盐溶液的酸碱性

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盐溶液的酸碱性及原因

盐溶液的酸碱性及原由【教课目的】知识与技术1.掌握盐类水解的观点；以CH3COONa、NH4Cl 为例理解盐类水解的原理。

2.理解盐类水解的特色和规律。

过程和方法1.经过实验研究、分组议论，进一步让学生掌握“提出问题-剖析问题 -理论解说 -解决问题”的科学方法。

2.经过问题研究，培育学生解决本质问题的能力。

感情、态度和价值观1.经过“盐溶液不必定显中性”的教课，让学生知道全面看事物的辩证思想。

2.培育学生脚踏实地、科学研究的精神。

【教课要点】盐类水解的观点、原理和规律【教课难点】理解盐类水解的原理教课过程：【引入】生活中常用的增添剂除了食盐（NaCl）外，还有味精 (C5H8NO4Na)，苏打(Na2CO3)，小苏打 (NaHCO3)等，这些都属于化学中的盐类。

这节课我们来学习有关盐类的一些知识——盐类的水解。

【知识回首】依据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐能够分红哪几类酸 +碱＝盐+水（中和反响）【思虑】酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，那么盐溶液呈什么性呢【过渡】那么盐溶液的酸碱性有什么规律呢【板书】第三节盐类的水解一、研究盐溶液的酸碱性【找寻规律】研究盐溶液的酸碱性盐溶液酸碱性NaCl中性Na2SO4中性NaHCO3碱性Na2CO3碱性CH3COONa碱性NH4Cl酸性(NH4)2SO4酸性从以上的实验中，我们发现有的盐溶液呈中性，有的盐溶液呈酸性，有的盐溶液呈碱性。

【思虑】试用概括法找出盐的构成（分类）与盐溶液酸碱性的关系。

盐的种类与盐溶液酸碱性的关系：盐溶液构成分类酸碱性NaCl强酸强碱盐中性Na2SO4NaHCO3强碱弱酸盐碱性23Na CO3CH COONaNH4Cl强酸弱碱盐酸性(NH4)2SO4【小结】强酸强碱盐呈中性，强酸弱碱盐呈酸性，强碱弱酸盐呈碱性。

【思虑】为何盐溶液会体现不一样的酸碱性这节课我们就来研究这个问题。

【板书】二、盐溶液体现不一样酸碱性的原由【研究原由】盐溶液体现不一样酸碱性的原由纯水中，当分别加入CH3COONa、 NH4Cl、NaCl 形成溶液后，请思虑：、 NH4 Cl、NaCl 是什么种类的电解质2.它们在水中各以什么形式存在3.其水溶液中各存在哪些微粒4.这些微粒能互相反响吗5.若反响，结果怎么样【讲】以 CH3COONa溶液为例剖析强碱弱酸盐溶液呈碱性的原由。

盐溶液的酸碱性,盐类水解,离子水解,水解平衡常数

盐溶液的酸碱性——盐类的水解（一）1.实验表明：NaCl溶液显中性，CH3COONa溶液显碱性，说明CH3COONa溶液显碱性是由于____________造成的（填离子），为什么CH3COONa溶液显碱性？（1）写出CH3COONa的电离方程式：______________________________。

（2）写出H2O的电离方程式：______________________________。

（3）CH3COONa的电离出的离子对H2O的电离平衡是否有影响？_______________________。

（4）CH3COONa和H2O的反应的离子方程式：__________________________________。

2.盐类的水解反应：在溶液中，盐电离出来的弱离子跟水电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。

盐类的水解过程如下：（1）常见的弱碱阳离子：除K＋、Ca2＋、Na＋、Ba2＋以外的绝大多数阳离子；（2）常见的弱酸阴离子：HCO3－、CO32－、CH3COO－、HS－、S2－、HSO3－、SO32－、F－、ClO－、CN－、SCN－、SiO32－、PO43－、H2PO4－、HPO42－等。

3.盐类水解的实质：（1）盐类的水解促进了水的电离（填“促进”或“抑制”），致使c(H＋)≠c(OH－)，溶液呈碱性或酸性；（2）盐类的水解反应是可逆反应，是酸碱中和反应的逆反应；（3）盐类的水解反应是吸热过程（填“吸热”或“放热”）；（4）盐类的水解一般很微弱，水解程度一般不到1%；4.水解平衡常数K h与K a（或K b）、K w的关系：（1）水解平衡常数(K h)只受温度的影响，温度越高，K h_________（填“增大”或“减小”）。

（2）K h与K a、K w的定量关系，以CH3COONa为例：K h =_______________________。

同理，A—+H2O HA+OH—，A—的水解常数K h =_______________________，B n++nH2O B(OH)n+nH+，B n+的水解常数K h =_______________________。

如何判断盐溶液的酸碱性或pH-推荐下载

如何判断盐溶液的酸碱性或pH？如相同的物质的量浓度的下列溶液：NaCl， KHSO4-, Na3PO4, Na2HPO4,CH3COOH, PH由大到小的顺序是怎样？要详细解。

（大致的顺序我能够判断，但是像这个：Na3PO4, Na2HPO4这两个要怎么判断呢？）这个要看这些盐会不会水解了，要水解的盐一般都是强酸和弱碱反映生成的盐或者是强碱和弱酸反映生成的盐，或者是弱酸和弱碱反映生成的碱，NaCl对应的酸是HCl，碱是NaOH,其中HCl是强酸，NaOH是强碱，因此，NaCl的水溶液是中性，KHSO4的电离是K+与H+与SO4 2-，类似与HCl,因为若都是1mol的话，都能电离出1mol的H+,故类似，因此，KHSO4可看作HCl；CH3COOH是弱电解质，相同的物质的量，与HCl相比电离出来的c（H+）少； Na3PO4对应的碱是NaOH，是强碱；H3PO4是中强酸，因而PO4 3-要水解，水解的方程式是PO4 3- +H2O=HPO4 2- +OH- ;HPO4 2-+H2O=H2PO4- +OH- ;H2PO4- +H2O=H3PO4+OH- ,在这里，不管是PO4 3- 还是HPO4 2- 还是H2PO4-对应的盐，都是如上水解，要判断PO4 3- 还是HPO4 2- 还是H2PO4-对应的盐的水解，就看它们要几步水解才能变成该酸根对应的酸，PO4 3-水解需要3步，HPO4 2-需要2步。

若都是相同的物质的量，1mol的PO4 3-能水解出3mol的OH- ，1mol的HPO4 2- 能水解出2mol的OH-，因此，这些盐的PH由小到达是PH（KHSO4）<PH（CH3COOH）<PH（NaCl）<PH（Na2HPO4）<PH（Na3PO4）第一，看所含OH-多少c(OH-)=c(NaOH)c(OH-)=2*c(Ba(OH)2)第二，看构成如果是强碱弱酸盐会水解，按照酸根水解情况看(一般按照酸性强弱看也可以)，哪个厉害哪个的碱性强如pH Na2SO3>Na2Ac>Na2CO3同理弱碱强酸盐，按照碱根水解情况，哪个水解强哪个酸性强pH NaCl>NH4Cl弱碱弱酸盐，一般会双水解。

各类盐溶于水后的酸碱性

1像NaCl这样，盐中的阳离子【Na+】所对应的氢氧化物【NaOH】是强碱；盐中的酸根阴离子【Cl-】所对应的酸是强酸【HCl】，这种盐就叫做“强酸强碱盐”。

2同理，像NH4F这样，盐中的阳离子【NH4 +】所对应的氢氧化物【NH3·H2O】是弱碱；盐中的酸根阴离子【F-】所对应的酸是弱酸【HF】，这种盐就叫做“弱酸弱碱盐”。

3强酸强碱盐的水溶液一定是中性的，弱酸弱碱盐的水溶液不一定是中性-------------------------强酸强碱盐强酸强碱盐是强酸和强碱反应生成的盐，溶液呈中性比如：氯化钠，硫酸钠，硝酸钾NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=2H2O+Na2SO4-----------------------强酸弱碱盐强酸弱碱盐溶于水显酸性如Al2(SO4)3溶于水后，Al3+会发生如下水解反应Al3+ +3H2O = Al(OH)3 + 3H+你可以发现水解后得到了H+，说明溶液是酸性的强碱弱酸盐溶于水一般显碱性如Na2S溶于水发生如下水解反应S2- + H2O = HS - + OH-HS- + H2O = H2S + OH-强酸强碱盐一般是中性的，如氯化钠弱酸弱碱盐一般发生双水解Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S1.强碱弱酸盐溶于水呈碱性，例如：碳酸钠，磷酸钠，氟化钠，硫化钠，次氯酸钠，醋酸钠等等弱酸的钾盐，钠盐，钙盐，钡盐等（如果能溶的话）。

2.强酸弱碱盐溶于水呈酸性，例如，硫酸铵，硫酸铁，硫酸铜，硫酸铝等等弱碱的硫酸盐，硝酸盐，氯化物，溴化物，碘化物等（如果能溶的话）3.部分酸式盐溶于水呈碱性，例如，碳酸氢钠，磷酸一氢钠，硫氢化钠。

部分酸式盐溶于水呈酸性，例如，硫酸氢钠，亚硫酸氢钠，磷酸二氢钠。

有些弱酸弱碱盐呈酸性，例如，草酸铵，氟化铵，亚硫酸铵有些弱酸弱碱盐呈碱性，例如，次氯酸铵，碳酸铵，硫化铵。

记住，比醋酸酸性弱的弱酸的铵盐呈碱性，比醋酸酸性强的弱酸的铵盐呈酸性。

酸碱与盐的性质

酸碱与盐的性质酸碱与盐是化学中常见的物质，它们具有不同的性质和特点。

本文将从酸碱和盐的定义、性质以及常见应用等方面进行论述。

一、酸的性质酸是一类能够释放出氢离子（H+）的化合物。

常见的酸包括硫酸、盐酸、醋酸等。

酸的性质主要体现在以下几个方面：1. 腐蚀性：酸具有腐蚀性，可以腐蚀金属和有机物质。

例如，浓硫酸可以腐蚀纸张和皮肤。

2. 酸性溶液的导电性：酸溶液中的氢离子能够导电，因此酸性溶液都具有导电性。

3. 反应性：酸能够与碱反应生成盐和水，这个过程被称为中和反应。

例如，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水。

4. 酸性指示剂的变色：酸性溶液可以通过酸碱指示剂变色。

例如，加入酸性溶液中的酚酞指示剂会变红。

二、碱的性质碱是一类能够释放出氢氧根离子（OH-）的化合物。

常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化钙等。

碱的性质主要体现在以下几个方面：1. 碱性溶液的导电性：碱溶液中的氢氧根离子能够导电，因此碱性溶液都具有导电性。

2. 与酸反应生成盐和水：碱能够与酸反应生成盐和水，这个过程也是中和反应的一种。

例如，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水。

3. 碱性指示剂的变色：碱性溶液可以通过酸碱指示剂变色。

例如，加入碱性溶液中的酚酞指示剂会变黄。

4. 腐蚀性：浓碱具有腐蚀性，可以腐蚀皮肤和组织。

三、盐的性质盐是由酸和碱中的阳离子和阴离子结合而形成的化合物。

它们具有以下性质：1. 盐的晶体结构：大部分盐以晶体的形式存在，具有规则的晶体结构。

2. 盐的溶解性：盐在水中具有一定的溶解度，可以形成盐水。

3. 盐的导电性：盐的溶液能够导电，因为其中的离子能够导电。

4. 盐的酸碱性：盐的酸碱性取决于其阳离子和阴离子的性质。

例如，氯化钠是一种中性盐。

四、酸碱与盐的应用酸、碱和盐在日常生活中具有广泛的应用。

下面列举几个常见的应用例子：1. 酸的应用：酸被广泛用于实验室中的化学分析和合成，例如酸溶液常用于酸碱滴定实验。

酸还可以用于金属的腐蚀清洗，例如硫酸可以清洗金属表面。

水解反应是可逆反应

3.一般盐类水解程度很小，生成的弱酸弱碱浓度很小，通常不生成气体或沉淀，书写时产物后不用“↑”、“↓”。
4.多元弱酸生成的盐水解时，生成多元弱酸的过程分步表示；但是多元弱碱生成的盐水解时一步表示
随堂练习
２.在溶液中，不能发生水解的离子是（D ）
A、ClO - B、CO32- C、Fe3+ D、SO42
酸性强酸弱碱盐
结论：盐溶液不一定都呈中性，有的呈酸性，有的呈碱性。
[讨论]：由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱有什么关系？
判断规律：谁强显谁性,都强显中性。
巩固练习：判断下列溶液的酸碱性。
ＫＣｌ中性Ｎａ２CO3 碱性ＣＨ３ＣＯＯＫ碱性
（ＮＨ４）２Ｓ酸Ｏ性４
Ｆｅ２（ＳＯ４）３酸性
探究：CH3COONa溶液显碱性的原因
CH3COONa溶液中存在哪些电离？ CH3COONa = Na+ + CH3COO-
H2O
OH- + H+
CH3COONa溶液中存在哪些离子？哪些微粒可能发生相互作用？
CH3COONa
Na+ + CH3COO-
H2O
+ OH- + H+
平衡向右移动
所以导致溶液中c(OH-)>c(H+)，
思考1:
常温下:
酸性溶液中PH < 7,C(H+) > C(OH-) 中性溶液中PH = 7,C(H+) = C(OH-) 碱性溶液中PH > 7,C(H+) < C(OH-)
酸的溶液显酸性,碱的溶液显碱性
思考２: 盐溶液显什么性?
如何用实验的方法来检验盐溶液的酸碱性?

高中化学盐溶液的酸碱性归纳与分析

盐溶液的酸碱性归纳与分析要点一、盐类水解的实质1．定义⑴以CH3COONa为例探究盐类的水解CH3COONa溶于水之后，完全电离————强电解质CH3COONa ═ CH3COO- + Na+………① ————(电离出的离子既没有+，也没有OH-)H把CH3COONa溶于水之后，溶液中还存在的电离平衡： H2O H+ + OH-………②————(纯水中c(H+)=c(OH-)=1.0×10-7mol/L，显中性)CH3COOH是一种弱酸，在溶液中部分电离，溶液中既然存在CH3COO-和H+，根据可逆反应，反应物和生成物同时共存，那么就一定有CH3COOH。

CH3COO- + H+CH3COOH………③(CH3COONa电离产生的CH3COO-与水电离产生的H+)随着CH3COONa的加入，CH3COO-结合水电离出的H+，破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡右移。

溶液中c(OH-)＞1.0×10-7mol/L＞c(H+)，CH3COONa水溶液显碱性。

⑵盐类水解的定义在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+ 或 OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。

(在溶液中由盐电离出的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质(弱酸或弱碱)，破坏了水的电离平衡，使其平衡向右移动，引起氢离子或氢氧根离子浓度的变化。

酸 + 碱盐 + 水2．实质在溶液中盐电离出来的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子和水电离出的H+或OH-离子结合生成弱电解质，促进了水的电离。

注意：①只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与H+或OH-结合生成弱电解质。

②盐类水解使水的电离平衡发生移动，促进水的电离，使水电离出的c(OH-)≠c(H+)并使溶液呈酸性或碱性。

③盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。

水解程度很小，故水解产物极少，盐溶液的酸碱性极弱。

3．水解特征可逆：盐类水解和酸碱中和反应互为可逆反应。

盐溶液的酸碱性

一、盐溶液的酸碱性
强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐弱酸弱碱盐
中性酸性碱性
规律：谁强显谁性
【讨论分析】
为什么有的盐溶液显酸性或碱性，而有的盐溶液却是中性呢？
CH3COONa溶液为什么显碱性？
二、盐类水解：
在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+ 或OH结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。
盐类水解的过程中正确的说法是（ B ）
A.盐的电离平衡破坏 B.水的电离平衡发生移动 C.溶液的pH减小 D.没有发生中和反应
随堂练习
下列水解离子方程式正确的是 ( D )
A、Fe3++3H2O
Fe(OH)3↓+3H+
B、Br-+H2O
HBr+OH-
C、CO32-+H2O
H2CO3+2OH-
D、NH4++ H2O
1．为什么盐溶液会显酸性或碱性？试举例说明。
答：组成盐的弱酸根离子或弱碱阳离子能与水电离产生的氢离子或氢氧根离子结合成难电离的弱酸或弱碱，从而使溶液中氢氧根离子或氢离子浓度增大，溶液呈现出碱性或酸性。
2．从平衡移动角度分析：盐类水解的实质是什么？水解规律是什么？
答：组成盐的弱酸根离子或弱碱阳离子能与水电离产生的氢离子或氢氧根离子结合成难电离的弱酸或弱碱，从而促进了水的电离平衡往右移动，使溶液中氢氧根离子或氢离子浓度增大，溶液呈现出碱性或酸性。水解规律：谁弱谁水解，谁强显谁性。
配制硝酸铁溶液加稀硝酸，硫化钠溶液加氢氧化钠。
盐类水解的应用
5、选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。如制备Al2S3时，因无法在溶液中制取，会完全水解，只能由干法直接反应制取。

溶液的酸碱性

A、汽水B、自来水C、肥皂水D、食醋4、苯甲酸（）可用做食品防腐剂，其酸性比醋酸强。

下列对苯甲酸性质的推测不合理的是（）A．苯甲酸溶液的pH小于7B．苯甲酸溶液的pH大于 7C．苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红色D．苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色5、例1 一些食物的pH如下，其中碱性最强的是（）A．苹果 2.9～3.3 B．牛奶 6.3～6.6C．鸡蛋清 7.6～8.0 D．番茄 4.0～4.46、不用其他试剂，可以鉴别石蕊、盐酸、氢氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠五种溶液，第二个被鉴别出来的物质是（）A．盐酸B．氢氧化钙C．氢氧化钠D．碳酸钠7、一些食物的近似PH如下表：食物苹果葡萄牛奶玉米粥pH 2.9～3.3 3.5～4.5 6.3～6.6 7.2～8.0人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人，空腹时最适宜使用上述食物中的A．苹果 B．葡萄 C．牛奶 D．玉米粥8、下列反应，要借助酸碱指示剂才能判断二者是否发生反应的是A．大理石和稀盐酸 B．石灰水和稀盐酸C．铁锈和稀硫酸D．镁和稀硫酸9、下图是一些物质的pH，酸碱性最接近中性的是A．苹果汁（2.9～3.3）B．番茄汁（4.04～4.4）C．玉米粥（6.88～7.1）D．肥皂水（9.8～10.2）10、下列物质中．pH最小的是；A.食盐水 B．纯净水C．食醋 D．石灰水11、下列数据是常见物质的pH范围，其中酸性最强的是A．瓶装饮用水 (6.5~7.5) B．番茄汁(4.0~4.4)C．柠檬汁(2.0~3.0) D．液体肥皂(9.5~10.5)12、用一种试剂一次就能将澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种无色溶液区分开来的是A．紫色石蕊试液 B．稀硫酸C．氢氧化钡溶液 D．碳酸钠溶液二、多项选择13、一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，其作用是（）A.调节土壤的pH，改良酸性土壤B.调节土壤的pH，改良碱性土壤C.促进植物的光合作用D.在植物上方形成温室三、简答题1.2003年6月某校环保小组监测到一个造纸厂仍在向淮河排放无色碱性污水。

盐溶液酸碱性的判断方法

盐溶液酸碱性的判断方法：
1.判断原则
①c(H+)=c(OH-),溶液显中性;
②c(H+)＞c(OH-),溶液显酸性;
③c(H+)＜c(OH-),溶液显碱性.
2.判断规律
①强酸强碱盐的水溶液显中性;
②强酸弱碱盐的水溶液显酸性;
③弱酸强碱盐的水溶液显碱性.
3.理论解析
①强酸强碱盐:是指由强酸与强碱发生中和反应而生成的盐,如Na Cl.它在水溶液中,阴、阳离子都不发生水解，溶液中c(H+)=c(OH-).因此，强酸强碱盐的水溶液显中性。

②强酸弱碱盐:是指由强酸与弱碱发生中和反应而生成的盐,如CuCl2.它在水溶液中,阳离子(Cu2+)能发生水解,与水电离出来的OH-结合生成弱电解质Cu(OH)2,从而促进水的电离,结果使溶液中c(H+)＞c(OH-).因此,强酸弱碱盐的水溶液显酸性;
③弱酸强碱盐:是指由弱酸与强碱发生中和反应而生成的盐,如Na2CO3.它在水溶液中,阴离子(碳酸根离子即CO3 2-)能发生水解,与水电离出来的H+结合生成弱电解质HCO3-,从而促进水的电离,结果使溶液中c(H+)＜c(OH-).因此,弱酸强碱盐的水溶液显碱性.
总之,“强强不水解(显中性)，谁弱谁水解，谁强显谁性。

”。

盐溶液的酸碱性-盐类水解

盐溶液的酸碱性——盐类的水解1.盐类水解的重要应用：（1）判断离子能否共存：若阴、阳离子均发生水解反应，两者混合时，水解反应会相互促进，致使阴、阳离子的水解程度较大而不能大量共存，该过程称为双水解反应。

发生双水解反应的离子有Fe3＋、Al3＋与CO2－3、HCO－3、HS-等。

如Al3++3HCO3—→Al(OH)3↓+3CO2↑（泡沫灭火器工作原理），Al3++3HS-+3H2O→Al(OH)3↓+3H2S↑（2）判断盐溶液蒸干时所得的产物：①强碱弱酸或水解生成难挥发性酸的盐溶液，蒸干后一般得到原物质，如CuSO4溶液蒸干得到CuSO4；Na2CO3溶液蒸干得Na2CO3AlCl3溶液蒸干得到Al(OH)3，灼烧得Al2O3.Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为：Ca(HCO3)2变为CaCO3(CaO)；NaHCO3变为Na2CO3；KMnO4变为K2MnO4和MnO2；弱酸的铵盐蒸干后无固体，如NH4Cl、NH4HCO3、(NH4)2CO3.④还原性盐在蒸干时会被O2氧化，如Na2SO3溶液蒸干得到Na2SO4（3）保存、配制某些盐溶液，如配制FeCl3溶液时，为防止出现Fe(OH)3沉淀，常加几滴盐酸来抑制FeCl3的水解；在实验室盛放Na2CO3、CH3COONa、Na2S等溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，应用橡胶塞。

（4）利用盐类的水解反应制取胶体、净水，如实验室制备Fe(OH)3胶体的原理为：FeCl3＋3H2O Fe(OH)3（胶体）＋3HCl，明矾净水的原理为Al3＋水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有很大的表面积，吸附水中悬浮物而聚沉。

2.溶液中微粒浓度的大小比较：，掌握“三个守恒”（电荷守恒、物料守恒、质子守恒）3.电离理论——弱电解质的电离是微弱的（电离度一般不到1%）：（1）弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离。

如何判断盐溶液的酸碱性或pH

如何判断盐溶液的酸碱性或pH？如相同的物质的量浓度的下列溶液：NaCl， KHSO4-, Na3PO4, Na2HPO4, CH3COOH, PH由大到小的顺序是怎样？要详细解。

盐溶液的酸碱性

水解平衡的特点
可逆反应.其逆反应为酸碱中和反应 ①“可逆”：可逆反应其逆反应为酸碱中和反应
②“微弱”：水解程度一般较弱
③”吸热”：水解是吸热反应
(1) “动” 动 (3)“定” 定
(2) “等” 等 (4)“变” 变
水解平衡的影响因素
内因：盐本身的结构性质）（1 ）内因：（盐本身的结构性质）越弱越水解（2）外因：）外因：温度： ①温度：温度越高越水解
思考2：配制溶液为什么要加入NaOH溶液？溶液？思考：配制Na2SiO3溶液为什么要加入溶液
四、解释某些化学现象及在生活上的应用
②促进盐水解：采用加热的方法来促进盐溶液中某些离子促进盐水解：
的水解。的水解。思考1：为什么热的纯碱溶液去油污效果好？思考：为什么热的纯碱溶液去油污效果好？
⑨Al2S3的制备原理：的制备原理： 2Al +3S
加热
Al2S3
⑩某些溶液的除杂原理：某些溶液的除杂原理：
杂质？如何除去MgCl2的FeCl3杂质？
其它典型习题
溶液中由水电离的[H ①PH=5的 NH4Cl溶液中由水电离的 +]=_____, 的溶液中由水电离的水电离出的H 上升到_____ mol/L 水电离出的 +从10-7mol/L上升到上升到水电离出的H+从10-7mol/L下降到下降到_____mol/L 水电离出的下降到溶液中由水电离的[H ②PH=9的CH3COONa溶液中由水电离的 +]=_____, 的溶液中由水电离的
2、现测得某浓度Na2HPO4的溶液的、现测得某浓度 pH是8，以下推理合理的是：是，以下推理合理的是：
离子水解程度大于电离程度。（A）HPO42-离子水解程度大于电离程度。）（B）HPO42-离子水解程度小于电离程度。离子水解程度小于电离程度。）（C）溶液中（HPO4-）<c(Na+) ）溶液中c （D）该溶液能与酸反应不与碱反应。）该溶液能与酸反应不与碱反应。

如何判断盐溶液的酸碱性或pH说课讲解

如何判断盐溶液的酸碱性或p H如何判断盐溶液的酸碱性或pH？如相同的物质的量浓度的下列溶液：NaCl， KHSO4-, Na3PO4, Na2HPO4, CH3COOH, PH由大到小的顺序是怎样？要详细解。

（大致的顺序我能够判断，但是像这个：Na3PO4, Na2HPO4这两个要怎么判断呢？）这个要看这些盐会不会水解了，要水解的盐一般都是强酸和弱碱反映生成的盐或者是强碱和弱酸反映生成的盐，或者是弱酸和弱碱反映生成的碱，NaCl对应的酸是HCl，碱是NaOH,其中HCl是强酸，NaOH是强碱，因此，NaCl的水溶液是中性，KHSO4的电离是K+与H+与SO4 2-，类似与HCl,因为若都是1mol的话，都能电离出1mol的H+,故类似，因此，KHSO4可看作HCl；CH3COOH是弱电解质，相同的物质的量，与HCl相比电离出来的c（H+）少； Na3PO4对应的碱是NaOH，是强碱；H3PO4是中强酸，因而PO4 3-要水解，水解的方程式是PO4 3- +H2O=HPO4 2- +OH- ;HPO4 2-+H2O=H2PO4- +OH- ;H2PO4-+H2O=H3PO4+OH- ,在这里，不管是PO4 3- 还是HPO4 2- 还是H2PO4-对应的盐，都是如上水解，要判断PO4 3- 还是HPO4 2- 还是H2PO4-对应的盐的水解，就看它们要几步水解才能变成该酸根对应的酸，PO4 3-水解需要3步，HPO4 2-需要2步。

盐溶液的酸碱性-盐类水解

盐溶液的酸碱性——盐类的水解考纲要求：1.了解盐类水解的原理。

2.了解影响盐类水解的主要因素。

3.了解盐类水解的应用。

4.学会盐类水解离子方程式的书写。

1.盐类的水解反应：在溶液中，盐电离出来的弱离子跟水电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。

盐类的水解过程如下：（1）常见的弱碱阳离子：除K＋、Ca2＋、Na＋、Ba2＋以外的绝大多数阳离子；（2）常见的弱酸阴离子：HCO3－、CO32－、CH3COO－、HS－、S2－、HSO3－、SO32－、F－、ClO－CN－、SCN－、SiO32－、PO43－、H2PO4－、HPO42－等。

2.盐类水解的实质：（1）盐类的水解破坏了水的电离平衡，致使c(H＋)≠c(OH－)，溶液呈碱性或酸性；（2）盐类的水解反应是可逆反应，是酸碱中和反应的逆反应；（3）盐类的水解反应是吸热过程；（4）盐类的水解一般很微弱，水解程度一般不到1%；3.水解平衡常数K h与K a（或K b）、K w的关系：（1）水解平衡常数(K h)只受温度的影响，温度升高K h增大；反之减小。

（2）K h与K a（或K b）、K w的定理关系：K a·K h＝K w或K b·K h＝K w4.水解离子方程式的书写：（1）书写形式：在书写盐类水解方程式时一般要用“”号连接，用离子方程式表示为：盐中的弱离子＋水弱酸(或弱碱)＋OH－(或H＋)（2）书写规律：①由于盐类水解程度一般很小（不到1%），水解产物很少，因此产物不标“↑”或“↓”，即使产物易分解，如NH3·H2O、H2CO3等，也不写成其分解产物的形式。

②多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，如Na2CO3的水解离子方程式：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－，HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－③多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完，如FeCl3的水解离子方程式：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋5.盐类水解的规律：有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，谁强显谁性。

酸碱盐基本概念

酸碱盐基本概念一、溶液的酸碱性：1、酸：（盐酸、硫酸、硝酸、碳酸等，由氢离子和酸根离子组成）碱：（氢氧化钠、氢氧化钙、氨水等，由金属离子或铵根和氢氧根离子组成）盐：（氯化钠、硫酸钾、碳酸铵等，金属离子或铵根离子和酸根离子构成）2、酸、碱、盐的水溶液中特点：（存在的是离子，能导电，但由于所有阳离子带正电总数等于所有阴离子带负电总数，溶液不带电，溶液中离子共存，相互不能反应）3、酸、碱、盐、氧化物中所含元素。

（都可能有金属，一定有非金属。

酸中一定有H可能有O，一定有酸根，碱中一定有O H，盐中一定有酸根，可能有H O ）3、测溶液的酸碱性可用：（指示剂，或PH试纸，PH计）测溶液的酸度、碱度可用（PH 试纸、PH计）红色石蕊试纸测：（碱），蓝色石蕊试纸测（酸）。

PH越大碱性越强，越小，酸性越强。

酸（碱）性溶液不一定是酸（碱）的溶液，酸的溶液一定呈酸性，但酸性溶液不一定是酸，碳酸钠溶液呈碱性。

石蕊：酸红碱蓝中性紫色，酚醛：酸无碱红中性无色。

酸性或碱性溶液使指示剂变色4、下列物质投入水中的PH，<7 CO2、HCl、雨水、醋酸=7 食盐水Cu(OH)2 (沉淀)、> 7 Na2CO3、NH3、CaO、熟石灰、肥皂水。

雨水的PH一般为5.6，小于 5.6 为酸雨，土壤PH大于8 或小于4 家作物难生长。

二、常见的酸、碱、盐5、三酸二碱是指：盐酸、硫酸、硝酸、烧碱、纯碱（碳酸钠）6、生活中酸、碱、盐。

（1）酸：胃酸、盐酸；调味、醋酸；汽水、碳酸、柠檬酸；酸奶、乳酸；酸雨、硫酸、硝酸；电瓶、硫酸。

（2）碱：建筑、氢氧化钙；化肥、氨水；烟碱、尼古丁；中和胃酸、氢氧化铝。

（3）盐：化肥、铵盐、硝酸盐、钾盐、磷酸盐；建筑、熟石灰；净水明矾；模型、石膏；消毒、高锰酸钾；洗涤、碳酸钠；钡透、硫酸钡。

有毒的：CO、亚硝酸钠、硫酸铜、铅盐、汞盐等重金属盐、7、浓硫酸为什么能做干燥剂？（吸水性）不能干燥氨水？为什么浓硫酸滴在纸上，纸变黑？（脱水性）浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸不能用于制氢气，理由是？（强氧化性）稀释浓硫酸方法是浓硫酸沿玻璃棒倒入水，边倒边搅拌？沾在皮肤上处理方法？先抹后冲再涂3%—5%的碳酸氢钠8、用浓盐酸制得的氢气中混有氯化氢？通入氢氧化钠中可除去杂质。