2014届高考化学第一轮知识点复习课件11

2S2－===3S↓＋2H2O。(3)SO2 与品红溶液作用的可逆性质：SO2 使品 红溶液褪色，加热后又恢复红色，注意实验操作中品红溶液褪色后 要关闭分液漏斗的旋塞。(4)SO2 为酸性气体，一般用碱性溶液吸收， 也可用酸性高锰酸钾等强氧化性溶液吸收。
答案： (1)蒸馏烧瓶 H2O
Na2SO3＋ H2SO4(浓 )===Na2SO4＋ SO2↑＋
【解析】 要检验 SO2，可以用品红溶液，要检验 CO2，应该 用澄清石灰水， 但是 SO2 的存在会干扰对 CO2 的检验， 所以检验 CO2 时必须考虑先检验 SO2 并且要把它彻底除去。另外生成物还有水蒸 气也需要通过实验来证明。因为在检验 SO2、CO2 时，必须经水溶 液装置，会影响水蒸气的检验，因此，这三种产物的检验顺序必须 是先检验 H2O，再检验 SO2，最后检验 CO2，并且保证每种检验均 不受其他物质的干扰。 【答案】 (1)验证产物气流中有 SO2 除去产物气流中的 SO2 CO2 A 前 产物气流通过 A、B、C、D 时会带出水 验证产物气流中 SO2 已被 B 瓶溶液全部除去 (2)澄清石灰水 (3)无水 CuSO4
解析：CO2 也能产生①④中的实验现象，酸性气体一般都能使 湿润的蓝色石蕊试纸变红，氯气也能使品红溶液褪色。实验 ⑤说明 气体有还原性，结合后续实验现象说明该气体是 SO2。 答案：D
2． (2010· 新课标全国高考卷)某化学兴趣小组为探究 SO2 的性质， 按下图所示装置进行实验。( )
请回答下列问题： (1)装置 A 中盛放亚硫酸钠的仪器名称是__________，其中发生 反应的化学方程式为____________________________； (2) 实 验 过 程 中 ， 装 置 B 、 C 中 发 生 的 现 象 分 别 是 __________________、 ________________，这些现象分别说明 SO2 具有的性质是______和______；装置 B 中发生反应的离子方程式为 ____________________________； (3)装置 D 的目的是探究 SO2 与品红作用的可逆性，请写出实验 操作及现象________________________； (4)尾气可采用______溶液吸收。
(2)溶液由紫红色变为无色 氧化性
－
无色溶液中出现黄色浑浊
＋ － ＋
还原性
5SO2＋2MnO4 ＋2H2O===2Mn2液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热， 溶液恢复为红色 (4)NaOH
考点二
－ 浓硫酸与金属的反应及 SO2 4 的检验
1．浓硫酸与金属的反应 (1)钝化： 常温下浓硫酸使 Fe、 Al 钝化， 如加热或将浓硫酸稀释， 则可以继续反应。 (2)与活泼金属(如 Zn)反应，开始产生 SO2，硫酸浓度变小后， 产生 H2。 (3)与不活泼金属(如 Cu)反应，开始产生 SO2(加热)，浓度变小 后，稀硫酸不再与 Cu 反应。如 l mol Cu 与含 2 mol H2SO4 的浓硫酸 充分反应，生成的 SO2 小于 1 mol。 (4)浓硫酸在与金属的反应中既表现氧化性又表现酸性。浓硫酸 在与非金属的反应中只表现氧化性。
－ 沉淀不溶解，则溶液中一定含有 SO2 4 。
(× )
1．牢记 1 条转化主线：H2S→S→SO2→SO3→H2SO4 2．掌握 SO2 的 4 个化学性质： ①酸性氧化物的性质；②还原性； ③氧化性；④漂白性。 3．掌握浓 H2SO4 的 3 大特性： ①吸水性；②脱水性；③强氧化性。 4．熟记 4 个化学方程式： ①SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O； ②SO2＋X2＋2H2O===H2SO4＋2HX(X 为卤素)； △ ③Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O； △ ④C＋2H2SO4(浓)=====CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。
1．可用热水或者酒精洗涤附着在试管壁上的硫。
(× )
2．将 SO2 分别通入紫色石蕊试液、溴水、酸性 KMnO4 溶液中， 溶液都能褪色，均表现了 SO2 的漂白性。 (×)
3．工业上用铝槽车装运浓硫酸是由于铝不与浓硫酸发生反应。 (√) 4．浓硫酸使胆矾晶体变为白色粉末，表现了浓硫酸的吸水性。 (√ ) 5．向一无色溶液中滴加 BaCl2 溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸
检验。 (4)若是未知溶液，检验的正确操作是 盐酸酸化 BaCl2溶液 待测液― ― ― ― ― ― → 取清液― ― ― ― ― ― → 白色沉淀，即可确定存在
－ ＋ 2－ SO4 。 Ag＋＋Cl－===AgCl↓可排除 Ag＋的干扰； SO2 ＋ 2H ===SO2↑ 3 － ＋ 2－ ＋ H2O 可排除 SO2 3 的干扰； CO 3 ＋ 2H ===CO2↑＋ H2O 可排除 － CO2 3 的干扰。
解析：(1)常见烧瓶有：圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶，图示 中带支管的为蒸馏烧瓶。 (2)SO2 因有还原性，能使酸性高锰酸钾溶
2 液褪色， 离子反应为： 5SO2＋2MnO4 ＋2H2O===5SO4 ＋2Mn2 ＋4H
－ － ＋ ＋
。SO2 能与－2 价的 S 反应生成硫单质，体现氧化性：SO2＋4H＋＋
Na2CO3 溶液 品红 溶液 溴水
有气泡
褪色
褪色
2H2O===H2SO4＋ 2HBr
还原性
O2 生成 H2S 气体
淡黄 色固
催化剂 2SO2＋O2 2SO3 △
SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
体
(3)SO2 对大气的污染与防治 ①来源：化石燃料的燃烧及 含硫矿石 的冶炼。 ②危害：危害人体健康，形成酸雨(pH 小于 5.6 )。 ③治理：开发新能源、燃煤除硫、处理工业废气。
第三节
硫及其化合物
[考纲展示] 1．了解硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。 2．了解硫元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
一、硫 1．存在形态及单质物理性质
2．化学性质
二、SO2 和 SO3 1．二氧化硫 (1)物理性质 颜色：无色；气味： 刺激性气味 ；毒性： 有毒 ；溶解性：易溶于 水。 试剂 反应现象 紫色变
2．三氧化硫 熔点 16.8 ℃，沸点 44.8 ℃，常温下为液态，标准状况下为固态。 (2)化学性质 SO3 是酸性氧化物，与 H2O、CaO、Ca(OH)2 反应的化学方程式 为：SO3＋H2O===H2SO4；CaO＋SO3===CaSO4；SO3＋ Ca(OH)2===CaSO4＋H2O。
【特别提醒】
(1)注意“量变”引起的“质变”
①浓硫酸参加的反应，随着反应的进行，因水的生成和硫酸的 消耗会造成硫酸浓度的减小进而引起“质变”。如浓硫酸与 Zn、Cu 的反应。 ②铁和浓硫酸加热条件下，可发生反应，但产物决定于铁的量， 铁 不 足 生 成 Fe3
＋
， 铁 过 量 生 成 Fe2
＋
。经典语录：
红
有关化学方程式
SO2 表现的性质 酸性氧化物
石蕊试液
色
SO2＋H2O H 2SO3
澄清 石灰水
先生成白色沉 淀，后沉淀消 失
SO2＋ Ca(OH)2===CaSO3↓ ＋H2O CaSO3＋SO2 ＋H2O===Ca(HSO3)2 Na2CO3＋ 溶于水生成亚 硫酸，亚硫酸酸 性比碳酸强 漂白性 SO2＋Br2＋ SO2===Na2SO3＋ CO2 酸性氧化物
(2011· 北京市东城区高三综合练习 )某探究性学习小组利用下 图中所列装置设计实验，证明浓硫酸和木炭粉在加热条件下反应有 SO2 和 CO2 生成。
(1)实验时可观察到装置中 A 瓶溶液褪色，C 瓶溶液不褪色。 A 瓶溶液的作用是___________________________________， B 瓶溶液的作用是___________________________________， C 瓶溶液的作用是___________________________________。 (2)装置 D 中所盛溶液是________，可验证的产物是______。 (3)若想同时验证另一种产物的存在，需使用的药品为________， 该装置在整套装置中的位置是________，理由是________________。
/ (2)注意工业上生产胆矾的方法 工业上生产胆矾时，一般不用铜和浓硫酸反应，而是先把铜在 空气中灼烧后，再与稀硫酸反应，目的是节约原料和防止污染。
－ (3)检验 SO2 4 时，慎选酸化用酸
某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应， 用如图所示装置 － 进行有关实验。 实验中甲同学将 a g 铜片和 12 mL 8 mol· L 1 浓 H2SO4 放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量 的 H2SO4 和 Cu 剩余。
2．SO2 4 的检验
－
(1)若无 Ag 、 SO2 检验方法是： 先加 BaCl2 或 Ba(NO3)2 3 的干扰，
＋ －
溶液，若产生白色沉淀，再加稀盐酸或稀硝酸，沉淀不溶解，则溶
2－ 液中含有 SO4 。
(2)若有 Ag＋干扰，则选择 Ba(NO3)2 溶液和稀硝酸，按照以上方 法检验。
－ (3)若有 SO2 3 干扰，则选择 BaCl2 溶液和稀盐酸，按照以上方法
三、硫酸 1．物理性质 浓硫酸难挥发，密度比水大，与水以任意比互溶，溶于水时放 出大量的 热 ，浓硫酸稀释的方法是：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，
并不断搅拌
。
2．稀硫酸的性质 稀硫酸具有酸的通性，硫酸是二元强酸，能与酸碱指示剂、排 在 H 前面的金属、碱性氧化物、碱、某些盐等物质发生反应。
3．浓硫酸的特性：如图
2．SO2 与 CO2 的常用鉴别法 SO2 闻气味 品红溶液 酸性 KMnO4 溶液 溴水 刺激性气味 褪色 褪色 褪色 CO2 无味 不褪色 不褪色 不褪色
【特别提醒】