2021届黑龙江省鹤岗市一中高三上学期开学考试化学试卷及解析
黑龙江省2021年高三上学期理综-化学开学考试试卷
黑龙江省2021年高三上学期理综-化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共6题；共12分)1. （2分）“绿色化学”要求在化工合成过程中，目标产物对反应物的原子利用率达到100%，下列反应类型一定符合这一要求的是（）A . 取代反应B . 加成反应C . 酯化反应D . 氧化反应2. （2分） (2020高一下·浙江开学考) 下列表示正确的是（）A . 乙炔分子的最简式：CHB . 醋酸的结构式：CH3COOHC . CCl4的球棍模型：D . H2O的电子式：3. （2分） (2017高二上·广东期末) 水壶长时间使用后，会形成一层水垢（主要成分为CaCO3）．厨房中的下列物质可用来清除水垢的是（）A . 白醋B . 食盐C . 料酒D . 小苏打4. （2分） (2016高一上·保定期末) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 71gCl2中含氯原子数为2NAB . 1molO3中含原子数为2NAC . 1mol/L K2SO4溶液中含K+数为NAD . 标准状况下，22.4LH2O中含水分子数为NA5. （2分） (2016高一下·汕头期中) 下列操作不能达到目的是（）选项目的操作A配制100mL1.0mol•L﹣1CuSO4溶液将25.0gCuSO4•5H2O溶于蒸馏水配成100mL溶液B除去KNO3固体中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤C检验溶液是否含有SO 取少量待测液于试管中，加入硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液D检验溶液中是否含有NH 取少量溶液于试管中，加入NaOH后，加热，在试管口放置一片湿润的红色石蕊试纸A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2017高二上·天水开学考) 乙醇分子中不同的化学键如下图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明错误的是（）A . 和金属钠作用时，键①断裂B . 在Cu的催化作用下和O2反应时，键①和③断裂C . 与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时，键②断裂D . 与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时，键①断裂二、非选择题 (共5题；共32分)7. （7分）写出下列化合物的名称或结构简式或者键线式：（1）结构简式为此烃名称为________．（2）结构简式为的烃可命名为________．（3） 2，5﹣二甲基﹣2，4﹣己二烯的结构简式：________．（4）结构简式为的烃可命名为：________．（5）的键线式：________．（6） 3﹣甲基﹣2﹣戊烯的结构简式为：________．（7）的键线式：________．8. （3分） (2016高一下·枣庄月考) 有：① 、、②H2O，D2O ③石墨、金刚石④H，D，T 四组微粒或物质，回答下列问题：（1）互为同位素的是________．（填序号）（2）互为同素异形体的是________．（填序号）（3）由①和④中微粒能结合成含三个原子的化合物，其中分子量最大的是________（填化学式）．9. （7分）科学探究是奇妙的过程．陈静同学在进行实验探究之前，准备了如下图所示的实验装置．请你帮她完成以下实验内容．（1）写出编号所指的仪器名称：①________，②________．（2）在实验室里，通常用过氧化氢、氯酸钾和高锰酸钾等三种物质来制取氧气．你认为用以上的________来制取氧气时，更能体现化学实验室的“绿色化”．写出用该物质制取氧气的化学方程式：________．若用该物质来制取氧气，在加入药品前应先检查装置的________．收集氧气的实验装置可以选用________（填序号），理由________．10. （7分）(2018·陆川模拟) 福酚美克是一种影响机体免疫力功能的药物，可通过以下方法合成：（1）物质A的名称是________（2）B→C的转化属于________反应（填反应类型）。
黑龙江省鹤岗市高三上学期开学化学试卷(I)卷
黑龙江省鹤岗市高三上学期开学化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）(2018·浙江选考) 下列说法正确的是（）A . 分馏石油可以得到植物油、柴油、润滑油B . 在酒化酶的作用下葡萄糖水解为乙醇和二氧化碳C . 乙酸、汽油、纤维素均能和氢氧化钠溶液反应D . 在大豆蛋白溶液中，加入硫酸铜溶液，蛋白质会发生变性2. （2分）下列物质属于纯净物的是（）A . 漂白粉B . 水玻璃C . 液氯D . 陶瓷3. （2分） (2019高二下·易县期末) 某溶液X呈无色，且仅可能含有Ba2＋、Na＋、NH4+、H＋、Cl－、I －、SO32-、SO42-八种离子中的几种（不考虑水的电离），溶液中各离子浓度均为0.1mol·L－1 ，向该溶液中滴加少量新制氯水，所得溶液仍为无色。
下列关于溶液X的分析中错误的是（）A . 肯定不含Cl－B . 肯定不含H＋C . 肯定不含NH4+D . 肯定含有SO32-4. （2分） (2019高三上·黑龙江期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 14gC2H4含有的单键数目为3NAB . 99℃时，1LpH=6的纯水中，含有的OH－数目为1×10－8NAC . 足量的Na与1molO2充分反应，转移的电子数目一定为2NAD . 8.0gCu2S和CuO的混合物中含有的铜原子数为0.1NA5. （2分）下列实验能成功的是①用灼烧法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体②用观察法区别Na2O粉末和Na2O2粉末③用AlCl3溶液鉴别Na2CO3溶液和NaOH溶液④用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液（）A . 全部B . ①②④C . ②③④D . ①②③6. （2分） (2018高二下·周口月考) 维生素A对人体，特别是对人的视力有重大作用，其结构简式如图所示：下列关于该化合物的说法正确的是（）A . 维生素A的分子式为C16H25OB . 维生素A含有苯环结构C . 维生素A的一个分子中有3个双键D . 维生素A的分子中含有两种官能团7. （2分） (2018高一下·南阳期末) a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。
黑龙江省2021届高三化学上学期开学考试试题(含解析)
黑龙江省高三化学上学期开学考试试题（含解析）说明：相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Fe-56 Cu-64第I卷 (选择题，共46分)一、单选题(每小题只有一个正确选项。
其中1~14题，每小题2分，共28分；15~20题，每小题3分，共18分。
)1.化学与生产生活密切相关。
下列说法不正确的是( )A. 食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质B. 肥皂水可以作蚊虫叮咬处的清洗剂C. 二氧化硫可以作纸张的漂白剂，也可用作食品添加剂D. 泡沫灭火器可以用于一般的起火，也可用于电器起火【答案】D【解析】【详解】A. 食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质，A正确；B. 肥皂水显碱性，可以作蚊虫叮咬处的清洗剂，B正确；C. 二氧化硫可以作纸张的漂白剂，也可用作食品添加剂，例如葡萄酒中可以添加二氧化硫，C正确；D. 泡沫灭火器可以用于一般的起火，喷出的泡沫中含有水，因此不能用于电器起火，D错误；答案选D。
2.阿伏伽德罗常数的值为N A，下列有关说法正确的是( )A. 用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，若加入29.4 g Cu(OH)2能使溶液复原，则电解过程中转移的电子数目为0.6N AB. 15.6 g苯中含有碳碳双键的数目为0.6N AC. 标况下，2.24 L CHCl3中含有C-Cl键的数目大于0.3N AD. 25℃时，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1N A【答案】C【解析】【详解】A. 用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，加入29.4 g Cu(OH)2能使溶液复原，氢氧化铜的物质的量是0.3mol，这说明电解过程中开始电解硫酸铜，后来电解硫酸（水）。
根据阳极产物为0.3mol氧气生成，则电解过程中转移的电子数目为1.2N A，A错误；B. 苯分子中不存在碳碳双键，B错误；C. 标况下CHCl3是液体，2.24 L CHCl3的物质的量大于0.1mol，其中含有C-Cl键的数目大于0.3N A，C正确；D. 溶液体积未知，无法计算25℃时，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目，D错误；答案选C。
2021届黑龙江省鹤岗市第一中学高三上学期第一次月考(开学考试)化学试题
2021届黑龙江省鹤岗市第一中学高三上学期第一次月考（开学考试）化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32一、单选题（共50分，1-10题2分，11-20题3分）1．宋应星所著《天工开物》被外国学者誉为“17世纪中国工艺百科全书”。
下列说法不正确的是A．“凡白土曰垩土，为陶家精美启用”中“陶”是一种传统硅酸盐材料B．“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中“硫”指的是硫磺，“硝”指的是硝酸C．“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”该过程中反应的类型为置换反应D．“每红铜六斤，入倭铅四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜”中的黄铜是合金2．化学与人类生活密切相关。
下列说法正确的是A．SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池B．液氯可以储存在钢瓶中C．浓氨水不能用于检验管道泄漏的氯气D．铝表面易形成致密的氧化膜，铝制器皿可长时间盛放咸菜等腌制食品3．下列有关说法正确的是①SO2有漂白性，因此SO2通入紫色石蕊溶液中，石蕊溶液褪色②明矾溶于水可水解生成Al(OH)3胶体，因此可以用明矾对自来水进行杀菌消毒；③小苏打和氢氧化铝均可与盐酸反应，在医药上常用作胃酸中和剂④从海带中提取碘只需用到蒸馏水、H2O2溶液和四氯化碳三种试剂⑤硅胶常用作实验室和袋装食品、瓶装药品的干燥剂，也可用作催化剂的载体⑥石英玻璃、Na2O·CaO·6SiO2、淀粉、氨水的物质类别依次为纯净物、氧化物、混合物、弱电解质A．③⑤⑥B．①④C．除②外都正确D．③⑤4．下列叙述正确的是( )A．硅酸铜钡(化学式：BaCuSi2O x，Cu为＋2价) 用氧化物形式表示：BaO·CuO·SiO2 B．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液来制备Fe（OH）3胶体C．用丁达尔现象实验可以区分食盐水和淀粉溶液D．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，该物质一定是钠的化合物5．下列说法中正确的是A．第ⅦA族单质从上往下熔沸点逐渐升高，第ⅠA族单质从上往下熔沸点逐渐降低B．Na2SiO3溶液可用作矿物胶、木材防火剂，还可用作制备硅胶的原料C．品红溶液和滴有酚酞的NaOH溶液均能与SO2气体作用而褪色，且其实质相同D．镁和铝性质稳定且都有很强的抗腐蚀能力，所以镁铝合金可用于飞机、轮船制造6．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）A．A B．B C．C D．D7．下列物质之间的转化在给定条件下能实现的是（）①②③④A．①③B．②③C．②④D．①④8．下列除杂方案错误的是9．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO 10．工业上制备下列物质的生产流程合理的是()A．由铝土矿冶炼铝：铝土矿Al2O3AlCl3AlB．从海水中提取镁：海水Mg(OH)2MgO MgC．由NaCl制漂白粉：饱和食盐水Cl2漂白粉D．由黄铁矿制硫酸：黄铁矿SO2SO3H2SO411．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN－、Cl－B．c(H+)/ c(OH－) = 1×10－12的溶液中：K+、Na +、CO32－、NO3－C．c(Fe3+) =1 mol·L－1的溶液中：Na+、NH4+、AlO2－、SO42－D．能使甲基橙变红的溶液中：K+、NH4+、SO42－、HCO3－12．有以下六种饱和溶液①CaCl2；②Ca(OH)2；③Na2SiO3；④Na2CO3；⑤NaAlO2；⑥NH3和NaCl，分别持续通入CO2，最终不会得到沉淀或析出晶体的是A．①②B．③⑤C．①⑥D．④⑥13．下列离子方程式正确的是（）A．向明矾溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，至沉淀质量最大时反应为：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═3BaSO4↓+2Al （OH）3↓B．向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：NH4＋＋OH－＝NH3·H2OC．已知：2Br﹣+Cl2＝2Cl﹣+Br2，Br2+2Fe2+＝2Fe3++2Br﹣，向含0.2molFeBr2的溶液中通入标准状况下3.36LCl2时，发生的反应为：4Fe2++2Br﹣+3Cl2═4Fe3++Br2+6Cl﹣D．向NaHSO4中滴入Ba（OH）2溶液至恰好显中性：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═H2O+BaSO4↓14．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的有几个①12.0 g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.2N A②1mol Na2O 和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 N A③常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 N A④7.8 g中含有的碳碳双键数目为0.3 N A⑤用1L1.0 mol/LFeCl3溶液制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶粒的数目为N A⑥1mol SO2与足量O2在一定条件下充分反应生成SO3，共转移2 N A个电子⑦在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O 中，每生成3molI2转移的电子数为5 N A⑧常温常压下，17 g甲基(-14CH3)中所含的中子数为9 N AA．3B．4C．5D．615．下图所示的甲、乙、丙三种物质均含有相同的某种元素，箭头表示物质间的转化一步就能实现，则甲可能是（）①Fe ②③Al ④Na2O2⑤CA．①③⑤B．①②③C．①②③⑤D．①②③④⑤16．用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是（）A．加热装置I中的烧杯分离I2和高锰酸钾固体B．用装置II验证二氧化硫的漂白性C．用装置III制备氢氧化亚铁沉淀D．用装置IV检验氯化铵受热分解生成的两种气体A．A B．B C．C D．D17．下列反应中，第一步反应生成的沉淀经第二步反应后质量增加的是（）A．将少量溶液加入NaOH溶液中，再滴加溶液B．将少量溶液滴加到NaCl溶液中，再滴加溶液C．将少量通入饱和溶液中，再通入过量D．将少量溶液滴加到溶液中，再加入过量NaOH溶液18．下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是( )19．在酸性条件下，黄铁矿（FeS2）催化氧化的反应方程式为2FeS2 + 7O2+ 2H2O ═ 2Fe2+ + 4SO42− + 4H+实现该反应的物质间转化如图所示。
2021届高三上学期入学考试化学试题(答案解析)83
黑龙江省大庆中学【精品】高三上学期入学考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．以下化学用语正确的是A．乙烯的结构简式CH2CH2B．羟基的电子式C．乙醛的分子式C2H4O D．乙醇的结构式CH3CH2OH2．下列变化属于物理变化的是A．煤的干馏B．石油裂解C．古代植物变成煤D．煤焦油中得到苯、甲苯、二甲苯等3．下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（）A．C5H10B．C2H6O C．C2H4Cl2D．C3H84．等物质的量的下列有机物完全燃烧，消耗氧气最多的是（）A．C2H4B．C2H4O C．C3H6O2D．C2H6O5．日常生活中遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列有关做法在日常生活中可行的是A．医用酒精和工业酒精的主要成分相同，都可用于伤口消毒B．可利用米汤检验含碘盐的真假C．低血糖症状出现时，吃馒头要比喝葡萄糖水见效快D．人体对食物中蛋白质的消化其实就是使蛋白质发生了水解6．下列化学方程式或离子方程式，书写规范、正确的是（反应条件略）A．B．C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：+H2O+CO2→+HCO3-D．乙酸与碳酸钠溶液反应的离子方程式：2H++CO32-=CO2↑+H2O7．下列四种有机物在一定条件下不能．．作为合成高分子化合物单体的是A．丙烯酸B．丙酸CH3CH2COOHC．甘氨酸NH2CH2COOH D．乳酸CH3CH(OH)COOH8．室温下，下列有机物在水中的溶解度最大的是A．甲苯B．苯酚C．丙三醇D．1-氯丁烷9．下列有机物中，一定条件下不能．．与H2发生反应的是A．苯B．乙醛C．乙酸D．油酸甘油酯10．下列各物质的名称正确的是A．3，3-二甲基丁烷B．2，3-二甲基-4-乙基己烷C．CH2(OH)CH2CH2CH2OH 1，4-二羟基丁醇D．CH3CH2CHClCCl2CH32、3、3-三氯戊烷11．下列说法中，正确的是（）A．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应B．CH3CH2CH2CH3的二氯取代产物只有5种结构C．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHD．使用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液都可以除去乙烷中混有的乙烯12．下列关于误差分析的判断正确的是（）A．用浓硫酸配制稀硫酸时，量筒量取浓硫酸仰视会使所配溶液浓度偏高B．用托盘天平称取药品时药品和砝码位置颠倒药品质量一定偏小C．配制1mol·L-1的NaOH溶液时未恢复至室温就转移并定容会使所得溶液浓度偏小D．用润湿的pH试纸测醋酸的pH会使测定结果偏小13．如图所示，对该物质的说法正确的是A．遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物B．滴入酸性KMnO4溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键C．1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时，最多消耗Br2和H2分别为6mol、7mol D．该分子中的所有碳原子可能共平面14．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的且操作正确的是A．用图a所示装置配制100mL0.100mol·L-1稀盐酸B．用图b所示装置蒸干FeCl3饱和溶液制备FeCl3固体C．用图c所示装置制取少量CO2气体D．用图d所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层15．某优质甜樱桃中含有一种羟基酸(用M表示)，M的碳链结构无支链，分子式为C4H6O5；1.34 g M与足量的碳酸氢钠溶液反应，生成标准状况下的气体0.448 L。
黑龙江省鹤岗市2022_2023学年高三化学上学期开学考试试题
鹤岗市第一中学2022-2023学年度上学期高三化学开学考试题相对原子质量H:1 C：12 N: 14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na：23 K：39 Fe：56 Cu：64第Ⅰ卷 选择题部分一．选择题（55分，1－20，每题2分，21－25，每题3分）1.化学与科技、生产、生活密切相关。
下列有关说法不正确的是( )A. 将Cl2通入冷的石灰乳中制得漂白粉B. 天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源C. 赤铁矿的主要成分是Fe3O4D. 我国首艘国产001A型航母用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料2．下列叙述正确的是（）A．HCl(aq)和NaOH(aq)反应的中和热为ΔH=–57.3kJ/mol，则H2SO4（aq）和Ba(OH)2(aq)反应的中和热为ΔH=2×(–57.3)kJ/molB．用等体积的0.50mol·L－1盐酸、0.55mol·L－1NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得值偏小C．CO(g)燃烧热ΔH=–283.0kJ/mol，则2CO2(g) = 2CO(g) + O2(g)反应的ΔH=+2×283.0kJ/molD．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热3. 下列离子方程式中，书写正确的是( )A．向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色：2MnO4_+5C2O42_+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2OB．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OC．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体：Fe3＋＋3H2O=== Fe(OH)3↓＋3H＋D．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A ．溶液中：、K+、、B ．无色溶液中：、K+、、C ．含的溶液中：、OH-、Na+、D ．溶液中：Na 、、K+、5．下列与实验相关的叙述正确的是（）A．碳酸钠溶液应保存在带有玻璃塞的试剂瓶中B．将氯化铁溶液直接加热蒸干制得氯化铁晶体C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+，无K+ D．配制0.1mol/L的H2SO4溶液，用量筒量取浓硫酸时，仰视读数，使结果偏高6.下列说法正确的是( )A. 铁与碘反应易生成碘化铁B. 电解熔融Al2O3可以得到AlC. 用生石灰沉淀富镁海水中的Mg2+，生成碳酸镁D. SO2通入BaCl2溶液中生成BaSO3沉淀7.下列除杂试剂或方法选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是（ ）物质括号内为杂质除杂试剂A.溶液粉B.Mg单质(Al单质)溶液、过滤、洗涤、干燥C.Na2CO3固体（NaHCO3）加热至恒重D.、无水8.下列有关金属及其化合物的应用不合理的是( )A. 可用H2还原MgO制备单质镁B. 铝中加入适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业C. 盐碱地含有较多等不利于作物生长，可施加石膏进行改良D. 无水，呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水9．下列说法不正确的是（）A．钠着火可用干沙土灭火B．硅晶体的导电性介于导体和绝缘体之间，是一种重要的半导体材料C．光导纤维的主要成分是硅D．青花瓷胎体的原料为高岭土[Al2Si2O5(OH)4]，若以氧化物形式表示为Al2O3·2SiO2·2H2O10.下列物质饱和溶液之间通过一步反应能实现如下图所示转化关系的是( )选项箭头上为反应条件或试剂Al Al2O3NaAlO2O2先通、再通电解饱和食盐水加热11.称取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24 g，加入足量NaOH的溶液并加热，完全反应，生成NH31792 mL（标准状况下），则(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量比为（ ）A．1:1B．1:2C．1.87:1D．3.65:112. 下列有关说法正确的是( )A. Na2O2和Na2O均能与水反应，且产物相同B. 等物质的量的Na2O2和Na2O中，钠离子数目之比为2：1C. 等物质的量Na2CO3和NaHCO3，跟足量的盐酸反应，产生CO2的物质的量相同D. 等质量的Na2CO3和NaHCO3，在水中电离出相同数目的Na+13.“”下列类比合理的是（）A．Na与H2O反应生成NaOH和H2，则Fe与H2O反应生成Fe（OH）3和H2B．NaClO溶液与CO2反应生成NaHCO3和HClO，则NaClO溶液与SO2反应生成NaHSO3和HClOC．Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl，则Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4ClD．NaOH溶液与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NaNO3，则氨水与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NH4NO314.下列有关说法正确的是（）A．必须通过化学变化才能从海水中获得食盐B．海水中的溴、碘可用四氯化碳直接萃取得到C．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等D．海水水资源的利用只有海水淡化15.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如下图所示（省略夹持和净化装置）。
黑龙江省2021版高三上学期开学化学试卷
黑龙江省2021版高三上学期开学化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共46分)1. （2分） (2017高一上·黑龙江期末) 化学在生活中有着广泛的应用，下列说法错误的是（）A . 工业上用生石灰做脱硫剂B . 氯化铁腐蚀铜刻制印刷电路板C . 明矾可用做净水剂D . 氢氟酸可用玻璃器皿存放2. （2分）(2012·海南) （2012•海南）下列实验操作正确的是（）A . 可用氨水除去试管内壁上的银镜B . 硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中C . 将三氯化铁溶液蒸干，可制得无水三氯化铁D . 锌与稀硫酸反应时，要加大反应速率可滴加少量硫酸铜3. （2分）下列实验设计和结论相符合的是（）A . 将碘水倒入分液漏斗，加入适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B . 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体一定显碱性C . 在蒸馏水中加入少量FeCl3固体，可得纯净的FeCl3溶液D . 某无色溶液中加入Ba（NO3）2溶液，再加稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-4. （2分）(2016·崇明模拟) 相同温度下，在水中分别加入下列物质，若用KW表示水的离子积，α表示水的电离度，能使的值增大的是（）A . NaOHB . NaHSO4C . NH4NO3D . KCl5. （2分） (2018高一上·包头期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 铁和盐酸反应2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B . 小苏打溶液与少量澄清石灰水混合：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2OC . AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓D . Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO32﹣+CO2+H2O═2HCO3﹣6. （2分）下列反应属于取代反应的是（）A . 甲烷与氯气混和后光照反应B . 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应C . 乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色D . 苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷7. （2分）(2017·通化模拟) 将13.0g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体6.72L（标况）．另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中生成6.72L（标况）NO，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量是（）A . 11.85gB . 12.7gC . 27.45gD . 28.3g8. （2分）在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρg·cm-3 ，质量分数为ω，其中含NH4+的物质的量为b moL。
2020-2021学年黑龙江省鹤岗一中高三(上)开学化学试卷(Word版含答案)
2020-2021学年黑龙江省鹤岗一中高三（上）开学化学试卷一、单选题（共50分，1-10题2分，11-20题3分）1．（2分）《天工开物》被外国学者誉为“17世纪中国工艺百科全书”。
下列说法不正确的是（）A．“凡白土曰垩土，为陶家精美启用”中“陶”是一种传统硅酸盐材料B．“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中“硫”指的是硫磺，“硝”指的是硝酸C．“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”该过程中反应的类型为置换反应D．“每红铜六斤，入倭铅四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜”中的黄铜是合金2．（2分）化学与人类生活密切相关。
下列说法正确的是（）A．SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池B．液氯可以储存在钢瓶中C．浓氨水不能用于检验管道泄漏的氯气D．铝表面易形成致密的氧化膜，铝制器皿可长时间盛放咸菜等腌制食品3．（2分）下列有关说法正确的是（）①SO2有漂白性，因此SO2通入紫色石蕊溶液中，石蕊溶液褪色②明矾溶于水可水解生成Al（OH）3胶体，因此可以用明矾对自来水进行杀菌消毒③小苏打和氢氧化铝均可与盐酸反应，在医药上常用作胃酸中和剂④从海带中提取碘只需用到蒸馏水、H2O2溶液和四氯化碳三种试剂⑤硅胶常用作实验室和袋装食品、瓶装药品的干燥剂，也可用作催化剂的载体⑥石英玻璃、Na2O•CaO•6SiO2、淀粉、氨水的物质类别依次为纯净物、氧化物、混合物、弱电解质A．③⑤⑥B．①④C．除②外都正确D．③⑤4．（2分）下列叙述正确的是（）A．硅酸铜钡（化学式：BaCuSi2O x，Cu为+2价）用氧化物形式表示：BaO•CuO•SiO2B．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液来制备Fe（OH）3胶体C．用丁达尔现象实验可以区分食盐水和淀粉溶液D．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，该物质一定是钠的化合物5．（2分）下列说法中正确的是（）A．第ⅦA族单质从上往下熔沸点逐渐升高，第ⅠA族单质从上往下熔沸点逐渐降低B．Na2SiO3溶液可用作矿物胶、木材防火剂，还可用作制备硅胶的原料C．品红溶液和滴有酚酞的NaOH溶液均能与SO2气体作用而褪色，且其实质相同D．镁和铝性质稳定且都有很强的抗腐蚀能力，所以镁铝合金可用于飞机、轮船制造6．（2分）下列对应关系错误的是（）化学性质实际应用A Al2（SO4）3和小苏打反应泡沫灭火器灭火B铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物D HF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记A．A B．B C．C D．D7．（2分）下列物质转化在给定条件下能实现的是（）①S SO2BaSO4②CuSO4（aq）Cu（OH）2悬浊液Cu2O③饱和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3④Fe2O3FeCl3（aq）无水FeCl3．A．①③B．②③C．②④D．①④8．（2分）下列除杂方案错误的是（）选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法A CO（g）CO2（g）NaOH溶液、浓H2SO4洗气B NH4Cl（aq）Fe3+（aq）NaOH溶液过滤C Cl2（g）HCl（g）饱和食盐水、浓H2SO4洗气D Na2CO3（s）NaHCO3（s）﹣﹣灼烧A．A B．B C．C D．D9．（2分）在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO10．（2分）工业上制备下列物质的生产流程合理的是（）A．由铝土矿冶炼铝：铝土矿Al2O3AlCl3AlB．从海水中提取镁：海水Mg（OH）2MgO MgC．由NaCl制漂白粉：饱和食盐水Cl2漂白粉D．由黄铁矿制硫酸：黄铁矿SO2SO3H2SO411．（3分）常温下，下列各組离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN﹣、Cl﹣、B．c（H+）/c（OH﹣）＝1×10﹣12的溶液中：K+、Na+、CO32﹣、NO3﹣C．c（Fe3+）＝l mol/L的溶液中：Na+、NH4+、A1O2﹣、SO42﹣D．能使甲基橙变紅的溶液中：K+、NH4+、SO42﹣、HCO3﹣12．（3分）有以下六种饱和溶液①CaCl2；②Ca（OH）2；③Na2SiO3；④Na2CO3；⑤NaAlO2；⑥NH3和NaCl，分别持续通入CO2，最终不会得到沉淀或析出晶体的是（）A．①②B．③⑤C．①⑥D．④⑥13．（3分）下列离子方程式正确的是（）A．向明矾溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，至沉淀质量最大时反应为：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓B．向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：NH4++OH﹣═NH3•H2OC．已知：2Br﹣+Cl2═2Cl﹣+Br2，Br2+2Fe2+═2Fe3++2Br﹣，向含0.2mol FeBr2的溶液中通入标准状况下3.36L Cl2时，发生的反应为：4Fe2++2Br﹣+3Cl2═4Fe3++Br2+6Cl﹣D．向NaHSO4中滴入Ba（OH）2溶液至恰好显中性：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═H2O+BaSO4↓14．（3分）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的有几个（）①12.0 g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.2N A②1mol Na2O 和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 N A③常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 N A④7.8 g 中含有的碳碳双键数目为0.3 N A⑤用1L1.0 mol/LFeCl3溶液制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶粒的数目为N A⑥1mol SO2与足量O2在一定条件下充分反应生成SO3，共转移2 N A个电子⑦在反应KIO3+6HI＝KI+3I2+3H2O 中，每生成3molI2转移的电子数为5 N A⑧常温常压下，17 g甲基（﹣CH3）中所含的中子数为9 N AA．3B．4C．5D．615．（3分）如的甲、乙、丙三种物质均含有相同的某种元素，箭头表示甲、乙丙物质间的转化一步就能实现，则甲可能是（）①Fe；②HNO3；③Al；④Na2O2；⑤C．A．①③⑤B．①②③C．①②③⑤D．①②③④⑤16．（3分）用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的是（）A．加热装置中的烧杯分离I2和高锰酸钾固体B．用装置验证二氧化硫的漂白性C．用装置制备氢氧化亚铁沉淀D．用装置检验氯化铵受热分解生成的两种气体17．（3分）下列反应中，第一步反应生成的沉淀经第二步反应后质量增加的是（）A．将少量FeCl2溶液加入到NaOH溶液中，再滴加H2O2溶液B．将少量AgNO3溶液滴加到NaBr溶液中，再滴加Na2S溶液C．将少量CO2（g）通入饱和Ca（OH）2溶液中，再通入过量Cl2（g）D．将少量Ba（OH）2溶液滴加到入A12（SO4）3溶液中，再加入过量NaOH溶液18．（3分）下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是（）选项实验及现象结论A用玻璃棒蘸取某样品进行焰色反应时观察到黄色火焰该样品含钠元素B向NaHCO3溶液中加入过量盐酸振荡、静置、有气泡产生证明非金属性：Cl＞CC向酸化的KMnO4溶液通入SO2，向反应后的溶液中加入BaCl2产生白色沉淀证明SO2被氧化为SO42﹣D将10mL 2mol/L的KI溶液与1mL 1mol/LFeCl3溶液混合充分反应后滴加KSCN，溶液颜色变红KI与FeCl3反应有可逆性A．A B．B C．C D．D19．（3分）在酸性条件下，黄铁矿（FeS2）催化氧化的反应方程式为2FeS2 +7O2+2H2O═2Fe2++4SO42﹣+4H+实现该反应的物质间转化如图所示。
黑龙江省鹤岗市第一中学2021届高三化学上学期第一次月考开学考试试题含解析
⑤NaAlO2溶液通入过量的二氧化碳，由于碳酸酸性比氢氧化铝强，所以生成氢氧化铝白色沉淀和碳酸氢钠，2H2O+NaAlO2+CO2=Al（OH）3↓+NaHCO3，故⑤错误；
C.品红遇二氧化硫褪色体现二氧化硫的漂白作用，而且加热红色能复原；二氧化硫能跟滴有酚酞的氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，溶液碱性减弱，红色褪去，各元素没有价态变化，是复分解反应，二者褪色原理不一样，故C错误；
D.镁铝合金密度小，硬度大，可用于制造飞机、汽车等部件，故D错误；
综上所述，本题选B。
【点睛】二氧化硫具有漂白性，漂白某些有机色质，如品红，且漂白过程属于非氧化性漂白，具有可逆性；但是不能漂白酸碱指示剂，因此二氧化硫能跟滴有酚酞的氢氧化钠反应，红色褪去，体现了二氧化硫的酸性氧化物的性质，而非漂白性。
A. ①②B. ③⑤C. ①⑥D. ④⑥
【答案】A
【解析】
【详解】①碳酸比盐酸弱，CO2与CaCl2溶液不会反应，无沉淀生成，故①正确；
②酸性氧化物能与碱反应，过量的CO2与Ca（OH）2反应：Ca（OH）2+2CO2═Ca（HCO3）2，无沉淀生成，故②正确；
③碳酸比硅酸强，过量的CO2与Na2SiO3溶液反应：2CO2+Na2SiO3+2H2O ═2NaHCO3+H2SiO3↓，产生硅酸沉淀，故③错误；
答案选D。
11. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 无色透明的溶液中： Fe3+、Mg2+、SCN－、Cl－
黑龙江高三高中化学开学考试带答案解析
黑龙江高三高中化学开学考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列关于物质用途的叙述中正确的是（）A．镁合金的硬度比镁小B．推广使用无磷洗衣粉主要是为了防止水体富营养化C．纯碱可作治疗胃酸过多的一种药剂D．SO2可用于漂白一切有色物质2.下列说法正确的是（）A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应C．反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热D．吸热反应只能在加热的条件下才能进行3.茶叶中铁元素检验可用以下步骤完成，各步骤选用实验用品不能都用到的（）A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨B．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦C．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦D．检验滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩4.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）A．K W变大，pH变小，呈酸性B．K W不变，pH不变，呈中性C．K W不变，pH变大，呈碱性D．K W变大，pH变小，呈中性5.下列离子方程式书写不正确的是（）A．FeCl2溶液中通入Cl2:2Fe2＋＋Cl2= 2Fe3＋＋2Cl－B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2＋十OH－＋HCO3－= CaCO3↓＋H2OC．FeS固体放人稀硝酸溶液中：FeS＋2H＋= Fe2＋＋H2S↑D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3﹒H20=Al(OH)3↓+3NH4+[6.下列化学性质中，烷烃不具备的是（）A．一定条件下发生分解反应B．可以在空气中燃烧C．与氯气发生取代反应D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色7.将2 mol NaHCO3和一定量的Na2O2固体混合，在加热条件下让其充分反应，反应后的固体经测定Na2O2无剩余，最后得固体的物质的量为（）A．1—2 mol之间B．1—4 mol之间C．2—4 mol之间D．大于4 mol8.将标准状况下的某气体（摩尔质量为M g·mol －1）溶于ag 水中，所得溶液的密度为b g·cm －3，物质的量浓度为cmol·L －1，则该气体溶入水中的体积是（ ） A ．B ．C ．D ．9.下列各物质中，不能发生水解反应的是（ ） A ．葡萄糖 B ．纤维素C ．油脂D ．酶10.可逆反应a A(g)+b B(g)c C(g)+d D(g),反应过程中,当其他条件不变时,C 的百分含量与温度(T )和压强(p )的关系如图。
黑龙江省鹤岗一中2021届高三上学期第二次月考化学试题含答案
鹤岗一中2021届高三上学期第二次月考化学试题Cu64 Cl35.5 Fe56 Na23 S32选择题50分（1-10每题2分，11-20每题3分）1．化学与生活，社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（ ）A ．用淀粉溶液可以直接检验海水中是否含有碘元素B ．为方便运输可用钢瓶储存液氯和浓硫酸C ．水泥厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质D ．CaO 能与水反应，可用作食品干燥剂2．分类是化学学习和研究的常用手段，下列说法不正确的是（ ）A ．有单质生成的反应不一定是氧化还原反应B ．氯化氢、氨气、水银、盐酸依次是电解质、非电解质、单质、混合物C ．漂白粉、福尔马林、王水、水玻璃均为混合物D ．CO 2、2SiO 、2NO 、27Mn O 都属于酸性氧化物3．下列表述中正确的是（ ）A ．4CCl 的电子式为：B ．43NH NO 、KCN 、2CaC 中均含有离子键和极性共价键C ．物质中都存在化学键D ．2H 、2D 是氢的两种同位素4．2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。
中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In ）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。
铟与铷（37Rb ）同周期。
下列说法不正确的是A ．In 是第五周期第ⅢA 族元素B ．11549In 的中子数与电子数的差值为17C ．原子半径：In>AlD ．碱性：In(OH)3>RbOH5．A N 代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ）A ．标准状况下，11.2 L 氟化氢所含分子数为0.5N AB ．常温下，28克乙烯和丙烯的混合物中原子总数为A 3NC ．1 L 1 mol ·L -1的硫酸与高氯酸(HClO 4)溶液中含有的氧原子数均为4N AD ．1620.2gD O 中含有的质子数，中子数和电子数均为A 0.1N6．短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，X 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W 的核外电子数与X 、Z 的最外层电子数之和相等，Y 的原子序数是Z 的最外层电子数的2倍，由W 、X 、Y 三种元素形成的化合物M 的结构如图所示。
黑龙江省2021年高三上学期开学化学试卷(I)卷
黑龙江省2021年高三上学期开学化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二下·广州期末) 下列说法正确的是（）A . 纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应B . 加热、强酸、强碱、重金属盐、乙醇等均可使蛋白质变性C . 酶具有很强的催化作用，胃蛋白酶只能催化蛋白质的水解，348K时活性更强D . 为检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装存热水的试管中，振荡，若有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应2. （2分） (2017高一上·扬州期末) 纯碱在玻璃、肥皂、造纸、食品等工业中有广泛的应用，纯碱属于（）A . 酸B . 碱C . 盐D . 氧化物3. （2分） (2016高一上·淄博期中) 下列各组离子，在溶液中可以大量共存且为无色的是（）A . Ag+、Cu2+、Cl﹣、NO3﹣B . Fe2+、NH4+、CO32﹣、OH﹣C . Na+、Cl﹣、K+、OH﹣D . H+、K+、Fe3+、NO3﹣4. （2分） (2017高一上·荆州期末) NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（）A . 0.1 mol NaHSO4晶体中含阴阳离子总数是0.3NAB . 将0.1mol FeCl3加到沸水中制得的胶体中，含胶粒0.1NAC . 1 mol Na2O2与足量H2O完全反应，转移电子数目为2NAD . 在常温常压下，13.8g NO2与足量水充分反应，剩余气体的分子数为0.1NA5. （2分） (2018高一上·江苏月考) 下列有关物质检验的操作、现象及结论均正确的是（）选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-B向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，变浑浊该溶液中一定含有CO32-C 向某溶液中加入NaOH浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝该溶液中一定含有NH4+D用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色该溶液一定是钠盐A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2016高二下·阳高开学考) 现代家居装修材料中，普遍存在着甲醛、苯及苯的同系物等有毒物质，如果不注意处理就会对人体产生极大的危害．按照有机物的分类，甲醛属于醛．下列各项对有机物的分类方法与此方法相同的是（）A . ①②B . ②③C . ②④D . ①④7. （2分）(2016·闵行模拟) 下表为周期表中短周期的一部分，若R原子核外有3个未成对电子，说法正确的是（）RX Y ZA . 原子半径大小顺序是：Y＞X＞RB . 其气态氢化物的稳定性顺序是：Z＞Y＞X＞RC . X，Y，Z中Z的氧化物对应的水化物的酸性最强D . R的气态氢化物与它的含氧酸之间能发生化学反应二、综合题 (共3题；共18分)8. （8分） (2016高二上·宜昌期末) 红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯．在实验室也可以用如下图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题．（1）该实验反应物与生成物有机物的官能团种类有________（填写名称）．（2）试管a中加入几块碎瓷片的目的是________．（3）试管a中发生反应的化学方程式为________，反应类型是________．（4）反应开始前，试管b中盛放的溶液是________．作用是________．（5）反应结束后，振荡试管b，静置．反应结束后，试管b内的液体分成两层，乙酸乙酯在________层（填写“上”或“下”）．若分离10mL该液体混合物需要用到的主要玻璃仪器是________．9. （3分）研究碳、氮、硫的氧化物的性质对化工生产和环境保护有重要意义．（1）下列措施中，有利于降低大气中的CO2、SO2、NO2浓度的有________ （填字母）．a．减少化石燃料的使用，开发新能源b．使用无氟冰箱，减少氟里昂排放c．多步行或乘公交车，少用专车或私家车d．将工业废气用碱液吸收后再排放（2）为开发新能源，有关部门拟用甲醇（CH3OH）替代汽油作为公交车的燃料．写出由CO和H2生产甲醇的化学方程式________，用该反应合成1mol液态甲醇吸收热量131.9kJ．又知2H2（g）+CO（g）+23O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣594.1kJ/mol．请写出液态甲醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式________．10. （7分） (2018高二上·北京期中) 接触法制硫酸工艺中，主反应在450℃并有催化剂存在下进行：（1）恒温恒容条件下，下列能说明此反应已达平衡的是________。
黑龙江省2021年高三上学期开学化学试卷
黑龙江省2021年高三上学期开学化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共15分)1. （2分）某氧化铝陶瓷晶体中含有X、Y、Z三种元素,其晶胞如图所示,则三种原子的原子个数比为（）A . 1∶3∶1B . 2∶1∶6C . 4∶8∶1D . 8∶12∶12. （2分） 21世纪是海洋世纪，海洋经济专属区的开发受到广泛重视，下列有关说法正确的是（）A . 海水含镁，将金属钠放入海水中可以制取金属镁B . 从海水中提取溴的过程涉及氧化还原反应C . 利用潮汐能发电是将化学能转化为电能D . 海底多金属结核矿含有Fe、Mn、Co、B等金属3. （2分） (2016高三上·滕州期中) 甲、乙两烧杯中各盛有100mL 1.5mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中加入等质量的铝粉，反应结束后生成气体的体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为（）A . 1.8gB . 3.6gC . 2.7gD . 5.4g4. （2分） (2019高一下·临海月考) Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22。
下列说法正确的是（）A . Y的原子半径比X的大B . Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强C . X、Y和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键D . Q的单质具有半导体的性质，Q与Z可形成化合物QZ45. （2分） (2017高二上·大连期末) 下列卤代烃，既能发生水解，又能发生消去反应且只能得到一种单烯烃的是（）A .B .C .D .6. （2分） (2017高二上·西安期末) 将各0.05mol的下列物质置于500mL水中充分搅拌后，溶液中阴离子数目最多的是（）A . NH4BrB . K2SO4C . Mg（OH）2D . Na2S7. （3分）(2015·抚顺模拟) 下列溶液中粒子的物质的量浓度关系一定正确的是（）A . 常温下，pH=9的NaHA溶液：c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（H2A）B . Na2CO3溶液：c（H+）﹣c（OH﹣）=c（HCO ）+2c（CO ）﹣c（Na+）C . 向NaOH溶液中滴入CH3COOH溶液后溶液显碱性：c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D . 浓度均为0.1mol•L﹣1的HF溶液与KF溶液等体积混合：c（F﹣）+c（HF）=0.2mol•L﹣1二、解答题 (共4题；共25分)8. （5分）Ⅰ、磷、硫元素的单质和化合物应用广泛．（1）磷元素的原子结构示意图是________．（2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：2Ca3（PO4）2+6SiO2═6CaSiO3+P4O1010C+P4O10═P4+10CO每生成1molP4时，就有________ mol电子发生转移．（3）硫代硫酸钠（Na2S2O3）是常用的还原剂．在维生素C（化学式C6H8O6）的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量．发生的反应为：C6H8O6+I2═C6H6O6+2H++2I﹣ 2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣在一定体积的某维生素C溶液中加入a mol•L﹣1I2溶液V1mL，充分反应后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗b mol•L﹣1Na2S2O3溶液V2mL．该溶液中维生素C的物质的量是________ mol．（4） II、稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位．铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素．在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3•6H2O 和NH4Cl固体混合物的方法来制备．其中NH4Cl的作用是________．（5）在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3+通过下列反应形成Ce（OH）4沉淀得以分离．完成反应的离子方程式：□Ce3++□H2O2+□H2O═□Ce（OH）4↓+□________．9. （8分）有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，某教师设计了如图所示装置（夹持装置等已省略），其实验操作为：先按图安装好装置，关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，而有节奏（间歇性）地通入气体，即可在M处观察到明显的实验现象．试回答以下问题：（1） C中热水的作用：________．（2） M处发生反应的化学方程式为________．（3）从M管中可观察到的现象：________，从中可认识到该实验过程中催化剂________（“参加”或“不参加”）化学反应，还可以认识到催化剂起催化作用需要一定的________．（4）实验进行一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应________（填“能”或“不能”）继续进行，其原因是________（5）验证乙醇氧化产物的化学方法是________．10. （6分） (2016高二上·衡阳期中) 分子式为C12H14O2的F有机物广泛用于香精的调香剂．已知：①R﹣CH2X+NaOH R﹣CH2OH+NaX （X代表卤素原子）②为了合成该物质，某实验室的科技人员设计了下列合成路线：试回答下列问题：（1） A物质在核磁共振氢谱中能呈现________ 种峰；（2） C物质所含官能团的结构简式为________，D物质的结构简式________；（3）上述合成路线中属于取代反应的有________（填编号）；（4）反应⑤的化学方程式为________；（5）写出E属于芳香族化合物的所有同分异构体的结构简式________11. （6分） (2015高二上·海南期末) 依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．请回答下列问题：（1）电极X的材料是________；电解质溶液Y是________；（2）银电极为电池的________极，X电极上发生的电极反应为________；（3）外电路中的电子是从________电极流向________电极．（填电极材料名称）参考答案一、选择题 (共7题；共15分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、解答题 (共4题；共25分)8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、9-1、9-2、9-3、9-4、9-5、10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、11-1、11-2、11-3、。
{高中试卷}黑龙江省2021年上学期鹤岗市第一中学高三化学第一次月考试题答案[仅供参考]
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黑龙江省2021年上学期鹤岗市第一中学高三化学第一次月考试
题答案
一、选择题（共50分，1-10题2分，11-20题3分）
一、非选择题（共50分）
21、（10分，每空2分）
（1）Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
（2）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
（3）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+ 2H2O
（4）生成白色沉淀，马上变成灰绿色，最终变成红褐色
（5）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
22、（14分，除标注外每空2分）
（1）SiO2（1’） 5Ni+12H++2NO3-= 5Ni2++N2↑+6H2O
（2）将亚铁离子氧化为铁离子铁氰化钾（1’）调节溶液的pH，使Fe3+完全沉淀为黄钠铁矾渣（3） H2S+Cu2+=CuS↓+2H+无易挥发的有毒气体H2S逸出，可保护环境
（4）过量的F-生成氢氟酸会腐蚀陶瓷容器
23、（14分，除标注外每空2分)
（1）圆底烧瓶（1’）防止倒吸（1’）
（2）2ClO2＋2OH－＋H2O2＝2ClO2－＋H2O＋O2↑
（3）过滤（1’）洗涤（1’）
（4）NaClO2与H2SO4反应生成的Cl－对反应起催化作用
（5）溶液变蓝色 2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O
（6）从进气口通入一段时间的空气
24.（12分,除标注外每空2分）
（1）羧基（1’）（1’）
（2）取代反应（或水解反应）（1’）加聚反应（或聚合反应）（1’）（3）+CH3CH(OH)CH3+H2O +2Ag(NH3)OH+2Ag+3NH3+H2O
（4）14 或。
黑龙江省2021年高三上学期化学开学考试试卷
黑龙江省2021年高三上学期化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（每题3分，共48分） (共16题；共48分)1. （3分） (2017高一上·成都期中) 下列试剂中，标签上应标注和的是（）A . C2H5OHB . HNO3C . NaOHD . HCl2. （3分）下列叙述中，正确的是（）A . 中和10 mL 0.1 mol•L﹣1 醋酸与中和100 mL 0.01 mol•L﹣1的醋酸所需同种碱溶液的量不同B . 常温下，pH=3的甲酸溶液的c（H+）与pH=11的氨水溶液中，由水电离产生的c（OH﹣）相等C . 向NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体，溶液的导电性明显增强D . 向饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液中c（OH﹣）增大，导电能力增强3. （3分）下列化学用语表示正确的是（）A . 中子数为35的氯原子： ClB . 氯化铵的电子式：C . 硫化氢的结构式：H﹣S﹣HD . 二氧化硅的分子式：SiO24. （3分）(2016·分宜模拟) 下列关系的表述中，正确的是（）A . 0.1mol•L﹣1NaHSO4溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（SO ）+c（OH﹣）B . 中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1：1C . pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中，水电离的c（H+）不相等D . 0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO ）＞c（CO ）＞c（H2CO3）5. （3分） (2016高二下·海口期末) 下面哪个图是以乙酸、浓硫酸和乙醇为原料合成乙酸乙酯的最佳装置（）A .B .C .D .6. （3分）下列过程只需要克服分子间作用力的是（）A . HCl气体溶于水B . 碘单质升华C . 氯化镁受热熔化D . 二氧化硅受热熔化7. （3分）如图为反应Fe+CuSO4═Cu+FeSO4中电子转移的关系图，则图中的元素甲、乙分别表示（）A . Fe，SB . Cu，SC . Fe，OD . Fe，Cu8. （3分） (2015高一上·永新月考) n g N2中有m个N原子，则阿伏伽德罗常数NA的数值可表示为（）A .B .C .D .9. （3分）下列粒子不具有还原性的是（）A . H＋B . Fe2＋C . I-D . H210. （3分） (2016高一上·运城期中) 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（）A . CuSO4+Mg=Cu+MgSO4B . 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑C . 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2D . 4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）311. （3分） (2015高三上·庄河开学考) 下列说法中不正确的是（）A . 体积相同、c（Na+）相等的纯碱溶液与小苏打溶液，分别与足量同种盐酸反应，消耗盐酸的体积相等B . 将铜粉加入氯化铁溶液，充分反应后，若固体有剩余，则该固体不可能含铁C . 用AlCl3溶液制取Al（OH）3 ，沉淀剂选用氨水比选用NaOH溶液好D . 相同质量的钠、镁、铝分别与足量的稀硫酸反应，生成气体的质量之比为27：24：2312. （3分） (2017高一上·武汉期中) 设NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法中不正确的是（）A . 0.9g水中含有的电子数为NAB . 常温常压下，0.2 NA个NH3分子的质量为3.4gC . 14.0g由C2H4和C3H6组成的混合气体原子总数为3NAD . 1 mol Na变为Na+时失去的电子数目为NA13. （3分） (2017高二上·和平期末) 一定温度下，水溶液中H+和OH﹣的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（）A . 升高温度，可能引起由c向b的变化B . 该温度下，水的离子积常数为1.0×10﹣13C . 该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D . 该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化14. （3分）下列离子方程式中，正确的是（）A . Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2 + H2O＝ 2Na+ + 2OH－+ O2↑B . 向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe + 8H+ + 2NO3－＝3Fe2+ + 2NO↑ + 4H2OC . 氯化镁溶液与氨水反应：Mg2+ + 2OH－＝Mg(OH)2↓D . 向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O15. （3分） (2018高一上·湖北期末) 下列离子方程式正确的是：（）A . 向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液：H++OH-═H2OB . 过氧化钠加入水中：2O22-+2H2O═4OH-+O2↑C . 向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+D . 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2+ +SO42-═BaSO4↓16. （3分） (2017高三上·定州期末) 以下关于混合物分离提纯操作或原理说法正确的是（）A . 实验室中用含有Ca2+、Mg2+、Cl﹣的自来水制取蒸馏水，可采用蒸馏的方法B . 用CCl4萃取碘水的实验中，振荡静置后，上层为紫红色溶液C . 利用植物油的密度比水小的原理，可用分液的方法分离这两种液体混合物D . 蒸馏时，温度计的水银球应充分接触溶液二、非选择题（共52分） (共3题；共52分)17. （16.0分） (2016高一下·夷陵月考) 工业生产过程中处处体现化学变化的无穷魅力，请用化学方程式说明下列变化．（1）在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气．FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为________，鼓入空气时的化学方程式为________．（2）铝土矿（主要成分是Al2O3）在提炼时首先用NaOH溶液溶解，其离子方程式为________．（3）工业上制得 NO的化学方程式________．氮氧化物（NO和NO2）污染环境，若用Na2CO3溶液吸收NO和NO2（两种气体体积之比1：1），可生成CO2和一种盐．则反应的离子方程式为________．18. （18分） (2019高一上·颍上期末) 向20 mL某浓度的AlCl3溶液中滴加2 mol•L-1的NaOH溶液时,得到Al(OH)3沉淀的质量(g)与所滴加NaOH溶液的体积(mL)关系如图所示,试回答下列问题:（1）图中A点表示沉淀的化学式是________，其物质的量是________。
黑龙江省2021年高三上学期开学化学试卷(8月份)
黑龙江省2021年高三上学期开学化学试卷（8月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共43分)1. （2分） (2018高一上·舒兰期中) 下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（）纯净物混合物电解质非电解质A盐酸冰水混合物硫酸干冰B蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C胆矾盐酸铁碳酸钙D胆矾食盐水氯化铜碳酸钠A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2016高二下·娄底期末) 下列化学用语或图示表达正确的是（）A . 乙烯的比例模型B . Na+的结构示意图C . 葡萄糖的实验式C6H12O6D . CO2的电子式3. （2分） (2016高一上·天门期中) 在标准状况下，1L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数可近似表示为（）A . 22.4（m+n）B . 22.4×6.02×1023（m+n）C .D . m+n4. （2分）固体A的化学式为NH5 ，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是（）A . 1mol NH5中含有5 mol N﹣H 键B . NH5的熔沸点高于NH3C . NH5固体投入少量水中，可产生两种气体D . NH5中既有离子键又有共价键5. （2分） (2016高二下·新疆期中) 下列有关实验的说法正确的是（）A . 图中测定锌粒与1 mol/L稀硫酸反应速率，只需测定量筒中收集氢气的体积B . 装置中进行50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液测定中和热，使温度计温度升高的热量就是中和反应生成1 mol水的热量C . 酸碱中和滴定中，可以在滴定过程中用少量水冲洗锥形瓶内壁以减小实验误差D . 滴定管中读数为26.50mL6. （2分）(2016·上栗模拟) 下列各组离子在溶液中能大量共存，加入OH﹣有沉淀析出，加入H+能放出气体的是（）A . Na+、C1﹣、NO 、H+B . K+、Cl﹣、SO 、HC . Fe3+、C1﹣、SO 、NHD . Ca2+、HCO 、Cl﹣、NO7. （2分） (2017高一下·赣州期中) 金属元素钫（Fr）在自然界中含量极少．它的21个已知同位素都有放射性．它是碱金属元素中最重的元素．根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是（）A . 在已知碱金属元素中具有最大的原子半径B . 其氧化物对应的水化物是极强的碱C . 在空气中燃烧时生成氧化物Fr2OD . 在已知碱金属元素单质中熔点最低8. （2分）已知：a、b、c三物质间有转化关系a→b→c→a，物质间转化均只需要一步反应便能完成，则a、b、c不可能是（）A . a：Fe b：FeCl3 c：FeCl2B . a：AlCl3 b：Al（OH）3 c：Al2O3C . a：N2 b：NH3 c：NO2D . a：SO2 b：SO3 c：H2SO49. （2分）(2016·黄浦模拟) SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在S﹣F键．已知1molS（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF﹣F．S﹣F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ．则发生反应S（s）+3F2（g）═SF6（g），产生1molSF6反应能量变化为（）A . 释放1780KJB . 释放1220kJC . 释放450kJD . 吸收430kJ•mol﹣110. （2分） (2018高一上·红桥期末) 下列实验现象和结论相符的是（）操作及现象结论A某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体溶液中一定含有CO32-B某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀溶液中一定含有Cl-C用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色溶液中有Na+ ，无K+D向某溶液中先加几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴氯水，溶液变红溶液中一定含有Fe2+A . AB . BC . CD . D11. （2分）利用下列实验装置能完成相应实验的是A . 装置①测定化学反应速率B . 装置②制取并吸收HClC . 装置③量取8.5mL的稀硫酸D . 装置④模拟铁的腐蚀12. （2分）将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO﹣和ClO3﹣两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图所示．下列说法不正确的是（）A . 反应中转移电子的物质的量是0.21 molB . ClO3﹣的生成是由于温度升高引起的C . 苛性钾溶液中KOH的质量为5.04gD . 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为7：13. （9分） (2018高一上·南阳期中) 室温下，单质A、B、C分别为银白色固体、黄绿色气体、无色气体，且A在空气中燃烧会变成淡黄色粉末．在一定条件下，它们可以发生如图所示的转化关系，且E溶液是无色的．请据图回答：（1）写出下列物质的化学式：A________，B________，C________。