第4章第3节第2课时(一氧化氮、二氧化氮及酸雨)
高中化学 第四章 非金属及其化合物 第三节 硫和氮的氧化物(第2课时)一氧化氮和二氧化氮教案 新人教版必修
第2课时一氧化氮和二氧化氮【新课导入】1952年12月5～8日，一场灾难降临到了英国伦敦。
飞机被迫取消航班，汽车即便白天行驶也须打开车灯，行人走路都极为困难，只能沿着人行道摸索前行。
许多人都感到呼吸困难，眼睛刺痛，流泪不止。
伦敦医院由于呼吸道疾病患者剧增而一时爆满，伦敦城内到处都可以听到咳嗽声。
仅仅4天时间，死亡人数达4000多人。
就连当时举办的一场盛大的得奖牛展览中的350头牛也惨遭劫难。
一头牛当场死亡，52头严重中毒，其中14头奄奄待毙。
2个月后，又有8000多人陆续丧生。
为何会造成此种现象呢？【教材讲解】一、新课引入大气污染物，除二氧化硫以外，还有氮的氧化物，这节课我们重点学习氮及氮的氧化物的有关性质。
学生阅读材料1：空气的组成中含4/5的氮气，氮气的大量存在，使铁等金属在干燥的空气中不能生锈。
使农作物在雷雨天气能够得到氮肥的补充。
液态氮的超低温使金属有了超导的性能，使生物细胞可以延长存活期……思考与交流：通过上边关于氮气材料的介绍，你对氮气的性质用途有些什么了解？二、新课教学归纳整理并板书：（二）二氧化氮和一氧化氮1．氮气：在通常情况下，化学性质比较稳定，但在放电或高温的条件下，可以与氧气反应。
N2 + O放电或高温2NONO会污染空气(与血红蛋白结合引起中毒)，但是近年来发现少量的NO有扩张血管、免疫，增强记忆的功能。
思考与交流：（1）NO对环境有一定危害，但对生命又有很大的作用，谈谈对你有何启示？（2）你知道NO对人体的危害的主要原因吗？实验探究：展示一支充满NO的试管，然后用注射器向其中注入空气，观察气体颜色的变化。
归纳整理并板书：2．一氧化氮(1)物理性质：无色气体，不溶于水，可与血红蛋白结合。
(2)化学性质：在常温下很容易与氧气反应生成红棕色的二氧化氮2NO + O2 = 2NO2(常用此法检验NO)学生阅读教材第92页，了解NO2的性质。
实验探究：把一充满NO2的试管倒立于水槽中，在水面下打开塞子，观察现象。
4.3 第2课时 二氧化氮、一氧化氮及酸雨.
二、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染 主要大 1.污染物的来源： 气污染物 (1)SO2主要来自于化石燃料（如煤与石油）的燃
烧、含硫金属的冶炼以及制造硫酸、磷肥等产生
的废气。
(2)NO2主要来自于汽车尾气。
2.危害：
(1)引起大气污染，直接危害人体健康。
(2)溶于水形成酸雨。
3.酸雨： 是指pH小于5.6的雨水。 正常雨水由于存在CO2的原因其pH约为5.6。当大气中 的SO2和NO2溶于水后形成酸性溶液，随雨水降下使雨 水的pH值小于5.6，形成酸雨。
量
4.煤中含有S，燃烧时会产生SO2排放到空气中会污
染空气，请利用今天学过的知识设计一个合理方案
来减少煤燃烧时SO2的排放量，并写出有关方程式？
【答案】
往煤中加生石灰,煤燃烧产生的SO2和生石灰发
生反应生成CaSO3, CaSO3再被氧化成CaSO4，从而减
少了SO2排放量，主要反应为SO2+CaO====CaSO3
3.空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气 质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。 下列措施不利于“蓝天工程”建设的是( D ) A.推广使用燃煤脱硫技术，防止SO2污染 B.实施绿化工程，防治可吸附性颗粒污染 C.研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染 D.加大石油、煤的开采速度，增加化石燃料的供应
一、二氧化氮和一氧化氮 在通常情况下，氮气与氧气不反应，但在放电条件
下，它们可以直接化合。此外，在高温时氮气也能 与氧气反应生成一氧化氮。 放电或高温
N 2＋O 2
不溶于水。
2NO
NO是无色、无味、有毒的气体，密度比空气略大，
常温下： 2NO＋O2====2NO2（红棕色）
4-3-2二氧化氮、一氧化氮及大气污染
第4章第3节第2课时一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1．海湾战争中，有数百口油井燃烧达数月之久，产生大量的废气：①含碳粒的浓烟气、②氮的氧化物、③碳的氧化物、④硫的氧化物、⑤碳氢化合物及其衍生物的蒸气等。
其中，会对大气造成严重污染并导致酸雨的有毒气体是()A．①③⑤ B．②④C．②③④D．①②④【答案】 B【点拨】对大气污染较大的气体有硫的氧化物、氮的氧化物、碳氢化合物、粉尘等，但酸雨的形成主要是硫酸、硝酸造成的，因此，B中有②④，即为正确答案。
题中要求的是产生酸雨的气体，一定要看清，否则容易造成误选。
2．常见的污染物分为一次污染物和二次污染物。
二次污染物是排入环境中的一次污染物在物理化学因素或微生物作用下，发生变化所生成的新污染物。
如反应2NO＋O2===2NO2中，二氧化氮为二次污染物。
下列物质中不会导致二次污染的是()①SO2②NO③NO2④HCl⑤CO2A．①②③④⑤B．①③⑤C．④⑤D．④【答案】 C【点拨】根据题中提供的信息，一次污染物发生变化后生成的物质仍然是有害物质，就是二次污染物。
SO2能污染大气，在空气中能缓慢氧化生成SO3，SO3能形成酸雨；NO 是有毒的气体，由题给信息知NO能引起二次污染；NO2也能与水作用形成HNO3，即形成酸雨；而HCl、CO2在空气中比较稳定，不会形成新的有害物质。
3．下列污染现象主要与NO2有关的是()A．臭氧空洞B．水体富营养化C．光化学烟雾D．温室效应【答案】 C【点拨】光化学烟雾主要与NO2有关。
4．(南京市2009－2010学年度第一学期期末调研测试卷)某气体通入品红溶液中，溶液褪色。
加热后又恢复为原来颜色。
该气体是()A．SO2B．NO2C．CO2D．Cl2【答案】 A【点拨】四种气体中能使品红溶液褪色的有SO2和Cl2，Cl2溶于水生成的HClO漂白品红后加热不能恢复原来的颜色。
5．下列气体溶解于水，能发生氧化还原反应的是()A．SO2溶解于水B．NO2溶解于水C．CO2溶解于水D．SO3溶解于水【答案】 B【点拨】SO2、CO2、SO3均为酸性氧化物，溶于水发生复分解反应生成相应的酸。
高中化学 第4章 第3节 第2课时二氧化氮和一氧化氮 大气污染课件 新人教版必修1
【答案】B
第五页，共36页。
互动(hù dònɡ)探究
氮气(dàn qì)、一氧化氮和二氧化氮
1．氮气
N2占空气体积的__4_/_5__左右，在__放_电___条件(tiáojiàn)下，
N2与
N2＋O2=放==电==2NO
O2反应的化学方程式为________________________________。
烧瓶内溶液不扩散，最终烧瓶内溶液里溶质的物质的量浓度
为( )
A.114mol·L－1
B．45mol·L－1
C.218mol·L－1
D．412mol·L－1
【答案(dáàn)】C
第十七页，共36页。
【解析】设烧瓶的体积为VL，由4NO2＋O2＋
2H2O===4HNO3，知NO2的体积为
4 5
VL。又O2和NO2的体积
第二十二页，共36页。
第二十三页，共36页。
3．SO2 、NO2污染物的形成 (1)煤、石油和某些金属矿物中含硫或硫化物，因此燃烧和 冶炼时产生SO2。 (2)高温燃烧时空气中的氮气参加反应，汽车尾气，硝酸工 业中都会产生NO2。 4．防止SO2和NO2的污染 为了减少SO2和NO2的排放(pái fànɡ)，一是控制使用燃煤锅 炉，把煤转化为煤气；二是对煤进行洗选加工或脱硫处理；三是 对工业废气等进行回收处理，防止SO2和NO2对空气的污染；四 是研究开发新能源。
第三十三页，共36页。
(1)写出CO与NO在催化剂作用下的反应(fǎnyìng)方程式：
____________________________。
(2)“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸
度 ， 其 原 因 是 ________________________________________
高一化学人教版必修1课件第四章 第三节 第2课时 二氧化氮、一氧化氮及酸雨
知识铺垫 新知预习 自主测试
1.空气主要含有氮气和氧气,其中氮气的性质稳定,可作保护气。 2.N2的密度与空气相差不大,不能采用排空气法收集,可用排水法 收集。
知识铺垫 新知预习 自主测试
一、氮气、二氧化氮及一氧化氮 1.氮气
N2 约占空气体积的45左右,在放电或高温条件下,N2 与 O2 反应的
< 2 ∶ 5,剩余O2 N(N)∶N(O) = 2 ∶ 5,恰好完全反应
> 2 ∶ 5,剩余 NO 3.电子守恒法 当NO2或NO转化为HNO3时要失去电子,若上述两种气体与O2混 合通入水中时,O2得电子,且得失电子数必须相等,这是电子守恒法 解答此类题目的依据。
探究一
探究二
典例剖析
典例1 一定条件下,将等体积的NO和O2充入一试管,并将试管倒 立于水槽中,充分反应后剩余气体的体积约为原总体积的( )
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2.下列说法正确的是( ) A.一氧化氮和二氧化氮都可用排水法收集 B.二氧化氮既有氧化性,又有还原性 C.通常情况下,二氧化氮和一氧化氮都是无色的有毒气体 D.一氧化氮只具有还原性 解析:NO2易溶于水,且溶于水时与水发生反应,不能用排水法收 集,A项错误;二氧化氮与水反应,既作氧化剂又作还原剂,B项正确; 通常情况下,一氧化氮为无色气体,二氧化氮为红棕色气体,它们都 是有毒气体,C项错误;一氧化氮中氮元素为+2价,很容易被氧化,作 还原剂,具有还原性,也可以被还原,作氧化剂,具有氧化性,D项错误。 答案:B
收集方法 排水集气法 向上排空气法
知识铺垫 新知预习 自主测试
二、SO2、NO2对大气的污染 1.SO2与NO2的主要来源、危害和防治
①SO2:主要来源于煤、石油和某些含硫的金属
非金属及其化合物：第3节第2课时二氧化氮、一氧化氮及酸雨
二氧化氮、一氧化氮及酸雨【学习目标】1.掌握NO和NO2的性质与用途。
2.了解SO2、NO2对大气质量的影响,特别是酸雨的成因、危害及防治措施。
3.能对NO 、NO2、O2溶于水进行简单计算。
【思维脉络】【细节诠释】【自主学习】一、氮气、二氧化氮及一氧化氮1.氮气N2约占空气体积的4/5左右,在放电或高温条件下,N2与O2反应的化学方程式为N2+O22NO。
2.一氧化氮和二氧化氮(1)物理性质。
颜色、状态气味毒性收集方法NO 无色气体无味有毒排水集气法NO2红棕色气体刺激性气味有毒向上排空气法(2)化学性质。
①常温下,NO不稳定,易与O2结合。
化学方程式为2NO+O2===2NO2。
②NO2溶于水时与水发生反应。
化学方程式为3NO2+H2O===2HNO3+NO。
二、SO2、NO2对大气的污染1.SO2与NO2的主要来源、危害和防治【典例探究】典例1下列说法中,正确的是()A.NO2能与水反应生成硝酸,故NO2为酸性氧化物B.可用排空气法收集NO和NO2C.NO2与溴蒸气的鉴别可用NaOH溶液,溶于NaOH溶液得无色溶液的是NO2,得橙色溶液的为溴蒸气D.NO2是大气污染物之一【答案】:D【解析】:NO2与水反应生成硝酸和NO,NO2不是酸性氧化物,A错误;NO与空气的密度接近且NO能与氧气反应,不能用排空气法收集,B错误;NO2、溴蒸气分别与NaOH溶液作用均得无色溶液,所以NaOH溶液无法将NO2与溴蒸气区别开,C错误。
(1)来源(2)危害(3)防治2.酸雨(1)概念:pH<5.6的降雨。
(2)成因:主要是大气中的SO2与NO2溶于水形成的。
(3)危害。
①直接破坏农作物、森林、草原,使土壤、湖泊酸化。
②加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电信电缆的腐蚀。
【科学探究】探究一氮氧化物之间的转化及其重要性质问题导引氮氧化物之间的转化关系:1.民间有谚语:“雷雨发庄稼”,即在雷雨过后,植物生长得更旺盛,其中蕴含了什么化学原理?请写出相关的化学方程式。
人教版高中化学必修一第4章第3节第2课时(解析版)
高一同步巩固练习试题解析(新人教版必修1)(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分)1．最新的病毒学研究证实，一氧化氮对SARS 病毒有直接抑制作用．下列关于一氧化氮的叙述正确的是( )A ．一氧化氮是一种红棕色的气体B ．常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合C ．一氧化氮可由氮气和氧气在放电条件下直接化合得到D ．一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集解析：NO 是一种无色难溶于水的气体，可以用排水法收集．常温常压下，NO 容易与氧气直接化合生成NO 2.答案：C2．四支试管中分别充满NO 、SO 2、NO 2、Cl 2中的一种，把它们分别倒立于盛有水的水槽中，充分放置后的现象如下图所示．其中原试管充满NO 2的是( )解析：根据化学方程式3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ，剩余气体是反应前的13，故B 项正确，NO 不溶于水，对应D 项；SO 2在水中的溶解度为1体积水溶解40体积SO 2，对应A 项；Cl 2对应C 项．答案：B3．某集气瓶中的气体呈红棕色，加入足量水，盖上玻璃片振荡，得橙色溶液，气体颜色消失．再拿走玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，则该气体可能是下列混合气体中的( )A ．N 2、NO 2、Br 2B ．NO 2、NO 、N 2C ．NO 2、NO 、O 2D ．N 2、O 2、Br 2解析：向集气瓶中加足量水，得橙色溶液，说明原混合气体中一定含有Br 2；拿走玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，说明原混合气体一定含有NO 或NO 2或两者都存在．据此判断A 项正确．答案：A4．现有等体积混合而成的四组气体：①NO 2＋NO ；②NO 2＋O 2；③HCl ＋N 2；④NO ＋N 2，将其分别通入体积相同的试管，并立即倒立于水槽中，试管内水面上升的高度分别为H 1，H 2，H 3，H 4，其中高度关系是( )A ．H 2＞H 3＞H 1＞H 4B ．H 3＞H 2＞H 1＞H 4C ．H 1＝H 2＝H 3＝H 4D ．H 1＞H 2＞H 3＞H 4解析：假设混合的两种气体各3 mol ，①中水面上升的高度为试管的1/3；②水面上升的高度为试管的5/8；③中水面上升的高度为试管的1/2；④中水不能进入试管．答案：A5．将盛有N 2和NO 2(无N 2O 4)混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体的体积缩小为原来的一半，则原混合气体中N 2和NO 2的体积比是( )A ．1∶1B ．1∶2C ．1∶3D ．3∶1解析：将试管倒立于水中，只有NO 2和H 2O 反应，生成的NO 与不反应的N 2为剩余气体．设原气体的体积为V ，设NO 2的体积为x ，根据差量法求解：3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ΔV3 2x V 2解得：x ＝3V 4. 故V (N 2)＝V －3V 4＝V 4.V (N 2)V (NO 2)＝13. 答案：C6．无色的混合气体甲，可能含NO 、CO 2、NO 2、NH 3、N 2中的几种，将100 mL 甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为( )A ．NH 3、NO 2、N 2B ．NH 3、NO 、CO 2C ．NH 3、NO 2、CO 2D ．NO 、CO 2、N 2解析：此题可以使用排除法．原气体为无色，排除A 、C ，因为A 、C 中的NO 2是红棕色气体．最终几乎无气体剩余，原气体不可能含有N 2，排除D.B 正确，其中NH 3被足量的浓硫酸吸收，余下NO、CO2通过足量的Na2O2时，CO2与Na2O2反应生成氧气，氧气与NO 生成红棕色的NO2，氧气过量，再通入到水中时4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，得到硝酸溶液，最终几乎无气体剩余．答案：B7．下列推断正确的是()A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色解析：本题考查无机化合物的性质．SiO2与NaOH溶液反应的化学方程式为SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O，符合酸性氧化物的定义，A选项正确；Na2O与CO2反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2反应的产物为Na2CO3和O2，B选项错误；NO在常温下与空气中的O2迅速反应生成NO2，化学方程式为2NO＋O2===2NO2，C选项错误；新制氯水中存在H＋和HClO，具有酸性和漂白性，所以滴加紫色石蕊试液振荡，溶液先变红后褪色，D选项错误．答案：A8．在容积为672 mL的烧瓶里充满NO、NO2的混合气体，将其倒立在水槽里，去塞后再通入280 mL氧气，恰好完全反应，且水充满烧瓶(气体体积都已折合为标准状况)，下列有关叙述中，正确的是()A．总反应为NO＋NO2＋O2＋H2O===2HNO3B．总反应为4NO＋8NO2＋5O2＋6H2O===12HNO3C．生成硝酸的物质的量浓度接近0.03 mol/LD．生成硝酸的物质的量浓度约为0.45 mol/L解析：设NO2的体积为x，NO的体积为y，则：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3x x 44NO＋3O2＋2H2O===4HNO3y 3 4y⎩⎪⎨⎪⎧ x ＋y ＝672 mL x 4＋34y ＝280 mL 解得⎩⎪⎨⎪⎧x ＝448 mL y ＝224 mL . 故参加反应的NO 2与NO 的物质的量之比为2∶1，则总反应为：4NO ＋8NO 2＋5O 2＋6H 2O===12HNO 3.据氮元素质量守恒可得生成的HNO 3为0.03 mol ，容器内充满液体则硝酸的体积为0.672L ，则c (HNO 3)＝0.03 mol 0.672 L＝0.045 mol/L. 答案：B二、非选择题(本题包括5小题，共52分)9．(9分)多年以前，某城市雾大无风，家庭和工厂排出的烟雾经久不散，每立方米大气中二氧化硫的含量高达3.8 mg ，烟尘达4.5 mg ，居民健康普遍受到危害，4天内死亡人数约4000人．回答下列问题：(1)这种大气污染对人体________系统的危害最大，将会造成___________________等病症(举两例病症)．(2)为了防止这种污染，硫酸厂可用氨水来吸收SO 2，其离子方程式是______________．(3)目前一种有效的方法是用直升机洒白垩粉以降解其污染，其化学方程式是_____． 答案：(1)呼吸 呼吸困难、咳嗽、喉痛、支气管哮喘、肺气肿(任意2种均可)(2)SO 2＋2NH 3＋H 2O===2NH ＋4＋SO 2－3 (3)2SO 2＋2CaCO 3＋O 2===2CaSO 4＋2CO 210．(9分)A 、B 两种气体都是大气的主要污染物，国家《环境保护法》规定严禁未经处理就把它们排放到空气中．A 是一种单质，其水溶液具有杀菌消毒作用，B 是形成酸雨的主要污染物．请写出下列变化的化学方程式：(1)A 用于工业上制取漂白粉：___________________________________________ ________________________________________________________________________.(2)B 的水溶液露置在空气中酸性增强：______________________________________ ______________________.(3)A 、B 都能分别使品红溶液褪色，但两者水溶液混合后却不能使品红溶液褪色且溶液酸性增强：_________________________________________________________________________________________________________________________________________. 解析：由题给信息可推知：A 为Cl 2，B 为SO 2.答案：(1)2Cl 2＋2Ca(OH)2＝CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O(2)2H 2SO 3＋O 2===2H 2SO 4(3)SO 2＋Cl 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl11．(10分)汽车尾气(含CO 、SO 2和NO 等)是城市空气污染源之一，治理的方法之一是在汽车的排放管上装一个“催化转化器”，它能使一氧化碳跟一氧化氮反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，并促进二氧化硫的转化．(1)汽车尾气中导致酸雨形成的主要物质是___________________________________．(2)写出在催化剂的作用下CO 跟NO 反应的化学方程式： ____________________.(3)使用“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高了排放废气的酸度，有可能促进了酸雨的形成，其原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________.(4)下列各项措施中，有利于缓解城市空气污染的有________(填序号)A ．充分利用太阳能，减少能源消耗B ．使用电动车辆，减少汽油消耗C ．植树种草，绿化环境D ．取缔燃煤炉和木炭烧烤，改用天然气解析：(2)中，从题目叙述中“它能使CO 跟NO 反应生成可参与大气生态循环的无毒气体”，可推出该反应为：2CO ＋2NO=====催化剂N 2＋2CO 2.(3)中，使用“催化转化器”促进SO 2转化为SO 3，而SO 3与H 2O 化合生成H 2SO 4，提高了空气的酸度，促进了酸雨的形成．答案：(1)SO 2、NO (2)2CO ＋2NO=====催化剂N 2＋2CO 2(3)由于促进了SO 2的转化，生成的SO 3增多，SO 3＋H 2O===H 2SO 4提高了空气的酸度(4)ABC12．(11分)如图为我国新增阿勒泰大气背景监测点．监测点安装的监测设备可日常监测二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮及臭氧等污染物．NO 分子因污染空气而臭名昭著，近年来，发现少量的NO 在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究热点，NO 亦被称为“明星分子”．请回答下列问题．(1)NO 的危害在于________(填编号)．A ．破坏臭氧层B ．高温下能使一些金属氧化C ．造成酸雨D ．与人体血红蛋白结合 (2)在含Cu ＋的酶的活化中心中，亚硝酸根离子(NO －2)可转化为NO ，写出Cu ＋和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式：_____________________________________.(3)在常温下，把NO 气体压缩到1.01×108 Pa ，在一个体积固定的容器里加热到50℃，发现气体的压力迅速下降，压力降至略小于原压力23就不再改变，已知其中一种产物为N 2O ，写出上述变化的化学方程式________________________________．(4)氟利昂(如CCl 2F 2)可在光的作用下分解，产生氯原子，氯原子会对臭氧层产生长久的破坏作用(臭氧的分子式为O 3)．有关反应如下：O 3O 2＋O ；Cl ＋O 3―→ClO ＋O 2；ClO ＋O ―→Cl ＋O 2；总反应：2O 3―→3O 2.在上述臭氧变成氧气的反应过程中，Cl 是________．解析：(1)NO 气体在破坏臭氧层的过程中起催化作用；NO 能与人体血红蛋白结合而使人中毒；NO 被O 2氧化生成NO 2，NO 2与水反应生成HNO 3可形成酸雨．(2)NO －2转化为NO 时氮的化合价降低，则Cu ＋在反应中化合价必升高转化为Cu 2＋.(3)T 、V 一定时，p 1p 2＝n 1n 2，若气体反应为3 mol ，则生成的气体物质为2 mol ，已知生成物有N 2O ，它若为1 mol ，NO 应为3 mol ，根据质量守恒，生成的另1 mol 气体物质是NO 2，所以化学方程式为3NO===N 2O ＋NO 2.答案：(1)ACD (2)Cu ＋＋NO －2＋2H ＋===Cu 2＋＋NO ↑＋H 2O (3)3NO=====△N 2O ＋NO 2 (4)催化剂13．(13分)80℃，101.3 KPa 下，用如图装置进行如下实验．A 、C 两筒内分别装有无色气体，它们可能是NH 3、O 2、N 2、NO 、CO 2等气体，B 筒内装有Na 2O 2固体，推动A 的活塞使A 筒内气体缓缓地全部通过B 后进入C 筒，C 筒内气体由无色变为红棕色，但其体积(换算成同温同压下)却并未变化．(不考虑2NO 2N 2O 4)(1)C 中发生的反应，其化学方程式是________________________________．已知原C 中的气体是单一气体，它是________，理由是______________________________________．(2)将反应后C 筒内气体，用水充分吸收，在同温同压下，气体体积减少一半，则与水反应前 C 中的气体是__________，理由是________________________________________．(3)若实验开始前A 、C 中气体体积(换算成标准状况)分别为1.40 L 和2.24 L ，且A 中的气体经过B 管后，B 管增重了1.40 g ．经计算和推理可判定A 中的气体是________，其质量为________g ．(不必写出计算和推理过程)解析：(1)C 中单一气体，红棕色，为NO 2，发生2NO ＋O 2===2NO 2；(2)C 管中不能有O 2，否则C 筒气体体积会增大，若C 管中只有NO 2则剩余气体为原来的1/3，若只有NO 则剩余体积与原来相等，因而只能是NO 2与NO 混合气体；(3)若A 中只有CO 2，增重1.40 g ，则V(CO2)＝1.12 L，现为1.4 L，则必有O2 0.28 L，则说明是CO2和O2组成的混合气体．答案：(1)2NO＋O2===2NO2NO NO与B管进来的O2反应生成NO2的体积与原NO 体积相同，只发生颜色变化(2)NO2和NO若C管中只有NO2剩余气体为原来的1/3，若只有NO则剩余体积与原来相等，因而只能是NO2与NO混和气体(3∶1)(3)CO2和O2 2.6 g。
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2.SO2、 NO2 的吸收 (1)碱液吸收: Na2SO3+H2O ①SO2+2NaOH 2NaNO2+H2O ②NO2+NO+2NaOH 2NO2+2NaOH NaNO3+NaNO2+H2O (2)氨水吸收: 2NH3+H2O+SO2 (NH4)2SO3 (3)还原吸收: 8NH3+6NO2 4NH3+6NO (4)催化吸收 SO2: 2SO2+O2 SO3+H2O 2SO3 H2SO4 7N 2+12H2O 5N2+6H2O
1 3
2NO,2NO+O2
2NO2,3NO2+H2O
一
二
二、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染
1.SO2 与 NO2 的主要来源、危害和防治 ①SO2 :主要来源于煤、石油 (1)来源 和某些含硫的金属矿物的燃烧或冶炼 ②NO2 :主要来自于汽车尾气 (2)危害 ①引起大气污染,直接危害人体健康 ②溶于水形成酸雨
4 1+4 1 = 4+1
0.8 mL,NO2 体积为 10 mL-0.8
= 6.4 mL,O2 体积为 10 mL-6.4 mL=3.6 mL。
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(2)化学性质。 ①常温下,NO 不稳定,易与 O2 反应。 化学方程式为 2NO+O2 2NO2。 ②NO2 溶于水时与水发生反应。 化学方程式为 3NO2+H2O 2HNO3+NO。
2018版高中化学人教版必修1教师用书：第4章第3节课时2 二氧化氮和一氧化氮二氧化硫和二氧化氮对大气的污染
课时2 二氧化氮和一氧化氮二氧化硫和二氧化氮对大气的污染1．了解NO、NO2的性质。
(重点)2．了解SO2、NO2对大气质量的影响，特别是酸雨的成因、危害及防治措施。
(重点)3．了解NO、NO2、O2溶于水的简单计算。
(难点)二氧化氮和一氧化氮[基础·初探]1．氮气通常状况下，N 2性质稳定，与O 2不发生反应，但在放电或高温条件下，两者可直接化合，化学方程式：N 2＋O 2==========放电或高温2NO 。
2．氮的常见氧化物 (1)物理性质 颜色 气味 毒性 溶解性 收集方法 NO 无色 无味 有毒 不溶于水 排水集气法 NO 2红棕色刺激性气味有毒与水发生 反应向上排空气法(2)化学性质①NO 常温下与O 2反应，化学方程式为 2NO ＋O 2===2NO 2。
②NO 2与水反应的化学方程式为 3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 。
[探究·升华][思考探究]NO 2被H 2O 吸收的实验NO 2能溶于H 2O 并发生反应，为了使NO 2尽可能被H 2O 吸收，某化学兴趣小组设计了如下实验步骤，以探究NO 2被H 2O 吸收的程度。
①将盛满NO 2气体的试管倒置于盛水的水槽中，如图甲所示。
甲②制备一定量O 2。
③将制得的O 2缓慢通入步骤①的试管中，如图乙所示。
乙问题思考：(1)步骤①中：试管内气体的颜色和水位有何变化？发生反应的化学方程式是什么？【提示】 NO 2与H 2O 发生反应3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ，使气体红棕色逐渐消失，试管内水位不断上升，最后水充满整个试管的23，上部为无色气体，占试管容积的13。
(2)步骤③中试管内气体的颜色和体积怎样变化，试管内水位怎样变化？主要发生哪些反应？【提示】试管内缓慢通入O2时，发生反应：2NO＋O2===2NO2,3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，因此试管内无色气体变为红棕色，后又变为无色，但气体体积减小，液面不断上升。
高中化学 第3节 第2课时 二氧化氮、一氧化氮及酸雨课件 新人教版必修1
大气以前必须回收处理。
栏
目
2．(1)大气中的____S_O__2___和_____N__O__2___溶于水后形成酸性溶
链 接
液，随雨水降下，成为酸雨。正常雨水由于溶解了____C_O__2___，pH 为
____5_._6____，而酸雨的 pH__小__于___5.6。酸雨有很大的危害，能直接破
应用 思考
3.为什么正常(zhèngcháng)的雨水pH值小于7？
提示(tíshì)：空气中有二氧化碳，二氧化碳溶
栏 目
链
于水后产生碳酸，碳酸在水中电离而显酸性。
接
第十六页，共25页。
综合
拓展
二、酸雨的形成(xíngchéng)过程
简要概括如下：
栏 目 链 接
第十七页，共25页。
尝试
应用
2．现有以下几种措施：①燃烧煤时进行脱硫处理；②
后剩余气体问题，因NO2与H2O反应，NO与O2反
应，所以剩余的气体只可能(kěnéng)为NO或O2中的
栏 目
一种。
链 接
第十二页，共25页。
尝试 应用
1．(双选题)在通常条件下，把下列气体混合，不能
发生反应的是( )
A．H2O 和 NO2 C．NO 和 O2
B．N2 和 H2
栏
目
D．N2 和 O2
栏 目 链 接
第五页，共25页。
栏 目 链 接
第六页，共25页。
要点(yàodiǎn)1 NO2和NO
1．N2物化理学性性质质：：N无2＋色O2、=放=难=电==2溶NO于水
2．NO 和 NO2 的性质。 NO
栏
目
链
NO2
接
高中化学第4章非金属及其化合物第3节第2课时二氧化氮和一氧化氮大气污染化学
非金属及其化合物
第三节 硫和氮的氧化物
第2课时(kèshí) 二氧化氮和一氧化氮 大气污染
12/11/2021
第一页，共三十八页。
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1
激趣入题
2
新知预习
3
预习自测
4
课堂探究
5
核心素养
6
课堂达标
7
课时作业
第二页，共三十八页。
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激趣入题
第三页，共三十八页。
闪电是大家非常熟悉的自然现象。你知道在雷电交加 的时候，空气里的氮气和有关的含氮化合物发生了哪些化学 反应，产生(chǎnshēng)了哪些物质？这些化学反应和所产生 (chǎnshēng)的物质对于人类的生产和生活有什么意义？
12/11/2021
第十二页，共三十八页。
2．关于(guānyú)二氧化硫和二氧化氮叙述正确的是
( B)
A．两种气体都是无色有毒的气体，且都可用水吸收以消除对空气的污染
B．二氧化硫与过量的二氧化氮混合后通入水中能得到两种常用的强酸
C．两种气体都具有强氧化性，因此都能够使品红溶液褪色
D．两种气体溶于水都可以与水反应，且只生成相应的酸
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第二十七页，共三十八页。
点拨：(1)引起温室效应的气体除CO2之外，还有CH4等，但在环境质量检测 信息中无CO2这一指标。
(2)酸雨、光化学烟雾、臭氧(chòuyǎng)空洞均与氮氧化物有关。
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典例 2 氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能(kěnéng)形 成光化学烟雾，因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。
高中化学4.3.2二氧化氮一氧化氮及酸雨课件新人教必修1.ppt
►变式应用
1．(双选题)在通常条件下，把下列气体混合，不能发生反 应的是( B、)D
A．H2O和NO2
B．N2和H2
C．NO和O2
D．N2和O2
解析：H2O和NO2反应；N2和H2需高温高压有催化剂反 应；NO和O2反应；N2和O2在放电条件下反应。
二、酸雨的形成过程
例 2 导 致 下 列 现 象 的 主 要 原 因 与 排 放 SO2 有 关 的 是 ()
A．原试管有4 mL NO2 B．6 mL气体全部是N2 C．原试管有6 mL NO2 D．剩余6 mL气体是NO和N2的混合气体
解析：由反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，反应前后 气体体积的变化，ΔV＝2，反应前后气体体积减少4 mL，则 原混合气体中V(NO2)＝6 mL，V(N2)＝4 mL。
目
＋NO)，不能用排水法； NO不溶于水，但不能用排空气 链
接
法，因为NO会跟空气中的氧气发生反应生成NO2(2NO＋ O2===2NO2)，且NO的密度与空气相近(NO的相对分子质 量为30，空气的平均相对分子质量为29)
要点2 二氧化硫和二氧化氮对于大气的污染
二氧化硫和二氧化氮对大气的污染
1 ． 大 气 中 二 氧 化 硫 主 要 来 源 于 __煤______ 、
A．酸雨 C．臭氧空洞
B．光化学烟雾 D．温室效应
解析：酸雨主要是SO2含量的增大引起的，故A项正确； 引起光化学烟雾的主要因素是空气中氮氧化物浓度的增大，故B 项错误；引起臭氧空洞的主要原因是冰箱的制冷剂氟利昂(如 CF2Cl2)分解产生的氯原子对臭氧层产生长久的破坏作用，NO 也是重要原因之一，故C项错误；引起温室效应的主要原因是空 气中CO2浓度的增大，CH4、N2O等也是导致温室效应的气体， 故D项错误。
第4章第3节第2课时(一氧化氮、二氧化氮及酸雨)
D．碳氢化合物在铂催化下，可直接将 CO 氧化为 CO2
15．将盛 有 N2 和 NO2(无 N2O4)混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内
气体的体积缩小为原来的一半，则原混合气体中 N2 和 NO2 的体积比是( )
A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．3∶1
二、非选择题
16．NO 分子因污染空气而臭名昭著，近年来，发现少量的 NO 在生物体的许多组织中存在， 它具有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学研究的热点，NO 亦被称为 “明星分子”。请回答下列问题：
3 N2O，写出上述变化的化学方程式_____________________________________________
________________________________________________________________________。 17．“可持续发展”是全球经济发展的共同课题，“珍惜地球，保护环境”已成为我国的基 本国策。汽车尾气(含有烃类、CO、SO2 和 NO 等物质)是城市空气的污染源，治理方法之一 是在汽车排气管上装一个“催化转化器”(用铂、钯合金作催化剂)，它的特点是使 CO 与 NO 反应，生成两种可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及 SO2 催化氧化。
11．把 3 体积的 NO2 气体，依次通过下列 3 个分别装有①NaHCO3 饱和溶液，②浓 H2SO4， ③Na2O2 的装置后，用排水法把残留气体收集到集气瓶中，集气瓶内气体应是(同温同压下测 定)( )
A．1 体积 NO B．2 体积 NO2 和 0.5 体积 O2 C．2 体积 O2 D．0.25 体积 O2 12．(2008 年高考广东卷)设阿伏加德罗常数(NA)的数值为 nA，下列说法正确的是( 双选 )
人教版高一化学必修1练习：第四章 第三节 第2课时 二氧化氮、一氧化氮及酸雨含答案
第2课时二氧化氮、一氧化氮及酸雨课后篇巩固提升基础巩固1.下列关于NO2和SO2的说法中错误的是( )A.它们都是易溶于水的有色气体B.它们都是具有刺激性气味的有毒气体C.大气中的NO2和SO2可以形成酸雨D.提高机动车尾气排放标准有利于提高空气质量,二氧化氮是红棕色气体,A项错误;NO2和SO2都是具有刺激性气味的有毒气体,B项正确;SO2溶于水会与水反应生成亚硫酸,亚硫酸易被氧化为硫酸,NO2溶于水会与水反应生成硝酸和一氧化氮,因此大气中的NO2和SO2可以形成酸雨,C项正确;提高机动车尾气排放标准可以减少二氧化硫和二氧化氮等气体的排放,因此有利于提高空气质量,D项正确。
2.某集气瓶中的气体呈红棕色,加入足量水,盖上玻璃片振荡,得橙色溶液,气体颜色消失。
再拿走玻璃片后,瓶中气体又变为红棕色,则该气体可能是下列混合气体中的( )A.N2、NO2、Br2B.NO2、NO、N2C.NO2、NO、O2D.N2、O2、Br2NO2和Br2中的至少一种,溶于水得橙色溶液说明气体中必定含有溴蒸气,所得无色气体遇空气重新变为红棕色说明无色气体含NO。
原气体可能既有NO2也有Br2。
3.在一定温度和压强下,将装有N2和NO2混合气体的试管倒立在水中,经足够长时间后,试管内气体,则原混合气体中N2与NO2的体积比是( ) 体积缩小为原体积的35A.2∶3B.3∶2C.3∶5D.5∶32与水反应使气体的体积减小,设原混合气体的体积为5mL,则:3NO2+H2O2HNO3+NO ΔV3 1 2V(NO2) 5mL×(1-3)5V(NO2)=3mLV(N2)∶V(NO2)=(5mL-3mL)∶3mL=2∶34.下列关于试剂保存或除杂试剂选择的叙述不正确的是( )A.金属钠应该保存在煤油中B.漂白粉可以敞开存放C.除去NO中混有的NO2:排水集气D.除去Cl2中混有的HCl气体:饱和食盐水洗气,钠不与煤油反应,密度大于煤油,因此金属钠可保存在煤油中,A项正确;次氯酸钙容易吸收空气中的水和二氧化碳转化为次氯酸,次氯酸易分解而使漂白粉变质,所以漂白粉不可以敞开存放,B项错误;二氧化氮溶于水生成硝酸和NO,则除去NO中混有的NO2可以用蒸馏水洗气的方法,C项正确;氯化氢极易溶于水,则除去Cl2中混有的HCl气体可以用饱和食盐水洗气,D 项正确。
高中化学必修一 第四章 第三节 第二课时 氮气和氮的氧化物 大气污染
氮气和氮的氧化物
1．氮气 (1)物理性质： 无 色、无 味、难 溶于水， 密度与空气相近， 约占空气体积的 4/5 。 (2)化学性质 ①通常情况下，较稳定，与其他物质不反应。 ②放电或高温下，能与氧气反应生成 NO。 放电或高温 化学方程式为 N2＋O2 ========= 2NO。
2．一氧化氮和二氧化氮 (1)物理性质
SO2、NO2对大气的污染
1．SO2 和 NO2 的主要来源、危害和防治
Байду номын сангаас
2．酸雨
3．常见的环境污染
形成原因 SO ___ ________的排放 2和氮氧化物 氮氧化物 和碳氢化合 _________ 光化学烟雾 物的排放 环境污染 形成原因 氮氧化物 和氟氯代烃 _________ 臭氧空洞 的排放 含氮、 磷 等营养成分 赤潮和水华 的生活污水和工、农 业废水的任意排放
(3)NO 和 O2 的混合气体：NO、O2 的混合气体溶于水 时涉及反应④：
VNO x＝ VO2 反应情况
4 0<x< 3
4 x＝ 3
4 x> 3
O2 过量， 恰好完全反应， NO 过量， 剩余 O2 无气体剩余 剩余 NO
1.如图所示，试管中盛装的是红棕色气体，当倒扣 在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不 能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观 察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被 水充满，对原试管中盛装气体的说法正确的是 ①可能是 N2 与 NO2 的混合气体 ②可能是 NO2 气体 ③可能是 NO 与 NO2 的混合气体 ④只可能是 NO2 一种气体 A．①② B．②③ C．③④ D．①④
解析
(
)
解析：是红棕色气体，那么一定有二氧化氮的存在，与水反 应后生成一氧化氮，所以没有充满试管，继续通入氧气，最 终充满试管，则①肯定错误；如果有少量的氧气，大量的二 氧化氮时②可以成立；③中通入足量的氧气，NO 也可以全 部被吸收。 答案：B
人教版化学必修1课件：第四章 第三节 第2课时
(2)氨气吸收 2NH3＋H2O＋SO2===(NH4)2SO3
一定条件 8NH3＋6NO2 ======= 7N2＋12H2O
4NH3＋6NO ======= 5N2＋6H2O
一定条件
栏目 导引
第四章
非金属及其化合物
特别提醒
(1)酸雨、光化学烟雾、臭氧空洞均与氮氧化
物有关。
(2)用碱吸收SO2和氮氧化物时所发生的化学 反应方程式不必死记硬背，重在理解分析。
栏目 导引
第四章
非金属及其化合物
解析：由图示可知，A为SO2 ，B为SO3 ，C
为H2SO4，D为H2SO3。
(4)CaO～H2SO4～2H＋
56 g m(CaO) 2 mol 0.005 mol/L×1×103 L
解得：m(CaO)＝140 g＝0.14 kg。
栏目 导引
第四章
非金属及其化合物
栏目 导引
第四章
非金属及其化合物
即时应用 2.(2010· 高考海南卷)下列物质中，可形成酸 雨的是( ) B．氟氯代烃 D．甲烷
A．二氧化硫 C．二氧化碳
栏目 导引
第四章
非金属及其化合物
解析：选A。二氧化硫及氮氧化物是形成酸
雨的主要污染物，酸雨的形成过程为： SO2→H2SO3→H2SO4或SO2→SO3→H2SO4； NO→NO2→HNO3，故A正确；B项中氟氯代 烃主要危害是破坏臭氧层，引起臭氧空洞；
栏目 导引
第四章
非金属及其化合物
环境 污染 臭氧 空洞 赤潮 和水 华 白色 污染
形成原因 氮氧化物和氟氯 代烃的排放 含磷洗衣粉的大 量使用及其废水 的任意排放
主要危害 地球上的生物受 太阳紫外线的伤 害加剧 使藻类过度繁殖, 水质恶化，发生 在海水中为赤潮, 淡水中为水华 破坏土壤结构和 生态环境
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第四章 第三节 第2课时 （一氧化氮、二氧化氮及酸雨）一、选择题1．一氧化氮对“非典”病毒的抑制作用明显。
下列关于NO 的说法正确的是( )A ．NO 是酸性氧化物B ．NO 只能通过人工合成C ．NO 是大气污染物，会形成酸雨D ．NO 可以用向下排空气法收集2．在体积为V L 的密闭容器中通入a mol NO 和b mol O 2，反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为( )A.a bB.a 2bC.a a ＋2bD.a 2(a ＋b )3．在标准状况下，将O 2与NO 按3∶4的体积比充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为( )A ．0.045 mol·L －1B ．0.036 mol·L －1C ．0.026 mol·L －1D ．0.030 mol·L －1 4．相同条件下，在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的NH 3、HCl 、NO 2气体，做喷泉实验，所得三种溶液的物质的量浓度比为( )A ．3∶3∶2B ．2∶2∶3C ．1∶1∶1D ．无法比较5．工业废气中的氮氧化物是主要污染物，为了治理污染，常通入NH 3：利用NO x ＋NH 3―→N 2＋H 2O 反应来治理污染。
现有NO 、NO 2混合气体3 L ，用同温同压下3.5 L NH 3恰好使其完全转化为N 2，则混合气体中NO 、NO 2的物质的量之比为( )A ．1∶1B ．2∶1C ．1∶3D ．1∶46．下列关于NO 的叙述正确的是( )A ．NO 是一种红棕色的气体B ．常温常压下，NO 不能与空气中氧气直接化合C ．含等质量的氧元素的NO 和CO 的物质的量相等D ．NO 易溶于水，不能用排水法收集7．在NO 2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质的质量之比为( )A ．3∶1B ．1∶3C ．1∶2D ．2∶18．导致下列现象的主要原因与排放SO 2有关的是( )A ．酸雨B ．光化学烟雾C ．臭氧空洞D ．温室效应9．随着资源的开发和现代化工业的发展，你认为减少酸雨以保护环境可采取的措施是 ①尽量少用煤作燃料 ②把工厂的烟囱加高 ③将燃料脱硫后再燃烧 ④开发新的清洁能源 ⑤植树造林⑥在已酸化的土壤中加石灰A ．①②③④B ．③④⑤⑥C ．①③④D ．①③④⑤10．一定条件下，将等体积NO 和O 2充入一试管，并将试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积约为原总体积的( )A.14B.34C.18D.3811．把3体积的NO 2气体，依次通过下列3个分别装有①NaHCO 3饱和溶液，②浓H 2SO 4，③Na 2O 2的装置后，用排水法把残留气体收集到集气瓶中，集气瓶内气体应是(同温同压下测定)( )A ．1体积NOB ．2体积NO 2和0.5体积O 2C ．2体积O 2D ．0.25体积O 212．(2008年高考广东卷)设阿伏加德罗常数(N A )的数值为n A ，下列说法正确的是( 双选 )A ．1 mol Cl 2与足量Fe 反应，转移的电子数为3n AB ．1.5 mol NO 2与足量H 2O 反应，转移的电子数为n AC ．常温常压下，46 g 的NO 2和N 2O 4混合气体含有的原子数为3n AD ．0.10 mol Fe 粉与足量水蒸气反应生成的H 2分子数为0.10n A13．将充有m mL NO 和n mL NO 2的量筒倒立于水槽中，然后通入m mL O 2，若m ＜n ，则充分反应后，量筒内气体的体积为(单位：mL)( )A ．3(m －n )B ．m ＋n 3 C.n －m 3 D.4n －m 1214．2009年12月10日，东风公司宣布，公司成立至今累计产销已突破1000万辆大关。
东风汽车装有的一种尾气处理装置使用铂作催化剂，可将CO 、NO 、NO 2和碳氢化合物等转化为无害的物质，有效降低了尾气对环境的危害。
下列有关说法中不．正确的是( ) A ．铂表面被做成蜂窝状更有利于提高催化效果B ．在铂催化下，NO 可被CO 氧化为N 2C ．尾气处理装置使用铂作催化剂可加快CO 的氧化D ．碳氢化合物在铂催化下，可直接将CO 氧化为CO 215．将盛 有N 2和NO 2(无N 2O 4)混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体的体积缩小为原来的一半，则原混合气体中N 2和NO 2的体积比是( )A ．1∶1B ．1∶2C ．1∶3D ．3∶1二、非选择题16．NO 分子因污染空气而臭名昭著，近年来，发现少量的NO 在生物体的许多组织中存在，它具有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学研究的热点，NO 亦被称为“明星分子”。
请回答下列问题：(1)NO 对环境的危害在于________。
A ．破坏臭氧层B ．高温下能使一些金属被氧化C ．造成酸雨D ．与人体血红蛋白结合(2)在含Cu ＋的酶的活化中心中，亚硝酸根离子可转化为NO ，写出Cu ＋和亚硝酸根离子(NO 2－)在酸性水溶液中反应的离子方程式__________________________________________。
(3)常温下，把NO 气体压缩到1.01×108 Pa ，在一个体积固定的容器里加热到50 ℃，发现气体的压力迅速下降，压力降至略小于原压力的23就不再改变，已知其中一种产物为N 2O ，写出上述变化的化学方程式_____________________________________________ ________________________________________________________________________。
17．“可持续发展”是全球经济发展的共同课题，“珍惜地球，保护环境”已成为我国的基本国策。
汽车尾气(含有烃类、CO 、SO 2和NO 等物质)是城市空气的污染源，治理方法之一是在汽车排气管上装一个“催化转化器”(用铂、钯合金作催化剂)，它的特点是使CO 与NO 反应，生成两种可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO 2催化氧化。
(1)写出CO 与NO 在催化剂作用下的反应方程式：________________________________________________________________________。
(2)“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是_____________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)控制城市空气污染源方法可行的有( )A ．开发氢能源B ．使用电动车C ．植树造林D ．戴上呼吸面具18．某研究性学习小组的一个课题是“NO 2能否支持木条的燃烧？”由于实验室中没有现成的NO 2气体，该小组的同学设计了两个方案，方案一如图甲所示，方案二如图乙所示。
请回答下列问题(本题不考虑N 2O 4存在产生的影响)。
已知浓HNO 3受热分解与金属和浓HNO 3反应的方程式分别为：4HNO 3(浓)=====△4NO 2↑＋O 2↑＋2H 2OCu ＋4HNO 3(浓)=====△Cu(NO 3)2＋2H 2O ＋2NO 2↑(1)方案一实验开始后木条上的火星逐渐熄灭，有的同学得出“NO 2不能支持木条的燃烧”的结论。
你认为这一结论是否正确？________(填“正确”或“不正确”)，理由是___________________。
(2)硝酸铜固体加热分解的产物有氧化铜、二氧化氮和氧气，该反应的化学方程式是______________________________；将生成的气体通入水中的现象_____________________________________________________________________________________________________________________。
(3)方案二实验当集气瓶中充满红棕色气体时，木条复燃了，有的同学得出“NO 2能支持木条的燃烧”的结论。
你认为这一结论是否正确？________(填“正确”或“不正确”)，理由是_______________。
(4)为了更直接说明“NO 2能否支持木条燃烧”这一问题，请你重新设计一个简单的实验方案，简述实验原理和主要操作______________________________________________ 。
19．将装有30 mL NO 和NO 2(设无N 2O 4)混合气体的试管倒立在水中，经过足够长的时间，到水面不再上升为止，此时试管内剩余气体的体积为16 mL 。
求原混合气体中NO 和NO 2各多少毫升？20．在一支容积为25 mL的试管内充满NO2和O2的混合气体，将试管倒置于水中，充分反应后：(1)若无气体剩余，原混合气体中NO2和O2的体积各为多少？(2)若气体剩余5 mL，原混合气体中NO2和O2的体积各为多少？第四章 第三节 第2课时 一氧化氮、二氧化氮及酸雨详解一、选择题：1、解析：选C 。
A 中，NO 是不成盐氧化物，它不能与水反应生成酸；B 中，NO 可由N 2和O 2在雷雨天气获得；C 中，由于2NO ＋O 2===2NO 2,3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ，故NO 是大气污染物，能形成酸雨；D 中，因NO 易与O 2反应，不可用排空气法收集。
2、解析：选C 。
NO 和O 2的反应在密闭容器中进行，根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数没有增减，即原子守恒，所以，N (N)N (O)＝n (N)n (O)＝n (NO)n (NO)＋2n (O 2)＝a a ＋2b。
3、解析：选C 。
由于NO 和O 2恰好反应：4NO ＋3O 2＋2H 2O===4HNO 3，即最后溶液充满整个烧瓶。
设烧瓶容积为V L ，则n (NO)＝n (HNO 3)＝47V /22.4 mol ，而反应后溶液体积为V L ， 故c (HNO 3) =47V /22.4Vmol·L －1＝0.026 mol·L －1。
4、解析：选C 。
HCl 、NH 3全部溶于水，溶液充满整个烧瓶。
设烧瓶容积为V L ，则所得溶液的物质的量浓度为：c ＝V L 22.4 L/mol V L ＝122.4mol/L 。
对NO 2，由反应：3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO3 mol 2 molV L 22.4 L/moln (HNO 3) 得n (HNO 3)＝2V 3×22.4mol ， 溶液的体积也充满烧瓶体积的23，代入浓度计算式，求得c (HNO 3)＝122.4mol/L 。