普通化学复习提纲.doc

总复习

基本要求：

1.认真的看两遍书（笔记，书中自有黄金屋）。

2.认真整理和理解所有学过的基本概念、公式、定理和理论。对重点要求的内容，必须掌握。

3.作业应认真检查，做过的习题要明白错在何处。

3.公式：形式必须记准确，应用场合切莫混淆，尤其是第一章的公式

4.适量做辅导教材上的习题。

5.重视实验，看实验书和实验报告。

6.抓紧答疑。

考前答疑吋间安排：本学期期末考试定在元月11日上午9: 30,期末答疑从元月8日上午开始。考前答疑安排3天：元月8日、9 H上下午，10 U全天及晚自习。9: 00-12： 00, 14： 00 —16: 40。地点：教西D 座303 或304。

6.带计算器，公式、F值、R值、近似能级顺序、屏蔽常数要记。

7.获得高分必备条件：概念清楚、知识结构清晰、公式记准会用、计算准确

第一章化学热力学基础

一、本章的基本概念和理论：

1.体系与环境

状态函数的特征：

①唯一;②AZ与途径，•③循环过程# d/=0

2.体积功的计算：W体积=-戶外（恒外压）

热功取值：2（+吸），啊+体系得到能量）

3.热力学第一定律……能量守衡：

（1）封闭：2^=2+ W 公式（1）

若是恒容：Q',

若是恒压：O f）=（注意，只存在数值上的关系）

（2）物质的标准摩尔生成焓\f H^n（标准下各最稳定单质的\f H e m为零）

（3）标准摩尔反应热A,.":

由盖斯定律可得= Zv,.△/7^（产物）一Ev/△/7^（反应物）公式⑵

（4）热力学的标准态压.力p0 =\00kPa

对气态物质各气态物质的分压均为100W^即

对液态物质在//下，各波态物质的浓度均为hno/• Ag'1;

对纯液体和固态物质在；/下的纯物质

（5）反应进度的概念及意义，即lmol反应的含义

4. ---------------------------------- 热力学第二定律化学反应的方向

⑴熵与混乱度单位^，广厂1）

⑵反应熵变的求取：乂（产物）一乏>,.%（反应物）公式⑶

此值能否直接用于判断反应方向？为什么？

（3）吉布斯函数及其关系式

= A X~T公式（4*）（注意能量单位统一）△X = ^^人心产物卜乙功冗仮应物）公式⑸

（4）在标准状态下可用A,.G:作为反应是否可能自发的判据（若不是标准态如何处理，必须清楚）

自发：<0 ；平衡：A r G卜0 ;不自发：〉0

如何H•算？298K下的咋求，其他温度下的如何求？

（5）任意状态时反应7/向的确定

方法一：A r G ZM（7"） = A r G^ （T） + RT In Q公式（6）

自发：\r G m <0 ；平衡：A,.G W = 0 ;不自发：A,.G W〉0

容易出错处：与温度有关，298K下的咋求，其他温度下的A f G w如何求？

（当任意状态下达到平衡时应有'.<7 = 0所以因为A,.C^ = -RT\nK°

因此A r G w== RTin头，才有下面的方法二）

K

方法二：判断任意状态时反应方14,可通过Q与尺#的大小关系直接判断。

求取有哪些方法？298K的欠e如何求取？其他温度下的如何求？

（5）吉布斯公式应用3点，都涉及温度与AG的关系反

应转变方向的温度：

=A X/△,<

久心）=0，向

5.化学反应的限度一化学平衡

(1)反应商和标准平衡常数

若化学反应为tzA(g) + /?B(g) == gG(g) +

(当各物质均为平衡分压时)Q eq=

根据定义可知，正逆反应的标准平衡常数之间的关系应为

(2)总结平衡常数的计算方法，儿种方法？

某温度下：3种方法

两个不同温度下的平衡常数的求取

丄—丄)公式⑼

R T2)

此式还可以用于在己知尺0与r的关系时，判断反应是放热还是吸热。

(3)平衡移动方向的判断

△凡==RT[n~~^

二、本章应特别注意的问题

1.应注意所使用公式的条件及能计算什么量，这个量计算出來有什么用；

2.几个状态函数都与物质的量有关，因此方程式的写法不同，结果也不相同(热力学认为只

要方程式的写法不同，就不是同一反应)；

3.在计算时要注意能量单位的统一(A,.//、△,.<7与/\/^、R之间)；

4.判断任意状态下反应的自发方向一定要用而不用。

第二章化学动力学基础

1.什么是基元反应

2.反应速率定义的数学表达式：

任意化学反应aA + ==== gG + dD都可以表示为

v=—n v=—a v=a v=i^L

a dt

b dt g dt d dt

3.速率方程v = k • C X A• C〉B

4.若上述反应是基元反应，则可以直接写为

v = k.c a A.c b B不是基元反应则不能。

5.无论是否基元反应，其指数之和即为该反应的级数

6.温度对反应速率的影响一阿累尼乌斯公式

k = Z exp（-/ RT）

7.两个不同温度

下的速率常数的

求取（注意在计算

能量单位时要统

一）

8.其他

⑴ A,.//! 正）-£“（逆）

（2）任何将热力学与动力学概念混淆的判据都是错误的。

第三章溶液

1.浓度：质呈摩尔浓度；摩尔分数。要会挽算

2.相：单相与多相；气体（单相）、液体（单相与多相）、固体（单相与多相）。

3.难挥发的非电解质稀溶液的依数性:

1）蒸气压下降

在记温下，难挥发的非电解质稀溶液的蒸气压的下降值（AP）与溶质的摩尔分数成正比，而与溶质的本性无关

2）沸点上升数值

\t h = K h - m

3）凝固点下降数伉

易山错处：Kb、Kf与m单位要一致

计算出的只是Atb、Atf,不是tb、tf （要计算tb、tf怎么办？）因为Atb、Atf与m有关，可用于测定分子量（相关计算必须会）4）溶液的沸点上升和凝固点下降均起源于溶液的蒸气压下降。

4.弱艰解质的解离平衡若AB型弱电解质AB ==A+（aq） + B'（aq）

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