06-07年上学期同步测控优化训练高一化学同步检测十 物质的量浓度(附答案)

高一化学同步检测十物质的量浓度可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题共46分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分）1.1 mol·L-1硫酸溶液的含义是（）A.1 L水中含有1 mol硫酸B.1 L溶液中含1 mol H+C.将98 g硫酸溶于1 L水所配成的溶液D.指1 L硫酸溶液中含有98 g H2SO4答案D解析根据物质的量浓度的定义，以单位体积溶液所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。

A.的说法错误，主要是1 L水，不是1 L溶液。

B.溶液的体积为1 L时含有2 mol H+，因为硫酸是强电解质，1 mol溶质会电离出2 mol H+。

C.的错误仍在98 g H2SO4溶于1 L水后溶液的体积不清楚，故溶液的物质的量浓度也说不清楚。

D.正确，因硫酸的相对分子质量为98，故98 g就是1 mol。

2.下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol·L-1的氯化铝溶液中的氯离子浓度相等的是（）A.150 mL 1 mol·L-1 NaClB.75 mL 2 mol·L-1 NH4ClC.150 L 3 mol·L-1 KClD.75 mL 1 mol·L-1 CaCl2答案C解析溶液中的氯离子浓度大小与溶液的体积无关，它是由溶质的物质的量浓度确定的。

3.用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是（）A.干燥的B.瓶塞不漏水C.用欲配制的溶液润洗过的D.以上三项均不符合要求答案B解析A选项配制一定物质的量浓度的溶液，是将一定质量或体积的溶质按溶液的体积在选定的容量瓶中定容的，故容量瓶是否干燥对所配溶液无影响；C中用所配的溶液润洗容量瓶会有一部分溶质沾到容量瓶内壁上。

4.2005广东高考，2 将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol·L-1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（）A.1∶2∶3B.6∶3∶2C.3∶1∶1D.1∶1∶1答案C解析本题主要考查金属与水、酸反应的实质。

根据金属与酸反应的实质↑可知三种金属都过量，而铝、镁都不与H2O反应，按盐酸计算，2M+2nH+2Mn++nH两者产生气体体积都为0.05 mol，金属钠可继续与H2O反应最终产生0.15 mol H2，即同温同压下产生气体的体积比为0.15 mol ∶0.05 mol ∶0.05 mol=3∶1∶1。

5.用已准确称量过的氯化钠固体配成1.00 mol ·L -1的NaCl 溶液0.5 L ，下列仪器：①坩埚②分液漏斗③容量瓶④烧瓶⑤胶头滴管⑥烧杯⑦玻璃棒⑧托盘天平，其中要用到的是（） A.③④⑤⑦ B.①②⑤⑥⑧ C.③⑤⑥⑦ D.①③⑤⑥⑦答案 C解析 配制过程中用烧杯、玻璃棒溶解NaCl ，用容量瓶（500 mL ）固定体积，用胶头滴管定容。

6.硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为0.1 mol ·L -1，硫酸根离子的浓度为0.3 mol ·L -1，则混合溶液中镁离子的浓度为（） A.0.15 mol ·L -1 B.0.3 mol ·L -1 C.0.45 mol ·L -1D.0.2 mol ·L -1答案 A解析 混合后溶液中Mg 2+、Al 3+所带的正电荷数，一定等于SO -24所带的负电荷数（由电荷守恒）。

设Mg 2+的物质的量浓度为x ，因三种离子处于同一溶液中，所以溶液的体积可看作1 L ，则Al 3+的物质的量为0.1 mol ，而SO -24的物质的量为0.3 mol ，于是根据电荷守恒可得：2x +0.1 mol×3=0.3 mol×2,x =0.15 mol ·L -1。

7.将一定量溶质的质量分数为6%的Na 2CO 3溶液加热蒸发掉15 g 水后，还剩溶质的质量分数为14%的溶液10 mL ，此时溶液的浓度为( )A.1.49 mol ·L -1B.1.52 mol ·L -1C.2 mol ·L -1D.2.5 mol ·L -1 答案 A解析 根据蒸发溶剂前后溶质的质量不变，设原溶液的质量为x ，则有x ·26%=（x -15）·14%，解得x =26.25 g 。

则蒸发溶剂后c(Na 2CO 3)=1106%625.26-∙⨯molg g /0.01 L=1.49 mol ·L -1。

8.体积相同的某营养液两份，其配方如下：A.完全相同B.完全不同C.仅c(K +)相同D.仅c(Cl -)相同 答案 A解析 （1）中：n (K +)=0.3 mol+0.2 mol×2=0.7 mol,n (Cl -)=0.3 mol ，n (SO -24)=0.2 mol+0.1mol=0.3 mol ；（2）中：n (K +)=0.1 mol+0.3 mol×2=0.7 mol,n (Cl -)=0.1 mol+0.1 mol×2=0.3 mol,n (SO -24)=0.3 mol 。

所以A 正确。

二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）9.20 ℃时，饱和KCl 溶液的密度为1.174 g ·cm -3，物质的量浓度为4.0 mol ·L -1，则下列说法中不正确的是（）A.25 ℃时，饱和KCl 溶液的浓度大于4.0 mol ·L -1B.此溶液中KCl 的质量分数为1000174.10.45.74⨯⨯×100%C.20 ℃时，密度小于1.174 g ·cm -3的KCl 溶液是不饱和溶液D.将此溶液蒸发部分水，再恢复到20 ℃时，溶液密度一定大于1.174 g ·cm -3 答案 D解析 温度升高，KCl 的溶解度增大，饱和溶液的浓度增大，A 正确。

w (KCl)=)(M )KCl (溶液m ×100%=1-3111L cm 1000cm174.1mol0.4mol 5.74∙⨯∙⨯∙---g g ×100%=1000174.10.45.74⨯⨯×100%,B 正确。

在相同温度条件下，饱和KCl 溶液的密度一定比不饱和KCl 溶液密度大，C 正确。

将此饱和溶液蒸发部分水，再恢复到20 ℃，会有晶体析出，但剩余溶液还是饱和溶液，其密度还是等于1.174 g·cm-3，D 不正确。

10.把70%的HNO 3溶液（密度为1.40 g ·cm -3）加到等体积水中，稀释后HNO 3溶液中溶质的质量分数是（） A.=0.35 B.＜0.35 C.＞0.35 D.≤0.35答案 C解析 把水看成无限稀（w =0）的HNO 3溶液，因为HNO 3溶液的密度大于1，所以所得混合溶液中HNO 3的质量分数w （混）为：w (混)＞270.0+=0.35。

11.配制下列溶液的操作使溶液浓度偏高的是（）A.等体积18 mol ·L -1浓H 2SO 4和蒸馏水混合配制9 mol ·L -1 H 2SO 4B.配制500 mL 6 mol ·L -1盐酸，容量瓶未干燥就配制溶液C.配制1 mol ·L -1NaOH 溶液，已定容后，再正倒摇匀，竖直后发现液面稍低于刻度线 D.配制好的0.2 mol ·L -1 NaCl 溶液从容量瓶转移到刚用蒸馏水洗净的清洁玻璃塞细口瓶中答案 A解析 因浓硫酸与等体积水相混体积会缩小，故所配H 2SO 4大于9 mol ·L -1；因需往容量瓶内加水定容，故容量瓶未干燥不影响所配溶液的浓度；定容后，发现液面稍低于刻度线是正常现象，这是由于液体分子间有间隔及液体因沾附在瓶塞处而滞留，结果正常；因细口瓶内有水会使所配NaCl 溶液浓度降低。

12.相对分子质量为M 的某物质，在室温下溶解度为S ，此时测得饱和溶液的密度为ρ g ·cm -3，则该饱和溶液的物质的量浓度是（） A.pS M ∙∙10 mol ·L-1B.)100(1000S M p S +∙∙ (100+S) mol ·L -1C.MpS ∙∙10 mol ·L -1 D.pS S M ∙∙+1000)100( mol ·L -1答案 B解析 这类题要从溶解度的定义、物质的量浓度的定义进行分析。

若溶液的质量为（S+100）g ，溶质的物质的量为1-∙molMg Sg 。

又根据溶液的密度，可知溶液的体积为L p S 1000100⨯+故溶液的物质的量浓度 c 1)100(10001000100S -∙+⨯⨯=⨯+=L mol S M S p p M S 。

13.一种硫酸溶液的浓度为c mol·L-1、密度为ρ g·cm -3，则这种溶液的质量分数为（） A.pc 981000×100% B.cp 100098×100%C. cp 981000×100% D.pc 100098×100%答案 D解析 设该硫酸溶液的体积为V L ，则该溶液的质量分数=pVcV 100098×100%=pc 100098×100%。

答案为D 。

14.在100 mL 0.10 mol ·L -1的AgNO 3溶液中加入100 mL 溶有2.08 g BaCl 2的溶液，再加入100 mL 溶有0.010 mol CuSO 4·5H 2O 的溶液，充分反应，下列说法中正确的是（）A.最终得到白色沉淀和无色溶液B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C.在最终得到的溶液中，Cl -的物质的量为0.02 molD.在最终得到的溶液中，Cu 2+的物质的量浓度为0.01 mol ·L -1 答案 B解析 据题意，涉及的离子反应有：Ag ++Cl-AgCl↓,Ba 2++SO -24BaSO 4↓。

反应前n(Ag +)=0.1 mol ·L-1×0.1 L=0.01 mol ，n (Ba 2+)=n (BaCl 2)=120808.2-∙molg g =0.01 mol ，n (Cl -)=2n (BaCl 2)=0.02 mol ，n (SO-24)=0.01 mol 。