九年级科学第二章知识点
九年级科学中考之生命科学知识点总结：人体的新陈代谢和其他生物的新陈代谢(第二章第二、三节)
第二节：人体的新陈代谢1．食物的消化和吸收（1）．消化系统的组成（2）．食物的消化和吸收①消化有物理性消化和化学性消化。
物理性消化主要通过牙齿的咀嚼和胃肠的蠕动；化学性消化主要是利用消化酶，使食物中的营养成分通过化学变化变成可吸收的物质。
②食物中各种成分的消化。
食物中的水、无机盐、维生素不经消化能直接被吸收；食物纤维不能被消化；蛋白质最终被分解成甘油和脂肪酸。
③小肠是食物消化吸收的主要场所，与其相适应的结构特点有：(1)小肠长，内壁形成小肠绒毛，可扩大小肠内表面积；(2)小肠绒毛内含丰富的毛细血管和毛细淋巴管，有利于营养物质的吸收；(3)小肠内含有多种消化腺分泌的消化酶，能对食物中的各种成分进行彻底的消化。
④吸收是指营养物质进入循环系统的过程。
2．酶在生命活动中的重要作用(1)酶的概念酶是生物活细胞所产生的具有催化作用的蛋白质，是一种生物催化剂。
酶能使生物体内的化学反应迅速地进行，而本身并不发生变化，这一点与无机催化剂相似。
(2)酶的特点①高效性：酶的催化效率一般是无机催化剂的107～1013倍。
②专一性：一种酶只能催化一种或一类化合物的化学反应。
③不稳定性：高温、低温以及过酸、过碱，都会影响酶的活性。
也就是说，酶的催化作用需要适宜的条件。
温度、pH都会影响酶的活性。
(3)酶的作用酶具有多样性，高效性及专一性等作用特点．对于生物体内的新陈代谢的正常进行是必不可少的。
新陈代谢过程极其复杂，包括生物体内全部的化学反应。
生物体每时每刻都在进行着成千上万的化学反应，而这些化学反应通常都是十分复杂的，它们之所以能在生物体内温和的条件下迅速地进行，原因就是生物体内具有各种各样的酶。
3．消化酶在人体消化过程中的作用(1)食物中各种营养成分的消化过程食物中的各种营养成分，除了水、无机盐、维生素等可以直接被消化道吸收外，其他如糖类、蛋白质、脂肪等结构复杂、不溶于水的大分子有机物，必须在消化道内经过消化，分解成溶于水的有机物小分子，才能被消化道壁吸收。
九年级科学第二章
教育学科教师辅导讲义 学员编号： 年 级：初三 课 时 数：学员姓名： 辅导科目：科学 学科教师：授课类型 T 九上第二章单元复习讲义授课日期及时段教学内容一、同步知识梳理知识点1：金属与氧气的反应（1）有些金属常温下就能与氧气反应在常温下，金属铝的表面易生成一层致密的氧化铝保护膜，它能阻止金属铝继续被空气氧化。
反应的方程式：4Al+3O 2=2Al 2O 3（2）有些金属能在氧气中燃烧2Mg+ O 2 2MgO ，现象是剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体（氧化镁），放出热量3Fe+2O 2 Fe 3O 4，现象是剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体（四氧化三铁），放出热量 （3）有些金属不能燃烧，但能生成氧化物2Cu+O 2 2CuO ，现象是铜丝表面由红色变成黑色（4）铁、铜等金属在潮湿的空气中易与氧气发生复杂的化学反应（5）金等金属即使在高温下也不与氧气反应知识点2：金属与酸的反应（1）金属与酸（稀盐酸、稀硫酸）溶液的反应镁、锌等金属能与稀盐酸或稀硫酸发生反应，生成相应的盐和氢气。
铜、银等金属不能与稀盐酸或稀硫酸发生反应。
（2）置换反应点燃△ 点燃a、概念：由一种单质跟一种化合物发生反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
b、形式：A+BC=AC+B四大基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
知识点3：金属的活动性顺序（1）金属活动性顺序钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、（氢），铜、汞、银、铂、金。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au（2）湿法炼铜湿法炼铜技术是我国古代劳动人民发明的，我国是世界上最早使用湿法炼铜的国家。
其原理是：先用硫酸将铜矿中的铜转变可溶性的硫酸铜，再将铁放入硫酸铜溶液中把铜置换出来，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4知识点4：防止金属腐蚀的常用方法（1）金属锈蚀的条件金属的锈蚀既与周围环境里水、空气等物质的作用有关，也与金属内部的结构有关。
科学 第二章4~5节知识要点(浙教版九年级上).doc
四、常见的材料
（一）、常见的材料：金属材料（合金材料）、无机非金属材料以及有机合成材料。
1．合金是指两种或两种以上的金属（或非金属)熔合在一起具有金属特性的物质，大多数的金属材料实际是合金，钢是最常见、应用较广的一种合金。
（1）铁锈蚀条件：铁与氧气和水等物质相互作用。
（2）防止铁生锈的方法：
①使铁制品隔绝空气或隔绝水，保持铁制品表面干燥和洁净或在铁制品表面涂一层保护膜。
如刷油漆，涂油、电镀、烤蓝等。
②改变铁的组成、结构，制成合金钢，如不锈钢。
2．常见的三大无机非金属材料为水泥、玻璃和陶瓷。
2．1 水泥：晋通水泥是由石灰石与黏土混在一起在炉中煅烧成熟料后加石膏磨细而成。
2．2 玻璃：普通玻璃是将石英和石灰石等经过配料、熔化、成型、退火等工序制成的。
2．3 陶瓷：用天然的硅酸盐和其他矿物原料制成，具有耐水、耐酸碱和绝缘性好等优点。
2．4 红色玻璃中加了氧化亚铜（Cu2O），在蓝色玻璃中加的是氧化钴（Co2O3）。
3．三大有机合成材料为合成塑料、合成纤维和合成橡胶。
五、材料的发展：
1．根据人类在不同时期的材料发展情况，可将人类的历史分为旧石器时代、新石器时代、铜器时代、青铜器时代、铁器时代、新材料时代。
2．新型材料是指那些新出现或正在发展中的、具有优异特性和功能并能满足技术进步所需要的材料，如光电子信息材料、先进复合材料、超级陶瓷材料、新型金属材料、新型高分子材料、超导材料、纳米材料等。
九年级上科学第二章知识点
九年级上科学第二章知识点概述科学作为一门学科，不仅仅是一种学习知识的方式，更是一种思考和探索的精神。
在九年级上学期的科学课程中，我们将学习第二章的知识点。
本章主要涵盖了物质和分子的相关知识，包括物质的性质和变化、分子运动与热以及溶液的特性等内容。
以下将逐一介绍这些知识点。
一、物质的性质和变化物质是组成一切事物的基本单位，它有着不同的性质和变化方式。
我们会学习到物质的物理性质和化学性质。
物理性质是指物质自身的性质，例如颜色、形状、硬度等，它们在变化过程中并不改变物质的本质。
而化学性质则描述了物质与其他物质发生变化时的性质，例如物质的燃烧、腐蚀等。
了解物质的性质和变化能够帮助我们更好地认识和利用物质。
二、分子运动与热分子是构成物质的微小颗粒，它们以不断的运动表现出物质的性质和变化。
我们将学习到分子运动的规律以及它们与热的关系。
分子的运动包括热运动和动能转化，并且分子的速度与温度有着密切的关联。
热是表征物体温度变化的物理量，它是分子热运动能量的体现。
我们将通过实验和模型来理解分子运动和热的本质，从而进一步认识物质世界的奥妙。
三、溶液的特性溶液是由溶质和溶剂组成的一种混合物，它是我们日常生活中经常接触到的一种物质状态。
我们将学习到溶解度、溶解热和溶液浓度等溶液的特性。
溶解度是指单位体积溶剂最多能溶解多少溶质，它是一个很重要的物质属性。
溶解热是指溶解过程中溶剂吸收或释放的热量，它与溶解过程的热力学性质密切相关。
溶液浓度是指溶质在溶液中的含量，它直接影响到溶液的性质和用途。
了解溶液的特性可以帮助我们更好地理解溶液的形成和运用。
总结起来，九年级上学期的科学课程中的第二章知识点涵盖了物质和分子的性质、变化、运动和热以及溶液的特性等内容。
通过学习这些知识点，我们可以更深入地认识物质世界的本质和规律。
物质的性质和变化与我们的日常生活密切相关，理解它们有助于我们更好地利用和处理物质。
分子运动和热的认识让我们更好地理解温度和能量的传递方式，从而学习到热的影响和应用。
九年级上科学第二章知识点提纲
第二章基础知识复习一．物质的分类：基本概念：1．元素：是具有相同的同一类原子的总称。
质子数量相同,中子数量不同的原子或离子也属于相同的元素；质子数相同,中子数量不同的原子或离子被称为 .元素的化学性质是由其决定的，元素的种类是由决定的。
2．纯净物：称为纯净物, 纯净物又分为和。
3．混合物：称为混合物。
4．单质：称为单质。
元素在单质中存在时称为元素的态。
同一种元素的不同种单质叫做同素异形体（如：石墨和）。
5．化合物：叫做化合物。
自然界中的物质大多数为化合物。
6．无机化合物：通常指不含元素的化合物（但包括碳的氧化物、碳酸盐等）,简称无机物。
7．有机化合物: 通常指含元素的化合物，有机化合物主要由、、、等元素组成。
但一些简单的含碳化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、金属碳化物、碳酸等除外。
8．氧化物：称为氧化物。
另一种元素若为金属元素，则为；若为非金属元素，则为。
9：酸：电离时生成的化合物。
10．碱：电离时生成的化合物。
11．盐：是指一类或及结合的化合物。
二．物质的转化规律：1.金属+氧==金属氧化物1.钠放置在空气中。
现象：银白色逐渐退去。
反应：4Na+O2 ==2.镁条燃烧。
现象：，反应：2Mg+O23. 加热金属铝片。
现象：铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落，产生这一现象的原因是：铝表面生成了氧化铝薄膜，构成薄膜的氧化铝的熔点高于金属铝的熔点，包在铝的外面，所以熔化的液态铝不会落下来。
反应：4Al+3O24.铝在空气中生锈：4Al+3O2 == Al2O3是一层极薄的物，可阻碍反应的进行。
5.铁丝在氧气中燃烧。
现象：，反应：3Fe+2O2。
铁钉在空气中生锈。
现象：，反应：4Fe+3O2= 。
相关知识点：铁生锈的条件：、6.加热金属铜丝。
现象：。
反应：2Cu+O2== .2.金属氧化物+还原剂===金属+非金属氧化物①CuO+H2== 现象：，H2还原优点是反应生成物之一是，且产物较纯净。
②CuO+CO== （CO有剧毒，实验时一定）③2CuO+C；现象：(虽然C的还原能力强于H2，但固体还原剂及氧化物的充分接触程度没有固体及气体还原剂充分，自然反应温度就比H2要高,最好使用酒精喷灯或加罩的酒精灯。
九年级科学 第二章 复习资料
第二章知识点1有机化合物一般含C 、H 等元素，因此燃烧后的产物为CO 2和H 2O2、区别金属与非金属：金属的特性：金属光泽、延展性、导电性、导热性、硬度大、密度和熔点高等。
石墨虽然是非金属单质，具有良好的导电性。
水银（汞）是唯一的液态金属。
溴是唯一的液态非金属。
金刚石是自然界硬度最大的物质。
四、化合物间相互转化规律 1、物质转化规律简图：（1）任何酸和碱都能发生中和反应； （2）任何碳酸盐和酸都能反应产生CO 2气体。
（3）盐和盐、盐和碱的反应，反应物必须可溶。
2、以图为例，选择制取MgCI 2的几种方法： （1）金属+酸：Mg + 2HCI === Mg CI 2 + H 2 （2）金属+盐：Mg + CuCI 2 === Mg CI 2 + Cu（3）酸+碱： 2HCI + Mg （OH ）2 ==== Mg CI 2 + 2H 2O （4）酸+盐： 2HCI + MgCO 3 === Mg CI 2 + H 2O + CO 2 （5）盐+盐： MgSO 4 + BaCI 2 === BaSO 4 + Mg CI 2 五、物质的鉴别：1、盐酸及盐酸盐的检验：用AgNO 3溶液和稀硝酸，反应生成不溶于硝酸的白色沉淀HCI + AgNO 3 ==== AgCI + HNO 3NaCI + AgNO 3 ==== AgCI + NaNO 32、硫酸及硫酸盐的检验：用BaCI 2溶液和稀硝酸，反应生成不溶于硝酸的白色沉淀。
H 2SO 4 + BaCI 2 ==== BaSO 4 + 2HCINa 2SO 4 + BaCI 2 ==== BaSO 4 + 2 Na CI3、碳酸盐的检验：用稀盐酸和澄清石灰水，反应产生使石灰水变浑浊的CO2气体。
CaCO 3+ 2HCI ====CaCI 2 + H 2O + CO 2Na 2CO 3 +2 HCI==== 2NaCI + H 2O + CO 24、酸和碱的检验：酸碱指示剂或PH 试纸。
浙教版九年级上册科学第二单元知识点详解2024版
浙教版九年级上册科学第二单元知识点详解2024版第一部分：物质的分类1.纯净物与混合物纯净物的定义与特征混合物的定义与特征纯净物和混合物的区别与联系2.单质与化合物单质的定义与分类化合物的定义与分类单质和化合物的区别与联系第二部分：物质的变化1. 物理变化与化学变化物理变化的定义与实例化学变化的定义与实例物理变化和化学变化的区别与联系2. 化学反应的基本类型化合反应分解反应置换反应复分解反应第三部分：物质的转化与利用1. 物质的转化物质转化的基本概念物质转化的实例分析2. 材料的利用常见材料的分类与特性材料在生活中的应用新材料的发展与应用第四部分：实验与探究1. 实验基础知识实验器材的使用实验操作的基本步骤2. 典型实验分析物质分类实验物质变化实验物质转化实验第五部分：知识点总结与复习1. 知识点总结重要概念与定义关键知识点回顾2. 复习建议复习方法与技巧典型题目解析文章正文第一部分：物质的分类纯净物与混合物纯净物是由一种物质组成的物质，具有固定的化学成分和物理性质。
例如，水（H₂O）是由氢和氧两种元素组成的纯净物。
混合物则是由两种或两种以上的物质混合而成的物质，其成分可以变化。
例如，空气是由氮气、氧气、二氧化碳等多种气体组成的混合物。
纯净物和混合物的区别在于，纯净物具有固定的化学成分，而混合物的成分可以变化。
此外，纯净物在物理和化学性质上都是均一的，而混合物则可能在不同部分具有不同的性质。
单质与化合物单质是由同一种元素组成的纯净物，根据其物理和化学性质的不同，可以分为金属单质和非金属单质。
例如，铁（Fe）是金属单质，氧气（O₂）是非金属单质。
化合物是由两种或两种以上的元素通过化学键结合而成的纯净物，例如，水（H₂O）和二氧化碳（CO₂）都是化合物。
单质和化合物的区别在于，单质只含有一种元素，而化合物含有两种或两种以上的元素。
此外，单质和化合物在化学反应中的表现也不同，单质可以通过化学反应生成化合物，而化合物可以通过化学反应分解成单质。
九年级上科学第二章期末复习完整版文档
为氧化物，它们与NaOH一
样，
均能与其他物质反应生成NaNO3，A在转化 为NaNO3的过程中，可产生一种能使澄清石 灰水变浑浊的气体。C转化为NaNO3的过程 中能产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。试问： A、B的化学式分别为 、 。C转化
为NaNO3的化学方程式
为
。
中考题选
2、小强、小明和小梅三人在学习了木炭还原氧 化铜的实验后，提出如下问题：“木炭与一氧 化铅(化学式为PbO)反应生成铅的同时产生的气 体一定全部为二氧化碳吗?”请你和他们一起对 产物中气体的成分进行研究，并回答有关问题。
有些方案不可行，请指出一个＿＿，原
因是：＿＿＿＿＿＿＿＿。 请回答（1）若观察到A中变红，B中变蓝，C中无变化，则X可能是＿＿。
②氧化钙
氢氧化钙
硝酸钙
A常、见混的合材物料有：金属B材、料纯（净合物金材料）、无机非金属材料、有机合成材料。
。问题：有哪些物质可以将金属氧化物变成游离态金属？
常4、见（的1材）料从有Na：、金H属、材O、料S（等合四金种材元料素）、无机非金属材料、有机合成材料。
C试、问化：合A、物B的化学式D分、别氧为化物 、 。
A（、2）①观③察②校对你所写的B各、化①学②式，选择出相互间能够反应的物质，并写出相应的化学方程式。
即 A、改混变合金物属内部结构B法、。纯净物
以4、铁（（1或）铜从）Na为、例H，、写O、出S将等氧四化种铁元（素或氧化铜）还原为铁的不同反应，同时复习氧化剂和还原剂。
中选择适当的元素，写出符合下列要求
的化学式。
①酸： ②碱：
③盐：
④金属氧化物： ⑤非金属氧化物：
⑥金属单质：
⑦非金属单质：
（2）观察校对你所写的各化学式，选择 出相互间能够反应的物质，并写出相应 的化学方程式。
浙教版九年级上册科学第二章 物质转化与材料利用 知识点归纳
first第二章 物质转化与材料利用 知识点归纳一、金属的性质12.金属与非金属的主要性质差异3.合金：两种或两种以上的金属（也可以是金属和非金属）熔合在一起具有金属特性的物质。
合金具有金属特性，其性能比纯金属更好，硬度更大。
钢是最常见、应用较广的一种合金，由Fe 和C 形成的合金 金属锈蚀的条件：空气和水分保护膜法：油漆、涂油、电镀、烤蓝等改变金属内部结构：不锈钢二、金属的化学性质 1. 金属的化学性质有些金属能在空气中燃烧，如镁； 有些金属能在纯氧中燃烧，如铁；有些虽不能燃烧，但也会反应，生成氧化物，如铜、铁、铝等分别能生成氧化铜、氧化铁、氧化铝。
金属跟酸的反应铝、镁、铁、锌等金属能跟稀硫酸、稀盐酸反应产生氢气，而铜等却不能跟稀硫酸、稀盐酸反应。
金属跟某些盐溶液反应能生成新的盐和新的金属 置换反应2. 金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb [H] Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱。
s e c o n d金属活动性顺序的应用规律：金属跟酸反应：在金属活动性顺序中，只有排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来。
金属跟盐溶液的反应：在金属活动性顺序中，只有一种活动性较强的金属才能把另一种活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来。
（注：金属和两种盐反应时先置换出活泼性弱的）【注意】K 、Ca 、Na 太活泼，易与水反应，不与酸、盐发生置换反应；铁与酸、盐发生的置换反应 中，产物是亚铁盐（Fe三、简单有机物 1．有机物的定义：一类含碳化合物(碳的氧化物、碳酸和碳酸盐除外)，大多含C 、H 、O 、N 等元素。
2.甲烷 （1）甲烷的化学式为CH 4，它是最简单的一种有机物。
（2）沼气、天然气和石油气的主要成分都是甲烷。
火星的大气层也发现有很多的甲烷 （3）由于甲烷气体与空气或氧气混合点燃时，易发生爆炸，故使用前需要验纯 。
家庭在使用沼气或天然气体作燃料时要注意安全。
九年级上册科学二章知识点
九年级上册科学二章知识点第一节：物质的三态与相变物质是由微观粒子组成的，根据其微观粒子之间的排列和运动方式的不同，可以分为三态：固态、液态和气态。
1. 固态：固态物质的微观粒子排列紧密、有规律，并且微观粒子之间只能发生微小的振动，位置相对固定，保持一定形状和体积。
2. 液态：液态物质的微观粒子之间距离较固态大，排列无序，微观粒子可以相互滑动，但仍保持一定的相互作用力，具有固定的体积但没有固定的形状。
3. 气态：气态物质的微观粒子之间距离最大，几乎无互相作用，粒子可以自由运动并具有高度的流动性，无固定的形状和体积。
相变是物质在一定条件下由一种态转变为另一种态的过程。
常见的相变有固态与液态之间的熔化、液态与气态之间的汽化、固态与气态之间的升华等。
1. 熔化：当物质的温度升高到一定程度时，在一定压强下，固态物质会发生熔化相变，变为液态。
在熔化过程中，物质吸收热量，使微观粒子获得足够的能量克服相互之间的作用力。
2. 汽化：当物质的温度升高到一定程度时，在一定压强下，液态物质会发生汽化相变，变为气态。
在汽化过程中，物质吸收热量，使微观粒子获得足够的能量克服相互之间的作用力。
3. 升华：某些物质在一定条件下，直接从固态转变为气态，而不经过液态相变过程，这种相变称为升华。
在升华过程中，物质吸收热量，使微观粒子获得足够的能量克服相互之间的作用力。
第二节：冷热交换与热传递热量是从高温物体向低温物体传递的能量，冷热交换是在不同温度物体之间发生的热量传递过程。
1. 热传导：热传导是在同种物质中，由高温区域向低温区域传递热量的方式。
在传导过程中，内部微观粒子的振动使得能量迅速在物质中传递，并在整个物体内部保持温度均匀。
2. 热辐射：热辐射是通过电磁波的传播方式进行热量传递的，不需要物质作为媒介。
所有物体都可以辐射热能，辐射的强弱取决于物体的温度和表面特性。
热辐射在真空中传播，因此也被称为真空辐射。
3. 热对流：热对流是通过流体（如气体或液体）的运动而发生的热量传递。
第二章5物质的分类与转化浙教版九年级科学上册复习讲义(机构)
物质的分类与转化一、知识点1、物质的分类2、物质的转化①非金属及其化合物之间的转化(1)非金属单质在一定条件下可以转化为相应的化合物，如：__ __、__ _。
(2)某些非金属氧化物可以跟水反应生成相应的酸，如：。
(3)不稳定的酸受热分解后生成相应非金属氧化物，如：__ __。
②金属及其化合物之间的转化(1)金属和非金属反应生成盐或金属氧化物，如：。
(2)某些金属氧化物和水反应生成相应的碱，如：。
(3)难溶性碱受热分解后生成相应的金属氧化物，如：。
③物质间的转化（八圈图）二、考点1、物质的分类例题1.分类是化学学科常见的思想方法之一。
下图呈现的物质分类关系中，①与②是并列关系，③包含在②中。
若②是纯净物，则③不可能是（）BA. 液态氧B. 纯净水C. 冰水混合物D. 二氧化氮2.分类是学习和研究物质及其变化的一种常用方法。
如果按照物质的组成对空气、烧碱、氧气、生石灰、纯碱、硫酸六种物质进行分类，则图中虚线框内的物质①、②、③、④、⑤、⑥依次为( )CA. 纯碱、硫酸、生石灰、空气、烧碱、氧气B. 空气、硫酸、纯碱、生石灰、烧碱、氧气C. 空气、硫酸、烧碱、纯碱、生石灰、氧气D. 空气、氧气、生石灰、纯碱、烧碱、硫酸3.下列实验用品中，由有机合成材料制成的是( )CA .玻璃烧杯B .铁架台C .橡胶塞D .蒸发皿4.下列有关有机物的叙述中不正确的是（）DA .一般难溶于水，易溶于有机溶剂B .有机物之间的反应一般较慢、较复杂C .熔点和沸点一般比无机物低，大多呈气态或液态D .所有的有机物都能燃烧变式训练1.分类是学习化学的一种重要科学方法．下列物质分类正确的是（）BA．常见的活泼金属：铁、锡、铜B．常见的氧化物：水、干冰、生石灰C．常见的易燃物：汽油、酒精、浓硫酸D．常见的混合物：空气、啤酒、过氧化氧2.下列物质的分类，不正确的一组是（）AA．H2O、MgO、H2CO3都属于氧化物B．HNO3、H2CO3、H2SO4都属于酸C．NaOH、Ca（OH）2、Fe（OH）2都属于碱D．NaCl、Na2CO3、NaHCO3都属于盐3.乙烯(C2H4)是重要的石油化工产品。
第二章金属的冶炼氧化还原反应专题讲义---浙教版科学九年级上册
九年级上册科学第二章金属的冶炼、氧化还原反应专题知识点提纲1.金属冶炼就是要把金属从化合态变成游离态（单质）。
（1）湿法炼铜：先用硫酸将铜矿中的铜转变成可溶性的硫酸铜，再将铁放入硫酸铜溶液中把铜置换出来方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O CuSO4+Fe=Cu+FeSO4（2）火法炼铜：一、让碳与金属氧化物在高温下反应，碳能夺取金属氧化物中的氧，从而得到金属（图1）。
C + 2CuO高温2Cu + CO2↑实验步骤：①检查气密性；②装药品固定试管；③点燃；④移导管，熄灭酒精灯实验现象：黑色固体变红色，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
（1）（2）二、炽热的炭在高温条件下与二氧化碳反应，生成一氧化碳（一氧化碳会使窒息中毒）。
一氧化碳也会夺取金属氧化物中的氧，产生游离态的金属单质（图2）。
C + CO2高温2 CO CO + CuO加热Cu + CO2实验步骤：反应前需检验气体纯度。
还原过程分四步：一通，二点，三撤，四停。
实验现象：①黑色粉末逐渐变成红色；②生成的气体使澄清石灰水变浑浊。
因CO有毒,增加对尾气处理装置（点燃法或收集法），防止CO污染空气。
实验说明：①先通入一定量的CO，目的是排尽装置内原有的空气，防止加热爆炸；②实验结束：先移开酒精灯，继续通入CO，直到装置冷却；目的是防止还原的铜又重新氧化。
拓展：炼铁，如下实验装置：一氧化碳还原氧化铁（图3）3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2实验步骤说明和现象：①实验前检查气密性；②先点燃尾部酒精灯：防止CO逃逸，污染空气（尾气处理）；③先通入一定量的CO气体，目的是排尽装置内原有的空气，防止加热爆炸；④点燃酒精喷灯，观察实验现象：红色固体变黑色，石灰水变浑浊；⑤实验结束：先移开酒精喷灯，继续通入CO，直到装置冷却；目的是防止还原的铁粉又重新氧化。
再熄灭尾部酒精灯（尾气处理）（3）（4）三、氢气也能将金属氧化物变成游离态金属(图4)。
九年级科学第二章知识点
九年级科学第二章知识点1有机化合物一般含C 、H 等元素，因此燃烧后的产物为CO 2和H 2O2、区别金属与非金属：金属的特性：金属光泽、延展性、导电性、导热性、硬度大、密度和熔点高等。
石墨虽然是非金属单质，具有良好的导电性。
水银（汞）是唯一的液态金属。
溴是唯一的液态非金属。
金刚石是自然界硬度最大的物质。
四、化合物间相互转化规律 1、物质转化规律简图：（1）任何酸和碱都能发生中和反应； （2）任何碳酸盐和酸都能反应产生CO 2气体。
（3）盐和盐、盐和碱的反应，反应物必须可溶。
2、以图为例，选择制取MgCI 2的几种方法： （1）金属+酸：Mg + 2HCI === Mg CI 2 + H 2 （2）金属+盐：Mg + CuCI 2 === Mg CI 2 + Cu（3）酸+碱： 2HCI + Mg （OH ）2 ==== Mg CI 2 + 2H 2O （4）酸+盐： 2HCI + MgCO 3 === Mg CI 2 + H 2O + CO 2 （5）盐+盐： MgSO 4 + BaCI 2 === BaSO 4 + Mg CI 2 五、物质的鉴别：1、盐酸及盐酸盐的检验：用AgNO 3溶液和稀硝酸，反应生成不溶于硝酸的白色沉淀HCI + AgNO 3 ==== AgCI + HNO 3NaCI + AgNO 3 ==== AgCI + NaNO 32、硫酸及硫酸盐的检验：用BaCI 2溶液和稀硝酸，反应生成不溶于硝酸的白色沉淀。
H 2SO 4 + BaCI 2 ==== BaSO 4 + 2HCINa 2SO 4 + BaCI 2 ==== BaSO 4 + 2 Na CI3、碳酸盐的检验：用稀盐酸和澄清石灰水，反应产生使石灰水变浑浊的CO2气体。
CaCO 3+ 2HCI ====CaCI 2 + H 2O + CO 2Na 2CO 3 +2 HCI==== 2NaCI + H 2O + CO 24、酸和碱的检验：酸碱指示剂或PH 试纸。
九年级科学华师大版第二章知识点
九年级科学华师大版第二章知识点第二章知识点：光学与视觉引言：光学与视觉是我们日常生活中经常接触的领域，它涉及到光的传播、反射、折射等现象，以及人眼的结构和视觉感知机制。
本章将介绍一些基本的光学原理和人眼视觉的相关知识。
一、光的传播和反射光是一种电磁波，可以在真空和透明介质中传播。
它具有波粒二象性，既可以表现出波动性，也可以表现出粒子性。
当光遇到一个物体时，会发生反射现象。
光线从一个界面向另一个介质传播时，会发生折射现象。
这些现象可以用光的入射角、反射角和折射角来描述，符合反射定律和折射定律。
二、光的折射和成像折射定律指出，当光从一种介质进入另一种介质时，它的传播方向会发生变化。
物体通过透明介质传播的光线在界面上发生折射时，会形成一个折射光线。
通过透镜和凸面镜等光学器件，可以实现光线的聚焦和分散。
当平行光线通过凸透镜时，会聚焦到一个点上，这被称为焦点。
当光线通过凹透镜时，会分散出去。
在光的折射和成像过程中，我们可以通过光的追迹法得到物体成像的性质。
追迹法利用光线的传播路径追踪物体和像的位置关系，帮助我们理解光在系统中的传播规律。
三、人眼与视觉人眼是一个复杂的感光器官，它能够感知光线并将其转化为神经信号，向大脑传递信息。
人眼的结构包括角膜、瞳孔、晶状体等，每个结构都承担着特定的功能。
当光线通过角膜和晶状体进入眼球时，会在视网膜上形成一个倒立的实像。
视网膜上的感光细胞能够将光线转化为电信号，并传递给大脑。
大脑通过对电信号的处理和解读，让我们感知到物体的形状、颜色和大小等信息。
除了人眼的结构外，我们还需要了解一些关于视觉的基本原理。
比如，我们的眼睛对不同颜色的光敏感度不同，这就解释了为什么我们能够看到彩色的世界。
此外，我们对灯光强弱和颜色的适应性也是视觉原理的一部分。
结论：光学与视觉是一门有趣且应用广泛的科学领域。
通过学习光学原理和人眼视觉机制，我们能够更好地理解光的传播规律和人眼是如何感知和理解光的。
九年级科学第二章知识点
九年级科学第二章知识点涉及生物学的基本概念，包括生物的基本单位、遗传与进化、和环境与资源等方面。
让我们一起来探索这些有趣的知识，拓宽我们对生命的理解。
生命从微观的细胞开始。
细胞是生命的基本单位，是由细胞膜、细胞质和细胞核组成。
细胞是生物体的组成部分，有些生物只有单个细胞构成，称为单细胞生物，如细菌；而有些生物是由多个细胞组织构成，称为多细胞生物，如植物和动物。
细胞内进行一系列的生命活动，例如物质的合成、能量的转换和遗传信息的传递。
遗传与进化是生物学中的重要概念。
遗传是生物特征的传承，遗传物质是DNA，在细胞核内以染色体的形态存在。
遗传的基本单位是基因，它决定了个体的遗传特征。
基因通过遗传物质的复制和传递，使得后代与父母具有一定的相似性。
而进化是生物种类逐渐发展与变化的过程。
达尔文的进化论认为，适应环境的个体相对于不适应环境的个体更有生存优势，并且能够更好地繁衍后代，逐渐形成新的物种。
环境与资源对生物的生存与发展有着重要的影响。
环境包括生物生活的空气、水和土壤等自然要素。
生物适应不同的环境条件，发展出了各种各样的特征和形态。
资源是生物生存和发展所必需的物质和能量。
生物通过各种方式获取资源，例如植物通过光合作用将太阳能转化为化学能，动物通过摄取其他生物获取营养。
生物与环境和资源之间存在着复杂的相互作用关系。
在研究生物学的过程中，科学家们发现了许多有趣的现象和规律。
例如，孟德尔的遗传定律揭示了基因的传递规律；达尔文的进化论改变了人们对生命起源和发展的理解。
科学家们通过实验、观察和研究，为我们揭示了生物世界的奥秘。
除了了解基础知识，了解生物学的研究方法也非常重要。
科学方法包括观察、提出假设、设计实验等步骤。
通过科学方法，科学家们能够系统地进行研究，从而推动生物学的进步。
在实际应用方面，生物学的知识可以被用于医学、农业、环境保护等多个领域。
生物学作为一门综合性的学科，不仅涉及到自然科学的学科，还有伦理学和哲学等思想层面的问题。
科学九年级下第二章知识点
科学九年级下第二章知识点科学是一个广泛而深奥的学科，几乎影响到我们生活的方方面面。
在九年级的科学课程中，第二章将向我们介绍一些重要的知识点。
本文将从生物学、物理学和化学三个方面来探讨这些知识点。
生物学部分将介绍一些有关生物多样性和生态系统的知识。
我们会学到有关不同生物种类的特点、各种生物之间的关系以及它们与环境之间的相互作用。
生物多样性是指地球上生物物种的多样性和丰富性。
生态系统是一个由生物群落和非生物环境共同组成的系统。
了解生物多样性和生态系统的重要性，可以帮助我们认识到我们与自然界的紧密联系，以及保护生物多样性的重要性。
物理学部分将介绍一些有关力、能量和机械力学的知识。
力是物体之间相互作用的结果，它可以改变物体的运动状态。
能量是物体所具有的做功的能力，它可以转化为不同形式的能量。
在机械力学中，我们会学到运动的三大定律，它们描述了物体运动的基本规律。
这些知识点有助于我们理解物理现象和应用到日常生活中。
化学部分将介绍一些有关化学反应和元素周期表的知识。
化学反应是物质发生变化的过程，我们会学到如何利用化学方程式和化学符号来描述反应。
元素周期表是按照一定的规律将元素排列在一起的表格。
它可以帮助我们理解元素的特性和周期性，以及预测元素进行化学反应的可能性。
通过学习这些知识点，我们可以更好地理解化学变化和化学物质的性质。
科学的学习是一个不断积累和发展的过程。
通过学习第二章的知识点，我们可以更好地认识到科学对我们生活的重要性，并培养我们的科学素养。
科学知识的掌握不仅能够帮助我们更好地理解世界，还可以培养我们的科学思维和解决问题的能力。
此外，在学习科学的过程中，我们还应该注重实践和观察。
通过实验和观察，我们可以亲身体验科学的奥妙，并加深对知识点的理解和应用。
此外，我们还可以通过参观科学实验室、科技展览和科学展示活动来加强对科学的兴趣和热爱。
这样的经历能够激发我们的好奇心和创造力，进一步拓宽我们的科学视野。
总之，九年级科学课程的第二章是我们对生物学、物理学和化学的进一步学习和探索。
初三科学·初三《科学》第二章笔记大全
初三《科学》第二章笔记大全§2-1物质的分类和利用一、物质分类的方法：一）根据纯净物的物理性质不同，如颜色、状态、气味、硬度、密度、溶解性等，对纯净物进行分类。
二）根据纯净物的化学性质不同，如可燃性、氧化性、还原性等，对纯净物进行分类。
根据已知物质和未知物质的特性，如颜色、状态、气味、溶解性、可燃性等可运用实验方法，通过对比也可以对物质进行分门别类。
（一）单质和化合物：纯净物根据元素组成的不同，可分为单质和化合物两大类。
（1）单质：由一种元素组成的纯净物。
如：O2、N2、Fe、S等A.特征：①同种元素组成②是纯净物B.判别依据：①先确定是不是纯净物②是否由一种元素组成C.分类：按性质不同金属Cu Fe Mg等非金属O2 C S等D.注意点：由同种元素组成的物质，可能是单质也可能是混合物。
O2和O3（2）化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物。
如：H2O、P2O5、、烧碱、纯碱等A.特征：①不同种元素组成②是纯净物B.判别依据：①先确定是不是纯净物②是否由不同种元素组成C.分类：按元素组成金属氧化物CuO Fe2O3CaO MgO等非金属氧化物CO2CO H2O SO2等（3）氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
如：H2O、P2O5、Fe2O3、CuO等A.特征：①两种元素组成的化合物②必含氧元素B.判别依据：①先确定是不是属于化合物②是否由“二元一氧”组成金属氧化物CuO Fe2O3CaO MgO等C.分类：按元素组成非金属氧化物CO2CO H2O SO2等（二）无机化合物和有机化合物：化合物根据其组成中是否含碳元素，可分为无机化合物和有机化合物。
（1）无机化合物A.定义：由碳以外的其它元素组成的化合物。
B.组成特征：一般不含碳元素（除碳的氧化物、碳酸及碳酸盐外）C.注意事项：少数含碳的化合物如CO、CO2、H2CO3、碳酸盐属于无机化合物。
（2）有机化合物A.定义：含碳的化合物。
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4OS2H 3OS2H 2OC
。却冷管试到直�2H 通续继
O2H + uC ==== OuC + 2H
2OC3+
�验实铜化氧原还 2H、2 + uC2 ===== OuC2 + C
==== O2H + 3OS ==== O2H + 2OS
。溶不碱的应对其因�能不则 3O2eF、OuC HOK2 ==== O2H + O2K
2�HO� aC
� 。色
==== O2H + OaC
紫变又热加 �色红变液试蕊石色紫入通 2OC� ==== O2H + 2OC
3OC2H
碱的应对
水 + 物化氧属金些某、2
酸的应对
水+物化氧属金非些某、2
�体固色黑成生�射四星火� ==== 2O2 + eF 3
4O3eF
�足不气氧�OC2 ==== 2O + C2 �足充气氧� 2OC ==== 2O + C
。金合的成形素元碳和铁是�铁生和钢、2
。分水和气空�件条的蚀锈属金、3
�施措锈防属金、4
。存共中液溶一同在能不子离等-23OC 和+H�-24OS 和+2aB�-IC 和+gA�-HO 和+H �如例。存共能不�的水或体气、淀沉成合结能间子离、2
2OC 2IC
+ ICgA ==== 3ONgA + ICH
O2H2 + 2IC gM ==== 2�HO�gM + ICH2 件条 uC + 2IC gM === 2ICuC + gM�盐+属金�2� �例为图以 、2 �法方种几的 2ICgM 取制择选 。溶可
2H
+ O2H + 2IC gM === 3OCgM + ICH2
�气空染污�毒有�性激刺�
节二第 。质物的大最度硬界然自是石刚金
。属金非态液的一唯是溴。属金态液的一唯是�汞�银水。性电导的好良有具�质单属金非 是然虽墨石。等高点熔和度密、大度硬、性热导、性电导、性展延、泽光属金�性特的属金 �属金非与属金别区、2 O2H 和 2OC 为物产的后烧燃此因�素元等 H、C 含般一物合化机有 物合化机有 盐 碱 酸 物化氧属金非 物化氧 物化氧属金 质单属金 用应和类分的质物 节一第 质单属金非 质单 物合混 物合化机无 物合化 物净纯 质物 �类分、1
gM + 4OSaB === 2ICaB + 4OSgM
�别鉴的质物、五 �盐+盐�5� �盐+酸�4�
�碱+酸�3�
+ 2IC gM === ICH2 + gM�酸+属金�1�
须必物应反�应反的碱和盐、盐和盐�3� 气 2OC 生产应反能都酸和盐酸碳何任�2� 。体 �应反和中生发能都碱和酸何任�1�
� HOaN�钠性苛、碱烧 �称俗的质物、七
色颜液溶、2 。酸硝于溶不且淀沉色白 4OSaB、ICgA�淀沉色褐红 3�HO�eF�淀沉色兰 2�HO�uC 淀沉见常、1 。口破突找寻�断推的质物、六
�色蓝为液溶 2ICuC、液溶 4 OSuC�色蓝液溶浊浑变水灰石使生产应反�水灰石清澄和酸盐稀用�验检的盐酸碳、3 IC aN 2 + 4OSaB ==== 2ICaB + 4OS2aN 。淀沉色白的酸硝于溶不成生应反�酸硝稀和液溶 2ICaB 用�验检的盐酸硫及酸硫、2 + ICgA ==== 3ONgA + ICaN
3 ON a N
2OC
。纸试 HP 或剂示指碱酸�验检的碱和酸、4 + O2H + ICaN2 ====ICH 2+ 3OC2aN + O2H + 2ICaC==== ICH2 +3OCaC
ICH2 + 4OSaB ==== 2ICaB + 4OS2H
3 O NH
淀沉色白的酸硝于溶不成生应反�酸硝稀和液溶 3ONgA 用�验检的盐酸盐及酸盐、1
5O2P2
�色黑变热加中气空在铜的色红� OuC2 ==== 2O + uC2 �体固色白成生�光强眼耀出发� OgM2 ====2O + gM2、1 化转的物合化其与质单属金、二 律规的化转质物
�气氧量少中气空去除� ===== 2O5 + P4
2OS ====2O + S、1 化转的物合化其与质单属金非、一
点识知章二第学科级年九
2�HO�aC�灰石消、灰石熟
O2H5
4OSuC�矾胆
� 3OC2aN�打苏、碱纯
� 3OCaC�石灰石、石理大 � OaC�灰石生
。色绿浅为液溶 4OSeF、液溶 2ICeF�色绿浅为液溶+2eF �色黄为液溶 3ICeF�色黄液溶+3eF
。色红为铜�色黑为粉碳和铜化氧、3
应 反 解 分 复
盐
盐
属金
碱
酸
属金
物化氧 属金非
物化氧 属金 �图简律规化转质物、1
律规化转互相间物合化、四
�应反原还化氧、3
。大度硬�好更属金纯比能性其。金合成形即�起一在合熔属金种几�金合、1 。 -HO 的量大有中液溶性碱�+H 的量大有中液溶性酸�景背、3 。存共能不�的水或体气、淀沉生产应反生发能间互相、1 �题问存共否能子离或质物、八 料材属金、一 料材的见常 节三第