2018届高考化学大一轮复习课件：第一部分 考点通关练 考点9 硅及其化合物

8．由等物质的量的物质混合而成的下列各组混合物， 分别与足量的盐酸、NaOH 溶液发生反应， 产生气体的质量 之比符合实际情况的是( A 混合物 气体质量比 3∶7 ) B 3∶ 4 C 1∶1 D 5∶ 4
硅、铝 铁、硅 铁、铝 铁、铝、硅
解析 硅、铝能与 NaOH 溶液反应而铁不能，铁、铝 能与盐酸反应而硅不能，利用得失电子守恒原理进行分析， 同时应注意铁与盐酸反应时只能生成 Fe2 。
解析
光导纤维的主要成分是 SiO2，A 错误；硅在自
然界中只以化合态的形式存在，B 正确；SiO2 与纯碱在高 温下生成 CO2 气体，气体挥发，生成物浓度减小，促使反 应向右移动，不能据此说明硅酸的酸性比碳酸强，事实上 碳酸的酸性大于硅酸，C 错误；SiO2 可与氢氟酸反应，D 错误。
2．化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是( A．CO2 属于大气污染物 B．酸雨是 pH 小于 7 的雨水 C．CO2、NO2 或 SO2 都会导致酸雨的形成 D．大气中 CO2 含量的增加会导致温室效应加剧
A．作为玻璃的成分被消耗而使玻璃被腐蚀 B．弱氧化性 C．酸性氧化物的通性 D．将挥发性的酸酐从其盐中置换出来
解析
本题全面考查 SiO2 的性质， 将所给选项结合实际
一一对应查找。 A 用来雕刻玻璃， 应有氢氟酸(HF)参与反应； B 中弱氧化性是指反应物 SiO2 中 Si 得电子， 化合价降低； C 中酸性氧化物的通性是指 SiO2 与碱的反应； D 中对应的挥发 性酸酐是 CO2。
高考总复习首选用卷· 化学
第一部分
考点通关练
考点9 硅及其化合物
第1步 狂刷小题· 练基础
[题组一
基础小题] )
1．下列有关硅及其化合物的说法，正确的是( A．单质硅常用作半导体和光导纤维材料 B．硅在自然界中只以化合态的形式存在
C．SiO2 与纯碱高温生成 CO2，说明硅酸的酸性比碳酸 强 D．SiO2 是非金属氧化物，它不与任何酸反应
)
解析 CO2 不是大气污染物，也不是导致酸雨的气体， 而是导致温室效应的主要气体，A、C 错误，D 正确；酸雨 是指 pH<5.6 的雨水，B 错误。
3．指出下列反应中 SiO2 所表现的化学性质或作用，在 A～D 选项中选择正确答案填入括号内。 ①SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O( C ) 高温 ②SiO2＋Na2CO3=====Na2SiO3＋CO2↑( D ) 高温 ③SiO2＋2C=====Si＋2CO↑( B ) ④SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O( A )
5．昆仑玉的主要成分是 Ca2Mg5Si8O22(OH)2，则其用氧 化物的形式可表示为( ) A．CaO· MgO· SiO2· H2O B．2CaO· 5MgO· 8SiO2· H2O C．2CaO· MgO· SiO2· 2H2O D．5CaO· 2MgO· 8SiO2· H2O
解析
根据硅酸盐改写成氧化物的形式为：活泼金属
解析
选项 C 中，当石灰水过量时， NaHCO3 中的
－ － 2－ 2＋ HCO3 一定会完全反应转化为 CO2 ， CO 再结合 Ca 生 3 3 － 2 成 CaCO3 沉淀， 正确的离子方程式应为 HCO－ ＋ OH ＋ Ca 3 ＋
解析 A 项说明的是热稳定性的相对强弱；B 项是由 于 SiO2 的熔、沸点高于 CO2，不能据此说明碳酸与硅酸酸 性的相对强弱；C 项只能说明 CO2 和 SiO2 的溶解性的相对 大小，也不能说明碳酸与硅酸酸性的相对强弱；D 项说明 碳酸能制硅酸，据此可确定碳酸的酸性比硅酸强。故选 D。
7．下列关于硅及其化合物的叙述，错误的是( A．硅是良好的半导体材料
4．CO2 通入下列各溶液中，不可能产生沉淀的是( A．CaCl2 溶液 C．饱和 Na2CO3 溶液 B．石灰水 D．Na2SiO3 溶液
)
解析
A 项中， 因 H2CO3 的酸性不如盐酸强， 所以 CO2
通入 CaCl2 溶液中不反应， 无沉淀产生； B 项中生成 CaCO3 沉淀； C 项中反应为 Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3↓， 因为 NaHCO3 的溶解度小于 Na2CO3， 且反应中消耗水， 所 以有 NaHCO3 析出；D 项中因为 H2CO3 的酸性强于硅酸， 所 以 会 发 生 反 应 Na2SiO3 ＋ H2O ＋ CO2===H2SiO3↓ ＋ Na2CO3。
＋
9．下列离子方程式不正确的是(
－
)
－ － －
A．石英与烧碱溶液反应：SiO2＋2OH ===SiO2 3 ＋H2O B ．硅与烧碱溶液反应： Si ＋ 2OH ＋ H2O===SiO 2 3 ＋ 2H2↑ C．向小苏打溶液中加入过量的石灰水：
－ 2＋ 2－ 2HCO－ ＋ Ca ＋ 2OH ===CaCO ↓＋ 2H O ＋ CO 3 3 2 3 － D．往水玻璃中加入盐酸：2H＋＋SiO2 3 ===H2SiO3↓
氧化物· 较活泼金属氧化物· 二氧化硅· H2O， 同时要遵循原子 守恒，Ca2Mg5Si8O22(OH)2 可表示为 2CaO· 5MgO· 8SiO2· H2O，故选 B。
6．能证明碳酸比硅酸酸性强的实验事实是( A．H2CO3 比 H2SiO3 受热易分解
)
பைடு நூலகம்
B ． 高温下能发生反应 Na2CO3 ＋ SiO2===Na2SiO3 ＋ CO2↑ C．CO2 能溶于水生成碳酸，而 SiO2 却不溶于水 D．CO2 通入 Na2SiO3 溶液中有胶状沉淀生成
)
高温 B ．二氧化硅能与石灰石反应： SiO2 ＋ CaCO3 ===== CaSiO3＋CO2↑ 高温 C． 可以用焦炭还原二氧化硅生产硅： SiO2＋2C=====Si ＋2CO↑ D．水泥的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3 和 SiO2
解析
硅是良好的半导体材料，A 正确；二氧化硅在
高温下可以与石灰石反应，B 正确；C 项是工业制硅的反 应，C 正确；水泥的主要成分是硅酸三钙、硅酸二钙和铝 酸三钙，D 错误。