2011届高三二轮复习课件(浙江)：第4讲 原子结构和元素周期律

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解析:解题的关键是判断A、B、C、D各是什么元素。 解析 根据题意易知：B是氧元素，反过来推知A为碳元素， D为铝元素，C为钠元素。A项，碳原子半径小于钠原 子半径；B项，铝离子半径小于氧离子半径(具有相同 电子层结构的微粒，随着原子序数的增加半径减小)； C项，氧化铝既与强酸反应又与强碱反应；D项，过氧 化钠中阴、阳离子的数目比为1∶2(注意过氧根离子)。
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点评:考查基本概念：如晶体熔沸点高低判断，氢键与 点评 范德华力对物质的物理性质的影响，金属性、非金属 性的强弱判断方法的具体应用，这些都是平时反复训 练的。 其实还可以拓展考同种类型晶体的熔沸点高低判断， 如同为原子晶体或同为离子晶体等，不应该老局限于 分子晶体。
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【变式练习 变式练习】(2010 · 广东)短周期金属元素甲～戊在 变式练习 元素周期表中的相对位置如下表所示，下面判断正确 的是( ) C
Hale Waihona Puke 112.2009年农夫山泉“砒霜门”的发生，又再一次将 人们的目光吸引到食品安全上来。砒霜的主要成分是 三氧化二砷(As2O3)，医生通常给砒霜中毒患者服用一 定剂量的氧化剂解毒。下列有关叙述正确的是( ) D A．砷元素在化合物中的常见价态有+3、+5、+7 B．砷酸(H3AsO4)的酸性强于磷酸 C．砷化氢(AsH3)比NH3稳定 D．砷的+3价化合物的毒性强于+5价化合物
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限时训练
1.元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周 期，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不 正确的是( ) B A．同周期元素中X的金属性最强 B．原子半径X＞Y，离子半径X+＞Z2C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
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解析:由题目信息可推断出，X为Na，Y为Cl，Z为O。 解析 同周期(第三周期中)X(Na)的金属性最强，A正确；同 周期元素从左向右原子半径减小，原子半径 X(Na)>Y(Cl)，电子层结构相同的离子，离子半径随核 电荷数的增加而减小，离子半径X+(Na+)<Z2-(O2-)，B 错误；同族元素中(ⅥA族)Z(O)的氢化物稳定性最高， C正确；同周期(第三周期中)Y(Cl)的非金属性最强， 则最高价含氧酸的酸性最强(HClO4)，D正确。
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9.短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大， 其中D与A的原子半径之比是短周期元素原子半径之比 中最大的，E的原子半径是所在周期元素原子半径中 最小的，B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍， M和N均只由元素C组成，可以发生反应M+2I-+2H+ I2+N+H2O。 请回答下列问题： (1)C的元素符号是 O ，判断理由是 反 应 M+2I+2H+ I2+N+H2O中H2O中的氧来源于C组成的单质， 所以C必为O 。
第4讲 原子结构和元素周 期律
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考点一 物质结构与性质考查
) 【例1】 (2010·全国Ⅰ)下列判断错误的是( A A．沸点：NH3>PH3>AsH3 B．熔点：Si3N4>NaCl>SiI4 C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 D．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
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解析:考查不同类型晶体的熔沸点高低，2008年高考全 解析 国卷Ⅰ第8题已经考过，一般认为是：原子晶体＞离子 晶体＞分子晶体，所以B正确；C项正确，一般元素非 金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强； D正确，一般元素金属性越强，对应最高价氧化物的 水化物的碱性越强；A项错误，2009年高考全国卷Ⅰ 第29题已经考过，NH3分子间存在氢键，故最高， AsH3、PH3分子间不存在氢键，只有范德华力，组成 和结构相似的分子相对分子质量越大，其分子间作用 力越大，熔沸点越高，故应该为：NH3＞AsH3＞PH3。 答案为A
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5.(2010·嘉兴模拟)下列部分短周期元素的原子半径及 主要化合价
元素代号 原子半径 /10 -10 m 主要化合 价 元素代号 原子半径 /10-10 m 主要化合 价 ① 0.74 -2 ⑤ 0.99 +7、-1 ② 1.60 +2 ⑥ 1.86 +1 ③ 1.52 +1 ⑦ 0.75 +5、-3 ④ 1.10 +5、-3 ⑧ 0.82 +3
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解析:根据D与A的原子半径之比是短周期元素原子半 解析 径之比中最大可确定D为Na元素，A为H元素；E的原 子序数大于D，E的原子半径是所在周期元素原子半径 中最小的，可确定E为Cl元素；B原子的最外层电子数 是次外层电子数的2倍，可知B为C元素；M和N均只由 元素C组成，可以发生反应 M+2I-+2H+ I2+ N+H2O ， 可确定C为O元素。
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解析:此题考查了物质结构与元素周期律知识。根据题 解析 给数据，X、Y的化合价不同，但原子半径相差较小， 可知两者位于同一周期相邻主族，故金属性X>Y，A 错；根据Z、W的原子半径相差不大，化合价不同，且 W只有负价，则其可能是O，Z是N，两者的单质直接 生成NO，B错；据此判断可知X是Mg，Y是Al，Y的 最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，其不溶于氨水， C错；一定条件下，氧气可以和氨气反应生成水和氮 气，D对。
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6.下列数据是对应物质的熔点
Na2O NaCl AlF3 AlCl3 BCl3 Al2O3 CO2 SiO2 920℃ 801℃ 1291℃ 190℃ -107℃ 2073℃ -57℃ 1723℃
据此做出的下列判断中错误的是( B ) A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体 B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体 C．同族元素氧化物可形成不同类型的晶体 D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体
甲 丙 乙 丁 戊
A ．原子半径：丙＜丁＜戊 B．金属性：甲＞丙 C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊 D．最外层电子数：甲＞乙
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【解析】同周期元素原子半径是减小的，故A错；同 主族元素金属性自上而下是增强的，故B错；同周期 的元素的金属性越来越弱，故对应碱的碱性也是减弱 的，C正确；同周期的最外层电子数越来越多，故D错。 答案为C
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(2)由A、B、C组成的18电子分子为(填化学式) CH4O (3)A与C形成原子个数比为1∶1的化合物中，分子中所 含有的化学键类型有( ) BC A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．氢键 (4)由C、D、E三种元素形成的化合物甲，其C、D、E NaClO3 的原子个数比为 3∶1∶1，则甲的化学式是 , EC2是一种很好的消毒剂，在酸性条件下，甲与乙二酸 反应可得EC2和BC2两种气体，该反应的离子方程式为 2ClO +H2C2O4+2H+ 2ClO2↑+2CO2↑+2H2O
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解析:根据元素周期律有关知识推知，氮、磷都有-3、 解析 +3、+5(最高)，无+7价，故作为同主族的砷也无+7价， A错。B、C两项由同主族元素从上到下，最高价氧化 物对应水化物的酸性逐渐减弱、氢化物稳定性逐渐减 小的递变规律知其皆错。D项可由题给信息“服用一 定剂量的氧化剂解毒”，此氧化剂必定是将As从+3(砒 霜，剧毒)氧化为+5(砷酸，无毒)而解毒，也可通过排 除得到该项为正确答案。
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考点二 元素周期律与周期表知识考查
【例2】 (2010 · 浙江)有X、Y、Z、W、M五种短周期 元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+ 与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y 的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材 D 料。下列说法中，正确的是( ) A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物 B．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减 小，所以其沸点依次降低 C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体 D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂
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据此下列说法中正确的是( C) A．上述八种元素最高价氧化物的水化物中，③号碱 性最强 B．上述八种元素最高价氧化物的水化物中，①号酸 性最强 C．②⑧不处于同一周期 D．它们中气态氢化物的稳定性：⑦＜④
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解析:由主要化合价可确定元素种类和所在的主族， 解析 由半径可判断在同一主族的相对位置以及金属性和非 金属性的相对强弱。碱性最强为⑥号元素的最高价氧 化物的水化物，酸性最强为⑤号元素氯形成的HClO4 ， ②和⑧分别位于ⅡA族和ⅢA族，不符合同一周期的半 径变化规律，所以②⑧不处于同一周期，⑧位于第二 周期，②位于第三周期；⑦、④位于同一主族，⑦在 上一周期，氧化性强于④，所以气态氢化物的稳定性： ⑦＞④；此题只有C正确。
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3.(2010·嘉兴模拟)A、B、C、D为四种短周期主族元 素，且原子序数依次增大。已知A的最外层电子数是 其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，B原 子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原 子最外层只有一个电子。下列说法正确的是( ) D A．原子半径：A＞C B．离子半径：D＞B C．B和D形成的化合物只能与强酸反应而不能与强 碱溶液反应 D．B和C形成的化合物中阴、阳离子的数目比一定 为1∶2
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解析:熔沸点的相对大小可判断晶体类型：一般原子 解析 晶体的熔点较高，达到几千摄氏度，离子晶体次之， 分子晶体最小。由图中数据可判断SiO2 为原子晶体， AlCl3 、CO2 、BCl3 为分子晶体，其他为离子晶体。则 选项A、C、D均正确；B错。 A C D B
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7.已知酸性条件下有反应：2Cu+===Cu2++Cu。氢气还 原氧化铜实验由于反应温度不同，可能产生Cu或Cu2O， 两者都是红色固体。某同学对某次氢气还原氧化铜的 红色固体产物作了如下实验，实验操作和实验现象列 表如下：