河北省广平县第一中学高二化学10月月考试题(答案不全)

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2010-2023历年河北广平县第一中学高二第二次调研考试理科化学试题(带解析)

2010-2023历年河北广平县第一中学高二第二次调研考试理科化学试题（带解析）第1卷一.参考题库(共25题)1.根据下表提供的数据，判断在等浓度的、混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是A．B．C．D．2.在25℃时，将两个铜电极插入到一定的Na2SO4饱和溶液中，通直流电电解并不断搅拌，当阴极上收集到a mol的气体的同时，溶液中析出了b mol的结晶水合物Na2SO4·10H2O，若保持温度不变，则所剩溶液中溶质的质量分数是A．71b/18aB．71b/36aC．71b/(161b+18a)D．71b/(161b+9a)3.将40℃的饱和石灰水冷却至10℃；或加入少量CaO，但温度仍保持40℃，在这两种情况下均未改变的是A．Ca(OH)2的溶解度、溶剂的质量B．溶液中溶质的质量分数C．溶液的质量、水的电离平衡常数D．溶液中Ca2+的数目4.在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（）A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、S2—B．pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-C．水电离出来的c(H+)=10－13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+D．所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+5.下列说法正确的是A．pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1：10B．Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比为2:1C．0.2 mol•L-1醋酸与0.1mol/L醋酸中c (H+)之比为2:1D．NO2溶于水时,被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为3:16.如下图所示，a、b是多孔石墨电极，某同学按图示装置进行如下实验：t1时刻断开K2，闭合K1一段时间，观察到两只玻璃管内都有气泡将电极包围，t2时刻断开K1，闭合K2，观察到电流计A的指针有偏转。

下列说法不正确的是A．t1时刻开始断开K2，闭合K1一段时间，溶液的pH要变大B．t2时刻断开K1，闭合K2时，b极上的电极反应式为：2H＋＋2e—＝ H2↑C．t1时刻断开K2，闭合K1时，a极上的电极反应式为：4OH—―4e—＝O2↑＋2H2OD．t2时刻断开K1，闭合K2时，OH－向b极移动7.下列叙述正确的是( )A．同系物可能互为同分异构体B．甲烷化学性质比较稳定，不能被任何氧化剂氧化C．甲烷跟氯气反应无论生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3还是CCl4，都属于取代反应D．C4H10分子中四个碳原子在一条直线上8.有关如下图所示原电池的叙述正确的是（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）A．铜片上有气泡逸出B．反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液C．取出盐桥后，电流计依然发生偏转D．反应前后铜片质量不改变9.按下图的装置进行电解，A极是铜锌含金，B极为纯铜。

广平县第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考模拟试卷化学

广平县第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．在反应3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O中被氧化的硫与被还原的硫的关系是A．物质的量之比为2∶1 B．质量比为2∶1C．质量比为1∶2 D．物质的量之比为1∶12．甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体，其合成方法之一如下：CH3OC≡CH+CH3OH+A CH2=C （CH3）COOCH3，下列说法正确的是A．已知该反应的原子利用率为100%，则A为CO2B．CH3OH和甘油互为同系物C．CH3C≡CH与丙烯的性质相似，则该物质可以发生加成、氧化反应D．能与NaHCO3反应的CH2=C（CH3）COOCH3的同分异构体有9种3．某温度下，在的密闭容器中发生反应：，当加入和达平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。

在此平衡体系中加入，再次达到平衡后，X、Y、的是Z的体积分数不变。

下列叙述不正确．．．A. m=2B. 两次平衡的平衡常数相同C. X与Y的平衡转化率之比为1：1D. 第二次平衡时，Z的浓度为4．用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是5．【新疆乌鲁木齐地区2017年高三二诊】下列有机反应：①甲烷与氯气光照反应②乙醛制乙酸③乙烯使溴水褪色④乙醇制乙烯⑤乙醛制乙醇⑥乙酸制乙酸乙酯⑦乙酸乙酯与NaOH溶液共热⑧液态植物油制人造脂肪⑨乙烯制乙醇的说法正确的是（）A．②⑤的反应类型相同B．⑥⑦的反应类型不同C．④与其他8个反应的类型都不同D．①③⑧属于同一种反应类型6．下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（）的是7．25℃时，甲、乙两烧杯分别盛有5mLpH＝1的盐酸和硫酸，下列描述中不．正确．．A．物质的量浓度：c甲=2c乙B．水电离出的OH－浓度：c（OH－）甲＝c（OH－）乙C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲=乙D．将甲、乙烧杯中溶液混合后（不考虑体积变化），所得溶液的pH＞18．25℃时，用0.1000mol/L的AgNO3溶液分别滴定体积均为V0mL的且浓度均为0.1000molL的KCl、KBr 及KI溶液，其滴定曲线入下图，（已知25℃时，AgCl、AgBr及AgI溶度积常数依次为l.8×10-10、5.0×10-13、8.3×10-17），下列说法正确的是A．V0= 45.00B．滴定曲线①表示KCl的滴定曲线C．滴定KCl时，可加入少量的KI作指示剂D．当AgNO3溶液滴定至60.00mL 时，溶液中c（I-）-）-）9．常温下，有甲、乙两份体积均为1L、浓度均为0.1mol·L-1的醋酸溶液，其pH为3，①甲用蒸馏水稀释到100L时，溶液的pH变为x；②乙与等体积、浓度为0.2mol·L-1的NaOH溶液混合，在混合液中：n（CH3COO-）+n（OH-）-（H+）=y mol。

河北省高二上学期化学10月月考试卷(I)卷

河北省高二上学期化学10月月考试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）根据你的生活经验，你认为下列做法不正确的是（）A . 冰箱内放置木炭除异味B . 炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖C . 用食醋除去水壶中的水垢D . 用燃着的木条检查液化石油气的泄漏2. （2分） (2019高一下·浙江月考) 随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类更加多样化。

下列有关说法正确的是（）A . Na2O2、Al2O3、Fe2O3都是碱性氧化物B . 磁铁矿、盐酸、绿矾都是混合物C . CH3COOH、NH3·H2O、HClO都是弱电解质D . 烧碱、纯碱、熟石灰都是碱3. （2分） (2020高二上·芜湖期末) 能证明乙酸是弱酸的实验事实是（）A . CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B . 1 mol·L－1CH3COONa溶液的pH大于7C . CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D . 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红4. （2分） (2016高二上·重庆期中) 某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+m Y（g）⇌3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%．在此平衡体系中加入1molZ （g），恒定温度条件下，在平衡后X、Y、Z的体积分数不变．下列叙述正确的是（）A . 第二次平衡时，Z的浓度为0.2 mol•L﹣1B . m=3C . X与Y的平衡转化率之比为1：2D . 加入Z后平衡没移动5. （2分） (2016高二上·兴国月考) 用1.0mol•L﹣1的NaOH溶液滴定某浓度的硫酸，下列操作会使测定结果偏低的是（）A . 滴定开始时，碱式滴定管内有气泡，滴定过程中气泡消失B . 起始计数仰视C . 滴定结束时，还有1滴NaOH溶液挂在尖嘴上D . 用蒸馏水将锥形瓶壁的H2SO4冲下6. （2分） (2015高二上·青海期末) 关于下列图象的说法正确的是（）[注：E﹣能量，p﹣压强，t﹣时间，V﹣体积]A . ①表示化学反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的能量变化，则该反应的反应热△H=183 kJ/molB . ②表示其它条件不变时，反应 4A（g）+3B（g）⇌2C（g）+6D在不同压强下 B的体积分数随时间的变化，则D一定是气体C . ③表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a曲线表示CH3COOH溶液D . ④表示分别向同为10 mL 0.1mol/L Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，逐滴滴加0.1mol/L 盐酸，所产生CO2的体积随盐酸体积的变化情况，则b曲线表示Na2CO3溶液7. （2分） (2018高二上·泸县期中) 一定条件,可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0),平衡时X、Y、Z浓度分别为0.1mol·L−1、0.3 mol·L−1、0.08 mol·L−1,则下列判断不合理的是（）A . c1:c2=1:3B . 平衡时,Y与Z的生成速率之比为3:2C . X、Y的转化率不相等D . c1的取值范围0<c1<0.14mol·L-18. （2分） (2018高二上·江西期中) 已知101kPa时的辛烷的燃烧热为5518kJ/mol，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3kJ/mol，则下列热化学方程式书写正确的是（）①C8H18（l）+ 25/2O2（g）＝ 8CO2（g）+ 9H2O（l）；△H ＝ +5518kJ/mol②C8H18（l）+ 25/2O2（g）＝ 8CO2（g）+ 9H2O（l）；△H ＝ -5518kJ/mol③H+（aq）+ OH-（aq）＝ H2O（l）；△H ＝ -57.3kJ/mol④1/2H2SO4(aq) + NaOH(aq) ＝1/2Na2SO4(aq) + H2O(l)；△H ＝ +57.3kJ/molA . ①③B . ②③C . ②④D . ②9. （2分） (2018高二上·包头期中) 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A . 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=﹣483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJB . 已知4P（红磷，s）=P4（白磷，s）；△H＞0，则白磷比红磷稳定C . 含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+ H2SO4（aq）= Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.4kJ/molD . 己知C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H1C(s)+ O2(g)=CO(g)；△H2则△H1＞△H210. （2分） (2016高一下·邯郸期中) 航天飞机用的铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4 N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑+Q，下列对此反应叙述中错误的是（）A . 反应属于分解反应B . 上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C . 反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D . 在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用11. （2分）设反应①Fe（s）+CO2⇌FeO（s）+CO（g）△H=akJ/mol．反应②Fe（s）+H2O（g）⇌FeO（s）+H2（g）△H=bkJ/mol，以上两反应的平衡常数分别为K1和K2 ．在不同温度下，K1、K2的值如下：下列有关叙述正确的是（）T/K K1K2973 1.47 2.381173 2.15 1.67A . b＞0B . 在973K下增大压强，K2增大C . a＞bD . 在常温下反应①一定能自发进行12. （2分） (2015高二上·兰考期末) 把1mL 0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+ ，其浓度接近于（）A . 1×10﹣4mol/LB . 1×10﹣8mol/LC . 1×10﹣11mol/LD . 1×10﹣10mol/L13. （2分） (2015高二下·临桂期中) 关于pH相同的醋酸和盐酸溶液，下列叙述不正确的是（）A . 两种酸溶液中c（CH3COO﹣）=c（Cl﹣）B . 取等体积的两种酸溶液分别中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多C . 取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸D . 取等体积的两种酸溶液分别进行稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则m＞n14. （2分） (2016高二上·洛阳期中) 已知在100℃下，水的离子积KW=1×10﹣12 ，下列说法正确的是（）A . 0.05 mol•L﹣1 的 H2SO4 溶液 pH=1B . 0.001 mol•L﹣1 的 NaOH 溶液 pH=11C . 0.005 mol•L﹣1的H2SO4溶液与0.01 mol•L﹣1的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液pH为5，溶液显酸性D . 完全中和pH=3的H2SO4溶液50 mL，需要PH=11的NaOH溶液50mL15. （2分） (2018高二上·河北月考) 下列图示与对应的叙述相符的是（）A . 图Ⅰ表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B . 图Ⅱ表示常温下，0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C . 图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化曲线，图中a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜cD . 图Ⅳ表示犮应4CO（g）+2NO2（g） N2（g）+4CO2（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下改变起始物 CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知NO2的转化率b＞a＞c16. （2分）已知化学反应2A（？）+ B（g） 2C（？）达到平衡，当增大压强时，平衡向逆反应反向移动，则下列情况可能是（）A . A是气体，C是固体B . A，C均为气体C . A，C均为固体D . A是固体，C是气体17. （2分） (2019高三上·拜泉月考) 室温下，用0.1mol·L-1的NaOH溶液分别滴定相同浓度的弱酸HX、HY的稀溶液，其滴定曲线如图所示。

广平县第一中学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

广平县第一中学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学一、选择题1．在下列区间中，函数f （x ）=（）x ﹣x 的零点所在的区间为（）A ．（0，1）B ．（1，2）C ．（2，3 ）D ．（3，4）2．定义在上的偶函数满足，对且，都有R ()f x (3)()f x f x -=-12,[0,3]x x ∀∈12x x ≠，则有（）1212()()0f x f x x x ->-A ． B ．(49)(64)(81)f f f <<(49)(81)(64)f f f <<C. D ．(64)(49)(81)f f f <<(64)(81)(49)f f f <<3．函数y=2x 2﹣e |x|在[﹣2，2]的图象大致为（）A ．B ．C ．D ．4．在△ABC 中，已知a=2，b=6，A=30°，则B=（）A ．60°B ．120°C ．120°或60°D ．45°5．已知数列{a n }满足log 3a n +1=log 3a n+1（n ∈N *），且a 2+a 4+a 6=9，则log （a 5+a 7+a 9）的值是（）A ．﹣B ．﹣5C ．5D ．6．若函数f （x ）=ka x ﹣a ﹣x ，（a ＞0，a ≠1）在（﹣∞，+∞）上既是奇函数，又是增函数，则g （x ）=log a （x+k ）的是（）A ．B ．C ．D ．7．双曲线上一点P 到左焦点的距离为5，则点P 到右焦点的距离为（）A ．13B ．15C ．12D ．118．若偶函数y=f （x ），x ∈R ，满足f （x+2）=﹣f （x ），且x ∈[0，2]时，f （x ）=1﹣x ，则方程f （x ）=log 8|x|在[﹣10，10]内的根的个数为（）班级_______________ 座号______ 姓名_______________ 分数__________________________________________________________________________________________________________________A ．12B ．10C ．9D ．89．已知函数有两个零点，则实数的取值范围是（）1()1x f x ae x a -=+--a A ．B ．C ．D ．[1,1]-[0,1]{1}(0,1]-U {1}[0,1)-U 10．如图所示的程序框图，若输入的x 值为0，则输出的y 值为（）A ．B ．0C ．1D ．或011．“双曲线C 的渐近线方程为y=±x ”是“双曲线C 的方程为﹣=1”的（）A ．充要条件B ．充分不必要条件C ．必要不充分条件D ．不充分不必要条件12．年月“两会”期间，有代表提出适当下调“五险一金”的缴存比例，现拟从某工厂职工中抽取20163名代表调查对这一提案的态度，已知该厂青年，中年，老年职工人数分别为，，，按分20350500150层抽样的方法，应从青年职工中抽取的人数为（）A. B. C. D.56710【命题意图】本题主要考查分层抽样的方法的运用，属容易题.二、填空题13．已知点F 是抛物线y 2=4x 的焦点，M ，N 是该抛物线上两点，|MF|+|NF|=6，M ，N ，F 三点不共线，则△MNF 的重心到准线距离为．　14．从等边三角形纸片ABC 上，剪下如图所示的两个正方形，其中BC=3+，则这两个正方形的面积之和的最小值为．　15．函数的单调递增区间是．16．如图，在正方体ABCD ﹣A 1B 1C 1D 1中，点P 、Q 分别是B 1C 1、CC 1的中点，则直线A 1P 与DQ 的位置关系是．（填“平行”、“相交”或“异面”）17．在中，已知，则此三角形的最大内角的度数等ABC ∆sin :sin :sin 3:5:7A B C =于__________.18．函数y=lgx 的定义域为．　三、解答题19．已知p ：“直线x+y ﹣m=0与圆（x ﹣1）2+y 2=1相交”；q ：“方程x 2﹣x+m ﹣4=0的两根异号”．若p ∨q 为真，￢p 为真，求实数m 的取值范围．　20．设等差数列{a n }的公差为d ，前n 项和为S n ，等比数列{b n }的公比为q ，已知b 1=a 1，b 2=2，q=d ，S 10=100．（1）求数列{a n }，{b n }的通项公式（2）当d ＞1时，记c n =，求数列{c n }的前n 项和T n ．21．已知数列{a n }满足a 1=，a n+1=a n +（n ∈N *）．证明：对一切n ∈N *，有（Ⅰ）＜；（Ⅱ）0＜a n ＜1．　22．如图所示，在正方体ABCD﹣A1B1C1D1中，E、F分别是棱DD1、C1D1的中点．（Ⅰ）证明：平面ADC1B1⊥平面A1BE；（Ⅱ）证明：B1F∥平面A1BE；（Ⅲ）若正方体棱长为1，求四面体A1﹣B1BE的体积．23．如图，椭圆C1：的离心率为，x轴被曲线C2：y=x2﹣b截得的线段长等于椭圆C1的短轴长．C2与y轴的交点为M，过点M的两条互相垂直的直线l1，l2分别交抛物线于A、B两点，交椭圆于D、E两点，（Ⅰ）求C1、C2的方程；（Ⅱ）记△MAB，△MDE的面积分别为S1、S2，若，求直线AB的方程．24．（本小题满分13分）椭圆:的左、右焦点分别为、，直线经过点与椭圆交于点C 22221(0)x y a b a b+=>>1F 2F :1l x my =-1F C ，点在轴的上方．当时，．M M x0m =1||MF =（Ⅰ）求椭圆的方程；C （Ⅱ）若点是椭圆上位于轴上方的一点，，且，求直线的方程．N C x 12//MF NF 12123MF F NF F S S ∆∆=l广平县第一中学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）一、选择题1．【答案】A【解析】解：函数f（x）=（）x﹣x，可得f（0）=1＞0，f（1）=﹣＜0．f（2）=﹣＜0，函数的零点在（0，1）．故选：A．2．【答案】A【解析】考点：1、函数的周期性；2、奇偶性与单调性的综合.1111]3．【答案】D【解析】解：∵f（x）=y=2x2﹣e|x|，∴f（﹣x）=2（﹣x）2﹣e|﹣x|=2x2﹣e|x|，故函数为偶函数，当x=±2时，y=8﹣e2∈（0，1），故排除A，B；当x∈[0，2]时，f（x）=y=2x2﹣e x，∴f′（x）=4x﹣e x=0有解，故函数y=2x2﹣e|x|在[0，2]不是单调的，故排除C，故选：D4．【答案】C【解析】解：∵a=2，b=6，A=30°，∴由正弦定理可得：sinB===，∵B∈（0°，180°），∴B=120°或60°．故选：C．5．【答案】B【解析】解：∵数列{a n}满足log3a n+1=log3a n+1（n∈N*），∴a n+1=3a n＞0，∴数列{a n}是等比数列，公比q=3．又a2+a4+a6=9，∴=a5+a7+a9=33×9=35，则log（a5+a7+a9）==﹣5．故选；B．6．【答案】C【解析】解：∵函数f（x）=ka x﹣a﹣x，（a＞0，a≠1）在（﹣∞，+∞）上是奇函数则f（﹣x）+f（x）=0即（k﹣1）（a x﹣a﹣x）=0则k=1又∵函数f（x）=ka x﹣a﹣x，（a＞0，a≠1）在（﹣∞，+∞）上是增函数则a＞1则g（x）=log a（x+k）=log a（x+1）函数图象必过原点，且为增函数故选C【点评】若函数在其定义域为为奇函数，则f（﹣x）+f（x）=0，若函数在其定义域为为偶函数，则f（﹣x）﹣f（x）=0，这是函数奇偶性定义的变形使用，另外函数单调性的性质，在公共单调区间上：增函数﹣减函数=增函数也是解决本题的关键．7．【答案】A【解析】解：设点P到双曲线的右焦点的距离是x，∵双曲线上一点P到左焦点的距离为5，∴|x﹣5|=2×4∵x＞0，∴x=13故选A．8．【答案】D【解析】解：∵函数y=f（x）为偶函数，且满足f（x+2）=﹣f（x），∴f（x+4）=f（x+2+2）=﹣f（x+2）=f（x），∴偶函数y=f（x）为周期为4的函数，由x ∈[0，2]时，f （x ）=1﹣x ，可作出函数f （x ）在[﹣10，10]的图象，同时作出函数f （x ）=log 8|x|在[﹣10，10]的图象，交点个数即为所求．数形结合可得交点个为8，故选：D ．9．【答案】D【解析】当时，．1a =1()11x f x e x -=+--当时，为增函数，1x ≥1()2x f x e x -=+-∴，有唯一零点．()(1)0f x f ≥=1当时，，．1x <1()x f x ex -=-1()1x f x e -'=-∵，∴，单调减，1x <()0f x '<()f x ∴，没有零点，()(1)0f x f <=综上：时，原函数只有一个零点，1a =故不成立，从而排除．,,A B C 10．【答案】B【解析】解：根据题意，模拟程序框图的运行过程，如下；输入x=0，x ＞1？，否；x ＜1？，是；y=x=0，输出y=0，结束．故选：B ．【点评】本题考查了程序框图的应用问题，解题时应模拟程序框图的运行过程，以便得出正确的结论．　11．【答案】C【解析】解：若双曲线C的方程为﹣=1，则双曲线的方程为，y=±x，则必要性成立，若双曲线C的方程为﹣=2，满足渐近线方程为y=±x，但双曲线C的方程为﹣=1不成立，即充分性不成立，故“双曲线C的渐近线方程为y=±x”是“双曲线C的方程为﹣=1”的必要不充分条件，故选：C【点评】本题主要考查充分条件和必要条件的判断，根据双曲线和渐近线之间的关系是解决本题的关键．12．【答案】C二、填空题13．【答案】．【解析】解：∵F是抛物线y2=4x的焦点，∴F（1，0），准线方程x=﹣1，设M（x1，y1），N（x2，y2），∴|MF|+|NF|=x1+1+x2+1=6，解得x1+x2=4，∴△MNF的重心的横坐标为，∴△MNF的重心到准线距离为．故答案为：．【点评】本题考查解决抛物线上的点到焦点的距离问题，利用抛物线的定义将到焦点的距离转化为到准线的距离．14．【答案】．【解析】解：设大小正方形的边长分别为x，y，（x，y＞0）．则+x+y+=3+，化为：x+y=3．则x2+y2=，当且仅当x=y=时取等号．∴这两个正方形的面积之和的最小值为．故答案为：．15．【答案】　[2，3）　．【解析】解：令t=﹣3+4x ﹣x 2＞0，求得1＜x ＜3，则y=，本题即求函数t 在（1，3）上的减区间．利用二次函数的性质可得函数t 在（1，3）上的减区间为[2，3），故答案为：[2，3）．　16．【答案】　相交　【分析】由已知得PQ ∥A 1D ，PQ=A 1D ，从而四边形A 1DQP 是梯形，进而直线A 1P 与DQ 相交．【解析】解：∵在正方体ABCD ﹣A 1B 1C 1D 1中，点P 、Q 分别是B 1C 1、CC 1的中点，∴PQ ∥A 1D ，∵直线A 1P 与DQ 共面，∴PQ=A 1D ，∴四边形A 1DQP 是梯形，∴直线A 1P 与DQ 相交．故答案为：相交．【点评】本题考查两直线位置关系的判断，是基础题，解题时要认真审题，注意空间思维能力的培养．　17．【答案】120o【解析】考点：解三角形．【方法点晴】本题主要考查了解三角形问题，其中解答中涉及到三角形的正弦定理、余弦定理的综合应用，着重考查了学生分析问题和解答问题的能力，以及推理与运算能力，属于基础题，本题的解答中根据，根据正弦定理，可设，即可利用余弦定理求解最大角的余弦，sin :sin :sin 3:5:7A B C =3,5,7a b ===熟记正弦、余弦定理的公式是解答的关键．18．【答案】　{x|x ＞0}　．【解析】解：对数函数y=lgx的定义域为：{x|x＞0}．故答案为：{x|x＞0}．【点评】本题考查基本函数的定义域的求法．三、解答题19．【答案】【解析】解：若命题p是真命题：“直线x+y﹣m=0与圆（x﹣1）2+y2=1相交”，则＜1，解得1﹣；若命题q是真命题：“方程x2﹣x+m﹣4=0的两根异号”，则m﹣4＜0，解得m＜4．若p∨q为真，￢p为真，则p为假命题，q为真命题．∴．∴实数m的取值范围是或．【点评】本题考查了复合命题真假的判定方法、直线与圆的位置关系、一元二次的实数根与判别式的关系，考查了推理能力与计算能力，属于中档题．20．【答案】【解析】解：（1）设a1=a，由题意可得，解得，或，当时，a n=2n﹣1，b n=2n﹣1；当时，a n=（2n+79），b n=9•；（2）当d＞1时，由（1）知a n=2n﹣1，b n=2n﹣1，∴c n==，∴T n=1+3•+5•+7•+9•+…+（2n﹣1）•，∴T n=1•+3•+5•+7•+…+（2n﹣3）•+（2n﹣1）•，∴T n=2+++++…+﹣（2n﹣1）•=3﹣，∴T n=6﹣．21．【答案】【解析】证明：（Ⅰ）∵数列{a n}满足a1=，a n+1=a n+（n∈N*），∴a n＞0，a n+1=a n+＞0（n∈N*），a n+1﹣a n=＞0，∴，∴对一切n∈N*，＜．（Ⅱ）由（Ⅰ）知，对一切k∈N*，＜，∴，∴当n≥2时，=＞3﹣[1+]=3﹣[1+]=3﹣（1+1﹣）=，∴a n＜1，又，∴对一切n∈N*，0＜a n＜1．【点评】本题考查不等式的证明，是中档题，解题时要注意裂项求和法和放缩法的合理运用，注意不等式性质的灵活运用．22．【答案】【解析】（Ⅰ）证明：∵ABCD﹣A1B1C1D1为正方体，∴B1C1⊥平面ABB1A1；∵A1B⊂平面ABB1A1，∴B1C1⊥A1B．又∵A1B⊥AB1，B1C1∩AB1=B1，∴A1B⊥平面ADC1B1，∵A1B⊂平面A1BE，∴平面ADC1B1⊥平面A1BE；（Ⅱ）证明：连接EF，EF∥，且EF=，设AB1∩A1B=O，则B1O∥C1D，且，∴EF∥B1O，且EF=B1O，∴四边形B1OEF为平行四边形．∴B1F∥OE．又∵B1F⊄平面A1BE，OE⊂平面A1BE，∴B1F∥平面A1BE，（Ⅲ）解：====．23．【答案】【解析】解：（Ⅰ）∵椭圆C1：的离心率为，∴a2=2b2，令x2﹣b=0可得x=±，∵x轴被曲线C2：y=x2﹣b截得的线段长等于椭圆C1的短轴长，∴2=2b，∴b=1，∴C1、C2的方程分别为，y=x2﹣1；…（Ⅱ）设直线MA的斜率为k1，直线MA的方程为y=k1x﹣1与y=x2﹣1联立得x2﹣k1x=0∴x=0或x=k1，∴A（k1，k12﹣1）同理可得B（k2，k22﹣1）…∴S1=|MA||MB|=•|k1||k2|…y=k1x﹣1与椭圆方程联立，可得D（），同理可得E（）…∴S 2=|MD||ME|=•• …∴若则解得或∴直线AB 的方程为或…【点评】本题考查椭圆的标准方程，考查直线与抛物线、椭圆的位置关系，考查三角形面积的计算，联立方程，确定点的坐标是关键．　24．【答案】【解析】解：（Ⅰ）由直线经过点得，:1l x my =-1F 1c =当时，直线与轴垂直，，0m =lx 21||b MF a ==由解得的方程为．（4分）21c b a=⎧⎪⎨=⎪⎩1a b ⎧=⎪⎨=⎪⎩C 2212x y +=（Ⅱ）设，，由知.1122(,),(,)M x y N x y 120,0y y >>12//MF NF 12121122||3||MF F NF F S MF y S NF y ∆∆===联立方程，消去得，解得22112x my x y =-⎧⎪⎨+=⎪⎩x 22(2)210m y my +--=y =∴，同样可求得（11分）1y =2y =由得，解得，123y y =123y y =3=1m =直线的方程为．（13分）l 10x y -+=。

河北省高二上学期化学10月月考试卷

河北省高二上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共10题；共20分)1. （2分） (2018高二上·邯郸期中) 在一定温度下，将气体X与气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如表：下列说法正确的是（）t∕min2479n（Y）∕mol0.120.110.100.10A . 反应前4min的平均反应速率υ（Z）=0.0125mol•L-1•min-1B . 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前υ（逆）＞υ（正）C . 该温度下此反应的平衡常数K=1.44D . 其他条件不变，再充入0.2molZ，达平衡时X的体积分数增大2. （2分） (2020高二下·绍兴期末) 常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g) △H。

230℃时，该反应的平衡常数K=2×10-5 ，已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。

第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍，下列判断不正确的是（）A . Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)能自发进行的原因是△H<0B . 增加c(CO)，有利于粗镍转化为Ni(CO)4C . 第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃D . 第二阶段，Ni(CO)4分解率较低3. （2分） (2018高二上·汽开区月考) 将等物质的量的N2、H2气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH<0。

当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是（）A . 增大压强 N2的浓度一定变小B . 升高温度 N2的转化率变小C . 充入一定量H2 ， H2的转化率不变，N2的转化率变大D . 使用适当催化剂 NH3的体积分数增大4. （2分） (2019高三上·定远月考) 在2L密闭容器中进行反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)△H>0，测得c(H2O)随反应时间(t)的变化如图。

【配套K12】高二化学10月月考试题(答案不全)

广平一中2015 -2016学年第一学期高二年级10月考注意事项1、本试卷分第Ⅰ卷（客观题）和第Ⅱ卷（主观题）两部分。

满分 100 分，时间 90 分钟。

2、答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。

考生要认真核对答题卡上准考证号、姓名与考生本人准考证号、姓名是否一致。

3、作答时，第Ⅰ卷选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

第Ⅱ卷用黑色字迹签字笔在答题卡上书写作答，在试卷上作答，答案无效。

第Ⅰ卷（选择题，共 60分）一、选择题(每题只有一个正确答案，每题3分，共60分)1．下列关于强、弱电解质的叙述中，错误的是( )A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B．溶液里导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同D．纯的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电2．下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合中，正确的是( )3液的pH接近于( )A．a－lg2 B．b－lg2 C．a＋lg2 D．b＋lg24．下列说法正确的是( )A．根据溶液中有CH3COOH、CH3COO－和H＋即可证明CH3COOH达到电离平衡状态B．根据溶液中CH3COO－和H＋的物质的量浓度相等可证明CH3COOH达到电离平衡状态C．当NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中NH3·H2O、NH＋4和OH－的浓度相等D．H2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱5．稀氨水中存在着下列平衡：NH 3·H2O NH＋4＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，应加入适量的物质是( )①NH4Cl固体②硫酸③NaOH固体④水⑤加热⑥加入少量MgSO4固体A．①②③⑤ B．③⑥ C．③ D．③⑤6．用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol·L－1)进行下列实验，能证明醋酸是弱电解质的是( )A．白醋中滴入石蕊溶液呈红色B．白醋加入豆浆中有沉淀产生C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D．测得白醋溶液中的c(H＋)在1×10－2mol·L－1到1×10－3mol·L－1之间7.常温下，将0.1 mol/L 氢氧化钠溶液与0.06 mol/L 硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH 等于( )A ．1.7B ．2.0C ．12.0D ．12.48、在相同温度时，100 mL 0.01 mol·L －1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L －1的醋酸溶液相比较，下列数据中，前者大于后者的是( )①H ＋的物质的量 ②电离程度 ③中和时所需氢氧化钠溶液的量 ④醋酸的物质的量 A ．①② B ．②③ C ．①④ D ．②④9、已知三种酸HA 、HB 、HC 的电离常数分别为a 、b 、c ，且a ＞b ＞c,则对相同浓度的酸溶液叙述正确的是（）A.HC 的电离度最大B.HA 溶液酸性最强C.HC 溶液酸性最强D.三种溶液中酸的电离程度：HA ＜HB ＜HC 10．下列因素能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是( ) A ．CH 3COOH B ．C ．升高温度D ．NaOH11．向蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是( ) A ．c (H ＋)·c (OH －)不变 B ．pH 减小了C ．c (OH －)降低了 D ．水电离出的c (H ＋)增加了12.在25 ℃时，向V mL pH ＝m 的HNO 3中滴加pH ＝n 的KOH 溶液10V mL 时，溶液中NO －3的物质的量恰好等于加入的K ＋的物质的量，则m ＋n 的值为( )A ．13B ．14C ．15D ．不能确定13． 25 ℃时，将一定量的冰醋酸(即无水乙酸)加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示。

河北省高二上学期化学10月月考试卷(II)卷

河北省高二上学期化学10月月考试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2016高一上·龙岩期中) 下列变化不属化学科学研究的范畴的是（）A . 电解水生成氢气和氧气B . 合成有机高分子材料C . 原子弹发生剧烈爆炸D . 生产合成纤维和合成橡胶2. （2分） (2019高二上·九龙坡期末) 下列各组物质中，前者是强电解质，后者是弱电解质的是（）A . NaCl、BaSO4B . HCl、NaHSO4C . KNO3、CH3COOHD . NH3·H2O、H2SO43. （2分）加热蒸发下列溶液，可以得到其溶质的是（）A . AlCl3（aq）B . Al2（SO4）3（aq）C . HCl（aq）D . NaHCO3（aq）4. （2分） (2019高二上·齐齐哈尔期中) 等物质的量的PCl5(g)分别放入起始体积相同的恒压容器A和恒容容器B中，相同温度下反应：PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)达到平衡时，两容器PCl5分解率(用X表示)相比（）A . XA>XBB . XA<XBC . XA＝XBD . 无法确定5. （2分）下列有关滴定操作的顺序正确的是：（）① 检查滴定管是否漏水；② 用蒸馏水洗涤玻璃仪器；③ 用标准溶液润洗盛装标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管；④ 装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）；⑤ 取一定体积的待测液于锥形瓶中；⑥ 滴定操作A . ①③②④⑤⑥B . ①②③④⑤⑥C . ②③①④⑤⑥D . ④⑤①②③⑥6. （2分）在体积均为1.0L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1mol CO2和0.2mol CO2 ，在不同温度下反应CO2（g）+C（s）⇌2CO（g）达到平衡，平衡时c（CO2）随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）．下列说法正确的是（）A . 该反应的△H＞0、△S＜0B . 体系的总压强p：p （Ⅰ）＞p （Ⅲ）C . 平衡常数：K（Ⅰ）＞K （Ⅱ）D . T1K时，Ⅳ点所处的状态中 v（正）＜v（逆）7. （2分）(2018·河北模拟) 298 K时，在2 L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2(g) N2O4(g)ΔH ＝－a kJ/mol(a>0)。

高二年级10月月考(化学)试题含答案

高二年级10月月考（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计16小题，总分48分）1.（3分）下列说法正确的是（）A．升高温度，Al2(SO4)3溶液的pH增大。

B．室温下，CuSO4溶液pH＜7，因此向纯水中加入CuSO4会抑制水的电离。

C．Na2SiO3溶液加热、蒸干、灼烧后所得固体的成分是SiO2。

D．相同温度下，AgCl在相同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度不同。

2.（3分）下列实验方法或数据合理．．的是( )A．用托盘天平准确称取9.8g NaCl 固体B．用25mL碱式滴定管准确量取22.00 mL的KMnO4溶液C．用广泛pH试纸测出某盐酸溶液的pH为3.2D．用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸3.（3分）下列各组离子一定能．在指定环境中大量共存的是（）A．在c(H+)=10-10 mol/L的溶液中Al3+、NH+4、Cl－、NO-3B．pH值为1的溶液Fe3+、Na+ 、SO42-、CO-23C．水电离出来的c(H+)=10－12mol/L的溶液K+、NH4+、Cl－、ClO-D．pH值为13的溶液K+ 、SO-23、Na+、S2-4.（3分）常温下pH＝6的盐酸和pH＝6的NH4Cl溶液，其中由水电离出的c(H＋)值分别为x mol/L、y mol/L，则x与y的关系是（）A．x＝y B．x > y C．x＝10－2 y D．x＝102 y5.（3分）向三份0.1mol•L-1 CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为（）A. 减小、增大、减小B. 增大、减小、减小C. 减小、增大、增大D. 增大、减小、增大6.（3分）对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（）7.（3分）25℃时，a mol·L-1一元酸HA与b mol·L-1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是( )A．a=b B．a>b C．c (A－)= c(Na+) D．c (A－)< c(Na+)8.（3分）某温度下，向一定体积0.1mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH[pOH=-lgc（OH―)］与pH的变化关系如图所示，则()A.M点所示溶液的导电能力强于Q点B.N点所示溶液中c（CH3COO―）＞c（Na＋）C.M点和N点所示溶液中H2O的电离程度相同D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积9.（3分）已知温度T时水的离子积常数为K W，该温度下，将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与bmol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判断溶液呈中性的依据是( )A．a = b B．混合溶液的PH = 7C．混合溶液中，D．混合溶液中，10.（3分） 25℃时，在等体积的① pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是( )A.1:10:1010:109B.1:5:5×109:5×108C.1:20:1010:109D.1:10:104:10911.（3分）对滴有酚酞试液的下列溶液，下列操作后颜色变深的是( )A.明矾溶液加热B.CH3COONa溶液加热C.氨水中加入少量NH4Cl固体D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体12.（3分）下列各选项对应的两个数据，不相等的是( )A．中和等体积等浓度的盐酸和醋酸所消耗NaOH的物质的量；B．中和等体积等pH的盐酸和硫酸所消耗NaOH的物质的量；C．等体积等pH的盐酸和醋酸（均足量）分别与等量锌反应所生成气体的体积（相同条件）D．等体积等PH的盐酸和醋酸（均足量）分别与等量锌反应所需时间。

【高中教育】最新高二化学10月月考试题(含解析)

——教学资料参考参考范本——【高中教育】最新高二化学10月月考试题（含解析）______年______月______日____________________部门化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23第I卷选择题每小题3分，共54分，每小题只有一个正确选项1。

物质(t－BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t－BuNO)22(t－BuNO) ΔH＝＋40。

5 kJ·mol－1，活化能Ea＝90。

4 kJ·mol－1。

下列图象合理的是( )A。

B。

C。

D。

【答案】A【解析】该反应为吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，ΔH的数值小于Ea的一半，合理的图像为A，答案选A。

2。

一定条件下，在水溶液中1molCl－、ClOx－(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。

下列有关说法正确的是（）A。

a、b、c、d、e中，c最稳定B。

b→a+c反应的活化能为20kJ·mol－1C。

b→a+d反应的热化学方程式为3ClO－(aq)=ClO3－(aq)+2Cl－(aq) △H=+116kJ·mol－1D。

一定温度下，Cl2与NaOH溶液反应生成的产物有a、b、d，溶液中a、b、d的浓度之比可能为11：1：2【答案】D【解析】根据氯元素的化合价，a、b、c、d、e依次代表Cl-、ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO4-。

A项，能量越低越稳定，a、b、c、d、e中a最稳定，错误；B项，b→a+c的反应为2ClO-（aq）=Cl-（aq）+ClO2-（aq），反应的ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量=0kJ/mol+100kJ/mol-260kJ/mol=-20kJ/mol，无法计算该反应的活化能，错误；C项，b→a+d反应为3ClO-（aq）=2Cl-（aq）+ClO3-（aq），反应的ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量=20kJ/mol+64kJ/mol-360kJ/mol=-116kJ/mol，错误；D项，反应中必存在电子守恒n（Cl-）=n（ClO-）+5n（ClO3-），当溶液中a、b、d的浓度之比为11：1：2时电子守恒式成立，正确；答案选D。

高二化学10月月考试题(含解析)

【2019最新】精选高二化学10月月考试题（含解析）化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23第I卷选择题每小题3分，共54分，每小题只有一个正确选项1. 物质(t－BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t－BuNO)22(t－BuNO) ΔH＝＋40.5 kJ·mol－1，活化能Ea＝90.4 kJ·mol－1。

下列图象合理的是( )A. B.C. D.【答案】A【解析】该反应为吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，ΔH的数值小于Ea的一半，合理的图像为A，答案选A。

2. 一定条件下，在水溶液中1molCl－、ClOx－(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。

下列有关说法正确的是（）A. a、b、c、d、e中，c最稳定B. b→a+c反应的活化能为20kJ·mol－1C. b→a+d反应的热化学方程式为3ClO－(aq)=ClO3－(aq)+2Cl－(aq)△H=+116kJ·mol－1D. 一定温度下，Cl2与NaOH溶液反应生成的产物有a、b、d，溶液中a、b、d的浓度之比可能为11：1：2【答案】D【解析】根据氯元素的化合价，a、b、c、d、e依次代表Cl-、ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO4-。

A项，能量越低越稳定，a、b、c、d、e中a最稳定，错误；B项，b→a+c 的反应为2ClO-（aq）=Cl-（aq）+ClO2-（aq），反应的ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量=0kJ/mol+100kJ/mol-260kJ/mol=-20kJ/mol，无法计算该反应的活化能，错误；C项，b→a+d反应为3ClO-（aq）=2Cl-（aq）+ClO3-（aq），反应的ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量=20kJ/mol+64kJ/mol-360kJ/mol=-116kJ/mol，错误；D项，反应中必存在电子守恒n（Cl-）=n（ClO-）+5n（ClO3-），当溶液中a、b、d 的浓度之比为11：1：2时电子守恒式成立，正确；答案选D。

河北省高二上学期化学10月月考试卷(I)卷

河北省高二上学期化学10月月考试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）(2017·延边模拟) 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A . Ge（32号元素）的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池B . 交警检查司机是否酒后驾车的原理中体现了乙醇的还原性C . 在家用电热水器不锈钢内胆镶嵌镁棒，以防止内胆被腐蚀D . 施用适量石灰乳可降低盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）的碱性2. （2分） (2015高二上·海南期末) 强弱电解质的本质区别是（）A . 导电能力B . 相对分子质量C . 电离程度D . 溶解度3. （2分） (2016高二上·嘉峪关期末) 在常温下，pH=9的NaOH溶液和CH3COONa两种溶液中，假设由水电离产生的OH─离子浓度分别为a和b，则a与b的关系为（）A . a＞bB . a=10﹣4bC . b=10﹣4aD . a=b4. （2分） (2018高二上·成都期中) 已知反应CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH＝Q kJ· mol－1；在三个不同容积的容器中分别充入1mol CO与2mol H2 ，恒温恒容，测得平衡时CO的转化率如下表。

下列说法正确的是（）温度(℃)容器体积CO转化率平衡压强(p)①200V150%p1②200V270%p2③350V350%p2A . 反应速率：③＞①＞②B . 平衡时体系压强：p1∶p2＝5∶4C . 若容器体积V1＞V3 ，则Q＜0D . 若实验②中CO和H2用量均加倍，则CO转化率＜70%5. （2分）(2018·中山模拟) 室温下，将0.10 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL 0.10mol·L－1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。

河北省高二上学期化学10月月考试卷

河北省高二上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共10题；共20分)1. （2分）加热N2O5 ，依次发生的分解反应为①N2O5N2O3+O2 ，②N2O3N2O+O2；在1 L密闭容器中充入4 mol N2O5 ，加热到t℃，达到平衡状态后O2的平衡浓度为4.5 mol/L，N2O3的平衡浓度为1.7 mol/L。

则t℃时N2O的平衡浓度为（）A . 0.1 mol/LB . 1.4 mol/LC . 2.38 mol/LD . 2.88 mol/L2. （2分） (2016高二上·广水期中) 可确认发生了化学平衡移动的是（）A . 化学反应速率发生了改变B . 有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C . 由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变D . 可逆反应达到平衡后，使用催化剂3. （2分） (2018高二上·包头期中) 已知反应A2(g)+2B2(g) 2AB2(g)△H ＜0，下列说法正确的是（）A . 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间B . 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小C . 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D . 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动4. （2分）(2017·大庆模拟) 一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA（g）+yB（g）⇌zC（g），达到平衡后测得A气体的浓度为0.5mol•L﹣1 ，保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的一半再次达到平衡后，测得A浓度为0.8mol•L﹣1 ，则下列叙述正确的是（）A . 平衡向正反应方向移动B . x+y＜zC . B的物质的量浓度减小D . C的体积分数降低5. （2分） (2018高一下·宾阳期末) 反应Fe(s) + 4H2O(g) Fe3O4 (s) + 4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A . 升高温度B . 将容器的容积缩小一半C . 保持容积不变，充入N2使体系压强增大D . 压强不变，充入N2使容器的容积增大6. （2分） (2018高二下·房山期中) 工业通过氨的催化氧化制取硝酸，其中一个反应3NO2(g) + H2O(l)2HNO3(aq) + NO(g) ΔH <0，现欲提高反应物NO2的转化率，增加硝酸的产量，下列采取的措施可行的是（）A . 增加压强B . 加大水量C . 升高温度D . 加入催化剂7. （2分） (2018高二上·武清期中) 下列事实中能用平衡移动原理解释的是（）A . 使用催化剂可加快氨的合成速率B . 在FeSO4溶液中，加入铁粉以防止氧化C . 由H2蒸气、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深D . 硫酸工业生产中，通入过量空气以提高SO2的利用率8. （2分） (2016高二上·双峰期中) 生产中常要控制化学反应条件增大反应速率．下列措施中不能加快化学反应速率的是（）A . 尽可能使用稀溶液B . 选择合适的催化剂C . 碾细固体反应物D . 提高反应体系的温度9. （2分） (2019高一下·浙江期中) 在一定温度下，在一固定容积的容器中发生反应：2A(g)+B(s)⇌2C(g)△H ＜0；有关于该反应的下列说法不正确的是（）A . 降低温度，该反应的反应速率减慢B . 增大A的浓度，该反应的反应速率加快C . 增大B物质的初始物质的量，可以加快反应速率D . 若使用催化剂，可以加快该反应的反应速率10. （2分）已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。

河北省高二上学期化学10月月考试卷

河北省高二上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高一下·辉南月考) 从经济效益和环境保护的观点出发，由铜制取硝酸铜最适宜的方法是（）A . Cu与浓HNO3―→Cu(NO3)2B . Cu与稀HNO3―→Cu(N O3)2C . Cu CuO Cu(NO3)2D . Cu＋AgNO3―→Cu(NO3)22. （2分）(2017·延边模拟) 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产等资源，如图表示海水综合利用的部分过程．下列说法不正确的是（）A . 工业上通过电解熔融状态MgCl2制取金属镁B . 用澄清石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3C . 在第②、④步骤中，溴元素均被氧化D . 制取NaHCO3的反应中，利用了其溶解度在相同条件下小于NaCl的性质3. （2分）在密闭容器中于一定条件下进行下列反应：2SO2+O2⇌2SO3当到达平衡时通入18O2 ，再次平衡时，18O存在于（）A . SO2、O2B . SO2、SO3C . O2、SO3D . SO2、O2、SO34. （2分）反应A+3B⇌2C+2D，在四种不同情况下的反应速率分别为：①v（A）=0.15mol•L﹣1•s﹣1；②v（B）=0.6mol•L﹣1•s﹣1；③v（C）=0.4mol•L﹣1•s﹣1；④v（D）=0.6mol•L﹣1•s﹣1 ．该反应进行的最快的是（）A . ①B . ④C . ①④D . ②③5. （2分） (2016高一下·溧水期中) 一定条件下将0.1mol N2和0.3mol H2置于密闭容器中发生反应：N2+3H22NH3 ．下列关于该反应的说法正确的是（）A . 最终可生成0.2 mol NH3B . 增大压强能使反应速率减小C . 降低反应体系的温度能加快反应速率D . 向容器中再加入N2 ，能加快反应速率6. （2分） (2016高一下·平罗期中) 反应3H2+N2 2NH3在密闭容器中进行．下列关于该反应的说法错误的是（）A . 升高温度能加快反应速率B . 使用恰当的催化剂能加快反应速率C . 增大N2的浓度能加快反应速率D . 平衡时各组分含量之比一定等于3：1：27. （2分） (2018高三上·成都开学考) 在一密闭容器中，可逆反应：aA(g) + bB(g) cC(g)达平衡后，测得此时C的浓度为0.6 mol/L。