2017届高三化学第十节课练习题1

2017届高三化学第十节课练习题1
一、选择题
1.下列说法正确的是（）
A．非金属单质中一定存在共价键
B．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
C．含共价键的化合物不一定是共价化合物
D．溶于水能导电的化合物就是离子化合物
2.设N A为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是
A．常温常压下，22.4LNH3中存在共价键的总数为3N A
B．100g46%的乙醇溶液中含有氢原子数为12N A
C．0.1mol氯气溶于水和水反应，转移的电子数为0.1N A
D．CH3COON a溶液中，若CH3COO−的数目为N A，则N a＋的数目为N A
3. “绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是（）
①实验室收集氨气采用图1所示装置
②实验室中做氯气与钠反应实验时采用图2所示装置
③实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应
④实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验．
A．②③④B．①②④C．①②③D．①③④
4.甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数．下列判断正确的是（）
A．丙与戊的原子序数相差28
B．气态氢化物的稳定性：庚＜己＜戊
C．常温下，庚和乙形成的化合物易溶于水
D．丁的最高价氧化物不与任何酸反应
5. 如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A（g）+2B（g）⇌xC（g）△H=﹣192kJ•mol﹣1，向M、N中都通入1mol A和2mol B的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变．下列说法正确的是（）A．若x=3，达到平衡后A的体积分数关系为：φ（M）＞φ（N）
B．若x＞3，达到平衡后B的转化率关系为：α（M）＞α（N）
C．若x＜3，C的平衡浓度关系为：c（M）＞c（N）
D．x不论为何值，起始时向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的浓度均相等
6. 现有一瓶1 000 mL、含25% NaClO、密度是1.19 g．cm-3的“84消毒液”，使用时需要稀释100倍（体积比），密封保存。

下列分析不正确的是
A．该“84消毒液”中NaClO物质的量浓度为4.0 mol·L-l
B．该“84消毒液”稀释100倍后，Na+的物质的量浓度为0. 04 mol·L-l
C．空气中的CO2与“84消毒液”发生反应的化学方程式是NaClO+CO2+H2O= NaHCO3+ HClO D．用容量瓶配制上述浓度的“84消毒液”480 mL，需要称量的NaClO固体质量为143.0 g
7. 某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：
据此回答下列问题：
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是．
（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式
沉淀固体B；C；沉淀D；溶液E．
（3）写出①、②、③、④四个反应方程式
①；②；
③；④．
8. 运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义
（1）硫酸生产过程中2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），平衡混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图1所示，根据图1回答下列问题：
①2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）的△H0（填“＞”或“＜”），
②一定条件下，将SO2与O2以体积比2：1置于一体积不变的密闭容器中发生以上反应，能说明该反应已达到平衡的是．
a．体系的密度不发生变化b．SO2与SO3的体积比保持不变
c．体系中硫元素的质量百分含量不再变化d．单位时间内转移4mol 电子，同时消耗2mol SO3 e．容器内的气体分子总数不再变化
（2）一定的条件下，合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）．图2表示在此反应过程中的能量的变化，图3表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线．图4表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响．
①该反应的平衡常数表达式为，升高温度，平衡常数（填“增大”或“减小”或“不变”）．
②由图3信息，计算0～10min内该反应的平均速率v（H2）=，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n（N2）的变化曲线为（填“a”或“b”或“c”或“d”）．
③图4中a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是点，温度T1T2（填“＞”或“=”或“＜”）．
9. CuCl广泛应用于化工和印染等行业。

某研究性学习小组拟热分解CuCl2·2H2O制备CuCl，并验
证其它分解产物。

【查阅资料】
①
②CuCl是一种白色难溶固体，潮湿CuCl在空气中缓慢被氧化
⑴配平潮湿CuCl在空气中被氧化的化学方程式
____CuCl+_____O2+_____□=_______3CuO·CuCl2·3H2O+______HCl
【实验探究】该小组选用下图装置进行实验（夹持加热仪器略）。

⑵装置A用于制取HCl：N a Cl+H2SO4=N a HSO4+HCl↑，浓硫酸在该反应中体现强酸性和________性；
⑶按实验要求选择上图装置，连接顺序为：a_______ （按气流方向，用小写字母表示）；
⑷根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：
①连接装置，_______；②装入药品；③打开分液漏斗活塞；④通HCl并控制温度加热硬质玻
璃管一段时间；⑤停止通HCl，升温继续加热；…
步骤①是__________________；步骤④通HCl的目的是______________________；
⑸装置E中发生反应的离子方程式是______________________________ 。

【实验分析与改进】
⑹装置B中试纸先变蓝后又褪色，经查资料获知过量的Cl2能将I2氧化。

甲同学认为可将湿润的
淀粉KI试纸改成足量的淀粉KI溶液以克服Cl2过量的问题，但小组分析后认为该方案存在一个明显安全问题：__________________________________
⑺反应结束后，CuCl产品中可能含有少量未分解的CuCl2，乙同学认为只用一种日常生活常见的
液体即可检验。

该实验方案为：取少量固体放入小试管中，_____________________________。

10.[化学—选修3：物质结构与性质]
硫化锌（ZnS）晶体用作分析试剂、荧光体、光导体材，久置湿空气中易被氧化为ZnSO4。

回答下列问题：
⑴写出基态Zn原子的价电子排布式__________，基态S原子核外未成对电子数为_____。

⑵ZnSO4中三种元素的电负性由大到小的顺序为_____________________，SO42－的立体构型为
____________________，其中S的杂化轨道类型为_________。

⑶硫酸锌溶于氨水可生成[Zn(NH3)4]SO4溶液，[Zn(NH3)4]SO4溶液中不．存在的微粒间作用力有
_________。

a.离子键
b.共价键
c.配位键
d.范德华力
e.氢键
⑷根据下列锌卤化物的熔点和溶解性，判断ZnF2晶体的类型为___________；分析ZnCl2、
ZnBr2、ZnI2熔点依次增大的原因________________________。

⑸立方ZnS Zn2+、S2－依次为______、______；ZnS晶胞中的晶胞参数a=________nm(列出计算式)。