1重要气体制备
1溴丁烷的制备
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3. 1—溴丁烷的精制
这里水洗、碳酸钠 洗、再用水洗，分
别洗去什么？
（3）洗涤与干燥
油层依次用12mL 水、6mL10%碳酸钠溶液、12mL水洗涤，使其
呈中性。将下层1—溴丁烷粗产品放入干燥洁净的50 mL锥形瓶中，加
入约1g粒状无水氯化钙，塞紧瓶塞，间歇振摇，直至液体澄清为止。
[2] 本实验采用68%硫酸，在平稳沸腾状态下回流，很少有溴化氢气体从
冷凝管上端逸出。
[3] 可用振荡整个铁架台的方法使烧瓶摇动。
[4] 可用盛清水的试管收集1～2滴馏出液，观察有无油滴。
[5] 此时水洗，主要洗去氢溴酸、正丁醇等溶于水的杂质。用水洗涤后馏
液如有红色，是因为含有溴的缘故，可加入10～15mL饱和亚硫酸氢钠溶液
（4）蒸馏
将干燥后的液体小心滗入50mL干燥洁净的蒸馏烧瓶中（切勿使
氯化钙落入烧瓶），加入1～2粒沸石，按蒸馏装置装好仪器，加热蒸返
馏，收集99～102℃馏分于已知质量的样品瓶中。称量，计算产率。回
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实验流程
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五、实验结果处理
1.实验所得溶液为无色透明液体，体积 mL。
洗涤除去。 [6] 也可用5mL80%硫酸洗涤。
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实验装置图
合
气体吸收装置
成
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产品放入一干燥的锥形瓶中，从漏斗上口倒出水层。 （2）酸洗
这里水洗、碳 酸钠洗、再用 水洗，分别洗
去什么？
为了除去未反应的正丁醇及副产物正丁醚，用4mL浓硫酸[6]分两次加
人教版九年级化学上册第三章、实验题(一)：气体的制备、收集以及性质实验
第三章、实验题（一）：气体的制备、收集以及性质实验要点：1、①主要是初中教材中常见气体氧气、氢气、二氧化碳制备的原理、制取的装置(包括发生装置、气密性检查、收集装置以及杂质或尾气的处理装置)，性质验证、实验现象、结论、操作规则的掌握。
②针对要点1进行制备和收集其他气体的迁移运用。
2、装置的设计流程（从左到右）:发生---净化---干燥---收集---尾气处理3、注意的几个问题:气体纯度检验;加热顺序的先后;安全装置;装置改进问题考点梳理：1、制备的原理、制取的装置(包括发生装置、收集装置)氧气（O2） 二氧化碳（CO 2） 氢气（H 2） 药品 ①装置A ②装置B 反应原理 ① ② ③实 验 装 置A 、固固加热型B 、固液不需加热型固液不需加热型 固液不需加热型 装置特点 固固加热型装置的特点是：①试管口略向 倾斜。
②铁夹夹在离试管口 处③导气管伸入试管不宜④导气管应伸入到集气瓶固液不需加热型装置的特点是： ①长颈漏斗下端口要插入 ，防 止 ②导管不能伸入到液面以下。
③不需酒精灯 ④导气管应伸入到集气瓶 何时收集收集原理和方法 ①向 排空气法（O 2的密度 空气且不与空气反应），此法收集到的气体比排水法收集到的干燥。
②排 法（O 2 于水且不与水反应），此法收集到的气体比排空气法收集到的纯净。
只能用 法收集（CO 2密度 空气， 于水） ①向 排空气法（H 2的密度 空气且不与空气反应）②排 法（H 2 于水且不与水反应）检验方法验满 方法 ① 排空气法收集的： ② 排水法收集的：气体的收集还可以采用如下装置：（请思考：收集原理分别是什么？气体如何进出？）2、装置气密性检查：制取气体时，必须先检查，后装入。
检查装置的气密性方法：①连接装置，把导管的一端浸没水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，则装置不漏气。
（固固加热型制气的发生装置）②将导管连接胶皮管，用弹簧夹夹住胶皮管，往长颈漏斗注入水，使长颈漏斗下端形成一段水柱，数分钟后，水柱不会下降，则装置不漏气。
实验三 1-溴丁烷的制备
实验三 1-溴丁烷的制备一、实验目的1．掌握在实验室以溴化钠、浓硫酸和正丁醇制备1-溴丁烷的原理和方法2．练习带有有害气体吸收装置的回流操作3．熟练掌握回流、洗涤、干燥、蒸馏、操作二、实验原理本实验为亲核取代反应。
主反应：C 4H 9OH+HBr C 4H 9Br +H 2O NaBr +H 2SO 4+NaHSO 4HBr副反应： C 4H 9OH24C 4H 8+H 2O C 4H 9OH 2H 2SO 4C 4H 9OC 4H 9+H 2O三、实验药品正丁醇6.2mL （5g ，0.068mol ），溴化钠（无水）8.3g （0.08mol ），浓硫酸（d=1.84）10mL （0.18mol ），10%碳酸钠溶液，无水氯化钙。
四、实验仪器：圆底烧瓶，蒸馏头，75º弯管，直形冷凝管，接引管，温度计，锥形瓶。
五、实验步骤在100ml 圆底烧瓶中放入8.3g 研细的溴化钠[1]，6.2mL 正丁醇和1-2粒沸石。
烧瓶上装回流冷凝管。
在一个小锥形瓶中放入10mL 水，将瓶放在冷水浴中冷却，一边振荡，一边慢慢加入10mL 浓硫酸。
将稀释的硫酸分4次从冷凝管上端加入烧瓶，每加一次都要充分振荡烧瓶，是反应物混合均匀，在冷凝管上口，用弯玻璃管连接气体吸收装置[2]。
用小火加热到沸腾，保持回流30min [3]。
反应完成后，将反应物冷却5min 。
卸下回流冷凝管，再加入1-2粒沸石，用75º弯头连接冷凝管进行蒸馏。
仔细观察馏出液，直到无油滴蒸出为止[4]。
将馏出液倒入小分液漏斗中，将油层[5]从下面放入干燥的锥形瓶中。
然后用3mL 浓硫酸分两次加入瓶中，每加一次都要摇匀混合物。
如果锥形瓶发热，可用冷水浴冷却。
将混合物慢慢倒入分液漏斗中，静置分层，分出下层的浓硫酸[6]。
油层依次用10mL 水[7]、5mL10%碳酸氢钠溶液和10mL 水洗涤。
将下层的粗1-溴丁烷放入干燥的锥形瓶中，加1-2g 块状的无水氯化钙，间歇振荡锥形瓶，直到液体澄清为止。
1-溴丁烷的制备(实验报告)
1- 溴丁烷的制备（实验报告）一、实验目的1. 学习用溴化钠，浓硫酸和正丁醇制备1-溴丁烷的原理和方法2. 学习有害气体吸收装置的安装，巩固加热回流的操作二、实验原理主要反应：副反应三、实验方法1.100ml三口瓶加入13.67g溴化钠加10ml正丁醇烧瓶上装可吸收有害气体的回流冷凝管。
2.锥形瓶加10ml水，边振摇边加16ml弄硫酸。
用冷水冷却，将混合液从三口瓶一口加入，沸石，小火回流59min，冷却、3.取下废气装置，30ml冰水于三口瓶一口加入，溶解固体，倒入分液漏斗，有机层加入5ml冷却浓硫酸，震荡，静置分层，放出下层，上层1-溴丁烷依次用8ml饱和碳酸钠，收集下层，然后，10ml水洗涤，收集下层，之后将其加入小锥形瓶，无水氯化钙干燥。
4.然后将粗品滤入50ml蒸馏烧瓶，小火蒸馏，收集馏分，最后温度基本稳定在100‘C、四、实验药品1.正丁醇：天津风船化学试剂科技有限公司（AR 20100918）2.溴化钠：天津市化学试剂三厂 (AR 20050310)3.NAOH: 天津风船化学试剂科技有限公司（AR 20100508）4.无水CaCl2: 天津市光复精细化工研究所（AR 20101025）5. 浓硫酸：北京化工厂 (AR 20100304)6.碳酸钠：天津风船化学试剂科技有限公司（AR 20100308）五、注意事项分液漏斗分液时，粗产物倒入分液漏斗后（第一次分液）弃去下层；加浓硫酸后（第二次分液）弃去下层；饱和碳酸钠和水洗涤时（第三、第四次分液）弃去上层。
六、数据处理1.溴化钠质量：13.67g2.反应开始时间：14:39 结束时间：15：383.蒸馏开始时间:16.10 结束时间：16.284.沸程：99-100‘C5.空瓶重：17.08g 瓶+产物：24.09g七、实验装置八、思考题1.制备1-溴丁烷除本方法外，还有哪些方法？答：可用三口瓶装置，用恒压滴液漏斗滴加稀释后的硫酸以增加氢溴酸的利用率2.反应混合液中可能含有那些杂质？如何除去？①粗1-溴丁烷中含有小量未反应的正丁醇和正丁醚以及1-丁烯等杂质，他们都能溶解于冷浓硫酸除去②粗1-溴丁烷中有事因含有少量游离的溴而显粉红色或红棕色，可用少量亚硫酸氢钠的水溶液除去3. 用无水氯化钙干燥脱水，蒸馏时为什么要将氯化钙除去？无水氯化钙的吸水原因是生成了结晶水，加热条件下，结晶水会失去，回到1-溴丁烷中，就失去了干燥的意义。
化学实验中的气体制备
化学实验中的气体制备在化学实验中，气体的制备是一个常见的实验项目。
无论是用于实验研究还是应用于工业生产，制备气体都是必不可少的步骤。
本文将介绍几种常见的气体制备方法，包括制备氧气、氢气、二氧化碳和氮气。
一、氧气的制备氧气是一种常用的气体，广泛应用于呼吸、燃烧和氧化反应等领域。
在实验室中，可以使用以下两种方法制备氧气：1. 过氧化氢的分解过氧化氢（H2O2）分解可以制备氧气。
首先，将适量的过氧化氢溶液放入反应瓶中，然后加入少量的催化剂，如锰（MnO2）。
在加热的条件下，过氧化氢分解成水和氧气。
反应方程式如下所示：2H2O2 → 2H2O + O22. 高温分解金属氧化物高温分解金属氧化物也可以制备氧气。
选择适量的金属氧化物，如二氧化锰（MnO2），放入烧杯中，然后加热至较高温度。
金属氧化物分解生成金属和氧气。
反应方程式如下所示：2MnO2 → 2Mn + O2二、氢气的制备氢气是一种重要的气体，在实验室和工业中均具有广泛的应用。
以下是两种常见的氢气制备方法：1. 金属与酸的反应一些金属可以与酸反应产生氢气。
常用的金属有锌（Zn）和铁（Fe），常用的酸有盐酸（HCl）。
将适量的金属放入反应瓶中，然后添加足够的酸。
金属与酸反应生成氢气。
反应方程式如下所示：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H22. 水的电解水的电解是制备氢气的另一种方法。
使用电解槽装置，将两个电极（一个是阳极，一个是阴极）浸入水中，然后通电。
在电解的过程中，水分解成氢气和氧气。
反应方程式如下所示：2H2O → 2H2 + O2三、二氧化碳的制备二氧化碳是一种常见的气体，在植物光合作用、饮料制造和灭火等方面具有重要作用。
以下是两种常见的二氧化碳制备方法：1. 一氧化碳和氧气的燃烧将适量的一氧化碳（CO）和氧气（O2）混合，然后点燃混合物。
在燃烧过程中，一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳。
反应方程式如下所示：CO + O2 → CO22. 碳酸酸和酸的反应将适量的碳酸酸（如碳酸钠）与酸（如盐酸）反应，生成二氧化碳。
常见气体的制备名师编辑PPT课件
HCOOH
Δ
浓H2SO4
CO
↑
＋H2O
1、气体的发生装置
▪ 1.2 装置的分类
• 固＋固，加热
▪ 可制O2、NH3、CH4等
• 固＋液（液＋液），加热
▪ 可制Cl2、HCl、C2H4、CO、NO、SO2等
• 固＋液
▪ 可制CO2、H2S、H2、O2、NH3等
1.2.1 固＋固，加热
▪ 该实验装置要注意： ▪ （l）试管口应稍向下倾斜，以防止
Δ MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+Cl2↑+2H2O 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O NaCl(固)+H2SO4(浓)= NaHSO4+HCl↑ NaCl(固)+NaHSO4 Δ= Na2SO4+HCl↑
170℃
C2H5OH 浓H2SO4 CH2=CH2↑+H2O
随停的CO2气体发生装置。应选用的仪器是（填入仪器的
编号）
。
（2）若用上述装置制取CO2气体，而实验室只有稀硫酸、 浓硝酸、水、块状纯碱、块状大理石，比较合理的方案应
选用的药品是
。
[例2]：
为制取纯净的气体A可用下图所示的装置，生成A的速度 可通过滴液的速度控制，图中B、C、பைடு நூலகம்均为液体，且为下列 试剂中某一种：
1.2.2 固＋液（液＋液），加热
变化装置
1.2.3 固＋液
▪ 块状固体与液体的混合物在常温下反应制备气 体可用启普发生器制备，当制取气体的量不多 时，也可采用简易装置。
标准装置
1.2.3 固＋液
启普发生器变化：
合成气体的制备方法
合成气体的制备方法合成气体是一种由多种气体组成的混合气体，其主要成分为一氧化碳和氢气。
合成气体的制备方法众多，根据不同的原料和工艺，可以分为煤气化法、蒸汽重整法、焦炉煤气法、部分氧化法等几种常见的制备方法。
煤气化法是一种将固体煤转化为合成气体的常用方法。
在这一工艺中，煤炭经过煤气化炉高温、高压条件下与氧、水蒸气和二氧化碳等反应，生成合成气体。
煤气化法的优点是原料资源丰富，适用于许多地区。
但是，煤气化法存在工艺复杂、设备投资大、环境问题等缺点。
蒸汽重整法是一种通过将烃类物质与水蒸气反应，生成合成气体的方法。
在这个过程中，烃类物质与加热后的水蒸气在催化剂的作用下发生水蒸气重整反应，生成一氧化碳和氢气。
蒸汽重整法制备合成气体的优点是能够利用多种烃类原料，生成的合成气体品质稳定，适用于多种化工工艺。
焦炉煤气法是指利用高炉、焦炉等工业设施产生的煤气，通过净化、除尘等工艺处理后，得到合成气体。
焦炉煤气法的优点是原料易得，能够充分利用冶金工业废气，减少环境污染。
但是，焦炉煤气法的煤气组分相对不稳定，需要经过复杂的净化工艺。
部分氧化法是一种将烃类物质通过与氧气部分燃烧的方法，生成合成气体的制备方法。
在这个过程中，烃类物质部分燃烧产生的热量使烃类分子发生裂解，生成一氧化碳和氢气。
部分氧化法的优点是工艺相对简单，催化剂使用量较少，能够利用多种烃类原料。
除了以上几种常见的制备方法，还有许多其他方法可以制备合成气体，如气化法、电解法等。
不同的制备方法适用于不同的工业领域和实际需求，选择适合的制备方法是确保合成气体质量和效率的关键。
合成气体作为重要的化工原料和能源，广泛应用于合成氨、甲醇、合成油等领域，对于推动经济发展和减少环境污染具有重要作用。
2024届高考一轮复习化学教案(鲁科版)：常见气体的实验室制备、净化和收集
第25讲 常见气体的实验室制备、净化和收集[复习目标] 1.了解常见气体的制备原理、装置及改进。
2.能根据气体的性质及制备原理设计实验流程。
1．气体制备实验的基本思路2．重要气体的发生装置依据制备气体所需的反应物状态和反应条件，可将制备气体的发生装置分为三类： (1)固体＋固体――→△气体制备气体：O 2、NH 3、CH 4等。
(2)固体＋液体(或液体＋液体)――→△气体制备气体：Cl 2、C 2H 4等。
(3)固体＋液体(不加热)―→气体制备气体：选择合适的药品和装置能制取中学化学中常见的气体。
3．常见气体典型制备装置举例(1)Cl2的实验室制备(2)SO2的实验室制备(3)NH3的实验室制备4．气体的除杂方法(1)除杂试剂选择的依据：主体气体和杂质气体性质上的差异，如溶解性、酸碱性、氧化性、还原性。
除杂原则：①不损失主体气体；②不引入新的杂质气体；③在密闭装置内进行；④先除易除的杂质气体。
(2)气体干燥净化装置类型液态干燥剂固态干燥剂固体，加热装置图ⅠⅡⅢⅣ常见试剂浓H2SO4(酸性、强氧化性)无水氯化钙(中性)、碱石灰(碱性) Cu、CuO、Mg等当CO2中混有O2杂质时，应选用上述Ⅰ～Ⅳ中的Ⅳ装置除O2，除杂试剂是Cu粉。
5．气体的收集方法收集方法收集气体的类型收集装置可收集的气体(举例)排水法难溶于水或微溶于水，且不与水反应的气体O2、H2、NO、CO等排空气法向上排空气法密度大于空气且不与空气中的成分反应Cl2、SO2、NO2、CO2向下排空气法密度小于空气且不与空气中的成分反应H2、NH36.集气装置的创新——排液集气装置(1)装置(Ⅰ)从a管进气b管出水可收集难溶于水的气体，如H2、O2等。
若将广口瓶中的液体更换，还可以收集以下气体。
①饱和食盐水——收集Cl2。
②饱和NaHCO3溶液——收集CO2。
③饱和NaHS溶液——收集H2S。
④四氯化碳——收集HCl或NH3。
(2)装置(Ⅱ)储气式集气。
1-溴丁烷的制备
1-溴丁烷的制备实验三 1－溴丁烷的制备⼀、实验⽬的1.学习由醇制备溴代烃的原理及⽅法。
2.练习回流及有害⽓体吸收装置的安装与操作。
3.进⼀步练习液体产品的纯化⽅法——洗涤、⼲燥、蒸馏等操作。
⼆、实验原理NaBr + H 2SO 4HBr + NaHSO 4C 4H 9OH + HBrC 4H 9Br + H 2O 主反应副反应C 4H 9OHC 2H 5CHCH 2+ H 2OC 4H 9OH+ H 2O 24H 9OC 4H 9HBr + H 2SO Br 2 + SO 2 + H 2O 2424本实验主反应为可逆反应，为了提⾼产率⼀⽅⾯采⽤HBr 过量；另⼀⽅⾯使⽤NaBr 和H 2SO 4代替HBr ，使HBr 边⽣成边参与反应，这样可提⾼HBr 的利⽤率，同时H 2SO 4还起到催化脱⽔作⽤。
反应中，为防⽌反应物正丁醇及产物1－溴丁烷逸出反应体系，反应采⽤回流装置。
由于HBr 有毒害且HBr ⽓体难以冷凝，为防⽌HBr 逸出，污染环境，需安装⽓体吸收装置。
回流后再进⾏粗蒸馏，⼀⽅⾯使⽣成的产品1－溴丁烷分离出来，便于后⾯的分离提纯操作；另⼀⽅⾯，粗蒸过程可进⼀步使醇与HBr 的反应趋于完全。
粗产品中含有未反应的醇和副反应⽣成的醚，⽤浓H 2SO 4洗涤可将它们除去。
因为⼆者能与浓H 2SO 4形成佯盐：+ H 2SO 4C 4H 9OH +C 4H 9OC 4H 9H 2SO 4C 4H 9OH 2HSO 4C 4H 94H 9H HSO 4如果1－溴丁烷中含有正丁醇，蒸馏时会形成沸点较低的前馏分（1－溴丁烷和正丁醇的共沸混合物沸点为98.6℃，含1－溴丁烷87%，正丁醇13%），⽽导致精制品产率降低。
三、实验药品及物理常数四、实验装置图制备1-溴丁烷的实验装置如图4-1～4-2所⽰。
五、实验流程图6.2ml10ml H 2O 10ml H 299－102度2六、实验步骤1．配制稀硫酸。
一氧化氮实验室制法
一氧化氮实验室制法
一氧化氮是一种无色、无臭的气体，可以作为一种重要的信号分子在生物体内发挥重要作用。
在实验室中，制备一氧化氮可以采用以下方法：
1. 硝酸反应法：将硝酸与还原剂（如铁粉、氨水等）反应，可以得到一氧化氮。
2. 硝酸铜还原法：将硝酸铜与还原剂（如铁粉、亚硫酸钠等）反应，可以得到一氧化氮。
3. 细菌发酵法：利用某些细菌（如铁硫蛋白杆菌等）可以产生一氧化氮的特性，通过培养这些细菌可以得到一氧化氮。
以上几种制备方法都需要一定的实验条件和操作技巧，需要在实验室中进行。
一氧化氮的制备方法有很多种，但无论采用何种方法，都需要注意实验安全，遵守实验室规定和操作规程。
- 1 -。
1溴丁烷的制备
Synthesis of n-Butyl Bromide
实验目的
1、学习以溴化钠，浓硫酸和正丁醇制备 1-溴丁烷的原理和方法。
2、学习带有吸收有害气体装置的回流等 基本操作。
实验原理
主反应 NaBr + H2SO4
C4H9OH + HBr 副反应 C4H9OH H2SO4
2 C4H9OH H2SO4
若反应体系温度过高可能发生下列一系列副反应。因此， 反应体系温度的控制是本实验的关键。
实验试剂
药品名称
正丁醇
分子量 用 量 熔点
(mol wt)
(mL、g、mol)
(℃)
沸点 (℃)
比重 水溶解度 (d420) (g/100mL)
74.12
6.2mL （0.068mol）
117.7
0.809 8
7.9
HBr + H2SO4
HBr + NaHSO4 C4H9Br + H2O
C2H5CH CH2 + H2O C4H9OC4H9 + H2O Br2 + SO2 + H2O
本实验主反应为可逆反应，为了提高产率一方面采用HBr过量； 反应中，为防止反应物正丁醇及产物1－溴丁烷逸出反应体系， 反应采用回流装置。由于HBr有毒害且HBr气体难以冷凝，为防 止HBr逸出，污染环境，需安装气体吸收装置。回流后再进行 粗蒸馏，一方面使生成的产品1－溴丁烷分离出来，便于后面 的分离提纯操作；另一方面，粗蒸过程可进一步使醇与HBr的 反应趋于完全。
3.加热时，一开始不要加热过猛，否则，反应生成的HBr来不 及反应就会逸出，另外反应混合物的颜色也会很快变深。操 作情况良好时，油层仅呈浅黄色，冷凝管顶端应无明显的HBr 逸出。
1-溴丁烷的制备
1-溴丁烷的制备一、实验目的1、学习以溴化钠、浓硫酸和正丁醇为原料制备1-溴丁烷的原理和方法。
2、练习带有吸收有害气体装置的回流加热操作。
二、实验原理溴代烷通常由相应的醇通过以下几种方法制备：1．醇与大量的氢溴酸（48%HBr ，沸点126）一起加热，使溴代烷慢慢地蒸出。
此法适用于制备沸点较低的溴代烷（如1-溴丙烷、2-溴丙烷、溴代环己烷），操作简单易行，只是需要用大大过量的氢溴酸。
2．醇与氢溴酸-硫酸混合物一起加热。
硫酸的存在使醇与氢溴酸的反应大大加快，溴代烷的产率也得到提高。
此法氢溴酸只要稍微过量即可。
3．醇与三溴化磷（或红磷加溴）反应制备产率很高的溴代烷。
此法可用于制备高级碳链的溴代烷；还可避免产生分子重排而异构化的溴代烷。
本实验是采用第二种方法制备1-溴丁烷。
实验室制备卤代烷的方法多用结构上相对应的醇与氢卤酸作用发生SN2取代反应。
采用浓硫酸和溴化钠（或溴化钾）作为溴代试剂有利于加速反应和提高产率，但硫酸的存在会使醇脱水而生成烯烃和醚 。
1－溴丁烷是由正丁醇与卤代试剂（溴化钠和浓硫酸反应生成的氢溴酸，通过亲核取代反应而取得的，主反应如下：244NaBr H SO HBr NaHSO +−−→+322232222CH CH CH CH OH HBr CH CH CH CH Br H O +−−→+加入浓硫酸的作用一是作为反应物与溴化钠生成氢溴酸，二是由于浓硫酸作为一个强酸，能提供H +质子，使醇形成离子：32223222H CH CH CH CH OH HBr CH CH CH CH O H +++−−→ 使醇上的极弱离去基OH -变成一个较强的离去基2H O ，从而大大加快反应的速度。
正丁醇是伯醇，上述反应是典型的酸催化2N S 反应，但也有部分是按1N S 机理进行的。
在亲核取代反应的同时，常伴有消除脱水等副反应，如：2449482H SO C H OH C H H O −−−→+2449494922H SO C H OH C H OC H H O −−−→+2HBr + H 2SO 4 → Br 2 + SO 2 + 2H 2O所以反应完毕，除得到主产物1－溴丁烷外，还可能含有未反应的正丁醇和副反应正丁醚。
高考化学一轮复习 气体的制备
回夺市安然阳光实验学校2008高考化学一轮复习气体的制备复习目标：掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
知识要点：气体的制备是高中实验中的基本操作和基本知识，又是高中化学综合实验中的一个重要组成部分。
着重考查学生一下的知识和能力要求①用正确的化学实验基本操作，完成规定的“学生实验气体装置的设计”的能力。
②初步处理实验过程中的有关安全问题的能力③能识别和绘制典型的实验仪器装置图的能力。
④观察记录实验现象，分析实验结果和处理实验数据，得出正确结论的能力．（一）设计原则：3、气体的净化原则（不掺杂不减料）：①、要分析杂质气体的性质②、要分析被净化气的性质。
（二）装置基本类型：装置类型固体反应物（加热）固液反应物（不加热）固液反应物（加热）装置示意图主要仪器典型气体O2、NH3、CH4等H2、CO2、H2S等。
Cl2、HCl、CH2=CH2等操作要点（l）试管口应稍向下倾斜，。
（2）铁夹应夹在距试管口处。
（3）胶塞上的导管伸入试管里面不能太长，否则会妨碍气体的导出。
若用排水法收集气体的时候应该先防止水的倒流（1）在用简易装置时，如用长颈漏斗，漏斗颈的下口应伸入液面以下，否则起不到的作用；（2）加入的液体反应物（如酸）要适当。
（3）块状固体与液体的混合物在常温下反应制备气体可用启普发生器制备。
（1）先把固体药品加入烧瓶，然后加入液体药品。
（2）要正确使用分液漏斗。
（3）若是液液加热必须要加入防止暴沸几种气体制备的反应原理要点1：气密性的检查要点2：气体的收集装置装置原理难（或微）溶于水比空气轻比空气重可集气体3．气体的净化包括干燥（除H2O）和除杂（1）下表列出一些常见气体的除杂方法气体（杂质）吸收剂或干燥剂主要仪器Cl2 （HCl）N2 （O2）CO2 （HCl）NH3 （H2O）CO2 （CO）NO （NO2）CO2（H2S）空气（Cl2）CH4 （C2H4）CH4 （H2O）一般固体干燥剂或吸收剂填入干燥管中；一般液体干燥剂或吸收剂装入洗气瓶中管；一些具有氧化（O2）或还原（H2、CO）性杂质气体可在硬质试管中加入适宜物质并加热除去。
实验室制取气体的原理
实验室制取气体的原理
实验室制取气体的原理通常涉及以下步骤：收集气体、分离和纯化气体。
收集气体的方法主要有以下几种：
1. 排放法：通过开启气体源的阀门，使气体自然进入或排出实验室制备器材中。
2. 下沉法：利用气体的密度差异，使较轻的气体自上而下排出，较重的气体则自下而上进入收集设备。
3. 溶解法：将气体溶解于特定的液体中，然后通过蒸馏或其他方法将气体从液体中解放出来。
分离和纯化气体的方法取决于气体的特性和实验条件：
1. 常温下气体的分离：利用气体的沸点差异，通过蒸馏将混合气体中的不同成分分离出来。
2. 低温下气体的分离：利用气体的沸点和凝点差异，通过低温冷却和凝固将混合气体中的不同成分分离出来。
3. 吸附法：利用不同气体在吸附剂上的吸附能力差异，将混合气体分离。
4. 膜分离法：利用人工膜或多孔材料，将气体按照分子或原子大小分离。
5. 化学方法：利用气体与其他物质的化学反应性差异，通过特定反应将某些气体转化为其他物质，然后再分离出目标气体。
在分离和纯化气体的过程中，还需要注意控制实验室中的温度、压力和流量等参数，以确保实验的准确性和安全性。
有机化学实验报告--1-溴丁烷的制备
1－溴丁烷的制备一、实验目的1.学习由醇制备溴代烃的原理及方法。
2.练习回流及有害气体吸收装置的安装与操作。
3.进一步练习液体产品的纯化方法、洗涤、干燥、蒸馏等操作。
二、实验原理卤代烃是一类重要的有机合成中间体。
由醇和氢卤酸反应制备卤代烷，是卤代制备中的一个重要方法，正溴丁烷是通过正丁醇与氢溴酸制备而成的，HBr 是一种极易挥发的无机酸，无论是液体还是气体刺激性都很强。
因此，在本实验中采用NaBr 与硫酸作用产生HBr 的方法，并在反应装置中加入气体吸收装置，将外逸的HBr 气体吸收，以免造成对环境的污染。
在反应中，过量的硫酸还可以起到移动平衡的作用，通过产生更高浓度的HBr 促使反应加速，还可以将反应中生成的水质子化，阻止卤代烷通过水的亲核进攻返回到醇。
NaBr + H 2SO 4HBr + NaHSO 4C 4H 9OH + HBrC 4H 9Br + H 2O 主反应副反应C 4H 9OHC 2H 5CHCH 2+ H 2OC 4H 9OH+ H 2O 24H 9OC 4H 9HBr + H 2SO Br 2 + SO 2 + H 2O 2424醇类、醚类可与浓硫酸作用生佯盐溶于浓硫酸中，故用浓硫酸洗涤的目的是除录像机，又佯盐遇水分解，必须用干燥漏斗进行此步洗涤（1）：+ H 2SO 4C 4H 9OH +C 4H 9OC 4H 9H 2SO 4C 4H 9OH 2HSO 4C 4H 9OC 4H 9H HSO 4三、实验药品及物理常数四、实验装置图回流冷凝装置蒸馏装置五、实验步骤（1）在100ml圆底烧瓶中加入15ml水，然后加入18ml浓硫酸（分3-4次加），摇匀后，冷却至室温，再加入11.2ml正丁醇，混合后加入15g溴化钠（小心加入，节不可在磨口处留有固体），充分振荡，加入几粒沸石，在烧瓶上装上球形冷凝管回流（因为球型冷凝管冷凝面积大，各处截面积不同，冷凝物易回流下来），在冷凝管的上口用软管连接一个漏斗，置于盛水的烧杯中。
常见气体的制备和净化
实验室常用高锰酸钾或氯酸钾在加热条件下分解来制备氧气 ，也可以使用过氧化氢在二氧化锰催化下分解制备氧气。
氮气制备
工业制备
工业上主要采用分离液态空气法 来制备氮气。与氧气制备相似， 将空气液化后进行精馏，得到氮 气。
实验室制备
实验室常用加热氯化铵与氢氧化 钙固体制备氨气，然后通过将氨 气通过加热的氧化铜粉末制备氮 气。
其他净化方法
生物净化法
利用微生物的代谢作用将气体中的有 害成分转化为无害物质。
等离子体净化法
利用等离子体的高能电子或活性粒子 将气体中的有害成分进行分解或转化， 生成无害物质。
PART 04
应用与展望
REPORTING
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气体在工业领域的应用
气体在工业领域的应用非常广泛，如钢铁、石油、化工、电 力等。在这些领域中，气体是必不可少的原料或燃料，如氧 气用于钢铁冶炼、氮气用于化工生产、氢气用于合成氨等。
氢气制备
工业制备
工业上主要采用天然气、石油或煤作 为原料，通过蒸汽重整或部分氧化法 制备氢气。
实验室制备
实验室常用金属镁或锌与稀酸反应来 制备氢气，也可以使用电解水的方法 制备氢气。
二氧化碳制备
工业制备
工业上主要采用高温煅烧石灰石或大理石来制备二氧化碳气体。
实验室制备
实验室常用碳酸盐（如碳酸钠、碳酸钙）与稀酸反应来制备二氧化碳气体。
氦气气中提取氦气，通过吸附、精馏等方法进行纯 化。
实验室制备
实验室常用加热氯酸钾、过氧化氢与硝酸盐等分解来制备氦气，也可以通过液态 空气分馏法制备氦气。
PART 03
气体净化方法
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高考一轮复习常见气体的制备教学课件
常见气体的制备
掌握常见气体的实验室制法（包括所 用试剂、仪器、原理、收集）。
H2、O2、 CO2、 Cl2 、 NH3 、 SO2、 NO、NO2 、
C2H2、C2H4
[体验高考]
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A: B:
气体制备的基本环节
一、气密性检查 二、气体发生装置 三、气体的除杂、干燥 四、气体的收集 五、尾气处理
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安全瓶 防倒吸
除尾气 防污染
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1.矛盾的观点是唯物辩证法的根本观 点，它 揭示了 普遍联 系的根 本内容,承认矛 盾,就必 然承认 事物内 部和事 物之间 的联系;
•
2.它揭示了发展的源泉,即事物内部对 立统一 的关系 。辩证 否定作 为事物 自身的 否定,是 其自身 新旧因 素之间 的矛盾 既对立 又统一 的过程 。
5. SO2 6. NO2 7. NO 8. C2H2
▪Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O ▪Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O ▪3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ▪CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑
固体 +
固体 加热
固体 +
液体 常温
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1. O2 2KClO3M＝ΔnO22KCl+3O2↑ 2KMnO4MΔ＝nOK2 2MnO4+MnO2+O2↑
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反应激烈，放出大量的热，生成的Ca（OH）2微溶于水，会堵塞启普发生器中球和下球的通道，所以不能使用启普发生器。为使反应平缓进行，常用浓食盐水代替水。
气体
反应原理
可能的杂质
发生装置
收集方法
尾气吸收与处理
说明
H2
应取不纯的Zn，或在稀硫酸中滴入少量的CuSO4溶液，形成原电池来加速反应
O2
KClO3、MnO2、KMnO4都要纯净，不能混入碳粉和有机物，以免加热时迸发火花或爆炸。
实验中的安全问题——防倒吸装置
实验中的安全问题——防堵塞装置
Cl2
必须使用浓盐酸才能发生反应，如使用稀盐酸，则不能产生Cl2
气体
反应原理
可能的杂质
发生装置
收集方法
尾气吸收与处理
说明
NO
NO2
C2H4
反应温度控制在170℃左右，温度计水银球应插入反应液中。为了防止暴沸，反应器中要加入几片碎瓷片。
乙酸乙酯
气体收集方法：
气体净化装置（正确分析杂质、合理使用试剂、检验是否除净）
实验专题一实验室常见气体的制备（按反应原理分类）பைடு நூலகம்
气体
反应原理
可能的杂质
发生装置
收集方法
尾气吸收与处理
说明
NH3
药品都应该干燥，收集NH3的容器也要干燥
CO2
块状固体与液体反应不需要加热，产生气体在水中溶解度不大。同时无沉淀生成及不产生大量热
不能用硫酸，因为生成微溶的CaSO4覆盖在大理石表面，阻碍反应的继续进行。