值观：从发现问题到解决问题，激发学生兴趣，让学生从原电池的改进感受到科学的进步对人类的贡献。

在探究活动中体会科学家认识和研究问题的思路和方法，建立从氧化还原角度认识和研究电化学问题的视角。

通过双液原电池模型的设计，渗透对立统一的辩证唯物主义思想。

二教学重点难点重点：原电池工作原理（双液）和离子导体概念的完善。

难点：氧化还原反应完全分开在两极发生（分液、分池）的工作原理及知识模型的完善三教学方法多媒体实验探究四教学过程【引入新课】播放一段用橙子给手机充电的视频引出原电池的概念。

目的是通过一个搞笑的视频调动学生的积极性。

【教学活动】环节一：通过让学生判断几个装置能否构成原电池，从而总结出形成原电池的条件：自发的进行的氧化还原反应（本质条件）-1、活动性不同的两个电极2、电解质溶液3、形成闭合的回路（导线连接或直接接触且电极插入电解质溶液中）环节二：让学生分析锌与铜、硫酸铜溶液构成的原电池装置从而总结出原电池工作原理。

提出如下问题1、正负极的判断2、两极的电极反应式3、外电路中电子的流动方向4、内电路中阴阳离子的移动通过这个问题的设置让学生能温故知新。

培养学生分析问题、解决问题，主动探究的能力。

进一步加深对原电池原理的理解。

高考化学二轮复习原电池、电解池及其应用专题辅导教案

【专题八】原电池、电解池及其应用【考点突破】考点1构成原电池的条件1．要有活动性不同的两个电极（一种金属与另一种金属或石墨或不溶性的金属氧化物）；2．要有电解质溶液；3．两电极浸入电解质溶液且用导线连接或直接接触。

考点2 原电池、电解（镀）池电极名称的确定1．确定原电池电极名称的方法方法一：根据电极材料的性质确定。

通常是（1）对于金属——金属电极，活泼金属是负极，不活泼金属是正极；（2）对于金属——非金属电极，金属是负极，非金属是正极，如干电池等；（3）对于金属——化合物电极，金属是负极，化合物是正极。

方法二：根据电极反应的本身确定。

失电子的反应→氧化反应→负极；得电子的反应→还原反应→正极。

2．确定电解（镀）池电极名称的方法方法一：与外电源正极连接的一极是阳极、与负极连接的一极是阴极。

方法二：电极上发生氧化反应的是阳极，发生还原反应的是阴极。

1、可设计成原电池的反应一般应满足如下条件：（1）反应放热；（2）属于氧化还原反应2、步骤首先标明电子转移方向，根据电子转移方向判断正负极材料——失电子的为负极，得电子的为正极，其次选择相应的物质构成两个半电池——失电子金属和对应的产物构成一个半电池、得电子的离子和一较不活泼的金属或石墨构成另一半电池，最后用盐桥和导线组成闭合回路。

例如将Fe+2FeCl3＝3FeCl2设计成原电池装置分析：Fe作负极，FeCl3作电解液，可设计成如下两种装置：考点5 金属的腐蚀1．金属腐蚀的实质：金属原子失去电子被氧化而消耗的过程。

2．金属腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀。

3．化学腐蚀实质：金属和非电解质或其它物质相接触直接发生氧化还原反应而引起的腐蚀。

其腐蚀过程没有电流产生。

4．电化学腐蚀实质：不纯金属或合金在电解质溶液中发生原电池反应。

电化学腐蚀过程有电流产生。

5．腐蚀的常见类型（1）析氢腐蚀在酸性条件下，正极发生2H++2e-=H2↑反应。

（2）吸氧腐蚀在极弱酸或中性条件下，正极发生2H2O+O2+4e-=4OH-反应。

高中化学原电池优秀教案

高中化学原电池优秀教案【知识目标】1.了解原电池的构造和工作原理。

2.掌握原电池中正负极反应的电子传递过程。

3.了解原电池的分类及应用。

【能力目标】1.能够通过实验，观察原电池中的电子传递过程。

2.能够分析原电池中的正负极反应，并计算电子传递的数量。

3.能够设计原电池实验，验证不同金属对电压的影响。

【情感目标】1.培养学生对实验的兴趣和探索精神。

2.培养学生良好的团队合作意识，共同完成实验任务。

3.激发学生对化学知识的兴趣，促进学生思维能力和实验能力的提高。

【教学重点】1.原电池的构造和工作原理。

2.正负极反应的电子传递过程。

3.实验设计和数据分析能力。

【教学难点】1.正负极反应的电子传递过程的理解和分析。

2.实验设计和数据分析能力的提升。

【教学过程】一、导入新知识（5分钟）教师向学生介绍原电池的概念和作用，引导学生对原电池感兴趣。

二、概念讲解（15分钟）1.原电池的构造和工作原理。

2.正负极反应的电子传递过程。

三、实验设计（20分钟）1.选取不同金属杆作为正负极，放入电解质中，观察电子传递过程。

2.设计实验验证不同金属对电压的影响，记录实验数据。

四、实验操作（30分钟）1.学生根据实验设计方案进行实验操作。

2.观察实验现象，记录数据。

五、结果分析（15分钟）1.学生分析实验数据，比较不同金属对电压的影响。

2.讨论正负极反应的电子传递过程。

六、课堂讨论（10分钟）1.学生展示实验结果并分享实验心得。

2.老师对学生的表现进行评价和指导。

七、课后延伸（10分钟）布置实验报告作业，让学生总结实验过程和结果，并提出改进意见。

【教学反思】通过本次实验教学，能够帮助学生深入理解原电池的工作原理和电子传递过程，培养学生实验设计和数据分析能力。

同时，通过团队合作，学生在实验中发挥各自的特长，提高了学生的综合能力和团队合作意识。

在今后的教学中，应加强实验教学，激发学生对化学知识的兴趣。

高中化学原电池试讲教案

高中化学原电池试讲教案一、教学目标1. 知识目标：学生能够掌握原电池的定义和构成、工作原理、分类以及应用。

2. 能力目标：学生能够运用所学原电池的知识解决相关问题。

3. 情感目标：培养学生对化学实验的兴趣和探究精神。

二、教学重点1. 原电池的定义和构成。

2. 原电池的工作原理。

3. 原电池的分类和应用。

三、教学难点1. 如何理解原电池的工作原理。

2. 如何区分不同类型的原电池。

四、教学过程1. 导入新课（5分钟）简要介绍原电池的概念及其在日常生活中的应用，引起学生对原电池的兴趣，并提出学习目标和重难点。

2. 教学内容讲解（15分钟）a. 原电池的定义和构成：介绍原电池是一种将化学能转化为电能的装置，由正负极两个电极以及电解质组成。

b. 原电池的工作原理：解释原电池中的化学反应如何产生电流。

c. 原电池的分类和应用：讲解不同类型原电池的特点以及在实际应用中的用途。

3. 实验操作（20分钟）选取一个简单的原电池实验，让学生亲自动手操作，观察实验现象和记录实验数据，体会化学能转化为电能的过程。

4. 概念梳理（10分钟）对原电池的定义、构成、工作原理、分类和应用进行总结和梳理，让学生复习和巩固所学知识。

5. 总结提高（5分钟）展示一些有趣的原电池应用场景，激发学生对原电池的兴趣，提高学生解决实际问题的能力。

五、作业布置布置相关练习题，加深学生对原电池知识的理解和运用能力。

六、教学反思通过本堂课的教学活动，发现学生对原电池概念的理解程度普遍较低，需要加强巩固，实验环节的设计有待进一步完善，可以增加更多的实验内容来提高学生的实践操作能力。

高三化学二轮复习教案：原电池和电解池(原创)

原电池原理1•通过进行化学能转化为电能的探究活动，了解原电池工作原理2•能正确书写原电池的正、负极的电极反应式及电池反应方程式。

1:组成原电池的条件。

①有两种活性不同的金属（或一种是非金属导体）。

②电极材料均插入电解质溶液中。

③两电极相连形成闭合电路。

2.原电池的原理负极一较活泼的金属--- __________ 电子——发生________ 反应正极----较不活泼的金属---- ________ 电子----发生_______ 反应【例1】下列叙述中正确的是A. 构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属。

B. 由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极。

C. 马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触锡先被腐蚀。

D. 铜锌原电池工作时，若有13克锌被溶解，电路中就有0.4mol电子通过。

解析：两种活动性不同的金属与电解质溶液能够组成原电池，但不能因此说构成原电池电极的材料一定都是金属，例如锌和石墨电极也能跟电解质溶液组成原电池。

在原电池中，活动金属中的电子流向不活动的电极，因此活动金属是负极。

镀锡铁表皮破损后与电解质溶液组成原电池，铁较锡活泼，铁先失电子被腐蚀。

铜锌原电池工作时，锌负极失电子，电极反应为Zn -2e==Zn2+, 1molZn失去2mol电子,0.2mol锌（质量为13克）被溶解电路中有0.4mol 电子通过。

故选D o答案：D【例2】把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SQ中，用导线两两相连可以组成各种原电池。

若A、B相连时，A为负极；C D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极。

则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为A. A> B> C>DB. A>C>B> DC. A> C> D>BD. B> D> C> A解析：金属组成原电池，相对活泼金属失去电子作负极，相对不活泼金属作正极。

高中化学原电池教案范文

高中化学原电池教案范文
一、教学目标：
1. 了解原电池的工作原理和构造方式；
2. 掌握原电池的电动势计算方法；
3. 能够分析原电池的反应过程和相关性质。

二、教学重点：
1. 原电池的构造方式和工作原理；
2. 原电池的电动势计算方法。

三、教学难点：
1. 原电池的反应过程分析；
2. 原电池的相关性质掌握。

四、教学内容：
1. 原电池概念及分类；
2. 原电池构造方式；
3. 原电池的电动势计算方法；
4. 原电池的工作原理；
5. 原电池的相关性质。

五、教学流程：
1. 引入：通过展示一些常见的原电池，引导学生了解原电池的基本概念和作用；
2. 导入：介绍原电池的构造方式和工作原理，让学生了解原电池是如何产生电能的；
3. 主体：详细讲解原电池的电动势计算方法和相关性质，让学生掌握原电池的计算和分析技巧；
4. 实践：开展实验，让学生亲自动手组装原电池并测量其电动势，加深他们的理解和实践能力；
5. 总结：对学生进行总结，强调原电池的重要性和应用价值，鼓励他们在实际生活中应用所学的知识。

六、教学评价：
1. 听课笔记；
2. 实验报告；
3. 课堂提问；
4. 课后作业。

七、教学资源：
1. 实验装置和材料；
2. 教学PPT；
3. 相关学习资料。

八、教学反思：
通过本节课的教学，学生对原电池的构造方式和工作原理有了更深入的了解，提高了对原电池的认识和理解能力。

在今后的教学中，可以通过更多的实践活动和案例分析，进一步拓展学生的知识面，激发学生的学习兴趣，提高他们的实践能力和创新意识。