九年级化学下册第10单元酸和碱10.2酸和碱之间会发生什么反应(第2课时)教案(新版)新人教版

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2024年届九年级化学下册第10单元酸和碱10.2酸和碱之间会发生什么反应教案(新版)新人教版

- 反馈：教师及时将作业评价反馈给学生，鼓励他们继续努力，改进自己的学习方法和态度。
3. 学生互评：
- 组织学生进行小组内或班级内的互评，让学生互相学习和借鉴，提高学生的合作能力和自我反思能力。
4. 家长沟通：
- 与家长保持良好的沟通，了解学生在家的学习情况，共同关注学生的学习进展，为学生提供更好的学习支持。
- PPT：制作课件，展示实验操作、化学方程式等，直观地呈现教学内容。
- 视频：播放有关酸碱中和反应的实验视频，帮助学生更好地理解实验现象。
- 实物模型：使用模型展示酸碱中和反应的微观过程，让学生直观地感受。
- 网络资源：引导学生查阅相关资料，拓展学生的知识视野。
教学过程设计
1. 导入新课（5分钟）
教师总结各组的亮点和不足，并提出进一步的建议和改进方向。
6. 课堂小结（5分钟）
目标：回顾本节课的主要内容，强调酸碱中和反应的重要性和意义。
过程：
简要回顾本节课的学习内容，包括酸碱中和反应的基本概念、原理、案例分析等。
强调酸碱中和反应在现实生活或学习中的价值和作用，鼓励学生进一步探索和应用酸碱中和反应。
(5) 撰写科普文章：邀请学生撰写关于酸碱中和反应的科普文章，发表在校园网站、公众号等平台上，提升学生的写作能力和科学传播能力。
(6) 参与化学竞赛：鼓励学生参加各类化学竞赛，如全国中学生化学竞赛、酸碱中和反应专项竞赛等，以提高学生的化学素养和竞争能力。
课堂
- 通过提问：教师在课堂上通过提问的方式，了解学生对酸碱中和反应的理解程度，以及他们对知识的掌握情况。
4. 科学、技术、社会（STS）素养：通过了解酸碱中和反应在实际生活中的应用，提高学生的STS素养，使学生认识到化学与生活、生产、科研等方面的紧密联系，培养学生的社会责任感。

人教版化学九年级下册第十单元课题2 酸和碱之间会发生什么反应教案

【同步教育信息】一. 本周教学内容：1. 第十单元课题2 酸和碱之间会发生什么反应2. 本单元小结二. 教学重点： 1. 认识中和反应2. 了解酸碱对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。

3. 了解pH 与溶液酸碱度的关系，会用pH 试纸检验溶液的酸碱性。

4. 认识酸、碱性物质存在的广泛性。

三. 教学过程（一）中和反应：取少量NaOH 溶液于烧杯中，滴几滴酚酞溶液，溶液呈红色。

在些溶液中滴入盐酸溶液（边滴边搅拌），溶液颜色变成了无色。

说明NaOH 与盐酸发生了化学反应，生成了新的物质。

反应如下：NaOH HCl NaCl H O +=+2 实验证明，其他的酸和碱也能发生类似的反应。

例如：224242NaOH H SO Na SO H O +=+ KOH HCl KCl H O +=+2Ca OH HCl CaCl H O ()22222+=+ NaOH HNO NaNO H O +=+332 硝酸生成的NaCl Na SO NaNO KCl CaCl 、、、、2432都是由金属离子和酸根离子构成的化合物，这类化合物属于盐。

酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

（二）中和反应在实际中的应用中和反应在日常生活和工农业生产中得到了广泛应用。

例如：1. 改变土壤的酸碱性。

在土壤里，由于有机物在分解过程中会生成有机酸，矿物的风化也可能产生酸性物质。

使用有些无机肥料，也会使土壤呈酸性。

另外，近年来由于空气污染造成酸雨，导致土壤变成酸性，不利于作物的生长。

施用适量的熟石灰能中和土壤里的酸性物质，使土壤适合作物生长，并促进微生物的繁殖。

土壤中的Ca 2+增加后，还可供给植物生长所需的钙素。

2. 处理工厂的废水：有些工厂，尤其是化工厂，排出的污水中含有硫酸等酸性物质，可以用熟石灰进行中和处理。

反应为：Ca OH H SO CaSO H O ()224422+=+3. 用于医药：人的胃液中含有适量的盐酸，可以帮助消化。

九年级化学下册第十单元课题2 酸和碱之间会发生什么反应课件

第三十三页，共三十三页。
Ca(OH)2 + H2 SO4 === CaSO4 + 2H2O
第十四页，共三十三页。
3.用于医药(yīyào)
你知道(zhī dào) 它的作用吗
？
胃酸的主要成分是盐酸(yán
suān)
胃乐胶囊的主要成分氢氧化铝
氢氧化铝能中和胃酸
Al(OH)3 + 3HCl === AlCl3 + 3H2O 你能写出化学方程式吗？
第三页，共三十三页。
HCl→H+ + Cl—
NaOH→Na+ + OH—
HCl和NaOH在水中解离(jiě lí)出离子
第四页，共三十三页。
1、提出问题(wèntí)：酸和碱之间会发生
什么反应
、猜想与 2
(cāixiǎng)
酸和碱之间能发生(fāshēng)反
假设：
应，
并有水生成 3、设计实验方案
牛奶
唾液
番茄汁肥皂水
草木灰水洗洁精
第十九页，共三十三页。
了解溶液(ró ngyè )的酸碱度有重要意义：
1、化工生产中许多(xǔduō)反应必须在一定PH溶液里
才能进行；
2、在农业生产中，农作物一般(yībān)适宜在PH为7
或接近7的土壤中生长；
3、测定雨水的PH，可以了解空气的污染情况（正常雨水的PH约为5.6，酸雨的PH小于5.6）； 4、测定人体内或排出的液体的PH，可以了解
A.PH=1的溶液. B.PH=7的溶液 C.PH=0的溶液 D.PH=14的溶液
8.20g20%的氢氧化钠溶液与20g20%的硫酸(liú suān)溶液充分反应后,滴入紫色石蕊溶液显( A )

春人教版化学九年级下册第十单元课题2《酸和碱之间会发生什么反应》教案

春人教版化学九年级下册第十单元课题2《酸和碱之间会发生什么反应》教案课题2 酸和碱之间会发生什么反应教学目标明白酸和碱之间发生的中和反应。

了解酸碱性对生命活动和农作物的阻碍，以及中和反应在实际中的运用。

重点和难点重点：明白酸和碱之间发生的中和反应。

难点：了解中和反应的实质。

中和反应在生活实践中的应用。

实验预备氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，再逐滴滴加稀盐酸至红色刚好褪色。

蒸发实验所得溶液结晶。

九年级化学下册：10.2酸和碱之间会发生什么反应(第二课时)教案人教版

课题2 酸和碱之间会发生什么反应第二课时教学目标1．知识与技能(1)知道酸和碱之间发生的中和反应。

(2)了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。

(3)会用PH试纸检验溶液的酸碱性．了解溶液的酸碱度在实际中的意义。

2．过程与方法(1)会用分析、归纳的方法对有关信息加工处理。

(2)会用观察的方法辨析事物。

3．情感态度与价值观(1)学习化学应理论联系实际。

(2)进一步增强学习化学的兴趣。

教学重点1．酸碱之间的中和反应。

2．用pH试纸检验溶液的酸碱性。

教学难点中和反应的探究过程教学方法观察、分析、归纳、联系生活、活动实践．教具准备教师用具；投影仪、pH试纸．学生用具：仪器，烧杯，滴管、玻璃棒、玻璃片、纸巾、pH试纸、标准比色卡、线。

药品：氢氧化钠溶液、酚酞溶液、稀盐酸、稀硫酸、橘汁、糖水、牛奶、番茄汁、肥皂水，汽水、自来水、洗洁精、醋、酱油、头发样品、五种不同pH的溶液．课时安排2课时第一课时：中和反应及其应用。

第二课时；溶液酸碱度的表示方法．一、中和反应1．中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。

2．盐：在水溶液中能解寓出金属高于和酸根离于的化合物。

3．中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。

第二课时、[引入]在生活、生产和科学研究中，有时仅知道溶液是酸性还是碱性是不够的，经常还需要知道溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的酸碱度。

例如；就某地区的土壤而言，不仅要知道它呈酸性还是碱性，还要确切知道该土壤的酸碱度，以便选择适宜种植的檀物。

[设问]利用酸碱指示剂．只能试验溶液是酸性还是碱性，不能试验溶液的酸碱度．那么怎样表示和测定溶液的酸碱度呢?[讲解]溶液的酸碱度常用pH来表示pH的X围在0～14之间。

[投影][板书]二、溶液的酸碱度表示法——pH1．溶液的酸碱度常用pH来表示，pHX围通常在o～14之间．pH<7溶液呈酸性pH>7 溶液呈碱性：pH＝7 溶液呈中性·[比一比，赛一赛]以小组为单位，在组与组之间展开竞赛，看谁能很快记住酸碱度与pH之间的关系。

人教版化学九年级下册10.2《酸和碱之间会发生什么反应》教案(2)

教案时间年月日总课时了解中和反应的实质。

中和反应在生活实践中的应用。

引导性材料学生猜测、讨论、分组实第一板块：问题结构请一名同学朗读课前准备的有关焦裕禄主要事迹的材料；介绍附近工厂排放的废水的情况问题1：从上面的材料中我们发现了什么？有什么感受？问题2：能否利用我们所学的化学知识提出解决的办法？要利用到哪个知识点？该知识点的基本原理是什么？同学们在讨论回答上面的问题后，教师做简要的评价，然后请学生阅读课本第60页中和反应在实际中的应用。

问题3：课文中主要从哪几个方面介绍了中和反应在实际中的应用？问题4：你还知道在我们生活的周围哪些应用了中和反应的实例？它在实际生活中有什么重要意义？问题5：你能写出本课题中关于怎样处理工厂废水的反应原理吗？第二板块：教学设计创设情景在酸性土壤中加入熟石灰和厕洁精洗厕所里的污垢引入课题探究酸和碱之间会发生什么反应活动与探究学生分组实验、探究、汇报、交流活动与探究是酸中的什么离子，与碱中的什么离子相互作用。

用课件演示氢氧化钠与盐酸反应的实质（验证猜想与结论）实践与应用“酸雨”导致土壤酸化；用洗洁学生分组实验：测稀硫酸、稀盐酸、水、氢氧化钠对数据进行分析，是科学探究的重要方法。

老师有意用一组不同浓度的溶液，创设了真实的问题情景，让学生明白，物质浓度不同，其pH不同。

通过怎样操作和读数的讨论，有效地弄清了学科知识，并且让学生深切地感受到科学探究要尊重事实这个基本观点。

课堂中充分体现了让学生做，让学生说，让学生思考，让学生自己得出结论的自主理念，如让学生先摆后测，这样处理，充分利用了学生已有经验和生活常识。

通过对操作方法的探究，调动了学生的创造和设计欲望，让学生感受到成功的喜悦，像把一张纸分成几张小纸（节约），用放大镜观察头发，用测力计测拉断所需要的力，用手触摸头发的表面确定粗糙程度等等，这些教科书中没有的东西，都反映了这一特点。

因为这节课的难度不大，让学生做主持，同学之间有更强的亲和力，验、总结精清洗厨具实践与应用设计实验：皮蛋有涩味，如何验证它呈酸性还是碱性，在食用前可如何处理并完成该实验①在酸性土壤中加入熟石灰，可以调节土壤的酸碱性。

九年级化学下册第十单元课题2 酸和碱之间会发生什么反应(第二课时)教学课件新人教版

紫色石蕊溶液：酸红碱蓝，中不变口诀：无色酚酞溶液：碱红，其余不变。
知识回顾：
2、如何用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性？
（1)、取少量该溶液，滴入紫色石蕊溶液，若溶液显红色，则该溶液为酸性溶液；若显蓝色，则为碱性溶液。
（2）取少量该溶液，滴入无色酚酞溶液，若溶液显红色，则该溶液为碱性溶液。
__无____色。如果要使试管里溶液的pH升高，可以采取_加__入__碱___溶__液______的方法。
或加水稀释
3．酸雨是指pH
( A)
A．小于5．6的降水 B．等于5．6的降水
C．大于5．6的降水 D．小于7的降水
4．某同学从资料上获悉，一些紫色的叶
或花瓣浸出液具有类似石蕊溶液的性质。如
果他想知道紫色的喇叭花是否具有这种性质，
课题2
酸和碱之间会发生什么反应
第二课时
三．溶液酸碱度的表示法——pH
1．溶液酸碱性可用酸碱指示剂判断。
2．溶液酸碱度：溶液的酸碱性强弱程度。注意：酸碱指示剂只能判断溶液的酸碱性，不能判断溶液的酸碱度。
3．溶液酸碱度常用pH来表示， pH的范围通常在0～14之间。
4．pH＜7；溶液为酸性数值越小酸性越强 pH＞7；溶液为碱性数值越大碱性越强 pH＝7；溶液为中性
气的污染情况；
⑷了解人体的健康状况。
⑸溶液酸碱度对头发的影响
pH=1 pH=4 pH=7 pH=10 pH=13
观察头发光泽光泽好较好拉断的难易程度难较难
正常不好正常易
很不好很易
讨论：溶液的酸碱度对头发有什么影响？对你选择洗发液有什么启示？
碱性物质对头发有损坏作用。所以洗发液应选
应把花瓣浸出液分别滴入下列哪组物质进行

九年级化学下册第十单元课题2酸和碱之间会发生什么反应教案2新人教版

课题2酸和碱之间会发生什么反应（第二课时）教学目标1、知识与技能让学生学会用pH试纸测溶液的酸碱度；能用所学的知识和方法去测试一些物质的pH。

2、过程与方法通过测试，让学生感受用pH试纸比指示剂能更好地表示物质的酸碱性；通过对各种操作的比较及对测试数据的分析，建立正确的测试和读数方法；通过学生间的合作与交流，培养学生的合作意识与能力。

3、情感态度与价值观通过对物质PH的读数分析，培养学生尊重事实的观念；让学生自主测试，拓展活动的空间，培养学生关注生活、关注社会的意识。

教学重点: PH和溶液酸碱性的关系，测试溶液pH的方法。

教学难点:酸碱性的变化对PH的影响教与学互动设计创设情境引入新课【导语】我们知道，盐酸、硫酸等酸类物质的溶液显酸性，氢氧化钠、氢氧化钙等碱类物质的溶液显碱性，而像食盐、蔗糖等物质的水溶液，既不显酸性，也不显碱性，我们将这样的溶液称为中性溶液。

溶液的酸碱性指的是溶液呈酸性、碱性还是中性，通常用酸碱指示剂来测定。

但很多情况下，我们仅仅知道溶液的酸碱性是不够的，比如，正常雨水略显酸性，为何不叫酸雨呢？什么样的雨水才是酸雨呢？这就需要知道溶液酸碱性的强弱程度——酸碱度。

本节课我们一起学习酸碱度的有关知识。

合作交流解读探究一、预习导学1、什么是溶液的酸碱度？2、溶液的PH范围是多少？变化趋势如何？怎样测定溶液的PH？3、了解溶液酸碱度有何意义？通过预习，你对本节课内容有何疑问？。

二、交流探究(1)能否用指示剂测定溶液的酸碱度?能否用PH试纸测定溶液的酸碱性?(2)能否将试纸先用蒸馏水湿润，然后再测试?(3)能否将pH试纸浸入溶液中测定?为什么?三、精导精讲PH－溶液酸碱度的表示方法1. pH的范围：0－142. pH与酸碱性的关系：0──────７─────14←───中性──→酸性增强碱性增强即pH＝7时，溶液呈中性，pH < 7时，溶液呈酸性，pH > 7时，溶液呈碱性。

人教版九年级下册第十单元课题2 酸和碱之间会发生什么反应2(共18张PPT)

了解溶液酸碱度的意义 P63
1.化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里进行。 2.农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。 3.测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况。 4.测定人体内或排除的液体的pH，可以了解人体的健康状况。
学完本课题你应该知道
1、酸和碱能发生中和反应，生成盐和水。酸碱中和反应在生活和生产中有广泛的应用。
HCl→H+ + Cl—
NaOH→Na+ + OH—
HCl和NaOH在水中解离出离子
活动[与实探验究10：－9]
操作步骤（1）在烧杯中加入10mL 氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液，逐滴滴入稀盐酸，并不断搅拌
（2）取（1）中变为无色的溶液2滴滴在玻璃片上，置于酒精灯上加热
现象和分析溶液变为红色溶液逐渐变为无色
酸性溶液的pH值<7 碱性溶液的pH值>7 中性溶液的pH值=7
酸性越强，PH越小
碱性越强，PH越大 (如NaCl溶液、 Na2SO4溶液的PH=7)
【思考】如何测定溶液的PH
测定PH最简便的方法是：使用PH试纸
【方法】将被测液体滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。待测液盐酸硫酸醋酸氢氧化钠氢氧化钙氨水 PH
中考点击：
4．用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，再把白醋滴到试纸上，则测
得的结果与白醋实际的pH比较 ( B )
A．偏低 B. 偏高 C. 相等 D．无法比较
5．将一定量的某盐酸加水充分稀释．则所得
溶液的pH( C )。
A．一定等于7
B．一定大于7
C．一定小于7
D．一定等于0

人教版九年级下册化学第十单元酸和碱第10单元课题2 第2课时溶液酸碱度的表示法——pH

措施：硫酸厂的尾气处理后再排放，工业和生活用煤应脱硫处理，改变燃料结构。
1.化学物质及其变化与生活密切相关。（1）健康人的体液pH必须维持在一定范围内。如果体液pH超越正常范围，就会导致某些疾病的产生。胃液的pH小于7（填“大于”“小于”或“等于”）。人体内二氧化碳排出不畅时，会导致血液pH （填 “升降高低”或“降低”）。
pH 稀盐酸稀硫酸稀氢氧化钠溶液氯化钠溶液
酸碱性
pH=1 稀盐酸
酸性
稀氢氧化钠溶液 pH=13
碱性
氯化钠溶液 pH=7 中性
pH
稀盐酸
1
稀硫酸
1
稀氢氧化钠溶液
13
氯化钠溶液
7
酸碱性
酸性酸性碱性中性
注意：（1）不能直接把pH试纸浸入待测溶液中，以免带入杂质，污染试液。同时这种操作可能会泡掉pH试纸上的一部分指示剂，以致比色发生较大的误差；（2）不能先用水将pH试纸润湿，再进行测试，因为用水润湿后的pH试纸会将待测溶液稀释，从而导致误差；
2.下列检测某溶液pH的操作正确的是（ B ）
×A.将pH试纸投入待测液，对照标准比色卡读数 B√.用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在置于洁
净表面皿的pH试纸上，半分钟内根据试纸呈现的颜色，对照标准比色卡读数
×C.用玻璃棒蘸取待测液沾在用蒸馏水润湿的pH试纸上，
对照标准比色卡读数
×D.用玻璃棒蘸取待测液沾在pH试纸上，3分钟后对照标
准比色卡读数
下列说法中不正确的是（ A ）。
A.鸡蛋清和牛奶显碱性 B.苹果汁和葡萄汁显酸性 C.苹果汁比葡萄汁的酸性强 D.胃酸过多的人应少大量碱性废液。请你根据所学的知识，设计两种检测碱性废液和受污染河水的方法，并试着提出治理的措施。