无机综合推断题突破口
无机推断题的解题思路与技巧
突破无机推断题一、无机推断题得特点1.它集元素化合物知识、基本概念与基本理论知识为一体。
具有考查知识面广、综合性强、思考容量大得特点。
这种题型不但综合性考查学生在中学阶段所学得元素及其化合物知识以及物质结构、元素周期律、电解质溶液、化学平衡、氧化还原反应、化学用语等知识,而且更重要得就是它能突出考查学生得综合分析判断能力、逻辑推理能力。
且结构紧凑、文字表述少,包含信息多,思维能力要求高。
2.无机推断题与双基知识、有机、实验、计算均可联系,出题比较容易。
在少题量得情况下,可考多个知识点,多方面得能力,从而更好地突出学科内综合,这就受到了理综卷得青睐。
3.无机推断题层次明显,区分度高,有一步推错,整题失分得可能,很容易拉分。
具有很高得区分度与很好得选拔功能。
尽管它考得内容广,能力全面,层次高,但它还就是离不开大纲与考纲。
知识点必须就是高中阶段强调掌握得基础知识与主干知识。
例题1 已知A、B、C、D为气体,E、F为固体,G就是氯化钙,它们之间得转换关系如下图所示:⑴ D得化学式(分子式)就是 ,E得化学式(分子式)就是。
⑵ A与B反应生成C得化学方程式就是。
⑶ E与F反应生成D、H与G得化学方程式就是。
解析:由E(固)+F(固) → D(气) + H + G(CaCl2),容易联系到实验室用NH4Cl与Ca(OH)2制NH3得反应,这样可推断出D为NH3,H为H2O,E与F一个为NH4Cl、一个为Ca(OH)2。
由D(NH3)+C(气)→E,可确定E 为NH4Cl,C为HCl,则A、B一个为H2、一个为Cl2。
A与B生成C得化学方程式为H2+Cl2===2HCl。
E与F生成D、H与G得化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2NH3↑+2H2O+CaCl2。
二、无机推断题得解题思路与技巧1.基础知识得梳理(1)元素周期表、元素周期律与物质结构熟悉元素周期表与元素周期律(电子排布与周期表得关系,化合价与最外层电子数、元素所在得族序数得关系(包括数得奇偶性),微粒得半径大小与元素周期表得关系,非金属氢化物得稳定性、酸性与元素周期表得关系)。
突破无机推断题
， Ｂ的 晶体 类 型 为
应生成 Ａ和 Ｅ的化学方程式是
（） 的化 学 式 （ 子式 ） ３Ｃ 分 为
。
， Ｄ的 化 学 式 （ 分子 式 ） 为
解 析： Ａ为地壳中含量仅次于 氧的非金属元素 的单 质 ， 由 可确定
）ｊ ｊ
Ａ为 ｓ， 原子结构示意 图为 ｉ 其 ， 最高化合价为 ＋ 价 。由 Ｂ与 ／， ４
似。
，
Ｅ的化学式（ 分子式 ） 是
— —
。
（） 和 Ｂ反 应 生 成 ｃ的 化学 方 程 式 是 ２Ａ （） ３ Ｅ和 Ｆ反应 生 成 Ｄ、 和 Ｇ 的化 学 方 程 式 是 Ｈ
。
解析 ： Ｅ 固）Ｆ 吲） Ｄ气） 由 （ ＋ （ 一 （ ＋Ｈ＋Ｇ （ａ ｌ 容易联 系到实验室用 Ｎ ｌ ｃ （Ｈ ！ Ｎ ｃ Ｃ ， Ｈ 与 ａ０ ）制 Ｈ 的反应 ， 这 样 可 推 断 出 Ｄ为 Ｎ Ｈ为 Ｈ’ Ｅ和 Ｆ一 个 为 Ｎ Ｉ Ｈ， Ｕ， Ｈ Ｃ 、一 个 为 Ｃ （Ｈ） ａＯ 由 ＤＮＨ）Ｃ气） （ ３ （ 一Ｅ， ＋ 可确 定 Ｅ为 Ｎ ｌＣ为 ＨＣ ， Ａ、 Ｃ ， Ｉ则 Ｂ一 个为 Ｈ、 一个为 Ｃ２ ｌ 。Ａ和 Ｂ生 成 ｃ的化学方程式 为 Ｈ ｌ ＨＣ。Ｅ和 Ｆ Ｃ！ ＝２ １ 生成 Ｄ、 Ｈ和 Ｇ的化学方程式为 ２ Ｈ４ｌＣ ＯＨ Ｎ ２ Ｏ Ｃ — Ｎ Ｃ＋ ａ（ ） △ Ｈ ｔ＋ Ｈ，＋ ａ
一
．
无 机 推 断题 的 特点
２ 无机推断题 的一般解题思路 、 无机推断题 的一般 解题思路是 ： 迅速浏览 、 整体 扫描 、 产生 印象 、 寻找突破 口、 注意联 系、 大胆假设 、 全面 分析 （ 正推 或逆推 ）验证确认 。 ， 解题 的关键 是仔 细审题 ， 依物质 的特性或转移特 征来确定“ 突破 口” ， 顺藤摸瓜 ， 进而完成全部未知物 的推断。 般而言， 断题 的思维方法可分三种 ： 推 一是顺 向思 维 ， 从已有条
无机推断题解题思路——突破法浅探
（】 合 下列 关 系的 Ａ必 为 粥酸 的铵 盐 。如 （ Ｈ ） Ｏ 或 ２符 Ｎ ４２ Ｏ
ＮＨ Ｈ ＣＯ，（ ；ＮＨ４￣ 或 ＮＨ ＨＳ；ＮＨ ） ） （ ｜ 或 ＮＨ ＨＳ Ｓｏ３ Ｏ 。Ｃ一定 为 ＮＨ ， 定 为 ＣＯ２ Ｈ＿ 。 Ｂ一 或 ｌ Ｓ或 Ｓ Ｏ
一
法、 逆推法 、 设法或 推测法 得出结论 ， 假 最后作 全面检 查 ， 验证 结论
是 否符合题 意。
一 一
堡 堕７
二、 解推断题 的 突破 Ｅ ｌ
解推断题 的 关键在 于寻 找 “ 突破 １” 突破 Ｉ” 是抓 “ ” 。 ３ “ ： 就 ３ 特 字
一 ０Ｉ 疆 பைடு நூலகம் ，
近几年 计算型推 断题成 为高考 热点之 一 。解这 类题 时要善 于
Ｈｓ 、 ２Ｏ 及 其 钠 盐等 ；磷 的含 氧 酸 ＨＰ 。 ３Ｏ 及 其 钠盐 ２Ｏ。 ｓ Ｈ 。Ｏ 、 Ｐ Ｈ
等 。转化 时分子 中都增加 １个氧 ， 式量 变化 均 为 １ 。 ６ ７特殊 的反应 条件
（满 足 １ ２ ） ８电 子 组 成 的 物 质 有 ： ｒＣ 一 、 Ｃ 、ｌ Ｐ 。 Ａ 、 Ｉ Ｓ 一 Ｈ Ｉ 、 Ｈ 、 、 － ｉ
ＳＨ 、 Ｃａ＿Ｆ ｉ Ｋ 、 ２、 Ｈ２ 、 ０２Ｏ 、 －、 ＣＪＩ ＣＨ ３Ｈ、 ３ Ｈ Ｎ ＨｈＨＳ 。 ６ ＣＨ Ｎ ： 一
醇 与羧酸 的酯化 条件 是浓 Ｈ 热 ；醇 的消 去 条件 是浓 Ｏ 加 Ｈ ０ 升温 １ ０ ； ７ ℃ 卤代烃 水解条件 是 Ｎ ＯＨ水溶 液加热 ； ａ 卤代烃
盐（ ｌ ） Ａ 鲦外
盐
查 学生分析 问题 、 进行逻 辑推理 的能 力 ， 学生的综合 能力要 求较 对 高。这类题 灵活度 高、 分值 大、 失分率 高 ， 高考备 考时 ， 要认 真 研 究 推 断题的解题 思路和规 律。 关键 词 ： 化学 ； 无机 推断 ； 规律
无机化学框图n推断题中常见“冲破口”
苏埠中学高三化学专题温习无机化学框图推断题中常见的“冲破口”无机化学推断题是高考中每一年必考的题型之一。
该题型具有考查知识面广，试探容量大，逻辑推理周密，综合性强等特点；从试题形式来看有叙述型、转化型、图表型等。
这种题一方面考查中学化学知识间的内在联系掌握的熟练程度，另一方面考查考生思维的敏捷性、周密性、整体性和创造性。
其解题思路一般是：迅速阅读→产生印象→找冲破口→注意联系→全面分析（正推或逆推）→验正确认。
解题的关键是依物质的特性或转换特征来肯定“冲破口”，顺藤摸瓜，进而完成全数未知物的推断。
无机化学推断题中学阶段常见的可作为冲破口的主要有以下4类。
1 反映形式的转换关系可作为“冲破口”（1）化合物+化合物→单质+化合物。
这种反映主要有：（3）化合物A+单质B→化合物C+单质D。
这种反映主要有：（4）固体A+HO→B+气体C。
这种反映主要有：2（5）化合物（7）溶液+溶液→沉淀+气体。
主要有：氢氧化钡与硫酸铵、碳酸铵、磷酸铵等溶液的反映；可溶性铝盐与可溶性硫化物、碳酸氢盐、碳酸盐的反映；可溶性铁盐与可溶性碳酸盐、碳酸氢盐等的反映。
2 物质特征颜色可作为“冲破口”（1）常见火焰颜色。
蓝色：CO在空气中燃烧；淡蓝色：H2S、H2在空气中燃烧；惨白色：H2在Cl2中燃烧；不同金属的特征焰色反映。
（2）常见物质本身颜色。
气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红综色）；液体：Br2（红棕色）；固体：CuO、FeO、MnO2、C、Fe3O4、Fe（黑色）。
（3）溶液颜色。
Cu2+（蓝、绿色）、Fe3+（浅黄色）、MnO4（紫红色）、Fe2+（浅绿色）。
（4）沉淀颜色。
Mg（OH）2、Al（OH）3、BaSO4、BaCO3、BaSO3、CaCO3（白色），Cu（OH）2（蓝色），Fe（OH）3（红褐色），AgCl（白色），AgBr（浅黄色），AgI、Ag3PO4（黄色）。
3 物质呈现的特征状态可作为“冲破口”（1）常见的气体单质。
海南国兴中学高三无机框图推断突破口归纳级专题训练
海南省国兴中学2010届高三无机框图推断题突破口归纳及专题训练【无机框图推断题“突破口”归纳】无机框图推断题通常以框图为主，框图下设置简答或填空，其特点是低起点，高落点，知识覆盖面广，综合性强，既能检验学生对基础知识掌握程度，又能考查学生灵活运用知识、分析解决问题的能力，所以，无机框图推断题是每年高考常见题型。
解决此类题型的首要问题是寻求题目中的“突破口”，然后由此及彼，从点到面，顺藤摸瓜，各个击破。
现将中学阶段常在此类题型中出现的“突破口”归纳如下，以供参考。
一、与颜色有关的:1．红色物质：Cu2O、Cu、Fe(SCN)3、Fe2O3、液Br2、Fe(OH)3(红褐色)2．黑色物质：CuS、Cu2S、FeS、FeO、Fe3O4、MnO2、CuO、C、KMnO4固体、Ag 粉3．蓝色物质：CuSO4·5H2O、Cu(OH)2、Cu2+稀溶液、I2遇淀粉溶液4．红棕色物质：NO2、浓溴水、浓碘水5．黄色物质：AgI、Ag3PO4、Fe2S6．淡黄色物质：S、Na2O2、AgBr、浓HNO3(混NO2)、工业盐酸（混Fe3+）7．紫色物质：MnO4-、Fe3+与苯酚、I2与CCl48．白色沉淀：Al(OH)3、Zn(OH)2、H2SiO3、Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3、CaCO39．苍白色火焰：H2在Cl2中燃烧10．白色烟雾：磷燃烧生成PCl3、PCl511．淡蓝色火焰：H2S、CH4、H2、S、CO在空气中燃烧12．溶于酸产生淡黄色沉淀与气体：Na2S2O313．焰色反应(重点记住：钠和钾)14．颜色转变：白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀：Fe2+遇碱湿润PH试纸或石蕊试纸先变红后褪色：Cl2品红褪色：SO2、Cl2、H2O2、O3、Na2O2、FeO42+二、与状态有关的:15．常见气体单质：H2、O2、N2、Cl2、F2、惰性气体16．常见液体单质：Br2、Hg17．式量为44的常见气体：CO2、N2O、C3H8式量为100的常见固体：CaCO3、KHCO3式量为120的常见固体：FeS2三、与制备方法有关的：18．工业制法：接触法制硫酸、催化氧化制硝酸、硅酸盐工业、氯碱工业、石灰石高温分解、生产水煤气、高炉炼铁、合成氨、电镀锌、精炼铜、制漂白粉、制肥皂、侯德榜制碱法19．装置类型：固+固→气：CH4、NH3、O2固+液→气：H2、Cl2、Br2、HCl、HBr、HI、NH3、NO、NO2、H2S、SO2、C2H4、C2H2四、具有特殊结构：20．10电子微粒：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+、N3-、O2-、F-、OH-、NH2-、Ne、HF、H2O、NH3、CH418电子微粒：K+、Ca2+、P3-、S2-、HS-、Cl-、Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H421．核外电子数与质子数均相同微粒：①Na+、NH4+、H3O+ ②F-、OH-、NH2-五、具有特殊性质：22．既能与酸又能与碱反应的：(NH4)2CO3、NH4HCO3、(NH4)2SO3、NH4HSO3、(NH4)2S、NH4HS、Al、Al2O3、Al(OH)323．溶于水既有沉淀又有气体：Al2S3、Al(HS)3、Al2(CO3)3、Al(HCO3)3、Al(ClO)3、Fe2(CO3)3、Fe(HCO3)3、(NH4)2SiO3、CaC2、Mg3N2、SiBr424．既能与强氧化剂又能与强还原剂反应的常见物质：S、SO2、SO32-﹑HSO3-﹑CO、H2O2、Fe2+、S2O32-六、与反应条件有关：25．高温：Fe与H2O(g)、CaCO3分解、铝热反应、CO还原Fe2O3、C还原SiO2、C与水蒸气、电解Al2O326．光照：HClO分解、AgNO3分解、H2与Cl2爆炸七﹑特殊的存在与用途：27. 地壳中含量最高的元素是O, 金属元素是Al ; 乙烯可用于水果催熟；明矾用于净水；Cl2用于饮用水的杀菌消毒等等。
高考化学备考之高无机综合推断压轴突破训练∶培优 易错 难题篇附答案解析
高考化学备考之高无机综合推断压轴突破训练∶培优易错难题篇附答案解析一、无机综合推断1．下列各物质中只有A、B、C三种单质，A的焰色反应为黄色，主要以G形式存在于海水中，F是一种淡黄色的固体，H是一种常见的无色液体，I是造成温室效应的“元凶”，各物质间的转化关系图如下：回答下列问题：（1）A是：_____，C是：_____，L是：______，I是：____（填化学式）。
（2）写出反应①②③的化学反应方程式：①：____________________________________；②：____________________________________；③：____________________________________；【答案】Na Cl2HCl CO22Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O【解析】【分析】焰色反应为黄色的单质是钠，钠元素在自然界主要以氯化钠的形式存在，淡黄色固体是过氧化钠，常见的无色液体是水，造成温室效应的“元凶”是二氧化碳。
因此，A是钠，B是氧气，C是氯气，D是氢氧化钠，E是氧化钠，F是过氧化钠，G是氯化钠，H是水，I是二氧化碳，J是碳酸氢钠，K是碳酸钠，L是盐酸。
【详解】（1）A是钠，化学式为Na，C是氯气，化学式为Cl2，L是氯化氢，化学式为HCl，I是二氧化碳，化学式为CO2；（2）①是钠与水的反应，化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；②是过氧化钠与水的反应，化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；③是碳酸氢钠的受热分解，化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；【点睛】无机框图推断题要找出题眼，关键点，熟记特殊物质的颜色，特殊的反应，工业生产等等，找出突破口，一一突破。
2．I．化合物X含有三种元素，其中两种为非金属元素，且原子个数比为1:1，X不溶于水，能溶于强酸。
高中化学无机推断 知识点
高中化学无机推断知识点推断题颜色常作为突破口，黄色单质是硫，化合物主要是过氧化钠。
黑色主要是碳，四氧化三铁，硫化铜等，这些都是高考常考的。
白色太多，大多数盐都是白色。
液体主要是水和过氧化氢。
其他时候变价金属的氧化还原也常是突破口如铁。
在就是连续反应连续氧化的问题。
如碳到CO再到CO2，S或硫化氢到SO2，SO3，氨气到NO再到NO2。
碱连续与二氧化碳反应，铝离子连续与碱反应，四羟基合铝酸根连续与酸反应，铁连续被氧化剂氧化等。
工业主要是合成氨，制硝酸，制硫酸，氯碱工业，高炉炼铁。
一、从物质的特征性质突破1、特征物理性质（1）常见液态单质：Br2、Hg常见液态化合物：H2O、H2SO4、HNO3、CS、CCl4（2）常见无色气态单质：H2、O2、N2、有色气态单质：F2、Cl2常见气态化合物：含C、N、S等等非金属的氢化物、氧化物（3）特征颜色红棕色：Br2、NO2、Fe2O3、红褐色：Fe(OH)3紫红色：单质碘在有机溶剂中橙红色：单质溴在有机溶剂中淡黄色：S、Na2O2、AgBr 黄色：AgI、Fe3+浅绿色：Fe2+黑色：C、CuO、MnO2、Fe3O4、FeS、Ag2S、PbS（4）沉淀：絮状：Cu(OH)2 胶状：Al(OH)3、H4SiO4（5）烟、雾、烟雾的物质：①在空气中出现白雾：HCl、HBr、HI②空气中出现白烟：NH3+HCl、NH3+HBr、NH3+HI、NH3+ HNO3③燃烧时出现白色烟雾：P在Cl2中燃烧④燃烧时出现棕黄色烟：Cu、Fe在Cl2中燃烧2、特征化学性质（1）特性鉴定反应①使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3②使淀粉变蓝：含有I2（单质）的物质③加碱出现沉淀且由白色---灰绿色---红褐色：Fe2+④加KSCN出现血红色溶液：Fe3+加入苯酚出现紫色：Fe3+⑤不溶于强酸和强碱的白色沉淀：BaSO4、AgCl⑥在空气中自燃的物质：白P能溶于CS2的物质：白P、S⑦与水产生两种碱性物质：Mg3N2⑧一种物质分解产生三种物质⑨见到Na2O2联想到O2⑩同时产生气体和沉淀：双水解（2）即可与强酸又可与强碱反应①Al、Al2O3、Al(OH)3②弱酸的铵盐：CH3COONH4、(NH4)2S、(NH4)2CO3、(NH4)2SO3③弱酸的酸式盐：HCO3—、HSO3—、HS—（3）可燃性气体：H2、CO、H2S、气态烃（4）与水剧烈反应且有气体生成的化合物有：CaC2、Mg3N2、NaH、Al2S3、Na2O2（5）反应既有沉淀又有气体生成Al3+与HCO3—、CO32—、HS—、S2—、AlO2—双水解：Fe3+与HCO3—、CO32—、AlO2—（6）反应先有沉淀后沉淀溶解①有银氨络离子生成②有两性Al(OH)3生成：Al3+→Al(OH)3→AlO2—AlO2—→Al(OH)3→Al3+③酸式盐与正盐的转化：Ca(OH)2→CaCO3→Ca(HCO3)2、Ba(OH)2 （7）加热易分解的物质：①弱酸的酸式盐②铵盐③不溶性碱④硝酸及其盐⑤KClO3、H2O2（8）气体间反应有固体生成①H2S+O2(不足) ②H2S+SO2 ③NH3+HCl二、以反应形式的转换关系为突破口1、化合物+化合物→ 单质+化合物①CO+金属氧化物②CO+H2O→H2+CO2③SiO2+CO→Si+CO2④H2S+SO2→S+H2O⑤NH3+NOX→N2+H2O⑥Na2O2+H2O（CO2）→⑦NaH+H2O→NaOH+H22、单质A 化合物C 化合物D①S（H2S）+O2→SO2 SO2+O2→SO3②N2（NH3）+O2→NO NO +O2→NO2③P+Cl2→PCl3 PCl3+Cl2→PCl5④Na+O2→Na2O Na2O+O2→Na2O2⑤C（CXHY）+O2→CO CO+C2→CO2⑥O2+C→CO2 CO2+C→CO⑦Cl2（Br2）+Fe→FeCl3（FeBr3）FeCl3（FeBr3）+Fe→FeCl2（FeBr2）3、化合物A + 单质B 化合物C + 单质D①CO2+Mg→MgO+C②金属氧化物+H2→金属+水③金属氧化物+C→金属+CO2④F2+H2O→HF+O2⑤活泼金属+酸→盐+H2⑥NH3+O2→N2+H2O⑦H2O+O2（Cl2、Br2、I2）→S+H2O（HCl、HBr、HI）⑧FeBr2（FeI2）+Cl2→FeCl3+Br2（I2）⑨Al+Fe2O3→Al2O3+Fe（铝热剂）⑩Na（碱金属）+H2O→NaOH+H24、固体A + H2O 化合物B + 气体C①Fe+H2O→Fe3O4+H2↑②Na（碱金属）+H2O→NaOH+H2↑③CaC2+H2O→Ca(OH)2+H2↑④Na2O2+H2O→NaOH+H2↑⑤Mg3N2+H2O→Mg(OH)2↓+NH3⑥Al2S3+H2O→Al(OH)3↓+H2S↑⑦C+ H2O→CO+H2→①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩5、化合物A + 单质B → 化合物C + 化合物D①CH4+2O2→CO2+2H2O②4NH3+5O2→4NO+6H2O（条件：Pt催化剂，高温高压）③2FeCl3+Cu→2FeCl2+CuCl2④FeBr2+Cl2（少量）→FeCl3+FeBr3⑤CS2+3O2→CO2+2SO26、一种反应物生成几种碳酸氢铵受热分解（必有两种气体）碳酸氢钠受热分解7、某元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐。
无机推断题障碍点突破秘笈
Hale Waihona Puke 从框 图看 ， 除Ｃ 、 Ｄ 、 Ｊ 外， 其 他 物质 都是 易 溶 于水 ， 不可能是微溶物或难溶物 。结合ｃ 、 Ｄ、 Ｊ 性质 推知 ： Ａ 为硫 酸铝 、 Ｂ 为氢 氧化 钡 、 Ｃ 为 氢 氧化 铝 、 Ｄ为硫 酸钡 、 Ｅ 为氢氧化钠 、 Ｆ 为 偏 铝酸 钠 、 Ｇ 为氯 化 铝 、 Ｈ 为 氯 化钠 、 Ｉ 为硝 酸 银 、 Ｊ 为氯 化银 、 Ｋ 为硝 酸钠 。 破解秘笈 在无 机 化 学 复 习 中 ， 从
阴离子
Ｏ Ｈ一 ， Ｓ ０ ｝ ， Ａ ｌ ０ ｊ ， Ｎ ０ ｉ ， Ｃ １ 一
： 诊 断障 碍
在 无 机推 断 中 ， 往 往 关
注物 质 的化学性 质 ，易忽 视物 质存 在需要 的 条件 ， 以及 物质 之 间相互转 化 ， 导致错 误推 断
物质 。 已知Ｃ、 Ｄ、 Ｊ 都 是 白 色沉 淀 ， 其 中Ｄ、 Ｊ 不 溶
遗
在 教材 之外 ， 铁 显＋ ６ 价 超 出教材 范 围 。
袋
例 ２ 下 列框 图 中的 字母 分 别 代
表 一 种 常 见 的物 质 或 其 溶液 ， 相 互之 间的 转 化 关 系如 下 图所 示 （ 部 分 产 物及 反 应 条 件 已 略去 ） 。 已知Ａ 、 Ｂ 为气态单质 ， Ｆ 是地 壳中含 量 最 多的金 属 元 素 的 单 质 ； Ｅ 、 Ｈ、 Ｉ 为 氧 化
于稀硝 酸 。
中学讨 论 的物质 都是 稳定 的形 态 ，所 谓 稳定 物质 指在 一定 条件下 能量 较低 ，或 物质
试 推 断Ａ～ Ｋ 各 为何 物质 。
蕊
无机推断题常见突破口归纳
无机推断题常见突破口归纳一．特殊颜色(1)火焰颜色S在空气中燃烧→淡蓝色火焰S在氧气中燃烧→蓝紫色火焰H2在空气中燃烧→淡蓝色火焰H2在氯气中燃烧→苍白色火焰CO在空气中燃烧→蓝色的火焰CH4在空气中燃烧→蓝色的火焰H2S在空气中燃烧→蓝色的火焰Na在空气中燃烧→黄色的火焰K在空气中燃烧→紫色的火焰红热Cu丝在Cl2里燃烧→棕黄色的烟铁丝在Cl2里燃烧→棕黄色的烟(2)有色溶液离子：Fe2+Fe3+ Cu2+MnO4—颜色：浅绿色黄色蓝色紫色(3)有色气体黄绿色：Cl2浅黄绿色：F2红棕色：NO2(4)絮状沉淀Fe(OH)2（白色絮状）、A1(OH)3（白色絮状）、Cu(OH)2（蓝色絮状）(5)有色固体．红色：1．Cu、Cu2O、Fe(SCN)3、有关指示剂（甲基橙在PH＜3.1；酚酞在PH＞10；石蕊在PH＜5时）是红色的。
2．红磷是暗红棕色的粉末；Fe2O3是红棕色的粉末；Br2（g）、NO2是红棕色的气体；液溴是深红棕色的液体。
3．苯酚在空气中易被氧化而成粉红色；酚酞在PH=8～10时显浅红色。
4．Fe(OH)3是红褐色的沉淀。
5．溴在有机溶剂中的颜色一般可描述为橙红色；碘在有机溶剂中的颜色一般可描述为紫红色。
绿色1．碱式碳酸铜、绿矾（FeSO4·7H2O ）、CuCl2的浓溶液、铜的焰色反应都是绿色的。
2．Fe2+ 是浅绿色的。
蓝色：1．水合铜离子、胆矾晶体、Cu(OH)2是兰色的、淀粉遇碘单质发生化学反应显蓝色、铜与稀硝酸反应后生成的溶液是兰色的。
2．多羟基化合物（如甘油、葡萄糖等）遇新制Cu(OH)2悬浊液显绛蓝色。
黑色：1．CuO、FeO、Fe3O4、MnO2、Ag2S、Ag2O、CuS、FeS、Cu2S、PbS、HgS、细小的某些金属粉末如：AgBr 分解后形成的Ag的颗粒等都是黑色的。
2、KMnO4、I2固体都是紫黑色的；原油是黑褐色的粘稠的液体。
3．C是无色或黑色的固体，Si是灰黑色的固体。
无机推断汇总
4、三角转换：
四、重要的反应条件： 1、需催化剂的无机反应： （1）氯酸钾的分解：2KClO3 （2）过氧化氢的分解：2H2O2 （3）合成氨反应：N2+3H2 （4）氨的催化氧化：4NH3+5O2 （5）二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 （6）水煤汽生产的第二步反应：CO+H2O 2KCl+3O2；(MnO2 做催化剂) 2H2O+O2↑；(MnO2 做催化剂) 2NH3；(可逆，高温高压催化剂) 4NO+6H2O；(高温催化剂) 2SO3；(可逆，高温催化剂) CO2+H2；（催化剂）
3
③非金属置金属：C+2CuO ④非金属置非金属：C + H2O
-
CO2+2Cu CO + H2
-
H2+CuO
Cu+H2O
2F2 + 2H2O = 4HF + O2
Cl2+2Br =2Cl +Br2 3、特征转换：A ①NH3 ③C NO CO B NO2 CO2 C HNO3 H2CO3 D(酸或碱) ②H2S ④Na SO2 Na2O SO3 Na2O2 H2SO4 NaOH
2NH3；(可逆，高温高压催化剂)； 4NO+6H2O；(高温、催化剂)；
9、工业生产硝酸（氨氧化法）：4NH3+5O2
2NO+O2=2NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO。 10、电解饱和食盐水：2NaCl+2H2O 11、金属的冶炼： （1）钠的冶炼：2NaCl（熔融） （2）镁的冶炼： MgCl2（熔融） （3）铝的冶炼：2Al2O3（熔融） （4）铁的冶炼：Fe2O3+3CO （5）铝热反应：2Al+Fe2O3 2NaOH+Cl2↑+H2↑；（条件：通电）
高中化学无机推断题的钥匙方法及推理过程
高中化学无机推断题的钥匙方法及推理过程推断题的解题方法及推理过程表示如下：解题“突破口”1．物质的特殊颜色(1)有色固体①红色：Cu、Cu2O、Fe2O3；②红褐色：Fe(OH)3；③黄色：AgI、Ag3PO4；④淡黄色：S、Na2O2、AgBr；⑤蓝色：Cu(OH)2、CuSO4·5H2O；⑥黑色：炭粉、CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS；⑦紫黑色：KMnO4、I2。
(2)有色溶液Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(黄色)、Cu2＋(蓝色)、MnO4－(紫红色)、Fe3＋与苯酚(紫色)、Fe3＋与SCN－(红色)、I2与淀粉(蓝色)等。
(3)有色气体Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、NO2(红棕色)、I2(g)(紫色)、O3(淡蓝色)等。
(4)火焰颜色①焰色反应：Na＋(黄色)、K＋(紫色，透过蓝色钴玻璃)、Ca2＋(砖红色)等；②淡蓝色：S、H2、H2S、CH4等在空气中燃烧；③苍白色：H2在Cl2中燃烧。
2．物质的特征性质(1)能使品红溶液褪色的气体：SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)。
(2)沉淀特殊的颜色变化①白色沉淀先变成灰绿色，再变成红褐色：②白色沉淀迅速变棕褐色：AgOH→Ag2O。
(3)在空气中变为红棕色：(4)能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO2、SO2。
(5)通入CO2气体变浑浊的溶液：澄清石灰水(CO2过量则又变澄清)、Na2SiO3溶液、饱和Na2CO3溶液、浓苯酚钠溶液、NaAlO2溶液等。
(6)使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3。
(7)使湿润的淀粉?KI试纸变蓝：NO2、Cl2、Br2、FeCl3等。
(8)能与SO2、Cl2、O2等氧化性较强的气体(或其水溶液)反应析出淡黄色沉淀：H2S。
(9)在一定条件下具有漂白性的物质：Na2O2、H2O2、SO2、氯水、O3、活性炭等。
(10)常温下能溶解SiO2固体的物质：氢氟酸和NaOH溶液。
无机推断题常见的突破口
无机推断题常见的突破口对元素化合物的推断题，首先要仔细审题，把握题意，明确题目给定条件和要求。
然后，在熟练的知识网络基础上，搜索扫描，确定范围。
寻找切入点或突破口，最后分析求解。
一、无机推断题的一般解题思路分析流程：原题材（包括框图有关信息）找己知−−−−→−深挖细掘条件（明显条件，隐性条件）−−−→−抓关键找特殊（反应，性质，结构）−−−−−−−−−−−→−假设论证）逆推推断（顺推，，得出相应的结论。
二、无机推断题常见的突破口 （一）物质颜色 1．红色：Fe(SCN)3（红色溶液）； Cu 2O （砖红色固体）； Fe 2O 3（红棕色固体）；红磷（暗红色固体）； 液溴（深红棕色）；Fe(OH)3（红褐色固体）； Cu （紫红色固体）； 溴蒸气、NO 2（红棕色）品红溶液(红色)；在空气中久置的苯酚（粉红）； 石蕊遇酸性溶液(红色)；酚酞遇碱性溶液(红色)。
2．紫色：石蕊在中性溶液中（紫色）；Fe3+与苯酚反应产物（紫色）；I2（有金属光泽紫黑色固体）KMnO4固体（紫黑色）；MnO4—（紫红色溶液）固态O3（紫黑色）钾的焰色反应（紫色）I2蒸气、I2在非极性溶剂中（紫色）3．橙色：溴水（橙色）K2Cr2O7溶液（橙色）4．黄色：AgI（黄色固体）； AgBr（淡黄色固体）；Ag3PO4（黄色固体）；FeS2（黄色固体）；Na2O2（淡黄色固体）；S（黄色固体）；Au（金属光泽黄色固体）；I2的水溶液（棕黄色）；碘酒（褐色）；久置的KI溶液（黄色）（被氧化为I2）；Na的焰色反应（黄色）；TNT（淡黄色针状）；工业浓盐酸（黄色）（含有Fe3+）；Fe3+的水溶液（黄色）；硝基苯中溶有浓硝酸分解的NO2时（黄色）久置的浓硝酸(黄色)(溶有分解生成的NO2)；浓硝酸粘到皮肤上(天然蛋白质)(显黄色）；5．绿色：Cu2(OH)2CO3（绿色固体）；Fe2+的水溶液（浅绿色）；FeSO4·7H2O（绿矾）；Cl2、氯水（黄绿色）；F2（淡黄绿色）；CuCl2的浓溶液（蓝绿色）；6．棕色：FeCl3固体（棕黄色）；CuCl2固体（棕色）7．蓝色：Cu(OH)2、CuSO4·5H2O、Cu2+在水溶液中（蓝色）；石蕊遇碱性溶液（蓝色）；硫、氢气、甲烷、乙醇在空气中燃烧（淡蓝色火焰）；一氧化碳在空气中燃烧(蓝色火焰）；淀粉遇I2变蓝色；Co2O3（蓝色）；O2（液态——淡蓝色）；Cu(OH)2溶于多羟基化合物（如甘油、葡萄糖等）的水溶液中（绛蓝色）；O3（气态——淡蓝色；液态——深蓝色；固态——紫黑色）。
无机推断题突破技巧
H2和O2中的一种，再结合“G+B（单质）
H（淡黄
色粉末）”可推知A、B、G、H依次为H2、Na、O2、Na2O2, T为NaOH。由D（单质）分别能与G（O2）、R（H2O）
反应都可生成F（黑色晶体）可知，D为Fe，F为Fe3O4。
由C（单质）+G（O2） M，且M能与T（NaOH）反应
可知，M必为酸性氧化物或两性氧化物。再结合F
（2）A为红色金属单质，则A是铜，反应在常温下剧
烈发生且产生有色气体，所以B是浓硝酸。反应的化 学方程式为Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2↑+ 2H2O，氧化剂是硝酸，还原剂是铜，4 mol硝酸参加 反应，有2 mol被还原成NO2，则反应中氧化剂与还原
剂的物质的量之比为2∶1
（3）黑色粉末A能够与B反应得到有色气体单质，联 想到实验室制取氯气的反应，可知A是MnO2，B是浓盐 酸，C是氯气，D是MnCl2。反应的化学方程式为MnO2+ 4HCl(浓) △ MnCl +Cl ↑+2H O，产生1 mol氯气
6.Fe2+遇OH-生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰 绿色，最后变成红褐色；Fe2+遇SCN-无明显变化，在 通入Cl2后溶液显红色。 7.与碱反应产生气体的溶液一般含NH 4 8.受热分解、冷凝又化合成原物质的是NH4Cl。 9.遇水既生成白色沉淀，又生成气体的固体： CaC2、Al4C3、Al2S3、Mg3N2 10.既能与酸反应又能与碱反应并产生气体的物质： Al、弱酸的铵盐（碳酸铵、硫化铵）、弱酸的酸式铵 11.燃烧能生成烟的：Na在氯气中燃烧生成白烟、 Fe或Cu在氯气中燃烧生成棕黄色烟、Mg在空气中燃 烧生成白烟。
高三化学无机框图推断题解答的突破口+练习试题带答案解析
高三化学无机框图推断题解答的突破口框图推断题是以元素化合物知识为主，集基本概念、基本理论为一体的综合性题目。
通常以常见元素及化合物之间的转化为载体，以方框图或其他简明符号给出物质之间的转化关系，考查学生对元素及化合物知识的掌握情况以及灵活运用知识进行分析、逻辑推理的综合能力。
这类题既能考查同学们掌握元素与化合物等知识的熟练程度，又能很好地考查同学们灵活运用知识的能力以及抽象、求异、发散等思维品质。
这类题型的主要特点是：结构紧凑、文字表述少，包含信息多、综合性强，思维能力要求高；推断过程既需要定性分析，又需要定量分析，计算和逻辑推理（讨论）并重。
且这类试题知识容量、思维容量大，可以随意调控试题的难度、梯度、开放性以及学科内的综合等，因此备受高考命题者的青睐！解决框图推断的方法一般按照以下几点：1、抓住“题眼”，顺藤摸瓜对于任意一道无机框图题，我们可以通过框图中信息、题中文字说明、甚至于问题中的“蛛丝马迹”，联系我们学过的知识，找出物质特有的性质或特有的反应现象作为解决问题的突破口，也就是“题眼”，确定出一种或几种物质，然后再采用顺推或逆推的方法最终解决问题。
像这种可作为突破口的“题眼”，中学阶段常见的有：（1）物质的特殊性质：①颜色类：红棕色粉末为Fe2O3、红褐色沉淀为Fe(OH)3、蓝色晶体CuSO4·5H2O、蓝色絮状沉淀为Cu(OH)2、红棕色气体为NO2、黄绿色气体为Cl2、紫色蒸汽为I2；浅绿色溶液为Fe2+、棕黄色溶液为Fe3+②状态类：常温下为液体的单质只有溴或汞，常温下为液体的化合物只有水和双氧水③气味类：臭鸡蛋气味的气体为H2S，酒精或其他低级的醇、低级的酯都具有各自特殊的香味；④密度类：密度最小的气体为H2，乙酸乙酯的密度比水小等。
（2）特征反应现象：①焰色反应黄色的为钠元素，紫色的为钾元素（透过蓝色钴玻璃）；②使湿润的醋酸铅试纸变黑色的气体是H2S；③在空气中变红棕色的气体是NO；④使品红溶液退色加热后又恢复颜色的是SO2；⑤使淀粉变蓝色的是I2；⑥白色沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色的是Fe(OH)2；⑦滴入SCN-溶液出现血红色的是Fe3+；⑧使红色石蕊试纸变蓝色的是气体是NH3；⑨两种元素能形成A2B和A2B2型离子化合物的为Na和O，能形成A2B和A2B2型共价化合物的为H和O；2、锁定范围、逐步包抄有些框图推断题虽然没有明显的“题眼”，但可以通过锁定某个范围，然后根据题意逐步缩小这个范围，进而解决问题。
无机推断常见突破口
无机推断常见突破口无机推断题的解题方法为“审→找→析→验→答”五步。
其关键是找“题眼”，即寻找解题的突破口。
常见的突破口有下列六方面：突破口一根据物质的特殊颜色推断1.（1）（淡）黄（棕）色固体：Na2O2、S、FeCl3、CuCl2；（2）黑色固体：MnO2、C、CuO、FeO、Fe3O4、Ag2S；（3）紫（黑）色固体：KMnO4、I2；（4）(紫)红色固体：Cu；（5）绿色固体：Cu2(OH)2CO3。
2. 有色气体：NO2(红棕色)、F2（浅黄绿色）、Cl2(黄绿色)；无色刺激性气体：SO2、NH3、HX（X为F、Cl、Br、I）；无色无味气体：H2、N2、O2、CO2、CO、CH4、NO。
3. 溶液中的有色离子：Cu2+(蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、MnO4-［紫（红）色］。
4. Br2在水中显黄（橙）色，在有机溶剂中显橙（红）色；I2在水中显黄(褐)色，在有机溶剂中显紫（红）色。
5. 有色沉淀（1）白色沉淀：H2SiO3、AgCl、BaSO4(不溶于酸)、BaSO3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3、BaCO3、CaCO3、CaSO3、MgCO3等。
（2）（浅）黄色沉淀：AgBr、AgI、S。
（3）红褐色沉淀：Fe(OH)3。
（4）蓝色沉淀：Cu(OH)2。
突破口二根据特征反应现象推断1. 焰色反应：Na+（黄色）、K+（紫色，透过蓝色钴玻璃）2. 使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）3. （由白色→灰绿→红褐色）。
4. 能在空气中自燃：P4。
5. 在空气中变为红棕色：NO。
6. 能使石灰水变浑浊：CO2、SO2。
7. 通入CO2变浑浊：石灰水（过量变澄清）、Na2SiO3溶液、饱和Na2CO3溶液、苯酚钠溶液、NaAlO2溶液。
8. 气体燃烧呈苍白色：H2在Cl2中燃烧；在空气中点燃呈蓝色：CO、H2、CH4。
多元智能理论指导下的无机化学推断题突破
２ Ｍ ｇ ＋ Ｃ Ｏ ２ 些 ２ Ｍ ｇ Ｏ ＋ Ｃ ２ Ｍ ＋ ２ ｎ Ｈ ＋ ： ： ２ Ｍ ｎ Ｈ ２ Ｔ
Ｓ ｉ Ｏ， ＋ ２ Ｃ Ｓ ｉ ＋ ２ Ｃ ０
４ ＡＩ ２ ０ ＋ ９Ｆ ｅ ８ ＡＩ ＋ ３ Ｆｅ ３ ０４
理 科 教 学 探 索
多 智 能 理 论 导 下 的 无 机
张朝辉 ， 张俊 雅
（ 唐 山市开滦第一中学 ，河北 唐山 ０ ６ ３ ０ ０ ０ ）
稚 断 题 突 破
摘要： 人类的智能是Fra bibliotek多样化的 ， 每个人 都拥有八种或更多的智能。根据 学生的智能发展特点 ， 以多元智能
理论 为指导 ， 尝试解答高 中化 学无机推断题 ， 能发展 学生的 多元智能， 提 高学生的科学素养 。
红褐色沉淀
血红色溶液
Ｆ ｅ （ Ｏ Ｈ ） ３ Ｆ ｅ （ Ｓ Ｃ Ｎ ） ３
ｇ ａ Ｐ Ｏ４ 、Ａｇ ｌ 、 Ｆ ｅ Ｓ
征数据以及重要工业生产反应等 ，引导他们认识并
实 践这些 无机 推断题 的 “ 突破 口” 。
一
紫黑色固体
紫色溶 液 红棕色气体
Ｋ Ｍ ｎ Ｏ ４ 、 Ｉ ２
２ ． 液 体
４ ． 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是 Ｎ Ｈ ， 。 ５ ． 在空气中由无色速变为红棕色的气体是 Ｎ Ｏ 。 ６ ． 使品红溶液褪色且加热能恢 复溶液红色的气
体是 Ｓ Ｏ ｆ Ｃ １ 使 品红溶 液褪色后 不 能恢复 ） 。
无色液体 ： Ｈ Ｏ 、 Ｈ ２ Ｓ Ｏ 。
ＳＯ２ 、 ＨＣＩ 。
二、 根 据特征 反应现 象 的推断 常见 的特征 反应现 象及对 应物 质 ： １ ． 焰色 反应 显黄 色 的元 素 是 Ｎ ａ ， 透 过蓝 色 钴玻
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专题 无机推断题----突破口（2012.10.21）组题人 常淑玲1．颜色状态 、H 2O 2、C 6H 6 、 C 2H 6O 、Br 2、Hg 、等色离)、有色固体：(淡)黄(棕)色固体：Na 2O 2、S 、FeS 2、FeCl 3；有色沉淀：①白色沉淀：2．物质的特征结构最外层电子数是次外层电子数2倍或3倍的元素一定在第二周期金刚石和晶体硅3．特殊的反应现象4．特征反应(中学)参与的化学反应(1)2H2O2MnO2 2HMnO2＋4HCl(浓) △ MnCl2＋2H2O＋Cl2↑△ K2MnO4＋MnO2＋O2↑△ Na2CO3＋H2O＋CO2↑2△ CaCO3＋H2O＋CO2↑△ NH3↑＋H2O↑＋CO2↑5．置换反应的类型(2)固态非金属→气态非金属如：(3)气态非金属→固态非金属如：Cl＋2KI 2KCl气态非金属如：2F2＋2H2O4HF＋O2液态非金属如：Cl2＋2HBr 2HCl＋Br2△Cu＋CO↑，3H2＋Fe2O3 2Fe＋3H2O 6．分步氧化的几种情况7．特殊的反应条件2KCl ＋3O 2↑；2SO 2＋O 2 2SO 3； 2NH 3；O 2 2CH 3CHO ＋2H 2O＋O 2催化剂△2CH 3COOHMnO 2△Cu△ 高温、高压8.与碱反应产生气体⑴⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+=++↑+=++↑−−→−-232222222232222H SiO Na O H NaOH Si H NaAlO O H NaOH Al H Si Al OH 、单质⑵铵盐：O H NH NH 234+↑−→−+碱9．化合价变化变价元素结合氧化还原反应是推断题的命题角度之一，常考到的元素有：Cl 、S 、N 、C 、Fe 等高10．物质组成的特殊配比能形成原子个数比为2：1或1：1的特殊化合物有：Na 2O 、Na 2O 2类，H 2O 、H 2O 2类，CaC 2、C 2H 4、C 2H 2、C 6H 6类高考资源网11．物质间的一些特殊转化关系物质间的转化关系是解无机推断题的精髓，除了熟记一般的转化网络如“铝三角”、“铁三角”等外，还要了解一些特殊的转化关系，例如：12．与工业生产相关的主要反应卤族元素1. 遇淀粉变蓝的物质I2（碘水、碘酒）2. 使淀粉—KI溶液变蓝的物质Cl23. 最强的含氧酸HClO4 4 .最稳定的气态氢化物HF5. 描述下列实验现象：（1）铜丝在氯气中燃烧（2）H2在Cl2中燃烧（3）CH4与Cl2混合光照（1）产生棕黄色的烟（2）产生苍白色的火焰（3）黄绿色变浅，瓶内壁有油状液滴6. 漂白粉的有效成分Ca(ClO)27. 检验Cl－先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀氧族元素1 能使带火星的木条复燃的气体O22 能使品红褪色的气体SO2(颜色可复现)、Cl2（颜色不可复现）3 能使澄清的石灰水变浑浊的气体CO2、SO24 浓硫酸的特性吸水性、脱水性、氧化性、难挥发5 检查肠胃用作“钡餐”的BaSO46 检验SO 先加稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀SO7 某溶液加入盐酸产生刺激气味气体，该溶液中定含有： 238 引发酸雨的污染物SO2氮族元素1 常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体N22 在放电情况下才发生反应的两种气体N2与O23 遇到空气立刻变红棕色的气体NO4 有颜色的气体Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）5 造成光化学烟雾的污染物NO26 极易溶于水的气体NH3、HCl7 NH3喷泉实验的现象和原理红色喷泉8 NH3的空间结构三角锥形9 溶于水显碱性的气体NH310 两种气体相遇产生白烟NH3遇HCl11 某溶液加入NaOH溶液产生气体气体一定是NH312 检验某白色固体是铵盐的方法加入浓NaOH溶液并加热，产生刺激气味能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则固体为铵盐。
NO13 某溶液加入H2SO4的同时加Cu，若.铜溶解溶液变蓝,该溶液中含有:314 浓硝酸的特性不稳定易分解、强氧化性、易挥发15 能使蛋白质变黄的物质浓硝酸16 火柴盒侧面的涂料红磷碳族1 制造光导纤维的原料SiO22 不能贮存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是NaOH、KOH、（Na2SiO3碱金属）Na+黄色K+紫色（隔蓝色钴玻璃观察）3. 能与Na2O2反应的两种物质H2O、CO24.治疗胃酸过多的药品NaHCO35. 碱金属单质与盐溶液反应(无法置换金属) 2Na + 2H2O + CuSO4 === Na2SO4 + Cu(OH)2↓+ H2↑6.碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性比较碳酸氢钠受热易分解7.碳酸钠、碳酸氢钠的相互转化NaHCO3加热生成Na2CO3，Na2CO3溶液中通入过量CO2生成NaHCO3 金属1 常用作净水剂的物质明矾、Al(OH)32 常用作耐火材料的物质Al2O3、MgO3 既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液的物质Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、(NH4)2S4 红褐色的沉淀Fe(OH)35 红棕色的固体Fe2O36 能发生钝化现象的两种金属两种酸Fe、Al与浓硫酸、浓硝酸7 淡黄色的固体Na2O2、S、AgBr、AgI（黄）气体小结1 有毒的气体H2S、Cl2、SO2、NO2、；CO、NO2 有刺激性气味的气体HCl、Cl2、SO2、NO2、NH3、3 在空气中产生白雾的气体HCl4 不溶于水（能用排水法收集）的气体H2、O2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H25 不能用排气法收集的气体NO（氧化）、C2H4、CO（密度与空气近似）6 溶于水显酸性的气体HCl、SO2、NO2、H2S、CO2（能使湿润的蓝色石蕊试纸变红）Cl2（使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪色）7 不能用浓硫酸干燥的气体NH3（HI、HBr）8 能用碱石灰干燥的气体不能用碱石灰干燥的气体NH3酸性气体(HCl、SO2、NO2、H2S、CO2、Cl2）与酸碱和水反应小结1 金属与酸反应产生气体情况：（1）与酸反应产生H2（2）与酸反应产生SO2（3）与酸反应产生NO2（4）与酸反应产生NO2（1）活动性顺序H以前的金属与盐酸、稀硫酸（2）Cu以前（含Cu）的金属与浓硫酸（3）Ag以前（含Ag）的金属与浓硝酸（4）Ag以前（含Ag）的金属与稀硝酸3 既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液的物质Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、(NH4)2S4 既不溶于水、又不溶于强酸的白色沉淀AgCl、BaSO45 不能与水反应的酸性氧化物能与水反应的酸性氧化物SiO2CO2、SO2、SO3等6 能与水反应的碱性氧化物不能与水反应的碱性氧化物K2O、Na2O、BaO、CaO（MgO）CuO、Fe2O3、A l2O3其它1 敞口放置质量会增加的溶液敞口放置质量会减少的溶液浓硫酸（吸水）、碱溶液（吸CO2）浓盐酸、浓硝酸、浓氨水（挥发）2 常采用电解法冶炼的金属常采用热还原法冶炼的金属常采用热分解法冶炼的金属K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag3 合金的定义和性质两种或以上金属或金属与非金属硬度比组分金属高，熔点比各组分低4 常见的漂白剂（1）将有色物质氧化的：氯水（实为HClO）、Na2O2、H2O2、O3（2）SO2（与有色物质结合成不稳定无色物）二、有机化学：1 检验酒精中是否含水无水CuSO4，变蓝2 能使溴水褪色的烯、炔（苯、烷不能）3 能使KMnO4酸性溶液褪色的烯、炔（苯、烷不能）4 能发生加聚反应的含C=C双键的（如烯）5 能发生消去反应的是乙醇（浓硫酸，170℃）6 能发生酯化反应的是醇和酸7 燃烧产生大量黑烟的是C2H2、C6H68 属于天然高分子的是淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶（油脂、麦芽糖、蔗糖不是）9 属于三大合成材料的是塑料、合成橡胶、合成纤维10 常用来造纸的原料纤维素11 常用来制葡萄糖的是淀粉12 能发生皂化反应的是油脂13 水解生成氨基酸的是蛋白质14 水解的最终产物是葡萄糖的是淀粉、纤维素、麦芽糖15 能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应的是乙酸16 有毒的物质是甲醇（含在工业酒精中）；NaNO2(亚硝酸钠，工业用盐)17 能与Na反应产生H2的是含羟基的物质（如乙醇、苯酚）18 能发生水解的是酯、油脂、二糖、多糖、蛋白质19 能还原成醇的是醛20 能作植物生长调节剂、水果催熟剂的是乙烯21 能作为衡量一个国家石油化工水平的标志的是乙烯的产量22 通入过量的CO2溶液变浑浊的C6H5ONa溶液23 不能水解的糖单糖（如葡萄糖）24 能发生银镜反应的（或与新制的Cu(OH)2共热产生红色沉淀的）醛、葡萄糖、麦芽糖25 不溶于水的有机物液态烃（苯、汽油等）、乙酸乙酯26 易溶于水的有机物甘油、乙醇、乙醛、乙酸27 可用于环境消毒的苯酚28 皮肤上沾上苯酚用什么清洗：酒精29 下列分子中含有的官能团的名称、结构简式：（1）乙醇；（2）乙醛；（3）乙酸；（4）硝基苯答案（1）羟基—OH (2)醛基—CHO(3) 羧基—COOH (4)硝基—NO230 有机反应类型：（1）甲烷与氯气光照反应（2）从乙烯制聚乙烯（3）乙烯使溴水褪色（4）从乙醇制乙烯（5）从乙醛制乙醇（6）从乙酸制乙酸乙酯（7）乙酸乙酯与NaOH溶液共热（8）油脂的硬化（9）从乙烯制乙醇（10）从乙醛制乙酸答案（1）取代（2）加聚（3）加成（4）消去（5）还原（6）酯化（7）水解（8）加成（或还原）（9）加成（10）氧化34通式：（1）烷C n H2n+2；（2）烯C n H2n；；（3）炔C n H2n－2三、化学实验：1 能在酒精灯火焰上直接加热的仪器试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙2 需要垫石棉网加热的仪器烧杯、烧瓶、锥形瓶3 用固—固加热装置制取的气体O2、NH3；用固—液加热装置制取的气体Cl2、C2H4；用固—固不加热装置制取的气体H2、CO2、C2H24 制取以下气体需要加热的：（1）用MnO2与浓HCl制Cl2（2）用乙醇和浓H2SO4制C2H4 （3）用KClO3和MnO2制O2（4）用Cu和稀HNO3制NO（5）用NH4Cl和Ca(OH)2制NH3制取以下气体不需要加热的：（1）用Zn和稀H2SO4制H2（2）用CaCO3和稀HCl制CO2（3）用CaC2和H2O制C2H2 （4）用Cu和浓HNO3制NO25 需要保存在棕色瓶中的物质氯水、浓硝酸、AgNO36 一元强酸与一元强碱恰好中和的计算公式（求未知碱浓度）C(酸)V(酸)＝＝C(碱)V(碱)四、物质结构：1 原子核内无中子的原子氢（H）2 形成化合物种类最多的元素碳3 地壳中含量前三位的元素O、Si、Al4 大气中含量最多的元素N5 最外层电子数为次外层2倍的元素（或次外层电子数为最外层1/2的元素）最外层电子数为次外层3倍的元素（或次外层电子数为最外层1/3的元素）CO6 最外层电子数为次外层电子数1/2的元素最外层电子数为次外层电子数1/4的元素Li、Si、Mg7 最外层电子数比次外层电子数多3个的元素最外层电子数比次外层电子数多5个的元素NF8 最外层电子数比次外层电子数少3个的元素最外层电子数比次外层电子数多5个的元素PAl9 核外电子总数与其最外层电子数之比为3：2的元素核外电子总数与其最外层电子数之比为4：3的元素CO10 X、Y两元素可形成X2Y和X2Y2两种化合物（或形成原子个数比2：1与1：1的化合物Na2O、Na2O2、H2O、H2O2- 11 -。