【精品试卷】高考化学(江苏专用)二轮专题题组训练：第6讲考点二(复习必备)

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江苏省2018届高考化学创新复习适合二轮三轮复习知识组

知识组块二两类重要反应命题点1．了解离子反应的概念、了解离子反应发生的条件。

2．能正确书写简单的离子反应方程式。

3．了解Cl-、SO2－4、CO2－3、Na+、K+、Fe3+、NH＋4等常见离子的检验方法，能对常见的物质组成进行检验和分析。

4．理解氧化还原反应的本质，了解氧化还原反应在生产、生活中的应用。

5．掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。

6．了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。

了解常见化学电源的种类及其工作原理。

关联点离子反应和氧化还原反应是化学中两类重要的反应，基本上贯穿了整个高中化学知识体系。

每类反应是不同视角下的物质变化研究，这些知识不仅是研究物质变化的依据，而且是知识应用的考查素材，尤其是特定情境下两类知识交叠的习题，对学生的基础知识、基本技能要求很高（关系见下图）。

如离子方程式正误判断、离子共存问题、氧化还原反应方程式配平等问题已成为高考多年的热点，因此，在下图中A、B 区域中题的难度明显弱于C区，这样的内容必然成为工艺流程类、化学原理类习题的必选的考查角度，需要得到足够的重视。

离子反应和氧化还原反应关联图设问点1．如何判断离子方程式的正误？（1）看该反应是否符合科学性．．．原则（是否符合客观事实、符合用量要求和符合微粒配比关系）；（2）看该反应是否符合规范性．．．原则（微粒符号表达规范，可溶于水的强电解质要拆成离子形式，沉淀、气体用“↓”、“↑”符号，由方程式是否有可逆性确定连接符号是“=”还是“”）；（3）看该反应是否符合守恒性．．．原则（质量守恒、电荷守恒、电子守恒）。

2．如何书写多重反应的离子方程式？（1）平行反应当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调（一般为复盐或酸式盐），当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应（有剩余或不足）而跟用量有关。

例如：NaHSO4和Ba(OH)2的反应当所得溶液呈中性时，则离子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH- =BaSO4↓+2H2O；当Ba2＋和SO2－4反应完全时，则离子方程式：H++SO42-+Ba2++OH- =BaSO4↓+H2O。

江苏专用高考化学二轮专题复习——下篇专题一压轴题型(共29张PPT)(8份打包)下篇专题一压轴题型一

知道题题尾考查尾哪些问
题
A.搅拌浆料 C.增大氨水浓度
B.加热浆料至100 ℃ D.减小CO2通入速率
(2)当清液pH接近6.5时，过滤并洗涤固体。滤液中物质的量浓度
知道题题尾考查尾哪些问
题
最大的两种阴离子为________和________(填化学式)；检验洗涤是否完全的方法是_______________________________________ __________________。 (3)在敞口容器中，用NH4Cl溶液浸取高温煅烧的固体，随着浸取液温度上升，溶液中c(Ca2＋)增大的原因是_______________
【样题】
[题型剖析]
(2015·江苏，16)(12分)以磷石膏(主要成分挖掘题题头头信息 CaSO4，杂质SiO2、Al2O3等)为原料可制备轻质
CaCO3。
分析题题干
干流程
（1）匀速向浆料中通入CO2，浆料清液的pH和c(SO)随时间变化如图。清液pH＞11时CaSO4转化的离子方程式为________；能提高其转化速率的措施有________(填序号)。
BaCl2 溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全(3 分) (3)浸取液温度上升，溶液中 c(H＋)增大，促进固体中 Ca2＋浸出(3
分)
评分细则 (1)不配平不得分；每一个选项1分，错选或多选不得分，写成小写字母“ac”不给分 (2)写名称不得分；只要答出要点就给分 (3)合理答案就给分
[解题技能]
2.常用分离方法 (1)洗涤(冰水、热水)：洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗； (2)过滤(热滤或抽滤)：分离难溶物和易溶物； (3)萃取和分液：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同提取分离物质； (4)蒸发结晶：提取溶解度受温度影响较小的溶质； (5)冷却结晶：提取溶解度受温度影响较大的溶质、易水解的溶质或结晶水合物，如 KNO3 、 FeCl3 、 CuCl2 、 CuSO4·5H2O、FeSO4·7H2O等； (6)蒸馏或分馏：分离沸点不同且互溶的液体混合物； (7)冷却法：利用气体易液化的特点分离气体。

第06讲离子共存、离子的检验与推断(课件)-2025年高考化学一轮复习讲练测(新教材新高考)

夯基·必备基础知识【特别提醒】
夯基·必备基础知识【特别提醒】
3)常见表示可能呈酸性也可能呈碱性的溶液:①与铝粉反应放出氢气的溶液；②常温下水电离出的c(OH－)＝1×10－12 mol·L－1的溶液；③与 NH4HCO3反应能产生气体的溶液。（附：常见既与酸反应又与碱反应的离子：HCO3-、HS－、HSO3-、H2PO4-。）
网络构建
01
离子共存
夯基·必备基础知识
知识点1 离子共存的实质几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
知识点2 离子不能大量共存的原因 (1)离子之间相互结合生成难溶物质。如Ca2+和CO32-生成 CaCO3,H+和SiO32-生成H2SiO3,Cu2+和OH-生成Cu(OH)2等。 (2)离子之间相互结合生成气态物质。如H+和S2-生成H2S,H+ 和HCO3-生成CO2等。
利用离子反应进行物质的推断是推断题中的一种重要题型，它既考查了常见离子的典型性质，又考查了考生的推断能力。这类试题常将物质拆分为离子，通过实验并根据其现象推断出相关物质。解答此类试题，易出现一错全错的连锁错误，因此，解答的关键是依据题目表述的现象和离子的性质，初步推出可能的物质，然后逐步分析，从而得出正确的结果。
夯基·必备基础知识知识1 离子的检验（3）离子检验的规范答题 A.实验操作(取少量或适量待检溶液于试管中，加入……试剂，再加入 ……试剂)
B.现象描述(①溶液由……变为……，②有……生成，③没有……等)
C.得出结论(如“若……说明……，若……说明……”)
夯基·必备基础知识知识点2 离子推断
夯基·必备基础知识知识点2 离子推断

江苏省高考化学二模考试试卷(II)卷

江苏省高考化学二模考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）铝能用于冶炼金属铁、钒、铬、锰等，其原因是铝具有（）A . 两性B . 导电性好C . 熔点低D . 还原性强，且反应放出大量热2. （2分） (2018高一上·徐州期中) 下列有关说法中，你认为错误的是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2016高二上·都匀开学考) 下列各组物质中，只含有共价键的是（）A . NH3、CO2B . CaO、HClC . Na2S、MgOD . H2O、Na2O24. （2分） (2017高一上·荆州期末) 下列叙述正确的是（）A . 浓氨水可检验氯气管道漏气B . 将SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去，证明SO2具有漂白性C . 利用澄清石灰水可以鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液D . 向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液变红，则证明原溶液中一定含有Fe2+5. （2分） (2019高一下·余姚月考) 下列说法中不正确的是（）A . 化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B . 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D . 反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量6. （2分）假设一定条件下某密闭容器中存在如图所示反应（空心球代表X原子，实心球代表Y原子），下列有关该反应的说法中不正确的是（）A . 该反应一定是可逆反应B . 该反应一定是氧化还原反应C . 该反应一定是放热反应D . 该反应的方程式可表示为2XY2+Y2⇌2XY37. （2分）下列反应中，起固氮作用的是（）A . NH3经催化氧化生成NOB . NO与O2反应生成NO2C . N2与H2在一定条件下反应生成NH3D . 由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵8. （2分） (2017高一上·大连期末) 下列各组物质能相互反应得到Al（OH）3的是（）A . Al跟NaOH溶液共热B . Al（NO3）3跟过量的NaOH溶液C . Al2O3和水共热D . Al2（SO4）3和过量的氨水9. （2分） (2016高三上·重庆期中) 中国是中草药的发源地，目前中国大约有12000种药用植物，从某中草药提取的有机物结构如图所示，该有机物的下列说法中不正确的是（）A . 分子式为C14H18O6B . 环上氢原子的一氯取代物5种C . 1mol该有机物与足量的金属钠反应产生4mol H2D . 分子间能发生酯化反应10. （2分） (2017高一上·赣榆期中) 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A . Fe+CuS O4═FeSO4+CuB . 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2C . AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3D . 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑11. （2分） (2016高一上·海南期末) 下列实验仪器中，可用于配制一定物质的量浓度的溶液的是（）A .B .C .D .12. （2分） (2018高二上·蚌埠开学考) NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NAB . 2 L 0.5 mol·L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NAC . 过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NAD . 50 mL 12 mol·L-1盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA13. （2分）下列说法正确的是（）A . 电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强B . 强酸和强碱一定是强电解质，不论其水溶液浓度大小，都能完全电离C . 强极性共价化合物不一定都是强电解质D . 多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强14. （2分）(2018·安阳模拟) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等，X的最低负价与Y的最高正价代数和为0，Y在元素周期表中所处的族序数等于其周期数，W与Y形成的化合物与水反应生成白色絮状沉淀和摩尔质量为16g/mol的气体。

江苏专用高考化学二轮复习第一板块选择题必考题型专攻第二类练道简单选择题第题物质的性质与用途pptpp

答案：C
2．(2019·常州一模)下列有关物质性质与用途具有对应关系的
是
()
A．SiO2 熔点很高，可用于制造坩埚
B．NaOH 能与盐酸反应，可用作制胃酸中和剂
C．Al(OH)3 是两性氢氧化物，氢氧化铝胶体可用于净水
D．HCHO 可以使蛋白质变性，可用于人体皮肤伤口消毒
解析： A 项，SiO2 熔点很高，可用于制造石英坩埚，正确；B 项，NaOH 能与盐酸反应，但 NaOH 腐蚀性很强，不能用作制胃酸中和剂，错误；C 项，氢氧化铝胶体可用于净水，是因为氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮物，与 Al(OH)3 是两性氢氧化物无关，错误；D 项，HCHO 可以使蛋白质变性，有毒，不能用于人体皮肤伤口消毒，错误。
SO2 可用于纸浆的漂白是因为 SO2 具有漂白性，而不是因为 SO2 具有氧化性，C 错误；碳化硅硬度大，可用作砂纸、砂轮的磨料，D 正确。
答案：D
9．(2019·南通七市二模)下列有关物质性质与用途具有对应关
系的是
()
A．氧化铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料
B．硅酸钠溶液呈碱性，可用作木材防火剂
C．二氧化硫具有漂白性，可用作制溴工业中溴的吸收剂
D．乙烯具有还原性，可用作水果的催熟剂解析： A 项，氧化铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料，
正确；B 项，硅酸钠溶液呈碱性，与其可用作木材防火剂无关，
错误；C 项，二氧化硫可用作制溴工业中溴的吸收剂，是因为
SO2 能被溴水氧化，即 SO2 具有还原性，与其具有漂白性无关，
11．(2019·苏锡常镇三模)下列有关物质的性质与用途具有对应关
系的是
()
A．Al2O3 的熔点很高，可用作耐火材料
B．NH3 具有还原性，可用作制冷剂

2020届高中化学苏教版高考二轮复习专题试题答案二

2020届高中化学苏教版高考二轮复习专题试题答案二答案解析1.【答案】C【解析】①处是Ca(OH)2，它属于微溶性碱，A项错误；Fe3＋能氧化SO，B项错误；①是CuSO4，当它与Ca(OH)2混合时也可能会形成CaSO4沉淀，D项错误。

2.【答案】D【解析】CCl4不是易燃物，D错误，Na2O2有强氧化性，三硝基甲苯即TNT是烈性炸药，浓H2SO4有腐蚀性，ABC正确。

3.【答案】D【解析】Fe在Cl2中燃烧无FeCl2生成，正确的化学方程式为3Cl2＋2Fe2FeCl3，A错；选项B中离子方程式不符合电荷守恒，B错；正确的离子方程式为2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－；选项C中H2O2的氧化产物为O2，且有n(H2O2)＝n(O2)，C错；选项D中反应符合电荷守恒和得失电子守恒，正确。

4.【答案】A【解析】A、NaClO为离子化合物，其电子式为：，正确；B、Cl-最外层是8个电子，核外电子排布式：，错误；C、聚丙烯的结构简式中甲基应该在支链上，为，错误；D、以铁作阳极电解时，铁失去电子生成二价铁离子，阳极的电极反应式：Fe-2e-═Fe2+，错误。

5.【答案】B【解析】分散系包括胶体、溶液和浊液,其中烟属于胶体,A正确;元素周期表的纵行包括主族、副族和0族等,其中卤族属于主族,C正确;化合物包括共价化合物和离子化合物,其中酸属于共价化合物,D 正确;酸、碱、盐都属于电解质,但盐不属于酸,B错误。

6.【答案】C【解析】A错误，由于H+、NO3-与Fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存。

B错误，抑制了水的电离，溶液中存在大量的H+或OH-，HCO3-不能大量共存。

C正确，能大量共存。

D错误，Fe3+能与SCN-发生络合反应不能大量共存。

7.【答案】D【解析】煤的干馏是将煤隔绝空气加强热，分解生成煤焦油、煤气、焦炭等新物质，属于化学变。

2024届江苏省高邮市高三第二学期高考化学试题模拟试卷含解析

2024届江苏省高邮市高三第二学期高考化学试题模拟试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．1mol冰醋酸和1mol乙醇经催化加热反应可生成H2O分子数为N AB．常温常压下，将15g NO和8g O2混合，所得混合气体分子总数小于0.5N AC．标准状况下，2.24 L的CCl4中含有的C—Cl键数为0.4N AD．6.8g熔融态KHSO4中含有0.1N A个阳离子2、下列常见的金属中，常用电解法冶炼的是A．Fe B．Cu C．Mg D．Pt3、下列选项中，利用相关实验器材（规格和数量不限）能够完成相应实验的是选项实验器材相应实验用NaCl固体配制100mL 1.00A 天平(带砝码)、100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管mol/LNaCI 溶液B 烧杯、环形玻璃搅拌棒、碎泡沫塑料、硬纸板中和反应反应热的测定C 酸/碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、锥形瓶、铁架台实验测定酸碱滴定曲线三脚架、酒精灯、坩埚、坩埚钳、镊子、泥三角、滤纸、小刀、玻钠在空气中燃烧D璃片A．A B．B C．C D．D4、下列离子方程式不正确的是（）A．氯气和水反应：Cl2+H2O H++Cl-+HClOB．铁与稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑C．碳酸氢铵溶液与足量澄清石灰水反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OD．少量二氧化硫气体通入FeCl3溶液中：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-5、物质性质的差异与分子间作用力有关的是A．沸点：Cl2＜I2B．热稳定性：HF＞HClC ．硬度：晶体硅＜金刚石D ．熔点：MgO ＞NaCl6、25℃时，向20 mL 0.1 mol/L 一元弱酸HA 溶液中滴加0.1 mol/L NaOH 溶液，溶液中lg ()()c A c HA -与pH 关系如图所示。

2020届高考化学一模备考训练(二轮)：化学实验设计和现象、结论分析【核心回顾、方法总结、题组训练】

2020届高考化学一模备考训练（二轮）：——化学实验设计与现象、结论分析【核心回顾】1．实验方案评价的原则(1)①实验原理要科学。

设计实验方案要根据化学变化规律和实验内容，确保原理正确。

如实验室制取氧气时，选择的药品中一定要含氧元素，经过化学变化才能得到氧气。

②操作步骤要合理、可行。

设计实验方案时，要考虑实验方案是否具有可操作性。

如制取二氧化碳的方法有多种，若将木炭放入充满氧气的集气瓶中燃烧，能生成二氧化碳，但不便于操作和收集，也无法控制反应物的量。

③装置简单。

设计实验时，如果有多种实验方案，在条件允许的前提下，应选择实验装置最简单的方案。

④经济合理。

原料一般要求廉价易得。

⑤安全环保。

实验所选药品尽量无毒，实验过程要安全且不会造成环境污染。

(2)解题示例实验装置实验目的加热熔融的氢氧化钠固体吸收CO2中的HCl杂质蒸馏时的接收装置吸收尾气中的NH3评判仪器选择错误，瓷坩埚中含SiO2，加热能与NaOH反应，应用铁坩埚洗气瓶中气体流向应该从长导管进入，经溶液吸收杂质后气体从短导管导出尾部接收产品时应使用尾接管导流，以避免液体溅落到锥形瓶外部漏斗下端插入液面太深，无法防倒吸第一步：明确题干信息，掌握题目要求。

属于“因果关系型”“结论与操作相关型”“方法原理应用型”等的哪一类型。

第二步：认真阅读表格要素，明确表格各栏目信息。

(1)判断原理与现象或结论解释的关系。

(2)判断“目的—仪器—试剂”的合理性。

(3)判断“仪器(或用品)”与“实验”的对应性。

(4)判断“分离、提纯方法”与“原理”的合理性等。

第三步：逐项判断，不遗漏任何信息。

多用排除法、特例法等。

具体解题时要做到“五查”(1)查实验装置中的仪器的使用和连接是否正确。

(2)查所用反应试剂是否符合实验原理。

(3)查气体收集方法是否正确。

(4)查尾气吸收装置、安全装置是否正确。

(5)查实验目的与相应操作是否相符，现象、结论是否正确。

【题组训练】1．(2018·高考全国卷Ⅱ)下列实验过程可以达到实验目的的是( )观察实验现象解析：选B。

精品江苏省高考化学二轮专题第6讲考点3 盖斯定律及其重要应用(含解析)

高考化学复习备考精品资料考点三盖斯定律及其重要应用[题组训练·考能]题组一利用盖斯定律求反应焓变 1．已知： 2Zn(s)＋O 2(g)===2ZnO(s) ΔH ＝－701.0 kJ·mol －12Hg(l)＋O 2(g)===2HgO(s) ΔH ＝－181.6 kJ·mol －1 则反应Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH 为 ( )。

A ．＋519.4 kJ·mol －1B ．＋259.7 kJ·mol －1C ．－259.7 kJ·mol －1D ．－519.4 kJ·mol －1解析根据盖斯定律，由12(①－②)可得：Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l) ΔH ＝12(－701.0 kJ·mol －1＋181.6 kJ·mol －1)＝－259.7 kJ·mol －1。

答案 C2．(1)[2014·全国新课标Ⅰ，28(2)]已知：甲醇脱水反应2CH 3OH(g)===CH 3OCH 3(g)＋H 2O(g)ΔH 1＝－23.9 kJ·mol －1甲醇制烯烃反应2CH 3OH(g)===C 2H 4(g)＋2H 2O(g)ΔH 2＝－29.1 kJ·mol －1乙醇异构化反应C 2H 5OH(g)===CH 3OCH 3(g)ΔH 3＝＋50.7 kJ·mol －1则乙烯气相直接水合反应C 2H 4(g)＋H 2O(g)===C 2H 5OH(g)的ΔH ＝________kJ·mol －1。

(2)[2014·广东理综，31(1)]用CaSO 4代替O 2与燃料CO 反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO 2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应。

苏教版高考化学试卷与参考答案

苏教版化学高考复习试卷与参考答案一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于元素周期表的说法正确的是：A. 元素周期表按照相对原子质量递增排列。

B. 元素周期表共有7个周期，18个族。

C. 同一主族元素从上到下金属性减弱。

D. 主族元素最外层电子数与其主族序数无关。

答案：B解析：元素周期表是根据原子序数递增排列的，并非相对原子质量；周期表共有7个周期，通常认为有18个族（包括主族和副族）；同一主族元素从上到下金属性逐渐增强；主族元素的最外层电子数与其所在的主族序数有关，通常是相同的。

因此选项B 正确。

2、下列关于化学实验现象的描述，正确的是：A、钠投入水中，钠浮在水面上，熔成闪亮的小球，四处游动，发出嘶嘶声。

B、铜片插入浓硝酸中，溶液变为蓝色，铜片逐渐溶解。

C、氢氧化钠溶液与稀盐酸反应时，产生大量气泡。

D、二氧化碳通入澄清石灰水中，溶液出现红色沉淀。

答案：A解析：选项A描述了钠与水反应的典型实验现象，钠的密度小于水，与水反应产生氢气，导致钠浮在水面上并四处游动。

选项B中铜与浓硝酸反应确实会使溶液变蓝，但铜片不会逐渐溶解。

选项C中氢氧化钠与稀盐酸反应是中和反应，不会产生气泡。

选项D中二氧化碳与澄清石灰水反应会生成白色沉淀（碳酸钙），而不是红色沉淀。

因此，正确答案是A。

3、下列物质中，不属于酸的是：A. 盐酸（HCl）B. 硫酸（H2SO4）C. 碳酸氢钠（NaHCO3）D. 氢氧化钠（NaOH）答案：D解析：酸是指在水溶液中能够电离出氢离子（H+）的物质。

A、B、C选项中的物质在水中都能电离出氢离子，属于酸。

而D选项中的氢氧化钠（NaOH）在水溶液中电离出的是氢氧根离子（OH-），不是氢离子，因此不属于酸。

4、下列关于钠及其化合物性质的说法正确的是：(A)钠在空气中燃烧时主要产物是Na2O。

(B)Na2O2与CO2反应只生成Na2CO3。

(C)钠可以从硫酸铜溶液中置换出金属铜。

江苏省2021年高考化学二轮专题 06 金属及其化合物

江苏省2021年高考化学二轮专题 06 金属及其化合物姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共19题；共38分)1. （2分） (2016高一下·南通月考) 下列说法正确的是（）A . 硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫B . 二氧化碳和CaCl2溶液反应，生成白色沉淀C . 二氧化硅和烧碱溶液反应，使溶液的碱性一定减弱D . 在常温下，浓硫酸不与铜反应，是因为铜被钝化2. （2分） (2017高一下·武汉期中) 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加．m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，r为一元强酸，t通常是固态单质．上述物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是（）A . 原子半径的大小W＞X＞YB . 元素的非金属性Z＞X＞YC . X的氢化物常温常压下为液态D . Y的最高价氧化物的水化物为弱酸3. （2分） (2016高一上·青海期中) 下列说法中错误的是（）A . 钠在空气中燃烧时，先熔化，再燃烧，产物为Na2O2B . 镁在空气中形成一层致密的氧化膜，故镁不需要像钠那样的特殊保护C . 铝制品在生活中非常普遍，是因为铝不活泼D . 铁在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔，不能保护内层金属，故铁制品往往需要涂保护层4. （2分） (2019高一上·辽源期末) 下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（）A . 铝B . 钠C . 钙D . 铁5. （2分） (2018高一上·陆川期末) 下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA Na2O2能与二氧化碳、水反应放出O2Na2O2可用作呼吸面具的供氧剂B铝比铁活泼铝比铁更容易被腐蚀C钠与水反应是放热反应与水反应时，钠浮在水面上D晶体硅熔点高硬度大可用于制作半导体材料A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2020高一上·大庆期末) 溶液中可能含有H＋、NH4+、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO32-、SO42-、NO3-中的几种。

高考化学大二轮复习专题精讲训练：专题3氧化还原反应(江苏专用)(含答案解析)

[ 考大纲求 ] 1.理解氧化复原反响的本质，认识氧化复原反响在生产、生活中的应用。

2.掌握常有氧化复原反响的配平易有关计算。

考点一鉴于“双线桥”辨析观点理清知识线索题组一氧化复原反响有关观点理解1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。

(1)Cl 2＋ 2Br －－2＋===Zn2＋＋ Cu 均为单质被复原的置换反响 () ===2Cl＋ Br2、Zn ＋ Cu(2014 ·东理综，山 7C)(2)2Na 2O2＋ 2H 2O===4NaOH ＋ O2↑、 Cl 2＋ H2O===HCl ＋ HClO 均为水作复原剂的氧化复原反响 ()(2014·东理综，山7D)(3) 因为 Fe3＋拥有氧化性，所以用KSCN 溶液能够鉴识Fe3＋ ()(2013·东理综，广10B)(4) 化合反响均为氧化复原反响()(2012 ·东理综，山 7A)(5) 工业上利用合成氨实现人工固氮不波及氧化复原反响()(2012 ·东理综，广10C)(6)Na 2O2用作呼吸面具的供氧剂不波及氧化复原反响()(2012 广·东理综， 10A)2．(2015 南·京模拟 )已知 X 和 Y 是两种单质， X ＋ Y ―→ X 2＋＋Y 2－，以下表达正确的选项是 ()① X 被氧化②X 是氧化剂③ Y 2－是复原产物④ X 2＋拥有氧化性⑤ Y 2－拥有复原性⑥Y 单质氧化性比X2＋氧化性强A ．①②③B．①②⑥C．①③④⑤⑥ D ．①③④⑤题组二鉴于“ 双线桥” 剖析陌生反响3 ．高铁酸钠(Na 2FeO4) 对河水、湖水消毒是城市饮水办理的新技术。

已知反响为Fe2O3＋3Na2O2 ===2Na2FeO4＋Na 2O，以下说法正确的选项是()A． Na2O2既是氧化剂又是复原剂B． Na2FeO4既是氧化产物又是复原产物C． 3molNa 2O2发生反响，有12mol 电子转移D ．在 Na2FeO4中 Fe 为＋ 4 价，拥有强氧化性，能消毒杀菌4．(2015 上·海，21)工业大将 Na 2CO3和 Na 2S 以 1∶ 2的物质的量之比配成溶液，再通入 SO2，可制取 Na2S2O3，同时放出 CO2。

(江苏专用)高考化学二轮复习第二板块非选择题必考题型专攻教学案

（江苏专用）高考化学二轮复习第二板块非选择题必考题型专攻教学案1．(2018·江苏高考)以高硫铝土矿(主要成分为Al 2O 3、Fe 2O 3、SiO 2，少量FeS 2和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得Fe 3O 4的部分工艺流程如下：(1)焙烧过程均会产生SO 2，用NaOH 溶液吸收过量SO 2的离子方程式为________________________________________________________________________。

(2)添加1%CaO 和不添加CaO 的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如图所示。

已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600 ℃硫去除率＝⎝ ⎛⎭⎪⎫1－焙烧后矿粉中硫元素总质量焙烧前矿粉中硫元素总质量×100% ①不添加CaO 的矿粉在低于500 ℃焙烧时，去除的硫元素主要来源于________。

②700 ℃焙烧时，添加1%CaO 的矿粉硫去除率比不添加CaO 的矿粉硫去除率低，其主要原因是____________________________________。

(3)向“过滤”得到的滤液中通入过量CO 2，铝元素存在的形式由______(填化学式)转化为________(填化学式)。

(4)“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe 2O 3。

Fe 2O 3与FeS 2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe 3O 4和SO 2，理论上完全反应消耗的n (FeS 2)∶n (Fe 2O 3)＝________。

[把脉考点]第(1)问考查离子方程式的书写第(2)问考查原料的处理与反应条件的控制第(3)问考查化工原理分析第(4)问考查陌生氧化还原反应的相关计算解析：(1)NaOH 吸收过量SO 2的离子方程式为SO 2＋OH －===HSO －3。

(2)①由已知多数金属硫酸盐的分解温度都高于600 ℃，不添加CaO 的矿粉在低于500 ℃焙烧时，去除的硫元素主要来源于杂质FeS 2。

高考化学复习高考江苏卷化学试题解析(精编版)(解析版).docx

高中化学学习材料唐玲出品【试卷总评】本试卷整体特点是继承与发展，今年高考化学试题继承了江苏高考试题模式和试题立意，学科内容交叉渗透，融合自然，充分体现了“注重学科的内在联系和知识的综合”以及“宽基础、厚实践、重能力”的原则。

试题突出考查接受、吸收、整合化学信息的能力，突出考查了从化学视角分析问题和解决问题的能力，突出考查了实验探究能力。

试题的模式没有太多变化，许多试题是对以前高考试题的延续，如20题书写与酸反应的离子方程式与去年的硫与碱反应，硫化氢分解与11年的水的分解方程式，18题计算仍然是物质组成的计算，分解图沿用的是10年高考题的图示；其它还有有机合成用到流程信息等内容，充分体现高考试题的稳定性和继承性。

另一方面又体现了试题的发展，试题在继承的基础上又有新的发展，如第10题考查了反应热，替换了电化学内容；计算题是计算部分微粒的比值，尤其是第20题，很好的考察学生的能力。

还有试题更贴近书本知识如第13题是对课本习题的改编。

考生反映试题整体比较简单，计算量不大，考点覆盖较全面。

但是有些试题较新颖，灵活性较大，对规范答题的要求较高。

其中第20题是亮点，20、18、14题会成为考生作答的难点。

来年的高考应该还会继续这种试题模式，但会有题型顺序改变的可能，但题型和难度基本不会改变。

复习中注课本知识的掌握，注重基础知识和基本技能的复习，避免难、怪、偏、繁的题型，选择适当的练习培养学生的阅读、识图能力和知识的应用迁移能力，同时要做好对以往高考试题的分析和讲评，形成规范答题习惯，做到让学生心中有高考。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Fe 56 Cu 64 I 127选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一项符合题意）D ．0℃时冰的密度比液态水的密度大2．下列关于化学用语的表示正确的是A ．过氧化钠的电子式：B ．质子数为35、中子数为45的溴原子：8035 BrC ．硫离子的结构示意图：D ．间二甲苯的结构简式：2 8 6 +16【命题意图】考查化学用语有关内容，涉及到电子式、核素符号、离子结构示意图、简单有机物的命名等知识，考察学生的化学基本素养，化学用语是化学学习的基本工具，对化学用语的全面考查最能体现出学生的基本化学素养，也是化学必考的知识点。

高考化学第二次模拟考试卷(江苏专用)

高考化学第二次模拟考试卷（江苏专用）高三化学（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cu 64第Ⅰ卷一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。

每题只有一个选项最符合题意。

1．近年我国在科学技术领域取得了举世瞩目的成就。

对下列成就所涉及的化学知识的判断错误．．的是 A ．北斗三号卫星搭载了精密计时的铷原子钟，铷(Rb)是金属元素B ．奋斗者号潜水器载人舱外壳使用了钛合金，钛合金属于无机非金属材料C ．长征五号B 遥二火箭把天和核心舱送入太空，火箭动力源于氧化还原反应D ．天问一号探测器着陆火星过程中使用了芳纶制作的降落伞，芳纶是高分子材料 2．向CuSO 4溶液中通入NH 3至过量，先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解得到深蓝色的[Cu(NH 3)4]SO 4溶液。

下列说法正确的是 A ．基态Cu 2＋的电子排布式为[Ar]3d 84s 1 B ．中子数为1的氢原子可表示为11HC ．NH 3的电子式为D ． 2-4SO 的空间结构为正四面体形3．工业制硝酸转化器中发生反应：4NH 3+5O 2催化剂Δ4NO+6H 2O 。

下列说法正确的是A ．半径大小：r(N)＜r(O)B ．电离能大小：I 1(N)＜I 1(O)C ．电负性大小：χ(N)＜χ(O)D ．热稳定性：H 2O ＜NH 34．亚硝酸钠(2NaNO )是一种肉制品生产中常见的食品添加剂，实验室通过以下反应制备2NaNO ：2222NO Na O =2NaNO 。

江苏专用高考化学二轮专题复习——下篇专题一压轴题型(共29张PPT)(8份打包)下篇专题一压轴题型六

2.物质结构试题解答的能力培养 (1)知识网络化、系统化。知识点多，内容丰富，需要把知识点网络化、系统化，有序储备，练习中注重规律总结。 (2)一条主线，完善框架。微粒内部(原子和元素的性质)→微粒之间的相互作用(化学键、分子间作用力、氢键与分子的性质)→物质的聚集状态(晶体结构和物质的性质)。
角氧原子成直链状而连接起来的，该酸根的组成可表示如下：
①磷原子的杂化类型为________________。 ②多聚磷酸钠(设含有 n 个磷原子)的组成通式可表示为 ________________。
解析 (1)基态砷原子有5个价电子，故第五电离能与第六电离能相差较大。(2)NH3分子间能形成氢键，PH3、AsH3分子间不能形成氢键，PH3的相对分子质量比AsH3的小，分子间作用力较小，故沸点的高低顺序为NH3>AsH3>PH3。由晶体中镓、砷原子最外层电子数知，镓与砷之间形成了四个共价键(其中有一个为配位键)，晶体中每个砷原子与四个镓原子成键，故配位数为4。(3)①由对硝基苯酚水合物的组成知其晶体为分子晶体，酚羟基、结晶水可形成氢键，不同分子间存在范德华力，氧与氢原子间形成的化学键是极性键，也是σ键，不存在离子键。 ②由于—NO2有吸电子能力，导致苯环上电子移向硝基，进一步导致—OH中氧与氢间的共用电子对偏向氧，使O—H键极性增强，更易电离出H＋，酸性增强。
(3)对硝基苯酚水合物是一种具有特殊功能的物质，其结构简式为
①该物质的晶体中肯定不存在的作用力是
______________________________________
a.氢键 b.极性键Fra bibliotekc.范德华力
d.离子键
e.σ 键
②已知—NO2 是吸电子基团，据此判断相同温度下其电离平衡常