2019年高考化学一轮综合复习第四章非金属及其化合物第15讲富集在海水中的元素——卤素练习

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2019高考化学大一轮复习-第四章-非金属及其化合物-第15讲-富集在海水中的元素——卤素课件-鲁科

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5．二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体，常用于饮用水消毒。下列有关ClO2制备与杀菌的说法不合理的是( C )
A．NaClO2在酸性条件下歧化生成ClO2和NaCl，则n(氧化剂)∶n(还原剂)＝1∶4
B．ClO2在强碱性环境中使用失效，可能的原因是2ClO2＋2OH－=== ClO2-＋ClO3-＋H2O
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2．已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并使它与金属反应。每个虚线框表示一个单元装置，其
中错误的是( D )
A．①和② B．②
C．②和③
D．②③④
解析： NaOH与氯气反应，不能用氢氧化钠溶液除去氯气中的氯化氢
杂质，②错误；③中的进气管短，出气管浸入液面下，错误；④为密闭装
解析：Cl2与Fe反应需要点燃或加热，通常状况下，Fe与干燥Cl2不反应。
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2．在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是( C )
A．再通入少量氯气，
减小
B．通入少量SO2，溶液漂白性增强 C．加入少量的碳酸钠粉末，pH增大，溶液漂白性增强
D．光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱
最好的实验操作顺序是__②__①___⑤__④___③_____。
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题组二用氯气制取氯化物 4．(海南高考)工业上，向500～600 ℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。回答下列问题：

2019版高考化学一轮复习第4章非金属及其化合物第2节富集在海水中的元素——卤素(ClBrI)课件

(10)用 Cl2 消毒的自来水中可能含有有机氯化物对人体有害。(
)
【答案】 (10)√
(1)×
(2)×
(3)×
(4)√
(5)√
(6)×
(7)×
(8)√
(9)√
[ 高考命题点突破] 命题点 1 氯及其化合物的主要性质及有关应用
2．了解海水中提取 Br2、I2 T7(C)、T9(C) 的原理和方法。 3．了解氯及其重要化合物的制备方法。 2015 年：Ⅰ卷 T7(D)、T28(1)；Ⅱ卷 T7(C)、T12、T28 2014 年：Ⅰ卷 T8(B)、T13(B)；Ⅱ卷 T27(2、3) 2013 年：Ⅰ卷 T7(C)；Ⅱ卷 T10(A)
(2)化学性质
ClO ＋H2O HClO＋OH 。碱性， ①Ca(ClO)2 水溶液呈___ 水解的离子方程式为________________________
－
－
消毒剂和_____ ②与酸性物质作用生成具有强氧化性的_______ 次氯酸，作_____ 漂白剂。
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO (3)在空气中失效的原理为__________________________________________,
(2)与非金属反应
点燃或光照与 H2 反应：H _____________________ 2＋Cl2 ========= 2HCl ，
(3)与水反应溶于水中的部分氯气与水反应，
＋－ Cl ＋ H O H ＋ Cl ＋HClO 。 2 2 离子方程式为___________________________
NaClO＋CO2＋H2O===HClO＋ NaClO 溶液中通入少量 CO2，化学方程式为____________________________ NaHCO3 。 _________

高考化学一轮复习第四章非金属及其化合物基础课时2 富集在海水中的元素-卤素新人教版

1.(RJ必修1·P872改编)下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是( )
①氯气 ②液氯 ③新制的氯水 ④氯气的酒精溶液 ⑤盐酸
⑥盐酸酸化的漂白粉溶液
A.①②③ B.①②③⑥
C.③⑥ D.②④⑤⑥
答案 C
2.(RJ必修1·P877改编)下列离子方程式中，错误的是( )
A.氯气与烧碱溶液反应：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
[知识梳理·固考基]
黄绿
刺激性
ห้องสมุดไป่ตู้
2.化学性质
(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。 ①与铁反应：_2_F_e_＋__3_C__l2_=_点=_=_燃=_=_2_F__eC__l3_。 ②与铜反应： _C_u_＋__C__l2_=点_=_=燃_=_=_C__u_C_l_2。
(2)与非金属反应。与H2反应：_H_2_＋__C_l_2点_=_=燃_=_=或_=_=_光=_=_照=__2_H_C__l ，
B.氯气与水反应：Cl2＋H2O
H＋＋Cl－＋HClO
C.盐酸与AgNO3溶液反应：HCl＋Ag＋===H＋＋AgCl↓
D.NaCl溶液与AgNO3溶液反应：Cl－＋Ag＋===AgCl↓
答案 C
3.(溯源题)(2014·江苏化学，13)在探究新制饱和氯水成分的实验中，判断下列根据实验现象得出的结论是否正确。
[题组精练·提考能]
题组一氯气及其水溶液(氯水)的性质 1.下列说法中正确的是( )
A.干燥的液氯能用钢瓶贮存 B.氯水可使某些鲜花褪色，而干燥的氯气则不能 C.过量的盐酸与铁反应时可得到FeCl3 D.Cl2、Cl－均有毒解析在通常状况下，干燥的液氯与铁不反应，A正确；鲜花本身含有水分，氯气遇鲜花后可与水反应得到HClO，B错误；盐酸与Fe反应时只能生成FeCl2，C错误；Cl－无毒，错误。答案 A

2019版高考化学一轮复习第四章非金属及其重要化合物第二讲富集在海水中的元素__卤素课后达标训练

第二讲富集在海水中的元素一一卤素［课后达标训练］一、选择题1. 下列关于氯气的说法中不正确的是（）A. 尽管氯气的化学性质很活泼，但是干燥的液氯能用钢瓶贮存B. 氯气和液氯是两种不同的物质C. 可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气D. 氯气有毒，它曾在战争中被用于制造毒气弹解析：选B 。

在通常状况下，干燥的液氯可以用钢瓶储运，所以A 选项正确。

氯气和液氯是同一种物质的不同状态，所以B 选项不正确。

除去氯气中混有的水蒸气应选用不能和氯气反应的干燥剂，不宜选用碱性干燥剂，如碱石灰等，常选用酸性或中性干燥剂，如浓硫酸、无水氯化钙等，所以C 选项正确。

氯气有毒，对人体有害，曾经用于制造毒气弹应用于战争中，所以D 选项正确。

2. 用经C12消毒的自来水配制下列溶液：① Na 2SQ ;②KI :③AlCl 3；④FeCl 2；⑤AgNQ ; ⑥稀盐酸，发现部分药品变质，它们是（）A. ①②④⑤B.①②③④C.①②④D.③⑥解析：选A 。

用C12消毒的自来水中，含有 Cl 「和HCIO, C 「能使Ag +沉淀，HCIO 能将SO 「、Fe 2*、「等氧化。

3. 分别向盛有CI 2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如下图所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是（①AgNO 溶液②NaOH 溶液③水 A.①②③B.②①③ C.③②①D.①③②解析：选B 。

甲中气体和溶液都无色，说明不存在氯气，是注入NaOH 溶液；乙中气体无色且溶液中出现白色浑浊，说明不存在氯气且溶液中生成了白色沉淀，是注入AgNQ 溶液; 丙中气体和溶液都呈浅黄绿色，说明存在氯气分子，是注入水。

4. 下列能够检验出 KI 中是否含有Br 「的实验是（）A. 加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br 「）a 浅萌绿色洩黄绿也丙B. 加入酸性KMnO溶液，观察溶液颜色是否褪去C. 加入少量的碘水，再加入CCI4振荡，有机层有色，则有Br「D. 加入足量FeCb 溶液，用CCI 4萃取后，取水层并加入新制氯水，溶液呈橙色，则含有 Br _解析：选Do A 项，在KI 中加入足量新制氯水，也会置换出单质碘而使溶液变色，故不能确定是否含有溴离子； B 项，溴离子和碘离子均能使酸性高锰酸钾溶液褪色； C 项，加入少量的碘水，再加入 CCI 4振荡，有机层是萃取单质碘而显色，并没有溴单质产生。

第四章非金属及其化合物第二节富集在海水中的元素——氯

3．联系实际，关注卤素及其化合物在生产、生活、环境、科技中的应用；加强迁移，培养接受新知识、适应新情景的能力。

一、氯元素在周期表中的位置和氯气的物理性质 1．周期表中的位置氯元素位于第________周期 ________族，原子结构示意图为 ________，在与其他物质反应时，显示典型的________性或________性。在自然界中以________形式存在。

答案：一、1.三 ⅦA 非金属性氧化化合态 2．黄绿刺激性大液化 2 氯水淡黄绿二、1.2NaCl 烟 CuCl2 棕黄烟绿绿色浅绿色 2FeCl3 棕烟黄 2．H2＋Cl2 2HCl 苍白

3．Cl2＋H2OHCl＋HClO Cl2＋ H2OH＋＋Cl－＋HClO 弱 2HClO 2HCl＋O2↑ 棕有色布条品红溶液强氧化性 4．2Ca(OH)2＋2Cl2===Ca(ClO)2＋ CaCl2＋2H2O Ca(ClO)2 Ca(ClO)2＋ CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO 弱于密封 5．2I－＋Cl2===I2＋2Cl－ 2Fe2＋＋ Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ Cl2＋SO2＋ 2H2O===4H＋＋＋2Cl－

4．(2009·潍坊模拟)已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是 ( )
①
A
B
C D
② 黄绿色无色黄绿色黄绿色
③
④
橙色蓝色白色
橙色紫色白色

2019年高考化学一轮综合复习第四章非金属及其化合物第15讲富集在海水中的元素——卤素练习

第15讲富集在海水中的元素——卤素考纲要求 1.了解氯元素单质及其重要化合物的制备方法。

掌握其主要性质及应用。

2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。

3.卤族元素的性质递变规律及与化工生产相结合的资源综合利用。

考点一氯及其化合物的性质和应用1．氯气的物理性质在通常情况下为黄绿色，有刺激性气味的气体，密度比空气大，易液化，能溶于水(1∶2)，氯气的水溶液称为氯水，氯水常代替氯气实验。

2．化学性质(写出化学方程式) (1)Cl 2与金属反应Fe ：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3，棕红色烟 Cu ：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2，棕黄色烟 (2)Cl 2与非金属反应H 2：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl ，苍白色火焰 H 2和Cl 2的混合气体光照时会发生爆炸。

(3)Cl 2与H 2O 反应化学方程式：Cl 2＋H 2O ??HCl ＋HClO ，离子方程式：Cl 2＋H 2O ??H ＋＋Cl －＋HClO 。

(4)Cl 2与碱反应①与烧碱反应：Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 。

②制取漂白粉：2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 。

漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl 2，有效成分是Ca(ClO)2。

(5)与还原性无机化合物反应：①与碘化钾溶液反应：Cl 2＋2KI===2KCl ＋I 2。

②与SO 2水溶液反应：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl 。

③与FeCl 2溶液反应：Cl 2＋2FeCl 2===2FeCl 3。

3．从平衡的角度理解氯水的成分和性质 (1)氯水中存在三个平衡关系：①Cl2＋H2O??HCl＋HClO②HClO??H＋＋ClO－③H2O??H＋＋OH－(2)氯水性质的多重性新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。

2020届高考化学一轮复习第四章非金属及其化合物第15讲富集在海水中的元素——卤素

(1)与金属反应
考点1 考点2 考点3 微专题17 [做真题•对接高考] 课时作业
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考点氯气及其化合物
(2)与非金属反应点燃
与 H2 反应：H2＋Cl2或==光==照= 2HCl。
考点1 考点2 考点3 微专题17 [做真题•对接高考] 课时作业
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考点氯气及其化合物
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考点氯气及其化合物
2．将氯气分别通入下列溶液中，由实验现象得出的结论正确的是( D )
选项氯气通入下列溶液中
实验现象
结论
A 滴有 KSCN 的 FeCl2 溶液 B 滴有酚酞的 NaOH 溶液
变红褪色
氯气具有还原性氯气具有漂白性
C
紫色石蕊溶液
先变红后褪色氯气具有酸性、漂白性
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考点氯气及其化合物
二、深度思考——提升思维能力根据下列装置图回答问题
考点1 考点2 考点3 微专题17 [做真题•对接高考] 课时作业
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考点氯气及其化合物
(1)A、B 通入 Cl2 后，观察到的现象是______________________________________ _______________________________________________________________________，根据现象可得出的结论是_________________________________________________ _______________________________________________________________________。 (2)集气瓶 B 中发生反应的离子方程式是____________________________________ _______________________________________________________________________。 (3)F 装置的作用是_______________________________________________________。 (4)实验开始后，观察装置 C 中的现象是_____________________________________ _______________________________________________________________________。

近年高考化学总复习第四章非金属及其化合物课时作业11富集在海水中的元素——氯海水资源的利用新人教版

2019高考化学总复习第四章非金属及其化合物课时作业11 富集在海水中的元素——氯海水资源的利用新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019高考化学总复习第四章非金属及其化合物课时作业11 富集在海水中的元素——氯海水资源的利用新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。

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课时作业11 富集在海水中的元素—-氯海水资源的利用一、选择题1．下列对氯及其化合物的说法正确的是( ）A．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁B．用pH试纸测得氯水的pH＝4C．溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡,再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变橙红色D．由Ca(ClO）2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO可推出Ca(ClO)2＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO解析:Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，其生成物与Fe的量无关；氯水中有漂白性的HClO，可漂白pH试纸；NaBr与氯水中的Cl2反应:2NaBr＋Cl2===2NaCl ＋Br2，Br2被CCl4萃取，故上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色;产物CaSO3会被HClO氧化为CaSO4.答案：C2．在淀粉－碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸,溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液,蓝色逐渐消失。

下列判断不正确的是( ）A．氧化性：ClO－>I2>SO2－，3B．漂白粉溶液可使淀粉－碘化钾试纸变蓝C．向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色D．次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存解析：碘化钾与次氯酸钠反应生成了碘单质，其实质是次氯酸根离子将碘离子氧化成碘单质，而碘单质又将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，所以氧化性：ClO－>I2>SO错误!,A、B正确，D不正确。

高考化学一轮复习第4章非金属及其化合物第15讲富集在海水中的元素卤素讲义新人教版

第15讲富集在海水中的元素-卤素考点一氯及其化合物的性质和应用1．氯气的物理性质飘进鼻孔。

(如图所示)2．从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。

①与铁反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。

②与铜反应：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2。

(2)与非金属反应与H 2反应：H 2＋Cl 2=====点燃或光照2HCl 。

(3)与还原性无机化合物反应：①与碘化钾溶液反应：Cl 2＋2KI===2KCl ＋I 2。

②与SO 2水溶液反应：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl 。

③与FeCl 2溶液反应：Cl 2＋2FeCl 2===2FeCl 3。

3．从化合价的角度认识Cl 2的化学性质——歧化反应氯气与水或碱反应，氯的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。

(1)与水反应氯气与水反应的化学方程式：Cl 2＋H 2＋HClO 。

(2)与碱反应(完成下列反应的化学方程式) ①与烧碱反应：Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 。

②制取漂白粉：2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 。

漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl 2，有效成分是Ca(ClO)2。

4．从平衡的角度理解氯水的成分氯水中存在三个平衡关系： (1)Cl 2＋H 2＋HClO ＋＋ClO －(3)H 2＋＋OH －根据可逆反应的特点，即可得出氯水中存在的各种微粒。

①三种分子H 2O 、Cl 2、HClO ； ②四种离子H ＋、Cl －、ClO －和OH －。

5．次氯酸和次氯酸盐的性质 (1)次氯酸次氯酸见光分解的化学方程式： 2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑。

(2)Ca(ClO)2的主要化学性质 ①Ca(ClO)2的稳定性比HClO 强。

高考化学复习富集在海水中的元素__溴和碘29

富集在海水中的元素——溴和碘海洋发展是21世纪人类社会发展的主要问题。

海洋有丰富的生物、矿产等资源,是支持人类持续发展的宝贵财富,如海水提溴、提碘,海水中提取食盐等。

问题1.工业上用空气吹出法从海水中提取Br2时,为什么不能直接蒸馏“溴水混合物”？(素养角度——科学态度与社会责任)提示：因为Br2浓度低,直接蒸馏,处理量大,生产成本高,故Br2必须进行富集。

问题2.工业上用空气吹出法从海水中提取Br2时,溴几次被氧化？几次被还原？(素养角度——宏观辨识与微观探析)提示：海水提溴的过程是溴元素两次被氧化,一次被还原的过程。

问题3.海水提镁,最基本的方法是往海水中加碱(提供贝壳),得到Mg(OH)2沉淀,将沉淀分离出来后再加入盐酸使其变成MgCl2后；经结晶、过滤、干燥、电解,就可以得到金属镁,试写出该过程发生哪些化学反应？(素养角度——科学态度与社会责任)提示：CaCO3CaO+CO2↑；CaO+H2O Ca(OH)2；MgCl2+Ca(OH)2Mg(OH)2↓+CaCl2；Mg(OH)2+2HCl MgCl2+2H2O；MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑1.(双选)(2019·日照模拟改编)海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素。

如图是实验室从海藻里提取碘的流程中的一部分。

下列判断正确的是( )A.步骤①③的操作分别是过滤、萃取分液B.可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全C.步骤③中加入的有机溶剂是裂化汽油D.步骤④的操作是蒸馏【解析】选A、D。

通过过滤除去海藻灰悬浊液中难溶性杂质而得到含有I-的溶液,向该溶液中通入Cl2将I-氧化为I2,经萃取、蒸馏等操作后即得晶体I2,A正确,D正确；淀粉只能检验生成了I2,而不能说明I-已反应完全,B错误；裂化汽油中含有不饱和烃,能与I2发生反应,C错误。

2.(2020·福州模拟)海水是巨大的资源宝库,从海水中提取食盐和溴的过程如图1：(1)请列举海水淡化的两种方法：________、________。

高考化学一轮复习目录

高考化学一轮复习目录第一章化学计量在实验中的应用第1 讲物质的量、气体摩尔体积第2 讲物质的量浓度第二章化学物质及其变化第1 讲物质的组成、性质及分类第2 讲离子反响离子方程式第3 讲氧化复原反响的根本概念第4 讲氧化复原反响的规律和应用第三章金属及其化合物第1 讲碱金属元素——钠第2 讲铁及其化合物第3 讲镁及其化合物第4 讲铝及其化合物第四章常见的非金属及其化合物第1 讲无机非金属材料的主角——硅第2 讲富集在海水中的元素——氯第3 讲硫及其化合物第4 讲氮的氧化物和硝酸第5 讲氨和铵盐第五章物质结构与元素周期律第1 讲元素周期表第2 讲元素周期律第3 讲化学键第六章化学反响中的能量变化电化学第1 讲化学反响中的能量变化实验探究：中和热的测定第2 讲原电池化学电源第3 讲电解池金属的电化学腐蚀与防护第七章化学反响速率和化学平衡第1 讲化学反响速率第2 讲化学反响的方向和限度第3 讲化学平衡移动第八章水溶液中的离子平衡第1 讲弱电解质的电离平衡第2 讲水的电离和溶液的酸碱性第3 讲盐类的水解第4 讲难溶电解质的溶解平衡第九章认识有机化合物第1 讲有机物的结构特点和分类第2 讲研究有机化合物的方法第十章烃第1 讲脂肪烃第2 讲芳香烃第十一章烃的衍生物第1 讲卤代烃第2 讲醇酚第3 讲醛羧酸酯第十二章根本营养物质、高分子化合物第1 讲根本营养物质第2 讲进入合成有机高分子化合物的时代第十三章化学实验根底第1 讲化学实验根底知识实验探究：“仪器改造〞与“一器多用〞第2 讲物质的检验、别离和提纯第3 讲实验方案的设计与评价第4 讲探究性化学实验。

2019年高考化学大一轮复习讲义：第4章第2节富集在海水中的元素——卤素(Cl、Br、I) Word版含解析

富集在海水中的元素——卤素(Cl、Br、I)考点1| 氯及其化合物的性质和应用[基础知识整合]1．Cl2的性质及其应用(写出有关化学方程式)Cl2在通常情况下，是一种黄绿色具有刺激性气味的有毒气体，可溶于水，通常状况下，1体积水能溶解2体积Cl2，密度比空气的大。

(1)与金属反应与变价金属反应生成高价金属氯化物。

①与铁反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。

②与铜反应：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2。

(2)与非金属反应与H 2反应：H 2＋Cl 2=====点燃或光照2HCl ，(3)与水反应溶于水中的部分氯气与水反应离子方程式为Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl －＋HClO 。

氯水中含有的粒子有H 2O 、Cl 2、HClO 、H ＋、Cl －、ClO －、OH －。

(4)与碱反应①制漂白液(NaClO)的离子方程式Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O 。

②制漂白粉的化学方程式2Ca(OH)2＋2Cl 2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 。

(5)与还原性无机化合物反应①与碘化钾溶液反应的化学方程式：2KI ＋Cl 2===I 2＋2KCl 。

②与SO 2水溶液反应的化学方程式：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl 。

③与FeCl 2溶液反应的离子方程式：2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －。

2．次氯酸的性质(1)不稳定性：2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑。

氯水须现用现配，保存在棕色试剂瓶中，置于冷暗处。

(2)强氧化性①能将有色物质氧化为无色物质，有漂白性。

②杀菌、消毒。

(3)弱酸性NaClO 溶液中通入少量CO 2，化学方程式为2NaClO ＋CO 2＋H 2O===2HClO ＋Na 2CO 3。

3．漂白粉的性质(1)主要成分为Ca(ClO)2和CaCl 2，有效成分为Ca(ClO)2。

(新课标)2019版高考化学一轮复习第四单元非金属及其化合物考点规范练11富集在海水中的元素——氯海水资源

考点规范练11 富集在海水中的元素——氯海水资源利用(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。

每小题只有一个选项符合题目要求)1.今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水,浓度均为0.1 mol·Ｌ-1。

如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体m mol,在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体m mol,丙瓶不变。

片刻后甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度大小关系是(设溶液体积不变)( )A.甲=乙>丙B.丙>乙=甲C.甲>丙>乙D.乙>丙>甲2.某无色气体,可能含HCl、CO2、HI、SO2中的一种或几种,将其通入氯水中,得到无色透明溶液。

把溶液分成两份,向一份溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液,出现白色沉淀;另一份溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液,也有白色沉淀生成。

对于原无色气体推断一定正确的是( )A.一定存在HClB.一定存在SO2C.肯定没有CO2D.不能确定是否含有HI3.将一定量氯气通入溴化亚铁溶液后,再加入四氯化碳,振荡,静置,整个过程中能观察到的现象是( )A.水层显棕黄色B.水层无色C.四氯化碳层显红棕色D.四氯化碳层无色4.(2016上海化学,改编)已知:S+I2+H2O S+2I-+2H+。

某溶液中可能含有Na+、N、Fe2+、K+、I-、S、S,且所有离子物质的量浓度相等。

向该无色溶液中滴加少量溴水,溶液仍呈无色。

下列关于该溶液的判断正确的是( )A.肯定不含I-B.肯定含SC.肯定含有SD.肯定含有N5.某混合溶液中含有NaI、NaBr、Na2SO4三种溶质,其物质的量均为 1 mol,向混合溶液中通入一定量的氯气。

下列说法正确的是( )A.将溶液蒸干最多可以得到 4 mol NaClB.将溶液蒸干并灼烧,得到的固体可能是NaCl、NaBr、Na2SO4C.向溶液中滴加淀粉-KI溶液,溶液变蓝,则氯气一定过量D.若通入氯气的体积为22.4 L(标准状况),反应的离子方程式为2I-+Cl2I2+2Cl-6.某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH。

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